LÊ THANH a
HƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHAN TiCH VA GIAI DE THI
TOT NGHIEP THPT Tuyen SINH DH
Trang 2Lé THANH HAI
b PHÁP GIẢI NHANH BAI TAP TRAC NGHIỆM
PHAN TicH VA GIAI BE THI
TOT NGHIEP THPT „ TUYỂN SINH ĐH
Trang 3
Cac từ viết tắt được sử dụng trong sách này
BTĐT Bdo toan dién tich BINT Bảo toàn nguyên †ố
CTHH : Công thức hoớ học
BLBT : Định luật báo tồn
NLBTNT : Nguyền lí bỏo †toởn ngụ:
NTK : PTHH : PIK THHH :
Nguyên tử khối
Bản quyền thuộc Nhà xuất bản Giáo dục
Trang 4
Loi noi dau
€/& chuẩn bị cho kì thí Tốt nghiệp Trung học phổ thông (THPT) v,
sinh Dai hoc - Cao dang, chúng tôi biên soạn cuốn sách “ “Phương, pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Phân tích và giải đề thi Tốt nghiệp THPT, tuyển
sinh Đại học Môn Hố học” với hì vọng giúp các bạn học sinh Cũng như giáo viên có thêm nguồn tư liệu ôn tập, đồng thời tiếp cận một số phương pháp giải
nhanh các bài tập trắc nghiệm
Nôi dung cuốn sách : gồm 2 phần 2
Phần 1 : Giới thiệu một số phương phái› giải nhai tập trắc nghiệm và kì
thuật tìm cơng thức phân tử Mỗi phượng pháp gồm 4 phan :
* Noi dung
* Pham vi ap dung
* Bai tap trắc nghiệm minh * Cac dang bai tap dién
Phần 2 : Phân tích và giải dé nghiệp THPT, tuyển sinh Đại học
Phan nay phan tic va giải các câu hỏi trong các dé thí trắc
nghiêm Cấu trú mồi câu như sau :
* Phân tích, tón-tất và phân loại câu hỏi
= BS túc mở Tông kiến thức
* Trình băY,kĩ năng cần thiết cho mỗi
“Giả
âu hỏi
toán theo 2 hướng : Tự luận và trắc nghiệm
Chúng tôi tin, Ring, cudn sách sẽ là tài liệu hữu ích cho các bạn học sinh
trong các kì thi sắprtới Chúc các bạn thành công !
nhận được ý kiến dong gốp chân tình từ phía các đồng nghiệp và dộc gi Bạn dọc có thể góp ý theo địa chỉ : Nhà xuất bản Giáo dục - Công ti cổ phần Đầu t Phát triển Giáo dục Phương Nam 231 Nguyễn Văn Cử - Quận 5 -
Than 'phố Hồ Chí Minh hoặc qua email : khaithacbanthao@yahoo.com.vn
Trang 6
¡Mllÿ GIẢN
Các phản ứng hoá học xảy ra đều tuân theo nghiệm ngặt
các quy luật bảo toàn ~ Khối lượng
— Electron
~ Điện tích >
Các Bài tập trắc nghiệm dưới q nh tốn thường có
những cách giải ngắn gọn Nếu eo cách truyền thống
thông thường sẽ mất nhiều thời: gian, khơng cịn thời gian để giải quyết các câu hỏi khác Sau lây chúng tôi giới thiệu một
“1 1, CHUYÊN BỀ I I NỘI DUNG
* Trong phản ứng-oxï hoá - khử
Tổng số mol electron cho (nhường) bằng tổng số mol electron nhận
Biểu thức : Ö SH say = Động mạn
&
Vi du I(x mol Fe va y mọi Cu tác dụng với HNO; thu được khi a mol NO va b 7
mol LNO>
Tạt nen trình nhường và nhan electron ;
Fe — 3e — Fe* Cu — 2e —› Cụ?"
Trang 7+5 + +5 + NO; + 3e— NO NÓ; +ie—> NO,
3a a b b
“ = Biểu thức bảo toàn số mol electron: 3x + 2y = 3a + b
+ Trong phản ứng trao đổi ion
Tổng điện tích âm bằng tổng điện dương
Hệ s Tone số mol điện tích đương = tổng số moi điện tích âm
"`
= Dạng bài tập thường gặp : ~
Dang 1 : Xác định số mol, nông độ, khối lượng của ion khi biết ion khác
Đạng 2 : Xác định khối lượng chất rắn sau khi cơ cạn đúng tịch
Ví dự 2 : Dung dịch có ion đương M”" ; N” và ion at sẻ ;Y,
Biểu thức : +man v„ +|tn[n em L +n Dye
Ví dụ 3 : Dung địch có x mol Mg”“Íỳ mol H' ;z mol SO7” và t mol NO;
=> Theo ĐLBT điện tích : ` ` Hay: (H2).x + (4ID.y,
©2x+Yy =2Z+
: Phân tử Na;CO; = 0,2 mol thi (+11) = (+20) Me
na = 2: Neg 0 nav = 2 Neg:
NaxCO; ——> 2Na* + CO?”
02 04 02
Trang 8
Il BAI TAP TRAC NGHIEM MINH HOA
Bài tập 1 : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu”", 0.03 mol K*, x mol Cl’ va y mol SO?"
Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dich [a 5.435 gam Gid tri của „
x và y lần lượt là : A 0.03 và 0.02 B 0,05 va 0.01 € 001 và 0.03 D 0.02 và 0:05 Hướng dẫn
ĐLBT điện tích : 3n sạn sen âm = ` điện ben dương
= (BØl).n 2 +(E1).n, =(E1D n + (2l) = 2.0/02 +1.0,03=x+ 2y <x + 2y = 0,07 (1) c› 36,5x + 96y = 2,085 (2) TU (1, 2) > x = 0,03 mol y = 0,02 mol => (Ð: =mou;m „ et cụ TC
Lưu ý :m,, = m, vì khối lượng e rất bé
Bài tập 2 : Dung dịch X chứa các
0,4 mol Na" Thêm 10|
được lượng kết tửấ l
A.IM f
COj~ ; SOI” ; SO?” và 02 mol HCO; : ml dung địch Ba(OH)› vào dung dịch X thì thu
nhất Nông độ mol! của Ba(OH); là
C.3M D.4M
Vtusng dan,
Sq-46)phan ting : Ba + (CO ;SOF ;SOF }—— cdc kết tủa tương ứng
y
„(Để được kết tủa lớn nhất, cần 0,2 mol OH tée dung hét voi HCO,
+ OW —> CO? + HO
0,2 0,2
Trang 9Sau khi tạo kết tủa lớn nhất, dung dịch thu được gồm Na” và OH' => dung dịch còn lại NaOH
Theo ĐLBT điện tích :
Ng, = My =O4 (2)
Ti (1, 2) => Egy = 0.2 + 0,4 = 0,6 MO! > Ngaio, = 0:3
Ba(OH)2 ——> Ba’ + 20H (ator =p 0,3 = aM = Đáp ái C “vùng nhau) với tống độ:
jon |KU” |Mg” | Nt coz
015
moll |015 10/1 0,25
sự thuỷ phân của các ion) A dd (1): Mg*; Ht ; dd (2): NH3 ; K B dd (1): K*; Ht + 2- = ; Ht ; SOP” và NO; : NHJ ;K"; CO} va Cr
Cac ion cùng trong một dung dịch thì không phản ứng với nhau ; nếu var nnau gilda Cac 101 0: Cl wa, cl nen 1 yeu
hay chat bay hoi
~ Nếu ion A và B phản ứng với ion C thi hai ion A và B phải cùng nằm
trong một dung dịch mà khơng có sự hiện diện của ion C
A+B>
@ Bo
Trang 10
= Hướng dẫn Theo dé : Mg®* + CO?” ——› MgCO;} =s Dung dịch (2) chứa lon : NHƑ ; K* va ion COS
Ta cần tìm ion cịn lại trong dung dịch (2) bằng ĐLBT diéi
sự trung hoà điện trong dung dịch : ‘
(49.n „+ (+1.n,, = (FED Nop + xã 1.0/25 + 1.0,15 =2.0,15 + x.a Xa tích dựa vào
số các anion NO; ; SO? ; CI)
Lap bang : so?” NO;
x (mol) 0,075 0,25 a (điện tích) < 4 Tích x.a 0,15 vf 0,1 0,25
Theo bang, anion còi lai trong dung dich (2) la: Cl > soz" va NO;
thuộc dung dich (1)
Vay, 2 dung dịch cần tìm :
Dung dich (1) Mig? ; H* ; S02" va NO3
I, ik? ; COS” va cr
Bài tập 4:
št hỗn hợp 2 kim loại X, Y (có hố trị không đổi) trong dung dịch Heh “thi thấy sinh ra 1,344 lít Hạ (đktc) Nếu nung 2 kim loại trên trong
Không khi dến khối lượng khơng dổi thì thu dược 2,56 gam chất rấn Khối
ượng X, Y lần lượt là :
A 2,4 gam B.312gam C.2,2gam D.l6gam
Trang 11Hướng dẫn
Nhận xét : Số moi diện tích của 2 ion kim loại X và Y trong hai
nghiệm là không thay đổi, do đó số mol điện tích âm trong hi
nghiệm là bằng nhau Ở thí nghiệm 1 có sự nhận electron là : 2H” 2.0,06 => No nhan = 2.0,06 = 0,12 mol
Ở thí nghiệm 2 có su nhan electron là : O9
Theo ĐLBT điện ích : 2x = 0.12 = no= x= 22 = 0,06 mol
VAY, M 2 kim ogi= Mox = mọ= 2,56 — 0,06 1651) 6 gam = Đáp án D
sả
Bài tập 5 : Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm AI và Al:O; trong 250 ml dung dich KOH 1M thu được khí H; và dáng địch X Cho V (ml) dung dịch HCI
2M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất, V bàng :
A 125 ml B.250 mì C 672 ml D 500 ml Hướng dẫn
Theo ĐLBT dien tên, rung hoà về điện trong dung dịch X :
SIN ain ch am Xe le dương
sn +n =n
“AO; on Kt
Ta có n OH" ban dau = Mow = 250 103.1 = 0,25 mol
Saye: "wo, + hoy du” nee 0,25 mol
Khi©ho HƠI vào X :
H+ OH, HạO
a HÀ + AlO; + HạO ——› Al(OH);|
Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì nụ, = n AlO; +1 OW sa u= 0,25 mol
Trang 12Bài tập 6 : Một dung dịch có chifa 2 cation 1a 0,1 mol Fe” va 0,2 mol AI” và 2 anion
CT (& mol) và SOT— (y mol), Biết rằng khi cô cạn dung địch thu được
46,9 gam chất rắn khan Giá trị x và y lần lượt là :
A 0,2 và 0,4 B 0,3 va 0,4 € 0.2 và 0,3 &Hướng dẫn
Tacé: man= Mo + Ms, # My + Moon = 6,9
2 0,1.56 + 02.27 + 35,5.x + 96y = 46,9 2 35,5x + 96y = 35,9 a Theo ĐLBT diện tích : (+2l).n, „+ (28)).n, 2, = (-19.n., + 2.0/1+3.0/2=1.x + 2y wish Tử (1,8) = x = 0,2 mọi và y = 0,3 mol = dapanC
Bài tập 7: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp sbi va Fe trong V ml dung dich HCI 2,5M vừa đủ thu được dung, dich X "Để kết tủa hoần toàn các ion có
trong dung dịch X cẩn dùng 150 ml dung dịch KOH 2M Tinh thể tích
dung dịch HCI đã dùng : »
A 125 ml B 120 ml C175 ml D 150 ml <
Hướng dẫn
—=
Theo để : KOH + X (chứa Mg”" ; Fe?" và CŨ: )
M
(fot (Mg?* Fe cr j—KOH_, Kel 4 két tda
| Mg?" + 20K — Mg(OH); :Fe?* + 2OH_ ——> Fe(OH), | „ Dung dic! ¡ được chứa các ion : K*; GI”
Theo, điện tích, trung hồ về điện trong dung dịch X :
| Engep ham = XIN ign ten đương
= Moy = Me
= Now = 160 10°, 2 = 0,3 mot
= 0,3 mol = nnci=n,, = 0.3 mol
= 0,12 lit= 120 ml => Đáp án B
I
Trang 13
Bai tap 8 : Dung dich X co chifa 4 ion : Mg’* ; Ba®* ; 0,2 mol Br va 0,4 mol NO;
“Thêm từ từ V lít dung dịch KạCO; 2M vào X đến khi được lượng, lớn nhất Giá trị của V là : 2> A 300ml B 150ml C 200ml D.250m << ^ SPHướng dẫn
Khi KạCO; + dung dịch X, ta có các phương trình ion thứ gọn :
Mẹ? coe MgCO, |
Z3
Ba?” + COS — BaCO; j
Khi phản ứng kết thúc, các kết tủa tách khỏi đụng dịch, phần dung dịch còn lại chứa các ion gồm : K* ; Br" và NO¿ `
TN aen tin am = LM an ten cvong
Suyra:n + n Br Theo để:n =0, Bị > "co, = Yen K;CO; co? < 0,6 (mol) =0,15 lit = 150 ml= Đáp án B
Bài tập 9 : Hoà tan hoài [oàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng
vừa đủ,đùg dịch H;SO¿ lỗng, thu được 1.344 lít hidro (6 đktc) và dung
dịch chứa m gam muối Giá trị của m là :
A952 B 10,27 C.8,98 D.7,25 §PHướng dẫn
OQ)" Ta 66 : Maus = Magar Mga + Masse + Moon i
= (Mre + Mug + Mzn) (Mere + Mug + Mzn) + M so,
Và soz = "iso, = nụ = 0,06 mol
Trang 14IV BAI TAP THEO CHUYEN DE
Bài tập 10 : Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit sắt trong 700 mi
dung dịch HCI 1M thu được 3.36 lít khí H; (đktc) và dung dịch Y Sau khí
cho NaOH dư vào Y, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lưới khơng đổi thu được chất rắn Z Khối lượng Z là :
A 25 gam B 24 gam C.23 gam
Bài tập 11 : Có 2 dung dịch (1) và (2), mỗi dung dịch chứa 2 cation và
trùng nhau) với nỗng độ : 3
[ion [re* |Ba* [AP* Na" |ct | SOZ |NO; Ìc
mol/l | 0,07 [0,08 [0,12 | 0,24 [0,20 [0,15_| 030.0)
Đó là dung dịch chứa ion nào ? (Bỏ qua sự
phân của các ion trong nước) A
A.dd (1): Fe*; AP* va SO}; Cl dd (2yBa™* ; Na’ va OH™ ; NO;
B dd (1): Fe ; Na’ va SO?" ; Clr
C dd (1) : Fe** ; AP* va SO? ;NO;©-dd (2): Ba”" ; Na' và OH' ; Cl oy
dd (2) : Fe** ; Na* va OH™ ; SO?"
Bài tập 12 : Dung dịch X chứa các ion “5 2 ; SOR va 0,2 mol HSO; ;;0,3 mol K*
“Thêm V mÌ dung dịch Ba(ÒH); 2M vào dung địch X thì thu được lượng kết
A 625 ml B.S00 ml € 250 ml D 125 ml
sờ,
Bài tập 13 : Một học sinh'xဠđịnh số mol các ion trong một dung dich như sau :
K'= Ba” = 0,02 mol ; NO;= 0,01 mol ; C= 0,04 mol va ol $6 mol y có giá trị là :
A.0,0°m Ì B, 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol
oy
Bài tập 14 : Một đung dịch có chứa các ion Zn”" (0,15 mol), AI?" (0,25 mol), Cl’ (0,15 46D) và SO?~ Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch
Trang 15PHƯƠNG PHÁP ÁP DỰNG
BINH LUAT BAO TOAN ELECTRON
1 NOI DUNG
— Trong phắn ứng oxi hoá ~ khứ, số mol electron mà chất khứ'chó băng số mol electron mà chất oxi hố nhận về : ©
te
~ Khí tính tốn, cẨn kết hợp với các phương pháp khá
lượng, bảo toàn nguyên tố để việc giải todn dé ding hone
Phe nhường
~ Ưu điểm nổi bật của phương pháp : Nếu bài toá
chất khử cùng tham gia phần ứng, ta chỉ cần tìm t
ổ esố mol clectron nhận và tổng số
Si, man = Dm, nướng
H PHAM VI AP DUNG
~ Áp dụng cho bài tốn có phản ng oxi hoá ~ khử, đặc biệt với các Bài tập tốn
có nhiều chất oxi hoá, nhiều ch
~ Trong hệ phần ứng, chỉ vẫn xet đến trang thái oxi hoá ban đầu và cuối của một
nguyên tố mà không cần quan) lvdm đến cúc quá trình biến đối trung gian
an ý
II CAC DANG TOÁN;ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT
A CHUYÊN
B YÊU CẦU,
m loại + (H* ;OH ;I;O : muối : phi kim }
Tín Khấi lượng hoặc số mol kim loại
* Xá dịnh tên kim loại và cơng thức hố học axit
st Xée định Vụụ, hoặc CTHH của khí
ính khối lượng dung dịch hoặc C% ; Cụ của HNO; : H;ĐO ôTớnh khi lng cht tan trong dung địch muối
* Tính C% hoặc Cụ của dung dịch muối thu được
Trang 16C BÀI TỐN : Hồ tan hỗn hợp gồm a mol kim loại M (hoá trị 2) và b mol M' (hoá trị 3) cần vừa đủ HNO, Sau phản ứng thu được V lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO
eye SO ` - Theo dé : y= Avo + A,
Theo dé, qua trinh oxi hod M va M’ bdi HNO, :
Nhường,c
2: hoá trị kim loại M 3; hoá trị kim loại M`
‘Theo DLBY electron => 3x + 8y =2a + 3b
3
tao khi = mom W03* "waxy ® "no: wo FR gy ex + 2y ï
Shino,
$6 mol HNO, tham gia tao 2 mui M(NO3)) =a mol v
"uno, *
NO,); = b mol
=2a + 3b=3x + 8y
zi
"NUY kó ong mái)
“>> a4 ¬ a ý” sØa+3) + 42) "` ` “ ay = (3x + By) + (x +2y) Mode: Ayo, ¬ ` (2a +3b) + (X+2y) &S >>
ye; * MNO, wo2 mudi ~ Da nhường
Trang 17
D CAC DANG TỐN THƯỜNG GẶP
H,SO, ¬ lá ;§;H,§
“ : KIM LOẠI
| DẠNG 1: KIM LOẠI + lo, NÓ,
Vấn đề ] fol DLBT a
Electron ny, = (6-4) Aso,
Lưu ý HOA TRI kim loại = Số eleeron nhường của kim loạt
6: là số oxi hóa của S trong axit H,SO, G
—_ |4:là số oxi hóa của S trong khíSO, — —_
Vấn để 2 _ | M (hóa trị a) + H;SO, đặc nóng ——> HạŠ +
Ghỉ chú _ | 6:là số oxi hóa của S trong axit H,S -
~2: là số oxi hóa của S trong khí, 3 |
Vấn để 3) M (h6a tri a) + HNO; —> NO °
amy =G=2) n6 2 =4) nụ
Ghỉ chú §: là số oxi hóa của N trong axit HNO,
2: là số oxi hóa của N trồng khí NO 4: là số oxi hóa của Đ trong khí NO; Van dé4 | M (hóa trị a) NO; —— NO + Nụ
Sol) mg + 245-0) 0, N;O, Ny
Chỉ chú | 5:1à s6,oxth6a cila N trong axit HNO, 1:18 66 oxi hóa của N trong khí N,O
01a AP Số oxi hóa của N trong khí N 2
| 2: Số nguyên tử N có trong các khí N, và N.O
Vấn đề 5 “—Ì M thóa trị HNO N
(tổng quấu & amy, = (5x -2y) my 9 xy,
[xno +(5x-2y)e +(6.x-2y)H* —3N,O, +(3.x-y)H,O
Trang 18
Chứng Quá trình nhận và cân bằng electron:
minh xNO; + (5x -2y)e+ aH* ——> N,O, +BH;O —
Tim at: Can bang điện tích: Jo”
(-1I).x + (Sx—2y) =Œ.l+ll => @=x + 5x -2y = 6x — 2y SS
Tìm B : cạn bằng Oxi hai vế:
=y+B=ÿ=3x-y
Ví dụ 1: [Cu” + H;SO,] Hoà tan hết 0,01 mol Cu trong H;SO, đặc thự Khí SO; (đKtc) Giá trị của VIE
A.224ml B 672 ml C 89,6 ml
Hướng dẫn
Theo ĐLBT eleetron_:2.nou = (6 — 4) Ngo, a
ay © 2.0.01 = 2.ngo, = Ngo, = 0:04 mol
> Vg0, = 0.01.22,4 = 0,2 0,224.10? ml = 224 ml
Ví dụ 2: — {Fe" —› Fe”] Hoà tan 5,6 gam Fecbing dung dịch H;SO¿ đặc, nóng (dư), thu được V lít SO; (đktc) Lấy V Git SO; lội qua dung dich KMnO, 0,5M
thì làm mất màu tối đa Y (mỤ | khnO Giá trị của Y là
A 480 ml B 800 mk? C 120 ml D 240 ml z Huéng dan 5,6 ngạ= số 01g = 3.nr.= (6—4).nec, 2 3.01 = 2.15 | = Ngo, = 0,18 mol 2 2
Quá trình nhường, nhận e của SO; và KMnQ, :
ms Nhận e Nhường e +7 Ố +2 + +6 2
Ma’ + Se > Mn SO, -2e -» So? KmOl 5x O15 — 043
XN, nnuing = 5x Mol ZA, shan = 0,3 mol
Theo DLBT Electron :5x =0,3 > x= 98 = 0,06 mo!
= v= 928 05 _ 9.49 18 = 120 mi
Trang 19
Bai tap 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan
hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO; (dư), thốt ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là :
A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Dạng toán : Fe 2, {re HN —? NÓ: › NO + Fe(NO,), Fe,0,
Phân tích : Gọi ẩn số theo Fe dư và Fe;O,
Lập phương trình đại s6 theo 3 gam va Vigg = 0,56 lít
SPHướng dẫn
Gọi a mol
Theo để : mẹ, ọ„ + mẹ, = 3 298
Theo đề, quá trình oxi hoá Fe HồïHNO, : :
@) Nhậi Nhười ig 2 +6 +2 NO, + 3e ¬ NĨ 0,075 0,025 ÀÌn,_ mạn = 0,075 =7 Theo ĐÈBT electron :_ Số moi e của Fe nhường = Số moi e của N nhận
=a+9b 75 (2) = 2,529
p 2: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H,SO, đặc nóng (dư), thốt ra 0,112 lít (đktc) khí đuy nhất là SO; Công thức của hợp chất sắt đó
là:
A FeS B.FeS; C FeO D FeCO;
Trang 20H,SO,
Dang ton : FeX ——2—4 5 §0,
Phân tích : Lập phương trình đại số theo 0,01 mol FeX và V, so, = 0,112 lit
Hướng dẫn
~ Nếu công thức hợp chất sắt là : FeS
12-2 +3 Fes -9e ¬ Fe + 0,01 0,09 +6 H,SO, +22 ¬ SO, 2x x = Đáp án A không phù hợp
Nếu công thức hợp chất sắt là : FeS;
¬ +8 FeS2 -15e + Fe + 0,01 0,15 +8 H,SO, + 2e = 2x
Theo ĐLBT Electron :2x = 0;15 => x = 0,075 mol — 0,005 mol
= Đáp án B không phù hợp
Theo DLBT electron : 2x = 0,01 = x = 0,005 mol vay dap anc
Bài tập 3 : Hoà tin hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1 :1) bằng axit HNO:„ hu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X @NO và NO;) và dung dịch Y (chỉ
Ss “chia hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với Hạ bằng 19 Giá trị V là :
& ~ A224 B 4,48 C 5,60 D 3,36
Dạ bên: Fe ¡Cu —" S3; NO+NO
Trang 21
Phân tích :
Fe =x mol à 56x + 64x = 12g =x = = 0,1 mol
therna" * 5 56+64
Gọi ẩn số theo số mol NO và NO;
Lập phương trình đại số dựa vào : d XI Hy = 19 và ĐLBT electron “
§Hướng dân
Dat amol=nyg va b= "yo,
Ta có quá trình nhường Electron
Nhường e Nhận e 0 +3 4 +2 Fe -3e + Fe NO + 36 — NO 0,1 0.3 3a a 0 +5
Cu ~2e NO, + 1e — NO, 01 0,2 LA, snusng= 0,2 +9; Theo d6,: 8, = 19.<> Mx =19.2=38 «> 2930 - 88a = b (2) ) THC, 2) a= b= 0,125 mol = V = 22,4.(0,125 + 0,125) = 5,6 lí Bài tập 4: Hoa san hết 6,3 g hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Cu bằng H;SO, đặc nóng được
„dung dịch Y và 3,36 lít SO; (đktc) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng
+ E muối khan là :
CỬ A.20/7g B.242g C.24,3g D.17,58 Dạng tin Mg,Zn,Cu — “55%, sọ,
> Phan tích : Lập phương tinh dai sO theo V.o, = 3,36 lit ; mx = 63 gam va DLBT
electron
Trang 22° Hướng dẫn
Cách 1 : (HS không cần viết phương trình phản ứng) Ta có biểu thức :
ng= (6 =4).nạo, => ng =nso = 22 _= 0,15 mọi
Bảo toàn nguyên tố :n_ WSO, nụ= "50, = 0,15 mol =
=m-+ m =6,3 + 96.0,15 - 20,7 gam = Miso, — "AT so,
Cách 2: Dùng cơng thức trung bình Z Vi Mg, Zn, Cu đều có hoá trị II nên gọiM là kí hiệu ta có phản ứng : ` M + 2H¿§O, 2MSO, + a mol amol aM=6,3 muối khan là : A.325g Dang todn : Mg ; Zn 824 No Phân tích : 5 * Gọi ẩn số theo co Mg D 52,6 g >)”
i s6 theo khối lượng X = 15,4gam ; Vi
AS §PHướng dấn ˆ „Cách 1: Ap dụng ĐLBT electron, ta có :
= =6 ~1).n,o - = ng= 4yo=4:25 0,8 mọi = 168
T n.= =2n- NLBT nguyên tố : _ lụ ——- 2- NO, 2
TNNG = mụ + mo, = 15,4 + 2.0,3.62 = 52,6 gam
Trang 23
Cách 2: Dùng cơng thức trung bình
Gọi ÍM là công thức chưng của Mg, Zn (hoá trị II), ta có phản ứng.: 4M + 10HNO + 4MNOA), + NzOT +5HO
4a 4a a 5 “Ÿ o4 SN l8 = 5 =0,075 3 8-204 u 154
Tmuấi khan = 4a.(M + 62.2) = 4.0,075 (> + 124) =
_ vữa đủ a mới HNO, Sau phin ứng thu duse c đụng ịch Y không chứa NHẠNO, và 0,2 moi NO và 0,1 mi NO; Giá tí của a là :
A.0,5 mol B 1,0 mol D.2 mol
+HNO,
Dang todn : Zn; Al NO + NO) Tin!
Hung dan
Cách 1:
Qué trinh cho va nhan electron
Nhưỡng e Nhận ø Zn -2e¬/ZmP + +5 + p NO; + 3e + NO = (1) 02 0.6 0,2 A Ba q NO + te NO, (2) Á 0,1 01 0,1
En, i = 2p + 3q IA, aan = 0,7 mọi
=— ĐLBT electron : 2p + 3q = 0,7
= Dano, = = Mano, 202401 + Shino, o2 muối =[n ( Wo; +n To] 3n, mà + DM onan
= |01 + 0,2] + 0,7=1,0 moi
Trang 24Cách 2 : Quá trình nhận electron : Nhận e + 42 NO, + 3e NO @) 02 0,6 0,2 + 44 NO; + 1Â NO, (2) 0.1 0,1 01 đn_ mn = 0,7 mol
=xXn Đạo,“ Tom * Mos @] + ĐN mẹ = [n +n + EN, onsen
= [01 + 0,2) + 0,7=1,0mol =a= 1,0 mol = Đáp án B
4
Bài tập 7 : Hoà tan 3,6 gam một kim loại M vào dung địch HNO, ta thu duge 1,12 lit khí N;ạO (đktc) Xác định kim loại M ?
A.Fe B.AI c.za Đạng toán :M + HNO; — N,O Xác định kim lo
Phân tích : ` + Lập phương trình f(n, M) =0 với n là h Nhận e M + +1
eels 2NO; + 8e NzO
Trang 25Bai tap 8 : Cho 9,6 gam Cu phan tng vita di véi 400 ml dung dich HNO Sau phan ứng giải phóng một hỗn hợp 4.48 Iit khf (dktc) NO va NO, Tinh ndng 46 mol/l ciia dung dich HNO
A.2,5M B l,5M C.124M D.1/25M Dang todn : Cu + HNO; — NO +NO, Tính [HNO;}
Phân tích :
* Lập 2 phương tình fa, b) = Ó với a = mạo ÿ b= mọ,
* Việc lập phương trình dựa vào Vụ si ; he
Hướng dẫn Cách 1: 4.48 KT:
Sinn ki = 224 =a+b=0,2 mol; ne 0,15 mol
Nhường e Nhận e ] Cụt —2e — Cu?" 45 42 015 08 HNO, +3e— NO (1) a 3a a HNO, +1e>NO, @) b bob Theo ĐLBT elecfr (3) é Tu (1, 2,3) 30
Tổng mol HNOs phan ung :
4B) + Dn, onan = (a +b) + (Ba + b)=0,2 +0,3 = 0,5 mol
> Nhận e +5 42 HNO, +3e2NO (1) a 3a a 45 „
HNO, _tles NO, (2) b b b
Theo DLBT electron : Yon, anuong = Ey nnn
Trang 262ney = (5-2) + (5-4).Myo, = 2.38 = 3a +b 3a + b=03mol n = +n + nhận
x HNO, Io wo; Nas
4,48
= (a+b) + Ga + b)= 357 +03 =0,5 mol (a+b) +(3a 448 = Cy (HNO) = os =1,25M = Đáp án D
Cách 3:
Quá trình cân bằng điện tích :
+5 aes
NO, + 3e+ 4H! NO +2H¿O 3a 4a a
+o +
NO; +1e+2H” ¬ NO, + H;O
b 2b b (1) (2) Tw (1,2) > =>n HNO, = Cụ (HNO,) =
địch HNOs, Sau phan ứng thu được dung dich Y không chứa NH„NO; và
2,2 re) một khí Z duy nhất Cơng thức của Z là :
B.NO, C.N,O D.NO
Bài tập 10 ¿,Höà tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dịch HNO; thu được
„Ê`3,584 lít hỗn hợp khí NO, N;O (đktc) với số mol mỗi khí như nhau Tính % `” khối lượng của Fe trong hỗn hợp
A 17/72% B.71,27% C.1227% D.727%
Trang 27Bài tập 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Za và 0,06 mol AI cần vừa đủ a mol HNO, Sau phản ứng thu được đung dịch Y không chứa NHẠNO, và 1,792
lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và N;O Giá trị của a là :
A 0,368 mol B 0,562 mol C 0,528 mol
Bài tập 12: Cho 43,2 gam Cu phan ứng vừa đủ với 400 ml dung dich HNOs, Sau phan
ứng giải phóng một hỗn hợp 4,48 lít khí (đktc) NO va N,O, ‘ink néng 46
mol/I của dụng địch HNO¿ OS
A 4,25M B.4.15M C.2.24M D.2 52M y
Bài tập 13 : Hoà tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dịch HNO; thu được 3,584 lít hỗn hợp khí NO, N;O (đkte) có tỉ khối đối với H; bằng 18,5 Tinh
'% khối lượng của Fe trong hỗn hợp ;
A 12,27% B.71,27% Cc 172% D.7,27%
Bài tập 14 : Hoa tan 7,02g kim loai M bing dung dict oe (ấy dư) thu được 1,344 tít
hỗn hợp khí Y gdm Nz va NO va dung.dich X Cho dung dich X thu duge
tác dung véi NaOH du thu dugc 0,672 tit NHy (các thể tích khí đo ở đktc)
Biết khối của Y so với Hạ là 18-Tậm tênM
A Mg B Fe ” CAI D.Zn
Bài tập 15 : Hoà tan Cu dư trong 200m] dung dịch HNO; 0,5M và H;§O¿ 0,4M thu được Vị (í) NO (ở đktc); Giá trị Vị là
A 10,08 lít B 4.568 lít C.0,896 lít D 8,96 lít
Bài tập 16: Bun nóng 16,2 ắm loại M (có hố trị khơng đổi) với 0,15 mot Ö; thụ được chất rắn X tan rắn X với HCI dư thu được 13,44 lít H; (ở đktc) Xác định kim loại M
A.AI B.Fe C.Zn D.Cu axit :HX ;H;SO, loãng
km LOẠI + 1H,O > H, NaOH,ancol ROH,phenol
Phương pháp : Từ hệ quả ĐLBT elecươn : nụ = 292 8Ì
é SS Thâm loại
Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba ; 0,2 mol Na vào H;O thu được VI (í\ khí ;
lấy 0,25 moi Fe và 0,15 mol Mg vào HCI dư thu được V; (Ií\) ; lấy 0,45 mol AI vào dung dịch NaOH dư thu được V; (lit) Tinh V; + V2 + V3 (dktc) ?
A 48,15 lit B 28,56 lit € 12/05 lít D 24,08 lit
Trang 28Hướng dẫn
Ví dụ 2:
_2 1 2,
TH = nga + 7N + OMe + ort 3: hại
=0/1+ ĐỂ + oe $0154 8 = 1,275 mol
Vậy, tổng Vị + Vạ + V3 = 1,275.22,4 = 24,08 lít
Điện phân dung dịch CuCl, với điện cực trơ, sau một thời gian thu được
0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot Hấp thụ hoận tồn lượng
khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thì Sau phan tng,
nỗng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích ịch khơng thay đổi) Néng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
A.0,ISM ôâ B.0,2M C.0,1M cS D.0,05M Nhận xé: ~ Hấp thụ hoàn toần nghĩa là Cl; phần ứng hết
~ Ở nhiệt độ thường nên tạo muối itrơ NaCIO
Ví dụ 3:
ky 2NaOH ¬ NaClO + NaCl + HạO - 2.0,005 mol > kg 0,01+ 0001 = 0 02 mọi 0.02 02
8 Camaon ban dau = =0,1M
„ Hồn! hợp X gồm Na và AI Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thốt
ơm V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được ` /1,75V lít khí Thành phẩn phần trăm theo khối lượng của Na trong X là
(biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)
A.77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87%
Trang 29§PHướng dẫn
Theo định luật thành phần không đổi, xét hỗn hợp X : x mol Na và
Thí nghiệm 1: X (Na = x, AI = 1,0 mol) + HạO ~› V lít Hạ =
1 3 Số mol nụ = „me + a Ma nay = =.- xmol 1 1 3 ¬ =N =5 ma + Š na =2 ma + 5 ha = 2.00 =2
Thí nghiệm 2: X (Na = x, AI = 1,0 mol) + NaOH ` -hoá tị 1 3 1
2 kimoai = 5 Anat =e 5 Mat = 2 2 = = 0,5x + 1,5 1
VÌ khí thu được không ở điều kiện tiêu.€huẩn nên ta lập tỉ lệ moi : AY
Phương pháp: V bU 20) _ Miya) 1 2 cà =0,5 Vu e Tụ (2y 0,5x +1,5 175v 7 100=2—2 2Š — 100 =29,87% Torn, = im 23.0,5+27.1
= muối (Thuỷ luyện)
RA DẠNG3: KIMLOẠI+ 7 Phi kim (Thuỷ luyện) `
Ví dự : Cho tiến hợp gồm 0,02 mol 7n và 0,02 mol AI phản ứng vừa đủ với dung
ứa đồng thời x mol AgNO; và y mol Cu(NO;); tạo thành 6,24 gam chất rắn Giá trị x và y lần lượt là :
£ - 7 ^ U05 möI vã 0,04 mol B 0,03 mol va 0,05 mol
`
i C 0,04 mol va 0,03 mol D 0,07 mol va 0,03 mol Dehg ivdn Zn; AI (vừa đủ) + AgNO› ; Cu(NO;);
Trang 30Hướng dẫn
Các quá trình cho và nhận electron :
| - Nhường e AI ~8e ——› A" 0,02 0,06 Zn -2e ——~» Zn* 0,02 0,04 Theo DLBT electron : x +2y= 0,06 + 0,04 = 0,1
Theo dé : Mrain = Mag + Moy = 108X + 64y =6,
TU (1, 2)=> x = 0,04 mol va y = 0,03 mol = df
KẾ DẠNG 4 : CHUO! PHAN UNG OXI HOA - KH
Viduil: [Fe’* > Fe**] Hoa tan 15,2 gam FeSO, (trong dung dịch H;SO, loãng, dư)
vừa đủ với V ml dung dịch KMnOQ¿0,5M Giá trị của V là :
A 24 mÌ 8.9 mÌ D 2.24 ml &Hướng dẫn _ 18,2 _ "reso, = qạa T Quá trình nhường, nhận e : NHường e Nhận e , +2 +3
2FfeSO, -2e-› Fea(SO,); 0,1 0,1
n— mạn = 0,1 mot
fe
Trang 31Vidu2: Cho 69,6 gam MnO; tác dụng với dung dịch HCI đặc, dư thu được một lượng khí X Dẫn X vào 500ml dung dịch NaOH thu được dung dị Tổng nổng độ moi các chất trong A là A, 84M B.2,8M 'C 3,2M BHusng din no, 2 $28 = 08 mo Theo DLBT electron :
2.(1 -0).ng, = (4~2).Mying, = Mey, = Maino, = 2 <)
MnO; + 4HCI ¬ MnCl, + Cl + 2H¿O 2 7
iS Ch + 2NaOH NaCl + NaCiO + HaO- 08 08 08 3
yact = acio = 0.8 mol 0.8 C, =C, ==——= 1,6M Moen “Maweo, 0,5 => T6ng nồng độ = 1,6 + 1, _ của VIà A.80 C.20 D.60 Hướng dẫn "reso,
Quá trình oxi hố — khử của FeSO, và KMnQ, :
ỳ Mi” +6e Mn*? Fe? -1e — Fe “x 5x 01 04
A
“theo BLBT electron : 5x =0,1 => x= = = 0,02 mol
0,02
=> V= —— =0,04 lit= 40m!
0,5
tập 2 : Để m (gam) bột sắt ngoài khơng khí Sau một thời gian được hỗn hợp B nặng 12g gồm Fe, FeO, Fe;O, và Fe,O, Hoà tan hết B bằng HNO; thấy giải phóng 2,24 lít NO (đkte) duy nhất Định m ?
Trang 32Dạng toán : Fe + oxi ~› hỗn hợp (Few va oxit} 2: › NO
Phân tích : Fe +O; —› hỗn hợp: Fe, và {FeO ; Fe;O; ; Fe;O,}= Fe,O, Tre= pc dy + XN oy
Hướng dẫn Cách 1:
Sơ đồ ¡ Fe — "22 (Fem, = a (mol) và Fe,O, = bị —” 9: v 7
NO xe =0,1 mol
Nre = a + bx (mol) Vay, ta cn tinh (a + bx)
Quá trình nhường, nhận e : (nyo = 0,1 mol)
Nhường e 2y +8 Fe,O, ~x.(8~ 1) > xFe(NO), b b.(3x - 2y) + 3e — NO +8
Fe’ -—3e — Fe(NO), 0,3 91 a 3.a
Yn mưang= 3a + b.(3x — 2y) mol e ay XN, mán= 0,3 mọi Theo DLBT electron : =0,3 © la +b.x)—2yb = sey, Theo dé : mg = med) 13 a) Mee.o, = 12 «56a + b.(56x + 16y) = 12
©56.(a + b.x) + 16yb =12 (2)
Tả xem (a # bÒ) như là một ẩn số và dit a+ bx = X và yb=Y
° 3X-2Y =0,3 X=0,18 mol
S6X+16Y -12 © oe
vay ire X = a+ Dx = 0,18=9 mre = 0,18.56 = 10,08 gam = Dap an A
Nhân xét : Với cách này ta có thể tính được số mol hỗn hợp các
<oxit = = 0,12
'Cách 2: Xem FeO và Fe,O; là FeaO, Vậy B = (Few; Fes0.} > Gọi b mọi = ng, ọ_ ; 8 mời = nreay
Trang 33Fe phan ứng - > Fe,0,
3b b
=3 Epg bạn đấu = Traạy + Tcy phản gng = 8 + 3
Theo để : my, ọ_ +mp,u,= 8 c> 66a + 2925 = 12
Theo dé, quá trình oxi hoá Fe bởi HNO; :
32 Nhường e
Fe'„ —3e —¬ Fe(NO);
a 3.a
8
+ 3 8 +3
FesO, ~3.(8-3)e > 3FeNO),
b b =n, nhưỡng = 3a + b mol Theo ĐLBT electron : =n, (4) (5)
Ta thấy trong FezO, = FeO.FezO; = b mol= ngạo = b ; chỉ có FeO tham
gia phân ứng oxi hố khử Do đó, sự nhường e của Fe;O, cũng là của
Feo”
Ty, ọ, +pg su = 9 o> 56a +232 = 12
“Theo đề, sự nhường e của FeO và sự nhận e của HNO, :
Nhưỡng e Nhận ø +3 Fe — 9e —>Fe(NO), + 42 a 3a NO; + 3e + NO +2 +3 FeO ~ 1e > Fe(NO), 03 0, b b
Trang 34Theo ĐLBT electron : S'n, mạn = 3}, mướng = 3a + b = 0,3 (6)
Tử (5, 6) = a = 0,09 mol; b= 0,03 moi
Vậy, mo oan sau = 56.(a + 3b) = 56 (0,09 + 3.0,03) = 10,08g= Đáp án
| DANG 5: BIEN PHAN
Bài tập 1: Điện phân dung.dịch CuC]; với
của V là :
A.224 B.448 C.672
&Hướng dẫn
Qui đổi : 3 phút 13 giây = 3.60 giây + 13 gi
Cách 1: Ỳ it _ 20.193 ° 96800 96500 Ganot: 2Cr -2e 0,04 0,04 3 7
> "eo, = > = 0,02 m > Vou, = 0,02.22,4 = 0,448 lit = 448 mi
Cach 2: CuCl, —®=)Cu + Ch
Số mol Cu theo di lt 2) 20.198 `Š Faraday :
= 2 =0,02 moi
Du” 988004 96500.2
Moy, = Age 0.02 mol= Voy, = 0,02.22.4 = 0,448 lit= 448 mi
Bài iập 2 : Mắc nối tiếp 2 bình điện phân : bình 1 đựng dung dịch AgNO;, bình 2 đựng, dung dich CuCl, Điện phân với điện cực tro, dịng điện có cường độ 10A
Gồy)3 phút 13 giáy, ä bình 2 i bị Tĩnh khối ctượng kim loại sinh ra ở catot của mỗi bình điện phân
^
WA Mag = 2,16g ; mẹy = 1,28g B ma, = 1,08g ; mẹ, = 1,28g
C.mạ, = 1,08g ; me, = 0,648 D mag = 2,168 ; Meu = 0,648
Trang 35
RPHướng dẫn
Quy đổi : 3 phút 13 giây = 180 + 13 = 193 giây
Vì mắc nối tiếp nên điện lượng đi qua mỗi bình bằng nhau :
Ne (binn 1) = ạ @ìna2)
Số mi (e) tham gia điện phân :
1t 10.193
Me won) = Me wna) = Sazqq = oasog = 0:02 mol
& Ở catot bình 1 G éatot bình 2 Agh + e@ ¬ Agl Cu? = 8e > Cu
0,02 0/02 s ` 0,02 0,01
=> Mag = 0,02 108 = 2,16 gam | = ;mèu = 0,01 64 = 0,64 gam
= Đáp án D
CHUYÊN ĐỀ III
GIAT NHANH THEO NGCYEN Li BAO TOAN NGUYEN TO
I NOI DUNG
'Trong một chất công thức tổng quat : A,B,C, vdi s6 mol li a
al’B, = 6 mol C, =a (mol)
va Moo, No, (cùng số nguyên tử O)
Trang 36
3
Mo, =F -Mkcio, N= 3-5, sẽ
I PHAM VI AP DUNG
Nguyên lí bảo toàn nguyên tố được áp dụng trong các trường hợp : Hợp chất vô cơ :
Ví dự
Nco™ Neg, Enc 9, Họ, nco = nọ Hợp chất hữu cơ :
Ví dụ C,HyO, có a mol thi số mol nc = x.a ; nụ = y.a Dùng dịch trung hoà điện :
Ví dụ Dung dich gm Mg” ;
Meso, = Pyg2+
Trong phần ứng oxi hố — khit :
Ngun lí bảo toàn nguyên tố nƠ :
Dy = ä.n = 4 Nụ,
ayo, = 9 (cùng số N)
“NLBT nguyên | 161 Ni long các hợp chất :
ng von sie et = = Py wong axitban ada
+ Bywo + 2
TN(MCHNO,), N(NO,)
atyeoy, * (xo + yo,
+ am +— any + Mhnkns = atm + —— 22,4
Trang 37IH.-BÀI TẬP TRẮC NGHIEM MINH HOA
duy nhất NO Giá trị của a là
A.004 B.0/075 C.012
§Hướng dẫn
Theo ĐLBT nguyên tố
$6 mol S trong hỗn hợp (trước phản ứng) :
Cs Ms =2.Meag, + Moyo = 20/12 + a = 0/24 €4
© 0,24 +a= 2a + 0,12 3 >
27 %
Bài tập 2 : Hoà tan hoàn toàn hỗn
HNO; (vừa đủ), thu được đúng địch X (chỉ chứa hai mudi sunfat) va V khi
ˆA 6,72 lít C 15,68 lit D 17,92 lít eS Hướng dẫn wy
Theo bài tập 1, NLBT nguyên tố S, ta có : a = 0,06 mol
Tính V/o3” (Áp dụng thêm ĐLBT electron)
Sự nhưỡng (e) ở phản ứng FeS; và Cu;S với HNO,
+2 `1 +3 +6 +1 -2 32 +6
Fe, -15e + Fe +2S Cw'S -10e => 2Cu+ §
+ t;Tz T5.0,12 a TU.a4
` Sự nhận electron của nitơ :
#6 42
NO} +3e > NO
3x x
Theo ĐLBT electron, ta có : 3x = 16.0,12 + 10.a
Với a = 0,06 — x = nụo = 0,8 mọi —› Vụo = 0,8.22,4 = 17,82 lít
Trang 38
Bài tập 3: Cho m gam một ancol no, đơn chức X qua binh dung CuO (du), nung nóng Sau khi phần ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32
gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối
la: A 0,64 B 0,46 C 0,32 D 0,92 Hướng dan
Ro wien) = ~1a-= 0,02 mol — Neyo = 0,02 mol
CnHa,(OH + CuO > CrHanO
0,02 9 02 theo để : uy c155 ©M=18,5.2= 31 M9 H,0 +m, C,H, ,O 2 a BS "0 *9CH,,0 Vay, m = 0,02.(14n + 18) = 0,02.18+0, 2 (tan +16) Gà =31en=2
Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn một wh tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan
đktc) và 9,9 gam nước Thể tÏ€h khơng khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để
đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên trên là
A 70,0 lit C 84,0 lit D 56,0 lit Phương pháp - ĐLBT nguyên tố, Wr — Ví dụ: nọ = mo § Mo = 29, 1 Ro = Riz 9,9 + —== 1,25 mol ,18 125 = lp, = Ye no = “> = 0,625 ; mol
0,625 22,4 = 14 lit=> Vinong uni =14 x = 70 lit
Trang 39
Bài tập 5 Trung hoà một lượng axit hữu cơ đơn chức A bằng NaOH vừa đủ Cô cạn dung địch sau phản ứng rồi đốt cháy hết lượng muối khan thu được 7,92⁄g_ CO; và 6,36 g Na;CO; và hơi nước Công thức của X là :
A HCOOH B C;H,COOH C.CH,COOH _ D.CH;CÔOH =
Hướng dẫn 6,36 == = 0,12 106 0,12 mol = mol 4
Mặc khác : NLBT nguyên tố C trong các hop chat Re nế = Faon = 2.Nạ cọ, *A IŨml Ñ Hướng dẫn ¬
Ngun lí bầo toàn nguyên tố N trong các hợp chất :
RY
LUM, wong &e hop chat = A trọng một ban đầu
“aS ys
ANIHNO,) = MMFeino,),) * TMcuNo,),) * PNW + Puno)
een 3-Neewno,), * 2Pouno,), + ("No + Myo.)
= 3.ngạ+ 2.ncụ + nụ = 3.0,01 + 2.0,02 + 0,448
Fe lc "nh khi + 22,4 = 0,09 mol Mặt khác, NLBT nguyên tố N ta có :n,uo_ = nụ ›
Trang 40Bài tập 7 : Chia 12 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B có hố trị không đổi thành 2 phân
bằng nhau
Phân 1 : tan hết trong dd HCI thoát ra 1,568 lit Hy (dktc) va m, gam muối
Phân 2 : tác dụng hết với oxi tạo thành m; gam hỗn hợp oxit Tính mạ và m;
A.m, = 10/978 ;m;=8,l5g B m= 10.97g ;m=7.128 C.m, =7,12g 5 m = 12,78 D m, = 12,72 ; m= Hướng dẫn
Số mọi n., vie = 0,07 mol
Quá trình nhận electron: 2H" + 2e 014 014 = Số mol e nhận của HỲ là : 0,07.2 = 0,14 ĐLBT electron và Định luật thành phần kl & 9 + 2e 5 oxit 0,07 0,142 % oor
Bảo toàn nguyên tố : nà = 0,14 mol
Khối lượng muối = s +0,14 35,5 = 10,97 gam
12
Khối lượng oxit “g + 007 16 = 7,12 gam
Š
Bài tập 8 : Hoà tan 16 gam hỗn hợp X gồm AI, Fe, K bằng dung dịch HCI dư được
A.8728” B.26/7g C.728g D.647g
“ Cách 1: Gọi Ñ là kí hiệu chung của 3 kim loại
Gọi n là hoá trị của M, ta có phản ứng :