giao an Hoa 10 nang cao gon nhat

Xác định được các thông số từ một ô nguyên tố Đặc điểm của các electron trong cùng một chu kì Học sinh hiểu: Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử với vị trí ngtố[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC NÂNG CAO 10

Cả năm: 88 tiết (Học kì I: 18 tuần x 3tiết/tuần = 54 tiết; Học kì II: 17 tuần x 2tiết/tuần = 34 tiết)

HỌC KÌ I HỌC KÌ II

1,2: Ơn tập đầu năm

3: Thành phần nguyên tử

4: Hạt nhân ngtử - Nguyên tố hóa học

5: Đồng vị - ngtử khối ngtử khối TB

6: Sự chuyển động el ngtử AO

7,8: Luyện tập

9: Lớp phân lớp el

10,11

: Nlượng el ngtử Che ngtử

12,13

: Luyện tập chương

14: Kiểm tra viết

15,16

: Bảng tuần hoàn ngtố hóa học

17: Sự biến đổi TH Che ngtử NTHH

18: Sự biến đổi số đlượng vật lí

19,20

: Sự biến đổi tính KL,PK.Định luật TH

21: Ý nghĩa BTHNTHH

22,23

: Luyện tập chương

24: Bài thực hành

25,26

: Kn liên kết HH – Liên kết ion

27,28

: Liên kết cộng hóa trị

29: Hiệu độ âm điện liên kết hóa học

30,31

: Sự lai hóa AO-hình thành lk đơn,2

32,33

: Luyện tập

34: Kiểm tra viết

35: Mạng tinh thể ngtử.Mạng tinh thể ptử

36: Liên kết kim loại

37: Hóa trị số oxi hóa

38,39

: Luyện tập chương

40,41

: Phản ứng oxi hóa khử

42,43

: Phân loại pư hóa học vơ

44,45

: Luyện tập chương

55: Bài thực hành

56: Flo

57: Brom

58: Iot

59,60: Luyện tập chương

61: Bài thực hành

62: Khái quát nhóm oxi

63: Oxi

64: Ozon hiđropeoxit

65: Luyện tập

66: Kiểm tra viết

67: Lưu huỳnh

68: Bài thực hành

69: Hiđro sunfua

70,71: Lưu huỳnh đioxit, trioxit Luyện tập

72,73: Axit sunfuric Muối sunfat Luyện

tập

74,75: Luyện tập chương

76: Bài thực hành

77: Kiểm tra viết

78,79: Tốc độ pư hóa học

80,81,82 :

Cân hóa học

83,84: Luyện tập

85: Bài thực hành

86,87: Ơn tập học kì II

46: Bài thực hành

47: Khái quát nhóm halogen

48,49

: Clo Luyện tập

50: Hiđroclorua Axit clohiđric

51: Hợp chất có oxi clo

52: Luyện tập clo hợp chất clo

53: Ôn tập học kì I

Tiết 1. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh tổng hợp lại kiến thức lí thuyết thuộc chương trình hóa học THCS - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học số hợp chất quan trọng oxit, axit, bazơ, muối

2 Kĩ năng

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình, củng cố, tổng hợp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố, phiếu học tập

đánh giá chất lượng đầu năm

- Học sinh: Ơn tập lại kiến thức hóa học chương trình THCS (lớp 8, lớp 9)

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập trắc nghiệm khách quan

V Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng Hoạt động

GV 35’ A – Lý thuyết

I Nhắc lại số khái niệm định nghĩa

1 Nguyên tử

-Đ/n: hạt vô nhỏ bé tạo nên chất

- Cấu tạo: hạt nhân mang điện tích dương, lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm

2.Nguyên tố hóa học : Là tập hợp ngtử có số hạt proton hạt nhân Ngtử ngtố có tính chất giống

3 Hóa trị nguyên tố : số biểu thị khả liên kết ngtử ngtố với ngtử ngtố khác

a b x y

A B  ax by Biết giá trị đại lượng ta tính đại lượng thứ tư 4 Định luật bảo toàn khối lượng: msp mbd

5 Mol: Mol lượng chất có chứa 6.1023 ngtử ptử chất đó

Các cơng thức tính số mol: a) Dựa vào khối lượng chất:

m

n m n.M

M

  

b) Dựa vào thể tích chất khí(đktc):

V

n V 22, 4.n

22,

  

c) Dựa vào số ptử chất (A):

A

n A n.N

N

  

(N= 6.1023)

6 Tỉ khối chất khí: Tỉ khối khí A so với khí B cho biết khí A nặng (nhẹ) khí B lần

A A / B

B

M d

M 

7.Dung dịch

- Đ/n: hh đồng dung môi chất tan

- Độ tan chất nước (S) số gam chất hòa tan 100g nước để tạo thành dd bão hòa nhiệt độ xác định

- Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: Nhiệt độ - Nồng độ dung dịch:

+ Nồng độ phần trăm:

ct dd

m

C% x100%

m 

+ Nồng độ mol : M

n C

V 

(V đo lít)

8 Sự phân loại hợp chất vô cơ (theo tính chất hóa học)

a) Oxit: Là hợp chất ngtố với oxy

- Oxit bazơ: t/d với dd axit, sp muối nước Như CaO, Fe2O3

- Oxit axit: t/d với bazơ, sp muối nước Như CO2, SO2…

b) Axit, HCl, H2SO4,…t/d với bazơ, sp muối nước

c) Bazơ, NaOH, Cu(OH)2…t/d với axit, sp muối nước

d) Muối, NaCl, CuSO4…có thể t/d với axit, sp muối axit mới; có

thể t/d với bazơ, sp muối bazơ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- Ô ngtố cho biết: số hiệu ngtử, kí hiệu hóa học, tên ngtố, NTK ngtố - Chu kì gồm ngtố mà ngtử chúng có số lớp electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Nhóm gồm ngtố mà ngtử chúng có số e lớp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân

7’ II Bài tập vận dụng

1 Hãy tính thể tích khí (đktc) của:

a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 22,4g khí N2

b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75mol CO2; 0,5mol CO 0,25mol N2

Giải: a) O2 N2

6, 22,

n 0, 2mol; n 0,8mol

32 28

   

 Vhh22, 4(nO2n ) 22, 4.(0, 0,8) 22, 4N2    lít

b) Vhh 22, 4.(nCO2 nCOn ) 22, 4.(0,75 0,5 0, 25) 33,6N2    

Yêu cầu HS lên bảng làm bài, em khác làm vào Chấm ngẫu nhiên Chữa

3’

Dặn dò giao tập nhà

1 Hãy giải thích sao:

a) Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) klg chất rắn sau pư giảm? b) Khi nung miếng đồng klg chất rắn sau pư tăng?

2 Hãy tính klg của:

a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu

b) Hỗn hợp khí gồm có 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (các thể tích đo

đktc)

3 Trong 800 ml dung dịch NaOH có gam NaOH Tính nồng độ mol dd

NaOH Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? (Đ/s: 0,25M; 300ml)

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 2. ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh tổng hợp lại kiến thức lí thuyết thuộc chương trình hóa học THCS - Viết cơng thức tính đại lượng hóa học học THCS

2 Kĩ năng

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

- Giải tốn hóa học tổng hợp chương trình hóa học THCS

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình, củng cố, tổng hợp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố, phiếu học tập

đánh giá chất lượng đầu năm

- Học sinh: Ôn tập lại kiến thức hóa học chương trình THCS (lớp 8, lớp 9), làm

tập nhà (đã giao từ tiết trước)

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập trắc nghiệm khách quan

V Kế hoạch giảng

A – Kiểm tra cũ (5’)

Gọi HS lên trả lời câu hỏi, HS lớp làm vào vở: Hãy giải thích sao:

a) Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) klg chất rắn sau pư giảm? b) Khi nung miếng đồng klg chất rắn sau pư tăng

Sau gọi em nhận xét, GV hướng dẫn cách làm chữa bài: Khi nung có tượng xảy ra? Có pưhh khơng? Nếu có viết ptpư? Dựa vào ptpư xác định trạng thái chất, dựa vào ĐLBTKL để trả lời câu hỏi

Giải : a)

o

3

t

3 CaCO CaO CO

CaCO  CaO CO ; m m m

, CO2 chất khí nên klg chất rắn giảm

b)

o

2 t

2 CuO Cu O Cu

Cu O  CuO, m m m m

B – Bài

Tg Nội dung học 17’ B – Bài tập

1 Hoàn thành ptpư sau:

2

2

a)CuO HCl ? b)HCl NaOH ?

c)BaCl ? BaSO ? d)Fe H SO ?

e)NaOH CuCl ?

 

 

   

 

 

2 2

2 4

2 4

2

a)CuO 2HCl CuCl H O b)HCl NaOH NaCl H O c)BaCl H SO BaSO 2HCl d)Fe H SO FeSO H

e)2NaOH CuCl Cu(OH) 2NaCl

  

  

   

   

   

Gọi HS lên bảng yêu cầu HS lớp làm vào Gọi ngẫu nhiên, chấm

2 Hãy tính klg của:

a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu

b) Hỗn hợp khí gồm có 33,6 lít CO2; 11,2 lít CO 5,6 lít N2 (các thể tích đo đktc)

Giải: Từ CT m = n.M a) mFe 0, 2.56 11, 2; m Cu 0,5.64 32  mhh 43, 2g

b) BT chưa biết n biết V khí Vậy dựa vào CT

V n

22, 

, tính m chất Từ m = n.M

V

m M

22,

 

=> mhh

Cụ thể: CO2 CO N2 hh

3,36 11, 5,6

m 44 6, 6g;m 28 14g;m 28 7g m 27,6g

22, 22, 22,

       

20’

3.Trong 800 ml dung dịch NaOH có gam NaOH

a) Tính nồng độ mol dd NaOH

b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M?

Giải : a)

NaOH

NaOH M

NaOH

m n 0,

n 0, 2mol;C 0, 25M

M 40 V 0,8

     

b) Số mol NaOH 200ml dd là: n = C.V= 0,25.0,2 = 0,05mol

Gọi thể tích dung dịch sau thêm thêm V, ta có:

M

n 0,05

V 0,5

C 0,1

  

lít = 500ml => Vnước = 300ml

Yêu cầu HS lên bảng làm bài, em khác làm vào Chấm ngẫu nhiên Chữa

Gợi ý: Xác đinh CT cần để sử dụng tính đại lượng toán yêu cầu Xác định đại lượng biết chưa biết Học sinh làm theo HD GV

3’ Dặn dò giao phiếu tập nhà

Phiếu tập nhà

1. Hoàn thành ptpư sau cho biết loại pư?

a)Fe HCl b)Cu HCl

 

  2 3

d)Mg CuSO4 e)Fe O HCl

    3 g)BaCO HCl h)MgCl AgNO    

c) Cu + H2SO4đặc nóng  f) FeCl3 + NaOH  i) KNO3 + NaOH 

2. Làm bay 300 g nước khỏi 700g dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5g muối kết tinh tách

ra khỏi dung dịch Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện nhiệt độ thí nghiệm

3. Ngun tố A bảng tuần hồn có số hiệu nguyên tử 12 Hãy cho biết:

a) Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A

b) Tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố A

c) So sánh tính chất hóa học đặc trưng nguyên tố A với nguyên tố đứng đứng cùngn hóm, trước sau chu kì?

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ

Tiết 3. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

1 Kiến thức

Học sinh biết: - Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử

- Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Học sinh hiểu: - Nguyên tử phần nhỏ nguyên tố

- Nguyên tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng

2 Kĩ năng

- Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng

- Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học

- Rèn luyện kĩ tính tốn: Tính khối lượng, kích thước nguyên tử

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình, tổng hợp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố

- Học sinh: Ôn tập lại kiến thức hóa học chương trình lớp 8phần cấu tạo nguyên tử,

làm tập nhà (đã giao từ tiết trước)

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập trắc nghiệm khách quan

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Nội dung giảng Hoạt động giáo viên

Thành phần nguyên tử

I Thành phần cấu tạo nguyên tử 1 Electron

a) Sự tìm electron

Năm 1897, Thomson phát ta tia âm cực, mà chất chùm hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi electron (e)

b) Khối lợng điện tích electron

Khối lợng : me = 9,1095.10-31kg

Điện tích: qe = -1,602.10-19C

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử.

Nm 1911, ht nhõn ngt c tìm thấy - Ngun tử có cấu tạo rỗng, el chuyển động tạo vỏ el bao quanh hạt mang điện tích dơng có kích thớc nhỏ so với kích thớc ngtử Đó hạt nhân ngtử

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a) Sù t×m proton

- Năm 1916, Rutherford phát proton(p)

H H e

 

qp = +1,602.10-19C = - qe

mp = 1,6726.10-27kg.

b) Sự tìm nơtron.

Năm 1932, Chatwick phát hạt nơtron (n)

qn =

mn =1,6748.10-27kg ≈ mp

Hạt nhân nguyên tử nguyên tố đều có hatụ proton nơtron

KÕt luËn :

Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm:

Hoạt động 1:

GV cho HS quan s¸t thí nghiệm mô tìm electron J.J.Thomson mô tả thí nghiệm

GV: tia từ cực âm sang cực dơng lại lệch phía mang điện tích dơng bị đẩy xa mang điện tích âm?

Chớnh vỡ vy m tia gọi tia âm cực Bản chất tia âm cực chùm hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi electron

Hoạt động 2:

TN: Bắn chùm  (+) vào kim loại vàng mỏng Dùng huỳnh quang để theo dõi đờng hạt (H1.3 SGK)

GV cho HS quan sát thí nghiệm mô chứng minh tồn hạt nhân nguyên tử mô t¶ thÝ nghiƯm

GV: Các em quan sát thí nghiệm nêu nhận xét đờng hạt α qua vàng?

Hoạt động 3:

- Yêu cầu HS đọc SGK cho biết proton đợc tìm vào năm nào? Do ai?

- Proton có khối lợng bao nhiêu? điện tích? So sánh thông số với electron

Hoạt động 4:

- HS nghiªn cøu SGK tìm thông tin tìm nơtron?

- Nhận xét điện tích e p => n ?

Tiết 4. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: - Khái niệm đơn vị ĐTHN, phân biệt khái niệm số đơn vị ĐTHN (Z) khái niệm ĐTHN (Z+)

- Kí hiệu nguyên tử

Học sinh hiểu: - Khái niệm số khối, quan hệ số khối nguyên tử khối

- Quan hệ đơn vị ĐTHN, số proton, số electron nguyên tử - Khái niệm nguyên tố hóa học số hiệu nguyên tử

2 Kĩ năng

- Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng

- Làm quen với phán đoán, suy luận khoa học

- Nhận định thông số cần thiết kí hiệu ngun tố

bảng tuần hoàn

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

- Trực quan

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Bảng tuần hoàn

- Học sinh: Hiểu rõ đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử Bảng tuần hồn

các ngun tố hóa học Đọc trước (đã giao từ tiết trước)

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập trắc nghiệm khách quan

V Kế hoạch giảng

A – KIỂM TRA BÀI CŨ (5’)

Gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi HS lớp suy nghĩ bổ sung Ngtử cấu tạo từ thành phần nào?

2 Hạt nhân ngtử cấu tạo từ loại hạt nào? B – BÀI MỚI

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV Hoạt động HS

10’ B – Bài mới

Tiết 4: Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học

I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1 Điện tích hạt nhân

- ĐTHN tổng điện tích hạt proton - Ngtử trung hòa điện,

nên số đơn vị ĐTHN = số proton = số

electron

VD: Số đơn vị ĐTHN ngtử Magiê 12 => ngtử Mg có 12 proton 12 electron

- Y/c HS nhắc lại đặc điểm hạt cấu tạo nên hạt nhân ngtử? - Số đơn vị ĐTHN ngtử Magiê 12 => ĐTHN, số proton, số el ngtử Mg bao nhiêu?

- Ngtử C có 6e lớp vỏ ngtử Cho biết ĐTHN, số đơn vị ĐTHN, số proton, số el ngtử Cacbon?

-HNNT gồm protn mang điện dương, nơtron khơng mang điện => ĐTHN điện tích proton định - ĐTHN, số đơn vị ĐTHN, số proton, số el

Cacbon

7’

2 Số khối

- Số khối ngtố (A) tổng số proton (P) số nơtron (N) A = P + N

-VD1: HNNT Natri có 11proton 12nơtron Tính số khối? A = 11 + 12 = 23

-VD2: Ngtử clo có ĐTHN 17+ Số khối ngtử 35 Tính số nơtron? N = 35 – 17 = 18

-Số khối gì?

- Đưa số VD để HS vận dụng biểu thức tính số khối

Tìm hiểu SGK, TL

- Tính theo HD GV em lên bảng HS khác làm vào

5’

II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1 Định nghĩa

- Nguyên tố hóa học ngun tử có cùng điện tích hạt nhân

- Những ngtử có điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau.

- Y/c HS nhắc lại khái niệm ôn tập? Đọc SGK so sánh? Đưa đ/n?

- Phân biệt khái niệm ngtử ngtố?

Theo hướng dẫn GV, trả lời câu hỏi đưa kết luận

5’

2 Số hiệu nguyên tử

Số đơn vị ĐTHN nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngtử ngtố đó

- Kí hiệu Z

Z P e N A Z

  

 

  

- Y/c HS nghiên cứu SGK cho biết số hiệu ngtử ? số hiệu ngtử cho biết điều ?

- Lấy VD minh họa

Theo hướng dẫn GV, trả lời câu hỏi đưa kết luận

5’

3 Kí hiệu nguyên tử

- Số đơn vị ĐTHN số khối coi đặc trưng ngtử

- Kí hiệu: AZX

- Y/c HS tìm hiểu SGK giải thích kí hiệu ngtử - Lấy ví dụ từ bảng tuần hồn

8’

Củng cố kiến thức giao tập nhà

Y/c HS nhắc lại nội dung kiến thức học

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 11) 1.18 đến 1.24 SBTHH trang

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - Cách xác định nguyên tử khối trung bình

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng: tính ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học thành thạo

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Tranh vẽ đồng vị Hiđro

- Học sinh: Ôn lại cũ Đọc trước (đã giao từ tiết trước)

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình

V Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV Hoạt động HS

7’

A – Kiểm tra cũ

1 Cho biết quan hệ số hiệu ngtử với số proton, số electron, số notron, số khối nguyên tử?

2 Làm tập 1.22 sách BT - Chữa: ta có:n + p+ e=82

Tổng số hạt mang điện : p + e Hạt không mang điện n Ta có : (p+ + e) – n =22 Mặt khác : p = e nên p = z = 26, n = 30

56 26

A 26 30 56 Fe

    

- Gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi HS lên làm tập

- Sau chữa cho HS

2 em lên bảng HS lớp suy nghĩ bổ sung

13’ B – Bài mới

Tiết 5: Đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

I ĐỒNG VỊ

- Đ/n: Đồng vị ngtố hóa học là

những ngtử có số proton khác nhau số nơtron, số khối A của chúng khác nhau.

VD: Tính số p, n, A ngtử cho biết ngtử đồng vị

10 64 11 54 109 63 106 40 40 54 5A; B; C; D;29 26 47E; G;29 47H; I; K; L19 18 24

- Các cặp đồng vị A C ; B G ; E H

- Y/c HS nghiên cứu sơ đồ cấu tạo ngtử đồng vị ngtố Hiđro trả lời câu hỏi:

+ Đồng vị gì?

+ Tại 168O

17 8O

được gọi hai đồng vị ngtố Oxi?

-Lấy VD,y/c HS xác định

Lưu ý: Do ĐTHN định t/c ngtử nên đồng vị có số p nghĩa có ĐTHN có t/c giống

- HS đọc SGK trả lời câu hỏi

- Vì chúng có điện tích hạt nhân (số proton)

Tuy nhiên số n khác nên có số t/c vật lí khác

7’

II NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

1 Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối ngtử cho biết khối lượng ngtử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

- Y/c HS nhắc lại đơn vị ngtử khối gì? Có giá trị bao nhiêu? - Nguyên tử C nặng

19,9206.10-27kg gấp bao

nhiêu lần ĐVKLNT? - 12 NTK =>Kluận

- Tại coi NTK số khối hạt nhân?

- đvC hay u

1u = 1,6605.10-27kg

27 27 19,9206.10 12 1,6605.10   

HS đọc SGK trả lời

15’

2 Nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số ngtử đồng vị

CT tính ngtử khối trung bình:

aA bB A

100  

(a, b phần trăm A, B) Tổng quát:

1 2 n n n

a A a A a A A

a a a

  



  

VD1 : Tính NTKTB Cacbon Biết 126C

chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11%.

VD2 : Tỉ lệ đồng vị Niken

58 60 61 62

28Ni Ni Ni Ni28 28 28

67,76% 26,16% 2, 42% 3,66%

Tính NTKTB Niken ?

- Y/c HS nghiên cứu SGK cho biết ngtử khối trung bình ? Viết CT tính giải thích ?

- Lấy VD minh họa - Y/c HS lên bảng Chữa : C 98,89.12 1,11.13 M 100   = 12,011

2 MNi  58,74

Theo hướng dẫn GV, trả lời câu hỏi đưa kết luận

2 HS lên bảng, HS lớp làm vào

3’

Củng cố kiến thức giao tập nhà

Y/c HS nhắc lại nội dung kiến thức học

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK trang 14) 1.25; 1.30; 1.32 SBTHH trang 7,8

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

OBITAN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

Học sinh biết: - Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

- Hình dạng obitan nguyên tử

Học sinh hiểu: - Mật độ xác suất tìm thấy electron khơng gian ngun tử khơng đồng Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron khoảng 90% gọi obitan nguyên tử

Học sinh rèn luyện kĩ tư trừu tượng, phán đoán tiếp cận kết khoa học

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

- Trực quan

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Tranh vẽ: mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-đơ-pho; Obitan

nguyên tử hiđro; Hình ảnh obitan s, p

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình

V Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV Hoạt động HS

7’

A – Kiểm tra cũ

1 Đồng vị gì? Nguyên tử khối trung bình gì? Làm tập SGK trang 14

Gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi

1 em lên bảng HS lớp suy nghĩ bổ sung

8’

B – Bài mới

Tiết 6: Sự chuyển động electron trong nguyên tử Obitan nguyên tử

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

1 Mơ hình hành tinh ngun tử

- Trong nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân, hành tinh xoay quanh mặt trời - Tuy nhiên, mô hình khơng phản ánh trạng thái chuyển động electron ngtử

- GV cho HS quan sát mơ hình ngtử Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen để thông báo cho HS thấy: Trong nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo xác định

- Tuy nhiên, thuyết Bo khơng thể giải thích nhiều tính chất khác ngtử chưa mô tả trạng thái chuyển động e ngtử

HS quan sát nhận định giả thuyết

7’

2 Mơ hình đại chuyển động của electron nguyên tử Obitan nguyên tử a) Sự chuyển động electron ngtử

Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

GV dùng tranh đám mây electron ngtử hiđro, giúp HS tưởng tượng hình ảnh xác suất tìm thấy electron (H1.7SGK)

8’

b) Obitan nguyên tử

Obitan nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90%

- El có mặt khắp nơi khơng gian bao quanh hạt nhân Nhưng khả khơng đồng

- Nói hình dạng AO H khối cầu có R khoảng 0,106nm nghĩa gì?

- HS đọc SGK nêu định nghĩa AO

- TL: Trong khối cầu đường kính khoảng 0,106nm, xác suất tìm thấy el khoảng 90% Cịn bên ngồi khối cầu khoảng 10%

7’

II HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ

- Dựa vào trạng thái, phân loại thành

obitan s, obitan p, obitan d obitan f

+ Obitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân ngtử

+ Obitan p gồm obitan px, py, pz có dạng hình

số tám

+ Obitan d, f có dạng phức tạp

-GV sử dụng hình vẽ obitan s, p y/c HS nhận xét hình dạng obitan ngtử hiđro (là khối cầu)

- Ptích: el ngtử H thường xuyên có mặt khu vực gần nhân Ở đó, el có lượng thấp nên trạng thái bền Khối cầu AO hiđro có kích thước nhỏ 1s Các AO 2s, 3s, 4s,… dạng khối cầu kích thước lớn

- Ở trạng thái lượng cao hơn, el có vị trí ưu tiên khác, AO có hình dạng khác

8’

Củng cố kiến thức giao tập nhà

Hướng dẫn HS củng cố kiến thức tập 4, 5,

Bài tập nhà: 1, 2, (SGK trang 20) 1.35 đến 1.40 SBTHH trang 8,

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 7. LUYỆN TẬP ( tiết 1) I Mục tiêu học

1 Củng cố kiến thức

- Đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử

- Những đại lượng đặc trưng cho nguyên tử: Điện tích, số khối, nguyên tử khối

- Sự chuyển động eletron nguyên tử: Obitan nguyên tử, hình dạng obitan ng tử

2 Rèn kĩ năng

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập liên quan

- Dựa vào đại lượng đặc trưng cho nguyên tử để giải tập đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

- Vẽ hình dạng obitan s p

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Chuẩn bị tập trắc nghiệm, câu hỏi tổng hợp kiến thức

- Học sinh: Ơn lại kiến thức lí thuyết học, xem trước ôn tập (giao từ buổi

trước)

III Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

IV Kế hoạch giảng

A – LÝ THUYẾT

- Kiểm tra làm nhà HS xem khó HS chưa làm chữa

- Nhắc nhở HS làm tập nhà Ôn lý thuyết Giao phiếu học tập yêu cầu tổ làm sau tổ lên ghi kết GV y/c tổ khác nhận xét chữa

1 Hãy điền thông tin vào bảng sau?

Ghép thông tin cột bên trái với cột bên phải

1 Nguyên tử A Không mang điện

2 Obitan nguyên tử B Dạng hình khối cầu

3 Số khối C Trung hòa điện

4 Nguyên tử khối trung bình D A = Z + N

5 Obitan s E A A%a B%b   

6 Obitan p G Hình ảnh xác suất electron lớn

H Dạng hình số tám Đáp án: 1-C, 2-G, 3-D, 4-E, 5-B 6-H

Ngtử

Vỏ

Hnhân

Electron

Proton

3 Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK trang 22 Bài tập nhà 1.41 đến 1.46 SBT trang 9, 10

Giao phiếu tập nhà yêu cầu HS làm để chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp

Tiết 8. LUYỆN TẬP (tiết 2)

I Mục tiêu học

1 Củng cố kiến thức

- Đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử

- Những đại lượng đặc trưng cho nguyên tử: Điện tích, số khối, nguyên tử khối

- Sự chuyển động eletron nguyên tử: Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử

2 Rèn kĩ năng

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập liên quan

- Dựa vào đại lượng đặc trưng cho nguyên tử để giải tập đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

- Vẽ hình dạng obitan s p

II Chuẩn bị

- Giáo viên: Chuẩn bị tập trắc nghiệm, câu hỏi tổng hợp kiến thức, kiểm tra

15’

- Học sinh: Ơn lại kiến thức lí thuyết học, xem trước ôn tập (giao từ buổi

trước)

III Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

IV Kế hoạch giảng

A – LÝ THUYẾT

- Kiểm tra làm nhà HS xem khó HS chưa làm chữa Chữa tập sách tập 1.41, 1.42, 1.43 Sách BT trang

- Kiểm tra 15’

15’ cuối học phát đề kiểm tra theo đề chẵn, lẻ

Đề chẵn Đáp án

Hãy chọn đáp án nhất:

1 Những nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc cùng: A nguyên tố hóa học B hợp chất hoá học C chất hoá học D đồng vị

2 Đồng vị là:

A ngun tố có điện tích hạt nhân Z

B ngtử có số proton khác số nơtron C nguyên tố có số khối A

D chất có điện tích hạt nhân Z Số hiệu ngtử cho biết:

A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số electron vỏ nguyên tử

C Số thứ tự nguyên tố tron bảng tuần hoàn D Cả đáp án sai

1-A

2-B

E Cả đáp án

4 Theo quan niệm Bo nguyên tử:

A Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Electron chuyển động quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C.Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Electron không chuyển động mà tập trung quanh hạt nhân thành đám mây electron gọi obitan nguyên tử

5 Obitan d có dạng:

A Hình cầu B Hình số C Hình hoa thị D Hình dạng phức tạp

6 Biết tự nhiên thành phần đồng vị kali là: 93,258% 3919K; 0,012%

40 19K;

6,730% 4119K Nguyên tử khối trung bình nguyên tố kali là:

A 38,12 B 39,15 C 39,135 D 40

4-A

5-C

6-C Thang điểm: câu trắc nghiệm câu điểm

Câu tự luận: áp dụng công thức tính ngun tử khối trung bình

K 39.93, 258 40.0,012 41.6,730

A 39,135

100

 

 

(đáp án C) điểm

Đề lẻ Đáp án

Hãy chọn đáp án nhất: Obitan s có dạng:

A Hình cầu B Hình số C Hình hoa thị D Hình dạng phức tạp Theo quan niệm đại nguyên tử:

A Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Electron chuyển động quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C.Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Electron không chuyển động mà tập trung quanh hạt nhân thành đám mây electron gọi obitan nguyên tử

3 Đồng vị là:

A chất có điện tích hạt nhân Z

B ngtử có số proton khác số nơtron C nguyên tố có số khối A

D nguyên tố có điện tích hạt nhân Z Số hiệu ngtử cho biết:

A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số electron vỏ nguyên tử

C Số thứ tự nguyên tố tron bảng tuần hoàn D Cả đáp án

E Cả đáp án sai

5 Những ngun tử có điện tích hạt nhân thuộc cùng:

A hợp chất hoá học B ngun tố hóa học C chất hố học D đồng vị

6 Cho biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom tự nhiên có hai đồng

vị là: 7935Br 8135Br Phần trăm số nguyên tử đồng vị là:

A 30% 70% B 54,5% 45,5% C 55,5% 44,5% D 62,5% 37,5%

1-A

2-C

3-D

4-D

5-B 6-B

Thang điểm: câu trắc nghiệm câu điểm

Câu tự luận: áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình điểm

Gọi % số ngtử 7935Br x, %

81

35Br (100 – x), ta có :

Họ tên:………Lớp:………

KIỂM TRA 15’ (chẵn)

Hãy chọn đáp án nhất:

1 Những ngun tử có điện tích hạt nhân

thuộc cùng:

A nguyên tố hóa học B hợp chất hoá học

C chất hoá học D đồng vị

2 Đồng vị là:

A ngtố có điện tích hạt nhân Z B ngtử có số proton khác số nơtron

C nguyên tố có số khối A D chất có điện tích hạt nhân Z

3 Số hiệu ngtử cho biết:

A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số electron vỏ nguyên tử

C Số thứ tự nguyên tố tron bảng tuần hoàn D Cả đáp án sai

E Cả đáp án

4 Theo quan niệm Bo nguyên tử:

A Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định

B Electron chuyển động quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C.Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Electron không chuyển động mà tập trung quanh hạt nhân thành đám mây electron gọi obitan nguyên tử

5 Obitan d có dạng:

A Hình cầu B Hình số C Hình hoa thị D Hình dạng phức tạp

6 Biết tự nhiên thành phần đồng

vị kali là: 93,258% 3919K; 0,012%

40 19K;

6,730% 4119K Nguyên tử khối trung bình của

nguyên tố kali là:

A 38,12 B 39,15 C 39,135 D 40

Họ tên:………Lớp:………

KIỂM TRA 15’ (lẻ)

Hãy chọn đáp án nhất:

1 Obitan s có dạng:

A Hình cầu B Hình số

C Hình hoa thị D Hình dạng phức tạp

2. Theo quan niệm đại nguyên tử:

A Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định

B Electron chuyển động quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

C.Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Electron không chuyển động mà tập trung quanh hạt nhân thành đám mây electron gọi obitan nguyên tử

3 Đồng vị là:

A chất có điện tích hạt nhân Z B ngtử có số proton khác số nơtron

C nguyên tố có số khối A D ngtố có điện tích hạt nhân Z

4. Số hiệu ngtử cho biết:

Tiết 9. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

Học sinh biết: - Thế lớp phân lớp electron

- Số lượng obitan

một phân lớp lớp

- Dùng kí hiệu để phân biệt

lớp phân lớp

Học sinh hiểu: - Sự giống khác obitan phân lớp

Học sinh rèn luyện kĩ tư trừu tượng, phán đoán tiếp cận kết khoa học

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa

- Nêu vấn đề (tình huống,

tập…)

- Trực quan

III Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, tranh

vẽ hình ảnh obitan s, p

- Học sinh: Ôn chuyển

động electron nguyên tử

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình V Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng 7’

A – Kiểm tra cũ

1 Obitan gì? Nêu hình dạng obitan nguyên tử?

Gọi HS lên bảng trả lời câu hỏi

10’ B – Bài mới

Tiết 9: Lớp phân lớp electron

I LỚP ELECTRON

- Trong nguyên tử, electron có lượng gần xếp thành lớp từ gần hạt nhân

- GV đặt VĐ: Tại el có khu vực ưu tiên?

GT: Điều liên quan đến lượng el Mỗi el có trạng thái định, tùy vào trạng thái lượng, el có khu vực ưu tiên riêng

- Y/c HS nhắc lại cấu tạo ngtử:hạt nhân (+) el (-) Như hạt nhân hút el nhờ lực hút tĩnh điện El gần hạt nhân bị hút mạnh hơn, liên kết với HN chặt chẽ hơn, ta nói el gần nhân có lượng thấp Ngược lại, el xa

- Thứ tự lớp el số nguyên, kí hiệu chữ in hoa n = Tên lớp: K L M N O P Q

HN liên kết yếu với HN, có lượng cao

Vậy el có nlượng thấp thường xuyên có mặt khu vực gần hạt nhân, hình thành lớp el có kthước nhỏ El có nlượng cao khu vực xa hạt nhân, hình thành lớp el có kthước lớn =>nlượng el chủ yếu phụ thuộc vào STT lớp

GV lưu ý: lớp K lớp gần nhân

10’

II PHÂN LỚP ELECTRON -Các el phân lớp có lượng

- Số phân lớp lớp STT lớp đó:

+Lớp K (n=1) có phân lớp: 1s +Lớp L (n=2) có phân lớp: 2s2p +Lớp M(n=3)có plớp: 3s3p3d

-GV yêu cầu HS nhắc lại: Thế lớp el?

-Yc HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi: Các el thuộc phân lớp? Các obitan ngtử thuộc phân lớp có đặc điểm chung?

GV: Tùy thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp có hay nhiều phân lớp

Yc HS cho biết lớp N (n = 4) có phân lớp Viết kí hiệu phân lớp

-TL: Lớp N có phân lớp: 4s 4p 4d 4f

7’

III SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT PHÂN LỚP EL Số dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp

-Phân lớp s: có AO 1s -Phân lớp p: có AO px, py, pz

-Phân lớp d: có AO -Phân lớp f: có AO

Như vậy, số obitan phân lớp s, p, d, f số lẻ 1, 3, 5,

Các phân lớp khác có số obitan khác - Y/c HS nhắc lại hình dạng, đặc điểm AO - GV phân tích:

+AO s có dạng khối cầu, khơng có phương ưu tiên AO s có định hướng khơng gian

+ AO p có dạng hình số nổi, nằm dọc theo trục tọa độ, nhận trục tọa độ x, y , z làm trục đỗi xứng AO p có định hướng khơng gian (

-GV mở rộng: Hình dạng AO phức tạp, có nhiều cách định hướng khơng gian AO d có định hướng, phân lớp d có 5AO AO f hình dạng phức tạp hơn, có cách định hướng, có 7AO

7’

IV SỐ AO TRONG MỘT LỚP

Số obitan lớp el thứ n n2.

- Lớp K (n=1) có AO - Lớp L (n=2) có AO - Lớp M (n=3) có AO - Lớp N (n=4) có 16 AO

-GV hướng dẫn HS tính số obitan lớp

-Y/c HS nhắc lại số phân lớp lớp số AO phân lớp (số plớp STT lớp) Trên sở tính số AO lớp K L M N

TD : Lớp L (n=2) có phân lớp 2s, 2p; phân lớp s có 1AO, phân lớp p có 3AO => Lớp L có 4AO

Lớp M (n=3) có phân lớp 3s, 3p, 3d => Lớp M có 9AO => Kết luận : Số AO lớp thứ n n

4’

Củng cố HD HS làm BT SGK

Bài D, Bài B

Bài tập nhà 3, 4, 5, SGK trang 25 tập 1.47 đến 1.51 SBT trang 10

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 10,11. NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

Học sinh biết: - Số electron tối đa lớp phân lớp

- Trật tự mức lượng

obitan nguyên tử

- Các nguyên lí, quy tắc

xếp electron nguyên tử Học sinh hiểu: - Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

- Đặc điểm electron lớp

Học sinh vận dụng: Dựa vào nguyên lí, quy tắc phân bố electron nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 1, 2,

II Trọng tâm : Nội dung nguyên lí, quy tắc phân bố electron nguyên tử Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

III Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa

- Nêu vấn đề (tình huống,

tập…)

- Trực quan

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, tranh

vẽ trật tự mức lượng obitan nguyên tử, bảng cấu hình electron sơ đồ phân bố el AO 20 ngtố BTH

- Học sinh: Ôn Lớp

phân lớp electron

V Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên cách kiểm tra chuẩn bị làm nhà học sinh Kiểm tra trình học

mới câu hỏi mở, câu hỏi nêu vấn đề, tình

VI Kế hoạch giảng Tiết 1

Tg Nội dung giảng

5’

A – Kiểm tra cũ

Gọi HS lên bảng

1 Cho biết đặc điểm el lớp? phân lớp Cho biết số phân lớp lớp ? số AO phân lớp

5’

B – Bài mới

Tiết 10: Năng lượng e ngtử. Cấu hình e ngtử

I NĂNG LƯỢNG CỦA E TRONG NGUYÊN TỬ

1 Mức lượng obitan nguyên tử

- Trong nguyên tử, electron

phân lớp có mức lượng gọi mức

năng lượng obitan nguyên tử.

- VD: el chuyển động obitan 1s gọi el chiếm mức lượng 1s

Các el chiếm mức lượng 2p có lượng

- GV yêu cầu HS nhắc lại đặc điểm el nguyên tử là: el có mức lượng xác định, el có mức nlượng thuộc phân lớp, kí hiệu s, p, d, f

- GV thông tin: Mỗi phân lớp el tương ứng với giá trị nlượng xác định el Nói cách khác el phân lớp thuộc mức lượng Người ta gọi mức lượng mức lượng obitan nguyên tử, gọi tắt mức lượng AO

7’

2 Trật tự mức lượng obitan nguyên tử

- Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, mức

lượng Ao tăng dần theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

- Khi điện tích hạt nhân tăng (số lớp el tăng) có chèn mức lượng

HS nghiên cứu hình 1.11 (SGK) để rút ra: - Trật tự mức lượng AO

- Khi số lớp el tăng có tượng chèn mức lượng

- Nhớ trật tự mức lượng obitan 4p

5’

II CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUY TẮC PHÂN BỐ EL TRONG NGUYÊN TỬ

1 Ngun lí Pauli a) Ơ lượng tử

- Dùng ô vuông nhỏ để biểu diễn obitan nguyên tử gọi ô lượng tử Một ô lượng tử ứng với AO

-Cách biểu diễn: + AO s vẽ ô vuông + AO p vẽ ô vuông liền

- GV: Pauli sinh 1900 1958, ơng người tìm ngun lí loại trừ mang tên ơng Là học trị suất sắc nhà bác học vĩ đại Borh Quê ông Ustralian ông định lập nghiệp Đức Thụy Điển Ơng nhận giải Noben Vật lí năm 1945

- Y/c HS nghiên cứu SGK cho biết: + Ơ lượng tử gì? Cách biểu diễn lượng tử

+ Nội dung ngun lí Pauli

+ Cách kí hiệu el lượng tử

+ Cách tính số el tối đa phân lớp,

5’

b) Nguyên lí Pauli

- Trên obitan có nhiều el el chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng el

+1 AO có 2e, 2e gọi el ghép đơi

+Khi AO có 1e e gọi el độc thân

- Số el tối đa lớp el: Lớp n có tối đa

n2 electron

- Số el tối đa phân lớp el:

+ Phân lớp s có AO, có tối đa 2e (1s2)

+ Phân lớp p có AO, có tối đa 6e (2p6)

+ Phân lớp d có 10e (3d10),phân lớp f: 14e (4f

-Các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số el tối đa

gọi phân lớp bão hòa

- Phân lớp chưa đủ số el tối đa gọi phân lớp chưa bão hòa

8’

2 Nguyên lí vững bền

Ở trạng thái bản, nguyên tử el chiếm obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao

Z = Z = Z =2 Z =

3’ Củng cố kiến thức

Bài tập nhà 2, SGK trang 32 tập 1.52, 1.56, 1.57 SBT trang 11

Tiết 2:

Tg Nội dung giảng

10’

A – Kiểm tra cũ

Gọi HS lên bảng

1 Cho biết trật tự mức lượng obitan nguyên tử? Phát biểu nội dung nguyên lí Pauli? Kí hiệu

3 Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp?

4 Phát biểu nội dung nguyên lí vững bền? Áp dụng viết phân bố el obitan nguyên tố có Z =

6’ B – Bài mới

Tiết 11: Năng lượng e ngtử. Cấu hình e ngtử (tiết 2)

III CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUY TẮC PHÂN BỐ EL TRONG NGUYÊN TỬ

3 Quy tắc Hund

- Trong phân lớp, electron sẽ phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa el phải có chiểu quay giống nhau.

- VD: C (Z = 6):

O (Z = 8):

7’

III CẤU HÌNH ELETRON NGUN TỬ

1 Cấu hình electron ngun tử

- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

- Quy ước cách viết:

+STT lớp viết chữ số (1,2,3…)

+Phân lớp kí hiệu chữ thường (s,p,d,f) +Số el ghi số trên, bên phải kí hiệu

phân lớp (s2, p2…)

-Cách viết cấu hình el nguyên tử:

+Xác định số el ngtử

+Các el phân bố theo TT tăng dần mức lượng AO

+Viết cấu hình electron theo TT phân lớp lớp theo TT lớp el

- VD:

Mg (Z=12) có 12 e Che: 1s22s22p63s2

Cu (Z = 29) có 29e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s23d9

8’

2 Cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố

Bảng 1.2 SGK trang 31

9’ 3 Đặc điểm lớp el lớp cùng

Các el lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố

Số el lớp tối đa - Nếu enc 8, ngtử khí

- Nếu enc 1, 2, 3, ngtử kim loại (trừ H, He, B)

- Nếu enc 5, 6, 7, thường ngtử phi kim

5’

Củng cố HD HS làm BT SGK

Bài B-c, A-d, C-b, D-a

Bài tập nhà 3, 4, 5, SGK trang 32 SBT 1.52, 1.56, 1.58, 1.60, 1.61 trang 11, 12

VI Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 12,13. LUYỆN TẬP

CHƯƠNG 1 I Mục tiêu

1 Củng cố kiến thức:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp theo thứ tự lớp

- Đặc điểm lớp electron lớp

2 Rèn kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử

- Vận dụng nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

- Dựa vào đặc điểm lớp el để phân loại nguyên tố kim loại, phi kim khí

II Trọng tâm : Học sinh nắm thành phần đặc trưng hạt cấu tạo nên nguyên tử Học sinh viết cấu hình

electron nguyên tử nguyên tố, từ xác định số el lớp ngồi đặc điểm nguyên tố

III Lựa chọn phương pháp

- Tổng hợp

- Nhóm

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, câu

hỏi trắc nghiệm khách quan Lên kế hoạch ôn tập cho học sinh từ tiết trước

- Học sinh: Ơn lại tồn

kiến thức chương, chuẩn bị tập, câu hỏi cần giải đáp thắc mắc

Nội dung nhắc nhở học sinh ôn tập

1 Thành phần cấu tạo nguyên tử

+ Nguyên tử có thành phần cấu tạo đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

+ Điện tích hạt nhân gì?

+ Kích thước khối lượng ngun tử Ngun tố hóa học

+ Ơn khái niệm: Ngun tố hóa học gì? Đồng vị gì? Nguyên tử khối gì? Nguyên tử khối trung bình ? Phạm vi áp dụng ?

3 Vỏ nguyên tử

+ Electron nguyên tử chuyển động ? Obitan nguyên tử ?

+ Lớp phân lớp electron Cách kí hiệu lớp phân lớp electron?

+ Số lượng obitan lớp phân lớp

+ Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử vào mức lượng

+ Cách viết cấu hình electron nguyên tử? trất tự mức lượng?

V Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên cách kiểm tra chuẩn bị làm nhà học sinh Kiểm tra q trình ơn tập câu hỏi tổng hợp kiến thức, gọi HS lên giải tập

A- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Hoạt động 1: (7’)

Giáo viên chia HS lớp thành nhóm (2 bàn nhóm) trao đổi tập luân phiên cho Báo lại cho GV HS chưa chuẩn bị nhà

Hoạt động 2: (18’)

Hoạt động 3: (17’)

- GV hướng dẫn HS làm số tập SGK

Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án A

Bài Mức lượng obitan 2px, 2py,

2pz hồn tồn giống Vì obitan

thuộc phân lớp

Bài Số electron tối đa lớp K (2), L (8), M (18) N ( 32); Phân lớp s(2), p(6), d(10), f(14)

Bài Obitan (a) viết quy tắc, cá cách biểu diễn cịn lại sai vi phạm quy tắc Bài Trật tự mức lượng AO theo chiều tăng dần: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 5s 4f 5d…

Bài Z = 15: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z = 21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Z = 31: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

4p1

Bài Fe ( Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

- Fe e biến thành ion Fe2+, cấu hình của

ion Fe2+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

- Fe e biến thành ion Fe3+, cấu hình của

ion Fe3+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Hoạt động 4: (3’) Nhắc nhở giao tập nhà 1.62 đến 1.68 sách tập trang 13

Tiết 2

Giáo viên hướng dẫn học sinh ôn tập dạng tập trọng tâm liên quan đến kiến thức chương Chữa tập SBT giao nhà cho HS

Hoạt động (7’) GV gọi HS lên trả lời BT 1.62, 1.63, 1.64 SBT

1.62 Gọi HS lên bảng viết

1.63 Yêu cầu HS viết cấu hình electron tương ứng với Z = 8, sau so sánh Chọn đáp án B 1.64 Yêu cầu HS viết cấu hình electron tương ứng với Z = 15, biểu diễn vào AO Chọn đáp án C

Hoạt động 2: (4’) HD HS làm dạng tập 1.65

Hoạt động 3: (5’) Chữa 1.66

Yêu cầu HS viết cấu hình electron ngun tố, sau xác định số electron lớp suy tính chất đặc trưng nguyên tố

Z = (1s2 2s2 2p5) có e ngồi => Là phi

kim

Z = 11 (1s2 2s2 2p6 3s1) có e ngồi => Là

kim loại

Z = 16 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4) có 6e ngồi =>

Là phi kim

Z = 20 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) có 2e ngồi cùng

=> Là kim loại

Hoạt động : (15’) : Hướng dẫn HS ôn tập lại dạng phần CTNT (Chữa kiểm tra 15’)

Bài 1 Liên quan đến tính NTKTB đồng vị

Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo

trong tự nhiên tồn đồng vị 1735Cl và

37

17Cl Tính phần trăm đồng vị?

Giải: Gọi % đồng vị 3517Cl x, %

đồng vị 3717Cl (100 – x) Áp dụng CT tính

NTKTB, ta có: Cl

35x 37(100 x)

M 35,5

100

 

 

Giải phương trình thu x = 75

Vậy % đồng vị 3517Cl 75,và % đồng

vị 3717Cl (100 – 75) = 25

Bài 2. Liên quan đến đặc trưng hạt cấu tạo nên nguyên tử

Giải : : ta có:n + p + e = 34

Tổng số hạt mang điện : p + e Hạt khơng mang điện n Ta có : (p + e) – n = 10

Mặt khác : p = e nên p = z = 11, n = 12 => A = 11 + 12 = 23 Vậy A = 23 kí hiệu

nguyên tử 2311X

Hoạt động : (8’) : Hướng dẫn HS làm BT số 1.67 SBT

Hoạt động 6: (3’) Nhắc nhở nội dung ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết vào học sau

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày

soạn………Ngày

dạy

Tiết 14 Kiểm tra 45’

CHƯƠNG : BẢNG TUẦN HỒN

CÁC NGU N TỐ HĨA

HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A – MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

1 Kiến thức

Học sinh biết: - Nguyên tắc xây dựng BTH

- Cấu tạo BTH: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Học sinh hiểu: - Mối quan hệ

giữa cấu hình electron

nguyên tử nguyên tố hóa học với vị trí chúng BTH tính chất nguyên tố - Quy luật biến

đổi tính chất nguyên tố số hợp chất chúng theo chu kì, nhóm

2 Kĩ : Rèn luyện tư logic - Từ cấu tạo nguyên tử, biết suy vị trí nguyên tố BTH ngược lại, từ vị trí nguyên tố BTH, biết suy cấu tọ nguyên tử nguyên tố

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí ngun tố BTH

- So sánh tính chất nguyên tố cới nguyên tố lân cận chúng BTH

B – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

- Thấy rõ mối quan hệ cấu hình electron ngun tử ngun tố với vị trí chúng bảng tuần hoàn

- Hiểu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chát chúng theo chu kì, nhóm

Tiết 15. BẢNG TUẦN

HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiết 1)

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: Nguyên tắc xây dựng BTH

Xác định thông số từ ô nguyên tố Đặc điểm electron chu kì Học sinh hiểu: Mối quan hệ cấu hình electron ngun tử với vị trí ngtố BTH

2 Kĩ năng

- Rèn luyện phương pháp tư

duy trừu tượng, tư logic, viết cầu hình electron

II Trọng tâm: Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng BTH

III Lựa chọn phương pháp

- Phân tích tổng hợp

- Nêu vấn đề (tình huống,

tập…), HS tự xây dựng học rút kết kuận

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Hình vẽ

ơ ngun tố,BTH ngun tố hóa học (dạng dài)

- Học sinh: Ôn tập lại cách

viết cấu hình electron nguyên tử, xác định số lớp, lớp ngồi cùng, số electron ngồi

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng

7’

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

Các nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc sau:

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố số lớp electron xếp thành hàng, gọi chu kì

- Các nguyên tố số electron hóa trị xếp thành cột, gọi nhóm

8’

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN

1 Ơ ngun tố

Mỗi ngun tố xếp vào ô, gọi ô ngtố - STT ô = số hiệu ngtử (Z) ngtố

VD:

30’

2 Chu kì

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

C

K Số ngtố Cấu hình e

Số lớp e

1 Z =1 đến Z =

(2 nguyên tố)

1sa

a 1 

2 Z = 3đếnZ =10

(8 nguyên tố)

Ne 3s 3p a b

a 1  2, b 0

3 Z=11đến Z=18

(8 nguyên tố)

He 2s 2p a b

a 1  2, b 0

4 Z=19đến Z=36

(18 nguyên tố)

Ar 3d 4s 4p x a b

x 10

a 2, b

 

   

4 Kết luận:

- STT chu kì = Số lớp electron

- BTH gồm chu kì, phân làm loại : + Chu kì nhỏ: chu kì 1, 2,

+ Chu kì lớn: 4, 5, 6, ( 7chưa hoàn thành)

1 1,008 H 2,20

Hiđro 1s1 -1, +1

Số hiệu nguyên tử

nguyên tử khối TB

Kí hiệu hóa học

Độ âm điện

Cấu hình electron Tên nguyên tố

Tiết 16. BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiết 2)

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: Nguyên tắc xây dựng nhóm BTH

Đặc điểm electron nhóm Học sinh hiểu: Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử với vị trí ngtố BTH

2 Kĩ năng

- Rèn luyện phương pháp tư

duy trừu tượng, tư logic, viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, từ xác định electron lớp ngồi cùng, định vị trí ngun tố BTH

II Trọng tâm: Học sinh viết cấu hình electron ngun tử xác định vị trí chúng BTH

III Lựa chọn phương pháp

- Phân tích tổng hợp

- Nêu vấn đề (tình huống,

tập…), HS tự xây dựng học rút kết kuận

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, BTH

các nguyên tố hóa học (dạng dài)

- Học sinh: Ôn lại cách viết

cấu hình electron nguyên tử, xác định số lớp, lớp cùng, số electron Xác định vị trí (chu kì) ngun tố BTH

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống;

VI Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng

10’ KIỂM TRA BÀI CŨ

1 Hãy cho biết nguyên tố xếp vào BTH theo nguyên tắc nào?

2 Hãy cho biết thông số ô nguyên tố? Những thông tin thiết phải có?

3 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có có 15 e nguyên tố có 26 e? Xác định vị trí chúng trpng BTH?

8’

15’

Tiết 16:

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (tiết 2) II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN

3 Nhóm nguyên tố

- Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà

ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó tính chất hóa học gần giống xếp vào một cột, gọi nhóm

- Số electron hóa trị = STT nhóm

Cách chia 1: (theo nhóm)

Gồm 18 cột chia thành + nhóm A từ IA đến VIIIA + nhóm B từ IB đến VIIIB

Mỗi cột nhóm, riêng VIIIB có cột

Cách chia 2: (theo khối)

- Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s

VD: Na (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1

K (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

- Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p

VD: O ( Z = 8): 1s2 2s2 2p4

S (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Các nhóm A bao gồm nguyên tố s và nguyên tố p

- Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d

VD: Cu (Z = 29): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

- Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f

Các nhóm B bao gồm nguyên tố d và nguyên tố f

10’ Củng cố kiến thức

1. Cho biết nguyên tử Si số 14, chu kì 3,

nhóm IVA Cấu hình electron nguyên tử Si :

A 1s2 2s2 2p5 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2

2 Cho hai ngun tố hóa học có cấu hình

electron là: A: 1s2 2s2 2p6 3s2

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d5 4s2

a) Hỏi A B có thuộc nhóm kơ Giải thích?

b) Hai nguyên tố cách nguyên tố hóa học? chúng có chu kì khơng?

2’ Dặn dị giao tập nhà từ đến SGK trang 39

SBT từ 2.1 đến 2.7 trang 14

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 17. SỰ BIẾN ĐỔI

TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu:

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học

- Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng BTH

2 Kĩ năng

- Rèn luyện phương pháp tư

duy trừu tượng, tư logic, viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, từ xác định electron lớp ngồi cùng, định vị trí ngun tố BTH

II Trọng tâm: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng BTH

III Lựa chọn phương pháp

- Phân tích tổng hợp

- HS tự nghiên cứu, xây dựng

bài học rút kết kuận

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, BTH

các nguyên tố hóa học (dạng dài)

- Học sinh: Ơn cấu tạo

BTH nguyên tố hóa học Luyện viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên tập viết cấu hình electron, xác định lớp, phân lớp Cho HS viết cấu hình electron tiếp sức, cho HS kiểm tra chấm điểm chéo

VI Kế hoạch giảng

Tg Nội dung giảng

15’

Tiết 17 Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học.

I – CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHĨM A

- Ngun tố nhóm A thuộc chu kì nhỏ lớn, gồm nguyên tố s nguyên tố p

- STT nhóm = Số electron hóa trị nguyên tử = Số electron lớp ngồi

VD: Mg nhóm IIA, có electron lớp ngồi cùng, Mg thuộc chu kì 3, có electron cấu hình

electron nguyên tử Mg là: 1s2 2s2 2p6 3s2

- Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi

được lặp lặp lại => biến đổi tuần hoàn

Kết luận:

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố.

Kiểm tra cũ đồng thời xây dựng bài mới

u cầu nhóm viết cấu hình electron ngtử ngtố phân cơng:

+ Nhóm (Z = 1, 3, 11, 19) + Nhóm (Z = 4, 14, 20) + Nhóm (Z = 5, 13, 31) + Nhóm (Z = 6, 14, 32) + Nhóm (Z = 7, 15, 33) + Nhóm ( Z = 8, 16, 34) + Nhóm (Z = 9, 17, 35) + Nhóm (Z = 10, 18, 36)

- Lần lượt nhóm lên bảng viết cấu hình vào bảng

- Từ cấu hình vừa viết, yêu cầu HS nhận xét cấu hình lớp ngtử ngtố theo CK, theo nhóm

15’ II – CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA

CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM B

- Nguyên tố nhóm B thuộc chu kì lớn, gồm nguyên tố d nguyên tố f

- Từ CK trở cấu hình electron thường có dạng:

ns2 (n-1)da hay ta viết (n-1)da ns2 (a từ đến 10)

Cách tính electron hóa trị :

Dựa vào BTH, HS nhận xét vị trí nguyên tố nhóm B BTH?

- GV yêu cầu HS viết cấu hình số nguyên tố có Z = 22, 25, 30

- Phân lớp d bão hịa: e hóa trị = e lớp - Phân lớp d chưa bão hịa: e hóa trị = + a

+ Nếu tổng e hóa trị d  => STT nhóm = e hóa trị

+ Nếu tổng e hóa trị d > => STT nhóm = e lớp

13’ Củng cố kiến thức Bài (SGK)

Z = 18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Z = 19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Z = 18 có lớp electron nên chu kì 3, cịn ngun tố có Z = 19 có lớp electron nên chu kì

Bài (SGK)

Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z = 21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Z = 24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Z = 29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Z = 30 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Z = 20, có electron cuối điền vào phân lớp s lớp ngồi Đó ngun tố s

Các ngtố khác có electron cuối điền vào phân lớp d sát lớp ngồi Đó ngtố d

Z = 24, Z = 29 có chuyển electron từ phân lớp 4s lớp ngồi vào để nhanh chóng làm đầy nửa bão hòa phân lớp 3d

Z = 21 có e hóa trị = => thuộc nhóm IIIB Z = 24 có e hóa trị = => thuộc nhóm VIB Z = 29 có e hóa trị = => thuộc nhóm IB Z = 30 có e hóa trị = => thuộc nhóm IIB

2’ Dặn dò giao tập nhà 1, 2, 3, SGK trang 44 , Bài 2.8 đến 2.15 SBT trang 15

Đọc trước tìm hiểu khái niệm: Năng lựợng ion hóa gì?

BTH đại lượng bán kính ngun tử, lượng ion hóa, độ âm điện biến đổi

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 18. SỰ BIẾN ĐỔI MỘT

SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÝ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: Các khái niệm lượng ion hóa, độ âm điện

Học sinh hiểu: Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, độ âm điện nguyên tố BTH

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi đại lượng vật lí để dự đóan tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

II Trọng tâm:

Sự biến đổi đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, độ âm điện nguyên tố BTH

III Lựa chọn phương pháp

- HS tự nghiên cứu, xây dựng

bài học rút kết kuận

- Rèn tư logic cho HS tự

tìm hiểu, phân tích tổng hợp

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, bảng

2.2 ; 2.3 hình 2.1 ; 2.2 ; 2.3 SGK

- Học sinh: Đọc trước

tìm hiểu khái niệm: * Năng lựợng ion hóa gì? Độ âm điện ?

* Trong BTH đại lượng bán kính ngun tử, lượng ion hóa, độ âm điện biến đổi ?

V Hình thức kiểm tra đánh giá

và chấm điểm chéo Kiểm tra vận dụng kiến thức học

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (10’)

1 Cho biết đặc điểm cấu hình electron

nguyên tố nhóm A, nhóm B?

2 Từ cấu hình làm để xác định

nguyên tố thuộc nhóm A hay nhóm B?

3 Xác định vị trí ngun tố có cấu hình

electron nguyên tử sau:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2;

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Kiểm tra chuẩn bị bào (7’)

Trong bảng tuần hoàn, đại lượng: bán kính ngun tử, lượng ion hóa, độ âm điện biến đổi nào? Minh họa sơ đồ?

Tg Nội dung giảng

6’

Tiết 18 Sự biến đổi số đại lượng vật lý của các nguyên tố hóa học.

I – BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử giảm dần

- Trong nhóm A, từ xuống, bán kính nguyên tử tăng dần

Bán kính ngun tử ngun tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

7’

II – NĂNG LƯỢNG ION HĨA

Năng lượng ion hóa thứ (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ ra khỏi nguyên tử trạng thái bản.

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lượng ion hóa tăng

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lượng ion hóa giảm dần

Năng lượngion hóa thứ nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hịan theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

đổi lượng ion hóa

5’

III – ĐỘ ÂM ĐIỆN

Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học.

- Trong chu kì, theo chiều tăng ĐTHN, độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần

- Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần

HS đọc khái niệm độ âm điện

GV giới thiệu cho HS biết khái niệm tính KL (dễ nhường electron), tính PK (dễ nhận electron) Và đưa kết luận biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố chu kì, nhóm

5’ Củng cố kiến thức

Bài – B; Bài – A; Bài - A

Gọi HS đứng chỗ phân tích đáp án chọn đáp án

5’ Dặn dò giao tập nhà 4, 5, 6, SGK trang 49; Bài 2.16 đến 2.22 SBT trang 16

Đọc trước tìm hiểu tính kim loại, tính phi kim, đại lượng biến đổi BTH?

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 19. SỰ BIẾN ĐỔI

TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC.

ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 1) I Mục tiêu

1 Kiến thức

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim để dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

II Trọng tâm:

Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, hóa trị nguyên tố BTH

III Lựa chọn phương pháp

- HS tự nghiên cứu, xây dựng

bài học rút kết kuận

- Rèn tư logic cho HS tự

tìm hiểu, phân tích tổng hợp

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, bảng

2.4 SGK

- Học sinh: Đọc trước

tìm hiểu khái niệm: * Tính kim loại gì? Tính phi kim ?

* Trong BTH tính kim loại, tính phi kim hóa trị nguyên tố biến đổi theo chu kì, theo nhóm?

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên tập chuẩn bị nhà, cho HS kiểm tra chấm điểm chéo Kiểm tra vận dụng kiến thức học

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (10’)

1 Trong bảng tuần hồn, bán kính nguyên tử

biến đổi nào? Hãy giải thích quy luật biến đổi

2 Trong bảng tuần hồn, lượng ion hóa

biến đổi nào? Hãy giải thích quy luật biến đổi

3 Độ âm điện gì? Trong bảng tuần hoàn, độ

âm điện biến đổi nào?

Kiểm tra chuẩn bị bào (7’)

Tính kim loại gì? Tính phi kim ? Trong chu kì, nhóm, tính kim loại tính phi kim biến đổi ? ?

Tg Nội dung giảng

6’

Tiết 19 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn (tiết 1)

I – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

1 Tính kim loại, tính phi kim

- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương.

- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm.

7’

2 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

5’

II – SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- Trong chu kì, theo chiều tăng ĐTHN, hóa trị cao nguyên tố với oxi tăng từ đến cịn hóa trị với hiđro cá phi kim giảm từ đến

Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro phi kim biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

7’ Củng cố kiến thức Bài – c, d, e, f, i, k; Bài

3’ Dặn dò giao tập nhà 6, SGK trang 55; Bài 2.23, 2.24, 2.25 SBT trang 17

Đọc trước phần cịn lại tìm hiểu biến đổi tính axit, tính bazơ nguyên tố BTH? Nội dung định luật tuần hoàn?

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 20. SỰ BIẾN ĐỔI

TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC.

ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tiết 2) I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: Quy luật biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit nguyên tố BTH Nội dung định luật tuần hoàn

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng: Dựa vào quy luật biến đổi tính axit-bazơ để dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH

II Trọng tâm:

Quy luật biến đổi tính axit, bazơ nguyên tố BTH

III Lựa chọn phương pháp

- HS tự nghiên cứu, xây dựng

bài học rút kết kuận

- Rèn tư logic cho HS tự

tìm hiểu, phân tích tổng hợp

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, bảng

2.5 SGK

- Học sinh: Đọc trước

tìm hiểu biến đổi tính axit, tính bazơ nguyên tố BTH? Nội dung định luật tuần hồn?

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên tập chuẩn bị nhà, cho HS kiểm tra chấm điểm chéo Kiểm tra vận dụng kiến thức học

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (10’)

1 Cho biết tính kim loại gì? Sự biến đổi tính

kim loại nguyên tố BTH? Giải thích?

2 Cho biết tính phi kim gì? Sự biến đổi tính

phi kim nguyên tố BTH? Giải thích?

Kiểm tra chuẩn bị bào (3’)

Cho biết bảng tuần hoàn, tính axit – bazơ nguyên tố biến đổi ?

Tg Nội dung giảng

10’

Tiết 20 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của ngun tố hóa học Định luật tuần hoàn (tiết 2)

III – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần

Tính axit – bazơ oxit hiđroxit tương ứng nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Yêu cầu HS dựa vào bảng 2.5 SGK, tìm quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit hiđroxit theo chu kì, theo nhóm?

- GV tổng kết quy luật

Tính chất nguyên tố đơn chất như thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.

12’ Củng cố kiến thức

1. Oxit cao nguyên tố M thuộc

nhóm IVA chứa 72,73% oxi khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố viết cấu hình el ngun tử ngun tố

2. Hai nguyên tố X Y ô liên tiếp

một chu kì BTH có tổng số proton 29 Viết cấu hình electron định vị ngtố

3’ Dặn dò giao tập nhà 2.27, 2.28, 2.29 SBT trang 17

Đọc trước ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Cho biết:

- Vị trí NTHH BTH cho ta thơng tin ngtố đó?

- Khi biết số hiệu ngtử, ta suy vị trí BTH không?

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 21. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: Ý nghĩa khoa học BTH Hóa học mơn khoa học khác

2 Kĩ năng

Rèn luyện kỹ giải tập liên quan đến bảng tuần hoàn:

+ Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ngược lại, từ cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn

+ Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy đốn tính chất hố học ngun tố

+ So sánh tính chất hố học nguyên tố hoá học

II Trọng tâm:

Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận

III Lựa chọn phương pháp

- Phương pháp đàm thoại, gợi

mở

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Bảng

hệ thống tuần hồn có tổng kết tính chất hóa học oxit, hyđrơxit, hợp chất với hyđrơ nhóm A ( Giấy khổ lớn )

- Học sinh: Ôn lại quy luật

biến đổi đại lượng nguyên tố BTH

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên tập chuẩn bị nhà, cho HS kiểm tra chấm điểm chéo Kiểm tra vận dụng kiến thức học

Kiểm tra cũ (10’)

Viết cấu hình electron nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 9, 17, 35 Cho nhận xét số e lớp nguyên tố Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim? Giải thích?

Trả lời:9X: 1s22s22p5 17Y: 1s22s22p63s23p5

35Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Nhận xét:

- Các ngyêu tố có electron

lớp ngồi thuộc nhóm VIIA

- Là phi kim nguyên tố có

7 electron lớp ngồi nên có xu hướng nhận thêm electron để tạo cấu hình bền khí (thể tính phi kim)

Tg Nội dung giảng

6’

Tiết 21 Ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hóa học

I – QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố ngược lại

5’ II – QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy

-Ngun tố có tính kim loại hay phi kim -Hòa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hóa trị nguyên tố hợp

chất với hydro

-Công thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hyđro (nếu có)

- Cơng thức hyđroxit tương ứng (nếu có) tính axit hay bazơ chúng

- Hóa trị với hydro suy công thức hợp chất khí với hydro H

- SO3 ơxit axit

- H2SO4 axit mạnh

5’

III – SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận

Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố hố học từ đến kết luận

7’ Củng cố kiến thức

Sắp xếp theo chiều tăng tính phi kim:

a) 12Mg, 11Na, 19K, 15P

b) 7N, 8O, 9F, 15 P

2. Trong ôxit cao nguyên tố

20Ca, 12Mg, 5B, 6C, 7N, ơxit có tính axit

mạnh nhất, ơxit có tính bazơ mạnh nhất?

Học sinh giải tập:

1.a) K, Na, Mg, P

b) P, N, O, F

2 Oxit cao nhất: CaO, MgO, B

- CaO có tính bazơ mạnh

- N2O5 có tính axit mạnh

3’ Dặn dò giao tập nhà đến 10 SGK trang 58; Bài 2.30 đến 2.35 SBT trang 18

Ơn tập tồn nội dung chương

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Vị trí

nguyên tố bảng tuần hoàn :

- Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kỳ

- Số thứ tự nhóm A

Cấu tạo nguyên tử :

- Số proton , số electron

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 22. LUYỆN TẬP

CHƯƠNG 2 (tiết 1)

I Mục tiêu

1 Củng cố kiến thức:

- Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- Quy luật biến đổi tuần hoàn số đại lượng vật lý tính chất nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Định luật tuần hồn

2 Rèn kĩ năng:

- Làm tập xác lập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử nguyên tố tính chất nguyên tố

II Trọng tâm : Học sinh nắm ngun lí xây dựng bảng tuần hồn, quy luật biến đổi tuần hoàn số đại lượng vật lý tính chất nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân

III Lựa chọn phương pháp

- Tổng hợp

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Lên

kế hoạch ôn tập cho học sinh từ tiết trước

- Học sinh: Ơn lại tồn

kiến thức chương, chuẩn bị tập, câu hỏi cần giải đáp thắc mắc

Nội dung nhắc nhở học sinh ôn tập

1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

2 Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học

+ Ơ, Chu kì, nhóm?

3 Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân :

+ Bán kính nguyên tử

+ Năng lượng ion hóa thứ + Độ âm điện

+ Tính kim loại, tính phi kim

+ Tính axit – bazơ oxit hiđroxit + Hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố phi kim với hiđro

4 Định luật tuần hồn

V Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên cách kiểm tra chuẩn bị làm nhà học sinh Kiểm tra q trình ơn tập câu hỏi tổng hợp kiến thức, gọi HS lên giải tập

VI Kế hoạch giảng

A- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Hoạt động 1: (13’)

Gọi HS đứng chỗ, nhắc lại kiến thức học chương, dựa vào nội dung ôn tập cho trước GV ghi tóm tắt lên bảng B – BÀI TẬP

Cách tiến hành:

- Gọi HS lên bảng, HS lớp làm vào vở, chấm cho HS làm nhanh mang lên

- GV nhận xét chữa:

Hoạt động 2: (8’) HD HS làm SGK trang 60

Hoạt động 3: (7’) HD HS làm SGK trang 60

Hoạt động 5: (8’)HD HS làm SGK trang

61

Hoạt động (2’) Dặn dò giao tập về nhà

Bài bề nhà 8, 9, 10, 11 SGK trang 61 Bài 2.36 đến 2.43 SBT trang 19

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn:

……….Ngày

dạy:………

Tiết 23. LUYỆN TẬP

CHƯƠNG (tiết 2)

I Mục tiêu

Rèn kĩ năng:

- Làm tập xác lập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử nguyên tố tính chất nguyên tố

II Trọng tâm : Định vị nguyên tố BTH, xác định tính chất đặc trưng nguyên tố

III Lựa chọn phương pháp

- Thực hành làm tập với

các dạng có liên quan

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, câu

hỏi trắc nghiệm khách quan Lên kế hoạch ôn tập cho học sinh từ tiết trước

- Học sinh: Làm tậpđã

được giao nhà Soạn trước thắc mắc cần giải kiến thức chương

V Hình thức kiểm tra đánh giá

- Kiểm tra đánh giá thường xuyên cách kiểm tra chuẩn bị làm nhà học sinh Kiểm tra trình ôn tập câu hỏi tổng hợp kiến thức, gọi HS lên giải tập

VI Kế hoạch giảng

B – BÀI TẬP

Ngày

soạn………Ngày

dạy

Tiết 24. BÀI

THỰC HÀNH SỐ 1

MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HĨA HỌC.

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG CHU KÌ VÀ

NHĨM

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu rõ biến đổi tính chất ngun tố hóa học chu kì nhóm

2 Kĩ năng

- Giúp học sinh tập luyện kĩ

năng sử dụng hóa chất, dụng cụ thí nghiệm thơng thường đảm bảo an tồn đạt kết

- Tiến hành thí nghiệm

đơn giản biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm

- Biết cách trình bày viết

tường trình thí nghiệm

II Trọng tâm: Học sinh biết cách sử dụng hóa chất, biết cách tiến hành thí nghiệm viết tường trình thí nghiệm

III Lựa chọn phương pháp

- Trực quan

- Thực hành, phân tích

IV Chuẩn bị

- Giáo viên:

1 Dụng cụ thí nghiệm

- Ống nghiệm :

- Kẹp ống nghiệm :

1

- Ống hút nhỏ giọt :

- Kẹp đốt hóa chất:

1

- Phễu thủy tinh:

- Thìa xúc hóa chất:

1

- Giá ống nghiệm:

- Đèn cồn:

- Lọ thủy tinh 100ml:

- Cốc thủy tinh:

2 Hóa chất

- Natri (Na)

- Muối ăn (NaCl)

- Dung dịch phenolphtalein

- Magiê (Mg)

- Học sinh: Đọc trước tìm hiểu nội dung tiến trình thực hành

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên cách kiểm tra chuẩn bị bài, cách tiến hành thí nghiệm

VI Kế hoạch giảng

Chia lớp thành nhóm (mỗi nhóm học sinh) để tiến hành thí nghiệm

Hoạt động (10’) Kiểm tra chuẩn bị học sinh

1 Cho biết thực hành gồm nội dung nào?

2 Muốn lấy hóa chất làm nào? Trộn hóa chất nào? Đọc số đo chất lỏng? Cho biết cách đun nóng hóa chất cách quan sát trình đun nóng?

4 Có thí nghiệm cần tiến hành? Là thí nghiệm nào?

Hoạt động (15’) Giáo viên làm mẫu hướng dẫn học sinh cách tiến hành số thao tác

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

5’

1 Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học a) Lấy hóa chất

- Lấy chất rắn phải dùng thìa xúc, kẹp

- Lấy chất lỏng phải dùng ống hút nhỏ giọt Đổ hóa chất dùng phễu

Dùng phễu thủy tinh rót vào lọ thủy tinh 100 ml khoảng 30 ml nước Dùng ống hút nhỏ giọt lấy nước từ lọ cho vào ống nghiệm đặt giá

5’ b) Hịa tan hóa chất

- Trộn hịa tan hóa chất phải dùng đũa thủy tinh - Khơng bịt miệng ống nghiệm lắc

- Nếu hóa chất ½ dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

Dùng thìa xúc vài hạt NaCl vào ƠN - Rót nước vào ¼ ƠN Hịa tan cách - Rót nước vào 2/3 ƠN Hịa tan cách

5’ c) Đun nóng hóa chất

- Chất rắn: ƠN nằm ngang, miệng ống chúc xuống

- Chất lỏng: dùng lưới thép

Để miệng ống quay phía khơng có người Khơng cúi mặt gần miệng ống

Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm rót vào lượng nước để ¼ chiều cao ƠN

Mở nắp đèn cồn, châm lửa đun

Hoạt động (15’) Cho HS thực hành

7’

2 Thực hành biến đổi TC NTHH

a) Sự biến đổi tính chất của các ngtố nhóm

- Chuẩn bị mẩu Na, K hạt đậu xanh ngâm dầu hỏa - Lấy vào cốc thủy tinh, cốc 60 ml nước Nhỏ vào vài giọt phenolphtalein khuấy đếu

- Dùng kẹp sắt lấy Na K cho vào cốc nước - Quan sát tượng? Giải thích kết luận?

8’ b) Sự biến đổi tính chất của các ngtố chu kì

- Lấy vào cốc thủy tinh, cốc 60 ml nước

- Cho vào cốc I, mẩu Na, cốc thứ II, III cốc mẩu Mg - Đun nóng cốc thứ III

- Quan sát tượng? Giải thích kết luận?

Hoạt động (5’) Thu dọn dụng cụ thí nghiệm hướng dẫn học sinh viết tường trình

1 Các thao tác tiến hành thí nghiệm Các thí nghiệm

STT Tên TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………Ngày dạy

CHƯƠNG : LIÊN KẾT HÓA HỌC

A – MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1 Kiến thức

Học sinh biết: - Khái niệm tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại tính chất chung loại chất có cấu tạo mạng tinh thể

- Khái niệm điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa Học sinh hiểu: - Khái niệm liên kết hóa học

- Nội dung quy tắc bát tử

- Nguyên nhân tạo thành liên kết ion liên kết cộng hóa trị

2 Kĩ :

- Rèn luyện thao tác tư duy: So sánh, phân tích, tổng hợp, khái qt hóa - Viết CTCT phân tử, đơn chất hợp chất

- Xác định cộng hóa trị điện hóa trị nguyên tố hợp chất tương ứng - Phân biệt đặc điểm cấu tạo tính chất loại tinh thể

B – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

- Nguyên nhân hình thành liên kết hóa học

- Các loại liên kết kiểu liên kết Đánh giá chất liên kết dựa vào độ âm điện - Các loại tinh thể tính chất loại

Tiết 25. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION (tiết 1) I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: Khái niệm liên kết hóa học Nội dung quy tắc bát tử

Sự hình thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử

2 Kĩ năng

- Học sinh viết cầu hình electron ion đơn nguyên tử

II Trọng tâm: Học sinh giải thích ngun tử phải liên kết với nhau? Hiểu rõ nội dung vận dụng quy tắc bát tử, viết cấu hình electron nguyên tử ion đơn nguyên tử

III Lựa chọn phương pháp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…),

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, mơ hình mô nhường, nhận electron số ngtử

- Học sinh: Đọc trước tìm hiểu khái niệm liên kết hóa học, quy tắc bát tử

các khái niệm ion âm, ion dương

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

7’

I – KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Khái niệm liên kết

Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu: - Liên kết hóa học gì?

- Tại ngtử liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể?

8’ 2 Quy tắc bát tử (8 electron)

Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc heli) lớp cùng

HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu nội dung quy tắc bát tử

10’

II – LIÊN KẾT ION

1 Sự hình thành ion a) Ion

Ngun tử hay nhóm nguyên tử mang điện gọi là ion.

- Ion mang điện tích dương gọi ion dương hay cation

KL nhường e để tạo thành ion dương

VD: Na Nae; Mg Mg22e

- Ion mang điện tích âm gọi ion âm hay anion

PK nhận e để tạo thành ion âm

VD: Cl e  Cl ; O 2e  O2

- GV đặt câu hỏi yêu cầu HS tìm hiểu SGK để trả lời:

+ Ion gì?

+ Ion dương gì? Ion âm gì?

+ Các ion hình thành nào?

- GV hướng dẫn HS viết trình tạo thành ion dương kim loại, ion âm phi kim

+ Gọi HS viết cấu hình electron nguyên tử, nhận xét đặc điểm so sánh với qy tắc bát tử?

7’

b) Ion đơn ion đa nguyên tử

- Ion đơn ngtử ion tạo nên từ ngtử

VD: Na+, Mg2+, Cl-, O2- …

- Ion đa ngtử ion tạo nên từ nhiều ngtử liên kết với thành nhóm ngtử mang điện tích âm hay dương

VD: NO , SO , PO3 24 34

  

- HS tìm hiểu SGK cho biết ion đơn nguyên tử? Ion đa nguyên tử? Lấy ví dụ minh họa?

- GV giới thiệu tên gọi ion

10’ Củng cố kiến thức Bài – D

Bài Na Nae; Mg Mg22e

Al Al33e; S 2e  S2 ;

Cl e  Cl; F e  F

Bài Gọi HS đứng chỗ phân tích đáp án chọn đáp án phù hợp với yêu cầu

Bài Gọi HS viết cấu hình electron nguyên tử, nhận xét đặc điểm so sánh với qy tắc bát tử Viết trình tạo ion

3’ Dặn dò giao tập nhà 1, 2, , SGK trang 70

Đọc trước phần cịn lại tìm hiểu hình thành liên kết ion; khái niệm tinh thể, mạng tinh thể

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………Ngày dạy

Tiết 26. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION (tiết 2) I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: Khái niệm tinh thể ion Định nghĩa liên kết ion Mạng tinh thể, tính chất chung hợp chất ion

2 Kĩ năng

- HS hiểu viết hình thành liên kết ion nguyên tử thành phân tử

II Trọng tâm: Học sinh viết hình thành liên kết ion nguyên tử thành phân tử

III Lựa chọn phương pháp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…),

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn bài, Mẫu vật tinh thể NaCl, Mơ hình tinh thể NaCl

- Học sinh: Đọc trước phần cịn lại tìm hiểu hình thành liên kết ion; khái niệm tinh

thể, mạng tinh thể

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (7’)

Gọi 1HS lên bảng cho biết khái niệm liên kết? nguyên tử phải liên kết với nhau? Nội dung quy tắc bát tử?

- Ion âm gì? Ion dương gi? Lấy ví dụ minh họa tạo thành ion âm? Ion dương? - Định nghĩa lấy ví dụ ion đơn nguyên tử? ion đa nguyên tử?

Bài mới

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

8’

Tiết 26.

Khái niệm liên kết hóa học Liên kết ion (tiết 2)

II –LIÊN KẾT ION

2 Sự hình thành liên kết ion

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử

Thí dụ: Phân tử NaCl

Na + Cl  Na+ + Cl

-1s22s22p63s1 1s22s22p6

1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6

Na+ + Cl-  NaCl

- GV mô tả TN: Đốt mẩu Na bình chứa khí Clo Mẩu kim loại cháy sáng rực Khi phản ứng kểt thúc, để nguội bình, quan sát thấy thành bình xuất tinh thể muối màu trắng Đó tinh thể muối ăn NaCl Vậy NaCl hình thành nào? - Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11), Cl (Z = 17) Nhận xét cấu hình khả nhường, nhận electron nguyên tử?

8’ b) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử

Ca2+ + Cl-  CaCl

Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tính điện ion mang điện tích trái dấu

-Chú ý: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình

nguyên tử Ca (Z = 20), Cl (Z = 17) Nhận xét cấu hình khả nhường, nhận electron nguyên tử?

- GV giới thiệu liên kết ion, được

hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

- Yêu cầu HS cho biết đ/n liên kết ion?

4’

III–TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION

1 Khái niệm tinh thể

Tinh thể cấu tạo từ nguyên tử, ion, hoặc phân tử Các hạt xếp đặn, tuần hoàn theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể

HS tìm hiểu SGK khái niệm tinh thể GV lấy VD số tinh thể muối, nước đá…

5’

2 Mạng tinh thể ion

+ Tinh thể nguyên tử: tạo nguyên tử liên kết với

+ Tinh thể phân tử: tạo phân tử liên kết với

+ Tinh thể kim loại : tạo liên kết kim loại + Tinh thể ion: hình thành từ ion

VD: Tinh thể NaCl: - Cấu trúc lập phương

- Các ion phân bố luân phiên, đặn nút mạng Mỗi ion bao quanh ion trái dấu

HS quan sát tinh thể NaCl mô tả cấu trúc tinh thể NaCl? Nhận xét xếp ion?

4’

3 Tính chất chung hợp chất ion

- Thường tồn dạng tinh thể, có tính bền vững - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao - Tan nhiều nước

- Khi nóng chảy hịa tan, chúng dẫn điện

-Y/c HS cho biết muối ăn có tính chất ? GV nhận xét đưa kết luận cuối tính chất hợp chất ion

7’ Củng cố kiến thức Bài 5

-Liên kết K Cl liên kết ion: Liên kết

tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion K+ Cl

Liên kết Na O liên kết ion: Liên kết

tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion Na+ O

2-Gọi HS lên bảng viết hình thành liên kết nguyên tử

2’ Dặn dò giao tập nhà 1, 2, 4, 6, SGK trang 70

Đọc trước sau tìm hiểu liên kết cộng hóa trị

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 27. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiết 1) I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: - Bản chất liên kết cộng hóa trị gì?

- Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị diễn nao?

- Đối tượng liên kết cộng hóa trị hay nguyên tố kết hợp với tạo liên kết cộng hóa trị?

2 Kĩ năng

- Viết hình hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử

- Giải thích liên kết cộng hóa trị số phân tử

II Trọng tâm: Bản chất liên kết cộng hóa trị, hình thành liên kết cộng hóa trị

III Lựa chọn phương pháp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…),

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn Powerpoint mơ hình thành liên kết cộng hóa trị

của số phân tử

- Học sinh: Đọc trước tìm hiểu hình thành liên kết cộng hóa trị

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (7’)

Gọi 1HS lên bảng cho biết khái niệm liên kết? nguyên tử phải liên kết với nhau? Nội dung quy tắc bát tử?

Liên kết ion gì? Bản chất liên kết ion ? mơ tả hình thàh liên kết ion phân tử AlCl3

Bài mới

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

8’

Tiết 27 Liên kết cộng hóa trị (tiết 1)

I – SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG

1 Sự hình thành phân tử đơn chất a) Sự hình thành phân tử H2

- H có e Cấu hình electron : 1s1

- Kí hiệu: H

- Sự tạo thành cặp electron dùng chung:

H H H H

 

 

Do tạo thành cặp e dùng chung nên ptử H2

mỗi H có e giống Heli nên ptử H2 bền vững

- Công thức electron : H : H - CTCT: H – H (liên kết đơn)

Gọi HS nêu vị trí H? Cấu hình H? Nguyên tử gần H có cấu hình bền vững? (He) có e ngồi cùng? Như H muốn đạt cấu hình bền phải nhường hay nhận thêm e? Là bao nhiêu?

Hai nguyên tử H cho nhận electron nào?

HS viết VD với phân tử Cl2?

Mỗi cặp e kí hiệu gạch ( - ) 10’ b) Sự hình thành phân tử Nitơ

- N có e.Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3

- Kí hiệu:

- Để đạt cấu hình bền, nguyên tử N phải góp chung electron

- Sự tạo thành cặp electron dùng chung:

Trong ptử N2 N có 8e giống cấu trúc vỏ khí

hiếm Neon bền vững

- CT electron : (3 cặp e dùng chung)

- CTCT: N N (liên kết ba tương đối bền vững)

Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử bằng cặp electron dùng chung

Xác định e ngồi cùng?

Muốn đạt cấu hình bền vững N cịn thiếu e?

Hai ngun tử N hình thành liên kết nào?

Nhận xét liên kết nguyên tử N

Viết tạo thành liên kết C2H2 Kết luận liên kết cộng hóa trị?

8’

2 Sự hình thành phân tử hợp chất a) Sựhình phành phân tử HCl

- H có e Cấu hình electron : 1s1

- Cl có 17e.Cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.e

ngồi cùng=

- Sự tạo thành cặp electron dùng chung:

H Cl  H Cl

 

 

Do tạo thành cặp e dùng chung nên ptử HCl, H có e giống Heli, Cl có e giống Aron nên ptử HCl bền vững

- Công thức electron : H : Cl

- CTCT: H – Cl (liên kết đơn – phân cực )

Liên kết cộng hóa trị cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực (hay phân cực)

Gọi HS nhận xét cấu hình e H, Cl? So sánh cấu hình với cấu hình khí hiếm? H Cl thiếu electron? Nhận xét số electron H, Cl sau liên kết?

So sánh độ âm điện H, Cl? Nguyên tử hút e mạnh hơn?

Viết hình thành liên kết trong phân tử H2S, NH3, CH4?

10’

b) Sự hình thành phân tử CO2 (cấu trúc thẳng)

- C (Z=6).Cấu hình:1s2 2s2 2p2 e

ngồi cùng= 4(thiếu 4)

- O (Z=8).Cấu hình: 1s2 2s2 2p4.e

ngoài = 6(thiếu 2)

- Sự tạo thành cặp electron dùng chung:

- CT electron : O :: C :: O (4 cặp e dùng chung)

- CTCT: O C O  (liên kết đôi )

- Liên kết đôi bền liên kết đơn

Liên kết cộng hóa trị tạo nên từ phi kim

Nguyên tử thiếu e sẽ bỏ nhiêu e để góp chung

GV hướng dẫn cách viết hình thành

liên kết phân tử CO2? Nhận xét

độ phân cực liên kết?

HS viết hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử C2H4

Những nguyên tử nguyên tố kết hợp với tạo liên kết cộng hóa trị?

2’ Dặn dò giao tập nhà 1, 2, 3, SGK trang 75 VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Tiết 28. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiết 2) I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh biết: - Định nghĩa liên kết cho – nhận Bản chất liên kết cho – nhận - Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

- Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử

2 Kĩ năng

- Viết hình hình thành liên kết cho – nhận phân tử

- Giải thích liên kết cộng hóa trị số phân tử

II Trọng tâm: Bản chất liên kết cộng hóa trị, hình thành liên kết cộng hóa trị

III Lựa chọn phương pháp

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…),

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn Powerpoint , chuẩn bị sơ đồ xen phủ obitan s-s, p-p,s-p

- Học sinh: Ôn tập hình thành liên kết cộng hóa trị

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng Kiểm tra cũ (10’)

Liên kết cộng hóa trị gì? Bản chất liên kết cộng hóa trị? Những nguyên tử nguyên tố

liên kết với tạo liên kết cộng hóa trị?mơ tả hình thàh liên kết phân tử H2O? NH3, C2H4

Bài mới

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

8’

Tiết 28 Liên kết cộng hóa trị (tiết 2)

I – SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG

2 Sự hình thành phân tử hợp chất c) Liên kết cho – nhận

Sự hình thành liên kết phân tử SO3:

S: có 6e ngồi O: có 6e ngồi

- Bản chất liên kết cho – nhận liên kết cộng hóa trị cặp e dùng chung ngtử góp

- Kí hiệu liên kết cho – nhận () từ nguyên tử cho

sang nguyên tử nhận

Cụ thể với SO3:

GV giới thiệu viết hình thành liên kết phân tử SO3 Đưa nhận xét: - Giữa O(1) S có cặp e dùng chung, 2e O góp 2e S góp => liên kết đơi

- Giữa O(2) S; O(3) S có cặp e dùng chung S góp => Sự tạo thành cặp e chung gọi liên kết

cho nhận (Chỉ có nguyên tử

cho nguyên tử nhận)

Yêu cầu HS rút KL? Viết

sự tạo thành liên kết SO2,

4

NH

?

3’ 3 Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

- Các chất không cực tan dung môi không cực

bezen, Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực không

dẫn điện

xét?

7’

II – LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ VÀ SỰ XEN PHỦ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ

1 Sự xen phủ AO hình thành phân tử đơn chất a) Sự hình thành phân tử H2

- Nguyên tử H có AO s hình cầu

- Khi hai nguyên tử H tiến lại gần nhau, obitan 1s nguyên tử H xen phủ

- Liên kết hình thành lực hút electron với hạt nhân lực đẩy e, hạt nhân với hạt nhân Khoảng cách hạt nhân d = 0,074 nm gọi độ dài liên kết H – H

-Phân tử H2 có lượng thấp tổng nlượng ngtử H

GV dùng sơ đồ xen phủ obitan 1s để giúp HS hình dung trình hình thành liên kết

5’

b) Sự hình thành phân tử Cl2

Cấu hình Clo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cl:

Phân tử clo hình thành xen phủ obitan p chứa e độc thân nguyên tử

GV dùng sơ đồ xen phủ obitan p để giúp HS hình dung trình hình thành liên kết

5’

2 Sự xen phủ AO hình thành phân tử hợp chất a) Sự hình phành phân tử HCl

Liên kết hóa học phân tử HCl hình thành xen phủ obitan 1s H obitan 3p có 1e độc thân Cl

GV dùng sơ đồ xen phủ obitan s obitan p để giúp HS hình dung trình hình thành liên kết

5’

b) Sự hình thành phân tử H2S

- Là xen phủ obitan 1s H obitan p S tạo nên liên kết S – H

GV dùng sơ đồ xen phủ obitan 1s obitan p để giúp HS hình dung trình hình thành liên kết

2’ Dặn dò giao tập nhà 4, SGK trang 75 SBT: 3.11, 3.12, 3.14

Đọc trước hiệu độ âm điện liên kết hóa học

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………Ngày dạy

Tiết 29. HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN LIÊN KẾT HÓA HỌC

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến kiểu liên kết hóa học?

2 Kĩ năng

- Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện

II Trọng tâm: Mối liên hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học

III Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Soạn , bảng độ âm điện nguyên tố nhóm A

- Học sinh: Ôn tập liên kết ion, liên kết cộng hóa trị

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng Ổn định lớp (1’)

Kiểm tra cũ (12’)

- Liên kết ion gì? Bản chất liên kết ion ?

- Liên kết cộng hóa trị gì? Bản chất liên kết cộng hóa trị? Những nguyên tử nguyên tố liên kết với tạo liên kết cộng hóa trị?

- Trong bảng tuần hồn độ âm điện thay đổi nào? Tính kim loại, phi kim thay đổi nào? Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn (kim loại hay phi kim)?

Bài mới

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

5’

Tiết 29 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học

I – HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị không cực

Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử nằm khoảng từ đến 0,4, liên kết cộng hóa trị coi khơng cực

VD: H2, O2, Cl2…

-Cho biết độ âm điện nguyên tố hiđro, nitơ, clo Tính hiệu độ âm điện (đều 0) -Cho biết liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị có cực hay khơng cực? (khơng cực)

Nhận xét => Quy ước

5’

2 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị có cực

- Hiệu độ âm điện nguyên tử nằm khoảng từ 0,4 đến nhỏ 1,7 coi liên kết cộng hóa trị có cực

- Hiệu độ âm điện lớn độ phân cực mạnh

VD: H –Cl (0,96), H –O –H (1,2)

- Cho biết liên kết phân tử HCl,

H2O, NO…thuộc loại liên kết gì? (có cực)

-Tính hiệu độ âm điện nguyên tố tạo

nên hợp chất

5’

3 Hiệu độ âm điện liên kết ion

- Hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 coi liên kết ion

VD: NaCl (2,23), MgO (2,13)

-Tính hiệu độ âm điện nguyên tố tạo

nên hợp chất NaCl, MgO, MgCl2,… Cho biết

các nguyên tử liên kết với liên kết gì? (ion)

=> Nhận xét kết luận

5’

II – KẾT LUẬN

Dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết dự đốn liên kết hình thành thuộc loại liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị khơng cực

Gọi HS nhận xét rút kết luận

Dùng hiệu độ âm điện tương đối, có những trường hợp ngoại lệ

10’

BÀI TẬP CỦNG CỐ

+ Bài tập liên kết cộng hóa trị có cực và không cực

Bài B

Bài liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết cặp electron chung nằm khoảng cách nguyên tử

Bài CT electron phân tử:

F : F, ( liên kết cộng hóa trị khơng cực) H : F (liên kết cộng hóa trị có cực)

Bài 5. liên kết phân tử HBr, NH3 liên

kết cộng hóa trị có cực liên kết phân tử

O2, H2 liên kết cộng hóa trị khơng cực

+ Bài tập đánh giá đặc tính liên kết dựa vào hiệu độ âm điện

Bài 4. liên kết phân tử NaCl, MgCl2

liên kết ion, liên kết phân tử AlCl3,

HCl liên kết cộng hóa trị có cực

- HS đứng chỗ phân tích, tính hiệu độ âm điện nguyên tử hợp chất đưa nhận xét Trả lời câu hỏi

- GV nhận xét chỉnh sửa đưa câu trả lời xác

2’ Dặn dị giao tập nhà SBT: 3.43, 3.44, 3.45 trang 25

Đọc trước hiệu độ âm điện liên kết hóa học

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………Ngày dạy

Tiết 30. SỰ LAI HĨA CÁC OBITAN NGUN TỬ

SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA I Mục tiêu

1 Kiến thức

Học sinh hiểu: - Khái niệm lai hóa obitan nguyên tử - Một số kiểu lai hóa điển hình

- Vận dụng kiểu lai hóa để giải thích dạng hình học số phân tử

2 Kĩ năng

- Phân loại loại kiểu lai hóa

II Trọng tâm: Khái niệm lai hóa Bản chất kiểu lai hóa obitan nguyên tử

III Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình, minh họa

IV Chuẩn bị

- Giáo viên: Tranh vẽ kiểu lai hóa obitan SGK

Học sinh: Ôn tập liên kết ion, liên kết cộng hóa trị

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên câu hỏi mở; câu hỏi nêu vấn đề, tình huống; phiếu đánh giá; tập ví dụ minh họa

VI Kế hoạch giảng Ổn định lớp (1’)

Kiểm tra cũ (12’)

- Viết xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử H2, Cl2, HCl, H2S

Bài mới

Tg Nội dung giảng Hoạt động GV HS

5’

Tiết 30

Sự lai hóa obitan ngun tử Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba I – HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị khơng cực

Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử nằm khoảng từ đến 0,4, liên kết cộng hóa trị coi không cực

VD: H2, O2, Cl2…

-Cho biết độ âm điện nguyên tố hiđro, nitơ, clo Tính hiệu độ âm điện (đều 0) -Cho biết liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị có cực hay khơng cực? (khơng cực)

Nhận xét => Quy ước

5’ 2 Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị có cực

- Hiệu độ âm điện nguyên tử nằm khoảng từ 0,4 đến nhỏ 1,7 coi liên kết cộng hóa trị có cực

- Hiệu độ âm điện lớn độ phân cực mạnh

- Cho biết liên kết phân tử HCl,

H2O, NO…thuộc loại liên kết gì? (có cực)

-Tính hiệu độ âm điện nguyên tố tạo

nên hợp chất

VD: H –Cl (0,96), H –O –H (1,2)

5’

3 Hiệu độ âm điện liên kết ion

- Hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết > 1,7 coi liên kết ion

VD: NaCl (2,23), MgO (2,13)

-Tính hiệu độ âm điện nguyên tố tạo

nên hợp chất NaCl, MgO, MgCl2,… Cho biết

các nguyên tử liên kết với liên kết gì? (ion)

=> Nhận xét kết luận

5’

II – KẾT LUẬN

Dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết dự đốn liên kết hình thành thuộc loại liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị khơng cực

Gọi HS nhận xét rút kết luận

Dùng hiệu độ âm điện tương đối, có những trường hợp ngoại lệ

10’

BÀI TẬP CỦNG CỐ

+ Bài tập liên kết cộng hóa trị có cực và không cực

Bài B

Bài liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết cặp electron chung nằm khoảng cách nguyên tử

Bài CT electron phân tử:

F : F, ( liên kết cộng hóa trị khơng cực) H : F (liên kết cộng hóa trị có cực)

Bài 5. liên kết phân tử HBr, NH3 liên

kết cộng hóa trị có cực liên kết phân tử

O2, H2 liên kết cộng hóa trị khơng cực

+ Bài tập đánh giá đặc tính liên kết dựa vào hiệu độ âm điện

Bài 4. liên kết phân tử NaCl, MgCl2

liên kết ion, liên kết phân tử AlCl3,

HCl liên kết cộng hóa trị có cực

- HS đứng chỗ phân tích, tính hiệu độ âm điện nguyên tử hợp chất đưa nhận xét Trả lời câu hỏi

- GV nhận xét chỉnh sửa đưa câu trả lời xác

2’ Dặn dị giao tập nhà SBT: 3.43, 3.44, 3.45 trang 25

Đọc trước hiệu độ âm điện liên kết hóa học

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

HỌC KÌ 2

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 55. Bài thực hành số 4

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA HALOGEN I Mục tiêu.

1 Kĩ năng:

- Củng cố kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát trình bày kết thí nghiệm hóa học - Rèn luyện kĩ giải tập thực nghiệm dạng nhận biết dung dịch chất tan

2 Kiến thức:

- Cñng cè tÝnh chÊt cña axÝt HCl, tÝnh tẩy màu nớc giaven - Phơng pháp nhận biết ion Cl- axit clohiđric.

II Chuẩn bị.

Chia häc sinh thµnh nhãm tõ - 10 häc sinh

1 Dơng thÝ nghiƯm: (cho mét nhãm häc sinh)

- èng nghiƯm: 5-10

- CỈp èng nghiÖm:

- Giá để ống nghiệm: - Thìa lấy chất rắn:

- èng giät:

- Lọ đựng dung dịch hóa chất để nhận biết:

2 C¸c hãa chÊt:

 Chất rắn: CuO bột, , CaCO3 bột, Zn viên, giấy quỳ tím, giấy màu, vải màu

Các dung dÞch: HCl, NaCl, NaBr, NaI, AgNO3, CuSO4, NaOH, níc giaven

 Các dung dịch cần nhận biết đựng lọ có đánh số (theo GV qui định)

 C¸c phiÕu häc tËp: híng dÉn häc sinh tiÕn hành thí nghiệm, quan sát, thảo luận, nhận xét

III Phơng pháp dạy học.

T chc cỏc hot động theo nhóm: thảo luận, thí nghiệm cá nhân hợp tác nhóm

IV Tổ chức hoạt động lớp. 1. Hoạt động 1: (thời gian: 5phút)

Giáo viên nêu mục tiêu thực hành: - Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu:

+ Tính axit mạnh HCl + Tính tẩy màu nớc giaven

- Giải thực nghiệm: nhận biết dung dịch chất: HCl, NaBr, NaCl, NaI

 KiĨm tra sù chn bÞ cđa häc sinh:

- KiÕn thøc: TÝnh chÊt chung cña axit, tÝnh chÊt nớc giaven, phơng pháp nhận axít HCl muối clorua

- Chuẩn bị: giấy màu, vải màu

2 Hoạt động 2:

ThÝ nghiÖm 1: TÝnh axit cđa HCl C¸c thao t¸c thÝ nghiƯm:

- Lấy ống nghiệm đặt vào giá ống nghiệm

- èng : Cho vµo giät dd CuSO4 giọt dd NaOH quan sát màu kết tủa Nhá tiÕp 20 giät

dd HCl, l¾c nhĐ, quan sát tợng

- ng : Cho vo bột CuO (bằng hạt đậu) 20 giọt dd HCl, lắc nhẹ - ống : Một mảnh đá vôi 20 giọt dd HCl

- èng : Một viên kẽm 20 giọt dd HCl

Yêu cầu: Quan sát tợng ống nghiệm, giải thích, viết phơng trình phản ứng

Chỳ ý: Không để dd HCl NaOH giây tay, quần áo

3 Hoạt động 3:

ThÝ nghiÖm 2: Tính tẩy màu nớc Giaven Các thao tác thí nghiệm:

- Đặt mảnh giấy màu (hoặc vải màu) lên mảnh kính (hoặc chén sứ) - Nhỏ 10 giät níc Giaven thÊm vïng giÊy mµu ( vải màu)

- Để yên - phút quan sát, so sánh với vùng giấy nớc Giaven Giải thích, nêu ứng dụng nớc Giaven thùc tÕ

4 Hoạt động 4:

4.1 Giải lý thuyết: Các nhóm học sinh quan sát lọ đựng dung dịch cần nhận biết: HCl,NaBr, NaCl, NaI thảo luận nội dung:

- Tính chất chất cần nhận biết - Các hóa chất dùng để nhận biết

- Trình tự tiến hành thí nghiệm, dự đoán tợng xảy - Các kết luận chất đợc nhận biết từ tợng dự đoán - Các dụng cụ thí nghiệm cần dùng

4.2 TiÕn hành thí nghiệm: Trởng nhóm phân công công việc cho cá nhân: - Tiến hành thí nghiệm

- Quan sát tợng thí nghiệm - xác nhận dự đốn đúng, ghi kết - Tiến hành thí nghiệm lần - kiểm tra lại kết (nh lần 1)

4.3 Báo cáo kết thí nghiệm - kết luận: Các nhóm học sinh thảo luận: - Kết luận kết tiến hành

- Chuẩn bị báo cáo kết

5 Hot ng 5:

Tỉ chøc cho 1- nhãm häc sinh b¸o c¸o kết Giáo viên tổng kết 5.1 Kết thí nghiƯm 1:

- èng 1: Cã kÕt tđa mµu xanh do:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

KÕt tña tan, dd xanh do: 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

- èng 2: KÕt tña tan, dd cã mµu xanh:

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

- èng 3: CaCO3 tan, cã khÝ bay lªn:

2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑

- èng 4: KÏm tan dÇn, cã khÝ bay lªn:

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Kết luận: HCl có đầy đủ tính chất axít, axít mạnh 5.2 Kết thí nghiệm 2:

Giấy màu có nớc Gia ven bị màu do:

Nớc Gia ven: (NaCl, NaClO, H2O) có NaClO Cl có số oxi hóa +1 chất oxi hóa mạnh

Ưng dụng nớc Gia-ven dùng để tẩy trắng 5.3 Thí nghiệm 3:

Có phơng án nhận biết chất: NaCl, NaBr, HCl, NaI

Phơng án 1:

+ Dựng quỳ tím: nhỏ lần lợt dd đánh số lên mẩu giấy quỳ tím - Quỳ tím chuyển màu đỏ: nhận dd axit: HCl

- Quỳ tím khơng đổi màu: nhận dd muối: NaCl, NaBr, NaI + Dùng dung dịch AgNO3:

 Nhá dd AgNO3 vµo èng nghiƯm chøa dung dÞch mi: NaCl, NaBr, NaI

- Cã kÕt tđa màu trắng nhận dd NaCl - Có kết tủa màu vàng nhạt nhận dd NaBr - Cã kÕt tđa mµu vµng  nhËn dd NaI

Thc thư Dung dÞch HCl Dung dÞch NaCl Dung dÞchNaBr Dung dÞch NaI

Quỳ tím Quỳ hóa đỏ

Dung dịch

AgNO3 Kết tủa trắng

Kết tủa vàng

nhạt Kết tủa vàng

Ptp minh häa:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3

Giáo viên đưa mẫu viết tường tình cho HS

Họ tên:………lớp:………….Nhóm………

I Thí nghiệm 1: Tính axit axit clohiđric 1 Cách tiến hành thí nghiệm:

Lấy ống nghiệm Bỏ vào ống hố chất:

-Ống nghiệm 1, 2, 3, 4: Tiến hành:

2 Hiện tượng quan sát được:

-Ống nghiệm 1,2, 3, 4:

3 Giải thích tượng( phương trình phản ứng)

-Ống nghiệm 1.,2, 3, 4:

4 Kết luận

II Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu nước Gia-ven 1 Cách tiến hành thí nghiệm:

2 Hiện tượng quan sát được: 3 Giải thích tượng: 4 Kết luận:

III Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt dung dịch

1 Cách tiến hành thí nghiệm:Phân biệt dung dịch NaBr, HCl, NaI NaCl

Lần 1: Lần 2:

2 Hiện tượng quan sát được:

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 56. Flo

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

1 Kiến thức

+ Học sinh biết:

- Các trạng thái tồn tự nhiên Flo - Cách điều chế Flo (bằng phương pháp điện phân) - Một số hợp chất flo

- Ứng dụng Flo hợp chất Flo + Học sinh hiểu:

- Tính chất hóa học Flo

- Tính chất hóa học số hợp chất Flo

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng:

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

- Giải thích tồn Flo tự nhiên

- Giải thích số oxi hóa Flo hợp chất với halogen khác

II

Trọng tâm

- Tính chất hóa học flo hợp chất

- Giải thích tính chất flo, so sánh với clo

III Chuẩn bị

- Soạn PowerPoint

- Chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố

- Thiết bị dạy học: Máy tính, Projector

IV Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình - Bài tập trắc nghiệm

V Kế hoạch giảng dạy 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới

Thời

gian Nội dung giảng Họat động GV Hoạt động HS

1.Lý thuyết ( 30’)

I Flo

1 Trạng thái tự nhiên

- Dạng đơn chất: Không tồn

- Dạng hợp chất:+ florit CaF2;

+ criolit Na3AlF6

hay AlF3.3NaF

2 Tính chất vật lí

- Chất khí, màu lục nhạt

- Rất độc

3 TÝnh chÊt hãa häc.

Flo có độ âm điện lớn => Flo phi kim mạnh

a) Tác dụng với đơn chất

+Flo t¸c dơng với tất kim loại 2Al + 3F2 2AlF3

H2 + F2

bong toi

    2HF (næ)

- Yêu cầu học sinh nhắc lại trạng thái tồn clo? Vì sao? Cịn flo? => dạng tồn tại?

- Y/c HS đọc SGK

- Nhận xét độ âm điện flo HTTH? Thể gì? - Y/c HS viết pư với

Al, H2 nhận xét ?

- TL: hợp chất - Vì hoạt động

-flo hoạt động mạnh => hợp chất - Đọc SGK TL

b) Tác dụng với hợp chất

Flo tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu

2H2O + 2F2 4HF + O2

4 §iỊu chÕ

Phơng pháp nhất:

dien phan

2 nong chay

florua(F ) flo(F )    

Trong CN:

KF + 2HF

dien phan nong chay

   

K + H2 + F2

5 øng dông

- Nhiên liệu tên lửa - Điều chế chất tủ lạnh - Làm thuốc chống sâu - Sản xuất nhiên liệu hạt nhân II Một số hợp chÊt cđa flo

II Mét sè hỵp chÊt cđa flo 1 Hiđro florua axit flohiđric

-Điều chế :

CaF2 + H2SO4CaSO4+ 2HF

-Tính chất: HF có nhiệt độ sơi cao HCl

HF tan vô hạn nớc tạo thành axit flohiđric

- Tính chất hóa học:

Axit flohiđric axit yếu

- Phản ứng đặc trng: hòa tan thủy tinh (ăn mịn

thđy tinh)

SiO2+ 4HF SiF4 + 2H2O

thñy tinh Silic tetraflorua

=>Đựng HF chai lọ chất dẻo =>HF dùng để khắc chữ lên thủy tinh

- Muèi florua

+ AgF dễ tan nớc + Các muối florua độc

2 Hỵp chÊt cđa flo víi oxi (oxi florua)

Độ âm điện F > Độ âm điện O

2

O F  

§iỊu chÕ :

2F2+ 2NaOH 2NaF + H2O + OF2 (lo·ng, l¹nh)

Tính chất: khí, không màu, mùi đặc biệt,

độc

OF2 chất oxi hoá mạnh

OF2 + KL(PK) Oxit t¬ng øng + F

Giới thiệu pư y/c học sinh cân - Giới thiệu cách điều chế Y/c HS giải thích?

- Y/c HS đọc SGK - Giải thích ứng dụng

-Y/c H S nhắc lại loại hợp chất clo? Tính chất?

-Giới thiệu pư đặc trưng y/c HS nhận xét ứng dụng pư? Nhận xét muối halogenua, muối bạc? - Y/c HS so sánh độ âm điệncủa F O

Tính số oxi hóa O

và F h/c OF2?

Nhận xét tính chất? Giải thích tính chất đâu?

- 1HS lên bảng cân bằng.HS lớp làm vào

- Vì F2 họat

động mạnh Đọc SGK trả lời

H/c với hiđro, chứa oxi…

- Viết chữ lên thủy tinh

- muối

halogenua tan AgCl, AgBr, AgI kết tủa

- Nhìn vào BTH nhận xét O có soh +2, F có soh -1 -thể tính oxi hóa

T/c

O+2

2.Củng cố (3’)

Nhắc lại kiến thức học Giáo viên y/c HS nhắc

lại tồn kiến thức học sau bổ sung chốt

TL câu hỏi Chốt lại kiến thức vào Bài

tập (10’)

Cho học sinh làm tập trắc nghiệm (có đề kèm theo)

Đưa BT cho HS HD gọi HS trả lời => chữa

HS làm Dặn

dò (2’)

BTVN 2, 3, 4, SGK BT tăng cường Nhắc nhở việc học

làm nhà Giao BTVN

Bài tập củng cố

Bài 1: Điền đúng, sai vào mệnh đề sau giải thích: Điền đúng, sai vào mệnh đề sau giải thớch:

A

A Axit flohiđric axit mạnh, mạnh axit clohiđricAxit flohiđric axit mạnh, mạnh axit clohi®ric

B

B Flo tác dụng đFlo tác dụng đợc với tất phi kim.ợc với tất phi kim

C

C ChÊt freon tủ lạnh phá huỷ tầng ozon.Chất freon tủ lạnh phá huỷ tầng ozon

D

D AgF tan dƠ dµng nAgF tan dƠ dµng níc.íc

Bµi 2:

Bài 2: Dung dịch dung dịch sau không đ Dung dịch dung dịch sau không đợc chứa bình thuỷ tinh Vì ợc chứa bình thuỷ tinh Vì sao?

sao?

A HClA HCl B HB H22SOSO44 C HF C HF D HNOD HNO33

Bµi 3:

Bài 3: Cho l Cho lợng dd AgNOợng dd AgNO33 tác dụng với 200 ml dd hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,15M Tính tác dụng với 200 ml dd hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,15M Tính khối l

khối lợng AgNOợng AgNO33 tham gia phản ứng khối l tham gia phản ứng khối lợng kết tủa thu đợng kết tủa thu đợc ợc

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 57. Brom

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

1 Kiến thức

+ Học sinh biết:

- Các trạng thái tồn tự nhiên Brom - Cách điều chế Brom

- Một số hợp chất Brom

- Ứng dụng Brom hợp chất Brom + Học sinh hiểu:

- Tính chất hóa học Brom

- Tính chất hóa học số hợp chất Brom

2 Kĩ năng

Học sinh vận dụng:

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

- Giải tập tốn có liên quan đến tính chất Brom

II Trọng tâm

Tính chất hóa học Brom hợp chất So sánh với flo clo

II Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình tích cực (tình huống, tập…)

- Nêu vấn đề

III Kế hoạch giảng dạy 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ:

1 Em nêu tính chất hóa học flo Viết phương trình phản ứng minh học

2 Giải thích flo có mức oxi hóa âm?

3 Bài mới

Nội dung giảng Tg Họat động GV Hoạt động HS I Trạng thái tự nhiên Điều chế

1 Trạng thái tự nhiên

- Đơn chất: Không tồn - Hợp chất:

+ Muối Bromua (KBr, NaBr, MgBr2)

+ Có nước biển, nước hồ

2 Điều chế

- Nguyên liệu: Nước biển

- Nguyên tắc: Oxi hóa Br -  Br

2 II Tính chất Ứng dụng

1 Tính chất vật lí

- Lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay - Rất độc, gây bỏng da

2 Tính chất hóa học

Chất oxi hóa mạnh Clo

a)Pư với kim loại: Oxi hóa nhiều kim loại

3Br2 + 2Fe  2FeBr3

b) Pư với H2

Br2 + H2

o

t

  2HBr ( H o) 

c) Pư với hợp chất

+ T/d với muối I –

- Yêu cầu hs đọc SGK trả lời

Nêu nguyên tắc chung điều chế halogen?

Brom thể tính chất vật lí nào?

So sánh tính chất Brom với Clo?

Thể nào? Viết phương trình phản ứng?

GV hướng dẫn HS viết

Đọc SGK trả lời

Nhớ lại kiến thức cũ trả lời HS đọc SGK trả lời

Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

+ T/d với SO2

Br2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

+ T/d với H2O

Br2 + H2O  HBrO + HBr

d) T/d với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl

3 Ứng dụng

- Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm - Chế tạo AgBr tráng phim ảnh

III Một số hợp chất Brom 1 Hiđro bromua axit brom hiđric

+ Điều chế:

PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr

Thực tế:

2P + 3Br2 + 6H2O  2H3PO3 + 6HBr

+ Tính chất vật lí:

Khí, khơng màu, dễ tan nước + Tính chất hóa học:

a) Tính axit mạnh

b) Tính khử: Mạnh HCl

2HBr + H2SO4 đặc Br2 + SO2 + 2H2O

4HBr + O2  2H2O + 2Br2

2AgBr  as' 2Ag + Br2

2 Hợp chất chứa oxi

+ HBrO: Điều chế

Br2 + H2O  HBrO + HBr

Kém bền HclO

+ HBrO3, HBrO4: Số oxi hóa dương

phương trình phản ứng yêu cầu hs cân

Yêu cầu hs đọc SGK trả lời

GV nêu phương pháp điều chế, viêt phương trình phản ứng yêu cầu hs cân Yêu cầu hs đọc SGK

Nhận xét tính chất HBr so với HCl?

Nêu lại tính chất HCl?

GV đưa ptpư hướng dẫn hs hoàn thiện

GV giới thiệu, yêu cầu hs viết pư điều chế (đã viết trên)

Làm theo hướng dẫn GV

Nhớ lại kiến thức cũ trả lời

Làm theo hướng dẫn GV

Củng cố

HS nhắc lại tính chất đặc trưng brom BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK trang 142

VII Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 58. Iot

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

1 Kiến thức

+ Học sinh biết:

- Các trạng thái tồn tự nhiên Iot - Cách điều chế Iot

- Một số hợp chất Iot

- Ứng dụng Iot đời sống ngày + Học sinh hiểu:

- Tính chất hóa học Iot hợp chất Iot - Tính chất hóa học số hợp chất Iot + Học sinh vận dụng:

- So sánh tính chất I2 với halogen khác

- Giải thích tồn Flo tự nhiên

- Giải thích giống khác Iot halogen khác

- Viết phương trình phản ứng chứng minh tính axit tính khử HI mạnh HCl HBr

2 Kĩ năng

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

- Giải tốn hóa học có liên quan đến Iot

II Trọng tâm

- Tính chất hóa học Iot hợp chất có xi iot

- So sánh với halogen học

III Chuẩn bị

- Soạn PowerPoint

- Chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố, phiếu học tập

- Thiết bị dạy học: Máy tính, Projector

V Kế hoạch giảng dạy ổn định lớp 1’ Thời

gian Nội dung giảng Họat động GV Hoạt động HS

7’

Kiểm tra cũ

1 Lí thuyết: Trình bày tính chất hóa học Brom?

2 Bài tập: viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau:

HBr Br2 AlBr3 NaBr HBr

CuBr2 AgBr  Ag

Gọi HS lên bảng trả lời câu lí thuyết HS lên viết phản ứng

Nhắc nhở HS lớp làm vào để nhận xét

Làm việc theo yêu cầu GV

2’

Bài Bài 36: Iot A – IOT

I Trạng thái tự nhiên

- Đơn chất: Không tồn - Chỉ tồn dạng hợp chất

+ Hàm lượng so với halogen khác

+ Có nước biển, rong +Có tuyến giáp người

- Yêu cầu học sinh nhắc lại trạng thái tồn halogen học? Còn Iot => dạng tồn tại?

- TL: hợp chất - Vì chúng hoạt động

-Iot tồn dạng hợp chất

2’ II Tính chất vật lí

- Rắn, tinh thể

Yêu cầu HS đọc SGK Đọc SGK

- Màu đen tím, óng ánh

Rắn    dun nong hơi tím    lam lanh rắn => Sự thăng hoa

- Ít tan nước, tan nhiều dung môi hữu

Giới thiệu tính chất (sự thăng hoa)

8’

III Tính chất hóa học

Chất oxi hóa mạnh yếu Br2

1 Phản ứng với kim loại

2Al + 3I2

2

xt: H O

   2AlI3

2 Phản ứng với H2

H2 + I2

o

t cao xt

     

 2HI ( H O) 

3 Tính chất đặc trưng

Hồ tinh bột  I2

xanh đặc trưng Không màu

(dùng hồ tinh bột nhận biết Iot ngược lại)

Nhận xét chung tính chất đặc trưng halogen Lưu ý với HS Tính oxi hóa

của I2 yếu halogen

khác

Yêu cầu HS viết ptpư cân Giới thiệu tính chất đặc trưng ứng dụng

Tính oxi hóa mạnh

1 Hs lên bảng viết cân ptpư

2’

IV Điều chế

- Nguyên liệu: rong biển

- Nguyên tắc: 2I-  I

2 + 2e

VD: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

Nêu lại nguyên tắc điều chế halogen học

Chuyển tử

halogenua sang halogen

2’

V Ứng dụng

- Làm chất sát trùng - Làm dược phẩm - Làm muối Iot

Yêu cầu HS nghiên cứu GSk Đọc SGK

phát biểu

2’

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA IOT I Hiđro iotua axit iot hiđric 1 Tính chất vật lí

- Dễ tan nước tạo thành dung dịch axit mạnh

2 Điều chế

Thủy phân muối phốt

PI3 + 2H2O  3HI + H3PO3

Các halogen có hợp chất loại nào?

Điều chế HBr cách nào?

GV viết phản ứng điều chế HI yêu cầu hs cân

5’

3 Tính chất hóa học a) Tính axit mạnh b) Tính khử mạnh

+) phản ứng phân hủy 2HI

o

300 C

   I2 + H2

+) T/d với H2SO4 đặc:

8HI + H2SO4đặc  4I2 + SO2 + 4H2O

+) T/d với muối sắt (III)

2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Nêu tính chất axit mạnh? VD?

GV Nêu tính khử viết pư y/c hs hoàn thiện

1HS lên bảng viết pư minh học cho tính axit HI HS lên bảng hoàn thành pư khử

5’ II Một số hợp chất khác 1 Muối iotua

a) Tính chất vật lí:

- Dễ tan nước

- Một số khơng tan, có màu (AgI màu vàng,

PbI2 màu vàng…)

b) Tính chất hóa học

Tính khử: Bị oxi hóa halogen mạnh

Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

GV giới thiệu số hợp chất, yêu cầu hs đọc sách cho biết tính chất vật lí chúng

GV giới thiệu tính chất hóa học yêu cầu học sinh hoàn thành pư

2 Hợp chất chứa oxi

Tạo hợp chất chứa oxi: HIO, HIO2,

HIO3, HIO4 có số oxi hóa dương

2’ Củng cố Yêu cầu HS nhắc lại kiếnthức toàn bài Hs nhắc lại 7’ Bài tập củng cố Chiếu tập cho lớp làm Học sinh làmbài 1’ Bài tập nhà: tập tăng cường 1,2, 3, 4, 5,6 SGK

Nhắc nhở chuẩn bị thực hành tiết sau

Ghi tập nhà

Bài tập củng cố Bài 1. Để điều chế khí HI, người ta làm sau:

A Cho dung dịch BaI2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

B Cho muối NaI tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc

C Thủy phân photpho triiotua

D Cho I2 tác dụng trực tiếp với H2

Chọn phương án

Bài Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để lọai bỏ hai muối này, người ta có thể: A Nung nóng hỗn hợp

B Cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đun nóng

C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc

D Cho hỗn hợp tác dụng với Br2 sau tác dụng với Cl2

Bài tập tăng cường

Bài Hoàn thành phương trình hóa học theo sở đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) Trong phản ứng đó, u9 phản ứng oxi hóa khử?

NaCl  Cl2  HCl  KCl  Cl2  Br2  BaBr2  HBr  Br2  I2

Bài 2. Bổ túc phản ứng đánh số điền câu thích hợp vào chỗ có đánh dấu chấm hỏi (?) bảng sau:

a Điều chế b Hóa tính

MnO2 AlI3

K2Cr2O7 HI

I2

H2SO4 NaI

Br2 dung dịch xanh

c Lí tính

- Trạng thái: ?………….màu ?………….? độc - Tan nước, dễ tan trong……… ?

- Đun nóng I2 có tính:………… ?

Bài 3..Tính khối lượng HCl bị oxi hóa MnO2, biết khí Clo tạo thành phản ứng có

thể đẩy 12,7gam I2 từ dung dịch NaI

Bài 4. Cho 78ml dung dịch AgNO3 10% (khối lượng riêng 1,09g/ml) vào dung dịch chứa 3,88g

hỗn hợp KBr NaI Lọc bỏ kết tủa tạo thành, nước lọc thu tác dụng vừa hết với 13,3ml dung dịch HCl 1,5M Hãy xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu thể tích khí HCl (đktc) cần dùng để tạo dung dịch HCl

1

2

3

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 59. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm vững kiến thức sau:

1 Kiến thức

+ Hc sinh bit:

- Nguyên tắc chung phơng pháp điều chế Halogen - Nhận biÕt Halogen

+ Học sinh hiểu:

- Đặc điểm cấu tạo lớp e nguyên tử Halogen - Công thức phân tử đơn chất Halogen

- Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c Halogen

2 Kĩ năng

+ Học sinh vận dụng:

- Viết ptpư chứng minh tính chất hóa học halogen - Giải thích khả phản ứng halogen

II Chuẩn bị

• GV: máy chiếu,hệ thống câu hỏi tập áp dụng ã HS : chuẩn bị trớc nội dung tËp lun tËp ë nhµ

III Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình - Bài tập vận dụng

IV Kế hoạch giảng dạy 1 Hoạt động 1: (5 phút)

Bi 1: Giải thích hợp chất flo có số oxi hoá -1 mà clo, brom, iốt lại có

nhiều số oxi hoá -1, +3, +5, +7

Hướng dẫn HS cách trả lời, sau gọi HS đứng dậy trả lời

Giải thích: VD với clo: có phân lớp d nên trạng thái kích thích có chuyển dịch electron từ phân lớp p sang phân lớp d tạo số orbitan độc thân nhiều nên thể số oxi hóa dương lẻ

Cũn flo: Để flo có nhiều electron độc thân cần chuyển dịch electron từ lớp thứ 2

sang lớp thứ 3.Sự chuyển dịch đòi hỏi cung cấp lợng lớn, thực đợc trong phản ứng hoá học.

2 Hoạt động 2: ( phút )

Bài tập 2: ViÕt phViết phơng trình phản ứng cho halogen lần lơng trình phản ứng cho halogen lần lợt tác dụng với H2ợt tác dụng với H2 (ghi râ ®kp (ghi râ ®kpưư

nếu có) Nhận xét thay đổi số oxi hóa halogen

nếu có) Nhận xét thay đổi số oxi hóa halogen

GV gọi HS lên bảng viết ptpư yêu cầu HS lớp viết vào Sau gọi HS nhận xét, GV đánh giá làm HS

o

o

bong toi

2

as

2

t

2

t cao

2

F H 2HF (no manh) Cl H 2HCl (no)

Br H 2HBr (khong no)

I H 2HI

    

  

  

  

   

3 Hoạt động 3: ( 15 phút )

(1) (2) (3)

4 2

(4) (5) (6) (7) (8)

2 2

1)KMnO Cl HCl ZnCl

AgCl Cl Br I AlI

     

         

(1) (2) (3)

2

2)F  CaF   HF  SiF

Gọi HS lên bảng viết ptpư: (HS1: Viết phương trình dãy 1, HS2: Viết phương trình sau dãy 1, HS3: Viết phương trình dãy 2) HS lớp làm vào Sau đó, gọi HS nhận xét làm bảng

Dãy 1:

(1) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(2) Cl2 + H2

as

  2HCl

(3) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(4) ZnCl2 + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2AgCl

(5) 2AgCl  as 2Ag + Cl2

(6) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

(7) Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

(8) 3I2 + 2Al  2AlI3

Dãy 2:

(1) F2 + Ca  CaF2

(2) CaF2 + H2SO4đặc

o

250 C

   CaSO4 + 2HF

(3) 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O

4 Hoạt động 4: ( 10 phút )

B

ài tập : Nhận định lọ nh n đựng dung dịch chất sau:ã 1 Không giới hạn thuốc thử

a) HCl, NaCl, NaOH, CuSO4

b) NaI , HCl, KBr, I2

Thuốc thử NaI HCl KBr I2

Hồ tinh bột - - - xanh

Quỳ tím - Đỏ - x

AgNO3  vàng x  vàng nhạt x

2 ChØ dïng thªm thc thư

NaI, AlCl3, NaNO3, MgBr2

Thuốc thử NaI AlCl3 NaNO3 MgBr2

AgNO3  vàng  trắng Không tượng  vàng nhạt

3 Không dùng thêm thuốc thử

a) CuCl2, HCl, KOH, ZnCl2

Thuốc thử HCl NaOH NaCl CuSO4

Quỳ tím Đỏ Xanh -

-AgNO3

NaOH xx xx Còn lại trắng Còn lại

b) NaOH, HCl, MgBr2, I2, hå tinh bét

GV yêu cầu HS làm (có hướng dẫn) Gọi HS lên bảng làm nhắc lớp làm vào sau nhận xét bạn trường hợp làm Vd

5 Hoạt động 5: ( phút )

B

ài tập 5: Từ MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Fe, Cu nước H y viết ptpã điều chế chất sau:

a) Nước Gia-ven b) Đồng sunfat c) Sắt (II) clorua d) Sắt (III) clorua

6 Hoạt động 6: ( phút )

Nhắc nhở HS nhà làm BTSGK (1 đến 10), tập tăng cường

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 60. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5

I Mục tiêu

Sau học xonag này, học sinh phải nắm vững kiến thức sau:

1 Kiến thức

+ Hc sinh bit:

- Nguyên tắc chung phơng pháp điều chế Halogen - Nhận biết Halogen

+ Học sinh hiểu:

- Đặc điểm cấu tạo lớp e nguyên tử Halogen - Công thức phân tử đơn chất Halogen

- Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c Halogen

2 Kĩ năng

+ Học sinh vận dụng:

- Viết ptpư chứng minh tính chất hóa học halogen - Giải thích khả phản ứng halogen

- Giải tốn có vận dụng kiến thức halogen

II Chuẩn b

ã GV: máy chiếu,hệ thống câu hỏi tập áp dụng ã HS : chuẩn bị trớc nội dung tập luyện tập nhà

III Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình - Bài tập vận dụng

IV Kế hoạch giảng dạy

7 Hoạt động 1: (7 phút) Chữa tập nhà cho học sinh Gọi HS lên bảng kiểm tra chữa nhà

8 Hoạt động 2: (10 phút)

Bài tập 1: Cho 69,6gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc Lượng clo thu cho

đi qua 500ml dung dịch NaOH 2M nhiệt độ thường Xác định nồng độ mol/l muối tạo thành (giả sử V dung dịch không thay đổi)

Hướng dẫn HS cách làm, sau gọi HS lên bảng làm HS lớp làm vào

2

2

MnO

2 2

Cl NaOH

2

2

NaCl NaClO

M(NaCl) M(NaClO)

69,6

n 0,8mol

87

MnO 4HCl MnCl Cl 2H O

n 0,8mol, n 0,5.4 2mol 2NaOH Cl NaCl NaClO H O theo pu NaOH du tinh theo Cl n n 0,8mol

0,8

C C 1,6M

0,5

 

   

   

   



 

   

9 Hoạt động 2: ( phút )

Bài tập 2: Clorua mọt kim loại A có chứa 31% A khối lượng Khối lượng nguyên tử A 47,9 Xác định hóa trin A

GV gọi HS lên bảng làm yêu cầu HS lớp làm vào Sau gọi HS nhận xét, GV đánh giá làm HS

Giải:

Gọi hóa trịcủa KL x => CT muối AClx khối lượng M

Theo ra, ta có:

47,9 31

M 154,5 47,9 35,5x 154,5 x

M 100       

Vậy hóa trị kim loại A III

10 Hoạt động 3: ( phút )

Bài tập 3: Cho 0,54gam kim loại B có hóa trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch HCl ta thu

được 672cm3 khí H

2 (đktc) Xác định tên kim loại B

Gọi HS lên bảng giải toán HS lớp làm vào Sau đó, gọi HS nhận xét làm bảng

Giải: Gọi hóa trị kimloại B x

2

x

B H

B

B B

2B 2xHCl 2BCl xH 0,54 0,672

n ; n 0,03mol

M 22,

0,54

0,03.2 x M 9x M

  

  

   

Cặp nghiệm thỏa mãn x = MB = 27 kim loại B Nhôm (Al)

11 Hoạt động 4: ( phút )

Bài tập 4: Xác định khối lượng thuốc tím khối lượng dung dịch HCl cần để điều chế 5,6lit khí clo (đktc) biết hiệu suất pư 80%

GV yêu cầu HS làm (có hướng dẫn) Gọi HS lên bảng làm nhắc lớp làm vào sau nhận xét bạn

2 4

4

4 2

Cl KMnO KMnO

HCl HCl

KMnO HCl

2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O 5,6

n 0, 25mol n 0,1mol m 158.0,1 15,8g 22,

n 0,8mol m 36,5.0,8 29, 2g

15,8.100 29, 2.100

H=80% m 19,75g, m 36,5g

80 80

    

      

    

    

12 Hoạt động 5: ( phút )

Bài tập 5: Nếu đổ 35,5g nước clo vào dung dịch chứa 35,7gam KBr ta thấy dung dịch đổi sang màu vàng

a) Giải thích tượng Viết ptpư

b) Giả sử toàn lượng clo có nước clo pư hết, sau pư xong ta đun nóng dung dịch thu 31,25gam chất rắn khan Tính nồng độ % clo chứa nước clo?

Hướng dẫn HS cách phân tích giải toán.yêu cầu HS nhà làm vào

13 Hoạt động 6: ( phút )

Nhắc nhở HS nhà làm BTSGK (1 đến 10), tập tăng cường

V Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 61. Bài thực hành số 3

TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN I Mơc tiªu.

1 Kĩ năng:

- Củng cố kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát trình bày kết thí nghiệm hóa học - Rèn luyện kĩ giải tập thực nghiệm dạng nhận biết dung dịch chÊt tan

2 KiÕn thøc:

- Cñng cè tÝnh chÊt cđa axÝt HCl, tÝnh tÈy mµu cđa níc giaven - Phơng pháp nhận biết ion Cl- axit clohiđric.

II Chuẩn bị.

Chia học sinh thành nhãm tõ - häc sinh

5 Dông thÝ nghiƯm: (cho mét nhãm häc sinh)

- èng nghiƯm: 5-10

- CỈp èng nghiƯm:

- Giá để ống nghiệm: - Thìa lấy chất rắn: - ống giọt:

- Lọ đựng dung dịch hóa chất để nhận biết: - Chậu thy tinh:

- Mảnh kính (hoặc chén sứ):

6 Các hóa chất:

Chất rắn: CuO bột, Cu mảnh, CaCO3, Zn viên, Mg mảnh, giấy quỳ tím, giấy màu, vải

màu

Các dung dịch: HCl (1:1), HNO310%, NaNO310%, NaCl 10%, AgNO33%, CuSO45%,

NaOH 10%, níc giaven

 Các dung dịch cần nhận biết đựng lọ có đánh số (theo GV qui định)

 C¸c phiÕu häc tËp: hớng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát, thảo luận, nhận xét

III Phơng pháp dạy học.

Tổ chức hoạt động theo nhóm: thảo luận, thí nghiệm cá nhân hợp tác nhóm

IV Tổ chức hoạt động lớp.

2 Hoạt động 1:

ThÝ nghiƯm 1:§iỊu chÕ clo TÝnh tÈy màu khí clo ẩm: Các thao tác thí nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm lợng KClO3 hạt ngô( dùng KMnO4 lợng lớn hơn)

- Đậy chặt miệng ống nghiệm nút cao su kèm ống hút nhỏ giọt có chứa dd axit HCl đặc,kẹp mảnh giấy màu ẩm vào miệng ống nghiệm

- Đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm

Khi tiến hành thí nghiệm, ta bóp nhẹ bãp cao su cđa èng hót nhá giät

Yªu cầu: Quan sát tợng ống nghiệm, giải thích, viết phơng trình phản ứng

Chỳ ý: - Trớc làm thí nghiệm phải thử xem nút đạy ống nghiệm có kín khơng để khí clo khơng bay ngồi

Hoạt động 2:

ThÝ nghiƯm 2: So sánh tính oxi hóa clo, bom iot:

- Lấy ống nghiệm có ghi nhÃn, ống chứa dung dịch NaCl, NaBr NaI( muối t-ơng ứng kali) Nhỏ vào ống vài giọt nớc clo, lắc nhẹ

- Làm nh nhng thay nớc clo nớc brom Quan sát tợng giải thích - Lặp lại thí nghiệm lần với nớc iot

Yêu cầu: Nhận xÐt Rót kÕt ln vỊ tÝnh oxi hãa cđa clo, brom, iot Lu ý:

- Để quan sát rõ lợng brom đợc tách phản ứng, ta làm nh sau: Cho thêm vào ống nghiệm benzen để brơm đợc tách hịa tan benzen Lắc nhẹ ống nghiệm để lúc, brom tan benzen tạo thành lớp dung dịch màu nâu mặt nớc clo

3Hoạt động 3:

ThÝ nghiƯm 3: T¸c dơng cđa iot víi hå tinh bét: -* Thao t¸c thÝ nghiƯm:

- Nhá mét giät níc iot vµo èng nghiÖm

* Yêu cầu: Quan sát tợng nêu nguyên nhân 4.Hoạt động 4:

Tæ chøc cho 1- nhóm học sinh báo cáo kết Giáo viên tổng kết

5.2 Kết thí nghiệm 1:

Mảnh giấy màu ẩm bị màu - Do Cl2 sinh cã tÝnh tÈy mµu

- Phơng trình phản ứng:

KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + Cl2

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

5.2.KÕt qu¶ thÝ nghiƯm 2:

*ThÝ nghiƯm víi nớc Cl2 có phơng trình phản ứng:

NaCl Không có tợng gi

Cl2 + NaBr  NaCl + Br2 : Dung dÞch cã mầu nâu

NaI NaCl + I2 : Dung dịch có màu nâu tím

- Giải thÝch:

Cl2 + NaBr  NaCl + Br2

(Không màu) (mầu nâu) Cl2 + NaI  NaCl + I2

(không màu) (nâu tím)

*Thí nghiệm với nớc Br2 có phơng trình phản ứng:

NaCl Không có tợng gi Br2 + NaBr Không có tợng gì,

NaI NaBr + I2 dung dịch có màu nâu tím

- Gi¶i thÝch:

Br2 + NaI NaBr + I2

(màu nâu) ( màu nâu tím) 5.3: Kết thí nghiệm 3:

- Hå tinh bét mÊt mµu

V.Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Chương 6: NHÓM OXI

Tiết 62. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI

V.Rút kinh nghiệm, bổ sung

Ngày soạn………

Ngày dạy………

Tiết 63. OXI

I Mục tiêu

Sau học xong này, học sinh phải nắm nội dung sau:

1 Kiến thức

+ Học sinh biết:

- Viết cấu hình electron nguyên tố oxi

- Cấu tạo phân tử oxi tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên oxi - Ứng dụng oxi đời sống sản xuất

+ Học sinh hiểu:

- Tính chất hóa học oxi

- Phương pháp điều chế thu oxi PTN công nghiệp + Học sinh vận dụng:

- Viết cấu hình electron giải thích tính chất hóa học oxi - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học oxi

2 Kĩ năng

- Viết cân phương trình phản ứng oxi hóa khử

- Giải tốn hóa học có liên quan đến oxi

II Trọng tâm

Tính chất hóa học ứng dụng oxi đời sống sản xuất

III Lựa chọn phương pháp

- Thuyết trình minh họa (Cho HS quan sát thí ngiệm, nêu viết phương trình phản

ứng minh họa)

- Nêu vấn đề (tình huống, tập…)

I V Chuẩn bị

- Soạn PowerPoint

- Chuẩn bị thí nghiệm minh họa

- Chuẩn bị tập trắc nghiệm, tập củng cố, phiếu học tập

- Chuẩn bị hóa chất: Thu oxi, lưu huỳnh, than hoa, cồn

- Thiết bị dạy học: Máy tính, Projector

V Hình thức kiểm tra đánh giá

Kiểm tra đánh giá thường xuyên - Câu hỏi mở

- Câu hỏi nêu vấn đề, tình - Phiếu đánh giá

- Bài tập trắc nghiệm

V

I Kế hoạch giảng dạy 1 ổn định lớp

2 kiểm tra cũ (không)

3 bài mới

Tg Nội dung giảng Họat động GV Hoạt động HS

3’

I Cấu tạo phân tử oxi

-C.h.e: 1s22s22p4

-Phân bố orbital:

2

1s 2s 2p

       

-Có e độc thân

=> O:O liên kết CHT không cực => Cấu tạo: O=O

- Yêu cầu học sinh xác định vị trí oxi HTTH Yêu cầu HS viết c.h.e oxi Xác đinh số e độc thân => cấu tạo oxi

5’

II Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên 1 Tính chất vật lí

- Khí, khơng màu khơng mùi, nặng khơng khí

-Hóa lỏng -183oC

- Ít tan nước

2 Trạng thái tự nhiên

Cây xanh nhà máy sản xuất oxi

6CO2 + 6H2O

as

  C6H12O6 + 6O2

Yêu cầu HS đọc SGK Đọc SGK phát biểu

20’

III Tính chất hóa học

Độ âm điện 3,44 phi kim mạnh, sau flo

Hướng pư: O2 + 2e  2O-2

1 Phản ứng với kim loại

4Na + O2

o

t

  2Na2O

2Mg+ O2

o

t

  2MgO

2 Tác dụng với phi kim

4P + 5O2

o

t

  2P2O5

S + O2

o

t

  SO2

C + O2

o

t

  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

C2H5OH + 3O2

o

t

  2CO2 + 3H2O

2H2S + 3O2

o

t

  2SO2 + 2H2O

-Xác định độ âm điện oxi, so sánh với nguyên tố BTH?

-Nhắc lại cấu hình e => xu hướng pư? -Kết luận tính chất? -Dự đốn khả pư?

Cho HS quan sát thí nghiệm, yêu cầu HS giải thích viết ptpư cho tượng quan sát

Tính oxi hóa mạnh

1 HS giải thích tượng quan sát

1 Hs lên bảng viết cân ptpư

3’

IV Ứng dụng

- Duy trì sống người - Đáp ứng nhu cầu sản xuất

Yêu cầu HS nghiên cứu GSk

Đọc SGK phát biểu

7’

V Điều chế oxi 1 Trong PTN

Pư phân hủy hợp chất chứa oxi bền với nhiệt

2KMnO4

o

t ,MnO

    K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

o

t ,MnO

    2KCl + 3O2

2H2O2

o

t ,MnO

    2H2O + O2

2 Trong CN a Từ khơng khí

Khơng khí cho qua NaOH loại CO2, sau hóa lỏng,

rồi chưng cất phân đoạn thu oxi -183oC

b Từ nước

Điện phân nước với có mặt chất điện li

2H2O  2H2 + O2

Cho HS quan sát thí nghiệm => Cách điều chế oxi?

?: Thu Oxi nào?

Cho HS quan sát TN yêu câud HS giải thích cách làm - u cầu HS đọc SGK giải thích trình

Viết ptpư Vì dùng pp này?

-HS quan sát trảlời theo gợi ý GV

6’ Bài tập củng cố Chiếu tập cho

lớp làm

Học sinh làm

1’ Bài tập nhà: cường 1,2, 3, 4, 5,6 SGK tập tăng Ghi tập nhà VI

.Rút kinh nghiệm, bổ sung