Đang tải... (xem toàn văn)
NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là.. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.[r]
(1)Chương II NHÓM NITƠ A CÂU HỎI TỰ LUẬN
§ Nitơ
Câu 1: Viết cơng thức cấu tạo phân tử Nitơ suy tính chất hóa học đặc trưng Nitơ N2 có công
thức cấu tạo N N, H = +946 KJ/mol Liên kết hai nguyên tử N liên kết bền tất liên kết, N2 khí trơ điều kiện thường
Câu 2: Cho phản ứng (1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (H = -92 KJ/mol) dịch chuyển theo chiều khi:
-tăng nhiệt độ -tăng áp suất
-tăng [H2] lần -giảm thể tích NH3
Câu 3: Cho phản hản ứng (2) N2 + O2 ⇆ 2NO (H = +180 KJ/mol) dịch chuyển theo chiều
-tăng nhiệt độ -tăng P (giảm P)
-làm lạnh -tăng [N2] lần [O2] lần
Câu 4: Nêu phương pháp điều chế khí N2 thí nghiệm cơng nghiệp
§ Oxit Nitơ
Câu 1: Hãy nêu tính chất vật lí đặc trưng (màu, trạng thái tồn tại) NO, NO2 , N2O, N2O3, N2O4, N2O5
Câu 2: Vì lại có kết hợp hai phân tử NO2 để tạo thành N2O4 ?
Câu 3: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 H2O H2O có sục khí O2; NaOH có O2
và khơng có O2
§ NH3
Câu 1: Trong NH3, nguyên tử N trạng thái lai hố nào? Hình dạng phân tử NH3 không gian
Câu 2: Mô tả tượng, viết phương trình phản ứng đặt hai lọ NH3(đặc) HCl(đặc) gần nhau? Vì
sao đốt NH3 HCl sinh khói trắng?
Câu 3: Có khác nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH so với nhỏ vào Al(OH)3?
Sự tạo phức NH3 với ion Ag+, Cu2+, Zn2+
Ion Cơng thức phức với NH3 Ví dụ
Ag+ Ag[NH3]2+ Cu2+ Cu[NH3]42+ Zn2+ Zn[NH3]42+
Câu 4: Vì NH3 tan nhiều H2O (800litNH3/1litH2O) có khả tạo phức? Nêu phương
pháp điều chế NH3 thí nghiệm cơng nghiệp
§ Muối Amơni (NH ❑+¿
4
¿ )
Câu 1: Dự đoán tượng, viết phương trình phản ứng nhỏ dung dịch kiềm mạnh (KOH, NaOH…)
vào dung dịch muối Amôni (NH4+)
Câu 2: Có khác biệt nhiệt phân NH4NO2 NH4NO3? Viết phương trình?
Câu 3: Trong chất sau: NaHCO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3 chất dùng làm bột nở cho
bánh xốp?
Câu 4: Trong chất sau NH4NO3, (NH2)2CO , (NH4)2SO4, NH4Cl chất sau có hàm lượng N
cao nhất? Ứng dụng chất nơng nghiệp?
§ Axit HNO3
Câu 1: Nước cường toan gì?
Câu 2: Viết phương trình phản ứng HNO3 với Cu (loãng, đặc), S, P,C, Bi, Al (loãng), FeO, Fe2O3,
(2)Câu 3: Viết phương trình phản ứng cho Cu tác dụng với (1) dung dịch HNO3; (2) hỗn hợp
HNO3 H2SO4; (3) hợp NaNO3 H2SO4
Câu 4: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 H2O H2O có sục khí O2; NaOH có O2
và khơng có O2
§ Muối Nitrat (NO ❑3− )
Câu 1: Có cách nhận biết ion NO ❑3− dung dịch, viết phương trình phản ứng?
(1) Dùng dung dịch axit HCl H2SO4 loãng kim loại Cu, Fe Fe2+ Hiện tượng: xuất
khí hóa nâu khơng khí
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Hoặc 3Fe2+ + NO
3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
(2) Dùng dung dịch kiềm NaOH, Ba(OH)2 kim loại lưỡng tính Al, Zn Hiện tượng: sủi bọt khí
có mùi khai
8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3
Hoặc 4Zn + NO3- + 7OH- → 4ZnO22- + NH3 + 2H2O
Câu 2: Hình thành sơ đồ nhiệt phân muối M(NO3)n? Viết phương nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí
hoặc bình kín
Nhiệt phân muối nitrat
Muối M(NO3)x K, Na, Ca Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu
Hg, Ag, Pt, Au
Sản phẩm MNO2 + O2 MxOy + NO2 + O2 M + NO2 + O2
Chú ý:
(1) mgiảm = mNO2 + mO2
(2) NH4NO2 N2 + H2O NH4NO3 N2O + H2O
(3) (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O
§ Photpho hợp chất Photpho
- P có độ âm điện bé Nitơ hoạt động mạnh Nitơ (vì P khơng có liên kết ba bền N) - Có dạng thù hình: P trắng (tứ diện), P đỏ (polime tứ diện) P đen
- P trắng độc, bị oxi hoá đk thường P đỏ bị oxi hoá nhiệt độ cao Sở dĩ có khác biệt cấu trúc tinh thể chúng khác làm cho P trắng hoạt động mạnh
- Số Oxi hoá thấp -3 (PH3) ; cao +5 (P2O5)
- Một số tính chất
Với H2: P + H2 PH3↑ chất độc phôt-phin
Với Zn: Ptrắng + Zn Zn3P2 thuốc diệt chuột
Zn3P2 thuỷ phân nước tạo Zn3P2 + 6HOH 2PH3 + 3Zn(OH)2
B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO
1 Khái quát nhóm Nitơ, tính chất hóa học hợp chất Nitơ-Photpho (1) Khái quát nhóm Nitơ
Câu 1: Ngun tố có tính kim loại phi kim ngang nhau
A N, P B As C Sb D Bi
Câu 2: Nguyên tố + HNO3 Muối + NO2 + H2O
A N, P B As C Sb D Bi
Câu 3: Trong oxit hố trị III nhóm Nitơ, oxit tác dụng axit lẫn bazơ mạnh
A As2O3, Sb2O3 B As2O3 C Sb2O3 D Bi2O3
350 t0
t0
(3)Câu 4: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là
A ns2 np5 B ns2 np3
C (n-1)s2 np3 C (n-1)d10 ns2 np3
Câu 5: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai?
A Năng lượng ion hoá giảm B Độ âm điện nguyên tố giảm
C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim
Câu 6: Các ngun tố nhóm nitơ có hố trị tối đa V, riêng Nitơ có hố trị tối đa IV vì
A Phân tử nitơ có cấu tạo bền B Nguyên tử nitơ có obitan
C Nguyên tử nitơ có 3e độc thân D Ngun tử nitơ khơng có obitan d trống
Câu 7: Điều khẳng định sau sai?
A Liên kết phân tử N2 bền nhất, N2 thụ động điều kiện thường
B Các bazơ Cu(OH)2, AgOH, Zn(OH)2 tan dung dịch NH3
C NH3 tan vô hạn H2O NH3 tạo liên kết H với H2O
D NH3 tan H2O NH3 thể khí điều kiện thường
Câu 8: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với H RH3 Phần trăm khối lượng R oxit cao
với oxi 43,66% Nguyên tố R
A N B P C Al D C
Câu 9: Điều khẳng định sau sai?
A HNO3 đặc nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr bề mặt kim loại bao phủ
bởi oxit bền
B Trong NH3, N trạng thái lai hoá sp3
C Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc có khói trắng bay
D Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 tinh khiết cách đốt NH3 O2
(2) Amoniac NH3
Câu 1: Cho phương trình: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 H = -92 KJ/mol Phản ứng thiên chiều thuận
A tăng nhiệt độ B tăng áp suất
C giảm bớt [H2] D tăng [NH3]
Câu 2: Cho phương trình: N2 + O2 ⇄ 2NO H = +180KJ/mol Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận
A tăng áp suất hệ B tăng nhiệt độ C tăng áp suất, giảm nhiệt độ D tiảm áp suất hệ
Câu 3: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Hiệu suất phản ứng tạo thành NH3 tăng
A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Câu 4: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua CuO đun nóng
A CuO không đổi màu
B CuO chuyển từ đen sang vàng C CuO chuyển từ đen sang màu xanh
D CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có H2O ngưng tụ
Câu 5: Để loại H2, NH3 khỏi hỗn hợp N2, H2, NH3 người ta cho ta dùng
A H2SO4 đặc B CuO, nhiệt độ
C.nước vôi D nén, làm lạnh cho NH3 hoá lỏng
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng A1 A2 A3 A4 A5
Biết hợp chất A1, A2…A5 hợp chất nitơ Chất A5 sơ đồ
A NO2 B NO C NH3 D NH4NO3
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau
NH3 X1 X2 X3 (khí) + X4
Các chất X1, X2, X3
A NH2CO, (NH3)2CO3, CO2
B (NH2)2CO, (NH3)2CO3, NO2
+ CO2, P>,t0>
+ H2SO4 +
H2O
+O2+ H2O +O2
(4)C (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2
D (NH2)2CO, (NH4)2CO3, NH3
Câu 8: Hòa tan NH3 nước dung dịch A Dung dịch A chứa
A NH3 NH4+ OH- H2O B NH3 H+ OH- H2O
C NH4+ H+ OH- H2O D NH4+ NH3 H+ H2O
Câu 9: NH3 tác dụng với tất chất dung dịch dãy sau
A KOH, HNO3, CuO, CuCl2 B HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3
C HI, KOH, FeCl3, Cl2 D H2SO4, PbO, FeO, NaOH
Câu 10: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A
chất rắn B Cho luồng CO dư qua B nung nóng chất rắn
A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3
Câu 11: Câu khẳng định sau không đúng?
A NH3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá
B HNO3 đặc để lâu chuyển sang nâu vàng
C Khi NH3 qua CuO/to làm chất bột chuyển đen sang đỏ có H2O ngưng tụ
D Nhỏ từ từ đến dư NH3 vào dd CuSO4, lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch
màu xanh thẫm
Câu 12: Chất hồ tan Zn(OH)2?
A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaOH
C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch NaOH, NH3
Câu 13: Amoniac phản ứng với nhóm chất sau đây
A O2, CuO, Cu(OH)2, HNO3, NH4HSO4
B Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2
C Cl2, O2, HNO3, AgNO3, AgCl
D Cl2, HCl, Zn(OH)2, Al(OH)3
Câu 14: NH3 tác dụng với tất chất dãy sau
A KOH, HNO3, CuO, CuCl2 B HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3
C HI, KOH, FeCl3, Cl2 D H2SO4, PbO, FeO, NaOH
Câu 15: Phát biểu không là
A Các muối amoni dễ tan nước B Muối amoni bền với nhiệt
C Dung dịch muối NH4+ điện ly hoàn toàn tạo môi trường axit
D Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3
Câu 16: Khí X khơng màu mùi xốc đặc trưng, nhẹ khơng khí, phản ứng với axit mạnh Y tạo nên
muối Z Dung dịch muối Z không tạo kết tủa với BaCl2 AgNO3 Chất X, Y, Z
A NH3(X); HNO3(Y); NH4NO3(Z)
B PH3(X); HCl(Y); PH4Cl(Z)
C NO2(X); H2SO4(Y); NH4Cl(Z)
D SO2(X); NaHSO4(Y); Na2SO4(Z) Câu 17: Phát biểu sau đúng
A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime
B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3
C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit
(3) Axit nitric HNO3
Câu 1: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau
A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5
Câu 2: HNO3 khơng thể tính oxi hoá mạnh với chất sau
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO
Câu 3: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại
(5)C CO2, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3
Câu 4: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HNO3
A Fe2O3, Cu, PO, P B H2S, C, BaSO4, ZnO
C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2
Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 để có Fe(NO3)2, cần
A HNO3 dư B HNO3 loãng C Fe dư D HNO3 đặc, nguội
Câu 6: Cho chất FeO, Fe, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần
lượt tác dụng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố-khử xảy
A B C D
Câu 7: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HNO3
A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO
C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2
Câu 8: Trong chất sau : Fe2O3 , Fe3O4, Mg(OH)2, CuO, Fe(OH)2 , FeCl2 , Cu, Cu2O Chất tác dụng với
dung dịch HNO3 lỗng khơng tạo khí NO?
A chất B chất C chất D chất
Câu 9:Axit nitric đặc phản ứng với chất sau điều kiện thường?
A Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B Al, K2O, (NH4)2SO4, Zn(OH)2
C Ca, Au , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, F2O3, Na2CO3, Fe(OH)2
Câu 10: Cho Zn vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm N2O N2 Sau phản ứng thêm NaOH
vào lại thấy có hỗn hợp khí B Hỗn hợp khí B
A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2
Câu 11: HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây:
A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2
C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2
Câu 12: Axit nitric đặc nguội phả n ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3
C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2
Câu 13 : Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí
NO là:
A B C D
Câu 14: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu
chính:
A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2
C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl
Câu 15: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là:
A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O
C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O
Câu 16: Dãy chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí:
A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2
C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D Fe3O4, C, Cu(OH)2
Câu 17: Cho bột sắt tác dụng với HNO3 sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lượng nhỏ Fe
không tan Dung dịch thu sau phản ứng
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 HNO3
Câu 18: Cho hỗn hợp Cu2S, FeS tan HNO3 dư thu dung dịch có ion
A Cu2+, Fe2+, SO
2, NO-3, H+
B Cu2+, Fe3+, SO
2-3, NO-3, H+
C Cu2+, Fe2+, SO
2-4, NO-3, H+
D Cu2+, Fe3+, SO
2-4, NO-3, H+
Câu 19: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng
(6)Câu 20: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội
C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng
Câu 21: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản
ứng
A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử
Câu 22: Axit nitric đặc tác dụng tất chất dãy sau đây
A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, Pt, NH3
C MgO, NH3, FeO, Au D CaO, NH3, Au, FeSO4
Câu 23: Cho phản ứng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân tối giản HNO3
A (3x - 2y) B (18x - 6y) C (16x - 6y) D (2x - y)
Câu 24: Cho Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Tỉ lệ thể tích NO NO2 : hệ số
cân tối giản HNO3
A 12 B 30 C 18 D 20
Câu 25: Cho m (g) Al tác dụng HNO3 sinh hỗn hợp NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tỉ lệ mol
HNO3 tham gia làm mơi trường oxi hố
A : B : C : D :
Câu 26: Cho hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với HNO3 Nếu sau phản ứng thu muối
đó muối
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)3 D CuNO3
(4) Muối nitrat NO3
-Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình không đúng?
A KNO3 ⃗t0 KNO2 + 1/2O2
B AgNO3 ⃗t0 AgO + NO2 + 1/2O2
C Ba(NO3)2 ⃗t0 BaO + 2NO2 + 1/2O2
D 2Fe(NO3)2 ⃗t0 Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2
Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn Ba(NO3)2 bình kín, sản phẩm thu
A BaNO2, O2 B Ba, NO2, O2
C BaO, NO2, O2 D BaNO2, NO2, O2
Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín khơng có oxi, thu sản phẩm
A FeO + NO2 + O2 B Fe2O3 + NO2 + O2
C Fe2O3 + NO2 D FeO + NO2
Câu 4: Dãy chất sau nhiệt phân không tạo khí làm xanh quỳ ẩm
A (NH4)2SO4,NaCl B NH4Cl,Na2CO3
C (NH4)2CO3, NaNO3 D NH4NO2, Cu(NO3)2
Câu 5: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây?
A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S
Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3
phương trình
A 10 B C D
Câu 7: Cho chất thử (1) Cu, OH-/t0; (2) Fe2+, H+/t0; (3) Al, OH-/t0; (4) Cu, H+/t0 Để nhận biết ion NO
3- có
trong dung dịch, người ta dùng
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (3), (4) D (2), (3)
Câu 8: Phương án sau dùng để nhận biết NO3
-A Cu, HCl B Al, NaOH C Fe2(SO4)3, H2SO4 D FeSO4, NaHSO4
Câu 9: Dung dịch sau khơng hồ tan Cu?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch FeCl2
C Dung dịch NaNO3 + HCl D Dung dịch NaHSO4 + NaNO3
Câu 10: Nhiệt phân chất rắn X khí A làm xanh quỳ tím, khí B làm đỏ quỳ tím X chất trong
(7)A NH4HCO3 B Cu(NO3)2 C NH4Cl D NH4NO3
Câu 11: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch A,
đun sơi, để nguội thêm giọt dung dịch quỳ tím Dung dịch có màu
A Xanh B Đỏ C Không màu D Xanh, sau hố đỏ
Câu 12: Phát biểu khơng là
A Các muối amoni dễ tan nước B Muối amoni bền với nhiệt
C Dung dịch muối NH4+ điện ly hoàn toàn tạo môi trường axit
D Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH3
Câu 13: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A
chất rắn B Cho luồng CO dư qua B nung nóng chất rắn
A Al2O3 B Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3
Câu 14: Cho loại phân đạm sau: amoni sunfat, amoni clrua, natri nitrat dùng dung dịch chất sau
đây để phân biệt
A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D BaCl2
Câu 15: Hầu hết phân đoạn Amơni thích hợp đất chua do
A Amơni (NH4+) không thuỷ phân
B Amôni (NH4+) thuỷ phân cho môi trường Axit
C Amôni (NH4+) thuỷ phân cho môi trường Bazơ
D Amôni (NH4+) thuỷ phân cho mơi trường trung tính
Câu 16: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,535 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch A,
đun sơi, để nguội thêm giọt dung dịch quỳ tím Dung dịch có màu
A Xanh B Đỏ C Không màu D Xanh, sau hố đỏ
Câu 17: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B
Cho A tác dụng với dung dịch HCl 2M dư Thể tích axit tham gia phản ứng
A 0,5lít B 0,25lít C 0,15lít D 0,75lít
Câu 18: Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit kim loại hóa trị khơng
đổi thu 4,48lít khí đktc 26,1g muối khan Công thức hiđroxit kim loại dùng
A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D NaOH
Câu 19: Hoà tan 9,875g muối cacbonat vào H2O cho tác dụng với H2SO4 vừa đủ thu 8,25g muối
sunfat trung hồ khan Cơng thức muối dùng
A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C NaHCO3 D Na2CO3
Câu 20: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch có: NH4+, SO42-, NO3- đun nóng
6,72 lít (đktc) 23,3g kết tủa (NH4)2SO4 NH4NO3
A 1M, 1M B 2M, 2M C 1M, 2M D 2M, 1M
(5) Photpho hợp chất photpho
Câu 1: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau
A H+, HPO ❑
4 2−
, PO ❑3 −4 B H+, PO ❑3 −4
C H+, HPO ❑
4
2− , H
2PO ❑−4 D H+, HPO ❑42− , H2PO ❑−4 , PO
❑4 3 −
Câu 2: Biết phần trăm khối lượng photpho tinh thể Na2HPO4.nH2O 8,659% Công thức phân tử
của muối
A Na2HPO4.9H2O B Na2HPO4.10H2O
C Na2HPO4.11H2O D Na2HPO4.12H2O
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Ca3(PO4)2 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T
A P, Ca3P2, PH3, P2O5
B P, Ca3P2, PH3, H3PO4
C P, Ca3P2, H3PO4, P2O5
D P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4 + H C l
+ O +S
iO 2+ C/t 0C
(8)Câu 4: Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước dùng chất số chất sau: CuSO4 khan;
H2SO4 đặc, P2O5, KOH, BaO
A B C D
Câu 5: Cho đồ phản ứng
Supephotphat Photpho X Y Z
Amophot
Các chất X, Y, Z tương ứng
A PH3, P2O5, HPO3 B P2O5, HPO3, H3PO4
C P2O3, HPO3, H3PO4 D P2O5, HPO3, H4P2O7
2 Các dạng toán
(1) Dạng tốn hiệu suất Cơng thức thường dùng:
n1 n2
=P1
P2
=M2
M1
(khi đề khơng cho số mol xem tỉ lệ mol mol) n1, n2: tổng số mol hỗn hợp ban đầu sau phản ứng
P1, P2: áp suất hỗn hợp ban đầu sau phản ứng
M1, M2: khối lượng trung bình hỗn hợp ban đầu sau phản ứng
Câu 1: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối
của A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng
A 80% B 50% C 70% D 85%
Câu 2: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50% thể tích H2 cần dùng điều kiện
bao nhiêu?
A lít B lít C lít D 12 lít
Câu 3: Cho vào bình kín thể tích khơng đổi 0,2 mol NO 0,3 mol O2, áp suất bình P1 Sau
phản ứng hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất P2 Tỉ lệ P1 P2
A P1 = 1,25P2 B P1 = 0,8P2 C P1 = 2P2 D P1 = P2
Câu 4: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4
lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng
A 50% B 30% C 20% D 40%
Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình
kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 50% B 36% C 40% D 25%
Câu 6: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng
hợp NH3, lại đưa bình 00C Nếu áp suất bình sau phản ứng 9atm phần trăm khí
tham gia phản ứng
A N2 : 20% , H2 : 40% B N2 : 30% , H2 : 20%
C N2 : 10% , H2 : 30% D N2 : 20% , H2 : 20%
Câu 7: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 0oC 10 atm Sau phản ứng tổng
hợp NH3, lại đưa bình nhiệt độ ban đầu Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình
sau phản ứng
A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm
Câu 8: Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín có dung tích lít giữ
nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng
A 17,18% B 18,18% C 36,36% D 34,36%
Câu 9: Cho hỗn hợp khí N2, H2 NH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc dư thể
tích khí cịn lại nửa Thành phần phần % theo thể tích khí hỗn hợp
A 25% H2, 25% N2, 50% NH3 C
(9)B 50% H2, 25% N2, 25% NH3 , D
30%N2, 20%H2, 50% NH3
Câu 10: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất
khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết ti lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là:
A 15% 85% B 82,35% 77,5%
C 25% 75% D 22,5% 77,5%
Câu 11: Cho lít N2 15 lít H2 vào bình kính dung tích khơng đổi Ở 0oC, áp suất bình P1
atm Đun nóng bình thời gian thấy có 20% N2 tham gia phản ứng, đưa bình nhiệt độ ban đầu
thấy áp suất bình lúc P2 Tỉ lệ P1 P2
A : 10 B 10 : C 10 : D : 10
(2) Dạng toán H3PO4 P2O5 tác dụng với NaOH, Ca(OH)2
- Xét tỉ lệ mol nOH−
nH3PO4 (tối đa tạo muối lúc)
- Gọi số mol muối x, y
- Bảo toàn nguyên tố P, Na, Ca…và bảo tồn điện tích Ca2+, Na+ H
2PO4-, HPO42-, PO43- để lập hệ
phương trình theo x, y
Câu 1: Để trung hồ 100ml H3PO4 1M cần mililit NaOH 1M?
A 100ml B 200ml C 300ml D 150ml
Câu 2: Khối lượng H2SO4 65% để điều chế 527,35kg supephotphat kép
A 677kg B 700kg C 650kg D 720kg
Câu 3: Trộn dung dịch có 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có 16,8g KOH Khối lượng muối thu
là
A 10,44g KH2PO4; 8,5g K3PO4
B 10,24g K2HPO4; 13,5g K3PO4
C 10,44g K2HPO4; 12,72g K3PO4
D 10,20g KH2PO4; 13,5g K2HPO4; 8,5g K3PO4
Câu 4: Cho 14,2g P2O5 tan 400g dung dịch NaOH 5% sau phản ứng thu
A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4
C NaH2PO4, Na2HPO4 D NaH2PO4 , Na2HPO4, Na3PO4
Câu 5: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X
Trong X chứa muối
A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4
C NaH2PO4 D NaHPO4 Na3PO4
Câu 6: Thêm gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%, d = 1,03g/ml Nồng độ H3PO4 thu
A 32,94% B 30,94% C 31,94% D 39,40%
Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 9,3 gam P S vào lượng HNO3 vừa đủ thu dung dịch X sản phẩm
khử NO2 Để trung hịa hồn tồn X cần vừa đủ 0,8 mol NaOH Số mol NO2 thu
A 1,6 mol B 1,8 mol C 1,2 mol D 1,35 mol
Câu 8: Đốt 7,75 gam photpho oxi dư hấp thụ toàn sản phẩm vào bình đựng 100 gam NaOH
25% Nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau phản ứng A 15,07 % NaH2PO4 ; 17,4% Na3PO4
B 17,75 % NaH2PO4 ; 20,5% Na3PO4
C 15,07 % Na2HPO4 ; 17,4% Na3PO4
(10)D 17,75 % Na2HPO4 ; 20,5% Na3PO4
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi thu chất rắn X, hòa tan X dung dịch chứa
0,28 mol NaOH 17,92 gam hỗn hợp hai muối photphat (trong có muối trug hòa) Giá trị m
A 8,68 B 4,96 C 3,41 D 3,72
(3) Dạng tốn axit HNO3
- Để tìm cơng thức FexOy ta nên quy thành hỗn hợp x mol Feo y mol Oo tìm tỉ lệ x : y
Feo – 3e→ Fe3+
Oo + 2e → O2-
xN+5 + (5x-2y).e → N
xOy lập hệ phương trình mFe + mO = mFexOy
ne cho = ne nhận
- Kim loại dư HNO3 tối thiểu Fe tăng lên Fe2+
Feo – 2e→ Fe2+
- Khi oxi hóa hỗn hợp kim loại thành oxit mO = mtăng nO nguyên tử =
mO
16
- Hỗn hợp Fe FeO, Fe2O3, Fe3O4 nên quy đổi thành hỗn hợp Feo Oo (hoặc FeS, CuS2, FeS2…thì
quy đổi thành Feo, Cuo So) Do đó, cho hỗn hợp tác dụng với HNO
3 ta được:
Feo – 3e→ Fe3+
Cuo – 2e→ Cu2+
So – 6e→ S6+ hoặc So – 4e→ S4+
Oo + 2e → O2-
xN+5 + (5x-2y).e → N
xOy
- Khi cho Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 loãng thường sinh NH4NO3 Số mol NH4NO3 tính độ
chênh lệch electron chia 8: n NH4NO3 =
ncho− nnhan
8
- Cho hỗn hợp gồm Fe kim loại A, B có hóa trị khơng đổi tác dụng với HCl/H2SO4 loãng
HNO3 H2SO4 đặc, ta có ne(2) > ne(1) nFe = ne(2) - ne(1)
- Hỗn hợp H+ (HCl/H
2SO4 loãng) với NO3- (muối nitrat HNO3) tác dụng với kim loại Fe, Cu
phương trình phản ứng là:
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O
Hoặc 3Fe2+ + NO
3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
Dạng Các tập vận dụng định luật bảo toàn dạng
Câu 1: Cho 21,6g kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 6,72 lit N2O (đktc) Kim loại
đó
A Na B Zn C Mg D Al
Câu 2: Hoà tan 13,92g Fe3O4 HNO3 thu 448 ml NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức
A NO B NO2 C N2O D N2O3
Câu 3: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2
gam Giá trị m
A 25,6 B 16 C 2,56 D
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO3 0,25M thu 1,752 lit khí
NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu
A 61,64% B 34,20% C 39,36% D 65,80%
Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng với HNO3 thu 6,72 lit hỗn hợp NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19
dd A chứa Fe(NO3)3 10,8 g Fe(NO3)2 Giá trị m
A 5,6 B 16,8 C 12,32 D 11,2
Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol
(11)A 5,6g B 4,45g C 5,07g D 2,485g
Câu 7: Hoà tan 1,2 gam kim loại M vào HNO3 thu 0,224 lit N2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim
loại M
A Ca B Fe C Mg D Al
Câu 8: Hồ tan Zn ZnO vào HNO3 lỗng dư Kết thúc thí nghiệm thu 8g NH4NO3 (khơng có khí
thoát ra) 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn hỗn hợp
A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34%
Câu 9: Cho 11gam gồm Al, Fe vào HNO3 loãng dư thu 6,72 lít NO (duy nhất) Khối lượng Al
và Fe hỗn hợp
A 5,4g; 5,6g B 5,6g; 5,4g C 8,1g; 2,9g D 2,1g; 8,9g
Câu 10: Cho 8,2g hỗn hợp Al Fe có tỉ lệ mol : hồ tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu
5,6 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Khí X
A NO B NO2 C NH3 D N2
Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,25 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí
A gồn NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (đktc)
A 8,64 B 10,08 C 28 C 12,8
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m(g) Fe3O4 vào dung dịch HNO3 hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối
đối với H2 16,75 Thể tích NO N2O (đktc)
A 22,4 ; 6,72 B 2,016 ; 0,672 C 0,672 ; 2,016 D 1,972 ; 0,448
Câu 13: Cho 6,4g Cu hoà tan hoàn toàn vào HNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ
khối so với H2 18 Nồng độ mol HNO3
A 1,44M B 1,54M C 1,34M D 1,46M
Câu 14: Hoà tan 5,95g hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896
lit sản phẩm khử X chứa nitơ Vậy X là:
A NO2 B N2 C NO D N2O
Câu 15: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí NO
N2O có tỉ khối H2 18,5 Giá trị m là:
A 17,5 B 15,3 C 19,8 D 13,5
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu 26,88 lit (đktc) hỗn
hợp khí N2O NO, số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại R là:
A Zn B Al C Mg D Fe
Câu 17: Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4 dư thu 13,44 lit hỗn hợp
khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 26 Khối lượng muối tạo dung dịch là:
A 50,00g B 61,20g C 56,00g D 55,80g
Câu 18: Cho 100 ml HNO3 0,6M tác dụng với 1,12g Fe Nồng độ muối thu
A Fe(NO3)3 0,2M B Fe(NO3)2 0,05M Fe(NO3)3 0,15M
C Fe(NO3)2 0,15M D Fe(NO3)2 0,25M Fe(NO3)3 0,5M
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗ hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp hai
khí X, Y có tỷ khối so với H2 22,805 Hai khí X, Y
A H2S, CO2 B SO2, CO2 C NO2, CO2 D NO2, SO2
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn
hợp khí A gồm NO NO2, có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc
A 1,369 g B 2,737 g C 2,224 g D 3,373 g
Câu 21: Cho m gam hỗn hợp Fe, FeO vào dung dịch H2SO4 dư thu 2,24 lit khí (đktc) Nếu hịa tan
hỗn hợp vào HNO3 (đặc, nguội) có 3,36 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m
A 38,0 B 16,4 C 32,0 D 20,50
Câu 22: Cho 20g Fe vào dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng
dư 3,2g Fe Thể tích khí NO thu
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu dung dịch HNO3, thu khí NO oxi hố thành NO2 chuyển
hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia trình
(12)Câu 24: Cho 13,92g hỗn hợp Cu oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng 2,688 lit khí
NO (đkc) 42,72g muối khan Công thức oxit sắt:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 FeO
Câu 25: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO ( Sản phẩm ) Nồng độ ion Fe3+ có trong
dung dịch ( coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình phản ứng)
A 0,3M B 0,05M C 0,2M D 0,25M
Câu 26: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15
mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO):
A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit
Câu 27: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO Nếu đem khí
NO trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi
phản ứng 0,336 lit (đktc) Giá trị m là:
A 34,8g B 13,92g C 23,2g D 20,88g
Câu 28: Hoà tan 4,431g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch X (khơng
chứa muối amoni) 1,568 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g có khí hố nâu khơng khí Số mol HNO3 phản ứng là:
A 0,51 B 0,455 C 0,55 D 0,49
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lit hỗn
hợp khí X (đkc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H2 18,2 Thể tích dung dịch HNO3 37,8% (d
= 1,242g/ml) cần dùng
A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml
Câu 30: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71g hỗn
hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư 0,672 lit khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) Số
mol HNO3 phản ứng:
A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18
Câu 31: Hoà tan 15,2g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 500ml dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,24 lit
khí NO (00C at) Để trung hồ axit cịn dư phải dùng vừa đủ 80g dung dịch NaOH 20% Nồng độ
mol/l ban đầu dung dịch HNO3 ban đầu là:
A 3,6M B 1,8M C 2,4M D 1,2M
Câu 32: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng thu 940,8 ml khí NxOy
(đktc, sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 Khí NxOy kim loại M là:
A NO Mg B N2O Fe C NO2 Al D N2O Al
Câu 33: Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Cu, Zn, Al chia làm phần bằng
nhau Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch
HNO3 loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Giá trị
của V là:
A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit
Câu 34: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành phần Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong
dung dịch HCl dư thu 7,28 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lit NO
duy Các thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al X
A 5,6g 4,05g B 16,8g 8,1g C 5,6g 5,4g D 11,2g 8,1g
Câu 35: Cho 13,92g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X
và 0,448 lit khí NxOy (sản phẩm khử đkc) Khối lượng HNO3 tham gia phản ứng là:
A 17,64g B 33,48g C 35,28g D 12,60g
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO (sản phẩm khử
nhất) thu đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào
quá trình là:
A 3,36 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 2,24 lit
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m(g) Fe3O4 vào dung dịch HNO3, tất khí NO thu đem oxi hoá O2
thành NO2 sục vào nứơc dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 tham gia vào
(13)A 139,2 g B 13,92 g C 278,4 g D 27,84g
Câu 38: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (ở
đktc), dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung kết tủa B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Kim loại M khối lượng m kết tủa B là:
A Cu; 36 g B Fe; 22,2 g C Cu; 24 g D Fe; 19,68 g
Dạng Bài toán quy đổi hỗn hợp
Câu 1: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho
hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m
A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8
Câu 2: Cho V lit CO qua m1 gam Fe2O3 sau thu m2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn
hợp vào HNO3 dư 5,824 lit NO2 (đktc) Thể tích khí CO dùng
A 3,2 lit B 2,912 lit C 2,6 lit D 2,24 lit
Câu 3: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3
đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m
A 9,84 B 9,65 C 10,0 D 8,72
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng (dư) thu
được 4,48 lít khí NO (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng
A B 1,2 C 1,4 D 1,6
Câu 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X trong
dung dịch HNO3 dư, 0,56 lít (đktc) NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Câu 6: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu
13,92g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng thu
5,824 lít khí NO2 đktc Giá trị m
A 4g B 8g C 16g D 20g
Câu 7: Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan
hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thấy 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m là:
A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam
Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe3O4 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch HNO3 a M Sau
phản ứng kết thúc thu dung dịch X lại 1,60 gam Cu Giá trị a
A 0,15 B 1,20 C 1,50 D 0,12
Câu 9: Cho hỗn hợp m gam gồm FeO FexOy tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu a mol khí NO2,
nếu cho lượng hỗn hợp vào H2SO4 đặc lượng khí SO2 thu b mol Quan hệ a va b
là
A a = 2b B a = b C b = 2a D b = 1/2a
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư thu dung
dịch Y V lit khí NO Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 126,25g kết tủa
Giá trị V là:
A 27,58 B 19,04 C 24,64 D 17,92
Câu 11: Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng
vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản phẩm khử đkc) Giá trị m
và V là:
A 8,4 3,360 B 10,08 3,360 C 8,4 5,712 D 10,08 5,712
Câu 12: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng
dư 1,344 lit khí NO (đkc) dung dịch Y Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là:
A 49,09g B 35,50g C 38,72g D 34,36g
Câu 13: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448ml khí
NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị m:
(14)Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản
ứng 2,24 lit khí NO (đkc) cịn lại 1,46g kim loại khơng tan Giá trị m:
A 17,04 B 19,20 C 18,50 D 20,50
Câu 15: Cho 5,584g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 loãng Sau
phản ứng hoàn toàn thu 0,3136 lit khí NO dung dịch X Nồng độ dung dịch HNO3
A 0,472M B 0,152M C 3,040M D 0,304M
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 thoát
20,16 lit khí NO (đkc)và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu
gam kết tủa:
A 81,55g B 29,40g C 110,95g D 115,85g
Câu 17: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO3 đặc nóng dư thu V lit
khí NO2 (đkc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết
tủa nặng 34,95g Giá trị V:
A 8,96 B 20,16 C 22,40 D 29,12
Câu 18: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu
13,92g hỗn hợp X gồm chất Hồ tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng, dư 5,824 lit NO2 (đkc,
sản phẩm khử nhất) Giá trị m:
A 16 B 32 C 48 D 64
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp gồm: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2
dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng
chất rắn thu là:
A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam
Câu 20: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng
khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị của m
A 138,5 B 99,55 C 151,5 D 148,0
Câu 21: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3), hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung
dịch HNO3 thu hỗn hợp B gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp B
so với hiđro 19,8 Giá trị m là:
A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam
Câu 22: Đem nung hỗn hợp gồm x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian, thu 63,2
gam hỗn hợp B gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch HNO3 đậm đặc thu 0,6 mol NO2 Giá trị x là:
A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol
Câu 23: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư
thu 1,344 lit khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 dung dịch đầu là:
A 1,04 B 0,64 C 0,94 D 0,88
Câu 24: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch
NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu
A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam
Câu 25: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O2 thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn
hợp X dung dịch HNO3 thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với
H2 19 Thể tích V là:
A 672 B 336 C 448 D 896
Câu 26: Cho 61,2g hỗn hợp Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy
(15)A 151,5g B 97,5g C 137,1g D 108,9g
Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với
lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối
hỗn hợp khí so với H2 20,143 Giá trị m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 phản ứng là:
A 46,08g 7,28M B 23,04g 7,28M C 23,04g 2,10M D 46,08g 2,10M
Câu 28: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch
X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác,
nếu thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không
đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a:
A 111,84g 157,44g B 112,84g 157,44g
C 111,84g 167,44g D 112,84g 167,44g
Câu 29: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g
X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn
hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy
tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit Kim loại M giá trị m1 là:
A Cu 20,97g B Zn 23,3g C Zn 20,97g D Mg 23,3g
Dạng Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 có sinh muối NH4NO3
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg Cu 200 ml HNO3 3M vừa đủ thu 1,12 lit NO (đktc)
và dung dịch A Giá trị m
A 17,8 B 19,65 C 20,0 D 9,48
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư tạo khí N2 (duy nhất), thể tích
0,224 lít (đktc) Kim loại X
A Zn B Cu C Mg D Al
Câu 3: Cho 19,8g kim loại M tan hồn tồn HNO3lỗng dư, thu 2,24 lit khí (đktc) dung
dịch X Cho KOH vào X có 2,24 lit khí (đktc) làm xanh quỳ ẩm Kim loại M
A Mg B Fe C Al D Zn
Câu 4: Hoà tan 0,6g kim loại M vào HNO3 dư thu 0,112lit khí N2 (đktc) Kim loại M
A Mg B Fe C Cu D Al
Câu 5: Cho 9,94g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu tan hoàn toàn HNO3 thu 3,584lit khí (đktc)
Tổng khối lượng muối thu đựoc sau phản ứng
A 19,86g B 39,7g C 18,96g D 37,9g
Câu 6: Hoà tan hoàn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng, thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí
N2O 0,01 mol khí NO (khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,1 g
Câu 7: Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm
0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng mối tạo dung dịch
A 2,845g B 5,69g C 1,896g D 4,05g
Câu 8: Hoà tan hết 3,6gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 thấy 1,568 lít khí gồm NO
N2O đktc có tỉ khối so với H2 18 Khối lưọng tương ứng kim loại (g)
A 2,46 1,14 B 2,36 1,24 C 2,26 1,34 D 2,16
1,44
Câu 9: Hòa tan 1,62gam kim loại M dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 0,784 lít hỗn hợp
khí A đktc gồm N2O NO, tỷ khối A so với H2 18 Kim loại M sử dụng
A Mg B Zn C Al D Fe
Câu 10: Hịa tan 27g Al HNO3, thấy có 0,3 mol khí X bay (ngồi X ra, khơng có sản phẩm khử
nào khác) Khí X
A N2 B N2O C NO D NO2
Câu 11: Hòa tan 10,71g hỗn hợp gồm Al, Fe Zn lít dung dịch HNO3 a(M), vừa đủ thu
1,792lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỷ lệ mol : Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan
(16)A 55,35g 2,2M B 55,35g 0,22M C 53,55g 2,2M D 53,55g 0,22M
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 8,4g Mg vào lit dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng thu 0,672 lit
khí N2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 55,8g muối khan Nồng độ mol/l dung
dịch HNO3 dùng:
A 0,76M B 0,86M C 0,96M D 1,06M
Câu 13: Hoà tan 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng dư dung dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp
khí Y gồm N2O N2, tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X thu gam muối
khan:
A 106,38g B 34,08g C 97,98g D 38,34g
Câu 14: Cho 0,05 mol Al 0,02 mol Zn tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng
thu khí khơng màu, nhẹ khơng khí Phần dung dịch đem cạn thu 15,83g muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng:
A 0,1450M B 0,1120M C 0,1125M D 0,1175M
Câu 15: Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X:
A 13,92g B 13,32g C 8,88g D 6,52g
Câu 16: Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hoàn tồn
thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu
A 36% B 33,33% C 64% D 6,67%
Dạng Dựa vào độ chênh lệch electron để tính số mol Fe
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng thu
được 22,4 lit khí màu đỏ nâu Nếu thay axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng thu lít khí
SO2 (thể tích khí đo đktc)
A 22,4 B 11,2 C 2,24 D 4,48
Câu 2: Hỗn hợp X gồm kim loại A, B đứng trước H dãy điện hố, có hố trị khơng đổi Chia X
thành phần Phần (I): hoà tan dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 lỗng, tạo 3,36 lit khí
(đktc) Phần (II): cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (duy nhất) đktc Giá trị
của V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Câu 3: Hịa tan hồn toàn 11gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi dung
dịch HCl thu 0,4 mol khí H2 Cịn hịa tan 11gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng, dư
thì thu 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Kim loại M :
A Cr B Cu C Mn D Al
Câu 4: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu
được 1,008 lit khí H2 (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Nếu hoà tan m gam hỗn hợp
bằng dung dịch HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ
khối so với H2 25,25 Kim loại M là:
A Al B Fe C Cu D Zn
Câu 5: Hoà tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe Kim loại R có hố trị không đổi dung dịch HCl dư thu
được 4,032 lit H2 Mặt khác, hoà tan 4,95g hỗn hợp dung dịch HNO3 dư thu 0,336 lit
NO 1,008 lit N2O (thể tích khí đo đktc) Kim loại R phần trăm X
A Mg 43,64% B Zn 59,09% C Cr 49,09% D Al 49,09%
Câu 6: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 1M Khuấy
đều tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa
nung đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn?
A 2,4gam B 1,52gam C 1,6gam D 1,2gam
Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,02 mol Al 0,045 mol Zn tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa AgNO3
và Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Z gồm kim loại, cho m gam Z
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO đktc (là sản phẩm khử
(17)A 0,784 lít B 0,986 lít C 1,008 lít D 1,12 lít
Câu 8: Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động A, B, C (có hóa trị không đổi) Chia X làm hai phần bằng
nhau Hịa tan hồn tồn phần I dung dịch lỗng chứa hai axit HCl H2SO4 thu 3,36lít khí H2
ở đktc Phần II cho phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, thu Vlít khí NO đktc
Giá trị V
A 2,24lít B 3,36lít C 4,48lít D 6,72lít
Câu 9: Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại có hóa trị khơng đổi A, B Fe tác dụng với H2SO4 dư
thì 7,84 lit khí (đktc) Nếu cho nửa hỗn hợp tác dụng hết với HNO3 dư thu 1,568
lit (đktc) hỗn hợp hai khí N2 NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) có khối lượng 2,04 gam Phần trăm
khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 15,68 B 7,84 C 11,76 D 3,92
Dạng Hỗn hợp (H+, NO3-) tương đương axit HNO3
Câu 1: Cho 3,2g Cu tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sản phẩm khử
NO Thể tích NO thu
A 0,672 lit B 0,448 lit C 0,224 lit D 0,336 lit
Câu 2: Cho lượngbột Cu dư vào 200ml hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 0,25M tạo V lít khí NO Nếu
cô cạn dung dịch điều kiện thích hợp muối khan Thể tích V lít lượng muối khan
A 2,24 ; 12,7 B 1,12 ; 10,8 C 0,56 ; 12,4 D 1,12 ; 12,7
Câu 3: Cho 1,92 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 0,75M thoát V1 lít khí NO Nếu cho
1,92g Cu tác dụng với 80ml dung dịch HNO3 0,75M H2SO4 0,125M V2 lít khí NO Biết NO
sản phẩm khí nhất, V1 V2 đo điều kiện ta có
A V1 = 0,75 V2 B V1 = V2 C V1 = 1,5 V2 D 3V3 = 2V2
Câu 4: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V
lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V
A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336
Câu 5: Hòa tan 21,6 gam Al vào dung dịch KNO3 KOH, phản ứng xảy hoàn toàn kim loại Al tan
hết Thể tích khí NH3 (đktc) tạo thành
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72lít D 8,96 lít
Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử
là NO Số gam muối khan thu
A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 0,08
Câu 7: Hoà tan hết 10,32g hỗn hợp Ag, Cu lượng vừa đủ 160ml dung dịch gồm HNO3 1M H2SO4
0,5M thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là:
A 22,96g B 18,00g C 27,92g D 29,72g
Câu 8: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn toàn thu dung
dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X gồm NO H2 có tỉ lệ mol 2:1 3g chất rắn không tan Biết dung dịch
A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là:
A 126g B 75g C 120,4g D 70,4g
Câu 9: Hoà tan hỗn hợp A gồm Cu Ag dung dịch HNO3 H2SO4 thu
dung dịch B chứa 7,06g muối hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Khối
lượng hỗn hợp A bằng:
A 2,58g B 3,06g C 3,00g D 2,58g
Câu 10: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 thấy có
0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164g
hỗn hợp muối khan Giá trị x y là:
A 0,07 0,02 B 0,09 0,01 C 0,08 0,03 D.0,12
0,02
Câu 11: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng
(18)A 1,344 lit B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit
Câu 12: Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2 Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch
X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m (gam) tạo khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị m
A 9,28 B 20,48 C 14,88 D 1,92
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M hỗn hợp dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng thu
được 11,2 lit khí X gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với metan 3,1 Kim loại M là:
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 14: Hoà tan 11,76g Fe 200 ml dung dịch gồm HCl 2,5M NaNO3 0,5M thu dung dịch B
và V (lit) khí NO ( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối dung dịch B thu là:
A 26,67g B 31,25g C 36,00g D 25,40g
Câu 15: Hoà tan 0,1 mol Fe 0,05 mol Fe3O4 500 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng thu
dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng dư NaNO3 thu dung dịch Y Khối lượng Cu tối đa
có thể bị hoà tan dung dịch Y ( biết phản ứng tạo khí NO nhất) là:
A 6,4 gam B 9,6 gam C 19,2 gam D 12,8 gam
Câu 16: Hoà tan 15,6g hỗn hợp kim loại R có hố trị khơng đổi vào dung dịch HNO3 loãng dư Khi phản
ứng kết thúc thu 896ml khí N2 Thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch NaOH nóng
dư 224ml chất khí (Các thể tích khí đo đktc) Kim loại R là:
A Zn B Cu C Al D Mg
Câu 17: Dung dịch A chứa ion H+, NO
3-, SO42- Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B gồm kim loại có
hố trị I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lit khí X gồm NO2 SO2 Cơ
cạn dung dịch D m gam muối khan, biết khí X có tỉ khối so với H2 27,5 Giá trị m là:
A 15,76g B 16,57g C 17,56g D 16,75g
Câu 18: Để m gam phoi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian sắt bị oxi hoá thành hỗn hợp X gồm chất
có khối lượng 27,2g Hồ tan hết X 300 ml dung dịch HCl a mol/l thấy 3,36 lit khí H2 (đkc)
và dung dịch Y Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z chứa hỗn hợp
FeCl3, Fe(NO3)3, HNO3 dư 2,24 lit khí NO thoát (đkc) Giá trị m a là:
A 22,4g 2M B 16,8g 3M C 22,4g 3M D 16,8g 2M
(4) Dạng toán nhiệt phân muối Nitrat
Câu 1: Các phương trình nhiệt phân muối nitrat sau, phương trình khơng đúng?
A KNO3 ⃗t0 KNO2 + 1/2O2
B AgNO3 ⃗t0 AgO + NO2 + 1/2O2
C Ba(NO3)2 ⃗t0 BaO + 2NO2 + 1/2O2
D 2Fe(NO3)2 ⃗t0 Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2
Câu 2: Nhiệt phân hoàn tồn Ba(NO3)2 bình kín, sản phẩm thu
A BaNO2, O2 B Ba, NO2, O2
C BaO, NO2, O2 D BaNO2, NO2, O2
Câu 3: Nung Fe(NO3)2 bình kín khơng có oxi, thu sản phẩm
A FeO + NO2 + O2 B Fe2O3 + NO2 + O2
C Fe2O3 + NO2 D FeO + NO2
Câu 4: Dãy chất sau nhiệt phân khơng tạo khí làm xanh quỳ ẩm
A (NH4)2SO4,NaCl B NH4Cl,Na2CO3
C (NH4)2CO3, NaNO3 D NH4NO2, Cu(NO3)2
Câu 5: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây?
A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S
Câu 6: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3
phương trình
(19)Câu 7: Đun nóng hỗn hợp muối rắn (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2lít khí
CO2 Thành phần % muối theo khối lượng (các khí đo đktc) theo thứ tự
A 60%, 40% B 40%, 60%
C 23,3%, 76,7% D 76,7%, 23,3%
Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g muối Nitrat kim loại M Thu 8g oxit kim loại tương ứng M
là kim loại
A Cu B Mg C Fe D Zn
Câu 9: Nung m gam Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm
0,54g so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân
A 1,88g B 0,47g C 9,4g D 0,94g
Câu 10: Nung hoàn toàn 27,3g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào H2O
có 1,12 lít khí khơng bị hấp thụ Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp
A 28,2g B 8,6g C 4,4g D 18,8g
Câu 11: Đem nung 36,3 gam Fe(NO3)3 sau thời gian thu chất rắn có khối lượng 20,1gam Thể
tích O2 thu (đktc)
A 4,376 lit B 2,184 lit C 1,69 lit D 3,36 lit
Câu 12: Nhiệt phân 63,9 gam Al(NO3)3 sau phản ứng làm nguội đem cân thấy khối lượng chất rắn thu
được 31,5 gam Hiệu suất phản ứng
A 49,3% B 66,7% C 69,8% D 75,8%
Câu 13: Nhiệt phân m gam Fe(NO3)2 sau thời gian đem cân lại thấy khối lượng chất rắn bình
giảm 20gam Khối lượng muối Fe(NO3)2 bị nhiệt phân
A 36,0g B 33,3g C 37,5g D 25,71g
Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối amoni axit cacbonic dẫn toàn sản phẩm vào 50
gam dung dịch H2SO4 19,6%, sau phản ứng thu muối trung hòa có nồng độ 23,913% Cơng thức
phân tử giá trị m
A (NH4)2CO3 9,6 B (NH4)2CO3 19,2