bài tập chương CACBONSILIC
H35/38 K266 Hồng Diệu CHƯƠNG CACBON - SILIC A PHẦN LÝ THUYẾT I CACBON Vị trí - Cấu hình electron ngun tử A Vị trí - Cacbon thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn B Cấu hình electron ngun tử 1s22s22p2 C có electron lớp ngồi - Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4 Tính chất vật lý - C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì fuleren Tính chất hóa học - Trong dạng tồn C, C vơ định hình hoạt động mặt hóa học - Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C A Tính khử * Tác dụng với oxi +4 t C + O → C O Ở nhiệt độ cao C lại khử CO theo phản ứng 0 +4 +2 t C + C O → 2C O * Tác dụng với hợp chất +4 t C + 4HNO3 → C O + 4NO +2H O B Tính oxi hóa * Tác dụng với hidro -4 t , xt C +2H → C H4 * Tác dụng với kim loại −2 t C + Ca → Ca C2 0 -4 t 3C+ 4Al → Al4 C3 (nhơm cacbua) II CACBON MONOXIT Tính chất hóa học - Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử +2 +4 t C O + O → C O2 +2 +4 t 3C O + Fe O3 → 3C O + 2Fe Điều chế A Trong phòng thí nghiệm H SO đặc , t HCOOH CO + H2O B Trong cơng nghiệp: Khí CO điều chế theo hai phương pháp * Khí than ướt 1050 C → ← C + H2O CO + H2 * Khí lò gas Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu C + CO + O2 t → CO t C → 2CO III CACBON ĐIOXIT Tính chất A Tính chất vật lý - Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí - CO (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chãy mà thăng hoa, dùng tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm B Tính chất hóa học - Khí CO khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất - CO oxit axit, tan nước cho axit cacbonic → H CO (dd) CO (k) + H O (l) ← - Tác dụng với dung dịch kiềm CO + NaOH → NaHCO CO + 2NaOH → Na CO + H O Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác Điều chế A Trong phòng thí nghiệm CaCO + 2HCl → CaCl + CO ↑ + H O B Trong cơng nghiệp - Khí CO thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than IV AXIT CACBONIC - MUỐI CACBONAT Axit cacbonic - Là axit bền, tồn dung dịch lỗng, dễ bị phân hủy thành CO H O - Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc → H + + HCO3H CO3 ← → H + +CO32HCO3- ← Muối cacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan - Tác dụng với dd axit NaHCO + HCl → NaCl + CO ↑ + H O + Pt ion: HCO3 + H → CO ↑ + H O Na CO + Pt ion: CO32- 2HCl + → 2H+ - Tác dụng với dd kiềm NaHCO + NaOH + OH HCO3 2NaCl + CO ↑ + H O → CO ↑ + H O → → Na CO + H2O 2+ H2O CO3 - Phản ứng nhiệt phân * Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO -) : Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân huỷ đun nóng t PƯ: 2M(HCO ) n → M (CO ) n + nCO + nH O Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu t VD: 2NaHCO → Na CO + CO + H O * Nhiệt phân muối cacbonat (CO 2-) : Các muối cacbonat khơng tan (trừ muối amoni) bị phân huỷ nhiệt t PƯ: M (CO ) n → M O n + CO t VD: CaCO → CaO + CO V SILIC Tính chất vật lý - Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình Tính chất hóa học - Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn) - Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử A Tính khử 0 +4 Si +2F2 → Si F4 +4 t Si+ O → Si O 0 +4 Si+ 2NaOH + H O → Na Si O3 + 2H ↑ B Tính oxi hóa -4 t 2Mg + Si → Mg Si Điều chế - Khử SiO nhiệt độ cao t SiO + 2Mg Si + MgO → VI HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - SiO chất dạng tinh thể - Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dể kiềm nóng chãy t SiO + 2NaOH → Na SiO + H O - Tan axit HF + 4HF → SiF + 2H O SiO - Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chử lên thủy tinh Axit silixic - H SiO chất dạng keo, khơng tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa - Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na SiO + CO + H O → Na CO + H SiO ↓ Muối silicat - Dung dịch đậm đặc Na SiO K SiO gọi thủy tinh lỏng - Vải tẩm thủy tinh lỏng sẻ khó cháy, ngồi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích Câu 1: Viết phương trình theo chuyển hóa sau: A CO → C → CO → CO → CaCO → Ca(HCO ) → CO B CO → CaCO → Ca(HCO ) → CO → C → CO → CO C C → CO → NaHCO → BaCO → Ba(HCO ) → Ba(NO ) → HNO → Fe(NO ) → Fe O D Si → SiO → Na SiO → H SiO → SiO → Si → Na SiO Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy cho C tác dụng với: Ca, Al, Al O , CaO Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO với dung dịch H SO lỗng, KOH, Ba(OH) dư Câu 4: Hồn thành phản ứng sau: A Silic đioxit → natri silicat → axit silisic → silic đioxit → silic B Cát thạch anh → Na SiO → H SiO → SiO C Si → Mg Si → SiH → SiO → Si Dạng 2: Nhận biết Nhận biết chất khí Khí SO Cl N2 NH NO NO CO Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - H S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO + H S → 2S↓ + 2H O SO + Br + 2H O → 2HBr + H SO - dd Br , ddI , dd KMnO Mất màu - nước vơi Làm đục SO + Ca(OH) → CaSO ↓ + H O - Q tím ẩm Lúc đầu có màu đỏ sau màu Cl + H O → HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Khơng màu → xám - Que diêm đỏ Que diêm tắt - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng NH + HCl → NH Cl - Oxi khơng khí Khơng màu → nâu 2NH + O → 2NO - dd FeSO 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO 20% → Fe(NO)(SO ) SO + I + 2H O → 2HI + H SO SO + 2KMnO + 2H O → 2H SO + 2MnSO + K SO HClO → HCl + [O] ; Cl + 2KI → 2KCl + I Hồ tinh bột + I → dd màu xanh tím - Khí màu nâu, mùi hắc, làm q tím hóa đỏ - nước vơi as [O] → O2 3NO + H O → 2HNO + NO Làm đục CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O - khơng trì cháy CO - dd PdCl Ths Văn Quốc Hồng ↓ đỏ, bọt khí CO CO + PdCl + H O → Pd↓ + 2HCl + CO SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Màu đen → đỏ - CuO (t0) t CO + CuO (đen) → Cu (đỏ) + CO - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO khan khơng màu tạo thành màu xanh H2 - CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) - Q tím ẩm Hóa hồng O2 t H + CuO(đen) → Cu(đỏ) + H O t Cu + O → CuO - O2 2H S + O → 2S↓ + 2H O Cl H S + Cl → S↓ + 2HCl SO 2H S + SO → 3S↓ + 2H O Kết tủa vàng FeCl H2S CuSO + 5H O → CuSO 5H O H S + 2FeCl → 2FeCl + S↓ + 2HCl 3H S+2KMnO →2MnO +3S↓+2KOH+2H O KMnO 5H S+2KMnO +3H SO →2MnSO +5S↓+K SO +8H O Kết tủa đen - PbCl H S + Pb(NO ) → PbS↓+ 2HNO Nhận biết ion âm Hiện tượng Phản ứng Cl − ↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) Br − ↓ vàng nhạt Br− + Ag+ → AgBr↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) ↓ vàng đậm I− + Ag+ → AgI↓ (hóa đen ngồi ánh sáng) PO 34 − ↓ vàng PO34− + 3Ag+ → Ag PO ↓ S 2− ↓ đen CO 23 − ↓ trắng CO32 − + Ba2+ → BaCO ↓ (tan HCl) SO 23 − ↓ trắng SO32 − + Ba2+ → BaSO ↓ (tan HCl) Ion I− Thuốc thử AgNO SO 2− BaCl HCl) CrO24− + Ba2+ → BaCrO ↓ ↓ vàng Pb(NO ) Ths Văn Quốc Hồng → Ag S↓ SO24− + Ba2+ → BaSO ↓ (khơng tan ↓ trắng CrO 24 − S 2− S2− + 2Ag+ ↓ đen S2− + Pb2+ → PbS↓ SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu CO 23 − SO 23 − CO32 − + 2H+ → CO ↑ + H O (khơng mùi) Sủi bọt khí HCl S 2− Sủi bọt khí SO32 − + 2H+ → SO ↑ + H O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2 − + 2H+ → H S↑ (mùi trứng thối) Câu 5: Bằng phương pháp hóa học phân biệt: A Các khí SO , CO , NH N B Các khí CO , SO , N , O H C Các khí CO, CO , SO SO (khí) D Các khí Cl , NH , CO, CO Câu 6: Nhận biết lọ nhãn chứa chất sau: A Chất rắn BaSO 4, BaCO , NaCl, Na CO (Chỉ dùng thêm HCl lỗng) B Chất rắn NaCl, Na SO , BaCO ,Na CO (chỉ dùng thêm CO nước) C Các dung dịch NaOH, NH Cl, Na SO , Na CO D Bốn chất lỏng: H O, HCl, Na CO , NaCl (khơng dùng thêm hóa chất khác) Câu 7: a Phân biệt muối Na CO Na SO ? b Phân biệt SiO , Al O Fe O Dạng 2: Bài tập muối cacbonat Phương pháp: * Có loại tập muối cacbonat thường gặp: nhiệt phân muối cacbonat phản ứng với axit * Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO -) : Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân huỷ đun nóng t PƯ: 2M(HCO ) n → M (CO ) n + nCO + nH O t VD: 2NaHCO → Na CO + CO + H O * Nhiệt phân muối cacbonat (CO 2-) : Các muối cacbonat khơng tan (trừ muối amoni) bị phân huỷ nhiệt t PƯ: M (CO ) n → M O n + CO t VD: CaCO → CaO + CO Trong tốn nhiệt phân, cần ý định luật bảo tồn khối lượng: m muối cacbonat đem nung = m chất rắn lại + m khí bay - Đặc biệt ý đến phản ứng nhiệt phân muối FeCO (thường gọi quặng xiderit) o t + Nếu nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí FeCO FeO + CO o t + Nếu nhiệt phân điều kiện có khơng khí 2FeCO + 1/2O Fe O + 2CO 2 Trong tốn tác dụng với axit, cho nhiều muối cacbonat nên viết phản ứng dạng ion rút gọn phản ứng hơn, dễ tính tốn - Nếu axit dư: CO 2- + 2H+ → H O + CO HCO - + H+ → H O + CO - Nếu cho từ từ axit vào muối xảy theo giai đoạn: CO 2- + H+ → HCO HCO - + H+ → H O + CO Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu - Nếu cho từ từ muối vào dung dịch axit xảy đồng thời phản ứng với tỉ lệ phản ứng tỉ lệ lượng muối ban đầu CO 2- + 2H+ → H O + CO HCO - + H+ → H O + CO Lưu ý tác dụng với bazơ kiềm CO 2- khơng phản ứng với OH-, có: HCO - + OH- → CO 2- + H O Câu 8: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO MgCO khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu (% CaCO 28,41%, %MgCO = 71,59%) Câu 9: Khi nung lượng hiđrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít(đktc) khí 31,8g bã rắn Xác định tên khối lượng muối hiđrocacbonat Câu 10: Nung 100g hỗn hợp gồm Na CO NaHCO khối lượng khơng đổi thu 69 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu Câu 11: Nhiệt phân 18,75g hỗn hợp ACO BCO (A B thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA) sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn 0,1 mol khí CO Xác định A, B (giả sử muối nhiệt phân lúc Câu 12: Cho 100 gam hỗn hợp X gồm Na CO , NaHCO khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn thành phần % khối lượng Na CO X bao nhiêu? Câu 13: Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CaCO Na CO thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO X là: Câu 14: Nhiệt phân hồn tồn 11,25 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn thu 2,8 lít CO (đktc) Hai kim loại A B là: Câu 15: Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO ) , NaHCO KHCO thu 3,6 gam H O m gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m là: Câu 16: Nung 4,84 gam hỗn hợp NaHCO KHCO đến phản ứng hồn tồn thu 0,56 lít khí CO (đktc) Khối lượng KHCO hỗn hợp trước nung là: Câu 17: Một loại đá vơi chứa 80% CaCO , phần lại tạp chất trơ Nung m gam đá thời gian thu chất rắn nặng 0,78m gam Hiệu suất phân hủy CaCO bằng: Câu 18: Nung 19 gam hỗn hợp X gồm Na CO , NaHCO tới khối lượng khơng đổi thu 15,9 gam chất rắn tính số mol muối X: Câu 19: (ĐH B 2008) Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO MgCO loại quặng nêu là: Câu 20: Nung 34,6g hỗn hợp gồm Ca(HCO ) NaHCO , KHCO thu 3,6g H O m gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m là: Câu 21: Đem nung 1,50 gam muối cacbonat kim loại khối lượng khơng đổi, thu 268,8 cm3 khí cacbon đioxit (đktc) Kim loại muối cacbonat là: Câu 22: Nung nóng hồn tồn 48,4 gam hỗn hợp NaHCO KHCO thu 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất sau nung là: Câu 23: Tiến hành nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp CaCO MgCO thấy khối lượng phần rắn lại nửa khối lượng ban đầu Xác định phần trăm khối lượng chất ban đầu Câu 24: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na CO , K CO tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m (26,6 gam) Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 25: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO N CO dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m (14,33 gam) Câu 26: Cho 3,8 gam hỗn hợp Na CO NaHCO tác dụng với dd HCl sinh 896 ml khí Hỏi dùng ml dung dịch axit HCl 20% (d=1,1) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm hai muối NaHCO Na CO tác dụng với BaCl dư tạo 3,94 gam kết tủa Mặc khác cho hỗn hợp tác dụng với Ba(OH) dư thu 5,91 gam kết tủa Tìm giá trị m Câu 28: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/lít, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặc khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) nung nóng, sau kết thúc thu 7,0 gam kết tủa Tìm giá trị a, m Câu 29: Hòa tan hồn tồn 24,4g hỗn hợp Na CO K CO vào nước 500 ml dung dịch A Cho 50 ml dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl gam kết tủa Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch A Câu 30: Nếu nung nóng 63,2 gam CaCO thời gian cho HCl dư vào thu 7,168 lít khí (đktc) Tìm hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO Câu 31: Có hỗn hợp muối NH HCO , NaHCO Ca(HCO ) Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 bã rắn Cho bã rắn tác dụng với dung dịch axít HCl dư thu 2,24 lít(đktc) khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Câu 32: Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại A, B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lít CO (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH) dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Tính m Câu 33: Hòa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hỗn hợp muối hai kim loại kiềm thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 17,7 gam kết tủa a Tìm cơng thức hai muối cacbonat b Tìm phần trăm khối lượng muối cacbonat hỗn hợp Câu 34: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H SO 0,5M vào 300 ml dung dịch Na CO 1M thu V lít khí (đktc) Tìm giá trị V Câu 35: Có dung dịch A B: dung dịch A chứa 0,25 mol Na CO 0,50 mol NaHCO ; dung dịch B chứa 0,80 mol HCl Tính thể tích khí CO (đktc) cho từ từ dung dịch B dung dịch A Câu 36: Hòa tan a gam hỗn hợp Na CO KHCO vào nước 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 29,55 gam kết tủa Tính giá trị a Bài 13 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na CO 1,5M KHCO 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí đktc Tìm giá trị V Câu 37: Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO 1M K CO 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO 1M Na CO 1M thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H SO 1M HCl 1M vào dung dịch C thu V lít CO (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Tìm giá trị m V Dạng 4: Bài tập tính khử CO; C Lưu ý: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Phương pháp: áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: m oxit + m CO = m KL + m CO Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu n O (oxit) = n CO pư n CO , n O(oxit) m hỗn hợp oxit m chất rắn sau pư 16 - Để xác định cơng thức oxit sắt Fe x O y ta cần lập tỉ lệ n x Fe y n O(oxit ) Câu 38: Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (Fe x O y ) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc thu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử Fe x O y Câu 39: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe O , Fe O , CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) (6,72 lit) Câu 40: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu 13,6 gam chất rắn (A) hỗn hợp khí(B) Sục hết khí B vào dung dich nước vơi dư thu a gam kết tủa C Xác định A, B, C; Tính a (Đáp án: a = 10 gam) Câu 41: Cho khí thu khử 16g Fe O CO qua 99,12 ml dung dịch KOH 15% (d= 1,13) Tính lượng khí CO khử sắt lượng muối tạo thành dung dịch Câu 42: (ĐH 2009-A): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al O nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu Câu 43: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Xác định cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng Câu 44: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe O (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Xác định V Câu 45: Khử hồn tồn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO Xác định cơng thức X giá trị V Câu 46: Dẫn khí CO qua 20 gam CuO nung nóng thu chất rắn X khí CO Hấp thụ hồn tồn khí CO sinh 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 39,4 gam kết tủa Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 47: Cho CO qua m gam Fe O đun nóng, 39,2g bốn chất rắn sắt kim loại ba oxit, đồng thời có hỗn hợp khí Cho khí hấp thụ vào nước vơi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m là? Câu 48: Thổi CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe O , FeO, Al O nung nóng 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15g kết tủa Tìm giá trị m Câu 49: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe O , Fe O khí CO ỏ nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn Y 13,2 gam khí CO Giá trị m là? Câu 50: Khử hồn tồn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thấy tạo thành g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H (đktc) Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại Câu 51: Dùng khí CO khử kết 16 gam Fe O , người ta thu sản phẩm khí Dẫn tồn khí vào 99,12 ml dung dịch KOH 20% (D=1,17 g/ml) Hãy tính thể tích khí CO (đktc) dùng khối lượng muối sinh Ths Văn Quốc Hồng SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 52: Cho 0,1 mol Fe O khử nhiệt độ cao lượng dư khí CO thu hỗn hợp khí A Cho A vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 1M có 2,24 lít khí đồng thời có kết tủa trắng tạo thành Tính % thể tích khí A nồng độ mol dung dịch thu Câu 53: Cho dòng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO FeO nung nóng, thu chất rắn A Khí khỏi ống sứ dẫn qua lít dung dịch Ba(OH) 0,2M thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa Tính khối lượng chất rắn A Câu 54: Cho từ từ luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp bột gồm Fe, FeO, Fe O , Fe O đun nóng thu 64 gam sắt Khí sau phản ứng cho qua dung dịch nước vơi dư thu 40 gam kết tủa Tính m Câu 55: Để khử hồn tồn 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe O , Fe O CuO cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng Dạng 5: Bài tập phản ứng CO với dung dịch kiềm I TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH - Khi choCO (hoặc SO ) tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ n n k = NaOH k = NaOH nCO2 nSO2 Nếu : k ≤ 1: Chỉ tạo muối NaHCO 1< k < 2: Tạo muối NaHCO Na CO k ≥ 2: Chỉ tạo muối Na CO * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO vào NaOH dư tạo muối Na CO - Hấp thu CO dư vào NaOH tạo muối NaHCO - Hấp thu CO vào NaOH tạo dd muối Sau thêm BaCl vào dd muối thấy có kết tủa, thêm tiếp Ba(OH) dư vào thấy xuất thêm kết tủa: Tạo muối Na CO NaHCO II TÁC DỤNG VỚI Ca(OH) , Ba(OH) Tương tự trên, trường hợp có khả tạo muối, ta lập tỉ lệ: nCO2 nSO2 k = k= nCa (OH )2 nCa (OH )2 Nếu : k ≤ 1: Chỉ tạo muối CaCO 1< k < 2: Tạo muối Ca(HCO ) CaCO k ≥ 2: Chỉ tạo muối Ca(HCO ) * Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối - Hấp thu CO vào nước vơi dư tạo muối CaCO - Hấp thu CO dư vào nước vơi (lúc đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan): tạo muối Ca(HCO ) - Hấp thụ CO vào nước vơi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: Tạo muối - Hấp thụ CO vào nước vơi thấy tạo kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa: tạo muối III TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH / KOH VÀ Ca(OH) / Ba(OH) Ths Văn Quốc Hồng 10 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Lập tỉ lệ: k= nOH − nCO2 Nếu : k ≤ 1: Chỉ tạo ion HCO 1< k < 2: Tạo ion HCO - CO 2 k ≥ 2: Chỉ tạo ion CO 2* Chú ý: PTHH tạo muối: 2OH- + CO → CO 2- + H O OH- + CO → HCO Special Note: Hai dạng tốn có số cơng thức giải nhanh Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd Ca(OH) Ba(OH) = n↓ nOH − − nCO2 - Sử dụng cơng thức với điều kiện: n↓ ≤ nCO2 , nghĩa bazơ phản ứng hết - Nếu bazơ dư n↓ = nCO2 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH) Ba(OH) : = nOH − − nCO2 so sánh với nCa2+ nBa2+ để xem chất phản ứng hết - Trước hết tính nCO 2− Lượng kết tủa tính theo số mol chất phản ứng hết - Điều kiện là: nCO2− ≤ nCO2 3 Cơng thức tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH) Ba(OH) để thu lượng kết tủa theo u cầu: nCO2 = n↓ Dạng có kết quả: nOH − − n↓ CO2 n= Câu 56: Cho 1,344 lít khí CO (ở đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH) 0,02M thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu 57: Hòa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H O thu dung dịch A Sục V lít khí CO (ở đktc) vào dung dịch A thu 15 gam kết tủa Xác định giá trị V Câu 58: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch X Câu 59: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH) 0,25M sinh 2,5 gam kết tủa Tìm giá trị V Câu 60: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Tính giá trị m Câu 61: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Tính giá trị A Câu 62: Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch X Tìm khối lượng kết tủa thu Câu 63: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K CO 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Tính x Ths Văn Quốc Hồng 11 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 64: Hấp thụ hồn tồn 15,68 lít CO (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ x mol/lít Sau phản ứng thu dung dịch chứa 65,4 gam muối Tìm nồng độ x Câu 65: Sục hết 1,568 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm thu dung dịch A Thêm 25 ml dung dịch B gồm BaCl 0,16M Ba(OH) x mol/lít vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa Tính x Câu 66: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH thu 17,9 gam muối Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH Câu 67: Hòa tan hết 2,8g CaO vào nước dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO (đktc) vào dung dịch A Hỏi có muối tạo thành khối lượng Câu 68: Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp khí gồm N , CO CO biết cho 10 lít(đktc) hỗn hợp khí qua lượng nước vơi trong, qua đồng (II) oxit đun nóng, thu 10g kết tủa 6,35g đồng Nếu lấy 10 lít (đktc) hỗn hợp qua ống đựng đồng (II) oxit đốt nóng, qua lượng nước vơi dư, thu gam kết tủa Câu 69: Đem nhiệt phân hồn tòan 15 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Dẫn hết khí sinh vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thu dung dịch có tổng nồng độ chất tan 6,63% Xác định cơng thức muối đem nhiệt phân Câu 70: Khi nhiệt phân 0,5kg đá vơi chứa 92% CaCO thu ml khí CO (đktc) cần dùng tối thiểu lm dung dịch NaOH 20% (d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO Câu 71: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp MgCO CaCO cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết dung dịch Ca(OH) thu kết tủa B dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu kết tủa B hỏi A,B,C chất gì? Câu 72: (ĐH B 2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: Câu 73: Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgCO CaCO khơng khí thu 3,52g chất rắn B khí C Cho tồn khí C hấp thụ hết lít dung dịch Ba(OH) x mol/l, thu 7,88g kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch lại thấy tạo 3,94g kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m x là: Câu 74: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) DẠNG 6: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC Câu 75: Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng oxit sau: 13% Na O; 11,7%CaO 75,3% SiO Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng cơng thức nào? ( Na O.CaO.6SiO ) Câu 76: Thành phần loại cao lanh (đất sét) chứa Al O , SiO H O với tỉ lệ khối lượng 0,3953: 0,4651: 0,1395 Xác đinh cơng thức hóa học loại cao lanh (Đáp án: Al O 2SiO 2H O) Câu 77: Để sản xuất 100 Kg loại thủy tinh có cơng thức Na O.CaO.6SiO cần phải dùng Kg natri cacbonat, với hiệu suất 100% Câu 78: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp Ths Văn Quốc Hồng 12 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I LÝ THUYẾT Câu 1: Kim cương than chì dạng thù hình ngun tố cacbon Kim cương cứng tự nhiên, than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều giải thích sau đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacbonic D Một ngun nhân khác Câu 2: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 3: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng sai? t A 3CO + Fe O → 3CO + 2Fe o B CO + Cl → COCl t D 2CO + O C 3CO + Al O → 2Al + 3CO → 2CO Câu 4: Cơng thức phân tử CaCO tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vơi C đá mài D đá tổ ong Câu 5: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng sai? A SiO + 4HF → SiF + 2H O B SiO + 4HCl → SiCl + 2H O to o t t C SiO + 2C D SiO + 2Mg → Si + 2CO → 2MgO + Si Câu 6: Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO với NaOH nóng chảy B Cho SiO tác dụng với dung dịch NaOH lỗng D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl C Cho K SiO tác dụng với NaHCO Câu 7: Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO , SiO H SO (l) B F , Mg, NaOH C HCl, Fe(NO ) , CH COOH D Na SiO , Na PO , NaCl Câu 8: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? B 3C + 4Al → Al C A C + O → CO C C + CuO → Cu + CO D C + H O →CO + H Câu 9: Để loại khí CO có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H O C Cho qua dung dịch Ca(OH) D Cho hỗn hợp qua Na CO Câu 10: Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na O, NaOH HCl B Al, HNO KClO C Ba(OH) , Na CO CaCO D NH Cl, KOH AgNO Câu 11: Khí CO khơng khử chất sau đây: A CuO B CaO C Al O D B C Câu 12: Thổi khí CO vào dung dịch Ca(OH) dư muối thu đựơc là: A Ca(HCO ) B CaCO C Cả A B D Khơng xác định Câu 13: Để loại bỏ khí SO có lẫn khí CO dùng hóa chất sau đây: A Dung dịch Ca(OH) B CuO C dd Brom D Dung dịch NaOH o Ths Văn Quốc Hồng o 13 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 14: Để tách khí CO khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp lần lược qua bình đựng: A NaOH H SO đặc B Na CO P O C H SO đặc KOH D NaHCO P O Câu 15: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al O qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al O D Al, Pb, Mg CuO Câu 16: Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO ) ? A Khơng có tượng B Có kết tủa trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu Câu 17: Thành phần quặng đơlơmit là: A CaCO Na CO B MgCO Na CO C CaCO MgCO D FeCO Na CO Câu 18: Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì: A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Khơng thể tính khử oxi hóa Câu 19: phòng thí nghiệm CO điều chế cách: A Nung CaCO B Cho CaCO tác dụng HCl C Cho C tác dụng O D A, B,C Câu 20: Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe O , Al O MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al O MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 21: Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: C SiH D Mg Si A SiO B SiO Câu 22: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO + Mg 2MgO + Si B SiO + 2MaOH Na SiO + CO C SiO + HF SiF + 2H O D SiO + Na CO Na SiO + CO Câu 23: Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp A SiO + 2Mg → Si + 2MgO B SiO + 2C →Si + 2CO C SiCl + 2Zn → 2ZnCl + Si D SiH →Si + 2H Câu 24: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: 2C + Ca → CaC (a); C + 2H → CH (b); C + CO → 2CO (c); 3C + 4Al → Al C (d) Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d) Câu 25: Phát biểu sau khơng đúng? A Đám cháy magie dập tắt cát khơ B Dung dịch đậm đặc Na SiO K SiO gọi thủy tinh lỏng C Trong phòng thí nghiệm, N điều chế cách đun nóng dung dịch NH NO bão hòa D CF Cl bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon II BÀI TẬP Ths Văn Quốc Hồng 14 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lit CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH) Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO B Chỉ có Ca(HCO ) C Cả CaCO Ca(HCO ) D Khơng có hai chất CaCO Ca(HCO ) Câu 27: Cho 24,4g hỗn hợp Na CO , K CO tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 28: Sục 1,12 lít khí CO (đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH) 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 29: Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo 1,12lít CO (đktc) Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Thể tích HCl cần dùng là: A 0,05lit B 0,1lit C 0,2 lit D 0,15lit Câu 30: Sục 2,24lít CO (đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH) 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g Câu 31: Cho 115g hỗn hợp ACO , B CO R CO tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 32: Từ than chứa 92% cacbon thu 1460m khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O → 2CO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 75% Câu 33: Cho 5,6 lít CO (đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 34: Khử hồn tồn 24g hỗn hợp CuO Fe O có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe O hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 35: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe O , Fe O thấy có 4,48 lít khí CO (đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 36: Cho 3,8 gam hỗn hợp X gồm Na CO NaHCO tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch axit HCl 20% (d = 1,1 g/ml), thu 0,896 lít khí Y (đktc) Giá trị V A 99,5 ml B 14,9 ml C 9,95 ml D 6,63 ml Câu 37: Sục khí CO vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 19,7 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun dung dịch lại thấy xuất thêm m gam kết tủa Thể tích khí CO dùng đktc A 2,24 lít B 4,48 lít C 13,44 lít D 6,72 lít Câu 38: Để xác định hàm lượng cacbon mẫu thép, người ta đốt 10 gam mẫu thép oxi dư dẫn tồn sản phẩm qua nước vơi dư thu 0,5 gam kết tủa Hàm lượng cacbon mẫu thép A 0,2% B 0,3% C 0,4% D 0,6% Câu 39: Nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp MgCO CaCO thu 1,12 lít CO (đktc) 2,2 gam chất rắn Giá trị m Ths Văn Quốc Hồng 15 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu A 13,2 g B 8,8 g C 4,4 g D 3,2 g Câu 40: Cho gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị (II) tác dụng với dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 9,2g muối khan Giá trị V A 4,48 lít B 3,48 lít C 4,84 lít D 3,84 lít Câu 41: Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối gồm XCO YCO tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lit CO (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 4,17g Câu 42: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g Câu 43: Cho 0,14 mol CO hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08 mol Ca(OH) Lọc bỏ kết tủa CaCO tạo khối lượng dung dịch lại tăng A 2,08 g B 1,04 g C 4,16 g D 6,48 g Câu 44: Hấp thụ hết V lít CO (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na CO 8,4 gam NaHCO Giá trị V, x A 4,48 lít 1M B 4,48 lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M Câu 45: Hấp thụ tồn 0,3 mol CO vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? A Tăng 13,2 gam B Tăng 20 gam C Giảm 16,8 gam D Giảm 6,8 gam Câu 46: Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe O ; Fe O khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO Giá trị m A 44,8 g B 40,8 g C 4,8 g D 48,0 g Câu 47: Khử hồn tồn 40 gam hỗn hợp gồm CuO; Fe O người ta phải dùng 15,68 lit kkí CO (đktc) Phần trăm oxit hỗn hợp A 20% 80% B 30% 70 % C 50% 50% D 35% 65% Câu 48: Tiến hành hai thí nghiệm Thí nghiệm A: cho từ từ giọt HCl dư vào dung dịch Na CO khuấy Thí nghiệm B: cho từ từ giọt Na CO dư vào dung dịch HCl khuấy Kết luận rút A Thí nghiệm A khơng có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay B Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau có khí, thí nghiệm B có khí C Cả hai thí nghiệm khơng có khí D Cả hai thí nghiệm có khí bay từ ban đầu Câu 49: Cho 30 gam hỗn hợp CaCO KHCO tác dụng hết với HNO thu khí Y, dẫn khí Y qua 500ml dung dịch Ba(OH) 2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 59,6 g B 59,5 g C 59,1 g D 59,3 g Câu 50: Hấp thụ hồn tồn 2a mol CO vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng với tất chất dãy sau đây? B HCl, Na CO , NaCl Ca(OH) A KHSO , Na CO , Ca(OH) NaCl C HNO , KHSO , Na CO Ca(OH) D HNO , KHSO , Mg(NO ) Ca(OH) Câu 51: Đốt cháy hết m gam cacbon V lít khơng khí (chứa 80% N , lại O ) vừa đủ, thu hỗn hợp khí X Cho khí X qua ống CuO dư, đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn khí Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy có 0,4 mol kết tủa xuất 1,2 mol khí khơng bị hấp thụ Thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m V A 2,4 g 16,8 lít B 2,4 g 33,6 lít C 4,8 g 33,6 lít D 4,8 g 16,8 lít Câu 52: Hỗn hợp khí A gồm CO H Các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Hỗn hợp khí B gồm O O có tỉ khối H 20 Để đốt cháy hồn tồn 10 lít khí A cần lượng thể tích khí B Ths Văn Quốc Hồng 16 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu A 2,0 lít B 6,0 lít C 4,0 lít D 8,0 lít Câu 53: Trộn dung dịch cặp chất sau bình đánh số: (1) Na CO + AlCl ; (2) Na CO + H SO ; (3) NaHCO + Ba(OH) ; (4) Na S + AlCl ; (5) (NH ) CO + Ba(OH) ; (6) Na CO + CaCl Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí A (2), (3) (5) B (1), (2) (5) C (1), (4) (6) D (1), (4) (5) Câu 54: Cho V lít khí CO (ở đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ba(OH) 0,75M thu 27,58 gam kết tủa Giá trị lớn V A 6,272 lít B 8,064 lít C 8,512 lít D 2,688 lít Câu 55: Cho 0,448 lít khí CO (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,02M, KOH 0,04M Ba(OH) 0,12M, thu x gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng dd Y đến phản ứng hồn tồn thu y gam kết tủa Giá trị y A 1,970 B 0,394 C 1,182 D 2,364 Câu 56: Cacbon tác dụng với H SO đặc giải phóng 13,44 lít khí SO (đktc) Khối lượng C phản ứng A 2,4 gam B 1,44 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu 57: Nấu chảy gam magie với 4,5 gam silic đioxit, cho NaOH đặc nóng dư vào hỗn hợp sau phản ứng thể tích hiđro thu bao nhiêu? Giả sử phản ứng xảy hồn tồn A 1,68 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 0,28 lít Câu 58: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO H Cho tồn X tác dụng hết với CuO dư nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan tồn Y dung dịch HNO (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 59: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe O nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe O Fe O Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO (sản phẩm khử điều kiện chuẩn) Giá trị m A 12 gam B 24 gam C 10,8 gam D 16 gam Câu 60: Hấp thụ 4,48 lít (đktc) khí CO vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M KOH 0,2M thu dung dịch X Cho X tác dụng với 0,5 lít dung dịch Y gồm BaCl 0,3M Ba(OH) 0,025M thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,625 B 39,400 C 19,700 D 32,013 Câu 61: Trộn 100ml dung dịch chứa KHCO 1M K CO 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO 1M Na CO 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y chứa H SO 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH) dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m A 2,24 59,1 B 1,12 59,1 C 2,24 82,4 D 1,12 82,4 Câu 62: Cho dung dịch Ba(HCO ) vào dung dịch chất sau: CaCl , Ca(NO ) , NaOH, Na CO , KHSO , Na SO , Ca(OH) , H SO , HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 63: Khử m gam Fe O CO thời gian chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HNO lỗng, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 18,15 gam muối khan Hiệu suất phản ứng khử oxit sắt A 26,67 % B 30,25 % C 13,33% D 25,00% Câu 64: Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO , 10,98% CaO, 18,43% K O Cơng thức thủy tinh A K O.2CaO.6SiO B K O.CaO.5SiO C K O.CaO.4SiO D K O.CaO.6SiO Ths Văn Quốc Hồng 17 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu Câu 65: Để sản xuất 100kg thủy tinh có cơng thức Na O.CaO.6SiO cần phải dùng kg Na CO , với hiệu suất 100% A 22,17kg B 27,12kg C 25,15kg D 20,92kg Câu 66: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml Câu 67: Phân huỷ hồn tồn a gam CaCO , cho CO thu hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa b gam NaOH, thu dung dịch Y Biết Y vừa tác dụng với dung dịch KOH, vừa tác dụng với dung dịch BaCl Quan hệ a b A 0,4a < b < 0,8a B 1,0a < b < 2,0a C 0,5a < b < 1,0a D 0,3a < b < 0,6a Câu 68: Cho V lít khí CO (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 0,02 M thu 0,5 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448 Câu 69: Cần thêm ml dung dịch Na CO 0,15M vào 25 ml dung dịch Al (SO ) 0,02 M để làm kết tủa hồn tồn ion nhơm dạng Al(OH) ? Biết phản ứng cho khí CO A 15 ml B 10 ml C 20 ml D 12 ml Câu 70: Thêm từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na CO 1,2M NaHCO 0,6M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vơi dư vào dung dịch X thu khối lượng kết tủa A gam B gam C 10 gam D 12 gam Câu 71: Cho 38 gam hỗn hợp gồm Na CO NaHCO tác dụng với dung dịch HCl sinh 8,96 lít CO (đktc) Vậy khối lượng Na CO hỗn hợp là: A 21,2 gam B 16 gam C 10,6 gam D 5,3 gam Câu 72: Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe O CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,12 gam B 3,21 gam C gam D 4,2 gam Câu 73: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na CO đồng thời khuấy thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 74: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe O , Fe O , CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Thể tích CO phản ứng (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D khơng xác định Câu 75: Khử hồn tồn a gam Fe x O y khí CO nhiêt độ cao thu 0,84 gam Fe 0,88 gam khí CO Giá trị a: A 1,72 gam B 1,16 gam C 1,48 gam D khơng xác định Câu 76: Cho CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng, sau thời gian thu 13,6 gam chất rắn X hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch nước vơi có dư, thu m gam kết tủa Z Giá trị m là: A 10 gam B gam C 7,5 gam D kết khác Câu 77: Khử hồn tồn 4,06 gam oxit kim loại CO, khí sinh dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Lấy tồn lượng kim loại tạo thành cho vào HCl dư thấy 1,76 lít H (đktc) Cơng thức oxit là: A Fe O B FeO C NiO D PbO Câu 78: Cho V lít CO (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ba(OH) 0,75M thu 23,64 gam kết tủa Giá trị V là: Ths Văn Quốc Hồng 18 SĐT: 01213565756 H35/38 K266 Hồng Diệu A 8,512 lít B 7,84 lít C 8,96 lít D 8,064 lít + 2+ Câu 79: Dung dịch A chứa ion: Na , NH , CO Khi cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh q tím ẩm 4,3 gam kết tủa Còn cho A tác dụng với dung dịch H SO dư thu 0,224 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối khan A là: A 3,64 gam B 3,89 gam C 2,44 gam D 2,38 gam Câu 80: Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp chất rắn CuO Fe O nung nóng thu khí X 13,6 gam chất rắn Y Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có kết tủa Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 5,0 gam B 5,6 gam C 1,2 gam D 1,8 gam Câu 81: Nung nóng 7,2 gam Fe O với khí CO Sau thời gian thu m gam chất rắn X Khí sinh hấp thụ hết dung dịch Ba(OH) 5,91 gam kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH) dư vào dung dịch thấy có 3,94 gam kết tủa Giá trị m là: A 0,32 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D 0,64 gam Câu 82: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe O Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 24,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Ths Văn Quốc Hồng 19 SĐT: 01213565756