PHÂN DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ HAY

BÀI TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ Câu 1.    Câu 2 O  !  O " !  O ! ! #$%  #  #&' '%()*+#  ,(%-./#   Câu 3012%34+5677!08$%434+  0 2%9:;<%2=2%:;>  0  0% OH M  ?!56 :@24:;A9 Câu 4-2%B4 " #9CDE634+%-.)F )F2G9H56:@ " #2%0# C <;12%  0%  I#%56:@34+2$#%JJ Câu 5K346&LM->NE634+LM "OPLJ)CCPMHQL%R2%&' 34+562$& Câu 6-SE6()34+346&&'346& Câu 7.-SE6()2%9T34+346&JJ2%E6( 9NHQE6(5U9N(&'346& Câu 8-SE6()2%9T34+346&J2%E6( 9NHQE6(5U9NJ(&'346& Câu 9.K34+&SE6( 72%E6($=E6()&' 346& Câu 10MUV&  -SE6(Q$W)2%MX2% E6(94HQE6(5U9N!&'M Câu 11-2%B4#  # J #Y6:@34+2 $# JC-)F)F2G9H56:@  #2%##   $%4<$/#?JJI Câu 12/59%((%296/#  /# 3 %/ 7J /   3 ->NH56 :@%2%96O"%2%%OJ&' 34+56/ Câu 130@)ZUV/ C &  M [-SE6(2%)*+ZC( [\%/  E6$=E6%& C[ [-SE6()34+346/HQSE6( 34+346&2%Z7 &'@)Z Câu 14-2%B4#  # J #K34+2$#  JC ]634+  #2%#$%4$K L ? 77  Câu 15K346&&  9XD&  9C "D&  9 D-SE656$=!"]6%R2%2%&  HQ2%&   (K34+562$&!7!JJ-9&  &  &  Câu 16./O C /<"!XXDI J /<7DI  /<7DI -.34+562$ $^WE+2%_@)24J734+ J /E634+:Q V`($%4 Câu 17-2%B4#% J # " #34+562$ JJ-.E634+ " #2% J0# Câu 18-2%B4M2%9 "X Br ! M234+562 $"XX-)F)F2G9H56:@ ! M22%KM2$%4 #%/ K ? Câu 19.-.$'5.34+Fa34+Lb7 7 #$bNT 56:@24XA9  ;W2%,'34+ LcF9"JD,.,)F`(52_#%56 Chào bạn, Thư có tài liệu giảng dạy mơn hóa bảng word chương trình 10, 11, 12 Được phân dạng hệ thống, rõ ràng, khoa học có hướng dẫn giải tự luyện Các bạn tùy chỉnh theo lực học sinh Bạn có nhu cầu ib chuyển giao giá rẻ tặng số chun đề khác Đây chương lớp 10 Rất thích hợp với thầy giáo bạn sinh viên khơng có thời gan để soạn chun đề https://www.facebook.com/nguyen.thuduy số điện thoại 0985.756.729 CHUN ĐỀ : NGUN TỬ Chủ đề 1: Thành phần ngun tử, Ngun tố hóa học Đồng vị I Thành phần ngun tử ● Kết luận : - Trong ngun tử hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm - Tổng số proton hạt nhân tổng số electron lớp vỏ Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân  Ngun tố hóa học: Là tập hợp ngun tử có số điện tích hạt nhân Số hiệu ngun tử (Z) : Z = p = e Kí hiệu ngun tử : A Z X Trong A số khối ngun tử, Z số hiệu ngun tử, X ký hiệu hóa học ngun tử III Đồng vị, ngun tử khối trung bình Đồng vị  Là tập hợp ngun tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) Ví dụ : Ngun tố cacbon có đồng vị: 12 C , 136C , 146C Hóa 10 - Chủ đề: Ngun tử  Các đồng vị bền có : ≤ N N ≤ 1,524 với Z < 83 : ≤ ≤ 1,33 với Z ≤ 20 Z Z Ngun tử khối trung bình Nếu ngun tố X có n đồng vị, đóP A1 X chiếm x1 % (hoặc x1 ngun tử ) A2 X chiếm x2 % (hoặc x2 ngun tử ) M An X n chiếm xn % (hoặc xn ngun tử ) ngun tử khối trung bình X là: M = A1 x1 + A2 x + + An x n x1 + x + + x n ● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi ngun tử khối số khối IV Bài tập định tính: Ngun tử cấu tạo loại hạt ? A B C D Trong ngun tử, hạt mang điện : A Electron B Electron nơtron.C Proton nơton D Proton electron Hạt mang điện nhân ngun tử : A Electron B Proton C Nơtron D Nơtron electron Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A Proton B Nơtron C Electron D Nơtron electron So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân ngun tử, nhận định sau ? A Khối lượng electron khoảng khối lượng hạt nhân ngun tử 1840 B Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân ngun tử C Một cách gần đúng, tính tốn khối lượng ngun tử, người ta bỏ qua khối lượng electron D B, C Chọn phát biểu sai : A Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có nơtron C Ngun tử oxi có số electron số proton D Lớp electron ngồi ngun tử oxi có electron Phát biểu sau sai ? A Số hiệu ngun tử điện tích hạt nhân ngun tử B Số proton ngun tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ ngun tử D Số khối hạt nhân ngun tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Mệnh đề sau khơng ? A Chỉ có hạt nhân ngun tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B Chỉ có ngun tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân ngun tử magie có 12 proton D Ngun tử magie có lớp electron Khi nói số khối, điều khẳng định sau ln ? Trong ngun tử, số khối A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt proton nơtron C ngun tử khối D tổng hạt proton, nơtron electron 10 Ngun tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối ngun tử flo : Ths: Nguyễn Duy Thư Hóa 10 - Chủ đề: Ngun tử A B 10 C 19 D 28 11 Ngun tử ngun tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu ngun tử sau ngun tố R ? A 12 A 137 56 R B 137 81 R C 81 56 R D 56 81 R Cặp ngun tử có số nơtron ? 1H B 31 H He C 11 H He He D H He 13 Một ion có proton, nơtron electron Ion có điện tích : A 3+ B 2- C 1+ D 1- 14 Một ion có 13 proton, 14 nơtron 10 electron Ion có điện tích : A 3- B 3+ C 1- D 1+ 15 Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích : A 2- B 2+ C D 8+ 2+ 16 Ion M có số electron 18, điện tích hạt nhân : A 18 B 20 C 18+ D 20+ 217 Ion X có : A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p + số n) = 18 Ion X có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X : A 19 B 20 C 18 D 21 19 Đồng vị ngun tử ngun tố, có số proton khác số A electron B nơtron C proton D obitan 20 Trong kí hiệu A Z X : A A số khối xem gần khối lượng ngun tử X ngun tử X C Z số electron lớp vỏ 21 Ta có kí hiệu 234 92 U 235 92 B Z số proton D Cả A, B, C U, nhận xét sau ? A Cả hai thuộc ngun tố urani B Hai ngun tử khác số electron C Mỗi nhân ngun tử có 92 proton D A, C 22 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị ? 40 40 16 17 A 19 K 18 Ar B O O C O O3 D kim cương than chì 23 Ngun tử có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số electron 28.C điện tích hạt nhân 24 D A, C 24 Có ngun tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai : A Các ngun tử đồng vị ngun tố B Các ngun tử có 12 electron C Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH 25 Ngun tố hóa học tập hợp ngun tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron V Bài tập định lượng Dang 1: Tim loại hạt Dạng 1.1: Xác định loại hạt ngun tử Phương pháp giải Ths: Nguyễn Duy Thư Hóa 10 - Chủ đề: Ngun tử Để xác định ngun tử cơng thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) ngun tử ngun tử tạo nên phân tử hợp chất ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10 -19 culơng Xác định ký hiệu tên ngun tử X Theo giả thiết : Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10 -19 C nên ngun tử X có ...CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ I.Bài toán về bán kính nguyên tử. Bài 1. Cho biết 1u = 1,6605.10 -27 kg, nguyên tử khối của oxi bằng 15,999. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi ra kg. Bài 2 . Cho biết khối lượng nguyên tử của C gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử của hiđro. Hãy tính nguyên tử khối hiđro ra u và gam. Biết rằng nguyên tử khối của C bằng 12. Bài 3. Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử hơi H 2 O có 88,809% O và 11,191% H theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của O là 15,999. Hãy xác định nguyên tử khối của hiđro. Bài 4. Trong 1,5 kg đồng có bao nhiêu gam electron ? Cho biết 1 mol nguyên tử đồng có khối lượng bằng 63,546 gam, một nguyên tử đồng có 29 electron. Bài 5. Nguyên tử kẽm có bán kính R = 1,35.10 -10 m, có khối lượng nguyên tử là 65u. a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm. Biết V hình cầu = 3 4 . π r 3 . b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10 -15 m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm. Bài 6. Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 0 A và nguyên tử khối là 27. Hãy xác định khối lượng riêng khối lượng riêng của nhôm là bao nhiêu ? Bài 7. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của 1 mol canxi bằng 25,87cm 3 . Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử canxi bằng 74% thể tích. Bài 8. Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu , sắp xếp đặt khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể. Khối lượng riêng ở điều kiện tiêu chuẩn của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm 3 ; 8,9g/cm 3 và nguyên tử khối của canxi là 40,08u, của đồng là 63,546u. Hãy tính bán kính nguyên tử Ca và nguyên tử Cu. Bài 9. Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử có mối liên hệ như sau:R =1,5.10 -13 . 3 A Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử. Bài 10. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng bằng 10 -6 nm, bán kính nguyên tử hiđro bằng 0,056 nm. a) Hãy tính và so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro. b) Hãy tính và so sánh khối lượng riêng của hạt nhân và của nguyên tử hiđro. Bài 11. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Au ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của vàng là 19,32g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Bài 12. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Fe ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85. Bài 13. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Ca biết V của một nguyên tử gam Ca bằng 25,87 cm 3 . Biết trong tinh thể các nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, còn lại là khe rỗng. II. Toán về các loại hạt. Bài 1. Cho các nguyên tử có kí hiệu : Br 81 35 ; K 39 19 ; Ar 40 18 . Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Bài 2. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố. b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X. Bài 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 4. Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M 2+ là 78. Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu nào sau đây? Cr 54 24 , Mn 54 25 , Fe 54 26 , Co 54 27 . Bài 5. Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt Nguyễn Trung Tuyến 0907.934.400 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thành phần nguyên tử - Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân và lớp vỏ.  Hạt nhân: gồm proton và nơtron (proton mang điện tích dương, nơtron không mang điện)  Lớp vỏ chứa các hạt electron (mang điện tích âm) chuyển động rất nhanh và hỗn loạn không theo quỹ đạo nhất định.  Các thông số: m n m p m e (tra máy tình bỏ túi); |q e | = q p (tra máy tính bỏ túi)  Nguyên tử trung hòa về điện số electron = số proton - Điện tích hạt nhân là Z+; số đơn vị điện tích hạt nhân là Z và cũng được gọi là số hiệu nguyên tử. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron - Số khối: là tổng số hạt nơtron và proton của hạt nhân đó. A = Z + N - Nguyên tố hóa học: là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. - Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của 1 nguyên tử, nó cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. - Nguyên tử khối trung bình - Đặc trưng cho nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A. - Đặc trưng cho nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân Z. II. Cấu tạo lớp vỏ electron - Lớp electron: các electron trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Xếp theo thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao và được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, … với tên gọi K, L, M, N, O, … Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2n 2 . - Phân lớp: mỗi lớp electron được chia thành nhiều phân lớp. Các electron trên cùng 1 phân lớp có mức năng lượng bằng nhau và được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f. Số electron tối đa ở các phân lớp lần lượt là 2, 6, 10 và 14 III. Cấu hình electron nguyên tử - Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 1 2 2 3 3 4 4 - Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.  Quy ước:  Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số ( 1, 2, 3, 4, …)  Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường (s, p, d, f)  Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên dạng mũ (s 2 , p 6 , …) - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:  Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có tối đa là 8 electron.  Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (và 2 electron ngoài cùng đối với He) có cấu hình bền nên không tham gia phảm ứng hóa học (trừ trong 1 số điều kiện đặc biệt)  Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He, B có bán kính nhỏ)  Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.  Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim. - Khi biết cấu hình electron của nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố. BT: 1. Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên? A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron 1 Nguyễn Trung Tuyến 0907.934.400 C. proton và nơtron D. electron và proton 2. Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron 3. Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân 4. Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. 5. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e. B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hạt nhân nguyên CHUYấN 1: CU TO NGUYấN T DNG 1: BI TP V THNH PHN CA NGUYấN T Cõu 1: Ht nhõn ca hu ht cỏc nguyờn t do cỏc loi ht sau cu to nờn A. electron, proton v ntron B. electron v ntron C. proton v ntron D. electron v proton Cõu 2: Mt nguyờn t c c trng c bn bng A. S proton v in tớch ht nhõn B. S proton v s electron C. S khi A v s ntron D. S khi A v in tớch ht nhõn Cõu 3: Nguyờn t húa hc bao gm cỏc nguyờn t: A. Cú cựng s khi A B. Cú cựng s proton C. Cú cựng s ntron D. Cú cựng s proton v s ntron Cõu 4: iu khng nh no sau õy l sai ? A. Ht nhõn nguyờn t c cu to nờn bi cỏc ht proton, electron, ntron. B. Trong nguyờn t s ht proton bng s ht electron. C. S khi A l tng s proton (Z) v tng s ntron (N). D. Nguyờn t c cu to nờn bi cỏc ht proton, electron, ntron. Cõu 5: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A. Nguyờn t c cu to t cỏc ht c bn l p, n, e. B. Nguyờn t cú cu trỳc c khớt, gm v nguyờn t v ht nhõn nguyờn t. C. Ht nhõn nguyờn t cu to bi cỏc ht proton v ht ntron. D. V nguyờn t c cu to t cỏc ht electron. Cõu 6: Mnh no sau õy khụng ỳng ? (1) S in tớch ht nhõn c trng cho 1 nguyờn t. (2) Ch cú ht nhõn nguyờn t oxi mi cú 8 proton. (3) Ch cú ht nhõn nguyờn t oxi mi cú 8 ntron. (4) Ch cú trong nguyờn t oxi mi cú 8 electron. A. 3 v 4 B. 1 v 3 C. 4 D. 3 Cõu 7: Chn cõu phỏt biu sai : 1. Trong mt nguyờn t luụn luụn cú s prụtụn = s electron = s in tớch ht nhõn 2. Tng s prụton v s electron trong mt ht nhõn gi l s khi 3. S khi A l khi lng tuyt i ca nguyờn t 4. S prụton =in tớch ht nhõn 5. ng v l cỏc nguyờn t cú cựng s prụton nhng khỏc nhau v s ntron A. 2,4,5 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,3,4 Cõu 8: Cho ba nguyờn t cú kớ hiu l Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phỏt biu no sau õy l sai ? A.S ht electron ca cỏc nguyờn t ln lt l: 12, 13, 14 B.õy l 3 ng v. C.Ba nguyờn t trờn u thuc nguyờn t Mg. D.Ht nhõn ca mi ngt u cú 12 proton. Cõu 9: Chn cõu phỏt biu sai: A. S khi bng tng s ht p v n B. Tng s p v s e c gi l s khi C. Trong 1 nguyờn t s p = s e = in tớch ht nhõn D. S p bng s e Cõu 10: Nguyờn t Al 27 13 cú : A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n. C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Cõu 11: Nguyờn t canxi cú kớ hiu l Ca 40 20 . Phỏt biu no sau õy sai ? A. Nguyờn t Ca cú 2electron lp ngoi cựng. B. S hiu nguyờn t ca Ca l 20. C. Canxi ụ th 20 trong bng tun hon. D. Tng s ht c bn ca canxi l 40. Cõu 12: Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng: A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số nơtron, khác nhau số prôton. B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số nơtron, khác nhau số prôton C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số prôton, khác nhau số nơtron D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton, khác nhau số nơtron Cõu 13: Trong dóy kớ hiu cỏc nguyờn t sau, dóy no ch cựng mt nguyờn t húa hc: A. 6 A 14 ; 7 B 15 B. 8 C 16 ; 8 D 17 ; 8 E 18 C. 26 G 56 ; 27 F 56 D. 10 H 20 ; 11 I 22 Cõu 29: Oxi cú 3 ng v 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O s kiu phõn t O 2 cú th to thnh l: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 31: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là N 14 7 (99,63%) và N 15 7 (0,37%). Ngun tử khối trung bình của nitơ là A. 14,7 B. 14,0 C. 14,4 D. 13,7 Câu 32: Tính ngtử khối trung bình của Mg biết Mg có 3 đồng vị Mg 24 12 ( 79%), Mg 25 12 ( 10%), còn lại là Mg 26 12 ? Câu 33: Ngun tố Cu có hai đồng vị bền là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Ngun tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị Cu 63 29 , Cu 65 29 lần lượt là Câu 34: Khèi lỵng nguyªn tư trung b×nh cđa Br«m lµ 79,91. Br«m cã hai ®ång vÞ, trong ®ã ®ång vÞ 35 Br 79 chiÕm 54,5%. Khèi lỵng nguyªn tư cđa ®ång vÞ thø hai sÏ lµ: Câu 42: Một ngun tử X có số hiệu ngun tử Z =19. Số lớp electron trong ngun tử X là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 43: Ngun tử của ngun tố nhơm có 13e và cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Kết luận nào sau đây đúng ? A. Lớp electron ngồi cùng của nhơm có 3e. B. Lớp electron ngồi CHUYÊN ĐỀ: ESTE – LIPIT A LÝ THUYẾT Câu 1: Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có công thức tổng quát A CnH2n −1COOCmH2m+1 B CnH2n −1COOCmH2m −1 C CnH2n +1COOCmH2m −1.D.CnH2n +1COOCmH2m +1 Câu 2: Este no đơn chức có công thức tổng quát dạng A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2n -2O2 (n ≥ 2) C CnH2n+2O2 (n ≥ 2) D CnH2nO (n ≥ 2) Câu 3: Công thức tổng quát este tạo ancol no đơn chức axit cacboxylic không no (có liên kết đôi C=C) đơn chức A CnH2nO2 B CnH2n+2O2 C CnH2n-2O2 D CnH2n+1O2 Câu 4: Este X có CTTQ RCOOR' Phát biểu không A R' gốc hiđrocacbon ancol B X este axit đơn chức ancol đơn chức C R R' H nhóm ankyl D R gốc hiđrocacbon axit Câu 5: Cho phát biểu sau đây: Este dẫn xuất axit cacboxylic Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este tạo từ axit đơn chức phenol có công thức tổng quát (RCO)2O Este, anhiđrit axit, axyl halogenua, amit dẫn xuất axit Các phát biểu A 1, 2, B 2, C 1, 2, D 1,2,3,4 Câu 6: Phát biểu sau sai A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn ancol có phân tử khối B Trong công nghiệp chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn chức đa chức số chẵn D Các este thường có mùi thơm đặc trưng tan nhiều nước Câu 7: Câu nhận xét sau A Este không tan nước nhẹ nước B Axit dễ tan nước điện li không hoàn toàn C Axit sôi nhiệt độ cao có liên kết hiđrô liên phân tử D Este sôi nhiệt độ thấp axit tạo este dễ bay Câu 8: Cho chất: ancol etylic (1); axit axetic (2); nước (3); metyl fomat (4) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (1) > (4) > (3) > (2) B (1) > (2) > (3) > (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (2) > (3) > (1) > (4) Câu 9: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đktc) CTCT X Y (ĐH B-07) A HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 C C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 10: Số đồng phân este ứng với công thức C5H10O2 A B C D Câu 11: Số đồng phân este có chứa nhân thơm có CTPT C8H8O2 A B C D Câu 12: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 (ĐH A-2010) A B C D Câu 13: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH(CH3)2 Tên gọi X A propyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D isopropyl propionat Câu 14: Hợp chất Y có công thức cấu tạo CH3OOCCH2CH3 Tên gọi Y A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 15: Hợp chất Z có công thức cấu tạo HCOOCH2C6H5 Tên gọi Z A phenyl axetat B benzyl axetat C benzyl fomat D phenyl fomat Câu 16: Chất có tên gọi metyl metacrylat A CH2=CH−COOCH3 B CH2=CH−CH2-OCOCH2CH3 C CH2=CH−CH2-COOCH3 D CH2=C(CH3)−COOCH3 Câu 17: Chất có tên gọi phenyl axetat A HCOOCH2C6H5 B CH3COOCH2C6H5 C CH3COOC6H5 D CH3COOC6H4CH3 Câu 18: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, H / Ni ;t C CH 3COOH/H SO4dac thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau: X  → Y  → Este có mùi chuối chín Tên X (ĐH B-2010) A pentanal B 2-metylbutanal C 2,2-đimetylpropanal D 3-metylbutanal Câu 19: Một số este dùng hương liệu, mĩ phẩm, bột giặt nhờ este A chất lỏng dễ bay B có mùi thơm, an toàn với người C bay nhanh sau sử dụng D có nguồn gốc từ thiên nhiên Câu 20: Ứng dụng sau este A Dùng làm dung môi (pha sơn tổng hợp) B Dùng công nghiệp thực phẩm (bánh, kẹo, nước giải khát) mĩ phẩm (xà phòng, nước hoa ) C Este fomat HCOOR dùng để tráng gương, phích D Poli (vinyl axetat) dùng làm chất dẻo thuỷ phân thành poli (vinyl ancol) dùng làm keo dán Câu 21: Phản ứng đặc trưng este A phản ứng este hoá B phản ứng cháy C phản ứng thuỷ phân D phản ứng trùng hợp Câu 22: Thủy phân este môi trường kiềm đun nóng gọi phản ứng A phản ứng phân hủy B hiđrat hóa C phản ứng trung hòa D xà phòng hóa Câu 23: Phát biểu sau sai A Phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch B Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit có tính thuận nghịch C Este hchc thu thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR D Công thức este giữa axit no đơn chức ancol no đơn chức CnH2n +2O2 (n ≥ 2) Câu 24: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu hai sản ... (Sphân tử + Aphân tử) : Ví dụ 8: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 Vậy X Hướng dẫn giải Trong X có ngun tử M ngun tử. .. Duy Thư Hóa 10 - Chủ đề: Ngun tử Để xác định ngun tử cơng thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) ngun tử ngun tử tạo nên phân tử hợp chất ►Các ví dụ minh họa◄... = A H = b Trong phân tử HCl, có ngun tử H ngun tử Cl Ngun tố H Cl có đồng vị Nên để chọn ngun tử H có cách chọn, tương tự ta thấy có cách chọn ngun tử Cl Do có 2.2 = loại phân tử HCl khác 2 37