Số khối (A) (gần bằng khối lượng nguyên tử) là tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N) của hạt nhân đó.. Nguyên tố hóa học..[r]
(1)Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học- Đồng vị A Lí thuyết
I Hạt nhân nguyên tử
1 Điện tích hạt nhân
- Do nơtron khơng mang điện nên điện tích hạt nhân điện tích proton - Điện tích hạt nhân nguyên tử kí hiệu Z+
- Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron
2 Số khối
Số khối (A) (gần khối lượng nguyên tử) tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt nơtron (N) hạt nhân Ta có A = Z + N (1)
Trong nguyên tử tổng số hạt tính theo cơng thức: ∑ = P + N + E = 2P + N = A + Z
VD: Hạt nhân Liti có proton nơtron, số khối nguyên tử bao nhiêu? Giải: A = Z + N = + = 7
Chú ý: (1) N = A – Z.
VD: Nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số notron, electron? Giải: P = 11, E = 11
N = A – Z = 23 – 11 = 12
(2)1 Định nghĩa
Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân
Các nguyên tử thuộc ngun tố có số p, số e tính chất hóa học tương tự
2 Số hiệu nguyên tử
Số hiệu nguyên tử kí hiệu Z = Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e
Chú ý: Nói số hiệu ngun tử điện tích hạt nhân sai Vì chúng bằng
nhau độ lớn đại số đại lượng khác
3 Kí hiệu nguyên tử
- Nguyên tử nguyên tố X (có số khối A, số hiệu nguyên tử Z) kí hiệu là:
VD: Kí hiệu nguyên tử cho biết
- Số hiệu nguyên tử nguyên tố Na 11 - Điện tích hạt nhân nguyên tử 11+
- Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 11 - Số khối A = Z + N = 23 ⇒ N = 23-11= 12
- Nguyên tử khối Na 23 III Đồng vị:
VD1: Oxi có đồng vị:
(3)VD2: Đồng vị nguyên tử H:
Kết luận: Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có cùng
số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác
Các dạng tập đồng vị.
- Xác định số phân tử chất tạo thành từ đồng vị - Tính phần trăm (%) số nguyên tử loại đồng vị - Tính nguyên tử khối trung bình đồng vị
- Tính số khối đồng vị chưa biết
- Tính % khối lượng đồng vị hợp chất
IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học.
1 Nguyên tử khối
- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử, tính tổng khối lượng proton, nơtron, electron có nguyên tử (theo đơn vị u)
(4)mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me)
- Nguyên tử khối coi số khối
2 Nguyên tử khối trung bình
Giả sử nguyên tố A có đồng vị , , ,… Khi
Trong đó:
x, y, z,… n phần trăm số nguyên tử đồng vị A1, A2,… An: số khối (KLNT) đv
VD: Oxi có đồng vị (chiếm 99,76%), (chiếm 0,04%), (0,2%)
Tính ngun tử khối trung bình oxi
Giải:
B Bài tập
1 Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình.
- Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3
- Áp dụng cơng thức: Trong :
x, y, z,… n: phần trăm số nguyên tử đồng vị A1, A2, An: số khối(KLNT) đồng vị
VD: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị là 14N (99,63%) 15N
(0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ
(5)Lời giải:
⇒ NTK trung bình N là:
2 Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị
- Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x.
VD: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x
1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình
của Bo 10,8 Giá trị x1%
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Lời giải:
Áp dụng cơng thức:
Từ giải phương trình x1 = 80%
3 Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2.
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 ⇒ giải hệ A1; A2.
VD: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình
của Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 63Cu 65Cu là
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% và
36 %
Hướng dẫn: Gọi x y % đồng vị 64Cu 65Cu ⇒ x + y = 100
Áp dụng công thức
(6)