Đang tải... (xem toàn văn)
Số khối (A) (gần bằng khối lượng nguyên tử) là tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N) của hạt nhân đó.. Nguyên tố hóa học..[r]
(1)Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học- Đồng vị A Lí thuyết
I Hạt nhân nguyên tử
1 Điện tích hạt nhân
- Do nơtron khơng mang điện nên điện tích hạt nhân điện tích proton - Điện tích hạt nhân nguyên tử kí hiệu Z+
- Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron
2 Số khối
Số khối (A) (gần khối lượng nguyên tử) tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt nơtron (N) hạt nhân Ta có A = Z + N (1)
Trong nguyên tử tổng số hạt tính theo cơng thức: ∑ = P + N + E = 2P + N = A + Z
VD: Hạt nhân Liti có proton nơtron, số khối nguyên tử bao nhiêu? Giải: A = Z + N = + = 7
Chú ý: (1) N = A – Z.
VD: Nguyên tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số notron, electron? Giải: P = 11, E = 11
N = A – Z = 23 – 11 = 12
(2)1 Định nghĩa
Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân
Các nguyên tử thuộc ngun tố có số p, số e tính chất hóa học tương tự
2 Số hiệu nguyên tử
Số hiệu nguyên tử kí hiệu Z = Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e
Chú ý: Nói số hiệu ngun tử điện tích hạt nhân sai Vì chúng bằng
nhau độ lớn đại số đại lượng khác
3 Kí hiệu nguyên tử
- Nguyên tử nguyên tố X (có số khối A, số hiệu nguyên tử Z) kí hiệu là:
VD: Kí hiệu nguyên tử cho biết
- Số hiệu nguyên tử nguyên tố Na 11 - Điện tích hạt nhân nguyên tử 11+
- Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 11 - Số khối A = Z + N = 23 ⇒ N = 23-11= 12
- Nguyên tử khối Na 23 III Đồng vị:
VD1: Oxi có đồng vị:
(3)VD2: Đồng vị nguyên tử H:
Kết luận: Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có cùng
số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác
Các dạng tập đồng vị.
- Xác định số phân tử chất tạo thành từ đồng vị - Tính phần trăm (%) số nguyên tử loại đồng vị - Tính nguyên tử khối trung bình đồng vị
- Tính số khối đồng vị chưa biết
- Tính % khối lượng đồng vị hợp chất
IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học.
1 Nguyên tử khối
- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử, tính tổng khối lượng proton, nơtron, electron có nguyên tử (theo đơn vị u)
(4)mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me)
- Nguyên tử khối coi số khối
2 Nguyên tử khối trung bình
Giả sử nguyên tố A có đồng vị , , ,… Khi
Trong đó:
x, y, z,… n phần trăm số nguyên tử đồng vị A1, A2,… An: số khối (KLNT) đv
VD: Oxi có đồng vị (chiếm 99,76%), (chiếm 0,04%), (0,2%)
Tính ngun tử khối trung bình oxi
Giải:
B Bài tập
1 Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình.
- Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3
- Áp dụng cơng thức: Trong :
x, y, z,… n: phần trăm số nguyên tử đồng vị A1, A2, An: số khối(KLNT) đồng vị
VD: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị là 14N (99,63%) 15N
(0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ
(5)Lời giải:
⇒ NTK trung bình N là:
2 Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị
- Gọi % đồng vị x % ⇒ % đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình ⇒ giải x.
VD: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x
1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình
của Bo 10,8 Giá trị x1%
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Lời giải:
Áp dụng cơng thức:
Từ giải phương trình x1 = 80%
3 Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2.
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 ⇒ giải hệ A1; A2.
VD: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình
của Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 63Cu 65Cu là
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% và
36 %
Hướng dẫn: Gọi x y % đồng vị 64Cu 65Cu ⇒ x + y = 100
Áp dụng công thức
(6)