RÈN LUYỆN KỈ NĂNG BẤM MÁY TÍNH GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

Trong các bài tập trắc nghiệm hóa học có tính toán kỉ năng bấm máy tính cũng góp phần vào việc giải nhanh trắc nghiệm, trong việc bấm máy tính cũng thể hiện được «phương pháp giải » và [r]

(1)

Trong tập trắc nghiệm hóa học có tính tốn kỉ bấm máy tính góp phần vào việc giải nhanh trắc nghiệm, việc bấm máy tính thể «phương pháp giải » « khả tư trừu tượng » học sinh làm bài, có dịp quan sát học sinh làm chúng ta khơng khỏi ngạc nhiên có học sinh bấm máy tính nhanh chớp có học sinh bấm máy tính chậm rùa dùng nhiều kết trung gian khó nhớ

Có thể nhìn , giải thích đề xuất « qui trình bấm máy tính » cách để nhìn lại kiến thức kỉ giải tập trắc nghiệm ?

Có điều lưu ý làm cần trí nhớ+trí tuệ (cái bấm bấm chi li dễ bị nhầm lẫn, thí dụ cần nhớ số phân tử khối suy luận dựa phân tử khối ; dựa vào suy luận để hình thành qui trình bấm ý phương pháp bảo toàn, phương pháp trung bình, phương pháp tăng giảm, phương pháp quy đổi )

Dưới số thí dụ minh họa tham khảo :

Bài tập : Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch

A 10,08 gam. B 6,59 gam. C 5,69 gam. D 5,96 gam. Bấm máy tính :

1.35+(0,013+0.04)62= KQ=5.69

Ý tưởng : khối lượng muối nitrat khối lượng kim loại cộng với khối lượng gốc nitrat mà số mol gốc nitrat (ba lần số mol NO lần số mol NO2)

Bài tập : Cho m gam Na cháy hết oxi dư thu m+2,8 gam sản phẩm rắn A Hòa tan hết A nước dư thu 0,56 lít O2 (đktc) Giá trị m :

A 4,60 gam B 8,05 gam C 5,75 gam D 5,06 gam

Bấm máy tính :

(2.8–0,56/22.432)/16223= KQ=5.75

Ý tưởng : Na tác dụng với oxi dư vừa tạo Na2O Na2O2, Na2O2 (Na2O.O)

tác dụng với nước sinh khí O2 Như khối lượng tăng khối lượng O Na2O

Na2O2, trừ O tạo O2 Na2O2 ta tính số mol O tạo thành Na2O từ nhân số mol Na

và nhân tiếp cho 23 khối lượng Na (tức m)

Bài tập : Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m

A 11,2 gam. B 10,2 gam. C 7,2 gam. D 6,9 gam.

(8.4/563–2.24/22.4)/216+8.4= KQ=11.2

Ý tưởng : Bảo toàn electron , lấy số mol electron Fe nhường O2 HNO3 nhận vào

Bài tập : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ),

thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

(0.123–0,1222)/(2–22)= KQ=0.06

RÈN LUYỆN KỈ NĂNG BẤM MÁY TÍNH GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC

(2)

Ý tưởng : Bảo tồn điện tích, sau phản ứng dung dịch có cation Fe3+,Cu2+ v anion

l SO42ắắđhiu s gia in tích cation anion FeS2 tạo hiệu số điện tích cation

và anion Cu2S Muốn “chắc chắn” dùng “trị tuyệt đối” lấy “kết dương”

Dưới số đề nghị , tự giải thích hay tìm cách “bấm tốt hơn”

Bài tập : Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A B C D 5.

((35.54100)/63.96–34.5)/(212+3+35.5)= KQ=3

((35.57100)/63.96–34.5)/(212+3+35.5)= KQ=5,666

v.v

Bài tập : Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam. B 2,22 gam. C 2,62 gam. D 2,32 gam.

(3+0.56/22.43/216)(562)/(562+163)= KQ=2.52

Bài tập : Clo hóa PP (polipropilen) thu loại tơ clorin clo chiếm 22,12% Trung bình phân tử Clo tác dụng với mắt xích PP?

A 1 B 2 C 3 D 4

(35.5100/22.12-34.5)/42= KQ=2,999

Bài tập : Khi lưu hóa cao su thiên nhiên, ta thu cao su lưu hóa có chứa 19,04% khối lượng lưu huỳnh Hỏi có mắt xích isopren kết hợp với nhóm đisunfua?

A 1 B 2 C 3 D 4

(322100/19.04–322)/68= KQ=4.0019

Bài tập : Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)

A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8

35.5100/45.223–36.5= KQ=41,9998

Bài tập 10 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn

thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay

dung dịch X A 13,32 gam. B 6,52 gam. C 8,88 gam D 13,92 gam.

2.16/24(24+622)+(2.16/242-0,896/22.43)/880= KQ=13.92

Bài tập 13 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau

phản ứng xảy hoàn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3

Giá trị m A 8,75 B 7,80 C 9,75 D 6,50

(9.12–7.62/(56+71)(56+16))/1602(56+35.53)= KQ=9.75

Bài tập 14 : Oxi hóa 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản

phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung

dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa CH3OH

A 76,6%. B 80,0%. C 70,4%. D 65,5%.

(3)

Bài tập 15 : Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

là A 92%. B 40%. C 84%. D 50%.

8.96/22.4/2100/(40/184)= KQ=92

Bài tập 16 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng

độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+]

[OH-] = 10-14)

A 0,30. B 0,15. C 0,12. D 0,03.

(0.210–2+0.110-1)/0.1=

KQ=0.12

Bài tập 17 : Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích

khí đo đktc)

A CH4 C3H6 B C2H6 C3H6 C CH4 C3H4 D CH4 C2H4

2.8/1.68= KQ=5/3

ắắđCú CH4

(4/160)/((1.681.12)/22.4)= KQ=1

ắắđcú anken (A D)

1.121+(1.68-1.12)3= KQ=2.8 (chọn A)

Bài tập 18 : Xà phịng hóa hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

A 16,68 gam. B 18,24 gam. C 18,38 gam. D 17,80 gam.

17.24+0.0640–0.06/392= KQ=17.8

Bài tập 19 : Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích

hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y

A C3H8O B C4H8O C C2H6O D CH4O

181.6428/0.6428= KQ=46.0024 (C2H5OH)

Bài tập 20 : Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml

dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOCH3 B CH2=CH-CONH4

C HCOOH3NCH=CH2.D H2NCH2CH2COOH

(8.9+0.11.540–11.7)/(8.9/89)=

KQ=32 (CH3OH)

Bài tập 21 : Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có

hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S. B As. C N. D P.

(165100/74.07–165)/2= KQ=14.0029

Bài tập 22 : Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 460 (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8

(4)

546/1000.8/46/2162100/72= KQ=4.5

Bài tập 23 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với

xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%)

A 81 lít. B 49 lít. C 70 lít. D 55 lít.

89.1/(162+453)363100/67.5/1.5100/80= KQ=70

Bài tập 24 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0.12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH. D C3H7COOH

3.6/((3.6+0.50.1256+0.50.1240-8.28)/18)=

KQ=60(CH3COOH)

Bài tập 25 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hoàn toàn hỗn hợp

gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít. B 1,2 lít. C 0,8 lít. D 1,0 lít.

(0.152+0.152)/34/1= KQ=0.8

Bài tập 26 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun

nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m

A 7,8. B 7,4. C 9,2. D 8,8.

(13.7522–18–16)/14=

KQ=1.5 (CH3OH C2H5OH có số mol nhau)

64.8/108/(4+2)(32+46)= KQ=7.8

Bài tập 27 : Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A 64,8. B 54,0. C 59,4. D 32,4.

(0.55–2.7/273)/(5.6/56)= KQ=2.5

0.55108= KQ=59.4

Bài tập 28 : Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối

lượng A 6,84 gam. B 4,90 gam. C 6,80 gam. D 8,64 gam

5.48+0.60.122= KQ=6.8

Bài tập 29 : Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3

dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch

HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơng thức X

A C3H7CHO B HCHO. C C2H5CHO D C4H9CHO

3.6/(2.27/22.4/2)= KQ=72

(5)

Bài tập 30 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch

HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô

cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 49,09. B 34,36. C 35,50. D 38,72.

(11.36+1.344/22.43/216)/1602(56+623)= KQ=38.72

Bài tập 31 : Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị

của m

A 43,2. B 5,4. C 7,8. D 10,8.

8.96/22.4/227= KQ=5.4

Bài tập 32 : Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 113 152. B 113 114. C 121 152. D 121 114.

27436/(16+146+16+45+144+45–218)= KQ=121.398

17176/(16+145+45-18)= KQ=152

Bài tập 33 : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy

hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

A 18,60 gam. B 18,96 gam. C 20,40 gam. D 16,80 gam.

0.1(21.22–123)/218+0.1344= KQ=18.96

Bài tập 34 :Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4

đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35. B 0,25. C 0,45. D 0,05.

(0.12+40.12–7.8/78)/2= KQ=0.45

Bài tập 35 :Đốt cháy hoàn toàn loại chất béo rắn thu 250,8 gam CO2 99 gam nước Tính

khối lượng glixerol thu thủy phân hoàn toàn lượng chất béo trên.(C=12; H=1; O=16)

A 4,6 gam B 11,5 gam C 9,2 gam D 23 gam

(250.8/44–99/18)/292= KQ=9.2

Bài tập 36 :Hòa tan vừa hết 38 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt cần 264 gam dung dịch HCl

18,25% Nếu cho 38 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch Y khí

NO(sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan?

A 78,60 gam B upload.123doc.net,58 gam C 128,28 gam D 77,44

gam

(38–26418.25/100/36.5/216)/56(56+623)= KQ=upload.123doc.net.58

Bài tập 37 :Một hỗn hợp gồm saccarozơ mantozơ phàn ứng với AgNO3 / dung dịch NH3 dư thu

được 3,24 gam Ag Đun nóng lượng hỗn hợp với dung dịch H2SO4 loãng , trung hòa sản

phẩm dung dịch NaOH dư lại cho tác dụng với AgNO3 / dung dịch NH3 dư thu 19,44 gam

Ag Tính khối lượng saccarozơ có hỗn hợp? (C=12; H=1; O=16; Ag=108)

A 10,26 gam B 20,52 gam C 12,825 gam D 25,65 gam

(6)

KQ=10.26

Bài tập 38 :Đun nóng 22,2 gam hỗn hợp hai este đồng phân C3H6O2 với 100 ml dung dịch NaOH a M

(dư) Chưng cất dung dịch sau phản ứng 24 gam chất rắn khan hỗn hợp ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C 8,3 gam hỗn hợp ete Giá trị a : (C=12; H=1;

O=16; Na=23) A.3M B 2,4M C 3,2M D 1,5M

((8.3+22.2/74/218)+24–22.2)/40/0.1= KQ=3.2

Bài tập 39 :Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp C2H2, C4H10, CH3–CH=CH2 thu CO2 H2O

trong nCO2  nH O2 0,025mol Hỗn hợp khí ban đầu làm màu tối đa V lít nước brom 0,1M

Giá trị V : A 1,25 B 1 C 1,2 D 1,5

(0.025/(2.24/22.4)+1)0.1/0.1= KQ=1.25

Bài tập 40 :Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gơm Fe Fe3O4hịa tan hồn tồn

trong 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc)

thốt Sau phản ứng cịn lại 0,448 gam kim loại Giá trị C là: (Fe=56; O=16)

A 0,5M B 0,68M C 0,4M D 0,72M

(2.236–0.448+246.4/224003/216)/722+246.4/22400= ans/0.1=

KQ=0.68

Bài tập 41 : Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 0,05 mol H2

Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích SO2

(đktc) : A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml

(3.04–0.0516)/563–0.052= ans/222.4=

KQ=0.224

Bài tập 42 : Cho 11,15 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B và 9,52 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 15,6 gam Kim loại kiềm : (Al=27; O=16; H=1; Li =7; Na=23; K=39; Rb=85)

A Li B Na C K D Rb

(11.15–15.6/7827)/((9.52–15.6/783/222.4)/22.42)= KQ=23

Bài tập 43 :Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2 Hịa tan chất rắn

sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy bay 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại M :

A Ca(M=40) B Al(M=27) C Mg(M=24) D Ba(M=137)

10.8/((0.154+3.36/22.42)/2)= KQ=24

Bài tập 44 :Cho 12,55 gam muối CH3CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH)2

1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m :

A 15,65 B 26,05 C 34,60 D 36,40

12.55/(15+13+17+35.5+45)2–0.1512= KQ=–0,2(<0)

12.55+0.15(137+172)–18 KQ=34.6

Bài tập 45 :Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức A, mạch hở Cho 2,76 gam X

(7)

(to) thu hỗn hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit tác dụng với dung dịch AgNO

3/NH3 dư

thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo A

A C2H5OH. B CH3CH2CH2OH.

C CH3CH(CH3)OH. D CH3CH2CH2CH2OH

(2.76–19.44/108/4)/( 0.672/22.4–19.44/108/4)= KQ=88

MOD = = 19.44/108 =

1 = = 0.672/22.4 

KQ=(X=0.03;Y=0.03) (2.76–0.03*32)/0.03= KQ=60

Bài tập 46 : Chất dẻo PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau (hs : hiệu suất)

CH4 C2H2 C2H3Cl PVC

h s : % h s : % h s : %

Tính thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần điều chế 8.5kg PVC(biết khí thiên nhiên chứa 95%

thể tích)? A.50m3 B 45m3 C 40m3 D 22.4m3

8.5/(122+3+35.5)= KQ=50.00759

Bài tập 47 : Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%; D= 1,05 g/cm3) đến thể tích 1,75 lít

ở 250C, dùng máy đo thấy pH = 2,9 Độ điện li , số cân K

a axit axetic

A 1,24% 1,5.10-4. B 1,26% 1,5.10-4.

C 1,26% 1,6.10-5. D 1,24% 1,6.10-5

(10–2.9)2/(10*1.05/60/1.75)=

KQ=1.58 –

1.6–

KQ=0.0126

Bài tập 48 : Cho 83,52 gam FexOy tác dụng vừa đủ với dd HCl thu dung dịch A Thêm dung

dịch NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 86,4 gam chất rắn Xác định FexOy?

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D A B đúng

(86.4/1602)/((83.52–86.4/160 KQ=3/4

Bài tập 49 : Trong công nghiệp, phân lân supephotphat kép sản xuất theo sơ đồ sau: Ca3(PO4)2 H3PO4 Ca(H2PO4)2

Khối lượng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế 468 kg Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ biến hoá

trên bao nhiêu? Biết hiệu suất trình 80% (cho H = 1, O = 16, S = 32, P =31, Ca = 40)

A 392 kg. B 520 kg. C 600 kg D 700 kg.

 KQ=700

Bài tập 50 : Cho 28,12 gam hỗn hợp FeO,Fe3O4, Fe2O3, FeSO3, FeCO3 tác dụng với dung dịch HCl

(dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch X 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 27 Cô cạn X thu 22,75 gam FeCl3 m gam FeCl2 Giá trị m :

A 21,59 gam B 23,50 gam C 20,32 gam D 25,40 gam

–2.24/22.4–22.75/(56+35.5 KQ=20.32

Bài tập 51 : Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A C3H5OH C4H7OH  B C2H5OH C3H7OH

(8)

– KQ=52

Bài tập 52 : Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp

X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất

của phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20.

5.3/(46+60)= KQ=0.05 5.75/46= KQ=0.125

(5.3+0.1 KQ=6.48

Bài tập 53 : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa

đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu

được khối lượng muối khan (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)

A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam.

4.48/22.44.48/22.4 KQ=14.3

Bài tập 54 : Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4

0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)

A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam

2.81+0.5– KQ=6.81

Bài tập 55 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z

có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4

(3*44+(10-5)*32)/(10-5+3)/2= KQ=18.25

(3*44+(10-4.5)*32)/(10-4.5-3)/2= KQ=18.11

(4*44+(10-6)*32)/(10-6-+4)/2= KQ=19

Bài tập 56 : Hỗn hợp X gồm số amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 , khơng có

nhóm chức khác) có tỉ lệ khối lượng mO:mN=48:19 Để tác dụng vừa đủ với 39,9 gam hỗn hợp X cần

380 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác đốt cháy 39,9 gam hỗn hợp X cần 41,776 lít O2 (đktc) thu

m gam CO2 m có giá trị :

A 66 gam B 59,84 gam C 61,60 gam D 63,36 gam

MOD 12 = = 39.9–0.38 =

44 = 18 = 39.9+41.776/22.4 0.38 

KQ=(X=1.5;Y=1.57) 1.5

KQ=66

Khơng hẳn « qui trình bấm » tối ưu có ẩn chứa suy luận để tìm nhanh kết trắc nghiệm, bạn phát lại làm giúp bạn củng cố kiến thức, tăng tốc độ làm có giải pháp hay

(9)