ai dậy sớm âm nhạc 1 tạ xuân thuỷ thư viện tư liệu giáo dục

-Nhaän xeùt: söï khaùc nhau veà soá chaát tham gia vaø soá chaát taïo thaønh cuûa caùc phöông trình phaûn öùng hoaù hôïp, phaân huûy, phaûn öùng theá.. -Nhaéc laïi [r]

(1)

Chương VII OXI – KHÔNG KHÍ

Tiết 37 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS nắm tính chât vật lý, tính chất hố học oxi

2 Kỹ năng: Viết PTHH oxi với S, P, Fe; Nhận biết khí oxi, biết cách thao tác thí nghiệm

B.CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hố chất, đèn cồn, diêm

2 Hố chất: số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra cũ: Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS ND GHI BẢNG

Trong vỏ trái đất nguyên tố phổ biến nhất chiếm phần trăm?

-Neâu KHHH, CTHH, PTK, NTK khí oxi?

-Ở dạng đơn chất oxi có nhiều đâu? HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ ( 10 phút)

-Cho HS quan sát lọ chứa khí oxi Nhận xét trạng thái, màu sắc? mùi khí oxi? (dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi để nhận xét

-Ngồi oxi cịn có số tính chất vật lý khác nữa?

HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC

( 30 phút)

Để biết tính chất hố học oxi ta lần lượt tiến hành thí nghiệm cho oxi tác dụng với: Fe, S, P.

Thí nghiệm oxi tác dụng với lưu huỳnh -GV giới thiệu dụng cụ hoá chất, hướng dẫn em thao tác thí nghiệm (lưu ý bảo đảm an tồn tiến hành thí nghiệm: chừa nước lọ chứa oxi,các

Phát biểu

Quan sát nhận xét

:là chất khí, không màu, không mùi

ít tan nước nặng khơng khí

Quan sát

Các nhóm tiến

KHHH: O CTHH: O2 NTK: 16 PTK: 32

I.Tính chất vật lí: chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước nặng khơng khí

II.Tính chất hố học:

1.Tác dụng với phi kim:

a)Với lưu hùynh  khí lưu huỳnh oxit (sunfurơ)

(2)

đậy nắp dèn cồn, đốt lưu huỳnh khơng khí có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh khí SO2 độc

-So sánh tượng S cháy khơng khí S cháy oxi?

-Chất tạo thành có CTHH gì?Viết PTPƯ nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm?

Thí nghiệm oxi tác dụng với phốtpho: -Giới thiệu dụng cụ hố chất

-Hướng dẫn thí nghiệm

-Cho nhóm tiến hành thí nghiệm:

+Đưa muỗng sắt có chức phốtpho vào lọ có chứa oxi Nhận xét

+Đốt cháy phốtpho khơng khí đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi  Nhận xét

-Chất tạo có CTHH gì? Viết PTPƯ? Oxi cịn tác dụng với số phi kim khác như: Cac bon, hiđrô Viết PTPƯ? -Nhận xét thành phần phân tử chất tạo thành có điểm giống nhau? Gọi phi kim oxít Vậy oxi tác dụng với phi kim sản phẩm tạo thành phi kim oxit

-Nhật xét hoá trị oxi CTHH

Cho HS tiến hành làm tập 6/84 sgk

hành thí nghiệm Thảo luận ghi kết thí nghiệm vào phiếu học tập

Các nhóm tiến hành thí nghiệm

Thảo luận ghi kết thí nghiệm vào phiếu học tập

Nhận xét

Thảo luận làm tập

b) Với phốtpho  điphotpho pentaoxit 4P + 5O2  P2O5 phi kim + oxi  phikim oxit

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHAØ: (5 phút) - Học làm tập vào vở. - Xem trước phần lại bài, tìm hiểu:

+ Oxi phản ứng với kim loại nào?cách tiến hành thí nghiệm? + Oxi phản ứng với hợp chất nào? Tạo sản phẩm gì?

_ Tuần 19 – Ngày Soạn: 5/01/09

Tiết 38 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS nắm tính chât vật lý, tính chất hố học oxi

(3)

B.CHUẨN BỊ:

1.Dụng cụ : khay đựng, thìa đốt hố chất, đèn cồn, diêm

2.Hố chất: số lọ chứa khí oxi, dây sắt, lưu huỳnh, phốt C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.n định:

2 Bài củ: (10 phút)

Viết PTPƯ xảy đốt cháy đơn chất kim loại: Fe, Mg, Na, Al oxi? Bài mới:

HOẠT ĐỘNG 1: Tác dụng với kim loại

(15 PHÚT)

Ngồi phi kim Oxi tác dụng được với đơn chất nữa? Chúng ta đi tìm hiểu sang phần 2: oxi tác dụng với kim loại:

-GV giới thiệu dụng cụ hố chất -Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm:

+ Đốt nóng đỏ sợi dây sắt lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ chứa oxi  Nhận xét

-Chất tạo có CTHH gì? Viết PTPƯ?

Ngồi sắt oxi cịn tác dụng với nhiều kim loại khác như: Magiê, kẽm, canxi Hãy viết PTPƯ? Nhận xét thành phần phân tử sản phẩm tạo thành có điểm giống nhau?

Các hợp chất gọi oxít kim loại Vậy oxi tác dụng với kim loại sản phẩm tạo thành kim loại oxít

Nhận xét hoá trị oxi hợp chất?

HOẠT ĐỘNG 3: Tác dụng với hợp chất: (15 PHÚT)

Oxi tác dụng với đơn chất vậy

Thảo luận ghi kết thí nghiệm vào phiếu học tập

Nhận xét

Đọc sgk Phát biểu

2)Tác dụng với kim loại:

3Fe + 2O2  Fe3O4

oxit sắt từ

kim loại+oxikim loại oxít

3)Tác dụng với hợp chất :

(4)

nó tác dụng với hợp chất hay khơng, tìm hiểu sang phần 3: oxi tác dụng với hợp chất.

-Cho hS đọc phần sgk

-Oxi tác dụng với hợp chất nào? Sản phẩm tạo thành gì?

-Viết PTPƯ?

Oxi có thề tác dụng đựơc với đơn chất hợp chất ta có kết luận tính chát hố học oxi? -Cho nhóm tiến hành làm tập 1,3 sgk.

-GV hướng dẫn làm BT /84

Nêu kết luận

Nhóm thảo luận làm tập

chất phi kim hoạt động đặt biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều chất Trong hợp chất oxi có hố trị II

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHAØ: (5 phút) - Học làm tập vào vở.

- Đọc trước oxi hoá- phản ứng hoá hợp – ứng dụng oxi + Tìm hiểu: oxi hố?

+ Thế pư hoá hợp?

+ Khí oxi có ứng dụng nào?

Tuần 20 –Ngày soạn 10/1/2009

Tiết 39: SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI

A.MỤC TIÊU:

1 Kíên thức: HS nắm oxi hoá, khái niệm phản ứng hố hợp biết dẫn ví dụ để minh họa Nắm ứng dụng oxi

2 Kỹ năng: Rèn luuyện kỹ viết CTHH oxít biết hố trị ngun tố kim loại phi kim Kỹ viết PTHH tạo oxít

B.CHUẨN BỊ: Tranh vẽ ứng dụng của oxi C.TIẾN TRÌNH:

1 n định:

2 Kiểm tra cũ : (10 PHÚT)

-Nêu tính chất hoá học oxi? Viết PTPƯ minh hoạ

HOẠT ĐỘNG 1: SỰ OXI HOÁ (10 PHÚT) Từ PTPƯ tính chất oxi oxi hố sắt, lưu huỳnh,phốt



Khái niệm oxi hoá HS phát biểu

I.Sự oxi hoá:

(5)

-Yêu cầu nhóm nêu PTHH chứng tỏ oxi hoá đơn chất hợp chất

Các nhóm hồn thành bảng phụ Các nhóm nhận xét

HOẠT ĐỘNG 2: PHẢN ỨNG HỐ HỢP (10 PHÚT)

-Từ PT nhận xét điểm giống số lương chất tham gia chất tạo thành



phản ứng hóa hợp

các phản ứng thường xảy trường hợp nào?  Các phản ứng nêu thường phản ứng toả nhiệt

-Cho nhóm thực tập: (nội dung hoàn thành PTPƯ, chọn phương trình phản ứng hố hợp)

HOẠT ĐỘNG 3: ỨNG DỤNG CỦA OXI (10 PHÚT)

-Cho HS nêu ứng dụng oxi mà em biết

-Sử dụng hình 4.4 yêu cầu HS nêu ứng dụng oxi sống

-Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng nhật oxi gì?

Cho Hs đọc sgk trả lời câu hỏi:

-Oxi có vai trị sống người, động vật thực vật?

-Trong trường hợp nào, người phải dùng khí oxi bình đặc biệt?

-Tại người ta khơng đốt trực tiếp axêtilen khơng khí?

-Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng nào?

-Dùng hỗn hợp oxi lỏng với nhiện liệu xốp để làm gì?

Cho học sinh thực tập bảng phụ, nội dung: hoàn thành PTPƯ, phản ứng xảy oxi hoá?

là tác dụng chất với oxi

Các nhóm thực tập

2 chất tham gia chất tạo thành Là PƯHH có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Phát biểu Sự hô hấp Sự đốt nhiên Phát biểu Đọc sgk Phát biểu

Các nhóm thảo luận thực tập

huỳnh)

II.Phản ứng hố hợp:

Là PƯHH có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Vd:

2CO + O2  CO2 C + O2  CO2

III.Ứng dụng của oxi:

Khí oxi cần cho: 1.Sự hô hấp người động vật 2.Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

(6)

- Học làm tập - Xem trước oxit, tìm hiểu:

+ Oxit định nghĩa nào?

+ Oxit chia thành loại? Đó loại nào? + Cách lập cơng thức oxit, cách gọi tên oxit.

_ Tuần 20 –Ngày soạn: 10/1/2009

Tiết40: OXIT A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- HS nắm định nghĩa oxit, phân biệt oxit với hợp chất khác - Biết lập CTHH oxít, phân loại oxit, gọi tên oxit

2 Kỹ năng: Lập CTHH oxit, từ tên goi oxit hs viết CTHH ngược lại, biết lấy ví dụ oxit axit oxit bazơ

B.TIẾN TRÌNH: 1.Ổån định:

2.Bài cũ: (7 PHÚT)

- Thế oxi hoá? Lấy vd ?

- Thế phản ứng hoá hợp? Lấy vd? - Oxi có ứng dụng nào? 3.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: ĐỊNH NGHĨA (8

PHÚT)

Có CTHH sau:……

Nhận xét thành phần phân tử CTHH có điểm giống nhau? Người ta gọi hợp chất có thành phần oxit



định nghóa oxit

Hs khác nhắc lại định nghóa

Có CTHH sau, CTHH không oxit, giải thích ?

(………)

HOẠT ĐỘNG LẬP CTHH CỦA OXÍT (5 PHÚT)

Nhắc lại cách lập CTHH hợp chất hai nguyên tố  cách lập CTHH

Phát biểu: gồm nguyên tố có nguyên tố oxi Oxít hợp chất gồm hoai ngun tố có guyên tố oxi

Thảo luận nhóm Dựa vào QTHT Có thể lập nhanh CTHH cách chéo HT

I.Định nghóa:

Oxít hợp chất gồm hoai nguyên tố có guyên tố oxi

Vd: CuO, CO2…

(7)

oxit

-Nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố  nhắc lại cách lập CTHH dựa vào QTHT, nhác lại cách lập CTHH dựa vào cách tính nhanh chéo hố trị

Cho nhóm thực lập CTHH số oxít

(…………)

HOẠT ĐỘNG 3: PHÂN LOẠI OXIT (10 PHÚT)

Dựa vào CTHH chất em phân chia chúng thành loại?

Căn vào đâu mà em phân chia chúng vậy? (thành phần p Những CTHH gọi oxít bazơ Vậy oxít bazơ gì?

Mỗi oxit bazơ có bazơ tương ứng, kim loại oxit khơng có bazơ tương ưng ta khơng nói oxit bazơ

Giới thiệu số bazơ tương ưng oxit bazơ (lưu ý cách lập CTHH bazơ)

Những CTHH gọi oxít axit Vậy oxít axit gì?

Mỗi oxit axit có axit tương ứng, phi kim oxit khơng có axit tương ưng ta khơng nói oxit axit

Giới thiệu số axit tương ứng với oxít axit

Gv hướng dẫn cho học sinh tên axit tương ứng

HOẠT ĐỘNG 4: GOI TÊN OXIT (10 PHÚT)

Từ tên gọi số oxit tập

Thảo luận nhóm thực tập

Hai loại

Thành phần phân tử chúng (KL liên kết với oxi)

Các nhóm tiến hành lập CTHH bazơ tương ứng

(PK liên kết với oxi)

Tên oxit = tên ngtố + oxit

Thảo luận nhóm, gọi tên oxit

III.Phân loại oxit: gồm loại:

1.Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ

vd: Na2O có bazơ tương ứng NaOH

2.Oxit axit: oxit phi kim tương ưng với axit

Vd:

SO3 có axit tương ứng H2SO4

…

IV.Cách gọi tên:

Tên oxit = tên ngtố + oxit Chú ý:

1.Oxitcủa KL: gọi kèm hoá trị sau tên ngtố kim loại có nhiều hố trị Vd:(………)

(8)

lập CTHH, cho học sinh nêu cách gọi tên oxit

Chú ý với hai loại oxit có hai cách gọi tên khác

Oxit bazơ: gọi kèm hoá trị sau tên ngun tố kim loại có nhiều hố trị

Oxit axit: gọi kèm tiền tố số nguyên tử trước tên nguyên tố trước chữ oxit

Cho số CTHH, yêu cầu nhóm tiến hành gọi tên oxit.(……)

1ngtử tiền tố: mono (khơng gọi)

2 - -tri -tetra -penta vd: (………)

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHAØ: (5 phút) - Làm tập

- Học bài

- Xem trước điều chế oxi, phản ứng phân huỷ, tìm hiểu: + Cách tiến hành điều chế oxi PTN, PTPƯ

+ Sản xuất oxi công nghiệp nguyên liệu gì?

+ Thế phản ứng phân huỷ? Phản ứng phân huỷ có khác so với phản ứng hoá hợp.

Tuần 21-Ngày soạn 1/2/2009

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ. A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Hs biết cách điều chế oxi, cách thu khí PTN, cách sản xuất oxi công nghiệp

- Biết phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh họa, phân biệt phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp

- Củng cố khái niệm chất xúc tác Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thao tác thí nghiệm giáo viên, biết cách lắp thí nghiệm điều chế oxi, cách thu khí oxi

- Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tính tốn B.CHUẨN BỊ:

1. Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh chứa nước, muỗng lấy hố chất, kẹp giá sắt, que đóm

(9)

1 Ổn định:

2 Bài cũ: (7 phút)

Có CTHH sau: (……) chọn CTHH oxit, phân loại, gọi tên oxit Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: ĐIỀU CHẾ OXI

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM (10phút)

Những chất làm nguyên liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm?

-Hãy kể chất mà thành phần có oxi

-Giới thiệu cho hs quan sát lọ chứa KMnO4, KCLO3 chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân huỷ nên người ta chọn chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

Gv tiến hành thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

-lấy hố chất, lắp ráp dụng cụ

-hướng dẫn cách thử khí bay que đóm có than hồng

-Cách thu khí hai cách đẩy nước đẩy khơng khí

-Giới thiệu chất thu đựơc sau phản ứng, yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng

Ngồi dùng KCLO3 ta điều chế khí oxi Giáo viên giới thiệu PTPƯ, giới thiệu chất xúc tác Yêu cầu HS hoàn thành cân PTPƯ

HOẠT ĐỘNG 2: SẢN XÚÂT OXI TRONG CÔNG NGHIỆP (13 phút) Nếu cần lượng lớn oxi để phục vụ nhu cầu công nghiệp, y tế… ta điều chế oxi cách thứ khơng ? sao?

Người ta sử dụng nguồn nguyên liệu

Phát biểu: hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao kaliclorat (KCLO3)

kalipemanganat (KMnO4.)

Quan sát theo dõi gv tiến hành thí nghiệm

Hồn thành PTPƯ thảo luận, phát biểu

Giá thành đắt

Khơng khí, nước khó điều chế

I.Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao kaliclorat (KCLO3) hay kalipemanganat

(KMnO4.) PTPÖ:

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2

2 KClO3 KCl + O2 Cách thu khí: có cách: -Cho oxi đẩy khơng khí -Cho oxi đẩy nước

II.Sản xúât oxi trong công nghiệp:

(10)

có sẵn thiên nhiên có chứa oxi để điều chế oxi

Đó nguồn nguyên liệu nào? Vì khơng dùng nguồn ngun liệu để điều chế oxi PTN ?

Cho HS đọc sgk

HOẠT ĐỘNG 3: PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ (10 PHÚT)

Quan sát PTPƯ điều chế khí oxi, hãy nhận xét điểm giống số chất tham gia, số chất tạo thành?

Các PTPƯ gọi pư phân huỷ Thế phản ứng phân huỷ?

Lấy ví dụ phản ưng phân hủy?

Hồn thành PTPƯ, cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? (……)

Có chất tham gia phản ứng, có nhiều chất tạo thành

Phát biểu

Là phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

III.Phản ứng phân huỷ:

Là phản ứng hoá học từ chất sinh nhiều chất

VD: CaCO3 CaO + CO2

HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: (5 PHÚT)

- Học bài, làm tập vào vở. - xem trước bài: khơng khí cháy, tìm hiểu:

+ Thành phần không khí

+ Sự cháy ? oxi hố chậm gì? Chúng có điểm giống và khác nhau?

_

Lớp dạy:8A,B,C,D Tiết: Ngày dạy 8A: Sĩ số:

Tiết: Ngày dạy 8B: Sĩ số:

Tiết: Ngày dạy 8C: Sĩ số:

Tiết: Ngày d¹y 8D: SÜ sè:

Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Hs nắm thành phần khơng khí , ngun nhân gây nhiễm khơng khí, từ có ý thức bảo vệ môi trường

(11)

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy

3 Thái độ: Hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy

B.CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ:Oáng đong, chậu nứơc, đèn cồn, nút cao su, thìa đốt hố chất Hố chất: Photpho đỏ

C.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 KiĨm tra bµi cị

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm? Viết PTPƯ điều chế khí oxi? Thế phản ứng phân huỷ?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG 1: THÀNH PHẦN CỦA

KHÔNG KHÍ

Giới thiệu dụng cụ, hố chất cho thí nghiệm xác định thành phần khơng khí

-Nêu câu hỏi:

* Khi cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào?

* Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 bị tan dần nứơc?

-Tiến hành thí nghieäm

-Nhận xét mực nước ống đong? -Như ta suy tỉ lệ thể tích khí oxi có khơng khí nào?

-Tỉ lệ chất cịn lại ống bao nhiêu? Đó khí gì?

Vậy qua thí nghiệm vừa nghiên cứu khơng khí có thành phần nào? -Ngồi khí oxi, nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

Các nhóm thảo luận:

*Tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí cịn chứa nước?

*Trong không khí có khí cacbioxit?

Quan sát

Các nhóm quan sát thí nghiệm dâng lên vạch thứ

(1/5 thể tích) 4/5

(nitơ:khơng trì cháy, sống)

Gồm có nitơ oxi, oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích khơng khí -Sương ngưng tụ vào

I.Thành phần không khí:

(12)

Ngoài oxi, nitơ chất khác chiếm tỉ lệ bao nhiêu?

Nếu tỉ lê 1% tăng lên lượng cacbonđioxit, … khơng khí bị nhiễm

HOẠT ĐỘNG : BẢO VỆ KHƠNG KHÍ TRÁNH Ơ NHIỄM

Vậy nguyên nhân khiến cho không khí bị ô nhiễm?

Khơng khí bị nhiễm có tác hại đời sống người?

Vậy ta phải làm để bảo vệ khơng khí tránh bị nhiễm?

Cho nhóm thảo luận làm tập 1,2/99

Hướng dẫn Hs nhà làm tập trang 99

4 Củng cố dặn dò:

-Hệ thống lại nội dung học

- Hc bi, lm tập vào vở.

Xem phần lại học, tìm hiểu: + Sự oxi hố chậm cháy có điểm nào giống nhau?

+ Điều kiện phát sinh dập tắt cháy là gì

buổi sáng sớm -trên mặt hố tơi vơi có lớp màng mỏng cacbonic tác dụng với nước vơi

Các chất chíêm tỉ lệ 1%

Khói, bụi, khí thải nhà máy…

Sức khoẻ, sở hạ tầng…

Trồng cây, xử lý rác, chất thải ngồi mơi trường

II Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm:

(13)

Líp d¹y:8A,B,C,D Tiết: Ngày dạy 8A: Sĩ số:

Tiết: Ngày dạy 8D: Sĩ số:

Tit 43: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY ( TiÕp) I.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Hs nắm thành phần khơng khí , ngun nhân gây nhiễm khơng khí, từ có ý thức bảo vệ mơi trường

- Hs phân biệt cháy oxi hoá chậm - Biết đựơc điều kiện phát sinh dập tắt cháy

2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy

(14)

II.Chuẩn bị:

1.Thầy: SGK,giáo án, bảng phụ Trß: SGk, vë ghi

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. KiĨm tra bµi cị

Nêu thành phần khơng khí? Tác hại nhiễm khơng khí? Làm để bảo vệ khơng khí tránh nhiễm?

2. Bài míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HỌC

SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

HOẠT ĐỘNG 1: SỰ CHÁY VÀ SỰ ƠXI HỐ CHẬM

Gv cho hs nhớ lại đốt P xảy tượng gì?

Vì chất cháy được? Vậy cháy gì?

Chất cháy khơng khí có khác so với chất cháy oxi? Vì có khác đó?

HOẠT ĐỘNG 2: ĐIỀU KIỆN PHÁT SINH VAØ DẬP TẮT SỰ CHÁY

Cho hs quan sát dinh bị rỉ Nhận xét màu sắc? Giải thích có tượng đó? Người ta gọi oxi hoá chậm

Thế oxi hoá chậm?

Sự cháy oxi hoá chậm có khác nhau?

Giải thích toả nhiệt oxi hoá chậm  tượng tự bốc cháy

Nhớ lại thí nghiệm trước, P cháy được? Vì P khơng cháy ống đong?

Vậy điều kiện để phát sinh cháy gì?

Muốn dập tắt cháy ta phải làm gì?

sự cháy

Chất tác dụng với oxi

(sự oxi hoá)

Là oxi hố có toả nhiệt phát sáng Chất cháy khơng khí mãnh liệt Vì khơng bị cản trở yếu tố khác

Do sắt tác dụng với oxi khơng khí Là oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

(Đốt – cung cấp nhiệt đến nhiệt độ cháy)

(thiếu oxi) Nhiệt độ oxi Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

-Cách li chất cháy

II.Sự cháy oxi hoá chậm

Sự cháy Sự oxh chậm Là oxi

hoá có toả nhiệt phát sáng

Là oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

*Điều kiện phát sinh cháy:

-Chất phải nóng tới nhiệt độ cháy

(15)

Chú ý với vật liệu cháy khác mà có biện pháp dập tắt khác

Cháy xăng dầu gây ta phải tiến hành dập tắt nào? Giải thích Cháy chập điện ta phải làm nào?

Phải làm để hạn chế thấp cháy không mog muốn: cháy rừng, cháy nhà?

với khí oxi

Thảo luận thựchiện theo nhóm

*Dập tắt cháy: (1 biện pháp)

-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với khí oxi

- H thống lại nội dung học - Hc bi, lm cỏc tập vào vở. - Xem lại kiến thức học:

oxit gì? Lấy vd, phân loại oxit?Viết axit bazơ tương ưng với oxit axit oxit bazơ, Viết PTPƯ điều chế khí oxi? Các cơng thức tính mol, bước thực tốn tính theo CTHH PTHH

_

Tiết 44 : LUYỆN TẬP I.Mơc tiªu:

1 Kiến thức:

- Củng cố , hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV - Rèn kỹ tính tốn hố học theo dạng tốn tính theo CTHH PTHH II.Chn bÞ:

1.Thầy: SGK, giáo án Phieỏu hoùc taọp

2 Trò:SGK, ghi

III Lên lớp:

1 Kiểm tra cũ: Không Bài mới:

Hot ng giáo viên Hoạt động HS Nội dung

HOẠT ĐỘNG 1:NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1.Tính chất vật lý, hoá học,ứng dụng, Học sinh nhắc lại

NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

(16)

điều chế oxi

2.Định nghĩa oxit, phân loại oxít, gọi tên oxít 3.Sự oxi hố, chất oxi hố 4.Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, lấy vd

5.Thành phần không khí

HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP (35 phút) Làm tập sgk, ý dạng tập:

Daïng 1: Tính theo CTHH:

Xác định CTHH oxit lưu huỳnh biết thành phần phần trăm khối lượng nguỵên tố oxi oxit 60%

Dạng 2: Tính theo PTHH:

Đốt cháy hồn tồn 5,4 g Al Tính thể tích oxi cần dùng Tính số g KMnO4 để điều chế lượng oxi

Hướng dẫn:

-Xác định chất đề cho chất đề u cầu phải tìm

-Đưa mol

-Dựa vào phương trình lập tỉ lệ số mol -Tính tốn theo u cầu đề Dạng 3: Tốn có chất dư.

Đốt cháy 6,2 g P bình chứa 7,84 l oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy chất thừa khối lượng thừa bao nhiêu? Chất đựơc tạo thành, khối lượng bao nhiêu?

Hướng dẫn: -Đưa mol

-Xác định dư: so sánh tỉ lệ: số mol đề cho/số mol phương trình (hệ số) chất tham gia Tỉ lệ lớn  chất dư

-Dùng chất cịn lại để tính dư tính

các khái niệm

Các nhóm thảo luận, hồn thành tập

gọi CTHH là: SxOy, %O = 60%



%S = 40%

32x/16y =

40%/60%  x = 1, y =3



CTHH SO3

Nhắc lại cách tiến hành dạng tập

Các nhóm htảo luận, hồn thành tập

Nhắc lại cách làm

Các nhóm thảo luận, hồn thành tập

học,ứng dụng, điều chế oxi

2.Định nghĩa oxit, phân loại oxít, gọi tên oxít 3.Sự oxi hố, chất oxi hố 4.Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, lấy vd

5.Thành phần không khí

BÀI TẬP

Dạng 1: Tính theo CTHH: Xác định CTHH oxit lưu huỳnh biết thành phần phần trăm khối lượng nguỵên tố oxi oxit 60%

(…….)

Dạng 2: Tính theo PTHH:

Đốt cháy hồn tồn 5,4 g Al Tính thể tích oxi cần dùng Tính số g KMnO4 để điều chế lượng oxi (…….)

Dạng 3: Tốn có chất dư. Đốt cháy 6,2 g P bình chứa 7,84 l oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy chất thừa khối lượng thừa bao nhiêu? Chất đựơc tạo thành, khối lượng bao nhiêu? Bài tập 27.8/ 34 sách tập

(17)

sản phẩm

Dạng : Tốn hiệu suất

Chú ý: Dựa vào chất tham gia phản ứng:

H% =(lượng ttế pư/lượng tổng số lấy)*100%

Dựa vào chất tạo thành:

H% = (lượng ttế thu được/lượng thu theo lí thyết) * 100%

Dạng tốn có tạp chất: ý có nguyên chất tham gia phản ứng

H% =(lượng ttế pư/lượng tổng số lấy)*100%

Dựa vào chất tạo thành: H% = (lượng ttế thu được/lượng thu theo lí thuyết) * 100%

4 Cđng cè dặn dò:

- hệ thống lại nội dung bµi häc

- Hồn thành tập vào vở. - Xem trước nội dung thực hành:

Tiết 45 : BAØI THỰC HAØNH 4

ĐIỀU CHẾ THU KHÍ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI.

I.MỤC TIÊU:

- Hs nắm vững ngun tắc điều chế oxi PTN, rtính chất vật lý, tính chất hoá học oxi

- Rèn kỹ lắp ráp dụgn cụ thí nghiệm điều chế, thu khí oxi vào ống nhgiệm, nhận khí oxi bước đầu nhận biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

II.CHUẨN BỊ:

1. Bộ dụng cụ thí nghiệm theo nhóm: điều chế oxi, đốt lưu huỳnh oxi

2. HS chuẩn bị trước bảng tường trình thí nghiệm: nội dung: cách tiến hành, chừa trống phần tượng PTPƯ

3. III Lªn líp:

1 KiĨm tra cũ: không Bài mới:

Noọi dung ghi bảng Gv – hs

(18)

TN Cách tiến hành Hiện

tượng Giải thích -PTPƯ ĐIỀU CHẾ OXI

-Lấy lượng nhỏ KMnO4 (bằng hạt ngơ) vào đáy ống nghiệm, đặt bơng gần miệng ống nghiệm

-Lắp ráp hình vẽ (h.4.8)

-Đun nóng: lúc đầu hơ đều, sau đun tập trung chỗ có hố chất

-Thu khí:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

2 ĐỐT CHÁY LƯU

HUYØNH

-Lấy bột lưu hùynh (bằng hạt đậu xanh), đốt lửa đèn cồn, quan sát

-Sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi, quan sát

-Gv giới thiệu cách chấm điểm theo nội dung: tiến hành thí nghiệm thành công, viết tượng ptpư, kỷ luật tốt, vệ sinh, an toàn

GV giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm, hướng dẫn thao tác thí nghiệm: đun nóng trước đun tập trung, sử dụng đèn cồn, tắt đèn cồn cách đậy nắp

Thu qua khơng khí oxi khơng khí, thử đầy khí oxi que đóm

Thu qua nước oxi tan nước,

Chú ý: thu khí xong lấy lọ khí oxi khỏi nước, lấy ống dẫn khí sau tắt đèn cồn HOẠT ĐỘNG 2: THÍ NGHIỆM

Các nhóm tiến hành thảo luận, hoàn thành phiếu học tập tượng viết PTPƯ -Gv thu tường trình

- Sửa tường trình

HOẠT ĐỘNG 3: THÍ NGHIỆM

GV giới thiệu thí nghiệm thứ 2:

(19)

Sau tiến hành thảo luận Viết phiếu học tập

Gv chấm điểm thí nghiệm thứ

Chấm ủieồm toồng coọng

4 Củng cố dặn dò:

- Thu dọn, rửa dụng cụ, làm vệ sinh.

- Nhận xét việc thực hành thí nghiệm học sinh.

- Dặn dò: Xem lại kiến thức học, ôn, tiết sau kiểm tra tit

Tiết: Ngày dạy 8D: Sĩ sè:

Tiết 46: KIỂM TRA TIẾT I.

MỤC TIÊU:

Kiểm tra kiến thức, mức độ tiếp thu hs Kiểm tra việc vận dụng kiến thức hs II.

TIẾN TRÌNH: 1.

Kiểm tra cũ : 2.

Bài :

A

.TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Câu 1:( điểm) Hãy điền từ thiếu vào chỗ trống câu sau: Khí oxi đơn chất Oxi tham gia phản ứng hóa học , ,

Câu 2( điểm):

(20)

A.F3O4 B KMnO4 C.CaCO3 D H2O

2.Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí A.21% khí nito,78% oxi,1% khí khác (CO2,CO, khí )

B.21% khí khác,78% khí nito,1% khí oxi

C.21% oxi,78% khí nito,1% khí khác (CO2,CO, khí ) D.21% khí oxi,78% khí khác,1% nito

B Tự Luận: (8 điểm) Câu 1(3điểm)

Hãy nêu tính chất hóa học oxi, viết phương trình phản ứng hóa học có ? Phản ứng phân hủy gì? cho ví dụ minh họa

Câu 2(2 điểm)

Cho oxít có cơng thức hóa học sau:

A.SO2B.NO2 C CO2 D Fe2O3 E CuO F CaO

Những chất thuộc loại oxít bazo, chất thuộc loại oxit axít Câu (3 điểm)

Đốt cháy hồn tồn khí H2 bình chứa khơng khí, thấy có 0,36 gam H20 tạo thành

a Tính tích H2 bị đốt cháy bình

b.Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết hidro Các khí đo đktc ĐÁP ÁN

ATrắc nghiệm (3 điểm) Câu 1( điểm)

a. Phi kim hoạt động ( 0,25 điểm)

b. Phi kim, kim loại, hợp chất ( 0,75 điểm) Câu ( điểm)

1. B C ( ý 0,5 điểm) B Tự luận ( điểm)

Câu (3 điểm)

Nêu tính chất hóa học oxi 1.Tác dụng với phi kim S + 02 → S02 Phản ứng với kim loại:

Fe + 202 → Fe304 3.Phản ứng với hợp chất

CH4 + 02 → CO2 + H2O ( Mỗi ý 0.5 điểm)

Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất ( điểm)

(21)

Những chất thuộc loại oxit bazo: D Fe2O3 E CuO F CaO ( điểm)

Những chất thuộc loại oxit axit: A.SO2 B.NO2 C.CO2 ( điểm) Câu ( điểm)

Phương trình hóa học đốt cháy hidro:

2H2 + O2 → 2H2O ( 0,5 điểm)

Theo phương trình hóa học:

A.Số mol H2 = số mol H2O = 0,36/18 = 0,02 mol ( 0,5 điểm) → VH2 = 0,02 x 22,4 = 0,448 lít (0,5 điểm) B Số mol O2 = 1/2 số mol H2O = 0,01 mol ( 0,5 điểm)

→ VO2 = 0,01 x 22.4 = 0,224 lít ( 0,5 điểm)

Vkk = 0,224 x 100/ 20 = 1,12 lít ( 0,5 điểm)

Thu nhận xét kiểm tra Về nhà chuẩn bị cho gi sau

Tiết: Ngày dạy 8D: SÜ sè:

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

Tiết 47: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ (T1). I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS nắm được:

- Tính chất vật lý, tính chất hố học hiđrơ - Hiđrơ có nhiều ứng dụng

2 Kỹ năng:

- Biết đốt cháy hiđrơ khơng khí

- Biết cách thử khí hiđrơ nghuện chất, quy tắc an tốn đốt cháy hiđrơ - Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với đồng (II) oxit

3 Thái độ:

- Cũng cố, khắc sâu lòng yêu thích học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1. Dụng cụ : Oáng nghiệm, ống dẫn khí, lọ chứa khí, dèn cồn, diêm 2. Hoá chất: kẽm viên, dd HCl, bột CuO

III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.KiĨm tra bµi cị:

2.Bµi míi

(22)

KHHH, CTHH, NTK, PTK hiđrô gì?

HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

-Cho nhóm quan sát ống nghiệm chứa đầy khí hiđrơ, nhận xét:  trạng thái, màu sắc

Mở nút ống nghiệm ngửi mùi  NX mùi Có bong bóng, cho biết bóng chứa khí hiđrơ? Giải thích sao?

Hiđrô nhẹ không khí lần ? Vì em biết?

Hiđrơ khơng nhẹ khơng khí, nhẹ oxi, cacbonic mà chất khí nhẹ tất khí

Bằng thực nghiệm người ta tính đựơc lít nước 15oC hồ tan 20 l khí H2 Em có nhận xét tính tan khí H2

Nhấn mạnh lại TCVL H2 So với TCVL oxi TCVL H2 có điểm giống khác nhau?

HOẠT ĐỘNG TÌM HIỂU VỀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

O2 có tính chất hố học nào? H2

là PK H2 có tác dụng với

O2 khơng, ngồi H2 cịn tác dụng với

chất nữa, tìm hiểu sang phần thứ 2.

Đề tìm hiểu xem H2 có tác dụng với O2 khơng thực thí nghiệm sau:

-GV giới thiệu dụng cụ hoá chất -Cho Zn vào HCl:

+ Nhận xét (có bọt khí, khí hiđrơ) + Thử độ tinh khiết: thu hiđrô cách đẩy khơng khí sau đưa đến lửa đèn cồn mở ống nghiệm

KHHH:H CTHH: H2

NTK:1 PTK:

Là chất khí không màu, không mùi Thả bay Vì hiđrô nhẹ không khí

14,5 lần

Tính tỉ khối hiđrơ so với khơng khí

Hiđơ chất khí tan nước Các nhóm thảo luận

Tác dụng với KL, PK, HC

Phát biểu Kết luận

Quan sát GV tiến hành thí nghiệm

Sản phẩm tạo thành nước H2 cháy

KHHH:H CTHH: H2 NTK:1 PTK:

I/ Tính chất vật lý : hidrơ chất khí khơng màu, khơng mùi Là khí nhẹ tất khí, tan nứơc

II/ Tính chất hố học : 1/Tác dụng với oxi:tạo thành nước

PTPÖ: 2H2 + O2  2H2O

Đốt hỗn hợp

(23)

-Tiến hành đốt H2 khơng khí, hơ cốc thuỷ tinh nhận xét có nước

-Đốt H2 oxi, nhận xét thành bình chứa oxi

Viết PTPƯ

SS cháy H2 khơng khí oxi?

Giải thích?

Nhận xét tỉ lệ số phân tử H2, O2?

GV giới thiệu bao nilon chứa O2, cho thêm khí H2 GV tiến hành đốt bao nilon

Vì có tượng nổ?

Do ptử H2, tiếp xúc với ptử O2 đốt chúng phản ứng với nhau, toả nhiều nhiệt Nhiệt làm cho thể tích nước tạo thành tăng lên đột ngột nhiều lần, làm chấn động mạnh khơng khí, gây tiếng nổ

Lý giải phải thử độ tinh khiết khí H2 trước tiến hành đốt khí?

Đốt H2 có lẫn khơng khí gây nổ, với tỉ lệ thể tích 2H2: 1O2 gây nổ mạnh

Cịn tính chất hố học tìm hiểu tiết sau

không khí yếu cháy oxi

2:1

Hiện tượng: có tiếng nổ

Để an tồn thực hin thớ nghim

4 Củng cố dặn dò:

- Hệ thống lại nội dung học:

- Học bài, làm tập vào

- Xem phần cịn lại bài, tìm hiểu: H2 tác dụng với CuO tạo thành sản phẩm gì? Với OKL khác có tác dụng với H2 khơng? viết PTPƯ

- Xem lại tập tính theo PTHH, tốn có chất dư

(24)

Tiết 48: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ (T2)

I.Mơc tiªu: :

1.Kiến thức: HS nắm được:

- Tính chất vật lý, tính chất hố học hiđrơ - Hiđrơ có nhiều ứng dụng

2.Kỹ năng:

- Biết đốt cháy hiđrơ khơng khí

- Biết cách thử khí hiđrơ nghuện chất, quy tắc an tốn đốt cháy hiđrơ - Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với đồng (II) oxit

3.Thái độ:

- Cũng cố, khắc sâu lòng yêu thích học tập môn II.CHUẨN BỊ:

3. Dụng cụ : èng nghiệm, ống dẫn khí, lọ chứa khí, dèn cồn, diêm

4. Hoá chất: kẽm viên, dd HCl, bột CuO

II.Lªn líp:

1 KiĨm tra bµi cị:

H2 có tính chất vật lý nào? H2 có tính chất hố học nào? Viết ptpư? Bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

HOẠT ĐỘNG TIẾP TỤC TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HH CỦA H2

Cho học sinh nhắc lại tchh thứ

-Nhác lại

Quan sát nhận xét

2/Tác dụng với đồng (II)oxit:

(25)

hiđrô?

GV tiến hành thí nghiệm cho hiđrô qua bột CuO nhiệt độ thường, NX? -Tiến hành nung nóng CuO, NX?

-Gọi HS quan sát sản phẩm tạo thành, so sánh màu sắc chất trước sau phản ứng?

-Chất màu đỏ Cu, thành ống nghiệm có nước,  sản phẩm

Các nhóm thảo luận viết PTPƯ

Ngồi CuO, Hiđrơ cịn tác dụng được với số oxit kim loại khác như: MgO, ZnO…

Các nhóm thảo luận, viết PTPƯ. Trong PTPƯ trên, NX hiđrô trước PƯ sau PƯ  hiđrơ có tính khử

Hiđrơ tác dụng với đơn chất, với hợp chất  kết luận tính chất hố học hiđrơ

HOẠT ĐỘNG TÌM HIỂU VỀ ỨNG DỤNG CỦA H2

Nhắc lại số TCVL, từ tính chất vật lý nêu số ứng dụng hiđrơ

Quan sát hình vẽ nhận xét hiđrơ có ứng dụng

Quan sát GV tiến hành thí nghiệm Nhận xét chất tạo thành

Thảo luận viết PTPƯ

Kết luận TCHH hiđrô

Thảo luận ứng dụng hiđrơ Quan sát nhận xét Thảo luận nhóm thực tập Thực theo nhóm

PTPƯ:

CuO + H2  Cu + H2O TQ:

Kl oxit+hiđrơKL + nước

Nhận xét: khí hiđrơ đã chiếm ngun tố oxi hợp chất CuO hiđrơ có tính khử

Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđrơ khơng kết hợp với đơn chất oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

II/ứng dụng ca hirụ: (sgk)

4.Củng cố dặn dò:

-Hệ thống lại nội dung học

Hc bi làm tập vào

Lưu ý tập số 6: tìm chất chất dư, dùng chất đủ phản ứng để tinh sản phẩm Xem trước phản ứng oxi hố khử, tìm hiểu:

+ Thế khử? Sự oxi hoá ? + Thế chất khử, chất oxi hoá? + Phản ứng oxi hố khử gì?

(26)

Líp dạy:8A,B,C,D Tiết: Ngày dạy 8A: Sĩ số:

Tiết 49: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ. I.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

- HS biết khái niệm chất khử , chất oxi hoá, khử, oxi hoá

- HS hiểu đựoc phản ứng oxi hố khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử

2 Kĩ năng:

- K nng vit v nhn phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng hoá học

- HS nắm tầm quan phản ứng oxi hoá khử II.

ChuÈn bị :

1 Thầy: SGK,giáo án, bảng phụ 2.Trò: SGk,vë ghi

III Lªn líp:

Kiểm tra cũ:

Hidro có ứng dụng gì? Bài mới:

HOT NG CA GIO VIấN HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU SỰ KHỬ, SỰ OXI HỐ

Từ cũ (bảng phụ)

-Vì gọi hiđrơ chất khử? -Hiđrô chiếm oxi chất nào? -Qúa trình CuO bị tách O để trở thành Cu gọi khử CuO CuO  Cu

Vậy khử gì?

-Nhắc lại khái niệm oxi hố? -Q trình hiđrơ chiếm oxi đồng (II) oxít để trở thành nước

H2 Là chất chieám oxi

CuO

sự khử CuO Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất

Là tác dụng chất với oxi

I.Sự khử, oxi hoá:

Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất

Sự oxi hoá: Là tác dụng chất với oxi

VD:

(27)

gọi gì? H2  H2O

Chất tham gia khử oxi hoá đựơc gọi gì?

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HỐ H2 gọi gì? Vì sao?

Chất nhường oxi cho H2 ? ngưới ta gọi CuO chất oxi hoá Vậy chất oxi hố gì?

Gv nhấn mạnh chất oxi hoá tham gia khử, chất khử tham gia oxi hố

HOẠT ĐỘNG 4: TÌM HIỂU VỀ PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ

Nhận xét: q trình oxi hố, khử xảy riêng lẻ khơng? sao?

Vậy khử oxi hố có mối quan hệ nào?

Phản ứng xảy đồng thời oxi hố hiđrơ khử đồng(II)oxit nên gọi phản ứng oxi hoá khử Vậy phản ứng oxi hoá khử?

Chú ý với PTPƯ C + O2  CO2

Oxi chất oxi hoá, pư oxi hoá khử, học lớp

Các nhóm thực tập: nội dung: hoàn thành ptpư, đánh dấu vào pư oxi hố khử, giải thích ? HOẠT ĐỘNG 5: TÌM HIỂU TẦM QUAN TRỌNG CỦA PƯ OXI HỐ KHỬ

Phàn ứng oxi hố khử có tầm quan trọng đời sống, sản

sự oxi hố hiđrơ

Chất khử H2 chất chiếm oxi chất khác

Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác

xảy đồng thời Là phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử

Các nhóm thảo luận hồn thành tập

Phát biểu Đọc sgk

II.Chất khử, chất oxi hoá: Chất khử: chất chiếm oxi Vd: H2

Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác

Vd: CuO

III.Phản ứng oxi hoá khử: Là phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hố khử

(28)

xuất?

Cho Hs đọc thơng tin sgk

4 Cđng cố dặn dò:

- Hệ thống lại nội dung bµi häc

- Học bài, làm tập sách giáo khoa

- Xem trước bài: Điều chế hiđrơ phản ứng thế, tìm hiểu:

+ Cách điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm: dùng hố chất gì? tiến hành pư nào? Cách thu khí có khác so với khí oxi? Vì sao?

(29)

Tit 50: IU CH HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ. A.MỤC TIÊU:

- HS hiểu ngun liệu, phương pháp điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm, ngun tắc điều chế hiđrơ cơng nghiệp, đồng thời nắm khái niệm phản ứng thế, phân biệt phản ứng với phản ứng khác

- HS có khả lắp ráp dụng cụ điều chế hiđrô từ axit kim loại, nhận khí hiđrơ thu khí hidrơ

B.CHUẨN BỊ:

- Hoá chất: kẽm viên, dd axit clohiđric - Dụng cụ: dụng cụ điều chế hiđrơ C.TIẾN TRÌNH:

Có PTPƯ sau: (……) hồn thành ptpư, chọn pư oxi hố khử, giải thích ?

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

HOẠT ĐỘNG1:

Khí hiđrơ có nhiều ứng dụng, làm để điều chế khí hiđrơ?

Điều chế phịng thí nghiệm cần ít, phục vụ nghiên cứu, với yêu cầu tiến hành nhanh, dễ người ta dùng hoá chất axit kim loại -Gv giới thiệu dụng cụ hoá chất -Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm

-Các nhóm quan sát thí nghiệm tiến hành thảo luận theo câu hỏi sau:

+ Nhận xét tượng tiến hành cho kẽm vào ống nghiệm chứa HCl +Khí có làm cho than hồng que đóm bùng cháy khơng?

+Đốt khí thấy có tượng gì? Khí thu khí gì? +Cơ cạn dd thu thấy có tượng gì?

Quan sát

Sủi bọt khí Không

Cháy với lửa màu xanh nhạt, khí H2 Chất rắn, màu trắng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Quan sát thí

I.Điều chế hiđrô:

1.Trong phòng thí nghiệm: a.Nguyên liệu:

-Kim loại hoạt động (trừ Cu, Ag,Au, Hg )

-Axit: axit clohiñric HCl axit sunfuric H2SO4

b.Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

KLhđ + axit Muối + hiđrô

(30)

+Viết ptpư xảy ra? GV tiến hành thí nghiệm: +Cho Zn vào HCl

+dùng que đóm đưa vào miệng ống nghiệm

+Đốt khí

+Lấy dd thu đem cạn giới thiệu muối kẽmclorua (ZnCl2)

-Cho nhóm thảo luận

Có thể thay axit clohiđric dd axit sunfuric loãng thay kl kẽm nhơm hay sắt…

Gv giới thiệu phương trình tổng qt Có cách thu khí nào? Vì thu vậy?

GV tiến hành thu khí hiđrô hai cách

Trong cơng nghiệp cần lượng lớn hiđrô nên nguyên liệu để điều chế hiđrô cơng nghiệp nguồn ngun liệu có sẵn thiên nhiên, mua

-Cho Hs đọc sgk -Cho hs ghi ptpư

HOẠT ĐỘNG 3: (10 PHÚT)

Từ ptpư điều chế hiđrô, nx vị trí Zn trước sau phản ứng phản ứng gọi phản ứng Vậy phản ứng thế?

Nhấn mạnh cho HS nhận biết số lượng chất tham gia số lượng chất tạo thành pứ phân huỷ, hoá hợp, phản ứng

Cho nhóm hồn thành ptpư, cho biết thuộc loại phản ứng gì

nghiệm Thảo luận

có cách đẩy nước đẩy khơng khí H2 nhẹ kk, tan nước

Đọc sgk Viết ptpư Phát biểu

Thảo luận hồn thành tập theo nhóm

2.Trong cơng nghiệp: điều chế H2 cách - hố lỏng kk nhiệt độ thấp, áp suất cao, sau cho bay

- Phân huỷ nước dịng điện:

ptpư: 2H2 O 2H2 + O2

II.Phản ứng thế:

Là phản ứng hố học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

VD: Fe + CuCl2 FeCl2 +Cu

(31)

- Xem lại dạng tập học.

- Các phương trình liên quan với kíên thức học.

(32)

(33)

Tieỏt 51: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học hiđrơ Biết so sánh tính chất cách điều chế khí hiđrơ với khí oxi

- HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phân biệt với phản ứng khác

- Vận dụng kiến thức học vào làm tập tính tốn liên quan đến oxi, hiđrơ

II.CHUẨN BỊ: Một số phiếu học tập. III.TIẾN TRÌNH:

1 Kiểm tra cũ:

Thế phản ứng cho ví dụ minh họa: 2.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BAÛNG

HOẠT ĐỘNG 2: ( PHÚT) GV thực hỏi đáp kiến thức cần nhớ

HOẠT ĐỘNG 3: (32 PHÚT) GV giới thiệu tập cho nhóm thực thảo luận hồn thành bảng phụ

Bài tập 1:

Gv yêu cầu HS nêu cách thực tập Lưu ý cách lập công thức

-các nhóm thảo luận thực tập

-GV tiến hành sủa sai

Các nhóm nhắc lại kiến thức

Các nhóm thảo luận phát biểu

Hs tóm tắt đề

Kiến thức cần nhớ:

-Tính chất, ứng dụng, điều chế hiđrơ

-So sánh với oxi

-Nhận xét: khác số chất tham gia số chất tạo thành phương trình phản ứng hố hợp, phân hủy, phản ứng -Nhắc lại khử, chất khử, oxi hoá, chất oxi hoá Phản ứng oxi hoá khử

Một số tập: (V đktc) Bài tập 1:

Hoàn thành PTHH cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a.Hiđrô + oxi 

(34)

Bài tập 2:

Cho HS tóm tắt đề

Xác định chất cho chất cần tìm

Có thể lập tỉ lệ số mol tỉ lệ khối lượng

Các nhóm thực thảo luận hoàn thành bảng phụ Gv cho Hs nhận xét sử a phần thực nhóm Bài tập 3:

Thuộc dạng tập gì? Cách làm nào? Cách xác định dư ?

Dùng chất đủ phản ứng để tính sản phẩm

GV cho hS ghi tập 4, vào nhà thực

Hướng dẫn bước thực Hướng dẫn giải:

+Viết ptpư

+NX chất rắn thu Cu, từ tính khối lượng CuO  khối lượng O2

+Tính % khối lượng chất = khối lượng chất/khối lượng hỗn hợp * 100%

+Tính thể tích hiđrơ tham gia phản ứng hai phương trình Hướng dẫn giải:

(Giải tương tự toán lập trình ẩn.)

+ Đặt ẩn khối lượng MgO CuO, suy khối lượng chất cịn lại

Thảo luận hồn thành tập HS nhận xét Nêu cách làm Nêu cách xác định dư

Hs phát biểu theo yêu cầu gv Ghi phần hướng dẫn vào

Ghi phần hướng dẫn gv vào

Giải: (…………) Bài taäp 2:

Cho 11,2g sắt phản ứng hết với axit clohiđric Tính thể tích khí hiđrơ tạo thành, khối lượng axit phản ứng ?

Giaûi: (…………) Bài tập 3:

Khử 10,2g nhơm oxit 2,24l khí hiđrơ, sau phản ứng kết thúc có g sắt tạo thành?

Giải: (………)

Bài tập 4:

Cho 48 g gồm CuO O2 tác dụng hết với Hiđrô nung nóng thu 32 gam chất rắn lượng nước

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b Tính thể tích hiđrơ tham gia phản ứng?

Bài tập 5:

(35)

+ Tính số mol oxit, dựa vào phương trình tính số mol hiđrơ tham gia phản ứng theo ẩn

+ Tổng số mol hiđrô hai phương trình bẰng số mol hiđrơ đề cho

+ Giải phương trình tìm ẩn, từ tính khối lượng chất tạo thành

MgO tác dụng hết với khí 6,72 lit hiđrơ Tính khối lượng Cu, khối lượng Mg tạo thành?

HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: (3 PHÚT) - Học làm tập vào vở.

- Xem trước nội dung thực hành, tìm hiểu: + Cách lắp ráp dụng cụ

+ Cách tiến hành thí nghiệm

+ Cách thử độ tinh khiết hiđrô.

Tiết: Ngày d¹y 8C: SÜ sè:

(36)

Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRƠ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRƠ.

A.MỤC TIÊU:

- Hs nắm vững nguyên tắc điều chế hiđrô trog phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học hiđrơ

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thực hành điều chế hiđrơ phịng thí nghiệm B.CHUẨN BỊ: dụng cụ điều chế, thu khí hiđrơ hai cách, hố chất.

NỘI DUNG GHI BAÛNG GV - HS

Stt Tiến hành thí nghiệm Hiện tượng - ptpư

1 ĐIỀU CHẾ HIĐRƠ, ĐỐT CHÁY HIĐRƠ

- Cho nhóm dụng cụ điều chế Hiđrô đơn giản - Lắp ráp hình vẽ

-Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng xảy

2 THU KHÍ HIĐRƠ BẰNG CÁCH ĐẨY KHƠNG KHÍ -Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí hiđrơ sinh

-Sau phút , giữ ống nghiệm đứng thẳng miệng chúc xuống dưới, đưa miệng

-Gv hướng dẫn cách chấm điểm

- Gv hướng dẫn thao tác thí nghiệm thao tác mẫu

-Lưu ý tránh để hố chất dính vào da, tiến hành thí nghiệm xong nhớ khố van ống dẫn khí lại

- Vì phải chờ sau phút tiến hành đốt khí hiđrơ sinh ra?

(bởi để khí hiđrơ dẩy phần khơng khí ống nghiệm ngồi tranh gây nổ)

-Các nhóm bắt dầu tiến hành thí nghiệm

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm

- Nhận xét, chấm điểm nhóm

GV hướng dẫn thao tác tiến hành thí nghiệm thứ thao tác mẫu

(37)

ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét

3 HIDRO KHỬ ĐỒNG (II) O XÍT

-Dùng ống nhgiệm khác cho vào CuO

-Lắp ráp dụng cụ hình vẽ

Quan sát tượng, nhận xét

nghieäm

-Báo cáo kết thí nghiệm -Nhận xét chấm điểm

Gv hướng dẫn thao tác thí nghiệm thứ (dùng hình vẽ minh hoạ)

-Lưu ý màu hố chất trước sau tiến hành thí nghiệm

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm

- Báo cáo kết - Nhận xét chấm điểm

CUỐI TIẾT THỰC HÀNH:

- GV nhận xét, chấm điểm tổng cho nhóm.

- Dặn nhà học ôn tập tiết trước để tiết tới tiến hành kiểm tra. _

(38)

I.Mơc tiªu: KiÕn thøc:

Kiểm tra việc vận dụng kiến thức học sinh

Kĩ năng:

Rốn k nng t duy, tổng hợp kiến thức: Thái độ:

Nghiªm tóc giê kiĨm tra: II Chn bÞ:

Thầy: Đề đáp kiểm tra Trị: Giấy bút kiểm tra III Lên lớp:

1.Kieåm tra:

2 Bµi míi:

I.Trắc nghiệm: (2đ)

Câu 1(1 điểm)

HÃy điền từ thiếu vào chỗ trống câu sau:

Khớ hidro có……… ,ở nhiệt độ thích hợp, hidro khơng kết hợp đợc với đơn chất……… mà cịn kết hợp đợc với………trong số………… kim loại

C©u 2( ®iĨm)

Hãy khoanh trịn vào phơng án em cho câu sau:

1 Những phản ứng hóa học dới đợc dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm:

A 2Al + HCl 2AlCl3 + H2

Điện phân

B H2O 2H2 + O2

C CaCO3 CO2 + CaO

2 Trong nh÷ng phản ứng hóa học dới đây,phản ứng phản øng oxi hãa khö A Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

B CaO + CO2 CaCO3

C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu II Tù luËn ( điểm)

Câu 1:( điểm)

1 HÃy nêu tính chất hóa học hidro Viết phơng trình phản ứng hóa học có Phản ứng cho ví dụ minh họa

Câu ( ®iĨm)

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi,khơng khí,hidro.bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ

C©u (3 ®iĨm)

Khử 21,7 gam thủy ngân(II) oxit khí hidro.Hãy: a Tính số gam thủy ngân thu đợc:

b Tính số mol thể tích khí hiddro(đktc) cần dùng Đáp án:

I Trắc nghiệm: Câu 1( ®iĨm)

TÝnh khư oxi Nguyªn tè oxi o xÝt

( Điền ý đợc đợc 0,25 điểm) Câu ( điểm)

1 ý A ( 0,5 ®iĨm) ý A ( 0,5 ®iĨm)

II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm) T¸c dơng víi oxi

to

(39)

2 Tác dụng với đồng oxít t0

H2 + CuO H2O + Cu ( 0,5 §iĨm)

2.Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ:

+ Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên lọ chứa khí oxi + Lọ có lửa xanh mờ lọ chứa khí hidro

+ Lọ khơng làm thay đổi lửa que đóm cháy lọ chứa khơng khí ( Giải thích ý đợc điểm)

Câu 3( điểm)

t0

H2 + HgO H2O + Hg ( 0,5)

1 mol 217 g 201g

y mol ? 21,7 g x g?

a Số gam thủy ngân thu đợc:

x = 21,7 201 / 217 = 20,1 g ( ®iĨm)

b Sè mol khÝ hdro cÇn dïng:

y = 21,7 / 217 = 0,1 mol ( điểm)

Thể tích khí hidro cần dùng: 0,1 22,4 = 2,24 lÝt ( 0,5) Cñng cố dặn dò:

Thu nhận xét kiểm tra VN chuẩn bị cho sau:

Tiết: Ngày dạy 8D: Sĩ sè:

Tiết 54: NƯỚC (T1) A.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

- Phương pháp thực nghiệm thành phần hố học hợp chất nước.Tính chất vật lý tính chất hố học nứơc, bước đầu biết axít làm quỳ tím chuyển đỏ, bazơ làm qu tớm hoỏ xanh

2.Kỹ năng:

- HS viết pthh thể tính chất hóa học nước, rèn kỹ tính tốn hố học dựa vào ptpư

3 Thái độ:

- HS biết ngun nhân gây nhiễm nguồn nước có biện pháp phịng chống, có ý thức sử dụng nguồn nước hợp lý, giữ cho nguờn nước không bị ô nhiễm

B.CHUẨN BỊ:

(40)

- Dụng cụ, hố chất tiến hành thí nghiệm tính chất hóa học nước C.TIẾN TRÌNH:

1.kiĨm tra bµi cò:

2.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG

Gv giới thiệu trình phân hủy nước (dùng tranh vẽ)

-Cho HS đọc sgk

-Kết luận rút từ phân huỷ nước dòng điện?

-Viết phương trình phản ứng phân huỷ nứơc?

Cho biết tỉ lệ thể tích giữ khí iđrơ oxi thí nghiệm?

Gv giới thiệu q trình tổng hợp nước (dùng tranh vẽ để mơ tả cho q trình), tham khảo sgk,

Yêu cầu nhóm thảo luận trả lới câu hỏi:

-Thể tích cũa khí cho vào lúc đầu bao nhiêu?

-Để tạo thành nước chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích nào? -Khí cịn lại bao nhiêu? Là khí gì? -Tỉ lệ khối lượng khí hiđrơ oxi nước bao nhiêu?

-Bằng thực nghiệm kết luận CTHH nứơc gì?

Quan sát ống nghiệm chứa nước cất nhận xét tính chất vật lý nước Tính chất hoá học nước học tiết sau

Hướng dẫn học sinh làm tập trang 125

Phát biểu Phát biểu

Thảo luận nhóm, phát biểu

Nêu kết luận

I.Thành phần hoá học nước:

1.Sự phân hủy nước: 2H2O  2H2 + O2

2.Sự tổng hợp nước: 2H2 + O2  2H2O

3.Kết luận: (sgk) II.Tính chất nước: 1.Tính chất vật lý:

Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, hồ tan nhiều chất rắn, lng, khớ

4.Củng cố dặn dò:

- Hệ thống lại nội dung học

- Hc bài, làm tập vào vở.

(41)

+ Nước tác dụng với kim loại nhiệt độ bình thường? sản phẩm là gì?

+ Nước tác dụng với oxit kim loại ? Sản phẩm gì? + Nước tác dụng với oxit phi kim nào? Sản phẩm gì? + Vai trị nước đời sống nào?

Tiết 55: NƯỚC (t2) A.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

- Phương pháp thực nghiệm thành phần hố học hợp chất nước.Tính chất vật lý tính chất hố học nứơc, bước đầu biết axít làm quỳ tím chuyển đỏ, bazơ làm quỳ tím hoỏ xanh

2.Kỹ năng:

- HS vit c pthh thể tính chất hóa học nước, rèn kỹ tính tốn hố học dựa vào ptpư

3 Thái độ:

- HS biết ngun nhân gây nhiễm nguồn nước có biện pháp phịng chống, có ý thức sử dụng nguồn nước hợp lý, giữ cho nguờn nước không bị ô nhiễm

B.TIEN TRèNH: 1.Kiểm tra cũ:

HÃy nêu tính chÊt cđa níc:

(42)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HD CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG GV tiến hành giới thiệu dụng cụ hoá

chất trước phản ứng

+Nhúng quỳ tím vào nước trước có phản ứng, nhận xét

+Tiến hành cho mẩu Natri vào nước, quan sát nhận xét tượng xảy

+Cho giấy quỳ tím vào dung dịch tạo thành, nhận xét

Viết phương trình phản ứng xảy GV tiến hành thí nghiệm theo bước thí nghiệm thứ

Nhận xét tượng viết phương trình phản ứng xảy

Dung dịch tạo thành hai thí nghiệm làm đổi màu quỳ tím nào? Ngồi quỳ tím cịn có thuốc thử khác(…) GV tiến hành thí nghiệm

Đốt P oxi cho hồ tan sản phẩm nước thu axit

+Giới thiệu giai đoạn

+Giới thiệu sản phẩm thu sau phản ứng cháy, sản phẩm thu sau hồ tan nước

+Dùng quỳ tím cho vào dung dịch thu

+ Cho HS viết phương trình phản ứng xảy

Nhận xét đổi màu quỳ tím cho vào dung dịch axít

Cho nhóm hồn thành PTPƯ: (… )

Quan sát thi`1 nghiệm, nhận xét Nhận xét Viết PTPƯ Nhận xét tượng Nhận xét

HS quan sát thí nghiệm

Nhận xét Viết PTPƯ Thảo luận hồn thành PTPƯ

2.Tính chất hố học:

a/Tác dụng với số kim loại:

Nước + KL  Bazơ + Hiđrơ

Lưu ý có KL sau: K, Na, Ca, Ba

Vd: Na + H2O  NaOH + H2

b/Tác dụng với số kim loại oxit:

Nước + KLoxit  Bazơ â

Lưu ý có oxit kim loại sau: K, Na, Ca, Ba Vd: CaO + H2O  Ca(OH)2 * Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c/Tác dụng với số oxít axít:

Nước + oxit axit  Axit Vd:3H2O +P2O5 2H3PO4

*Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

4.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:

- Học bài, làm tập vào vở. - Xem trước axit, bazơ muối:

(43)

+ cách gọi tên axít? Tên gốc axít?

+ Bazơ định nghĩa nào? Có loại bazơ? + Cách gọi tên bazơ?

Líp dạy:8A,B,C,D Tiết: Ngày dạy 8A: Sĩ số:

Tieỏt 56: AXIT – BAZƠ – MUỐI (T1). A.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc :

- Định nghĩa axít,bazơ, muối, phân loại chúng, cách gọi tên - Gốc axit có tên goi

- Củng cố kiến thức học oxit, mối liên quan oxít với axit, oxít với bazơ

2 Kĩ :

- Rốn k nng gi tờn hợp chất vô biết cthh ngược lại

3 Thái độ :

- Gi¸o dơc cho häc sinh kh¸m ph¸ khoa häc

B.TIẾN TRÌNH: 1.KiĨm tra b×a cị:

Hồn thành PTPƯ thể tính chất nước 2.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI BAÛNG

Từ cũ nhận xét điểm giống thành phần phân tử hợp chất (…)



Định nghóa axít

Nhận xét Định nghóa

I.Axít:

(44)

Từ CTHH nhận xét số nguyên tử hiđrơ, hố trị gốc axít  Nhấn mạnh định nghĩa axít

Từ CTHH phân chia axít thành loại? Căn vào đâu để tiến hành phân chia vậy?

GV thông báo cách gọi tên axít oxi

Lập bảng: Tên axít, CTHH, gốc axit, tên gốc

Từ CTHH GV cho HS gọi tên axit

Giới thiệu tên gốc axít, yêu cầu HS xác định gốc axit gọi tên gốc axit

Gv thông báo cách gọi tên axít coù oxi

Lập bảng tương tự với axit khơng có oxi

Nhóm thảo luận hồn thành phần cịn trống bảng bên

Hãy kể tên viết số CTHH bazơ mà em biết?

Từ CTHH nhận xét số nguyên tử KL số nhóm hiđrơxit  Định nghĩa bazơ

Người ta vào tính tan bazơ để phân loại chúng

Vậy ta phân chia bazơ thành loại?

Từ tên gọi số bazơ mà em biết rút cách gọi tên bazơ?

Các nhóm thảo luận hồn thành tập sau: Các CTHH sau , ct axít, ct bazơ, gọi tên axit bazơ

Viết cthh oxit tương ứng

Phát biểu

Nhóm thảo luận Thảo luận Phát biểu Định nghóa Phát biểu Phát biểu Thảo luận nhóm

2.Cơng thức hố học: (sgk) 3.Phân loại: Gồm loại là: -Axít khơng có oxi

-Axít có oxi 4.Goi tên:

a/Axit oxi:

Tên axit: Axit + tên PK + hiđric

Axit CTH

H GốcAxít Têngốc Axít Axit brom

hiđric

HBr - Br Brômu a Axit

clohiđric HCl - Cl Clorua Axit

sunfuhiñric

H2S = S Sunfua

b/Axít có oxi:

Tên axít: Axit + tên Pk + ic Vd: H2SO4: Axit sunfuríc Nếu axít có ngun tử oxi: Tên axít: Axit + tên Pk +

Vd: H2SO3: Axit sunfurơ (tên gốc: tên PK+it)

Axit CTH

H GốcAxít Têngốc Axít Axit

sunfuríc H2SO4 =SO4

Sunfat Axit

cacbonic H2CO3 =CO3

Cacbon at Axit nitric HN

O3 -NO3

Nitrat Axit

phốtphoric H3PO4 ΞPO4 phốtphat II.Bazơ:

(45)

với axit, bazơ đó? nhóm hiđrơxit (OH) 2.Cơng thức hố học:

3.Phân loại:Gồm hai loại là:

-Bazơ tan gồm bazơ kim loại sau: K, Na, Ca, Ba

-Còn lại bazơ không tan

4.Gọi tên:Tên Bazơ: Tên KL + Hiđrôxit

(chú ý gọi kèm HT sau tên KL KL có nhiều HT)

DV: Cu(OH)2: Đồng (II)hiđrơxit NaOH : Natri hiđrơxit

5 Cđng cè dặn dò:

- Hệ thống lại nội dung bµi häc

- Học bài, làm tập vào vở.

- Xem phần lại học hơm nay, tìm hiểu: + Muối định nghĩa nào? Lấy vd. + Cách gọi tên muối, phân loại muối?

(46)

Tieỏt 57: AXIT – BAZƠ – MUỐI (T2). A.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc :

- Định nghĩa axít,bazơ, muối, phân loại chúng, cách gọi tên - Gốc axit có tên goi

- Củng cố kiến thức học oxit, mối liên quan oxít với axit, oxít với bazơ

2 KÜ :

- Rốn k nng gi tờn ca hợp chất vô biết cthh ngược lại

3 Thái độ :

- Gi¸o dơc cho học sinh khám phá khoa học B chuẩn bị

Thầy : SGk, giáo án, bảng phụ Trò : SGK, vë ghi

C.TIẾN TRÌNH: 1 KiĨm tra bµi cị:

-Định nghĩa axít? Lấy vd? Gọi tên axit? Phân loại axit? -Định nghĩa bazơ? Lấy vd? Gọi tên bazơ? Phân loại bazơ? 2.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HĐ CỦA HS NỘI DUNG GHI

BẢNG Có CTHH sau, nhận xét thành phần

phân tử chúng có điểm giống nhau?



định nghóa muối

Để lập CTHH hợp chất ta làm nào?

Phaùt biểu Phát biểu

III.Muối: 1.Địnhnghóa:

(47)

GV nhắc lại cách lập CTHH QTHT cách lập CTHH nhanh cách chéo HT

Các CTHH em phân chia chúng thành loại?

Căn vào đâu để có phân chia đó?

GV lập bảng: axit, số nguyên tử H bị tách khỏi hợp chất, gốc axit, muối tương ứng

Axit Số H bị

tách Gốc axit Muoái H3PO4

1 -H2PO4 NaH2PO4

2 =HPO4 Na2HPO4

3 PO4 Na3PO4

Có 1H gốc axit gọi Hiđrô trước tên gốc A 2H -đihiđrô -Từ hợp chất học, yêu cầu HS gọi tên Rút cách gọi tên muối

Có CTHH sau, cơng thức viết cơng thức viết sai? Sửa công thức viết sai (……)

Phát biểu Phát biểu

Phát biểu Nhóm thảo luận

nhiều ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axít 2.Cơng thức:

Lập cơng thức dựa vào quy tắc chéo hố trị

3.Phân loại: Gồm hai loại là:

-Muối axit: phân tử có ngun tố hiđrơ Vd: NaHSO4 -Muối trung hồ: Trong phân tử khơng có ngun tử hiđrơ Vd: NaCl…

4.Gọi tên:

Tên muối: tên KL + tên gốc axit (gọi kèm HT sau tên KL KL có nhiều HT) VD: NaH2PO4 Natri đihiđrôphôtphát

FeSO4: sắt(II)sufat HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:

- Học bài, làm tập

- n lại kiến thức học: + Thành phần hoá học nước?

+ Tính chất vật lý, tính chất hố học nước?

+ Phân biệt axít, bazơ, muối, cách gọi tên phân loại chúng + Các oxít tương ứng axit bazơ

(48)

Tieỏt 58: LUYỆN TẬP A.MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức hc

2 Kĩ năng:

- Rốn k nng vận dụng kiến thức học vào tập c th B.Chuẩn bị:

Thầy: SGK, Giáo án Trò: SGK, nghi

C.lên lớp: 1.Kiểm tra cũ:

2.Luyện tập:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Häc sinh NỘI DUNG GHI BẢNG

Cho nhóm thảo luận, phát biểu kiến thức cần nhớ

Giáo viên hướng dẫn cách làm dạng tập

Các nhóm thảo luận, hồn thành bảng phụ

Phát biểu

Thảo luận

I Kiến thức cần nhớ:

- tính chất vật lý, hoá học nước; - axit, bazơ Muối

II Bài tập

1 hồn thành dãy biến hố: a.NaNa2ONaOH

b CuCuOCu Giaûi:…

2.Cho chất sau, chất axit,bazơ, muối.Gọi tên, viết oxit tương ứng với axit,bazơ…

(49)

Cho học sinh nêu cách làm

Xác định chất cho, chất tìm, nhóm thảo luận,

Đại diện nhóm giải bảng

Thảo luận

Phát biểu Phát biểu, thảo luận

…

3.Cho công thức sau, công thức đúng, công thức sai, sửa công thức sai…

Giaûi: …

4.cho 46g Na vào nước

a, Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích Hiđro sinh

c.Nếu dùng lượng Na cho phản ứng với 36g nước có lít khí Hiđrro tạo thành

(v đktc) Giải:… 4.Cng cố dn dò:

- hng dn lm tập SGK Lưu ý tập lập công thức hợp chất biết M và% nguyên tố

- Dặn học sinh làm tập vào - Xem trước thực hành

+ cách tiến hành thí nghiệm

+ Nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng

(50)

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH 6 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC. A MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố, nắm vững tính chất hố học ca nc 2.Kĩ năng:

- Rốn k nng tin hành thí nghiệm với Na, CaO, P thí nghiệm gây cháy, nổ, bỏng

- Học sinh củng cố biện pháp an tòan thí nghiệm B Chn bị:

Thầy: SGK, giáo án: hóa chất, dụng cụ thÝ nghiƯm

Trß: SDK, vë ghi

C TIẾN TRÌNH: 1.KiĨm tra bµi cị::

2.Thực hành:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH

GHI BẢNG Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm:

Giới thiệu dụng cụ hố chất Hướng dẫn thao tác thí nghiệm Các nhóm tiến hành thí nghiệm Thảo luận, viết PTPƯ

Gv lưu ý an tồn thí nghiệm với Na Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm: Giới thiệu dụng cụ hố chất Hướng dẫn thao tác thí nghiệm Các nhóm tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Na tác dụng với nước

(51)

Thảo luận, viết PTPÖ

Lưu ý thao tác với CaO dễ gây bỏng

Giáo viên hướng dẫn thí nghiệm: Giới thiệu dụng cụ hố chất Hướng dẫn thao tác thí nghiệm Các nhóm tiến hành thí nghiệm Thảo luận, viết PTPƯ

Gv lưu ý sản phẩm đốt P độc, gây khó thở, tránh để khói ngồi

Hiện tượng… PTPƯ…

Thí nghiệm 2:

Nước tác dụng với vôi sống CaO

-Lấy mẩu CaO hạt ngơ cho vào bát sứ nhỏ - Rót nước vào vơi sống - Quan sát tượng, viết PTPƯ

- Cho mẩu quỳ tín vào dd thu được, nhận xét

Hiện tượng… PTPƯ…

Thí nghiệm 3:

Nước tác dụng với điphốtphopenta oxit.

- Đốt P lọ ôxi có chứa nước

-Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết nước

-cho mẩu quỳ tím vào dd tạo thành

-Quan sát, nhận xét,viết PTPƯ Hiện tượng…

PTPƯ… 4.KẾT THÚC THỰC HAØNH

-Thu tường trình.

-Nhận xét tinh thần thái độ tham gia thực hành, kết an tồn thí nghiệm. -Dặn nhà xem trước dd:

+thế dung môi, chất tan, dd +Thế dd bão hoà, chưa bão hoà.

(52)

Tiết 60: DUNG DỊCH. A-MỤC TIÊU:

1 KiÕn thøc:

-Các khái niệm dung môi, chất tan, dd, dd bão hoà, chưa bão hoà -Các biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nước

2.KÜ năng:

- Rốn k nng quan sỏt phõn tớch, tổng hợp kiến thức: Thái độ:

- Gi¸o dục học sinh say mê khám phá khoa học:

B Chuẩn bị:

Thầy: SGK, giáo án, dụng cụ this nghiệm: Trò: SGK, ghi

C.tiến trình lên líp

1 KiĨm tra bµi cị:

2 mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HĐ CỦA HỌC

SINH

GHI BẢNG -Giới thiệu bài…

-giới thiệu dụng cụ hố chất, tiến hành thí nghiệm

-Hướng dẫn tiến hành thí nghiệm cho đường vào nước khuấy tan, quan sát, nhận xét

-Các nhóm tiến hành thí nghiệm -Có chất hỗn hợp, nhận xét hỗn hợp, đồng



Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch thí nghiệm

Có phải nước dung mơi cho tất chất khơng?Vào thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm -Nhóm thí nghiệm, thảo luận, nhận xét Phát biểu

I.Dung môi, chất tan, dd:

- Dung mơi: Là chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dd - Chất tan chất bị hoà tan dung môi

(53)

-Xăng + dầu ăn  hỗn hợp đồng -Nước + dấu ănhỗn hợp không đồng nhấtkhông phải dung dịch

-Nhấn mạnh lại khái niệm

-Giới thiệu thí nghiệm tiếp tục cho thêm đường vào thí nghiệm 1, đến khuấy khơng tankhái niệm dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hoà

-Giới thiệu cách làm cho chất rắn tan nhanh nước

-Kiểm chứng đun nóng dung dịch nghiền nhỏ chất rắn

Nhóm thí nghiệm, thảo luận, nhận xét Phát biểu, giải thích Nhóm thí nghiệm, thảo luận, nhận xét

Phát biểu

Quan sát thí nghiệm, nhận xét

II Dung dịch chưa bão hoà, dd bão hoà:

-dung dịch chưa bão hồ dd hoà tan thêm chất tan - dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan III Làm để q trình hồ tan chất rắn nước xảy ra nhanh hơn.

- Khuấy dung dịch - Đun nóng dd

- Nghiền nhoỷ chaỏt raộn

- Hệ thống lại nội dung học - Học bài, làm tập

- Xem độ tan:

+Chất tan chất không tan +Định nghĩa độ tan,

+Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

(54)

Tiết: Ngày d¹y 8D: SÜ sè:

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I.Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Định nghĩa độ tan chất nước

- Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

2 Kĩ năng: Rèn kĩ quan sát,phân tích Thái độ: Ham mê khỏm phỏ khoa hc

II.Chuẩn bị

Giáo viên: SGK Giáo án, bảng phụ

Học sinh: SGK, ghi III Lên lớp:

1.Kiểm tra cũ:

- Thế chất tan, dung môi, dung dịch? Dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà?

- Để q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh ta phải làm gì?

2 Bµi míi

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Hướng dẫn học sinh thao tác thí nghiệm SGK

Các nhóm tiến hành thí nghieäm

GV hướng dẫn cho học sinh cách sử dụng bảng tính tan

Người ta vào lượng chất tan chứa 100g nước dd bảo hoà để định nghĩa độ tan



Định nghĩa độ tan

Giới thiệu cơng thức tính độ tan

Quan sát Nhóm thí nghiệm

Học sinh lấy vd

Phát biểu

I.Chất tan chất không tan:

1.Thí nghiệm tính tan chất

2.Tính tan số axit, bazơ, muối:

II.Độ tan chất nước:

1.Định nghóa:

(55)

Cho nhóm thảo luận hồn thành vd

Các nhóm thảo luận hoàn thành vd Những yều tố ảnh hưởng đến độ tan?

Các nhóm thảo luận

Vận dụng kiến thức học làm tập sau:

1.Trác nghiệm: chọn ý

2 Một dd bảo hồ có khối lượng 600g, tính khối lượng chất tan dd Biết độ tan điều kiện là: 20g

Thảo luận nhóm

S = mct/mnước*100 Trong đó: S: độ tan (g) mct: kl chất tan (g)

Vd1: Độ tan muối ăn 36g 250C nghĩa gì? ……

vd2: dd bão hồ có chứa 40g đường 200g nước, tính độ tan đường điểu kiện Giải:…

2.Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

- Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:

- Học bài, làm tập vào vở. - Xem trước nồng độ dung dịch, tìm hiểu:

+ Nồng độ phần trăm dd gì? + Cơng thức tính

Định dạng
Số trang	55
Dung lượng	93,79 KB