những phản ứng này người ta thu được dung dịch A và kết tủa. Lọc nung kết tủa thu được chất rắn B. Dung dịch A được pha loãng thành 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.. a) Xác định th[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT GIÁ RAI ĐỀ HSG HÓA
TRƯỜNG TH&THCS TÂN THẠNH NĂM HỌC 2018-2019
Bài 1: Cho hỗn hợp A gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II
hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2
qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn cịn lại
trong ống đem hồ tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối lượng khơng đổi, 6,08 gam chất rắn
Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lượng A Bài giải:
Gọi R KHHH kim loại hoá trị II, RO CTHH oxit 0,25đ Đặt a, b, c số mol MgO, Al2O3, RO hỗn hợp A
Theo ta có:
40a + 102b + (MR + 16)c = 16,2 (I) 0,25đ
Các PTHH xảy ra:
RO + H2 → R + H2O (1) 0,25đ
c mol c mol c mol
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) 0,25đ
a mol a mol
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) 0,25đ
b mol 2b mol
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (4) 0,25đ
a mol 2a mol a mol
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (5) 0,25đ
2b mol 6b mol 2b mol
Có thể có: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (6) 0,25đ
x x x
Gọi x số mol NaOH dư tham gia phản ứng với Al(OH)3
Mg(OH)2
0
t
MgO + H2O (7) 0,25đ
a mol a mol
2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O (8) 0,25đ
(2b – x)mol
2
b x
(2)Ta có:
Khối lượng axit H2SO4 dd 90% là:
m = 15,3 0,9 = 13,77 (g)
Khối lượng axit H2SO4 dd 85% 13,77(g) Vì pha lỗng
H2O khối lượng chất tan bảo toàn
Khối lượng dd H2SO4 85% là: (15,3 + 18c)
Ta có: C% =
13,77
15,3 18c .100% = 85%
Giải phương trình: c = 0,05 (mol) 0,25đ
Chất rắn không tan axit HCl R, có khối lượng 3,2g => MR =
3,
0,05 = 64 Vậy R Cu. 0,25đ
Thay vào (I) → 40a + 102b = 12,2 (II) Số mol NaOH = 0,82.1 = 0,82 (mol)
Trường hợp 1: Phản ứng (6) xảy Al(OH)3 tan chưa hết
nNaOH = 2a + 6b + x = 0,82 (III) 0,25đ
40a + 102(
2
b x
) = 6,08 (IV) 0,25đ
Giải hệ phương trình (II) (IV) được: x = 0,12 (mol)
Thay vào (III) → 2a + 6b = 0,7 (III)/ 0,25đ
Giải hệ phương trình: (II) (III)/ được: a = 0,05 b = 0,1
%CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% %Al2O3 = 62,96% 0,25đ
Trường hợp 2: Phản ứng (6) xảy Al(OH)3 tan hết
mrắn = mMgO = 6,08g 0,25đ
nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol
2
Al O
m = 12,2 – 6,08 = 6,12 g 0,25đ
2
Al O
n = 6,12 : 102 = 0,06 mol
nNaOH = 2nMgO + 6nAl O2 3= 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol
( )
Al OH
n = 2
Al O
n = 0,12 mol
nNaOH dư = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol 0,25đ
Nhận thấy: nNaOH dư = 0,156 > nAl OH( )3= 0,12 mol => Al(OH)3 tan hết
Tính được: 0,25đ
mCuO = 4g => %mCuO = 24,69%
mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53%
2
Al O
m = 6,12 => %
Al O
(3)Bài 2: Cho dung dịch có hịa tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan gam Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68 gam Al2(SO4)3 Từ
những phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc nung kết tủa thu chất rắn B Dung dịch A pha loãng thành 500 ml Các phản ứng xảy hoàn toàn
a) Xác định thành phần định tính định lượng chất rắn B
b) Xác định nồng độ mol/lít chất dung dịch A sau pha loãng Bài giải:
a)
16,8
0, 42( )
40
NaOH
n mol
0,25đ
2( 3)
8
0,02( )
400
Fe SO
n mol
0,25đ
2( 3)
13,68
0,04( )
342
Al SO
n mol
0,25đ - Phản ứng: Fe2(SO4)3 + 6NaOH→2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (1) 0,25đ
Số mol trước p/ư 0,02 0,42
P/ư 0,02 0,12
Sau p/ư 0,30 0,04 0,06 0,25đ
- Phản ứng: Al2(SO4)3 + 6NaOH→2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (2) 0,25đ
Số mol trước p/ư 0,04 0,3
P/ư 0,04 0,24
Sau p/ư 0,06 0,08 0,12 0,25đ
Do NaOH dư nên có phản ứng tiếp theo:
Al(OH)3 + NaOH→ NaAlO2 + 2H2O (3) 0,25đ
Số mol trước p/ư 0,08 0,06
P/ư 0,06 0,06
Sau p/ư 0,02 0,06 0,25đ
- Kết tủa gồm: Fe(OH)3 0,04 mol Al(OH)3 0,02 mol 0,25đ
- Nhiệt phân: 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O (4) 0,25đ
0,04mol 0,02mol
2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O (5) 0,25đ
0,02mol 0,01mol
(4)Fe2O3: 0,02 mol => mFe O2 160.0,02=3,2(g) 0,25đ
Al2O3: 0,01 mol => mAl O2 102.0,01= 1,02(g) 0,25đ
b) Dung dịch A gồm:
Na2SO4(1) (2): 0,06+ 0,12=0,18 (mol) 0,25đ
NaAlO2 (3): 0,06(mol) 0,25đ
Vậy:
2
0,18
0,36( ) 0,5
Na SO M
C M
0,5đ
2
0,06
0,12( ) 0,5
NaAlO M
C M
0,5đ
Hiệu trưởng Giáo viên đề