Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn, giá trị của m lμ:.. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết t[r]
(1)ThS Trần Văn Hòa :0989999888
Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560.
Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224.
Câu 3: Cho khí CO khử hồn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng
A 1,12 lít B 2,24 lít. C 3,36 lít D 4,48 lít.
Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn bộ khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:
A 3,22 gam. B 3,12 gam. C 4,0 gam. D 4,2 gam.
Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam. C 22 gam D 24 gam.
Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam. D 8,0 gam.
Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam. B 8,3 gam. C 2,0 gam. D 4,0 gam.
Câu Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:
A 39g B 38g C 24g D 42g
DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN
Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod
A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?
A 1,6 gam B 6,4 gam. C 8,0 gam D 18,8 gam.
Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân
A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:
A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam
Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.
Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)
A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam. C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam.
Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân
A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M. B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M.
C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M
Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu
A 1M B 1,5M. C 1,2M D 2M.
Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:
(2)Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot. Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng
A 1,28 gam. B 0,32 gam. C 0,64 gam. D 3,2 gam.
TỔNG HỢP
Câu 1: Hịa tan hịan tồn 10 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
A 12,1 B 22,4 C 42,2 D 24,2
Câu 2: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 3,36 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
A 14,9 B 12,49 C 21, 94 D 7,46
Câu 3: Cho 2,97 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 sinh hỗn hợp hai khí NO N2O có tỉ khối CH4 2,3125 Tính số mol khí?
A 0,03 0,03 B 0,02 0,04 C 0,01 0,05 D 0,025 0,035
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 4,32 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, thu 5,376 lít H2(đktc) Kim loại M là:
A Zn B Fe C Al D Mg
Câu 5: Lấy m gam kim loại M hoà tan hết dung dịch Ba(OH)2 thu V lít H2(đktc) Nếu 2m gam M tan dung dịch HCl dư, thể tích H2(đktc) là:
A V lít B 2V lít C 0,5V lít D 1,5V lít
Câu 6: Cho 12,32 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 thu 7.392lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2, có tỉ khối so với H2 19 Kim loại M là:
A Zn B Cu C Fe D Mn
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng gam % khối lượng Mg hỗn hợp là:
A 61,53% B 69,23% C 30,77% D 38,47%
Câu 8: Chia m gam hỗn hợp Al, Fe làm phần Phần hoà tan dung dịch HCl dư 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần hồ tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2 (đktc) Tính giá trị m
A 12 B 22 C 11 D 50
Câu 9: Cho 1,53 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn tan hết dung dịch HCl dư, có 672 ml khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là:
A 2,595 gam B 5,24 gam C 5,295 gam D 3,66 gam
Câu 9: Cho 2,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, 1,12 lít khí H2 (đktc) Mặt khác 2,5 gam X tác dụng hết với khí clo dư thu 6,263 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 14,33 % B 13,44 % C 19,28 % D 18,89 %
Câu 10: Hoà tan hết 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu 1,68 lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là:
A 19,55 gam B 24,2 gam C 18 gam D 30,5 gam
Câu 11: Cho 4,6 gam Na vào 400 ml dung dịch FeSO4 1M Khối lượng kết tủa thu là:
A 5,6 gam B 18,0 gam C 9,0 gam D 11,2 gam
Câu 12: Ngâm Cu khối lượng 8,48 gam dung dịch AgNO3 Sau thời gian cân lại thấy khối lượng Cu nặng 10 gam Khối lượng Ag sinh là:
A 0,864 gam B 1,52 gam C 1,08 gam D 2,16 gam
Câu 13: M kim loại Cho 1,56 gam M tác dụng hết với khí Cl2 ,thu chất rắn có khối lượng nhiều so với kim loại lúc đầu 3,195gam M :
A Mg B Zn C Cr D Cu
Câu 14: Đem nung 3,4 gam muối bạc nitrat khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn lại là:
A 3,4 gam B 2,32 gam C 3,08 gam D 2,16 gam
Câu 15: Hòa tan m gam Al, Mg vào HCl dư cho 6,72 lít khí (đktc) Cho m gam hh Al, Mg vào 400 ml dung dịch gồm AgNO3 1M Cu(NO3)2 0,8M, phản ứng xong có gam kết tủa thu được?
A 43,2 gam B 54,8 gam C 49,6 gam D 63,68 gam
Câu 16: Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO3)2, 0,1 mol Cu(NO3)2, 0,1 mol AgNO3 Tính khối lượng kết tủa sau kết thúc phản ứng?
A 20 gam B 18 gam C 14 gam D 22,4 gam
Câu 17: Cho 8,4 gam kim loại R vào 500ml dd AgNO3 1M, Cu(NO3)2 0,4 mol Sau phản ứng có 48,6 gam kim loại kết tủa Xác định kim loại R:
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 18: Cho 11,2 gam Fe vào 400ml dd AgNO3 1,2M Tính m kết tủa phản ứng kết thúc hoàn toàn
A 43,2 gam B 51,84 gam C 48,6 gam D 54,38 gam
Câu 19: Cho 12,58 gam hh bột X gồm Zn, Fe, Cu vào 300ml dd CuSO4 nồng độ 0,8M khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 12,8 gam kết tủa Y Hịa tan hồn tồn kết tủa Y dd H2SO4 đặc nóng dư thu Vlít khí SO2 (đktc) Xác định V
(3)Câu 20: Cho 2,7 gam Al vào 100ml dd NaOH 1,2 M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A Cho 100ml dd HCl 1,8M vào dung dịch A, thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa :
A 7,8 gam B 6,24 gam C 5,72 gam D 3,9 gam
Câu 21: Hịa tan hồn tồn 37,6 gam hh X gầm FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO thoát Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng?
A mol B 1,6 mol C 1,4 mol D mol
Câu 22: Cho khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe3O4 0,1 mol Al2O3 Sau phản ứng hồn tồn, cho tồn lượng chất rắn cịn lại tan hồn tồn dd HNO3, đặc nóng dư Hãy tính thể tích khí NO2 đktc?
A 10,08 lít B 12,32 lít C 16,8 lít D 25,76 lít
Câu 23: Dẫn khí CO qua 16 gam CuO nung nóng thu 14,08 gam chất rắn X Cho X vào dd AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng Cu với AgNO3 xảy hoàn toàn Xác định m
A 43,2 gam B 25,92 gam C 32,32 gam D 34, 56 gam
Câu 24: Cho khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 0,1 mol Cu2O; 0,1 mol MgO nhiệt độ cao Chất rắn sau phản ứng cho vào dung dịch CuSO4 thu gam kết tủa?
A 19,2gam B 36 gam C 32 gam D 40 gam
Câu 25: Khử hoàn tồn 14,4 gam oxit kim loại MO khí CO thu 0,2 mol CO2 m gam kim loại.Cho m gam kim loại vào 400ml dd AgNO3 1,2M thu gam kết tủa?
A 43,2 gam B 51,84 gam C 45,36 gam D 52,96 gam
Câu 26: Khử hoàn toàn 2,784 gam oxit kim loại R CO thu 2,016 gam kim loại R Vậy oxit là:
A FeO B CuO C Fe3O4 D PbO
Câu 27: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu khí CO2 9,92 gam hh Y gồm Cu Fe Hấp thụ hết khí CO2 nước vơi dư thu 21 gam kết tủa Cho toàn hh Y vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu lít SO2 (đktc)
A 4,704 lít B 9.184 lít C 5,152 lít D 8,064 lít
Câu 28: Đện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M với cường độ dòng điện 9,65A Tính thời gian cần để điện phân biết dung dịch sau phản ứng có pH=1?
A 100s B 300s C 200s D 400s
Câu 29: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M(điện cực trơ), với I = 9,65A đến catot bắt đầu thoát khí dừng, thời gian điện phân
A 1000 giây B 1500 giây C 2000 giây D 2500 giây
Câu 30: Điện phân dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ) với I = 1,93A thời gian 50 phút dừng lại Thể tích khí (đktc) thu suốt q trình
A 224 ml B 448 ml C 672 ml D 784 ml
Đề cương ôn tập :
Câu 1/ Cấu hình e Fe2+ Fe3+ (theo thứ tự)
A [Ar]3d6, [Ar]3d34s2 B [Ar]3d44s2, [Ar]3d5 C [Ar]3d5, [Ar]3d64s2 D [Ar]3d6, [Ar]3d5 Câu 2/ Xét lí tính, so với nhơm, sắt
A có tính nhiễm từ B dẫn điện tốt C dễ bị gỉ D độ nóng chảy thấp Câu 3/ Sắt có cấu tạo mạng tinh thể
A lập phương tâm diện B lăng trụ lục giác lục phương
C lập phương tâm khối D lập phương tâm diện tâm khối
Câu 5/ a mol Fe bị oxi hóa khơng khí 5,04g oxit sắt, hòa tan hết dung dịch HNO3 thu 0,07 mol NO2 Giá trị a
A 0,07 mol B 0,035 mol C 0,08 mol D 0,075 mol
Câu 6/ Trong phản ứng oxi hóa – khử, hợp chất sắt (III)
A chất khử B chất oxi hóa C chất oxi hóa khử D chất tự oxi hóa khử
Câu 7/ Hòa tan 6,72g kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,18mol SO2 Kim loại M
A Cu B Fe C Zn D Al
Câu 8/ 4,35g FexOy tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol HCl Công thức phân tử oxit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 9/ Oxi hóa hồn tồn 21g bột sắt thu 30g oxit Công thức phân tử oxit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 10/ Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng
A FeCl2 vaø AgNO3 B FeO vaø HNO3 C Fe vaø Fe(NO3)3 D Cu vaø Fe(NO3)3
Câu 11/ Một oxit sắt hoàn tan dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết A vừa tác dụng với dung dịch KMnO4, vừa hịa tan Cu Cơng thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 12/ m gam hỗn hợp FeO Fe3O4 hòa tan vừa đủ dung dịch chứa 1,2 mol HCl, cạn 70,6g muối khan
Giá trị m laø A 37,6g B 32,8g C 30,4g D 26,8g
(4)Câu 14/ 4,06g oxit sắt bị khử hồn tồn CO thu m gam Fe khí tạo thành tác dụng với Ca(OH)2 dư 7g kết tủa Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 15/ Phản ứng sau xảy thay đổi số oxi hóa sắt
A FeO HCl B FeSO4 Ba(OH)2 C FeCl2 AgNO3 D FeS2 H2SO4 loãng Câu 16/ Cho Fe3O4 vào dung dịch HI
A tạo muối FeI2 B tạo muối FeI3 C tạo FeI2 FeI3 D không phản ứng Câu 17/ Cho phản ứng FeS2 + HNO3 muối X + H2SO4 + NO2 + H2O Muối X
A Fe(NO3)3 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3
Câu 18/ Nung a gam hỗn hợp Al2O3 Fe3O4 với H2 dư, thu b gam H2O c gam rắn A Hoà tan hết A dd HCl dư 0,045 mol H2 Giá trị b A 0,18g B 0,54g C 1,08g D 0,36g
Câu 19/ Nung 6,54g hh Al2O3 Fe3O4 với H2 dư, thu b gam H2O c gam rắn A Hoà tan hết A dung dịch HCl dư 0,045 mol H2 Giá trị c A 6,32g B 5,58g C 7,84g D 5,84g
Câu 20/ Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng cịn lại 0,75m gam rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 Khối lượng Fe ban đầu
A 70g B 84g C 56g D 112g
Câu 21/ Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Công thức oxit
A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Câu 22/ Tách riêng (không thay đổi khối lượng) Fe2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3 SiO2 cách dùng dung dịch
chứa hóa chất A NaOH B HCl C HNO3 D H2SO4 loãng
Câu 23/ Cho m gam bột FexOy hồ tan dung dịch HCl, sau thêm NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam rắn Công thức FexOy
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeO Fe2O3
Câu 24/ Cho 14g bột sắt tác dụng với lít dung dịch FeCl3 0,1M CuCl2 0,15M Kết thúc phản ứng, thu rắn A
có khối lượng A 9,6g B 11,2g C 6,4g D 12,4g
Câu 25/ Trộn dung dịch FeCl3 Na2CO3 với
A có kết tủa Fe(OH)3 sủi bọt khí B có kết tủa Fe2(CO3)3 C có kết tủa Fe(OH)3, khơng có khí D không xảy phản ứng Câu 26/ Chọn quặng sắt có hàm lượng Fe cao
A pirit FeS2 B hemantit Fe2O3 C xiderit FeCO3 D oxit sắt từ Fe3O4
Câu 27/ 6,72g Fe tác dụng với O2 tạo thành oxit sắt có khối lượng lớn 9,4g Cơng thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 28/ Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với CO dư thu 3,92g Fe Sản phẩm khí tạo thành cho qua dung dịch nước vôi dư thu 7g kết tủa Khối lượng m
A 3,52g B 5,72g C 4,92g D 5,04g
Câu 29/ Khử 5,08g hh 2oxit sắt Fe2O3 Fe3O4 cần 0,09 mol CO Lượng Fe thu được, tác dụng với H2SO4 loãng số mol khí H2 A 0,04 mol B 0,045 mol C 0,065 mol D 0,06 mol
Câu 30/ Người ta thường thêm đinh sắt vào dung dịch muối Fe2+ để
A Fe2+ không bị thủy phân tạo Fe(OH)2 B Fe2+ không bị khử thành Fe C Fe2+ không bị chuyển thành Fe3+ D giảm bớt bay muối
Câu 31/ Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO3 thu khí NO dung dịch chứa Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Liên hệ x y A y < 4x B 8x/3 < y < 4x C 4x/3 < y < 4x D y 4x
Câu 32/ Đốt Fe khơng khí thu rắn A (oxit sắt) Hịa tan A dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối
A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 vaø Fe2(SO4)3 D Fe(HSO4)2
Câu 33/ Cho bột Fe vào dung dịch HNO3, kết thúc phản ứng, dung dịch A lại phần rắn không tan dd A chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, HNO3
Câu 34/ Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Fe2(SO4)3 Để loại bỏ tạp chất dùng
A Cu B NaOH C NH3 D Fe
Câu 35/ Điều sau sai với Fe3O4?
A Chất rắn màu đen, tan axit B Thành phần quặng manhetit C Tạo thành sắt tác dụng với nước < 570oC D Tác dụng với dd HNO3 khơng tạo khí. Câu 36/ Chọn phát biểu Fe(OH)3
A Màu lục nhạt B Dễ bị nhiệt phân C Khó tan axit D Dễ tan bazơ Câu 37/ Điều chế Fe từ hợp chất X theo sơ đồ sau:
o
O CO, t
X Y Fe X hợp chất sau đây:
A FeS2 B FeCl2 C Fe3O4 D Fe(OH)3
Câu 38/ Cho bột Fe vào dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc, rắn A khối
lượng 3g Trong A có A Ag, Fe B Ag, Cu C Cu Fe D Ag, Cu Fe
Câu 39/ Nung a gam hỗn hợp Fe2O3 CuO với CO 57,6g rắn B, khí tạo thành dẫn qua Ca(OH)2 dư 40g kết
tuûa Giá trị a A 64g B 80g C 56g D 72g
(5)A 65,34g B 48,6g C 56,97g D 58,08g Câu 41/ Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2, sản phẩm rắn thu
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(NO2)2
Câu 42/ Cho 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe3O4 vào dd HCl dư, sau thêm tiếp NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi A 21,6g B 38,67g C 40g D 48g
Câu 43/ Nung hỗn hợp bột Fe S hỗn hợp rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư, khí có tỉ khối so với H2 9, cịn lại chất rắn B khơng tan Trong A có
A FeS, S, Fe2S3 B Fe2S3, S, Fe C FeS, Fe, S D Fe, FeS
Câu 44/ Hịa tan hết Fe dd H2SO4 lỗng dư thu dd X, sục khí Cl2 qua dd X, thu muối
A FeCl3 B FeSO4 C FeSO4 vaø Fe2(SO4)3 D Fe2(SO4)3
Câu 45/ 2,11g hỗn hợp Fe, Cu, Al hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,02 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối khan thu A 8,31g B 9,62g C 7,86g D 5,18g
Caâu 46/ Trong công nghiệp, sản xuất Fe phương pháp
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy
Câu 47/ Hịa tan m gam A (FeO, Fe2O3) dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m gam A với a mol CO n gam rắn B hòa tan HNO3 0,034 mol NO Giá trị a
A 0,024 mol B 0,03 mol C 0,036 mol D 0,04 mol
Câu 48/ Hòa tan m gam A (FeO, Fe2O3) dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m gam A với a mol CO 4,784 gam rắn B hòa tan HNO3 0,034 mol NO Giá trị m
A 5,36g B 7,32g C 5,52g D 7,58g
Câu 49/ Gang hợp kim sắt với nhiều nguyên tố, cacbon chiếm
A 0,15% đến < 2% B 2% đến 5% C 8% đến 10% D 0,01% đến 1% Câu 50/ % khối lượng C thép
A 0,01% đến < 2% B 2% đến 5% C 8% đến 10% D 5% đến 6% Câu 51/ Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu muối
A FeS B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(HSO4)2
Câu 52/ Cho FeS2 vào dung dịch HCl lỗng dư, phần khơng tan
A FeS B FeS vaø S C Fe2S3 D S
Câu 53/ Sục khí H2S qua dung dịch FeCl3
A khơng xảy phản ứng B có phản ứng oxi hóa - khử
C có phản ứng trao đổi D có phản ứng thủy phân
Câu 54/ Cho dd BaCl2 dư vào dd có chứa 30,4g muối sắt, thu 53,124g kết tủa trắng không tan axit Công
thức muối sắt A FeSO4 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D (CH3COO)2Fe
Câu 55/ Cho 28g Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng chất rắn dung dịch muối mà sau
khi cô cạn thu A upload.123doc.net,8g B 31,4g C 96,2g D 108g
Câu 56/ Hịa tan 0,1 mol FeCO3 với dd HNO3 lỗng vừa đủ, dd X Thêm H2SO4 loãng dư vào X dd thu hịa tan tối đa x gam Cu Giá trị x A 3,2g B 6,4g C 32g D 60,8g
Câu 59/ Cho 5,6g Fe vào 250ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy xong, thu dd X chứa A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Câu 60/ dd có chứa 9,12g FeSO4 9,8g H2SO4 tác dụng với dd có 1,58g KMnO4 Kết thúc phản ứng, chất dư ? A H2SO4 B H2SO4 FeSO4 C H2SO4 KMnO4 D KMnO4 FeSO4
SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
Câu 2: Nguyên tắc luyện thép từ gang là
A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao.
C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép. D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép.
Câu 3: Để khử ion Fe3 dung dịch thành ion Fe2 có thể dùng lượng dư kim loại
A Mg. B Cu. C Ba. D Ag.
Câu 4: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
là
A Fe3O4. B FeO. C Fe. D Fe2O3.
Câu 5: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa một
chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2. B HNO3. C Fe(NO3)2. D Fe(NO3)3.
Câu 6: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử là
A 2. B 3. C 5. D 4.
Câu 7: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá tác dụng với dung dịch
HNO3 đặc, nóng
(6)Câu 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A 8. B 5. C 7. D 6.
Câu 9:Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung
dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4 FeSO4. B MgSO4. C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4.
Câu 10:Hoà tan hoàn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan
A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4.
C Fe2(SO4)3. D FeSO4 H2SO4
Câu 11: Có kim loại: Mg, Ba, Fe, Zn Chỉ dùng thêm chất số dd chất sau để nhận biết kim loại ?
A NaOH. B Ca(OH)2 C HCl. D H2SO4.
Câu 12: Có dung dịch muối sau: (NH4)2SO4, Al(NO3)3, NaNO3, NH4NO3, FeCl2, MgCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ
được sử dụng dung dịch chứa chất chất sau để nhận biết dd muối ?
A Quỳ tím. B HCl. C NaOH D Ba(OH)2.
Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):
NaOH dd X Fe(OH)2 dd Y Fe2(SO4)3 dd Z BaSO4 Các dung dịch X, Y, Z
A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2. B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2. C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2. D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2.
Câu 14:Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NaOH (dư). B HCl (dư). C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)
Câu 15: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80. B 2,16. C 4,08. D 0,64.
Câu 16:Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
được dung dịch Y ; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 9,75. B 8,75. C 7,80. D 6,50.
Câu 17:Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2. B V1 = 10V2. C V1 = 5V2. D V1 = 2V2.
Câu 18:Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02
mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V
A Fe3O4 0,224. B Fe3O4 0,448. C FeO 0,224. D Fe2O3 0,448.
Câu 19:Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí
thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A FeO ; 75%. B Fe2O3 ; 75%. C Fe2O3 ; 65%. D Fe3O4 ; 75%.
Câu 20: Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung
dịch A chứa x gam FeCl2 lại y gam chất rắn không tan B Giá trị x, y A 12,7 9,6. B 25,4 3,2. C 12,7 6,4. D 38,1 3,2
Câu 21: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4. B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư. C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4. D 0,12 mol FeSO4.
Câu 22:Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm
khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS. B FeS2. C FeO. D FeCO3.
Câu 23: Cho Fe dư phản ứng với 200 ml dung dịch HNO3 0,2M, thấy có khí NO (sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối
trong dung dịch thu
A 2,42 gam. B 2,7 gam. C gam. D 9,68 gam.
Câu 24:Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử
nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92. B 3,20. C 0,64. D 3,84.
(7)A 10,8 4,48. B 10,8 2,24. C 17,8 2,24. D 17,8 4,48.
Câu 26: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư),
thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,22. B 2,62. C 2,52. D 2,32.
Câu 27: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72. B 35,50. C 49,09. D 34,36.
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản
phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2. B 54,0. C 58,0. D 48,4.
Câu 29: Khử hoàn toàn 10,8 gam oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H2, sau phản ứng thu m gam kim loại Hoà tan hết m
gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy 3,024 lít H2 Thể tích khí đo đktc Giá trị m công thức oxit kim loại
A 5,2 ; Cr2O3 B 7,155 ; Fe3O4 C 7,56 ; Fe2O3. D 7,56 ; FeO
Câu 30:Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5. B 137,1. C 97,5. D 108,9.
Câu 31: Đốt cháy m gam Fe khơng khí thu (m + x) gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Để hoà tan vừa đủ hỗn hợp A
cần V ml dung dịch HCl nồng độ 3,65% (khối lượng riêng d g/ml) Giá trị V
A x 125
d. B
m x
1, 25
d . C
m x
12,
d . D
m x
125
d .
Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng mCu: mFe= : Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 gam HNO3
trong dung dịch thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít khí Z gồm NO, NO2 (ở đktc) Giá trị m
A 40,5. B 50,0. C 50,2. D 50,4.
Câu 33 : Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam
Câu 34: Thực thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?
A B C D
Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y
tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:
A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2
C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2
TẠO MUỐI NH4NO3
Câu 1.Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m là:
A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 25,53 gam hỗn hợp gồm kim loại Al Fe ( có tỉ lệ số mol 1: 1,5) dung dịch HNO3 loãng ( dư) dung dịch X, 3,528 lít hỗn hợp khí Y gồm khí N2O N2 có tỉ khối so với H2 15,904 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan, tìm m?
A 134,73 gam B 135, 87 gam C 132,48 gam D 136,45 gam
Câu 3: Hòa tan 36,4 gam Zn vào dung dịch HNO3 (lỗng) dư, thu dung dịch E 2,464 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối
hơi so vơi He
97
11 Cô cạn dung dịch E thu m gam chất rắn Tìm m?
A 107,04 gam B 106 98 gam C 105,84 gam D 108, 24 gam
(8)A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80
Câu 5: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là
A 6,52 gam. B 13,92 gam. C 8,88 gam. D 13,32 gam.
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 25,76 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 106,38. B 119,72. C 97,98. D 34,08.
Câu 7: Hịa tan hồn tồn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu dung dịch chứa 3 muối Số gam kim loại ban đầu là?
A 0,108 0,26 B 1,08 2,6 C 10,8 2,6 D 1,108 cà 0,26
Câu 8: Cho hỗn hợpX gồm 0,2 mol Al 0,2 mol Fe vào dung dịch HNO3 thấy 6,72 lít khí hóa nâu khơng khí cịn lại 0,28 gam chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn cô cạn dung dịch thu a gam muối khan Nung muối khan tới khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Xác định a, b
A 84,9 25,8 B 89,79 26,9 C 87,65 30,12 D 68,37 27,14 DANG TỐN KHƠNG TẠO MUỐI NH4NO3
Cõu 9: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng nóng d thu đợc dung dịch Y hỗn hợp Z gồm 0,2 mol NO 0,1mol N2O Nếu dung dịch có chứa 110 gam hỗn hợp muối Hãy xác định tổng khối l ợng kim loại ban đầu
A 10,2 gam B 23,2 gam C 33,2 gam D 13,6 ga
Câu 10: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là:
A 55,35g 2,2M B 55,35g 0,22M C 53,55g 2,2M D 53,55g 0,22M
Câu 11: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg, Zn phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là:
A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam
Câu 12: Cho m gam Al tác dụng ht với 150 ml dd HNO3 đủ thu khí N2O (đktc) dd mi A Cơ cạn dd A thu (m+18,6) gam muối khan Tìm a
A 1,5 B C 2,5 D
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn m gam hh kim loại X,Y,Z lượng vừa đủ lít dd HNO3 nồng độ b mol/lthu khí khơng màu , hóa nâu kk dd A chứa muối nitrat kim loại.Cô cạn A thu (m+55,8) gam muối khan Tìm b
A 0,6 M B 0,3M C 0,4M D 0,5M
Câu 14: Cho 20,6 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Al, Ni tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 x (mol/l) thu 2,8 lít khí N2O ( đktc) dung dịch X Cô cạn X thu m gam muối khan Tìm m x?
A 82,6 gam 0,625M B 51,6 gam 0,5625M C 82,6 gam 0,5625 M D 51,6 gam 0,625M
Câu 15: Cho 11,85 gam hỗn hợp kim loại X,Y,Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 2M thu 1,4 lít hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,4 dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan, tìm V m?
A 162,5 27,35 B 156,25 27,35 C 162,5 15,725 D 156,25 15,725 Câu 16: Hồ tan hồn tồn 12 gam hh (Fe,Cu) có tỉ lệ mol 1:1 axit HNO3 thu V lít (đktc) hh khí X(NO NO2) dd Y( chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19.Tìm V
A.4,48 B.5,60 C.3,36 D.2,24
DẠNG TOÁN VỀ SẮT
Câu 17: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí V lít NO (đktc) Khi phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m gam muối Tính V m
A 4,48 lít 5,4 gam B 8,96 lít 5,4 gam C 4,48 lít 3,6 gam D 8,96 lít 3,6 gam
Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 3,84. B 3,20. C 1,92. D 0,64.
Câu 19: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Câu 20: Tính thể tích HNO3 1M tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn 18,15 gam hỗn hợp gồm Zn Fe có tỉ lệ số mol 1: ( biết sản phẩm thu khí NO)
(9)Câu 21: Cho 34,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch X cịn lại 16 gam kim loại khơng tan hết Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Tính m?
A 55,6 gam B 56,6 gam C 61,8 gam D 62,81 gam
Câu 22: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 97,5. B 137,1. C 108,9. D 151,5.
Câu 23: Cho dung dịch HNO3 loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn tồn, có 3,136 lít khí NO (đktc), cịn lại m gam chất không tan Trị số m là:
A.7,04 gam B.1,92 gam C 2,56 gam D 3,2 gam
Câu 24: Hòa tan 8,4 gam bột kim loại Fe dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch X 1,68g kim loại khơng tan, V lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) thoát Giá trị V
A 3,36 lít B 2,688 lít C 1,792 lít D 5,376 lít
Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24
Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 240. B 400. C 120. D 360.
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 0,72g Mg 0,84 g Fe 1,92 g Cu vào 240 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dược dung dịch X khí NO(sản phẩm khử nhất) Cho thêm V (ml) dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X Tính V để thu lượng kết tủa lớn nhất?
A 370 ml B 400 ml C 380 ml D 390 ml
Câu 28: Cho m gam bột kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, có khí NO Để hòa tan vừa hết chất rắn, cần thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời có khí NO Trị số m là:
A 9,60 gam B 11,52 gam C 10,24 gam D 12,54 gam
Câu 29: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48.
Câu 30: Hỗn hợp X gồm Cu Fe ,trong Fe chiếm 46,67 % theo khối lượng Hoà tan 12 g X vào dung dịch HNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,8 gam kim loại chưa tan dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m ?
A 22,7 gam B 24,8 gam C 25,6 gam D 27,9 gam
Câu 31: Cho 16 gam Cu vào dung dịch X chứa 0,075 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl thấy có khí NO bay Cho thêm H2SO4 loãng dư vào dung dịch sau phản ứng thấy tiếp tục có khí bay với thể tích V lít đo đktc Giá trị V là:
A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít
Câu 32: Cho hỗn hợp gam Fe gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy 0,448 lít khí NO(dktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng ?
A 5,4 B.8,72 C.4,84 D.10,8
Câu 33: cho 5.04 gam hỗn hợp A : Fe ,Cu ( có tỉ lệ khối lượng tươn ứng 3:7) phản ứng với 350ml dun dich HNO3 0.2M phản ứng kết thúc cịn 3.78(g) kim loại thu V lit (đktc) hỗn hợp g gồm NO ,N02 giá trị V
A 0,56 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 0,28 lít
Câu 34: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,12 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
Câu 35: Cho 47,07 gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 3,2M thu khí NO dung dịch X Số mol chất X là? A 0,24 mol Fe(NO3)3 0,6 mol Fe(NO3)2 B 0,24 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Fe(NO3)2
C 0,2 mol Fe(NO3)3 0,6 mol Fe(NO3)2 D 0,6 mol Fe(NO3)2
Câu 36: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2
(10)Câu 37: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m’ gam hỗn kim loại X Cho m’ gam X tác dụng với HCl dư thu 2,24 lít khí Tính m, m’?
A 10,64 10,88 B 10,64 10,32 C 10,32 11,21 D 10,27 10,84
Câu 38: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 5,04. B 4,32. C 2,88. D 2,16.
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2. B 54,0. C 58,0. D 48,4.
Câu 40: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là
A 34,44. B 12,96. C 30,18. D 47,4.
Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 10,8. B 28,7. C 57,4. D 68,2.
Dạng I : LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC CỦA QUÁ TRÌNH CHUYỂN HĨA, TÌM MỐI QUAN HỆ GIỮA CHẤT ĐẦU VÀ CHẤT CUỐI
Bài1: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (gam) chất rắn
a V có giá trị là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 6,72 lít
b Giá trị m là: A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam
Bài Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá trị là:
A 23 gam B 32 gam C 24 gam D 42 gam
Bài Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 22 gam chia thμnh phần
- Phần tác dụng với HCl dư thu dung dịch A vμ 8,96 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A tác dụng dung dịch NaOH dư kết tủa B, lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m1 chất rắn
- Phần cho vào dung dịch CuSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn thu m2 gam chất rắn không tan
a m1 có giá trị : A gam B 16 gam C 32 gam D 24 gam
b m2 có giá trị là: A 12,8 gam B 16 gam C 25,6 gam D 22,4 gam
Bài 4: Cho tan hoμn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe vμ Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn, giá trị a là:
A gam B 12 gam C 16 gam D 24 gam
Bài : cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 vàFe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn, giá trị m lμ:
A gam B 12 gam C 16 gam D 24 gam
Bài 6: hỗn hợp chất rắn A gồm 0.1 mo, Fe2O3 0.1 mol Fe3O4.Hòa tan A dd HCl dư thu dd B,cho NaOH dư vào dd B thu kết tủa C.Lọc lấy kết tủa rửa sấy khô đem nung khong khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn D.giá trị m
a) 20 gam b) 40 gam c) 25 gam d) 30 gam
Bài Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32 gam chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A
A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol
Bài Đốt nóng a gam hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 môi trường khơng có khơng khí để thực phản ứng nhiệt nhơm đến hồn tồn Những chất cịn lại sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc), cho tác dụng với HCl dư thu 26,88 lít H2 (đktc) Giá trị a
A 27 gam B 69,6 gam C 80,6 gam D 96,6 gam
DẠNG II TÌM CƠNG THỨC CỦA OXIT1 SẮT :
(11)đu8ợc 0,84 gam sắt 0,448 lít khí cacbonic(đktc) Cơng thức hố học loại oxit sắt nói A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Khơng xác định Bài Để hịa tan hoàn toàn 10,8 gam oxit sắt cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M Oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả FeO Fe3O4 Bài Để hòa tan hoàn toàn 8,64 gam oxit sắt dd HNO3 thu 0,896 lớt khớ NO ( đktc)
Oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả FeO Fe3O4
Bµi 4,35 gam oxit sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol HCl Công thức phân tử oxit là
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Bµi Oxi hố hồn tồn 21 gam bột Fe thu 30 gam oxit CTPT oxit là
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Bµi 4,06 gam oxit sắt bị khử hoàn toàn CO/to thu m gam sắt khí tạo thành tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư gam kết tủa Khối lượng m
A 2,8 g B 3,36 g C 2,94 g D 2,24 g
Bµi Khử hồn tồn 4,8 gam oxit kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Công thức oxit
A MgO B CuO C Fe2O3 D Fe3O4
Bµi Cho m gam bột FexOy hoà tan dung dịch HCl, sau thêm NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam rắn CT FexOy
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Bµi Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75%
Bµi 10 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt
A FeO B FeCO3 C FeS D FeS2
Bµi 11 Khử hồn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V
A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,224
Bµi 12 Thực phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí hỗn hợp gồm Al FexOy, sau phản ứng thu 92,35 gam chất rắn X Hòa tan X dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí (đkc) cịn lại phần khơng tan Y Hịa tan hết Y cần dùng 240 gam dung dịch H2SO4 98% (giả sử tạo loại muối sắt (III)) Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Dạng V : MỘT SỐ BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
01 Từ 2,851 gam loại gang, sau chế hố thích hợp, người ta chuyển hết silic thành SiO2 với khối lượng 0,0825 gam Hàm lượng % silic loại gang
A 1,31% B 1,42% C 1,35% D 2,52%
02 Cần quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 để luyện 100 gang có 5% nguyên tố Fe, biết trình luyện gang, lượng Fe hao hụt 4%?
A 170,82 B 196,35 C 150,27 D 150,28
03 Hoà tan mẫu thép có khối lượng 1,14 gam dung dịch H2SO4 lỗng dư Lọc bỏ phần không tan thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào dung dịch X dung dịch xuất màu hồng dùng hết 40ml dung dịch KMnO4 Phần trăm khối lượng Fe mẫu thép
A 96,24% B 97,24% C 98,24% D 91,11%
04 Có hỗn hợp chất Fe, Al, Al2O3 Nếu ngâm 16,1 gam hỗn hợp dung dịch NaOH dư, thấy có 6,72 lít H2 (đktc) cịn chất rắn khơng tan Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn cần dùng 100ml dung dịch HCl 2M Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp
A 31,68% B 22,24% C 44,45% D 11,11%
05 Hoàn tan 10 gam hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3 nước, 200 cm3 dung dịch, thêm H2SO4 loãng dư dung dịch A, lấy 20 cm3 dung dịch A làm màu vừa đủ 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03M Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp là
A 57% B 58% C 59% D 60%
06 Đốt nóng a gam hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí để thực phản ứng nhiệt nhơm đến hồn tồn Những chất lại sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc), cho tác dụng với HCl dư thu 26,88 lít H2 (đktc) Giá trị a
A 27 gam B 69,6 gam C 80,6 gam D 96,6 gam
07 Dung dịch có chứa 9,12 gam FeSO4 9,8 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch có 1,58 gam KMnO4 Kết thúc phản ứng, chất dư?
A H2SO4 B FeSO4 H2SO4 C H2SO4 KMnO4 D KMnO4 FeSO4
08 Cho Fe hoà tan dung dịch H2SO4 (vừa đủ), V lít H2 (đktc) Từ dung dịch thu ta kết tinh 55,6 gam tinh thể FeSO4.7H2O Giá trị V
A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,19 lít D 8,96 lít
(12)A Ag Fe B Ag Cu C Cu Fe D Ag, Cu, Fe
10 Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng chất rắn dung dịch muối, cô cạn dung dịch thu gam muối khan?
A upload.123doc.net,8 gam B 31,4 gam C 96,2 gam D 108
gam
11 Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy xong, thu dung dịch X chứa
A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
12 Cho 3,08 gam bột Fe vào 150ml dung dịch AgNO3, lắc kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam rắn Giá trị m
A 11,88 B 16,20 C 18,20 D 17,96
13 Nung a gam hỗn hợp Al2O3 Fe3O4 với H2 dư, thu b gam nước c gam rắn A Hoà tan hết A dung dịch HCl dư 0,045 mol H2 Giá trị b
A 0,18 g B 0,54 g C 1,08 g D 0,36 g
14 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M Fe(NO3)3 0,5M hịa tan gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol nFe:nCu=2:3? (sản phẩm khử HNO3 NO)
A 18,24 gam B 15,20 gam C 14,59 gam D 21,89 gam
15 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng cịn lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam
C 43,84 gam D 46,16 gam
16 Cho 200ml dung dịch AgNO3 2,5x mol/l tác dụng với 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 x mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 17,28 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa m có giá trị
A.28,7 gam B 34,44 gam C 40,18 gam D 43,05 gam
17 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu x gam chất rắn Cho NH3dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chất rắn Y Giá trị x
A 48,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 28 gam
18 Hòa tan hết m gam Fe 200ml dung dịch Cu(NO3)2 xM AgNO3 0,5M thu dung dịc A 40,4 gam chất rắn B Hòa tan hết chất rắn B dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đkc) Giá trị x
A 0,8M B 1,0M C 1,2M D 0,7M
19 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO Giá trị m
A 64 gam B 11,2 gam C 14,4 gam D 16 gam
MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CẦN LƯU Ý VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT. 1: Thành phần % khối lượng cacbon có gang là:
A 1%-2% B 2%-4% C 2%-5% D <2%
2: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II)?
A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 3: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4 , FeS2 là
A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit,
C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D Pirit, hematit, manhetit , xiđerit 4: Dung dịch FeSO4 không tác dụng với:
A dd H2SO4 đặc, nguội B dd KMnO4 C dd K2Cr2O7 D dd I2
5 Hoà tan hỗn hợp gồm FeCO3, Fe3O4, FeS2 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi (khơng có khơng khí) chất rắn Z Chất rắn Z
A FeO B Fe2O3 C FeO Fe2O3 D Fe3O4
6 Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
B 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + KCl + I2
C 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O
D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
7 Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4
Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:
A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2
8: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu không bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể:
(13)9: Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa:
A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 10: Xét phương trình phản ứng :FeCl2X Fe Y FeCl3 Hai chất X, Y là:
A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 11: Quặng sắt có hàm lượng % Fe nhiều là
A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit
12: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là: A Cu B Cr C Zn D Al
13: Nung mẫu thép có khối lượng 5g O2 dư thu 0,0448 lít khí CO2 (đkc) Thành % phần trăm khối lượng C có mẫu thép là:
A 0,84% B 0,48% D 0,42% D 1,68%
14: Cho dãy chất: Fe, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)3; FeCl2, Fe(NO3)2 Số chất tác dụng với HNO3 đặc nguội tạo sản phẩm khử (NO2) là:
A B C D
15: Cho Na2CO3 tác dụng với FeCl3 không tạo ra:
A NaCl B CO2 C Fe2(CO3)3 D Fe(OH)3
16 Muối Fe2+ làm màu dung dịch KMnO4 mơi trường axit cho ion Fe3+ cịn ion Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+, I2, MnO4– theo thứ tự độ mạnh tăng dần
A Fe3+< I2 < MnO4– B I
2 < Fe3+< MnO4– C I2 < MnO4–< Fe3+ D MnO4–< Fe3+< I2
17 Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 Phát biểu
A Tính khử Cl- mạnh Br – B Tíng oxi hố Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br – mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl
2 mạnh Fe3+
18 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư
CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HỐ
I HỮU CƠ:
1) Tính số đồng phân của:
-Ancol no, đơn chức (CnH2n+2O): 2n-2 (1<n<6) -Anđehit đơn chức, no (CnH2nO) : 2n-3 (2<n<7) -AxitCacboxylic đơn chức, no (CnH2nO2): 2n-3 (2<n<7) -Este no, đơn chức (CnH2nO2): 2n-2 (1<n<5) -Ete đơn chức, no (CnH2n+2O): 1
2 (n-1)(n-2) (2<n<6) -Xeton đơn chức, no (CnH2nO): 1
2 (n-2)(n-3) (2<n<7) -Amin đơn chức, no (CnH2n+3N): 2n-1 (n<5)
2) Tính số C ancol no ankan dựa vào pư cháy:
Số C = nCO2
nH2O−nCO2
3) Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no, mạch hở A (CnH2n+2Ox) cần k mol O2 thì: n = 2 k −1+x
3
4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO2 H2O thì: mancol = m ❑H2O -
mCO2 11
5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo hh gồm x amino axit khác nhau Số n peptitmax = xn
6) Tính số triglixerit tạo glixerol axit cacboxylic béo: Số trieste = n
2
(n+1)
2
7) Tính số ete tạo hh n ancol đơn chức:
Số ete = n(n+1)
(14)8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH2 m nhóm COOH) cho amino axit vào dd chứa a mol HCl, sau cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH:
mA = MA b− a
m
9) Tính số liên kết theo số mol CO2 H2O thu đc đốt cháy:
A CxHy CxHyOz mạch hở, cháy cho n ❑CO2 - n ❑H2O = k nA A có số = (k+1)
10)* Cho hỗn hợp gồm anken CnH2n H2 có PTK M1, sau cho qua bột Ni nung nóng tạo hh khơng làm màu dd Br2 có PTK M2
thì:
n = (M2− 2) M1
14(M2− M1)
Chú ý: Dùng H2 dư M2<28 đvC
*Đối với ankin: n = 2( M2−2)M1
14(M2− M1)
11) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: %Apư = MA
MX
−1
12) Tách V(lít) ankan A V’ (lít) hh X thì:
MA = V '
V MX
13) *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (CnH2n H2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì:
H% = -2 MX
MY
*Tính hiệu suất pư hiđro hố anđehit đơn chức, no:
H% = -2 MX
MY II VÔ CƠ:
1)Khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thì:
nkết tủa = nOH−−nCO
2 (nkết tủa nCO2 )
Chú ý: Chỉ áp dụng biết bazơ pư hết tạo muối
2) Khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hh gồm NaOH Ca(OH)2 Ba)OH)2 thì: Tính nCO
3 2−−nCO
2 , sau so sánh với
Ca2 +¿ n¿
xem chất pư hết tính kết tủa theo chất
3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :
¿
nCO2=n↓
nCO2=nOH−−n↓
¿ ¿{
¿
4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuát lượng kết tủa theo yêu cầu: nOH−=3 n↓
¿
Al3+¿− n↓ nOH−=4 n¿
¿
{
¿
(15)H+¿ =n↓ H+¿
=4 nAlO
2
−−3 n↓
¿
n¿n¿
¿
{
¿
6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:
nOH−=2n↓
¿
Zn2+¿− n ↓ nOH−=4 n¿
¿
{
¿
7) Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại bằng: * Dung dịch H2SO4 tạo khí H2: mmuối sunfat = mhỗn hợp kim loại + 96 nH2
* Dung dịch HCl tạo khí H2: mmuối clorua = mhỗn hợp kim loại + 71 nH2
8) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng: * Dung dịch H2SO4 loãng: mmuối sunfat = mhỗn hợp oxit kim loại + 80 nH2SO4 * Dung dịch HCl : : mmuối clorua = mhỗn hợp oxit kim loại + 27,5 nHCl
9) Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (khơng có tạo thành NH4NO3): mmuối nitrat = mkim loại + 62.( 3 nNO+nNO
2+8 nN2O+10 nN2 )
Khơng tạo khí số mol khí
10)Tính số mol HNO3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại (HNO3 phải dư để có Fe ko tạo muối Fe2+): nHNO3=4 nNO+2nNO2+12nN2+10 nN2O+10 nNH4NO3
11) Tính khối lượng muối sunfat thu cho hỗn hợp kim loại pư với H2SO4đ,n tạo khí SO2: mmuối = mkim loại + 96 nSO2
12) Tính số mol H2SO4đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo SO2: nH2SO4=2 nSO2
Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe pư với Fe3+
13) Tính khối lượng muối thu cho hh Fe oxit sắt (dù hỗn hợp có chất cho kết quả) tác dụng với HNO3 dư:
* Tạo khí NO: mmuối = 242
80 (mhỗn hợp + 24nNO)
* Tạo khí NO2: mmuối = 242
(16)* Tạo NO NO2: mmuối = 242
80 (mhỗn hợp + nNO2 + 24nNO)
14) Tính khối lượng muối thu cho hh Fe oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cho kết quả) tác dụng với H2SO4đ,n dư, giải phóng khí SO2:
mmuối = 400
160 (mhỗn hợp + 16 nSO2 )
15) Tính khối lượng Fe dùng ban đầu oxi hoá lượng sắt oxi hh rắn X, nếu:
* Hồ tan X HNO3 lỗng, dư NO: mFe = 56
80 ( mhỗn hợp + 24nNO)
* Hồ tan X HNO3 đặc, nóng, dư NO2: mFe =
56
80 ( mhỗn hợp + nNO2 )
16) Tính thể tích NO NO2 thu khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhơm (hồn tồn ko hoàn toàn) tác dụng với HNO3:
* nNO = 1
3 [3nAl + (3x-2y) nFexOy ]
* nNO2 = 3nAl + (3x-2y) nFexOy
17) Tính pH dd axit yếu HA:
pH = −1
2 (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit) 18) Tính pH dd bazơ yếu BOH:
pH = 14+ 1
2 (log Kbazơ + log Cbazơ ) 19) Tính pH dd gồm axit yếu HA muối NaA:
pH = -(log Kaxit + log Ca
Cm
)
20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH3: Tiến hành tổng hợp từ hh X (N2 H2) có tỉ lệ mol tương ứng 1:3, sau pư tạo hh Y
H% = -2 MX
MY
21) Cho kim loại M (có hố trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol OH− dùng để kết tủa hoàn toàn ion Mn+ sau tan hết kết tủa là:
nOH− = M
n+¿ n¿