Bài 18: Hãy viết cấu hình e đầy đủ, điền các electron vào obitan và cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng như sau:b. a..[r]
(1)Chương 1: NGUYÊN TỬ A/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ
I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 1/ Cấu tạo nguyên tử - đặc tính hạt
Nguyên tử có cấu tạo gồm:
- Hạt nhân nguyên tử, gồm hạt proton (p) (mang điện tích dương) hạt nơtron (n) (khơng mang điện)
- Vỏ nguyên tử gồm hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân
Hạt Khối lượng (m) Điện tích (q)
Thật Tương đối Thật Tương đối
Proton 1,67.10-27 kg 1u +1,602.10-19C 1+
Nơtron 1,67.10-27 kg 1u 0 0
Electron 9,1.10-31 kg 1/1840 u -1,602.10-19C
1-* Kết luận.
+ Khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân ngun tử + Ngun tử trung hịa điện, nên số p = số e
2/ Kích thước khối lượng nguyên tử
a/ Kích thước nguyên tử: nhỏ, tính đơn vị nanomet (nm) nm = 10-9m = 10 Ǻ
Đường kính So sánh
Nguyên tử 10-1 nm D
nguyentu
Dhatnhan =10
−1 10−5=10
4 lan
hạt nhân 10-5 nm D
nguyentu Delectron
=10 −1 10−8=10
7lan
Electron (hay proton) 10-8 nm D
hatnhan
Delectron =10
−5 10−8=10
3 lan Vì electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử b/ Khối lượng nguyên tử: nhỏ, tính u (hoặc đvC).
Với 1u = 1/12 mC – 12 = 1/12 19,9265.10-27 kg ==> 1u = 1,6605.10-27 kg
II/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1/ Điện tích hạt nhân (Z+) Điện tích hạt nhân tổng điện tích proton. Z = số proton = số electron
2/ Số khối hạt nhân (A) Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N). A = Z + N
3/ Số hiệunguyên tử (Z) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố. 4/ Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
Z A
X A: số khối - Z: số hiệu nguyên tử - X: kí hiệu hóa học ngun tố III/ ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
1/ Đồng vị: Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton, khác số nơtron. Ví dụ Ngun tố H có đồng vị 11H 12H 13H
Chú ý Các đồng vị bền có Z < 83 2/ Nguyên tử khối Nguyên tử khối trung bình
a/ Nguyên tử khối (M) Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, số khối hạt nhân M = A
(2)M=aA+bB+cC a+b+c
Với a, b, c: số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) mối đồng vị A, B, C: nguyên tử khối (hay số khối) đồng vị * Chú ý:
- Phân biệt nguyên tử nguyên tố:
+ Nguyên tử loại hạt vi mô gồm hạt nhân hạt electron quanh hạt nhân + Nguyên tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân
- Tính chất hóa học ngun tố tính chất hóa học ngun tử ngun tố - Mối quan hệ hạt cấu tạo nên nguyên tử:
+ Số hạt = 2Z + N (mang điện: 2Z, không mang điện: N) + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2Z
+ Số hạt hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N + Điều kiện bền hạt nhân nguyên tử
1≤sonotron (N)
soproton (Z ) ≤ ,33 với Z ≤ 20 1≤sonotron (N)
soproton (Z ) ≤ ,52 với Z ≤ 83
- Từ kí hiệu nguyên tử ZAX => số p số n hạt nhân số electron vỏ nguyên tử ngược lại
- Tất ngun tử có số điện tích hạt nhân Z thuộc nguyên tố hóa học - Cơng thức tính thể tích ngun tử:
V =4 πR
3
(R bán kính nguyên tử)
III/ SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ 1/ Sự chuyển động electron nguyên tử
Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron
2/ Obitan nguyên tử (AO)
a/ Định nghĩa: Obitan nguyên tử khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%
b/ Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa khác trạng thái electron nguyên tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu
- Obitan p: gồm obitan px, py, pz có hình dạng số nổi, định hướng theo trục Ox, Oy, Oz hệ tọa độ
IV/ LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1/ Lớp electron: Lớp electron gồm electron có mức lượng gần Các lớp electron xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ngoài):
Lớp thứ n
Tên lớp K L M N O P Q
Có số obitan n2 1 4 9 16
Có số electron tối đa 2n2 2 8 18 32
2/ Phân lớp electron
- Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f gồm electron có mức lượng nhau:
Phân lớp s p d f
Có số obitan
Có số electron tối đa 10 14
- Trong lớp electron số phân lớp = số thứ tự lớp:
Lớp thứ
Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f
(3)V/ NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1/ Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử
a/ Nguyên lý Pauli: Trên obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau: - obitan có 2e: 2e ghép đơi ↓↑
- obitan xó 1e: 1e độc thân ↑
b/ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao
c/ Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân là tối đa có chiều tự quay giống
Ví dụ: 7N ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑
1s2 2s2 2p3
d/ Trật tự mức lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, electron obitan khác nhau, phân lớp có mức lượng Các mức lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
* Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f…
6s 6p 6d 6f…
7s 7p 7d 7f…
2/ Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp electron khác
a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Xác định số electron nguyên tử
- Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần
- Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp
Ví dụ: 26Fe Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4s2
- Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2
* Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng, ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau:
1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p
- Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p
- Ta 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ Đặc điểm lớp electron cùng
- Các electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố - Số electron lớp tối đa 8e
+ Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngồi + Các ngun tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngồi + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp ngồi
+ Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN
* Chủ đề 1: Tính nguyên tử khối, nguyên tử lượng Bài 1: Biết khối lượng nguyên tử của:
mNa = 38,1634.10-27kg; mS = 53,226.10-27kg; mMg = 40,358 10-27kg; mP = 51,417 10-27kg
Tính nguyên tử khối Na, S, Mg, P (ĐA: MNa = 23; MS = 32; MMg = 24; MP = 31)
Bài 2: Biết nguyên tử khối của: MC = 12, MO = 16, MH = 1, MN = 14 Tính khối lượng phân tử: CO2, CH4,
(4)(ĐA:CO2:73,062.10-27kg; CH4: 26,568.10-27kg; NH3:28,229 10-27kg; H2O:29,889 10-27kg)
Bài 3: Biết MC = 12,011 Trong phân tử CS2 có 15,8% mC 84,2% mS Tìm nguyên tử khối S khối
lượng nguyên tử S gam (ĐA: MS = 32; mS = 32 1,6605.10-24g)
Bài 4: Biết nguyên tử khối cacbon 12 khối lượng nguyên tử cacbon gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử hiđro Tính khối lượng nguyên tử hiđro theo đơn vị u gam (MH = 1,008u; 1,008.1,660510-24g)
Bài 5: Biết khối lượng nguyên tử oxi, cacbon nặng gấp 15,842 lần 11,905 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị nguyên tử khối oxi, hiđro bao nhiêu?
(ĐA: MH = 1,008; MO = 15,967)
* Chủ đề 2: Khối lượng riêng nguyên tử Bài 6: Tính khối lượng riêng nguyên tử
a Zn, biết rZn = 1,35.10-8 cm, MZn = 65
b Al, biết rAl = 1,43 Ǻ, MAl = 27
c Na, biết rNa = 0,19 nm, MNa = 23
d Cs, biết rCs = 0,27 nm, MCs = 133
(Biết tinh thể kim loại ngun tử Zn, Al chiếm 74% thể tích, cịn Na, Cs chiếm 64% thể tích tinh thể)
* Chủ đề 3: Tìm kí hiệu ngun tử
Bài 7: X có tổng số hạt 52, số khối 35 Viết kí hiệu nguyên tử X.
Bài 8: X có tổng số hạt 126, số hạt nơtron nhiều số proton 12 hạt Viết kí hiệu nguyên tử X.
Bài 9: X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Viết kí hiệu nguyên tử X
Bài 10: X có tổng số hạt 28, số hạt khơng mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X
Bài 11: X cĩ tổng số hạt 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết kí hiệu nguyên tử X. * Chủ đề 4: Biết số nguyên tử, số khối đồng vị tìm nguyên tử khối trung bình ngược lại Bài 12: Tính ngun tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là:
58 60 61 62
28 28 28 28
16 17 18
8 8
55 56 57 58
26 26 26 26
204 206 207
82 82 82
) (67,76%); (26,16%); (2, 42%); (3,66%)
) (99,757%); (0,039%); (0, 204%)
) (5,84%); (91,68%); (2,17%); (0,31%)
) (2,5%); (23,7%); (22,
a Ni Ni Ni Ni
b O O O
c Fe Fe Fe Fe
d Pb Pb Pb 208
82
4%); Pb(51, 4%)
ÑS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20
Bài 13: Nguyên tử khối trung bình brom MBr=79 , 91 Biết brom có đồng vị, địng vị thứ có số khối 79, chiếm 54,5% số nguyên tử Tính số khối đồng vị cịn lại (ĐA: 81)
Bài 14: Nguyên tố X có đồng vị: Đồng vị thứ có nơtron, chiếm 50%; đồng vị thứ hai có nơtron, chiếm 35%; đồng vị thứ ba có nơtron, chiếm 15% Tìm số khối viết kí hiệu nguyên tử đồng vị Biết
MX=11 ,15 ((ĐA: Z = 5; 10
X ; 12
X ; 13
X )
Bài 15: Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,5 Clo có đồng vị 17 35
Cl 17 37
Cl Hàm lượng % 17
37
Cl bao nhiêu?
* Chủ đề 5: Dựa vào cấu hình electron Xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại Bài 16: Biết cấu tạo lớp electron nguyên tố sau:
A 2/8/8 B 2/8/18/7 C 2/8/14/2 D 2/8/18/8/2
a Cho biết tính chất nguyên tố trên? (kim loại, phi kim, khí hiếm) b Viết cấu hình electron ngun tố
Bài 17: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28. a Cho biết số e, số lớp e, số e lớp cùng?
b Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim?
Bài 18: Hãy viết cấu hình e đầy đủ, điền electron vào obitan cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có cấu hình e ngồi sau:
a 2s1 b 2s22p3 c 2s22p6 d 3s2
e 3s23p1 f 3s23p4 g 3s23p5 h 3d34s2
Bài 19: Cho biết cấu hình e nguyên tố sau:
(5)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố
b) Ngun tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?
c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao?
Bài 20:Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6. a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử
b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?
Bài 21: Nguyên tử Al có z = 13; nguyên tử Fe có z = 26; nguyên tử S có z = 16; Nguyên tử Br có z = 35; Nguyên tử Ca có z = 20 Viết cấu hình electron ion tương ứng: Al3+, Ca2+, Fe2+, S2-, Br
-Bài 22: Viết cấu hình e Fe, Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe ô thứ 26 số ô S 16 bảng tuần hoàn?
Bài 23: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6
a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Viết phân bố e vào obitan nguyên tử?
Bài 24: Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 14,4g kết tủa Xác định nguyên
tử khối X viết cấu hình e?
Bài 25: Dung dịch A có 16,38 g muối NaX tác dụng với lượng dư dd AgNO3 thu 40,18 g kết tủa Xác
định nguyên tử khối, gọi tên X, viết cấu hình e, viết phân bố e vào obitan nguyên tử?
Bài 26: X kim loại hóa trị II Cho 6,082 gam X tác dụng hết với dd HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc
a Tìm ngun tử khối X cho biết tên X? b Viết cấu hình e X?
C/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO 1 Nguyên tử gồm:
A Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm B Các hạt proton electron
C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron 2 Khối lượng nguyên tử bằng:
A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron
B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Tổng khối lượng hạt proton electron
D Tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử 3 Khái niệm mol là
A Số nguyên tử chất B Lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion).
C Số phân tử chất D Khối lượng phân tử chất
4 Chọn câu SAI
(6)5 Mệnh đề Sai nguyên tử là
A Số hiệunguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton số nơtron
C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron
6 Đồng vị nguyên tố có số proton, khác về:
A Khối lượng nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Cả A,B,C
7 Trong kí hiệu z A
X thì:
A A số khối B Z số hiệu nguyên tử C X kí hiệu nguyên tố D Tất 8 Chọn câu ĐÚNG
1 Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhận Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số electron vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có tỉ lệ
N : Z = :
A 1, 4, B 2, 3, 4, C 4, 5, D 1, 3,
9 Hai nguyên tử đồng vị có cùng:
A Số e ngồi B Số p nhân C Tính chất hóa học D A,B,C 10 Kí hiệu ngun tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học cho biết:
A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C NTK nguyên tử D Số khối A số Z 11 Chọn phát biểu ĐÚNG
Cho nguyên tử 1326A ,1327B ,1735C ,1737D , không tên gọi cặp nguyên tử sau:
A A, B B C, D C B, C D A,C;A,D;B,C;B,D
12 Hai ngun tử X, Y khác Muốn có kí hiệu ngun tố X, Y phải có:
A Cùng số e nhân B Cùng số n nhân C Cùng số p nhân D Cùng số khối 13 Một nguyên tử có 8e, 8n, 8p Chọn nguyên tử đồng vị với nó:
A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 9n, 8e
14 Nguyên tử 20 40
Ca ,19 39
K ,21 41
Sc có cùng:
A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C Số electron D Số nơtron
15 Nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton?
A 2249Ti B 2749Co C 2749ln D 4922Ti
16 Nguyên tử có số nơtron với 2454Cr
A 2250Ti B 2351V C 2656Fe D 2556Mn
17 Có nguyên tử 11 23
X ;12 24
Y ;11 24
Z ;12 25
T Cặp nguyên tử có tên hóa học là:
A Chỉ X, Z B Chỉ Y, T C Chỉ Y, Z D Cặp X, Z; cặp Y, T
18 Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 28 Số khối hạt nhân nguyên tử nguyên tố
A 18 B 19 C 28 D 21
19 X kim loại hóa trị II, Y kim loại hóa trị III Tổng số hạt nguyên tử X 36 nguyên tử Y 40 X, Y
A Ca Al B Mg Cr C Mg Al D Kết khác
20 Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân R là
A 17 B 25 C 30 D 15
21 Một nguyên tử có khối lượng 80, số hiệu 35 Chọn câu trả lời cấu tạo nguyên tử:
A 45p; 35n; 45e B 35p; 45n; 35e C 35p; 35n; 35e D 35p; 35n; 45e
22 Một nguyene tử có số hiệu 29, số khối 61 Nguyên tử có:
A 90 nơtron B 61 nơtron C 29 nơtron D 29 electron
23 Một nguyên tử có số khối 167, số hiệu nguyên tử 68 Nguyên tử nguyên tố có:
A 55p, 56e, 55n B 68p, 68e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n
24 Nguyên tử A có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối nguyên tử A
(7)25 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử 37 86
Rb
A 160 B 49 C 123 D86
26 Nguyên tử X có tổng số hạt 82, số khối X 56 Điện tích hạt nhân X là
A 87+ B, 11+ C 26+ D 29+
27 Trong nguyên tử, electron xếp theo lớp phân lớp Lớp thứ có:
A obitan B electron C phân lớp D Cả A,B,C
28 Để biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác gọi là
A Phân lớp electron B Đám mây electron C Phân mức lượng D cấu hình electron 29 Chọn câu ĐÚNG Obitan nguyên tử
A khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu
B quỹ đạo chuyển động e, có dạng hình cầu số C lượng tử, có ghi mũi tên ngược chiều
D khu vực xung quanh nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90% 30 Nguyên tử X xó tổng số hạt gấp lần số e vỏ, nguyên tử X có:
A Số n gấp số e B Số khối số lẻ C Tỉ lệ N : Z = ; D A,B,C sai 31 Số electron tối đa lớp electron thứ n bằng:
A 2n B n2. C 2n2. D n + 2.
32 Các obitan phân lớp
1 có định hướng khơng gian khác định hướng khơng gian
3 có mức lượng khác mức lượng
5 số obitan phân lớp số lẻ số obitan phân lớp số chẵn
A 1,3,5,6 B 2,3,4,6 C 3,5,6 D 2,3,5
33 Lớp M có số phân lớp electrron là
A B C D
34 Hãy mức lượng viết SAI
A 4s B 3d C 2d D 3p
35 Số electron tối đa lớp M là
A 12 B C 16 D 14
36 Số electron tối đa phân lớp d là
A B C 10 D 14
37 Cấu hình electron SAI là
A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
38 Obitan pz có dạng:
A Hình số tám khơng rõ định hướng theo trục B Hình số tám định hướng theo trục X
C Hình số tám định hướng theo trục Z D Hình dạng phức tạp định hướng theo trục Z 39 Số electron tối đa phana lớp f là
A B C 14 D 18
40 Ngun rố Clo có kí hiệu 17 35
Cl có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Điện tích hạt nhân
nguyên tử clo
A 17 B 18 C 18+ D Tất sai
41 Chon câu phát biểu ĐÚNG NHẤT
A Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp nguyên tử kim loại B Các ngun tử có 5,6,7 e lớp ngồi nguyên tử phi kim C Các nguyên tử có e ngồi kima loại phi kim D Cả A,B,C
42 Cấu hình electronnguyeen tử Na (z = 11) là
A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p23s1. D 1s22s22p63d1.
43 Cấu hình electron nguyên tố X (z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2, có số electron là
(8)44 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kết luận ĐÚNG
A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X, Y kim loại, Z khí
C X, Y, Z phi kim D X, Y phi kim, Z khí
45 Cấu hình electron selen (z = 34) là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Vậy
A lớp e nguyên tử selen có 4e B lớp e ngồi ngun tử selen có 6e
C lớp thứ selen có 10e D selen nguyên tố kim loại
46 Nguyên tử X có lớp electron với lớp electron ngồi có 6e, số hiệu ngun tử Z là
A B 18 C 16 D 28
47 Nguyên tử Y có 3e phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử Z là
A 23 B 21 C 25 D 26
48 Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
A B C 14 D 16
49 Nguyên tử 168O có số electron phân bố vào lớp:
A 2/4/2 B 2/6 C 2/8/6 D 2/8/4/2
50 Tổng số electron phân lớp 3s với 3p 15P
A B C D
51 Nguyên tử nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất?
A Co (Z = 27) B Ni (Z = 28) C Cu (Z = 29) D Ga (Z = 31)
52 Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron nguyên tử X là
A 24 B 25 C 27 D 29
53 Cấu hình electron nguyên tử 26Fe sau 3e
A 3d34s2. B 3d5. C 3d6. D 3d74s1.
54 A khơng phải khí Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 34 Cấu hình electron nguyên tử
A 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p6. D 1s22s22p63s23p63d104s24p4.
55 Ngun tử 39Y có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Vậy hạt nhân nguyên tử Y có:
A 20p; 19n B 19p; 20n C 20p; 19e D 19p; 20e
56 Nguyên tử X có phân lớp cuối là: 4p3 có số hiệunguyên tử là