Đang tải... (xem toàn văn)
- Học sinh có thể hiểu được khái niệm ở một cấp độ cao hơn “thông hiểu”, tạo ra được sự liên kết logic giữa các khái niệm cơ bản và có thể vận dụng chúng để tổ chức lại các thông tin đã [r]
(1)SỞ GD & ĐT QUẢNG BÌNH KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT KT LỆ THỦY Năm học: 2018-2019 Mơn Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút Đề thi có 02 trang
Câu 1: (2 điểm)
Đánh giá lực tư học sinh theo cấp độ: Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng thấp, Vận dụng cao.
Anh (chị) mơ tả cấp độ nói cho ví dụ minh họa Câu 2: (1 điểm)
Một phụ huynh học sinh hỏi: Tơi có học lớp 10A trường THPT X Con vi phạm khuyết điểm học bị giáo viên môn ghi vào sổ đầu nhiều lần, nên cô giáo chủ nhiệm lớp buộc cháu nghỉ học ngày liên tục để làm kiểm điểm Theo đồng chí, cách giải giáo viên chủ nhiệm lớp 10A phù hợp với quy định Điều lệ trường THCS, trường THPT trường phổ thơng có nhiều cấp học chưa? Vì sao?
Câu 3: (1 điểm)
Sắp xếp theo trình tự giảm dần tính axit chất sau, giải thích
Câu 4: (1,0 điểm)
Cho dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa KOH
Thí nghiệm 1: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A Thí nghiệm 2: cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B
Lượng kết tủa hai thí nghiệm mơ tả theo đồ thị hình bên
Tính tổng số gam kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol KOH thí nghiệm
(1): đồ thị biểu diễn kết tủa thí nghiệm (2): đồ thị biểu diễn kết tủa thí nghiệm
Câu 5: (1,5 điểm ) Hịa tan 9,875 gam muối hiđrơcacbonat (muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ, đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hòa khan
a.Xác định công thức phân tử, gọi tên muối
(2)Câu 6: (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch
HNO3 50,4%, thu dung dịch X (khơng có muối amoni) hỗn hợp khí B (gồm hai sản
phẩm khử N+5) Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X, thu kết tủa Y dung
dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính C% chất tan dung dịch X ?
Câu 7: (1,5 điểm) Thủy phân hoàn toàn 4,84 gam este hai chức A (được tạo thành từ axit hai chức hợp chất đơn chức) lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn thu H2O hỗn hợp X gồm hai muối Đốt cháy toàn lượng muối cần vừa đủ 6,496
lít O2 (đktc), thu 4,24 gam Na2CO3; 5,376 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Tính thành phần
phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X
(3)ĐÁP ÁN
Câu Nội dung Điểm
1 2đ
Nhận biết
- Học sinh nhớ khái niệm bản, nêu lên nhận chúng yêu cầu
- Các hoạt động tương ứng với cấp độ nhận biết là: nhận dạng, đối chiếu, ra…
- Các động từ tương ứng với cấp độ nhận biết là: xác định, đặt tên, liệt kê, đối chiếu gọi tên, giới thiệu, ra,…
* Nêu ví dụ
0,25
0,25
Thông hiểu
- Học sinh hiểu khái niệm vận dụng chúng chúng thể theo cách tương tự cách giáo viên giảng ví dụ tiêu biểu chúng lớp học
- Các hoạt động tương ứng với cấp độ thông hiểu là: diễn giải, tổng kết, kể lại, viết lại, lấy ví dụ theo cách hiểu mình…
- Các động từ tương ứng với cấp độ thông hiểu là: tóm tắt, giải thích, diễn dịch, mơ tả, so sánh (đơn giản), phân biệt, đối chiếu, trình bày lại, viết lại, minh họa, hình dung, chứng tỏ, chuyển đổi…
* Nêu ví dụ
0,25 0,25 Vận dụng cấp độ thấp
- Học sinh hiểu khái niệm cấp độ cao “thông hiểu”, tạo liên kết logic khái niệm vận dụng chúng để tổ chức lại thông tin trình bày giống với giảng giáo viên sách giáo khoa
- Các hoạt động tương ứng với vận dụng cấp độ thấp là: xây dựng mơ hình, trình bày, tiến hành thí nghiệm, phân loại, áp dụng quy tắc (định lí, định luật, mệnh đề…), sắm vai đảo vai trò, …
- Các động từ tương ứng với vận dụng cấp độ thấp là: thực hiện, giải quyết, minh họa, tính tốn, diễn dịch, bày tỏ, áp dụng, phân loại, sửa đổi, đưa vào thực tế, chứng minh, ước tính, vận hành… * Nêu ví dụ
0,25 0,25 Vận dụng cấp độ cao
- Vận dụng cấp độ cao hiểu học sinh sử dụng khái niệm môn học - chủ đề để giải vấn đề mới, không giống với điều học trình bày sách giáo khoa phù hợp giải với kỹ kiến thức giảng dạy mức độ nhận thức Đây vấn đề giống với tình học sinh gặp phải xã hội
- Các hoạt động tương ứng với vận dụng cấp độ cao là: thiết kế, đặt kế hoạch sáng tạo, sáng tác; biện minh, phê bình rút kết luận; tạo sản phẩm mới…
- Các động từ tương ứng với vận dụng cấp độ cao là: Phân tích, Tổng hợp, đánh giá, lập kế hoạch, thiết kế, tạo ra,…
(4)định này, giáo viên chủ nhiệm quyền cho cá nhân học sinh nghỉ học học sinh xin phép nghỉ học, thời gian nghỉ học (có phép) khơng ngày liên tục; không quyền tự ý buộc cá nhân học sinh nghỉ học học sinh vi phạm kỷ luật
* Như vậy, cách xử lí giáo chủ nhiệm lớp chưa quy định hành, vượt thẩm quyền cho phép
(Lưu ý: khơng trích nội dung quy định Điều lệ … nhưng trình bày đảm bảo nội dung cho điểm tối đa)
0,5
0,5
Câu 3
Thứ tự tính axit giảm dần: (C) > (D) > (B) do:
- Chất (C) có nhóm CH3CO- (axetyl) vị trí para gây hiệu ứng –I – C làm tăng độ phân cực liên kết –OH
- Chất (D) có nhóm CH3CO vị trí meta, gây hiệu ứng –I, khơng có – C nên –OH (D) phân cực OH (C)
- Chất (B) có nhóm CH3CO vị trí ortho tạo liên kết hiđro với H nhóm OH nên H khó phân li H+ hơn, tính axit giảm.
0,25 0,25
0,25
0,25
Câu 4
Từ đồ thị thấy 4a = 3b 0,25
Và 4b = 0,32 b = 0,08 a = 0,06 0,25
4 0, 24
0,144 2 0,04 3 Zn(OH) Al(OH) Zn(OH) Al(OH)
a x x x
n n x
3
n = n mol
0,25
Tổng khối lượng kết tủa = 0,048.(78+99) = 8,496g 0,25
Câu 5
a Hướng dẫn học sinh Gọi CT A R(HCO3)n (n hóa trị R), R
cũng KLNT R Ta có phản hịa tan
2R(HCO3)n + nH2SO4 = R2(SO4)n + 2nH2O + 2nCO2 (1)
Theo PTPƯ (1) ta có 9,875/(R+61n) = 2.8,25/(2R+96n)
0,5
Biện luận R theo n( ĐK n=1,2,3)
Rút ra: R = 18n Khi n=1 R=18 loại Khi n=2 R=36 loại Khi n=3 R=54 loại Ta nhận thấy khơng có kim loại phù hợp
Vậy R NH4+ hóa trị I khối lượng 18 Vậy A muối
NH4HCO3: amônihiđrocacbonat
0,5
b Phản ứng phân hủy muối A
NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
mol x x x x x số mol NH4HCO3
0,25
Gọi số mol CO2 có bình y, theo ta có
y = 0,5.5,6/0,082.273 = 0,125 (mol) Ta có: 3x + 0,125 = 1,86.5,6/0,082.819
Giải ta có x = 0,01(mol) => m = 0,01.79 = 0,79 (gam)
(5)Câu 6
Giả sử dung dịch Z khơng có KOH (KOH phản ứng hết) Khi nung T đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có KNO2
Bảo tồn ngun tố K ta có: số mol KNO2 = số mol KOH = 0,5 (mol)
khối lượng KNO2 = 0,5 85 = 42,5 (gam) > 41,05 giả sử sai
Vậy Z có KOH dư nung Y chất rắn Fe2O3 CuO
Gọi số mol Fe Cu 11,6 gam hỗn hợp A a b Ta có :
56a + 64b = 11,6 160.a/2 + 80b = 16 a = 0,15; b = 0,05
Gọi số mol KOH dung dịch T x mol số mol KNO3 0,5-x
Ta có: nKNO3=nKNO2= 0,5-x 56x + 85(0,5-x) = 41,05 x = 0,05 số mol KOH phản ứng = 0,45 mol
Ta thấy: 2a+2b = 0,4< nKOH (pư) < 3a+2b=0,55 dung dịch X có
muối : Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 HNO3 phản ứng hết
Gọi số mol Fe(NO3)2 x số mol Fe(NO3)3 (0,15-x)
Ta có: nKOH (PƯ) = 2x + 3(0,15-x) + 2.0,05 = 0,45 x = 0,1
Bảo tồn ngun tố N ta có :
nN (trong B) = nHNO3- nN (trong X) = 0,7- 0,45 = 0,25 (mol)
Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH O2 (sinh X) = nHNO3/2 = 0,35 mol
Bảo toàn nguyên tố O, ta có: nO (trong B) = 3.nHNO3- 3nNO (3- muèi)- nH O2 = 3.0,7-3.0,45-0,35 = 0,4
mB = mN + mO = 0,25.14 + 0,4.16 = 9,9 gam
mX = mA + m dung dịchHNO3 - mB = 11,6 + 87,5 - 9,9 = 89,2 gam
C% Fe(NO3)3 = 0,05.242/89,2 = 13,57%
C% Fe(NO3)2 = 0,1.180/89,2 = 20,18%
C% Cu(NO3)2 = 0,05.188/89,2 = 10,54%
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Áp dụng bảo tồn khối lượng cho q trình đốt hỗn hợp X, ta có:
mX = mNa CO2 + mCO2 + mH O2 - mO2= 4,24 + 0,24.44 + 1,8 - 0,29.32 = 7,32
(gam)
Áp dụng bảo tồn ngun tố Na, ta có: nNaOH = 2nNa CO2 = 0,08 mol Áp dụng bảo tồn khối lượng cho q trình xà phịng hóa este, ta có:
2
H O
m
(sinh ra) = mA + mNaOH - mX = 4,84 + 0,08.40 - 7,32 = 0,72 (gam)
Áp dụng bảo tồn ngun tố C, ta có:
nC (trong A) = nNa CO2 + nCO2 = 0,04 + 0,24 = 0,28 Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có:
nH(trong A) = 2nH O2 - nNaOH = (2(0,1 + 0,0,04) - 0,08) = 0,2 mol Áp dụng bảo tồn ngun tố O, ta có:
0,25
0,25
(6)Vì A este chức có nguyên tử oxi n = Công thức phân tử A C14H10O4
Vì xà phịng hóa A thu muối nước nên A este phenol A este hai chức tạo thành từ axit chức hợp chất đơn chức
A có dạng: R(COOAr)2
Vì số C Ar- số C R = Ar - C6H5
-C6H5OOC-COOC6H5 + 4NaOH NaOOC-COONa + 2C6H5ONa + 2H2O
0,08 0,02 0,04 %NaOOC-COONa = 0,02.134/7,32 = 36,61%
% C6H5ONa = 0,04.116/7,32 = 63,39%
0,25
0,25
0,25