Hoá 12: chương Kim loại Kiềm, Kiềm thổ – page TYHH – Chinh phục giảng đường

Cho khí D thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15g kết tủa.. Khi cho dư nước vôi trong vào dd X thấy có xuất hiện kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng hoặc thành phầ[r]

(1)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang

Chuyên đề 6

KIM LOẠI

KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM



TÓM TẮT LÝ THUYẾT *****

B1.KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI

KIỀM

A ĐƠN CHẤT

I Vị trí cấu tạo nguyên tử

1 Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn

Sáu nguyên tố hoá học đứng sau nguyên tố khí liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) gọi kim loại kiềm Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1)

2 Cấu tạo tính chất nguyên tử kim loại kiềm

Cấu hình electron : Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron ngồi ngun tử có 1e, phân lớp ns1 (n số thứ tự chu kì) So với electron khác nguyên tử electron ns1 xa hạt nhân nguyên tử nhất, dễ tách khỏi nguyên tử

Năng lượng ion hoá : Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố I1 nhỏ so với kim loại khác Thí dụ :

Kim loại : Na Mg Al Fe Zn

I1 (kJ/mol): 497 738 578 759 906

Do vậy, kim loại kiềm có tính khử mạnh : M → M+ + e

Trong nhóm kim loại kiềm, lượng ion hoá I1 giảm dần từ Li đến Cs Số oxi hoá : Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hố +1

(2)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Một số số vật lí kim loại kiềm

Nguyên tố Li Na K Rb Cs

Nhiệt độ sôi (oC) 1330 892 760 688 690 Nhiệt độ nóng chảy

(oC)

180 98 64 39 29

Khối lượng riêng (g/cm3)

0,53 0,97 0,86 1,53 1,90

Độ cứng (kim cương có độ cứng 10)

0,6 0,4 0,5 0,3 0,2

Mạng tinh thể Lập phương tâm khối III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Bảng : Một số đại lượng đặc trưng kim loại kiềm

Nguyên tố Li Na K Rb Cs

Cấu hình electron [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 Bán kính nguyên tử (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235

Năng lượng ion hoá I1 (kJ/mol)

520 497 419 403 376

Độ âm điện 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79

Thế điện cực chuẩn

+

o M / M

E (V)

- 3,05 - 2,71 - 2,93 - 2,92 - 2,92

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá I1 thấp điện cực chuẩn EO có giá trị âm Vì kim loại kiềm có tính khử mạnh

1 Tác dụng với phi kim

Hầu hết kim loại kiềm khử phi kim Thí dụ, kim loại Na cháy mơi trường khí oxi khơ tạo natri peoxit Na2O2 Trong hợp chất peoxit, oxi có số oxi hố -1 :

2Na + O2 → Na2O2 (r)

Natri tác dụng với oxi khơng khí khơ nhiệt độ phịng, tạo Na2O : 4Na + O2 → 2Na2O (r)

2 Tác dụng với axit

Do điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử +

2 o 2H / H

E = 0,00 V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá

- khử kim loại kiềm có giá trị từ –3,05 V đến –2,94 V, nên kim loại kiềm khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) thành khí H2 (phản ứng gây nổ nguy hiểm) :

2M + 2H+ → 2M+ + H2 3 Tác dụng với nước

Xem phim

Vì điện cực chuẩn ( o + M / M

E ) kim loại kiềm nhỏ nhiều so với điện cực chuẩn nước

(

2

o H O / H

E = -0,41 V) nên kim loại kiềm khử nước dễ dàng, giải phóng khí hiđro : 2M + H2O → 2MOH (dd) + H2

Do vậy, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hoả B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I NATRI HIĐROXIT, NaOH Tính chất

Natri hiđroxit chất rắn, không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy (322oC), tan nhiều nước Natri hiđroxit bazơ mạnh, tan nước phân li hồn tồn thành ion :

NaOH(dd) → Na+ (dd) + OH– (dd) Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nước

Xem phim

(3)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 2 Điều chế

Điện phân dung dịch NaCl (có vách ngăn) : 2NaCl + 2H2O điện phân

có vá ch ngăn

H2 + Cl2 + 2NaOH

Dung dịch NaOH thu có lẫn nhiều NaCl Người ta cho dung dịch bay nước nhiều lần, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH

II NATRI HIĐROCACBONAT VÀ NATRI CACBONAT 1 Natri hiđrocacbonat, NaHCO3

Bị phân huỷ nhiệt :

2NaHCO3 ⎯⎯→to Na2CO3 + H2O + CO2 Tính lưỡng tính :

Xem phim

NaHCO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn :

3

HCO− + H+ → H2O + CO2

Trong phản ứng này, ionHCO3− nhận proton, thể tính chất bazơ.

NaHCO3 muối axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hoà : NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Phương trình ion rút gọn :

HCO− + OH– → CO23− + H2O

Trong phản ứng này, ion HCO3− nhường proton, thể tính chất axit

Nhận xét: Muối NaHCO3 có tính lưỡng tính, tính chất ion HCO3− : Khi tác dụng với axit, thể tính bazơ ; tác dụng với bazơ, thể tính axit Tuy nhiên, tính bazơ chiếm ưu

2 Natri cacbonat, Na2CO3

Natri cacbonat dễ tan nước, nóng chảy 850OC Na2CO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit :

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn :

2

CO − + 2H+ → H2O + CO2

Ion CO32− nhận proton, có tính chất bazơ Muối Na2CO3 có tính bazơ

B2.KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM

LOẠI KIỀM THỔ

A ĐƠN CHẤT

I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

1 Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hoàn

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm nguyên tố : beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) rađi (Ra) Trong chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm

2 Cấu tạo tính chất nguyên tử kim loại kiềm thổ

Cấu hình electron : Kim loại kiềm thổ nguyên tố s Lớp ngồi ngun tử có 2e phân lớp ns2 So với electron khác nguyên tử hai electron ns2 xa hạt nhân cả, chúng dễ tách khỏi nguyên tử

Các cation M2+ kim loại kiềm thổ có cấu hình electron ngun tử khí đứng trước bảng tuần hoàn

(4)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang Thế điện cực chuẩn : Các cặp oxi hoá - khử M2+/M kim loại kiềm thổ điện cực chuẩn âm

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Các kim loại kiềm thổ có số tính chất vật lí giống : Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp (trừ beri)

Độ cứng có cao kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ nhôm (trừ bari)

Một số số vật lí kim loại kiềm thổ

Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba

Nhiệt độ nóng chảy (OC) 1280 650 838 768 714 Nhiệt độ sôi (OC) 2770 1110 1440 1380 1640 Khối lượng riêng (g/cm3) 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5

Độ cứng (lấy kim cương

bằng 10) 2,0 1,5 1,8

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Một số đại lượng đặc trưng kim loại kiềm thổ

Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba

Cấu hình electron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2 Bán kính nguyên tử (nm) 0,11 0,16 0,20 0,21 0,22

Năng lượng ion hoá I2

(kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970

Độ âm điện 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89

Thế điện cực chuẩn

+

o M / M

E (V) - 1,85 - 2,37 - 2,87 - 2,89 - 2,90

Mạng tinh thể Lục phương Lập phương tâm diện

Lập phương tâm khối

Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu so với kim loại kiềm Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí tạo oxit 2Mg + O2

o

t

⎯⎯⎯→ 2MgO Tác dụng với halogen tạo muối halogenua

Ca + Cl2 ⎯⎯⎯→to CaCl2 2 Tác dụng với axit

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Xem phim

3 Tác dụng với nước

Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Mg + H2O

o

t

⎯⎯→ MgO + H2

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 1 Canxi hiđroxit, Ca(OH)2

Canxi hiđroxit chất rắn màu trắng, tan nước (độ tan 25OC 0,12 g/100 g H2O) Dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) bazơ mạnh :

Ca(OH)2 → Ca2+ (dd) + 2OH– (dd)

(5)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 2 Canxi cacbonat, CaCO3

Canxi cacbonat chất rắn màu trắng, không tan nước (độ tan 25OC 0,00013 g/100 g H2O) Canxi cacbonat muối axit yếu không bền, nên tác dụng với nhiều axit hữu vơ giải phóng khí cacbon đioxit :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Canxi cacbonat tan dần nước có chứa khí cacbon đioxit, tạo muối tan canxi hiđrocacbonat Ca(HCO3)2 : CaCO3 + H2O + CO2 ⎯⎯→ Ca(HCO3)2

Phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa (có

chứa CO2) đá vơi

Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi, tạo thành lớp cặn canxi cacbonat (CaCO3) ấm đun nước, phích đựng nước nóng,

3 Canxi sunfat, CaSO4

Canxi sunfat chất rắn, màu trắng, tan nước (độ tan 25OC 0,15 g/100 g H2O)

Tuỳ theo lượng nước kết tinh muối canxi sunfat, ta có loại :

CaSO4.2H2O có tự nhiên thạch cao sống, bền nhiệt độ thường

CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O thạch cao nung, điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ khoảng 160OC :

CaSO4.2H2O

o

160 C

⎯⎯⎯⎯→ CaSO4.H2O + H2O

CaSO4 có tên thạchcao khan, điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ cao Thạch cao khan không tan không tác dụng với nước

C NƯỚC CỨNG 1 Nước cứng

Nước có vai trị quan trọng đời sống người hầu hết ngành sản xuất, chăn nuôi, trồng trọt Nước thường dùng nước tự nhiên, lấy từ sơng, suối, hồ, nước ngầm Nước có hoà tan số muối, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 Vì nước tự nhiên có cation Ca2+, Mg2+

Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion được gọi nước mềm

2 phân loại nước cứng

Căn vào thành phần anion gốc axit có nước cứng, người ta phân thành loại : Nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu nước có tính cứng tồn phần

a) Nước có tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây : Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2

3

HCO−

Mg(HCO3)2 → Mg2+ + 2

HCO−

b) Nước có tính cứng vĩnh cửu nước cứng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl– CaSO4 → Ca2+ +

4

SO −

MgSO4 → Mg2+ +

SO −

Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu

c) Nước có tính cứng tồn phần nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu 3 Tác hại nước cứng

Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống thường ngày Giặt xà phòng (natri stearat

(6)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang Nước cứng gây tác hại cho ngành sản xuất, tạo cặn nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu khơng an toàn Nước cứng gây tượng làm tắc ống dẫn nước nóng sản xuất đời sống Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế

Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước dùng có ý nghĩa quan trọng 4 Các biện pháp làm mềm nước cứng

Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước cứng a) Phương pháp kết tủa

Đối với nước có tính cứng tạm thời

Đun sơi nước có tính cứng tạm thời trước dùng, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan

Ca(HCO3)2 ⎯⎯→

o

t CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 ⎯⎯→

o

t MgCO3 + CO2 + H2O Lọc bỏ kết tủa, nước mềm

Dùng khối lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 để trung hoà muối hiđrocacbonat thành muối cacbonat kết tủa Lọc bỏ chất không tan, nước mềm :

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu

Dùng dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng : Ca2+ + CO32− → CaCO3

3Ca2+ + 2PO34− → Ca3(PO4)2

Dung dịch Na2CO3 dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời b) Phương pháp trao đổi ion

Phương pháp trao đổi ion dùng phổ biến để làm mềm nước Phương pháp dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử thiên nhiên nhân tạo hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có tự nhiên tổng hợp, tinh thể có chứa lỗ trống nhỏ) nhựa trao đổi ion Thí dụ : cho nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit số ion Na+ zeolit rời khỏi mạng tinh thể, vào nước nhường chỗ cho ion Ca2+ Mg2+ bị giữ lại mạng tinh thể silicat

B3. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A ĐƠN CHẤT I CẤU TẠO

- Cấu hình electron ngun tử : 1s22s22p63s23p1, có 3e hoá trị (3s23p1) - Số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì

- Ion Al3+ có cấu hình electron ngun tử khí Ne : Al → Al3+ + 3e

Số oxi hoá : Trong hợp chất, ngun tố Al có số oxi hố bền +3

Cấu tạo đơn chất : Đơn chất nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Nhơm điện cực chuẩn nhỏ so với nhiều kim loại khác ( o 3+

Al / Al

E = -1,66 V) Mặt khác, ngun tử nhơm có lượng ion hố thấp Do nhơm kim loại có tính khử mạnh Tính khử nhơm yếu kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

Nhôm tác dụng trực tiếp mạnh với nhiều phi kim O2, Cl2, S, Thí dụ : Khi đốt nóng, bột nhơm cháy sáng khơng khí

4Al + 3O2

o

t

⎯⎯→ 2Al2O3

Nhôm bền khơng khí nhiệt độ thường có màng oxit Al2O3 mỏng, mịn bền bảo vệ Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo :

(7)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 2 Tác dụng với axit

Thế điện cực chuẩn nhôm ( o 3+

Al / Al

E = -1,66 V) Nhôm khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit, HCl H2SO4 lỗng, giải phóng H2 :

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 4Al + 4HNO3 loãng

o

t

⎯⎯→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc

o

t

⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nhôm khử mạnh N5

+

dung dịch HNO3 loãng đặc, nóng S6

+

trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng xuống số oxi hố thấp

Nhôm không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc, nguội Những axit oxi hoá bề mặt kim loại tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho nhôm thụ động Nhôm bị thụ động không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

3 Tác dụng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3, thành kim loại tự 2Al + Fe2O3

o t

⎯⎯→ Al2O3 + 2Fe 4 Tác dụng với nước

Thế điện cực chuẩn nước (

2

o H O/H

E ) cao so với điện cực chuẩn nhôm ( o 3+

Al / Al

E )

nên nhơm khử nước, giải phóng khí hiđro :

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

Phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2, Hiện tượng giải thích sau :

Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm :

Al2O3 + NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4 Natri aluminat

Tiếp đến, kim loại nhôm khử H2O : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ : Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4

Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Hai phương trình hố học hai phản ứng viết gộp vào phương trình hố học sau :

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4(dd) + 3H2

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I NHÔM OXIT

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

Nhôm oxit chất rắn màu trắng, không tác dụng với nước khơng tan nước Nóng chảy 2050OC

Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan :

Dạng ngậm nước boxit Al2O3.2H2O nguyên liệu quan trọng để sản xuất nhôm

Dạng khan emeri, có độ cứng cao, dùng làm đá mài Corinđon ngọc thạch cứng, cấu tạo tinh thể suốt, khơng màu Corinđon thường có màu lẫn số tạp chất oxit kim loại Nếu tạp chất Cr2O3, ngọc có màu đỏ tên rubi, tạp chất TiO2 Fe3O4, ngọc có màu xanh tên saphia

(8)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 2 Tính chất hố học

a) Tính bền

Ion Al3+ có điện tích lớn (3+) bán kính ion nhỏ (0,048 nm) 1/2 bán kính ion Na+ 2/3 bán kính ion Mg2+ nên lực hút ion Al3+ ion O2– mạnh, tạo liên kết bền vững Do cấu trúc mà Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao (2050OC) khó bị khử thành kim loại Al

b) Tính lưỡng tính

Al2O3 có tính lưỡng tính : tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm Al2O3 thể tính bazơ :

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 thể tính axit :

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4 Al2O3 + 2OH– + 3H2O → 2Al(OH)4–

c) Ứng dụng

Tinh thể Al2O3 (corinđon) dùng làm đồ trang sức, chế tạo chi tiết ngành kĩ thuật xác, chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade,

Bột Al2O3 có độ cứng cao dùng làm vật liệu mài Boxit Al2O3.2H2O ngun liệu sản xuất nhơm kim loại II NHƠM HIĐROXIT

1 Tính chất hố học a) Tính không bền với nhiệt

2Al(OH)3

o

t

⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O b) Tính lưỡng tính

- Tính bazơ

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O - Tính axit

Al(OH)3 + NaOH → Na Al(OH)4

Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4–

III NHÔM SUNFAT

Muối nhơm có nhiều ứng dụng quan trọng muối sunfat kép kali nhôm ngậm nước, thị trường có tên phèn chua Cơng thức hoá học K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, viết gọn KAl(SO4)2.12H2O

Trong cơng thức hố học trên, thay ion K+ Li+, Na+ hay NH4+ ta muối kép khác có tên chung phèn nhơm (khơng gọi phèn chua)

(9)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang

CÁC DẠNG BÀI TẬP *****

DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC

 PHƯƠNG PHÁP

- Khi cho KL kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường theo phản ứng: M + H2O → M+ + OH- + ½ H2

M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 Ta thấy:

2

H OH n

n − =

- Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2

 BÀI TẬP

Câu 1: Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Số mol H2= 0,15 mol → bảo toàn H: 0,15.2 = HCl.1 → HCl = 0,3 -> V = 0,3/2

Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí hidro (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hòa với lượng dung dịch A là:

A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Số mol h2 = 0,3 mol = 2.số mol OH- = số mol H+ = 0,5V.2 + 1V = 0,3.2 → V = 300ml

Câu 3: Hòa tan m (g) K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ 2,748% Vậy m có giá trị là?

A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g

Gọi số mol K x

2K+2H2O→2KOH+H22K+2H2O→2KOH+H2

Suy m=39x nH2=12nK=0,5xnH2=12nK=0,5x

BTKL: mdd sau phản ứng = mK + mH2O − mH2 = 39x + 200− 0,5x.2 = 200 + 38x m dd sau phản ứng=mK+mH2O−mH2=39x+200−0,5x.2=200+38x

nK=nKOH=x molnK=nKOH=x mol

→mKOH=56x=2,748%.(200+38x)→x=0,1→m=3,9 gam

Câu 4: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dung dịch A?

A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7

Số mol H2 =0,05 = Số mol OH- = 0,1 = số mol H+ -> nồng độ CM = 0,1 / 0,2 =0,5 M pOH = 0,301 → pH = 13,7

Câu (ĐHKA – 2010): Hòa tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo là?

A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g

nH2 = 0,12 mol tác dụng với H2O H2O + 2e → H2 + 2OH 0,12 0,24

Gọi x số mol H2SO4 4x số mol HCl → tổng số mol H+ = 4x + 2x = 6x mol H+ + OH- → H2O

0,24 0,24

→ 6x = 0,24 x = 0,04 mol Tổng khối lượng muối khan m = mhh kim loại + mClorua + mSunfat

(10)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 10 Câu (ĐHKA – 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là?

A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g

nH2 = 0,4 mol

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x x/2

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x x 3x/2 nH2 = x/2 + 3x/2 = 0,4 mol

→ x = 0,2 mol

→ mAl = 0,2.27 = 5,4g → Đáp án: B

Câu (ĐHKB – 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí, (biết thể tích khí đo điều kiện), thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là?

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x → x → 0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x ← x → 1,5x

=>∑nH2=0,5x+1,5x=a=>x=0,5a=>∑nH2=0,5x+1,5x=a=>x=0,5a (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x mol → 0,5x mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

y mol → 1,5y mol

=>∑nH2=0,5x+1,5y=1,75a=>∑nH2=0,5x+1,5y=1,75a (2)

Thay (1) vào (2) => y=1,75a−0,5.0,5a1,5=ay=1,75a−0,5.0,5a1,5=a =>%mNa=0,5a.230,5a.23+27a.100%=29,87%

Câu 8: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dung dịch D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng cịn dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là?

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

(11)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 11 Câu (ĐHKB – 2009): Hịa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là?

A Ca B Ba C K D Na

M : x mol ; M2On : y mol

⇒ n M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02 ; y = ⇒ loại +) n = (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,005

⇒ mhh = 0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

(12)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 12

DẠNG 2: BÀI TOÁN CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ

 PHƯƠNG PHÁP

I TÁC DỤNG VỚI NaOH, KOH

- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ NaOH CO n k n

=

2 NaOH SO n k n = Nếu :  k  1: Chỉ tạo muối NaHCO3

 1< k < 2: Tạo muối NaHCO3 Na2CO3  k 2: Chỉ tạo muối Na2CO3

* Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối

- Hấp thu CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thu CO2 dư vào NaOH tạo muối NaHCO3

- Hấp thu CO2 vào NaOH tạo dd muối Sau thêm BaCl2 vào dd muối thấy có kết tủa, thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa: Tạo muối Na2CO3 NaHCO3

- Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải II TÁC DỤNG VỚI Ca(OH)2, Ba(OH)2

Tương tự trên, trường hợp có khả tạo muối, ta lập tỉ lệ: 2 ( ) CO Ca OH n k n

=

2 ( ) SO Ca OH n k n = Nếu :  k  1: Chỉ tạo muối CaCO3

 1< k < 2: Tạo muối Ca(HCO3)2 CaCO3  k 2: Chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

* Chú ý: Với tốn khơng thể tính k, ta dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối

- Hấp thu CO2 vào nước vôi dư tạo muối CaCO3

- Hấp thu CO2 dư vào nước vơi (lúc đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan): tạo muối Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: Tạo muối

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa: tạo muối

- Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải

III TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP GỒM CẢ NaOH / KOH VÀ Ca(OH)2 / Ba(OH)2 Lập tỉ lệ:

OH CO n k n − = Nếu :  k  1: Chỉ tạo ion HCO3

 1< k < 2: Tạo ion HCO3- CO3  k 2: Chỉ tạo ion CO3

2-* Chú ý: PTHH tạo muối: 2OH- + CO2 → CO32- + H2O OH- + CO2 → HCO3

- Hai dạng tốn có số cơng thức giải nhanh

Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 :

2

CO OH

n =n − −n - Sử dụng công thức với điều kiện:

2

CO

n n , nghĩa bazơ phản ứng hết

- Nếu bazơ dư

2

CO

n =n

2 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 :

- Trước hết tính

2

3 CO

CO OH

n − =n − −n so sánh với nCa2+ nBa2+ để xem chất phản ứng hết

(13)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 13 - Điều kiện là:

2 CO

CO

n − n Cơng thức tính

2

CO

V cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu:

Dạng có kết quả: 2

CO CO OH

n n

n n − n

  =   = − 

 VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Bài giải

▪ ( )2

2

2 0,15 2.0,1

2, 33 0,15

NaOH Ba OH OH CO CO n n n OH n n − + + −

= = =   dư

2

0,15

CO CO

n − =n =

2

3

O 0,1 O 0,1.197 19,

BaC Ba BaC

n n + mol m g

 = =  = =

 Chọn D

Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M.Tính Khối lượng kết tủa

A 9,5gam B 19,5 gam C 13,6 gam D 17,73 gam Bài giải: ( ) ( ) ( ) 2 2 3 6, 72 0, 22, 0, 39 1,

0, 3.0,1 0, 03 0, 3

0, 39 0, 6.0, 0,18

CO OH NaOH RO OH Ba OH n mol n CO

n mol n HCO

n mol n mol − − − −  = =    → = = →  = =    → =   = =  

2

CO + OH− →CO − + H O

2

CO + OH−→HCO−

2

2 3

0, 09 0,18 0, 0, 09

2 0, 39 0, 21 0, 21

Ba

CO mol n mol

x y x

x y y HCO mol

+ − −   = + = =    → → → + = =    2 3

Ba + + CO − →BaCO

0,09 0,09 mol

( )

3 0, 09 137 60 17, 73

BaRO

m =m = + = gam→D

 BÀI TẬP

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol C2H5OH hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml dd Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng là?

A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g

Ta có n Ba(OH)2 = 0,15 mol Phản ứng :

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 0,1 0,2

Ta thấy : < nOH- / nCO2 = 0,3/0,2 = 1,5 < 2 => tạo muối BaCO3 Ba(HCO3)2

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 2y y y

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O x x x

ta có : Ba(HCO3)2 x + y = 0,15 (1) x + 2y = 0,2 (2)

(14)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 14 => m muối = m BaCO3 + m Ba(HCO3)2 = 0,1.197 + 0,05 259 = 32,65 g

Câu (CĐ KA – 2010): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125ml dd Ba(OH)2 1M, thu dd X Coi thể tích dd khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dd X là?

A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M

nCO2 = 0,15 & nBa(OH)2 = 0,125 —> nBaCO3 = 0,1 nBa(HCO3)2 = 0,025 CM Ba(HCO3)2 = 0,2M

Câu 3: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được?

A 39,4g B 78,8g C 19,7g D 20,5g

Câu 4: Hấp thụ hết 1,344 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được?

A 64g B 10g C 6g D 60g

Câu (ĐHKA – 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là?

A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g

nNaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol n Ba(OH)2= 0,2.0,5 = 0,1 mol

⇒nOH- = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol nBa2+= 0,1 mol

à tạo ion CO32- HCO3

-Ta có hệ phương trình:

Ba2+ + CO32- " BaCO3↓

⇒mBaCO3= 0,05.197 = 9,85 g

(15)

A 0,032M B 0,048M C 0,06M D 0,04M

Đáp án D

Câu (ĐHKB – 2007): Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là?

A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g

BTKL: mCO2 = 13,4 – 6,8 = 6,6 gam

⇒ nCO2 = 0,15 mol

nNaOH = 0,075 mol

k = nNaOH/nCO2 < ⇒ Tạo muối NaHCO3

Bảo toàn Na ⇒ nNaHCO3 = nNaOH = 0,075 mol

⇒ mNaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 gam

Câu 8: Sục mol CO2 vào dung dịch X chứa 0,3 mol NaOH ; y mol Ba(OH)2 Sau phản ứng kết tủa thu 118,2 gam Tính y?

Bài giải

▪ Kết tủa BaCO3 ( ) ( )

3

118,

0,

197

BaCO CO

n mol n mol

 = =  =

 Trường hợp 1: 2

2

Ba CO

n + n − CO − phản ứng hết

( ) ( )

2

3

0,

BaCO CO

CO

n − n mol n mol

 = =  =

 Bảo tồn C ta tính ( )

2

3

1 0, 0, CO

HCO CO

n − =n −n − = − = mol

Do tạo thành HCO CO3; 32

− −

nên OH− hết

Bảo tồn điện tích ta tính ( )

3

0, 2 1,

OH HCO CO

n − = + y=n − + n − = mol

( ) 0,65

y mol

 = (thỏa mãn 2

3

Ba CO

n + n −)

 Trường hợp 2: 2

Ba CO

n + n −  Ba2+ phản ứng hết,

 ( ) ( )

3 0,6 0,6

BaCO Ba

n + =n = mol  =y mol

Dung dịch X có

( )2

0, 0,

mol NaOH mol Ba OH

 



 Dung dịch có

(16)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 16 ( ) 2 2 3 1,5

1,5 ; 1,5 0,5

1 OH CO CO OH CO n

T HCO CO n n n mol

n

−

− −

= = =   = − = − =

Không thỏa mãn 2

Ba CO

n + n −

Vậy y = 0,65 mol

DẠNG 3: TOÁN VỀ MUỐI CACBONAT

 PHƯƠNG PHÁP

+) Phản ứng nhiệt phân ➢ Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: 2MHCO3 ⎯⎯→to M2CO3 + CO2 + H2O M(HCO3)2 ⎯⎯→to MCO3 + CO2 + H2O

➢ Muối cacbonat KL kiềm thổ bị nhiệt phân nhiệt độ cao cho oxit bazo: MCO3 ⎯⎯→to MO + CO2

+) Phản ứng trao đổi: ➢ Với axit → tạo khí CO2

➢ Với số muối → tạo kết tủa

- Hay sử dụng: Định luật bảo toàn khối lượng Định luật tăng giảm khối lượng để giải

Lưu ý: Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự: Đầu tiên: H+ + CO32- → HCO3

-Sau đó: HCO3- + H+ → CO2 + H2O

- Muối cacbonat + ddHCl ⎯⎯→Muối clorua + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối clorua công thức:

2

11. CO mmuoái clorua =mmuoái cacbonat + n

- Muối cacbonat + H2SO4 loãng ⎯⎯→ Muối sunfat + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối sufat CT:

2

36. CO

mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat + n

 BÀI TẬP

Câu 1: Khi nung 30g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu?

A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13%

Đặt n CaCO3=x(mol);n MgCO3 = y(mol) PTHH:CaCO3-to->CaO+CO2

(mol) _x _x x_ PTHH:MgCO3-to->MgO+CO2 (mol) y _y y_ Theo đề ta có:

100x+84y=30 56x+40y=30/2

=> x=15/176;y=45/176(mol)

%m CaCO3 = (100.15/176)/30.100%=28,4% %m MgCO3 = 100-28,4=71,6%

Câu 2: Khi nung lượng hidrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít khí (đktc) 80g bã rắn Xác định tên muối hidrocacbonat nói trên?

A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2

Gọi CTHH muối hidrocacbonat R(HCO3)2R(HCO3)2 nCO2=17,9222,4=0,8(mol)nCO2=17,9222,4=0,8(mol) Trường hợp : Bã rắn RORO

(17)

R(HCO3)2to→RCO3+CO2+H2OR(HCO3)2→toRCO3+CO2+H2O Theo PTHH :

nRCO3=nR(HCO3)2=a(mol)nRCO3=nR(HCO3)2=a(mol) RCO3to→RO+CO2RCO3→toRO+CO2

nRO=nCO2=nRCO3=a(mol)nRO=nCO2=nRCO3=a(mol) Ta có :

nCO2=nR(HCO3)2+nRCO3=a+a=0,8(mol)nCO2=nR(HCO3)2+nRCO3=a+a=0,8(mol)

⇒a=0,4(mol)⇒a=0,4(mol) Ta có :

MRO=R+16=mn=800,4=200MRO=R+16=mn=800,4=200

⇒R=184⇒R=184 → Loại

- Trường hợp : Bã rắn RCO3RCO3

R(HCO3)2to→RCO3+CO2+H2OR(HCO3)2→toRCO3+CO2+H2O Theo PTHH :

nRCO3=nCO2=0,8(mol)nRCO3=nCO2=0,8(mol)

⇒MRCO3=R+60=800,8=100⇒MRCO3=R+60=800,8=100

⇒R=40(Ca)⇒R=40(Ca)

Vậy , CTHH hidrocacbonat Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 : Canxi hidrocacbonat

Câu 3: Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp là?

A 80% B 70% C 80,66% D 84%

Đặt số mol Na2CO3, NaHCO3 x, y mol → 106x + 84y= 100 (gam) 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O

ymol y/2 mol

→ mNa2CO3= (x+y/2).106= 69 gam Giải hệ ta có x= 8/53 mol; y= 1mol → %mNa2CO3= 16%; %mNaHCO3= 84%

Câu (ĐHKB – 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40g loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là?

A 40% B 50% C 84% D 92%

CaCO3.MgCO3 → CaO MgO + 2CO2

Theo PT ta có: nCaCO3.MgCO3 = ½ nCO2 = 0,2 mol → mCaCO3.MgCO3 = 0,2 184 = 36,8 gam → %Khối lượng CaCO3.MgCO3 là: 36,8.100%/40 = 92%

Câu 5: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m?

A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g

Câu 6: Hịa tan hồn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan thu là?

(18)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 18 Gọi công thức hai muối hỗn hợp ban đầu A2CO3 BCO3

Có phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl gốc CO2−3CO32- muối thay hai gốc Cl-

Có mol CO2−3CO32- bị thay mol Cl- khối lượng muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam) Do khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch là:

mmuối clorua = mmuối cacbonat + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

Câu 7: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là:

A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g

Giải thích bước giải:

XCO3+2HCl->XCl2+H2O+CO2 YCO3+2HCl->YCL2+CO2+H2O nCo2=0,2

->nH2O=0,2; nHCl=0,4 Bảo toàn khối lượng

mXCO3+mYCO3+mHCl=m muối+mH2O+mCO2 ->19,2+0,4.36,5=m+0,2.18+0,2.44

->m=21,4g

Câu 8: Hịa tan hồn toàn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là:

A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36

Câu 9: Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m?

A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g

Gọi cơng thức trung bình hai muối ACO3 BCO3 MCO3 MCO3 → MO + CO2

(19)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 19 Hỗn hợp Y gồm MCO3 dư MO

MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O MO + 2HCl → MCl2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 ↓ + H2O nCaCO3nCaCO3= 15/100 = 0,15 mol → nMCO3nMCO3 dư = 0,15 mol

nMCO3nMCO3 ban đầu = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol Bảo tồn kim loại M có:

nMCO3nMCO3 = nMCl2nMCl2= 0,3 (mol) Bảo toàn khối lượng có:

mMCO3mMCO3 = mMCl2mMCl2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

Câu 10 (ĐHKA – 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là?

A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015

Phản ứng xảy theo thứ tự sau:

Sau phản ứng (2) dư 0,03 mol HCO−3HCO3-

Vậy số mol khí CO2 tính theo số mol HCl ⇒ nCO2⇒ nCO2 = 0,01

Câu 11 (ĐHKB – 2009): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là:

A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)

Na2CO3 + HCl —> NaHCO3 + NaCl (1) b……….….b… ……… b

NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O (2) b………….….a – b……….……….a – b

Tại (1) HCl dư nên tính theo Na2CO3, sau (2) thu dung dịch X tạo kết tủa với Ca(OH)2 nên X chứa NaHCO3 —> (2) tính theo HCl

Vậy VCO2 = 22,4(a – b)

DẠNG 4: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM

 PHƯƠNG PHÁP

Cho bột nhơm phản ứng với oxit kim loại Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng

2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3x M - Chú ý:

+) Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn (H = 100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2 sản phẩm sau phản ứng có Al dư , M Al2O3

(20)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 20

Ví dụ 1: (A 2014) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Bài giải

▪ nAl dư = 0,02 (mol); nAl ban đầu = n kết tủa =0,1 mol => nAl phản ứng = 0,08 (Mol)

2

Al O

n

 =0,04 (mol) => nO oxit sắt = 0,04.3 = 0,12 (mol)

▪ Z chứa Fe ( )

2 0,11

SO

n = mol ne nhận = 0,22 (mol)

- Nếu tạo muối sắt (III) ( ) ( )

2

0, 22 0, 22

400 14, 67 15, Fe SO

Fe

n + = m = = g  (loại

- Nếu tạo muối sắt (II) ( )

4

0, 22 0, 22

400 16, 72 15, FeSO

Fe

n + = m = = g  (loại)

tạo muối sắt (II) sắt (III):

( )

2

Fe Fe e

x x mol

+ → + ( ) 3

Fe Fe e

y y mol

+ → + ( ) 0, 22 0,11 SO

n − = = mol

2

4

15, 56 56 96.0,11 15, 0, 22

muoi Fe Fe SO e

m m m m x y

n x y

+ + − = + + =  + + =   = + =  ( ) ( )

0,05 ; 0,04

x mol y mol

 = =

( ) ( )

56 0,05 0,04 16.0,12 6,96

m mFe mO g

 = + = + + = Đáp án D

 BÀI TẬP

Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V (l) H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít

Bảo tồn khối lượng

: mAl+mCr2O3=mX=>nAl=0,3mol;nCr2O3=0,1molmAl+mCr2O3=mX=>nAl=0,3mol;nCr2O3=0,1mol Phản ứng : 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Sau phản ứng có : nCr = 0,2 mol ; nAl = 0,1 mol phản ứng với axit tạo H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2

⇒nH2=nCr+nAl.1,5=0,35mol⇒nH2=nCr+nAl.1,5=0,35mol

(21)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 21 Câu (CĐ KA,B – 2008): Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là?

A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml

Câu 3: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 lỗng, dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là?

A 62,5% B 60% C 20% D 80%

Đáp án D

Gọi số mol Fe3O4 phản ứng x mol

Vì hiệu suất khơng đạt 100% nên Al Fe3O4 chưa phản ứng hết

(22)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 22 Câu (ĐHKB – 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là?

A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g

nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol

- Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) PTHH:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: nO(Fe3O4) = nO(Al2O3) = 0,2.3=0,6 mol

⇒ nFe3O4 = 0,15mol

Áp dụng nguyên tố với Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Câu 5: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối lượng a là?

A 1,08g B 1,62g C 2,1g D 5,1g

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

Khối lượng nhơm tăng khối lượng ngun tố oxi

⇒ nO (trong Al2O3) = 0,96/16 = 0,06 mol

⇒ nAl2O3= 1/3 nO = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: nFe = 9/4 nAl2O3 = 9/4 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo khí H2 Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhơm, nhơm cịn dư:

Ta có: nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al + NaOH + H2O " NaAlO2 + 3/2H2 0,02 0,03

Vậy: mA = mAl dư + mAl2O3 = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Câu (ĐHKA – 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy khồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc

- Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là?

A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g

(23)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 23 nH2(P1) = nFe + 1,5nAl => nFe = 0,1375 – 1,5.0,025 = 0,1 mol

m(1 phần) = mAl ban đầu + mFe2O3 = 27(0,1+0,025) + 160.0,05 = 11,375 gam => m = 22,75 gam

Câu 7: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 bột Al mơi trường khơng có khơng khí Nếu cho chất cịn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là?

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol

Khi cho Al phản ứng với NaOH HCl số mol H2 thu nhau: nH2= 0,3 mol ⇒ nAl = 0,2 mol

Từ suy nH2 Fe tạo = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

⇒nFe = 0,1 mol ⇒ nAl phản ứng tạo Fe 0,1 mol vì:

⇒∑n Al X = 0,1 + 0,2 = 0,3mol

Câu 8: Khi cho 41.4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41.4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10.8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là:

A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67%

Hỗn hợp X tác dụng NaOH đặc nên Al2O3 Cr2O3 tan hết

⇒ Phần không tan Fe2O3 nFe2O3=0,1 mol

– Nung X với Al xảy phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 Cr2O3 nAl=10,827=0,4 mol

Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe0,1→0,2 Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr0,1←0,2

⇒mCr2O3=15,2 g

(24)

DẠNG 5: TỐN VỀ SỰ LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3, Zn(OH)2

 PHƯƠNG PHÁP

Dạng 1: Cho từ từ a mol OH- vào dd chứa b mol Al3+ Tìm khối lượng kết tủa Al3+ + 3OH- →Al(OH)3

Nếu OH- dư: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O

- Khi tùy theo tỉ lệ mol OH-; số mol Al3+ mà có kết tủa khơng có kết tủa vừa có kết tủa vừa có muối tan

Dung dịch phải có hai kết Cơng thức:

3

OH

OH Al

n 3.n

n 4.n n

− − +    =  = − 

Dạng 2: Cho từ từ H+ vào dd chứa AlO2- (hay Al(OH)4-) tạo kết tủa AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3

Nếu H+ dư: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

- Khi tùy theo tỉ lệ mol H+; số mol AlO2- mà có kết tủa khơng có kết tủa vừa có kết tủa vừa có muối tan

* Để giải nhanh toán ta có cơng thức tính nhanh: Dung dịch phải có hai kết Cơng thức:

4

H

H [ Al (OH) ]

n n

n 4.n 3.n

+ + −    =  = − 

Dạng 3: Công thức VddNaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Dạng có kết quả:

2 OH OH Zn n n

n n n

− − +   =   = − 

▪ Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính, tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazo

( ) ( ) ( ) 3

3H Al OH Al 3H O

Al OH OH Al OH

+ +

− −

+ → +

+ →

▪ Al(OH)3 chất lưỡng tính viết dạng bazo Al(OH)3khi tác dụng với dung dịch axit Nhưng viết dạng axit HAlO2.H2O tác dụng với dung dịch bazo Muối NaAlO2 có tên natri aluminat, coi muối tạo nên từ NaOH NaAlO2 HAlO2 axit yếu, yếu axit H2CO3 nên dễ dàng bị axit H2CO3 đẩy khỏi muối NaAlO2, sản phẩm phản ứng muối NaHCO3 ( HAlO2 tồn dạng HAlO2.H2O tức kết tủa Al(OH)3)

( )

2 2 3

NaAlO + CO + H O → NaHCO + Al OH

Muối natri aluminat viết dạng thuận tiện cho việc tính tốn Na[Al(OH)4] Khi hịa tan nước, muối phân li hoàn toàn Na+ ( )

4

Al OH −

 Nếu muốn thu Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 ta dùng cách sau: - Nhỏ thêm vào dung dịch lượng NaAlO2 lượng dung dịch HCl

( )4 ( )3

Al OH − + H+ → Al OH  + H O

Tuy nhiên, dùng lượng dư dung dịch H+ , kết tủa sau tạo thành bị hòa tan hết

( )

2

3 3

Al OH + H+ → Al + + H O

Nhỏ từ từ dung dịch chứa ( )

Al OH − vào dung dịch muối NH4+

( )4 ( )3

Al OH − + NH+ → Al OH  + NH  + H O

Dung dịch NH4+ khơng thể hịa tan Al(OH)3

- Nhỏ từ từ dung dịch chứa Al OH( )4− vào dung dịch muối Al3+

( ) ( )

4

3Al OH − + Al + → 4Al OH

- Sục lượng dư khí CO2 vào dung dịch ( )

Al OH −

( )4 2 ( )3

(25)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 25 3.1 Bài tốn nhỏ dung dịch chứa OH− vào dung dịch chứa Al3+

( ) ( )

3

Al + + OH− → Al OH

( ) ( )

3

4

Al + + OH− → Al OH −

▪ Khi nhỏ từ từ dung dịch OH− vào dung dịch chứa Al3+ lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau giảm dần trở dung dịch suốt

▪ Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol Al3+ với số mol OH− Đặt OH Al n T n − + =

- Nếu T  xảy phản ứng (1), tức phản ứng tạo kết tủa - Nếu < T < xảy hai phản ứng (1) (2)

- Nếu T ≥ xảy phản ứng (2), khơng có kết tủa tạo thành

❖ Trong tốn trắc nghiệm ta sử dụng nhanh công thức sau: (min)

OH

n − = n

(max)

OH Al

n − = n + −n

Ví dụ Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V

A 75 B 150 C 300 D 200 Bài giải

( )2 ( )

0, 05 Ba OH

n = mol

Các phản ứng xảy ra:

( ) ( ) ( ) ( )

2 4

2 3

2 4

2

3

4

Ba OH Al SO BaSO Al OH

Ba OH Al SO BaSO Ba Al OH

+ →  + 

 

+ →  +   

▪ TH1 : xảy phản ứng (1) mkết tủa = ( )

4 3

2

0, 05.223 0, 05.78 14, 25 12, 045

BaSO Al OH

m +m = + = g g(loại)

▪ TH2: xảy phản ứng

( )2 2( 4)3 ( )3 ( )

3Ba OH + Al SO → 3BaSO  + 2Al OH 

3x x 3x x (mol)

( )2 2( 4)3 ( )4 ( )

4Ba OH + Al SO → 3BaSO  + Ba Al OH  

4y y 3y (mol)

( ) ( )

( ) ( ) ( )

2

4

3 0, 05

233 3 78.2 12, 045

Ba OH

BaSO Al OH

n x y mol

m m m x y x g

= + =   = + = + + =  ( ) ( )

0,01 ; 0,005

x mol y mol

 = =

( ) ( )

2 0, 015

Al SO

n x y mol

 = + =

( ) ( )

0, 015

0,15 150 0,1

V l ml

 = = =

Đáp án B

Ví dụ 2: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x

A 0,75 B 0,25 C 0,50 D 1,0 Bài giải

Theo ta tính

( ) ( ) ( ) ( )

2

4

0,15 ; 0,15 ; 0,1 ; 0, 0,

Ba SO Al OH

n + = mol n − = mol n + = mol n − = + x mol

Nhận thấy: ( ) ( )

4 0,15 34,95

BaSO BaSO

(26)

( )3 ( )

36, 34, 95 1, 95 Al OH

m gam

 = − =

( ) ( ) ( )

3

1, 95

0, 025 ; 0, 025.3 0, 075 0, 0, 78

Al OH Al OH OH

n mol n + n −  n − x

→ = =  = =  = +

 Ion Al3+ tác dụng với dung dịch chứa OH− tạo thành phương trình

( )

( ) ( ) ( )

3

4

: 0, 025

: 0,1 0, 0125 0, 075

Al OH

Al OH

Al OH mol BTNT Al

+ − −  + →  − =  ( )

0,3 0,3 0,025.3 0,075.4 0, 259

OH

n − = + x= +  =x mol

Đáp án B

Dạng 3.2 Bài toán nhỏ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa Al(OH)4−

▪ Khi nhỏ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa Al(OH)4− phản ứng xảy sau

( )4 ( )3 ( )1

H+ + Al OH − → Al OH  + H O

( ) ( )

2

4H+ + Al OH − → Al + + 4H O

▪ Như lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau giảm dần dung dịch trở thành suốt

▪ Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol H+ tỉ lệ số mol Al(OH)4−

▪ Đặt

( )4

H Al OH n T n + − =

- Nếu T ≤ xảy phản ứng (1); tức phản ứng tạo kết tủa - Nếu < T < xảy hai phản ứng (1) (2)

- Nếu T ≥ xảy phản ứng (2), phản ứng khơng có kết tủa tạo thành

❖ Trong tốn trắc nghiệm ta sử dụng nhanh công thức sau: (min)

OH H

n − = n+n +

( )

max

OH Al H

n − = n + −n+n +

Ví dụ Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 30,9% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 8,96 lít H2 (đktc) Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 7,8 B 35,1 C 27,3 D Bài giải

▪ mO = 30,9% × 46,6 = 14,4 g ⇒ nO = 0,9 mol

2

Al O

n

 = 0,9 : 3= 0,3 mol

▪ Quy đổi kim loại M = { Na, K, Ba} 2

M + HOH → MOH + H

( )

0,8→ 0,8 →0, mol

( )

2 2 2

0,3 0, 0,

Al O MOH MAlO H O

mol

+ → +

→

▪ Dung dịch Y : 0,2 mol MOH dư ; 0,6 mol MAlO2

▪ nHCl = 1,55 mol cho vào dung dịch Y :

( )

2

0, 0,

0, 0, 0,

HCl MOH MCl H O

mol

HCl MAlO HOH Al OH MCl

+ → +

+ + →  +

▪ HCl dư 0,75 mol sau phản ứng nên kết tủa bị hòa tan phần :

( )3

3

0, 75 0, 25

HCl + Al OH → AlCl + H O

→

( )3

Al OH

n

 lại = 0,6 – 0,25 = 0,35 mol Vậy mkết tủa = ( )

3

Al OH

(27)

 BÀI TẬP

Câu 1: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được?

A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05

Ta có: nOH– = nNaOH = 0,7 mol nAl3+ = 2.0,1 = 0,2 mol

Al3+ (0,2) + 3OH– (0,6) → Al(OH)

3↓ (0,2 mol)

⇒ nOH– dư = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

Al(OH)3 (0,1) + OH– (0,1) → AlO2– + 2H2O

⇒ nAl(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Câu 2: Cho V lít dd Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dd Al(NO3)3 0,75M thu 7,8g kết tủa Giá trị V là? A 0,3 0,6 lít B 0,3 0,7 lít C 0,4 0,8 lít D 0,3 0,5 lít

V = 0,3 lít V = 0,56 lít

Câu 3: dd A chứa KOH 0,3 mol K[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dd A thu 15,6g kết tủa Số mol KOH dd là?

A 1,2 mol B 0,4 mol C mol D 0,9 mol

KOH +HCl -> KCl + H2O

HCl + K[Al(OH)4] -> KCl + Al(OH)3 +H2O 0,3 <- 0,3

có mol kết tủa < mol K[Al(OH)4] -> có xảy phản ứng hịa tan phần kết tủa 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O

0,6 <- 0,2

nHCl = 1mol -> nKOH= 0,4 mol

Câu 4: Cho 2,7g Al vào 200ml dd NaOH 1,5M thu dd A Thêm từ từ 100ml dd HNO3 vào dd A thu 5,46g kết tủa Nông độ HNO3 là?

A 2,5 3,9M B 2,7 3,6M C 2,7 3,5M D 2,7 3,9M Mol Al = 0,1 , mol NaOH = 0,3 , mol kết tủa 0,07

Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + H2 0,1 0,1 -0,1

(28)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 28 NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

0,2 -0,2

TH 1: Nếu HNO3 hết:

NaAlO2 + HNO3 + H2O -> Al(OH)3 + NaNO3 -0,07 -0,07

=> mol HNO3 = 0,2 + 0,07 = 0,27 => nồng độ mol = 0,27/0,1 = 2,7 TH 1: Nếu HNO3 dư

NaAlO2 + HNO3 + H2O -> Al(OH)3 + NaNO3 0,1 -0,1 -0,1

Al(OH)3 + HNO3 -> Al(NO3)3 + H2O x -3x

Mol kết tủa = 0,1 - x = 0,07 = x = 0,03

=> mol HNO3 = 0,2 + 0,1 + 3x = 0,39 => nồng độ mol = 0,39/0,1 = 3,9

Câu (ĐHKB – 2007): Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V là?

A 1,2 1,8 C 2,4 D

Câu (ĐHKB – 2010): Cho 150ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68g kết tủa Loại bỏ, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là?

A 1,2M B 0,8M C 0,9M D 1M

Câu (CĐ – 2007): Thêm m gam Kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là?

(29)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 29 Câu (CĐ – 2009): Hịa tan hồn tồn 47,4g phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dd X Cho toàn X tác dụng với 200ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là?

A 46,6g B 54,4g C 62.2g D 7,8g

ta tính nKAl(SO4)2.12H2O = 0,1 mol ==> n( Al3+) = 0,1 mol , n (SO4)2- = 0,2 mol n (Ba2+) = 0,2 mol , n(OH-) = 0,4 mol

(Ba2+) + (SO4)2- ===> BaSO4 0,2 0,2 ====> 0,2 (Al3+) + 3(OH-) ===> Al(OH)3 bđ: 0,1 0,4

sau: 0,1 0,1 OH- dư nên kết tủa tan

Al(OH)3 + OH- ===> Al(OH)4- bđ: 0,1 0,1

sau:

ket tua lại BaSO4 ====> m= 0,2* 233= 46,6 g

Câu (CĐ – 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dd NaOH 1,04M vào dd gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là?

A 4,128g B 2,568g C 1,56g D 5,064g

nNaOH = 0,26

Dung dịch thu gồm: Na+; Cl-; SO42- có AlO2 -Bảo tồn điện tích: nAlO2- = nNa – 2nSO4 − nCl = 0,012

Bảo toàn nguyên tố Al: nAl(OH)3 = n Al3+ - n AlO2- = 0,016.2−0,012= 0,02 nFe(OH)3 = nFe3+ = 0,016 mol

(30)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 30 Câu 10 (ĐHKA – 2010): Hịa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140ml ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m là?

A 32,2g B 24,25g C 17,71g D 16,1g

Câu 11: Cho 38.795 gam hỗn hợp bột nhôm nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 (lít) H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ dung dịch HCl là:

(31)

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

1 2Na + 2O2

0

t

⎯⎯→ Na2O Mg +

2O2

0

t

⎯⎯→ MgO 2Al +

2O2

0

t

⎯⎯→ Al2O3 K +

2Cl2

0

t

⎯⎯→ KCl Ca + Cl2 ⎯⎯→t0 CaCl2 Al +

2Cl2

0

t

⎯⎯→ AlCl3 Na + HCl → NaCl +

2H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Al + 3HCl → AlCl3 +

2H2

10 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

11 Al + 4HNO3 đặc ⎯⎯→t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 13 2Al + 6H2SO4 đặc ⎯⎯→t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

14 2K + 2H2O → 2KOH + H2 15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

19 2Al + Fe2O3 ⎯⎯→t0 Al2O3 + 2Fe

20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 21 2NaCl ⎯⎯⎯⎯ñpnc → 2Na + Cl2

22 2NaOH ⎯⎯⎯⎯ñpnc → 2Na +

2O2 + H2O 23 MgCl2 ⎯⎯⎯⎯ñpnc → Mg + Cl2

24 2Al2O3 ⎯⎯⎯⎯ñpnc → 4Al + 3O2

25 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯cómàđpddng ngaên → 2NaOH + H2 + Cl2

26 NaOH + CO2 → NaHCO3 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30 NaOH + HCl → NaCl + H2O

31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 33 2NaHCO3 ⎯⎯→t0 Na2CO3 + CO2 + H2O 34 Ca(HCO3)2 ⎯⎯→t0 CaCO3 + CO2 + H2O 35 Mg(HCO3)2 ⎯⎯→t0 MgCO3 + CO2 + H2O 36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 40 CaCO3 + H2O + CO2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Ca(HCO3)2 41 CaCO3 ⎯⎯→t0 CaO + CO2

42 2KNO3 ⎯⎯→t0 2KNO2 + O2

43 2KNO3 + 3C + S ⎯⎯→t0 N2 + 3CO2 + K2S 44 Ca(NO3)2 ⎯⎯→t0 Ca(NO2)2 + O2

45 2Mg(NO3)2 ⎯⎯→t0 2MgO + 4NO2 + O2 46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 +

2NaHCO3

48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O

49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓ (màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

51 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

(32)

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM *****

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối

A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không

A 2KNO3 ⎯⎯→t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ⎯⎯→t0 NaOH + CO2 C NH4Cl ⎯⎯→t0 NH3 + HCl D NH4NO2 ⎯⎯→t0 N2 + 2H2O Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy

Câu 15: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy

C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+

C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước

Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br− bị oxi hoá B ion Br− bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?

A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron

(33)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 33 Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⎯⎯→ Na2CO3 + H2O X hợp chất

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

Câu 22: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít

Câu 23: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300

Câu 24: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam

Câu 25: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân

A LiCl B NaCl C KCl ,D RbCl

Câu 26: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A Rb B Li C Na D K

Câu 27: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

(34)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 34 Câu 29: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối cloruA Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam

Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp

A 42% B 56% C 28% D 50%

Câu 32: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:

A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít

Câu 33: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A

A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml

Câu 34: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) :

Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16)

(35)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 35 Câu 36: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nướC Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?

A K B Na C Cs D Li

Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng

A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam

Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

Câu 40: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

(36)

ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu 1.Chọn câu sai

A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại C Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ

D Kim loại kiềm điện cực chuẩn lớn, có tính khử mạnh Câu 2.Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp ?

(1) Điện phân nóng chảy NaCl; (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện, phân dung dịch NaCl có màng ngăn; (4) Khử Na2O H2 nhiệt độ cao A (2),(3),(4) B (1),(2),(4) C (1),(3) D (1),(2)

Câu 3.Ion K+ khơng bị khử q trình sau đây?

(1) Điện phân nóng chảy KCl; (2) Điện phân nóng chảy KOH

(3) Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn; (4) Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn A (1),(2),(4) B (2),(4) C (3),(4) D (1),(2)

Câu 4.Trong trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaBr, catot xảy trình sau đây? A Oxi hoá ion Na+ B Khử H2O C Khử ion Br- D Oxi hoá ion Br-

Câu 5.Muối NaHCO3 có tính chất sau ?

A Kiềm B Axit C Lưỡng tính D Trung tính Câu 6.Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 màu giấy quỳ thay đổi ?

A Chuyển sang xanh B Chuyển sang hồng C Mất màu hoàn toàn D Không đổi màu Câu 7.Dẫn x mol khí CO2 vào dung dịch có chứa y mol KOH Để thu dung dịch có chứa muối KHCO3 thì:

A x < y < 2x B y  2x C y  x D Cả A C

Câu 8.Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào?

A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 9.Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào?

A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH

Câu 10.Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A , số mol khí có giá trị ?

A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,5

Câu 11.Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối.Thời điểm tạo hai muối nào?

A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3tạo trước, NaHCO3 tạo sau

C Cả hai muối tạo lúc D Không thể biết muối tạo trước, muối tạo sau Câu 12.Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Nếu dùng quỳ tím nhận biết :

A dung dịch B dung dịch C.4 dung dịch D dung dịch Câu 13.Hoà tan 4,68 gam Kali vào 50g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu :

(37)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 37 Câu 14.Cho 29,4 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc) Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại :

A 46,94 % 53,06 % B 37,28 % 62,72 % C 37,1 % 62,9 % D 25 % 75 %

Câu 15.Cho 21 gam hỗn hợp Y chứa K2CO3 Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 4,032 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng chất Y :

A 39,43% 60,57% B 56,56% 43,44% C 20% 80% D 40% 60%

Câu 16.Để thu dung dịch NaOH 16 % cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20%?

A 50 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam

Câu 17.Hoà tan 47 gam K2O vào m gam ddịch KOH 7,93 % thu dung dịch có nồng độ 21 % Giá trị m :

A 338,48g B 352,94g C 284,08g D 568,16g

Câu 18.Cho x gam K2O tác dụng vừa đủ với y gam dung dịch HCl 3,65 % tạo thành dung dịch A Cho A bay đến khô, thu ( x + 1,65 ) gam muối khan Giá trị x y

A 2,82g 30g B 5,64g 120g C 2,82g 60g D 5,64g 60g

Câu 19.Nung nóng 27,4 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,2 gam chất rắn Tỉ lệ phần trăm NaHCO3 hỗn hợp :

A 30,65 % B 61,31 % C 69,34 % D 34,66 %

Câu 20.Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hoá trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R :

(38)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 38 Câu 21.Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Cơng thức hai hidroxit :

A LiOH NaOH B NaOH KOH C KOH RbOH D RbOH CsOH

Câu 22.Nung nóng 50,4g NaHCO3 đến khối lượng chất rắn không thay đổi ngừng Biết lượng khí tạo sau phản ứng hồ tan tối đa 26,8g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 nước Tỉ lệ phần trăm khối lượng MgCO3 hỗn hợp :

A 37,31 % B 62,69 % C 74,62 % D 25,38 %

Câu 23.Hoà tan 2,3 gam hỗn hợp K kim loại kiềm R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R :

A Li B Na C Rb D Cs

Câu 24.Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu

A 9,4 g B 9,5 g C 9,6 g D 9,7 g

Câu 25.Cho 13,44 lít khí Clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH aM 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Giá trị a :

A 0,24 B 0,2 C 0,4 D 0,48

Câu 26.Cho 19,05g hỗn hợp ACl BCl ( A,B kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3 thu 43,05 gam kết tủa

a Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 :

A 15 % B 17 % C 19 % D 21 %

b Hai kim loại kiềm :

(39)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 39 Câu 27.Cho 12,2g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hai chu kỳ kiên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng :

A 2,66g B 13,3g C 1,33g D 26,6g

Câu 28.Điện phân muối clorua kim loại M nóng chảy thu 1,95 gam kim loại catot 0,56 lít khí (đktc) Cơng thức muối đem điện phân :

A NaCl B KCl C MgCl2 D CaCl2

Câu 29.Cho dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch có pH = 11?

(40)

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm

A IIA B IVA C IIIA D IA

Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng

A B C D

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, CA B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Fe B Na C Ba D K

Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường

A Na B Ba C Be D Ca Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây?

A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 16: Cặp chất không xảy phản ứng

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3

Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần

Câu 19: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

(41)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 41 Câu 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A Ba B Mg C Ca D Sr

Câu 22: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủA Trị số m

A 10 gam B gam C gam D 12 gam

Câu 23: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu

Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu

A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam

Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủA Giá trị V là:

A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml

Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?

Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa nữA Giá trị V

(42)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 42 Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m (Cho C = 12, O = 16, Na = , Ba = 137)

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hoá học muối cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137)

A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3

Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng

Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X

A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml

Câu 31: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủA Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

Câu 32: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 33: Câu sau nước cứng không đúng?

A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+

B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm

(43)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 43 Câu 34: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol hiđro Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hoà dung dịch Y bao nhiêu?

A 120 ml B 60ml C 1,20lit D 240ml

Câu 35: Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu?

A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3

Câu 36: Tính khối lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba (OH)2

A 0,73875 gam B 1,47750gam C 1,97000 gam D 2,95500gam

Câu 37: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 M thu 6gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dich nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V bao nhiêu?

A 3,136lit B 1,344lit C 1,344 lit D 3,360lit 1,120lit

Câu 38: Sục 2,24 lit CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca (OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn gam?

A 500gam B 30,0gam C 10,0gam D 0,00gam

Câu 39: Thổi Vlit (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca (OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là:

A 44,8 ml 89,6ml B 224ml C 44,8ml 224ml D 44,8ml

Câu 40: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm nhập thực nước mưa với đá vôi?

(44)

ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6

A Mg2+ B Ca2+ C Sr2+ D Ba2+

Câu Cho kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính khử nguyên tố kim loại là:

A Sr , Ba , Be , Ca , Mg B Be , Ca , Mg , Sr , Ba C Be , Mg , Ca , Sr , Ba D Ca , Sr , Ba , Be , Mg

Câu A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số hạt proton 32.Vây A, B

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba

Câu Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật kim loại kiềm, kim loại nhóm IIA có :

A điện tích hạt nhân khác B cấu hình electron khác C bán kính nguyên tử khác D kiểu mạng tinh thể khác Câu Kim loại Ca điều chế từ phản ứng

A điện phân dung dịch CaCl2 B dùng kali tác dụng với dung dịch CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D nhiệt phân CaCO3

Câu Kim loại khử nước chậm nhiệt độ thường, phản ứng mạnh với nước nhiệt độ cao ?

A Mg B.Ca C Al D Ba

Câu Hợp chất phổ biến có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất : A natri B magie C canxi D bari

Câu Hiện tượng quan sát dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng nước vơi A nước vôi từ hóa đục

B nuớc vơi trở nên đục dần, sau từ đục hóa C nước vơi hóa đục trở lại trong, sau từ lại hóa đục D lúc đầu nước vơi vẩn trong, sau hóa đục

Câu Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động

A Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

C CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ CaCO3  + H2O D CaCO3 ⎯⎯→t0 CaO + CO2 Câu 10 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca

A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy

C Dùng nhơm để khử CaO nhiệt độ cao

D Dùng kim loại Ba đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2

Câu 11 Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên?

A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 12 Nguyên tắc làm mềm nước làm giảm nồng độ

A ion Ca2+, Mg2+ B ion HCO3− C ion Cl–, SO24− D Mg2+, ion HCO3−

Câu 13 Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa:

A ion HCO3− B ion Cl– C ion SO42− D ion Cl–, ion HCO3−

Câu 14 Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4

C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Câu 15 Chất sau khơng bị phân hủy đun nóng ?

A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2

Câu 16 Cho chất: khí CO2 (1), dd Ca(OH)2 (2), CaCO3(rắn) (3), dd Ca(HCO3)2 (4), dd CaSO4 (5), dd HCl (6) Nếu đem trộn cặp chất với số trường hợp xảy phản ứng

A B C D

Câu 17 Ngun liệu dùng để làm phấn, bó xương gảy, nặn tượng

(45)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 45 A MgCl2 B CH3COOH C CO2 + H2O D Ca(OH)2

Câu 19 Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày khơng khí (coi lượng nước bay khơng đáng kể) khối lượng bình thay đổi nào?

A Không thay đổi B Giảm C Tăng lên D Tăng lên lại giảm Câu 20 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí kết tủa trắng C kết tủa trắng xuất D bọt khí bay

Câu 21 Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg2+ ; 0,3 mol Na+ ; 0,2 mol SO42- x mol Cl - Giá trị x A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol

Câu 22 Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Na+, 0,2 mol SO42 -, 0,3 mol Cl - Khối lượng chất tan có cốc nước đề cho

A 17,55 gam B 24 gam C 41,55 gam D 65,55 gam

Câu 23 Trường hợp khơng có xảy phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2

A đun nóng B trộn với dd Ca(OH)2 C trộn với dd HCl D cho NaCl vào Câu 24 Phần trăm khối lượng oxi lớn chất số chất cho đây?

A MgCO3 B CaCO3 C BaCO3 D FeCO3

Câu 25 Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IIA ,thuộc chu kì liên tiếp tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H2 (đkc) Hai kim loại

A Ca Sr B Be Mg C Mg Ca D Sr Ba

Câu 26 Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I II lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đkc) thoát Tổng khối lượng muối dung dịch X

Câu 27 Thạch cao sống :

A 2CaSO4 H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4.4H2O D CaSO4

Câu 28 Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 ,thu g kết tủa Số mol CO2 cần dùng

A 0,04mol B 0,05mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,05mol 0,04mol

Câu 29 Nung 8,4g muối cacbonat (khan) kim loại kiềm thổ thấy có CO2 nước thoát Dẫn CO2 vào dd Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Vậy kim

A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 30.Cho 10g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước, thu 6,11 lít khí hidro (đo 25oC 1atm) Kim loại kiềm thổ dùng

A Mg B Ca C Sr D Ba

(46)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 46 A 400 ml B 450 ml C 500 ml D 550 ml

Câu 32.Cho hỗn hợp CaO KOH tác dụng với dung dịch HCl thu hỗn hợp muối clorua có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CaO KOH hỗn hợp

A 20% 80% B 30% 70% C 40% 60% D 50% 50%

Câu 33.Đổ hỗn hợp dung dịch axit (gồm 0,1 mol H2SO4 0,2 mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH 0,05 mol Ca(OH)2 Khối lượng muối tạo

A 25,5g B 25,6g C 25,7g D 25,8g

Câu 34.Cho 16,8 gam hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a g kết tủa Giá trị a

A 10g B 20g C 21g D 22g

Câu 35.Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V

(47)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 47 Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al

A B C D Câu 2: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, NA C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 ⎯⎯→cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A B C D Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?

(48)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 48 Câu 22: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27)

Câu 23: Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng (Cho Al = 27)

Câu 24: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

Câu 25: Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

Câu 26: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn

trong lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu

(49)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 49 Câu 29: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu

A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A 75% B 80% C 90% D 60%

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 32 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu

Câu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Câu 34: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m

(50)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 50 Câu 35: Xác định phát biểu khơng q trình điện phân sản xuất Al

A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3.2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2

B Từ boxit chưá 60% Al2O3) điều chế gần 0,318 Al với hiệu suất 100%

C Sản xuất 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, q trình hồn tồn sản phẩm oxi hoá CO2

D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hoá khơng khí

Câu 36: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí?

A dd Al (NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH

Câu 37: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH

Câu 38: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16mol Al2 (SO4)3 vào 0,4mol dung dịch H2SO4 dung dịch A thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B gam?

A 15,60 gam B 25,65gam C 41,28gam D 0,64 gam

Câu 39: Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm?

A 27,0 gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam

Câu 40: Ngâm nhơm dung dịch CuSO4 sau phản ứng hàon tồn khối lượng nhơm thay đổi nào? Biết lượng ion SO2-4 dung dịch đủ kết tủa toàn toàn ion Ba2+ 26ml dung dịch BaCl2 0,02M

A Khối lượng nhôm giảm 0,048 gam B Khối lượng nhôm tăng 0,024 gam C Khối lượng nhôm giảm 0,024gam D Khối lượng nhôm tăng 0,024gam

Câu 41: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam?

(51)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 51 Câu 42: Hỗn hợp X gồm Al Al4C3 tác dụng hết với nước tạo 31,2 gam Al(OH)3 Cùng lượng X tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối 20,16 lít khí (đktc) Khối lượng chất X gam?

A 5,4 gam Al 7,2 gam Al4C3 B 2,7 gam Al 3,6 gam Al4C3 C 10,8 gam Al 14,4 gam Al4C3 D 8,1 gam Al 10,8 gam Al4C3

Câu 43:Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3

(52)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 52 ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Câu 1.Nhôm bền môi trường khơng khí nước

A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 2.Nhôm không tan dung dịch sau đây?

A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 3.Phát biểu đúng?

A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Câu Nhơm hidroxit thu từ cách làm sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với H2O

Câu 5.Phát biểu sau nói nhơm oxit

A Được sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Bị khử CO nhiệt độ cao C Tan dung dịch NH3 D Là oxit không tạo muối Câu 6.Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3

A Ddịch HCl B Ddịch KOH C D dịch NaCl D.D dịch CuCl2

Câu 7.Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch

A Dd NaOH dư B Ddịch AgNO3 C Dd Na2SO4 D D dịch HCl

Câu 8.Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt hai dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C HCl D NH3

Câu 9.Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm dung dịch AlCl3 A Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu

B Sủi bọt khí dung dịch đục dần tạo kết tủa

C Dung dịch đục dần tạo kết tủa, sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Câu 10.Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính:

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

Câu 11.Cho phương trình ion rút gọn phản ứng Al với muối Cu2+: 2Al+3Cu2+→2Al3++3Cu Tìm phát biểu sai?

A Al khử Cu2+ thành Cu B Cu2+ oxi hoá Al thành Al3+ C Cu2+ bị khử thành Cu D Cu không khử Al3+ thành Al Câu 11.Phương trình phản ứng viết đúng?

A Al + 2NaOH → NaAlO2 + H2 B Al + Ba(OH)2 → BaAlO2 + H2 C 2Al+Ca(OH)2+2H2O→CaAlO2+3H2 D Al+Mg(OH)2+2H2O→MgAlO2+3H2 Câu 12.Dùng Al để khử ion kim loại oxit để điều chế kim loại sau đây?

A Na B Ca C Hg D Au

Câu 13.Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn sau phản ứng A Fe B Al C Cu D Al Cu

Câu 14.Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A dung dịch B Thành phần A , B phù hợp với thí nghiệm là: (Chọn đáp án đúng)

A A: Al, Mg, Fe; B: Al3+, SO42- B A: Mg, Fe; B: Al3+, SO4 2-C A:Mg, Fe; B:Al3+, Mg2+, SO42- D A:Fe; B:Al3+, Mg2+, Fe2+, SO4 2-Câu 15.Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch K2CO3 có dư Hiện tượng đúng?

A Có kết tủa trắng bền B Có kết tủa vàng nhạt

C Có kết tủa trắng có sủi bọt khí D Có kết tủa trắng dần đến cực đại tan dần hết

Câu 16.Cho ba chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng ba lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau có thể nhận biệt chất?

(53)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 53 Câu 17.Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol ion muối phân li (bỏ qua thủy phân muối)

A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol

Câu 18.Cho 31,2 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 16,2 gam 15 gam B 10,8 gam 20,4 gam C 6,4 gam 24,8 gam D 11,2 gam 20 gam

Câu 19.Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 20.Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm có 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 0,75 g

Câu 21.Hịa tan hồn toàn m gam bột Al dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m

A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7

Câu 22.Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu

Câu 23.Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu

(54)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 54 Câu 24.Đốt cháy bột Al bình đựng khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng Al phản ứng

A 2,16 g B 1,62 g C 1,08 g D 3,24 g

Câu 25.Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam kết tủa

A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g

Câu 26.Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại Al, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị m

A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4

Câu 27.Cho 16,2 g kim loại X (Có hóa trị n nhất) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc), phản ứng xong thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,2 g khí H2 thoát Kim loại X

A Mg B Zn C Al D Ca

Câu 28.Oxi hoá 0,5 mol Al cần mol H2SO4 loãng?

A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,25 mol D 1,5 mol

Câu 29.Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp sau phản ứng đem hòa tan vào dd NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60% C 80% D 90%

Câu 30.Cho mol Al tác dụng với dung dịch chứa mol FeCl3 Sau phản ứng thu được: A mol sắt kim loại B mol sắt kim loại

C mol sắt kim loại D Không thu sắt kim loại

Câu 31.Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên gam Số mol HCl tham gia phản ứng

(55)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 55 Câu 32.Một loại quặng Boxit có hàm lượng Al2O3 đạt 40% Từ 10 quặng sản xuất bao nhiêu nhôm Cho hiệu suất tồn q trình 81,6%

A 10,8 B 2,595 C 1,728 D 0,578

Câu 33.Nung 21,4 gam hỗn hợp A gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp A

A 4,4 g 17 g B 5,4 g 16 g C 6,4 g 15 g D 7,4 g 14 g

Câu 34.Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột nhôm kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch A 5,6 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu lớn Lọc lấy kết tủa , sấy khô, cân 7,8 gam Kim loại M

A Li B Na C K D Rb

Câu 35.Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo

A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g

Câu 36.Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 1M CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

A g B g C g D 10 g

Câu 37.Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH 2,25M đuợc dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch X dạng hidroxit cần dùng thể tích khí CO2 (đktc)

(56)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 56 Câu 38.Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu

A 0,6M 1,1M B 0,9M 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,9M 1,3M

Câu 39.Trộn 0,54 g bột Al với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO NO2 tỷ lệ số mol tương ứng 1:3 Thể tích NO NO2 (đktc) hỗn hợp

A 0,224 lít 0,672 lít B 2,24 lít 6,72 lít C 0,672 lít 0,224 lít D 6,72 lít 2,24 lít

Câu 40.Cho dung dịch NH3 vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hòa tan dung dịch NaOH dư dung dịch A Sục khí CO2 vào dung dịch A, kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi 2,04 g chất rắn Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu

(57)

TRẮC NGHIỆM TỰ LUYỆN

Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation: Ạ Ag+ B.Cự C Na+ D K+ Câu Tính chất khơng phải kim loại kiềm

A Có nhiệt độ nchảy thấp tất kim loại B Có số oxi hoá +1 hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao

Câu Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72%

Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm

A KCl B NaCl C LiCl D RbCl

Câu Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu

A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g

Câu Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu

A.119g B 50g C.69g D 11,9g

Câu Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3

A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm

A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu Dung dịch muối có pH >

A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3

Câu 10 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25

Câu11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu

A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g

Câu 12 Hoà tan hồn tồn 1,44g kim loại hố trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại

A Ba B Mg C Ca D Be

Câu 13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hoá trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại

A Ba B Ca C Mg D Be

Câu 14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại

A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 15 Hoà tan 8,2g Hhợp CaCO3 MgCO3 trog nc cần 2,016 l CO2 (đktc) Số g CaCO3 MgCO3 lần lượt

A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36

Câu 16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp

A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu17 Có chất bột trắng là: NaCl,Na2CO3 ,Na2SO4 , BaCO3 ,BaSO4 Chỉ dùg nc khí CO2 pbiệt số chất

A B C D

Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca

(58)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 58 Câu 20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2

A Dd HCl B Dd Na2CO3 C Dd Na3PO4 D Dd NaCl

Câu 21 Khi nung 40g quặng đơlơmit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng

A 92% B 50% C 40% D 100%

Câu 22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng

A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Câu 23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại

A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng

Câu 24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu

A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3

Câu 25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có

A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng tồn phần D Tính mềm Câu 26 Đun sôi nc chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta đc nc cứng

A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm

Câu 27 Một phương trình phản ứng hố học giải thích việc dùng dd Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3

C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng

A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 Câu 29 Ion Al3+ bị khử trường hợp

A Đphân dd AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 30 Phương trình phản ứng hố học chứng minh Al(OH)3 có tính axit

A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O +

2O2 Câu 31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn

A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 32 Chọn câu không

A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm

D Nhơm kim loại lưỡng tính

Câu 33 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 34 Cho sơ đồ :

Al⎯⎯→+ X Al2(SO4)3⎯⎯→+ Y Al(OH)3⎯⎯→+ Z Ba Al(OH) 4 2 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2)

A H2SO4 đnguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 lo, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đ nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

Câu 35 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

(59)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 59 Câu 36 Cho dần giọt dd NaOH (1), dd NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy

A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan

C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan

Câu 37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan

C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 38 Phèn chua có cơng thức

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 39 Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy

A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan

B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan

Câu 40 Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách

A Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

B Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có ktủa, ktủa ko tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

C Cho từ từ giọt dd (2) vào dd (1) thấy (1) có ktủa trắng, ktủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

D Cho từ từ giọt dd (2) vào dd(1) thấy (1) có ktủa trắng, k tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH

Câu 41 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùg thêm nước làm thuốc thử số kloại pbiệt

A B C D

Câu 42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu

A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 43 Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn

A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2

Câu 44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân

A 60% B 70% C 80% D 90%

Câu 45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac

Câu 46 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 47 Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na,

A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 48 Một hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3

A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O Câu 49 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị

A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g

Câu 50 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị

(60)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 60 Câu 51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị

A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g

Câu 52 Cho 3,06g oxit kloại M (có htrị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Cthức oxit

A CuO B BaO C MgO D ZnO

Câu 53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị

A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g

Câu 54 Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V

A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít

Câu 55 Khối lượng K2O cần lấy để hoà tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14%

A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g

Câu 56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dd NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim

A 90% B 9% C 7.3% D 73%

Câu 58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng

A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6%

Câu 59 Klượng Al2O3 klg cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al ppháp đphân nchảy Al2O3 với anot cacbon (coi hsuất đphân 100%, khí anot CO2) có giá trị

A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu

A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml

Câu 61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng có khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 62 3,04g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dd HNO3 loãng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo klượng

A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32%

Câu 63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại A K B Ca C Al D Fe

Câu 64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị

A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g

Câu 65 Cho Fe tdụng với dd H2SO4 loãng, dd thu đc cho bay H2O đc 55,6 g FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc)

A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Câu 66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a

A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g

Câu 67 Khi khử hoàn toàn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn hợp tác dụng với dd CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a

(61)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 61 Câu 68 Cho dd chứa 16,8g NaOH tác dụng với dd chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y

A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g

Câu 69 50g kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại

A Al B Fe C Mg D Na

(62)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 62 -

PHẦN CÁCH THIẾT LẬP CƠNG THỨC TÍNH NHANH

CHO CÁC BÀI TOÁN Al3+, Zn2+, AlO2-

1 Al3+

1 DẠNG 1: Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol

Al +thu c mol kết tủa Tính c theo a, b Khi cho từ từ OH−vào dung dịch chứa

Al +thì xuất kết tủa Al OH( )3( trắng keo), sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

3

Al ++ 3OH− →Al OH( )3 (1)

( )

Al OH  + OH− → [Al OH( ) ] (4 dd)

−

(2)

TH1: xảy phản ứng , hết OH−, Al3+ dư hết Số mol kết tủa tính theo số mol OH−

3

Al ++ 3OH− →Al OH( )3  b/3 ← b → b/3

3

Al

b n + = a

3

b n c

→ = = Khi

b

a= lượng kết tủa thu lớn

TH2: Xảy phản ứng, đóAl3+hết ,OH− hết dư Số mol tham gia phản ứng (1) tính theo Al3+

3

Al ++ 3OH− →Al OH( )3 (1) a → 3a → a

3 ( )

Al OH  + OH− → [Al OH( ) ] (4 − dd) (2) x → x

3

4

OH

n a x b

c a b

n a x c

−



= + = 

 = −



= − =  Để có kết tủa Al OH( )3 c=4a b− 0 hay b a Vậy − − −     =  → = =    =  → = −    →   max

3 ( )

3

3 4

4

OH

b

n b a n n khi b a

a n b a n a b

n a khôngcókết tủa

2 DẠNG 2: Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol

Al +thu c mol kết tủa Tính b theo a, c Khi c a= (lượng kết tủa thu lớn )→ =b 3a

Khi  →  = = − 

3 (1 phản ứng) (2phản ứng)

b a

c a

b a c

Lưu ý: Khi sục CO2 vào dung dịch sau phản ứng xuất lại kết tủa dung dịch có [Al OH( ) ]4 −

2

(63)

2 AlO2- ([Al(OH)4]

-1 DẠNG : Cho từ từ b mol H+ vào dung dịch chứa a mol [Al OH( ) ]4 −thu c mol kết tủa Tính c theo a, b

Khi cho từ từ H+ vào dung dịch chứa [Al OH( ) ]4 −thì xuất kết tủa trắng keoAl OH( )3, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

H+ + [Al OH( ) ]4 − →Al OH( )3 + H O2 (1)

( )

Al OH  + 3H+ →

Al + + 3H O2 (2)

TH1: Xảy phản ứng, H+hết , [Al OH( ) ]4 −có thể dư hết Lượng kết tủa tính theo số molH+ H+ + [Al OH( ) ]4 − →Al OH( )3 + H O2 (1)

b → b → b

4

[Al OH( ) ]

n − = a b→n = =c b Lượng kết tủa lớn a=b

TH2: Xảy phản ứng, [Al OH( ) ]4 − hết, H+ hết dư Số mol chất tham gia phản ứng (1) tính theo

4

[Al OH( ) ]−

H+ + [Al OH( ) ]4 − →Al OH( )3 + H O2 (1) a  a → a

3 ( )

Al OH  + 3H+ →

Al + + 3H O2 (2)

x → 3x

+   = + =   = −  = − =  3 H

n a x b

c a b

n a x c Để có kết tủa Al OH( )3 3c=4a b− 0 hay b4a

Vậy + + +     =  → = =  −    → =    →  max ( ) 4 H H H

n b a n b n khi b a a b

a n a n

n a khôngcókết tủa

2 DẠNG 2: Cho từ từ b mol H+ vào dung dịch chứa a mol [Al OH( ) ]4 −thu c mol kết tủa Tính b theo a, c Khi c a= (lượng kết tủa thu lớn nhất) → =b a

Khi c a →  = = − 

(1phản ứng) (2phản ứng)

b a

(64)

3 Zn2+

1 DẠNG : Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol

Zn+thu c mol kết tủa Tính c theo a, b Khi cho từ từ OH−vào dung dịch chứa

Zn+ xuất kết tủa Zn OH( )2, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy :

2

Zn+ + 2OH− → Zn OH( )2 (1)

( )

Zn OH + 2OH− → [Zn OH( ) ]4 2−(dd) (2) TH1: xảy phản ứng , OH

−

hết,

Zn+có thể dư hết Lượng kết tủa tính theo OH−

2

Zn+ + 2OH− → Zn OH( )2 

2

b

 b →

2 b 2 Zn b b

n + =  →a n = Lượng kết tủa lớn

2

b

a=

TH2: Xảy phản ứng, Zn2+hết , OH− hết dư Các chất tham gia phản ứng (1) tính theo Zn2+

2

Zn+ + 2OH− → Zn OH( )2  a → 2a → a

2 ( )

Zn OH + 2OH− → [Zn OH( ) ]4 2−(dd)

x → 2x

2 4

2

OH

n b a x a b c

n c a x

−



= = +   = − 

= = −  Để thu kết tủa

4

0

a b

c= −  hay b4a

Vậy

max

2 ( b=2a)

2

2 khoâng có kết tủa

OH

b n b a n n

a b a n a n

n a − − −     =  → =   −    → =    →  

2 DẠNG : Cho từ từ b mol OH−vào dung dịch chứa a mol

Zn+thu c mol kết tủa Tính b theo a,c Khi a c= (lượng kết tủa thu lớn nhất) → =b 2c

Khi c a →  = = − 

2 (1phản ứng) (2phản ứng)

b c

b a c

(65)



Dạng 1: XO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH M(OH)2 I Thiết lập hình dáng đồ thị

+ Khi sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 xảy pư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Suy ra:

 Lượng kết tủa tăng dần

 Số mol kết tủa số mol CO2

 Số mol kết tủa max = a (mol)  đồ thị pư là:

nCO2 nCaCO3

0 a

a

+ Khi lượng CO2 bắt đầu dư lượng kết tủa tan theo pư: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Suy ra:

 Lượng kết tủa giảm dần đến (mol)

 Đồ thị xuống cách đối xứng

nCO2 nCaCO3

0 a

a

2a

II Phương pháp giải:

 Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng

 Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0)

+ Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol

(66)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 66 III Bài tập ví dụ

1 Mức độ nhận biết

VD1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b

A 0,2 0,4 B 0,2 0,5

C 0,2 0,3 D 0,3 0,4 n

CO2 nCaCO3

0 a

0,2

b

Giải + Từ tỉ lệ đồ thị toán  a = 0,2 mol

+ Tương tự ta có b = 2a = 0,4 mol + Vậy chọn đáp án A

VD2: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05 M thu 15 gam kết tủa Giá trị V

A 4,48 lít 5,6 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 5,60 lít Giải

+ Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,2 mol  CaCO3 max = 0,2 mol

 Điểm cực tiểu là: (0; 0,4)

+ Vì CaCO3 = 0,15 mol nên ta có đồ thị:

nCO2 nCaCO3

0 0,2

0,2

0,4

x y

0,15

+ Từ đồ thị  x = 0,15 mol 0,4 - y = 0,15 mol  y = 0,25 mol  V = 3,36 5,6 lít 2 Mức độ hiểu

VD3: Cho 20 lít hỗn hợp khí A gồm N2 CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A

A 11,2% 78,4% B 11,2% C 22,4% 78,4% D 11,2% 22,4% Giải

+ Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,4 mol  CaCO3 max = 0,4 mol + Vì CaCO3 = 0,1 mol nên ta có đồ thị:

nCO2 nCaCO3

0 0,4

0,4

0,8

x y

0,1

(67)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 67 VD4: Hấp thụ hồn tồn 26,88 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu 157,6 gam kết tủa Giá trị a

A 0,4 mol/l B 0,3 mol/l C 0,5 mol/l D 0,6 mol/l Giải

+ Ta có: CO2 = 1,2 mol; BaCO3 = 0,8 mol; Ba(OH)2 = 2,5a mol + Đồ thị toán:

nCO2 nBaCO3

0 2,5a

2,5a

5a

0,8 1,2

0,8

+ Do đồ thị đối xứng nên ta có: 2,5a – 0,8 = 1,2 – 2,5a  a = 0,4 3 Mức độ vận dụng

VD5: Trong bình kín chứa 0,2 mol Ba(OH)2 Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến thiên khoảng từ 0,05 mol đến 0,24 mol thu m gam kết tủa Giá trị m biến thiên khoảng sau đây?

A đến 39,4 gam B đến 9,85 gam C 9,85 đến 39,4 gam D 9,85 đến 31,52 gam

Giải + Theo giả thiết ta có đồ thị:

nCO2 nBaCO3

0 0,2

0,2

0,4

0,05 0,24

x y

+ Từ đồ thị  x = 0,05 mol y = 0,4 – 0,24 = 0,16 mol

(68)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 68 VD6: Sục từ từ 0,6 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu 2x mol kết tủa Mặt khác sục 0,8 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu x mol kết tủa Giá trị V, x

A V = 1,0 lít; x = 0,2 mol B V = 1,2 lít; x = 0,3 mol C V = 1,5 lít; x = 0,5 mol D V = 1,0 lít; x = 0,4 mol

Giải

+ Dễ thấy số mol CO2 tăng từ 0,6 → 0,8 lượng kết tủa giảm  ứng với 0,8 mol CO2 có pư hịa tan kết tủa

+ TH1: Ứng với 0,6 mol có khơng có pư hòa tan kết tủa Đồ thị sau:

nCO2 nBaCO3

0 0,5V

0,5V

V

0,6 0,8

2x x

+ Từ đồ thị suy ra:

 2x = 0,6  x = 0,3 (1)

 x = V – 0,8 (2)

 0,5V ≥ 0,6 (3)

+ Từ (1, 2, 3)  khơng có nghiệm phù hợp

+ TH2: Ứng với 0,6 mol có có pư hịa tan kết tủa Đồ thị sau:

nCO2 nBaCO3

0 0,5V

0,5V

V

0,8 0,6

2x x

(69)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 69 VD7: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch

Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m

A 40 gam B 55 gam C 45 gam D 35 gam

nCO2 nCaCO3

0 0,3 1,0

a

(Hình 1)

Giải + Từ đồ thị(hình 1)  a = 0,3 mol

+ Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,3 + (1 – 0,3): = 0,65 mol + Từ kết ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị suy CO2 = 0,85 mol  x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol  m = 45 gam

nCO2 nCaCO3

0 0,65 0,85

0,65 x = ?

1,3

(Hình 2)

VD8: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 ta có kết theo đồ thị hình bên Tính C% chất tan dung dịch sau pư?

nCO2 nCaCO3

0 0,8 1,2

(Hình 1)

nCO2 nCaCO3

0 0,8 1,2

x = ?

1,6

(Hình 2) Giải

+ Ta có Ca(OH)2 = 0,8 mol + CO2 = 1,2 mol

+ Từ đồ thị(hình 2)  x = CaCO3↓ = 1,6 – 1,2 = 0,4 mol + Bảo toàn caxi  Ca(HCO3)2 = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol

 C% = 0,4.162

(70)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 70 Dạng 2: CO2 phản ứng với dung dịch gồm NaOH; Ca(OH)2

I Thiết lập dáng đồ thị

+ Khi sục từ từ CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Ca(OH)2 xảy pư:

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1)

CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3- (2)

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (3)

+ Ta thấy: Số mol OH- = (x + 2y)  CO32- max = (0,5x + y)

+ Từ ta có đồ thị biểu thị quan hệ số mol CO32- CO2 sau:

nCO2 n

CO32-x+2y y+x

y+0,5x

y

0 y y+0,5x + Mặt khác: số mol Ca2+ = y (mol)

 số mol CaCO3(max) = y (mol)

Suy ra: Số mol kết tủa max = y (mol) Đồ thị pư là:



nCO2 nCaCO3

x+2y y+x

y+0,5x

y

0 y y+0,5x

nCO2 nCaCO3

x+2y y+x

y

0 y

A B

(71)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 71 II Phương pháp giải

 Dáng đồ thị: Hình thang cân

+ Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (Ca2+, …)[a số mol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, nOH-)

 Tỉ lệ đồ thị: 1:1 III Bài tập ví dụ

VD1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình Tính x, y, z, t?

nCO2 nCaCO3

t z

x

0 y

Giải

+ Theo giả thiết ta có số mol: Ca2+ = 0,15 mol  số mol kết tủa CaCO3 cực đại = 0,15 mol + Ta có số mol OH- = 0,4 mol

+ Từ đồ thị số mol ion ta suy ra:

 x = kết tủa cực đại = 0,15 mol

 t = số mol OH- = 0,4 mol

 y = x = 0,15 mol

 t – z = y  0,4 – z = 0,15  z = 0,25 mol

VD2(A-2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 Giải

+ Ta có: CO2 = 0,02 mol; OH- = 0,03 mol; Ba2+ = 0,012 mol  kết tủa max = 0,012 mol + Đồ thị: ? = 0,03 – 0,02 = 0,01  mkết tủa = 1,97 gam

nCO2 nBaCO3

0,02

0,012 x = ?

(72)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 72 2 Mức độ hiểu

VD3: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V

A 1,344l lít B 4,256 lít C 8,512 lít D 1,344l lít 4,256 lít Giải

+ Ta có : Ba2+ = 0,075 mol ; OH- = 0,25 mol ; BaCO3 ↓ = 0,06 mol ; BaCO3 max = 0,075 mol

nCO2 nBaCO3

y

0,075 0,06

x 0,25

+ Từ đồ thị  x = 0,06 mol 0,25 – y = 0,06  y = 0,19 mol

VD4: Dẫn từ từ 4,928 lít CO2 đktc vào bình đựng 500 ml dung dịch X gồm Ca(OH)2 xM NaOH yM thu 20 gam kết tủa Mặt khác dẫn 8,96 lít CO2 đktc vào 500 ml dung dịch X thu 10 gam kết tủa Tính x, y ?

A 0,2 0,4 B 0,4 0,2 C 0,2 0,2 D 0,4 0,4

Giải

+ Ta có : CO2 = 0,22 mol CO2 = 0,4 mol; OH- = x + 0,5y ; Ca2+ = 0,5x  kết tủa max = 0,5x + Đồ thị :

nCO2 nCaCO3

0,4

0,5x

0,5x 0,22 x+0,5y 0,2

0,1

+ Từ đồ thị  x + 0,5y – 0,4 = 0,1  x + 0,5y = 0,5 (1)

+ Nếu 0,5x > 0,2  x + 0,5y – 0,22 = 0,2  x + 0,5y = 0,42 (2) So sánh (1, 2)  vô lý  0,5x = 0,2  x = 0,4 (3)

(73)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 73 3 Mức vận dụng

VD5: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x

A 0,12 mol B 0,11 mol

C 0,13 mol D 0,10 mol nCO2

nCaCO3

x

0 0,15 0,45 0,5 A

B

C D

E

Giải

Từ đồ suy ra: AD = 0,15; AE = CD = BE = 0,5 – 0,45 = 0,05  x = DE = AD – AE = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

VD6 (Chuyên ĐH Vinh_Lần 2_2015): Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH y mol Ba(OH)2, kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau:

nCO2 nBaCO3

0,2

0 z 1,6

0,6

Giá trị x, y, z

A 0,60; 0,40 1,50 B 0,30; 0,60 1,40 C 0,30; 0,30 1,20 D 0,20; 0,60 1,25

Giải + Vì kết tủa cực đại = 0,6 mol  y = 0,6

+ Tổng số mol OH- = 1,6  0,1 + x + 2y = 1,6  x = 0,3 mol + Từ đồ thị  1,6 – z = 0,2  z = 1,4 mol

VD7: Cho V(lít) khí CO2 hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M NaOH 1,0M Tính V để kết tủa thu cực đại?

A 2,24 lít ≤ V ≤ 8,96 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D 2,24 lít ≤ V≤ 6,72 lít

Giải

+ Ta có: Ba(OH)2 = 0,1 mol; NaOH = 0,2 mol  Ba2+ = 0,1 mol OH- = 0,4 mol  BaCO3 max = 0,1 mol

+ Để kết tủa max số mol CO32- ≥ 0,1 mol Theo giả thiết ta có đồ thị:

nCO2 nCaCO3

0,1

0 x y 0,4

+ Theo sơ đồ  x = 0,1; 0,4 – y = x  y = 0,3

(74)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 74 VD8: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

nCO2 nCaCO3

0,5

0 1,4

Tỉ lệ a : b là:

A : B : C : D :

Giải + Vì kết tủa cực đại = 0,5 mol  b = 0,5 mol

(75)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 75 Dạng 3: OH- phản ứng với dung dịch Al3+

Cho từ từ dung dịch chứa NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 ta có: + Pư xảy ra:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓

Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-[AlO2- + + 2H2O] + Đồ thị biểu diễn hai pư sau:

A(a)

O (0) B(3a) C(4a)

M sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-+ Ta có: BO BC

BM =1 vµ BM =1 BM = a II Phương pháp giải:

 Dáng đồ thị: Tam giác không cân

+ Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, 3a)[a số mol Al3+]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 4a)

(76)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 76 III Bài tập ví dụ

VD1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng

A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9

0,3

0 a b

sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-Giải + Từ đồ thị tỉ lệ đồ thị ta có:

 a = 3.0,3 = 0,9 mol

 b = a + 0,3 = 1,2 mol + Vậy đáp án C

VD2: Cho từ từ 2,2 lít dung dịch NaOH 0,5M vào 300 ml dung dịch AlCl3 1,0M pư thu x gam kết tủa Tính x?

Giải + Vì Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol

+ Số mol NaOH = 1,1 mol + Ta có đồ thị:

0,3

0 0,9

sè mol Al(OH)3

sè mol OH -1,1

a = ?

1,2

(77)

VD3: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M pư với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết tủa Tính V?

Giải + Số mol Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol

0,3

0 0,9

sè mol Al(OH)3

sè mol OH -b = ?

0,2

a = ? 1,2

+ Từ đồ thị  a = 0,2 = 0,6 mol 1,2 – b = 0,2  b = 1,0 mol  V = 1,2 2,0 lít

VD4: Cho 800 ml dung dịch KOH x mol/l pư với 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,4M đến pư hoàn toàn thu 11,7 gam kết tủa Tính x?

Giải + Số mol Al3+ = 0,4 mol  kết tủa max = 0,4 mol

0,4

0 1,2

sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-b = ? 0,15

a = ? 1,6

+ Từ đồ thị  a = 0,15 = 0,45 mol 1, – b = 0,15  b = 1,45 mol  x = 0,5625 1,8125 lít

3 Mức độ vận dụng

Chú ý: Khi thêm OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Al3+ OH- pư với H+ trước 

phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- → H

2O

Al3+ + 3OH- → Al(OH) 3↓

Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4

-+ Từ phản ứng ta có dáng đồ thị tốn sau:

a

0 3a+x

sè mol Al(OH)3

sè mol OH

(78)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 78 VD5(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hh gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0,4

0

2,0 sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-2,8 0,8

Tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Giải + Từ đồ thị  a = 0,8 mol

+ Mặt khác ta có: nOH-= a + 4b = 2,8 + 0,4  b = 0,6 mol  a : b = :

VD6: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng là: A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300

a

0

b sè mol Al(OH)3

V ml NaOH

Giải + Ta có số mol H+ = 0,1 mol; Al3+ = 0,1 mol

+ Vì kết tủa cực đại số mol Al3+ = 0,1 mol  a = 0,1 mol

(79)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 79 Dạng 4: H+ phản ứng với dung dịch AlO2-

+ Cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa a mol AlO2- ta có pư xảy ra: H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓

Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O + Đồ thị biểu diễn hai pư sau:

A(a)

O(0) B(a) C(4a)

M sè mol Al(OH)3

sè mol H+

+ Ta ln có: BO BC

BM =1 vµ BM =1 BM = a = n↓ max II Phương pháp giải:

 Dáng đồ thị: Tam giác không cân

+ Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Al3+]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 4a)

(80)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 80 III Bài tập ví dụ

VD1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng

A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,2 0,2 D 0,2 0,4

a

b 0,8

M sè mol Al(OH)3

sè mol H+

Giải + Từ đồ thị tỉ lệ đồ thị ta có: a = b = 0,8

4 = 0,2 mol + Vậy đáp án C

VD2: Rót từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,1M vào 400 ml dung dịch KAlO2 0,2M Sau phản ứng thu 1,56 gam kết tủa Tính V?

Giải + Vì số mol KAlO2 = 0,08 mol Đồ thị toán

0,08

0 0,08 0,32

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

a b

0,02

(81)

VD3: Hoà tan vừa hết m gam Al vào dung dịch NaOH dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Rót từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,2 M vào X thu 5,46 gam kết tủa Tính m V?

Giải + Vì số mol NaAlO2 = 0,1 mol Đồ thị toán

0,1

0 0,1 0,4

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

a b

0,07

+ Từ đồ thị tỉ lệ  a = 0,07 b = 0,1 + 3(0,1 – 0,07) = 0,19 mol  V = 0,35 0,95 lít VD4: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

0,2 1,0 a

Từ đồ thị cho biết lượng HCl cho vào 0,85 mol lượng kết tủa thu gam?

+ Ta vẽ lại đồ thị sau:

x

0 x 4x

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

0,2 1,0 0,2

0,4

0 0,4 1,6

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

0,85 y=?

H×nh 1 H×nh 2

+ Từ đồ thị (1)  4x – = 3.0,2  x = 0,4 mol

(82)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 82 VD5: Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch K[Al(OH)4] 0,2M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào V (ml) dung dịch HCl hình bên Giá trị a b là: A 200 1000 B 200 800 C 200 600 D 300 800

0

mAl(OH)3

Vml HCl

a b

1,56

Giải

+ Ta có số mol Al(OH)3 đồ thị = 1,56 : 78 = 0,02 mol  nH+ = 0,02 mol (1) + Số mol K[Al(OH)4] = 0,04 mol  kết tủa cực đại = 0,04 mol

+ Từ đồ thị  nH+ – 0,04 = 3(0,04 – 0,02)  nH+ = 0,1 mol (2) + Từ (1, 2)  a = 200 ml b = 1000 ml

0

nAl(OH)3

Vml HCl

a b

0,02 0,04

0,04 3 Mức độ vận dụng

Chú ý: Khi thêm H+ vào dung dịch chứa OH- AlO2- H+ pư với OH- trước sau H+ pư với AlO2- Đồ thị tốn có dạng:

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

a

x a+x 4a+x

VD6: Cho 200 ml dung dịch X gồm NaAlO2 0,1M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M, thu 0,78 gam kết tủa Tính V?

Giải

+ Số mol OH- = 0,04 mol; AlO2- = 0,02 mol; Al(OH)3 = 0,01 mol

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

0,02

0,04 a 0,06 b 0,12

0,01

(83)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 83 VD7: Cho dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 b mol NaOH Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt Điều kiện xác x là:

A x ≤ b x ≥ (4a + b) B b ≤ x ≤ (4a + b)

C x ≤ b D x ≥ (4a + b)

Giải + Số mol NaAlO2 = a mol  kết tủa cực đại = a mol + Theo giả thiết ta có sơ đồ:

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

a

b a+b 4a+b

Từ đồ thị  để khơng có kết tủa thì: x ≤ b x ≥ (4a + b)

VD8: Cho 600 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH a mol NaAlO2 7,8 g kết tủa Giá trị a

A 0,20 B 0,05 C 0,10 D 0,15

Giải

+ Số mol H+ = 0,6 mol; OH- = 0,1 mol; AlO2- = a mol; Al(OH)3 = 0,1 mol

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

a

0,1 a+0,1 0,6 4a+0,1

0,1

+ Từ đồ thị  4a + 0,1 – 0,6 = 3(a – 0,1)  a = 0,2 mol

VD9(Chuyên Vinh_Lần 1_2015): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hh gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 [hoặc Ba(AlO2)2], kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0,1

Soá mol Al(OH)3

0,3 0,7 Soá mol HCl

0 0,2

Giá trị x y

A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Giải

(84)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 84 Dạng 5: OH- tác dụng với H+ Zn2+

I Phương pháp giải

+ Cho từ từ dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa a mol Zn2+ ta có pư xảy ra: Zn2+ + 2OH- → Al(OH)3↓

Zn(OH)2 + 2OH- → Zn(OH)42- [hoặc: ZnO22- + 2H2O] + Đồ thị biểu diễn hai pư sau:

a

0 2a 4a

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-+ Tương tự cho từ từ dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Zn2+ ta có đồ thị sau:

a

0 2a+x 4a+x

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-x

+ Cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa a mol ZnO22- ta có pư xảy ra: ZnO22- + 2H+ → Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O + Đồ thị biểu diễn hai pư sau:

a

0 2a 4a

sè mol Zn(OH)2

sè mol H+

+ Tương tự cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa x mol OH- a mol ZnO22- ta có đồ thị sau:

a

0 2a+x 4a+x

sè mol Zn(OH)2

sè mol H+

(85)

 Dáng đồ thị: Tam giác cân

+ Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (2a, a)[a số mol Zn2+]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 4a)

 Tỉ lệ đồ thị: (2:1) II Bài tập ví dụ

VD1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a

A 0,36 B 0,24 C 0,48 D 0,28

0,12

0 a

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-Giải

+ Từ đồ thị tỉ lệ ta có: a = 0,12.4 = 0,48 mol + Vậy đáp án C

VD2: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2ZnO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị x

A 0,06 B 0,24 C 0,12 D 0,08

x

0 0,24

sè mol Zn(OH)2

sè mol H+

Giải + Từ đồ thị tỉ lệ ta có: x = 0, 24

4 = 0,06 mol + Vậy đáp án A 2 Mức độ thông hiểu

VD3: Cho từ từ dung dịch chứa x mol NaOH vào 300 ml dung dịch ZnSO4 1,5M thu 19,8 gam kết tủa.Giá trị x

A 0,4 mol 1,4 mol B 0,4 mol 1,2 mol C 0,4 mol 1,6 mol D 0,5 mol 1,4 mol

Giải + Ta có: Zn2+ = 0,45 mol  kết tủa cực đại = 0,45 mol + Số mol Zn(OH)2 = 0,2 mol

(86)

0,45

0 0,9 1,8

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-0,2

a b

+ Từ đồ thị  a = 0,2.2 = 0,4 mol 1,8 - b = a  b = 1,4 mol + Vậy x = 0,4 mol 1,4 mol

3 Mức độ vận dụng

VD4: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X 3a mol kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a mol kết tủa Tính m?

Giải

+ Gọi x số mol kết tủa cực đại Số mol KOH 0,22 mol 0,28 mol

+ Vì tăng KOH số mol kết tủa giảm nên ứng với 0,28 mol KOH có pư hịa tan kết tủa + TH1: Ứng với 0,22 mol KOH khơng có pư hịa tan kết tủa

x

0 2x 4x

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-3a

0,22 0,28 2a

+ Từ đồ thị suy ra: 2.3a4x 0,280,222.2a ax 11 / 3008 / 75

2x 0,22 2x 0,22

= =

 

 − =  =

 

 

 

   vơ lí

+ TH2: Ứng với 0,22 mol KOH có pư hòa tan kết tủa

x

0 2x 4x

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH

-3a

0,28 0,22

2a

+ Từ đồ thị suy ra: 4x4x 0,220,28 2.2a 2.3a ax 0,030,1

2x 0,22 2x 0,22

− = =

 

 − =  =

 

 

 

(87)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 87 VD5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch gồm a mol HCl b mol ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn sơ đồ sau :

0

1,0 3,0

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH -0,4

Tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Giải + Từ đồ thị  a = 0,4 mol (*)

+ Kết tủa cực đại = b mol + Ta có đồ thị:

0

1,0 3,0

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH -0,4

b x

0,4+ 2b 0,4+ 4b

+ Từ đồ thị  2x = – 0,4  x = 0,3 mol (1)

+ Ta có : 1,0 – 0,4 = 0,4 + 4b – 3,0  b = 0,8 mol (**) + Từ (*, **)  a : b = :

VD6: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x (mol) là:

A 0,4 B 0,6

C 0,7 D 0,65 0,45 2,45

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH -0,25

x

(88)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 88 BÀI TẬP TỔNG HỢP

Câu 1: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H2O thu dung dịch (A) Sục từ từ khí CO2 vào (A) Qua q trình khảo sát, người ta lập đồ thị biến thiên kết tủa theo số mol CO2 sau:

nCO2 nCaCO3

0 x 15x

Giá trị x

A 0,040 B 0,025 C 0,020 D 0,050

Câu 2(Chuyên ĐH Vinh lần 4_2015): Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol K2CO3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0 nCO2

nHCl

0,3 0,4 Tổng (a + b) có giá trị

(89)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 89 Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba[Al(OH)4]2 [hoặc Ba(AlO2)2], kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0,1

Soá mol Al(OH)3

0,3 0,7 Soá mol HCl

0 0,2

Vậy tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Từ đồ thị ta thấy số mol HCl bắt đầu 0,1 mol xuất kết tủa

⇒ 0,1 mol HCl dùng để trung hòa Ba(OH)2

⇒ nOH– = nH+ = 0,1 (mol) ⇒ nBa(OH)2 = 1/2 nOH– = 0,05 (mol) = a

Ta thấy giá trị nHCl = 0,3 0,7 mol thu lượng kết tủa Al(OH)3: 0,2 (mol)

⇒ Tại nHCl = 0,7 mol lượng kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại, sau bị hịa tan đến cịn 0, mol Áp dung cơng thức ta có:

nH+ = 4nAlO2 – 3nAl(OH)3 + nOH– ⇒ 0, = 2b – 0,2 + 0,1 ⇒ b = 0,15 (mol) Vậy a: b = 0,05: 0,15 = 1:

Câu 4(Chuyên Vĩnh Phúc lần cuối _2015): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị:

Tổng giá trị (x + y)

(90)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 90 Câu 5: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Xác định tỉ lệ x: y?

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

0,4 0,6 1,0

0,2

A 4: B 1: C 2: D 1:

Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0,1

0

0,5 sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-0,9 0,2

Tỉ lệ a : b

(91)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 91 Câu 7: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl y mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

0

1,0 1,4

sè mol Zn(OH)2

sè mol OH -0,6

z

Tổng (x +y + z)

A 2,0 B 1,1 C 0,9 D 0,8

Câu 8: Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A; + Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây:

n

nNaOH

a

_

b

4a 0,32

0 x

Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau ?

(92)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 92 Câu 9: Người ta hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 vào nước dư thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau :

nCO2 nBaCO3

x 0,4a

0,5

a 2a

Giá trị x :

A 3,25 B 2,5 B 3,0 D 2,75

Câu 10: Cho thí nghiệm

+ TN1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 + TN2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 + TN3: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Lượng kết tủa thu thu thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị

0

đồ thị A đồ thị B đồ thị C

Kết thí nghiệm 1, biểu diễn đồ thị theo trật tự tương ứng: A Đồ thị A, B, C B Đồ thị B, C, A

(93)



 PHƯƠNG PHÁP

 Khi cho axit vào muối: Khí chưa liền

 Khi cho muối vào axit: Khí liền

 Dạng 1: Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat (hoặc hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat) phản ứng xảy theo thứ tự sau:

2

3

3 2

CO H HCO

HCO H CO H O

− + −

− +

+ ⎯⎯→

+ ⎯⎯→  +

* Lưu ý:

- Nếu (2) mà dung dịch tác dụng với nước vơi có tạo thành kết tủa HCO3−cịn dư (H+ hết) )

(

2 co bđ

CO n n

n +  = −

- Nếu cho từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp có CO32−và

−

3

HCO H+ ưu tiên tác dụng với CO32−trước theo phản ứng (1), sau cịn dư tác dụng với HCO3− theo phản ứng (2)

- Nếu cho từ từ H+ vào dung dịch CO32− (hoặc hỗn hợp gồm

− −

3

3 ,HCO

CO ) đến khơng cịn khí bay

nghĩa H+ vừa đủ để tác dụng với − −

3 ,HCO

CO để chuyển hết thành khí CO2 Do đó, ta sử dụng

đồng thời hai phản ứng sau để tính tốn

O H CO HCO H O H CO H CO 2 2 + ⎯→ ⎯ + + ⎯→ ⎯ + − + + −

 Dạng 2: Trường hợp cho từ từ hỗn hợp CO32−và

−

3

HCO vào dung dịch H+: Trường hợp lượng muối cho ít, H+ dung dịch nhiều nên 2−

3

CO HCO3−phản ứng đồng thời với H+ sinh khí CO2 theo phản ứng:

O H CO H HCO O H CO H CO 2 2 + ⎯→ ⎯ + + ⎯→ ⎯ + + − + −

Thông thường H+ hết nên: Gọi x = ( )

3 pu

CO

n − , y =

) ( pu HCO n − Ta có:       = = + − − + ) ( ) ( 3 bd HCO bđ CO H n n y x n y x

 Tham khảo thêm kiến thức:

 Nếu đề cho nhỏ từ từ dung dịch H+ vào dung dịch CO32−thì chưa có sủi bọt khí phản ứng − − + + ⎯⎯→ 3 HCO CO

H (1)

* Nếu 2−

CO hết mà tiếp tục cho H+ vào có sủi bọt khí theo phản ứng sau:

O H CO

H

HCO3 + ⎯⎯→  +

+ −

(2)

Chuyên đề MUỐI CACBONAT PHẢN ỨNG

VỚI DUNG DỊCH AXIT

(94)

 Nếu cho nhỏ từ từ dung dịch CO32− vào dung dịch H+ ban đầu H+ dư nên có sủi bọt khí thoát ngay:

O H CO

CO

H 32 2 2

2 + + − ⎯⎯→ + (3)

 Chú ý (BDHSG): Các phản ứng CO32− với

−

4

HSO tương tự H+

 Anion CO32− theo thuyết Bron-steld có vai trị bazơ, cịn HCO3− có tính lưỡng tính

O H CO OH HCO O H CO H HCO 2 3 2 + ⎯→ ⎯ + +  ⎯→ ⎯ + − − − + −

* Tham khảo thêm phương pháp  Cho từ từ dung dịch chứa ion 2−

3

CO vào dung dịch chứa ion H+ Lượng H+trong dung dịch ban đầu dư, xảy phản ứng:

−

2

CO + 2H+ ⎯⎯→ CO2 + H2O Khí CO2 sau trộn hai dung dịch với

Dung dịch sau phản ứng dư ion 2−

CO dư ion H+ + Nếu dung dịch sau phản ứng có dư 2−

3

CO , tác dụng với dung dịch khác có chứa Ca2+, Ba2+, …thì sinh kết tủa:

M2+ + 2−

CO ⎯⎯→ MCO3  (M: Ca, Ba, )

+ Nếu dung dịch sau phản ứng cón dư H+ thường trung hòa NaOH, KOH,… - Cho từ từ dung dịch chứa ion H+ vào dung dịch chứa ion 2−

3

CO

Phản ứng xảy theo thứ tự sau đây:

− − + + ⎯⎯→ 3 HCO CO H (1) O H CO H

HCO3− + + ⎯⎯→ 2 + 2 (2)

Chúng ta cần xác định mức độ xảy phản ứng (1) (2) + Khi + = 2−

3

CO H n

n : (1) xảy vừa đủ, chưa có khí + Khi +  2−

3

CO H n

n : (1) xảy với CO32− dư sau pahnr ứng, , chưa có khí thoát ra, dung dịch chứa     − − 3 CO HCO

+ Khi + = 2−

3

2 CO

H n

n : (2) vừa đủ khí lớn nhất, khơng cịn H+,HCO3−,CO32− + Khi +  2−

3

2 CO

H n

n : (2) có xảy ra, H+ dư sau hai phản ứng, khí lớn , dung dịch có H+dư + Khi −  +  2−

3

2 CO

H CO n n

n : (1) xong, (2) xảy phần, dung dịch sau phản ứng chứa HCO3− dư Với trường hợp dung dịch sau phản ứng − 2−

3 ,CO

HCO cần ý sau phản ứng tác dụng với Ca(OH)2, Ba(OH)2

Nếu M(OH)2 (với M:Ca, Ba)

 ⎯→ ⎯ + ⎯→ ⎯ + − + − − − 3 2 3 MCO CO M CO OH HCO (3)

→ Lượng kết tủa bao gồm lượng dư ban đầu lượng vừa tạo từ phản ứng (3) tạo + Nếu MCl2, M(NO3)2,… (với M: Ca, Ba) có phản ứng ++ −⎯⎯→ 

3 MCO CO M

(95)



Ví dụ 1: (TSĐH- Khối A- 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b)

Hướng dẫn giải

Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa (CaCO3) suy X có chứa NaHCO3 Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

a mol  a mol

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (b-a)mol  (b-a)mol Vậy V = 22,4(a - b)

 Chọn đáp án B

Ví dụ 2: (TSĐH – Khối A- 2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12

Hướng dẫn giải Phản ứng xảy theo thứ tự sau:

CO32- + H+  HCO3- (1) 0,15mol 0,15mol 0,15mol

HCO3- + H+  CO2 + H2O(2) 0,05mol 0,05mol 0,05mol Sau phản ứng (2) HCO3- dư 0,2 mol V= 1,12lit

 Chọn đáp án D

Ví dụ 3: (TSĐH – Khối A- 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là:

A 0,02 B 0,03 C 0,015 D 0,01 Hướng dẫn giải

Phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32- + H+  HCO3- (1) 0,02mol 0,02mol 0,02mol HCO3- + H+  CO2 + H2O(2) 0,01mol 0,01mol 0,01mol Sau phản ứng (2) HCO3- dư 0,03 mol Vậy số mol CO2 0,03 mol

 Chọn đáp án D

Ví dụ 4: Nhỏ từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 thu (đktc) thu bằng:

A lít B 0,56lít C 1,12lít D 1,344lít Hướng dẫn giải

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl(1) 0,05mol  0,05mol

Sau phản ứng (1) khơng cịn axit nên khơng tạo khí CO2  Chọn đáp án A

(96)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 96 Ví dụ 5: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl vào 100ml dung dịch X chứa Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 ( NaHCO3 có nồng độ 1M), thu 1,12 lít CO2 (đktc) dung dịch Y Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu 20 gam kết tủa.Nồng độ mol/l dung dịch HCl là:

A 1,25 M B 0,5M C 1,0M D 0,75M Hướng dẫn giải

Gọi thể tích dung dịch HCl V(lít) Các phản ứng

CO32- + H+  HCO3- (1) 0,2V  0,2V

HCO3- + H+  CO2 + H2O(2) 0,05mol 0,05mol  0,05mol

Sau (1),(2) Số mol HCO3- lại là: 0,2V+0,05 HCO3- + OH-  CO32- + H2O (3)

0,2mol  0,2mol Ca2+ + CO32-  CaCO3 (4) 0,2mol  0,2mol

Do đó, ta có 0,2V+0,05 = 0,2mol suy V=0,75

Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2.0,75 + 0,05 = 0,2 mol M

n 0,

C 1M

v 0,

= = =

Nồng độ HCl: M

n 0,

C 1M

v 0,

= = =

 Chọn đáp án C

Ví dụ 6: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K2CO3 1M NaHCO3 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu (đktc) là:

A 4,48lít B 5,376lít C 8,96lít D 4,48lít Hướng dẫn giải

2 3 CO HCO H

n 0, 2mol

n 0,1mol

n 0, 4mol

− − + = = =

( )

3

H CO HCO

n + 2n n

− −

 + nên H+ hết

Ta có: 3 CO HCO n n − − =

Gọi số mol HCO3- phản ứng x, suy số mol CO32- phản ứng 2x CO32- + 2H+  CO2 +H2O(1)

2x mol 4x mol 2x mol HCO3- + H+  CO2 + H2O (2) x mol x mol x mol

Số mol HCl: 4x+ x = 0,4  x=0,08mol VCO2= 3.0,08.22,4=5,376 (lít)

Ví dụ 7: (TSCĐ – Khối A – 2010) Cho 0,125 gam muối hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hịa Cơng thức muối hidrocacbonat là?

A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Hướng dẫn giải

2M(HCO3)n ⎯H⎯ →2SO⎯4 M2(SO4)n M = 26n

96 , +

(97)

LTL: 12 24

96 , 26 , 125 ,

9  =  =

+ = − M n M n M n (Mg)

Ví dụ 8: (TSĐH – Khối B – 2013) Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 80 B 160 C 60 D 40

Hướng dẫn giải * Cách 1:

Số mol OH- = 0,04 mol, Ba2+ = 0,02 mol, HCO3- = 0,03 mol OH- + HCO3- ⎯⎯→ CO32- + H2O

0,03 0,03 0,03 CO32- + Ba2+ ⎯⎯→ BaCO3 0,02 0,02 0,02

Dung dịch X: 0,01 mol CO32- 0,01 mol OH- H+ + OH- ⎯⎯→ H2O

0,01 0,01

CO32- + H+ ⎯⎯→ HCO3- 0,01 0,01

Vậy tổng số mol HCl = 0,02 ml, V = 80 ml * Cách 2:

Có nCO32- = nHCO3- = 0,03 mol > nBa2+ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO3)  dung dịch X có 0,01 mol CO3

2-Và nOH- dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol,

để vừa bắt đầu xuất bọt khí nH+ = nOH- + n CO32- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V V = 80 ml

 Chọn đáp án A

Ví dụ 9: Cho 300ml dung dịch HCl 2M từ từ vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1,2M K2CO3 0,6M Tính thể tích CO2 đktc

A 1,628 lít B 3,36 lít C 5,376 lít D 17,44 lít Hướng dẫn giải

) ( , ) ( , 3 2

3 n n mol

n mol n n CO K CO Na CO HCl H = + = = = − +

Khi cho từ từ axit vào muối cacbonat, phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + CO32− ⎯⎯→ HCO3− (1) 0,36  0,36 → 0,36

+

H (dư) + HCO3− ⎯⎯→ CO2 + H2O (2) (0,24) (0,36) → 0,24

) ( 376 , , 22 24 , lít

VCO = =

 Chọn đáp án C

Ví dụ 10: Hịa tan hồn tồn 20,48g hỗn hợp XO3 Y2CO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch A 4,48 lít khí đo đktc Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối clorua khan?

A 49,25 g B 22,68 g C 34,65 g D 53,25 g Hướng dẫn giải

) ( 2 ) ( 2 2 2 O H CO YCl HCl CO Y O H CO XCl HCl XCO + + ⎯→ ⎯ + + + ⎯→ ⎯ +

Từ phương trình trên, ta có 0,2 ( ); 0,4 ( )

2

2 n mol n n mol

nHO = CO = HCl = CO =

BTKL:  mmuối clorua = mmuối cacbonat + mHCl - mCO2 −mH2O = 20,48 + 36,5.0,4 – 44.0,2 – 18.0,2 = 22,68 g

(98)



Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X Giá trị V là:

A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Ta có : nHCl = 0,2 mol ; nNa2CO3nNa2CO3= 0,15 mol

nKHCO3nKHCO3= 0,1 mol CO32-+ H+ → HCO3 -0,15 -0,15 -0,15 mol

HCO3- + H+ → CO2+ H2O (0,15+0,1) (0,2-0,15)→ 0,05 mol →VCO2VCO2=1,12 lít

Câu 2: Cho từ từ 150 ml dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 9,85 gam B 23,3 gam C 29,55 gam D 33,15 gam nCO2−3=0,15 mol;n+H=0,2; nSO2−4=0,1nCO32-=0,15 mol;nH+=0,2; nSO42-=0,1

Phản ứng xảy ra:

Ban đầu: 0,15 0,2

Phản ứng: 0,1 0,2 0,1 Sau phản ứng: 0,05 0,1 Dung dịch X chứa: 0,05 mol 0,1 mol Khi cho BaCl2 dư vào X:

0,05 0,05

0,1 0,1

Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng: m = 0,05.197+0,1.233=33,15 (gam)

Câu 3: Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 9,85 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là:

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Li, K

Gọi cơng thức trung bình hai muối là: ¯¯¯¯M2CO3M¯2CO3 Cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat nên ta có phản ứng:

CO2−3+2H+→CO2+H2OCO32-+2H+→CO2+H2O

Sau phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất kết tủa H+ hết dư

(99)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 99 Vậy hai kim loại cần tìm Na K

Câu 4: Dung dịch X gồm muối Na2CO3 K2CO3 Khi cho dung dịch X vào dung dịch Y chứa CaCl2 ta thu 50 gam kết tủa Mặt khác thêm từ từ khuấy 0,3 lít dd H SO 0,5M vào dung dịch X thu dung dịch Y chứa muối Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m(gam) kết tủa A Giá trị m là:

A.98,5 gam B 39,4 gam C 133,45 gam D 74,35 gam

nCaCO3=0,5⇒nCO2−3=0,5nCaCO3=0,5⇒nCO32-=0,5

nH2SO4=0,3.0,5=0,15⇒nH+=0,3;nSO2−4=0,15nH2SO4=0,3.0,5=0,15⇒nH+=0,3;nSO42-=0,15 Ta có: nCO2−3>nH+nCO32->nH+ => Chỉ xảy phản

ứng: H++CO2−3→HCO−3 CO2−3 dưH++CO32-→HCO3- CO32- dư Vậy dung dịch Y chứa muối

Na2CO3; K2CO3; KHCO3; NaHCO3; Na2SO4; K2SO4

Trong Y chứa anion:CO2−3(a mol); HCO−3 (b mol); SO2−4 (0,15 mol)CO32-(a mol); (b mol); SO42- (0,15 mol)

Khi thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y ta có phản ứng:

Ta có a+b=nCO2−3=0,5 ⇒m=0,5.197+0,15.233=133,45 gam

Câu 5: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình đựng dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là:

A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam ĐặtnK2CO3=nNaHCO3nK2CO3=nNaHCO3= a mol; nBa(HCO3)2nBa(HCO3)2= b mol Ta có phản ứng:

(100)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 100 b a mol

Khi cho HCl vào bình đến hết khí, HCl phản ứng với BaCO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, K2CO3 có bình

Ta có:

2H+ + CO32- → H2O + CO2 H+ + HCO3- → H2O + CO2 Ta có:∑nCO32−nCO32-= a mol ∑nHCO3−nHCO3-= a+2b mol nHCl = nH+ = 0,56 × 0,5 = 0,28 mol

⇒ 2a + a + 2b = 0,28 (1)

Khi cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH, có HCO3- phản ứng. HCO3- + OH- → H2O + CO3

2-⇒nHCO3−=nOH−nHCO3-=nOH-⇔ a + 2b = 0,2 (2) Từ (1), (2) ⇒ a = 0,04; b = 0,08

Thế a, b vào phương trình (*)

⇒mBaCO3mBaCO3=197×a =197×0,04 =7,88 g

Câu 6: (TSĐH – Khối A – 2009) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO30,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là:

A 0,02 B 0,03 C 0,015 D 0,01

Phản ứng xảy theo thứ tự sau:

Sau phản ứng (2) dư 0,03 mol HCO−3HCO3-

Vậy số mol khí CO2 tính theo số mol HCl ⇒ nCO2⇒ nCO2 = 0,01

Câu 7: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl vào 100ml dung dịch X chứa Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 (trong NaHCO3 có nồng độ 1M), thu 1,12 lít CO2 (đktc) dung dịch Y Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu 20 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl là:

A 1,25M B 0,5M C 1,0M D 0,75M

Gọi thể tích dung dịch HCl V(lít) Các phản ứng

Sau phản ứng cho nước vôi dư vào dung dịch Y kết tủa Trong dung dịch Y chứa anion HCO−3HCO3- ⇒⇒ H+ phản ứng hết Sau (1), (2) có nHCO−3nHCO3- cịn lại = 0,2V – 0,05 + 0,1 = 0,2V + 0,05 Khi cho nước vôi vào dung dịch Y ta có phản ứng sau:

Do đó, ta có 0,2V + 0,05 = 0,2 mol ⇒⇒ V = 0,75

(101)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 101 Nồng độ HCl: CM = nv = 0,20,2 = 1M

Câu 8: Nhỏ từ từ đến hết dung dịch A chứa 0,1 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 vào 150 ml dung dịch B chứa H2SO4 1M thu khí CO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là:

nH+ = 2nH2SO4 = 0,15 = 0,3; nSO2−4 = 0,15 và nCO2−3 = 0,1; nHCO−3 =0,3nH+ = 2nH2SO4 = 0,15 = 0,3; nSO42- = 0,15 nCO32- = 0,1; nHCO3- =0,3

Xác định tỉ lệ số mol CO2−3 và HCO−3CO32- HCO3- dung dịch ta có: nNa2CO3nNaHCO3 = 0,10,3 = 13nNa2CO3nNaHCO3 = 0,10,3 = 13

So sánh số mol: Ta có: (2nCO2−3 + nHCO2−3) = 0,5>nH+ = 0,3 ⇒ H+ hết(2nCO32- + nHCO32-) = 0,5>nH+ = 0,3 ⇒ H+ hết

Khi cho từ từ A vào B nên CO2−3 CO32- HCO−3HCO3- đồng thời phản ứng với axit

Vì giả sử CO2−3 CO32- phản ứng hết x mol HCO−3HCO3- phản ứng lượng tỉ lệ mol dung dịch chất 3x mol

Do H+ hết nên tính theo H+ ta có: 5x = 0,3 ⇒⇒x = 0,6

⇒⇒ Trong X chứa anion: HCO−3HCO3- (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol), CO2−3CO32- (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) SO2−4SO42- (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)2 dư vào ta có phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu là:

Câu 9: Hịa tan hồn tồn 24g hỗn hợp X gồm MO; M(OH)2 ;MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M là:

(102)

2

Câu 10: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch X,thu dung dịch Y 1,008 lít (đktc) Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a là:

A 20,13 B 18,7 C 12,4 D 32,4

Ta có phương trình phản ứng:

Khi thêm Ba(OH)2 ta có phản ứng:

Câu 11: Dung dịch X có chứa m gam chất tan gồm Na2CO3 NaHCO3 Nhỏ từ từ 0,3 mol HCl đến hết vào dung dịch X sau phản ứng thu dung dịch Y 0,1 mol khí CO2 Nhỏ nước vôi đến dư vào dung dịch Y 40 gam kết tủa Giá trị m

A 48,6 B 39,1 C 38,0 D 46,4

(103)

2

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là:

A 13g B 15g C 26g D 30g

Gọi công thức hai muối hỗn hợp ban đầu A2CO3 BCO3 Có phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl gốc CO2−3CO32- muối thay hai gốc Cl-

Có mol CO2−3CO32- bị thay mol Cl- khối lượng muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam) Do khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch là:

mmuối clorua = mmuối cacbonat + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

Câu 13: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là:

A 0,21M 0,18M B 0,18M 0,26M C 0,2M 0,4M D 0,21M 0,32 Ta có: nHCl = 0,15 mol; nCO2nCO2= 1,008/22,4 = 0,045 mol

Giả sử ban đầu có x mol NaHCO3 CO32- + H+ → HCO3- (1)

HCO3-+ H+ → CO2+ H2O (2) 0,045 0,045 ←0,045

Theo PT (2): nHCO3−=nH+=nCO2nHCO3-=nH+=nCO2= 0,045 mol →nH+nH+ PT1 = 0,15- 0,045= 0,105 mol

→nCO32−nCO32-PT1 = nH+nH+= nHCO3−nHCO3-PT1 = 0,105 mol →nNa2CO3nNa2CO3= nCO32−nCO32- PT1= 0,105 mol

→ CM Na2CO3CM Na2CO3= 0,105/ 0,5 = 0,21M Dung dịch Y chứa Na+, HCO3- dư:

x+0,105- 0,045 = x+0,06 mol HCO3-+ OH- → CO32-+ H2O Ba2++ CO32- → BaCO3

Ta thấy: nHCO3−=nCO32−=nBaCO3nHCO3-=nCO32-=nBaCO3= 29,55/197 = 0,15 mol → x+0,06 = 0,15

→ x = 0,09 mol → CM NaHCO3CM NaHCO3= 0,09/ 0,5 = 0,18M

Câu 14: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (đktc) Mối quan hệ a b là:

A a=0,75b B a=0,8b C a=0,35b D a=0,5b

Vì thể tích CO2 thu hai lần thí nghiệm khác nên hai trường hợp HCl hết, chất phản ứng cịn lại dư hai trường hợp có chất phản ứng vừa đủ HCl dư lượng CO2 thu (bảo tồn nguyên tố C)

(104)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Trang 104 Câu 15: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là:

A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% khối lượng HCl 32,85 gam

nHCl= 32,8536,532,8536,5 = 0,90 mol

- Gọi số mol CaCO3 x (mol) Phản ứng: CaCO3 + 2HCl →→ CaCl2 + H2O + CO2 (1) x 2x x x

Từ (1) đề ra: nHCldư = (0,90 - 2x) mol

Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam

Theo đề ra: C%HCl = (0,90−2x).36,5100+56x.100%(0,90-2x).36,5100+56x.100%= 24,195% => x = 0,1 mol Vậy sau p/ư (1) nHCl lại = 0,7mol

- Cho MgCO3 vào dung dịch X, có p/ư:

MgCO3 + 2HCl →→ MgCl2 + H2O + CO2 (2) y 2y y y

Sau p/ư (2) nHCl dư = 0,7-2y

Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam

Từ (2) đề ra: C%HCl Y = (0,7−2y).36,5105,6+40y(0,7-2y).36,5105,6+40y 100% = 21,11% => y = 0,04 mol

Dung dịch Y chứa muối CaCl2, MgCl2 HCl dư:

C%(CaCl2) = 0,1.111107,2.100%=10,35%0,1.111107,2.100%=10,35% C%(MgCl2) = 0,04.95107,2.100%=3,54%

Câu 16: Dung dịch Z gồm Na2CO3 0,4M; KHCO3 xM Thêm từ từ 0,5 lít dung dịch Z vào 500ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng hồn tồn thu khí dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y sau phản ứng hoàn toàn thu 78,8g kết tủa Giá trị x

A 1,2 B 1,6 C 0,8 D

(105)

nH+ = 2.0,2k + 0,5kx = 0,5 —> k(5x + 4) = (1)

Dung dịch Y lại CO32- (0,2 – 0,2k) HCO3- (0,5x – 0,5kx) —> nBaCO3 = 0,2 – 0,2k + 0,5x – 0,5kx = 0,4

—> k(5x + 2) = 5x – (2) (1)/(2) —> x = 1,2

Câu 17: Cho từ từ 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 2M, Na2CO31M vào 100ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5 M thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M NaOH 0,75M vào dung dịch X thu m (g) kết tủa Giá trị m, V là:

A 45 gam 2,24 lít B 43 gam 2,24 lít C 41,2 gam 3,36 lít D 43 gam 3,36 lít

nBa(OH)2=0,2; nNaOH=0,075nBa(OH)2=0,2; nNaOH=0,075

Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh V lít khí (đktc)

A. 2,24 B. 4,48 C. 3,36 D 1,12

Ta có : nHCl = 0,2 mol ; nNa2CO3nNa2CO3= 0,15 mol nKHCO3nKHCO3= 0,1 mol

CO32-+ H+ → HCO3 -0,15 -0,15 -0,15 mol

HCO3- + H+ → CO2+ H2O (0,15+0,1) (0,2-0,15)→ 0,05 mol →VCO2=1,12 lít

Câu 19: Cho 37,95g hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào 100ml dd H2SO4 loãng thấy có 1,12 lít CO2(đktc) ra, dung dịch A chất rắn B Cô cạn dung dịch A thu 4g muối khan Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu rắn B1 4,48 lít CO2 (đktc) Biết hỗn hợp đầu có tỉ lệ

2 : :

3 MgCO =

RCO n

n Khối lượng chất rắn B1 nguyên tố R

(106)

Chuyên đề 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Trang 106 Tổng qt có:

Câu 20: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí đktc M là:

A Na B K C Rb D Li

2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2

công thức chung muối R2CO3 RHCO3

từ công thức chung ta thấy, số mol muối số mol (CO3) mà số mol (CO3) = nCO2 = 0.02 mol

vậy số mol muối 0.02

khối lượng mol trung bình hỗn hợp muối: Mtb = 1.9 / 0.02 = 95 ta dễ thấy M R2CO3 > M RHCO3

nên M RHCO3 < 95 < M R2CO3 <> R + 61 < 95 < 2R + 60