Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY Website: www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com.. - Crom có cấu tạo mạng lập phương tâm khối.[r]
(1)CROM & HỢP CHẤT
Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com
A KIM LOẠI CROM
I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
- Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu ngun tử 24 - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
crom nguyên tố d có 6 electron hóa trị - Crom có cấu tạo mạng lập phương tâm khối
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C - Là kim loại cứng nhất (sau kim cương), rạch thuỷ tinh
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
- Là kim loại có tính khử mạnh sắt
- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 đến +6 Phổ biến +2, +3, +6. 1 Tác dụng với phi kim
- Giống nhơm, nhiệt độ thường khơng khí crom tạo màng mỏng Cr2O3 mịn, đặc chắc, bền vững bảo vệ
- Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng mạnh với nhiều phi kim:
o
o
0 +3
t C
2
2
0 +3
t C
2
4 Cr + 3O Cr O Cr + 3Cl Cr Cl
2 Tác dụng với nước
Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ Cr không phản ứng với nước
3 Tác dụng với axit
- Crom tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng tạo muối Cr(II) khí H2 Cr + 2HCl CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 CrSO4 + H2
- Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội (giống Al, Fe, Mn) mà bị thụ động axit
4 Với dung dịch kiềm
Crom không tác dụng, không tan dung dịch kiềm
IV– ỨNG DỤNG
Crom có nhiều ứng dụng thiết thực cơng nghiệp đời sống
1 Trong công nghiệp: crom dùng để sản xuất thép có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ
2 Trong đời sống: nhiều đồ vật thép mạ crom để vừa bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật
(2)CROM & HỢP CHẤT
Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com
V– SẢN XUẤT
- Trong tự nhiên, crom tồn dạng hợp chất dạng quặng quặng cromit FeO.Cr2O3 (thường có lẫn thêm Al2O3 SiO2)
- Cr2O3 tách từ quặng, sau thực phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Cr2O3
o
t C
Al2O3 + 2Cr
B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
I – HỢP CHẤT CỦA CROM (II) 1 Crom (II) oxit, CrO
- Là chất bột màu đen, không tan nước
- Là một oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(II): CrO + 2HCl CrCl2 + H2
- Có tính khử đặc trưng:
4
Cr O + O2(kk)
o
100 C
2Cr O32 3
2 Crom (II) hiđroxit, Cr(OH)2
- Là chất rắn màu vàng, điều chế từ muối crom(II) dung dịch kiềm (khơng có khơng khí): CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl
- Là một bazơ:
Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O - Có tính khử đặc trưng:
4
2 Cr(OH)
+ O2(kk) + 2H2O
3 Cr(OH)
(màu lục thẩm)
- Là hợp chất kém bền nhiệt:
+ Đun nóng khơng có khơng khí: Cr(OH)2
o
t C
CrO + H2O + Đun nóng cókhơng khí:
2 Cr(OH)
+ O2 (kk)
o
t C
3 3 Cr O
+ 4H2O
3 Muối crom (II): Có tính khử mạnh:
2 +3
2
2Cr Cl + Cl Cr Cl
2 +3
2
4Cr Cl + 4HCl + O Cr Cl + 2H O
II – HỢP CHẤT CỦA CROM (III) 1 Crom (III) oxit, Cr2O3
- Cr2O3 chất rắn, màulục thẫm, không tan nước - Cr2O3 oxit lưỡng tính:
Cr2O3 + 2NaOH (đặc)
o
t C
2NaCrO2 + H2O
Natri cromit
Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O
2 Crom (III) hiđroxit, Cr(OH)3
(3)CROM & HỢP CHẤT
Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com
Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl CrCl3 + 3H2O
3 Muối crom (III): vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
- Trongmôi trường axit, Zn khử muối crom(III) thành muối crom (II): 2CrCl3 + Zn 2CrCl2 + ZnCl2
2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+
- Trong mơi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) dạng
6 Cr O
:
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
2
2CrO + 3Br2 + 8OH
‒
2
4
2CrO + 6Br‒ + 4H2O Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- 2
6 Cr O
+ 6Br‒ + 8H2O
CHÚ Ý: + Muối crom(III) có ý nghĩa quan trọng thực tế muối sunfat kép crom-kali hay phèn crom-kali
K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viết gọn: KCr(SO4)2.12H2O)
+ Phèn crom-kali có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu nhuộm vải
III – HỢP CHẤT CROM (VI) 1 Crom (VI) oxit, CrO3
- CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm
- Là oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit:
CrO3 + H2O H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 (axit đicromic)
CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O
- Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH, NH3, ) bốc cháy tiếp xúc với CrO3
2
3 Cr O
+ 2NH3 +3
2 3
Cr O + N2 + 3H2O
2 Muối crom (VI), cromat đicromat
- Là hợp chất bền
- Muối cromat Na2CrO4, K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO24) - Muối đicromat Na2Cr2O7, K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion
2 2O
Cr )
- Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh, đặc biệt mơi trường axit, muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III):
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
CHÚ Ý: Trong dung dịch ion Cr2O27 ln có ion
4
CrO trạng thái cân với nhau:
Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+
+ Khi cho axit vào muối cromat (màu vàng) tạo thành đicromat (màu da cam)
(4)CROM & HỢP CHẤT
Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com
Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lòng liên hệ theo :
Website:www.hoahocmoingay.com
Email: hoahocmoingay.com@gmail.com