ViettelStudy.vn CROM I : Đơn chất: 1.Vị trí Cấu tạo tính chất vật lí : Thuộc nhóm VIB , chu kỳ 4 , z = 24 - Cấu hình : [ Ar ] 3d 5 4s 1 - Số oxihoa phổ biến +2, +3, +6 Là KL có màu trắng ánh bạc, khối lợng riêng lớn D= 7,2 g/cm 3 . Nóng chảy ở 1890 0 C . Là KL cứng nhất 2. Tính chất hoá học : a.Tác dụng với phi kim 2Cr + 3F 2 2CrF 3 4Cr + 3O 2 0 t 2Cr 2 O 3 2Cr + 3Cl 2 0 t 2CrCl 3 - ở nhiệt độ thờng trong không khí KL crom tạo ra màng mỏng crom (III) oxit có cấu tạo mịn bền vững bảo vệ ,ở nhiệt độ cao khử đợc nhiều phi kim b. Tác dụng với nớc : - Có lớp oxit bảo vệ nên không phản ứng c. Tác dụng với axit : Cr +2 HCl CrCl 2 + H 2 ViettelStudy.vn Cr + 2 H 2 SO 4 CrSO 4 + H 2 Crom thụ động hóa với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội 3. ứng dụng và sản xuất: a. ứng dụng: - Công nghiệp: chế tạo hợp kim bền, nhiệt độ nóng chảy cao, cứng - Đời sống: Mạ lên vật bằng thép b. Sản xuất: Phản ứng nhiệt nhôm Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3 Ví dụ: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (d) thoát ra V lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08. Giải: Bảo toàn khối lợng Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3 15,2 + m = 23,3 m = 8,1 gam hay 0,3 mol Al Số mol Cr 2 O 3 = 15,2/152 = 0,1 mol Vậy sau phản ứng có 0,1 mol Al d và 0,2 mol Cr sản phẩm. Cho sản phẩm tác dụng HCl n H2 = 0,35 mol V H2 = 7,84 lít II: Hợp chất của crom ViettelStudy.vn 1. Hîp chÊt crom (II): a. Crom (II) oxit CrO: - CrO lµ mét oxit baz¬. CrO + HCl CrCl 2 + H 2 O - CrO cã tÝnh khö. 4CrO + 3O 2 2Cr 2 O 3 b. Crom (II) hi®roxit Cr(OH) 2 : - Lµ chÊt r¾n mµu vµng - Cr(OH) 2 lµ mét baz¬. Cr(OH) 2 + 2HCl CrCl 2 + 2H 2 O - Cr(OH) 2 cã tÝnh khö 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Cr(OH) 3 c. Muèi crom (II): - Cã tÝnh khö m¹nh 4CrCl 2 + O 2 + 4HCl 4CrCl 3 + 2H 2 O 2. Hîp chÊt crom (III): a. Crom (III) oxit Cr 2 O 3 : - Cr 2 O 3 lµ mét chÊt r¾n mµu xanh, kh«ng tan trong níc. - Cr 2 O 3 cã tÝnh lìng tÝnh, Cr 2 O 3 võa t¸c dông víi dông dÞch baz¬ võa t¸c dông víi dung dÞch axit. ViettelStudy.vn Cr 2 O 3 + 6H + 2Cr 3+ + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O 2[Cr(OH) 4 ] - ( natri cromit) b. Crom (III) hiđroxit Cr(OH) 3 : - Cr(OH) 3 có tính lỡng tính, khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh thể hiện tính axit và khi tác dụng với dung dịch axit mạnh thể hiện tính bazơ. Cr(OH) 3 + 3H + 3Al 3+ + 3H 2 O Cr(OH) 3 + OH - [Al(OH) 4 ] - - Điều chế Cr 3+ + 3OH - Cr(OH) 3 c. Muối crom(III): - Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa - Trong môi trờng axit 2Cr 3+ + Zn H 2Cr 2+ + Zn 2+ - Trong môi trờng bazơ 2Cr 3+ + Br 2 + 16OH - OH 2CrO 4 2- + 6Br - + 8H 2 O - ứng dụng: Phèn crom kali : KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O có màu xanh tím, đợc dùng để làm chất thuộc da hoặc chất cầm màu. 3. Hợp chất crom(VI): a. Crom(VI) oxit CrO 3 : - Chất rắn có màu đỏ. - CrO 3 có tính oxi hoá mạnh. ViettelStudy.vn 2CrO 3 + 2NH 3 Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O - CrO 3 là một oxit axit : CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 axit cromic 2CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 axit đicromic - Hai axit trên không bền dễ bị phân huy thành CrO 3 . b. Muối cromat và đicromat: - Muối cromat và đicromat rất bền. + Muối cromat có màu vàng của ion CrO 4 2- . + Muối đicromat có màu da cam của ion Cr 2 O 7 2- . Hai dạng ion này có thể chuyển đổi cho nhau khi thay đổi pH của môi trờng. Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2CrO 4 2- +2H + - Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh đặc biệt trong môi trờng axit 6 2 3 3 2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2 6 7 3 ( ) ( ) 7 K Cr O Fe SO H SO Fe SO Cr SO K SO H O Ví dụ: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom: 2 2 4 4 2 4 3 ( ) Cl KOH H SO FeSO KOH H SO Cr OH X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. K 2 CrO 4 ; KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 . ViettelStudy.vn C. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; CrSO 4 . D. KCrO 2 ; K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 . Gi¶i: X: KCrO 2 lo¹i A Tõ ®¸p ¸n ta cã Y, Z lµ hîp chÊt Cr +6 VËy ®¸p ¸n ®óng lµ D . axit cromic 2CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 axit đicromic - Hai axit trên không bền dễ bị phân huy thành CrO 3 . b. Muối cromat và đicromat: - Muối cromat và đicromat rất bền. + Muối cromat. - ứng dụng: Phèn crom kali : KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O có màu xanh tím, đợc dùng để làm chất thuộc da hoặc chất cầm màu. 3. Hợp chất crom( VI): a. Crom( VI) oxit CrO 3 : - Chất rắn có màu đỏ có 0,1 mol Al d và 0,2 mol Cr sản phẩm. Cho sản phẩm tác dụng HCl n H2 = 0,35 mol V H2 = 7,84 lít II: Hợp chất của crom ViettelStudy.vn 1. Hîp chÊt crom (II): a. Crom (II) oxit CrO: