tài liệu hóa học 9 bài giảng hóa học 9 tài hiệu hữu ích hóa học 9

Sắt phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối sắt (II) và kim loại mới.. HỢP KIM CỦA SẮT.. – Hợp kim là chất rắn thu được sau khi l[r]

W

Weebbssiittee::wwwwww hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm EEmmaaiill::hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm@@ggmmaaiill ccoomm



LÝ THUYẾT

HÓA HỌC

Họ tên học sinh :

Trường :

Lớp :

Năm học : 2019-2020

“HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ”

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT BAZƠ 1 Tác dụng với nước

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ (kiềm)

OXIT BAZƠ + H2O  DUNG DỊCH BAZƠ

Ví dụ: BaO + H2O  Ba(OH)2 CaO + H2O  Ca(OH)2 K2O + H2O  2KOH Na2O + H2O  2NaOH

2 Tác dụng với axit

OXIT BAZƠ + AXIT  MUỐI + H2O

Ví dụ: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

CHÚ Ý: + Fe3O4 = Fe2O3.FeO

+ Dung dịch CuSO4, CuCl2, có màu xanh lam Tác dụng với oxit axit

Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối

OXIT BAZƠ + OXIT AXIT  MUỐI

Ví dụ: CaO + CO2  CaCO3 BaO + SO2  BaSO3 Na2O + CO2  Na2CO3 K2O + SO2  K2SO3 II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT AXIT

Tác dụng với nước

OXIT AXIT + H2O  DUNG DỊCH AXIT

Ví dụ: CO2 + H2O  H2CO3 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 N2O5 + H2O  2HNO3

OXIT AXIT + DUNG DỊCH BAZƠ  MUỐI + H2O

Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O SO3 + KOH  K2SO4 + H2O 3 Tác dụng với oxit bazơ

OXIT AXIT + OXIT BAZƠ  MUỐI

Ví dụ: Xem tính chất số oxit bazơ (ở trên) III PHÂN LOẠI OXIT

1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước 2 Oxit axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

3 Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch bazơ vừa tác dụng với dung dịch axit tạo muối nước

Thí dụ: ZnO, Al2O3, Cr2O3, …

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O (Natri zincat)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (Natri aluminat)

4 Oxit trung tính (oxit không tạo muối) oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước

A CANXI OXIT (CaO)

+ Tên thường vôi sống + Là oxit bazơ I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao ( khoảng 2585oC) II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

CaO có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ 1 Tác dụng với nước

CaO + H2O  Ca(OH)2

CHÚ Ý: Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ (hay gọi dung dịch nước vôi trong)

2 Tác dụng với axit

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (Canxi clorua)

CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O (Canxi sunfat)

3 Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2  CaCO3(canxi cacbonat) CaO + SO2  CaSO3 (canxi sunfit) III ỨNG DỤNG

– CaO dùng công nghiệp luyện kim làm nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học

– CaO dùng khử chua đất, xử lí nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, IV SẢN XUẤT CANXI OXIT

1 Nguyên liệu

– Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit đá vôi – Chất đốt than đá, củi, dầu, khí tự nhiên, 2 Các phản ứng xảy

–Than cháy tỏa nhiều nhiệt: C + O2

o

t

 CO2

CaCO3

o

t

 CaO + CO2

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

+ SO2 cịn gọi khí sunfurơ + Là oxit axit

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất khí khơng màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hơ hấp, ), nặng khơng khí

2

SO /KK

64

(d = )

29

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

SO2 có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit 1 Tác dụng với nước

SO2 + H2O  H2SO3 (dd axit sunfurơ)

CHÚ Ý: SO2 chất gây nhiễm khơng khí, nguyên nhân gây mưa axit

2 Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm)

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O 3 Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + BaO  BaSO3 SO2 + Na2O  Na2SO3 III ỨNG DỤNG

– SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4

– SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ cơng nghiệp giấy, diệt nấm móc,

IV SẢN XUẤT SO2

1 Trong phịng thí nghiệm

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O Cu + 2H2SO4 (đặc)  CuSO4 + SO2 + 2H2O * SO2 thu phương pháp đẩy khơng khí

2 Trong cơng nghiệp

+ Đốt lưu huỳnh khơng khí: S + O2

o

t

 SO2 + Đốt quặng pirit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2

o

t

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Axit làm đổi màu chất thị màu

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

CHÚ Ý: Tính chất dùng để nhận biết dung dịch axit 2 Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng, ) tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

AXIT + KIM LOẠI  MUỐI + H2

Ví dụ: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

CHÚ Ý: + Kim loại có nhiều hóa trị tạo muối kim loại có hóa trị thấp + Kim loại Cu, Ag, Hg, không tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng

+ Axit HNO3 H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2

3 Axit tác dụng với bazơ( gọi phản ứng trung hòa)

AXIT + BAZƠ  MUỐI + H2O

Ví dụ: H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

AXIT + OXIT BAZƠ  MUỐI + H2O

Ví dụ: 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

CHÚ Ý: Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 5 Axit tác dụng với muối

AXIT + MUỐI  MUỐI MỚI + AXIT MỚI

Ví dụ: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3

II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU 1 Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3,

A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Khí hiđro clorua (HCl) tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HCl – Dung dịch axit clohiđric đậm đặc có nồng độ khoảng 37%

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Dung dịch HCl có tính hóa học axit mạnh 1 Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2 Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe, )

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 3 Tác dụng với bazơ

HCl + NaOH  NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O 4 Tác dụng với oxit bazơ

6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 5 Tác dụng với muối

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3

II ỨNG DỤNG Axit clohiđric dùng để:

– Điều chế muối clorua

– Làm bề mặt kim loại trước hàn.

–Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại – Chế biến thực phẩm, dược phẩm,

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Axit sunfuric chất lỏng sánh, không màu, nặng nước, không bay – Tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt

CHÚ Ý: Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit đặc vào nước khuấy đều Làm ngược lại gây nguy hiểm

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Axit sunfuric lỗng axit sunfuric đặc có số tính chất hóa học khác 1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit

a) Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

b) Tác dụng với kim loại(Mg, Zn, Al, Fe, )

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

c)Tác dụng với bazơ

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O

d) Tác dụng với oxit bazơ

6H2SO4 + 2Fe2O3  2Fe2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

e) Tác dụng với muối

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a) Tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au, Pt)  muối sunfat + khí SO2 + H2O

Cu + 2H2SO4(đặc, nóng)

o

t

 CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)

o

t

 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

CHÚ Ý: + Muối sunfat kim loại đạt hóa trị cao nhất + Khí thường SO2, khơng tạo ta H2

+ Fe, Al, Cr thụ động H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

– Axit sunfuric đặc hút nước mạnh: C12H22O11 đặc

H SO

12C + 11H2O – Sau C tác dụng với H2SO4 đặc:

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O III SẢN SUẤT AXIT SUNFURIC

– Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc – Nguyên liệu lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), khơng khí nước

– công đoạn sản xuất axit sunfuric:

+ Sản xuất SO2 từ S (hoặc pirit sắt FeS2): S + O2

o

t

 SO2 4FeS2 + 11O2

o

t

 2Fe2O3 + 8SO2 + Sản xuất SO3: 2SO2 + O2

o

t V O

 2SO3 + Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  H2SO4

IV NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

– Dùng thuốc thử dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2

– Hiện tượng: xuất kết tủa trắng BaSO4 không tan axit nước H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

1 Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

Các dung dịch bazơ (kiềm) NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 làm đổi màu chất thị: – Quỳ tím chuyển sang màu xanh

– Phenolphtalein không màu thành màu hồng. 2 Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit

DUNG DỊCH BAZƠ + OXIT AXIT  MUỐI + H2O

Ví dụ: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

3Ba(OH)2 + P2O5  Ba3(PO4)2 + 3H2O 3 Tác dụng bazơ với axit

BAZƠ + AXIT  MUỐI + H2O

Ví dụ: KOH + HCl  KCl + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O 4 Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

BAZƠ KHÔNG TAN to OXIT BAZƠ + H2O

Ví dụ: Cu(OH)2

o

t

 CuO + H2O 2Al(OH)3

o

t

 Al2O3 + 3H2O

5 Tác dụng dung dịch bazơ với dung dịch muối

DUNG DỊCH BAZƠ + MUỐI  BAZƠ MỚI + MUỐI MỚI

Điều kiện: + Muối đem tác dụng phải tan + Sản phẩm phải có chất kết tủa

Ví dụ: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 ↓ + 2NaOH MgCl2 + Ca(OH)2  Mg(OH)2 ↓ + CaCl2

A NATRI HIĐROXIT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt

– Dung dịch NaOH có tính nhờn, mục vải, giấy ăn mòn da  sử dụng cẩn thận II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

NaOH có tính chất bazơ tan (kiềm) 1 Đổi màu chất thị

Dung dịch NaOH làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Phenolphtalein không màu thành màu hồng 2 Tác dụng với oxit axit

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O NaOH + CO2  NaHCO3

2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 3 Tác dụng với axit

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 4 Tác dụng với dung dịch muối

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 III SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT

Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O có màng ngănđiện phân  2NaOH + H2 + Cl2

I TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất bazơ tan

1 Đổi màu chất thị

Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Phenolphtalein không màu thành màu hồng. 2 Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O 3 Tác dụng với axit

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O 4 Tác dụng với dung dịch muối

FeCl2 + Ca(OH)2  Fe(OH)2↓ + CaCl2 CuSO4 + Ca(OH)2  Cu(OH)2↓ + CaSO4 II THANG pH

Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: + Nếu pH = dung dịch trung tính

+ Nếu pH > dung dịch có tính bazơ, pH lớn độ bazơ lớn

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI 1 Tác dụng với kim loại

MUỐI + KIM LOẠI  MUỐI MỚI + KIM LOẠI MỚI

Điều kiện phản ứng:

+ Muối phản ứng phải tan

+ Kim loại phải đứng trước kim loại muối (thứ tự: Mg – Al – Zn – Fe – Pb – Cu – Ag, )

Ví dụ: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe 2 Tác dụng với axit

MUỐI + AXIT  MUỐI MỚI + AXIT MỚI

Điều kiện phản ứng: Sản phẩm sinh có kết tủa chất khí Ví dụ: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3

BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl 3 Tác dụng với muối

MUỐI + MUỐI  MUỐI MỚI

Điều kiện phản ứng:

+ muối phản ứng phải tan

+ Muối sinh phải có kết tủa

Ví dụ: BaCl2 + CuSO4  BaSO4↓ + CuCl2 AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3 CuCl2 + Na2S  CuS↓ + 2NaCl 4 Tác dụng với dung dịch bazơ

Điều kiện phản ứng:

+ Muối phản ứng phải tan

+ Sản phẩm sinh phải có kết tủa

Ví dụ: CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3↓ + 2NaOH 5 Phản ứng phân hủy

Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4, CaCO3, KNO3,… 2KClO3

o

MnO , t C

 2KCl + 3O2 2KMnO4

o

t

 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3

o

t

 CaO + CO2 2KNO3

o

t

 2KNO2 + O2 II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 1 Một số phản ứng trao đổi

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3 CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + 2NaCl 2 Định nghĩa

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) 1 Trạng thái tự nhiên

– Natri clorua thành phần chủ yếu nước biển

VD: Trong 1m3 nước biển có hịa tan chừng 27kg NaCl, 5kg MgCl, 1kg CaSO4 khối lượng nhỏ muối khác)

– Ngoài ra, lòng đất chứa khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi muối mỏ

2 Cách khai thác

– Ở nơi có biển hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh

– Ở nơi có mỏ muối, người ta đào hầm giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên

3 Ứng dụng

Muối NaCl có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất:

II KALI NITRAT KNO3

Kali nitrat gọi diêm tiêu, chất rắn màu trắng 1 Tính chất

– KNO3 chất rắn, tan nhiều nước, tan thu nhiệt

– KNO3 bị nhiệt phân tạo natri nitrit khí oxi, có tính oxi hóa mạnh: 2KNO3

o

t

 2KNO2 + O2↑ 2 Ứng dụng

– KNO3 dùng chế tọ thuốc nổ đen

– Làm phân bón,cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng – Bảo quản thực phẩm công nghiệp

I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG 1 Thành phần thực vật

– Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật, khoảng 90% Các chất khơ cịn lại chừng 10% – Trong thành phần chất khơ có tới 99% ngun tố C, H, O, N, P, K, Ca, Mg, S Còn lại khoảng 1% nguyên tố vi lượng B (bo), Cu, Zn, Fe, Mn (mangan)

2 Vai trò nguyên tố hóa học thực vật

– Các nguyên tố C, H, O nguyên tố cấu tạo nên hợp chất gluxit ( đường, tinh bột, xenlulozơ) thực vật

nCO2 + mH2O Chaát diệp lục Ánh sáng  Cn(H2O)m + nO2↑ (Gluxit)

– Nguyên tố N: kích thích trồng phát triển mạnh

– Nguyên tố P: kích thích rễ thực vật phát triển

– Nguyên tố K: kích thích hoa, làm hạt, tổng hợp diệp lục

– Nguyên tố S: tổng hợp protein

– Nguyên tố Ca Mg: giúp sản sinh diệp lục

– Nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật

II NHỮNG LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG

– Phân bón hóa học hợp chất hóa học chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho để nâng cao suất trồng

–Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép 1 Phân bón dạng đơn

Phân bón dạng đơn chứa ba nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) kali (K)

a) Phân đạm (chứa N)

– Ure CO(NH2)2: tan nước, chứa 46% nitơ

– Amoni nitrat NH4NO3 tan nước, chứa 35% nitơ

– Amoni sunfat (NH4)2SO4: tan nước, chứa 21% nitơ

b) Phân lân (chứa P)

– Photphat tự nhiên phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chứa Ca3(PO4)2, khơng tan nước, tan chậm đất chua

– Supephotphat phân lân qua chế biến hóa học, thành phần Ca(H2PO4)2 tan nước

c) Phân kali (chứa K): thành phần chủ yếu KCl K2SO4 dễ tan nước

2 Phân bón dạng kép

Phân bón dạng kép có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Người ta tạo phân bón kép cách:

– Hỗn hợp phân bón đơn trộn với theo tỉ lệ lựa chọn thích hợp với loại trồng

VD: Phân NPK hỗn hợp muối NH4NO3, (NH4)2HPO4 KCl Phân bón NPK dễ

tan, cung cấp cho cầy đồng thời đạm, lân kali

– Tổng hợp trực tiếp phương pháp hóa học KNO3 ( kali đạm), (NH4)2HPO4 (

đạm lân),…

3 Phân bón vi lượng

1 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối.

Hiện tượng: Xuất kết tủa màu nâu đỏ

Giải thích: NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 nâu đỏ

Phương trình: 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + NaCl

Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ muối

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.

Hiện tượng: Kết tủa tan

Giải thích: Kết tủa tan HCl tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd suốt màu xanh lam

Phương trình: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

Kết luận: Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối nước

2 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Hiện tượng: Trên đinh sắt xuất lớp chất rắn màu đỏ

Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 Cu bám vào bề mặt đinh sắt

Phương trình: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Kết luận: Kim loại tác dụng với muối tạo muối giải phóng kim loại

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng khơng tan

Giải thích: BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo BaSO4 màu trắng không tan

Phương trình: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4↓ + 2NaCl

Kết luận: Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit.

Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng

Giải thích: BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4

Phương trình: BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl

Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo muối axit

CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

I TÍNH DẺO

– Kim loại có tính dẻo

– Kim loại khác có tính dẻo khác

– Những kim loại có tính dẻo cao: Au, Ag, Al, Cu,

– Do có tính dẻo nên kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

II TÍNH DẪN ĐIỆN

– Kim loại có tính dẫn điện

– Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm – Kim loại khác có tính dẫn điện khác

– Tính dẫn điện kim loại giảm dần từ: Ag > Cu > Al > Fe >…

– Do có tính dẫn điện, số kim loại sử dụng làm dây dẫn điện (như Cu, Al, ) III TÍNH DẪN NHIỆT

– Kim loại có tính dẫn điện

– Kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

– Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt:Ag > Cu > Al > Fe >…

– Do có tính dẫn nhiệt số tính chất khác, nhôm, thép không gỉ (inox) dùng làm dụng cụ nấu ăn

IV ÁNH KIM

– Kim loại có ánh kim

– Nhờ tính chất này, số kim loại dùng làm đồ trang sức đồ trang trí KẾT LUẬN:

4 tính chất vật lí chung kim loại có mặt các electron tự do

trong kim loại gây

I PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM 1 Tác dụng với oxi

* Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt) tác dụng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường oxit bazơ)

2Mg + O2

o

t C

 2MgO ; 4Al + 3O2

o

t C

 2Al2O3 3Fe + 2O2

o

t C

 Fe3O4 Tác dụng với phi kim khác

* Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối + Với khí Cl2: tạo muối clorua (kim loại có hóa trị cao nhất)

Fe + 3Cl2 t Co Fe Cl3;

o

t C

2

Cu + Cl  Cu Cl

+ Với lưu huỳnh:khi đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ở nhiệt độ thường) Cu + S t Co CuS ; Fe + S t Co FeS

Hg + S  HgS

II TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl, H2SO4 loãng, )

Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit ( H2SO4 loãng, HCl…) tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2

CHÚ Ý: Với axit H2SO4 đặc (xem lại tính chất H2SO4 đặc) 2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng)

o

t

 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng)

o

t

 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

III PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Nhận xét: Cu đẩy bạc khỏi muối → Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

2 Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Hiện tượng: Chất rắn màu đỏ bám vào dây kẽm, màu xanh lam dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần

Nhận xét: Zn đẩy đồng khỏi dung dịch muối CuSO4 → Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

 Hoạt động hóa học Zn > Cu > Ag

KẾT LUẬN:

I DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Các kim loại xếp thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học: K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Kim loại mạnh, Kim loại trung bình, Kim loại yếu, tan nước không tan nước không tan nước

CHÚ Ý:Nhẩm “câu thần chú” để học thuộc dãy:

Khi Ba Cô Nàng May Áo Màu Za Cam Fái Người Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu

II Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

1 Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải

 K kim loại hoạt động mạnh Au kim loại hoạt động

2 Kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Ca, Na) phản ứng với nước nhiệt độ thường

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

3 Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng, ) tạo H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Cu + 2HCl  khơng phản ứng (vì Cu đứng sau H)

4 Kim loại không tan nước (từ Mg sau) đẩy kim loại đứng sau trong dung dịch muối

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

CHÚ Ý: Khi cho Na vào dung dịch CuCl2 thì:

+ Na phản ứng với nước trước: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 + Sau xảy phản ứng: CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Nhơm kim loại có màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( d = 2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 660 oC

– Nhơm có tính dẻo nên cán mỏng kéo thành sợi II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Nhơm có tính chất hóa học kim loại 1 Tác dụng với phi kim

+Với oxi: 4Al + 3O2

o

t C

 2Al2O3 (nhôm oxit) + Với khí Cl2: 2Al + 3Cl2

o

t C

 2AlCl3 (nhôm clorua) + Với lưu huỳnh: 2Al + 3S t Co Al2S3 (nhôm sunfua) 2 Tác dụng với dung dịch axit

+ Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 + 3H2 + Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3

2Al + 6H2SO4(đặc, nóng)

o

t

 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

CHÚ Ý: Al thụ động với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội 3 Tác dụng với dung dịch muối

Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối nhôm kim loại

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

4 Tác dụng với dung dịch kiềm như : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (Natri aluminat)

– Nhôm hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống như: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện,

– Hợp kim Đuyra ( hợp kim nhôm với Cu, Mn, Fe, Si) nhẹ bền dùng chế tạo máy bay, tàu vũ trụ,

IV SẢN XUẤT

+Nguyên liệu: Quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) + Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit

2Al2O3 criolitñpnc 4Al + 3O2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Sắt kim loại có màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhưng nhôm

– Sắt dẻo nên dễ rèn

– Sắt có tính nhiễm từ ( sắt bị nam châm hút)

– Sắt kim loại nặng ( d = 7,86 g/cm3),nóng chảy 1539 oC II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

NHẬN XÉT: + Sắt có tính chất hóa học kim loại

+ Tùy điều kiện phản ứng mà sắt thể dạng hóa trị II hay III. 1 Tác dụng với phi kim

+Với oxi: 3Fe + 2O2

o

t

 Fe3O4 (oxit sắt từ nâu đen hỗn hợp FeO.Fe2O3) + Với khí Cl2: 2Fe + 3Cl2

o

t

 2FeCl3 (sắt (III) clorua, màu nâu đỏ) + Với lưu huỳnh: Fe + S to FeS (sắt sunfua)

2 Tác dụng với dung dịch axit

+ Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4loãng FeSO4 + H2

+ Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 tạo muối sắt (III) khơng giải phóng H2 2Fe + 6H2SO4(đặc, nóng)

o

t

 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(đặc, nóng)

o

t

 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

CHÚ Ý: Fe thụ động với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội 3 Tác dụng với dung dịch muối

Sắt phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo muối sắt (II) kim loại mới

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

I HỢP KIM CỦA SẮT

– Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

– Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép 1 Gang ?

– Gang hợp kim sắt cacbon (2-5%) một số nguyên tố khác Si, Mn, S, – Gang cứng giịn sắt

– Gang có loại: gang trắng (dùng luyện thép) gang xám (dùng đúc bệ máy) 2 Thép ?

– Thép hợp kim sắt cacbon ( < 2%) một số nguyên tố khác Si, Mn, S, – Thép có nhiều tính chất vật lí quý sắt tính đàn hồi, cứng, bị ăn mòn, II SẢN XUẤT GANG VÀ THÉP

1 Sản xuất gang a) Nguyên liệu:

– Quặng manhetit (chứa Fe3O4) hematit (chứa Fe2O3) – Than cốc, khơng khí giàu oxi chất phụ gia CaCO3, b) Nguyên tắc sản xuất

Dùng cacbon oxit (CO) khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao) c) Q trình sản xuất gang lị cao

+ Phản ứng tạo khí CO: C + O2

o

t

 CO2 C + CO2

o

t

 2CO + Khí CO khử oxit sắt quặng sắt thành sắt: 3CO + Fe2O3

o

t

 2Fe + 3CO2

+ CaCO3 bị phân hủy thành CaO CaO kết hợp với SiO2, có quặng thành xỉ: CaO + SiO2

o

t

 CaSiO3 (canxi silicat)

Xỉ nhẹ lên đưa ngồi

+ Khí tạo thành lị cao phía gần miện lị 2 Sản xuất thép

a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu khí oxi b) Nguyên tắc sản xuất:

Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn,

c) Quá trình sản xuất thép:

– Thổi khí oxi vào lị đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hóa nguyên tố gang C, Mn, Si, S, P,

Ví dụ: C + O2

o

t

 CO2 – Sản phẩm thu thép

I ĐỊNH NGHĨA

Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Ảnh chất môi trường

Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

2 Ảnh hưởng nhiệt độ

Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh III BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MỊN

1 Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường – Sơn, mạ, bôi dầu mở, mạ điện, lên bề mặt kim loại

– Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sau sử dụng 2 Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

– Sản xuất số hợp kim bị ăn mịn thép không gỉ (inox), thép crom,

CHƯƠNG 3: PHI KIM

BÀI 25

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Ởđiều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: trạng thái rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho, ), trạng thái lỏng (brom), trạng thái khí (oxi, nitơ, hiđro, )

– Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp – Một số phi kim độc như clo, brom, iot

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với kim loại

a) Oxi tác dụng với kim loại  oxit 2Cu + O2

o

t

 2CuO 3Fe + 2O2

o

t

 2Fe3O4 b) Clo tác dụng với kim loại  muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất)

2Fe + 3Cl2

o

t

 2FeCl3 Cu + Cl2

o

t

 CuCl2 c) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại  muối sunfua

Fe + S to

 FeS 2Na + S to

 Na2S 2 Tác dụng với hiđro

+ Với oxi: 2H2 + O2

o

t

 2H2O (hơi nước) + Với clo: 2H2 + Cl2

o

t

 2HCl (hiđro clorua) + Với phi kim khác: 2H2 + C

o

t

 CH4 (khí metan) H2 + S

o

t

 H2S (hiđro sunfua) * NHẬN XÉT: Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành chất khí

3 Tác dụng với oxi

S + O2

o

t

 SO2 (vàng) (không màu)

C + O2

o

t

 CO2 (đen) (không màu)

4P + 5O2

o

t

 2P2O5 (đỏ) (trắng)

* NHẬN XÉT: Nhiều phi kim phản ứng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim

– Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả năng mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

BÀI 26

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc – Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

2

Cl /KK

71

(d 2,5)

29

  tan nước Ở 20oC, thể tích nước hịa tan 2,5 thể tích khí clo

– Clo khí độc

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Clo có tính chất hóa học phi kim

a) Tác dụng với kim loại  muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất) 2Fe + 3Cl2

o

t

 2FeCl3 (trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ)

Cu + Cl2

o

t

 CuCl2 (đỏ) (vàng lục) (vàng nâu)

b) Tác dụng với hiđro

2H2 + Cl2

o

t

 2HCl (hiđro clorua)

CHÚ Ý: + Khí hiđro clorua tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric + Clo không tác dụng trực tiếp với oxi

2 Clo có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với nước

Khi cho khí clo vào nước thu nước clo Các trình xảy ra: + Q trình vật lí: clo tan nước

+ Q trình hóa học: clo tác dụng phần với nước:

Cl2 + H2O  HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

CHÚ Ý: + Nước clo có màu vàng lục dung dịch hỗn hợp chất: Cl2, HCl, HClO + Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu quy tím hóa đỏ nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh axit HClO

+ Axit HClO yếu, bền có tính oxi hóa mạnh b) Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Natri hipolcorit

Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh HClO (NaClO chất oxi hóa mạnh)

III ĐIỀU CHẾ

1 Trong phịng thí nghiệm

– Phương pháp: Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc

– Phương trình hóa học:

MnO2 + 4HCl

o

t

 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(đen) (không màu) (vàng lục)

2KMnO4 + 16HCl

o

t

 2MnCl2 + KCl + 5Cl2 + 8H2O – Khí clo làm khơ H2SO4 đặc thu vào bình cách đẩy khơng khí 2 Trong cơng nghiệp

– Phương pháp: Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp

– Phương trình hóa học:

2NaCl + 2H2O đpddcmn 2NaOH + Cl2 + H2

CHÚ Ý:

+ Nếu khơng có màng ngăn Cl2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành dung dịch nước Gia-ven

BAØI 27

I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON 1 Dạng thù hình ?

Các dạng thù hình nguyên tố hóa học đơn chất khác nguyên tố đó tạo nên

Ví dụ: + Ngun tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon (O3)

+ Ngun tố lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

2 Các dạng thù hình cacbon

– Kim cương : cứng, suốt, không dẫn điện – Than chì: mềm, dẫn điện

– Cacbon vơ định hình: xốp, khơng dẫn điện ( than gỗ, than đá,than xương, mồ hóng,…)

CHÚ Ý: Cacbon vơ định hình hoạt động mạnh nên tìm hiểu tính chất II TÍNH CHẤT CỦA CACBON

1 Tính chất hấp phụ

– Than gỗ, than xương, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính Đó khả hấp phụ chất màu tan dung dịch

– Than hoạt tính dùng làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phịng độc, 2 Tính chất hóa học

Do cacbon phi kim hoạt động yếu nên nhiệt độ thường, cacbon trơ Khi đốt nóng, cacbon tác dụng với nhiều chất

a) Tác dụng với oxi : C + O2

o

t

 CO2

CHÚ Ý: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên cacbon dùng làm nhiên liệu đời sống sản xuất

b) Tác dụng với oxit kim loại

2CuO + C to 2Cu + CO2 (đen) (đen) (đỏ) (không màu)

CHÚ Ý: Cacbon khử số oxit kim loại sau nhôm (Al) CuO, PbO, ZnO, thành kim loại:

2PbO + C to 2Pb + CO2 2ZnO + C to 2Zn + CO2 III ỨNG DỤNG

Tùy thuộc vào tính chất dạng thù hình, người ta sử dụng cacbon đời sống, sản xuất kĩ thuật :

– Than chì dùng làm điện cực, ruột bút chì,

– Kim cương dùng làm đồ trang sức quý hiếm, mũi khoan, dao cắt kính,

I CACBON OXIT (CO) 1 Tính chất vật lí

– Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí(dCO/KK 28)

29

 – Rất độc

2 Tính chất hóa học

a) CO oxit trung tính: Ở điều kiện thường, CO khơng phản ứng với nước, kiềm axit

b) CO chất khử: Ở nhiệt độ cao, CO khử nhiều oxit kim loại ( sau Al) + Khử oxit kim loại: CO + CuO to

 Cu + CO2 4CO + Fe3O4

o

t

 3Fe + 4CO2 + Cháy oxi: CO + O2

o

t

 CO2 3 Ứng dụng

– CO dùng làm nhiên liệu, chất khử,

– CO dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hóa học II CACBON ĐIOXIT (CO2)

1 Tính chất vật lí

– CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

2 CO /KK 44 (d ) 29  – Khơng trì sống cháy

– CO2 bị nén làm lạnh hóa rắn, gọi nước đá khơ (tuyết cacbonic) 2 Tính chất hóa học

CO2 có tính chất hóa học oxit axit a) Tác dụng với nước

CO2 + H2O  H2CO3

CHÚ Ý: + Axit H2CO3 axit yếu, bền, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O

+ Cho quỳ tím vào nước, sục khí CO2 vào quỳ tím chuyển sang màu đỏ Khi đun nóng lại chuyển thành màu tím

b) Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3

CHÚ Ý: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit hỗn hợp hai muối

c) Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  CaCO3 3 Ứng dụng

– CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm

I AXIT CACBONIC (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

– Nước tự nhiên nước mưa có hịa tan khí CO2 Một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn tồn dạng CO2 khí

– Khi đun nóng, khí CO2 bay khỏi dung dịch 2 Tính chất hóa học

– H2CO3 axit yếu: Dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt – H2CO3 axit không bền:

H2CO3  CO2 + H2O II MUỐI CACBONAT

1 Phân loại

+ Muối cacbonat trung hịa (muối cacbonat), khơng cịn nguyên tố H thành phần gốc axit: CaCO3, Na2CO3, MgCO3,

+ Muối cacbonat axit (muối hiđrocacbonat), cịn có ngun tố H thành phần gốc axit: Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3,

2 Tính chất

a) Tính tan

+ Đa số muối cacbonat không tan nước trừ Na2CO3, K2CO3,

+ Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước Ca(HCO3)2, NaHCO3,

b) Tính chất hóa học

+ Tác dụng với axit

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O

CHÚ Ý: + Phản ứng có tượng sủi bọt khí

+ Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic HCl, H2SO4, tạo thành muối CO2

+ Tác dụng với dung dịch bazơ

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH

CHÚ Ý: + Điều kiện phản ứng muối cacbonat tham gia phản ứng tan muối cacbonat tạo thành không tan

+ Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm  muối trung hòa + nước: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch muối

K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2KCl

Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaHCO3

CHÚ Ý: + Điều kiện phản ứng muối tham gia phản ứng tan muối tạo thành có chất khơng tan

+ Phản ứng nhiệt phân

Nhiều muối cacbonat không tan (trừ Na2CO3, K2CO3, ) tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt:

CaCO3

o

t

 CaO+ CO2 NaHCO3

o

t

 Na2CO3 + CO2 + H2O

CHÚ Ý: + Nung nóng đến khối lượng khơng đổi Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,… thu chất rắn cuối MgO, CaO

Mg(HCO3)2

o

t C

 MgCO3↓ + CO2↑ + H2O MgCO3

o

t C

 MgO + CO2

+ Sự chuyển hóa qua lại của: muối cacbonat  muối hiđrocacbonat

3

CaCO  Ca(HCO )

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2

o

t C

 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 3 Ứng dụng

– CaCO3 thành phần đá vơi, đá phấn, dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng

III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

BAØI 30

I SILIC

1 Trạng thái thiên nhiên

– Silic nguyên tố phổ biến thứ hai thiên nhiên, sau oxi Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái Đất

– Trong thiên nhiên, silic không tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất cát trắng, đất sét,

2 Tính chất

– Là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại, dẫn điện – Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

– Silic phi kim hoạt động yếu cacbon, clo

– Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit Si + O2

o

t C

 SiO2

– Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời,

II SILIC ĐIOXIT (SiO2)

– Silic đioxit oxit axit:

SiO2 + 2NaOH

o

t C

 Na2SiO3 + H2O (Natri silicat)

SiO2 + CaO

o

t C

 CaSiO3 (canxi silicat) – Silic đioxit không phản ứng với nước.

CHÚ Ý: SiO2 tan axit flohiđric (Khơng có axit khác có tính chất này!)

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O  dùng dung dịch HF để khắc chữ hình thuỷ tinh

III SƠ LƯỢC VỀ CƠNG NGHIỆP SILICAT(XEM THÊM SGK HĨA HỌC 9) 1 Sản xuất đồ gốm

Sản xuất xi măng Sản xuất thủy tinh

BAØI 31

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN – Năm 1869, Men-đê-lê-ép xếp nguyên tố bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần nguyên tử khối (có vài trường hợp ngoại lệ)

– Hiện nay, bảng tuần hòa xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN 1 Ơ ngun tố

– Ơ nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

– Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron – Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn

Ví dụ: Số hiệu nguyên tử magie 12 cho biết:

+ Magie ô số 12 + Điện tích hạt nhân 12+ + Số đơn vị điện tích hạt nhân 12 + Số proton = số electron = 12 2 Chu kì

– Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

– Số thứ tự chu kì = số lớp electron

– Bảng tuần hồn gồm 7 chu kì, chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn

Ví dụ:

Chu kì 1: Gồm nguyên tố H He, có lớp electron nguyên tử

Chu kì 2: Gồm nguyên tố Li đến Ne, có lớp electron nguyên tử Chu kì 3: Gồm nguyên tố Na đến Ar, có lớp electron nguyên tử 3 Nhóm

– Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau có tính chất tương tự sếp thành cột theo chiều tăng điẹn tích hạt nhân nguyên tử.

– Số thứ tự nhóm = số electron lớp ngồi ngun tử Ví dụ:

Nhóm I: gồm nguyên tố kim loại hoạt động mạnh nguyên tử chúng có electron lớp ngồi (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

Nhóm VII: gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh nguyên tử chúng có electron lớp ngồi (F, Cl, Br, I, At)

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

1 Trong chu kì

Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: + Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

+ Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen, kết thúc chu kì khí 2 Trong nhóm

Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: “Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần”.

IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

Ví dụ: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận

Gợi ý trả lời

+ A cuối chu kì  A phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim A (clo) mạnh lưu huỳnh (đứng trước)

+ A gần đầu nhóm VII  tính phi kim A yếu Flo (ở trên) mạnh Br (ở dưới)

2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Ví dụ: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Gợi ý trả lời

+ Điện tích hạt nhân 16+  số thứ tự 16 + lớp electron  chu kì

BAØI 34

I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ (HCHC) 1 Hợp chất hữu có đâu ?

HCHC có xung quanh ta, thể sinh vật, thể người hầu hết loại lương thực, thực phẩm, loại đồ dùng thể chúng ta.

2 Hợp chất hữu ?

HCHC hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3 muối cacbonat kim loại ) 3 Phân loại hợp chất hữu

– Dựa vào thành phần phân tử, HCHC chia thành hai loại hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon

– Hiđrocacbon HCHC mà phân tử có hai nguyên tố cacbon hidro VD: CH4, C2H4, C6H6,…

– Dẫn xuất hiđrocacbon HCHC mà phân tử hai nguyên tố cacbon hidro cịn có ngun tố khác: oxi, nitơ, clo

VD: C2H4O, C2H4O2, CH3Cl,…

II KHÁI NIỆM VỀ HĨA HỌC HỮU CƠ

– Hóa học hữu cơlà ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

– Hóa học hữu có phân ngành nhưhóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học hợp chất thiên nhiên đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế, xã hội

BAØI 35

I ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1 Hóa trị liên kết nguyên tử

– Trong hợp chắt hữu cơ, cacbon ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II. (mỗi hóa trị biểu diễn gạch nối hai nguyên tử liên kết)

– Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử

2 Mạch cacbon

– Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thểliên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

– Có loại mạch cacbon: mạch thẳng (mạch khơng phân nhánh), mạch nhánh mạch vòng

Mạch thẳng Mạch nhánh Mạch vòng

3 Trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Mỗi hợp chất hữu có một trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

VD: Cùng Công thức phân tử C2H6O lại có hai chất khác rượu etylic ( chất lỏng) đimetyl ete (chất khí)

Nguyên nhân trật tự liên kết nguyên tử chất khác II CƠNG THỨC CẤU TẠO

– Cơng thức biểu diễn đầy đủ liên kếtgiữa nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo (CTCT)

– Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

– Một số ví dụ:

Hợp chất CTCT đầy đủ CTCT viết gọn

Metan CH4

Rượu etylic CH3–CH2–OH

BAØI 36

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Trong tự nhiên, metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên), mỏ dầu (khí mỏ dầu), mỏ than (khí mỏ than), bùn ao ( khí bùn ao), khí biogaz – Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí

4

CH /KK

16

(d = )

29 tan

trong nước

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

– Trong phân từ metan có liên kết đơn:

C

H H

H H

– Những hiđrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơn giống metan gọi ankan, có cơng thức chung CnH2n+2, (n  1)

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với oxi

– Khi đốt oxi, metan cháy tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt CH4 + 2O2

o

t

 CO2 + 2H2O

– Hỗn hợp gồm thể tích metan hai thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh 2.Tác dụng với clo có ánh sáng

Viết gọn: CH4 + Cl2 Ánh sáng CH3Cl + HCl (Metyl clorua)

NHẬN XÉT: Ở phản ứng này, nguyên tử H metan thay nguyên tử Cl, gọi phản ứng thế

IV ỨNG DỤNG

– Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên đùng làm nhiên liệu đời sống sản xuất

– Metan nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ: CH4 + 2H2O

o

xt, t

BAØI 37

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí

2

C H /KK

28

(d = )

29

và íttan nước II CẤU TẠO PHÂN TỬ – Etilen có công thức cấu tạo:

Viết gọn : CH2=CH2

– Trong phân tử etilen C2H4, có liên kết đôi hai nguyên tử cacbon

– Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kêt dễ đứt phản ứng hóa học.

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1) Tác dụng với oxi

Khi đốt oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt C2H4 + 3O2

o

t

 2CO2 + 2H2O 2) Tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng)

CH2= CH2 + Br2  Br – CH2 – CH2 – Br

– Hiện tượng: Dung dịch brom màu da cam bị màu Có thể dùng dung dịch brom để nhận biết khí etilen

– Nhìn chung chất liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng (brom, hiđro, clo,…)

3 Các phân tử etilen kết hợp với (phản ứng trùng hợp)

– Ở điều kiện thích hợp phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có kích thước khối lượng lớn gọi polietilen (viết tắt PE)

+ CH2= CH2 + CH2= CH2 +

o

xt, t p

 –CH2– CH2 – CH2– CH2–

Viết gọn:

– Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp IV ỨNG DỤNG

BAØI 38

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Axetilen C2H2 chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

2

C H /KK

26

(d = )

29

II CẤU TẠO PHÂN TỬ

– Axetien có cơng thức cấu tạo H–C ≡ C–H; viết gọn HC ≡ CH

– Trong phân tử axetilen có liên kết ba hai nguyên tử cacbon

– Trong liên kết ba, có hai liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với oxi

Axetilen cháy oxi tạo thành CO2 H2O tương tự metan etilen 2C2H2 + 5O2

o

t

 4CO2 + H2O 2 Phản ứng cộng với dung dịch brom

– Axetilen làm màu dung dịch brom tương tự etilen:

HC≡CH + Br2  Br–CH=CH–Br (đibrom etilen) Br–CH=CH–Br + Br2  Br2–CH–CH–Br2 (tetra brometan) Phương trình viết tổng cộng:

HC≡CH + 2Br2  Br2CH–CHBr2

– Trong điều kiện thích hợp, axetilen tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác H2, Cl2

IV ỨNG DỤNG

– Axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi–axetilen để hàn, cắt kim loại

– Dùng làm nguyên liệu tổng hợp hữu để sản xuất poli(vinyl clorua) (dùng sản xuất nhựa PVC), cao su, axit axetic nhiều hóa chất khác

IV ĐIỂU CHẾ

– Trong phòng thí nghiệm axetilen điều chế cách cho canxi cacbua phản ứng với nước

CaC2 + 2H2O  C2H2↑ + Ca(OH)2

– Phương pháp điều chê axetilen nhiệt phân metan nhiệt độ cao, sau làm lạnh nhanh

2CH4

o

1500 C làm lạnh nhanh

BÀI 39

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Benzen (C6H6) chất lỏng, không màu, nhẹ nước, khơng tan nước, hịa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot

– Benzen độc

II CẤU TẠO PHÂN TỬ – Công thức cấu tạo benzen:

C C C C C C H H H H H H CH CH CH CH CH CH hoặc

– Sáu nguyên tử cacbon phân tử benzen liên kết với tạo thành mạch vịng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với oxi

Benzen dễ cháy tạo thành CO2 H2O Tuy nhiên cháy khơng khí cịn sinh muội than

2C6H6 + 15O2

o

t

 12CO2 + 6H2O 2 Phản ứng với với brom

Đun nóng hỗn hợp benzen brom nguyên chất có mặt bột sắt, benzen phản ứng thế với brom:

C6H6 + Br–Br

o

Fe, t

 C6H5Br + HBr ↑ Brom benzen Hiđro bromua

Nguyên tử H benzen thay nguyên tử Br 3 Phản ứng cộng

– Benzen khó tham gia phản ứng cộng (không phản ứng với dung dịch brom)

– Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2 C6H6 + 3H2

o

Ni, t

 C6H12 Xiclohexan

KẾT LUẬN: Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có

phản ứng cộng Tuy nhiên phản ứng cộng khó so với etilen axetilen IV ỨNG DỤNG

– Benzen nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu

I DẦU MỎ 1 Tính chất vật lí

Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước 2 Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ

Dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lịng đất, tạo thànhcác mỏ dầu.Mỏ dầu thường có ba lớp:

– Lớp khí trên, gọi khí mỏ dầu hay khí đồng hành, có thành phần khí metan

– Lớp dầu lỏng hỗn hợp phức tạp nhiều loại hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

– Lớp nước mặn đáy

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

– Chưng cất dầu mỏ, sản phẩm tách nhiệt độ khác gồm: Khí đốt, xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

– Để tăng lượng xăng, người ta tiến hành phương pháp cracking. II KHÍ THIÊN NHIÊN

– Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất – Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên metan.

– Khí thiên nhiên lànhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp III DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM

– Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía Nam

– Ưu điểm bật dầu mỏ nước ta chứa lưu huỳnh Tuy nhiên, chứa nhiều parafin,nên dầu mỏnước ta dễ bị đông đặc.

– Chúng ta khai thác dầu, khí ởBạch Hổ, Đại Hùng, Rạng Đông,

– Khai thác, vận chuyển chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên phải tuân thủ nghiêm ngặt qui định an toàn đặt ra.

BAØI 41

I NHIÊN LIỆU LÀ GÌ

Nhiên liệu chất cháy được, khi cháy tỏa nhiệt phát sáng Thí dụ: than, củi, dầu hỏa, khí ga

II PHÂN LOẠI NHIÊN LIỆU

Dựa vàotrạng thái, người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí. 1 Nhiên liệu rắn

– Than mỏ gồm loại:than gầy, than mỡ, than non than bùn

– Gỗ hiện chủ yếu sử dụng làmvật liệu xây dựng nguyên liệu cho công nghiệp giấy

2 Nhiên liệu lỏng

– Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ (xăng, dầu hỏa ) rượu

– Nhiện liệu lỏng dùng chủ yếu cho động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu thắp sáng

3 Nhiên liệu khí

– Gồm khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

– Nhiên liệu khí có suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy hồn tồn, gây độc hại cho mơi trường

– Nhiên liệu khí sử dụng đời sống công nghiệp III CÁCH SỬ DỤNG HIỆU QUẢ NHIÊN LIỆU

1 Cung cấp đủ khơng khí hoặc oxi cho q trình cháy

2 Tăngdiện tích tiếp xúc nhiên liệu rắn với với khơng khí oxi

3 Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy cần thiết phù hợpvới nhu cầu sử dụng

BAØI 44

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Rượu etylic (ancol etylic etanol) chất lỏng, không màu, sôi 78,3oC, nhẹ nước, tan vô hạn nước hòa tan nhiều chất iot, benzen,…

– Độ rượu số ml rượu etylic có 100 ml dung dịch rượu

Ví dụ: 100 ml dung dịch rượu 45o chứa 45 ml rượu etylic nguyên chất II CẤU TẠO PHÂN TỬ

– Rượu etylic có cơng thức cấu tạo:

hay viết gọn CH3–CH2–OH

– Một nguyên tử H liên kết trực tiếp với nguyên tử O tạo nhóm –OH Chính nhóm –OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Phản ứng cháy

Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt C2H5OH + 3O2

o

t

 2CO2 + 3H2O 2 Tác dụng với kim loại mạnh (K, Na, )

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2↑ Natri etylat

Hiện tượng: Có bọt khí ra, mẫu natri tan dần 3 Tác dụng với axit

Rượu etylic tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo este nước: CH3COOH + HO–C2H5

o đặc

H SO , t



 CH3COOC2H5 + H2O

Axit axetic Etylic Etylaxetat

IV ỨNG DỤNG

– Rượu etylic dùng làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế loại rượu uống,

– Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe V ĐIỀU CHẾ

– Phương pháp lên men rượu từ tinh bột đường:

C6H12O6  men rượu  2C2H5OH + 2CO2↑ (Đường glucozơ)

– Phương pháp hydrat hóa etilen:

BÀI 45

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Axit axetic CH3COOH chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước II CẤU TẠO PHÂN TỬ

– Axit axetic có cơng thức cấu tạo:

– Trong phân tử axit axetic có nhóm–COOH làm cho phân tử có tính axit III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Tính axit

Axit axetic axit yếu, mang đầy đủ tính chất axit – Làm quỳ tím hóa đỏ

– Tác dụng với kim loại (trước H):

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2↑ – Tác dụng với oxit bazơ bazơ:

2CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O – Tác dụng với muối:

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O 2 Tác dụng với rượu etylic

– Axit axetic tác dụng với rượu etylic với có H2SO4 đặc tạo este nước: CH3COOH + HO–C2H5

o đặc

H SO , t



 CH3COOC2H5 + H2O

Axit axetic Etylic Etylaxetat

– Sản phẩm phản ứng axit rượu gọi este Phản ứng gọi phản ứng este hóa

– Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch IV ỨNG DỤNG

– Từ axit axetic, điều chế sản phẩm sau:

– Dung dịch axit axetic nồng độ từ – % dùng làm giấm ăn V ĐIỀU CHẾ

– Phương pháp lên men giấm:

CH3CH2OH + O2

men giaám

 CH3COOH + H2O – Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2

o

xt, t

BAØI 47

I CHẤT BÉO CĨ Ở ĐÂU

Chất béo mỡ động vật dầu thực vật II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan được dầu hỏa, xăng… III THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO

– Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung (R–COO)3C3H5

– Glixerol (glixerin) có cơng thức cấu tạo sau :

– Các axit béo axit hữu có cơng thức: C17H35COOH : axit stearic C17H33COOH : axit oleic

C15H31COOH : axit panmitic ;… IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC

– Phản ứng thủy phânnhờ xúc tác axit tạo axit béo glixerol: (RCOO)3C3H5 + 3H2O

o

axit, t



 3RCOOH + C3H5(OH)3

– Phản ứng thủy phân nhờ xúc tác kiềm tạo muối axit béo glixerol (phản ứng xà phịng hóa):

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

o

t

 3RCOONa + C3H5(OH)3 * Xà phòng hỗn hợp muối natri (hoặc kali) axit béo

V ỨNG DỤNG

– Làm thức ăn cho người động vật – Dùng để sản xuất xà phòng, glixerol

– Để lâu khơng khí, chất béo có mùi ôi Đó tác dụng nước, oxi vi khuẩn lên chất béo

BAØI 50

I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

– Glucozơ có hầu hết phận cây, nhiều chín (đặc biệt nho chín)

– Glucozơ có thể người động vật II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Glucozơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

– Tác dụng với dung dịch nitrat bạc amoniac C6H12O6 + Ag2O

o

NH ,t

 C6H12O7 + 2Ag (Axit gluconic)

– Phản ứng dùng để tráng gương nên gọi phản ứng tráng gương – Hiện tượng: có màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm

2 Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 o

men rượu 30 35 C

 2C2H5OH + 2CO2↑ IV ỨNG DỤNG

Glucozơ dùng để pha huyết thanh; tráng gương, tráng ruột phích, sản xuất vitamin C,…

BAØI 51

CTPT: C12H22O11 ( M = 342 g/mol)

I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

– Saccarozơ có nhiều loại thực vật như: mía, củ cải đường, nốt, – Nồng độ saccarozơ nước mía đạt tới 13%

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Saccarozơ chấtrắn kết tinh không màu, vị ngọt, tan nhiều nước, nước nóng

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Saccarozơ KHƠNG có phản ứngtráng gương

2 Phản ứng thủy phân

– Trong môi trường axit,saccarozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ: C12H22O11 + H2O

o

Axit, t

 C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

– Fructozơ có cấu tạo khác glucozơ Fructozơ glucozơ Sản phẩm sau thủy phân tham gia phản ứng tráng gương

IV ỨNG DỤNG

Saccarozơ dùng làm thức ăn cho người, nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm, làm nguyên liệu để pha chế thuốc

BAØI 52

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

– Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, như: lúa, ngô, sắn, – Xenlulozơ thành phần bơng, tre, gỗ, nứa

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

– Tinh bột chất rắn màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường, tan trong nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột

– Xenlulozơ chất rắn màu trắng, khơng tan nước đun nóng III ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ

– Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

– Phân tử tinh bột xenlulozơ tạo thành nhiều mắt xích -C6H10O5- liên kết với nhau, viết gọn

– Số mắt xích phân tử tinh bột n ≈ 1200–6000

–Số mắt xích xenlulozơn ≈ 10.000–14.000 lớn tinh bột nhiều IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Phản ứng thủy phân

Khi đun nóng dung dịch axit loãng, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ

+nH2O

o

Axit, t

 C6H12O6 2 Tác dụng tinh bột với iot

Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu xanh đặc trưng Đun nóng, màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất

V ỨNG DỤNG

– Tinh bột xenlulozơ tạo thành xanh nhờ trình quang hợp:

6nCO2 + 5nH2O

Clorophin AÙnh saùng

 + 6nO2

glucozơ rượu etylic

BAØI 53

I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Protein có thể người, động vật thực vật trứng, thịt, máu, sữa, tóc, sừng, lá, quả, hạt

II THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 1 Thành phần nguyên tố

Thành phần nguyên tố chủ yếu protein C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại…

2 Cấu tạo phân tử

– Protein có phân tử khối lớn có cấu tạo rất phức tạp.

– Protein tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành một "mắt xích" phân tử protein

III TÍNH CHẤT 1 Phản ứng thủy phân

Khi đun nóng protein dung dịch axit bazơ, protein bị thủy phân sinh amino axit:

Protein + nước axit bazơto  Hỗn hợp amino axit

2 Sự phân hủy nhiệt

Khi đun nóng mạnh đốt cháy, protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét (giống tóc, thịt cháy)

3 Sự đơng tụ

Khi đun nóng cho thêm hóa chất (rượu etylic, axit ) xảy kết tủa protein Hiện tượng gọi sự đơng tụ

Thí dụ: đun nóng lịng trắng trứng IV ỨNG DỤNG

– Protein thực phẩm quan trọng người động vật

– Dùng công nghiệp dệt (len, tơ tằm), da, mĩ nghệ (sừng, ngà)…

BAØI 54

I KHÁI NIỆM VỀ POLIME 1 Polime ?

– Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

– Dựa vào nguồn gốc, polime phân thành hai loại chính:

+ Polime thiện nhiên (có sẵn tự nhiên): tinh bột, xenlulozơ, tơ tằm, cao su thiên nhiên

+ Polime tổng hợp (do người tổng hợp): cao su buna, poli(vinyl clorua), tơ nilon, 2 Cấu tạo tính chất polime

– Phân tử polime cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với tạo nên Thí dụ: Polieitlen có mắt xích (-CH2-CH2-)

– Các mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh – Các polime thường chất rắn, không bay hơi

– Hầu hết polime không tan nướchoặc dung môi thông thường III ỨNG DỤNG CỦA POLIME

1 Chất dẻo

– Chất dẻo loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo

– Thành phần chủ yếu chất dẻolà polime, có số chất khác chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

– Chất phụ gia để tạo màu, tạo mùi, tăng độ bền môi trường

– Chất dẻo có nhiều ưu điểm nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công,

– Ngày chất dẻo thay kim loại, sành sứ, thủy tinh nhiều lĩnh vực đời sống sản xuất

2 Tơ

– Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

– Dựa vào nguồn gốc quá trình chế tạo, tơ phân thành: + Tơ thiên nhiên: tơ tằm, sợ bông, sợi đay

+ Tơ hóa học: gồm tơ nhân tạo ( tơ visco, tơ axetat) tơ tổng hợp (tơ nilon, tơ capron)

– Tơ hóa học sản xuất với số lượngrất lớn 3 Cao su

– Cao su polime (thiên nhiên hay tổng hợp) có tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí,

– Cao su phân thành cao su thiên nhiên cao su tổng hợp – Phổ biến cao su tổng hợp cao su cao su Buna