Câu 24: Dung dịch AlCl 3 tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây thu được kết tủa keo trắng.. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TỔ HÓA HỌC
KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 12
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Fe=56, Ba=137
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp là
A. Na2CO3. B. NaOH. C. NaCl. D. NaNO3.
Câu 2: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện?
A. Al B. Ca C. Na D. Cu
Câu 3: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là
A. ns2np1 B. ns1. C. ns2. D. ns2np2.
Câu 4: Trong hợp chất, kim loại nhóm IA có số oxi hóa là
A +4. B +1. C +2. D +3.
Câu 5: Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm trong
A. rượu B. giấm C. nước D. dầu hỏa.
Câu 6: Chất X dùng làm thuốc giảm đau dày Công thức X
A. NH4Cl B. NaHCO3 C. NaCl D. Na2SO4
Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn là
A. Sr, K. B. Be, Al. C. Ca, Ba. D. Na, Ba.
Câu 8: Công thức chung oxit kim loại nhóm IIA là
A. RO B. R2O C. RO2. D. R2O3.
Câu 9: Kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo muối và
A. H2 B. O2 C. H2O D. Cl2.
Câu 10: Thạch cao sống có cơng thức hóa học là
A. CaCO3 B. CaSO4.2H2O C. CaSO4 D. CaSO4.H2O.
Câu 11: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A. Na2CO3. B. NaCl. C. HCl. D. H2SO4.
Câu 12: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 13: Quặng sau dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm?
A. Boxit B. Đolomit C. Apatit D. Manhetit.
Câu 14: Trong phân tử nhôm clorua, tỉ lệ số nguyên tử nhôm nguyên tử clo
A. : 1. B. : 1. C. : 3. D. : 2.
Câu 15: Trên bề mặt đồ vật làm nhơm phủ kín lớp hợp chất X mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua Chất X là
A. nhôm clorua. B. nhôm oxit. C. nhôm sunfat. D. nhôm nitrat.
Câu 16: Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua viết gọn là
A KAl(SO4)2.12H2O. B NaAl(SO4)2.12H2O.
C NH4Al(SO4)2.12H2O. D LiAl(SO4)2.12H2O.
Câu 17: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại
A. Zn B. Cu C. Pb D. Ag
Câu 18: Chất có tính lưỡng tính
A. NaHSO4 B. NaOH C. NaHCO3 D NaCl.
Câu 19: Dung dịch sau làm phenolphtalein chuyển màu hồng?
A NaCl. B HCl. C NaOH. D KNO3.
Câu 20: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường?
A. Ca. B. Fe. C. Cu. D. Ag.
Câu 21: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có tượng
A kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần. B khơng có tượng.
C kết tủa trắng xuất D bọt khí kết tủa trắng.
(2)Câu 25: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 cần dùng vừa đủ m gam Al Giá trị m là
A 2,7. B 5,4. C 11,2. D 5,6.
Câu 26: Chất sau tan dung dịch NaOH?
A Al(OH)3. B MgO. C Fe2O3. D Mg(OH)2. Câu 27: Thực thí nghiệm sau:
(a) Cho kim loại K vào dung dịch HCl; (b) Đốt bột Al khí Cl2;
(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch BaCl2; (d) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2;
(e) Điện phân Al2O3 nóng chảy, có mặt Na3AlF6 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố-khử xảy là
A 2. B 1. C 3. D 4.
Câu 28: Thực thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2; (b) Cho Na2O vào H2O;
(c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3; (d) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn. Số thí nghiệm có NaOH tạo là
A 2. B 1. C 4. D 3.
PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm
Câu 29:(1 điểm)
Khử 32 gam Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình nước vơi dư thu được m gam kết tủa Tính giá trị m?
Câu 30: (1 điểm)
Chia m gam hỗn hợp A bột Al Mg làm phần nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí ( đktc) Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
Câu 31: (0,5 điểm)
Hòa tan hết 56,72 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 lượng nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X chứa chất tan Sục khí CO2 đến dư vào X, thu 37,44 gam kết tủa Tính V?
Câu 32 (0,5 điểm)
Cho chất rắn dạng bột: BaSO4, CaCO3, K2CO3, KCl Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl, trình bày cách nhận biết chất trên.
(3)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021Mơn: Hóa học - Lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) Cho ngun tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32;
Cl =35,5; K=39; Fe=56; Ba=137; Ca=40
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm - 28 câu
Câu 1: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy.
C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl
2 D điện phân dung dịch CaCl2.
Câu 2: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện ?
A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2→ Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 3: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A 3 B 2 C 4 D 1.
Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A R2O3 B RO2 C R2O D RO.
Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1.
Câu 6: Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu 7: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm
A IIA B IVA C IIIA D IA
Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là
A Fe B Na C Ba D K.
Câu 9: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ là
A. ns2np1 B. ns1. C. ns2. D. ns2np2.
Câu 10: Thạch cao nung có cơng thức hóa học là
A. CaCO3 B. CaSO4.2H2O C. CaSO4 D. CaSO4.H2O.
Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+.
Câu 12: Nước cứng không gây tác hại đây?
A. Gây ngộ độc nước uống.
B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo.
C. Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
D. Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước.
Câu 13: Mô tả không phù hợp với nhôm (Z = 13)?
A. Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B. Cấu hình electron [Ne] 3s23p1.
C. Có electron lớp D. Số oxi hóa đặc trưng +3.
Câu 14: Mơ tả tính chất vật lí nhơm chưa xác ?
A Màu trắng bạc B Dẫn điện tốt Cu.
C Là kim loại nhẹ D Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng.
Câu 15: Chất có tính chất lưỡng tính là
A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH.
Câu 16: Kim loại điều chế từ quặng boxit
A. nhôm B. sắt C. magie D. đồng
Câu 17: Một số hố chất để ngăn tủ có khung kim loại sắt Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất có khả gây tượng trên?
A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohiđric.
Câu 18: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2
Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu được
A Na. B NaOH. C Cl2. D HCl.
(4)A. ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, tạo dung dịch suốt.
B. ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh.
C ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan tạo dung dịch suốt.
D. có sủi bọt khí.
Câu 23: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ đó là
A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr.
Câu 24: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH.
Câu 25: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng (Cho Al = 27)
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 8,1 gam.
Câu 26: Trộn 10,8 gam Al với m gam FeO nung nóng cho phản ứng hoàn toàn Giá trị m là
A 43,2g. B 22,4g. C 33,6g. D 25,2g.
Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa Al(OH)3. (b) Cho sợi Mg vào dung dịch CuSO4, Mg bị ăn mịn điện hóa. (c) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O.
(d) Trong dung dịch Ba khử FeCl3 thành FeCl2 Số phát biểu là
A 4. B C D
Câu 28: Cho phản ứng:
(1) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl (2) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
(3) CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (4) CaCO3 + 2KCl → CaCl2 + K2CO3
Các phản ứng xảy là
A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, 3.
II PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm
Câu 29: (1 điểm) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Tính giá trị V?
Câu 30: (1 điểm) Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng ra 0,4 mol khí Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí. Tính giá trị m?
Câu 31: (0,5 điểm) Cho chất rắn dạng bột: NaOH, Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng thêm H2O, trình bày cách nhận biết chất trên.
Câu 32: (0,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần để trung hòa dung dịch Y?
(5)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021Mơn: Hóa học - Lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) Cho ngun tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32;
Cl =35,5; K=39; Fe=56; Ba=137; Ca=40
A PHẦN TRẮC NGHIỆM.
Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại thực trình
A cho nhận proton. B khử kim loại.
C khử ion kim loại. D oxi hóa kim loại.
Câu 2: Phương pháp chung để điều chế kim loại kiềm là
A điện phân nóng chảy. B điện phân dung dịch.
C thủy luyện. D nhiệt luyện.
Câu 3: Để bảo quản kim loại kiềm, cần ngâm chìm trong
A dầu hỏa B cồn C nước D giấm
Câu 4: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp là
A Li B Na C K D Cs
Câu 5: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là
A 1 B 2 C 7 D 8
Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A Be B Ba C Mg D Ca
Câu 7: Phương pháp sau làm mềm nước cứng tạm thời?
A Kết tủa B Cất nước C Đun sôi D Trao đổi ion
Câu 8: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O).
C. Đá vôi (CaCO3). D. Thạch cao nung (CaSO4.H2O).
Câu 9: Tác hại sau không phải nước cứng?
A. Giảm hương vị trà. B. Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc.
C. Tốn thêm nhiên liệu, nguyên liệu. D. Làm ống dẫn nước laaun gày bị đóng cặn.
Câu 10: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?
A Cr B Sr C Al. D Fe
Câu 11: Cho dãy kim loại sau: Na, Mg, Ba, Al Kim loại có tính khử yếu dãy là
A Al B Na C Mg D Ba
Câu 12: Cho dãy kim loại sau: Ag, Fe, Cu, Al Kim loại có khả dẫn điện tốt thứ dãy là
A Al B Ag C Fe D Cu
Câu 13: Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có
A Fe. B Al. C Fe2O3. D Al2O3.
Câu 14: Phát biểu sau không đúng?
A AlCl3 tác dụng với dung dịch H2SO4. B Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH.
C Al2O3 là hợp chất lưỡng tính. D Al(OH)3 kết tủa dạng keo.
Câu 15: Ứng dụng nhôm không đúng?
A. Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện thay cho đồng.
B. Nhôm dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa.
C. Bột nhôm trộn với bột đồng oxit để thực phản ứng nhiệt nhôm hàn đường rây.
D. Nhôm dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất.
Câu 16: Cơng thức phân tử nhôm hidroxit là
A Al(NO3)3 B Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3
Câu 17: Chất tác dụng với dung dịch HCl là
A. Al2(SO4)3 B. Ca(NO3)2 C. AlCl3 D. Al2O3.
Câu 18: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng?
(6)B Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4.
C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm.
D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 loãng.
Câu 22: Phát biểu sau đúng?
A Một số kim loại kiềm thổ tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường.
B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần theo dãy: Ba, Ca, Mg.
C Các hiđroxit kim loại kiềm thổ có tính bazơ.
D Các kim loại kiềm thổ có lớp electron.
Câu 23: Điều khẳng định sau sai?
A Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH.
B Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử.
C Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
D Kim loại Al có tính dẫn điện tốt so với kim loại Cu.
Câu 24: Dung dịch AlCl3 tác dụng với lượng dư dung dịch sau thu kết tủa keo trắng?
A. NH3 B. Ba(OH)2 C. HCl D. NaOH
Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO X CaCl2 Y Ca(NO3)2 Z CaCO3
Công thức X, Y, Z là:
A. HCl, HNO3, Na2CO3 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3.
C Cl2, AgNO3, MgCO3 D Cl2, HNO3, CO2
Câu 26: Cho 24,48 gam Al2O3 vào dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m
A. 18,72. B 37,44. C 39,36. D 19,68.
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam Na; gam Ca tác dụng với nước dư, kết thúc phản ứng, thể tích khí thu được đktc là
A 4,48. B 3,36. C 5,6. D. 6,72.
Câu 28: Cho m gam bột Al vào lượng dư bột CuO, đun nóng điều kiện khơng có khơng khí đến khi
phản ứng hồn tồn thu 19,2 gam Cu Giá trị m là
A. 2,7. B 12,6. C 5,4. D. 8,1.
B PHẦN TỰ LUẬN:
Câu 29: (1,0 điểm) Chỉ dùng thuốc thứ phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO.
Câu 30: (1,0 điểm) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,2 M thu m gam kết tủa.Tính giá trị m.
Câu 31: (0,5 điểm) Nêu tượng viết PTHH xảy cho hỗn hợp gồm Al Na (tỉ lệ mol 1:2) vào nước dư.
(7)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021Mơn: Hóa học - Lớp 12 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề)
A PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử H2?
A. K B. Na C.Fe D. Ca
Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?
A.Cu B.Na C.Ca D.Mg
Câu 3: Kim loại sau kim loại kiềm?
A. Na B. Ca C. Al D. Fe
Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH?
A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D.KNO3
Câu 5: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg
Câu 6: Trong hợp chất, K có số oxi hóa
A 0 +1 B +1 C +1 +2 D +1 -1
Câu 7: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng?
A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4
Câu 8: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?
A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2
C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2
Câu 9: Thành phần đá vôi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat
A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C CaSO3 D CaCl2
Câu 10. Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu kểt tủa, vừa có khí ra?
A. NaOH B. HC1 C. Ca(OH)2 D. H2SO4
Câu 11: Công thức hiđroxit kim loại kiềm thổ
A. ROH B. R(OH)2 C. RO D. R(OH)3
Câu 12: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion
A. Cl- SO
trong dung dịch B. Cl- HCO3
dung dịch
C. Ca2+ HCO3
dung dịch D. Ca2+ Mg2+ dung dịch.
Câu 13: Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3?
A H2SO4 B NaCl C Na2SO4 D KCl
Câu 14: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây?
A. NaOH B. BaCl2 C. HCl D. Ba(OH)2
Câu 15: Chất sau tan tốt nước?
A. AlCl3 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. Al
Câu 16: Mơ tả tính chất vật lí nhơm sai?
A. Màu trắng bạc B. Là kim loại nhẹ
C. Dẫn điện nhiệt tốt kim loại Cu D Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng
Câu 17: Tiến hành ba thí nghiệm sau:
(a) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3
(b) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4
(c) Cho Fe tiếp xúc với Zn nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp ăn mịn điện hóa
A 1 B 2 C 0 D 3
Câu 18: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3
C HNO3, NaCl Na2SO4.D NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2
(8)D Các kim loại kiềm thổ có lớp electron
Câu 21: Phát biểu sau không đúng?
A AlCl3 tác dụng với dung dịch H2SO4 B Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH
C Al2O3 hợp chất lưỡng tính D Al(OH)3 kết tủa dạng keo
Câu 22 Hòa tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HC1 0,1M cần dùng để trung hịa X
A. 150 ml B. 300 ml C. 600 ml D. 900 ml
Câu 23: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại
A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr
Câu 24: Hấp thụ hoàn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan?
A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam
Câu 25 Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu
A. 1,68 B. 2,80 C.3,36 D. 0,84
Câu 26: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng
(b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí
(c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần
(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương
(e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
(c) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa?
A B C D
II PHẦN TỰ LUẬN: 3,0 điểm
Câu 29: (1 điểm) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 thấy dung dịch bị đục, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch trở lại suốt Sau nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy dung dịch đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy dung dịch trở lại suốt
Viết phương trình hóa học minh họa tượng quan sát
Câu 30: (1 điểm) Hịa tan hồn tồn 7,3 gam hỗn hợp bột Na, Al vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng Na hỗn hợp
Câu 31: (0,5 điểm) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10%
khối lượng) vào nước, thu 300 ml dung dịch Y 0,336 lít khí H2 Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml
dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M, thu 500 ml dung dịch có pH = 13
Tính giá trị m?
(9)