Câu 13: Chất nào sau đây không tác dung được với dung dịch axit HCl.. Khối lượng muối thu được làA[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TỔ HÓA SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) Cho ngun tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Cl=35,5, Na=23, Mg = 24; Al = 27; Ca=40, Mn=55, Cu = 64; K=39, Fe=56, Ba=137.
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Tính chất hóa học đơn chất halogen là
A tính oxi hóa mạnh. B tính oxi hóa yếu.
C tính khử mạnh. D tính khử yếu
Câu 2: Nguyên tố halogen có độ âm điện lớn là
A F. B Cl. C Br. D I.
Câu 3: Halogen sau thể lỏng điều kiện thường?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 4: Thành phần muối ăn là
A NaCl. B KCl. C MgCl2 D CaCl2
Câu 5: Ứng dụng sau clo?
A Khử trùng nước. B Tẩy trắng bột giấy.
C Sản xuất chất dẻo. D Làm phim ảnh.
Câu 6: Khi đun nóng I2 thăng hoa tạo thành màu
A vàng. B xanh. C đỏ. D tím.
Câu 7: Số cặp electron dùng chung phân tử HCl là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 8: Cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCl quỳ tím chuyển sang màu
A vàng. B xanh. C đỏ. D tím.
Câu 9: Phương pháp sunfat dùng để điều chế HCl cơng nghiệp theo phương trình hóa học sau đây?
A H2 + Cl2
0 t
2HCl. B H2 + Cl2
as
2HCl. C NaCl(tt) + H2SO4 (đặc)
0 t
NaHSO4 + HCl. D 2NaCl(tt) + H2SO4 (đặc)
0 t
Na2SO4 + 2HCl.
Câu 10: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch KI thu kết tủa màu
A vàng. B xanh. C đỏ. D tím.
Câu 11: Clorua vơi có cơng thức hóa học là
A CaCl2 B CaOCl. C Ca(OCl)2 D CaOCl2
Câu 12: Nước Giaven điều chế cách cho Cl2 tác dụng với
A dung dịch NaOH điều kiện thường. B CaO.
C sữa vôi 300C. D dung dịch KOH 1000C.
Câu 13: Ở kiều kiện thường O2
A chất khí, tan nước. B chất lỏng, tan nhiều nước. C chất khí, tan nhiều nước. D chất lỏng, tan nước. Câu 14: Trong công nghiệp O2 điều chế từ
A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân KClO3
C nhiệt phân HgO. D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. Câu 15: Phát biểu sau đúng?
A O3 có tính oxi hóa yếu, yếu O2
B O3 có tính oxi hóa mạnh yếu O2
C O3 có tính oxi hóa mạnh mạnh O2
(2)A khơng khí Trái đất bên ngồi. B nhiệt trái đất thất thoát
C tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất. D không xảy trình quang hợp xanh.
Câu 17: Trong nhóm halogen, từ flo đến iot tính phi kim giảm dần
A số electron hóa trị tăng dần. B độ âm điện giảm dần
C nguyên tử khối tăng dần. D bán kính nguyên tử giảm dần. Câu 18: Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra?
A H O F2 B KBr I C Br2NaI D Cl2KBr Câu 19 Halogen sau khơng có tính khử?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 20 Cho hỗn hợp gồm 3,84 gam Cu, 3,36 gam Fe tác dụng với Cl2 dư có a mol Cl2 tham gia phản
ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 0,09. B 0,12. C 0,15. D 0,06.
Câu 21: Cho axit: HCl, HBr, HI, HF Thứ tự tăng dần tính axit là
A HCl < HBr < HI < HF B HF < HI < HCl < HBr. C HF < HBr < HCl < HI D HF < HCl < HBr <HI.
Câu 22 Cho lượng dư AgNO3 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 1M , NaCl 2M Khối lượng kết tủa thu
được
A 41,4 gam. B 39,75 gam. C 14,35 gam. D 28,7 gam. Câu 23: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu là
A 32,5 gam B 162,5 gam C 24,5 gam D 25,4 gam. Câu 24: Nước Gia-ven có ứng dụng tẩy trắng vải, sợi, giấy thành phần sau đây?
A NaCl. B NaClO C NaCl H2O D CaOCl2
Câu 25: Phát biểu sau clorua vôi sai?
A Có tính oxi hóa yếu. B Là muối hỗn tạp.
C Có ứng dụng tẩy tắng, tiệt trùng. D Hàm lượng hipoclorit cao nước Gia-ven. Câu 26: Cho nước clo vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột thì
A dung dịch có màu xanh B dung dịch có màu vàng lục C có kết tủa màu trắng D có kết tủa màu vàng nhạt. Câu 27: Oxi phản ứng trực tiếp với
A sắt B flo C clo D brom
Câu 28: Để phân biệt khí O2 O3 dùng kim loại
A Fe B Cu C Al D Ag. PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có):
NaCl
⃗
(1) Cl2⃗
(2) Br2⃗
(3) HBr⃗
(4) HNO3Câu 30 (1,0 điểm): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ZnO Zn lượng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,32 gam muối khan Tính m V
Câu 31 (0,5 điểm): Để nhận biết muối ăn (NaCl) có lẫn NaI cho khí Cl2 sục qua dung dịch hỗn hợp
hai muối trên, sau cho vào dung dịch thu hồ tinh bột Giải thích cách làm viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu 32 (0,5 điểm): Hòa tan 32 gam X gồm Fe, Mg, Al, Zn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2
(đktc) Mặt khác 32 gam X tác dụng với Cl2 dư có 3,36 lít Cl2 đktc ) tham gia phản ứng Tính phần
trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
(3)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TỔ HĨA SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề)
Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Cl=35,5, Na=23, Mg = 24; Al = 27; Ca=40, Mn=55, Cu = 64; K=39, Fe=56, Ba=137.
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Nguyên tố sau thuộc nhóm halogen?
A Oxi. B Flo C Natri D Cacbon.
Câu 2: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố halogen là
A B C D
Câu 3: Đơn chất halogen sau có tượng thăng hoa?
A Iot B Brom C Clo D Flo.
Câu 4: Chất sau tính khử?
A F2 B I2 C Br2 D Cl2
Câu 5: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa yếu nhất?
A F2 B I2 C Br2 D Cl2
Câu 6: Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI Axit mạnh là
A HF B HCl C HBr D HI.
Câu 7: Dung dịch sau khơng nên chứa bình thuỷ tinh?
A HF B HNO3 C H2SO4 D HCl
Câu 8: Chất sau không tan dung dịch HCl?
A Cu B Na C Fe D Al
Câu 9: Chất sau có thành phần nước javen?
A NaF B HCl C HBr D NaClO.
Câu 10: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vơi
gọi muối gì?
A Muối kép. B Muối trung hoà. C Muối hỗn tạp. D Muối axit. Câu 11: Thuốc thử để nhận iot là
A nước brom. B phenolphthalein. C hồ tinh bột. D Q tím. Câu 12: Cho dãy chất sau: Cu, Ag, C, SO2 Chất không tác dụng với oxi
A Cu. B Ag. C C. D SO2
Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước. B nhiệt phân CaCO3
C nhiệt phân KMnO4 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.
Câu 14: Ứng dụng sau ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. B Chữa sâu răng.
C Điều chế oxi phòng thí nghiệm. D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 15: Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa
A 5. B 16. C 10. D 8.
Câu 16: Cho chất sau: CuO, CaCO3, CaSO4, Ag, NaHCO3, KMnO4 Số chất tác dụng với dung
dịch HCl
A B C D
Câu 17: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng trên, vai trò Br2
A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B chất oxi hóa
C chất khử D không chất oxi hóa, khơng chất khử. Câu 18: Phản ứng cặp chất sau không tạo đơn chất?
A MnO2 HCl đặc B Cl2 NaOH loãng C Fe HCl loãng D Ag + O3
Câu 19: Kim loại sau tác dụng với axit HCl khí Cl2 tạo muối clorua?
(4)clo
A B C D
Câu 21: Nhận xét sau không CaOCl2?
A Hàm lượng hipoclorit cao so với nước javen B Chất bột trắng, bốc mùi clo. C Chất diệt khuẩn, tẩy trắng vải sợi D Nguyên liệu sản xuất nước giaven Câu 22: Nước javen có tính tẩy màu vì
A có NaClO có tính oxi hóa mạnh. B có khả hấp thụ màu. C có NaCl có tính oxi hóa mạnh. D có khả hấp phụ màu. Câu 23: Để tinh chế NaBr có lẫn NaI dùng
A Cl2 B Br2 C I2 D AgNO3
Câu 24: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa riêng biệt chất: CaF2, BaCl2, KBr, NaI Số kết
tủa tạo thành
A B C D
Câu 25: Phát biểu sau sai?
A Oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi. B Ở điều kiện thường, Ozon chất lỏng màu xanh. C Ozon có tính oxi hóa mạnh so với oxi. D Ozon tan nước nhiều so với oxi.
Câu 26: Ðốt cháy hết 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe bình khí oxi dư, sau phản ứng thấy thể tích khí oxi giảm 8,96 lít (đktc) Khối lượng chất rắn thu
A 20,0. B 26,4. C 40,0. D 52,8.
Câu 27: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đậm đặc dư sinh V lít khí Cl2 (đkc) Giá trị V
A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 8,96
Câu 28: Cho 12,96 gam khí HX (X halogen) vào nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng
dư dung dịch AgNO3 thu 30,08 gam kết tủa X
A I B F C Cl D Br
PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29: (1,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). NaCl (1) HCl (2) NaCl (3) Cl2 (4) nước javen
Câu 30: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 6,93 gam hỗn hợp gồm Mg, Al (có tỉ lệ mol tương ứng 4:5) V lít dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu khí A dung dịch B
a) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp b) Tính giá trị tối thiểu V
Câu 31: (0,5 điểm) Dựa vào kiến thức hóa học giải thích tượng “Sau mưa giơng khơng khí trở nên lành hơn”
Câu 32: (0,5 điểm) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,68 gam Mg 2,16 gam Al với khí X gồm O2 Cl2 sau
phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Tính % thể tích khí Cl2 hỗn hợp X?
(5)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HĨA - SINH KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Vị trí nhóm Halogen bảng tuần hồn là
A nhóm VIA. B nhóm VIIA. C nhóm VIIIA. D nhóm VII. Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng halogen là
A tính oxi hóa mạnh. B tính axit mạnh. C tính khử mạnh. D tính bazơ mạnh. Câu 3: Nguyên nhân đơn chất halogen giống tính chất hóa học do
A cấu hình electron giống hệt nhau. B cấu hình electron khác nhau.
C thuộc chu kì. D lớp electron ngồi có cấu tạo tương tự
Câu 4: Ở điều kiện thường, clo chất khí màu
A lục nhạt. B đỏ nâu. C đen tím. D vàng lục.
Câu 5: Clo dùng để
A chế tạo chất dẻo teflon B sản xuất chất tráng lên phim. C sát trùng nước sinh hoạt D sản xuất thuốc chống sâu răng. Câu 6: Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm?
A 2NaCl ®pnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O ®pddm.n H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl đặc
o
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Câu 7: Cho đơn chất sau: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 8: Điện phân dung dịch muối ăn, có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là:
A NaOH, H2, Cl2 B NaOH, H2 C Na, Cl2 D NaCl, NaClO, H2O
Câu 9: Lấy lít khí H2 cho tác dụng với lít khí Cl2 Hiệu suất phản ứng 90% Thể tích hỗn hợp sau
phản ứng
A 4,5 lít. B lít. C lít. D 5,5 lít0.
Câu 10: Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng với Khối lượng muối thu
A 2,925 g. B 1,950 g. C 3,250 g. D 0,975 g.
Câu 11: Hãy mệnh đề không đúng?
A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước.
B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường. C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit. D Các halogen tác dụng với hầu hết kim loại.
Câu 12: Phát biểu sau đúng?
A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+
B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+
C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO
D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+.
Câu 13: Khí HCl khơ gặp quỳ tím ẩm làm quỳ tím
A chuyển sang màu đỏ. B chuyển sang màu xanh.
C không chuyển màu. D màu.
Câu 14: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác
dụng với chất:
A (1), (2), (4), (5). B (3), (4), (5), (6). C (1), (2), (3), (4). D (1), (2), (3), (5). Câu 15: Dãy xếp theo thứ tự tính axit giảm dần là:
(6)của dung dịch HCl dùng
A 8,5M. B 8M. C 7,5M. D 7M.
Câu 17: Nước Gia-ven dung dịch muối
A NaCl. B NaClO. C NaCl NaClO. D NaCl NaClO4
Câu 18: Clorua vôi chất bột màu
A trắng. B vàng. C đen. D hồng nhạt.
Câu 19: Clo đóng vai trị phản ứng sau?
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
A Chỉ chất oxi hoá. B Chỉ chất khử.
C Vừa chất oxi hố, vừa chất khử. D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử. Câu 20: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa
A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh.
B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh
C sản phẩm Cl2 với kiềm
D phân tử chứa cation kim loại mạnh.
Câu 21: Phản ứng hóa học khơng đúng? (Giả sử có đầy đủ điều kiện phản ứng) A NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl
B 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl
C 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng) → Na2SO4 + 2HCl
D H2 + Cl2 → 2HCl
Câu 22: Để mẩu giấy quỳ ẩm miệng ống nghiệm tiến hành điều chế clo, ta thấy quỳ A chuyển sang màu đỏ. B chuyển sang màu hồng.
C chuyển sang màu xanh. D màu.
Câu 23: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng
A Cl2 B SO2 C O3 D H2S
Câu 24: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi
A ns2np4. B ns2np5. C ns2np3. D (n-1)d10ns2np4.
Câu 25: Ozon Oxilà hai dạng thù hình
A cấu tạo từ nguyên tử oxi B có tính oxi hóa C số lượng nguyên tử khác D tồn tự nhiên. Câu 26: Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm là
A điện phân dung dịch hợp chất oxi. B điện phân nước.
C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. D phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt. Câu 27: Phản ứng sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi?
(1) O3 + Ag (2) O3 + C o
t
(3) O3 + Fe o
t
(4) O3 + CH4 o
t
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 28: Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư),sau phản ứng hoàn toàn thu 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi X
A 33,94%. B 50%. C 66,06%. D 70%.
II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có):
Cl2
⃗
(1) HCl⃗
(2) Cl2⃗
(3) NaCl⃗
(4) NaNO3Câu 30 (1,0 điểm): Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl 2M lấy dư, sau phản ứng thu 5,6 lít khí (đktc) gam chất rắn khơng tan Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu thể tích HCl tham gia phản ứng
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 15 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 (trong oxi chiếm 12,8%
(7)Hình Hình 2
Hình H2O
Câu 32 (0,5 điểm) Hãy giải thích tượng sau kiến thức hóa học: “Khơng khí rừng thơng ln lành”
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HĨA SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề)
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Liên kết phân tử đơn chất halogen
A cộng hóa trị khơng cực. B cộng hóa trị có cực.
C ion. D cho nhận.
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm halogen là
A ns np2 6. B ns np2 5. C ns np2 4. D ns np2 3. Câu 3: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa đơn chất halogen là
A tăng dần. B giảm dần.
C không thay đổi. D vừa tăng, vừa giảm.
Câu 4: Đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là
A tồn dạng đơn chất X2 tự nhiên B phi kim có tính oxi hóa mạnh.
C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D Có số oxi hóa -1 hợp chất. Câu 5: Nước clo có chứa chất
A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, NaClO
Câu 6: Phản ứng hóa học sau khơng xảy ra?
A Cu 2HCl CuCl2H2. B CuO 2HCl CuCl2H O2 .
C KHCO3 HCl KCl CO 2 H O2 . D AgNO3HCl AgCl HNO 3.
Câu 7: Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng cách sau đây?
A Hình 1 B Hình 2. C Hình 3 D Hình 3
Câu 8: Cho phản ứng sau:
(1) AgNO3 HCl AgCl HNO (2) Fe O3 4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H O2
(3) Cl2H2 2HCl (4)H O Cl2 2 HCl HClO
(5)HF SiO 2 SiF4H O2
Số phản ứng oxi hóa-khử
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 9: Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 thu 4,75 gam kết tủa X Y
A F, Cl B Cl, Br C Br, I D I, At
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe 6,72 lit khí clo (đktc) Giá trị m là
A 5,6 B 2,8 C 8,4 D 11,2
Câu 11: Cho dãy axit sau: HF, HCl, HBr, HI Tính axit axit halogenhidric thay đổi thế nào?
A HF > HCl > HBr > HI B HF > HBr > HI > HCl C HCl > HBr > HI > HF D HF <HCl < HBr < HI
(8)Câu 13: Chất sau không tác dung với dung dịch axit HCl?
A Cu B KMnO4 C Al2O3 D CaCO3
Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: X → Y → Z → nước javen Các chất X, Y, Z A HCl, NaCl, Na2CO3 B NaOH, Cl2, NaCl
C NaOH, HCl, Cl2 D NaCl, HCl, Cl2
Câu 15: Thể tích dung dịch AgNO3 0,1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 50 ml hỗn hợp dung dịch
BaCl2 0,05M HCl 0,1M
A 10ml B 100ml C 50ml D 150ml
Câu 16: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam Mg Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng gam Khối lượng muối thu
A 36,2 gam B 35,4 gam C 37,0 gam D 38,8 gam
Câu 17: Trong hợp chất HClO, clo có số oxi hóa là
A – B +1 C D +3
Câu 18: Sục khí clo vào dung dịch Ca(OH)2 thu
A clorua vôi B muối ăn C nước javen D natri clorat Câu 19: Phản ứng hóa học halogen thể tính khử là
A Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B H2 + Cl2 2HCl
C 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl D Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl
Câu 20: Sục khí clo vào dung dịch xút lỗng, tổng hệ số tối giản phương trình hóa học là
A B C D
Câu 21: Thuốc thử dùng để phân biệt NaF, NaCl, NaBr KI là
A AgNO3 B HCl C BaCl2 D Ca(OH)2
Câu 22: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm sau: Dung dịch HCl đặc
MnO2
(1) (2)
Hóa chất dùng bình (1) (2) là:
A NaCl, H2SO4 đặc B H2O, H2SO4 đặc
C H2SO4 đặc, NaCl D HCl đặc, H2SO4đặc
Câu 23: Ozon có cơng thức phân tử là
A O2 B O3 C O D H2O2
Câu 24: Trong hầu hết phản ứng hóa học, oxi đóng vai trị là
A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D môi trường Câu 25: Chất sau nguyên nhân phá hủy tầng ozon?
A N2 B HCl C CO2 D CFC
Câu 26: Phần trăm thể tích oxi đơn chất khơng khí là
A 20% B 21% C 78% D 25%
Câu 27: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi?
A FeS, H2S, NH3 B CH4, CO, NaCl C H2S, FeS, CaO D CH4, H2S, Fe2O3
Câu 28: Đốt 4,8 gam lưu huỳnh oxi dư thu m gam khí sunfurơ Giá trị m là
A 8,0 B 12,8 C 10,8 D 9,6
PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29 (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn sau: HCl, KI NaNO3
Câu 30 (1,0 điểm): Cho 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lit khí H2
(đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 33,75 gam hỗn hợp Cl2 Br2 có tỉ lệ số mol 5:2 vào dung dịch chứa NaI
(9)Câu 32 (0,5 điểm): Trong bình kín chứa 5,6 lit khí oxi (đktc) phóng tia lửa điện thu V lit hỗn hợp khí X có tỉ khối X so với H2 20 Tìm V?