100 Đề thi hsg Hóa 9 có đáp án.

lượng không đổi được m gam.. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Tìm công thức hóa học của Chì ôxit. Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng[r]

********************************************************************************************** Đề số

Câu 1: Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên?

Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hịa hay axit? Cho ví dụ minh họa?

Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hịa có phải phản ứng trao đổi khơng?

Câu 4: Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2

tinh khiết?

Câu 5: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO

thu 16,8 gam kim loại M Hịa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết

các phương trình phản ứng xá định oxit kim loại

6 Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn

bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết

phương trình phản ứng tính m ?

12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336

lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích

khí CO2 (x) ?

13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng

màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan axit dư

Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh lam đậm

a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì?

b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên?

14 Đốt cacbon khơnh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn

hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan

trong dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F Nung F khơng khí xit Viết phương trình phản ứng?

15 Fe + O2  A

A + HCl  B + C + H2O

B + NaOH  D + G C + NaOH  E + G

Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2  C 16 Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây:

CaO  CuO  Al2O3  Fe2O3  Na2O Sau lấy chất lại ống cho tác dụnglần lượt với CO2 , vớidung dịch

HCl AgNO3

Viết tất phương trình xảy ra?

17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu

được kết sau:

A B C D

HNO3 HCl NaOH

- + +

- + -

+ - -

+ + -

Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 đặc có khí màu nâu bay

19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrô thấy lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hịa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp nhau 20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O

(muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau:

- Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan

**********************************************************************************************

muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z?

21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì?

22 Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau:

Lấy 9,64 g muối A hịa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C

Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M

1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t?

23 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 g dung dịch CuSO4

16%?

24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng

dộ mol dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng:

Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + O2

Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại

26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen

1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?

2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo?

27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau:

1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy cịn lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm3 khí bay Tính khối

lượng kim loại hỗn hợp?

2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản

ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá

nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO3

trong đá?

29 Hòa tan 4,59g nhôm dung dịch HNO3 dung dịch nhôm nitrat hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ

16,75

1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ?

30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hòa tan dung dịch dư thấy cịn lại gam khơng tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A

Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt lit

31 Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp

khí có tỉ khối so với hiđrô 30

a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng? b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng?

Chú ý: Trong tập chất phản ứng khơng hồn tồn

32 Hồn thành phản ứng theo sơ đồ sau: Fe +  A + B

A + NaOH  C + NaCl C + O2 + H2O  D

D E; E + B Fe

33 Hãy lấy chất vô ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau: - Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa

- Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy

0

********************************************************************************************** 34 A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B

A, B, C chất ghì? Viết phương trình phản ứng?

35 Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy 7,84 l hiđrơ

Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên chúng?

36.* A dung dịch NaOH, B dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch

C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B?

37 Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I

Viết phương trình phản ứng xảy ra?

38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2

dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung

dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra?

39 Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng

xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại

1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3?

3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1?

40 Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ?  NaNO3 + ? 41 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có):

a) Cho bột nhôm vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3

c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư

d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO2

42 Trong tự nhiên nguyên tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 từ quặng này, trình bày phương pháp

điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết?

43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương

để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5%

44 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết tủa Xác định thành phần % (theo thể

tích) CO2 hỗn hợp

45 Cho dung dịch có hịa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan 8g Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch

13,68g Al2(SO4)3 Từ phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A

được pha loãng 500 ml Các phản ứng xảy hoàn toàn

a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B?

b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha lỗng?

46 Từ Canxicacbua chất vơ cần thiết khác, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxêtat, cao su Buna?

47 Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu A cần lượng vừa đủ 16,8lit O2 (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích V(

CO2) : V (H2O) = : Biết tỉ khối A so với H2 36

a) Hãy xác định công thức phân tử A?

b) Hãy đề nghị CTCT A Biết A axit este

48 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan A NaOH dư dung

dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hịa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ?

Đề số

**********************************************************************************************

dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A

Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam

chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m

Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy

khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng

Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung

dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3

Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính

thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói

Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối

Sunfat thu

Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m

Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi

trong dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a

Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy

tính khối lượng kết tủa thu

Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí

Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu

Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu

dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hoá tri II

Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V

lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối

**********************************************************************************************

Đề số

Bài 20oC, hịa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước dung dịch bào hịa Hãy tính độ tan muối kali nitrat

nhiệt độ Đa: 31,6g

Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nước để dung dịch bão hòa

nhiệt độ cho Đa: 8,88g

Bài Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC Độ

tan cña KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC lµ 34g

§a: 68g

Bài Độ tan NaNO3 100 oC 180g, 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g

dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100 oC xuống 20 oC

§a: 27,6g

Bài hịa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nước, làm cho nhiệt độ nước hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ

250ml nước từ 15oC xuống 0oC cần phải hịa tan gam amoni nitrat vào lượng nước

§a: 82,72g

Bài Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O

b Thạch cao: CaSO4 2H2O

Đa: a 62,93% b 20,93%

Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu

dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam)

Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml)

M

(l) (ml) dd

dd m

.1000

n n.1000 M m.100.10.D C%.10.D

C

m

V V m M M

D

    

M

C M 6,95.98

C% 49%

10D 10.1,39

  

Bài 9:

a Cần lấy gam CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8%

b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thấy có 60g muối CuSO

4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4

12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%)

(a = 60g / b.17,52)

Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng

độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%)

Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí

**********************************************************************************************

Đề số

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A

Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam

chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m

Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy

khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng

Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung

dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3

Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính

thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói

Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối

Sunfat thu

Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m

Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi

trong dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a

Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy

tính khối lượng kết tủa thu

Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí

Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu

Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu

dùng 2,4 gamkim loại hoá trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hoá tri II

Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V

lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối

**********************************************************************************************

Đề số

1- Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng:

a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit

b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit baz¬

3- Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, Rượu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ

4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí H2 đktc

a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lượng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng?

5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn số chất để điều

chế chất sau, viết PTHH xảy cã?

6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3,

điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH?

7- Bằng phương pháp hố học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt?

8- Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra?

9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu người ta cho lượng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu 6,72 lít khí

H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lượng bột kẽm dư, phản ứng xong thu thêm 4,48 lít khí H2 ktc

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính khối lượng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng H2SO4 có dung dịch ban đầu?

d) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

10- Tính lượng muối nhơm sunfat tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất

còn dư, khối lượng bao nhiêu?

11-Một bazơ A có thành phần khối lượng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC

12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4,

NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ?

13- Thể tích nước trạng thái lỏng thu đốt 112 lít H2 đktc với O2dư ?

14- Viết PTHH thực sơ đồ sau:

a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2

c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4

15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ?

Đề số

Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag Hãy làm để thực biến đổi

sau: Cu - > CuO - > Cu

Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit

Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ;

NaOH ; HCl

Câu 4: Khử hoàn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp

kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy

B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit

Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành

**********************************************************************************************

Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?

a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2

c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O

2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:

a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit

c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

Bµi 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tö oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO

2 7,2g nước

a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng

b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A

Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn

a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng

c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc

Đề số

Câu 1: a)Tính khối lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2

b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hh khí , với N= 6.1023

Cõu 2: Cú 5,42 gam muối thuỷ ngõn clorua , chuyển hoỏ thành Hg Cl cỏch đốt núng với chất thớch hợp thu 4gam Hg

a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ?

b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg?

d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hoá học muối thuỷ ngân clorua ? Câu : Phương trình phản ứng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2

Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl

a) Tính thể tích khí sinh đktc ?

b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4

Bằng cách :

 Đặt đứng bình :………  Đặt ngược bình :………

Câu : Hồn thành phương trình hoá học sau :

Al + Cl2 - AlCl3 Na + H2O - NaOH + H2

Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hồ tan 14,3 gam xơđa (Na2CO3.10H2O) vào 35,7 g nước

Biết thể tích dd thể tích nước

Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g

%Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A )

Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H, 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất

Câu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ?

b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ?

Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dd HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ?

b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc)

********************************************************************************************** Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4)

Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH

Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl

a) Tìm CTHH nhơm clorua ?

b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ?

Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O

a) Lập PTHH phản ứng ?

b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3 điềuchế ?

c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất trình thực nghiệm ? Đề số

1/ Hồ tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O nhận dung dịch có khối lượng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol

của dung dịch thu

2/ Tớnh lng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml)

3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có

nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml)

Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để dung dịch C

§S : mA: mB = 3:5

4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2

a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d

c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m1/m2 Cho CM = 3,5 M H·y tÝnh d

5/ Hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí khơng , lọc bỏ cht

rắn không tan dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố

6/ Tớnh C% ca dung dịch H2SO4 biết cho lượng dung dịch tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na- Mg

lượng H2 4,5% lượng dung dịch axit dùng

7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao

đến hoàn toàn thu 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính

nồng độ mol dung dịch ban đầu

§S : Tính CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M

8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A)

Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: dung dịch X Trung hồ thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A

9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B lµ dd NaOH Trén A vµ B theo tØ số

VA:VB = 3: dd X cã chøa A d­ Trung hoµ lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A B theo tØ sè VA:VB = 2:3 th×

được dd Y có chứa B dư Trung hồ lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B

Hướng dẫn Đề số

HD 1; Lượng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol

Lượng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27%

ThĨ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M

HD2: Gọi lượng tinh thể a gam lượng CuSO4 = 0,64a

Lượng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a

Lượng dung dịch tạo = 400+ a

Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g

§S : mA: mB = 3:5

HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

-> lượng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23

Lượng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2

b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml

-> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2

c/ H·y tù gi¶i

HD5: Coi lượng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gọi KL R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 +

H2O

N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lượng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15)

= (R + 16) 0,15 +100

Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lượng dung dịch axit dùng = 100 g lượng H2 = 4,5 g

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2Na + H2O -> NaOH + H2

Theo PTPƯ lượng H2 = lượng H H2SO4 + 1/2 lượng H H2O

Do đó: coi lượng axit = x g ta có: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30

ĐS : Tính CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M vµ cđa Ba(OH)2 = 0,05M

HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4

- Theo gt: Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a

Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a *

Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoµ lÝt dd Y cÇn 3,25 lit dd H2SO4 cã 3,25a mol

Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a **

Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a **

Gi¶i hÖ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a

Theo bµi ra: trung hoµ 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4

Theo PT trªn ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gäi thĨ tÝch dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã:

2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4

HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trộn l A (có 3a mol) với lit B (có 2b mol) lit dd X có dư axit Trung hồ lit dd X cần

0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d­: 0,5 mol

PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

b 2b

Sè mol H2SO4 d­ = 3a – b = 0,5*

Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) tạo l dd Y có KOH dư Trung hoà lit Y cÇn 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

2a 4a

Theo PTP¦: KOH d­ = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: 3a – b = 0,5*

3b – 4a = **

Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b =

Đề số

1 Hãy thực dãy chuyển hoá sau:

a Fe Fe3O4 Fe H2

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

c H2O H2 Fe FeSO4

d S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4

2 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S22S22P63S1 D: 1S22S22P63S23P64S1 B : 1S22S22P63S2 E : 1S22S22P63S23P64S2 C : 1S22S22P63S23P5 F : 1S22S22P63S23P6

3 Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO2 (ở đktc) 2,7 gam H2O Hãy xác

định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23)

4 Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dd HCl thu 13,44 lít H2

(ở đktc)

a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? b Tính khối lượng HCl dung dịch?

5 để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại AxOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập

PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên?

Đề số

1 Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2O H2SO4 H2

b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

c Fe Fe3O4 Fe H2

FeCl3 Fe(OH)3

2 Cho nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Những nguyên tử nguyên tố hoá học? Vì sao?

3 Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi, sắt, Natri

4 Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu 11,2 canxi oxit 8,8 khí cacbonic Hãy tính khối lượng đá vơi đem phản ứng?

5 Cho dX/Y = 2,125 dY/O 2= 0,5.Khí X Y có thành phần nguyên tố sau:

Khí X: 94,12% S; %,885H Khí Y: 75% C, 25% H Tìm CTHH X , Y

6 Đốt cháy hoàn toàn Kg thanchứa 90% C 10% tạp chất khơng cháy Tính khối lượng khơng khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy Biết VKK = 5VO 2

7 Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O2 (ở đktc)

a Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu?

b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại?

8 Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H2SO4

a Tính VH 2 thu (ở đktc) Biết thể tích V H 2 bị hao hụt 5% b Còn dư chất sau phản ứng?

9 a Cho hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O 7,17% Tìm cơng thức oxit biết kim có hố trị II b Dùng CO H2 để khử oxit kim loại thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần lit H2 (đktc)

hoặc lit khí CO?

Đề số 10

1.a Trong muối ngậm nước CuSO4.nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tìm cơng thức muối đó?

b Hịa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại X dung dịch HCl thu 1,344 lit khí H2 (Đktc) Tìm kim loại X ?

2 Cho luồng H2dư qua 12 gam CuO nung nóng Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy lại

6,6 gam chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ?

3 Đốt cháy hồn tồn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO2 (Đktc) 2,7 gam nước Tính

khối lượng nguyên tố có hợp chất trên?

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vơi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vôi bị phân hủy?

5 Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H2 0,64 gam chất rắn

khơng tan

a Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên? b Tính khối lượng muối có dung dịch?

6 Một loại đá vôi chứa 85% CaCO3 15% tạp chất không bị phân hủy nhiệt độ cao Khi nung lượng đá vơi thu

một chất rắn có khối lượng 70% khối lượng đá trước nung a Tính hiệu suất phân hủy CaCO3?

b Tính thành phần % khối lượng CaO chất rắn sau nung? ĐÁP ÁN Đề số 10

1.a Ta có

4

uSO

C nH O

M = 64 100% 250

25, 6% 

 Ta có 64 32 (16.4)  n.18250n5

Vậy CTHH CuSO4.5H2O (1 đ)

1.b

1,344 : 22, 4 0.06(mol)

H

m  

Gọi n hóa trị kim loại X X + 2n HCl  XCln + n H2

Số mol X 0, 06 0,12(mol)

n n



  Ta có: X.0,12 3,9 X 32,5.n

n   

Vì kim loại thường có hóa trị n = 1, n = X= 32,5 (loại)

n = X= 65 (Zn) n = X= 97,5 (loại) Vậy kim loại X Zn (1 đ) Ta có PTHH: CuO + H2

0

t

 Cu + H2O

80 g 64 g 12 g x g?

Lượng Cu thu lí thuyết: 12 64 9, 6( ) 80

x   g

Theo đề bài, chất rắn sau phản ứng hòa tan HCl dư thấy cịn 6,6 gam chất rắn khơng tan, chứng tỏ lượng Cu tạo phản

ứng 6,6 gam 6, 6 100% 68, 75%

9, 6

H

    (1,5đ)

3 Khối lượng nguyên tố C hợp chất: 2, 24 12 1, 2( ) 22, 4

C g

m   

Khối lượng nguyên tố H hợp chất: 2, 0,3( ) 18

H g

m   

Khối lượng nguyên tố O hợp chất: mO2, (1, 0,3)  0,8( )g 1,5đ) Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% khối lượng CO2 thoát

Khối lượng CO2 thoát ra:

2

22 50

11( )

100 g

CO

m   

PTHH: CaCO3

0

t

 CaO + CO2

100g 44g xg? 11g

Khối lượng đá vôi bị phân hủy: 11 100 25( ) 44

x   g (1,5đ)

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Khối lượng hỗn hợp Fe Mg là: 4,64 – 0,64 = (g) Gọi x số gam Fe  (4 – x) số gam Mg

PTHH: Fe + HCl  FeCl2 + H2

56 g g x g

56 x

g

Mg + HCl  MgCl2 + H2

24 g g (4-x) g 2(4 )

24 x

g 

Từ PTHH ta có:

56 x

+ 2(4 )

24 x 

= 0,2 Giải PT ta x = 2,8 = mFe

Tỉ lệ % khối lượng Fe hỗn hợp: %Fe = 2,8 100% 60,34%

4, 64 

Tỉ lệ % khối lượng Cu hỗn hợp: %Cu = 0, 64 100% 13, 79%

4, 64 

Tỉ lệ % khối lượng Mg hỗn hợp:

%Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ) 6.a PTHH: CaCO3

0

t

 CaO + CO2 (1)

100 g 56 g 44 g

Giả sử lượng đá vôi đem nung 100g, chứa 85% CaCO3 lượng chất rắn sau nung 70g

Khối lượng giảm khối lượng CO2 bằng: 100 – 70 = 30 (g)

Theo (1): Khi 44g CO2 thoát có 100g CaCO3 bị phân hủy

30g CO2 có x g CaCO3 bị phân hủy

30 100 68, 2( ) 44

x   g , 68, 100% 80, 2% 85

H   

b Khối lượng CaO tạo thành là: 56 30 38, 2( )

44 g



 Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38,2g CaO

Vậy % CaO là: 38, 100% 54, 6%

70   (1,5đ)

Đề số 11

Bài 1: Người ta dẫn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH)2 0,075M tất lượng khí cacbonic điều chế cách cho axit

clohidric (dư) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat Magie cacbonat Sau pư có muối tạo thành khối lượng bao nhiêu?

Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, người ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau dần

và cuối suốt Hãy giải thích tượng viết ptpư minh hoạ

Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO2, ống đong chia độ cốc thuỷ tinh loại Hãy trình bày phương pháp điều chế dung

dÞch Na2CO3 tinh khiÕt

Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau thời gian thấy lượng khí vuợt q 8,585 gam Hỏi muối kim loại số kim loại cho đây? Mg; Ca; Cu; Ba

Bài 5: Một loại đá chứa MgCO3, CaCO3, Al2O3 Lượng Al2O3 1/8 tổng khối lượng muối cacbonat Nung đá nhiệt độ cao

tới phân huỷ hồn tồn thu chất rắn A có khối lượng 60% khối lượng đá trước nung Tính % khối lượng chất đá trước nung

2 Muèn hoµ tan hoµn toµn 2g chÊt rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5M?

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

đáp án Đề số 12

Câu 1: (1,00đ) Tính

2

ddH SO 1, 400 640( )

m    g ,

2

15 640

96( ) 100

H SO

m    g ,

2

96

0,98( ) 98

H SO

n  g (0,5đ)

Gọi x số lít nước thêm vào dung dịch → dd mới: x + 0,4 (400ml = 0,4l)

Ta có 0,98 1, 5 1, 5 0, 38 0, 253( )

0, 4

      



M n

C x x l

V x

Vậy số lít nước cần đổ thêm vào 0,253 lít (0,5đ) Câu 2: (3,00đ)

2

3, 384 12

% 100% 92, 29%

44

CO

m  C   

 (0,25đ) ,

0, 694

% 100% 7, 71%

18

H O

m  H    

 (0,25đ)

%O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi (0,5đ) → A có C H → CTHH dạng CxHy (0,25đ)

92, 29 7, 71

: : 1:1

12

x y   (0,25đ) → Công thức đơn giản (CH)n (0,25đ Ta có MA= 29  2,69 78 (0,25đ)

(CH)n =78 → 13n = 78 → n = (0,5đ)

Vậy CTPT A C6H6 (0,5đ) Câu 3: (2,00đ)

a Bán kính nguyên tử H lớn bán kính hạt nhân:

9 13 30 10 6.10 60000 5 10     

 lần (0,5đ)

Bán kính hạt nhân phóng đại 3( ) 2 cm

Bán kính nguyên tử tương ứng là:  60000 = 180000 (cm) (0,5đ) b Thể tích nguyên tử H: 4 3,14 (5,3.10 )9

3

V r 

    (0,5đ)

Khốilượng nguyên tử H coi khối lượng proton, nên khối lượng riêng củ 27

1,6726.10

2,68( / )

4

3,14 (5,3.10 )

m Kg

D g cm

V        (0,5đ)

Câu 4: (1,00đ) Dùng q tím: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2

xanh đỏ khơng đổi màu q ( 0,25đ) (I) (II)

Lấy mẫu (I) + mẫu (II) sinh kết tủa trắng H2SO4 BaCl2

PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl (0,5đ)

(trắng)

Mẫu axit lại HCl mẫu muối lại BaCl2 (0,25đ) Câu 5: (3,00đ)

Gọi x, y số mol Zn Al Zn + HCl → ZnCl2 + H2

x x

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ)

y 1,5y Ta có hệ: 65x + 27y = 17,3 (1)

x + 1,5y = 15, 68

22, 4

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

→ mZn = 6,5 →

6,5

% 100% 37, 57%

17,3

Zn    (0,25đ) → mAl = 10,8 →

10,8

% 100% 62, 43%

17,3

Al    (0,25đ)

2 136 0,1 13, 6( )

ZnCl

m    g (0,25đ)

3 133, 0, 53, 4( )

AlCl

m    g (0,25đ)

2 (0,1 0, 6) 1, 4( )

H

m     g → mddspư = (17,3 + 400) – 1,4 = 415,9(g) (0,25đ)

2

13, 6

% 100% 3, 27%

415, 9

ZnCl    (0,25đ) % 3 53, 4 100% 12,84%

415,9

AlCl    (0,25đ)

s 13

Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hoá học sau

Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4

Fe2O3 + CO Fe + CO2

FexOy + CO Fe + CO2

P2O5 + H2O H3PO4

Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vơi thành phần CaCO3thu 7,28 kg Canxioxit(CaO) 5,72kg CO2 Hãy xác định tĩ

lệ phần trăm khối lượng CaCO3 đá vôi

Câu 3: (4 điểm) Viết cơng thức hố học xác định phân tử khối hợp chất sau: Ca(II) O; N(III) H; Fe(II) gốc

SO4(II); Fe(III) vµ gốc SO4(II)

Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng:

Nhôm + khí oxi Nh«m «xit(Al2O3)

a, Lập phương trình hố học

b, Cho biết khối lượng nhôm phản ứng 54 gam; khối lượng nhôm oxit sinh 102 gam Tính khối lượng khí oxi dùng

(BiÕt: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56)

Đề số 14

Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu

dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào?

b) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học ? Giải thích ? Bài 2: Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 được:

a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2

Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng

Bài 3: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên

6 khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau

đun nóng

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784g chất rắn xác định kim loại Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M

Bài 6: Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H2 cuối cịn lại 0,864 g kim loại khơng tan

HCl dư

Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64)

ĐÁP ÁN Đề số 14

Bài 1: a) Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe > Cu Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại

2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu

Fe + CuSO4FeSO4 + Cu

Dung dịch gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa lả Cu với số mol số mol CuSO4 ban đầu

b) Xét trường hợp xảy ra:

- Nếu kim loại kiềm, Ca, Ba:

Trước hết kim loại tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa

Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O  NaOH + 2H2

2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4

- Nếu kim loại hoạt động kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch

Ví dụ: Zn + FeSO4ZnSO4 + Fe

- Nếu kim loại yếu kim loại muối: phản ứng khơng xảy

Ví dụ Cu + FeSO4  không phản ứng

Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dễ thu điện tử Bài 2: a) nSO2 =

5, 6

22, 4= 0,25 mol

nH2SO4 : nSO2 = : 0,25 = :

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

b) nH2SO4 : nSO2 = :

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

c) nH2SO4 : nSO2 = :

C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O

d) nH2SO4 : nSO2 = :

S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O Bài 3: 2Cu + O2 2CuO

128g 32g 160g

Như phản ứng oxi hố Cu xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu tăng lên: 32

128=

4 Theo đầu bài, sau phản

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề số g oxi phản ứng là: 128

6 = 21,333g

Theo PTHH phản ứng số g Cu phản ứng với oxi số g CuO tạo thành là: mCu = 128

32 21,333 = 85,332g ; mCuO = 160

32 21,333 = 106,665g

Số g Cu lại là: 128 – 85,332 = 42,668g %Cu = 42, 668

149,333 100 = 28,57% ; %CuO = 71,43%

Bài 4: a) Đặt kim loại khối lượng mol ngun tử M, hố trị n Theo đề ta có:

2 16 M

M  n= 0,6522M = 15n M2On = 2M = 16n = 46n (g)

M2On + nH2SO4M2(SO4)n + nH2O

Theo phản ứng để hoà tan mol oxit (tức 46n)g cần n mol H2SO4

Để hoà tan 15g oxit cần

46 n

n.15 = 0,3261 mol H2SO4

mdd = 100

19, 6.0,3261 98 = 163,05g

b) Đặt kí hiệu kim loại khối lượng mol ngun tử M, hố trị n ta có: 4M + nO2 2M2On

4 4 32

2, 016 2, 784

M M  n

 M = 21n Xét bảng: với n = 1, 2,

n

M 21 42 63

Với số liệu đề cho khơng có kim loại tạo nên oxit có hố trị từ đến thoả mãn Vậy M phản ứng với oxit theo hoá trị, thí dụ: theo hố trị (hố trị 8/3) Như biết: Fe tạo Fe3O4, Mn tạo Mn3O4, Pb tạo Pb3O4 Vì n = 8/3 M

= 56

Kim loại Fe oxit Fe3O4

Bài 5: Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp 2Mg + O2  2MgO

x 0,5x x 4Al + 3O2  2Al2O3

y 0,75y 0,5y 2Cu + O2  2CuO

z 0,5z z

MgO + 2HClMgCl2 + H2O

x 2x

Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O

0,5y 3y

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

z 2z

Từ PTPƯ ta thấy số mol khí oxi tác dụng với kim loại ln ¼ số mol axit dùng để hoà tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit là:

17, 10, 52 32 

= 0,125mol

Số mol HCl cần dùng hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó: 0,125 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Bài 6: Đặt kim loại tạo muối nitrat M, hoá trị n Các PTPƯ xảy cốc là:

nZn + 2M(NO3)n nZn(NO3)n + 2M (1)

nMg + 2M(NO3)n nMg(NO3)n + 2M (2)

Đặt số mol muối M(NO3)n cốc x

Số mol Zn Mg: nZn =

65 a

; nMg =

24 a

nMg > nZn Khối lượng kết tủa cốc nhúng Zn là: xM + a - 65

2 n x

Khối lượng kết tủa cốc nhúng Mg là: xM + a - 24 n x

(xM + a - 24

2 n

x ) – (xM + a - 65

2 n

x ) = 32,5nx – 12nx = 0,164

20,5nx = 0,164 nx = 0,008

Khi cho kết tùa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrơ chứng tỏ Mg, Zn dư, cuối lại 0,864g kim loại không tan M với số mol x

Mx = 0,864 ; nx = 0,008 M = 108n Xét bảng:

n

M 108 216 324

Ag loại loại

Vậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008 C% = 0, 008.170

50 100 = 2,72%

Đề số 15

Câu 1: (2 điểm): Chọn đáp án

1 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa: mol nguyên tử H ; 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Cơng thức hóa học sau hợp chất A?

A HSO2 B H2SO3

C H2SO4 D H2S3O4

2 Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 muối sunfat kim loại R sau viết đúng?

A R(SO4)3 B R2(SO4)3

C R(SO4)2 D R3(SO4)2

Câu 2( 1, điểm) Hãy ghép số 1, 2, 3, thí nghiệm chữ A, B, C, D, E tượng dự đoán xảy thành cặp cho phù hợp

Thí nghiệm Hiện tượng xảy sau phản ứng

1 Hidro khử đồng (II) oxit B Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt nước nhỏ bám thành

bình Canxi oxit phản ứng với nước Sau

ph¶n øng cho giấy quì tím vào dung dịch thu

C Chất rắn màu đỏ tạo thành Thành ống nghiệm bị mờ

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

giät phenolphtalein tÝm ho¸ xanh

E Giọt trịn chạy mặt nước, dung dịch có màu hồng Câu 3: (2,5 điểm): Chọn chất thích hợp hịan thành phương trình phản ứng:

1 H2O +……… -> H2SO4 H2O + ……… -> Ca(OH)2

3 Na +……… -> Na(OH)2 + H2 CaO + H3PO4 -> ? + ?

5 ? -> ? + MnO2 + O2

Câu (6 điểm)

Cho chất: KMnO4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO Hỏi số chất trên, có chất nào:

a) Nhiệt phân thu O2 ?

b) Tác dụng với H2O, với dung dịch H2SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vôi, với H2 nung nóng tạo

thành chất có màu đỏ ?

Viết phương trình phản ứng xảy

2.Viết phương trình phản ứng mà có mặt loại chất vơ cơ

Câu (8 điểm)

Chỉ từ 1,225 gam KClO3 3,16 gam KMnO4, hãynêu cách tiến hành để điều chế nhiều O2 Tính thể tích

khí O2 đktc (Khơng dùng thêm hóa chất khác)

Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H2O ta dung dịch A Cho khí CO2 sục qua dung dịch A, sau thí nghiệm thấy có

2,5 gam kết tủa.Tính thể tích CO2 phản ứng đktc

đáp án Đề số 15

Câu đáp ỏn im

Câu 1.c; 2B điểm

Câu 1.c; 2d; 3.e 1,5 điểm

Câu

H2O + SO3H2SO4

H2O + CaO Ca(OH)2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

O,5 ® O,5® O,5® O,5® O,5®

C©u

1 a) Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, NaNO3, KClO3

2KMnO4 

o t

K2MnO4 + MnO2 + O2

NaNO3 

o t

NaNO2 + O2

KClO3 

o t

KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2)

b) Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

2®

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

c) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: CuO,FeS, P2O5, CaO

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

P2O5 +3 H2O  2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

2 HCl + NaOH  NaCl + H2O

axit bazơ mui oxit

2đ

Câu Trộn lẫn KClO3 với KMnO4 đem nhiệt phân, MnO2 tạo thành KMnO4 nhiệt phân

làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO3 1®

1

KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

316 g 22,4 l 3,16 g V1 l

 V1 = 0,224 (lít)

1®

KClO3 

0 2,t

MnO

KCl + 3/2 O2

122,5 g 33,6 l 1,225 g V2 l

 V2 = 0,336 (lit)

1®

Tổng thể tích khí O2 : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít)

Chú ý: Nếu thí sinh tính đáp số khơng trộn lẫn chất với khơng cho điểm, khơng cho xúc tác MnO2 Mặt khác, đề yêu cầu tính lượng O2 lớn

chứ khơng phải tính lượng O2 chất tạo

1®

2

Phương trình phản ứng:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (1)

Dung dịch A dung dịch Ca(OH)2 , số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Khi cho khí CO2 vào A, xảy phản ứng sau:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 (2)

Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (3)

1®

Số mol CaCO3 = 2,5/100 = 0,025 (mol)

Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol)

Vì số mol CaCO3< số mol Ca(OH)2 nên có trường hợp

1®

Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, xảy (2), số mol CO2 tính theo số mol CaCO3 = 0,025 mol

Thể tích CO2 = 0,025 22,4 = 0,56 (lít) 1®

Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

Đặt x, y số mol CO2 tham gia (1) (2)

- Số mol CaCO3 0,025 Ta có: x = 0,025 (*)

- Số mol Ca(OH)2 0,2 Ta có: x + 0,5y = 0,2 (**)

Từ (*) (**) y = 0,35

Tổng số mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375

Thể tích CO2 = 0,375 22,4 = 8,4 (lít)

1đ

s 16

Câu : (1đ) Các dÃy chất sau, dÃy toàn o xÝt ? a, H2O , CaO , Na2O , SiO2, P2O5, NO

b, CaCO3, CO2, SO2, MgO, HClO, NaOH

c, SO3, H2SO4, NO2, Al2O3, PbO, Ag2O

d, Tất sai

Câu : (3đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau mở ngoặc ghi loại phản ứng học bên cạnh phương trình : a, Kẽm + a xít clohiđric  kẽm clorua + hiđro

b, Nh«m + oxi nh«m xit

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

e, Cac bon + nước Cacbon Oxit + hi đro g, Kali pemanganat Kali manganat + mangan điox h, Nước hiđro +Oxi

Câu 3: Có bình đựng riêng biệt chất khí :

Kh«ng khÝ, O2, H2, CO2 B»ng thÝ nghiệm biết chất khí b×nh?

Câu 4: Cho biết kim loại Na, Mg, A1 tác dụng với dung dịch Hcl

a, Nếu lượng (số mol) kim loại tác dụng với a xit Hcl, kim loại cho nhiều khí H2 hơn?

b, Nếu thu lượng khí H2 khối lượng kim loại ớt hn?

Câu 5: Hoà tan 10,2(g) hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loÃng, thu 11,2 LH2 (®ktc)

Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu % khối lượng chúng ?

Câu 6: Cho 5,4 g kim loại (M) hoá trị III tác dụng vừa đủ với 395,2 g dung dịch H2SO4 loãng Dung dịch muối sau phản ứng có

nồng độ 8,55% thu 0,6(g) H2

đáp án Đề số 16 Câu 1: a

C©u 2: a, Zn + 2Hcl - Zucl2 +H2 (Ph¶n øng thÕ)

b, 4AL + 302 2AL2O3 (Phản ứng hoá hợp, phản ứng Oxi hoá khử), 2Kclo3 2Kcl +302 (Phản ứng phân hủ)

d,Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (Ph¶n øng thÕ)

e, C+H2O Co2 +H2 (Ph¶n øng thÕ, phản ứng oxi hoá khử)

g, KMu04 K2MnO4 +MuO2 +O2 (Phản ứng phân huỷ) h, H2O 2H2 +O2 (Phản ứng phân huỷ)

Cõu 3: - Dẫn khí lịng bình ra, để que đóm cháy cịn tàn đỏ miệng ống dẫn khí thấy : + Khí làm tàn đóm bùng cháy oxi Phương trình C+O2 - Co2

- Ba khí cịn lại đem đốt, khí cháy khơng khí có lửa xanh nhạt H2 Phương trình : 2H2 +O2 2H2O

- - Hai khí cịn lại dẫn vào nước vơi làm nước vôi đục nhanh Co2 , cịn lại khơng khí Câu 4:

a, Na, Mg, Al có lượng tức có số mol a(mol) 2Na+ 2HCl - NaCl +H2

amol Mg + 2HCl - MgCl + I+2 amol amlo 2Al + 6HCl - 2AlCl3 + 3H2

amol amol Tõ (1) nH2 =

2 a

(mol) , Tõ (2) NH2 = a (mol) , Tõ (3) NH2 =

2 3a

(mol) - So sánh ta thấy : Cùng lượng kim loại Al Sinl H2 nhiều

b, Nếu thu lượng H2 b (mol)

2Na + 2Hcl - 2Nacl + H2

2b mol bmol

- nNa = 2b(mol), mNa = 2bx23 = 46b (g) Mg + 2Hcl - Mg Cl2 +H2

b mol b mol

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

- nMg = b mol , mMg = 24 b(g) 2Al + 6Hcl - 2AlCl3 + 3H2

3

b mol

- nAl =

3 2b

mol , mAl =

3 2b

molx 27 = 18 b (g) So sánh ta có : 18b<24b<46b Vậy thu lượng H2 cần số gam Al, đến Mg, cuối Na

C©u 5: nH2 =

4 , 22 2 , 11

= 0,5 (mol)

Gäi x lµ sè mol H2 sinh Al tác dụng với H2SO4 loÃng 0,5 - x số mol H2 sinh Mg tác dơng víi H2SO4 lâng

Phương trình hố học 2Al + 3H2SO4 - Al2 (SO4)3 + 3H2

3 2x

mol

- nAl =

3 2x

mol, mAl =

3 2x

x 27 = 18 x(g) Mg +H2SO4l - MgSO4 +H2

(0,5-x)mol = (0,5-x) mol

mMg =(0,5 - x ) 24 = (12-24x)g Từ (1) (2) đề ta có 18x +12-24x = 12,2 , x =0,3 - mAl = 18x = 18 x0,3 = 5,4 (g) - mMg = 10,2 - 5,4 = 4,8 (g)

% Al =

2 , 10 % 100 . 4 , 5

= 52,94% % Mg= 100% - 52,94% = 47,6%

Câu 6: Theo định luật bảo toàn khối lượng

Mdd muèi = M kim lo¹i M +MddH2SO4 - MH2 = 5,4 +395,2 - 0,6 = 400(g)

- Dung dÞch muèi cã C% = 8,55% , M muèi =

% 100 % MddxC = 100 400 55 , x

= 34,2 (g) Phương trình hoá học 2M +3H2SO4 - M2(SO4)3 +3H2

2, M(g) (2M+288)g 5,4(g) 43,2 (g) Ta cã , 2M = , 34 288 2M 

- , M = , 17 144 

M , 17,1M = 2,7M+388,8 , M=

4 , 14 8 , 388

= 27(g) , M= 27 nhơm (Al)

b, nAl =

27 ,

= 0,2(mol) 2Al+ 3H2SO4 - Al2 (SO4)3+3H2

o,2 mol o,3 mol

- nH2SO4 = 0,3 mol , mH2 SO4 = 0,3 x98 = 29,4 (g) , C% H2SO4=

2 , 395 100 4 , 29 x = 7,44%

Đề số 17

I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án đúng.

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

A- vµ B- vµ C- vµ D- vµ

2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng:

A- B- 10 C- 11 D- 12

3) Trong nguyên tử nguyên tố X có proton, cịn ngun tử ngun tố Y có 13 proton Hợp chất X Y là:

A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2

4) Lấy khối lượng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều hiđro nhất:

A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt

5) Trong phân tử muối sắt clorua chứa loại nguyên tử sắt clo Phân tử khối muối 127 đvc Số nguyên tử sắt clo muối là:

A vµ B vµ C vµ D

6) Cho oxit sau: CaO; SO2; Fe2O3; MgO;Na2O; N2O5; CO2; P2O5

Dãy oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với kiềm

A CaO; SO2; Fe2O3; N2O5 B MgO;Na2O; N2O5; CO2

C CaO; SO2; Fe2O3; MgO; P2O5 D SO2; N2O5; CO2; P2O5

ii- phÇn tù ln (17 ®iĨm)

Câu 1(3 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng phản ứng ơxi hố - khử ? Chất chất khử ? Vì sao?

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + ?

2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3

3/ FeO + H2 > Fe + ?

4/ FexOy + CO > FeO + ?

Câu (4 điểm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản

ng c 7,2 gam nước hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất

Câu (4 điểm) để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít ơxi (ở đktc) Thu khí CO2 hơI nước theo tỷ lệ số mol 1:

Tính khối lượng khí CO2 nước tạo thành?

Câu 4(6 điểm)Hỗn hợp gồm Cu-Mg-Al có khối lượng 10 g

a, Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư , lọc phần kết tủa rửa đem nung khơng khí đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm có khối lượng 8g

b, Cho thêm dd NaOH vào phần nước lọc đến dư Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu sản phẩm có khối lượng 4g

Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?

đáp án Đề số 17

I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đáp án cho 0,5 điểm)

C©u C©u C©u C©u C©u C©u

C A B B B D

ii- phÇn tù luận (17 điểm)

Câu 1(3 điểm) 4FeS2 + 11O2

o t

 2Fe2O3 + SO2 (0,5 ®)

6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®)

FeO + H2

o t

 Fe + H2O (0,5®)

FexOy + (y-x) CO

o t

 xFeO + (y-x)CO2 (0,5đ)

Các phản ứng (1) (3)(4) phản ứng oxi hoa khử (0,5đ)

Chất khử FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác (0,5đ)

Câu (4 điểm):

a/ Số mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®)

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

=> sè mol oxi nguyên tử 0,4 mol ( 0,25đ) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®)

VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) FexOy +y H2

o t

 xFe+ y H2O (0,5®)

0,4mol 0,4mol

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5đ) =>Khối lượng oxi mO = 34,8 16,8 = 18 gam (0,5đ)

Gọi công thức oxit sắt FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5®)

=> x= 3, y= tương ứng công thức Fe3O4 (0,5đ)

Câu (4 điểm)

Phng trỡnh phn ứng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5đ)

Ta cã m X +

2

O

m =

2

CO H O

m m = 16 44,8.32 80

22, 4 g

  (0,5®)

V×

2

1 2

O CO H n

n  Tức tỷ lệ khối lượng

2

2

1.44 11 2.18 9

CO H O m

m   (1®)

Vậy khối lượng CO2 =

80.11 44

11 9  g; (1®)

Khối lượng H2O =

80.9 36

11 9  g (1đ)

Câu 4(6 điểm)

Cỏc phng trỡnh phản ứng:( Viết phương trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)

Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (2)

2Cu + O2 CuO (3)

b, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4)

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5)

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6)

t0

Mg(OH)2 MgO + H2O (7)

Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO =

8

0,1( )

80  mol Do khối lượng đồng là: 0,1 64 = 6,4 ( g)

Suy %Cu = 6, 4.100% 64%

10 (1đ)

Theo phản ứng (1), (4), (7) ta cã nMg= nMgO =

4

0,1( ) 40  mol

Khối lượng Mg : 0,1 24 = 2,4 (g) Nên %Mg = 2, 4.100% 24%

10  (1®)

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 18

1) Hồn thành phương trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? Vì ? a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại có hố trị III ?

3) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4

và KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều ? Vì ?

4) §èt 12,4 (g) phèt khÝ oxi Sau phản ứng thu 21,3 (g) điphốtphopentaoxit Tính a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ?

b) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO

3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g Hái có gam NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g

dung dịch NaNO3 bÃo hoà từ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g)

X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nước Tính: a) Tỷ lệ khối lượng m1/ m2 ?

b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung dịch HCl dùng ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

Đề số 19

Câu (1,5 điểm): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + H2 > Fe + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe

Và cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?Chất chất khử? Chất chất oxi hóa?Tại sao?

Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nước, Natri hiđơxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phương trình phản ng minh ho nu cú

Câu3(1,0 điểm):Cho oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2

1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Câu (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp

A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất

C©u (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam

khớ oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lượng khí Y

Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5

đáp ỏn s 19

CÂU 1,5đ

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1)

6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2)

FeO + H2 Fe + H2O (3)

FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4)

8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5)

Các phản ứng (1) (3)(4)(5) phản øng oxi hoa khư

ChÊt khư lµ FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác

0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,25đ 0,25đ

Câu 1,5đ

Rút cỏc dung dch vào ống nghiệm tương ứng Bước dùng quỳ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ

Bước cho dung dịch ống nghiệm cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu dung cho bay nước óng đựng nước bay hết ống đựng dd NaCl lại tinh thể muối

0,5đ 0,5đ 0,5đ

Câu 1,5đ

Oxit SO3, N2O5, CO2,là oxit axit tương ứng với chúng axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngồi chúng cịn cú

khả tác dụng với bazơ oxit baz¬

Oxit Fe2O3,K2O oxit bazơ tương ứng với chúng axit Fe(OH)3 KOH ngồi chúng cịn có khả tác

dơng víi dd axit

Tên oxit :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí bonic Cơng thức cấu tạo chúng (vẽ ngồi)

0,5® 0,5® 0,25® 0,25®

Câu 2,0đ

Số mol H2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử 0,4 mol

Số mol nước 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam

FexOy +y H2 xFe+ y H2O

0,4mol 0,4mol

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam=>Khối lượng oxi mO = 34,8 16,8 = 18 gam

Gọi cơng thức oxit sắt FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16=> x= 3, y= tương ứng cơng thức Fe3O4

0,5® 0,5® 0,25® 0,5® 0,25®

Câu 2,5đ

MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol

áp dụng phương pháp đường chéo ta có

CH4 16 8,4 3phÇn

10,4

H2 5,6 2phÇn

=>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

 %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% , %H2 = 100%-60% = 40%

Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol

0,25®

0,75®

0,5® 2H2 + O2 2H2O

0,2mol 0,1mol

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,3mol 0,6mol 0,3mol

Hỗn hợp khí Y gồm CO2 khí O2(dư)

nO2d­ = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol , nCO2 = 0,3 mol

%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% , %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam , mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam

% mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% , % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%

C©u 1.0

Khối lượngNaCl có dung dịch ban đầu , mNaCl = 25%x200=50 gam gọi lượng NaCl thêm vào x ta có khối lượng NaCl = (50+ x) , mdd = (200+ x) áp dụng công thức tính nồng độ C% x= (200x5):70 = 14,29 gam

0,5® 0,5®

Đề số 20

Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?

a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2

c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O

2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:

a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit

c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric

(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi)

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO

2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng

b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A

Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn

a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

đáp án Đề số 20

Bài ý Đáp án Thang điểm

1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tớnh cht 0,125 + 0125

b) Sai, PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai s¶n phÈm 0,125 + 0125

c) Sai, PƯ xảy 0,125 + 0125

d) Sai, C biến thành S khơng với ĐL BTKL 0,125 + 0125

2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với axit H2SO4

Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tương ứng với axit H2CrO4

0,25 + 0,25

d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH

FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2

0,25 + 0,25

3(1®) a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O 0,25

b) CnH2n - 2 + (3n 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O 0,25

c) KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O 0,25

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O 0,25

2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25

Cø O liên kết với tạo nên O2

=> mol O - mol O2

VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol

0,25 + 0,25

3(3®) @- HD: cã ý lín x 0,5 = ®

* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO O2 = 2).16 12,8g

4 , 22

96 ,

(  ; 0,5

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = 1).16 12,8g

18 , ( 16 ) , 22 48 , (  

a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên

chÊt PƯ

Theo tính toán trên: tổng mO sau P¦ = 12,8 g = tỉng mO O2

Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mAđã PƯ = mC + mH = 2).1 3,2g

18 , ( 12 ) , 22 48 , (  

b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương

MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*)

Tû lÖ x: y= nC: nH = y 4x

4 y x hay : , : , ) 18 , ( : ) , 22 48 ,

(      thay vµo (*):

12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan

0,5

0,5 0,5

0,5

4(3®) PTP¦: CuO + H

2 400C

0

Cu + H2O ;

a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)

0,5 0,5 b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 16g

80 64 20

 chÊt r¾n nhÊt (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư

- Đặt x số mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO dư= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO P¦)

= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g

=> Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g

VËy H = (16.100%):20= 80%

0,5

0,5 0,5

c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt

0,5

Đề số 21

Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X

b) Vẽ sơ đồ ngun tử X

c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu hoá học nguyên tửư khối nguyên tố X

2, Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào?

Câu (2đ): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Của 0,25 mol Fe2O3

b, Cña 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 7,1 gam khí Clo

Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C 57,1% O theo khối lượng a, Lập công thức A , biết dA/H2= 14

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu khí CO2 nước theo tỷ lệ mol :

.Tính khối lượng khí CO2 khối lượng H2O tạo thành

Đề số 22

Câu1 (2đ): 1, Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2, Biết tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm p,n,e,NTK nguyên tư trªn ?

Câu (2đ): Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số ph©n tư : a, Cđa 0,5 mol Fe2O3

b, Của 3,36 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Cña 14,2 gam khÝ Clo

Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C 17,24% H theo khối lượng a, Lập công thức A , biết dA/ KK =

b, Tính khối lượng 1,12 lít khí A (ở đktc)

Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu khí CO2 nước theo tỷ lệ mol :

.Tính khối lượng khí CO2 khối lượng H2O tạo thành

Đề số 23

I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Chọn đáp án phương án câu ghi vào làm:

1) Nguyên tử Agon có 18 proton hạt nhân Số lớp electron số electron lớp tương ứng là:

A- vµ B- vµ C- vµ D- vµ

2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng:

A- B- 10 C- 11 D- 12

3) LÜnh vùc ¸p dơng quan träng nhÊt cđa khÝ oxi lµ:

A- Sự hơ hấp B- Đốt nhiên liệu tên lửa C- Sự đốt nhiên liệu D- Cả A C

4) Trong nguyên tử ngun tố X có proton, cịn ngun tử nguyên tố Y có 13 proton Hợp chất X Y là:

A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2

5) Lấy khối lượng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều hiđro nhất:

A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- Sắt

II/ Phần tự luận (16,0 điểm)

Bài (3,0 điểm): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O

Bài (3,0 điểm): Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở so sánh với tính chất hố học đơn chất hiđro Vit phng trỡnh minh ho

Bài (3,0 điểm): Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit

Bài (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp

A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất

Bài (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C2H2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam

khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hố học xảy

2/ Xác định % thể tích % khối lượng Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16

Đề số 24

Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau:

1) KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO

0

t

 FeO + CO2

3)CnH2n-2 + ?  CO2 + H2O 4)FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

5) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

Bài 2: (1,5 điểm)Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O

chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B

phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E

Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D Biết : 3Fe + 2O2

0

t

 Fe3O4

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm)

Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO =

50% ;

%VNO 25% Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO Bài 5: (2,25 điểm)

Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần lại đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X khí Y

a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%

b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC)

Đề số 25

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

A C02; H20; Fe 203; P205 B C02; S03; Mn07; Cr03

C Cu0; S03 ; CaO ; P205 D Na0; S02; N203; Al203

Đốt cháy hoàn toàn 1g đơn chất x cần 0,7 lít khí 02 (ở điều kiện TC) x là:

A C¸c bon B L­u huúnh C S¾t D Phèt

3.Khi cho x liên kết vơi oxi công thức X203, Y liên kết với hyđrô công thức HY

Nếu X liên kết với Y công thức công thức sau:

A: XY B: X2Y3 C: XY3 D: X3Y E: X2Y

Câu 2: (5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

a.FeS2 X Y Z CuS04

A + M,t0 +G B

b A +N, t0 F e

A +Q, t0 +H C

BiÕt: A + HCl B + C + H20

Tìm chất kí hiệu chữ hồn thành phương trình hố học

Câu 3: (2đ) Một kim loại A (chưa rõ hoá trị ) có tỉ lệ khối lượng oxi 3/7%A tìm cơng thức oxít kim loại Câu 4: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 15g hỗn hợp gồm CH4 C0 khơng khí thu 16,8 lít C02 (đktc)

a Tính % khối lượng khí hỗn hợp băn đầu b Tính thể tích khơng khí cần dùng

Câu 5: (6đ) Đốt cháy hoàn toàn m1 gam nước hồ tan vừa đủ 16g kali oxít (K20) Biết tỉ lệ số mol nCO2 : nH2O tạo thành là: 1:

a Tính khối lượng m1 hợp chất Xđã dùng

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

đáp án Đề số 25

Câu 1: (3đ)

1: B (1đ) 2: B (1đ) 3: C (1đ) Câu 2: (3đ)

a Sơ đồ phản ứng

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)

to

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)

2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)

SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)

b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)

Fe2O4 +Al, to Fe

Fe2O4 + H2, tO

+HCl FeCl2

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)

3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)

Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®)

2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5đ)

Câu 3: (2đ) Gọi A nguyên tử kim loại, tổng số phần oxi kim loại A 3/7% + % A = 10/7% Mặt khác %0 + % A = 100% %A = 70% (2®) %0 = 30%

Nếu gọi n hoá trị A ta cơng thức oxít A2On ta có tỉ lệ khối lượng

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Kim loại thường có giá trị từ đến

n

A 18,7 37,3 56

Chän n = A Fe (Fe = 56) (0,5đ)

Câu 4: (4đ)

Phng trỡnh hoỏ học sảy

CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®)

2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®)

Sè mol cđa CO2 thu (đktc)

nCO2 = 16,8 = 0,75 (mol) (0,25®)

22,4

Nếu gọi x số mol CO2 phương trình (1) Y số mol phương trình (2) ta có:

x+ y = 0,75 (a) (0,25®)

Theo phương trình hoá học (1) nCH4 = nCO2 = x (mol)

Theo PTHH (2) nCO = nCO2 = y (mol)

Theo ta có: 16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5đ) Từ (a) va (b) ta x = 0,25 (0,5đ) y = 0,5 a Phần trăm khối lượng khí hỗn hợp ban đầu mCH4 = 16 0,25 = 4g

% CH4 = 4/15 100% = 26,66% (0,5®) % CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5®)

b Từ phương trình hố học ta : CH4 + O2 CO2 + H2O

0,25mol 0,25 mol 2CO + O2 2CO2

1/2 0,5mol 0,5 mol

VËy thÓ tÝch oxi cần dùng (đktc) V02 = (0,25 + 1/2 0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5đ)

Vì kh«ng khÝ oxi chiÕm 1/5 vỊ thĨ tÝch Nªn Vkk = 11,2 x = 56 (1) (0,5đ)

Câu 5: a)Số mol oxi, K2O cần dïng lµ

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

n02 = 4,48 = 0,2 (mol)

22,4

m02 = 0,2 32 = 6,4 (g)

nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®)

84

Theo đề ta có x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5)

Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®)

K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)

1mol 1mol 1mol

x = 0,2 = 0,2 mol (0,5®)

mH2O = 0,2 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®)

Tõ (1) mCO2 = 0,1 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3)

NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5®)

Tõ (1) vµ (2) vµ (3) mX = (mCO2 + mH2O) Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®) VËy m1 = 1,6 (g)

b) Thể tích khí CO2 thu đktc VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 (1) (1®) /

Đề số 26

Câu 1: (2 điểm)

a) Đọc tên chất sau :

K2O :………

MgCl2 :………

NaNO3 :………

Al(OH)3 :………

b)Viết cơng thức hố học chất sau:

Sắt(II) oxit :………

Axit sunfurơ :………

Kẽm hiđrôxit :………

Chì Cacbonat :……… Câu : ( 1điểm)

Nối cột A với cột B cho phù hợp :

A) B)

Tỉ khối khơng khí : Khối lượng mol chất khí 78,3

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

58 Câu 3: (3 điểm)

a)Tính khối lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H2 , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 ?

b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hỗn hợp khí , với N= 6.1023 ? Câu 4: ( 2điểm)

Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hoá thành Hg Cl cách đốt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg

a,Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ?

b,Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c,Có mol nguyên tử Hg 4g Hg?

Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hố học muối thuỷ ngân clorua ? ( Cho biết Hg = 200 , Cl = 35,5)

Câu : ( 2điểm)

K2SO3 + HCl - KCl + H2O + SO2

Cho 39,5 g K2SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl

a.Tính thể tích khí sinh đktc ?

b,Tính khối lượng chất tham gia phản ứng thừa dung dịch ?

đáp án đề 26

Câu3:(3điểm)

a) Khối lượng H2 : ( 6,72 : 22,4) x = 0,6(g) (0,5đ)

a) Khối lượng N2 : (17,92: 22,4) x 28 = 22,4(g) (0,5đ)

a) Khối lượng CO2 : ( 3,36 : 22,4) x 44 = 0,6(g) (0,5đ)

a) Khối lượng hỗn hợp : 0,6 + 22,4 + 6,6 = 29,6(g) (0,5đ) Số hạt vi mô (phân tử ) hỗn hợp :

(6,72 + 17,92 + 3,36) : 22,4 x 6.10 23 =7,5.1023 (pt)(1đ)

Câu4:(2điểm)

a) mcl = 5,42 – = 1,42(g) (0,5đ)

b) ncl = 1,42 : 35,5 = 0,04 (mol) (0,5đ)

c) nHg = : 200 = 0,02 (mol) (0,5đ)

d) nHg : n Cl = 0,02 : 0,04 = :

CTHH : HgCl2 (0,5đ)

Câu5:(2điểm)

a) K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 (0,25đ)

nK2SO3 = (39,5 : 158) = 0,25 (mol) (0,25đ)

nHCl = (14,6: 36,5) = 0,4 (mol) (0,25đ) 0,25 0,4

Tỉ lệ số mol > K2SO3 dư , thể tích SO2 tính theo HCl

1 (0,25đ)

Thể tích SO2 (đktc) :

22,4 x 0,2 = 4,48 (l) (0,5đ)

b) n K2SO3 dư : 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

m K2SO4 dư : 0,05 x 158 = 7,9(g) (0,5đ)

Đề số 27

Câu 1: (2 điểm)

Cơng thức hố học ,cơng thức hố học sai , sửa công thức sai K2O , Fe3O2 , Al(OH)3 , MgCl2 , Na(NO3)2 , H2S

CTHH CTHH sai Sửa CTHH sai

Câu 2: (1 điểm)

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Bằng cách :

Đặt đứng bình :……… Đặt ngược bình :………

Câu : (2điểm) Hồn thành phương trình hố học sau :

Al + Cl2 - AlCl3

Na+ H2O - NaOH + H2

Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O

FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2

Câu : ( điểm)

Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hoà tan 14,3 gam xôđa (Na2CO3 10H2O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dung dịch thể tích nước

Câu 5: ( điểm)

Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g

- %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A )

Đề số 28

I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu phương án em cho

Câu 1: (0,5 điểm)

Nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926.10 -23g Khối lượng tính nguyên tử

Nat ri :

A 3,82 10 -23 g B 3,82 10 -22 g

C 3,82 10 -21 g D.Tất sai

Câu2 : ( 0,5điểm)

Hãy lựa chọn dãy CTHH hợp chất : A) N3H , Al2O3 , H2S , NO2 , CO2

B) NH3 , Al2O3 , H2S , NO2 , CO3

C) NH3 , Al2O3 , H2S , N2O5 , CO

D) NH3, Al3O2 , H2S , N2O5 , CO2

Câu 3: (0,5 điểm)

Cho biết CTHH hợp chát nguyên tố X với S(II) hợp chất nguyên tố Y với H sau : X2S3 , YH3 ,

Hãy chọn cơng thức hố học hợp chất Xvà Y sau : A) X2Y , B) XY2 , C) XY , D) X3Y2

Câu 4: (0,5 điểm)

Cho sơ dồ phản ứng sau :

Fe(OH)y + H2SO4 - Fex(SO4)y + H2O

Hãy chọn x,y số thích hợp sau để lập PTHH ( biết x = y ) A) x =1 , y =2 B) x = , y =

C) x =3 , y =1 D) Tất sai

Câu 5: ( 0,5điểm)

Cho hỗn hợp gồm muối A2SO4 BSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4g

BaCl2 dung dịch cho 69,9g kết tủa Ba SO4 2muối tan Khối lượng muối tan sau

phản ứng :

A) 36,8g , B) 36,7 g , C) 38 g , D) 40g

Câu 6: (0,5điểm)

Khi đốt cháy mol chất x cần 2,5 mol O2 thu mol khí CO2 mol nước Chất x

có cơng thức phân tử sau :

A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10

I)PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm)

Câu 1: (1 điểm)

Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H , 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất

Câu 2: (3 điểm)

Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ?

b,Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ?

Câu 3: (3 điểm)

Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ?

đáp án Đề số 28

Câu : A Câu : C Câu : C Câu : B Câu : B Câu : B

Đề số 29

I)PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm)

Câu 1: (3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu phương án em cho

1/ Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ?

A) Al , B) Ca , C) K , D) Al K

2/ Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố A với S(II) hợp chất nguyên tố B với O sau : AS, B2O3 Hãy chọn cơng thức hố học hợp chất A B sau :

A) AB , B) A2B2 , C) A3B2 , D) A2B3

3/ Sơ đồ phản ứng :

Al(OH)y + H2SO4 - Alx(SO4)y + H2O

Hãy chọn x,y số thích hợp sau để lập PTHH ( biết x = y ) A) x =3 , y =1 B) x = , y =

C) x =2 , y =3 D) x =3 , y = 4/ Nguyên tử Cacbon có khối lượng 1,9926.10 –23g

Khối lượng thực nguyên tử oxi tính gam : A/ 2,6568 10 –22g B/ 2,6 10 –23g

C/ 1,328.10 –22g D/ 2,6568 10 –23g

5/ Hãy lựa chọn dãy cơng thức hố học hợp chất : A/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , NaSO4 , Ca3(PO4)

B/ Fe(NO3)3 , CuCl3 , Na2SO4 , Ca3(PO4)

C/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca(PO4)

D/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca3(PO4)

6/ Trong muối ngậm nước Na2CO3 xH2O , Na2CO3 chiếm 37,07% khối lượng , x có giá

trị :

A) , B) , C) , D) 10

Câu2 : ( 1điểm)

Hãy điền chữ Đ vào câu , chữ S vào câu sai a) Trong khơng khí có ngun tử oxi tồn dạng tự b) Trong khơng khí có ngun tố oxi

c) Khí Sunfurơ tạo nguyên tử lưu huỳnh nguyên tử oxi d) Khí Sunfurơ tạo nguyên tố lưu huỳnh oxi I)PHẦNTỰ LUẬN: (6điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon ( Ne khí trơ ) , oxi metan (CH4)

a,Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH b,Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH c,Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích d,Khí khí khí cháy ? Viết PTHH

Câu 2: (2 điểm)

Đốt cháy 1,3g bột nhôm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhơm clorua Giả sử chưa biết hoá trị Al Cl

a,Tìm CTHH nhơm clorua ?

b,Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhôm ?

Câu 3: ( điểm)

Sơ đồ phản ứng :

NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

+Lập PTHH phản ứng ?

+Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na2CO3

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

+Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na2CO3 Tính hiệu suất q trình thực

nghiệm ?

đáp ám Đề số 29

Đề4:

I)PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4Đ)

Câu : (3đ)

Làm câu nhỏ 0,5điểm

1/ A 2/ C 3/ C 4/ D 5/ D 6/ D Câu :

s a) đ b) s c) đ d)

II)PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu1: Đúng câu nhỏ (0,5đ)

a) oxi C + O2 CO2

b) Cacbon đioxit CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

c) Nitơ , cacbon đioxit , neon

Các khí khơng cháy khơng di trì cháy d) mê tan CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Câu 2: (2đ)

-Xác định CTHH nhôm clorua : AlCl3 (1,5đ)

-Tính khối lượng khí Clo (0,5đ)

Câu3: (2đ)

- Viết PTHH (0,25đ) - nCO2 (0,25đ)

-Xác định số mol Na2CO3 (0,25đ)

-Khối lượng Na2CO3 (0,25đ)

Tính hiệu suất q trình (1)

s 30

Đề bài:

Câu 1: Hãy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

Câu 2: Trong thực tế người ta đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau nung thu vôi sống

và có khí cacbonđioxit từ miệng lị, cho vơi sống vào nước ta vơi Em rõ tượng vật lý, tượng hố học q trình

Câu 3: Một bạn học sinh ghi CTHH c¸c chÊt nh­ sau: Fe2O3, CO3, AlS, S2O3, MgO, N2O3, CaCl, HCl3,NO3, N5O2 Em h·y

xác định CTHH ,CTHH sai, sai sửa lại cho Câu 4: Lập PTHH biểu diễn phản ứng sau:

a, Khi rượu etylic cháy tác dụng với oxi khơng khí tạo thành khí cacbonic nước b, Khi đốt phot pho, chất hoá hợp với oxi tạo thành chất rắn anhiđritphotphoric

Câu 5: Xác định cơng thức hố học đơn giản chất khí A biết thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 82,35% N 17,65% H (d

2

H

A = 8,5)

Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm có 32 gam O2 vµ gam H2

a, Cho biết thể tích hỗn hợp khí đktc ?

b, Đốt hỗn hợp khí, phản ứng xong để nguội cho biết: - Số phân tử khí cịn dư , dư ?

- Thể tích khí dư đo đktc ? - Khối lượng khí dư bao nhiêu?

đáp ỏn s 30

Câu Diễn giải §iĨm

1

+Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra:

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

- Có chất kết tủa(chất khơng tan) - Có chất khí ra(sủi bọt khí) - Có thay đổi màu sắc

- Có toả nhiệt phát sáng

0,25 0,25 0,25 0,25

2

+ Hiện tượng vật lý: Đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung + Hiện tượng hoá học:

- Đá vôi nung nhiệt độ khoảng 1000oC ta vơi sống khí cácbonđioxit

- Cho vôi sống vào nước ta vôi

0,25

0,25 0,25

3 +CTHH §óng: Fe2O3, MgO, N2O3

+CTHH Sai: CO3, AlS, S2O3 CaCl, HCl3,NO3,N5O2

+ Sưa l¹i: CO2, Al2S3, SO2 CaCl2, HCl, NO2, N2O5

0,25 0,5 0,5

4

LËp PTHH

a, C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

b, 4P + 5O2 

o t

2P2O5

0,5 0,5

5

+Gi¶ sư CTHH chung hỵp chÊt A: NxHy

+BiÕt (d

2

H

A = 8,5) -> MA = 8,5 = 17g

+ TÝnh sè nguyên tử N H:

ADCT: %N = 100%

 y xH N N M M x -> % 100 %    N H N M M N

x x y

-> 1

% 100 14 17 % 35 , 82    

x Tương tự : y = 3

% 100 17 % 65 , 17   

Vậy CTHH NH3 (Khí Amơniắc)

0,25 0,5 0, 0, 0, 0,25

+TÝnh sè mol cđa O2 vµ H2

ADCT:

M m

n  nH 1,5mol

2 3

2  

1 .

32 32

2 mol

nO  

a) -> Vh2 = (nH2 + nO2) x 22,4 = ( 1,5 +1) x 22,4 = 56 (lit)

b) PTHH: 2H2 + O2 

o

t

2H2O

2mol 1mol 2mol 1,5mol 0,75mol -> O2 d­

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

-> nO2 (d­) = 1- 0,75 = 0,25 (mol)

-> Số phân tử khí O2 dư là: 0,25 6,02 1023 = 1,5.1023 ph©n tư

-> VO2d­ = 0,25 22,4 = 5,6 (lit)

-> mO2 d­ = 0,25 32 = (g)

0,25 0,25

Đề số 31

Câu 1: (2 điểm)

Viết phương trình phản ứng với khí oxi chất sau:

Lưu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhơm

Câu 2: (3 điểm)

Đốt cháy hồn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al khơng khí

Biết mMg/ mAl = 4/9

a,Viết phương trình phản ứng xảy

b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc)

c, Tính khối lượng o xít sinh sau phản ứng

d, Để có lượng o xi cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

Câu 3: (4 điểm)

Đốt cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E

a, Xác định chất có A,B,C,D,E

b, Tính khối lượng chất có A,C,D

c, Tính thể tích khí có B,E

Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O

Các khí đo đktc

Câu 4: (1 điểm)

35,5 gam oxit ngun tố R (hố trị V) có số mol số mol 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên nguyên tố R Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

Đề số 32

Câu1: (1,5 điểm) Có bình, đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4.Hãytrình bày phương pháp hố học để nhận biết bình

khÝ?

Câu2: (1,0 điểm) Khí CO2 có lẩn khí CO khí O2 Hãy trình bày phương pháp để thu khí CO2 tinh khiết

Câu3: (2,0điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 loãng vào đĩa cân, cho cân vị trí thăng Sau làm thí

nghiƯm nh­ sau:

- Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Cân vị trí thăng bằng, tính m?( biết phản ứng xảy hoµn toµn.)

Câu4: (2,25 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dung dịch HCl (ddY) ta dd Z Cho dung dịch Z tác dụng 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ

a- TÝnh CM (Z)

b- Dung dịch X pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nước vào dung dịch Y theo tỉ lệ:

Y O H V V

2 =

1

TÝnh CM ddX

dd Y?

Câu5: (3,25điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo ĐKTC)

a- Tớnh thnh % v khối lượng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng

( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65)

đáp án Đề số 32

Câu1: ( 1,5 điểm) Nêu ý b¶n sau:

- Trích mẫu thử, dùng que đóm cịn tàn than hồng cho vào mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy, khí O2

+ Nếu que đóm tắt khí N2 CO2

+ Nếu que đóm tiếp tục cháy khí H2 CH4

-Để phân biệt khí N2 CO2, dẫn khí qua dung dịch nước vơi trong, khí làm nước vấn

đục khí CO2; khí cịn lại N2 khơng có tượng

- Đốt cháy khí H2 CH4, sau dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nước vơi trong, cốc nước

vấn đục khí cháy CH4

PTHH: 2H2 + O2 

0

t

2H2O

CH4 + O2 

0

t

CO2 + 2H2O

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Câu2: (1,0 điểm)- DÉn hỉn hỵp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d­ KhÝ CO2 bÞ

hấp thụ, khí CO O2 thoát ngoµi

CO2 + Ca(OH)2 d­ -> CaCO3  + H2O

Lọc lấy kết tủa, rửa nung nhiệt độ cao ( 9000C) đến khối lượng khơng đổi thu khí CO

CaCO3 

0

t

CaO + CO2

Câu3: (2,0điểm) - n

3 2CO

Na =

106 44 , 25

= 0,24 mol

*nAl =

27 m

mol

- Khi thêm dd Na2CO3 vào cốc đựng dd HCl ( cốc A) có phản ứng:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

1mol 1mol

0,24mol -> 0,24mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g

0,25 0,25

0,25 0,25

0,5

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25

0,5

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:

2Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2

2mol 3mol

27 m

mol ->

2 27 3 m mol

Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g : m -

2 27 3 m = 14,88g ;

gi¶i ta có m = 16,74 (g) Câu4: (2,25 điểm)

a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt

nZn =

65 53 , 10

= 0,162 mol -Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol

CM ddZ =

8 , 0 324 , 0

= 0,405 (M)

b) Gọi y nồng độ mol dung dịch Y

Theo bµi ra, dung dịch X pha từ dung dich Y:

Y O H V V =

Trong 300ml ddX có thành phần VH2O VY là:

VH2O=

2

2 300

 = 200(ml) ; VY = 300- 200 = 100(ml)

-Trong 300ml ddX cã sè mol HCl: 0,1y (mol) -Trong 500ml ddY cã sè molHCl: 0,5y (mol) Tæng sè mol HCl ddZ: 0,324 mol Ta cã: 0,1y + 0,5y = 0,324 (mol) => y = 0,54 CM ddY = 0,54 M

CM ddX =

3 , 0 1 , 0 y = 3 , 0 54 , 0 . 1 , 0

= 0,18 M Câu5: (3,25điểm) - n H = 4 , 22 48 , 4

= 0,2 mol

-Khi cho hổn hợp vào dd HCl cã ph¶n øng:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

1mol 1mol 1mol (0,2-x)mol 0,2-x)mol (0,2-x)mol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)

2mol 2mol 3mol

2x mol 2x

mol xmol -Đặt x số mol H2 thoát phương trình (2)

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 33

Câu1: (1,5 điểm) Có bình, đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4.Hãytrình bày phương pháp hố học để nhận biết bình

khÝ?

Câu2: (1,0 điểm) Khí CO2 có lẩn khí CO khí O2 Hãy trình bày phương pháp để thu khí CO2 tinh khiết

Câu3: (2,0điểm) Cho cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 loãng vào đĩa cân, cho cân vị trí thăng Sau làm thí

nghiƯm nh­ sau:

- Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m gam Al vào cc ng dung dch H2SO4

Cân vị trí thăng bằng, tính m?( biết phản ứng xảy hoµn toµn.)

Câu4: (2,25 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl (ddX) với 500ml dung dịch HCl (ddY) ta dd Z Cho dung dịch Z tác dụng 10,53g kẽm phản ứng vừa đủ

a- TÝnh CM (Z)

b- Dung dịch X pha từ dung dịch Y, cách pha thêm nước vào dung dịch Y theo tỉ lệ:

Y O H V V =

TÝnh CM cña ddX vµ

dd Y?

Từ phương trình (1) (2) ta có: ( 0,2 -x).56 +

3 2x

.27 = 5,5

Gi¶i ta ®­ỵc: x= 0,15mol = > nFe = 0,2- 0,15 = 0,05mol nAl = 15 , = 0,1mol => mFe = 0,05 56 = 2,8 g

%Fe = 5 , 5 8 , 2

.100  50,91% % Al = 100 - 50,91 = 49,09%

b- dd sau ph¶n øng chøa FeCl2; AlCl3;

-Theo phương trình (1) (2): + m

FeCl = 0,05 127 = 6,35g

+ m

AlCl = 0.1 133,5 = 13,35g

+ nHCl = n

2

H = 0,2 = 0,4 mol

=> mddHCl =

6 , 14 5 , 36 . 4 , 0

.100 = 100g

-Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = m(hh kim loại) + mddHCl - m

2

H

mdd = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1g C%(AlCl3) =

1 , 105 35 , 13

.100 12,7%

C%(FeCl2) =

1 , 105 35 , 6

.100  6,04%

Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) điểm điểm câu không vượt số điểm quy định cho câu đó.Những ý hướng dẫn khơng nêu đủ câu không đạt điểm tối đa

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Câu5: (3,25điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,5g hổn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl 14,6% thu 4,48 lít hiđro (đo §KTC)

a- Tính thành % khối lượng kim loại hổn hợp b- Tính nồng độ % muối có dung dich sau phản ứng

( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65)

đáp án Đề số 33

C©u1: ( 1,5 điểm) Nêu ý sau:

- Trích mẫu thử, dùng que đóm cịn tàn than hồng cho vào mẫu thử + Khí làm que đóm bùng cháy, khí O2

+ Nếu que đóm tắt khí N2 CO2

+ Nếu que đóm tiếp tục cháy khí H2 CH4

-Để phân biệt khí N2 CO2, dẫn khí qua dung dịch nước vơi trong, khí

nào làm nước vấn đục khí CO2; khí cịn lại N2 khơng có tượng

- Đốt cháy khí H2 CH4, sau dẫn sản phẩm cháy khí vào cốc nước vơi trong,

cốc nước vấn đục khí cháy CH4

PTHH: 2H2 + O2 

0

t

2H2O

CH4 + O2 

0

t

CO2 + 2H2O

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Câu2: (1,0 điểm)- Dẫn hổn hợp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dịch Ca(OH)2

dư Khí CO2 bị hấp thụ, khí CO O2 thoát

CO2 + Ca(OH)2 d­ -> CaCO3  + H2O

Lọc lấy kết tủa, rửa nung nhiệt độ cao ( 9000C) đến khối lượng không đổi thu

được khí CO2

CaCO3 

0

t

CaO + CO2

Câu3: (2,0điểm) - n

3 2CO

Na =

106 44 , 25

= 0,24 mol

*nAl =

27 m

mol

- Khi thêm dd Na2CO3 vào cốc đựng dd HCl ( cốc A) có phản ứng:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

1mol 1mol

0,24mol -> 0,24mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:

2Al + H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2

2mol 3mol

0,25 0,25

0,25 0,25

0,5

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25

0,5

0,25

0,5

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

27 m

mol ->

2 27 3 m mol

Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g : m

- 27 3 m

.2 = 14,88g ; gi¶i ta có m = 16,74 (g) Câu4: (2,25 điểm)

a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt

nZn =

65 53 , 10

= 0,162 mol -Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol

CM ddZ =

8 , 0 324 , 0

= 0,405 (M)

b) Gọi y nồng độ mol dung dịch Y

Theo bµi ra, dung dịch X pha từ dung dich Y:

Y O H V V =

Trong 300ml ddX có thành phần VH2O VY lµ:

VH2O=

2

2 300

 = 200(ml) ; VY = 300- 200 = 100(ml)

-Trong 300ml ddX cã sè mol HCl: 0,1y (mol) -Trong 500ml ddY cã sè molHCl: 0,5y (mol) Tæng sè mol HCl ddZ: 0,324 mol Ta cã: 0,1y + 0,5y = 0,324 (mol) => y = 0,54 CM ddY = 0,54 M

CM ddX =

3 , 0 1 , 0 y = 3 , 0 54 , 0 . 1 , 0

= 0,18 M Câu5: (3,25điểm) - n H = 4 , 22 48 , 4

= 0,2 mol

-Khi cho hæn hợp vào dd HCl có phản ứng:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

1mol 1mol 1mol (0,2-x)mol 0,2-x)mol (0,2-x)mol 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)

2mol 2mol 3mol

2x mol 2x

mol xmol -Đặt x số mol H2 thoát phương trình (2)

Từ phương trình (1) (2) ta có: ( 0,2 -x).56 +

3 2x

.27 = 5,5

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 34

1) Hồn thành phương trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? Vì ?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4

? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 +

CO t0 Fe 3O4 + ?

2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại có hố trị III ?

3) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4

và KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều ? Vì ?

4) §èt 12,4 (g) phèt khí oxi Sau phản ứng thu 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO

3 lµ 180g, ë 200C 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g

dung dịch NaNO3 bÃo hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g)

X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nước Tính: a) Tỷ lệ khối lượng m1/ m2 ?

b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung dịch HCl dùng ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

Đề số 35

=> mFe = 0,05 56 = 2,8 g %Fe = 5 , 5 8 , 2

.100  50,91% % Al = 100 - 50,91 = 49,09%

b- dd sau ph¶n øng chøa FeCl2; AlCl3;

-Theo phương trình (1) (2): + m

FeCl = 0,05 127 = 6,35g

+ m

AlCl = 0.1 133,5 = 13,35g

+ nHCl = n

2

H = 0,2 = 0,4 mol

=> mddHCl =

6 , 14 5 , 36 . 4 , 0

.100 = 100g

-Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = m(hh kim loại) + mddHCl - m

2

H

mdd = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1g C%(AlCl3) =

1 , 105 35 , 13

.100 12,7%

C%(FeCl2) =

1 , 105 35 , 6

.100  6,04%

Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) điểm điểm câu không vượt q số điểm quy định cho câu đó.Những ý hướng dẫn khơng nêu đủ câu khơng đạt điểm tối đa

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Bài (3,0 điểm): Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O

Bài (3,0 điểm): Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở so sánh với tính chất hố học đơn chất hiđro Viết phương trình minh hoạ

Bài (3,0 điểm): Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO

1/ Nh÷ng oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?

2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit

Bi (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp

A gåm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?

2/ Lp cụng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất

Bµi (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C2H2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam

khớ oxi Phn ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y 1/ Viết phương trình hố học xảy

2/ Xác định % thể tích % khối lượng Y Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16

Đề số 36

Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?

a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2

c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O

2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:

a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit

c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

3) Hoµn thành PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

Bµi 2: TÝnh sè mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric

(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi)

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khÝ CO

2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng

b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A

Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn

a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

đáp án Đề số 36

Bài ý Đáp án Thang ®iĨm

1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tính chất 0,125 + 0125

b) Sai, v× PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm 0,125 + 0125

c) Sai, PƯ xảy 0,125 + 0125

d) Sai, C biến thành S khơng với ĐL BTKL 0,125 + 0125

2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với axit H2SO4

Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tương ứng với axit H2CrO4

0,25 + 0,25

d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH

FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2

0,25 + 0,25

3(1®) a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O 0,25

b) CnH2n - 2 + (3n 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O 0,25

c) KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O 0,25

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O 0,25

2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25

Cø O liên kết với tạo nên O2

=> mol O - mol O2

VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol

0,25 + 0,25

3(3®) @- HD: cã ý lín x 0,5 = ®

* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO O2 = 2).16 12,8g

4 , 22 96 , (  ;

* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = 1).16 12,8g

18 , ( 16 ) , 22 48 , (  

a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ

Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tæng mO O2

Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên

mAđã PƯ = mC + mH = 2).1 3,2g

18 , ( 12 ) , 22 48 , (  

b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương

MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*)

Tû lÖ x: y= nC: nH = y 4x

4 y x hay : , : , ) 18 , ( : ) , 22 48 ,

(      thay vµo (*):

12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

4(3®) PTP¦: CuO + H

2 400C

0

Cu + H2O ;

a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)

0,5 0,5

b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 16g 80

64 20

 chÊt r¾n nhÊt (Cu) < 16,8 g chÊt rắn thu theo đầu => CuO phải dư

- Đặt x số mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO dư= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO P¦)

= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g

=> Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g

VËy H = (16.100%):20= 80%.

0,5

0,5 0,5

c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5

Đề số 37 C©u 1:(2 ®iĨm)

Trình bày phương pháp hố học nhận biết chất đựng riêng biệt trường hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 dùng dung dịch HCl

b) Hai chÊt khÝ : CH4 vµ C2H6

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

d) Năm dung dịch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 dùng cách ®un nãng

C©u2:(2 ®iĨm)

a) Hãy nêu phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ mol chất dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3

b) Tại bình cứu hoả người ta dùng dung dịch NaHCO3 mà không dùng NaHCO3 rắn Na2CO3 ?

c) Trình bày khác thành phần khối lượng tính chất hợp chất hố học hỗn hợp Lấy ví dụ minh hoạ d) Cho hỗn hợp A gồm Al; Fe2O3; Cu có số mol vào dung dịch HCl dư.Viết phương trình phản ứng xảy

C©u3: :(2 điểm)

a) Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- ThÝ nghiƯm1: Cho a gam bét s¾t (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M

- Thí nghiệm2: Cho a gam bột sắt (dư) vào V2 lÝt dung dÞch AgNO3 0,1 M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Thiết lập mối quan hệ V1 V2

b) Cho lượng bột kẽm vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ

hơn khối lượng bột kẽm ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tính tổng khối lượng muối X

c) Đốt cháy hồn tồn thể tích hỗn hợp khí gồm C2H2 hyđrocacbon X sinh thể tích khí CO2 thể tích nước (các

thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Câu4: (2 điểm)

Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hố trị 3) MxOy.Khối lượng X 80,8 gam Hoà tan ht X bi dung dch

HCl thu 4,48 lít H2 (đktc), hoà tan hết X dung dịch HNO3 thu 6,72 lít NO (đktc) Biết r»ng X cã

một chất có số mol gấp 1,5 lần số mol chất Xác định M v MxOy

Câu5: :(2 điểm)

Ho tan hoàn toàn a mol kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a mol H2SO4 thu 1,56 gam muối A

và khí A1 Lượng khí A1 hấp thụ hồn tồn 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608 gam muối Lượng muối A thu

được cho hoà tan hồn tồn vào nước, sau cho thêm 0,387 gam hỗn hợp B gồm Zn Cu, sau phản ứng xong tách 1,144 gam chất rắn C

a) Tính khối lượng kim loại M ban đầu

b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp B chất rắn C

đáp án Đề số 37

Câu 1: điểm (mỗi y 0,5 điểm)

Câu 2: điểm (mỗi y 0,5 điểm)

C©u 3: ®iĨm

a, V1 = V2 (0,75 ®iĨm)

b, m = 13,1 gam (0,5 ®iĨm)

c, Công thức C2H6 (0,75 điểm)

Câu 4: điểm

Trường hợp 1: nMxOy= 1,5 nM (1 điểm)

M: Fe, MxOy: Fe3O4

Trường hợp 2: nM = 1,5 nMxOy: Loại (1 điểm)

C©u 5: ®iĨm

a, (M lµ Ag) mM = 1,08 gam (0,5 ®iĨm)

Trường hợp 1: Zn phản ứng hết b, Trong B: Khối lượng Zn: 0,195 gam

Khối lượng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lượng Ag: 1,08 gam

Khối lượng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trường hợp 2: Zn phản ứng chưa hết: Loại (0,5 điểm)

Đề số 38

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

2 Sù bèc mïi Sù biến dổi mầu sắc

3 S bin i hỡnh dạng Sự khí

4 Sự biến đổi độ phân tán Sự toả nhiệt

5 Sù thăng hoa ( Trạng thái rắn sag trạng thái hơi)

10 Sự biến đổi thể tích

Câu 2: Dãy hợp chất hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần khối lượng mol a) NaOH; CaO ; MgCl2 ; Cu(OH)2

b) NaOH; MgCl2 ; CaO; Cu(OH)2

c) CaO; MgCl2; NaOH; Cu(OH)2

d) Cu(OH)2; MgCl2; CaO; NaOH

Câu 3: Hoà tan hết 3.25g kẽm dung dịch HCl thu qua bình đựng CuO ( dư) , đun nóng Phản ứng xẩy theo phương

tr×nh :

H2 + CuO  Cu + H2O

Tính số gam Cu tạo thành

Câu 4: Đốt cháy hết m gam chất A cần 62.7 (l) khí Oxi ( đktc) thu 8.8 g CO2 5.4 g H2O Tìm CTPT A biết tỉ khối hơi A Hiđro 23

Đề số 39

Câu 1: a: Sự cháy oxi hoá chậm có giống khác dẫn ví dụ oxi hoá cháy b: Những đám chá xăng dầu dùng nước để dập tắt cháy khơng ?

Câu 2: Lập cơng thức hố học hợp chất gồm K, Ca, H với

a; Oxi b; Cl c; Nhóm OH, nhóm SO4

Viết tên chất cho biết chất thuộc loại hợp chất oxit, axit, bazơ , muối

Câu 3; Viết PTPƯ thể dãy biến hoá sau cho biết thuộc loại phản ứng

KClO3 O2 Fe3O4 Fe FeCl2

Câu : Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Fe , Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí H2 (đktc)

a; Viết PTPƯ sảy

b: Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

c: Bình đựng dung dịch HCl tăng hay giảm

Câu 5; Xác định cơng thức hố học hợp chất A biết thành phần % nguyên tố ; 32,39% Na, 22,53% S, 45,08% O

( Biết Fe = 56, Al = 27, Na = 23, S = 32 , O = 16 )

Đề số 40

Câu I :( 1,5 điểm )Lập công thức hoá học A , B , C biết : A tạo nguyên tố C H , H chiếm 25% khối lượng 0o C 760 mmHg , 1lít khí A có khối lượng 0,7142g B oxit kim loại hố trị III Dùng C0 khử hồn tồn 16g B thu 11,2g kim loại Đốt cháy hoàn tồn 6,8g D thu 12,8g khí sunfurơ ( S02) 3,6g nước

Câu II : ( điểm )

1 Viết phương trình phản ứng khí oxi với chất sau : Na , Zn , C , N Ca ? cho biết sản phẩm ngun tố có hố trị : Na (I) ,Zn

(II) , C (IV) , N (V) , Ca (II)

2 Tính thành phần , phần trăm theo khối lượng Fe oxit sau : Fe0 , Fe203 , Fe304 ?

Câu III :( 2,5 điểm )

Người ta đốt lưu huỳnh bình chứa 10g oxi , sau phản ứng người ta thu 12,8g khí sunfurơ S02

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

b Tính khối lượng oxi thừa sau phản ứng

Câu IV :( điểm )

Hỗn hợp X gồm Fe Fe304 chia làm phần : phần : Oxi hoá nhiệt độ cao thu 58gam Fe304 phần : Cho khí C0 qua nung nóng đến phản ứng vừa đủ thu 8,96 lít C02 ĐKTC tính khối lượng hỗn hợp X thành phần %

khối lượng hỗn hợp X

( cho nguyên tử khối chất : Fe = 56 ; =16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 )

đáp án Đề số 40

Câu

(1,5 Đ )

- A có CTHH : CH4- B có CTHH : Fe203- C có CTHH :H2S Lu ý : học sinh giải theo nhiều cách khác , giải cho điểm tối đa

câu đợc 0,5đ

Câu

( Đ )

1 Các phơng trình phản ứng xẩy :

4Na + 02 > 2Na20

2Zn + 02 -> 2Zn0

C + 02 -> C02

4N + 02 -> 2N205

2Ca + 02 > 2Ca0

2 Fe0 : %Fe = 78 %

Fe203 : % Fe = 70%

Fe304 : %Fe = 72,4%

Câu

( 2,5 Đ )

-Theo ta có số mol khí S02là :

nS02 = 12,8 : 64 = 0,2 ( mol )

-Ta có phơng trình phản ứng :

S + 02-> S02

1mol 1mol 1mol

0,2mol 0,2mol 0,2mol

-a) ta có khối lợng S :

ms = ns Ms = 0,2 32 = 6,4 ( gam )

-b ) theo phơng trình phản ứng ta có :

+ số mol 02 phản ứng : n02 = nS02= 0,2 mol + khối lợng 02 phản ứng : m02 = 0,2 32 =6,4g + khối lợng 02 d : m02( d ) =10 – 6.4 = 3,6g

Đề số 41 C©u1:

Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lượng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : Hãy lập cơng thức hố học hợp chất?

C©u2:

Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu 7,2 gam nước Hãy xác định cụng thc ca oxit st

trên?

Câu3: Cân b»ng c¸c PTHH:

1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3

2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2

3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2

4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3

5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

6- M + HCl -> MClx + H2

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

8- FexOy + H2 -> Fe + H2O

C©u4:

Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2

C©u5:

Đốt cháy gam chất X, thu 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nước( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 l

14 Tìm công thức phân tử X ? Câu6:

Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gåm C vµ S

a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc Biết C chiếm 42,85% khối lượng hỗn hợp

b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Cõu7:

Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu ®­ỵc 13,2 gam khÝ CO2

Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? Câu8: Hãy tính:

a) khối lượng 15.1023 nguyên tử Cu

b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO

- Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31,

đáp án Đề số 41

C©u1:

Một hợp chất gồm ngun tố hố học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lượng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : Hãy lập công thức hoá học hợp chất?

HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z =

16 : 12

1 : 24

2

<=>12: 12: = 1: : CT đúng: MgCO3

C©u2:

Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu 7,2 gam nước Hãy xác định cơng thức oxit sắt

trªn?

HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 =>

4  y x

CT hỵp chÊt: Fe3O4

Câu3: Cân PTHH:

1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3

2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3

4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3

5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2

6- M + HCl -> MClx + H2

7 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2

8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

C©u4:

a) Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2

b) Có chất khí đựng lọ riêng biệt Oxi, Hidrô, Nitơ khơng khí Bằng phương pháp để nhân khí? Viết PTHH có

HD:

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** 2

, 0 3 , 0

2 , 13 4 , 6

  

M = 39,2

b) Dùng que đóm cháy: - Lọ đựng Nitơ -> que đóm tắt

- Lọ đựng khơng khí -> que đóm cháy bình thường - Lọ đựng H2 -> Que đóm cháy với lửa xanh mờ

- Lọ đựng oxi -> Que đóm cháy mạnh Câu5:

Đốt cháy gam chất X, thu 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nước( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 l

14 Tìm công thức phân tử X ? CT : CS2

Câu6:

Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S

a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc Biết C chiếm 42,85% khối lượng hỗn hợp

b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xy hon ton) HD:

Câu7:

Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu 13,2 gam khí CO2

Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? Câu8: Hãy tính:

a) khối lượng 15.1023 nguyên tử Cu

b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO

- Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31,

Đề số 42

A/ Phần trắc ngiệm( 2điểm):

Câu1 : Có hai bình kÝn, mét b×nh chøa 1lÝt CO, b×nh hai chøa1 lÝt N2(dktc)

A Số hạt nguyên tử B Khối lượng C Số prôton D Cả phương án

C©u2: Cã b×nh kÝn B×nh1 chøa 1g C3H8, b×nh chøa1g khÝ CO2 th× b×nh cã

A Số phân tử B Số nguyên tử C Số prôton D Cả phương án đèu sai Câu3: Viết phương trình phản ứng thực chuỷen đổi sau KClO3  O2 Fe3O4FeH2

B/ Phần tự luận(8 điểm)

Câu4: Chia hỗn hợp A gồm 12.8 gFe sắt Ô xítchưa rõ công thức làm hai phần Phần1: Cho tan trong d d HCl dư thu 1.12 lít H2(dktc)

Phần1: Nung nóng cho khí H2 qua phản ứng toàn thu 5.6 g Fe

Xác định cơng thức O xít sắt

Câu5: Tính số gam Fe2(SO4)3 cần phải lấy để khối lượng ngun tố o xicó trong1.408gam hỗn hợp khí X gồm SO2 SO3 Biết

r»ng cïng mét dk 2.2gam khÝ X vµ 1gam khÝ O2 cã thĨ tÝch

Câu6: Cho 13 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn phản ứng với 1.2 mol HCl a ) Chøng tá r»ng A tan hÕt

Nừu tổng số mol kim loại 13 gam hỗn hợp a 0,3 mol, tỉ lệ số mol Fe Mg 1:1 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

Đề số 43

Câu ( 1đ )

Một đơn vị Cacbon tương ứng gam?

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Câu ( 1.5đ )

Một hợp chất A phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử Oxi có tỉ khối khí Hiđrơ 23

a) Cho biết ngun tử khối, tên kí hiệu hóa học ngun tố X

b) Tính phần trăm khối lượng nguyên tố X hợp chất

Câu ( 1,5đ )

Cho 27 gam Nhôm tác dụng với dung dịch axit Sunfuric loãng Thu 171 gam muối Nhơm sunfat 33,6 lít khí Hiđrơ đktc

a) Lập phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng Axit sunfuric dùng

Câu ( 3đ )

Đốt cháy 9,3g Photpho bình chứa 4,48 lít khí Oxi đktc

Hãy tính khối lượng chất tạo thành

Tính số gam Kalipenmangannat cần dùng để điều chế lượng Oxi

Câu ( 3đ ) Dùng H2 khử 31,2g hỗn hợp CuO Fe3O4 Tính khối lượng Cu Fe thu Biết hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều CuO 15,2g

Đề số 44

Câu 1:

a Tính tỉ khối hỗn hợp A gồm 5,6 khí metan 2,8 lít khí oxi, 10,08 lít khí lưu huỳnh đioxit khí hiđro ( điều kiện

tiêu chuẩn )

b Tính số ngun tử oxi có hỗn hợp A

Câu 2:

Cho chất :CuO, SO3, Na2O, MgO, ZnCl2

SiO2, MnO,P2O5, CO, N2O5

Những chất là:

Oxit axit Viết cơng thức hố học axit tương ứng

Oxit bazơ Viết cơng thức hố học bazơ tương ứng

Những chất tác dụng với nước? Viết PTHH

Câu 3:

Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy trình sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử:

a Magie tan dung dịch axit clohiđric

b khí Hidro qua đồng ( II ) oxit nhiệt độ cao

c Nung nóng Kali clorat

d Tôi vôi

e Nung đá vôi

Câu 4:

Trong sản xuất nông nghiệp người ta dùng amoni nitrat NH4NO3 làm phân bón Tính khối lượng đạm (Nitơ) bổ sung vào

đất sử dụng 98,4 kg amoni nitrat

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g hợp chất A người ta thu 4,4 g CO2 2,7g nước

Lập CTHH A biết CTHH A trùng với CTĐG

Câu 6:

Trong thiết bị tổng hợp nước có chứa 11,2 lít hỗn hợp X gồm khí hiđro oxi Sau thời gian đốt hỗn hợp tia lửa điện

người ta làm nguội nhiệt độ ban đầu 3,6 gam nước V lít hỗn hợp B

a Xác định thành phần % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp X biết 2,8 lít hỗn hợp cân nặng 1,375g

b Tính V

( thể tích khí đo đktc )

Hỗn hợp Z gồm khí nitơ cacbonđioxit với khối lượng khí Tính khối lượng hỗn hợp cho số lượng phân tử

trong hỗn hợp Z gấp 2,25 lần số phân tử có hỗn hợp Y

Câu 7:

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

dịch Z có nồng độ 14,82% Xác định đơn chất A, biết dung dịch Z làm q tím đổi sang màu xanh

Cho nguyên tử khối: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; K = 39; Na = 23;

Ca = 40; Ba = 137; S = 32; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Trường thcs yên mỹ Đề kiểm tra cht lng hc sinh gii

Năm học 2006 2007 M«n : hãa häc (Thêi gian lµm bµi 120phót)

Bµi tËp 1: (4 ®iÓm)

Các khẳng định sau hay sai

1) Tất hợp chất phân tử tạo nên 2) Trong hỗn hợp có hai loại ngun tử

3) Một nguyên tố hóa học tạo nên nhiều loại đơn chất khác 4) Hỗn hợp nước cất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học H O

Bµi tËp 2: (4 ®iĨm)

Hãy trình bày phương pháp để nhận bit:

a Các chất rắn: P2O5; SiO2; Al2O3; Zn; Na2O; NaCl b C¸c chÊt khÝ: N2; O2; H2; CO2

Bµi tËp 3: (4 ®iĨm)

Thay chữ A, B, C, D, E, G, H, I cơng thức hóa học thích hợp hồn thành phương trình hóa học từ sơ đồ phản ứng sau

1) A + B t0 C 2) A + D t0 E 3) B + D t0 G 4) I + D t0 H 5) G + H  SO3

6) E + I t0 A + H

7) C + HCl  FeCl2 + H2S 8) H2S + D 

0

t

Bài tập 4: (4 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 25,3 gam hợp chất A khơng khí tạo thành 24,64 lít khí CO2 (đo đktc) 29,7 gam nước

H·y lËp c«ng thøc hóa học hợp chất A? Bài tập 5: (4 ®iĨm)

Trên hai đĩa cân A, B có để hai cốc Cốc đĩa A đựng dung dịch axit HCl, cốc đĩa B đựng dung dịch axit H2SO4 Điều chỉnh lượng dung dịch hai cốc để cân vị trí thăng (như hình vẽ) Cho 1,15 gam kim loại Na vào cốc đĩa A a gam kim loại Mg vào cốc đĩa B Cân vị trí thăng Hãy tính a? (Biết lượng axit HCl lượng axit H2SO4 hai cốc đủ để phản ứng hết 1,15 gam kim loại Na a gam kim loại Mg)

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 46

Phần I: Trắc nghiệm

Cõu 1: Ho tan 10 (g) muối ăn vào nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là:

A: 25% B: 20% C: 25% D: 2%

C©u 2:

Hồ tan 8(g) Na0H vào nước để có 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là:

A; 16 M B: M C: 0,4 M D: 6,25 M

C©u 3:

Hồ tan 9,4 (g) K20 vào nước, thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là:

A: M B: M C: 0,094 M D: 9,4 M

Phần II: Tự luận Câu 1:

Lập phương trình hố học cho sơ đồ phản ứng sau: A SO2 + O2 -> SO3

B Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3

C FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

C©u 2:

Nung 180 (Kg) đá vơi CaCO3 thu 80(Kg) canxioxit (CaO) 60 (Kg) khí cacbondioxit (CO2)

a Viết phương trình phản ứng xẩy nung vôi Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng?

b Viết công thức khối lượng chất phản ứng? c Tính khối lượng đá vơi bị phân huỷ?

C©u 3;

Hồn thành phương trình phản ứng sau; cho biết phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoà hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ?

a) P + 02 ?

b) Mg + ? – MgCl2 + ?

c) H2 + ? – Cu + ?

d) KCl03 - ? + 02

C©u 4;

Cho 6,5 (g) kẽm tác dụng với 100 (g) dung dịch HCL 14,6% a) Viết phương trìh phản ứng xẩy ra?

b) TÝnh thĨ tích thoát (đktc)?

c) Tớnh nng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc?

(Cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O =16; Na = 32)

Đề số 47

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

- Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách ?

Câu ( 5,75 điểm): Viết phương trình hoá học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho

2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5

3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với chất: Nhơm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng ?

Câu ( 2,75điểm): Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?

C©u (3,5®iĨm)

1/ Trộn tỷ lệ thể tích ( đo điều kiện) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với

H2 14,75 ?

2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2

gam khí CO2 7,2 gam nước

a Tìm cơng thức hố học X ( Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b Viết phương trình hố học đốt chỏy X trờn ?

Câu (4,5 điểm)

1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC)

a Viết phương trình hố học ? b Tính a ?

2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu

chất rắn kim loại, lượng kim loại cho phản ứng với dd H2SO4 lỗng (lấy dư), thấy có 3,2 gam kim loại

màu đỏ khơng tan

a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp Y ?

b NÕu dïng khÝ sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kÕt tña

Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ?

Câu (1,5 điểm): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch

CuSO4 5%

Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12

đáp án Đề số 47

C©u/ý Néi dung chÝnh cần trả lời Điểm

Câu ( ®iÓm )

Học sinh lấy VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt chẽ cho VD 0,5 điểm

C©u ( 5,75 ®iĨm ) 1/ ( 1,5 ®) 2/ (0,75®)

3/ ( ®) 4/ ( 2,5 ®)

Câu (2,75 đ)

- Vit ỳng mi PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp

PTHH: H2 + CuO 

0

t

Cu + H2O

H2O + Na2O  2NaOH

3H2O + P2O5  2H3PO4

- Viết PTHH cho 0,25 điểm

- Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu cách tiến hành, khoa học

0,25 0,25 0,25

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

- Cách thu khí oxi - Viết PTHH

0,5 đ 0,5 Câu4(3,5điểm)

1/(1,5điểm)

2/ ( đ)

Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ)

2/ ( 3,0®)

Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 Y

M = 32 28 29,5   y x y x

 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y  2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO2: VN2 = :

- Ta có sơ đồ phản ứng là: A + O2 

0

t

CO2 + H2O

- Trong A cã ch¾c chắn nguyên tố: C H nO2=

4 , 22 08 , 10

= 0,45 mol => nO = 0,9 mol

nCO2=

44 , 13

= 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol

nH2O=

18 ,

= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol

- Tổng số mol nguyên tử O có sản phÈm lµ: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol VËy A có nguyên tố O có: 0,9 = 0,1 mol O

- Coi CTHH cña A CxHyOz; ta có:

x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : VËy A lµ: C3H8O

a/ PTHH: A + 2xHCl  2AClx + xH2

B + 2yHCl  2BCly + yH2

b/ - Sè mol H2: nH2=

4 , 22 96 , 8

= 0,4 mol, nH2= 0,4.2 = 0,8 gam

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

- áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam

a/( 1,75®) PTHH: CO + CuO t0 Cu + CO2 (1)

3CO + Fe2O3 

0

t

2Fe + 3CO2(2)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3)

- Chất rắn màu đỏ khơng tan Cu, khối lượng 3,2 gam nCu =

64 ,

= 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,

khối lượng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lượng Fe: 20 – = 16 gam - Phầm trăm khối lượng kim loại:

% Cu =

20

.100 = 20%, % Fe =

20 16

.100 = 80%

b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng với Ca(OH)2 là: CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (4)

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

nFe2O3 =

160 16

= 0,1 mol,

- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol

- Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 lµ: 0,35 mol

Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam

0,5

Câu 6: (1,5 đ)

- Khối lượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % là:

100 500

= 20 g

Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là:

160 250 20

= 31,25 gam - Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam

0,5 0,5 0,5

Đề số 48

Bài 1: (2,5 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(1) CxHyOz + O2  ? + H2O

(2) FeS2 + O2  SO2 + ?

(3) Al + ?  Al2(SO4)3 + H2

(4) SO3 + ?  Na2SO3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3 + Cu  ? + CuSO4

a, Hồn thành phương trình phản ứng

b, Gọi tên phân loại hợp chất công thức hố học tìm phản ứng Bài 2: (2điểm)

a, Tính khối lượng sắt 50 kg quặng chứa 80 % Fe2O3

B, Tìm x công thức Na2CO3.xH2O Biết muối ngậm nước Na2CO3 chiếm 37,07%

Bài 3: (2,5 điểm)

a, Có lọ nhãn đựng dung dịch BaCl2, NaCl, H2SO4 NaOH Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết chất

mỗi lọ

b, Nêu phương pháp sản xuất Oxi cơng nghiệp viết phương trình ứng (nếu có) Bài 4: (3,0 điểm)

a, Cho 10,2 gam hỗn hợp gỗm Al Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 11,2 lít khí (ở đktc) Hãy tính thành phần

% khối lượng kim loại hỗn hợp

b, Dẫn tồn khí H2 thu qua ống có chứa a gam Fe2O3 nung nóng , sau phản ứng người ta thu 60 gam

chất rắn Hãy tính a

Đề số 49

Bài 1(1,5 điểm) : Hoàn thành phương trình phản ứng sau? Co biết phản ứng thuộc loại nào? Vì sao? a, Al + ? Al2O3

b, ? + O2 P2O5

c, H2O H2 + ?

d, KMnO4 K2MnO4 + ? + ?

e, Fe + ? FeCl3

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

Bài 3(1,5 điểm): Có bình đựng riêng biệt khí sau: Khơng khí, khí Oxi, Khí Hiđro khí Cacbonic cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)

Bài 4(1,5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 5,7 gam chất hữu X phải dùng vừa hết 8,4 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy có CO2

H2O theo tỷ lệ thể tích 44:15 khối lượng Hãy tìm cơng thức X

Bài 5(2,0 điểm) a, Hãy nêu cơng thức hố học Oxit phi kim khơng phải Oxit axit giải tích điều phủ nhận đó, b, Hãy nêu kim loại hoá tri cao tạo Oxit axit

c, Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng O2 Tính tỷ lệ a/b

Bài 6(2,0 điểm): Cho a gam sắt vào HCl ( thí nghiệm 1) Sau cô cạn đung dịch thu 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào HCl ( thí nghiệm 2) cung lượng sau cô cạn dung dịch thu 3,33 gam chất rắn 0,448 lít H2 (đktc)

Đề số 50

I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

1) Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng cách thực tính tốn theo cột

Dung dịch Đại lượng

CuSO4 KOH BaCl2 Ca(OH)2 NaCl

mct 6 g 0,148 g 30 g

mH O 270 g

mdd 240 g

Vdd 300 ml 100 ml

Ddd (g/ml) 1,15 1,04 1,2 1 1,1

C% 15% 10%

CM 0,25 M

Chọn đáp án phương án câu ghi vào làm: 2) Lĩnh vực áp dụng quan trọng khí oxi là:

A- Sự hô hấp B- Đốt nhiên liệu tên lửa C- Sự đốt nhiên liệu D- Cả A C

3) Lấy khối lượng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều khớ hiđro nhất:

A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt

4) Độ tan muối K2SO4 200C 11,1 g Nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ

A 11,1% B 10% C 17,4% D 20%

5) Để pha chế dung dịch NaOH 0,1M từ 800 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,25M thể tích nước cần lấy thêm là:

A 800 ml B 2000 ml C 1200 ml D 1000 ml

II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iĨm)

Bài (3,0 điểm): Lập phương trình hoá học sau: 1/ FeS2 + O2 

0

t

Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3

3/ Fe + HNO3 

0

t

Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO 

0

t

FeO + CO2

5/ KNO3 

0

t

KNO2 + O2

6/ C2H4 + O2 

0

t

CO2 + H2O

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Hãy phân loại đọc tên oxit Viết công thức axit tương ứng với oxit axit công thức bazơ tương ứng với oxit bazơ

Bµi (3,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 0,896 lÝt CO (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 1,68 gam kim loi st

1/ Tìm giá trị m? bit rng phản ứng xảy hoàn toµn theo sơ đồ sau: FexOy + CO 

0

t

Fe + CO2

Bài (7,0 điểm): Cho 11,9 gam hn hp hai kim loại Mg Zn tác dụng vừa hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc)

a Viết phương trình hóa học xảy

b Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp

c Tính thể tích dung dịch HCl dùng biết nồng độ dung dịch HCl 0,5M Cho: Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137;

Cu = 64; K = 39; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C =12; O = 16

Đề số 51

Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X

b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) H·y viÕt tên, kí hiệu hoá học nguyên tửư khối nguyªn tè X

2, Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào?

Câu (2đ): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Cña 0,25 mol Fe2O3

b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 7,1 gam khÝ Clo

Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C 57,1% O theo khối lượng a, Lập công thức A , biết dA/H2= 14

b, Tính khối lượng 1,12 lít khí A (ở đktc)

Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu khí CO2 nước theo tỷ lệ mol :

.Tính khối lượng khí CO2 khối lượng H2O tạo thành

Đề số 52

Câu1 (2đ): 1, Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

2, BiÕt tæng số hạt p,n,e nguyên tử 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm p,n,e,NTK nguyên tử ?

Câu (2đ): Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Cña 0,5 mol Fe2O3

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C 17,24% H theo khối lượng

a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/ KK =

b, Tính khối lượng 1,12 lít khí A (ở đktc)

Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu khí CO2 nước theo tỷ lệ mol :

.Tính khối lượng khí CO2 khối lượng H2O tạo thành

Đề số 53

Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau:

2) KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3

3) FexOy + CO

0

t

 FeO + CO2

4) CnH2n-2 + ?  CO2 + H2O

5) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

6) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Bài 2: (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O chất bột

màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B

phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E

Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D Biết : 3Fe + 2O2

0

t

 Fe3O4

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm)

Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO =

50% ;

%VNO 25% Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO Bài 5: (2,25 điểm)

Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần cịn lại đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X khí Y

a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%

b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC)

s 54

I- phần trắc nghiệm: (3 điểm)

A- Điền từ cụm từ thiếu vào ô trống

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

B- Lựa chọn đáp án

1) Sè nguyªn tư H cã 0,5 mol H2O lµ:

A 1023 nguyªn tư B 1023 nguyªn tư

C 1023 nguyªn tư D 12 1023 nguyªn tư

2) Nguyªn tư A cã điện tích hạt nhân 11+ Hỏi nguyên tử A cã bao nhiªu líp electron ?

A B C D.4

3) Mét hỵp chÊt cã phân tử gồm nguyên tố X O, nguyên tố X có hoá trị VI Tỷ khối hợp chất với oxi 2,5 Nguyên tố X là:

A Nit¬ B Phèt C L­u huúnh D Cacbon

4) Trong công thức hoá học sau, công thức sai ?

A Fe3(HPO4)2 B Fe (H2PO4)2

C Fe (H2PO4)3 D Fe2(HPO4)3

5) Đốt cháy (g) sắt 22,4 lít khí oxi (đktc) phản ứng xảy hồn tồn khối lượng oxit sắt từ sinh là:

A 12,2 (g) B 11,6 (g) C 10,6 (g) D 10,2 (g)

6) Oxit axit tương ứng axit HNO3 là:

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

ii- phần tự luận (17 điểm)

1) Hon thnh phương trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? Vì ? a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng oxi 30% Tìm cơng thức oxit biết kim loại có hố trị III ?

3) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4

và KClO3 trường hợp thu thể tích khí oxi nhiều ? Vì ?

4) §èt 12,4 (g) phèt khí oxi Sau phản ứng thu 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO

3 lµ 180g, ë 200C 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g

dung dịch NaNO3 bÃo hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g)

X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nước Tính: a) Tỷ lệ khối lượng m1/ m2 ?

b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung dịch HCl dùng ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

Đề số 55

Câu 1: (2 điểm) Phân loại hợp chất sau đọc tên: K2O, N2O5, Mg(OH)2, NaHSO3, H2S, CuSO4, Ba(OH)2, HNO3

Câu 2: (4 điểm) Viết PTHH xảy (nếu có) khi:

Dẫn khí hidro qua ống chứa riêng biệt MgO, Fe3O4, CaO, CuO nung nóng Cho nước vào ống nghiệm chứa chất riêng biệt: K2O, N2O5, SiO2, NaCl.NaOH, BaO, SO2

Câu 3: (5 điểm)

Sự khác điều chế oxi phịng thí nghiệm điều chế oxi cơng nghiệp gì? Viết PTHH chứng minh (nếu có)

Dẫn phương trình hố học để chứng minh phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ phản ứng oxi hoá - khử

Câu 4: (2 điểm) Có gói chất bột màu trắng CaO P2O5 chứa riêng biệt Làm để nhận gói chứa chất gì?

Câu 5: (3 điểm) Hỗn hợp A gồm CH4 O2 có tỉ khối với SO2 0, 4375

Tính % thể tích khối lượng hỗn hợp A

Gây nổ 13,44l hỗn hợp A làm lạnh sản phẩm thu m gam nước V lít khí B Tính tỉ khối hỗn hợp B với CH4 Câu 6: (4 điểm) Cho a gam SO3 vào b gam dung dịch H2SO4 4,9% để thu 240 g dung dich H2SO4 24,5%

Tính a, b

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 56

TRẮC NGHIỆM

1/Cách hợp lí để tách muối khỏi nước biển là:

a.Lọc c.bay

b.dùng phễu chiết d.để yên cho muối lắng xuống gạn nước

e.không tách

2/A chất lỏng không tan nước.Nếu có lit hỗn hợp chất A ddNaCl nước, phương pháp đơn giản để lấy A là:

a.chưng cất c.lọc

b.bay d.dung phễu chiết

e.cô cạn

3/ Thành phần cấu tạo nguyên tử là:

a.proton electron

b.nơtron electron

c.nơtron proton

d.proton, nơtron electron

4/ Khẳng định sau đúng?Hạt nhân nguyên tử URAN 23892U gồm:

a.92 proton 146 electron

b.92 electron 146 nơtron

c.92 nơtron 146 proron

d.92 nơtron 146 electron

e.93 proton 146 nơtron

5/Nguyên tố X có nguyên tử khối 3.5 lần nguyên tử khối oxi.X nguyên tố nào? a.Ca

b.Na c.K d.Cu e.Fe

6/Khi đốt cháy chất oxi thu khí CO2 nước H2O.Hỏi nguyên tố thiết phải có thành phần

chất mang đốt:

a.C O

b.H O

c.C H

d.C , H O

7/Đá vơi có thành phần canxi cacbonat nung nóng đến khoản 1000oC biến đổi thành hai chất canxi oxit

và cacbonic(cacbon đioxit).Vậy canxi cacbonat cấu tạo nguyên tố nào:

a.Ca O

b.O C

c.Ca C

d.Ca , C O Tự luận:

1/Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dd sau: K2CO3 Na2SO4; KHCO3 Na2CO3; KHCO3 Na2SO4;

Na2SO4 K2SO4 Trình bày PPHH để nhận biết bình mà dùng thêm dd HCl dd Ba(NO3)2

2/Cho 49,03 g dd HCl 29,78 % vào bình chứa 53,2g KL kiềm (nhóm I) Cho bốc cẩn thận dd tạo thành, điều kiện

khơng có khơng khí, thu bã rắn Xác định kim loại trường hợp sau:

a) Bã rắn có chất, có khối lượng 67,4 g

b) Bã rắn hỗn hợp chất, có khối lượng 99.92 g

c) Bã rắn hỗn hợp chất, có khối lượng 99.92 g

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** Đề số 57

Câu 1: (2,5đ)

1- Mol l gỡ? Khối lượng mol gì? Khối lượng mol gì? Khối lượng mol nguyên tử, phân tử gì?

2- Hãy nêu công thức liên hệ số mol (n), khối lượng chất (m) khối lượng mol nguyên tử (đối với nguyên tử) khối lượng mol phân tử (đối với phân tử) M

3- Tính khối lượng mol nguyên tử kim loại A biết 0,5 mol A có khối lượng 11,5 gam Câu2: (1,5 )

Lập công thức hóa học chất với ôxi nguyên tố sau đây:

a K(I) b.Mg(II) c Al (III)

d Pb(IV) e.P(V) g S(VI)

Câu 3: (2,5đ)

Thay vo dấu hỏi công thức chất để phản ứng thực hoàn toàn cân phản ứng a Mg + ? -> Mg0

b Zn + ? -> ZnCl2 + H2

c ? + 02 > P205

t0

d KMn04 -> K2Mn04 + Mn02 + ?

e Cu0 + ? -> Cu + H20

C©u 4: (3,5®)

Để hịa tan hồn tồn gam oxit kim loại M cần dùng 10,65 gam HCl Hãy xác định cơng thức hóa học oxit kim loại

đáp án Đề số 57

Câu 1: (2,5đ)

1- (1): - (0,5) Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

- (0,25đ) khối lượng mol chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất - (0,25đ) Khối lượng mol nguyên tử (phân tử) khối lượng tính gam N nguyên tử (phân tử) (1đ): Công thức liên hệ: n =

M m

3 (0,5®) MA =

nA mA

> MA =

5 , 0

5 , 11

=23 (g)

Câu 2: (1,5đ) a K20 b.Mg0 c Al203

b Pb02 e P205 g.S03

- Lập công thức cho 0,25điểm Câu 3: (2,5đ)

a 2Mg + 02 -> Mg0

b Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

c 4P + 502 > P205

t0

**********************************************************************************************

**********************************************************************************************

e Cu0 + H2 > Cu + H20

- Chọn chất điền vào ? cân phương trình hóa học, câu cho 0,5đ Câu 4: (3,5đ) nHCl =

1000 , 200x

= 0,3 (mol) (0,25®)

Gọi M ngun tử khối kim loại, ta có cơng thức phân tử oxit kim loại M20n Phương trình phản

øng

M20n + 2nHCl -> MCln + nH20 (1,25®)

1mol 2n mol

n M 16

8

 0,3 mol

Theo phương trình ta có:

n M

nx 16

8

 = 0,3 (0,5®)

Giải phương trình ta có: M= .n

6 , 0

2 , 11

(0,5®)

Víi n = .> M=

6 , 0

2 , 11

(loại) (0,25đ)

n= > M =

6 , 0

4 , 22

(loại) (0,25đ)

n = > M = 56 (Fe) C«ng thøc ôxit kim loại Fe203 (0,5đ)

s 58 Câu 1:

Có 400ml dung dịch H2SO4 15% , cần đổ thêm vào lít

nước để dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5M Biết khối lượng riêng H2SO4 1,6 gam/ml Câu 2:

Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A, thu 3,384 gam CO2 0,694 gam H2O Tỉ khối so với khơng

khí 2,69

Xác định cơng thức đơn giản công thức phân tử A Câu 3:

a.Electron nguyên tử hidro chuyển động bên hình cầu có bán kính 3.10 - 8 cm Hạt nhân nguyên tử hidro coi cầu có bán kính là 5,0.10 - 13 cm Nếu phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính

là cm bán kính ngun tử ?

b.Biết hạt pron có khối lượng mP = 1,6726.10- 27 kg Tính khối lượng riêng hidro, biết bán kính nguyên tử

hidro r = 5,3 10 - cm hạt nhân nguyên tử hidro có proton ( khơng có nơtron) Câu 4:

Có lọ hố chất bị mắt nhãn là: H2SO4, HCl, BaCl2, NaCl NaOH Em trình bày cách nhận biết với thuốc

thử quỳ tím? Câu 5:

Cho 17,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẻm nhôm tác dụng với hết 400 gam dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn ( chất tham gia vừa đủ) thu 15,68 lít khí hydro điều kiện tiêu chuẩn

a Viết phương trình phản ứng xảy ?

b Tính thành phần phần trăm kim loại có hỗn hợp ?

**********************************************************************************************

********************************************************************************************** s 59

Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm ( điểm ) :

Câu 1: Khối lượng tính gam nguyên tử Ôxy : A 16 g

B 26,568 10-24g

C 18 g D 32 10-24g

Câu : Trong phản ứng hoá học chất phản ứng sản phẩm chứa : A Số nguyên tử chất

B Số nguyên tố tạo chất

C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất

Câu : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô 16g Ôxy tích đo điều kiện tiêu chuẩn : A 67,2 lÝt

B 36,6 lÝt C 44,8 lÝt D 22,4 lÝt

Câu : Giả sử có phản ứng hoá học X Y tạo thành chất Z T ta có cơng thức khối lượng sau :

A Z + Y = X + T B X + Y = Z + T C mX + mY = mT

************************************************************************ **********************

************************************************************************ **********************

PhÇn II : Câu hỏi tự luận ( điểm )

Câu : Hoàn chỉnh phản ứng sau : ( viết đầy đủ sản phẩm cân ) a MgCO3 + HNO3 

b Al + H2SO4 

c FeXOY + HCl 

d FeXOY + CO 

e Fe + Cl2 

f Cl2 + NaOH 

Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu

b, Trén 100 mol dung dÞch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2%

thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B

đáp án Đề s 59

Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm) Câu : B ( điểm )

*************************************************************************** *******************

Phần II : Câu hỏi tự luận: (6 điểm) Câu : (3 điểm ; câu 0.5 điểm)

a MgCO3 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑

b 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑

c FeXOY + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O

d FeXOY + yCO  xFe + yCO2

e 2Fe + 3Cl2  3FeCl3

f Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

C©u : (3 ®iĨm)

a Trước phản ứng : nNaOH =

40 100 200 x x

= 0.2 (mol) (0.2 ®iĨm)

nHCl =

5 , 36 100 3 , 7 300 x x

= 0.6 (mol) (0.2 ®iĨm) Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH  NaCl + H2O (0.4 ®iĨm )

Trước phản ứng : 0.6 mol 0.2 mol Phản ứng : 0.2 mol 0.2 mol

Sau phản ứng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng :

%HCl =

200 300 100 , 36 ,  x x

= 2,92% (0.25 ®iĨm)

%NaCl = 200 300 100 , 58 ,  x x

= 2,34% (0.25 ®iĨm ) b (1.5 ®iÓm ):

Trước phản ứng : nH2SO4 =

98 100 20 137 , 100 x x x

= 0,232 mol (0.1 ®iĨm )

nBaCl2 =

208 100 , 400 x x

= 0,1 mol (0.1 điểm ) Ta có phản ứng : H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (0.2 ®iĨm )

Trước phản ứng :0,232 mol 0,1 mol Phản ứng : 0,1 mol 0,1 mol

Sau phản ứng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 điểm ) Khối lượng kết tủa A : 0,1x233 = 23,3g (0.2 điểm )

Ta có khối lượng dung dịch B tổng khối lượng dung dịch H2SO4

vàdung dịch BaCl2 trừ lượng kết tủa

mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iĨm )

Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành :

%H2SO4 =

4 , 490 100 98 132 ,

0 x x

= 2,64% (0.25 ®iĨm)

%HCl =

4 , 490 100 5 , 36 2 ,

0 x x

= 1,49% (0.25 ®iĨm)

Đề số 60 Câu 1: (2 điểm)

*************************************************************************** *******************

L­u huúnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nhôm Câu 2: (3 điểm)

t chỏy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al khơng khí Biết a,Viết phương trình phản ứng xảy

b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc) c, Tính khối lượng o xít sinh sau phản ứng

d, Để có lượng o xi cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng đạt

80%

C©u 3: (4 điểm)

Đốt cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chÊt láng A vµ khÝ B Cho toµn bé

khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E

a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lượng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O

C¸c khÝ đo đktc Câu 4: (1 điểm)

35,5 gam oxit nguyên tố R (hoá trị V) có số mol số mol 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên

cđa nguyªn tè R

Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

Đề số 61

Câu 1 (4 điểm)

1 Hãy giải thích:

a, Trong nhà máy, người ta không chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống lâu ngày

b, Trên hang sâu, đáy giếng thường tích tụ nhiều khí

c, Trước đốt , cần phải thử xem khí có tinh khiết khơng

d, Khi tắt đèn cồn, người ta đậy nắp đèn lại

2 Có lọ đựng riêng biệt: nước cất, dd , dd NaOH, dd NaCl Trình bày PP nhận biết

chất đựng lọ

Câu 2 (6 điểm)

1 Hoàn thành PTHH sau:

a, b, c, d,

2 Thay chữ A, B, C, D, E F CTHH chất thích hợp viết PTHH thực

hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

A

B D E F

C

Biết D đơn chất có nhiều khơng khí

*************************************************************************** *******************

1 Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số

hạt không mang điện 10

a, Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố

b, Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết nguyên tử có lớp e lớp e ngồi có 1e 2 Trong bình kín chứa 17,92 l hh khí gồm Tỉ khối hh so với 4,75 Đốt nóng

bình để phản ứng xảy hồn tồn Tính kh/lg nước thu sau phản ứng

Câu 4 (6 điểm)

1 Nung nóng 806 g hh gồm , lượng khí oxi thu vừa đủ để đốt cháy

173,6 g P

a, Viết PT phản ứng xảy

b, Tính %m hh ban đầu

2 Để điều chế , người ta cho 7,8 g hh kim loại A (II) B (III) tác dụng với dd (vừa đủ), sau phản ứng thu 8,96 l khí Biết NTK A NTK B số mol B gấp hai lần

số mol A

a, Viết PTHH xảy

b, Xác định A B

c,

Đề số 62

Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?

a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2

c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2O

2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:

a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit

c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

3) Hoàn thành PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O

c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

Bµi 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric

(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi)

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®­ỵc 4,48 dm3 khÝ CO

2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng

b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A

Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phn ng

thu 16,8 g chÊt r¾n

a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng

c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc

đáp án Đề số 62

Bài ý Đáp án Thang ®iĨm

1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tính chất 0,125 + 0125

b) Sai, PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm 0,125 + 0125

*************************************************************************** *******************

2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với axit H2SO4

Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tương ứng với axit H2CrO4

0,25 + 0,25

d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH

FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2

0,25 + 0,25

3(1®) a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O 0,25

b) CnH2n - 2 + (3n 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O 0,25

c) KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O 0,25

d) Al + H2SO4(đặc, nóng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O 0,25

2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25

Cø O liên kết với tạo nên O2

=> mol O - mol O2

VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol

0,25 + 0,25

3(3®) @- HD: cã ý lín x 0,5 = ®

* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2  CO2  + H2O ; mO O2 = 2).16 12,8g

4 , 22 96 , (  ;

* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = 1).16 12,8g

18 , ( 16 ) , 22 48 , (  

a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố C, H v O to nờn

các chất PƯ

Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tæng mO O2

Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mAđã PƯ = mC + mH = 2).1 3,2g

18 , ( 12 ) , 22 48 , (  

b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương

MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*)

Tû lÖ x: y= nC: nH = y 4x

4 y x hay : , : , ) 18 , ( : ) , 22 48 ,

(      thay

vµo (*):

12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4(3®)

PTP¦: CuO + H2 400C

0

Cu + H2O ;

a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)

0,5 0,5

b) – Gi¶ sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 16g 80

64 20

chÊt r¾n nhÊt (Cu) < 16,8 g chÊt r¾n thu theo đầu => CuO phải dư

- Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO PƯ)

= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g

=> Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g

VËy H = (16.100%):20= 80%

0,5

0,5 0,5

c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt

0,5

Đề số 63

1)Một nguyên tử có tổng ba loại hạt 18 , số notron , số proton :

A 10 B C D

2)Nguyên tố có khối lượng lớn vỏ Trái Đất :

A oxi B silic C nhôm D sắt

3)Hỗn hợp A gồm 0,2mol CH4 0,2mol C2H6 , tỉ lệ số nguyên tử H : C A là:

A 10:3 B 10:7 C 5:2 D 3:2

*************************************************************************** *******************

điều ?

A đưa ống dẫn khí khỏi nước tắt đèn cồn B tắt đèn cồn đưa ống dẫn khí khỏi nước C cần tắt đèn cồn D ngâm ống dẫn khí dầu hoả 5)Có chất riêng biệt với số mol : Fe2O3 , Fe3O4 , FeO , Cu2O Chất cần chất khử hiđro nhiều ?

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cu2O

6)Cho Na dư vào dung dịch chứa chất tan HCl H2SO4 , có phản ứng sinh khí hiđro ?

A B C D

7)Dãy sau viết công thức hoá học ?

A CuO , HCl , Na(OH)2 , CaCO3

B MgCl , KOH , H2SO4 , CO2

C Ca(OH)2 , Ba2O , H3PO4 , Al(NO3)3 D H2CO3 , Ba(OH)2 ZnSO4 , FeO 8)Cho sơ đồ sau: C + O2 -> CO2 ; CO + Fe2O3 -> Fe3O4 + CO2

Al + CuO -> Al2O3 + Cu

Các chất oxi hoá là:

A O2, CO ,CuO B O2 , Fe2O3 ,CuO C O2 ,Fe2O3 ,Al D CO ,C , Al 9) Trong số chất sau(có số mol nhau), chất cần nhiều oxi cháy với oxi ?

A Na B Ca C Al D CH4

II/tự luận

1) Có chất sau Na , NaOH, Na2O, Na3PO4

a/ Đọc tên hợp chất ?

b/Viết sơ đồ có nghĩa chứa chất (trong NaOH viết lần ,ba chất lại viết lần sơ đồ) viết phương trình hố học theo sơ đồ ? (4,5đ) 2) Cho 16 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg,Al,Fe vào dung dịch chứa 25,55 gam axit HCl, phản ứng kết thúc thu dung dịch A 6,72 lít khí ở(đktc)

a/Axit HCl hết hay dư ?

b/Tổng khối lượng muối có dung dịch A? c/ Cho 16 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 dư ,phản ứng xong thu V lít khí hiđro ở(đktc) Tính khối lượng H2SO4 đem thí nghiệm, biết lượng axit lấy dư 10% (8,0đ) 3) Cho 2,1 gam kim loại A hoá trị I vào nước dư thu lượng H2 nhỏ 1,12 lít khí ở(đktc).Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư lượng H2 vượt q 2,24 lít (đktc)

Xác định kim loại A ? (3đ)

Cho Mg=24,Al=27,Fe=56 ,H=1,S=32,O=16,Na=23,K=39,Cl=35,5

Đề số 64 C©u 1: (3 ®iĨm)

a) Nguyªn tư Agon cã 18 proton hạt nhân Có lớp electron số electron lớp cùng?

b) Tng s hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bao nhiêu?

c) Biết khối lượng tính gam nguyên tử C 1,9926.10-23g Hãy tính khối lượng

đơn vị cacbon khối lượng nguyên tử Fe có khối lượng gam? Câu 2: (4 điểm)

Hồn thành phương trình phản ứng sau? Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá - khử ? Chất chất khử ? Vì sao?

a) FeS2 + O2 > Fe2O3 + ?

b) KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3

c) FeO + H2 > Fe + ?

d) FexOy + CO > FeO + CO2

C©u 3: (4 ®iĨm)

a) Trong học cháy, học sinh phát biểu: Cây nến cháy bóng đèn điện cháy, phát biểu có khơng? Hãy giải thích

*************************************************************************** *******************

Câu 4: (4 điểm)

Trong phũng thớ nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit thu 5,6 gam sắt a) Viết phương trình phản ứng xảy ra;

b) Tìm khối lượng sắt (III) oxit phản ứng; c) Tìm thể tích khí hiđro tiêu thụ (đktc) Câu 5: (5 điểm)

DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam

nc v hn hp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn) a) Viết phương trình phản ứng tìm giá trị m?

b) Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Hết

L­u ý: - Cho: C = 12; Fe = 56; O = 16; H =

- Học sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Cán coi thi không giải thích thêm./

ỏp án Đề số 64

C©u

(3 điểm)

a) Nguyên tử trung hoà ®iƯn nªn sè e = sè p = 18, thø tự lớp e là: lớp1 có 2e; lớp cã 8e, líp cã 8e nªn:

- Cã 03 líp electron

- Cã electron líp ngoµi b) Theo đầu bài: n + p + e = 28 chiÕm 100%

n = ? chiÕm 35,7% n = 10 ta l¹i cã:

18

p e

p e

  

  

p = c) nguyên tử C có 12 đvc nặng 1,9926.10-23g

đvc nặng x g x = 1,6605.10-24g

mFe = 1,6605.10-24.56 = 9,2988.10-24g

0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ Câu

(4 ®iÓm) 4FeS2(r) + 11O2(k)

o t

 2Fe2O3(r) + SO2(k)

6KOH(dd) + Al2(SO4)3(dd) 3K2SO4(dd) + 2Al(OH)3(r)

FeO(r) + H2(k)

o t

 Fe(r) + H2O(h)

FexOy(r) + (y-x) CO(k)

o t

 xFeO(r) + (y-x)CO2(k)

Các phản ứng (a), (c), (d) phản ứng oxi hoá khử

Chất khử FeS2 , H2, CO Vì chúng chất chiếm oxi chất khác

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ Câu

(4 ®iĨm)

a) Nửa đúng, nửa sai:

- Nến cháy nến có paraphin tác dụng với oxi phản ứng toả nhiệt phát sáng tượng hố học

- Bóng đèn điện phát sáng có dịng điện làm cho dây tóc bóng đèn nóng đỏ lên phát sáng tượng vật lý

b) - Cơm, bánh mì vụn tượng vật lí - Vì cơm cơm, bánh mì bánh mì - Khi nhai lâu tượng hóa học - Vì cơm, bánh mì (gluxit) biến đổi thành đường

*************************************************************************** *******************

Câu

(4 điểm)

5,

0,1( ) 56

Fe

m

n mol

M

  

Fe2O3(r) + 3H2(k)

o t

 2Fe(r) + 3H2O(h)

mol mol mol 0,05 mol 0,15 mol 0,1 mol

. 0, 05.160 8( )

2 3

m n M gam

Fe O   

.22, 4 0,15.22, 4 3,36( ) 2

V n l

H   

0,5®

0,5® 1® 1đ 1đ

Câu

(5 điểm)

a) Sè mol c¸c chÊt:n

H2

= 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

nH2O

= 7,2 : 18 = 0,4 mol.

=> số mol oxi nguyên tử 0,4 mol => mO = 0,4.16 = 6,4gam

Vậy khối lượng FexOy ban đầu khối lượng hỗn hợp hai chất rắn sau phản ứng cộng

với khối lượng nguyên tử O từ FexOy:

m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam b) Trong hh A khối lượng sắt đơn chất là:

mFe = 59,155 x 28,4 = 16,8 gam; nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol Gọi công thức oxit sắt FexOy điều kiện x, y nguyên dương ta có:

FexOy + y H2

o t

 xFe + y H2O (1)

y mol x mol y mol

0,4mol 0,3 mol 0,4mol Theo (1):

0,3 3

0, 4 4

x

y   => x= 3, y= tương ứng công thức Fe3O4

0,5® 0,5® 0,25® 0,25®

0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

0,5®

Đề số 65 C©u 1: (3,0 ®iÓm)

Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

a/ Hãy lập thành phương trình hóa học nói rõ sở để viết thành PTHH?

b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói giải thích lại có tạo thành chất sau phản ứng hóa học?

Câu 2: ( 4,0 điểm )

Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lo·ng ,

MnO2

a) Những chất điều chế khí : H2, O2

b) Viết phương trình hố học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiện

nÕu cã)

*************************************************************************** *******************

Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit HÃy điền vào ô trống số mol

chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu lấy

ỳng t l v s mol cỏc cht theo phn ng

Các thời điểm

Số mol

Các chất phản ứng Sản phẩm

CO O2 CO2

Thời điểm ban đầu t0 20

Thời điểm t1 15

Thêi ®iĨm t2 1,5

Thêi ®iĨm kÕt thóc 20

Câu 4: (3,0 điểm)

Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ?

Câu : ( 6,0 điểm)

a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A?

b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng?

(Biết: Điện tích hạt nhân số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyªn tư khèi: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.)

đáp án Đề số 65

C©u Nội dung Điểm

Câu ( ®)

- LËp PTHH

- Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL - Vẽ sơ đồ

- Giải thích: trật tự liên kết ngtử thay đổi

0,5 ® 0,5 ® 1,0 ® 1.0 đ

Câu (4 đ)

a)

Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4

Những chất dùng điều chÕ khÝ O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2

b) C¸c PTHH:

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2

Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2

2H2O 

dp

2H2 + O2

2KMnO4 

0

t

K2MNO4 + MnO2 + O2

2KClO3o

t 2KCl + 3O2

2KNO3 

0

t

2KNO2 + O2

c) C¸ch thu:

+ Thu Khí H2: - Đẩy nước

- Đẩy khơng khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩy nước

1,0 ®

0.5 0.5

2,0 ®

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

1,0 ®

*************************************************************************** *******************

- Đẩy không khí (ngửa bình thu) Câu

(4 đ) Các thời điểm

Số mol

Các chất phản ứng Sản phẩm

CO O2 CO2

Thời điểm ban đầu t0 20 10 0

Thêi ®iĨm t1 15 7,5 5

Thêi ®iĨm t2 3 1,5 17

Thêi ®iĨm kÕt thóc 0 0 20

Điền đúng mỗi vị trí c 0,5

Câu (3 đ)

- LËp biĨu thøc tÝnh : sè h¹t mang điện = số hạt không mang điện - Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố

1,5 đ 1,5 đ

Câu (6 ®)

a/ ViÕt PT: A +2 HCl > ACl2 + H2

Tính A = 24 => A Mg b/ So sánh để kết luận HCl d

Sau phản ứng thu MgCl2, H2 HCl d­

3,0 ®

1,5 ® 1,5 ®

Đề số 66

Câu 1: (3đ) Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho 1.Dãy công thức sau tồn oxít, axít:

A C02; H20; Fe 203; P205

B C02; S03; Mn07; Cr03

C Cu0; S03 ; CaO ; P205

D Na0; S02; N203; Al203

Đốt cháy hoàn toàn 1g đơn chất x cần 0,7 lít khí 02 (ở điều kiện TC) x là:

A C¸c bon B L­u huúnh C S¾t

D Phèt

3.Khi cho x liên kết vơi oxi công thức X203

Y liên kết với hyđrô c«ng thøc HY

*************************************************************************** *******************

A: XY B: X2Y3

C: XY3

D: X3Y

*************************************************************************** *******************

Câu 2: (5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a.FeS2 X Y Z CuS04

A + M,t0 +G B

b A +N, t0 F e

A +Q, t0 +H C

BiÕt: A + HCl B + C + H20

Tìm chất kí hiệu chữ hồn thành phương trình hố học

Câu 3: (2đ) Một kim loại A (chưa rõ hố trị ) có tỉ lệ khối lượng oxi 3/7%A tìm cơng thức oxít kim loại ú

Câu 4: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 15g hỗn hợp gồm CH4 C0 không khí thu ®­ỵc 16,8 lÝt C02

(®ktc)

a Tính % khối lượng khí hỗn hợp băn đầu b Tính thể tích khơng khí cần dùng

Câu 5: (6đ) Đốt cháy hoàn toàn m1 gam nước hoà tan vừa đủ 16g kali oxít (K20) Biết tỉ lệ số mol

nCO2 : nH2O tạo thành là: 1:

a Tính khối lượng m1 hợp chất Xđã dùng

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2

đáp án s 66

Câu 1: (3đ)

1: B (1®) 2: B (1®) 3: C (1đ) Câu 2: (3đ)

*************************************************************************** *******************

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)

to

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)

2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)

SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)

b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)

Fe2O4 +Al, to Fe

Fe2O4 + H2, tO

+HCl FeCl2

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)

3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)

Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®)

2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5đ)

Câu 3: (2đ) Gọi A nguyên tử kim loại, tổng số phần oxi kim loại A 3/7% + % A = 10/7% Mặt khác %0 + % A = 100% %A = 70% (2®)

%0 = 30%

Nếu gọi n hoá trị A ta cơng thức oxít A2On ta có tỉ lệ khối lượng

2A = 16n A = 56n (0,5®) 70 30

Kim loại thường có giá trị từ đến

n

*************************************************************************** *******************

Chän n = A Fe (Fe = 56) (0,5đ)

Câu 4: (4đ)

Phng trỡnh hoá học sảy

CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®)

2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®)

Sè mol CO2 thu (đktc)

nCO2 = 16,8 0,75 (mol) (0,25®)

22,4

Nếu gọi x số mol CO2 phương trình (1) Y số mol phương trình (2) ta có:

x+ y = 0,75 (a) (0,25đ) Theo phương trình hố học (1)

nCH4 = nCO2 = x (mol)

Theo PTHH (2) nCO = nCO2 = y (mol)

Theo bµi ta cã:

16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5đ) Từ (a) va (b) ta x = 0,25 (0,5®) y = 0,5

a Phần trăm khối lượng khí hỗn hợp ban đầu mCH4 = 16 0,25 = 4g

% CH4 = 4/15 100% = 26,66% (0,5®)

% CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5đ) b Từ phương trình hố học ta :

CH4 + O2 CO2 + H2O

*************************************************************************** *******************

2CO + O2 2CO2

1/2 0,5mol 0,5 mol VËy thÓ tích oxi cần dùng (đktc)

V02 = (0,25 + 1/2 0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5®)

Vì không khí oxi chiếm 1/5 thể tích Nªn Vkk = 11,2 x = 56 (1) (0,5đ)

Câu 5: a)Số mol oxi, K2O cần dïng lµ

VO2 = Vkk = 22,4 = 4,48 (0,5®)

n02 = 4,48 = 0,2 (mol)

22,4

m02 = 0,2 32 = 6,4 (g)

nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®)

84

Theo đề ta có x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5)

Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®)

K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)

1mol 1mol 1mol

x = 0,2 = 0,2 mol (0,5®)

mH2O = 0,2 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®)

Tõ (1) mCO2 = 0,1 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3)

NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5đ)

Từ (1) (2) (3) mX = (mCO2 + mH2O) - mO2

Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®)

VËy m1 = 1,6 (g)

*************************************************************************** *******************

VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 (1) (1®) /

Đề số 67

Câu 1(4 điểm) Nêu phương pháp phân biệt:

a Các chất bột riêng biệt sau: Điphôtphopenta oxit, canxi oxit magiê oxit b Các chất lỏng riêng biệt sau: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđrôxit, nước cất muối ăn

Câu 2( điểm)

a Có hỗn hợp gồm: Bột lưu huỳnh,muối ăn mạt sắt.Hãy nêu phương pháp tách riêng chất

ra khỏi hỗn hợp chúng

b Cho chất sau: K, Al, H2O , KMnO4 , KClO3, ,H2SO4 lỗng Hãy viết phương trình hố

học điều chế khí oxi khí hiđro

c Cho chât sau: N2O5, SO3, Na, Mg, O2, Na2O, NO2, SiO2, CaO, P Những chất tác dụng

với nước ? Viết ác phương trình hố học xảy

Câu 3:( điểm)

a Hãy tính hố trị Nitơ hợp chất có thành phần khối lượng sau: 3/17 Hiđrô, 14/17 Nitơ

b Xác định chất A, B, C, vết phương trình hố học sau:

KClO3-> A ->B ->C ->H2

Câu 4:(3 điểm): Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt cần dùng 6,72 lít H2 (ở đktc)

a Viết phương trình hố học xảy

b Xác định cơng thức hố học oxit sắt

Câu5:( điểm):

Cho 10 lít khí Nitơ tác dụng với 10 lít khí H2 nhiệt đọ cao để tổng hợp khí NH3 Sau phản ứng thu

được 14 lít hỗn hợp khí gồm N2,, H2 NH3

a Tính thể tích khí hỗn hợp thu

b Tính hiệu suất phản ứng

Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất

( Cho: Fe = 56, N = 14, H = 1, O = 16 )

Đề số 68 C©u 1:

1 Nguyên tố hoá học tồn ngững dạng nào? Trong tự nhiên dạng phổ biến hơn?

2 Cách biểu diễn nguyên tố hoá học? HÃy nêu ý nghĩa ký hiÖu sau: 2H; O; 3Cu; 2Fe? 3 Ký hiệu hoá học điều gì? Viết ký hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố lưu huỳnh; hiđrô; clo; natri; cacbon; nhôm; sắt

Câu 2:

Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76g hai oxit 66g CO2 Viết phương

trình phản ứng, tính khối lượng hai muối ban đầu? Câu 3:

Để tăng suất trồng, bác nơng dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH4NO3 (đạm lá); (NH2)2CO (đạm Urê); (NH4)2SO4 (đạm lá)

*************************************************************************** *******************

C©u 4:

Xác định khối lượng hỗn hợp chất sau:

a 4,5 1023 nguyên tử oxi; 7,5 1023 phân tử khí cacbonic; 0,12 1023 ph©n tư ozon

b 0,45 1023 phân tử NaCl 0,75 1023 phân tư CH

3COOH (axit axetic)

C©u 5:

Cho H2 khử 16g hỗn hợp Fe2O3 CuO khối lượng CuO chiếm 25%

a Tính khối lượng Fe Cu tạo thành sau phản ứng b Tính thể tích H2 tham gia phnả ứng?

Cho biÕt: Ca = 40; C = 12; O = 16; Mg = 24; H = 1; Cu = 64; Fe = 56; Na = 23; Cl = 35,5; S = 32; N = 14;

ĐáP áN Đề 68

Câu Đáp án thang điểm Điểm

1 Nguyên tố hoá học tồn hai d¹ng - D¹ng tù nh­: cacbon (than), l­u huúnh, khí hiđrô

- Dng hoỏ hp: dng ph bin sạng hố hợp 100 đơn chất mà có tới hàng triệu hợp chất, ví dụ với nguyên tố C tạo hàng triệu hợp chất hữu cơ, nhiều hợp chất vô

2 Mỗi nguyên tố hoá học biểu diễn viết kiểu in hoa, chữ viết kiểu in hoa kèm theo chữ viết thường

VÝ dô: H, O , Fe, Cu

3 Mỗi ký hiệu hoá học cho ta biết: tên nguyên tố, nguyên tử nguyên tử khối ngun tố

ví dụ: Cu ngun tố đồng, nguyên tử đồng, nguyên tử khối 64 Phương trình phản ứng:

900

3

900

3

o

o C

C

CaCO CaO CO

MgCO MgO CO

 

 

áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có

3

CaCO MgCO CaO MgO CO

m   m  m

 

Khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu: 76 + 66 = 142(g) Mua phân đạm có lợi loại phân có chứa tỉ lệ %N cao

4

2

4

( )

( )

20 100

80 % 35%

80 28 100

60 % 46, 6%

60 28 100

132 % 21, 2%

132

NH NO

NH CO

NH SO

M N

M N

M N



   



   



   

Như bác nông dân nên mua phân đạm urê (NH2)2CO có lợi tỉ lệ %N

cao

a

2

23 23 4, 5.10

0, 75 0, 75 32 24

6.10

O O

*************************************************************************** *******************

2

23 23 7, 5.10

1, 25 1, 25 44 55

6.10

CO CO

n   molm    g

§Ị Sè 69 Câu 1: ( điểm )

Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag Hãy làm để thực

hiện biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu

Nêu rõ bước làm viết phương trình hóa học - có

Câu 2: ( điểm )

Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit

Câu 3: ( điểm )

Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl

Câu 4: ( điểm )

Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12

gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít

D) Viết phương trình hóa học xảy

E) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu F) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit

Câu 5: ( điểm )

Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi C) Tính : khối lượng nước tạo thành

D) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )

§Ị Sè 70

Câu 1: ( điểm)

1/ Tìm chất thích hợp thay vào chữ A,B hồn thành PTHH sau:

A CaO B A ( Biết A thành phần đá vơi )

2/ Trình bày phương pháp hố học nhận biết khí đựng bình riêng biệt:

SO2; H2; O2; N2

3/ Từ chất ban đầu là: KMnO4, Zn, S , H2SO4( lỗng), điều chế khí

gì ? Viết phương trình hố học ?

Câu 2: ( 3,5 điểm ) Viết phương trình hố học cho

1/ Fe, Al, Cu, S, P, C tác dụng với O2 nhiệt độ cao?

2/ H2 khử oxit: CuO, PbO, FeO, Fe2O3 nhiệt độ cao ?

3/ H2O tác dụng với: K, Na, BaO, SO3

Câu 3: ( 3,5 điểm )

1/ Một hợp chất A tạo nên nguyên tố hoá học là: Fe, S, O Trong A, có phần trăm khối lượng nguyên tố là: 28 %, 24 %, 48 % Xác định cơng thức hố học hợp chất ?

*************************************************************************** *******************

Trong đó: % VH = 50%, % VNO= 25% khối lượng H2 chiếm % B

Xác định cơng thức hố học oxit chưa biết ?

Câu ( điểm ) Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Mg kim loại R (chưa rõ hoá trị) phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 5,6 lít H2( đktc ) 1/ Tính nồng độ mol/l ( CM) dung dịch HCl cần dùng ? Biết thể tích dung dịch coi khơng

thay đổi

2/ Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng ?

§Ị Sè 71

Câu 1: ( điểm)

1/ Tìm chất thích hợp thay vào chữ A,B hoàn thành PTHH sau:

A CaO B A ( Biết A thành phần đá vơi )

2/ Trình bày phương pháp hố học nhận biết khí đựng bình riêng biệt:

SO2; H2; O2; N2

3/ Từ chất ban đầu là: KMnO4, Zn, S , H2SO4( lỗng), điều chế khí

gì ? Viết phương trình hố học ?

Câu 2: ( 3,5 điểm ) Viết phương trình hố học cho

1/ Fe, Al, Cu, S, P, C tác dụng với O2 nhiệt độ cao?

2/ H2 khử oxit: CuO, PbO, FeO, Fe2O3 nhiệt độ cao ?

3/ H2O tác dụng với: K, Na, BaO, SO3

Câu 3: ( 3,5 điểm )

1/ Một hợp chất A tạo nên nguyên tố hoá học là: Fe, S, O Trong A, có phần trăm khối lượng nguyên tố là: 28 %, 24 %, 48 % Xác định công thức hoá học hợp chất ?

2/ mol hỗn hợp khí B gồm H2 oxit Nitơ

Trong đó: % VH = 50%, % VNO= 25% khối lượng H2 chiếm % B

Xác định cơng thức hố học oxit chưa biết ?

Câu ( điểm ) Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Mg kim loại R (chưa rõ hoá trị) phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 5,6 lít H2( đktc ) 1/ Tính nồng độ mol/l ( CM) dung dịch HCl cần dùng ? Biết thể tích dung dịch coi khơng

thay đổi

2/ Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng ?

Câu :( điểm ) Dẫn 4,928 lít CO (đktc) qua hỗn hợp A nặng 7,48 gam chứa MxOy CuO(nung nóng) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn B khí C ( khí C có tỉ khối so với H2 18) Hồ tan B dung dịch HCl dư thu 3,2 gam Cu không tan

1/ Viết PTHH xảy ?

2/ Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp A ?

3/ Tính thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng với hỗn hợp A ?

Biết: MxOy bị CO khử nhiệt độ cao, M có hố trị thay đổi Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho: N = 14, O = 16, C= 12, H = 1, Na = 23, Fe = 56, S = 32, Cu = 64, Cl = 35,5

§Ị Sè 72

Câu 1:

1 Dùng nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm Hãy trình bày cách tiến hành điều chế để thu 2,24 lít khí oxi (ở đktc) có độ tinh khiết cao Cho chất sau: CaO, SO3, Fe2O3, K, CuO, Zn, P2O5 Những chất tác dụng với nước, với hiđro ? Viết phương trình hố học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu 2: Một nhơm nặng gam để khơng khí thời gian bị oxi hoá khối lượng tăng thành

*************************************************************************** *******************

Câu 3:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 46, tổng số hạt mang điện nhiều hạt

không mang điện 14 Hãy xác định X

2 Hỗn hợp khí Z gồm CO H2 có tỉ khối so với khí hiđro 7,5 Cần thêm lít khí H2 vào

50 lít hỗn hợp Z tỉ khối giảm lần

Câu 4: Cho nước qua than nóng đỏ thu 3,92 lít khí A (ở đktc) Cho A phản ứng vừa đủ với 25,2 g oxit kim loại sắt thu chất rắn B Các phản ứng xảy hoàn toàn

a Tính phần trăm khối lượng khí A

b Xác định cơng thức hố học oxit sắt

Câu Có hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 ( A, B chất bất kỳ) có khối lượng 44,2g tác dụng vừa đủ với 62,4g dung dịch BaCl2 cho 69,9g kết tủa BaSO4 muối tan Tìm khối

lượng muối tan sau phản ứng

§Ị Sè 73

Câu 1:

1 Dùng nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm Hãy trình bày cách tiến hành điều chế để thu 2,24 lít khí oxi (ở đktc) có độ tinh khiết cao Cho chất sau: CaO, SO3, Fe2O3, K, CuO, Zn, P2O5 Những chất tác dụng với nước, với hiđro ? Viết phương trình hố học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu 2: Một nhôm nặng gam để khơng khí thời gian bị oxi hố khối lượng tăng thành

8,96 gam Tính phần trăm khối lượng nhơm bị oxi hố

Câu 3:

1 Nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 46, tổng số hạt mang điện nhiều hạt

không mang điện 14 Hãy xác định X

2 Hỗn hợp khí Z gồm CO H2 có tỉ khối so với khí hiđro 7,5 Cần thêm lít khí H2 vào

50 lít hỗn hợp Z tỉ khối giảm lần

Câu 4: Cho nước qua than nóng đỏ thu 3,92 lít khí A (ở đktc) Cho A phản ứng vừa đủ với 25,2 g oxit kim loại sắt thu chất rắn B Các phản ứng xảy hồn tồn

a Tính phần trăm khối lượng khí A

b Xác định cơng thức hố học oxit sắt

Câu Có hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 ( A, B chất bất kỳ) có khối lượng 44,2g tác dụng vừa đủ với 62,4g dung dịch BaCl2 cho 69,9g kết tủa BaSO4 muối tan Tìm khối

lượng muối tan sau phản ứng

§Ị Sè 74

Câu 1: (2 điểm )

Lấy lượng m gam kim loại Mg, Al, Zn bỏ vào bình chứa 150ml dung dịch H2SO4 0,2M Giải thích cho biết trường hợp lượng H2 thu nhiều nhất?

Câu 2: ( 2,5 điểm )

Trình bày phương pháp nhận biết khí: CO2; O2; N2; H2

Câu 3: (3 điểm)

Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M (dung dịch A) dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M ( dung

dịch B)

a Nếu trộn A B theo thể tích VA:VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol

dung dịch C

*************************************************************************** *******************

c Nếu cho 0,65g kẽm vào dung dịch C thu lít H2 (ở đktc) Chất dư

sau phản ứng?

Câu 4: ( 2,5 điểm )

Đốt cháy hồn tồn 5,4g kim loại M hố trị (III) oxi dư thu 20,4g oxit Xác định kim loại M tính thể tích O2 (ở đktc) phản ứng

§Ị Sè 75

Bài 1: a, Cho 10,2 gam hỗn hợp gỗm Al Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 11,2 lít khí (ở đktc) Hãy tính thành phần

% khối lượng kim loại hỗn hợp

b, Dẫn tồn khí H2 thu qua ống có chứa a gam Fe2O3 nung nóng , sau phản ứng

người ta thu 60 gam chất rắn Hãy tính a

Bài 2: a, Tính khối lượng sắt 50 kg quặng chứa 80 % Fe2O3

B, Tìm x cơng thức Na2CO3.xH2O Biết muối ngậm nước Na2CO3 chiếm

37,07%

Bài 3: Bài (1,5 điểm): a, Tính lượng lưu huỳnh ứng với 32 gam Oxi Sắt (III)Sunfat ứng với 14 gam Sắt

b, Tính lượng Oxi ứng với 24 kg Lưu huỳnh có Nhơm Hidrophot phat ứng với 81 gam Nhơm

Bài 4: Có bình đựng riêng biệt khí sau: Khơng khí, khí Oxi, Khí Hiđro khí Cacbonic cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có) Bài 5: Đốt cháy hồn tồn 5,7 gam chất hữu X phải dùng vừa hết 8,4 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy

chỉ có CO2 H2O theo tỷ lệ thể tích 44:15 khối lượng Hãy tìm cơng thức X

Bài 6: a, Hãy nêu cơng thức hố học Oxit phi kim khơng phải Oxit axit giải tích điều phủ nhận đó,

b, Hãy nêu kim loại hoá tri cao tạo Oxit axit

c, Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng O2 Tính tỷ lệ a/b

*************************************************************************** *******************

Phần 2:các phương pháp hố học và ví dụ minh hoạ

Bảng số nguyên tố hóa học thường gặp học sinh lớp

STT Tên Việt Nam Tên Latinh KHHH NTK % vỏ Trái đất

1 Oxi Oxygenium O 16 49,4%

2 Bạc Argentum Ag 108

3 Nhôm Aluminium Al 27 7,5%

4 Sắt Ferrum Fe 56 4,7%

5 Canxi Calcium Ca 40 3,4%

6 Natri Natrium Na 23 2,6%

7 Kali Kalium K 39 2,3%

8 Magiê Magnesium Mg 24 1,9%

9 Hiđrô Hydrogenium H 1 1%

10 Bari Baryum Ba 137

11 Cacbon Carbonium C 12

12 Clo Clorum Cl 35.5

13 Đồng Cupruma Cu 64

14 Kẽm Zincum Zn 65

15 Lưu huỳnh Sulfur S 32 16 Nitơ Nitrogennium N 14 17 Photpho Phosphorus P 31 18 Thủy ngân Hydrargyrum Hg 201

19 Silic Silicium Si 25,8%

I Bài ca hóa trị

Natri, Iốt, Hiđrô

Kali với Bạc, Clo lồi

Có hóa trị I em

Ghi nhớ cho kỹ phân vân

Magiê với Kẽm, Thủy ngân Oxi đồng gần Canxi

Cuối thêm Bari Hóa trị II có khó khăn Bác Nhơm hóa trị III lần In sâu vào trí cần có

Cácbon, Silic

*************************************************************************** *******************

94 Sắt thật quen tên

II, III lên xuống thật phiền

Lưu huỳnh lúc chơi khăm

Xuống II lên VI nằm thứ IV

Nitơ với Phốtpho,

Hóa trị V cịn lo điều gì(*)

Ngồi cịn có số ngtố thể hóa trị khác

Các cơng thức thường gặp

I C«ng thøc tÝnh sè mol : M m n  4 , 22 V n 

3 nCM Vdd

4 M m C n dd    % 100 %

5  

M C D ml V n dd     % 100 %

6  

T R dkkc V P n   

II Cơng thức tính nồng độ phần trăm : dd ct m m

C% 100%

8 D M C C M    10 %

III Cơng thức tính nồng độ mol : dd ct M V n C  10 M C D CM 10  %

Chó thÝch:

KÝ hiƯu Tªn gäi Đơn vị

n Số mol mol

m Khối lượng gam

ct

m Khối lượng chất tan gam

dd

m Khối lượng dung dịch gam

dm

m Khối lượng dung môi gam

hh

m Khối lượng hỗn hợp gam

A

m Khối lượng chất A gam

B

m Khối lượng chất B gam

M Khối lượng mol gam/mol

A

M Khối lượng mol chất tan A

gam/mol

B

M Khối lượng mol chất tan B

gam/mol

V ThÓ tÝch lÝt

dd

V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt

 ml

Vdd ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt

dkkc

V ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn kh«ng chuÈn

lÝt

%

C Nồng độ phần trăm %

M

C Nồng đọ mol Mol/lít

D Khối lượng riêng gam/ml

P ¸p suÊt atm

R H»ng sè (22,4:273)

T Nhiệt độ (oC+273) oK A

% Thành phần % A %

B

% Thành phần % B %

%

H HiƯu st ph¶n øng %

m V 

*************************************************************************** *******************

IV Cơng thức tính khối lượng :

11 mnM

12 % 100 % dd ct V C

m  

V Cơng thức tính khối lượng dung dịch : 13 mdd mct mdm

14 % % 100 C m m ct dd  

15 mdd Vdd ml D

VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch : 16 M dd C n V 

17  

D m ml

V dd

dd 

VII Công thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích cđa chất hỗn hợp:

18 %  100%

hh A m m A

19 %  100%

hh B m m

B hc %B100%%A

20 mhh mA mB

VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ :

21 

       B A B A M M d m m d

IX Hiệu suất cđa phản ứng : 22

 \  100%

) \ ( %  lt lt tt tt tt V n mlt V n m H

*************************************************************************** *******************

23 Mhh= n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3

n + n + n + 1 2 3 (hc)

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=

V + V + V + 1 2 3 )

Chuyên đề I:

Các loại hợp chất vô

A oxit :

I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , người ta phân loại sau:

1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

3 Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nước VD Al2O3, ZnO

4 Oxit trung tính cịn gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nước VD CO, NO

III.Tính chất hóa học : Tác dụng với nước :

a Ôxit phi kim + H O2  Axit.VÝ dơ : SO + H O3 2 H SO2 4

Oxi Oxit không tạo muối

Oxit tạo muối Oxit

Oxit Lưỡng tính Oxit Bazơ

HiđrOxit Lưỡng tính Bazơ

Nguyªn tè

Muèi

Oxit Axit

Axit

Muèi baz¬

*************************************************************************** *******************

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Ôxit kim loại + H O2 Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2 Ca(OH)2

T¸c dơng víi Axit :

Oxit Kim lo¹i + Axit  Muèi + H2O

VD : CuO + 2HClCuCl + H O2

Tác dụng với Kiềm( dung dịch baz¬): Oxit phi kim + KiỊm  Mi + H2O

VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2 3 2

CO + NaOH2  NaHCO3 (tïy theo tû lƯ sè mol) T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i :

Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i  Muèi VD : CO + CaO2  CaCO3

5 Mét sè tÝnh chÊt riªng:

VD : 3CO + Fe O2 3 to3CO + 2Fe2

2HgO to 2Hg + O2

CuO + H2toCu + H O2

* Al2O3 oxit lưỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch

KiÒm: Al O + 6HCl2 2AlCl + 3H O3

2 2

Al O + 2NaOH  2NaAlO + H O IV §iỊu chÕ oxit:

VÝ dô:

2N2 + 5O2  2N2O5

3Fe + 2O2  Fe3O4

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3  CO2 + CaO

Cu(OH)2 H2O+ CuO

2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe

B Bazơ :

I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

II Tính chất hóa học:

Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2  MgCl + 2H O2

Phi kim + oxi

kim lo¹i + oxi

Oxi + hỵp chÊt

Oxit

Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ

không tan Nhiệt phân Axit

(axit mt nước)

*************************************************************************** *******************

2 4

2KOH + H SO  K SO + 2H O ;

2 4

KOH + H SO  KHSO + H O

Dung dịc kiềm tác dơng víi oxit phi kim: 2KOH + SO3 K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 KHSO4

4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muèi : 2KOH + MgSO4  K SO + Mg(OH)2 4 2

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân: Cu(OH)2toCuO + H O2

6 Một số phản øng kh¸c: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 2 4Fe(OH)3

KOH + KHSO4 K SO + H O2 4 2

3 2

4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O

* Al(OH)3 hiđrơxit lưỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 AlCl + 3H O3 2

Al(OH) + NaOH3 NaAlO + 2H O2 2

* Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: k=

2

CO NaOH

n n

(hoặc k=

SO NaOH

n n

)

- k  : tạo muối Na2CO3 - k  : tạo muối NaHCO3

- 1 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3

* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả năng tạo muối

- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3

- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối Na2CO3 NaHCO3

 Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp để giải

Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (cã D =

1,25g/ml)

a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )

b) Trung hịa lượng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M

Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa

a) Vit phng trình phản ứng

b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp

thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu được tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:

a) Muèi tạo thành?

b) Khi lng ca mui bao nhiêu?

Bµi 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hßa

*************************************************************************** *******************

b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lượng cđa dung dịch sau phản ứng 105g

Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điơxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lượng bao nhiêu?

Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nước tạo thành 200g dung dịch

a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu

b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa

Bài 8:Dn 5,6 lớt CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu

có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?

A 0,75 B 1,5 C D 2,5

** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k:

K=

2

) (OH

Ca CO n

n

- K  1: tạo muối CaCO3 - K  2: tạo muối Ca(HCO3)2 1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO 2th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu

- Nếu mkết tủa<mCO 2th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng

m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m

gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m

Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng chất sau phản ứng

Bµi 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh

chất kết tđa mầu trắng

a) Tớnh nng mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 dùng

b) Tính khối lượng chất kết tđa thu

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy

*************************************************************************** *******************

A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C

đều

Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí

- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3

Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa

Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch

sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm

6,8gam

Bµi 7:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết tủa Chỉ

gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol

C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol

Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2

Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa

Gía trị m là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn

nhất V là?

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp

0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?

A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g

Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l

thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung

dịch A thu kết tủa có khối lượng?

A 10g B 12g C 20g D 28g

Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu

kết tủa nặng?

A 5g B 15g C 10g D 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào lít

dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?

A 15g B 5g C 10g D 1g

Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

được 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối

lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao

nhiêu?

*************************************************************************** *******************

Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối

lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao

nhiêu?

A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam

Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2

0,01M Tổng khối lượng muối thu là?

A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam

C AXIT :

I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Tên gọi:

* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

Một số Axit thơng thường:

Kí hiệu Tên gọi Hóa trị

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_ NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II

= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hi®rosunfat I

_ HSO3 Hi®rosunfit I

= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hi®rocacbonat I

PO4 Photphat III

= HPO4 Hi®rophotphat II

_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I

_ CH3COO Axetat I

_ AlO2 Aluminat I

II.TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hßa) : H SO + 2NaOH2 4  Na SO + 2H O2 4 2

2 4

H SO + NaOH NaHSO + H O

Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaOCaCl + H O2 2

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trước hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl + H2 2

5 T¸c dơng víi Muèi : HCl + AgNO  AgCl+ HNO3

6 Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thường không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ

động hóa)

* Axit HNO3 ph¶n øng víi hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :

3 3

4HNO + Fe  Fe(NO ) + NO + 2H O

* HNO3 đặc nóng+ Kim loại  Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O

*************************************************************************** *******************

* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i  Muối nitrat + NO (không màu) + H2O

VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2

* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt

(III)

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phóng Hiđrơ :

2 4 2

2H SO đặc, nóng+ Cu  CuSO + SO  + 2H O

D Muèi :

I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc Axit

II.TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh chÊt

hãa häc Muèi

Tác dụng với Kim loại

Kim loại + muối Muối Kim loại Ví dô: 2AgNO + Cu3 Cu(NO ) + 2Ag3 2 

L­u ý:

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng

+ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại v×:

Na + CuSO4 

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dơng víi Axit

Mi + axÝt  mi míi + axit míi VÝ dơ: Na S + 2HCl2 2NaCl + H S2 

Na SO + 2HCl2 2NaCl + H O + SO2

HCl + AgNO 3  AgCl + HNO3

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng

Tác dụng với Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Bazơ VÝ dô: Na CO + Ca(OH)2 3 2 CaCO3+2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)

Tác dụng với Dung dịch Muối

Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối

: :

3 :Na CO + CaCl2 3 2 CaCO3+2NaCl

4 Dung dịch Muối Tác dơng víi Kim lo¹i :

5 Mét sè Mi bị nhiệt phân hủy : CaCO3toCaO + CO2

o

t

3 2

2NaHCO Na CO + CO +H O

*************************************************************************** *******************

2 4

Fe (SO ) + CuCuSO + 2FeSO Dung dÞch

.Dung dịch:

-Là dung dịch bao gồm chất tan A dung mơi ( )

-Thể tích dung dịch ln tính ml

-Khối lượng riêng dung dịch D :

Lưu ý: = 1g/ml

II.Nồng độ phần trăm(%):

1 Định nghĩa : Là khối lượng chất tan 100g dung dịch

%A =

= – –

Ví dụ : Cho 6,9g Na 9,3g vào 80ml Tính nồng độ % dung dịch cuối giải:

= 6,9 : 23 = 0,3 (mol ) ; = 9,3:62 = 0,15 (mol )

0,3 0,3 0,15 (mol)

0,15 0,3 (mol)

-= 6,9 + 9,3 +80 - (0,15.2)

= 95,9 g

C%NaOH = ( 24 : 95,9 ).100 = 25,03 %

Ví dụ : Trộn 0,2l dd 1M (d = 1,05 ) với 0,3 l dd 1,1 M ( d =1,1 ).Tính nồng độ % dd cuối giải:

= 0,2 (mol) ; = 0,2.103.1,05 = 210 g

0,3 1,1 = 0,33 (mol ) ; mdd Ba(OH)2 = 0,3.1,1.103 = 330 g

+ = + +2

0,2 0,2 0,2 0,2 0,4

Vì số mol phản ứng có 0,2 mol mà thực tế số mol ban đầu = 0,33 mol Nên =>

dư = ( 22,23 : 497,2 ).100 = 4,471%

2.Pha loãng dung dịch:

Lấy g chất A, nồng độ

ðdd chất A nồng độ

ðví dụ: Thêm 80g vào 20 g dd 20%.Tính nồng độ % dd cuối

giải :

20.20 = (80+20).X => X = 4%

Ví dụ : Tính m g phải thêm vào 50g dd 12% để thu dd cuối 4%

giải :

50.12 = (50 + m ).4 => m = 100g

3.Trộn hai dd giống khác :

m1 g dd chất A có nồng độ + m2 g dd chất A có nồng độ

ðm3 g dd chất A có nồng độ

ð ð ð

ví dụ : Trộn 200g dd 4% với 100g dd 12%.Tính nồng độ % dd cuối

*************************************************************************** *******************

Ví dụ : Trộn dd 20% với dd 4% thu 800g dd 10%

giải :

= (10 – ) : (20 -10 ) = : (1)

= 800 (2)

Từ (1)(2) => = 300g ; = 500g

III.Qui đổi tinh thể nghậm nước thành dd chất tan :

Tinh thể

Tinh thể (rắn ) => dd

: chất tan (152g); : dung môi (126g)

ð% = (152 : 278 ).100 = 54,6 %

Tinh thể # dd 54,6%

Ví dụ : Hồ tan 20g tinh thể vào 130g Tính nồng độ % dd thu được? giải:

= =(208 : 280 ).100 = 74,28%

gọi x nồng độ % dd thu

20.74,28 = 150 x => x =9,904%

Ví dụ : Hịa tan 10g tinh thể vào 50g dd 10% Tính nồng độ % dd cuối? giải:

=dd = (133,5 : 241,5 ).100 =55,3%

10.55,3 + 50.10 = (50 +10).x

=> x =17,55%

III.Nồng độ Mol :

1.Định nghĩa : mol chất tan có 1lít dung dịch

Cơng thức : (M)

2.Đem pha loãng dung dịch :

lấy lít có nồng độ (M) +

ðthu có nồng độ (M)

ð ð

Ví dụ : Thêm 80ml vào 20ml dd 2M.Tính dd cuối

giải:

0,02.2 = ( 0,02 + 0,08)

=> = 0,4 M

3 Trộn hai dd giống :

lít , + lít ,

ðthu có C3M

ð

ð

Ví dụ : Trộn a lít dd H 20M với b lít dd 4M.Thu dd 0,8 lít dd 10M.Tính a, b ? giải:

a + b = 0,8 (1) ; a : b = (10 – 4): (20 – 10) = :5 (2)

từ (1)(2) => a = 0,3 ; b = 0,5

V Đổi nồng độ :

Dd A ( ) -> nồng độ x% ( nồng độ mol )

D (g\ ml)

= ( 10.x.d ) :

ðx% = ( ) : ( 10.d )

lưư ý : - nói đến g có x%

-nói đến mol có

Ví dụ : dd HCl 13,14 M ( d = 1,198 ) => x% = ? giải

x% = (13,14.36,5 ) : (10 1,198 ) = 40,03 %

*************************************************************************** *******************

giải

x% = (3,3.98) : (10.1,195 ) = 27,06 %

vídụ : dd 44,48 % (d = 1,275 ) => = ?

giải

= (10.1,275 44,48) : 63 = (M)

Ví dụ: dd NaOH 40% ( d = 1,43 ) => = ?

giải

= (10.1,43.40 ) : 40 = 14,3 (M)

CÂU HỎI TỰ LUẬN MƠN HĨA

STT Câu hỏi Đáp án Điểm

1 Nguyên tử ? ,nguyên tử gồm

những loại hạt

Nguyên tử hạt vô nhỏ ,trung hòa điện , nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

1đ

2

* Đơn chất ?, hợp chất ? cho loại ví dụ

* Hãy tính phân tử khối chất sau

a cacbonđioxit, phân tử gồm 1C 2O

b khí mêtan biết phân tử gồm 1Cvà 4H

c Axit nitric biết phân tử gồm 1H,1N, 3O

d Thuốc tím (kalipemanganat) biết phân tử gồm 1K,1Mn,4O

* Cho CTHH chất sau cho biết ?

a Khí Clo : Cl2

b Axit sufuric : H2SO4

* - Đơn chất chất tạo nên từ ngun tố hóa học ;

Ví dụ ; đơn chất khí Hiđrơ,Ơ xi ,đồng ,kẽm… - Hợp chất chất tạo nên từhai nguyên tố hóa học trở lên

Ví dụ:hợp chất khí mêtan,nước,axítsunfuric

* a.PTK cacbonđioxit = 12.1+16.2= 44đvC

b.PTK mêtan = 12.1+1.4= 16 đvC

c PTK Axit nitric = 1.1+1.14+ 3.6 = 73đvC

d PTK thuốc tím = 39.1+1.55 + 16.4 = 158đvC

* a.Cơng thức hóa học khí Clo cho biết : - Khí Clo tạo nên từ nguyên tố Cl - Có nguyên tử phân tử Cl2

- PTK ; = 35,5 x = 71 đvC

b CTHH Axit sufuric cho bi ết :

- Do nguy ên t ố hidro, nguy ên t ố l ưu hu ỳnh, nguy ên t ố oxi

- c ó nguy ên t H, 1ngt S v ngt O - PTK = x + 32 + 16 x = 98 đvc

0,5đ

0,5đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ

0,5 đ

3

Nêu qui tắc hóa tị với hợp chất nguyên tố Áp dụng tính hóa trị S hợp chất SO3

Qui tắc : CTHH tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị ngun tố

Áp dụng : tính hóa trị S hợp chất SO3

Gọi a hóa trị S

Ta có ; x.a = y.b 1.a = II



1 II a VI

Vậy S có hóa trị làVI

0,5đ

*************************************************************************** *******************

4

Lập CTHH hợp chất tạo bởi nguyên tố nhóm nguyên tử sau :

a P2 (V)và O(II) b Al(III)và SO4 (II)

* Công thức hợp chất sau : a P2 (V)và O(II)

- Viết công thức dạng chung :PxOy

- Theo qui tắc hóa trị :x V = y II - Chuyển thành tỉ lệ : x II x 2,y 5

y V   

Vậy công thức hợp chất : P2O5

b Al(III)và SO4 (II)

- Viết công thức dạng chung : Alx (SO4)y

- Chuyển thành tỉ lệ : x II x 2,y 3

y  III   

Vậy công thức hợp chất : Al2(SO4)3

1đ

1đ

5

* Đốt cháy 2,7g bột Nhơm khơng khí ( có ơxi) thu 5,1 g ôxit

a Viết pt chữ phản ứng

b Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng

c Tìm cơng thức hóa học Nhơm ơxít

* Cho sơ đồ phản ứng a KClO3 → KCl + O2

b Fe + O2→ Fe2O4

Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất trong phản ứng

Em cho biết số nguyên tử (phân tử )có lượng chất sau : a.1,5 mol nguyên tử Al

b 0,05 mol phân tử H2O

a Viết pt chữ phản ứng Nhơm + Ơxi → Nhơm Ơxít

b Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có :

m Nhơm + m Ơxi = m Nhơm Ơxít

2,7 g + m Ơxi = 5,1 g

m Ôxi = 5,1 – 2,7 = 2,4g

c Cơng thức hóa học Nhơm ơxítlà :Al2O3

(vì Al (II) , O(III)) * lập PTHH

a 2KClO3 → 2KCl + 3O2 : :

Tỉ lệ số pt KClO3 số pt KCl : Số pt O2

= : : b Fe + O2→ Fe2O4

Tỉ lệ số ng.tử Fe : Số pt O2 : số phân tử

= : :

a.Số nguyên tử Al = 1,5 x 6.1023 = 9.1023 (hay

1,5N)

b Số phân tử H2O = 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023

(hay 0,05N)

0,5đ 0,5đ

0,5đ

6

*Em tìm thể tích (đktc) : a.1,5 mol phân tử CO2

b 0,25mol phân tử O2 1,25 ml ptử N2

*a.Hảy tính số mol 28 g Sắt b.Hãy tính khối lượng 0,75mol Al2O3

c tính thểtích cảu 0,175 mol H2 -(đktc)

*Hãy cho biết số mol số nguyên tử 28g Sắt(Fe) , 6,4 g Đồng

*a Thể tích (đktc) 1,5 mol phân tử CO2

VCO2 = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

b Thể tích (đktc) của0,25mol phân tử O2

1,25 ml ptử N2

Vhỗn hợp = ( 0,25 + 1,25 ) x 22, = 33,6 lít

*a Khối lượng 0,75 mol Al2O3

Tacó : MAl O2 3= 27.2+16.3= 102g

MAl O2 3 = n.M = 0,75 x102 = 76,5g b.Thể tích 0,175 mol H2 (đktc)

V H2 = n.M = 0,175 x 22,4= 3,92 lít

*- 28 g sắt có số mol : 28

56= 0,5 mol to

to

to

to

*************************************************************************** *******************

(Cu), g Nhôm (Al) Có số nguyên tử : 0,5 x 6.10 23 = 3.1023

ng.tử Fe

- 6,4 g Đồng có số mol : 6,

64 = 0,1 mol

Có số nguyên tử : 0,1 x 6.10 23 =0,6.1023

ng.tử Cu

- g Nhơm có số mol :

27= 0,33 mol

Có số nguyên tử : 0,33 x 6.10 23 =2.1023

ng.tử Al

7

* Cho khí hiđrơ tác dụng với 3g một loại oxit Sắt cho 2,1 g sắt Tìm công thức phân tử Oxit Fe

* Lập cơng thức hóa học hợp chất biết :phân tử khối hợp chất 160 thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất : sắt (70%)và oxi ( 30%)

* Đốt nóng 6,4 g bột Đồng khí Clo người ta thu 13,5g đồng clorua Hãy cho biết :

a Cơng thức hóa học đơn giản Đồng clorua

b Tính thể tích khí clo tham gia phản ứng với đồng

* Đặt cơng thức phân tử oxít sắt FexOy

phương trình phản ứng :

FexOy + y H2 → xFe + y H2O

( 5,6x + 16y )g 56 x 3g 2,1g Theo ptpứng ta có : ( 5,6x + 16y )2,1 = 56 x Hay 117,6 x + 33,6 y = 168 y

33,6 y = 50,4 x  33, 6 2

50, 4 3

x

y  

Vậy công thức phân tử Oxit sắt : Fe2O3

* giả sử công thức phân tử oxít sắt FexOy

M Fe = 56  m Fe =56 x

M O = 16  m O =16 y

Theo đề ta có :

56 70

2 160 100

16 30

3 160 100

x

x

y

y

  

  

Vậy CTHH Sắt oxit Fe2O3

* a Công thức hóa học đơn giản Đồng clorua

- Khối lượng Clo có lương đồng colrua thu

M Cl = 13,5 – 6,4 = 7,1 g

- Số mol Cu Cl kết hợp với tạo đồng clorua

nCu = 6,

64 = 0,1 mol

nCl = 7,1

0, 2

35,5 mol

Trong hợp chất đồng clorua ,số mol Clo gấp hai lần số mol Cu suy số nguyên tử Clo gấp hai lần số nguyên tử Cu Công thức đơn giản

1đ

*************************************************************************** *******************

*Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 3,7 g Ca(OH)2 Hãy xác định lượng CaCO3 kết tủa tạo thành Biết phản ứng xãy hoàn toàn

của đồng clorua CuCl2

* b Thể tích khí clo:

VCl2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lít

Số mol CO2 ,số mol Ca(OH)2 nCO2 =

1, 68

22, 4= 0,075 mol nCa(OH)2 =

3,

74 = 0,05 mol

pt: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O

0,05 0,05 0,05

Vì số mol CO2 dư nên tính khối lượng

CaCO3 theo khối lượng CO2 mCaCO3 = 0,05 100= g

8

* Phân đạm urê có cơng thức hóa học CO(NH2) xác định a Khối lượng mol phân tử Urê b Thành phần % ( theo khối lượng ) các nguyên tố phân đạm urê c Trong mol phân tử Urê có bao nhiêu mol nguyên tử nguyên tố

* Trong PTN người ta điểu chế khí Ơxi bàng cách nhiệt phân Kaliclorat :

KClO3 → KCl+ O2

a Tìm khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6 g khí O2 b Tính khối lượng KCl tạo thành

* a Khối lượng mol phân tử CO(NH2)

12+16+2(14+2) = 60g

b Thành phần % nguyên tố Urê

% C = 12 100 20%

60 x



% O = 16 100 26, 7%

60 x



% N = 14 100 46, 7%

60 x



% H 6, 6%

c.Trong mol phân tử CO(NH2) có: x =

mol nguyên tử C, có x 1mol nguyên tử O , có 2x2 = mol nguyên tử N , có 2x4 = mol nguyên tử H

* - Số mol khí O2 nO2 =

m M =

9,

32 = 0,3 mol

- Viết pt : 2KClO3 → 2KCl+ 3O2

Theo pt ta có :

nKClO3 =

0,3

x

= 0,2 mol

nKClO3 =nKCl = 0,2 mol

Tacó : MKClO3 = 39+35,5+16,3 = 122,5 g MKCl = 39+35,5= 74,5g Khối lượng KClO3 cần dùng :

mKClO3 = nKClO3 x MKClO3

= 0,2 x 122,5 = 24,5 g Khối lượng KCl :

*************************************************************************** *******************

mKCl = nKCl x MKCl

= 0,2 x 74,5 = 14g

9

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 g kim loại R hóa trị II Oxi (dư) người ta thu 8g oxit ( công thức oxit RO)

a Viết ptpứ

b Tính khối lượng oxi phản ứng c Xác định tên kí hiệu kim loại R

a Viết ptpứ: R + O2 → RO

b Tính khối lượng oxi phản ứng mR + mO2 = mRO

mO2= mRO - mR = – 4,8 = 3,2 g

c Xác định tên kí hiệu kim loại R Ta có số mol Oxi :

nO2 =

m M =

3,

32 = 0,1 mol

Theo pt : nR = nO2 x = 0,1 x = 0,2 mol

Khối lượng mol R : MR =

m M =

4,8 24 0, 2 g

Vậy R Magiê : Mg

0,5đ 0,5đ

1đ

10

Đốt khí hiđrơ khí Ơxi người ta nhận thấy thể tích hiđrơ kết hợp với thể tích oxi tạo thành nước a.Hãy tìm cơng thức hóa học đơn giản nước

b.Viết pthh xãy đốt cháy hiđrô và ôxi

c Sau pứ người ta thu 1,8g nước Hãy tìm thể tích khí hiđrô và ôxi tham gia pứ

a.Công thức hóa học đơn giản nước H2O

b PTHH hiđrô cháy ôxi 2H2 + O2 → 2H2O

c Hãy tìm thể tích khí hiđrơ ơxi tham gia pứ

- Số mol H2O thu sau pứ

nH2O =

1,8

18 = 0,1 mol

Theo pt ta có :

Số mol H2 = lần số mol O2= số mol H2O

Thể tích khí hiđrơ

V H2 = 22,4 x 0,1 = ,24 ( lít )

V O2 =

22, 0,1

x

= 1,12 ( lít)

0,25đ 0,5đ

0,25đ

0,5đ 0,5đ

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA

STT Câu hỏi Đáp án Điểm

1

Nguyên tử gồm :

a Hạt nhân vỏ nguyên tử b Proton nơtron

c Proton electron

d 0,5đ

*************************************************************************** *******************

d a ,b

2

Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử

a Có số electron lớp vỏ

b Có số Proton electron c Có số Proton hạt nhân

d Có số lớp elelctron

c 0,5đ

3

Các cơng thức hóa học sau đơn chất

a FeO, H2, N2

b O2, Cu , H2

c H2O, FeO, Fe

d H2O, Cu , O2

b 0,5đ

4

Cơng thức hóa học cho hợp chất có nguyên tử khối là 80

a K2O b CuO

c Cu(OH)2 d K2 SO4

b 0,5đ

5

Trong phân tử Oxit mangan có nguyên tử Mn nguyên tử oxi Công thức hợp chất :

a MnO b MnO2

c Mn2O d Mn2O7

d 0,5đ

6

Công thức phù hợp với P(V) :

a P4O4 b P2O3

c P2O5 d P4O10

c 0,5đ

7

Na có hóa trị I , nhóm SO4 có hóa trị II Công thức hợp chất :

a NaSO4 b Na2SO4

c Na3SO4 d Na(SO4)2

b 0,5đ

8

Hiện tượng sau tượng vật lý

a bị vàng úa

b mặt trời mọc sương tan dần c thức ăn bị ôi thiu

d Đốt cháy rượu sinh CO2

B 0,5đ

9

Hiện tượng sau tượng hóa học

a nước đun sơi thành nước b trứng bị thối

c mực hòa tan nước d dây sắt tán nhỏ thành đinh

b 0,5đ

10

Khi quan sát tượng dựa vào đâu em dự đốn hiện tượng hóa học xãy :

a chất sinh b nhiệt độ phản ứng c tốc độ phản ứng d tất

a 0,5đ

11

Giả sử có phản ứng giũa x y tạo z t Công thức khối lượng viết sau :

a mx + my = mz + mt

b mx + my = mz

c X+ Y = Z

*************************************************************************** *******************

d X+Y+Z =T

12

Cho sơ đồ phản ứng Al + CuSO4 → Alx (SO4) y + Cu x, y lần lượt :

a x =1, y = b x =3, y = c x =2, y = d x =3, y =

C 0,5đ

13

Đốt 6,5g Zn khơng khí tạo 13,6 g kẽm oxit ,khối lượng oxi tham gia phản ứng

a 7,1 g b 7,9 g c 10 g d 8,1 g

a 0,5đ

14

Trong phản ứng hóa học chất phản ứng sản phẩm phải chứa

a số nguyên tử mổi chất b số nguyên tử mổi nguyên tố c số phân tử mổi chất

d số nguyên tố tạo chất

b 0,5đ

15

Phương trình hóa học sau viết

a H2 + O2 → H2O

b 2H2 + O2 → H2O

c H2 + 2O2 → H2O

d 2H2 + O2 → 2H2O

d 0,5đ

16

Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 ,giá trị x :

a b c d

c 0,5đ

17

Biết nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi X nguyên tố

a Ba b Na c Mg d Fe

d 0,5đ

18

Khối lượng riêng chất khí đktc ,43 g /l Khối lượng mol khí :

a ,43 g b 45,7g c 22,4 g d 32g

d 0,5đ

19

Cho biết phương trình hóa học :2H2 + O2 → 2H2O khối lượng khí O2 phản ứng với g khí H2 :

a 15 g b 0,37g c g d 24g

a 0,5đ

20

Số phân tử nước có 15 mol nước :

a 60 b 6.1023

c 12.1023 d 9.1023

d 0,5đ

21

Lượng chất chứa 11,2 lít khí O2 ( đktc)

a 0,5mol b 0,7mol c 1,5mol d 2mol

a

22

Khối lượng 0,5mol CuSO4

a 160g b 100g c 80g d 160đvC

c 0,5đ

23

Hỗn hợp gồm g khí H2 16g khí H2 tích đktc :

a 67,2lit b 44,8 lit c 33,6 lit d 22,4 lit

b 0,5đ

*************************************************************************** *******************

a 6.1023 b 9.1023

c 12.1023 d 5.1023

25

Khí N2 nặng khí H2

a 14 lần b 16 lần c 10 lần d 15 lần

a 0,5đ

26

Khí O2 nặng so với khơng khí :

a lần b 1,1 lần

c 1,5lần d 2lần b 0,5đ

27

Thành phần khối lượng nguyên tố Fe Fe3O4

a 70% b 72,4%

c 50% d 80% b 0,5đ

28

Một oxit sắt có khối lượng mol phân tử 160g ,oxit có thành phần khối lượng nguyên tố 70% Fe 30% O Cơng thức Oxit sắt :

a Fe O3 b Fe O

c Fe2O4 d Fe3O4

a

29

Đốt cháy hết 4,8 g kim loại A (II) cần dùng 2,24lít khí O2 (đktc) Vậy kim loại A

a Fe b Cu

c Zn d Mg

d 0,5đ

30

Chất khí có d A/H2 = 13 Vậy khí :

a CO2 b CO

c C2H2 d NH3 c

31

Chất khí nhẹ khơng khí :

a Cl2 b C2H6

c CH4 d NH3

c 0,5đ

32

Số ngun tử Oxi có 3,2g khí oxi :

a 3.1023 b 6.1023

c 9.1023 d 1,2.1023

d 0,5đ

33

Khối lượng mol khí CO

a 28 g b 56g c 112 g d 224g

b

34

Thể tích hỗn hợp khí X gồm 0,5mol Oxi 0,5mol H2 :

a 11,2 lít b 22,4lít c 33,6 lit d 44,8 lit

b 0,5đ

35

Một kim loại M tạo oxit M2O3 M liên kết với nhóm OH thì tạo hợp chất :

a MOH b M(OH)2

c M(OH)3 d M2(OH)3

c 0,5đ

36

Công thức hợp chất X hóa trị II y hóa trị III :

a.X2Y b XY2

c X3Y2 d X2 Y c 0,5đ

*************************************************************************** *******************

khí đktclà :

a 0,509 g/l b 1,43g/l c 1,96g/l d 2,84g/l

38

Trộn 16g bột sắt với 28g bột S Đốt nóng hỗn hợp thu sản phẩm có cơng thức Fes Khối lượng sản phẩm thu được :

a 32g b 56g c 44g d 12g

c 0,5đ

39

Công thức sau viết sai :

a Cu(OH)2 b.Cu(SO4)2

c CuCl2 d CuO

b 0,5đ

40

Phân tích hợp chất X thấy 24 phần khối lượng Cacbon kết hợp với phần khối lượng H2 Hợp chất X có cơng thức :

a C12H6 b C2H6

c CH4 d C4H

c 0,5đ

Phương pháp đường tréo

Nguyên tắc: Trộn lẫn dung dịch:

Dung dịch 1: cú khối lượng m1, thể tớch V1,nồng độ C1 (C% CM), khối lượng riờng d1 Dung dịch 2: cú khối lượng m2, thể tớch V2, nồng độ C2 (C2 > C1), khối lượng riờng d2 Dung dịch thu cú m = m1 + m2,V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riờng d Sơ đồ đờng chộo cụng thức tương ứng với trường hợp là:

a) §èi víi nång đé C% vỊ khèi lỵng

m1 C1 C2 C

C m2 C2 C C1

b) §èi víi nång đé mol/l

V1 C1 C2 C

C V2 C2 C C1

b) §èi với khối lợng riêng

V1 d1 d2 d

d V2 d2 d d1

Khi sử dụng sơ đồ đờng chộo ta cần chỳ ý: *) Chất rắn coi dung dịch cú C = 100% *) Dung mụi (H2O) coi dung dịch cú C = 0%

*) Khối lượng riêng H2O d = g/ml

Sau số ví dụ sử dụng phương pháp đường chéo tính tốn pha chế dung dịch

Dạng : Tính toán pha chế dung dịch

Ví dụ để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl

15% Tỉ lệ m1/m2 là:

A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 t0

*************************************************************************** *******************

VÝ dô để pha 500 ml dung dịch níc muèi sinh lÝ (C = 0,9%) cần lÊy V ml dung dịch NaCl 3% Gi¸ trị V l :

A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Ta cã s¬ đå: V1(NaCl) ( - 0,9)

0,9

V2(H2O) (3 - 0,9)

Mµ V1 + V2 = 500 ml => V1 = 150 ml

Phương pháp khơng hữu ích việc pha chế dung dịch mà cịn áp dụng cho trường hợp đặc biệt hơn, pha chất rắn vào dung dịch Khi phải chuyển nồng độ chất rắn nguyên chất thành nồng độ tương ứng với lượng chất tan dung dịch

Ví dụ Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là:

A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0

điểm lớ thỳ sơ đồ đờng chộo chỗ phương phỏp cũn cú thể dựng để tớnh nhanh kết nhiều dạng tập

hóa học khác Sau ta xét dạng tập ny

Ví dụ 4: Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% ể có dd NaOH 8%?

A.500g B 250g C 50g D 100g §S: B

Dạng : Bài toán hỗn hợp đồng vị

Đây dạng tập phần cấu tạo nguyên tử

Vớ d Nguyên tử khối trung bình Br 79,319 Brom có hai đồng vị bền : , Th nh phần % số nguyên tử l :

A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95

D¹ng 3: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí

Ví dụ Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hiđro 18 Thành phần % thể tích

của O3 hỗn hợp là:

A 15% B 25% C 35% D 45%

VÝ dô Cần trộn thể tÝch mªtan với thể tÝch đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khÝ cã tỉ khối so với

hiđro 15 X l :

A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14

Dạng 4: tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đa axit

Dạng tập giải dễ dàng phương pháp thơng thường (viết phương trình phản ứng,đặt ẩn) Tuy nhiên nhanh chóng tìm kết cách sử dụng sơ đồ đường chéo

Ví dụ Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng

là:

A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4;16,4 gam Na3PO4

C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4;14,2 gam Na2HPO4

Hướng dẫn giải:

Cã : < Tạo hỗn hợp mui: NaH2PO4, Na2HPO4

S ng chéo:

Na2HPO4 (n1 = 2) (5/3 –1) = 2/3

=5/3

NaH2PO4 (n2 = 1) (2- 5/3) =1/3

nNa2HPO4 : nNaH2PO4 = : nNa2HPO4=2 nNaH2PO4

*************************************************************************** *******************

nNaH2PO4= 0,1mol mNaH2PO4= 0,1.120 =12g

nNa2HPO4 = 0,2mol mNa2HPO4 = 0,2.142 = 28,4g

Chuyên đề tách chất khỏi hỗn hợp

Cơ Sở để giải tập dựa vào khác tính chất chất * Chủ đề 1: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp (hoặc tinh chế chất)

Đây dạng tập tách chất đơn giản nhất, chất tách thường không cho phản ứng, chất cho phản ứng so với chất hỗn hợp Hoặc có tính chất vật lý khác bit nht

Bài tập 1: Tách riêng Cu khỏi hỗn hợp vụn Cu, Fe Giải:

Cho toàn lượng hỗn hợp dải lên tờ giấy dùng nam châm đưa dưa lại nhiều lần bề mặt hỗn hợp để nam châm hút hết Fe dừng lại, Cịn li chớnh l Cu

Bài tập 2: Tách riêng Cu khỏi hỗn hợp gồm vụn Cu, Fe, Zn

Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl, Sắt Zn tan ra, chất rắn không phản ứng Cu

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Sau lọc lấy chất rắn khơng tan sấy khơ ta thu vụn Cu Bài tập 3: Tách riêng khí CO2 khỏi hỗn hợp CO2, N2, O2, H2

Gải : Cho hỗn hợp qua bình nước vơi dư, có CO2 phản ứng

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Lọc lấy kết tủa sấy khô nung nhiệt độ cao ta thu lấy CO2

PTHH: CaCO3 to CaO + CO2

Bài tập 4: Tách riêng cát khỏi hỗn hợp muối ăn cát Bài tập 5: Tinh chế vàng khỏi hỗn hợp bột Fe, Zn, Au Bài tập 6: Tinh chế CuO khỏi hỗn hợp CuO, Cu, Ag Chủ đề 2: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- Dùng phản ứng đặc trưng chât để tách chúng khỏi hỗn hợp để tái tạo chất ban đầu từ sản phảm tạo thành

- Có thể dựa vào tính chất vật lý khác biệt chất để tách chất khỏi hỗn hợp (trường hợp lớp gặp)

Bài tập 7: Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột: Fe, Cu, Au Bằng phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp

Giải: Cho toàn lượng hỗn hợp cho phản ứng với dung dịch HCl dư, có Fe bị tan phản: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Lọc tách Cu, Au phần nước lọc thu cho tác dụng với NaOH sinh kết tủa trắng xanh: FeCl2

+ 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

Läc lÊy Fe(OH)2 nung với H2( điều kiện nung nóng Fe)

PTHH: Fe(OH)2 to FeO + H2O

FeO + H2 to Fe + H2O

Hỗn hợp Cu Au cho phản ứng với H2SO4 đặc nóng, có Cu phản ứng tan

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Lọc lấy phần không tan sấy khô ta thu Cu Phần nước lọc cho phản ứng với NaOH thu kết tủ màu xanh lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao, sau lại nung nóng chất thu cho luồng khí H2 qua ta thu Cu

Phương pháp

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Phương pháp

BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG

*************************************************************************** *******************

01 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu

dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam

02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe,

FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y,

lượng muối khan thu

A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam

03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

là

A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam

04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia

phản ứng cháy (đktc)

A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít

05 Hồ tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc

và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a

A 3,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam

06 Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc)

Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit giá trị là:

A.1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít

07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho

2 gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A

A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4%

08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)

Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ

cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít

09 Hồ tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2

Cơ cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc

A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít

10 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam

H2O Vậy m có giá trị

A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Phương pháp 3: BẢO TOÀN MOL ELECTRON

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN MOL ELECTRON

01 Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O

và 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m

A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam

02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc

thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A

A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97%

03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể

tích khí đo đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

04 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05

mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối

*************************************************************************** *******************

05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có Tính

tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)

A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam

06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn

hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng

A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol

07 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D

(đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3

37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng

A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml

08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm

kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn

hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn

dung dịch sau phản ứng

A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam

09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa

tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối

của B so với H2 19 Thể tích V đktc

A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml

10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ

là 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2

và NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a

A 7,488 gam B 5,235 gam C 6,179 gam D 7,235 gam Phương pháp

SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELETRON

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y

gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z cho

tới ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương

án nào?

A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít

Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản

ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V

A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc)

vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu

A 15 gam B gam C 10 gam D gam

Ví dụ 4: Hịa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A

và có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu

được

A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam

Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu

kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất)

A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam

Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3

1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung

dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V

là

*************************************************************************** *******************

Ví dụ 8: Hịa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M

HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X.Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M

Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn

a) Số gam muối thu dung dịch X

A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam

b) Thể tích V

A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít

c) Lượng kết tủa

A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam

Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu

5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A B C D

Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M

HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C D

Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007)

Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích

dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml

Ví dụ 13: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu

được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết phản ứng tạo muối

NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là:

A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol

Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc

nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu

là:

A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam

Ví dụ 15: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung

dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn dung dịch A thu m (gam.) muối

khan giá trị m, a là:

A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M

Ví dụ 16: Hịa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896

lít sản sản phẩm khử X chứa nitơ X là:

A N2O B N2 C NO D NH4+

Ví dụ 17: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu

dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt

khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu

được a gam chất rắn Giá trị m a là:

A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g A 112,84g 167,44g

Ví dụ 18: Hịa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 400ml dung dịch HNO3 1M vừa đủ, dược

dung dịch X chứa m gam muối khan thấy khí Giá trị m là: A 25.8 gam B 26,9 gam C 27,8 gam D 28,8 gam Phương pháp

*************************************************************************** *******************

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

01 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc)

2,7 gam H2O Số mol axit

A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol

02 Có ancol bền khơng phải đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO2 0,75 lần số

mol H2O ancol

A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O

C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2

03 Cho axit oxalic HOOCCOOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu

5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

04 Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC Đốt

cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro

A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2

B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3

C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4

D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5

05 Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần

bằng

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc)

- Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H

2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình

đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH

06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước

- Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn tồn thể tích

khí CO2 (đktc) thu

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít

07 Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy

hồn tồn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng H2O CO2 tạo

là

A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam

08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975

gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng

A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 0,704 gam

09 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy 0,672 lít khí

(đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X

A 2,55 gam B 5,52 gam C 5,25 gam D 5,05 gam

10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức

Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân

hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

Phương pháp

TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

*************************************************************************** *******************

01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2

(đktc) Khối lượng muối clorua tạo ddịch

A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam

02 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng

lá sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?

A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam

04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư,

phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V là:

A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít

05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng

thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam.Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng

06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe Cho tác dụng

với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí

CO (đktc) tối thiểu để có kết Phương pháp

QUI ĐỔI HỖN HỢP NHIỀU CHẤT VỀ SỐ LƯỢNG CHẤT ÍT HƠN

Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,

FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử

nhất Giá trị m

A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam

Ví dụ 2: Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2

(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m

A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam

Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu

dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X

A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5%

b) Tính khối lượng muối dung dịch Y

A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam

Ví dụ 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan

hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử

duy đktc)

A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml

Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung

dịch HNO3 (dư) 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam

Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y

gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z cho

tới ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương

án nào?

A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít

Ví dụ 7: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa vặn

dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay

A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Phương pháp

SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

Phương pháp

CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG KHÁI QUÁT Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí

*************************************************************************** *******************

A V = 22,4(a  b) B V = 11,2(a  b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)

Ví dụ 2: (Câu 13 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Ví dụ 3: (Câu 21 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :

Ví dụ 4: (Câu 37 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol

NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y

A HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH

C CH3COOH D HOOCCOOH

Ví dụ 5: (Câu 39 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y

Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = 2x C y = x  D y = x +

Ví dụ 7: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau

điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42 không bị điện

phân dung dịch)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c)

Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, đơn chức B khơng no có hai nối đơi, đơn chức

C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức

Ví dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol

HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a

Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na Al

- Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2

- Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2

Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1  V2

Ví dụ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 V lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển

hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 lại bình hấp thụ vừa vặn hết

nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số

A B C D

Ví dụ 17: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết

luận sau đúng?

A a = b B a = b  0,02

C a = b  0,05 D a = b  0,07 Phương pháp 10

TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT

Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG

Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu

được dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì?

A Cu B Fe C Al D Zn

Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung

*************************************************************************** *******************

A 20% B 16% C 15% D.13%

Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007)

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối

trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M

A Cu B Zn C Fe D Mg

Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp

được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp

A 10% B 15% C 20% D 25%

Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng

được hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Công thức phân tử

của anken

A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10

Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THƠNG SỐ

Ví dụ 14: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn

chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a

A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16

Ví dụ 15: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu

được chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3

A 50% B 75% C 80% D 70%

C¸c loại hợp chất vô cơ

Oxi Oxit không t¹o muèi

Oxit t¹o muèi Oxit

Oxit Lưỡng tính

HiđrOxit Lưỡng tính Bazơ

Nguyªn tè

Muèi

Oxit Axit

Axit

Muèi baz¬

*************************************************************************** *******************

A oxit :

I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , người ta phân loại sau:

1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

3 Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nước VD Al2O3, ZnO BeO, Cr2O3

4 Oxit trung tính cịn gọi oxit khơng tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nước VD CO, NO

III.Tính chất hóa học : Tác dụng với nước :

a OÂxit phi kim + H O2  Axit.VÝ dô : SO + H O3 2 H SO2 4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Ôxit kim loại + H O2 Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2 Ca(OH)2

T¸c dơng víi Axit :

Oxit Kim lo¹i + Axit  Muèi + H2O

VD : CuO + 2HClCuCl + H O2 2

T¸c dơng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm  Muèi + H2O

VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2

CO + NaOH2  NaHCO3 (tïy theo tû lÖ số mol)

4 Tác dụng với oxit Kim loại :

Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i  Muèi VD : CO + CaO2  CaCO3

5 Mét sè tÝnh chÊt riªng:

VD : 3CO + Fe O2 3 to3CO + 2Fe2

2HgO to 2Hg + O2

CuO + H2toCu + H O2

* Al2O3 oxit lưỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch

KiÒm: Al O + 6HCl2 3 2AlCl + 3H O3 2

2 2

Al O + 2NaOH  2NaAlO + H O IV §iỊu chÕ oxit:

Phi kim + oxi

kim lo¹i + oxi

Oxi + hỵp chÊt

Oxit

NhiƯt ph©n mi Nhiệt phân bazơ

không tan Nhiệt phân Axit

(axit nước)

*************************************************************************** *******************

VÝ dô:

2N2 + 5O2  2N2O5

3Fe + 2O2  Fe3O4

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3  CO2 + CaO

Cu(OH)2 H2O+ CuO

2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe

B AXIT :

I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Tªn gäi:

* Axit oxi tên gọi có đuôi hi®ric ” HCl : axit clohi®ric * Axit cã oxi tên gọi có đuôi ic “ ¬ ”

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

Một số Axit thơng thường:

Kí hiêụ : Tªn gäi Hãa trÞ

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_ NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II

= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hi®rosunfat I

_ HSO3 Hi®rosunfit I

= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hi®rocacbonat I

PO4 Photphat III

= HPO4 Hi®rophotphat II

_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I

_ CH3COO Axetat I

_ AlO2 Aluminat I

II.TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

T¸c dơng víi kiềm : H SO + 2NaOH2  Na SO + 2H O2

2 4

H SO + NaOH NaHSO + H O

T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : 2HCl + CaOCaCl + H O2 2

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trước hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl + H2 2

* Dãy hoạt động hóa học kim loại:

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au T¸c dơng víi Mi : HCl + AgNO 3  AgCl + HNO3

6 Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thường khơng phản ứng với Al Fe (tính chất thụ

động hóa)

* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :

3 3

4HNO + Fe  Fe(NO ) + NO + 2H O

*************************************************************************** *******************

VD : 6HNO3 đặc,nóng+ Fe  Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2

* HNO3 loÃng + Kim loại Muối nitrat + NO (không mµu) + H2O

VD : 8HNO3 lỗng+ 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2

* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt

(III)

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phóng Hiđrơ :

2 4 2

2H SO đặc, nóng+ Cu  CuSO + SO  + 2H O

C Bazơ :

I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

II Tính chÊt hãa häc:

Dung dÞch KiỊm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2  MgCl + 2H O2 2

2 4

2KOH + H SO  K SO + 2H O ; KOH + H SO2 4 KHSO + H O4 2

Dung dịch kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 KHSO4

4 Dung dịch kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 K SO + Mg(OH)2 4 2 

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân: Cu(OH)2toCuO + H O2

6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 2 4Fe(OH)3

KOH + KHSO4K SO + H O2 4 2

3 2

4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O

* Al(OH)3 hiđrơxit lưỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 AlCl + 3H O3

Al(OH) + NaOH3 NaAlO + 2H O2 D Muèi :

I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gốc Axit

II.TÝnh chÊt hãa häc:

T¸c dơng víi Kim lo¹i

Kim lo¹i + mi  Mi Kim loại Ví dụ: 2AgNO + Cu3 Cu(NO ) + 2Ag3 2 

L­u ý:

+ Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng

+ Kim lo¹i Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại vì:

Na + CuSO4 

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dơng víi Axit

*************************************************************************** *******************

126

Na SO + 2HCl2 2NaCl + H O + SO2

HCl + AgNO 3 AgCl + HNO3

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng

Tác dụng với Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Bazơ Ví dụ: Na CO + Ca(OH)2 3 2 CaCO3+2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)

Tác dụng với Dung dịch Muối

Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối Một số Muối bị

nhiệt phân hủy

o

t

3 2

2NaHCO Na CO + CO +H O

o

t

3

CaCO CaO + CO

TÝnh chÊt riªng

2 4

Fe (SO ) + CuCuSO + 2FeSO

3

2FeCl + Fe3FeCl

Các công thức thường gặp

XI C«ng thøc tÝnh sè mol : M m n  4 , 22 V n 

3 nCM Vdd

4 M m C n dd    % 100 %

5  

M C D ml V n dd     % 100 %

6  

T R dkkc V P n   

XII Cơng thức tính nồng độ C%

Chó thÝch:

KÝ hiệu Tên gọi Đơn vị

n Sè mol mol

m Khối lượng gam

ct

m Khối lượng chất tan gam

dd

m Khối lượng dung dịch gam

dm

m Khối lượng dung môi gam

hh

m Khối lượng hỗn hợp gam

A

m Khối lượng chất A gam

B

m Khối lượng chất B gam

M Khối lượng mol gam/mol

A

M Khối lượng mol chất tan A

gam/mol

B

M Khối lượng mol chất tan B

gam/mol

V ThÓ tÝch lÝt

dd

V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt

 ml

Vdd ThÓ tÝch dung dÞch mililÝt

dkkc

V ThĨ tích điều kiện không chuẩn

*************************************************************************** *******************

7

dd ct

m m

C% 100%

8

D M C

C M

  

10 %

XIII Cơng thức tính nồng độ mol :

dd ct M

V n

C 

10

M C D CM 10  %

XIV Công thức tính khối lượng :

11 mnM

12

% 100 % dd

ct

V C

m  

XV Cơng thức tính khối lượng dung dịch : 13 mdd mct mdm

14

% % 100 C m

m ct

dd

 

15 mdd Vdd ml D

XVI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch : 16

M dd

C n V 

17  

D m ml

V dd

dd 

XVII Cơng thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích chất trong hỗn hợp:

18 %  100%

hh A m m A

19 %  100%

hh B m m

B %B100%%A

*************************************************************************** *******************

XVIII Tû khèi cña chÊt khÝ :

21 

  

 

 

B A B

A

M M d m m d

XIX HiƯu st ph¶n øng : 22

 \  100%

) \ (

% 

lt lt

tt tt tt

V n mlt

V n m H

XX Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp chất khí 23 Mhh= n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3

n + n + n + 1 2 3 (hc)

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=

V + V + V + 1 2 3 )

Bµi tËp vËn dụng

Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (cã D =

1,25g/ml)

a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )

b) Trung hịa lượng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M

Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa

a) Vit phương trình phản ứng

b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp

thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu được tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:

a) Muối tạo thành?

b) Khi lng ca muối bao nhiêu?

Bµi 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hßa

a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrơxit (NaOH) dùng

b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lượng cđa dung dịch sau phản ứng 105g

Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lượng bao nhiêu?

Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nước tạo thành 200g dung dịch

a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu

*************************************************************************** *******************

Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu

có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?

A 0,75 B 1,5 C D 2,5

** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:

Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: K=

2

) (OH

Ca CO n

n

- K  1: tạo muối CaCO3

- K  2: tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy

có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy

kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Nếu dự kiện ta phải chia trường hợp để giải

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi

đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO 2th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu

- Nếu mkết tủa<mCO 2th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng

m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m

gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m

Bài 9: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng chất sau phản ứng

Bµi 10: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2

sinh chất kết tđa mầu trắng

a) Tớnh nng mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 dùng

b) Tính khối lượng chất kết tđa thu

Bµi 11: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết

tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A,

C

Bµi 12: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí

- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

*************************************************************************** *******************

Bµi 13:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được?

(C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa

Bµi 14:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng

dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D

Giảm 6,8gam

Bµi 15:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết

tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol

C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol

Bµi 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa

0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2

Bµi 17:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m

gam kết tủa Gía trị m là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Bµi 18:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía

trị lớn V là?

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

Bµi 19:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?

A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g

Bµi 20:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng

độ a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500

ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng?

A 10g B 12g C 20g D 28g

Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M

thu kết tủa nặng?

A 5g B 15g C 10g D 1g

Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc)

vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?

A 15g B 5g C 10g D 1g

Bµi 24:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a

mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 25:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy

khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại

giảm bao nhiêu?

A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam Bµi 26:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy

khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại

tăng bao nhiêu?

A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam

Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M

*************************************************************************** *******************

A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam

Hệ thống 8 dạng bài tập thường được

vËn dơng lµm bài trắc nghiệm Hoá

õy loại tập quan trọng biểu thị đặc trưng mơn hố học Bài tốn hố chiếm tỉ lệ đáng kể cấu trúc đề thi trắc nghiệm mơn hố, đồng thời đóng vai trị lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh

Việc rèn luyện kĩ giải tốn hố trắc nghiệm địi hỏi nắm loại toán hoá này, với phương pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại

Dưới giới thiệu dạng tốn

1 Bài tập toán cấu tạo nguyên tử

VÝ dơ 36

Tỉng sè h¹t proton, nơtron electron nguyên tử 155

Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau :

A 95 B 115

C 108 D 112

VÝ dơ 37

X vµ Y lµ hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X vµ Y lµ 52

Sè thø tù cđa nguyên tố X Y :

A vµ 15 B vµ 17

C vµ 14 D vµ 15

2 Bài tốn nồng độ, pH dung dịch

VÝ dô 38

Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lượng dung dịch KNO3 có nồng độ % tương ứng 45%

và 15% để dung dịch KNO3 có nồng độ 20%

A 2/3 B 2/5

C 1/5 D 3/4

VÝ dô 39

Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dch Nng phn

trăm dung dịch :

A 30% B 40%

C 35% D 38%

VÝ dô 40

Tính số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch có nồng độ 0,1M

A 9000ml B 18000ml

C 11000ml D 17000ml

*************************************************************************** *******************

Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu sau trộn :

A B

C D

5

Ví dụ 42

Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn

dung dch sau trung hoà thu 0,381 g hỗn hợp muối khơ Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion)

A CM(HCl) = 0,120M ;

2

M(H SO )

C = 0,080M vµ pH = 0,85

B CM(HCl) = 0,072M ;

2

M(H SO )

C = 0,024M vµ pH = 0,92

C CM(HCl) = 0,065M ;

2

M(H SO )

C = 0,015M pH = 0,89

D Kết khác

3 Bài toán xác định khối lượng chất q trình hố học hiệu suất phản ứng

VÝ dô 43

Người ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO2 Hãy tính khối lượng quặng cần thiết để điều chế 4,48

lÝt SO2 (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75%

A 25,2 gam B 20,8 gam

C 20 gam D 20,3

gam

VÝ dơ 44

Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tđa X §em nung kÕt tđa ë

nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng m Giá trị m :

A gam B gam

C gam D 10 gam

VÝ dô 45

Tính khối lượng axit metacrylic khối lượng rượu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60%

A maxit metacrylic = 215 gam ; mrượu metylic = 80 gam

B maxit metacrylic = 200 gam ; mrượu metylic = 75 gam

C maxit metacrylic = 185 gam ; mrượumetylic = 82 gam

D KÕt khác

Ví dụ 46

Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Lượng nitrobenzen sinh

khử thành anilin Tính khối lượng anilin thu được, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%

A 315 gam B 402,1 gam

C 385,2 gam D 362,7 gam

4 Bài toán xác định khối lượng phân tử công thức chất

VÝ dô 47

Cho 2,3 gam rượu đơn chức X tác dụng với lượng natri kim loại vừa đủ, thu 0,56 lít H2

(đktc) Xác định khối lượng phân tử rượu X, :

A 42 gam B 34 gam

C 46 gam D 58 gam

*************************************************************************** *******************

Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali,

47,65% clo Xác định công thức đơn giản X

A KClO B KClO2

C KClO3 D KClO4

VÝ dô 49

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O

Xác định công thức phân tử X

A C3H6O2 B CH2O2

C C2H4O2 D C4H8O4

VÝ dô 50

Một rượu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi Hãy xác định công thức cấu tạo rượu trên, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH

A 3 2

|

CH CH CH OH

OH

   B 2 2

| |

CH CH

OH OH



C 2 2

| | |

CH CH CH

OH OH OH

  D C«ng thøc cÊu tạo khác

5 Bi toỏn v xỏc nh thnh phần hỗn hợp

VÝ dô 51

Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl có dư, thu 6,72 lít CO2 (®ktc)

Xác định thành phần % khối lượng muối hỗn hợp A

3

CaCO

%m = 28,5% ;

3

MgCO

%m = 71,5%

B

3

CaCO

%m = 37,31% ;

3

MgCO

%m = 62,69%

C

3

CaCO

%m = 40% ;

3

MgCO

%m = 60%

D

3

CaCO

%m = 29,3% ;

3

MgCO

%m = 70,7%

6 Bài toán điện phân

Ví dụ 52

Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catơt bắt đầu có khí

ngừng Để trung hồ dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết điện phân người ta dùng dòng điện cường độ 20A

A 4013 gi©y B 3728 gi©y

C 3918 gi©y D 3860 giây

Ví dụ 53

Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện

cng 2A Xác định lượng bạc thu catôt số kết cho sau :

A 3,129 gam B 4,320 gam

C 1,544 gam D 1,893 gam

VÝ dô 54

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anơt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân :

A KCl B NaCl

C LiCl D CsCl

7 Bài toán chất khí

*************************************************************************** *******************

Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02 M d phn

ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, :

A 14,3 B 14,8

C 15,6 D 15,1

VÝ dô 56

ở 27oC, áp suất 87mmHg, người ta cho lượng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu

360ml khí Xác định khối lượng sắt phản ứng, kết sau :

A 0,11304 gam B 0,09352 gam

C 0,10671 gam D 0,12310 gam

VÝ dô 57

Trong bình thép có dung tích 5,6 lít (khơng chứa khơng khí), người ta cho vào 32 gam NH4NO2 Đưa bình 0oC sau đun nóng để muối bị phân tích hồn tồn Tính áp suất

bình (coi thể tích nước không đáng kể)

A atm B atm

C atm D atm

VÝ dơ 58

Trong mét b×nh kÝn dung tích 11,2 lít chứa đầy O2 (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng

bỡnh n lúc xảy phản ứng hồn tồn đưa bình toC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất

rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) Nhiệt độ toC xác định :

A 65,70oC B 68,25oC

C 69,20oC D 70,15oC

8 Bài toán tổng hợp

VÝ dô 59

Dung dịch axit fomic 0,46% có D = 1g/ml pH Hãy xác định độ điện li  axit fomic

A 1% B 2%

C 1,5% D 2,5%

VÝ dô 60

Người ta khử nước 7,4g rượu đơn chức no với hiệu suất 80% chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rượu

A C3H7OH B C4H9OH

C C5H11OH D C2H5OH

Đáp số hướng dẫn gii

Ví dụ 36 Đáp án C

Theo đề ta có : 2p n 155

2p n 33

 

 

  

 p = 47, n = 61  sè khèi = 47 + 61 = 108 Ví dụ 37 Đáp án B

t p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' số proton số electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52  p + p' = 26

Vì X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 ô, : p + = p'

(1)

p + 18 = p' (2)

Tõ (1), (2) biện luận tìm p = (flo) p' = 17 (clo)

Ví dụ 38 Đáp án C

1

m (gam)dd KNO 45% 5

5 1

20%

25 5

m (gam)dd KNO 15% 25

 

*************************************************************************** *******************

Dùng quy tắc đường chéo :

=

2 m m

VÝ dụ 39 Đáp án B

Khi lng dung dch HNO3 ban đầu :

500.1,2 = 600 (g) Khối lượng HNO3 dung dịch đầu :

20 .600

100 = 120 (g)

 nồng độ dung dịch HNO3 :

120

C% .100

300

 = 40%

VÝ dô 40 §¸p ¸n B

Đặt số lít nước cần thêm x, ta có : 2.1 = (2 + x).0,1  x = 18 lít hay 18.000ml Ví dụ 41 Đáp án C

pH = 12  [H+] = 1012M  [OH] = 102M

OH

n  = 0,1.102 = 0,001 (mol) = n KOH

HCl H

n  n = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol)

H+ + OH  H

2O

b® 0,0012 0,001

p­ 0,001 0,001 0,001

sau p­ 0,0002 0,001

 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 103M  pH =

Ví dụ 42 Đáp án B

Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50ml hỗn hợp

HCl + NaOH  NaCl + H2O

(mol) x x x

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

(mol) y 2y y

Theo đề ta có : 58,5x 142y 0,381

x 2y 0,3.0,02

  



   

x 0,0036 y 0,0012

 

VËy : CM(HCl) 0,0036 0,05

 = 0,072(M)

2

M(H SO )

0,0012 C

0,05

 = 0,024(M)

pH = lg[H+] = lg0,006

0,05

 = lg0,12 = 0,92

VÝ dô 43 Đáp án C

Phn ng iu ch SO2 từ quặng, đặt x khối lượng quặng tính theo lí thuyết :

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

4.120(g) 

8.22,4 (lÝt)

x? 

*************************************************************************** *******************

 x = 4.120.4,48

8.22,4 = 12 (gam)

Vậy khối lượng quặng cần thiết :

mqng =

12.100 100 .

75 80 = 20 (gam)

Ví dụ 44 Đáp án B

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

(mol) 0,1 0,1

2Fe(OH)3

o t

 Fe2O3 + 3H2O

(mol) 0,1  0,05

VËy m = 160.0,05 = (gam) Ví dụ 45 Đáp ¸n A

CH2 = C(CH3)  COOH + CH3OH

xt

ƒ CH2 = C(CH3)  COOCH3 + H2O

(gam) 86 32 

100

maxit mrượu

 150

 maxit =

86.150.100

100.60 = 215 (gam)

mrượu =

32.150.100

100.60 = 80 (gam)

Ví dụ 46 Đáp ¸n D

C6H6 + HNO3

xt

 C6H5NO2 + H2O

(mol) 500

78 

500 78

C6H5NO2 + 6H

Fe / HCl

 C6H5NH2 + 2H2O

(mol) 500

78 

500 78

VËy manilin =

500 78 78

.93. .

78 100 100 = 362,7 gam

Ví dụ 47 Đáp án C

ROH + Na  RONa + 1

2 H2

(mol)  0,5

(mol) 0,05 (chøa 2,3g)  0,025

Vậy khối lượng mol phân tử rượu X : 2,30

0,05 = 46(g)

Ví dụ 48 Đáp án C

Đặt công thức cđa X lµ KxClyOz

mO =

32.672

22400 = 0,96 (g)

mr¾n = 245  0,96 = 1,49 (g)  mKali =

1,49.52,35

100 = 0,78 (g)

*************************************************************************** *******************

Ta cã tØ lÖ x : y : z = 0,78 0,71 0,96: : 39 35,5 16

= : : Vậy công thức đơn giản nht ca X l KClO3

Ví dụ 49 Đáp ¸n C

Theo đề

2

CO H O

n 0,1mol

n 0,1mol

 



 



X l axit no n chc

Đặt công thøc cđa axit lµ CnH2nO2 o2

O t

 nCO2

Theo phản ứng đốt mol axit  n mol CO2

đốt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2

 0,05n = 0,1 n = Công thức phân tử axit C2H4O2

Ví dụ 50 Đáp án C

Gọi công thức tổng quát rượu CnH2n+2a (OH)a, n  1, a  n

Phương trình phản ứng đốt cháy :

CnH2n+2a (OH)a +

3n a 2  

O2  nCO2 + (n + 1) H2O

Theo đề phương trình phản ứng ta có :

3n a 2  

= 3,5  n = 6 a

3 

NghiÖm thích hợp :

n = a = Công thức phân tử C3H5(OH)3

Công thức cấu tạo : 2 2

| | |

CH CH CH

OH OH OH

Ví dụ 51 Đáp án B

Đặt a, b số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

(mol) a a

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O

Theo đề từ phương trình phản ứng trên, có :

100a 84b 26,8 6,72

a b 0,3

22,4

  

 

   



 a = 0,1 ; b = 0,3

 Khối lượng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiếm

10

26,8 100 = 37,31% vµ %mMgCO3 = 62,69%

Ví dụ 52 Đáp án D

Gi x l số mol AgNO3 điện phân :

4AgNO3 + 2H2O

®pdd

 4Ag + O2 + 4HNO3

(mol) x  x

x

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

*************************************************************************** *******************

áp dụng công thức Farađây m = 1 .A.I.t

96500 n ta cã :

1 108

108 0,8 . .20.t

96500 1

   t = 3860 gi©y

VÝ dơ 53 Đáp án C

Theo , khụng thy du hiệu Ag2SO4 bị điện phân hết nên dựa vào phương trình phản ứng

để tính lượng Ag sinh

Cũng theo công thức Farađây : mAg 1 .108.690.2 96500 1

 = 1,544 (gam)

Ví dụ 54 Đáp án A

Gọi RCl muối clorua kim loại kiềm R

RCl đpdd R + 1

2 Cl2

Từ đề : nR =

2

Cl

0,896 2n

22,4

 = 0,08 mol

 R = 3,12

0,08 = 39 VËy R kali, muối KCl

Ví dụ 55 Đáp sè C

X 5,6

n 0,25

22,4

  (mol)

2

Ca(OH)

n = 5.0,02 = 0,1 (mol)

3

CaCO

5 n

100

 = 0,05 (mol)

Do Ca(OH)2 dư nên có phản ứng

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O



2

CO CaCO

n n = 0,05 (mol)

Do :

2

N

n = 0,25  0,05 = 0,20 (mol) VËy

2

X / H

0,05.44 0,2.28 d

2.0,25

= 15,6

Ví dụ 56 Đáp ¸n B

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo đề, vận dụng công thức PV = nRT, ta có :

nFe (p.­) =

2

H

87 .0,36 100 n

0,082.300

 = 0,00167

Vậy lượng sắt phản ứng : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam)

VÝ dụ 57 Đáp án C

4

NH NO to N2 + 2H2O

Theo đề :

2

N NH NO

32

n n

64

  = 0,5 (mol)

*************************************************************************** *******************

0,5.0,082.273 P

5,6

 = (atm)

Ví dụ 58 Đáp án B

S + O2 SO2

nS ban đầu =

6,4

32 = 0,2 (mol)

2

O

n ban đầu = 11,2

22,4 = 0,5 (mol)

S cháy hết, O2 dư :

2

O (p ) SO S

n n n = 0,2 (mol)

Sau ph¶n øng, tỉng sè mol khí bình :

nkhí sau = 0,2 + (0,5  0,2) = 0,5 (mol)

Do đó, theo PV = nRT ta có :

o 1,25.11,2 T K

0,5.0,082

 = 341,25K

 toC = 341,25  273 = 68,25oC

VÝ dụ 59 Đáp án A

Nng CM ca HCOOH tính theo cơng thức biểu thị quan hệ nồng độ % nồng độ mol

lµ :

M(HCOOH)

C%.10.D 0,46.10.1 C

M 46

  = 0,1(M)

pH =  [H+] = 103M = 0,001M

HCOOH  H+ + HCOO

(mol ®iƯn li) 0,001  0,001

Do độ điện li  = 0,001.100 1% 0,1

Ví dụ 60 Đáp án B

Phản øng céng brom vµo anken :

CnH2n + Br2  CnH2nBr2

2

Br

n tham gia ph¶n øng = 12,8

160 = 0,08 (mol)

Theo phản ứng trên, nanken =

2

Br

n = 0,08 (mol)

Vì hiệu suất phản ứng 80% nên nanken sinh khử nước :

anken

0,08.100 n

80

 = 0,1 (mol)

Phản ứng khử nước rượu : CnH2n+1OH

H SO ®

 CnH2n + H2O

(mol) 0,1 0,1

 Khối lượng mol phân tử rượu :

7,4 M

0,1

 = 74

Từ công thức rượu trên, ta có :

*************************************************************************** *******************

 Công thức rượu C4H9OH

Kinh nghiƯm häc ho¸ líp

Đây tồn kinh nghiệm tơi việc ơn thi mơn hóa lớp !!! Việc ơn thi hóa lớp khơng có khó khăn tồn kiến thức Chúng ta bắt đầu ôn nhé!!! Đầu tiên từ chương nhá Những đầu dễ rồi, nên từ "Hóa Trị" nhá Việc học số người cho phải học thuộc bảng hóa trị SGK hay tốt dễ nhớ nên học bảng tuần hồn hóa học mua nhà sách Cịn tơi tơi thích theo cách riêng Chúng ta cần nhớ số là: Oxi hóa trị II, Hiđrơ hóa trị I từ nhớ thêm cơng thức hóa học có ngun tố thơi Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức Canxi hóa trị II Oxi hóa trị II nên tỉ lệ chúng 1:1 nên khơng có số Tiếp theo phản ứng hóa học Cái đơn giản thơi, dạng tập viết dãy biến hóa viết phương trình phản ứng điều quan trọng bạn phải biết cách cân phương trình cách nhanh mà xác Vậy để ta cân nhanh??? Có số cách tự rút trình học tự

thấy với đa số phương trình.Sau quy tắc chủ yếu:

1 Cân Oxi: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Oxi trước Cân Hiđro: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Hiđro trước

Cịn mà cách để viết phương trình tự rút ra:

1 Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước

2 Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrô [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)]

3 Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước

4 Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng Oxit phi kim

5 Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng Axit kim loại

6 Các muối Cacbonat phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi

7 Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrô

8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước

1 Bazơ: tạo kim loại kết hợp với hay nhiều nhóm OH (nhóm hóa trị I) phân thành loại là: tan nước gọi kiềm, loại ko tan Chúng đọc là: tên kim

loại + Hiđôxyt (OH)

VD: NaOH: Natri Hiđrơxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrơxyt <Vì Sắt trường hợp hóa trị III> Axit: tạo hay nhiều nguyên tố Hiđrô kết hợp với gốc Axit phân thành loại Axit có Oxi Axit ko có Oxi Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim +

ơ ( trường hợp có SGK trang 127)

3 Muối: tạo hay nhiều kim loại kết hợp với hay nhiều gốc Axit Phần phân loại VD

các bạn xem SGK trng 129 Vì phần dễ

4.Oxit (Oxyt): hợp chất nguyên tố, có nguyên tố Oxi Có loại là: Oxyt Bazơ gồm hay nhiều nguyên tố kim loại + Oxi Oxyt Axit gồm hay nhiều nguyên tố phi kim + Oxi Cách đọc tên bạn xem SGK trang 90 Vì SGK viết đầy đủ

Phần cuối hướng dẫn chung cách giải tốn Hóa học (chống định với tốn

thừa thiếu) tự đúc kết Gồm bước sau:

B1: Viết phương trình hóa học cảa tốn cân

B2: Tìm số mol chất phương trình phản ứng nhờ hệ số cân tính số

mol chất cần tìm cơng thức trang 66 SGK

Bộ đề dạy học sinh giỏi

*************************************************************************** *******************

Về dạng tốn thừa thiếu ta phải làm bước sau:

B1: Vẫn phải viết phương trình cân

B2: ta phải tính số mol tất chất phản ứng (thường cho chất mà thơi) phân tích phương trình phản ứng số mol chất Thì chất có số mol nhiều

nhất chất dư chất lại chất ko dư

B3: tính số mol chất cịn dư

B4: tính chất dư theo số mol cịn dư hoạc đề bắt tính số mol chất phản ứng dư ta lấy số

mol chất có số mol nhỏ tính theo số mol

Đấy tồn kiến thức Hóa lớp Chúc bạn ôn tập đạt điểm cao kì thi tới Thân

Tái bút: Có thắc mắc liên hệ với tơi: qua nick chat: ku_bjz_95 email:

ku_bjz_95@hotmail.com Mình mong sách giúp bạn nhiều