[r]
(1)Equation Chapter 1
Section 1SỞ GD& ĐT
NGHỆ AN Đề dự bị
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2012 - 2013
HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ
Mơn thi: HỐ HỌC – BỔ TÚC THPT
(Hướng dẫn biểu điểm gồm 04 trang)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 2,5
1 2,0
CH3COOCH=CH2 + NaOH ⃗t0 CH3COONa + CH3CHO
CH3COOC2H5 +NaOH t⃗0 CH3COONa + C2H5OH
CH2=CH-COOH + NaOH ❑⃗ CH2=CH-COONa + H2O
HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaOH ❑⃗ NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O
CH2=CH-COOH + NaHCO3 ❑⃗ CH2=CH-COONa + H2O + CO2
HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaHCO3 → NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O + 2CO2
CH3COOCH=CH2 + Br2 ❑⃗ CH3COOCHBr-CH2Br
CH2=CHCOOH + Br2 ❑⃗ BrCH2-CHBrCOOH
(Viết phương trình cho 0,25 điểm)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
n CH2=CH -COOH xt,t
0
CH - CH2
COOH n
n CH3 COO-CH=CH2 xt,t
0
CH - CH2
OOCCH3
n
0,25
0,25
Câu 2 3,0
1 CH3COOC2H5 + NaOH ❑⃗ CH3COONa + C2H5OH
2 2C2H5OH ,
xt t
CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
n CH2=CH -CH=CH2
n
CH2-CH=CH-CH2
3 Na,t
0
CH3COONa + NaOHrắn ,
xt t
CH4 + Na2CO3
2CH4 1500 ln C l
C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O
0 4,80
HgSO C
CH3CHO
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3 4,0
1 1,5
ME = 2,75.32 = 88
E cháy cho CO2, H2O nên E chứa C, H có O
nC = nCO2 = 0,05 (mol) mC = 0,05.12 = 0,6 (g)
nH = 2.nH2O = 0,1 (mol) mH = 0,1 (g)
(2)1,1 (0,6 0,1)
0, 025( )
16
O
n mol
nC : nH : nO = 0,05:0,1:0,025 = 2:4:1
CT đơn giản E: C2H4O
CTPT E (C2H4O)n
44n = 88 n = 2 CTPT E C4H8O2
0,5 0,25 0,25
2 1,0
Các đồng phân este E:
HCOO-CH2-CH2-CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COO-C2H5; C2H5COO-CH3
(Viết chất cho 0,25 điểm) 1,0
3 1,5
nE = 4,4/88 = 0,05 (mol)
Gọi công thức E là: RCOOR’
RCOOR’ + NaOH ❑⃗ RCOONa + R’OH
0,05 0,05 MRCOONa = 4,8/0,05 = 96
R + 67 = 96 R = 29 R C2H5
-Công thức cấu tạo E: C2H5-COO-CH3(metyl propionat)
0,5 0,5 0,5
Câu 4 2,0
Phương trình phản ứng :
2NaOH + CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 + 2NaCl
NaOH + CO2 ❑⃗ NaHCO3
2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O
2NaOH + 2Al + 2H2O ❑⃗ 2NaAlO2 + 3H2
NaOH + NH4Cl ❑⃗ NaCl+ NH3 + H2O
Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 2Al ⃗t0 2Fe + Al2O3
2Al + 3CuCl2 ❑⃗ 2AlCl3 + 3Cu
Viết phương trình cho 0,25 điểm
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 2,0
A, B, C ba cơng thức cấu tạo sau :
CH3COOH, HCOOCH3, HO-CH2-CHO
0,25 B vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaHCO3, nên B CH3COOH
A tác dụng với Na, A HO-CH2-CHO
C tác dụng với NaOH C HCOOCH3
0,25 0,25 0,25 Phương trình hóa học phản ứng :
2CH3COOH + 2Na ❑⃗ 2CH3COONa + H2
CH3COOH + NaHCO3 ❑⃗ CH3COONa + CO2 + H2O
0,25 0,25 2HO-CH2CHO + 2Na ❑⃗ 2NaO-CH2-CHO + H2
HCOOCH3 + NaOH ❑⃗ HCOONa + CH3OH
0,25 0,25
Câu 6 4,5
1 2,0
(3)Các phương trình phản ứng : 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2
x 3x/2 Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2
y y
0,5 Ta có hệ phương trình :
27 24 7,5
0,1
3 7,84
0,35 0,
2 22,
x y
x x
y y
0,5
%Al =
0,1.27
.100% 36%
0,1.27 0, 2.24
%Mg = 100% -36% = 64% 0,5
2 0,75
Phương trình phản ứng cho dung dịch NaOH dư từ từ vào dung dịch A AlCl3 + 3NaOH ❑⃗ Al(OH)3 + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH ❑⃗ Mg(OH)2 + 2NaCl
NaOH + Al(OH)3 ❑⃗ NaAlO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25
3 1,75
Trong 3,75 gam hỗn hợp X có nAl = 0,1/2 = 0,05 mol; nMg = 0,2/2 = 0,1 mol
Các phương trình phản ứng tỷ lệ mol tương ứng : Mg + CuSO4 ❑⃗ MgSO4 + Cu
0,1 0,1
0,5 2Al + 3CuSO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3Cu
0,05 0,075 0,5
Số mol Cu tạo = 0,1 + 0,075 = 0,175 mol Cu + 4HNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,175 0,35 mol
Theo phương trình hóa học ta có số mol NO2 = 0,35 mol
0,5
VNO20,35.22, 7,84( ít) l
0,25
Câu 7 2,0
Phương trình phản ứng :
a) Fe + 2Fe(NO3)3 ❑⃗ 3Fe(NO3)2
b) Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu
c) Fe + 2AgNO3 ❑⃗ Fe(NO3)2 + 2Ag
Nếu có dư AgNO3 có phản ứng :
Fe(NO3)2 + AgNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + Ag
d) Fe + 4H+ + NO
3- ❑⃗ Fe3+ + NO + 2H2O
(4)0,5