ViettelStudy.vn SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH TH ỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT CHUYÊN) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1 (1 điểm) Cho biết Fe 2+ + 2e Fe có 0 1 E = - 0,44V Fe 3+ +e Fe 2+ có 0 2 E = + 0,775V . Tính: a. 0 3 E của phản ứng Fe 3+ + 3e Fe b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Fe. Có thể kết luận gì về độ bền của Fe 2+ ? Khi oxi hóa Fe ta được ion gì trước (phản ứng xảy ra trong dung dịch). Câu 2 (2 điểm) Nung 109,6 gam Bari kim loại với một lượng vừa đủ NH 4 NO 3 trong một bình kín, thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa 3 hợp chất của Bari (hỗn hợp A). Hòa tan hỗn hợp A trong một lượng nước dư, thu được hỗn hợp khí B và dung dịch C. a. Giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Cho khí B vào bình kín dung tích không đổi, khi áp suất ổn định (đạt tới trạng thái cân bằng) thấy áp suất tăng 10% so với áp suất ban đầu. Tính % thể tích các khí ở trạng thái cân bằng. Câu 3 (1 điểm) Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức, thu được 26,4 gam khí CO 2 ; 12,6 gam hơi H 2 O và 2,24 lít khí N 2 (đktc). Nếu đốt cháy 1 mol A cần 3,75 mol O 2 . 1. Xác định công thức phân tử của A. 2. Xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A. Biết rằng A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với axit nitrơ giải phóng nitơ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công thức C 5 H 11 O 2 N. Khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng có công thức C 6 H 10 N 2 O 2 . Hãy viết đầy đủ các phương trình phản ứng xảy ra và ghi điều kiện (nếu có). Câu 4 (1 điểm) Phát hiện và sửa chữa những lỗi trong các phương trình phản ứng sau. a. CaI 2 + H 2 SO 4 đ CaSO 4 + 2HI b. 3FeCl 2 + 2 H 2 SO 4 đ 2FeCl 3 + SO 2 + FeSO 4 + 2 H 2 O c. 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 14KOH K 2 Cr 2 O 7 + 12KCl + 7H 2 O d.FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + H 2 S Câu 5 (1điểm) Từ CH 4 (các chất vô cơ, điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế: COOCH 3 CH 3 C 6 H 5 Và Câu 6 (2 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: OH CH 2 OH O A KOH/Ruou G Mg/ete H D B C H + Bromanken 2HBr 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng 2. Trong hợp chất C có bao nhiêu C * , bao nhiêu đồng phân lập thể. Câu 7 (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng lấy khí NO ra khỏi hỗn hợp các khí N 2 , NO, NO 2 , SO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 8 (1 điểm) Thêm dung dịch NH 3 tới dư vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO 3 ta được dung dịch M. Cho từ từ 3 gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn, được dung dịch N và chất rắn 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ dung dịch HI tới dư vào dung dịch N, thu được 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc). Tìm công thức X và tính V. …………………………………………………Hết………………………………………………… . ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH TH ỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT CHUYÊN) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) . cân bằng của phản ứng 3Fe 2+ 2Fe 3+ + Fe. Có thể kết luận gì về độ bền của Fe 2+ ? Khi oxi hóa Fe ta được ion gì trước (phản ứng xảy ra trong dung dịch). Câu 2 (2 điểm) Nung 109,6 gam Bari. 7H 2 O d.FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + H 2 S Câu 5 (1điểm) Từ CH 4 (các chất vô cơ, điều kiện cần thi t có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế: COOCH 3 CH 3 C 6 H 5 Và Câu 6 (2 điểm) Cho sơ