Khố lượng muối khan thu được sau ph n ứng là:.. A..[r]
(1)1 Hóa vơ
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM
A LÝ THUYẾTKIM LOẠI KIỀM
I V TR – C U H NH ELECTRON
- : N I - : ns1
II T NH CH T V T L
- Màu trắng b c có ánh kim, dẫ đ ện tốt, to sơi to th p, khố lượng riêng nhỏ đ ứ
- : l ố l l u III T NH CH T HÓA H C
- : M → M+ ố hoá +1) + 1e; - ă L → Cs
1 : ứ 2 : M l ệ
M H l → l ½ H2
3 : M l ệ M + H2O → MOH ½ H2
h o oạ ễ ph n n v o nư c n tron u h đ o qu n 4 Tác d ng v i dung d ch muối kim lo i không ường x đ n:
Vd: Cho Na + dd CuSO4, x y p.ứ sau: Lúc đầu: Na + H2O → OH ½ H2 ,
Sau đó: 2NaOH + CuSO4 → OH 2+ Na2SO4 IV ỨNG DỤNG – TRẠNG TH I T NHI N – IỀU CHẾ
1 Ứ ụ :
- Hợ Na – K: đ ệ l ứ - Hợ – l: - l đ ệ
2 T : ợ đ
3 : n ph n n n ch u h o n ho c h ro t
HỢP CH T KIM LOẠI KIỀM
I N TRI HY ROXIT: NaOH xú ă a
- Phân li n t → ườ pH>7) - nh t bazơ
+ c ng oxit axit: CO2, SO2 … CO2 OH → H O3
ho c CO2 OH → 2CO3 + H2O + c ng v axit: HCl, H2SO4, HNO3 …
H l OH → l H2O
(2)2 Hóa vơ
II N TRI HY ROC CBON T: NaHCO3 III NATRI CACBONAT: Na2CO3
*T nh t
a m n v nh t (dễ bị nhiệt phân) 2NaHCO3t° Na2CO3 + CO2 + H2O b T nh lư n t nh
NaHCO3 H l → l O2 + H2O NaHCO3 OH→ 2CO3 + H2O *Ứ ụ :
+ Dượ thu c đ u ) + Th t n )
* T nh t
a n v nh t (không dễ bị nhiệt phân) b T nh ch t c a u i: tác dụng với axit, i, baz có
Na2CO3 H l → l O2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → B O3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 → O3 + 2NaCl c Trong dd có mơi trườn p
III KALI NITRAT: KNO3
- T nh t: B ệt phân: 2KNO3t° 2KNO2 + O2 - Ứ ụ : l n xu ố
KIM LOẠI KIỀM THỔ
I V TR – C U H NH ELECTRON
- : IIA = Be Mg Ca Sr Ba Ra( ó ) - : …ns2
II T NH CH T V T L
- Có màu trắng b c, có th dát mỏng, to sơi to th p đ không l III T NH CH T HÓA H C
- : M → M2+ số x + 2e
- Tă B →B
1 T ụ C 2, O2, S)
2 T ụ ax
a HCl, H2SO4 o n u 2
M 2H l → M l2 + H2
b H2SO4 đ c 3 u s n ph h 2O
L có +6
(SO42- S-2 (H2S +5(NO3- N-3(NH4NO3)
4Mg + 10HNO3 → 4M O3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4M O4 + H2S + 4H2O
3 T ụ
- to ườ : B không ứ M không tan (tan c nóng) - l l ứ nh: M + 2H2O → M OH + H2
IV IỀU CHẾ: n ph n n n ch u h o n
HỢPCH T QU N TR NG CỦ C NXI
I CANXI HDROXIT
- Ca(OH)2 ắ vôi tôi, dung l vôi - Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → O3 + H2O CO2)
n ụn Sx NH3, clorua vôi (CaOCl2 l ệ II CANXI CABONAT
(3)3 Hóa vơ
- CaCO3 đượ O2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3) )
Khi to O2 H O3)2 ủ → ệ ượ , - T CaCO3 : , a, , ỏ l ố s ,
- Ứ ụ : măng III CANXI SUNFAT: Ca x s a a
số 160°C nung 350°C khan CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4
NƯ C CỨNG
I KH I NI M: ứ ion Ca2+
, Mg2+ II PH N LOẠI (3 lo
T : ứ HCO3- → ứ ố Ca(HCO3)2 M HCO3)2
: ố ủ l ứ ủ V : ứ : Cl
-, SO42- → ứ ố : CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4
3 T = i + V III T C HẠI
- ố l ệ - ố
- lư lượ ố ẫ - ủ l ứ ă IV C CH L M MỀM NƯ C CỨNG
1 N :G đ Ca2+, Mg2+ 2 P
a hươn ph p t t : - → đ ứ
- óa : Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4
hươn ph p tr o đ on
NHÔM
I V TR – C U H NH ELETRON
- : : 13; : 3; : IIIA - : 1s22s22p63s23p1 II T NH CH T HÓA H C
- c L ó - N : M → M3+ + 3e T ụ (O2, Cl2)
2Al + 3Cl2 → l l3 Al + O2 → l2O3 (to) h n tron h n h o c p n o t 2O3 o v
T ụ ax
a HCl, H2SO4 l → ố H2
2 l 6H l → l l3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → l2(SO4)3 + H2 a H2SO4 đ ; H O3 → ố H2O
h h n ph n ng v i H2SO4 v 3 đ c n u
1 T ụ x ứ Al + Fe2O3 → l2O3 + Fe
n ụn ph n n tr n h n đườn r
2 T ụ : l ứ l l2O3 ệ 3.T ụ
(4)4 Hóa vơ
III TRẠNG TH I T NHI N – SẢN XU T 1.T :
- l đứ ứ O l
- : đ l2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3)
: ệ l2O3 2Al2O3criolitdpnc 4Al + O2
Catot Anot
Th cr o t v o nh ục đ ch: H ệ đ ă ă ẫ đ ệ
B ệ l ỏ hóa
HỢP CH T CỦ NH M
I NHÔM OXIT II NHÔM HIDROXIT
* T
- Al2O3 ỡ
Al2O3 6H l → l l3 + 3H2O Al2O3 OH → lO2 + H2O * u ch Al2O3:
2Al(OH)3 t°
Al2O3 + 3H2O
* Tính ch t:
- Al(OH)3 ắ - Al(OH)3 ỡ
Al(OH)3 3H l → l l3 + 3H2O Al(OH)3 OH → lO2 + 2H2O * u ch :
- S c khí CO2 đ NaAlO2
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → l OH + NaHCO3 Hiện tượng: t e 3 không tan CO2 dư
- Cho dung d ch muối Al3+ td v i dd NH3 dư
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → l OH + 3NH4Cl Hiện tượng: t e không tan NH3 dư
*Chú ý: Al(OH)3
- Không tan đư c dd u (NH3) trong axit y u (axit cacbonic = dd có CO2 dư
-Tan đư c dd ư: KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 và axit m nh (HCl, H2SO4, HNO3)
III NHÔM SUNFAT
- P n chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
Thay K+ = Na+, Li+, NH4+ ph n nhôm
(5)5 Hóa vơ
B CÂU HỎI TRẮC NGHI M
KIM LOẠI KIỀM V HỢP CH T
Câu 1: Số electron l p nguyên t kim lo i thu c nhóm IA
A B C D
Câu 2: C u hình electron nguyên t kim lo i ki m
A ns1 B ns2 C ns2np3 D ns2np1 Câu Đ MH-2019): Kim lo đ l l i ki m?
A Na B Ca C Al D Fe
Câu 4: C u hình electron nguyên t Na (Z =11)
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1
Câu (Đ 2019 mã 204): Trong phòng thí nghiệm, kim lo b o qu n cách ngâm ch t lỏ đ ?
A c B D u hỏa C Gi ă D Ancol etylic Câu (Đ 2019 mã 218): Ch đ l ú ă ?
A NaNO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH Câu (Đ 2019 mã 203): Thành ph n muố ă l
A NaCl B CaCO3 C BaCl2 D Mg(NO3)2 Câu 8: M t muố c t o thành dung d ường ki m, muố đ l
A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 9: l l :
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 10: 2CO3 tác đượ :
A NaCl B KCl C CaCl2 D NaNO3
Câu 11(Đ 2018): Ch đ v i dung d ch KHCO3 ?
A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl
Câu 12: Có th dùng NaOH (ở th rắ đ làm khô ch t khí
A NH3, O2, N2, H2 B N2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CH4, H2
Câu 13: : l2, CuSO4, BaCl2, KNO3 ố ứ đượ NaOH
A B C D
Câu 14 Đ 2018 mã 202): Ch đ không tác d ng v i dung d ch NaOH? A FeCl2 B CuSO4 C MgCl2 D KNO3 Câu 15: Ch t ph n ứ v i dung d ch NaOH t o k t tủa là:
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 16: Ph n ứng nhiệt phân không đú l
A 2KNO3
0
t
2KNO2 + O2 B NaHCO3
0
t
NaOH + CO2 C NH4Cl
0
t
NH3 + HCl D NH4NO2
0
t
N2 + 2H2O Câu 17: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 s n ph m ph n ứng nhiệt phân
A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 18: ường hợp không x y ph n ứng v i NaHCO3 :
A tác d ng v i ki m B tác d ng v i CO2 C đ D tác d ng v i axit Câu 19: đ ph n ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp ch t
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 20: Q đ +không b kh thành Na?
(6)6 Hóa vô
Câu 21: đ ện phân dung d ch NaCl, c c âm x y ra: A S kh ion Na+ B S oxi hóa ion Na+ C S kh phân t c D S oxi hóa phân t c
Câu 22: đ ện phân dung d ch KBr, ph n ứ đ y c ? A Ion Br b oxi hoá B ion Br b kh C Ion K+ b oxi hoá D Ion K+ b kh Câu 23: ện phân NaCl nóng ch y v đ ện c được:
A Na B NaOH C Cl2 D HCl
Câu 24: Trong công nghiệp, kim lo đượ đ u ch bằ đ ện phân hợp ch t nóng ch y kim lo đ l :
A Ag B Na C Fe D Cu
Câu 25: Cho phát bi u sau:
(1) đượ l đ ệ
(2) Hợp kim Li-Al siêu nh ĩ t hàng không
(3) Hợp kim Na-K có nhiệ đ nóng ch y th p, dùng làm ch đ i nhiệt m t số lò ph n ứng h t nhân
(4) ượ H O3 l ố đ Các phát bi đú l :
A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) KIM LOẠI KIỀM THỔ V HỢP CH T
Câu 26: Số electron l p nguyên t kim lo i thu c nhóm IIA
A B C D
Câu 27: C u hình electron ngồi nguyên t kim lo i ki m th
A ns1 B ns2 C ns2np3 D ns2np1 Câu 28: C u hình electron nguyên t Mg (Z =12)
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 29: Hai kim lo đ u thu c nhóm IIA b ng tu n hoàn là:
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 30 (Đ 2015): Ở đ u kiệ ường, kim lo đ không ph n ứng v c?
A K B Na C Ba D Be
Câu 31: Dãy g m kim lo đ u ph n ứng v c nhiệ đ ường t o dung d ường ki m
A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K
Câu 32: l : ố l đượ ệ đ ườ l
A B C D
Câu 33: ợ đ u ch kim lo i Ca t CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na kh Ca2+ dung d ch CaCl2 C đ ện phân dung d ch CaCl2 D đ ện phân CaCl2 nóng ch y
Câu 34: Ch t ph n ứ v i dung d ch H2SO4 t o k t tủa
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 35 (Đ MH-19): Thành ph n củ đ l ức canxi cacbonat A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2
Câu 36 Đ 2018 mã 201): Dung d ch ch đ CaCO3?
A HCl B KCl C KNO3 D NaCl
Câu 37: c l c có chứa nhi u ion:
(7)7 Hóa vơ
Câu 38: Ch t có th dùng làm m c cứng t m thời là:
A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 39 (Đ 2019 mã 203): Ch t n đ l đượ c có tính ĩ u?
A NaCl B NaNO3 C Na2CO3 D Na2SO4
Câu 40 (Đ 2019 mã 204): c cứng lâu ngày, c xu t m t l p c n Thành ph n l p c đ l
A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO
Câu 41 (Đ 2019 mã 218): Dung d đ đượ đ x lý l p c n CaCO3 bám vào m đ c?
A Muố ă B C n C c vôi D Gi ă \
Câu 42 (Đ 2016): Trong t nhiên, canxi sunfat t n t i d ng muối ng m c (CaSO4.2H2O g i
A boxit B đ vôi C th ch cao sống D th ch cao nung Câu 43: c cứng không gây tác h đ ?
A Gây ng đ c uống
B Làm m t tính t y r a củ l i qu n áo
C Làm hỏng dung d ch pha ch Làm th c ph m lâu chín gi m mùi v th c ph m D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho n l ắ đường ống dẫ c Câu 44: đ : OH M OH 2, Fe(OH)3, Al(OH)3 H đ nh nh t
A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 45: C p ch t không x y ph n ứng
A Na2O H2O B dung d ch NaNO3 dung d ch MgCl2 C dung d ch AgNO3 dung d ch KCl D dung d ch NaOH Al2O3
Câu 46: Khi cho dung d ch Ca(OH)2 vào dung d ch Ca(HCO3)2 th y có A b t khí k t tủa trắng B b t khí bay
C k t tủa trắng xu t D k t tủa trắ đ t tủa tan d n Câu 47: Khi dẫn t t khí CO2 đ ch Ca(OH)2 th y có
A b t khí k t tủa trắng B b t khí bay
C k t tủa trắng xu t D k t tủa trắ đ t tủa tan d n Câu 48: ủ B H O3)2
A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 C 49 Đ 2017 : đ B OH 2 ủ ?
A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3
Câu 50: đ đ t tủa xu t T ng hệ số ch t c ph n ứng là:
A B C D
C Đ 2017 : ệ l đ ỉ đượ đ ằ đ ệ ?
B C M D
NHÔM VÀ HỢP CH T Câu 52: ố l l ủ l l
A B C D
Câu 53: Trong ph n ứng hóa h c nguyên t Al:
A B kh B B oxi hóa C Nh n electron D Nh n e b kh Câu 54 Đ 2018 mã 202): l l không tan
(8)8 Hóa vơ
Câu 55 Đ MH-2019): Kim lo i Al không dung d đ ? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu 56: Ở nhiệ đ ường, kim lo i Al tác d v i dung d ch
A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 57 Đ 2018 mã 201): Kim lo đ n ứ v i dung d ch NaOH?
A Al B Ag C Fe D Cu
Câu 58: Ch t ph n ứ v i dung d ch NaOH là:
A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 59: Ch t ph n ứ v i dung d ch NaOH là:
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 60 (Đ 2019 mã 204): Ch đ lưỡng tính?
A Na2CO3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaNO3 Câu 61 (Đ 2019 mã 218): Ch đ lưỡng tính?
A Na2CO3 B NaNO3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 62: Ch t khơng có tính ch lưỡng tính là:
A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3
Câu 63 Đ MH-2018): Ch đ a ph n ứng v i dung d ch HCl, v a ph n ứng v i dung d ch NaOH?
A Al(OH)3 B AlCl3 C BaCO3 D CaCO3 Câu 64 (Đ 2019 mã 203): Dung d đ Al2O3?
A HCl B KNO3 C MgCl2 D NaCl
Câu 65 Đ 2018 mã 203): Dung d ch ch đ Al(OH)3? A H2SO4 B NaCl C Na2SO4 D KCl Câu 66 (Đ 2019 mã 201): Dung d ch ch đ Al(OH)3?
A KCl B NaNO3 C MgCl2 D NaOH
Câu 67 Đ 2018 mã 204): Ch đ v i dung d ch HCl ?
A MgCl2 B BaCl2 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 68: Al2O3 ph n ứ v i c hai dung d ch:
A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 69: Ở ệ đ đượ l
A MgO B BaO C K2O D Fe2O3
C 70 Đ 2017 : l X ắ l ỗ ợ đ ệ ứ ệ đ đườ ỏ l X l ?
B C D l
Câu 71: Ph n ứng hóa h c x ường hợ đ không thu c lo i ph n ứng nhiệt nhôm? A Al tác d ng v i Fe2O3 nung nóng B Al tác d ng v i CuO nung nóng
C Al tác d ng v i Fe3O4 nung nóng D Al tác d ng v i axit H2SO4 đ c nóng
Câu 72: l khơng H O3 đ đượ OH l
A Mg B Al C Pb D Fe
Câu 73: Cho phư : Al + bFe3O4 t°
cAl2O3 + d ệ ố l ố ố l
A 27 B 26 C 24 D 25
Câu 74: Cho ph n ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối gi n T ng (a + b) bằng:
A B C D
(9)9 Hóa vơ
Câu 76: phân biệt dung d ch AlCl3 dung d ch KCl ta dùng dung d ch
A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 77: ứ ủ è l :
A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 78 (Đ 2019 mã 204): lũ đ c s d m t số ường s d ng ch t X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O đ l c Ch X g i
A Phèn chua B Vôi sống C Th ch cao D Muố ă Câu 79: Nhỏ t t đ ch NaOH vào dung d ch AlCl3 Hiệ ượng x y
A có k t tủa keo trắng có khí bay lên B có k t tủa keo trắ đ t tủa tan C có k t tủa keo trắng D khơng có k t tủa, có khí bay lên Câu 80: S c khí CO2 đ ch NaAlO2 Hiệ ượng x y
A có k t tủ đỏ B có k t tủa keo trắ đ t tủa l i tan C có k t tủa keo trắng D dung d ch suốt
Câu 81: đ cách
A Cho Al2O3 tác d ng v c B H l l C Th i khí CO2 vào dd natri aluminat D OH l l3 Câu 82: Trong công nghiệp, kim lo đượ đ u ch bằ đ ?
A nhiệt phân Al2O3 B đ ện phân AlCl3 nóng ch y C đ ện phân Al2O3 nóng ch y D đ ện phân dung d ch AlCl3 Câu 83: Nguyên liệ đ s n xu t nhôm
A qu ng pirit B qu ng boxit C qu ng manhetit D qu đ l Câu 84 (THPTQG 2015): Qu đượ đ s n xu t kim lo đ ?
A Al B Na C Mg D Cu
Câu 85 Đ 2015): đ đ u ch kim lo i Na, Ca, Al công nghiệp A đ ện phân dung d ch B nhiệt luyện
C thủy luyện D đ ện phân nóng ch y
Câu 86: Nhỏ t t đ ch NaOH loãng vào dung d ch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau ph n ứng x y hoàn toàn, số ường hợ k t tủa
A B C D
Câu 87 Đ 2017): Cho phát bi u sau:
ện phân dung d ch NaCl đ ện c Na t i catot (b) Có th dùng Ca(OH)2 làm m t tính cứng củ c cứng t m thời (c) Th ch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O
(d) Trong cơng nghiệ l s n xu t bằ đ ện phân nóng ch y Al2O3 u ch Al(OH)3 cách cho dung d ch AlCl3 tác d ng v i dung d ch NH3 Số phát bi đú l
A B C D
Câu 88 Đ 2018 mã 202):Th c thí nghiệm sau: (a) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung d ch HCl
(c) Cho Al vào dung d ch NaOH
(d) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch FeCl3 (e) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch NaHCO3 (g) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3
ố ệ ứ l
(10)10 Hóa vô
Câu 89: sau:
(a) Dùng Ba(OH)2 ệ l l3 Na2SO4 OH l l3 đượ ủ l l ắ ẫ đ ệ ố ẫ ệ ố (d) Kim l Al H2SO4 đ
(e) Ở ệ đ OH l OH đ ủ ố đú l
A B C D
Câu 90 (Đ 2019 mã 218): Th c thí nghiệm sau: (a) Cho dung d ch KHSO4 vào dung d ch Ba(HCO3)2 (b) Cho dung d ch NH4Cl vào dung d OH đ (c) Cho dung d ch NaHCO3 vào dung d ch CaCl2 đ (d) Cho dung d ch AlCl3 lượ ch Ba(OH)2 (e) Cho kim lo i Na vào dung d ch CuCl2
Sau ph n ứng k t thúc, số thí nghiệm sinh ch t khí
A B C D
CÁC DẠNG BÀI T P
CHỦ Ề 1: PHẢN ỨNG AXIT – B ZƠ PHẢN ỨNG TRUNG HỊA) Câu 1: Trung hịa V ml dung d ch NaOH 1M 100 ml dung d ch HCl 1M Giá tr V
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 2: N đ ph ă dung d cho 3,9 gam Kali tác d ng v i 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00%
C 4,99% D 4,00%
Câu 3: Hòa tan m gam Na kim lo dung d ch X Trung hoà dung d ch X c n 100ml dung d ch H2SO4 1M Giá tr đ l
A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam
Câu Đ 2018 mã 202): Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp g dung d ch X V lít khí H2 đ X n 200 ml dung d ch H2SO4 0,1M Giá tr V
A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896
Câu 5: Cho m t mẫu hợp kim Na-Ba tác d ng v dung d ch X 3,36 lít H2 (ở đ Th tích dung d ch axit H2SO4 2M c đ trung hòa dung d ch X là:
A 150 ml B 60 ml C.75 ml D 30 ml
Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X g m Na, Ca tác d ng v ư dd Y 3,36 lít khí H2 đ Th tích dd HCl 2M c đ ½ lượng dd Y là:
A 0,15 lít B 0,3 lít C 0,075 lít D 0,1 lít
Câu Đ 2018 mã 204): Cho 0,425 gam hỗn hợp X g ư 0,168 lít khí H2 đ ố lượng kim lo i Na X
(11)11 Hóa vơ
CHỦ Ề : X C NH TÊN KIM LOẠI
Câu 8: Cho 0,69 gam m t kim lo i ki m tác d ng v đượ 336 l đ đ Kim lo i ki m (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A Rb B Li C Na D K
Câu 9: Cho 1,37 gam m t kim lo i ki m th M tác d ng v 0,01 mol khí H2 Kim lo i M (Cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)
A Ba B Sr C Mg D Ca
Câu 10 (Đ 2015): Cho 0,5 gam m t kim lo i hóa tr II ph n ứng h t v i dung d H l 0,28 lít H2 đ l đ l
A Ba B Mg C Ca D Sr
C Đ 2017 : H l X đượ Y Y đủ H l 65% l X l
A Ca B Ba C Na D K
Câu 12: ện phân muối clorua kim lo i ki m nóng ch đượ 792 l đ anot 6,24 gam kim lo i catot Công thức hóa h c muố đ đ ện phân
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu 13: ện phân nóng ch y muối clorua m t kim lo i nhóm IIA Sau m t thờ catot gam kim lo i, 48 l đ ức muối là:
A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2
C Đ 2016 : ệ 96 M l đượ l l2 l M l : B
C M D
Câu 15: Cho 4,0 gam kim lo i nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl t o 11,1 gam muối clorua Kim lo đ l
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 16: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim lo i hố tr II 150 ml dung d ch H2SO4 5M trung hòa i dùng h t 30ml dung d ch NaOH 1M Kim lo đ l
A Ba B Mg C Ca D Be
Câu 17: Hòa tan h t 7,6 gam hỗn hợp hai kim lo i ki m th thu c hai chu kì liên ti p bằ lượ d H l 5,6 lí đ H l i kim lo i
(12)12 Hóa vơ
CHỦ Ề 3: MUỐI CACBONAT ■ Có d ường g p:
* Ph n ứng nhiệt phân :
Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: 2MHCO3t°M2CO3 + CO2 + H2O M(HCO3)2t° MCO3 + CO2 + H2O Muối cacbonat KL ki m th b nhiệt phân nhiệ đ cao cho oxit baz : MCO3t° MO + CO2
* Ph n ứ đ i: V i axit t o khí CO2
V i m t số muối t o k t tủa
- Hay s d : nh lu t b o toàn khố lượ nh lu ă m khố lượng
- Lưu : + Khi cho t t dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, ph n ứng x y theo trình t : u tiên: H+ + CO32- HCO3
đ : HCO3- + H+ CO2 + H2O
+ Khi cho t t hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat vào dd HCl, ph n ứng x y : CO32- + 2H+ CO2 + H2O
HCO3- + H+ CO2 + H2O
Câu 18 (Đ 2019 mã 218): Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 m gam Na2CO3 Giá tr m
A 21,2 B 10,6 C 13,2 D 12,4
Câu 19 (Đ 2019 mã 203): Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3 khố lượng CaO A 8,4 gam B 4,4 gam
C 5,6 gam D 7,2 gam
Câu 20: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác d ng v lượ H l tích khí CO2 (ở đ l A 0,672 lít B 0,224 lít
C 0,336 lít D 0,448 lít
Câu 21: Thêm t t đ n h t dung d ch chứa 0,02 mol K2CO3vào dung d ch chứa 0,03 mol HCl ượng khí CO2 đ bằng:
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít
Câu 22: Thêm t t t ng gi t dung d ch chứa 0,07 mol HCl vào dung d ch chứa 0,06 mol Na2CO3 Th tích khí CO2 đ đượ l
A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít
Câu 23: Cho 150 ml dung d ch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M vào 250 ml dung d H l 2M V lít khí CO2 đ V
(13)13 Hóa vô
Câu 24: Khi tr n lẫn dung d ch chứa 0,15 mol NaHCO3 v i dung d ch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau ph n ứng thu m gam k t tủa trắng Giá tr m
A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam
Câu 25: Hòa tan h t 5,00 gam hỗn hợp g m m t muối cacbonat kim lo i ki m m t muối cacbonat kim lo i ki m th dung d H l 1,68 lít CO2 đ n dung d ch sau ph n ứng muối khan n ng
A 7,8 gam B 5,825 gam C 11,10 gam D 8,9 gam
Câu 26: 26 ỗ ợ H O3 NaHCO3 H l đượ 72 l đ ứ ố ủ l
A 19,15 B 20,75 C 24,55 D 30,10
CHỦ Ề 4: KHÍ SO2 HOẶC CO2 TÁC DỤNG V I DUNG D CH B ZƠ
** Toán CO2 tác dụng v i dd ki m (ho c tươn tự v i SO2)
CO2 + 2OH- CO32- + H2O (1) CO2 + OH- HCO3- (2)
Ví dụ: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
Gi i toán: t -
2 2
Ca(OH) OH NaOH
CO CO CO 2n
n n
T =
n n n
* N u T HCO3- (CO2 tính mol theo OH-) * N u T CO32- (OH- tính mol theo CO2)
* N u < T < muối HCO3- CO32- (OH- CO2 đ u h t) Gi i hệ tìm mol mol ch t
** Cơng thức tính nhanh:
- lượng k t tủa h p th h lượng CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 u kiện:
2
CO
n n Công thức: -
2
CO OH
n = n n
- lượng k t tủa h p th h lượng CO2 vào dung d ch chứa hỗn hợp g m NaOH Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2
u kiện: 2
2
3 CO
CO
n n Công thức: 2 2
3 OH CO
CO
n = n n
(C n so sánh 2-3
CO
n v i nCa nBa đ lượng k t tủa)
- Tính th tích CO2 c n h p th h t vào dung d ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 đ đượ lượng k t tủa theo yêu c u
D ng có k t qu : 2
CO
CO OH
n n
n n n
(14)14 Hóa vơ
Câu 27: H p th hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đ ) vào dung d ch OH dung d ch X Khố lượng muối tan có dung d ch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 28: Cho 10 gam CaCO3 tác d ng v H l p th dung d ch chứa gam OH ượng muối natri dung d
A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam
Câu 29: Cho 5,6 lít CO2 đ p th hồn tồn vào lít dung d ch NaOH 0,6M, số mol ch t dung d ch sau ph n ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
Câu 30: Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim lo i hóa tr II 6,8 gam ch t rắn khí X Lượng khí X sinh cho h p th vào 75 ml dung d ch NaOH 1M Khố lượng muối khan thu sau ph n ứng là:
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 đ đ ch KOH t o 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành ph n % th tích CO2 hỗn hợp là:
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 32: Dẫ O ống sứ đ ng gam b O hỗn hợp khí X Cho toàn b X m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
A B 12 C 10 D
Câu 33: Cho 10 lít hỗn hợ đ m CO2 68,64% CO v th đ ch Ca(OH)2 7,4% th y tách m gam k t tủa Tr số m bằng:
A 10 gam B gam C gam D 12 gam
Câu 34: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung d ch Ca(OH)2 0,6M Ph n ứng k ú gam k t tủa:
A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam
Câu 35: Cho 4,48 lít khí CO2 đ p th t t vào 100 ml dung d ch Ca(OH)2 1,5M Khố lượng k t tủa
(15)15 Hóa vơ
Câu 36: Dẫn V lít CO2 đ ch Ca(OH)2 25 gam k t tủa dung d X đ dung d ch l gam k t tủa Giá tr V :
A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít
Câu 37: H p th hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đ l ch Ba(OH)2 n đ a mol/lít, thu 15,76 gam k t tủa Giá tr a
A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06
Câu 38: Th l đ O2 vào 300 ml dung d ch Ca(OH)2 2M 0,2 gam k t tủa Vlà: A 44,8 ml ho c 89,6 ml B 22,4 ml ho c 896 ml
C 44,8 ml ho c 22,4 ml D 44,8 ml ho c 224 ml
C 9: H 36 l O2 đ ứ l OH l B OH đượ ủ ủ l
775 B 85 C 29 55 D
CHỦ Ề 5: T NH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3
D ng 1: Cho từ từ a mol OH- vào dd chứa b mol Al3+ Tìm khố ợng k t tủa Al3+ + 3OH-Al(OH)3
N u OH- ư: Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O đ ỉ lệ mol OH
-; số mol Al3+ mà có k t tủa ho c khơng có k t tủa ho c v a có k t tủa v a có muối tan
* gi i nhanh tốn ta có cơng th c tính nhanh:
D ng ph i có hai k t qu Cơng thức:
3
OH
OH Al
n 3.n n 4.n n
D ng 2: Cho từ từ H+ vào dd chứa AlO2- (hay Al(OH)4-) t o k t tủa
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 N u H+ ư: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
đ ỉ lệ mol H+; số mol AlO2- mà có k t tủa ho c khơng có k t tủa ho c v a có k t tủa v a có muối tan
* gi i nhanh tốn ta có cơng th c tính nhanh:
D ng ph i có hai k t qu Công thức:
4
H
H [Al(OH) ]
n n
n 4.n 3.n
Câu 40: Cho 2,7 gam Al tác d ng hoàn toàn v i dung d OH n ứng k t thúc, th tích khí H2(ở đ l
(16)16 Hóa vơ
Câu 41: Cho b t nhôm tác d ng v i dung d OH 6,72 lít khí H2 (ở đ ố lượng b đ n ứng
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam
Câu 42: Cho 5,4 gam b t nhôm tác d ng v i 100 ml dung d ch NaOH 0,2M Sau ph n ứng x y hoàn đượ l đ đ ) Giá tr V
A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 43 Đ 2018 mã 201): Cho 15,6 gam hỗn hợp X g m Al Al2O3 tác d ng v i dung d OH 6,72 lít khí H2 đ ố lượng Al2O3 X
A 5,4 gam B 2,7 gam C 10,2 gam D 5,1 gam
Câu 44 Đ 2018 mã 203): Cho 10,7 gam hỗn hợp X g m Al MgO vào dung d OH ph n ứng x 3,36 lít khí H2 đ ố lượng MgO X là:
A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam
Câu 45: Hòa tan h t m gam hỗn hợ l lượ ch H2SO4 loãng 0,4 mol khí, lượ OH 0,3 mol khí Giá tr đ l
A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam
Câu 46: X lý ợ ằ OH đ l đ ủ ợ ứ ă ủ l ợ l :
A 75% B 80% C 90% D 60%
Câu 47: Cho m gam hỗn hợp g m Al Na có số mol vào H2O 4,48 lít H2 đ Giá tr m
A 2,3g B 4,6g C 2,7g D 5g
Câu 48: Cho m gam hỗn hợ l ư n ứng x 2,24 lít khí H2 (đ 35 t rắn không tan Giá tr m là:
A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70
C 49 Đ 2016 : H 54 l l H l M đượ X 75 l OH M X ứ đượ ủ ủ l
(17)17 Hóa vơ
Câu 50: Cho dung d ch chứa 2,8 gam NaOH tác d ng v i dung d ch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau ph n ứng khố lượng k t tủ
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam
C : l OH M ứ l l2 O4 M ứ đượ ủ ủ l
B 34 C 56 D 78
Câu 52 Đ MH-2018): Cho 375 ml dung d ch NaOH 2M vào dung d ch chứa 0,2 mol AlCl3 m gam k t tủa Giá tr m
A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5
Câu 53 Đ MH-2019): Cho V ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch AlCl3 1M, sau ph n ứng x y hoàn toàn t 3,9 gam k t tủa Giá tr l n nh t V
A 175 B 350 C 375 D 150
Câu 54: Th tích dung d ch NaOH 0,25M c n cho vào 15 ml dung d ch Al2(SO4)3 5M đ đượ lượng k t tủa l n nh t
A 210 ml B 90 ml C 180 ml D 60 ml
Câu 55: C n cho m t th tích dung d ch NaOH 1M l n nh t vào dung d ch đ ng thời 0,6 mol AlCl3 l H l đ xu t 39 gam k t tủa?
A 2,1 lít B 1,9 lít C 0,2 lít D 1,2 lít
Câu 56: Thêm HCl vào dung d ch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi k t tủ 0,08 mol số l H l đ l
A 0,16mol B 0,08 mol ho c 0,16 mol C 0,26mol D 0,18 mol ho c 0,26mol
Câu 57: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung d ch H2SO4 dung d ch A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên ch t vào dung d ch A th y xu t k t tủa B Khố lượng B
A 15,60 gam B 25,65gam C 41,28gam D 0,64 gam
Câu 58: Hỗn hợp X g m Al Al4C3 tác d ng h t v c t o 31,2 gam Al(OH)3 lượng X tác d ng h t v i dung d H l m t muối nh l đ ố lượng ch t X
(18)18 Hóa vơ
CHỦ Ề 6: PHẢN ỨNG NHI T NHÔM
Câu 59: l đ kh h t 1,6 gam Fe2O3 (ph n ứng nhiệt nhôm) S n ph m sau ph n ứng tác d ng v lượ ch NaOH t 672 l đ
A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam
Câu 60: C n gam b đ có th đ u ch 78 gam crom t Cr2O3 bằ nhiệt nhôm?
A 27,0 gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam
Câu 61: kh hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO c n 8,1 gam kim lo i nhôm, sau ph n ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim lo i Giá tr m là:
A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam
Câu 62: Tr n 5,4g Al v i 4,8g Fe2O3 r đ th c ph n ứng nhiệt nhôm Sau ph n ứng thu m(g) hỗn hợp ch t rắn Giá tr m l
A 8,02(g) B 9,02 (g) C 10,2(g) D 11,2(g)
Câu 63: Nung nóng hỗn hợp g m 10,8 g b t Al v i 16 g b t Fe2O3 (khơng có khơng khí), n u hiệu su t ph n ứng 80% khố lượng Al2O3
A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g
C 64: ỗ ợ l l l 3O4 đượ ỗ ợ ắ X H X H l đượ l H2 ố ủ l
34 B 32 58 C 97 D 33 39
Câu 65 (Đ 2019 mã 201): ốt cháy hoàn tồn m gam Al khí O2 10,2 gam Al2O3 Giá tr m
A 3,6 B 5,4 C 2,7 D 4,8
CHỦ Ề 7: NHÔM TÁC DỤNG V I AXIT
Câu 66: Hòa l H l 3,36 lít khí (ở đ Giá tr m là: A 7,2 gam B 2,7 gam
C 4,05 gam D 3,6 gam
Câu 67: Cho 2,7 gam Al ph n ứng hoàn toàn v i dung d H l V lít khí H2 đ Giá tr V
A 4,48 B 2,24 C 3,36 D.6,72
Câu 68: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al ph n ứng v đủ v i dung d ch H2SO4 loãng, m gam muối trung hịa 8,96 lít khí H2 đ m
(19)19 Hóa vơ
C 69 Đ 2016 : ố ỗ ợ Z l M đượ 43 ỗ ợ X X ứ đủ l H l 5M B ứ ủ l
A.160 B 240
C 480 D 320
C 70 Đ 2017 : ỗ ợ X l M ứ H l đượ 68 l H2 đ ố lượ M X l
B C 42 D 48
Câu 71: Hòa tan h t 7,74 gam hỗn hợp b t Mg, Al 500 ml dung d ch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung d ch X 8,736 lít khí H2 (ở đ Cô c n dung d ch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D.77,86 gam
Câu 72: Hịa tan hồn tồn 2,7 gam Al dung d ch HNO3 (loãng, thu V lít khí NO (s n ph m kh nh t, đktc) Giá tr V
A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12
Câu 74: Hòa tan m gam Al vào dung d ch HNO3 r t loãng hỗn hợp khí g m 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá tr m là:
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
Câu 75: Hịa tan hồn tồn m gam b t Al vào dung d ch HNO3 ỉ 8,96 lít hỗn hợp khí X g m NO N2O đ ỉ lệ mol : Giá tr m :
A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7
Câu 76: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung d ch HNO3 l dung d ch X 1,344 lít (ở đ ỗn hợp khí Y g m hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so v i khí H2 18 Cơ c n dung d X m gam ch t rắn khan Giá tr m
A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Câu 77: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X g m Mg, Al Zn dung d ch HNO3, sau ph n ứng dung d ch Y hỗn hợp g m 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô c n dung d ch sau ph n ứ 127 gam hỗn hợp muối V y số mol HNO3 đ kh ph n ứng là:
(20)20 Hóa vô
M T SỐ B I T P L M TH M
Câu (Đ 2017): đ ph n ứng sau: (1) X1 + H2O dpddmn X2 + X3 ↑ H2↑ (2) X2 + X4 BaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) X2 + X3 X1 + X5 + H2O
(4) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các ch t X2, X5, X6 l lượt
A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu (Đ 2018 mã 201): đ ứ :
X B OH → Y Z (b) X + Ba(OH)2 → Y H2O
B ứ đ Y đượ H2SO4 loãng H đ đ ỏ ủ X?
A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3 C Al(NO3)3, Al2(SO4)3 D AlCl3, Al(NO3)3 Câu (Đ 2019 mã 201): đ ph n ứng sau:
(1) X1 + H2O dp có mn X2 + X3 ↑ H2↑ (2) X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O (3) X2 + X3 X1 + X5 + H2O
(4) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O X5 X6 ỏ đ l lượ l
A Ba(HCO3)2 KHSO4 B KClO KHSO4 C Ba(HCO3)2 H2SO4 D KClO H2SO4
Câu (Đ 2015): X dung d ch HCl n ng đ x mol/l Y dung d ch Na2CO3 n đ y mol/l nhỏ t t 100 ml X vào 100 ml Y, sau ph n ứ V1 lít CO2 đ ỏ t t 100 ml Y vào 100 ml X, sau ph n ứ V2 lít CO2 đ B t tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y
A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3
Câu (Đ 2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X g m Al Al2O3 đ l m 60% khố lượng) tan hoàn toàn dung d ch Y g m H2SO4 NaNO3 dung d ch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung d ch BaCl2 Z đ n ph n ứng x y 93,2 gam k t tủa Còn n u cho Z ph n ứng v OH lượng NaOH ph n ứng tố đ là 0,935 mol Giá tr m g n giá tr nh t đ ?
(21)21 Hóa vơ
C Đ 2016 : ệ ỗ ợ l l O4 ằ đ ệ ườ đ đ ệ ă đ ệ đượ đ ệ l 352 l đ X X đượ ố đ l2O3 ệ đ ệ l % ủ l
94 B 772 C 965 D 8685
C Đ 2016 : M X l Z O3 2 l O3 2 đượ 25 l Y OH Y ố lượ ủ đượ l 67 ủ l :
B 86 C 2 D
C Đ 2016 : O2 l ỗ ợ OH M B OH M ố lượ ủ ố l O2 :
Giá tr V
A 300 B 250 C 400 D 150
C Đ 2017 : ệ l O4 25M l l/l đ ệ ă ố ệ đ ệ % ỏ ủ ủ ườ đ đ ệ đ 93 đượ ố lượ 24 25 đ ủ l
A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50
Câu 10 Đ 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung d ch HCl n đ a mol/l, dung d ch X Cho t t dung d OH M X lượng k t tủa Al(OH)3 (m gam) ph thu c vào th tích dung d OH l bi u di n bằ đ th bên Giá tr a
(22)22 Hóa vơ
Câu 11 Đ 2018 mã 201): ỗ ợ X H O3 CaCO3 ệ đ đ ố lượ đ đượ ắ Y Y H2O đượ ắ Z E ỏ H l M E ắ đ V1 l H l H l đ l l ỉ lệ : V2 ứ l
A : B : C : D :
Câu 12 Đ 2018 mã 201): Hỗn hợp X g m Al2O3 B đ m 20% khố lượng X) H X ư dung d ch Y 0,022 mol khí H2 Cho t t đ n h t dung d ch g m 0,018 mol H2SO4 0,038 l H l Y dung d ch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp k t tủa Giá tr m
A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422
Câu 13 Đ 2018 mã 202): H p th hồn tồn 3,36 lít CO2 đ ng d ch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3 dung d ch X Chia X thành hai ph n Cho t t ph n m t vào 120 ml dung d H l M 2,016 lít CO2 đ n hai ph n ứng h t v i dung d ch Ba(OH)2 29,55 gam k t tủa Tỉ lệ : ứng
A : B : C : D :
Câu 14 Đ 2018 mã 202): Hỗn hợp X g l B H X ư dung d ch Y 0,0405 mol khí H2 Cho t t đ n h t dung d ch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 l H l Y 1,089 gam hỗn hợp k t tủa dung d ch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Ph ă ố lượng kim lo i Ba X
A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12%
Câu 15 Đ 2018 mã 203): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X g l B O ư dung d ch Y 0,085 mol khí H2 Cho t t đ n h t dung d ch chứa 0,03 mol H2SO4 0,1 mol HCl Y 3,11 gam hỗn hợp k t tủa dung d ch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá tr m
(23)23 Hóa vơ
Câu 16 Đ 2018 mã 204): Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E g m hai muối M2CO3 MHCO3 c, thu dung d ch X Chia X thành hai ph n Cho ph n m t tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Ba(OH)2 31,52 gam k t tủa Cho ph n hai tác d ng hoàn toàn v i dung d ch BaCl2 11,82 gam k t tủa Phát bi đ đú ?
A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không b nhiệt phân
C X tác d ng v OH o ch t khí D X tác d tố đ i 0,2 mol NaOH
Câu 17 Đ 2018 mã 204): Hỗn hợp X g m Al, K, K2O B O đ m 10% khố lượng X H X ư dung d ch Y 0,056 mol khí H2 Cho t t đ n h t dung d ch chứa 0,04 mol H2SO4 l H l Y 4,98 gam hỗn hợp k t tủa dung d ch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá tr m
A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596
Câu 18: Khi nhỏ t t đ ch NaOH vào dung d ch hỗn hợp g m a mol HCl b mol AlCl3, k t qu thí nghiệ bi u di đ th sau:
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
0.4
0
số mol Al(OH)3
(24)24 Hóa vơ
CHƯƠNG 7: SẮT VÀ M T SỐ KIM LOẠI QUAN TR NG KHÁC
A TÓM TẮT LÝ THUYẾTSẮT
I.V TRÍ – C U TẠO – TRẠNG THÁI T NHIÊN 1 V trí – c u t o
- V trí: STT: 26, chu kì: 4, nhóm: VIIIB
- C u hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 - C u hình ion Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5
2 Tính ch t v t lí
- Dẻo, dẫ đ ện, dẫn nhiệt tố … - Có tính nhi m t
3 T
Q H đỏ Hematit nâu Manhetit Xiderit ắ ứ Fe2O3 khan Fe2O3.nH2O
Fe3O4
c o nh t FeCO3 FeS2
II Tính ch t hóa học: Là kim lo i có tính kh trung bình
+ Khi tác d ng v i ch t oxi hóa y u Fe Fe2+ + 2e + Khi tác d ng v i ch t oxi hóa m nh Fe Fe3+ + 3e 1/ Tác d ng v i phi kim
a/ Tác d ng v lưu hu nh:
0 +2 -2 t°
Fe + S Fe S
b/ Tác d ng v i oxi: cho số oxi hoá +2 +3 3Fe + 2O2 Fe3O4 c/ Tác d ng v i clo:
0 +3 -1
t°
2
2 Fe + 3Cl 2 Fe Cl 2/ Tác d ng v i axit
a/ Dung d ch HCl, H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b/ Dung d ch HNO3, H2SO4 đ c nóng
0 +5 +3 +2
3 3
Fe + 4H N O loãngFe (NO ) + N O + 2H O
0 +6 +4
t°
2 4 2
2 Fe + 6H S O Fe (SO ) + S O + 6H O
* L ý:Fe thụ ng axit HNO3 H2SO4 c ngu i
3/ Tác d ng v i dung d ch muối:
Fe có th kh ion kim lo đứ đ ện hoá kim lo i Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Fe + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag
HỢP CH T CỦA SẮT
HỢP CH T SẮT(II):Tính ch t hóa h đ hợp ch t sắt (II) tính kh
Fe2+ Fe3+ + 1e
HỢP CH T SẮT(III):Tính ch t hố h đ hợp ch t (II) tính oxi hóa
(25)25 Hóa vô
HỢP CH T SẮT (II)
- Tính oxi hóa
- Tính kh đ
- FeO, Fe(OH)2 th hiệ
HỢP CH T SẮT (III)
- Tính oxi hóa
- Fe2O3, Fe(OH)3 th hiệ 1 S t (II) oxit: (FeO)
a TCVL: Ch t b t c b TCHH:
* L x az : FeO+2HClFeCl +H O2 2 * Tính kh :
3 3
3FeO+10HNO 3Fe(NO ) +NO+5H O * Tính oxi hóa
+2 +2 +1
t
2
Fe O + H Fe H O
c u ch :
Fe2O3 + CO t°2FeO +CO2
o
t ,khơng có khơng khí
2
Fe(OH) FeO+H O
1 S t (III) oxit: Fe2O3
a TCVL: Ch t b t ỏ c b TCHH:
* L x az : Fe O +6HCl2 3 2FeCl +3H O3 2 * Tính oxi hóa:
o
t
2 3
Fe O +2AlAl O +2Fe Fe2O3 +3COt Fe +3CO2 c u ch : to
3
2Fe(OH) Fe O +3H O
2 S t (II) hidroxit: Fe(OH)2
a TCVL: K t tủa tr ng xanh (l c nh t), không tan tron c
b TCHH:
* T az Fe(OH) +2HCl2 FeCl +2H O2 2 * Là ch t kh : Fe(OH)2 màu trắng xanh d b oxi hóa thành Fe(OH)3 đỏ
2 2
4Fe(OH) +O +2H O4Fe(OH) c u ch :
chân không
2
FeCl +2NaOHFe(OH) +2NaCl
2 S t (III) hidroxit: Fe(OH)3
a TCVL: K t tủa màu nâu ỏ b TCHH:
* T az Fe(OH) +3HCl3 FeCl +3H O3 2 * B phân hủy nhi t
2Fe(OH)3t Fe2O3 +3H2O c u ch :
3
FeCl +3NaOHFe(OH) +3NaCl 3 Muối s t (II)
FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
a TCHH: Tính kh (chủ y u)+ Tính oxi hóa
+2 +3 -1
2
2
2 Fe Cl + Cl Fe Cl
2
Zn + FeCl Fe + ZnCl
b u ch :
- Fe + dd HCl, H2SO4 loãng
- FeO, Fe(OH)2 + dd HCl, H2SO4 loãng
3 Muối s t (III)
Fe2(SO4)3 9H2O ; FeCl3.6H2O
a TCHH: Tính oxi hóa
3
3 2
3 2
2FeCl + Fe 3FeCl
2FeCl + Cu 2FeCl + CuCl 2FeCl + 2KI 2FeCl + 2KCl + I
b u ch :
- Fe + HNO3, H2SO4 đ c nóng
- Fe(OH)3, Fe2O3 + axit HCl, H2SO4 loãng 4 Ứng dụng hợp ch t s t (II)
- M ố O4: ệ ệ ỏ - M ố ắ II :
4 Ứng dụng hợp ch t s t (III) - è ắ – đượ l - Muố l3
(26)26 Hóa vơ
HỢP KIM CỦA SẮT
GANG TH P
T : l ợ ủ (2-5%) ố ố : M P :
- n ứ Cth n ch , Si
đú
- : ứ Cxementit
ắ đ l ệ
N s x - Q ắ
- ố
- O3 -
4 N s x
h o t s t n nh t đ c o
+3 +8/3 +2
+CO +CO +CO
3
2
Fe O Fe O Fe OFe
Tam t nh nguyên 5 C ứ a ọ
* Ph n ứng t o thành ch t kh CO:
o o t 2 t
C + O CO
CO + C 2CO
* Ph n ứng kh oxit sắt:
tam t nh nguyên
o
400 C
2 3
3Fe O + CO2Fe O + CO
o
500-600 C
3
Fe O + CO3FeO + CO
o
700-800 C
2 FeO + COFe + CO * Ph n ứng t o xỉ:
o o t t
CaCO CaO + CO
CaO +SiO CaSiO
T : l ợ ủ (0,01-2%) ố ố : M
P :
- c c
: ứ % ứ : ứ 9%
- đ c ệ :thêm ố ư: Mn, Cr, Ni,W : l đườ
N s x - ắ l ệ - O
- O2 - ú đố 4 N s x
h (Si, Mn, S, P, C ) đ h n ủ ú
5 C ứ a ọ
o o o o t 2 t 2 t 2 t
2
Si + O SiO
C + O CO
S + O SO
4P + 5O
2Mn + O 2MnO
P O * ứ ỉ ỏ
2
2
3CaO + P O Ca (PO ) CaO + SiO CaSiO
* đ u chứa Fe C (Fe chi m chủ y u) * Ch t xỉ đ u có c trình luyện gang thép CaSiO3
(27)27 Hóa vơ
CROM VÀ HỢP CH T CỦA CROM
I V TRÍ – C U TẠO
* Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB
* C u hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 * Trong hợp ch t có số oxi hóa +1 +6 (phổ bi n: +2, +3, +6) II TÍNH CH T V T LÍ
* Là kim lo i màu trắng ánh b c, KL n ng, cứng nh t t t c kim lo i r ợc thủy tinh
III TÍNH CH T HĨA H C * Tính kh m F
1 Tính ch t PTHH
1 Tác d ng v i phi kim: O2, Cl2, S
o
o
t
2
t
2
4Cr + 3O 2Cr O 2Cr + 3Cl 2CrCl
2 Tác d ng v c: Không - Do có màng oxit b o vệ Tác d ng v i dd HCl, dd H2SO4 loãng
Muối Cr(II) + H2↑
o
o
t
2 t
2 4
Cr + 2HCl CrCl +H Cr + H SO (l) CrSO +H
4 Tác d ng v i HNO3, H2SO4 đ c nóngMuối Cr(III)
2Cr + 6H2SO4 đ t Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O * Chú ý:
Cr b th đ ng hóa HNO3, H2SO4 ( c ngu i) u ch
* Nguyên liệu: Qu ng cromit (FeO.Cr2O3) Tách qu ng Cr2O3 * u ch : Ph n ứng nhiệt nhôm: to
2 3
Cr O +2Al2Cr + Al O 3 Ứng dụng: * Thép chống gỉ * Thép inoc (Fe-Cr-Mn)
HỢP CH T CỦA CROM
* oxit : CrO Cr2O3 CrO3 Kh kh + oxh oxh O oxit LT oxit axit * H đ : Cr(OH)2 Cr(OH)3 k t tủa, màu l c xám
B đ lưỡng tính
*Muối: Muối cromat(CrO42- đ 2O72- Natri cromat Na2CrO4 đ 2Cr2O7
Kali cromat K2CrO4 l đ 2Cr2O7 Cr2O72- + H2O
OH H
2CrO42- + 2H+ Da cam(H+ v n -)
muối cromat có màu vàng muốn chuy n thành da cam c n thêm vào axit; muố đ da cam muốn chuy OH
Trong môi t ường axit muối crom (VI) b kh thành muối (III)
(28)28 Hóa vơ
HỢP CH T CROM III HỢP CH T CROM VI 1 Crom (III) oxit:
- Ch t rắn màu l c th c - Cr2O3 ỡ
Cr2O3 6H l → l3 + 3H2O Cr2O3 OH → O2 + H2O
1 Crom (VI) oxit
-Ch t rắ đỏ thẫm, d c - CrO3 oxit axit
CrO3 + H2O →H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O →H2Cr2O7 axit dicromic - CrO3
2NH3 + 2CrO3 → 2O3 + N2 + 3H2O 2 Crom (III) hidroxit:Cr(OH)3
- Là ch t rắn màu l c xám - ỡ
Cr(OH)3 3H l → l3 + 3H2O Cr(OH)3 OH → O2 + 2H2O M ố C III
: Cr+3
→ +2: tính oxi hóa 2CrCl3 Z →2 l2 + ZnCl2
: Cr+2
→ +6: tính kh
2NaCrO2 + 3Br2+ OH →2 2CrO4 + 6NaBr + 4H2O * Ứng d ng: Phèn crom - kali
K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O hay KCr(SO4)2.12H2O
M ố C VI (cromat) * CrO42-: Màu vàng
* Cr2O72-: Màu da cam
2- +
2-4
2CrO +2H Cr O + H O màu vàng màu da cam
ỒNG VÀ HỢP CH T CỦ ỒNG
I V trí c u t o electron
- ng 29, nhóm IB, chu kì - C u hình e: [Ar]3d104s1 - Số oxh: +1 +2 (chủ y u +2)
II Tính ch t hóa học: (là kim lo i ho đ ng, tính kh y u)
- Tác d ng v i phi kim: Cu + Cl2t CuCl2 - Tác d ng v i axit:
+ V i dd HCl, H2SO4 lỗng: Cu khơng tác d ng + V i dd HNO3, H2SO4 đ c:
3 2
3 2
2 4 2
Cu + 4HNO Cu(NO ) + 2NO + 2H O
3Cu + 8HNO 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O
Cu + 2H SO CuSO + SO + 2H O
t t t đặc
lỗng đặc IV Hợp ch t ồng
II x : C O x az x a CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + H2t Cu + H2O
2 ồng (II) x : Cu(OH)2 m az é n v i nhi t
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2
t
CuO + H2O
(29)29 Hóa vơ
B CÂU HỎI TRẮC NGHI M
SẮT VÀ HỢP CH T Câu 1: C u hình electron Fe (Z=26)
A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: C u hình electron ion Fe2+
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: C u hình electron ion Fe3+
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Tính ch t v t lí đ Sắt khác v đ t kim lo i khác
A Tính dẻo, d rèn B Dẫ đ ện nhiệt tốt C Có tính nhi m t D Là kim lo i n ng Câu 5: Trong lo i qu ng sắt, qu lượng sắt cao nh t
A hematit nâu B manhetit C đ D đỏ Câu 6: Qu ng lượng % Fe l n nh t
A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 7: Qu ng lượng % Fe nhỏ nh t
A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 8: Tên qu ng chứa: FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 l lượt
A H đ B X đ C X đ D Pirit, hematit, manhet đ Câu Đ -2018): ứ ủ ắ II đ l
A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 10 (Đ 2019 ã 203): ứ ủ ắ II l
A Fe2O3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe(OH)2 Câu 11 (Đ 2019 ã 201): Côn ứ ủ ắ III l l
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeCl3 D FeCl2 Câu 12 (Đ 2019 ã 204): ứ ủ ắ II f l
A FeCl2 B Fe(OH)3 C FeSO4 D Fe2O3 Câu 13 (Đ 2019 ã 218): Hợ 2(SO4)3 có tên
A ắ III f B ắ II f C ắ II f D ắ III f Câu 14: Sắt có th tan dung d đ ?
A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 C Đ 2018 ã 202 : Ở ệ đ ườ l ứ đượ
A FeCl2 B NaCl C MgCl2 D CuCl2 Câu 16 Đ 2018 ã 201 :Kim lo i Fe không ph n ứng v i dung d ch
A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3
Câu 17 Đ 2018 ã 203 : Dung d ch ch đ không ph n ứng v i Fe2O3?
A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3
Câu 18: Hai dung d đ u ph n ứ v i kim lo i Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 19: Nh đ nh đ sai?
A Sắ dung d ch CuSO4 B Sắ dung d ch FeCl3 C Sắ dung d ch FeCl2 D dung d ch FeCl3 Câu 20: Ph n ứ đ o muối sắt(II)?
A Fe(OH)3 tác d ng v i dung d ch HCl B Fe tác d ng v i dung d ch HCl
(30)30 Hóa vơ
Câu 21: Ph n ứ đ không th x y ra:
A Sắt tác d ng v i dung d ch HCl B Sắt tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng C Sắt tác d ng v i dung d ch HNO3 D Sắt tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c ngu i Câu 22: l đ
A H2SO4 loãng B H l đ C HNO3 đ D HCl loãng
Câu 23: Cho sắt ph n ứng v i dd HNO3 đ m t ch đỏ Ch t kh đ l
A NO2 B N2O C NH3 D N2
Câu 24: óa : l 3O4 → l2O3 l ố ố ệ ố l :
A 25 B 24 C 27 D 26
Câu 25: Cho ph n ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số đ n nh t Thì t ng (a + c + d) bằng:
A B C D
Câu 26 Đ 2018 ã 204 : Nung nóng Fe(OH)3 đ ố lượ đ đượ ắ l :
A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3
Câu 27: Cho dung d ch FeCl3 vào dung d ch ch X k t tủa Fe(OH)3 Ch t X
A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl
Câu 28: ủ 2(SO4)3 A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4
Câu 29 Đ -2019): OH X đượ ủ đỏ X
A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu 30: Dung d ch muối FeCl3 không tác d ng v i kim lo i
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 31: Muốn kh Fe3+ thành Fe2+ l i:
A Zn B Na C Ca D Fe Câu 32: đ vi t ú ?
A 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3 C 2Fe + 3I2
0
t
2FeI3 D Fe + S
0
t
FeS Câu 33: đ : X FeCl3YFe(OH)3 H X Y l lượ l :
A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH
Câu 34: Cho chuỗ n ứng: Fe +clo A Fe B +NaOH C Công thức C A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D NaCl
Câu 35: Nhúng Fe vào dung d ch CuSO4 Quan sát th y hiệ ượng A Thanh Fe có màu trắng dung d ch nh t d n màu xanh
B đỏ dung d ch nh t d n màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nh t d n màu xanh D đỏ dung d ch có d n màu xanh Câu 36: Ch khơng có tính kh
A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 37: Hợp ch đ sắt v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ?
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 38: Cho ion kim lo i: Fe3+, Mg2+, Al3+, Fe2+ ion có tính oxi hóa m nh nh t
A Fe2+ B Mg2+ C Al3+ D Fe3+
(31)31 Hóa vô
Câu 40: : l2, CuSO4, BaCl2, KNO3 ố ứ đượ NaOH
A B C D
Câu 41: l : Z ố l ứ đượ HCl
A B C D
Câu 42: Cho Fe kim lo i l lượt vào dung d ch chứa riêng biệt ch t: CuCl2; FeCl3; HCl; HNO3 đ c ngu i; NaOH Số ph n ứng x y :
A B C D
Câu 43: Cho kim lo i Fe l lượt ph n ứng v i dung d ch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số ường hợp x y ph n ứng hóa h c
A B C D
Câu 44 Đ -2018): Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 H2SO4 l đượ X : O3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3 l ố ứ đượ X l
A B C D
Câu 45 Đ 2018 ã 203 : : OH B O3, NH3 ố ứ đượ i l3
A B C D
Câu 46 Đ 2018 mã 204): Cho ch t: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số ch t ph n ứng v i dung d ch Fe(NO3)2
A B C D
Câu 47: Ph n ứng c p ch đ không th s d đ đ u ch muối Fe(II)?
A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng
C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 Câu 48: Ph n ứ đ không t o s n ph m hợp ch t Fe(III)?
A FeCl3 + NaOH B Fe(OH)3t°cao C FeCO3t°cao D Fe(OH)3 + H2SO4 Câu 49 (Đ 2019 mã 201): Thí nghiệ đ muối sắt(III) sau k t thúc ph n ứng?
A Cho Fe vào dung d ch CuSO4 B Cho Fe(OH)2 vào dung d ch H2SO4 loãng C Cho Fe vào dung d ch HCl D ốt cháy Fe bình khí Cl2
Câu 50 (Đ 2019 mã 218): Thí nghiệ đ muối sắt(III) sau k t thúc ph n ứng? A Cho Fe vào dung d ch HNO3 l B Cho FeO vào dung d ch H2SO4 loãng
C Cho Fe(OH)2 vào dung d H l D Cho Fe vào dung d ch CuCl2
Câu 51 (Đ 2019 mã 203): Thí nghiệ đ muối sắt(II) sau k t thúc ph n ứng? A Cho Fe vào dung d ch H2SO4 loãng B Cho Fe vào dung d ch HNO3 l C ốt cháy Fe khí Cl2 D Cho Fe2O3 vào dung d ch HCl
Câu 52 (Đ 2019 mã 204): Thí nghiệ đ muối sắt(II) k t thúc ph n ứng? A ốt cháy Fe bình chứa Cl2 B Cho Fe(OH)2 vào dung d ch HCl
C Cho Fe2O3 vào dung d ch HCl D Cho Fe vào dung d ch H2SO4 đ Câu 53: Gang hợp kim Fe-C m t số nguyên tố khác đ m
A – 2% B 2% - 5% C 8% - 12% D Trên 15%
Câu 54: Thép hợp kim Fe – C m t số nguyên tố đ m kho ng
A 2% B 10% C % đ n 2% D Không chứa C Câu 55: Ch t kh oxit sắt lò cao
(32)32 Hóa vơ
Câu 56 Đ 2018 mã 202): Th c thí nghiệm sau: (a) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung d ch HCl
(c) Cho Al vào dung d ch NaOH
(d) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch FeCl3 (e) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch NaHCO3 (g) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3
ố ệ ứ l
A B C D Câu 57 Đ 2018 mã 202): Ti n hành thí nghiệm sau:
ện phân MgCl2 nóng ch y
(b) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3
(d) Cho kim lo i Na vào dung d ch CuSO4 (e) Dẫn khí H2 đ t CuO nung nóng
ứ ú ố ệ đượ l l
A B C D Câu 58 Đ 2018 mã 201): Th c thí nghiệm sau:
(a) M ch FeCl3 (b) ố l
(c) Cho b t Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 đ (d) Cho Fe vào dung d ch AgNO3
(e) Cho b ch HNO3 loãng (f) Cho b t FeO vào dung d ch KHSO4
Sau ph n ứng x y hồn tồn, số thí nghiệ muối sắt (II)
A B C D
Câu 59 Đ 2018 mã 204): Cho phát bi u sau:
(a) Cho khí H2 ỗn hợp b t Fe2O3 O Fe Cu (b) Cho kim lo i Ba tác d ng v i dung d ch CuSO4 kim lo i Cu
(c) Cho AgNO3 tác d ng v i dung d ch FeCl3 kim lo i Ag (d gang khơng khí m lâu ngày có x ă đ ện hóa h c (e) Dùng b lư đ x lí thủy ngân nhiệt k b vỡ
Số phát bi đú l
A B C D
Câu 60 (Đ 2019 mã 201): Th c thí nghiệm sau : (a) S c khí CO2 vào dung d OH
(b) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3 (c) Cho dung d ch HCl vào dung d ch NaAlO2 (d) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 (e) Cho dung d ch NaHCO3 vào dung d ch Ca(OH)2 Sau ph n ứng k t thúc, số thí nghiệ k t tủa
A B C D
Câu 61 (Đ 2019 mã 203): Th c thí nghiệm sau: (a) Cho dung d ch BaCl2 vào dung d ch KHSO4 (b) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung d ch NH3 t ch Al(NO3)3 (d) Cho dung d ch HCl t lO2 (e) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch Fe(NO3)2 Sau ph n ứng k t thúc, số thí nghiệ k t tủa
(33)33 Hóa vô
BÀI T P TRẮC NGHI M
Câu 62: Bao nhiêu gam clo tác d ng v đủ kim lo i sắt t o 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam
C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 63: ốt m t kim lo i bình l 32,5 gam muố đ ng thời th tích clo bình gi 72 l đ l i b đốt
A Mg B Al
C Fe D Cu
Câu 64: Hòa tan m gam Fe dung d H l n ứng k ú 4,48 lít khí H2 (ở đ l
A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2
Câu 65 (Đ 2019 mã 204): Hịa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung d ch H l V lít khí H2 Giá tr V
A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48
Câu 66: Hỗn hợp X g cho ph n ứng v i dung d H l ph n ứng x y hồn tồn) Th tích khí H2 đ l
A 5,60 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,04 lít
Câu 67: M t hỗn hợp g m 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác d ng v i dung d ch H2SO4 l tích khí hidro đ gi i phóng sau ph n ứng là?
A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít
Câu 68 (Đ 2019 mã 203): Hòa tan m gam Fe dung d ch H2SO4 l 2,24 lít khí H2 Giá tr m
A 2,80 B 1,12 C 5,60 D 2,24
Câu 69: Cho 10 gam hỗn hợp g m Fe Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 l n ứng thu đượ 24 l đ đ ch X m gam ch t rắn không tan Giá tr m
A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam
Câu 70: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung d ch HNO3 l n ứng k ú 0,448 lít khí NO nh t (ở đ m
A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12
Câu 71: Hòa ằ H O3 l l O đ ủ l :
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
Câu 72: Hòa tan Fe HNO3 y sinh hỗn hợp khí g m 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe b hòa tan
A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g
Câu 73: Cho m gam Fe vào dung d ch HNO3 l 8,96 lít đ tc) hỗn hợp khí X g m khí NO NO2 có tỉ khố ỗn hợp X so v i oxi 1,3125 Giá tr m
(34)34 Hóa vơ
Câu 74: Cho 0,04 mol b t Fe vào dung d ch chứa 0,08 mol HNO3 th y khí NO Khi ph n ứng hoàn toàn l c l y dung d đ n khố lượng ch t rắ
A 3,6g B 4,84g C 5,4g D 9,68g
Câu 75: Cho 36 gam FeO ph n ứng v đủ v i dung d ch chứa a mol HCl Giá tr cùa a A 1,00 B 0,50
C 0,75 D 1,25
Câu 76: Hòa tan 2,16 gam FeO lượ ch HNO3 l đượ l đ í NO nh t V
A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít
Câu 77: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a đủ) Sau ph n ứng, hỗn hợp muố f c n dung d ch có khố lượng
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam
Câu 78: hòa tan v a h t 0,1 mol oxit FeO, Fe3O4 Fe2O3 bằ H l lượng HCl c n dùng l lượt bằng:
A 0,2; 0,8 0,6 B 0,2; 0,4 0,6 C 0,1; 0,8 0,3 D 0,4; 0,4 0,3
Câu 79: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệ đ đ n khố lượ đ m gam m t oxit m A 16 B 14
C D 12
Câu 80 Đ MH-2019): Cho gam Fe vào 100 ml dung d ch CuSO4 1M Sau ph n ứng x y hoàn m gam hỗn hợp kim lo i Giá tr m
A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4
Câu 81 (Đ 2019 mã 201): Cho m gam Fe tác d ng h t v i dung d ch CuSO4 19,2 gam Cu Giá tr m
A 11,2 B 14,0 C 8,4 D 16,8
Câu 82 (Đ 2019 mã 218): Cho 2,24 gam Fe tác d ng h t v i dung d ch Cu(NO3)2 m gam kim lo i Cu Giá tr m
A 3,20 B 6,40 C 5,12 D 2,56
Câu 83: Nhúng sắt vào dung d ch CuSO4, sau m t thời gian l y sắt r a s ch, s y khô th y khố lượ ă ố lượ đ
A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam
Câu 84: Ngâm m đ n ng gam dung d ch CuSO4, sau m t thời gian l đ ra, s y khô, cân n ng 4,2857 gam Khố lượng sắt tham gia ph n ứng
A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam
Câu 85: Nhúng Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 M n ph n ứng hồn tồn th y khố lượng Fe
(35)35 Hóa vô
Câu 86: Cho 0,04 mol b t sắt vào dung d ch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi ph n ứng hồn tồn khố lượng ch t rắn
A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam D 7,84gam
Câu 87: Hỗn hợp A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, mỗ đ u có 0,5 mol Khố lượng hỗn hợp A
A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam
Câu 88: Cho khí CO kh đ n Fe m t hỗn hợp g m: FeO, Fe2O3, Fe3O4 th y có 4,48 lít CO2 đ Th O đ đ n ứng
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 89: Th O đ 2O3 đ n ph n ứng hoàn toàn Khố lượ A 0,56g B 1,12g
C 4,8g D 11,2g
Câu 90: Kh hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 m gam hỗn hợp kim lo i 1,98 gam H2O Giá tr m
A 2,88 B 6,08 C 4,64 D 4,42
Câu 91: kh hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO c n dùng 5,6 lít khí CO (ở đ ố lượng ch t rắn sau ph n ứng là:
A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
Câu 92 (Đ 2019 mã 204): l hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe ph n ứng nhiệt nhôm Khố lượ
A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84
Câu 93 Đ 2018 mã 201): Dẫ O ống sứ đ ng 7,2 gam b O hỗn hợp khí X Cho tồn b X m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0
Câu 94 Đ 2018 mã 203): Dẫ O ống sứ đ ng 11,6 gam b t Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn b X m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
A 20,0 B 5,0 C 6,6 D 15,0
Câu 95 Đ 2018 mã 204): Dẫ O ống sứ đ ng 16 gam b t Fe2O3 hỗn hợp khí X Cho tồn b X m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
A 10 B 30 C 15 D 16
Câu 96: Hòa tan 5,6 gam Fe dung d ch H2SO4 l dung d ch X Dung d ch X ph n ứng v đủ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5M Giá tr V
(36)36 Hóa vơ
Câu 97: Nung m t mẫu th ường có khố lượng 10 gam O2 0,1568 lít khí CO2 đ Thành ph n ph ă ố lượng cacbon mẫ đ l
A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86%
Câu 98: Thêm dung d OH ch chứa 0,15mol FeCl2 không khí Khi ph n ứng x y hồn tồn khố lượng k t tủ
A 1,605 gam B 1,350 gam C 16,05 gam D 13,05 gam
Câu 99: Cho 5,6 gam Fe vào dung d ch H2SO4 loãng v đủ dung d ch X khí H2 Cho dung d ch X vào dung d OH l c l y k t tủ đ n khố lượ đ i Khối lượng ch t rắn sau ph n ứng
A 3,2g B 4g
C 16g D 8g
Câu 100: Hòa tan 10 gam hỗn hợp b t Fe Fe2O3 dung d H l đượ l đ d ch A Cho dung d ch A tác d ng v OH k t tủa Nung k t tủ đ n khối lượ đ ch t rắn có khố lượng là:
A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam
Câu 101: Hòa tan m gam hỗn hợp b t Fe FeO m lượng dung d ch HCl v đủ th y thoát 1,12 l đ cho tác d ng v i dung d OH l c k t tủ đ đ lượ đ ch t rắn n ng 12 gam Tr số m
A 16 B 10 C D 12
Câu 102: Kh 4,8 gam m t oxit kim lo i nhiệ đ cao c n 2,016 lí đ đ l đượ đ hịa tan h t dung d ch HCl 1,344 lí đ ức hóa h c oxit kim lo i
A CuO B MnO2 C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 103: 49 ỗ ợ l ỉ lệ l ứ : ứ l H l đượ X l O3 M X đượ O ắ B ứ O l ủ N+5 ủ đ ?
(37)37 Hóa vơ
CROM VÀ HỢP CH T
Câu 1: C u hình electron ion 24Cr3+ là:A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đ c crom là:
A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu Đ 2018 ã 204 : ố ố ợ đ ?
A Na2Cr2O7 B Cr2O3 C CrO D Na2CrO4 Câu Đ 2018 ã 202 : ố ố ợ đ ? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 Câu Đ 2018 ã 203 : ố ủ ợ 2Cr2O7
A +2 B +3 C +6 D +4
Câu (Đ 2019 ã 201): lư đ đượ l A Cr2S3 B Cr2(SO4)3 C CrS3 D CrSO4 Câu (Đ 2019 ã 204): Ở đ ệ ườ đ ?
A Flo B C Photpho D Câu (Đ 2019 ã 218): H l đượ đ ?
A CrCl2 B CrCl3 C CrCl6 D H2Cr2O7 Câu 9: l ệ l
A l B C M D l Câu 10: Khi so sánh m đ u kiện Cr kim lo i có tính kh m
A Fe B K C Na D Ca
Câu 11: Ph n ứ đ ú ? A 4Cr + 3O2
t
2Cr2O3 B 2Cr + 3Cl2 t
2CrCl3 C 2Cr + 3S
t Cr2S3 D 3Cr + N2t
Cr3N2 Câu 12: O lưỡng tính là:A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO
Câu 13 Đ 2018 ã 201 : Hợ đ lưỡ ?
A CrCl3 B NaOH C KOH D Cr(OH)3
Câu 14: Cho ch t sau: Cr(OH)2, CrO3, Al2O3, NaHCO3 Số ch t th hiệ lưỡng tính là:
A B C D
Câu 15 (Đ 2019 mã 203): Dung d đ Cr(OH)3?
A K2SO4 B NaNO3 C KCl D NaOH
Câu 16: Cho ch t sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 Al2O3 Số ch t v a ph n ứng v i dung d ch HCl, v a ph n ứng v i dung d ch NaOH
A B C D
Câu 17: ứ : O2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O ằ ứ (các hệ số đ u tối gi ệ ố ủ O2 l :
A B C D
Câu 18: l2 l3 ườ OH đượ l A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O
C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 19: Dung d ch K2Cr2O7 có màu gì?
A Màu da cam B M đỏ thẫm C Màu l c thẫm D Màu vàng
(38)38 Hóa vơ
Câu 21: Nhỏ t t dung d ch H2SO4 loãng vào dung d ch K2CrO4 màu dung d ch chuy n t A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng
C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam
Câu 22 Đ 2018 mã 201): Cho ch t: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số ch t ph n ứ v i dung d ch HCl
A B C D
Câu 23 Đ 2018 mã 202): Cho ch t: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số ch t ph n ứ v i dung d ch NaOH
A B C D.5
Câu 24 Đ -2019): : O3, Fe, Cr(OH)3 ố đượ OH
A B C D
Câu 25: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ t oxit tác d ng v i dung d ch baz , dung d ch axit, dung d ch axit dung d ch baz l lượt
A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 26: Cơng thức hóa h c kali cromat
A K2CrO4 B KNO3 C KCrO2 D K2Cr2O7 Câu 27: Cơng thức hóa h c củ đ l
A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 28: Cho phát bi u sau:
(a) Dung d ch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm m t màu dung d ch KMnO4 (b) Fe2O3 có t i d ng qu ng hematit
(c) Cr(OH)3 dung d ch axit m nh ki m (d) CrO3 oxit axit, tác d ng v i H2O t o m t axit Số phát bi đú l
A B C D
Câu 29: Cho phát bi u sau:
(a) Các kim lo B đ u ph n ứng m nh v c
(b) Kim lo i Cu tác d ng v i dung d ch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng) (c) Crom b c có màng oxit b o vệ
(d) Cho b lượ ch FeCl3 dung d ch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ l ứng : ư l l đ u bốc cháy ti p xúc v i CrO3
Số phát bi đú l
A B C D
BÀI T P TRẮC NGHI M
Câu 30: Hòa tan h t 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung d H l l đượ 448 l đ Khố lượng crom có hỗn hợp
A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,0 15g
Câu 31: Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr Zn ph n ứng hoàn toàn v i dung d H đ dung d ch X 4,48 lít khí H2 đ ố lượng muối X
(39)39 Hóa vơ
Câu 32: ứ H l đượ l H2 đ M ũ ứ khí O2 đượ V
A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72
Câu 33: ố lượ đ đượ 78 2O3 ằ ứ ệ ệ ứ l % l :
A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam
Câu 34: đ đượ 78 2O3 ằ ệ ệ ủ ứ l % ố lượ ố l
A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam
Câu 35: Nung hỗn hợp b t g m 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệ đ cao Sau ph n ứng hoàn toàn, 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn b hỗn hợp X ph n ứng v H l l H2 (ở đ Giá tr V
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 36: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung d ch chứa 0,01 mol CrCl2 r đ đ n ph n ứng hồn tồn khố lượng k t tủa cuố
A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g
Câu 37: Khối lượng K2Cr2O7 c đ oxi hoá h t 0,6 mol FeSO4 dung d ch có H2SO4 lỗng làm ường
A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam
Câu 38: M ố đ 72 l l đ ối lượng K2Cr2O7 ố n dù đ dung d H l đ l
A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam
Câu 39: oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có m OH lượng tối thi u Cl2 OH ứng là:
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol
Câu 40: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v lượ ch H2SO4 loãng đ u kiệ dung d ch X 7,84 lít khí H2 (ở đ n dung d X đ u kiệ m gam muối khan Giá tr m
(40)40 Hóa vơ
ỒNG VÀ HỢP CH T
Câu 1: C u hình electron 29Cu là:
A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 2: C u hình electron ion Cu2+ là:
A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu (Đ 2019 mã 203): Kim lo đ H2SO4 loãng?
A Cu B Al C Mg D Fe
Câu (Đ 2019 mã 201): Kim lo đ không dung d ch HCl?
A Ag B Zn C Al D Mg
Câu 5: đ đ đượ l ?
A HC1 B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 6: ng (Cu) tác d v i dung d ch:
A H2SO4 đ c, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl Câu 7: Kim lo i Cu ph n ứ v i dung d ch:
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 9: M t kim lo i ph n ứng v i dung d ch CuSO4 t o Cu Kim lo đ l
A Fe B Ag C Cu D Na
Câu 9: Hai kim lo đ u ph n ứng v i dung d ch Cu(NO3)2 gi i phóng kim lo i Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 10: Dung d ch FeSO4 dung d ch CuSO4 đ u tác d v i:
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 11: C p ch t không x y ph n ứng
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 12: Dung d ch muố đ v i c Ni Pb?
A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 13: Dãy sau đ ắp x p kim lo đú ứ t tính kh ă n?
A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 14: C p ch t khơng x y ph n ứng hóa h c
A Cu + dung d ch FeCl3 B Fe + dung d ch HCl C Fe + dung d ch FeCl3 D Cu + dung d ch FeCl2
Câu 15: Cho Cu tác d ng v i dung d ch hỗn hợp g m NaNO3 H2SO4 loãng gi i phóng khí
A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 16: Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 ph n ứng
A ch t xúc tác B ch t oxi hoá C ường D ch t kh
Câu 17: T ng hệ số (các số nguyên, tối gi n) t t c ch n ứng Cu v i dung d ch HNO3 đ c, nóng là:
A 10 B C D 11
Câu 18: Kim lo i M ph n ứ v i: dung d ch HCl, dung d ch Cu(NO3)2, dung d ch HNO3 đ c, ngu i) Kim lo i M
A Al B Zn C Fe D Ag
Câu 19: ỗ ợ Z M l2 ứ đượ ỗ ợ l B l đ l
(41)41 Hóa vơ
Câu 20: Dẫ O ỗn hợp b t g m MgO, CuO, Al2O3 FeO, nung nóng Sau ph n ứng x hỗn hợp rắn Y Số oxit kim lo i Y
A.3 B C.4 D.2
Câu 21: Hai kim lo i có th đ u ch bằ ệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 22: Hai kim lo i có th đượ đ u ch bằ điện phân dung d ch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 23: lo i bỏ Cu khỏi hỗn hợp b t g ười ta ngâm hỗn hợp kim lo lượng ch:
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 24: Ch t không kh sắt oxit (ở nhiệ đ cao) là:
A Cu B Al C CO D H2
Câu 25: Hợp ch đ không lưỡng tính?
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 26: Sắt tây sắ phủ lên b m t kim lo i
A Zn B Ni C Sn D Cr
Câu 27: Có dung d ch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 N u thêm dung d OH dung d ch số ch t k t tủ là:
A B C D
Câu 28: Cho 19,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNO3 l 4,48 lít khí nh t O đ M :
A Mg B Cu C Fe D Zn
Câu 29: Cho 7,68 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng th y có khí NO Khố lượng muối nitrat sinh dung d ch là:
A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam
Câu 30: ốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan ch t rắ vào dung d ch HNO3 0,5M th y thoát 448 ml khí NO nh đ tích tối thi u dung d ch HNO3 c đ hoà tan ch t rắn
A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít
Câu 31: Tính th tích khí SO2 sinh (ở đ gam Cu ph n ứng h t v i dung d ch H2SO4 đ c nóng
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 1,12 lít
Câu 32: Th tích khí NO2 (gi s khí nh t đ n ứng v i axit HNO3 đ l
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 1,12 lít
Câu 33 Đ 2018 mã 202): Dẫ O ống sứ đ ng gam b O hỗn hợp khí X Cho toàn b X m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
(42)42 Hóa vơ
M T SỐ BÀI T P LÀM THÊM
Câu 1: Cho m gam b t sắt vào dung d ch hỗn hợp g m 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau ph n ứng x 0,725m gam hỗn hợp kim lo i Giá tr m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2trong 200 ml dung d ch HNO34M, s n ph g m dung d ch X m t ch t khí Dung d ch X có th hòa tan tố đ B t trình trên, s n ph m kh nh t N+5 đ u NO Giá tr m
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp X g m Cu2S, CuS, FeS2và FeS tác d ng h t v i HNO3 đ V lít khí có NO2(ở đ n ph m kh nh t) dung d ch Y Cho toàn b Y vào m lượng ch BaCl2 46,6 gam k t tủa; cịn cho tồn b Y tác d ng v i dung d ch NH3 10,7 gam k t tủa Giá tr V
A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2
Câu 4: ỗ ợ 92 l ứ ỗ ợ H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M ứ đượ X O l OH M X lượ ủ đượ l l ố ủ l
A 400 B 120 C 240 D 360
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp g m 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung d ch hỗn hợp HNO3 M H l 4M khí NO (khí nh t) dung d ch X Cho X vào dung d ch AgNO3 m gam ch t rắn Bi t ph n ứ đ u x y hoàn toàn, NO s n ph m kh nh t N+5
ph n ứng m
(43)43 Hóa vơ
Câu Đ 2015): Cho 8,16 gam hỗn hợp X g m Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 ph n ứng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dung d Y đượ 344 l O đ ch Z Dung d ch Z hòa tan tố đ gam Fe, sinh khí NO Bi t ph n ứng, NO s n ph m kh nh t N+5 Số mol HNO3 có trong Y
A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol
Câu 7: Hòa tan h t 8,16 gam hỗn hợp E g m Fe hai oxit sắt dung d H l dung d ch X S c khí Cl2 đ X dung d ch Y chứa 19,5 gam muối M t khác, cho 8,16 gam E tan h t 340 ml dung d ch HNO3 M V lít khí NO ( s n ph m kh nh t, đ V là:
A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688
Câu Đ 2015): Ti n hành ph n ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X g m 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau m t thời gian ph n ứng, tr đ hỗn hợp ch t rắn Y Chia Y thành hai ph n Ph n m t ph n ứng v đủ v i 400 ml dung d ch NaOH 0,1M (loãng) Ph n hai ph n ứng v i dung d ch H l l 1,12 lít khí H2 đ s ph n ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 b kh thành Cr Ph ă ố lượng Cr2O3 đ n ứng
A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67%
Câu Đ 2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X g m Al Al2O3 đ l m 60% khố lượng) tan hoàn toàn dung d ch Y g m H2SO4 NaNO3 dung d ch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung d ch BaCl2 Z đ n ph n ứng x y 93,2 gam k t tủa Còn n u cho Z ph n ứng v OH lượng NaOH ph n ứng tố đ là 0,935 mol Giá tr m g n giá tr nh t đ ?
A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5
Câu 10: Cho 2,49 gam hỗn hợp Al Fe (có tỉ lệ l ứng : 1) vào dung d ch chứa 0,17 mol HCl, dung d ch X Cho 200 ml dung d ch AgNO3 M X khí NO m gam ch t rắn Bi t ph n ứng x y hoàn toàn, NO s n ph m kh nh t N+5 Giá tr m g n nh t v i giá tr đ ?
(44)44 Hóa vơ
Câu 11 Đ –2018): Hỗ ợ X 2O3 O đ ố 6% ố lượ gam X ml HCl 2M đượ Y l 27 ắ O3 Y đượ O ủ N+5 65 ủ B ứ ủ l
A 40 B 48 C 32 D 28
Câu 12 Đ –2018): H ỗ ợ Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO H2SO4 NaNO3 đượ X ỉ ứ ố sunfat ủ l ợ Y mol N2O 0,02 mol O X ứ B OH)2 đượ 89 ủ ủ đ ố lượ đ đượ 84 386 ắ đ ă ủ O4 X đ ?
A 0,85 B 1,06 C 1,45 D 1,86
Câu 13: Hỗn hợp X g m Al, Fe3O4 CuO, đ m 25% khố lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít O đ đ X t thờ ch t rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so v i H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung d ch HNO3 l dung d ch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đ l n ph m kh nh t) Giá tr m g n giá tr nh t đ ?
A 9,0 B 9,5 C 8,0 D 8,5
Câu 14: Th c ph n ứng nhiệt nhôm hỗn hợp g m Al m gam hai oxit sắ hỗn hợp rắn X Cho X vào dung d OH dung d ch Y, ch t khơng tan Z 0,672 lít khí H2 đ c khí CO2 Y, thu 7,8 gam k t tủa Cho Z tan h t vào dung d ch H2SO4, thu dung d ch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đ l n ph m kh nh t H2SO4) Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr m
(45)45 Hóa vơ
Câu 15 Đ 2018 mã 202): Cho 4,32 gam hỗn hợp X g m Mg Fe tác d ng v l đ ỗn hợp khí Y g m Cl2 O2 (có tỉ khối so v i H2 bằ 32 25 hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung d ch HCl, thu 1,12 gam m t kim lo i không tan, dung d ch T 0,224 lít khí H2 đ vào dung d ch AgNO3 27,28 gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Giá tr V
A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016
Câu 16 Đ 2018 mã 202): Hòa tan h t 31,36 gam hỗn hợp rắn X g m Mg, Fe, Fe3O4 FeCO3 vào dung d ch chứa H2SO4 NaNO3 đượ 48 l đ ỗn hợp khí Y (g m CO2, NO, N2, H2) có khố lượng 5,14 gam dung d ch Z chứa muối trung hòa Dung d ch Z ph n ứng tố đ i 1,285 mol NaOH, 46,54 gam k t tủ 56 l đ u cho Z tác d ng v i dung d ch BaCl2 166,595 gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn Ph ă ố lượng Fe3O4 X
A 29,59% B 36,99% C 44,39% D 14,80%
Câu 17 (Đ 2019 mã 201): Hòa tan h t m gam hỗn hợp X g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung d ch H l 0,04 mol H2 dung d ch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối M t khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung d ch chứa 0,625 mol H2SO4 đ đ dung d ch Y a mol SO2 (s n ph m kh nh t S+6) Cho 450 ml dung d ch NaOH 1M vào Y, sau ph n ứng k t thúc th 10,7 gam m t ch t k t tủa Giá tr a
A 0,125 B 0,155 C 0,105 D 0,145
Câu 18 (Đ 2019 mã 203): Hòa tan h t 11,02 gam hỗn hợp X g m FeCO3, Fe(NO3)2, Al vào dung d ch Y chứa KNO3 l H l dung d ch Z 2,688 lít khí T g m CO2, H2, NO (có tỉ lệ mol ứng : : 5) Dung d ch Z ph n ứ tố đ i 0,45 mol NaOH N u cho Z tác d ng v i dung d ch AgNO3 m gam k t tủa Bi t ph n ứng x y hoàn toàn NO s n ph m kh nh t N+5 trình Giá tr m
(46)46 Hóa vơ
CHƯƠNG 8: NH N BIẾT M T SỐ CH T V CƠ
A TÓM TẮT LÝ THUYẾTI NH N BIẾT ION DƯƠNG C TION
CATION Thuốc th Hi ợng Gi i thích (PTHH)
Li+
ốt cháy hợp ch t ng n l a vô sắc
Ng n l đỏ thẫm
Na+ Ng n l
K+ Ng n l a màu tím h ng
Ca2+ Ng n l đỏ da cam
Ba2+ Ng n l a màu l NH4+
Dung d ch ki m (OH-)
Có khí mùi khai làm
xanh q tím m NH4
+
+ OH- NH3 + H2O
Ba2+
dd H2SO4 loãng
k t tủa trắng(BaSO4) không Ba
2+
+ SO42- BaSO4 dd K2CrO4
ho c K2Cr2O7
k t tủa BaCrO4 màu vàng
Ba2+ + CrO42– BaCrO4
Ba2++ Cr2O72–+ H2OBaCrO4+ 2H+ Ca2+
Dd CO32– Khí CO2
k t tủa trắng (CaCO3) k t tủa trắng tan s c O2
Ca2+ + CO32– → O3↓ ắng) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) Al3+ Dung d ch
ki m (OH-)
k t tủa keotrắng Al(OH)3 tan ki
Al3+ + OH– Al(OH)3trắng Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4] suốt
Cr3+
Dd ki m OH
Dung d ch Br2 + OH
k t tủa xanh Cr(OH)3 tan thuốc th o dung d ch [Cr(OH)4] màu xanh m t màu Br2 + dung d ch có màu vàng
Cr3+ + OH– Cr(OH)3 xanh Cr(OH)3 + OH– [Cr(OH)4] xanh 3Br2+2Cr3++ 16OH– →
2CrO42– 6B ‾ 8H2O Fe3+
1 dd chứa
ion SCN- t o ion phứ đỏ máu
Fe3+ + SCN– Fe(SCN)3 đỏ máu) dung d ch
ki m k t tủ đỏ Fe(OH)3 Fe 3+
+ 3OH– → OH 3↓
Fe2+
1.dung d ch ki m
k t tủa trắ Fe(OH)2 hó đỏ KK
Fe2+ + 2OH–Fe(OH)2trắng 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 Fe(OH)3 đỏ
2 Dung d ch thuốc tím
làm m t màu tím ddKMnO4trong H+
5Fe2++ MnO4–+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Pb2+
dd KI PbI2 vàng Pb 2+
+ 2I PbI2 Hg2+ HgI2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2 Pb2+
Na2S, H2S
PbS đe Pb2+ + S2 PbS Hg2+ HgS đỏ Hg2+ + S2 HgS Cd2+ CdS vàng Cd2+ + S2 CdS Cu2+
dd NH3
(47)47 Hóa vơ Mg2+
dd
Ki m( NaOH)
tr ng Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Zn2+
tr ng tan ki dư
Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OHZnO22 + 2H2O
Be2+ Be
2+
+ 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OHBeO22 + 2H2O
Pb2+ Pb
2+
+ 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OHPbO22 + 2H2O II NH N BIẾT ION ÂM (ANION)
ANION Thuốc th Hi ợng Gi i Thích
Cl– Br–
I– PO43–
S 2–
Dung d ch AgNO3
- K t tủa trắng - K t tủa vàng nh t - K t tủa vàng - K t tủa vàng - K t tủa đ
Ag++ X–→ X
đ n ứng X → X2)
3Ag+ + PO43- → 3PO4 2Ag++S2 Ag2S SO42–
CrO42–
BaCl2
- K t tủa trắng - K t tủa vàng
Ba2+ + SO42– BaSO4trắng Ba2+ + CrO42– BaCrO4 vàng SO32–
HSO3– CO32– HCO3–
S2–
Dung d ch HCl ho c H2SO4 loãng
- ↑ M O4 - ↑ M O4 - ↑
- ↑ - ↑ M ứng thối
SO32– + 2H+ → H2O + SO2↑ HSO3– + H+ → H2O + SO2↑ CO32–+ 2H+ → H2O + CO2↑ HCO3–+ H+ → H2O + CO2↑ S2-–+ 2H+ → H2S↑
NO3–
H2SO4 v n Cu
- ↑ óa nâu khơng khí
3Cu + 8H++2NO3– 3Cu2++2NO+4H2O
2NO + O2 2NO2 đỏ SiO32- Axit m nh - k t tủa keo trắng SiO32- + 2H+ → H2SiO3( k t tủa) III NH N BIẾT CH T KHÍ
Khí Thuốc th Hi ợng Ph n ứng
Cl2 - dd KI + h tinh b t - đ m
Cl2 + 2I– → l–+ I2
(I + h tinh b → đ m)
SO2
- dd KMnO4 ( tím) - dd Br2 đỏ )
- m t màu tím - m đỏ
5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O →
2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr H2S
- dd CuCl2 - ng i mùi
- k t tủ đ - mùi trứng thối
- H2S + CuCl2→ CuS↓ + 2HCl M đ O2 - tàn que diêm - bùng cháy
O3
- dd KI + h tinh b t - kim lo i Ag
- hóa đ m - hóa đ
(48)48 Hóa vơ
H2 - đốt, làm l nh
- c,
n 2H2 + O2→ 2H2O
CO2 - dd Ca(OH)2 - dd b đ c CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O CO - dd PdCl2 - dd b sẫm màu
CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd + HCl M đ NH3
- q m - H l đ c
- hóa xanh
- khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl
NO - khơng khí - hóa nâu 2NO + O2→ NO2↑ ( màu nâu) NO2 - H2O, q m - dd có tính axit NO2 + H2O → HNO3 + NO
B CÂU HỎI TRẮC NGHI M
Câu 1: Chỉ dùng dung d OH đ phân biệ ch t riêng biệ đ ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 2: ệ 2(SO4)3và dung l2 ườ lượ
A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 3: phân biệt dung d ch NH4Cl v i dung d ch BaCl2, ười ta dùng dung d ch
A KNO3 B NaNO3 C KOH D Mg(NO3)2 Câu 4: phân biệt dung d ch Na2SO4v i dung d ch NaCl, người ta dùng dung d ch
A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2
Câu 5: phân biệt dung d ch AlCl3và dung d ch MgCl2, người ta dùng lượ ch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4
Câu 6: Có mẫu kim lo i Na, Ca, Al, Fe Chỉ c làm thuốc th n bi tố đ A B C D
Câu 7: S c m t khí c brom, th c brom b nh t màu đ l
A CO2 B CO C HCl D SO2
Câu 8: đ l đ dùng b c lâu ngày b đ ?
A CO2 B O2 C H2S D SO2
Câu 9: Hỗn hợ t n t i b t k đ u kiện nào?
A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2
Câu 10: Có dung d ch: NH4Cl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Hóa ch đ nh n bi t dung d ch
A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4
Câu 11: Có dung d ch: ZnCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Hóa ch đ nh n bi t dung d ch
A NaOH B NH3 C HCl D H2SO4
Câu 12: Có dung d ch: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Hóa ch đ nh n bi t dung d ch
A Ba(OH)2 B NH3 C HCl D H2SO4
Câu 13: Có l m đ ng dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4 l đ nh n bi t dd
A Dung d ch NaOH B Dung d ch AgNO3 C Dung d ch H2SO4 D Dung d ch Na2CO3
Câu 14: Có l đ ng t ng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằ đ nh n dd
(49)49 Hóa vơ
Câu 16: phân biệt CO2 SO2 c n dùng thuốc th
A dd Ba(OH)2 B CaO C dd NaOH D c brom
Câu 17:Khí CO2 lẫ l H l l H l đ O2 đ đ l ố ?
A OH B H O3 C 2CO3 D O3
Câu 18: Dùng thuốc th đ phân biệ Al, Al2O3, Fe?
A dung d ch HCl B dung d ch NaOH C dung d ch HNO3 D dung d ch Cu(NO3)2
Câu 19: Có ch t rắn Na2O, Al2O3, Mg Hóa ch t c n thi đ phân biệ ch t rắn A Dung d ch NaOH B H2O C Dung d ch HCl D Dung d ch KCl Câu 20: Có ch t rắn Na, Al, Mg, Al2O3 Hóa ch t c n thi đ phân biệ ch t rắn
A Dung d ch NaOH B Dung d ch HCl C H2O D Dung d ch NaCl
Câu 21: Có ch t rắn CaCO3, CaSO4.2H2O, K2CO3, K2SO4 Chỉ c dung d ch H2SO4 lỗng có th nh m y ch t
A B C D
Câu 22: Có dung d ch HCl, KCl, H2SO4, K2SO4 Hãy ch n thuốc th đ đ nh n bi t dung d ch ?
A Dung d ch muối Bari B Dùng dung d ch Ba(OH)2
C Dùng q tím dung d ch AgNO3 D Dùng q tím dung d ch BaCl2 Câu 23: phân biệt dung d ch Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 ta có th dùng
A dung d ch H2SO4 B Dung d ch NaCl
C dd K2SO4 D dd Ba(OH)2
Câu 24: phân biệt dung d ch NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 ta có th dùng
A dung d ch NH3 B dung d ch NaOH C dd HNO3 D dd Ba(OH)2 Câu 25: phân biệt dung d ch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có th dùng
A dung d ch AgNO3 B dung d ch NaOH
C dung d ch BaCl2 D dung d ch Ba(OH)2
Câu 26: Cho dung d ch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 có th dùng
A b t Cu B dung d ch AgNO3
C b t Cu dd AgNO3 D Cu CaCl2
Câu 27: Có dung d ch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng m t hóa ch đ nh n bi t dùng ch t số ch đ ?
A Dung d ch HNO3 B Dung d ch KOH
C Dung d ch BaCl2 D Dung d ch NaCl
Câu 28: Không th nh n bi t khí CO2, SO2 O2 đ ng bình riêng biệt n u dùng A c brom đ B c brom dung d ch Ba(OH)2
(50)50 Hóa vơ
CHƯƠNG 9: HÓA H C V I V N Ề
KINH TẾ - XÃ H I - M I TRƯỜNG
CHỦ Ề HÓA H C VÀ V N Ề PHÁT TRIỂN KINH TẾ
I V N Ề N NG LƯƠNG V NHI N LI U 1 Va ă ợ
- M đ ườ ă lượ ệ ă ă đ ệ ă ă - l ệ ă lượ
2 V a ă ợ - l ệ
- ă lượ - ủ ă
- ă lượ
- ệ ă lượ 3 H a ọ
- ứ l ệ ưở H )
- ệ l ệ ệ - l ệ lượ
II V N Ề V T LI U
1 Va : ủ ủ l ườ 2 V a a
- ợ - ă
- -
- ệ ă lượ - B ắ đ
3 H a ọ - l ệ
- l ệ ỗ ợ ữ - l ệ
CÂU HỎI TRẮC NGHI M
Câu 1: Các ngu ă lượng, nhiên liệu hóa th u mỏ đ n kiệt b khai thác nhi thay th m t ph n nhiêu liệu hóa th ười ta s n xu t khí metan bằ đ ?
A Lên men ch t th i hữ ú m biogas B Thu khí metan t bùn ao
C ũ ốc
D c qua than đỏ lị
Câu Khí biogas x n xu t t ch t th ă s d ng sinh ho t nông thôn Tác d ng việc s d ng khí biogas là:
A phát tri ă
(51)51 Hóa vơ
Câu 3:Trong ngu ă lượ đ ă lượ đượ l ă lượng “ ”?
A ă lượng h ă lượng m t trời
B ă lượng thủy l ă lượ ă lượng m t trời C ă lượ đ u mỏ ă lượng thủy l c
D ă lượ đ ă lượng m t trờ ă lượng h t nhân
Câu 4: Trong ngu ă lượ đây, ngu ă lượng gây ô nhi ường là: A ă lượng thủy l c B ă lượng gió
C ă lượng than D ă lượng m t trời
Câu 5: M t nhữ ườ đ ứ đ t o ngu ă lượng nhân t o to l n s d ng cho m đ ịa bình là:
A ă lượng m t trời B ă lượng h t nhân C ă lượng sức gió D ă lượng thủ đ ện
Câu 6: Lo i phân bón hóa h c có tác d ng kích thích cố ưởng, nhi u lá, nhi u hoa có kh ă i t đ t phèn là:
A NH4NO3 B Ca(NO3)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
Câu 7: Nhiên liệ đ c lo i nhiên liệu s đ nghiên cứu s d ng thay th m t số nhiên liệu khác gây ô nhi ường?
A Tha đ B Khí butan C Xă u D Khí hidro Câu 8: Dãy v t liệ đ ỉ g m v t liệu thu “ t liệu m ”?
A ă l i
B V t liệu polime, compozit, v t liệu nano
C Bê tông, hợp kim, v t liệu siêu dẫn nhiệ đ cao D Composit, v t liệu nano, v t liệu siêu dẫn nhiệ đ cao Câu 9: Trong số v t liệu sau, v t liệu có ngu n gốc hữ l :
A gốm, sứ B ă C Ch t dẻo D đ t sét n n
CHỦ Ề HÓA H C VÀ V N Ề XÃ H I
I H H C V V N Ề LƯƠNG TH C TH C PH M 1 Va ố đị d ệ
2 N a
Đ c c đ 3 H a ọ
- ứ ệ đ - ứ ệ đ - ệ
đ ườ : H ệ l đ đú
ứ ă đ l II H H C V V N Ề M Y MẶC
1 Va
2 V a
3 H a ọ : - lượ lượ ợ
(52)52 Hóa vơ
III H H C V I VI C BẢO V SỨC KHỎE
1 D ợ : ứ ỏ : - ố - ườ ợ
2 M số : u thu c ph n c n s n cot n c n coc n h ro n ocph n
CÂU HỎI TRẮC NGHI M
Câu 10: Tỉ lệ số ười ch t v bệnh phối hút thuốc g p hàng ch c l n số ười không hút thuốc Ch t gây nghiệ ốc :
A nicotin B aspirin C cafein D moocphin
Câu 11: Dãy g m ch t thuố đ u có th gây nghiệ ười là:
A penixilin, panadol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein. D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 12: Thi u ch đ gây trí nh đ đ n ?
A Vitamin A B Sắt C m D Iot
Câu 13: Ch t gây nghiệ l :
A aspirin B nicotin C cafein D moocphin
Câu 14: Ch t 3-MCPD (3-MonoCloPropan -1,2-Đ ường lẫ gây bệnh t có cơng thức c u t o là:
A.CH3-CH2-CCl(CH2CH2CH3)-[CH2]6-CH3 B HOCH2-CHOH-CH2Cl
C H2N-CH2-CH(NH2)-CH2Cl D HOCH2-CH2-CHCl-CH2-CH2OH
CHỦ Ề HÓA H C VÀ V N Ề M I TRƯỜNG
I H H C - NHI M M I TRƯỜNG
a Nguyên nhân: - Do thiên nhiên
- ườ ủ : ệ
đ
c h nh ễ 2, SO2, H2S, NOx ụ
: - H ệ ứ - ứ ỏ
- ưở đ -
: - : l →
- : ố
c t c nh n nh ễ on oạ n n u n n on 3-, PO43-, SO42- thu c
b : l ưở đ
II H H C – V N Ề PH NG CHỐNG
1.N : - Q : - H ủ đ - đ lườ H a ọ x
(53)53 Hóa vơ
CÂU HỎI TRẮC NGHI M
Câu 15: Phịng thí nghiệm b ô nhi m v i khí clo Dùng ch đ có th kh clo m t cách đối an tồn?
A dd NaOH lỗng B dùng khí NH3 ho c dung d ch NH3 C dùng khí H2S D dùng khí CO2
Câu 16: H ủy ngân r đ c, v y làm vỡ nhiệt k thủy ngân ch t b rắc lên thủy ngân r i gom l i là:
A vôi sống B cát C lư nh D muố ă
Câu 17: Nguyên nhân s suy gi m t ng ozon chủ y u do:
A khí CO2 B
C clo hợp ch t clo D trình sx gang, thép
Câu 18: Hiệ ượ t nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ y u ch đ ? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí CO
Câu 19: Dẫn khơng khí b nhi đ y l c t m dung d ch Pb(NO3)2 th y dung d ch xu t màu đ đ đ nhi m b đ ?
A Cl2 B H2S C SO2 D NO2
Câu 20: Trong khí th i cơng nghiệ ường chứa khí: SO2, NO2, HF Có th dùng ch t (rẻ ti n) đ đ lo đ ?
A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3
Câu 21: đ m ion gây ô nhi m ngu c?
A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- Câu 22: Các tác nhân hóa h c gây nhi ườ c g m:
A Các kim lo i n : H … B Thuốc b o vệ th c v t, phân bón hóa h c C Các nhóm: NO3-, PO43-, SO42-, D C A B đ đú
Câu 23: Tác nhân chủ y l
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2
Câu 24: nh n bi t ngu c ô nhi m có chứa ion kim lo i n ng Pb2+, Cd2+, Mn2+ ười ta có th dùng
A qu tím B Na2S C Na2SO4 D Ca(OH)2 Câu 25: l ệ đ l l ệ
A đ B ă C D Câu 26: ă lượ đ l ă lượ o?
A M B ủ đ ệ C D.H nhân
Câu 27: b o qu n th c ph t, cá m t cách an toàn ta dùng A f đ B đ đ C đ đ D f đ m
Câu 28: T ường dùng ch t d ki đ hủy h lượng brom lỏng chẳ đ ường?
A NaOH B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D HCl
Câu 29: ố ệ ỏ ố ườ ?
A B C D C B
Câu 30: Ngu n nhiên liệu s d ng gây nhi ường nh t?