[Luận văn Hóa Học 44]-Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập thực nghiệm trong dạy học phần hóa học phi kim ở trường trung học phổ thông

Để góp phần nâng cao khả năng vận dụng kiến thức và rèn luyện tư duy cho h ọc sinh thông qua bài tập thực nghiệm hóa học, từ đó nâng cao chất lượng dạy học môn hóa h ọc ở trường phổ th[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

Nguyễn Thị Hồng Quyên

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG DẠY HỌC PHẦN

HÓA HỌC PHI KIM Ở TRƯỜNG

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

Nguyễn Thị Hồng Quyên

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG DẠY HỌC PHẦN

HÓA HỌC PHI KIM Ở TRƯỜNG

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn Hố học Mã số : 60 14 10

LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC

Người hướng dẫn khoa học: TS NGUYỄN PHÚ TUẤN

LỜI CẢM ƠN

Sau thời gian nghiên cứu hoàn thành luận văn, xin bày tỏ biết ơn chân thành sâu sắc đến:

Các thầy cô giáo Khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh trường Đại học Sư phạm Hà Nội … thầy cô đào tạo hướng dẫn để tơi có đủ khả thực luận văn khoa học

Đặc biệt xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến TS Nguyễn Phú Tuấn – người hướng dẫn khoa học – quan tâm, động viên, tận tình giúp đỡ dẫn tơi suốt q trình học tập, nghiên cứu để hoàn thành luận văn

PGS TS Trịnh Văn Biều, người thầy quan tâm dẫn dắt bước lĩnh vực lý luận dạy học với đường khoa học

Xin gởi lời cảm ơn đến thầy cô giáo tổ Hóa học em học sinh trường THPT Nguyễn Văn Linh (Bình Thuận), THPT Vĩnh Lộc (Tp Hồ Chí Minh) THPT Trấn Biên (Đồng Nai) tạo điều kiện để tơi hồn thành tốt đợt thực nghiệm sư phạm

Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn chân thành tình thân đến người thân gia đình bạn bè đồng nghiệp xa gần, người trao đổi chia sẻ khó khăn, kinh nghiệm suốt q trình học tập thời gian thực luận văn

Nguyễn Thị Hồng Quyên

MỤC LỤC

Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục

Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng, hình

MỞ ĐẦU

Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu

1.2 Mục tiêu xu hướng phát triển giáo dục trường THPT

1.2.1 Mục tiêu giáo dục

1.2.2 Xu hướng phát triển giáo dục

1.3 Thí nghiệm hố học

1.3.1 Khái niệm thí nghiệm hố học

1.3.2 Phân loại thí nghiệm hố học

1.3.3 Tác dụng, ý nghĩa thí nghiệm hố học 11

1.3.4 Những u cầu thí nghiệm hố học 11

1.4 Kĩ thí nghiệm hố học 12

1.4.1 Khái niệm 12

1.4.2 Vai trò kĩ thí nghiệm hố học 13

1.4.3 Một số kĩ thí nghiệm hố học cần rèn luyện giáo viên 14

1.4.4 Một số kĩ thí nghiệm hố học cần rèn luyện cho học sinh 15

1.5 Bài tập hoá học 20

1.5.1 Khái niệm tập hoá học 20

1.5.2 Tác dụng, ý nghĩa tập hoá học 21

1.5.3 Phân loại tập hoá học 22

1.6 Bài tập hoá học thực nghiệm 24

1.6.1 Tác dụng tập hoá học thực nghiệm 24

1.6.2 Phân loại tập hoá học thực nghiệm 25

1.6.3 Cấu trúc tập hoá học thực nghiệm 27

1.6.4 Bài tập thực nghiệm chương trình hố học trường THPT 27

1.7 Thực trạng việc sử dụng tập hoá học thực nghiệm trường THPT 35

1.7.1 Quá trình điều tra thực trạng 35

1.7.2 Kết điều tra thực trạng 35

Chương XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM PHẦN HÓA HỌC PHI KIM 39

2.1 Tổng quan chương trình mơn hố học phần phi kim 39

2.1.1 Mục tiêu 39

2.1.2 Cấu trúc chương trình 39

2.2 Xây dựng hệ thống tập thực nghiệm hoá học 40

2.2.1 Cơ sở phương pháp xây dựng tập hoá học thực nghiệm 40

2.2.2 Qui trình xây dựng tập hoá học thực nghiệm 41

2.3 Hệ thống tập thực nghiệm phần hoá học phi kim 45

2.3.1 Bài tập thực nghiệm chương “Halogen” 46

2.3.2 Bài tập thực nghiệm chương “Oxi – lưu huỳnh” 55

2.3.3 Bài tập thực nghiệm chương “Nitơ – photpho” 63

2.3.4 Bài tập thực nghiệm chương “Cacbon – silic” 70

2.4 Sử dụng tập thực nghiệm dạy học hoá học trường THPT 74

2.4.1 Phương pháp giải số dạng tập hoá học thực nghiệm 74

2.4.2 Qui trình sử dụng tập thực nghiệm dạy học hoá học 77

2.4.3 Sử dụng tập thực nghiệm nghiên cứu tài liệu (giờ dạy lí thuyết) 78 2.4.4 Sử dụng tập hoá học thực nghiệm tiết ôn tập, luyện tập 81

2.4.5 Sử dụng tập hoá học thực nghiệm tiết thực hành 85

2.4.6 Sử dụng tập hóa học thực nghiệm để rèn luyện số kĩ thực hành cho học sinh 88

2.4.7 Sử dụng tập thực nghiệm kiểm tra – đánh giá 93

2.5 Một số giáo án sử dụng hệ thống tập hoá học thực nghiệm 101

2.5.1 Giáo án “Clo” 101

2.5.2 Giáo án “Flo – Brom – Iot” 104

2.5.3 Giáo án “Axit sunfuric – Muối sunfat” 107

2.5.4 Giáo án thực hành “Tính chất hợp chất lưu huỳnh” 111

Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 116

3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 116

3.3 Đối tượng thực nghiệm 116

3.4 Phương pháp thực nghiệm 116

3.5 Nội dung thực nghiệm 117

3.6 Kết thực nghiệm 117

3.6.1 Kết định tính 117

3.6.2 Kết định lượng 118

3.7 Đánh giá kết thực nghiệm 125

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 128

1 Kết luận 128

2 Kiến nghị 129

DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT

BT : tập

BTHH : tập hóa học BTTN : tập trắc nghiệm CTHH : cơng thức hố học CTPT : cơng thức phân tử DHHH : dạy học hoá học ĐHSP : Đại học Sư phạm GV : giáo viên

HS : học sinh dd : dung dịch KN : kĩ

KNTH : kĩ thực hành KNTN : kĩ thí nghiệm LLDH : lí luận dạy học

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1 Bảng số lượng BTHH thực nghiệm phần phi kim 28

Bảng 1.2 Bảng so sánh BTTN BTTL 29

Bảng 1.3 Bảng số lượng tập thực nghiệm sách giáo khoa THPT 35

Bảng 1.4 Các dạng tập hoá học thực nghiệm sách giáo khoa THPT 35

Bảng 2.1 Cấu trúc chương trình hố học phần phi kim 39

Bảng 2.2 Qui trình sử dụng tập thực nghiệm DHHH 78

Bảng 3.1 Các lớp đối chứng – thực nghiệm 116

Bảng 3.2 Bảng điểm kiểm tra lần 118

Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 118

Bảng 3.4 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 119

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 119

Bảng 3.6 Bảng điểm kiểm tra lần 120

Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 120

Bảng 3.8 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 121

Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 121

Bảng 3.10 Bảng điểm kiểm tra lần 122

Bảng 3.11 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 122

Bảng 3.12 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 123

Bảng 3.13 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 123

Bảng 3.14 Tổng hợp kết kiểm tra 124

Bảng 3.15 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp kiểm tra124 Bảng 3.16 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 124

DANH MỤC CÁC HÌNH

Hình 1.1 Sơ đồ phân loại thí nghiệm hố học trường phổ thơng 10

Hình 1.3 Bộ dụng cụ điều chế khí oxi 17

Hình 1.4 Cách lấy hố chất rắn 18

Hình 1.5 Cách lấy hố chất lỏng 18

Hình 1.6 Cách trộn hố chất ống nghiệm 19

Hình 1.7 Cách trộn hố chất cốc 19

Hình 1.8 Cách đun hố chất rắn 19

Hình 1.9 Cách đun hố chất lỏng 19

Hình 1.10 Sơ đồ cấu trúc tập hoá học thực nghiệm 27

Hình 2.1 Sơ đồ cấu tạo tập hố học thực nghiệm 40

Hình 2.2 Bộ dụng cụ điều chế khí clo 43

Hình 2.3 Dụng cụ điều chế khí 44

Hình 2.4 Dụng cụ điều chế thu khí 45

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 119

Hình 3.2 Biểu đồ kết học tập kiểm tra lần 119

Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 121

Hình 3.4 Biểu đồ kết học tập kiểm tra lần 121

Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 123

Hình 3.6 Đồ thị kết học tập kiểm tra lần 123

Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 124

MỞ ĐẦU

1 Lí chọn đề tài

Chúng ta bước vào kỉ XXI, giới xảy bùng nổ tri thức khoa học công nghệ Xã hội kỉ phải xã hội dựa vào tri thức, dựa vào tư sáng tạo tài sáng chế người Do vậy, chất việc đổi PPDH tổ chức cho người học học tập hoạt động hoạt động tự giác, tích cực, tư duy, sáng tạo

Hóa học mơn khoa học thực nghiệm GS TSKH Nguyễn Cương nhấn mạnh: “Cần khẳng định thí nghiệm hóa học tối cần thiết cho việc dạy học hóa học Chỉ có sở học sinh thu thập muôn vàn dấu hiệu phản ứng hóa học mà khơng có quy tắc, lý thuyết thay được.”

Việc nghiên cứu, sử dụng thí nghiệm DHHH quan tâm nhiều GV Sử dụng thí nghiệm vào giảng hóa học khơng cịn hình thức mà thực cách rộng rãi, tích cực Song việc sử dụng bất cập dẫn đến hiệu không cao HS nhận thức thực nghiệm mơn hóa học, thao tác ý tiến hành thí nghiệm, kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tượng biện pháp xử lí phù hợp TNHH Hơn nữa, việc tiến hành hình thức đánh giá chất lượng thí nghiệm giảng, kĩ thực hành thí nghiệm HS, khả tiếp thu kiến thức lực tư HS thơng qua thí nghiệm cịn GV thực quan tâm

Bài tập hóa học coi PPDH DHHH, góp phần nâng cao khả vận dụng kiến thức phát triển lực tư duy, trí thơng minh sáng tạo cho HS Tuy nhiên, tập có tính chất học thuộc, trình bày khái niệm, định luật, tính chất …trong tập lý thuyết; việc sử dụng công cụ tốn học phức tạp tốn hóa học phần làm hiểu biết sáng tạo, tính thực nghiệm vốn lí thú mơn khoa học Do đó, xu hướng phát triển BTHH tăng cường khả tư duy, nhận thức cho HS ba phương diện: lí thuyết, thực hành ứng dụng

bị thí nghiệm nhằm nâng cao tính thực nghiệm dạy, cần khai thác dạng BTHH thực nghiệm qua thí nghiệm minh họa mơ nhằm góp phần nâng cao khả nhận thức tính thực nghiệm mơn hóa học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức khả tư hóa học, kiểm tra – đánh giá HS kiến thức thực nghiệm hóa học Qua hình thành thói quen nghiên cứu khoa học, thói quen thực hành cho HS, đồng thời hình thành thói quen dạy học hướng vào đặc trưng môn học cho GV Chính vậy, tơi chọn đề tài nghiên cứu “XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM TRONG DẠY HỌC PHẦN HÓA HỌC PHI KIM Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ”

2 Mục đích nghiên cứu đề tài

Xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nhiệm dạy học phần hoá học phi kim trường THPT

3 Nhiệm vụ đề tài

- Nghiên cứu sở lí luận đề tài: tập hóa học, tập hố học thực nghiệm, thí nghiệm hố học, kĩ thí nghiệm hố học

- Tìm hiểu thực trạng việc giảng dạy nội dung thực nghiệm sử dụng tập hóa học thực nghiệm trường THPT

- Nghiên cứu mục tiêu, nội dung, cấu trúc chương trình hóa học THPT - Xây dựng hệ thống tập hóa học thực nghiệm

- Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá hiệu việc sử dụng hệ thống tập xây dựng

4 Đối tượng khách thể nghiên cứu

- Đối tượng nghiên cứu: Việc xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần hoá học phi kim trường THPT

- Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hoá học trường THPT 5 Phạm vi nghiên cứu

- Kiến thức: Hoá học phần phi kim, gồm chương “Halogen”, “Oxi – Lưu huỳnh” (Lớp 10), “Nitơ – Photpho”, “Cacbon – Silic” (Lớp 11)

- Địa bàn: Trường THPT Nguyễn Văn Linh (Bình Thuận), trường THPT Vĩnh Lộc (Tp Hồ Chí Minh) trường THPT Trấn Biên (Đồng Nai)

Nếu xây dựng hệ thống tập thực nghiệm phần hố học phi kim có chất lượng tốt, cụ thể, rõ ràng đa dạng góp phần nâng cao khả lĩnh hội kiến thức học sinh, nâng cao hứng thú, u thích mơn học, phát triển khả tư duy, nghiên cứu khoa học học sinh thực nghiệm, góp phần nâng cao chất lượng giảng

7 Phương pháp phương tiện nghiên cứu • Các phương pháp nghiên cứu lí luận:

- Nghiên cứu sở lí luận xu hướng đổi phương pháp dạy học hoá học - Nghiên cứu chương trình hố học phi kim 10 11

- Nghiên cứu sở lí luận thực nghiệm hố học - Phân tích, tổng hợp, hệ thống hố

• Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Phương pháp quan sát

- Phương pháp điều tra: Điều tra thực trạng sử dụng câu hỏi tập có nội dung thực nghiệm hóa học DHHH, có việc kiểm tra – đánh giá kết học tập học sinh

- Phương pháp thực nghiệm sư phạm

- Phương pháp chuyên gia: Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên giảng dạy hóa học trường THPT

• Phương pháp tốn học thống kê: Xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu phần mềm SPSS rút kết luận

• Phương tiện nghiên cứu: máy vi tính, tranh ảnh, phần mềm hỗ trợ 8 Điểm đề tài

Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu

Theo xu hướng đổi giáo dục nay, việc đổi mục tiêu giáo dục đôi với đổi phương pháp giáo dục Việc phối hợp PPDH cách hợp lí nhịp nhàng mang lại hiệu cao cho q trình dạy học nói chung q trình DHHH nói riêng Mơn hóa học mơn học có tính đặc thù, mơn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm Nên bên cạnh việc đổi PPDH phần lý thuyết cần ý đến việc đổi PPDH phần thực nghiệm hóa học

Hiện có nhiều đề tài thực nghiệm hoá học tập hoá học từ luận văn thạc sĩ đến luận án tiến sĩ như:

- Trịnh Văn Biều (2003), Một số biện pháp nâng cao hiệu rèn luyện kĩ dạy

học hoá học cho sinh viên trường Đại học Sư phạm, Luận án TS, ĐHSP Hà Nội

- Lê Văn Dũng (2001), Phát triển lực nhận thức tư cho học sinh THPT

thơng qua tập hóa học, Luận án tiến sĩ, ĐHSP Hà Nội

- Nguyễn Thị Đào (2007), Một số biện pháp nâng cao chất lượng rèn luyện kĩ thí nghiệm cho học sinh THCS theo hướng dạy học tích cực” , Luận văn thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội

- Trần Quốc Đắc (1992), Hồn thiện hệ thống thí nghiệm hố học để nâng cao chất

lượng dạy học trường PTCS Việt Nam, Luận án TS , ĐHSP Hà Nội

- Nguyễn Chí Linh (2009), Sử dụng tập để phát triển tư duy, rèn trí thơng minh cho học sinh dạy học hóa học trường THPT , Luận văn thạc sĩ, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh

- Nguyễn Phú Tuấn (2000), Hồn thiện kĩ thuật, phương pháp sử dụng thí nghiệm hoá học thiết bị dạy học để nâng cao chất lượng dạy học mơn hố học trường phổ thông miền núi, Luận án TS, ĐHSP Hà Nội

v.v…

Nghiên cứu vấn đề BTTN trường THPT có số khoá luận, nghiên cứu sau:

- Quách Văn Long, “Góp phần phát triển lực tư sáng tạo cho học sinh thông

qua tập thực hành hóa học”, Tạp chí hóa học ứng dụng, số 04 (76)/2008 (tr.9-11) - Cao Cự Giác, “Phát triển khả tư thực hành thí nghiệm qua tập hóa học thực nghiệm”, Tạp chí giáo dục, số 88/5-2005 (tr.34-35)

- Cao Cự Giác, “Sử dụng hình vẽ mơ thí nghiệm để thiết kế tập hóa học thực nghiệm”, Tạp chí giáo dục, số 139/6-2006 (tr 37-38)

- Trần Trung Ninh, “Câu hỏi trắc nghiệm rèn kiến thức kĩ thí nghiệm hóa học

cho học sinh lớp 11”, Tạp chí hóa học ứng dụng, số 02(74)/2008 (tr.7-8)

- Nguyễn Phú Tuấn, “Bài tập trắc nghiệm thực nghiệm hóa học trường phổ thơng”, Tạp chí Dạy học ngày nay, số 7-2008 (tr 36-37, 43)

- Nguyễn Thị Ngọc Xuân (2004), Phương pháp giải tập nhận biết – tách chất trong giảng dạy hóa học trường THPT, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP Tp.Hồ Chí Minh

Nội dung nghiên cứu đề cập đến vấn đề: thiết kế TNHH phần mềm tin học việc thiết kế BTHH thực nghiệm, số phương pháp giải tập thực nghiệm cách thiết kế BTHH thực nghiệm… Tuy nhiên nghiên cứu chưa hệ thống chưa vào việc nghiên cứu phương pháp thiết kế sử dụng BTHH thực nghiệm trình dạy học trường THPT Vì vậy, chúng tơi nghiên cứu cách hệ thống đưa số phương pháp thiết kế sử dụng tập thực nghiệm dạy học phần hoá học phi kim để có nhìn sâu sắc BTHH thực nghiệm

1.2 Mục tiêu xu hướng phát triển giáo dục trường THPT 1.2.1 Mục tiêu giáo dục

Theo Nghị Quốc hội khóa X, kì họp thứ số 40/2000/QH10 ngày 09/12/2000 về đổi chương trình giáo dục phổ thơng,

“Mục tiêu việc đổi chương trình giáo dục phổ thơng xây dựng nội dung chương trình, phương pháp giáo dục, SGK phổ thông nhằm nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện hệ trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ công nghiệp hoá, đại hoá đất nước, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam; tiếp cận trình độ giáo dục phổ thông nước phát triển khu vực giới

phục mặt cịn hạn chế chương trình, SGK hành; tăng cường tính thực tiễn, kỹ thực hành, lực tự học; coi trọng kiến thức khoa học xã hội nhân văn; bổ sung thành tựu khoa học công nghệ đại phù hợp với khả tiếp thu HS

Bảo đảm thống nhất, kế thừa phát triển chương trình giáo dục; tăng cường tính liên thơng giáo dục phổ thông với giáo dục nghề nghiệp, giáo dục đại học; thực phân luồng hệ thống giáo dục quốc dân để tạo cân đối cấu nguồn nhân lực; bảo đảm thống chuẩn kiến thức kỹ năng, có phương án vận dụng chương trình, SGK phù hợp với hồn cảnh điều kiện địa bàn khác

Đổi nội dung chương trìnhSGK, phương pháp dạy học phải thực đồng với việc nâng cấp đổi trang thiết bị dạy học, tổ chức đánh giá, thi cử, chuẩn hoá trường sở, đào tạo, bồi dưỡng GV công tác quản lý giáo dục.”

1.2.1.1 Mục tiêu tổng quát

“Giáo dục THPT nhằm giúp HS củng cố phát triển kết giáo dục trung học sở, hoàn thiện học vấn phổ thông hiểu biết thông thường kỹ thuật hướng nghiệp để tiếp tục học đại học, cao đẳng, trung học chuyên nghiệp, học nghề vào sống lao động” (Điều 23, mục 2, chương II Luật Giáo dục)

1.2.1.2 Mục tiêu cụ thể

Học xong THPT, học sinh cần đạt yêu cầu chủ yếu sau:

- Hình thành củng cố giá trị tư tưởng, đạo đức, lối sống phù hợp với mục tiêu chung giáo dục phổ thông, mục tiêu giáo dục cấp học thích hợp với trình độ, lứa tuổi học sinh THPT Đó tình u gia đình, quê hương, đất nước; ý thức giữ gìn phát huy giá trị văn hoá, truyền thống dân tộc, tiếp thu tinh hoa văn hoá nhân loại; trung thành với lý tưởng độc lập dân tộc gắn liền với chủ nghĩa xã hội, sẵn sàng bảo vệ tổ quốc; có lịng nhân ái, ứng xử hợp đạo lý, có văn hoá; sống lành mạnh, tự tin, giản dị, tiết kiệm; hiểu biết, tôn trọng chấp hành pháp luật; quan tâm đến vấn đề cấp bách đất nước, toàn cầu

- Tiếp tục phát triển nâng cao kỹ học tập chung kỹ học tập môn, đặc biệt kỹ vận dụng kiến thức vào tình học tập mới, vào thực tiễn sản xuất đời sống; củng cố thói quen phương pháp tự học, lực thu thập, xử lí truyền đạt thông tin, khả phát giải vấn đề, độc lập suy nghĩ, sáng tạo tư hành động; có hiểu biết kỹ cần thiết kỹ thuật tổng hợp hướng nghiệp để vận dụng sống lao động, việc lựa chọn hướng phát triển phù hợp với lực thân

- Hiểu biết có thói quen rèn luyện thân thể thường xuyên, đạt tiêu chuẩn rèn luyện theo lứa tuổi; giữ gìn vệ sinh cá nhân môi trường; sử dụng thời gian hợp lý, biết cách làm việc nghỉ ngơi khoa học

- Hiểu biết có khả cảm thụ, đánh giá đẹp sống, có nhu cầu sáng tạo đẹp; sống hoà hợp với thiên nhiên xã hội

1.2.2 Xu hướng phát triển giáo dục

* Với mục tiêu đẩy nhanh cơng nghiệp hố, đại hố đất nước, phát triển kinh tế thị trường có định hướng xã hội chủ nghĩa, mở cửa hội nhập với nước khu vực giới, đòi hỏi giáo dục phải tạo người lao động có tri thức, sáng tạo, thích ứng với phát triển nhanh đa dạng xã hội

* Các PPDH truyền thống khẳng định thành cơng định, cịn nhiều hạn chế Phổ biến thuyết trình, thiên truyền thụ kiến thức chiều, áp đặt, không áp dụng yêu cầu nêu Hơn nữa, kiến thức cần trang bị cho HS tăng nhanh thành tựu cách mạng khoa học công nghệ, thời lượng dạy học có giới hạn ln có sức ép giảm tải nhu cầu sống đại Do đó, phải đổi PPDH theo hướng dạy cách học, cách suy nghĩ, dạy phương pháp tư Cụ thể là:

- Phát huy tính chủ động, sáng tạo q trình nhận thức, vận dụng - Tạo điều kiện cho HS tự lực phát hiện, tìm hiểu, đặt giải vấn đề - Tăng cường trao đổi, thảo luận đối thoại để tìm chân lí

- Tạo điều kiện hoạt động hợp tác nhóm

- Tạo điều kiện cho HS tự đánh giá, đánh giá lẫn

* Hố học mơn khoa học thực nghiệm, gắn liền với phát triển khoa học kĩ thuật, ứng dụng khoa học công nghệ phục vụ sống Vì thế, DHHH có đổi phương pháp để phù hợp với xu hướng chung giáo dục Cụ thể là:

- Khai thác đặc thù mơn hố học tạo hình thức hoạt động đa dạng, phong phú, giúp HS chủ động tự chiếm lĩnh kiến thức kĩ học

- Khai thác triệt để nội dung hoá học theo hướng liên hệ thực tế

- Tăng cường sử dụng loại tập có tác dụng phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành hoá học

- Sử dụng phương tiện kĩ thuật dạy học đại áp dụng thành tựu cơng nghệ thơng tin DHHH

1.3 Thí nghiệm hoá học

Hoá học khoa học thực nghiệm Vì thí nghiệm cơng cụ quan trọng khơng thể thiếu có ý nghĩa lớn q trình DHHH trường phổ thơng, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hố học

1.3.1 Khái niệm thí nghiệm hố học

Theo Từ điển Tiếng Việt phổ thơng, “thí nghiệm gây tượng, biến đổi điều kiện xác định để quan sát, tìm hiểu, nghiên cứu, kiểm tra hay chứng minh.”

Theo GS Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương: “Hình thức thí nghiệm phương pháp có hiệu để hình thành hệ thống khái niệm hóa học, phương pháp dạy cho học sinh cách thức tư hợp lí, rèn luyện óc độc lập suy nghĩ công tác, phát triển kĩ kĩ xảo.”

Do TNHH dùng dạy học trường phổ thơng hiểu cách gây tượng hóa học, biến đổi điều kiện xác định để nghiên cứu, học tập, qua hình thành cho HS cách thức tư rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo cần thiết môn học

1.3.2 Phân loại thí nghiệm hố học [52]

Thông thường, tuỳ theo hoạt động GV HS, DHHH trường phổ thông, người ta chia TNHH thành thí nghiệm GV thí nghiệm HS

1.3.2.1 Thí nghiệm giáo viên

* Thí nghiệm GV: Là thí nghiệm GV trực tiếp thực hiện, trình bày trước HS Đây

* Những ưu điểm thí nghiệm giáo viên thực hiện:

- Trong lên lớp, thí nghiệm GV thực thường nhanh, tốn thời gian - Dụng cụ chuẩn bị chu đáo, có chọn lọc, thường đơn giản

- Có khả thực thí nghiệm phức tạp

- Có thể sử dụng hố chất độc, chất nổ thí nghiệm cần thiết thực với khối lượng đủ lớn để HS quan sát

1.3.2.2 Thí nghiệm học sinh

* Thí nghiệm HS: Là thí nghiệm HS trực tiếp làm q trình học tập * Các loại thí nghiệm học sinh: HS thực thí nghiệm trường hợp sau:

- Trong học lớp: SGK, SGV có hướng dẫn thí nghiệm cụ thể HS làm nên GV để HS thực số thí nghiệm nghiên cứu tính chất chất

- Trong ơn tập, luyện tập: GV dùng thí nghiệm HS thực giúp HS khắc sâu, nhớ kiến thức lâu

- Trong kiểm tra: GV dùng hình thức thí nghiệm để HS thực thí nghiệm để gợi nhớ kiến thức học, đồng thời có kiểm tra kĩ thí nghiệm HS Nói chung hình thức cịn thực

- Trong thực hành: Tỉ lệ thực hành SGK hoá học hành tăng lên đáng kể (khoảng 9%) Các thí nghiệm HS thực thực hành thường thí nghiệm đơn giản, dễ làm, dụng cụ đơn giản, hố chất độc hại

* Các hình thức tiến hành thí nghiệm học sinh : tiến hành thí nghiệm HS làm hình thức sau:

- Thí nghiệm đồng loạt: Trong học lớp GV cho HS thực vài thí nghiệm nghiên cứu tính chất chất Đây hình thức tổ chức cho tiết dạy học hố học tốt nhất, song nhiều lí khác nhau, nên hình thức cịn thực trường phổ thông

cách tổ chức học nói hiệu nhất, cần phát triển khó khăn lớn cho GV

- Thí nghiệm ngoại khố: Thường tổ chức buổi ngoại khoá, ngày hội hố học vui Loại thí nghiệm tiến hành theo hình thức giúp lơi cuốn, làm HS có hứng thú tìm tịi, học tập mơn hố học

- Thí nghiệm HS tiến hành nhà trường: Trong trường hợp cho phép, GV giao nội dung, hướng dẫn cách tiến hành để HS thực thí nghiệm nhà Đây loại thí nghiệm cách tiến hành đa dạng, phong phú hướng cho HS vận dụng kiến thức hoá học vào thực tiễn, giúp cho việc DHHH trường phổ thơng mang tính thực tiễn cao hơn, giúp HS hứng thú học tập

Tóm tắt phân loại thí nghiệm hố học trường phổ thơng theo sơ đồ sau:

Hình 1.1 Sơ đồ phân loại thí nghiệm hố học trường phổ thơng Thí nghiệm hố học trường phổ thơng

Thí nghiệm biểu diễn giáo viên

Thí nghiệm học sinh

Thí nghiệm ngoại khố

Thí nghiệm

nghiên cứu

Thí nghiệm

thực hành

Thí nghiệm

khi luyện tập, ôn tập kiến

thức

Thí nghiệm

nghiên cứu học

tập

Thí nghiệm

vui

Thí nghiệm

tại nhà

1.3.3 Tác dụng, ý nghĩa thí nghiệm hố học [52, 33]

a/ Thí nghiệm hóa học tối cần thiết cho việc học hóa học

- TNHH phản ánh xác thực khách quan Nó sở để HS tri giác trực tiếp tượng hóa học cụ thể, qua HS tiếp thu kiến thức từ tượng quan sát

- TNHH cầu nối lí thuyết thực tiễn, tiêu chuẩn để đánh giá tính xác kiến thức Ngồi cịn đường thích hợp để rèn luyện cho HS kĩ năng, kĩ xảo thực hành tư khoa học

b/ TNHH có vai trị quan trọng việc phát triển lực nhận thức HS

- Việc sử dụng thí nghiệm phương tiện trực quan DHHH đòi hỏi HS phải huy động toàn giác quan để cảm thụ kiến thức, nhờ giác quan rèn luyện phát triển

- Khi tự làm thí nghiệm, HS phải hình dung kết qui trình thí nghiệm Khi tạo nên biểu tượng vậy, trí tưởng tượng em phát triển

- Trong suốt trình làm thí nghiệm, HS phải quan sát đối chiếu tượng quan sát với lý thuyết Sau phân tích kết thí nghiệm, tổng hợp lại để tìm mối liên hệ tượng chất Thực qui nạp, diễn dịch để tới kết luận khái quát hóa từ nhiều kiện riêng rẽ Nhờ khả tư HS phát triển

c/ TNHH có thể dùng truyền thụ kiến thức củng cố, hoàn thiện

kiến thức rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo thực hành cho HS

Nhìn chung, TNTH sử dụng khâu trình dạy học có tác dụng to lớn việc nâng cao chất lượng dạy học hóa học

1.3.4 Những u cầu thí nghiệm hố học [52]

Trong biểu diễn TNHH, người GV phải thiết tuân theo yêu cầu sau:

* Bảo đảm an tồn: Khi tiến hành thí nghiệm GV phải bảo đảm tuyệt đối an toàn cho GV

và HS Muốn vậy, GV phải tuân thủ thao tác theo hướng dẫn (về dụng cụ, hố chất, cách thực thí nghiệm), thực qui định an toàn PTN GV cần am hiểu nguyên nhân gây nguy hiểm, phải cẩn thận có trách nhiệm cao

* Bảo đảm thí nghiệm thành cơng: Các thí nghiệm thực trước HS phải có kết tốt,

bảo đảm tính khoa học Muốn bảo đảm thí nghiệm thành công GV phải:

- Phải chuẩn bị kĩ trước lên lớp, phải làm thí nghiệm trước trình bày lớp Làm thí nghiệm để kiểm tra lại dụng cụ, hoá chất, thao tác đề phịng bất thường xảy

- Nếu thí nghiệm khơng thành cơng, có kết bất thường GV cần bình tĩnh tìm nguyên nhân, giải thích rõ ràng cho HS

* Bảo đảm tính trực quan: Thí nghiệm phải rõ ràng, phải để lớp quan sát tốt

Muốn phải đảm bảo:

- Dụng cụ thí nghiệm phải có kích thước, hình dáng thích hợp - Dùng hố chất hợp lí

- Nếu cần phải dùng phơng màu thích hợp

- GV phải hướng dẫn HS ý theo dõi, quan sát

* Thí nghiệm phải đơn giản, dụng cụ thí nghiệm phải gọn gàng, bảo đảm thẩm mỹ, bảo

đảm tính khoa học

Các thí nghiệm lựa chọn đưa vào SGK thí nghiệm đơn giản, tiêu biểu; dụng cụ trình bày hình vẽ SGK cần hồn thiện theo yêu cầu sách, giảng dạy GV cải tiến dùng dụng cụ đơn giản hơn, gọn nhẹ thí nghiệm đạt kết

* Số lượng thí nghiệm vừa phải thời gian dành cho thí nghiệm hợp

lí

Thời lượng tiết học quy định, số lượng thí nghiệm chọn lựa đưa vào SGK, nhiên GV vào khả cho phù hợp, lựa chọn cách tiến hành đặc biệt cách khai thác thơng tin từ thí nghiệm cho phù hợp, có hiệu tiết dạy học

* Thí nghiệm phải phù hợp với học

Nội dung thơng tin từ thí nghiệm phải phù hợp với nội dung học Khi tiến hành thí nghiệm GV phải đặt vấn đề rõ ràng, hướng dẫn HS quan sát, giải thích vấn đề liên quan nội dung học với tượng thí nghiệm xảy ra, dẫn dắt để HS đến kết luận khoa học hướng vào nội dung học

1.4 Kĩ thí nghiệm hố học 1.4.1 Khái niệm

1.4.1.1 Kĩ

Theo Từ điển Tiếng Việt – Nhà xuất văn hố thơng tin 1998 định nghĩa: “Kĩ khả vận dụng kiến thức thu nhận vào thực tế”

Theo tác giả Lê Văn Hồng: “kĩ khả vận dụng kiến thức (khái niệm, cách thức, phương pháp…) để giải nhiệm vụ mới”

Theo tác giả Nguyễn Như An: “kĩ khả thực có kết số thao tác hay loạt thao tác phức tạp hành động sư phạm cách lựa chọn vận dụng tri thức, cách thức, qui trình hợp lí”

Theo M.A.Đanhilop: “Kĩ khả người biết sử dụng có mục đích sáng tạo kiến thức hoạt động lí thuyết thực tiễn Kĩ bao giờ xuất phát từ kiến thức dựa kiến thức, kĩ kiến thức hành động”

Như kĩ khả thực cách hợp lí hành động trí tuệ hành động chân tay tình thay đổi Dấu hiệu đặc trưng kĩ nhận thức đầy đủ mục đích hoạt động biết lựa chọn đường nhất, ngắn để thực

1.4.1.2 Kĩ thực hành hoá học

Kiến thức sở tảng để hình thành kĩ năng, ngược lại việc nắm vững kĩ có tác dụng trở lại giúp kiến thức linh hoạt, sống động Trong lí luận dạy học khẳng định rằng: Khơng có tri thức khơng có kĩ năng, khơng có việc áp dụng tri thức khơng đạt phát triển kĩ năng, ngược lại có tri thức mà khơng có kĩ năng, khơng biết áp dụng tri thức kiến thức trở thành vơ dụng

Kĩ THHH bao gồm kĩ tiến hành thí nghiệm, kĩ sử dụng dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm việc với hoá chất, kĩ làm BTHHthực nghiệm, kĩ ứng dụng hoá học thực tiễn…

1.4.2 Vai trị kĩ thí nghiệm hố học [51, 52]

a/ Kĩ thực hành thí nghiệm hố học đóng vai trị quan trong việc

nghiên cứu dạy hố học Vì lí sau đây:

- Hố học mơn khoa học thực nghiệm lí thuyết Đặc trưng định chất phương pháp nhận thức hoá học kết hợp thực nghiệm khoa học với lí thuyết, đề cao vai trị giả thuyết, học thuyết, định luật hố học

khơng quan sát mắt thường Chúng lại tương ứng với khái niệm trừu tượng HS cần phải lĩnh hội vững Phản ứng hoá học phá vỡ phân tử chất ban đầu để tập hợp thành phân tử chất tạo thành Những diễn biến dạng vi mơ Đó kiến thức HS cần phải nắm vững Trong DHHH buộc phải dùng mơ hình cụ thể kích thước vĩ mơ để diễn tả cấu tạo phân tử chất chế phản ứng hoá học dựa biểu bên ngồi chúng giúp HS suy tính chất chất cấu tạo phân tử chúng Điều địi hỏi HS trình độ phát triển định tư trừu tượng, KN định việc sử dụng mơ hình, phương pháp mơ hình hố (kí hiệu, cơng thức, PTHH xếp vào loại mơ hình này)

- Được xác định mục tiêu dạy học vai trò đặc biệt quan trọng việc hình thành rèn luyện KN cho HS DHHH nên KN xác định mục tiêu mơn học, mục tiêu chương trình, mục tiêu chương, mục tiêu học cụ thể Mục tiêu xác định gồm thành tố: kiến thức, kĩ năng, thái độ Trong dạy học học, tiết học cụ thể, giáo viên phải xác định rõ KN cụ thể HS cần đạt

b/ Các kĩ thí nghiệm có vai trị quan trọng người giáo viên DHHH thể

hiện số điểm sau:

- Có kĩ tốt giúp GV thực thành cơng thí nghiệm sử dụng có hiệu phương tiện thiết bị dạy học

- Có kĩ tốt GV khai thác có hiệu thiết bị trang bị; khắc phục sửa chữa hỏng hóc, thay chi tiết cần thay Nhờ kéo dài thời gian sử dụng, nâng cao hiệu giáo dục kinh tế thiết bị GV cải tiến để thực thí nghiệm đơn giản hơn, bảo đảm thành cơng

- Có kĩ tốt GV tự tin việc sử dụng TNHH để dạy học, tránh cách dạy chay khô khan GVsử dụng TNHH quen, thành nhu cầu thiếu tạo điều kiện để GV áp dụng phương pháp tích cực dạy học Nắm vững KN giúp GV thực thí nghiệm kết tốt, nhanh, sử dụng có hiệu dạy học tiết kiệm thời gian, công sức

- Kĩ tốt GV hình mẫu chuẩn mực cho HS noi theo, học tập, bắt chước để hình thành KN thí nghiệm

1.4.3 Một số kĩ thí nghiệm hố học cần rèn luyện giáo viên [56]

* Dụng cụ TNHH đa dạng, nhiều chủng loại, thường dựa vào vật liệu chế tạo, người ta chia thành loại, theo danh mục thiết bị dạy học gồm: dụng cụ thuỷ tinh, dụng cụ chế tạo từ kim loại loại dụng cụ khác…

* Một số điểm chung sử dụng dụng cụ thí nghiệm:

- GV phải nhớ tên, biết tính năng, tác dụng loại dụng cụ - Dùng dụng cụ mục đích, chủng loại

- Dụng cụ thí nghiệm PTN phải ln sẽ, bảo quản, bảo dưỡng thường xuyên, qui cách với loại

- Khi làm thí nghiệm PTN thường dùng phối hợp loại dụng cụ, phải kết hợp cách hợp lí, hài hồ dụng cụ

1.4.3.2 Kĩ làm việc với hoá chất

* Hố chất PTN phổ thơng đa số hố chất thơng dụng chế tạo theo tiêu chuẩn dùng cho PTN, đa dạng chủng loại

* Khi sử dụng bảo quản hoá chất cần ý số điểm chung sau:

- Lọ hố chất phải có nhãn mác rõ ràng Nhãn lọ hoá chất thường ghi tên hoá chất, CTHH, khối lượng thể tích, nồng độ (nếu dung dịch), nơi sản xuất Lọ hố chất khơng có nhãn mác khơng dùng

- Bảo quản hố chất phải xếp theo khu vực cho loại (chất rắn, chất lỏng, axit, bazơ, muối…) thực qui định loại, đặc biệt với hoá chất độc, dễ gây cháy nổ, chất cần chế độ bảo quản riêng

- Sử dụng hoá chất phải tiết kiệm hoá chất (làm với lượng nhỏ hoá chất), đọc kĩ nhãn mác, lấy loại hoá chất cần dùng thực “3Đ” – (đúng loại, lượng, cách)

1.4.3.3 Kĩ pha chế dung dịch

Hoá chất trang bị theo danh mục thiết bị dạy học đến trường phổ thông phần lớn dạng khan, tinh thể nguyên chất dung dịch đặc Vì muốn sử dụng hoá chất để dạy học, GV cán thiết bị cần phải biết pha chế số dung dịch đơn giản (như dd phenolphtalein, dd q tím, nước vơi…), nắm kĩ hồ tan, lọc tách, kết tinh… cần thực trình pha chế

1.4.4 Một số kĩ thí nghiệm hố học cần rèn luyện cho học sinh [56]

1.4.4.1 Kĩ thực an toàn khoa học nội qui, qui tắc thí nghiệm: HS phải

thí nghiệm Do cần rèn luyện cho HS đức tính cẩn thận, nghiêm túc có trách nhiệm tiến hành thí nghiệm Chẳng hạn, làm việc với dụng cụ thuỷ tinh dễ vỡ, làm việc với hoá chất độc hại, dễ cháy, nổ, phát nhiệt…HS phải cẩn thận, biết cách xử lí xảy cố tiến hành thí nghiệm

1.4.4.2 Kĩ sử dụng số dụng cụ thí nghiệm đơn giản: đèn cồn, cặp gỗ, giá sắt,

ống nghiệm, ống đong, bình tam giác, bình cầu, phễu chiết, bình kíp, khí kế, chậu thuỷ tinh, loại cân,…Đối với dụng cụ đơn giản thường dùng thí nghiệm, HS phải biết cách sử dụng bảo quản để kết thí nghiệm cao bảo đảm an tồn thí nghiệm Sau số ý cho HS sử dụng dụng cụ

* Đèn cồn:

- Không để cồn đèn khô kiệt, đun phải tắt đèn đổ thêm

- Không đổ cồn đầy, châm lửa từ đèn sang đèn (vì dễ làm đổ cồn bốc cháy)

- Khi muốn tắt đèn cồn, không dùng miệng thổi hay dùng tay quạt mà phải dùng nắp đèn cồn chụp lên lửa

* Ống nghiệm:

- Khi dùng ống nghiệm phải rửa ống nghiệm sẽ, để khô để không gây ảnh hưởng đến kết thí nghiệm

- Khi đun nóng ống nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước đun tập trung phần đáy ống nghiệm Khi ống nghiệm cịn nóng không để ống nghiệm vào chậu nước giá để nhựa…

- Khi thực thí nghiệm giá, tùy vào thí nghiệm cụ thể mà lắp ống nghiệm thẳng đứng, hay nghiêng miệng hướng xuống hay hướng lên

- Khi rửa ống nghiệm phải dùng cọ vừa với loại ống nghiệm, xoay tròn cọ theo thành ống nghiệm Tùy vào loại hóa chất chứa ống nghiệm mà việc rửa ống nghiệm dùng đến số hóa chất khác…

Hình 1.2 Cách kẹp ống nghiệm

* Ống đong:

- Khi đong, nên chọn ống đong có khối lượng gần với khối lượng cần đong để có độ xác cao

- Để tránh sai lầm lúc đọc mức đong, phải đặt ống đong mặt phẳng tầm mắt ngang tầm với bề mặt chất lỏng

1.4.4.3 Kĩ lắp đặt dụng cụ riêng lẻ, đơn giản thành dụng cụ thí nghiệm

phức tạp đáp ứng yêu cầu thí nghiệm: chứng minh tính chất lí hố

chất, thu khí làm khơ khí, điều chế chất, nhận biết phân biệt chất, tách tinh chế chất,… GV cần hướng dẫn cho HS làm quen với việc lắp đặt dụng cụ riêng lẻ thành dụng cụ Để làm điều này, trước hết HS cần phải nắm tính chất chất, nguyên tắc thu số khí quan trọng…

Chẳng hạn, thí nghiệm điều chế thu khí oxi, HS cần nắm TCVL O2 (tan nước, nặng không khí), nguyên tắc điều chế khí O2 PTN(nhiệt phân chất rắn giàu oxi) ⇒ chọn hoá chất nắm phương pháp thu khí O2 đẩy cột nước đẩy khơng khí (trong chương trình hố học phổ thơng, thường sử dụng phương pháp đẩy cột nước)

Hình 1.3 Bộ dụng cụ điều chế khí oxi Đối với dạng tập nhận biết chất:

- HS cần nắm TCHH đặc trưng chất, từ lựa chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt chất

- HS cần nắm số nguyên tắc sau:

+ Đối với chất rắn cần chuyển thành dung dịch trích ống nghiệm khác làm mẫu thử có đánh số…

1.4.4.4 Kĩ làm việc với số hoá chất thường gặp: chất rắn, lỏng, khí, axit, bazơ,

muối, hợp chất hữu cơ, chất thị,…

1.4.4.5 Kĩ thực số thao tác thực hành hoá học: cách lấy hoá

chất, pha chế hoá chất; nghiền, trộn, hồ tan chất rắn; đun nóng chất ống nghiệm, bình cầu; lọc, chiết, kết tinh, chuẩn độ,… Một số thao tác nên không nên làm việc với hoá chất sau:

* Lấy hoá chất

- Đối với hoá chất rắn:

+ Khơng dùng tay bốc lấy hố chất, nên dùng thìa để lấy hố chất

+ Khơng để úp nắp hoá đậy hoá chất xuống bàn ( làm độ tinh khiết hoá chất), nên để ngửa nắp hoá chất lên bàn

(1) (2)

Không nên làm Nên phải làm Chất rắn

Hình 1.4 Cách lấy hố chất rắn - Đối với hố chất lỏng:

+ Khơng rót trực tiếp từ lọ sang lọ ống nghiệm sang ống nghiệm kia, nên dùng phễu ống nhỏ giọt để nhỏ chất lỏng vào ống nghiệm

+ Không dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm lọ hoá chất, nên dùng giá sắt cặp ống nghiệm rót hố chất

Khơng đổ trực tiếp

Phải dùng phễu rót Chất lỏng

Hình 1.5 Cách lấy hố chất lỏng

* Trộn hoà tan hoá chất ống nghiệm

+ Tay phải, dùng ngón cái, ngón trỏ ngón cầm ống nghiệm đập nhẹ vào ngón trỏ bàn tay trái đập nhẹ lòng bàn tay trái

+ Khơng dùng ngón tay bịt miệng ống nghiệm để lắc, hố chất dính vào tay gây độc hại

Hình 1.6 Cách trộn hoá chất ống nghiệm - Trộn hoá chất cốc: Dùng đũa thuỷ tinh khuấy trộn

Hình 1.7 Cách trộn hố chất cốc

* Đun nóng hố chất

- Đun hoá chất rắn ống nghiệm: phải cặp ống nghiệm miệng ống chút xuống tránh đun có nước đông tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gặp nóng dễ bị nứt ống

Hình 1.8 Cách đun hoá chất rắn - Khi đun hoá chất lỏng cốc:

+ Phải dùng lưới sắt ( màng amiăng), không đun trực tiếp cốc với đèn cồn dễ làm với cốc

+ Không cúi mắt sát cốc đun nóng, hố chất sơi bắn vào mắt

1.4.4.6 Kĩ xác định đại lượng vật lí: cân khối lượng chất rắn, chất lỏng; đo thể

tích chất khí, chất lỏng; đo nhiệt độ xác định khối lượng riêng chất; xác định nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất; xác định độ tan chất rắn, lỏng, khí dung mơi; xác định nồng độ dung dịch; xác định trạng thái chất…

1.4.4.7 Kĩ quan sát thí nghiệm, nhận biết tượng chứng tỏ có hình

thành sản phẩm: thay đổi nồng độ, màu sắc, mùi vị, âm thanh, phát sáng, toả nhiệt, thu

nhiệt, tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất khí, …

1.4.4.8 Kĩ giải thích tượng thí nghiệm dựa vào kiến thức lí thuyết: mơ tả

các tượng thứ tự xảy ra, chứng minh phản ứng hố học có, giải thích thành cơng khơng thành cơng thí nghiệm, tìm ngun nhân, giải pháp khắc phục,…

1.4.4.9 Kĩ vận dụng kiến thức thực hành hoá học vào thực tiễn đời sống, sản

xuất, nông nghiệp, công nghiệp, sức khoẻ, mơi trường,…Để có kĩ này, GV cần

cho HS làm quen với tập thực tiễn, mở rộng vốn kiến thức thực tiễn HS thông qua dạng tập

1.4.4.10 Kĩ chế tạo số dụng cụ thí nghiệm đơn giản, thiết kế, sử dụng thí

nghiệm mơ máy tính có ứng dụng học tập sống:

- Tự tạo số dụng cụ thí nghiệm đơn giản: bình kíp, dụng cụ điện phân…

- Sử dụng số phần mềm hố học có sẵn, thiết kế mơ hình mơ thí nghiệm máy tính

1.5 Bài tập hoá học

1.5.1 Khái niệm tập hoá học

Theo Từ điển Tiếng Việt, tập cho HS làm để vận dụng điều học, cịn tốn vấn đề cần giải phương pháp khoa học Một số tài liệu LLDH thường dùng “bài toán hóa học” để BT địnhlượng, tập có tính tốn – giải HS cần thực số phép toán định

1.5.2 Tác dụng, ý nghĩa tập hoá học [36, tr.7-9]

BTHH phương tiện dạy học để dạy HS tập vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế đời sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học Kiến thức HS tiếp thu có ích sử dụng Phương pháp luyện tập thơng qua việc sử dụng BTHH phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đối với HS giải tập phương pháp học tập tích cực BTHH có tác dụng giáo dục trí dục đức dục to lớn sau đây:

- Rèn luyện cho HS khả vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức Khi vận dụng kiến thức đó, kiến thức nhớ lâu

- BTHH có tác dụng làm cho HS hiểu sâu khái niệm học HS học thuộc lòng định nghĩa khái niệm, định luật, không qua giải tập HS chưa thể nắm vững mà HS thuộc BTHH rèn luyện cho HS kĩ vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức Khi vận dụng kiến thức đó, nhớ lâu

- BTHH mở rộng hiểu biết HS cách sinh động, phong phú không làm nặng nề kiến thức hs Chỉ có vận dụng kiến thức vào việc giải tập HS nắm vững kiến thức cách sâu sắc

- BTHH củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hóa kiến thức học Kiến thức cũ đơn nhắc lại làm cho HS chán khơng có hấp dẫn BTHH ôn tập, củng cố hệ thống hóa kiến thức cách thuận lợi Một số đáng kể BTHH đòi hỏi HS phải vận dụng tổng hợp kiến thức nhiều nội dung, nhiều chương, nhiều khác Qua việc giải BTHH HS tìm mối liên hệ nội dung nhiều bài, chương khác từ hệ thống hóa kiến thức học

- BTHH thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kĩ kĩ xảo hóa học, KN sử dụng ngơn ngữ hóa học, lập cơng thức hóa học, cân PTHH, KN tính tốn theo cơng thức hóa học PTHH, tính tốn đại số: qui tắc tam suất, giải phương trình hệ phương trình đại số, kĩ nhận biết hóa chất góp phần vào việc giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho HS…

phân tích, tổng hợp, so sánh, diễn dịch, quy nạp… Một tập có nhiều cách giải khác nhau, qua HS tìm cách giải ngắn mà hay, từ rèn luyện trí thơng minh cho em

- Tác dụng giáo dục tư tưởng: Khi giải BTHH, HS rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính độc lập, sáng tạo xử lí vấn đề xảy Mặt khác việc tự giải BTHH cịn giúp HS rèn luyện cho tinh thần kỉ luật, biết tự kiềm chế, cách suy nghĩ trình bày xác khoa học, nâng cao lịng u thích mơn

- Giáo dục kĩ thuật tổng hợp Những vấn đề kĩ thuật, sản xuất hóa học biến thành nội dung BTHH, lôi HS suy nghĩ vấn đề kĩ thuật BTHH cung cấp cho HS số liệu lý thú kĩ thuật, số liệu phát minh, suất lao động, sản lượng mà ngành sản xuất hóa học đạt giúp HS hịa nhịp với phát triển thời đại sống

1.5.3 Phân loại tập hoá học [36, tr.7-9]

1.5.3.1 Cơ sở phân loại

Có nhiều cách phân loại tập tùy thuộc vào sở phân loại Có thể dựa sở sau đây:

- Dựa vào hình thái hoạt động HS giải BT chia thành: BT lí thuyết BT thực nghiệm

- Dựa vào tính chất BT chia thành: BT định tính BT định lượng

- Dựa vào kiểu dạng chia thành: BT xác định CTPT hợp chất, tính thành phần % chất hỗn hợp khối lượng, thể tích, số mol…, BT nhận biết hay phân biệt chất, BT tách chất khỏi hỗn hợp, BT điều chế chất…

- Dựa vào nội dung chia: BT tính nồng độ, điện phân, áp suất…

- Dựa vào chức chia thành : BT kiểm tra hiểu nhớ, BT đánh giá khả vẽ sơ đồ, tìm tài liệu tổng kết… BT rèn luyện tư khoa học (phân tích, tổng hợp, quy nạp, diễn dịch)

- Dựa vào hình thức chia thành: BT trắc nghiệm tự luận (BT tự luận) BT trắc nghiệm khách quan (BT trắc nghiệm)

1.5.3.2 Phân loại chi tiết BTHH trường THPT

- Tác giả Dương Xuân Trinh BTHH chia thành: BT định tính, BT định lượng (bài tốn hóa học), BT thực nghiệm BT tổng hợp

- Căn vào phương pháp giải BT có làm thực nghiệm hay khơng, tác giả Nguyễn Xn Trường phân chia BTHH thành BT lý thuyết (bao gồm lí thuyết định tính lí thuyết định lượng) BT thực nghiệm (bao gồm BT thực nghiệm định tính BT thực nghiệm định lượng)

- Nếu dựa vào đồng thời sở phân loại tác giả Nguyễn Cương phân chia BTHH trường phổ thông gồm loại chủ yếu sau:

(1) BT định tính: gồm có BT lí thuyết BT thực nghiệm định tính

- BT lí thuyết (BTLT):

+ BTLT thường viết dạng câu hỏi nhằm làm xác khái niệm, củng cố hệ thống hóa kiến thức tập vận dụng vào thực tiễn …

+ BTLT thường dùng trường hợp sau: chuẩn bị nghiên cứu vấn đề mới, chuẩn bị khái quát hình thành quy luật, củng cố xác khái niệm, rèn luyện KN, kĩ xảo, vận dụng lí thuyết vào thực tiễn …

- BT thực nghiệm định tính:

+ BTTN định tính dạng BT gắn liền lí thuyết với thực hành, nhằm củng cố lí thuyết, rèn luyện kĩ kĩ xảo thực hành

+ BTTN định tính vừa thể tính chất lí thuyết (muốn giải BT HS cần nắm vững lí thuyết, vận dụng lí thuyết để vạch phương án giải quyết), vừa thể tính chất thực hành (vận dụng kĩ kĩ xảo thực hành để thực phương án vạch ra)

+ Các loại BTTN: quan sát mơ tả giải thích tượng, điều chế chất, nhận biết phân loại chất, làm thí nghiệm chứng minh tính chất chất …

(2) BT định lượng: gồm có tốn hố học BT thực nghiệm định lượng

+ BT định lượng thường viết nhằm mục đích củng cố lí thuyết, rèn luyện KN vận dụng cơng thức toán học việc giải toán hoá học

+ BT định lượng thường mang tính chất tốn học (cần dùng phép tính đại số, kĩ tốn học để giải), tính chất hố học (cần dùng đến kiến thức hóa học) Hiện BTHH thường dùng TCHH, cịn tính chất tốn học đơn giản hóa để khơng làm lấn át TCHH BT

+ Nội dung loại BT phong phú, kết hợp rộng rãi nội dung loại BT

+ Để kiểm tra chất lượng học sinh, người ta thường dùng loại BT tổng hợp, đặc biệt việc thi học sinh giỏi, kiểm tra cuối năm

+ BT tổng hợp đòi hỏi học sinh cách tồn diện hơn, khơng phải nắm vững lí thuyết mà cịn phải biết suy lý có kĩ tính tốn tốt

Cũng tượng tự phân chia này, tác giả Zueva M.V (người Nga) lại phân chia BT định tính bao gồm BT lí thuyết, BT định lượng (BT định lượng gồm BT tính tốn)

- Căn vào mục đích dạy học, người ta phân chia BTHH thành BT để hình thành kiến thức, BT để rèn luyện củng cố kĩ năng, kĩ xảo BT kiểm tra đánh giá

- Căn vào cách tiến hành giải BT, số tác giả lại phân chia thành BT giải lời nói, BT giải cách viết BT giải thực nghiệm

Như tùy theo mục đích khác nhau, khác người ta phân chia BTHH khác Trên sở nội dung, chúng tơi đồng tình với cách phân loại tập tác giả Nguyễn Cương Do đó, BTHH chia thành loại: BT định tính, BT định lượng, BT tổng hợp

Bên cạnh cịn phân loại BTHH theo kết hợp dạng BT trên, có:

BTLT định tính, BTLT định lượng, BTTN định tính BTTN định lượng BTHH biên soạn hình thức tự luận trắc nghiệm 1.6 Bài tập hoá học thực nghiệm

Tham khảo ý kiến tác giả trên, luận văn này, dùng khái niệm BTHH thực nghiệm để dạng BTHH gắn liền nội dung lí thuyết nội dung thực hành Vì muốn giải BT thực nghiệm, HS phải nắm vững biết vận dụng lí thuyết, đồng thời phải vận dụng kĩ năng, kĩ xảo thực hành

1.6.1 Tác dụng tập hoá học thực nghiệm [29, tr.17]

Việc sử dụng BTHH thực nghiệm DHHH mang lại số tác dụng tích cực sau đây:

1 Phát triển lực nhận thức, rèn luyện tư vừa lí thuyết đến thực hành ngược lại từ xác nhận kĩ thực hành hợp lí

2 Rèn luyện kĩ sử dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm, phương pháp thiết kế thí nghiệm tiến hành thí nghiệm

3 Rèn luyện thao tác, kĩ thực hành cần thiết PTN (cân, đong, đun nóng, nung, sấy, chưng cất, hoà tan, lọc, kết tinh, chiết…) góp phần vào việc giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho học sinh

4 Rèn luyện khả ứng dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống: giải thích tượng hố học tự nhiên; ảnh hưởng hoá học đến kinh tế, sức khoẻ, môi trường hoạt động sản xuất, … tạo say mê hứng thú học tập, làm phát triển lực nghiên cứu hoá học cho học sinh

5 Giáo dục tư tưởng, đạo đức, tác phong lao động; rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực, sáng tạo, xác, khoa học; rèn luyện tác phong lao động có tổ chức, có kế hoạch, có kỉ luật, có văn hố; giáo dục tinh thần trách nhiệm, lịng tin cơng việc… Những điều này góp phần to lớn vào việc giáo dục kĩ thuật tổng hợp hướng nghiệp cho học sinh 1.6.2 Phân loại tập hoá học thực nghiệm [29, tr.15]

•Căn vào đối tượng, yêu cầu đòi hỏi BT thực nghiệm khác nhau:

- Ở cấp học cao (Cao đẳng, đại học, sau đại học): BTHH thực nghiệm thiên tính chất thực hành, nghiên cứu để xác định nội dung hoá học phức tạp tìm phát mới,… Đây nội dung thực hành giáo trình TNHH đề tài thực nghiệm mơn hố học dành cho sinh viên, học viên sau đại học

• Căn vào cách phân loại BTHH yêu cầu trên, chia BTHH thực nghiệm thành dạng sau:

-Dạng 1: Bài tập thực nghiệm định tính, gồm:

+ Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm hóa học

+ Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm + Làm thí nghiệm để nghiên cứu tính chất

+ Nhận biết + Tách chất + Điều chế

-Dạng 2: Bài tập thực nghiệm định lượng:

Khi nghiên cứu hóa học, ta khơng nghiên cứu mặt định tính mà cịn cần nghiên cứu mặt định lượng Trong chương trình hóa học phổ thơng, HS làm quen với khái niệm định luật định lượng quan trọng hóa học khối lượng nguyên tử, khối lượng phân tử, mol nguyên tử, mol phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, định luật thành phần không đổi, khối lượng riêng, nồng độ dung dịch… Vì GV có nhiệm vụ làm cho HS nắm vững mặt định tính định lượng biến đổi hóa học

Tùy theo nội dung hay phương pháp tiến hành thực nghiệm ta phân tập thực nghiệm định lượng thành dạng sau:

+ Xác định khối lượng, thể tích, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy chất

+ Xác định tỉ khối chất khí hay khối lượng phân tử chất khí + Xác định lượng nước chứa chất CTPT muối ngậm nước + Xác định độ tan chất nồng độ dung dịch

+ Điều chế chất tính hiệu suất phản ứng tinh chế chất tính độ tinh khiết

1.6.3 Cấu trúc tập hoá học thực nghiệm [21, tr 33 – 34]

BTHH thực nghiệm chứa đựng vấn đề hố học (lí thuyết thực nghiệm), giải BTHH thực nghiệm có nghĩa tìm mối quan hệ tư lí thuyết hố học KN thực hành

Hình 1.10 Sơ đồ cấu trúc tập hoá học thực nghiệm

Để giải BT thực nghiệm cần chia BT thực nghiệm thành dạng BT thực nghiệm định tính BT thực nghiệm định lượng (hay toán thực nghiệm)

1.6.4 Bài tập thực nghiệm chương trình hố học trường THPT [2]

Dựa vào nội dung hố học mục đích tập hố học, hệ thống BTHH thực nghiệm thành dạng sau:

- Dạng 1: BTHH thực nghiệm có tính chất trình bày (giải BT thơng qua trình bày cách tiến hành thí nghiệm mà khơng phải làm thí nghiệm)

- Dạng 2: BTHH thực nghiệm có tính chất minh hoạ mơ (giải BT cách vẽ hình sử dụng hình vẽ, băng hình, phần mềm mơ thí nghiệm)

- Dạng 3: BTHH thực nghiệm có tính chất thực hành ( giải BT cách thực hành thí nghiệm)

Trong dạng có loại tập rèn luyện KNTH hoá học sau:

BÀI TẬP HỐ HỌCTHỰC NGHIỆM Vấn đề hố học

(Lí thuyết thực nghiệm)

Điều kiện lí thuyết thực nghiệm để giải vấn đề Tư

lí thuyết

(kiến thức)

Kĩ thực hành (thí nghiệm) Hỗ trợ

Kết luận (về lí thuyết)

- Mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm

- Thực an tồn, thao tác thí nghiệm (cân, đo, đun, lọc…) - Sử dụng dụng cụ hoá chất

- Trình bày thí nghiệm (nhận biết, tách, làm khơ, điều chế chất…) - Thực thí nghiệm (các thao tác thực hành)

- Ứng dụng thực tế (hoá học với sản xuất, đời sống, sức khoẻ, môi trường)

Thực tế DHHH trường phổ thơng, BT thực nghiệm cịn sử dụng, đặc biệt củng cố hoàn thiện kiến thức kiểm tra đánh giá Dạng BT thực nghiệm sử dụng chủ yếu dạng nhận biết, tách chất, nêu giải thích tượng thí nghiệm Điều dễ nhận thấy qua số lượng BT thực nghiệm SGK SBT phổ thông - phần phi kim sau:

Bảng 1.1 Bảng số lượng BTHH thực nghiệm phần phi kim

Halogen Oxi – Lưu huỳnh Nitơ – Photpho Cacbon - Silic Số câu

SGK SBT SGK SBT SGK SBT SGK SBT 13/51 15/49 9/35 9/48 7/42 9/53 3/23 2/26

Tỉ lệ % (mỗi chương) 25,5 30,6 25,7 18,8 16,7 17 13 7,7 1.6.5 Bài tập hoá học thực nghiệm dạng trắc nghiệm [49, 50, 51]

1.6.5.1 Bài tập trắc nghiệm

Trong giáo dục phổ thông, trắc nghiệm thường dùng trường hợp:

- Đánh giá kết dạy, học đánh giá kết học tập HS Được tiến hành cách kiểm tra: kiểm tra nói, kiểm tra viết…

- Đánh giá trình đào tạo Thi kiểm tra có tầm quan trọng đặc biệt, dùng kết thúc trình đào tạo

- Tuyển chọn số người theo tiêu chí định như: thi HS giỏi, thi tuyển sinh…

Dựa vào hình thức trắc nghiệm, người ta chia câu hỏi trắc nghiệm thành loại: trắc nghiệm khách quan (gọi tắt trắc nghiệm) trắc nghiệm tự luận (gọi tắt tự luận)

Bảng 1.2 Bảng so sánh BTTN BTTL

Trắc nghiệm khách quan (TNKQ) Trắc nghiệm tự luận (TNTL) Bài tập TNKQ tập

nhỏ câu hỏi nhỏ có sẵn phương án trả lời, yêu cầu HS suy nghĩ chọn phương án trả lời kí hiệu định

Bài tập TNTL tập yêu cầu HS phải tự trả lời diễn đạt ngôn ngữ

Ưu điểm:

- Bài kiểm tra có nhiều câu hỏi nên kiểm tra cách hệ thống toàn diện kiến thức, kĩ HS, tránh “dạy tủ”, “học tủ”

- Có thể kiểm tra, đánh giá diện rộng khoảng thời gian ngắn - Chấm nhanh, xác, khách quan

- Tạo điều kiện để HS tự đánh giá kết học tập cách xác

- Sự phân phối điểm diện rộng nên phân biệt rõ ràng trình độ HS - Có thể sử dụng phương tiện đại chấm phân tích kết kiểm tra HS

- Có thể nhận lượng thơng tin phản hồi lớn, biết xử lí giúp điều chỉnh cải thiện chất lượng giáo dục

Nhược điểm:

- Bài kiểm tra chí có số câu hỏi nên kiểm tra phần kiến thức kĩ HS, dễ gây tượng “dạy tủ”, “học lệch”

- Mất nhiều thời gian để tiến hành kiểm tra diện rộng

- Chấm nhiều thời gian, khó xác, khách quan

- HS khó tự đánh giá xác kết học tập

- Sự phân phối điểm diện hẹp nên khó phân biệt rõ ràng trình độ HS

- Không sử dụng phương tiện đại chấm phân tích kết học tập HS

Nhược điểm:

- Khơng khó đánh giá khả diễn đạt, sử dụng ngơn ngữ HS Do khơng góp phần vào việc rèn luyện khả trình bày, diễn đạt ý kiến HS

- Không kiểm tra bề sâu kiến thức

- Chỉ giới hạn suy nghĩ HS phạm vi xác định, HS chọn ngẫu nhiên, dễ quay cóp, hạn chế việc đánh giá khả sáng tạo HS

- Biên soạn khó, tốn thời gian

Ưu điểm:

- Có thể đánh giá khả diễn đạt, sử dụng ngơn ngữ HS Do góp phần vào việc rèn luyện cho HS khả sáng tạo, diễn đạt ý kiến - Kiểm tra sâu vấn đề - Có điều kiện để HS bộc lộ khả sáng tạo, có điều kiện để đánh giá khả sáng tạo HS

Từ bảng trên, ta thấy ưu điểm TNKQ lại nhược điểm TNTL Do nên phối hợp cách hợp lí loại TNKQ TNTL trình kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập HS

1.6.5.2 Các dạng câu hỏi trắc nghiệm khách quan [7, 54]

Bài tập TNKQ dùng kiểm tra đánh giá kết học tập HS trường phổ thông thường có loại: câu điền khuyết, câu ghép đơi, câu đúng/ sai, câu nhiều lựa chọn

a/ Câu điền khuyết Ưu điểm:

- Có thể kiểm tra phần khả viết diễn đạt HS - Dễ biên soạn

- HS dễ thực Nhược điểm:

- Tiêu chí đánh giá hồn tồn khơng khách quan - Khó kiểm tra mức độ tư trình độ phức tạp Phạm vi sử dụng:

- Thích hợp cho môn ngoại ngữ khoa học xã hội - Thích hợp với lớp

- Trong mơn hố học, sử dụng cho số bài, số chương Yêu cầu:

- Câu lệnh thường dùng: Dùng từ (hoặc cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống (hoặc chỗ …) câu sau Từ (cụm từ) cho trước để HS lựa chọn, HS suy nghĩ tìm kiếm từ (cụm từ)

- Khi làm bài: Nếu từ (cụm từ) cho, HS chọn cho thích hợp để điền vào chỗ trống Nếu từ (cụm từ) chưa cho, HS nhớ định luật, tượng, vấn đề câu hỏi yêu cầu cách xác, để chọn từ (cụm từ) cịn thiếu điền vào chỗ trống

- Để làm dạng BT này, HS phải học kĩ, nắm chi tiết nội dung học Trước trả lời, phải đọc kĩ câu hỏi, nắm yêu cầu câu hỏi, trả lời ngắn gọn câu hỏi, không diễn đạt dài dịng

Ví dụ: Nước Gia – ven dung dịch …… NaCl NaClO, clorua vôi muối ……

kim loại … với hai gốc axit clorua hipoclorit ⇒ Đáp án: hỗn hợp - hỗn tạp – canxi

Ưu điểm:

- Có thể kiểm tra nhiều nội dung thời gian ngắn - Dễ biên soạn

Nhược điểm:

- Khó kiểm tra mức độ tư trình độ cao

- HS nhiều thời gian làm (đọc nhiều lần toàn câu hỏi lựa chọn) - Dễ trả lời (thông qua loại trừ)

Phạm vi sử dụng: - Ít sử dụng

- Thích hợp với kiểm tra nhận biết kiến thức

- Với mơn hố học, thích hợp mô tả, kiểm tra kiến thức thực hành, nhận biết chất

Yêu cầu:

- Câu lệnh thường dùng: Ghép nội dung (hoặc chữ số) cột bên trái (cột 1) với nội dung (hoặc chữ cái) tương ứng cột bên phải (cột 2) cho phù hợp

- Khi làm bài: HS phải đọc kĩ hiểu rõ nội dung cột; tìm mối quan hệ chất tính chất, kiện nêu cột ghép nối kiện cho phù hợp

- HS trả lời ngắn gọn theo yêu cầu nêu câu lệnh, khơng cần phải giải thích Dạng câu thường thời gian nên HS phải khẩn trương làm bài, biết loại trừ dần kiện sử dụng

Ví dụ: Hãy ghép chữ số cột I với chữ số cột II phù hợp với nội dung sau đây: Cột I Cột II

1 SO2 thể tính khử phản ứng với A dung dịch HCl đặc H2S thể tính axit phản ứng với B dung dịch NaOH

3 Khí H2S tạo kết tủa đen qua C dung dịch KMnO4 Ozon thể tính oxi hố mạnh oxi

phản ứng với

D dung dịch Pb(NO3)2 Để điều chế khí clo phịng thí nghiệm

cho thuốc tím tác dụng với

E dung dịch KI Trả lời: - C, – B, – D, - E, – A

c/ Câu đúng/ sai Ưu điểm:

- Dễ biên soạn

- HS dễ trả lời, tốn thời gian Nhược điểm:

- Nếu dùng nhiều câu lấy từ SGK, HS “học vẹt”

- Dùng nhiều câu “sai” gây tiêu cực ghi nhớ kiến thức HS - Tiêu chí “đúng – sai” phụ thuộc vào chủ quan HS người chấm Phạm vi sử dụng:

- Hạn chế dùng

- Thích hợp với kiểm tra vấn đáp nhanh

- Với mơn hố học, áp dụng số Yêu cầu:

- Câu lệnh thường dùng: Có thể dùng số câu lệnh ngắn gọn, rõ ràng như: hay đánh dấu x vào cột Đ (đúng), S (sai) phù hợp với nội dung cho

- Khi làm bài: HS đọc nhanh, kĩ kiện nêu ra; nhận định xác để nhận đúng, sai; đánh dấu x vào cột mà lựa chọn mà khơng cần giải thích, diễn giải

- Khi soạn thảo khơng nên trích đoạn SGK cần soạn câu khiến HS phải suy luận, tìm tịi trả lời Tránh câu phức tạp, nhiều ý làm HS bị rối song khơng đơn giản q

Ví dụ: Đánh dấu X vào ô Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung sau:

Nội dung Đ S

1 Clo dùng để sát trùng hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải

2 Khoảng 20% lượng clo sản xuất dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy Do ion Cl- có tính oxi hố mạnh, nên dung dịch chứa Cl-được dùng

trong việc tẩy trắng

4 Khoảng 70% lượng clo sản xuất dùng để sản xuất axit clohiđric, clorua vôi…

5 Đicloetan, cacbon tetraclorua dung môi để chiết chất béo, khử mỡ bề mặt kim loại

6 Một số hợp chất hữu chứa clo DDT, 666… dùng làm thuốc diệt côn trùng, bảo vệ thực vật dùng tẩy trùng nước Từ sản phẩm hữu chứa clo, chế tạo nhiều chất

Ưu điểm:

- Hình thức đa dạng

- Có thể kiểm tra nhiều mức độ nhận thức hình thức tư - Xác suất chọn ngẫu nhiên nên không cao

Nhược điểm:

- Khó biên soạn

- HS dễ nhắc khơng có phương án đảo đề tốt - Chiếm nhiều giấy đề

Phạm vi sử dụng:

- Có thể sử dụng cho loại hình kiểm tra đánh giá - Rất thích hợp cho đánh giá phân loại

- Áp dụng chủ yếu thời gian tới triển khai TNKQ Yêu cầu:

- Đối với phần dẫn:

+ Phải có nội dung rõ ràng nên đưa vào nội dung

+ Tránh dùng dạng phủ định (nếu có phải in đậm chữ “khơng”)

+ Nên viết dạng “một phần câu”, dùng dạng câu hỏi muốn nhấn mạnh - Đối với phần lựa chọn:

+ Nên có từ đến phương án lựa chọn, có phương án + Các phương án nhiễu phải hợp lí có sức hấp dẫn HS

+ Các “phần câu lựa chọn” “câu lựa chọn” phải viết theo lối hành văn, cấu trúc ngữ pháp, nghĩa tương đương hình thức, khác nội dung

+ Hạn chế dùng phương án “các câu đúng” “các câu sai” + Không để HS đốn câu trả lời dựa vào hình thức phần lựa chọn

+ Sắp xếp phương án lựa chọn theo thứ tự ngẫu nhiên, tránh thể ưu tiên vị trí phương án

- Đối với phần: Bảo đảm để phần dẫn phần lựa chọn ghép lại phải thành cấu trúc ngữ pháp tả

⇒ Đáp án: B

1.6.5.3 Bài tập hoá học thực nghiệm dạng trắc nghiệm

Xét hình thức, BTHH thực nghiệm dạng trắc nghiệm loại BTTN nên mang đầy đủ đặc trưng ưu điểm loại hình tập Xét nội dung chứa đựng lí thuyết thực hành Nội dung thực hành bao gồm: sử dụng dụng cụ hố chất, quan sát tượng thí nghiệm, điều chế chất, phân biệt nhận biết hoá chất, tách chất khỏi hỗn hợp, pha chế dung dịch…

Khi biên soạn BTHH thực nghiệm dạng trắc nghiệm, GV nên xác định phương án đúng, phương án nhiễu lựa chọn khéo léo, không để lộ để HS không dễ loại bỏ Các phương án nhiễu BTHH thực nghiệm dạng trắc nghiệm giúp HS tránh sai lầm thường mắc thực nghiệm, nhấn mạnh cách làm đúng, nhận biết đúng, xác tượng xảy TNHH

Khi giải BTHH thực nghiệm dạng trắc nghiệm, HS thực thao tác đơn giản, ngắn gọn chọn điền cụm từ vào chỗ trống; ghép đôi phù hợp; xác định đúng, sai; khoanh tròn vào phương án lựa chọn HS khơng diễn giải, giải thích Nhưng trình dạy học, GV phải rèn luyện cho HS nắm vững lí thuyết có liên quan, có kĩ thực hành rèn luyện để có kĩ nhận biết dấu hiệu đặc trưng thực hành hoá học làm sở cho phương án lựa chọn, không để HS lựa chọn cách ngẫu nhiên, cảm tính, ăn may

Ví dụ 1: Muốn pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc, người ta phải rót từ từ …… vào …… khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh

⇒ Đáp án: axit - nước

Ví dụ 2: Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Thí nghiệm chứng minh:

A P đỏ dễ bốc cháy P trắng B P trắng dễ bốc cháy P đỏ C P đỏ không bốc cháy D P trắng bền P đỏ

1.7 Thực trạng việc sử dụng tập hoá học thực nghiệm trường THPT 1.7.1 Quá trình điều tra thực trạng

Để tìm hiểu thực trạng vấn đề sử dụng BTHH thực nghiệm trường phổ thông, tiến hành nghiên cứu chương trình SGK hành; khảo sát, điều tra, vấn GV học viên lớp cao học khoá 19, 20 (trường ĐHSP Tp HCM), GV trường Bình Thuận, Bến Tre, Đồng Nai…và HS số trường:

- Trường THPT Nguyễn Văn Linh (Hàm Thuận Bắc – Bình Thuận): lớp - Trường THPT Phan Thiết (Phan Thiết – Bình Thuận): lớp

- Trường THPT Phan Chu Trinh (Phan Thiết – Bình Thuận): lớp - Trường THPT Vĩnh Lộc (Hóc Mơn – Tp Hồ Chí Minh): lớp - Trường THPT Trấn Biên (Biên Hoà – Đồng Nai): lớp

1.7.2 Kết điều tra thực trạng

1.7.2.1 Kết nghiên cứu chương trình hố học phổ thơng

Sau nghiên cứu chương trình SGK hành, nhận thấy:

So với chương trình hố học cũ, chương trình hố học hành trọng nhiều đến thí nghiệm thực hành, cụ thể tăng số thực hành (lớp 10: bài; lớp 11: bài; lớp 12: bài), số lượng BT thực nghiệm chiếm tỉ lệ tương đối nhiều

Bảng 1.3 Bảng số lượng tập thực nghiệm sách giáo khoa THPT Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Số tập thực nghiệm/ Tổng số tập 19/203 42/216 47/225

Tỉ lệ % 9,36% 19,44% 20,89%

Tuy nhiên, BTHH thực nghiệm tập trung vào số dạng thường gặp, chẳng hạn như: BT nhận biết – Tinh chế chất, BT nêu giải thích tượng, thí nghiệm, BT điều chế chất BTHH thực nghiệm chưa phong phú, chưa sâu vào việc phát huy khả tư HS

Bảng 1.4 Các dạng tập hoá học thực nghiệm sách giáo khoa THPT

Dạng Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Nhận biết – Tinh chế chất (36,84%) 15(35,71%) 33 (70,21%) Nêu, giải thích tượng, thí nghiệm ((47,37%) 16(38,1%) 10 (21,28%) Điều chế chất (15,79%) 10 (23,81%) (8,51%)

Bài tập có hình vẽ (2,38%)

♦ Đối với GV: Chúng tiến hành khảo sát 120 GV thuộc trường THPT số tỉnh số vấn đề (Phụ lục 5,tr.13) thu kết sau:

- Đa số thầy, cho việc sử dụng thí nghiệm DHHH cần thiết để rèn luyện KN vận dụng kiến thức KN thực hành cho HS Tuy nhiên, việc kiểm tra – đánh giá kết chủ yếu thực thực hành có tiến hành thí nghiệm Trong đó, việc kiểm tra – đánh giá thông qua BT thực nghiệm

- GV sử dụng BT thực nghiệm tập trung vào số dạng BT thường có SGK, SBT, tập nhận biết – phân biệt, tách chất, tập điều chế chất, BT quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm Cịn dạng khác, đặc biệt tập có hình vẽ, tập thực tiễn chưa sử dụng

♦ Đối với HS: Chúng tiến hành khảo sát 12 lớp, với số lượng 482 HS số vấn đề (Phụ lục 6, tr.16) Sau thu thập tổng hợp ý kiến GV HS cho thấy:

- GV sử dụng nhiều thí nghiệm dạy học chủ yếu thí nghiệm GV, cịn thí nghiệm HS hạn chế, thực tiết thực hành

- SGK, SBT tăng cường BT thực nghiệm, tập trung số dạng thông thường (như nhận biết, phân biệt chất, tách chất, nêu giải thích tượng…) GV gặp nhiều khó khăn việc biên soạn tập thực nghiệm, dạng tập có hình vẽ, tập liên quan đến sản xuất… chưa trọng nhiều đến nội dung kiểm tra kiến thức thực nghiệm Do HS khơng làm nhiều tập thực nghiệm nhiều dạng khác

Các nguyên nhân chủ yếu là:

- Mặc dù tăng cường dụng cụ hố chất vần cịn thiếu, số dụng cụ hoá chất nhanh hỏng

- Tốn nhiều thời gian chuẩn bị nên GV ngại tiến hành thí nghiệm Việc tiến hành thí nghiệm lớp nhiều thời gian, dẫn đến chậm tiến độ học nên nhiều GV tiến hành biểu diễn cho HS xem mà không phát huy hết vai trị thí nghiệm sử dụng câu hỏi thí nghiệm cho HS

soạn, nghiên cứu, sử dụng dạng BT khác Do đó, HS làm tập có nhiều lúng túng, khó khăn khơng quen, không hiểu yêu cầu tập

TIỂU KẾT CHƯƠNG

Qua nghiên cứu mục tiêu giáo dục, xu hướng phát triển giáo dục nay, hệ thống cách cụ thể sở lí luận thực tiễn đề tài nghiên cứu

Về sở lí luận, chúng tơi hệ thống được:

- Thí nghiệm hố học trường phổ thơng bao gồm thí nghiệm GV thí nghiệm HS, yêu cầu biểu diễn thí nghiệm cho có hiệu thành cơng, tác dụng thí nghiệm q trình dạy học hố học kĩ cần rèn luyện cho HS

- Tác dụng, phân loại, phương pháp giải tập hoá học, tập hoá học thực nghiệm xu hướng phát triển tập hoá học

Về sở thực tiễn, tiến hành nghiên cứu chương trình SGK hành; khảo sát, điều tra, vấn GV học viên cao học vấn đề sử dụng thí nghiệm hố học tập hoá học thực nghiệm trường THPT Qua đó, chúng tơi tìm hiểu được:

- Vấn đề sử dụng thí nghiệm hố học trường phổ thông tăng cường sử dụng có hiệu hơn, chưa đồng trường, địa bàn khác

- Vấn đề sử dụng tập hoá học thực nghiệm ý, chất lượng hình thức chưa trọng nhiều

Chương XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG

BÀI TẬP THỰC NGHIỆM PHẦN HÓA HỌC PHI KIM

2.1 Tổng quan chương trình mơn hố học phần phi kim 2.1.1 Mục tiêu

Phần hoá học phi kim phần kiến thức nằm hệ thống kiến thức hố học phổ thơng, góp phần hồn thiện kiến thức hố học cho HS phổ thơng, hồn thành mục tiêu chương trình hố học phổ thông, giúp HS đạt được:

* Về kiến thức: HS có hệ thống kiến thức hố học phần phi kim hệ thống kiến thức hố học THPT tương đối hồn thiện, đại thiết thực từ đơn giản đến phức tạp * Về kĩ năng: HS có hệ thống kĩ hố học phổ thông tương đối thành thạo, thói quen làm việc khoa học gồm:

+ Kĩ học tập hoá học + Kĩ thực hành hoá học

+ Kĩ vận dụng kiến thức hoá học để giải số vấn đề học tập thực tiễn đời sống

* Về thái độ: HS có thái độ tích cực như: + Hứng thú học tập mơn hố học

+ Ý thức trách nhiệm với thân, với xã hội cộng đồng; phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học

+ Ý thức vận dụng tri thức hoá học vào sống vận động người khác thực

+ HS bước đầu có định hướng chọn nghề nghiệp, liên quan đến hố học 2.1.2 Cấu trúc chương trình

HS làm quen với phần hoá học phi kim từ chương trình lớp 8, với nguyên tố phi kim đầu tiên, đơn giản oxi hiđro sau học xong lí thuyết chất phản ứng hố học Trong chương trình hố học phổ thông, HS tiếp tục học nguyên tố phi kim theo hệ thống nhóm nguyên tố sau học xong lí thuyết cấu tạo chất, bảng tuần hồn liên kết hố học (lớp 10: nhóm halogen, nhóm oxi – lưu huỳnh) lí thuyết chủ đạo điện li (lớp 11: nhóm nitơ – photpho, nhóm cacbon – silic)

Lớp Nội dung Lí thuyết (tiết) Luyện tập (tiết) Thực hành (tiết)

Ôn tập (tiết) Kiểm tra (tiết) Tổng (tiết)

8 Oxi Khơng khí 1 10

Hiđro Nước 2 11

10 Nhóm halogen 2 11

Nhóm oxi – Lưu huỳnh

6 2 11

11 Nhóm nitơ - photpho 1 12

Nhóm cacbon - silic 0

Tổng (tiết) 39 10 62

Như cấu trúc phần hoá học phi kim chương trình hố học phổ thơng chiếm số lượng đáng kể có vị trí tương đối quan trọng việc hình thành hệ thống kiến thức tồn diện cho HS Phần hố học phi kim đưa vào nghiên cứu sau HS học xong phần lí thuyết chủ đạo, nên dạy học phần GV cần dùng phương pháp suy diễn để dự đốn tính chất

2.2 Xây dựng hệ thống tập thực nghiệm hoá học

2.2.1 Cơ sở phương pháp xây dựng tập hoá học thực nghiệm

2.2.1.1 Cơ sở xây dựng tập hoá học thực nghiệm

Trước hết tìm hiểu cấu tạo tập hoá học thực nghiệm theo sơ đồ sau:

Hình 2.1 Sơ đồ cấu tạo tập hố học thực nghiệm

Từ sơ đồ có hai sở quan trọng để thiết kế tập hố học thực nghiệm: - Cơ sở lí thuyết: bao gồm nội dung lí thuyết hố học cần kiểm tra

- Cơ sở thực nghiệm: bao gồm nội dung thực nghiệm kĩ thực hành cần kiểm tra

Như để thiết kế tập hố học thực nghiệm xuất phát từ: - Những kiến thức kĩ cần kiểm tra

- Những sai lầm lí thuyết thực hành mà học sinh thường mắc phải

Điều kiện Điều kiện

Hoạt động tư Kĩ thực hành Các kiện lí thuyết

thực nghiệm hoá học

- Một số tập có sẵn

2.2.1.2 Phương pháp xây dựng tập hoá học thực nghiệm

Dựa vào sở điểm xuất phát xây dựng BTHH thực nghiệm có tính chất bản, điển hình (gọi tập gốc) Áp dụng phương pháp grap kết hợp với tiếp cận modul, biến đổi nội dung BT gốc thành nhiều BT khác theo cách sau:

- Nghịch đảo điều kiện yêu cầu - Thay đổi điều kiện

- Thay đổi yêu cầu

- Thay đổi điều kiện yêu cầu - Tổ hợp nhiều tập

- Chuyển tập dạng tự luận sang dạng TNKQ ngược lại

Các phương pháp sở để xây dựng BTHH thực nghiệm theo mục đích dạy học khác nhau, làm cho số lượng chất lượng (độ khó) BTHH thực nghiệm tăng lên

2.2.2 Qui trình xây dựng tập hoá học thực nghiệm

Sau nghiên cứu, chúng tơi đưa qui trình xây dựng BTHH thực nghiệm theo bước sau:

Bước Xác định mục đích tập: Một TNKQ dùng để kiểm tra kiến

thức học với mức độ khác nhau, dùng để luyện tập cho học sinh KN kiểm tra tính sáng tạo, chí kiểm tra phẩm chất đạo đức học sinh… Tuy nhiên, quan tâm đến kiểm tra kết kiến thức, KN HS sau học kiến thức mới, liên hệ kiến thức cũ

Bước Xác định mục tiêu cần đạt được: Có loại mục tiêu:

- Mục tiêu hành vi mà HS thể kiểm tra đánh giá thông qua số tiêu chuẩn cụ thể, loại mục tiêu thao tác Mục tiêu rõ hành động HS cần đạt học Tuy nhiên, với cách tổ chức dạy học loại mục tiêu chưa đạt

- Việc thực mục tiêu thao tác dẫn đến mục tiêu thứ hai mục tiêu kết mà HS cần đạt học kiến thức

dụng, mức độ phân tích, mức độ tổng hợp, mức độ đánh giá Chúng ta cần ý đến mức độ nhận thức đầu tiên, tương ứng với mục đích dạy học cần đạt kiến thức

Bước Soạn câu hỏi:

- Căn vào mục tiêu cụ thể để lựa chọn hình thức: trắc nghiệm tự luận hay trắc nghiệm khách quan (câu điền khuyết, câu ghép đôi, câu đúng/ sai, câu nhiều lựa chọn) viết câu hỏi cụ thể

- Khi viết cần lưu ý đến nguyên tắc soạn thảo cho loại

- Khi soạn cần chuẩn bị sẵn câu hồn chỉnh, Sau chọn mồi nhử câu nhiều lựa chọn, cắt bớt câu điền khuyết

Lưu ý: Trên sở nguyên tắc nêu trên, GV xây dựng BTHH thực nghiệm xuất phát từ yếu tố sau:

* Xuất phát từ kiến thức kĩ cần kiểm tra Theo cách này, để xây dựng

tập, địi hỏi GV phải biết phân tích kiến thức kĩ thực hành cần kiểm tra HS, từ suy điều kiện yêu cầu cho tập gốc

Ví dụ: Sau học clo(lớp 10), cần kiểm tra tính chất lí hố kĩ thực hành điều chế, thu khí clo PTN Có thể đưa tập gốc sau: “Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế khí clo từ MnO2 HCl đặc

a) Viết PTHH

b) Khí clo thu từ phản ứng có tinh khiết khơng?”

Trong tập này, GV kiểm tra kiến thức HS phản ứng điều chế khí clo kĩ phân tích sản phẩm tạo thành để kết luận độ khí clo:

MnO2 + 4HCl →to

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

HS nhận khí clo thu chưa tinh khiết cịn lẫn khí HCl nước

Hình 2.2 Bộ dụng cụ điều chế khí clo * Xuất phát từ sai lầm thường gặp lí thuyết thực hành

Theo Từ điển Tiếng Việt (NXB Khoa học xã hội, Hà Nội, 1994) sai lầm “trái với yêu cầu khách quan, lẽ phải, dẫn đến hậu không hay” Sai lầm không xuất sống mà xuất học tập nghiên cứu khoa học Trong giáo dục, I.a Komensky khẳng định: “Bất kì sai lầm làm cho HS GV khơng ý tới sai lầm đó, cách hướng dẫn HS nhận sửa chữa, khắc phục sai lầm”

Theo chúng tôi, GV có khả dự đốn sai lầm (về lí thuyết lẫn phương pháp thực hành) mà HS thường mắc phải, tạo nên tình hấp dẫn tập mà ta gọi “bẫy” Trong tập hoá học thực nghiệm khơng ý “bẫy lí thuyết” mà phải tạo “bẫy thực hành” Một GV giỏi, có kinh nghiệm dạy học, có khả dự đoán nhiều sai lầm HS, làm sở để xây dựng tập hoá học thực nghiệm

Ví dụ: Khi nói đến phản ứng tráng bạc, HS thường ngộ nhận có andehit có phản ứng này, thực tập nhận biết chất hữu cơ, thường dẫn đến HS mắc sai lầm kĩ chọn thuốc thử Có thể đưa tập gốc sau: “Trong phịng thí nghiệm có lọ hố chất khơng ghi nhãn HCHO HCOOH Trình bày phương pháp phân biệt lọ hoá chất này”

Trong tập này, HS khơng nắm lí thuyết, cho có andehit có phản ứng tráng gương (bẫy lí thuyết) dẫn đến cách nhận biết định tính dung dịch AgNO3/NH3 (bẫy thực hành) Nếu nắm kĩ lí thuyết, HS dễ dàng nhận

biết quỳ tím kim loại Na (chỉ HCOOH có tượng)

dư NaOH, sau cho ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch AgNO3 dư Nêu tượng xảy Viết PTHH”

⇒ Trong tập này, HS thường không nhận muối HCOONa tham gia phản ứng tráng bạc (bẫy lí thuyết), từ nêu sai tượng có xuất kết tủa Ag cốc thứ hai (bẫy thực hành)

* Xuất phát từ tập có sẵn để làm tập gốc

Trong trình tìm hiểu thực tế trường phổ thơng, chúng tơi nhận thấy so với cách số GV hay sử dụng cách để xây dựng tập dựa vào tập có sẵn SGK, sách tham khảo Tuy nhiên, chủ yếu sử dụng phương pháp “lắp ráp thủ công” nên kết tập nhận chưa tạo nên “bẫy” có tính sáng tạo, nhiều cịn làm hay vốn có tập ban đầu Hơn nữa, BTHH thực nghiệm chưa có nhiều tài liệu hành, gây khó khăn cho GV chọn tập gốc

Điều quan trọng phải nắm kĩ thực hành cần rèn luyện cho HS để từ chọn tập gốc phù hợp dễ biến đổi dạng khác

Ví dụ: Trong tài liệu lí luận dạy học hố học [42, tr.195-196] có tập hoá học thực nghiệm sau, chọn làm tập gốc: “Dụng cụ hình vẽ sau thường dùng để điều chế khí phịng thí nghiệm kể đây: clo, oxi, amoniac, nito oxit, cacbonic

Hình 2.3 Dụng cụ điều chế khí

Từ tập gốc trên, GV biến đổi thành số tập khác nhau, chẳng hạn như: “Dụng cụ hình bên thường dùng để điều chế chất khí phịng thí nghiệm kể đây: clo, oxi, amoniac, nito oxit, cacbonic?

Hình 2.4 Dụng cụ điều chế thu khí

Phân tích tương tự, dụng cụ dùng để điều chế thu khí NH3

Bước Lựa chọn câu hỏi: Tuỳ vào mục đích cụ thể, GV lựa chọn câu hỏi cho phù hợp

Chẳng hạn, dùng tập thực nghiệm để nghiên cứu học mới, củng cố kiến thức, luyện tập, ôn tập hay kiểm tra kiến thức

2.3 Hệ thống tập thực nghiệm phần hoá học phi kim

Nội dung kiến thức hoá học phần phi kim bao gồm chương: Nhóm halogen, nhóm oxi – lưu huỳnh, nhóm nitơ – photpho nhóm cacbon – silic Mỗi chương cấu trúc gồm truyền thụ kiến thức đơn chất, truyền thụ kiến thức hợp chất, luyện tập thực hành Mỗi truyền thụ kiến thức cấu trúc gồm phần: cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế Trên sở đó, chúng tơi nghiên cứu biên soạn 347 BTHH thực nghiệm dạng tự luận trắc nghiệm Cụ thể chương sau:

- Chương “nhóm halogen”: 116

- Chương “nhóm oxi – lưu huỳnh”: 115 - Chương “nhóm nitơ – photpho”: 82 - Chương “nhóm cacbon – silic”: 34 Với dạng tập:

- BT liên quan đến thí nghiệm hố học (quan sát, mơ tả, giải thích, cách tiến hành thí nghiệm): 139

- BT nhận biết, tách chất, điều chế chất: 71 - BT liên quan đến thực tiễn: 59

- BT định lượng: 23

2.3.1 Bài tập thực nghiệm chương “Halogen”

Trong chương này, xây dựng sưu tầm 116 BT thực nghiệm hoá học, với dạng sau:

- BT liên quan đến thí nghiệm hố học (quan sát, mơ tả, giải thích, cách tiến hành thí nghiệm): 44

- BT nhận biết, tách chất, điều chế chất: 27 - BT liên quan đến thực tiễn: 15

- BT có hình vẽ, mơ hình: 21 - BT định lượng:

Dưới số tập minh hoạ:

Bài Cho mẩu giấy màu vào bình nước clo, lúc sau mẩu giấy bị phai màu Thí

nghiệm chứng tỏ nước clo có tính

A oxi hóa mạnh B tẩy màu C khử mạnh D sát trùng

Đáp án: B

Bài Nhóm hố chất dùng để điều chế lượng nhỏ khí clo phịng thí

nghiệm là:

A KClO3, NaCl, MnO2, H2SO4 B KMnO4, MnO2, KCl, HCl

C MnO2, KMnO4, KClO3, HCl D MnO2, KMnO4, HCl, KClO3

Đáp án: C

Bài Hỗn hợp chất rắn NaCl có lẫn I2 Muốn tách I2 tinh khiết, thực theo cách sau đây?

A Hồ tan hỗn hợp nước, cạn dung dịch B Hoà tan hỗn hợp nước, lọc dung dịch tạo thành C Đun nóng nhẹ hỗn hợp rắn, làm lạnh bay lên

D Hoà tan hỗn hợp dung môi hữu cơ, lọc dung dịch

Đáp án: C

Bài Thiếu iot thể gây bệnh bướu cổ, đần độn, câm điếc… để tăng cường iot cho thể, người ta trộn thêm vào muối ăn lượng nhỏ iot dạng hợp chất là:

A KCl, KI B NaI, KIO3 C KI, KIO3 D NaI, I2

Bài Cho 5ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm Thêm vào – giọt phenolphtalein thấy dung dịch có màu hồng Cho tiếp từ từ giọt dung dịch HCl 1,5M, lắc đều, đến dùng hết 4ml dung dịch HCl Dung dịch sau có màu

A hồng B khơng màu C tím D trắng

Đáp án:

- Số mol chất ban đầu: nNaOH = 0,005.1 = 0,005mol; nHCl = 0,004.1,5=0,006 mol

- PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O

- Theo PTHH ⇒ HCl dư ⇒ dd thu có mơi trường axit nên dd khơng màu ⇒ Chọn đáp án B

Bài Chất oxi hóa thường dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm là:

A KMnO4, KClO3, MnO2 B H2O2, NaClO, HCl

C KMnO4, MnO2, HCl D H2SO4 đặc, KClO3, CaOCl2

Đáp án: C

Bài Dấu hiệu cho biết khí hidro clorua đầy bình điều chế

A có khói trắng miệng bình

B mẩu quỳ tím ẩm đặt miệng bình hóa đỏ C mẩu quỳ tím ẩm đặt miệng bình màu D xuất khói màu vàng miệng bình

Đáp án: B

Bài Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B khơng màu

Khí B tan nhiều nước, tạo thành dd axit mạnh Nếu cho dd B đậm đặc tác dụng với manganđioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẫu natri tác dụng với khí C bình, lại xuất chất rắn A ban đầu

1 Chất rắn A

A natri cacbonat B natri clorua C natri sunfit D natri sunfat Chất khí B

A lưu huỳnh đioxit B cacbon đioxit

C hiđroclorua D hiđro sunfua

3 Chất khí C

A hiđro clorua B hiđro C hiđro sunfua D clo

Đáp án: 1B – 2C – 3D

Bài Để kiểm tra khí H2 điều chế điện phân dung dịch NaCl bão hoà xem có

lẫn khí clo khơng, thực phép thử sau đây? A Đốt hỗn hợp khí lửa đèn cồn

B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước iot C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH lỗng

D Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch KI có sẵn giọt hồ tinh bột

Đáp án: D

Bài 10 Hình vẽ mơ tả điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm là:

A B

C D

Đáp án: A

Bài 11 Một bình cầu đựng đầy khí hidroclorua, đậy nút cao su cắm ống thủy

tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào chậu thủy tinh đựng dung dịch nước vơi có thêm vài giọt phenolphtalein khơng màu Hiện tượng xảy là:

A Nước chậu phun mạnh vào bình khơng màu B Nước chậu màu

C Khơng có tượng

D Nước chậu phun mạnh vào bình có màu hồng

Đáp án: A

Bài 12 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm thu khí clo là:

C D

Đáp án: A

Bài 13 Cho dd đựng lọ không ghi nhãn sau: HCl, NaOH, MgCl2, CuCl2,

FeCl3 thuốc thử sau: q tím, dd phenolphtalein, dd Ba(OH)2, dd KNO3 Nếu

dùng thuốc thử để nhận biết dd số thuốc thử dùng

A B C D

Đáp án: C

Bài 14 Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước câu chọn Có bình bình

chứa chất khí chất khí: clo, hiđro, nitơ, oxi, cacbon đioxit Khơng dùng đến phản ứng hố học, nhận bình đựng khí clo nhanh

1 Các bình đựng làm thuỷ tinh không màu, nhận clo nhờ

A mùi clo B màu clo

C độ tan clo D khối lượng riêng Các bình làm thuỷ tinh sẫm màu, nhận clo nhờ

A màu clo B mùi clo

C nhiệt độ sôi clo D độ tan clo

Đáp án: 1B - 2B

Bài 15 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm người ta cho KMnO4 rắn tác dụng với

dung dịch HCl đậm đặc Vai trò HCl

A chất khử B chất oxi hóa

C môi trường D chất khử môi trường

Đáp án: D

Bài 16 Khi brom lỏng rơi lên da phải rửa nhiều lần benzen dung dịch natri

thức

A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2S2O3 D Na2SO4

Đáp án: C

Bài 17 Một cốc thủy tinh chứa 10 ml dung dịch HCl 4M bình nước cất Một học sinh

muốn pha loãng dung dịch HCl thành 20 ml dung dịch HCl 1M cần tiến hành sau:

A Dùng ống đong đong 10 ml nước cất pha vào cốc chứa 10 ml dung dịch HCl B Dùng pipet lấy ml dung dịch HCl 15ml nước cất cho vào cốc, khuấy C Dùng ống đong đong 8ml dung dịch HCl 12ml nước cất cho vào cốc, khuấy D Dùng pipet lấy 10 ml nước cất pha vào cốc chứa 10 ml dung dịch HCl

Đáp án: D

Bài 18 Có dung dịch HCl 2M nước cất Muốn có 10 ml dung dịch HCl 1M tương đối

chính xác dùng dụng cụ có dung tích

A pipet 10ml B ống đong 10ml

C pipet 5ml D ống đong 20ml

Đáp án: C

Bài 19 Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế từ MnO2 HCl đặc Lắp dụng

cụ thí nghiệm hình vẽ sau:

Nếu khơng tính đến tinh khiết khí clo thu dụng cụ có chỗ chưa hợp lí nguyên nhân là:

A Thu khí clo phương pháp đẩy khơng khí nên khơng dùng nút cao su ống nghiệm thu khí

D Ống nghiệm thu khí phải úp ngược khí clo nhẹ khơng khí

Đáp án: A

Bài 20 Để thu khí clo phịng thí nghiệm người ta sử dụng dụng cụ theo mơ hình sau:

(1) (2) (3)

A (1) B (2) C (3) D (1) (2)

Đáp án: A

Bài 21 Khí clo phịng thí nghiệm điều chế từ phản ứng sau:

MnO2 + HCl →toC

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Nếu thu trực tiếp khí clo từ phản ứng sản phẩm khơng tinh khiết Hãy giải thích Nêu cách làm khí clo thu

Đáp án: Khí Cl2 thu khơng tinh khiết có lẫn HCl, nước ⇒ Để làm khí clo

bằng cách dẫn qua dung dịch NaCl bão hoà để loại HCl, qua H2SO4 đặc để loại nước

Bài 22 Đánh dấu X vào ô Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung sau:

Nội dung Đ S

1 Clo dùng để sát trùng hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải

2 Khoảng 20% lượng clo sản xuất dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy Do ion Cl- có tính oxi hố mạnh, nên dung dịch chứa Cl-được dùng

việc tẩy trắng

4 Khoảng 70% lượng clo sản xuất dùng để sản xuất axit clohiđric, clorua vôi…

5 Đicloetan, cacbon tetraclorua dung môi để chiết chất béo, khử mỡ bề mặt kim loại

6 Một số hợp chất hữu chứa clo DDT, 666… dùng làm thuốc diệt trùng, bảo vệ thực vật dùng tẩy trùng nước

7 Từ sản phẩm hữu chứa clo, chế tạo nhiều chất dẻo, sợi tổng hợp, cao su tổng hợp…

Đáp án: 1Đ – 2Đ – 3S – 4S – 5Đ – 6Đ – 7Đ

Bài 23 Phản ứng điều chế khí clo phịng thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau:

(ddKMnO4 loãng) (H2SO4 đặc) (Cl2) (ddNaOH lỗng)

Bộ dụng cụ có chỗ chưa hợp lí là:

A Khơng dùng lưới amiăng để đun nóng bình nhanh

B Ống dẫn khí vào bình H2SO4 đặc bên trái phải ngập dung dịch C MnO2 phải nghiền nhỏ để trình xảy dễ dàng

D Ống dẫn khí vào bình NaOH lỗng khơng tiếp xúc với dung dịch

Đáp án: B

Bài 24 Bằng phương pháp hố học phân biệt lọ khơng ghi nhãn đựng chất chất rắn

sau: NaCl, Na2CO3, NaOH, NaNO3

Đáp án:

* Giải lí thuyết: Lấy mẫu thử đánh dấu

Dung dịch Thuốc thử

NaCl HCl NaOH NaNO3

Q tím Khơng tượng Hố đỏ Hố xanh Khơng tượng dd AgNO3 Kết tủa trắng X X Không tượng

* Cách tiến hành thí nghiệm:

- Lấy lọ khoảng 2ml dd cần nhận biết vào ống nghiệm làm mẫu thử - Cho mẫu q tím vào mẫu thử:

+ Mẫu thử làm q tím hố đỏ mẫu thử dd HCl + Mẫu thử làm q tím hố xanh mẫu thử dd NaOH

+ Mẫu thử khơng làm q tím đổi màu mẫu thử dd NaCl NaNO3

- Cho từ từ dd AgNO3 vào mẫu thử chưa biết:

+ Mẫu thử có xuất kết tủa trắng mẫu thử dd NaCl + Mẫu thử khơng có tượng mẫu thử dd NaNO3

Bài 25 Các chất freon (chẳng hạn CF2Cl2) gây tượng “suy giảm tầng ozon” theo

chế sau: CF2Cl2 →hv

b) Trong khí có lượng nhỏ khí metan Hiện tượng xảy đồng thời với tượng “suy giảm tầng ozon”? Hiện tượng có ảnh hưởng tới tượng “suy giảm tầng ozon” khơng? Giải thích

Đáp án: a) Tác nhân phá huỷ phân tử O3 gốc Cl ClO Một phân t CF2Cl2 tạo

ra gốc Cl, gốc Cl phá huỷ O3 tạo gốc ClO, gốc ClO phá huỷ O3 tạo gốc Cl Cứ phản ứng theo chế dây chuyền, tạo gốc phá huỷ O3

b) Hiện tượng “mưa axit” do: CH4 + Cl → CH3 + HCl Hiện tượng góp phần

làm giảm bớt phân huỷ ozon

Bài 26 Không dùng thuốc thử khác phân biệt lọ không ghi nhãn đựng dd

sau: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, HCl

Đáp án:

* Giải lí thuyết: Lấy mẫu thử đánh dấu

Dung dịch Thuốc thử

BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl

dd BaCl2 - ↓ trắng ↓ trắng -

dd H2SO4 ↓ trắng - ↑ -

dd Na2CO3 ↓ trắng ↑ - ↑

dd HCl - - ↑ -

Mẫu thử tạo lần kết tủa trắng lần khí Na2CO3 Mẫu thử tạo lần kết tủa trắng lần khí H2SO4 Mẫu thử tạo lần kết tủa trắng khí l2 BaCl2

Mẫu thử khơng tạo kết tủa trắng có lần khí HCl * Cách tiến hành thí nghiệm:

- Lấy lọ khoảng ml dd cần nhận biết vào ống nghiệm đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4) Lấy dd ống nghiệm

- Cho ống nghiệm (1) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (2) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (3) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (4) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Tổng hợp tượng kết luận dd nhãn

PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O

Hãy cho biết: - Vì phải dẫn khí Cl2 qua dd H2SO4 đđ dd NaCl ?

- Khí Cl2 thu vào bình có hồn tồn tinh khiết khơng ? Vì ? - Vì phải dùng bơng tẩm dd NaOH bình đựng Cl2 khơ ?

Đáp án:

- Dẫn khí Cl2 qua dd H2SO4 đặc để loại bỏ nước qua dd NaCl để loại bỏ khí HCl - Khí Cl2 thu tinh khiết loại bỏ tạp chất

- Phải dùng tẩm dd NaOH bình đựng khí Cl2 kho để hấp thụ khí clo khơng cho khí

thốt ngồi gây nhiễm PTN

Bài 28 Thay chữ A, B, C, D, E cơng thức hố học cho phù hợp với so đồ điều chế

và thu khí clo phịng thí nghiệm

Đáp án: A: HCl đặc, B: MnO2, C: Cl2, D: dung dịch NaCl bão hoà, E: H2SO4 đặc

Bài 29 Trong phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ điều chế thu khí C Trong

bình cầu A đựng chất rắn phễu B đựng chất lỏng

a) Khí C nặng hay nhẹ khơng khí?

b) Khí C khí A MnO2, B HCl đặc?

c) Nêu giải thích tượng xảy K đóng K mở

d) Làm để loại bỏ lượng khí C thất phịng thí nghiệm? Viết PTHH có

Đáp án:

a) Khí C nặng khơng khí bình thu khí để ngửa b) Cl2

c) Khi đóng khố K, khí clo làm khơ H2SO4 đặc nên khơng làm màu tờ giấy màu.Khi mở khố K tờ giấy màu bị màu

d) Phun khí NH3 vào phịng thí nghiệm đóng kín cửa 15 phút, sau mở cửa vệ sinh phòng: NH3 + Cl2 → N2 + HCl; NH3 + HCl → NH4Cl

(Các tập 30 – 116 lưu CD)

2.3.2 Bài tập thực nghiệm chương “Oxi – lưu huỳnh”

Trong chương này, xây dựng sưu tầm 115 BT thực nghiệm hoá học , với dạng sau:

- BT liên quan đến thí nghiệm hố học (quan sát, mơ tả, giải thích, cách tiến hành thí nghiệm): 45

- BT nhận biết, tách chất, điều chế chất: 21 - BT liên quan đến thực tiễn: 16

- BT có hình vẽ, mơ hình: 24 - BT định lượng:

Dưới số tập minh hoạ:

Bài Dẫn khí riêng biệt O2, O3 Cl2 qua ống nghiệm đựng dung dịch KI

A B C D

Đáp án: Các PTHH: O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Cả hai phản ứng tạo I2 nên dd sẫm màu

⇒ Chọn đáp án D

Bài Nếu để đồ trang sức bạc khơng khí, thấy đồ trang sức bị biến đổi thành

màu đen, chứng tỏ khơng khí có chất khí

A O2 B N2 C H2S D CO2

Đáp án: C

Bài Khí oxi có lẫn CO2 Chất tốt dùng để tách CO2 khỏi O2

A vôi sống B nước vôi

C axit sunfuric đặc D dung dịch natri hiđroxit

Đáp án: B

Bài Người ta thu khí oxi điều chế phịng thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Cách thu khí

A oxi nặng khơng khí B oxi nhẹ nước C oxi nhẹ khơng khí D oxi tan nước

Đáp án: D

Bài Cho vào ống nghiệm khoảng ¼ ống nghiệm lưu huỳnh đun nóng ống nghiệm từ

từ lửa đèn cồng Màu sắc chất quan sát ống nghiệm là:

A vàng → nâu B nâu → vàng → nâu

C vàng → nâu → vàng D nâu → vàng

Đáp án: A

Bài Thủy ngân chất lỏng dễ bay Hơi thủy ngân độc phịng thí nghiệm

nếu thủy ngân rơi ngồi ta thường rắc bột lưu huỳnh lên nó,

A lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường tạo hợp chất không độc B lưu huỳnh ngăn không cho thủy ngân bay

D thủy ngân tính độc tiếp xúc với lưu huỳnh

Đáp án: A

Bài Một học sinh pha loãng dung dịch H2SO4 đặc sau:

Sau pha lỗng, sờ tay vào cốc nước thấy nóng lên Hiện tượng giải thích

A axit tan nước B axit tan nước tỏa nhiệt C axit tan nước thu nhiệt D axit hấp thụ nước nên tỏa nhiệt

Đáp án: B

Bài Một lọ hóa chất chứa dung dịch muối kim loại natri Một học sinh trích

mẫu thử thực thí nghiệm sau:

- TN1: Thêm vào lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 xuất kết tủa trắng - TN2: Thêm vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng xuất bọt khí Dung dịch muối

A Na2SO4 B Na2S C NaCl D Na2SO3

Đáp án: D

Bài Có mẫu chất bột màu đen: CuS, CuO MnO2 Lấy chất cho vào

ống nghiệm khơ Nhỏ tiếp vào ống nghiệm thể tích dung dịch HCl nồng độ Số mẫu chất bị hòa tan

A B C D

Đáp án: A

Bài 10 Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 1M – giọt phenolphtalein Sau

đó nhỏ tiếp vào hỗn hợp vừa đủ ml dung dịch H2SO4 1M, lắc đều, hỗn hợp thu có

màu

A hồng B xanh C không màu D trắng

Đáp án: D

Bài 11 Trong công nghiệp luyện kim màu, người ta thu lượng lớn sản phẩm phụ

SO2 Trong khí tự nhiên có lượng đáng kể khí H2S khí nguyên nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí Người ta thực phương pháp sản xuất lưu huỳnh từ

H2SO4đặc

chất khí để thu đến 90% lưu huỳnh chất độc hại Phản ứng điều chế lưu huỳnh là:

A 2H2S + O2 →2H2O + 2S B 2SO2 + O2 →2SO3

C 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O D 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Đáp án: A

Bài 12 Khi đổ nước oxi già lên kính để ngồi khơng khí thấy sủi bọt

Hiện tượng giải thích là:

A H2O2 oxi già gặp ánh sáng bị phân hủy thành O2 nên sủi bọt

B Oxi già ngồi khơng khí tác dụng với khơng khí tạo O2 nên sủi bọt C Oxi già phân hủy tạo nước nên sủi bọt

D H2O2 oxi già gặp ánh sáng sủi bọt Đáp án: C

Bài 13 Khi cho từ từ muối CuSO4.5H2O màu xanh vào ống nghiệm chứa H2SO4 98%

muối đồng chuyển dần thành màu trắng

A muối CuSO4.5H2O hoà tan H2SO4 98%

B muối CuSO4.5H2O hồ tan phần nước cịn lại H2SO4 98%

C muối CuSO4.5H2O bị H2SO4 đặc chiếm nước thành CuSO4 khan màu trắng

D CuSO4 tác dụng với H2SO4 nước H2SO4 98%

Đáp án: C

Bài 14 Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc ta tiến hành theo cách:

A Đổ nhanh nước cất vào axit đặc B Đổ từ từ nước cất vào axit đặc C Đổ từ từ axit đặc vào nước cất D Đổ nhanh axit đặc vào nước cất

Đáp án: A

Bài 15 Các phản ứng dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

1- 2KMnO4 →toC

K2MnO4 + MnO2 + O2 4- O3 →O2 + O 2- 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 5- 2KClO3 t →Cxt

o ,

2KCl + 3O2

3- 6CO2+6H2Oanhsáng → C6H12O6+6O2 6- 2H2O2 →xt 2H2O + O2

A 1, 2, B 4, 5, C 2, 4, D 1, 5,

Đáp án: D

Bài 16 Có hoá chất riêng rẽ: PbCl2, NaCl, NaOH, CdCl2, KCl Chỉ dùng dung dịch

A B C D

Đáp án: D

Bài 17 Khi bị bỏng axit sunfuric phải rửa vòi nước máy cho chảy mạnh từ – phút

Sau rửa lại vết thương dung dịch

A NaHCO3 2% B CH3COOH 2% C NaOH 2% D NaOH 5%

Đáp án: A

Bài 18 Mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm hình vẽ sau:

Các chất A, B, C hình vẽ là:

A KMnO4, O2, H2O B KClO3, O2, H2O

C KMnO4, H2O, O2 D O2, H2O, KClO3

Đáp án: C Bài 19

a) Có ống nghiệm, ống đựng 1ml dung dịch nồng độ muối sau: Fe2+, Cu2+, Mn2+, Pb2+ Thêm vào ống nghiệm – giọt dung dịch (NH4)2S Nêu tượng xảy Giải thích

b) Lấy ống nghiệm khác đựng dung dịch muối Lần lượt sục khí H2S vào ống nghiệm dư So sánh lượng kết tủa thu ống nghiệm với lượng kết tủa ống thí nghiệm a) Giải thích khác

Đáp án: a) Có kết tủa ống nghiệm: PbS, CuS, FeS màu đen,, MnS màu hồng

b) Có kết tủa ống nghiệm, lượng kết tủa FeS, MnS trường hợp a, FeS, MnS tan phần:

Fe2+ + H2S ↔ FeS + 2H+ Mn2+ + H2S ↔ MnS + 2H+

A

Bài 20 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau:

(1) (2) Hiện tượng quan sát thí nghiệm là: A (1) lửa màu xanh, (2) kính bị mờ

B (1) lửa vàng, (2) lửa xanh C (1) lửa màu xanh, (2) kính bị đen D (1) lửa vàng, (2) kính bị mờ

Đáp án: A

Bài 21 Mơ tả thí nghiệm hình vẽ sau:

Na2SO3

Khí SO2

dd H2SO4

dd H2S

Na2SO3

Khí SO2

dd H2SO4

dd H2S

Hiện tượng quan sát ống nghiệm nước brom (1) dung dịch H2S (2) là:

A (1) đậm màu (2) chuyển sang đỏ

B (1) nhạt màu dần (2) xuất kết tủa vàng nhạt

C (1) khơng có tượng (2) xuất kết tủa vàng nhạt D (1) tạo kết tủa trắng (2) khơng có tượng

Đáp án: B

Bài 22 Từ chất sau: dd NaOH, dd HCl, dd phenolphtalein, dd KMnO4, Cu, H2SO4 đặc

và dụng cụ sau: bình tam giác, ống dẫn khí, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, bình cầu, ống nhỏ giọt… Hãy tiến hành TN điều chế SO2 chứng minh:

1 SO2 oxit axit SO2 có tính khử

- SO2 oxit axit: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

- SO2 có tính khử: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

Bài 23 Hãy dùng công thức hố học tên dụng cụ, hố chất thích hợp thay vào kí

hiệu A, B, C, D thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với hiđro

Đáp án: A: H2, B: H2S, C: S, D: bơng

Bài 24 Khí lưu huỳnh đioxit khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá

huỷ cơng trình xây dựg đá, thép Tính chất SO2 phá huỷ cơng

trình này? Hãy dẫn phản ứng hoá học để chứng minh

Đáp án: Tính khử SO2 phá huỷ cơng trình xây dựng đá, thép SO2

các nhà máy thải vào khí Nhờ chất xúc tác oxit kim loại có khói bụi nhà máy, bị O2 khơng khí oxi hố thành SO2 SO2 tác dụng với nước mưa tạo axit sunfuric Axit tan nước tạo mưa axit phá huỷ cơng trình đá (có CaCO3)

thép (có chứa Fe)

Bài 25 Hãy ghép chữ số cột I với chữ số cột II cho phù hợp với nội dung đây:

Cột I Cột II Dẫn khí H2S qua dung dịch

hỗn hợp KMnO4 H2SO4

A Khơng có tượng Cho dung dịch NaCl vào dung

dịch Na2S

B Có kết tủa màu đen PbS Cho khí H2S qua dung dịch

Pb(NO3)2

C Dung dịch không màu, có kết tủa màu vàng

4 Cho khí SO2 qua dung dịch Ca(OH)2

D Có kết tủa màu đen CuS Cho dung dịch Na2S vào dung

dịch CuSO4

E Dung dịch bị vẩn đục

Bài 26 Hãy ghép chữ số cột I với chữ số cột II cho phù hợp với nội dung dây:

Cột I Cột II

1 Nung nóng canxi cacbonat để điều chế A Khí H2 Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2 để điều chế B Khí SO2 Cho dung dịch HSO4 loãng tác dụng với Zn để điều chế C Khí CO2 Cho lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế D Khí O2 Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng để

điều chế E Khí Cl2

6 Nung KMnO4 để điều chế

Đáp án: 1C – 2E – 3A – 4B – 5B – 6D

Bài 27 Dẫn khí H2S vào dd hỗn hợp KMnO4 H2SO4 nhận thấy màu tím dd chuyển

sang khơng màu có vẩn đục màu vàng Hãy: Giải thích tượng quan sát

2 Viết PTHH biểu diễn phản ứng

3 Cho biết vai trò chất phản ứng

Đáp án: Dd màu KMnO4 (màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO4 (khơng

màu) Có vẩn đục màu vàng H2S bị oxi hố thành S màu vàng khơng tan nước PTHH: 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

(chất khử) (chất oxi hố) (mơi trường)

Bài 28 Cho chất lỏng sau: dd KOH, dd HCl, dd H2SO4 H2O kí hiệu

chữ A, B, C D (khơng theo trình tự trên) Kết thí nghiệm tìm hiểu dd ghi bảng sau:

Dung dịch Thuốc thử

Q tím Dung dịch BaCl2

A B C D

Đỏ Xanh

Tím Đỏ

Có kết tủa trắng Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Hãy xác định chất A, B, C, D Giải thích viết PTHH phản ứng

2 Hãy tiến hành thí nghiệm

Đáp án: A: H2SO4, B: KOH, C: H2O, D: HCl

Bài 29 Hỗn hợp gồm C, S KNO3 gọi thuốc súng đen dùng làm thuốc pháo

1 Viết PTHH phản ứng xảy đốt pháo (ít PTHH)

2 Có quan điểm cho “đốt pháo gây nguy hiểm cho người cịn làm nhiễm mơi trường” Hãy cho biết quan điểm hay sai?

S + O2 → SO2 C + O2 → CO2

2KNO3 → 2KNO2 + O2 2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2

+ N2

2 Đốt pháo gây nguy hiểm cho người, nhiều tai nạn xảy đốt pháo Các khí tạo SO2, CO2, hạt bụi nhỏ K2S làm ô nhiễm môi trường

Bài 30 Hồi đầu kỉ XIX, người ta sản xuất natri sunfat cách cho axit sunfuric đặc

tác dụng với muối ăn Khi đó, xung quanh nhà máy này, dụng cụ thợ thủ công nhanh bị hỏng cối bị chết nhiều Người ta cố gắng cho khí thải ống khói cao tới 300m tác hại khí thải tiếp diễn, đặc biệt khí

hậu ẩm Hãy giải thích tượng

Đáp án: Do khí thải có khí hiđroclorua HCl Đặc biệt khơng khí ẩm, khí HCl

biến thành axit HCl dạng sol khí sương mù Axit HCl làm cháy lá, chết cây, gây nhiều bện nguy hiểm hô hấp cho cư dân xung quanh nhà máy

(Các tập 31 – 115 lưu CD) 2.3.3 Bài tập thực nghiệm chương “Nitơ – photpho”

Trong chương này, xây dựng sưu tầm 82 BT thực nghiệm hoá học, với dạng sau:

- BT liên quan đến thí nghiệm hố học (quan sát, mơ tả, giải thích, cách tiến hành thí nghiệm): 41

- BT nhận biết, tách chất, điều chế chất: 16 - BT liên quan đến thực tiễn: 12

- BT có hình vẽ, mơ hình: - BT định lượng:

Dưới số tập minh hoạ:

Bài Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào ống nghiệm chứa lượng dd AlCl3 (1)

và ZnCl2 (2) Ở ống (1) thấy có kết tủa trắng khơng tan, ống (2) có kết tủa trắng, sau

kết tủa tan Sự khác

A ion Zn2+ dd có tính hoạt động ion Al3+ B Zn(OH)2 có tính bazơ yếu Al(OH)3

C NH3 có khả tạo phức với Zn2+ D Zn(OH)2 dễ tan Al(OH)3

AlCl3+ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl: Al(OH)3 không tan dd NH3 dư

ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4Cl: Zn(OH)2 bị hoà tan dd NH3 dư tạo phức: Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2

⇒ Chọn đáp án C

Bài Khi nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch

A không đổi màu B chuyển sang màu hồng C chuyển sang màu xanh D chuyển sang màu tím

Đáp án: dd NH3 có tính bazơ nên làm phenolphtalein không màu chuyển sang hồng

⇒ Chọn đáp án B

Bài Có mẫu phân đạm (NH4)2SO4, NH4Cl, NaNO3, dùng thuốc thử

phân biệt mẫu phân đạm Thuốc thử

A AgNO3 B HCl C NaOH D Ba(OH)2 Đáp án:

Dung dịch Thuốc thử

(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3

dd Ba(OH)2 ↓ trắng, ↑ ↑ Khơng có tượng Các PTHH: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

Bài Tã lót trẻ em sau giặt lưu giữ lại lượng amoniac Để khử

amoniac bạn nên cho …………vào nước xả cuối để giặt Khi tã lót hồn tồn Cụm từ thích hợp cụm từ sau để điền vào chỗ trống A phèn chua B giấm ăn C muối ăn D nước gừng tươi

Đáp án: B

Bài Khi ngộ độc P trắng, trước hết cần làm cho nạn nhân nôn ra, uống dung

dịch CuSO4 (0,5g CuSO4 lít nước), cho uống nước đá Khơng uống sữa, lịng trắng trứng dầu mỡ chất

A khơng khử hết P B hòa tan P

C gây độc thêm D làm phân tán P thể

Đáp án: B

Bài Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 (1), đun nóng dung dịch (2)

Hiện tượng quan sát dung dịch

C (1) màu hồng, (2) đậm màu D (1) không màu, (2) chuyển sang xanh

Đáp án: B

Bài Khi bón phân vơ phân chuồng gây nhiễm mơi trường ngun

nhân sau đây?

A Tích luỹ chất độc hại, chí nguy hiểm cho đất phân để lại

B Tăng lượng dung dịch lớp nước bề mặt có tác dụng xấu đến việc cung cấp oxi gây hại cho loại động vật thuỷ sinh

B Tích luỹ nitrat nước ngầm làm giảm chất lượng nước uống Làm tăng lượng NH3 không mong muốn khí lượng N2O q trình nitrat hố phân đạm dư

hoặc bón phân khơng chỗ D Tất nguyên nhân

Đáp án: D

Bài Thực thí nghiệm mơ hình sau:

Hiện tượng xảy là:

A Nước chậu tăng lên B Nước dâng lên bình có màu hồng C Nước dâng lên bình D Nước chậu chuyển sang màu đỏ

Đáp án: B

Bài Đốt cháy NH3 khí clo tượng quan sát

A lửa màu xanh có khói trắng B lửa màu vàng

C khói trắng D lửa màu vàng có khói trắng

Đáp án: A

Bài 10 Có dung dịch đựng riêng lẽ ống nghiệm: dd HCl, dd H2SO4, dd

HNO3 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch theo thứ tự là: A Quỳ tím, dd BaCl2, Cu B Dd AgNO3; ddBaCl2

Bài 11 Phân lân tự nhiên chế biến từ quặng apatit quặng phơtphorit có thành

phần canxi photphat giá rẻ khơng tan nước Cây trồng đồng hố chúng chúng chuyển từ muối trung hoà sang muối axit Vì vậy, phân thích hợp dùng cho vùng đất……… Cụm từ thích hợp cụm từ điền vào …

A chua B chua C chua D không chua

Đáp án: D

Bài 12 Khi bị bỏng P phải ngâm dung dịch X sau buộc vết thương lại băng

đã nhúng dung dịch CuSO4 5% đưa trạm y tế để lấy hết P cịn lại vết bỏng

Khơng bơi vazolin lên vết bỏng P hịa tan chất Dung dịch X A thuốc tím lỗng B CuSO4 5%

C thuốc tím lỗng CuSO4 5% D vazolin

Đáp án: C

Bài 13 Khi ngộ độc hít phải nhiều amoniac cần cho nạn nhân hít nước nóng,

sau cho uống

A dung dịch kiềm lỗng B sữa lỗng

C lịng trắng trứng pha sữa D nước chanh giấm loãng

Đáp án: D

Bài 14 Trong phòng thí nghiệm hồ tan amoniac nước theo hình vẽ sau:

Việc pha thêm phenolphatlein vào nước có tác dụng A làm tăng độ hồ tan NH3 vào nước

B tạo áp lực nước lớn hơn, đẩy nước phun thành tia vào bình đựng NH3 C nhận nước tạo thành lọ khí NH3

D chứng tỏ dung dịch tạo thành NH3 tan nước có tính bazơ

Bài 15 Sự phân huỷ amoni clorua (rắn) mô tả sau:

Trên thành ống nghiệm kính có tinh thể màu trắng Tinh thể A NH3 B HCl C NH4Cl D nước

Đáp án: C

Bài 16 Vì trộn phân đạm (NH4)2SO4, hai NH4NO3 nước tiểu với vôi

Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao) bị đạm? Viết PTHH

Đáp án: Do NH3 bị bị theo phản ứng:

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

(NH4)2SO4 + K2CO3 → 2NH3 + CO2 + K2SO4 + H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O 2NH4NO3 + K2CO3 → 2NH3 + CO2 + 2KNO3 + H2O

Nước tiểu có chứa hàm lượng ure CO(NH2)2, vi sinh vật động chuyển ure thành (NH4)2CO3: CO(NH2)2 + 2H2O → (NH4)2CO3

(NH4)2CO3 dễ bị phân huỷ trời nắng: (NH4)2CO3 → NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O

Bài 17 Viết PTHH giải thích q trình điều chế N2 phịng thí nghiệm theo

phương pháp sau:

a) Đun hỗn hợp dung dịch bão hoà NaNO2 NH4Cl

b) Đốt photpho bình kín chứa khơng khí c) Cho khí NH3 qua vụn đồng nóng đỏ

Đáp án: a) NaNO2 + NH4Cl →

o

t

NaCl + N2 + H2 b) 4P + 5O2 →

o

t

2P2O5

c) 2NH3 + 3CuO →to

Bài 18 Thực thí nghiệm mơ hình sau:

Hiện tượng xảy là:

A Nước chậu tăng lên B Nước dâng lên bình có màu hồng C Nước dâng lên bình D Nước chậu chuyển sang màu đỏ

Đáp án: B

Bài 19 Điền đầy đủ tên cơng thức hố học thay chữ A, B hình vẽ mơ tả thí

nghiệm khả bốc cháy khác photpho trắng photpho đỏ

Đáp án: Vì photpho trắng hoạt động photpho đỏ nên A photpho trắng, B photpho

đỏ

Bài 20 Các kết phân tích cho thấy nước mưa thường có pH ≈ 5,6(có tính axit nhẹ)

Nước mưa trận mưa axit có pH = chí nhỏ

a.Dựa vào phản ứng hoá học biết giải thích trường hợp Biết mưa axit xảy có thêm yếu tố:

-Nhiều sấm sét bình thường

-Trong khơng khí có nhiều chất khí gây mơi trường axit hợp nước lưu huỳnh đioxit, hiđrosunfua, hiđro clorua…

b.Kể vài thiệt hại mà mưa axit gây số hoạt động người gây mưa axit?

Đáp án:

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

b) Mưa axit làm phá huỷ cơng trình kiến trúc, điêu khắc, phá hoại mùa màng…

Bài 21 Viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm amoninitrat từ khơng

khí nước Theo em, trình sản xuất gặp phải khó khăn gì? Trong thực tế nay, người ta sản xuất phân đạm amoninitrat từ nguồn nguyên liệu nào? Viết sơ đồ điều chế

Đáp án: PTHH: 2H2O  →

dpdd

2H2 + O2 N2 + 3H2↔ 2NH3

NH3 → NO → NO2→ HNO3 HNO3+ NH3

→ NH4NO3

Bài 22 Ghép chữ số cột I với chữ số cột II cho phù hợp thí nghiệm

hiện tượng quan sát

Cột I Cột II

Thí nghiệm Hiện tượng quan sát Đun nóng ống nghiệm đựng

(NH4)2SO4

A Lúc đầu có kết tủa xanh lam, sau kết tủa tan dần thành dung dịch xanh thẫm

2 Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng HCl NH3 đặc, sau đưa đũa lại gần

B Có mùi khai NH3

3 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào

ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

C Có khí màu nâu NO2 thoát ra,

dung dịch chuyển sang màu xanh Đun nóng ống nghiệm chứa mẫu Zn,

dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4

D Có khói trắng tạo thành Cho mẫu Cu vào ống nghiệm

đựng dung dịch HNO3

E Giọt dầu thơng bốc cháy lửa có nhiều muội

6 Nhỏ giọt dầu thông vào hỗn hợp HNO3 đặc để bát sứ

Đáp án: 1B – 2D – 3A – 4B – 5C – 6E

Bài 23 Ghép chữ số cột I với chữ số cột II cho phù hợp với tượng thí

nghiệm để nhận lọ đựng chất khí riêng biệt

Cột I Cột II

Lọ đựng hố chất Hiện tượng thí nghiệm

1 O2 A Giấy màu ẩm bị màu để vào miệng lọ

2 H2S B Cho que đóm tàn đỏ bùng cháy

3 NH3 C Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa PbS màu đen

khí khơng trì sống, cháy) NO2 F Có màu nâu đỏ

Đáp án: 1B – 2C – 3D – 4E – 5A – 6F

Bài 24 Từ khơng khí , nước khí thải cơng nghiệp cacbon đioxit, viết phương

trình phản ứng điều chế:

a.Phân đạm amoninitrat b Phân đạm Urê

Đáp án:

a) 2H2O dpdd → 2H2 + O2 N2 + 3H2↔ 2NH3

NH3 → NO → NO2→ HNO3 HNO3+ NH3 → NH4NO3

b) CO2+ NH3→ CO(NH2)2 + H2O

Bài 25 Người ta điều chế thu khí NO dụng cụ lắp hình vẽ sau:

a) Hãy cho biết bình cầu A phễu B đựng chất gì? Viết PTHH

b) Giải thích kết thúc thí nghiệm người ta thường rút ống dẫn khí khỏi nước tắt đèn mà không làm ngược lại?

Đáp án: a) A: chứa bột kim loại Mg, Zn, Al, Cu…

B: chứa dung dịch HNO3 lỗng

b) Vì tắt đèn trước áp suất bình cầu giảm đột ngột nước bị đẩy ngược vào bình cầu làm vỡ bình

(Các tập 26 – 82 lưu CD) 2.3.4 Bài tập thực nghiệm chương “Cacbon – silic”

Trong chương này, xây dựng sưu tầm 34 BT thực nghiệm hoá học, với dạng sau:

- BT nhận biết, tách chất, điều chế chất: - BT liên quan đến thực tiễn: 16

- BT có hình vẽ, mơ hình: Dưới số tập minh hoạ:

Bài Khí CO2 thải nhiều coi có ảnh hưởng đến mơi trường CO2

A độc B tạo bụi cho môi trường C làm giảm lượng mưa D gây hiệu ứng nhà kính

Đáp án: D

Bài Hỗn hợp khí CO CO2 để loại khí CO2 khỏi hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp

khí qua

A H2O B H2SO4 đặc

C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 loãng

Đáp án: C

Bài Trong PTN, khí CO2 điều chế từ đá vơi dung dịch HCl thường bị lẫn khí

hidroclorua nước Để thu khí CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí

lần lượt qua bình đựng dung dịch:

A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặC

C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3

Đáp án: B

Bài Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo mơi trường lạnh

và khô, thuận tiện cho bảo quản thực phẩm Thành phần nước đá khô A khí N2 hố lỏng B khí NH3 hố lỏng

C H2O hoá đá D CO2 hoá rắn

Đáp án: D

Bài Sau đổ bê tông 24 tiếng đồng hồ, người ta thường dùng nước để bảo dưỡng bê

tông Vì q trình đơng cứng xi măng chủ yếu kết hợp hợp chất xi măng với nước tạo thành tinh thể hidrat Phản ứng là:

A 3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2 B Ca2SiO4 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O

C Ca3(AlO3)2 + 4H2O → Ca3(AlO3)2 + 6H2O D Cả phản ứng

Bài Việt Nam có di sản thiên nhiên giới Vịnh Hạ Long - Quảng Ninh động Phong Nha Kẻ Bàng - Quảng Bình tiếng có hang động đẹp Các hang động đá vơi hình thành nào?

Đáp án: CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Do ảnh hưởng thời tiết khí hậu, nước

mưa khí CO2 hồ tan đá vôi tạo thành Ca(HCO3)2 tạo lũng cactơ Lũng cactơ hang động đá vơi Trải qua hàng triệu năm, phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 xảy chậm

ở nhiệt độ thường tạo nên thạch nhũ đẹp

Bài Vì năm qua, lượng khí thải CO2 hoạt động công nghiệp thải

rất lớn, hàm lượng khí khí tăng chậm? Hãy cho biết hai nguyên nhân việc thiên nhiên có khả điều chỉnh hàm lượng CO2

Đáp án: Do xanh hút CO2 thải khí O2

Và cân : CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 xảy lòng biển đại dương

Bài Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch không màu: NaCl, K2CO3, Na2SO4,

HCl Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hố học mà khơng dùng thêm hoá chất khác làm thuốc thử Viết PTHH có

Đáp án: * Giải lí thuyết: Lấy mẫu thử đánh dấu

NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2

NaCl - - - - -

K2CO3 - - - ↑ ↓ trắng

Na2SO4 - - - - ↓ trắng

HCl - - - - -

Ba(NO3)2 - ↓ trắng ↓ trắng - -

* Cách tiến hành thí nghiệm:

- Lấy lọ khoảng ml dd cần nhận biết vào ống nghiệm đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4), (5) Lấy dd ống nghiệm

- Cho ống nghiệm (1) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (2) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (3) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Cho ống nghiệm (4) vào ống nghiệm lại, ghi tượng - Tổng hợp tượng kết luận dd nhãn

PTHH: K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KNO3

Bài Người ta lắp thiết bị thí nghiệm hình vẽ sau:

a) Hãy xác định cơng thức hố học thích hợp A, B, C, D thí nghiệm Viết PTHH phản ứng Biết A, B chất rắn màu đen, C chất khí, D dung dịch có xuất kết tủa dung dịch D

b) Tại kết thúc thí nghiệm người ta phải rút ống dẫn khí khỏi dung dịch D tắt đèn mà không làm ngược lại?

Đáp án: a) A B hỗn hợp C CuO, C: CO2, D: Ca(OH)2

b) Vì tắt đèn làm giảm áp suất ống nghiệm đột ngột dễ làm nước bị đẩy ngược vào ống nghiệm, làm vỡ ống nghiệm

Bài 10 Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (hình

vẽ) khí CO2 thu cịn bị lẫn khí hidroclorua nước

Để thu CO2 tinh khiết, có hai HS cho sản phẩm khí qua bình sau:

- HS (1): Bình A đựng dung dịch NaHCO3 bình B đựng H2SO4 đặc - HS (2): Bình A đựng H2SO4 đặc bình B đựng dung dịch NaHCO3

Cho biết HS làm đúng? Viết PTHH giải thích cách làm

Đáp án: HS (1) làm đúng, vì: bình A đựng NaHCO3 để rửa khí (loại HCl), bình B đựng

H2SO4 dùng để làm khơ khí (loại nước) Khi đổi thứ tự bình A B CO2 cịn lẫn

hơi nước

2.4 Sử dụng tập thực nghiệm dạy học hoá học trường THPT 2.4.1 Phương pháp giải số dạng tập hoá học thực nghiệm

2.4.1.1 Phương pháp giải tập thực nghiệm định tính

Căn vào dạng BT thực nghiệm định tính trình bày, chúng tơi xin đưa số phương pháp giải dạng tập sau:

Dạng Mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm

- Loại BT cho HS tiến hành làm TN (tuỳ vào điều kiện PTN) Tuy nhiên HS giải BT cách phân tích mặt lí thuyết sau dự đoán tượng xảy để kết luận mặt thực nghiệm

- HS giải BT theo trình tự sau:

+ Phân tích cấu tạo, tính chất lí hố phương pháp điều chế đơn chất hợp chất hố học

+ Mơ tả tượng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị,… xảy TN theo trình tự quan sát Tránh bỏ sót tượng TN

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo tính chất, giải thích tượng nêu viết PTHH minh hoạ

Dạng Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm hóa học thơng qua hình vẽ, mơ

- Loại BT có ưu điểm có tác dụng tốt mặt rèn luyện KN thực hành mà khơng phải tiến hành thí nghiệm thực Hơn nữa, loại BT cịn có sức “hấp dẫn” mạnh HS hình vẽ, mơ làm tăng tính trực quan, sinh động BT

- Để giải loại BT này, HS việc nắm vững TCHH, phương pháp điều chế chất, phải nắm vững kĩ thuật thí nghiệm Do đó, HS giải loại BT theo trình tự sau:

+ Quan sát kĩ hình vẽ, nắm yêu cầu BT

+ Vận dụng kiến thức hoá học kĩ thuật TN để giải thích

Dạng Nhận biết phân biệt chất

- Đây loại BTHH thực nghiệm quen thuộc thực tế sử dụng hoá chất, nhiều GV HS sử dụng DHHH Giải loại BT suy luận lí thuyết tiến hành TN đơn giản, dễ thực

bị hoá chất cần nhận biết; lấy mẫu thử; đề xuất bước nhận biết; quan sát màu sắc, mùi, trạng thái chất; trình bày kết nhận biết

- BT nhận biết phân biệt chất có nhiều điểm giống nhận biết tên hố chất đó; khác nhận biết chất phân biệt bao hàm ý so sánh nên phải có từ chất trở lên

- Các bước làm BT nhận biết phân biệt chất: + Trích mẫu thử (có thể đánh số để tiện theo dõi) + Chọn thuốc thử (tuỳ theo yêu cầu đề bài)

+ Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát được, rút kết luận nhận hoá chất

+ Viết PTHH minh hoạ (có thể lập sơ đồ bước giải BT

Dạng Tách tinh chế chất

Đây loại BT có tác dụng rèn luyện kĩ thực hành thông qua cách giải HS Loại BT giải lập luận lí thuyết thực nghiệm hai Khi giải BT, GV cần hướng dẫn cho HS sử dụng phương pháp sau:

• Phương pháp vật lí:

- Phương pháp lọc: dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng

- Phương pháp cô cạn: dùng để tách chất tan rắn khỏi dd hỗn hợp lỏng

- Phương pháp kết tinh lại: phương pháp quan trọng để tinh chế chất rắn Phương pháp kết tinh dựa khác rõ rệt độ tan chất dung môi nhiệt độ khác nhau, có khác độ tan chất tạp chất nhiệt độ

- Phương pháp chiết: dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp không đồng

- Phương pháp chưng cất: phương pháp quan trọng để tách biệt tinh chế chất lỏng Chưng cất trình chuyển chất lỏng thành ngưng tụ thành chất lỏng

- Sơ đồ tách:

Hình 2.5 Sơ đồ tách chất -Phản ứng chọn để tách phải thoả mãn:

+ Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách

+ Sản phẩm tạo thành tách khỏi hỗn hợp phương pháp vậtlí + Từ sản phẩm có khả tái tạo tách chất ban đầu

Dạng Tổng hợp điều chế chất

- Đây loại BT khơng có giá trị mặt lí thuyết mà cịn có ý nghĩa to lớn mặt thực tiễn

- Trong thực tế việc tổng hợp chất phịng thí nghiệm nói chung khơng đơn giản gắn liền với hoá chất phương tiện thiết bị đắt tiền

- Để làm loại BT này, HS cần phân tích tiến hành theo bước sau: + Nắm TCHH phương pháp điều chế chất

+ Xác định chất trung gian phương pháp điều chế chất từ nguyên liệu ban đầu (có thể tóm tắt thành sơ đồ:

A(nguyên liệu) →pp(1)

B  →pp(2)

… X (chất cần điều chế)) + Hoàn thành PTHH điều chế chất trung gian chất cần điều chế

- Về nguyên tắc tất loại BT nêu yêu cầu HS giải cách tiến hành thí nghiệm điều kiện sở vật chất PTN cho phép Ngồi cịn phụ thuộc vào thời gian, công tác chuẩn bị GV Khi giải loại BT này, GV phải đánh giá HS nội dung:

+ Nội dung thực hành: GV phải quan sát HS làm TN từ đầu đến cuối để đánh giá kĩ thực hành mà HS đạt theo yêu cầu đề

+ Nội dung trình bày: Sau HS làm xong thí nghiệm trình bày kết qua vào phiếu làm (gần giống tường trình TN)

GV vào nội dung điểm toàn

Hỗn hợp

{A,B} + X (tách)

AX

B

Tách phương pháp vật lí

X

A

- Rõ ràng loại BT đòi hỏi chuẩn bị GV HS công phu nội dung khơng có phức tạp so với điều kiện thực nghiệm

- Để làm loại BT này, HS cần phải

+ Nắm kĩ phương pháp làm loại BT

+ Từ yêu cầu đề bài, phác hoạ thứ tự, thức tiến hành TN

+ Thực TN theo phác hoạ trên, quan sát ghi nhận kết thí nghiệm + HS hoàn thành bảng báo cáo kết TN theo trình tự thực

2.4.1.2 Phương pháp giải tập thực nghiệm định lượng

Phương pháp giải tập thực nghiệm định lượng giống phương pháp giải toán hoá học, thường gồm bước sau đây:

Bước Nghiên cứu đề bài: đọc kĩ đề bài, ghi tóm tắt kiện “cho” “hỏi” Cần phân biệt rõ BT định tính hay định lượng Nếu BTHH tính tốn dựa sở phương trình phản ứng hố học ghi tóm tắt PTHH có ghi kèm theo kiện cho điều cần tìm

Bước Xây dựng tiến trình luận giải, tìm hướng giải: Với dạng BT thực nghiệm định tính có phương pháp giải khác mà HS cần phải rèn luyện Với BT thực nghiệm định lượng, giải phân tích kĩ điểm mấu chốt BT, giải qui nạp, suy diễn hay loại suy, giải cách phân tích kĩ khâu trung gian

Bước Thực tiến trình giải: tính tốn lập luận Bước Đánh giá việc giải kết luận

2.4.2 Qui trình sử dụng tập thực nghiệm dạy học hoá học

Một tiết dạy hiệu tiết dạy mà người dạy đạt mục tiêu đề tiết dạy, nhờ phối hợp hài hoà PPDH, sử dụng phương tiện dạy học hiệu khâu lên lớp mang lại tri thức cần thiết cho HS Người GV có đầu tư chun mơn người biết tìm tịi, nghiên cứu kết hợp nhiều yếu tố để tạo nên thành công cho tiết học

Bảng 2.2 Qui trình sử dụng tập thực nghiệm DHHH

Tiến trình GV HS

Trước lên lớp

- Có thể giao BT chuẩn bị cho HS từ tiết học trước

- Nghiên cứu kĩ nội dung mục tiêu học để lựa chọn tập phù hợp

+ Bài lên lớp nghiên cứu tính chất + Bài luyện tập, ôn tập

+ Bài thực hành

+ Bài kiểm tra (nên có ma trận đề kiểm tra)

- Lựa chọn phương pháp dạy học phù hợp để thuận lợi cho việc sử dụng tập thực nghiệm dạy

- Lựa chọn tập thực nghiệm cho phù hợp với nội dung kiến thức cụ thể, đối tượng học sinh, mức độ rèn luyện khác

- Lựa chọn hình thức tập phù hợp (tiến hành thí nghiệm, tự luận, trắc nghiệm) tuỳ vào điều kiện, thời gian lớp

- Hoàn chỉnh bước lên lớp thể qua giáo án

- Hệ thống, củng cố nắm vững kiến thức vừa học

- Chuẩn bị câu hỏi tập giao nhà - Nghiên cứu học mới, chuẩn bị câu hỏi thắc mắc nghiên cứu

Giờ lên lớp

- Thực tiến trình lên lớp

- Tuy nhiên, tuỳ vào tình thực tế lớp học, GV điều chỉnh tiến trình cho phù hợp

- Cần ý rèn luyện cho HS nắm vững kiến thức kĩ thực hành, làm tập thực nghiệm…

- Thực hoạt động hướng dẫn GV - Cần ý rèn luyện kĩ thực hành, làm tập thực nghiệm thông qua hướng dẫn GV

Sau lên lớp

- GV ý rút kinh nghiệm để giữ lại, điều chỉnh hay loại bỏ tập chưa phù hợp

- Cần ý kiểm tra khả lĩnh hội kiến thức HS tập củng cố, tập nhà

- Xem lại học, củng cố hoàn thiện kiến thức - Tự kiểm tra khả lĩnh hội kiến thức thơng qua tập giao

nội dung kiến thức khái niệm, định luật, tính chất lí hố chất,… có cách hiểu kiến thức học, thấy rõ phạm vi giới hạn áp dụng kiến thức biết

Nói chung, BTHH thực nghiệm sử dụng tiết học nghiên cứu tài liệu BT đơn giản, chủ yếu BT thực nghiệm định tính BTHH thực nghiệm tiết nghiên cứu tài liệu thường dùng để hình thành số khái niệm, để giải số tình có vấn đề, để củng cố, khắc sâu kiến thức tạo niềm tin cho HS vào học Các BTHH thực nghiệm sử dụng tiết học lí thuyết phát huy hiệu tốt GV sử dụng thí nghiệm nghiên cứu

* Sử dụng tập thực nghiệm để hình thành số khái niệm:

Hố học mơn khoa học thực nghiệm có lập luận nên việc sử dụng BTHH thực nghiệm để hình thành khái niệm việc cần thiết Tuy nhiên, thực tế tình trạng sử dụng BT thực nghiệm cịn hạn chế, có BT thực nghiệm đơn giản, dễ làm mà chưa thực nhiều Để hình thành khái niệm hoá học phản ứng oxi hoá – khử, phản ứng trao đổi ion, phản ứng axit – bazơ, tính chất hố học số loại hợp chất vơ hữu cơ… thực có hiệu GV giao cho nhóm HS tiến hành làm BT thực nghiệm, chứng kiến phản ứng xảy nhận thấy biến đổi từ chất thành chất khác

Tác dụng BT thực nghiệm thể cao nội dung BT giúp HS nghiên cứu, thực tính chất chưa biết chất

Ví dụ: Để hình thành khái niệm phản ứng trao đổi ion trường hợp xảy phản

ứng trao đổi ion giáo viên cho học sinh làm thí nghiệm sau: 1 BaCl2 + Na2SO4 2 Na2CO3 + HCl 3 H2SO4 + CH3COOH 4 CuSO4 + NaCl Và đặt câu hỏi sau:

- Quan sát tượng, cho biết trường hợp có phản ứng xảy ra, trường hợp khơng có phản ứng xảy ra?

- Hãy viết phương trình hố học xảy dạng phân tử ion - Từ rút điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy

- Kết luận phản ứng trao đổi ion

“sự nhàm chán” tiết học thơng qua thí nghiệm thực hành mà HS tự làm, tự quan sát kết luận Hơn nữa, thơng qua đó, HS tự hình thành khái niệm mới, có ghi nhớ sâu

* Sử dụng tập thực nghiệm để giải vấn đề đặt ra:

Hiện dạy học nêu vấn đề PPDH tích cực có hiệu cao việc hoạt động hoá người học, phát triển học sinh tính chủ động sáng tạo Để giải tốt tình có vấn đề phương pháp mang lại nhiều hiệu sử dụng BT thực nghiệm

Ví dụ: Khi dạy tính oxi hố cách nhận biết ion NO3-, GV yêu cầu học sinh làm thí

nghiệm sau:

- Cho đồng vào dung dịch HNO3 - Cho đồng vào dung dịch NaNO3

- Cho đồng vào dung dịch NaNO3 có nhỏ thêm vài giọt dung dịch HCl

Quan sát nêu tượng xảy thí nghiệm Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn Từ rút tính chất cách nhận biết ion NO3-

Bài tập nhằm mục đích khắc sâu kiến thức cho HS thông qua tượng trực quan, tính oxi hố ion NO3-trong môi trường axit cách nhận biết ion

NO3- Nếu khơng có thí nghiệm, việc giải thích cho tượng thí nghiệm thứ gặp khó khăn kiến thức sẵn có HS kim loại đồng (đứng sau H dãy hoạt động hoá học) không tác dụng với dung dịch muối NaNO3 hay dung dịch HCl Với

tượng trực quan HS quan sát được, HS hình thành nên kiến thức cách khoa học, không đơn chấp nhận, quan trọng HS ghi nhớ kiến thức sâu hơn, có hệ thống Cụ thể HS ghi nhớ tính oxi hố ion NO3-

thường gặp dung dịch HNO3, mà dạng muối nitrat môi trường axit

* Sử dụng tập thực nghiệm việc củng cố kiến thức rèn luyện kĩ năng:

củng cố đưa sau khái niệm, định luật, tính chất để cuối dạy

Ví dụ: Giáo viên muốn củng cố, khắc sâu tính chất clo, rèn luyện kĩ thí nghiệm,

giáo viên cho HS làm BT sau dạng trắc nghiệm sau:

Bài Hình vẽ mơ tả thí nghiệm thu khí clo là:

A B

C D

Bài Cho mẩu giấy màu vào bình nước clo, lúc sau mẩu giấy bị phai màu Thí

nghiệm chứng tỏ nước clo có tính

A oxi hóa mạnh B tẩy màu C khử mạnh D sát trùng

Bài Thí nghiệm có khí clo ra, hóa chất dùng để loại bỏ clo dung dịch

A HCl B Na2CO3 C AgNO3 D Ca(OH)2

Bài Quá trình xảy sục khí clo vào nước là:

A Clo tan nhiều nước B Clo tác dụng với nước tạo nước Giaven

C phần clo tan nước, phần tác dụng với nước D Không có q trình xảy

2.4.4 Sử dụng tập hố học thực nghiệm tiết ơn tập, luyện tập

Hầu hết loại tập có BTHH thực nghiệm sử dụng tiết ôn tập, luyện tập Các BT sử dụng phần lớn có tính chất tổng hợp, nâng cao nhằm củng cố, phát triển kiến thức kĩ học

- GV HS giải tập GV đề xuất, sau yêu cầu HS tự xây dựng phương pháp giải tổng quát giải BT tương tự GV nhận xét giải hướng dẫn HS nhận xét cách giải

- GV trình bày dạng BT phương pháp tổng quát giải loại BT đó, sau yêu cầu HS tự giải BT thuộc dạng nêu GV nhận xét cách giải hướng dẫn HS nhận xét cách giải

Vì tồn thời gian tiết học dành cho hoạt động giải BT, GV sử dụng BTHH thực nghiệm có tính chất thực hành điều kiện cho phép

Ví dụ: Bài Luyện tập chương Nitơ – Photpho

HOẠT ĐỘNG N ỘI DUNG

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ kết

hợp củng cố kiến thức chương II

1) So sánh tính chất hố học N P viết phương trình hố học minh hoạ

2) So sánh tính chất hố học HNO3 H3PO4 Viết phương trình

phản ứng minh hoạ Nêu cách nhận biết ion NO3- PO43-

3) Kể tên số hợp chất khác N học Nêu tính chất hố học hợp chất

I- Kiến thức cần nhớ: SGK

Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ viết

phương trình hố học, giải tốn thơng qua tập SGK (có chuẩn bị trước HS)

Bài tập 5a / 62 sgk

Bài tập / 62 sgk

II- Bài tập: Bài 5a/62 SGK

(1) N2 + 3H2 2NH3

(2) NH3 + HNO3  NH4NO3

(3) NH4NO3+NaOHNaNO3+ NH3 + H2O

(4) N2 + O2  2NO

(5) 2NO + O2  2NO2

(6) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

(7) 4HNO3+CuCu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

(8)10HNO3+4Zn4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Bài 8/62 SGK

PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Dung dịch H3PO4 6%:

mdd = 25.1,03 = 25,75g

m(H3PO4) =

100 75 , 25 = 1,545g

Bài tập / 62 sgk 142 98 g

- Nồng độ dung dịch thu là: C% = 75 , 25 545 , 142 98 + + = 30,95%

Bài 7/62 SGK

- Gọi x, y số mol Cu Al 3g hỗn hợp

- PTHH:

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

x 2x

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

y 3y

- Theo đề ta có hệ: 64x + 27y = 2x + 3y =

4 , 22 48 , = 0,2 ⇒ x = 0,026 y = 0,0493

- Thành phần % khối lượng chất: %mCu =

3 % 100 026 , 64 = 55,47% %mAl = 100% - 55,47% = 44,53%

Hoạt dộng 3: Rèn luyện kiến thức

và kĩ tập thực nghiệm

Bài 1: Bằng phương pháp hoá học

hãy nhận biết dung dịch: HNO3,

NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, CaCl2 Bài 2: Các hình vẽ sau mơ tả thí

nghiệm thu khí (clo, oxi, amoniac, hiđroclorua) phịng thí nghiệm, giải thích?

(hình 1)

(hình 2)

Bài 1:

dd HNO3 NaOH (NH4)2SO

K2CO3 CaCl2

Ba(OH)2 x x ↑, ↓trắng ↓trắng x

Q tím Hố đỏ Hố xanh Khơng đổi màu Bài 2:

Hình 1: thu khí hiđroclorua Vì khí HCl nặng khơng khí, tan nhiều nước nên thu khí HCl phương pháp đẩy khơng khí hướng miệng bình lên

Hình 2: thu khí amoniac Vì khí NH3 nhẹ

(hình 3)

(hình 4)

bằng phương pháp đẩy khơng khí hướng miệng bình xuống

Hình 3: thu khí oxi Vì O2 tan nước

nên thu khí phương pháp đẩy cột nước

Hình 4: thu khí clo Vì khí clo tan nước, nặng khơng khí, phịng thí nghiệm điều chế clo cách dùng dd HCl đặc khử chất oxi hoá: MnO2, KMnO4

Hoạt động 4: Củng cố, kiểm tra kiến thức tập trắc nghiệm

Bài Khi nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch

A khơng đổi màu B chuyển sang màu hồng C chuyển sang màu xanh D chuyển sang màu tím

Bài Sự phân huỷ amoni clorua (rắn) mô tả sau:

Trên thành ống nghiệm kính có tinh thể màu trắng Tinh thể A NH3 B HCl C NH4Cl D nước

Bài Hồ tan tinh thể Na3PO4 vào nước, nhúng mẩu giấy q tím vào dd Mẩu

giấy q tím chuyển sang màu

A đỏ B trắng C đen D xanh

Bài Để phân biệt loại phân bón dạng tinh thể rắn sau: kali nitrat,

amonisunfat, supephotphat kép cần dùng thuốc thử theo thứ tự A H2O, dung dịch HCl B dung dịch HCl

C H2O, dung dịch NaOH D H2O, dung dịch BaCl2

Bài Cho muối sau:1)KNO3; 2) AgNO3; 3) Hg(NO3)2 ; 4) Al(NO3)3; 5)

Cu(NO3)2 Muối đun nóng bị phân huỷ cho oxít kim loại?

A B 3, 4, C D

Bài Axit nitric đặc phản ứng với chất sau điều kiện

thường?

2.4.5 Sử dụng tập hoá học thực nghiệm tiết thực hành

Với đặc trưng tiết học thực hành nên GV có nhiều hội hướng dẫn HS tiến hành giải BTHH thực nghiệm thực hành thí nghiệm Thực yêu cầu thí nghiệm BTHH thực nghiệm Tuy nhiên nội dung thí nghiệm phần thực hành thường chứng minh tính chất lí hố điều chế chất, cần xây dựng thêm BTHH thực nghiệm có tính chất tổng hợp có khả phát triển tư duy, rèn luyện KN thực hành hố học

Ví dụ: Bài thực hành: Tính chất hố học khí clo hợp chất clo

GV cho HS chuẩn bị trước nội dung thực hành tập theo mẫu (phụ lục 4, tr.12) Dưới thực hành với tập cần chuẩn bị có nội dung thực nghiệm

BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

Họ tên: … Lớp: …

Nhận xét giáo viên Điểm

1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm a) Cách tiến hành:

- Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch HCl

đặc Đậy ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm - Quan sát tượng xảy

- Giải thích viết phương trình hố học phản ứng b) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 1: Nêu thao tác thí nghiệm Hiện tượng quan sát giải thích

Trả lời: * Thao tác chính:

- Nhỏ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm khô chứa tinh thể KMnO4

* Giải thích: HCl đặc tác dụng với KMnO4 sinh khí clo màu vàng lục Khí clo tiếp xúc với nước (trong băng giấy màu ẩm) sinh axit HClO có tính tẩy màu nên làm màu băng giấy

KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO

Câu hỏi 2: Nếu không dùng tinh thể KMnO4 thay hố chất

trong hoá chất sau đây: KClO3, MnO2, K2SO4, KCl? Viết PTHH minh hoạ Trả lời: - Có thể thay KClO3, MnO2 (phải đun nóng)

- PTHH: KClO3 + 6HCl → 5KCl + 3Cl2 + 3H2O MnO2 + 4HCl →tC

o

MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Câu hỏi 3: Sau thí nghiệm, làm cách để xử lí khí clo mà khơng gây nhiễm phịng thí nghiệm?

Trả lời: - Xử lí khí clo cách hấp thụ khí clo vào dung dịch xút lỗng 2 Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric

a) Cách tiến hành:

- Cho vào ống nghiệm (1) muối ăn rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn

- Rót vào khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm (2) lắp dụng cụ hình vẽ sau:

- Đun cẩn thận ống nghiệm (1) Nếu thấy sủi bọt mạnh ngừng đun - Quan sát tượng Viết phương trình điều chế axit HCl

- Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch ống (2) Quan sát tượng xảy b) Trả lời câu hỏi:

Trả lời: Thao tác chính:

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ

- Đun cẩn thận, tránh tượng phun trào hố chất ngồi Hiện tượng quan sát được: Mẩu quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Giải thích: H2SO4 đặc tác dụng với NaCl (rắn) sinh khí hiđro clorua khơng màu Khí hiđro clorua tan nước tạo dung dịch axit clohidric làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

NaCl + H2SO4 →tC o

NaHSO4 + HCl

3 Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch

Mỗi nhóm nhận ống nghiệm đánh số 1, 2, (GV pha sẵn, nhóm có thứ tự khác nhau) chứa dung dịch riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Các nhóm thảo luận để tìm hóa chất để nhận biết (Giả sử thứ tự hoá chất ống là: HCl, HNO3, NaCl)

a) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 5: Thuốc thử để nhận biết dung dịch HCl, NaCl, HNO3 đựng lọ không ghi nhãn là:

A dung dịch NaOH, quỳ tím B Quỳ tím, dung dịch BaCl2

C Quỳ tím, dung dịch AgNO3 D dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH

Trả lời: Đáp án C

b) Cách tiến hành:

- Nhúng vào mẫu thử hoá chất mẩu giấy quỳ tím

+ Ống nghiệm số (1), (2) làm q tím hố đỏ ⇒ ống nghiệm (1), (2) chứa dung dịch axit HCl, HNO3

+ Ống nghiệm số (3) khơng làm quỳ tím đổi màu ⇒ ống nghiệm (3) chứa dung dịch NaCl

- Nhỏ vào mẫu thử (1) (2) hai giọt dung dịch AgNO3

+ Ống nghiệm số (1) xuất kết tủa trắng ⇒ ống nghiệm (1) chứa dung dịch HCl

- Kết luận: Ống nghiệm (1): dung dịch HCl, ống nghiệm (2): dung dịch HNO3,

ống nghiệm (3): dung dịch NaCl

2.4.6 Sử dụng tập hóa học thực nghiệm để rèn luyện số kĩ thực hành cho học sinh

1 Kĩ thực an toàn khoa học nội qui, qui tắc thí nghiệm: Làm việc với

các dụng cụ thuỷ tinh dễ vỡ, làm việc với hoá chất độc hại, dễ cháy, nổ, phát nhiệt… Để rèn luyện kĩ cho HS dùng tập thực nghiệm sau:

Bài tập 1: Khi dùng cốc thuỷ tinh để nung hoá chất, cần lưu ý điều gì? A Dùng tay cầm trực tiếp cốc nung

B Đặt cốc lên kiềng sắt nung

C Đặt cốc lên lưới amiăng để lên kiềng sắt nung D Nung trực tiếp bếp điện

⇒ Đáp án C

Bài tập 2: Trong phịng thí nghiệm dung dịch axit HF bảo quản bình làm chất liệu sau đây?

A nhựa B Kim loại C Thuỷ tinh D Gốm sứ

Nhận xét: Trong thành phần thuỷ tinh gốm sứ có mặt SiO2 nên dễ bị HF ăn mịn theo

phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Bình làm kim loại dễ bị HF ăn mịn nên thường bảo quản bình nhựa ⇒ Đáp án A

2 Kĩ sử dụng số dụng cụ thí nghiệm đơn giản: đèn cồn, cặp gỗ, giá sắt, ống

nghiệm, ống đong, bình tam giác, bình cầu, phễu chiết, bình kíp, khí kế, chậu thuỷ tinh, loại cân,…

Bài tập 3: Để xác định độ xác thể tích dung dịch chuẩn chuẩn độ thể tích, người ta thường dùng dụng cụ

A bình định mức B buret C pipet D ống đong cốc chia độ

Nhận xét: buret thường dùng để đo xác thể tích dung dịch chuẩn độ

thể tích Chúng ống thuỷ tinh dài, thẳng đều, chia vạch đến 1/10 ml 1/100 ml, có khố cuối để chỉnh mức chất lỏng ⇒ Đáp án B

Nhận xét: Khí kế hoạt động theo ngun tắc thu khí vào khí đẩy nước khỏi

Bài tập 4: Khi tiến hành thí nghiệm cần lắc nhẹ ống nghiệm, nên tiến hành theo cách sau đây?

A Bịt miệng ống nghiệm lắc theo chiều ống nghiệm B Lắc xoay vòng ống nghiệm

C Cầm phần miệng ống nghiệm gõ nhẹ vào lòng bàn tay D Dùng máy li tâm

⇒ Đáp án C

3 Kĩ lắp đặt dụng cụ riêng lẻ, đơn giản thành dụng cụ thí nghiệm phức

tạp đáp ứng yêu cầu thí nghiệm: chứng minh tính chất lí hố chất,

thu khí làm khơ khí, điều chế chất, nhận biết phân biệt chất, tách tinh chế các chất,…

Bài tập 6: Một HS lắp dụng cụ điều chế khí H2 bình kíp phịng thí nghiệm

hình vẽ sau:

a) Phân tích chỗ sai hình vẽ trên? Giải thích

b) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm để thu khí H2? Viết PTHH

Nhận xét:

a) Hình vẽ có số chỗ sai sau đây:

- Axit sunfuric 98% axit đặc nên sản phẩm khơng thu khí H2, cần pha loãng tới nồng độ 30 – 40% trước thí nghiệm

- Khí H2 nhẹ khơng khí nên cần phải úp ngược ống thu khí để đẩy khơng khí ngồi thu qua nước H2 khơng tan nước

4 Kĩ làm việc với số hoá chất thường gặp: chất rắn, lỏng, khí, axit, bazơ, muối,

hợp chất hữu cơ, chất thị,…

Bài tập 7: Để xác định nồng độ CM dung dịch NaOH, người ta dùng

A giấy thị vạn B máy đo pH C chuẩn độ thể tích D cách ⇒ Đáp án D

Bài tập 8: Để bảo quản hố chất KMnO4, AgNO3, KI dùng dụng cụ A cốc thuỷ tinh B bình thuỷ tinh có nút nhám

C bình thuỷ tinh có nút cao su D bình thuỷ tinh màu có bọc giấy đen ⇒ Đáp án D

5 Kĩ thực số thao tác thực hành hoá học: cách lấy hoá chất,

pha chế hoá chất; nghiền, trộn, hồ tan chất rắn; đun nóng chất ống nghiệm, bình cầu; lọc, chiết, kết tinh, chuẩn độ,…

Bài tập 9: Khi cần pha chế dung dịch, người ta thường dùng dụng cụ

A bình cầu B bình định mức

C bình hình nón D chậu thuỷ tinh ⇒ Đáp án B

Bài tập 10: Hỗn hợp chất rắn dễ tách riêng chất cách thêm nước vào lọc chưng cất?

A Muối ăn cát B muối ăn đường C cát mạt sắt D đường bột mì ⇒ Đáp án A

6 Một số kĩ cân, đong, đo thường dùng: cân khối lượng chất rắn, chất lỏng; đo

Bài tập 11: Khi đọc mức chất lỏng dụng cụ đo, người ta phải để dụng cụ đo trạng thái thẳng đứng để tầm mắt

A ngang với mặt khum chất lỏng B mặt khum chất lỏng C mặt khum chất lỏng D thẳng từ xuống

Nhận xét: chất lỏng ln có sức căng bề mặt nên để đọc xác thể tích chất lỏng,

phải để dụng cụ đo trạng thái thẳng đứng, để tầm mắt ngang với mặt khum chất lỏng đọc giá trị thể tích ứng với vạch tiếp tuyến với mặt khum ⇒ Đáp án A

Bài tập 12: Khi dùng nhiệt kế đo nhiệt độ chất lỏng, người ta thường tiến hành thao tác nào?

A Cho chạm nhanh đầu nhiệt kế vào bề mặt chất lỏng B Nhúng nhanh khoảng ½ nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng

C Nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng, sau lấy D Nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng ngâm thời gian mức thuỷ ngân ổn định

Nhận xét: Nhiệt kế gồm bầu thuỷ tinh, đầu nối vối capila Bầu

chứa thuỷ ngân chất lỏng có độ giãn nở nhiệt thích họp chất lỏng tự giãn nở phần capila nhiệt độ tăng lên ống capila có chia vạch để đọc mức chất lỏng tương ứng với giá trị nhiệt độ xác định Khi đo nhiệt độ, bầu chứa chất lỏng nhiệt kế phải nhúng hoàn toàn mẫu cần đo ngâm đến mức chất lỏng capila ổn định Đọc giá trị nhiệt độ vạch chia thân nhiệt kế ứng với mức chất lỏng (thuỷ ngân).⇒ Đáp án D

7 Kĩ quan sát thí nghiệm, nhận biết tượng chứng tỏ có hình thành sản

phẩm (phản ứng hoá học xảy ra): hướng dẫn HS quan sát dấu hiệu thay đổi

nồng độ, màu sắc, mùi vị, âm thanh, phát sáng, toả nhiệt, thu nhiệt, tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất khí, …

Bài tập 13: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm mạnh nhận dấu hiệu

A chuyển thành màu đỏ

B chất khí khơng màu có mùi xốc đặc trưng C chất khí màu nâu đỏ

D chất khí khơng màu, không mùi

8 Kĩ giải thích tượng thí nghiệm dựa vào kiến thức lí thuyết: mơ tả

hiện tượng thứ tự xảy ra, chứng minh phản ứng hố học có, giải thích thành cơng khơng thành cơng thí nghiệm, tìm ngun nhân, giải pháp khắc phục,… Bài tập 14: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất điều chứng tỏ

A axit H2S mạnh H2SO4 B axit H2SO4 mạnh H2S

C kết tủa CuS không tan axit mạnh D có phản ứng oxi hố khử xảy

Nhận xét: H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 ⇒ Đáp án B

Bài tập 15: Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư có

tượng

A không thấy kết tủa xuất

B có kết tủa keo xanh xuất sau tan C có kết tủa keo xanh xuất khơng tan D sau thời gian thấy xuất kết tủa ⇒ Đáp án B

9 Kĩ vận dụng kiến thức thực hành hoá học vào thực tiễn đời sống, sản xuất,

nông nghiệp, công nghiệp, sức khoẻ, môi trường,…

Bài tập 16: Khí CO2 thải nhiều coi có ảnh hưởng đến mơi trường CO2

A độc B tạo bụi cho môi trường C làm giảm lượng mưa D gây hiệu ứng nhà kính

Nhận xét: khơng phải chất trực tiếp gây ô nhiễm môi trường, khí CO2 có

liên quan mật thiết với mơi trường nồng độ khí CO2 khí tăng lên làm tăng nhiệt độ khơng khí tiếp xúc nên làm tăng nhiệt độ bề mặt Quả đất Người ta gọi hiệu ứng nhà kính ⇒ Đáp án D

Bài tập 17: Giải thích:

a/ Than đá chất thành đống lớn tự bốc cháy Làm để ngăn ngừa tượng này?

b/ Khi có đám cháy xăng dầu, muốn dập tắt lửa, người ta thường trùm vải dày phủ cát mà không dùng nước

e/ Khi bị ong, muỗi, kiến đốt thường bôi vôi

f/ Ban đêm không nên để nhiều xanh nhà

10 Kĩ chế tạo số dụng cụ thí nghiệm đơn giản, thiết kế, sử dụng thí

nghiệm mơ máy tính có ứng dụng học tập sống:

- Tự tạo số dụng cụ thí nghiệm đơn giản: khí kế, bình kíp, dụng cụ điện phân

- Sử dụng số phần mềm hố học có sẵn, thiết kế mơ hình mơ thí nghiệm máy tính

2.4.7 Sử dụng tập thực nghiệm kiểm tra – đánh giá

Hiện có số loại BTHH thực nghiệm giải thích tính chất, nhận biết, tách điều chế chất,… GV sử dụng đưa vào kiểm tra – đánh giá chất lượng học tập HS Tuy nhiên, nhìn chung nội dung BT đơn giản chưa phát huy nhiều tác dụng tính chất BT thực nghiệm Thiết nghĩ thời gian tới, cần đưa thêm số loại BTHH thực nghiệm có nội dung minh hoạ hình ảnh mơ máy tính vào kiểm tra thi tuyển sinh cấp Có vậy, HS trau dồi phương pháp KN thực hành, ứng dụng hoá học sống

Một kiểm tra dành cho HS phổ thông thường sau phần kiến thức chương, sau chương nhiều chương (bài kiểm tra học kì) Do đó, phần kiến thức để kiểm tra thường mang tính hệ thống, tổng quát, nhằm mục đích kiểm tra HS cách toàn diện lĩnh hội kiến thức, KN vận dụng kiến thức, KN thực hành… HS Để biên soạn đề kiểm tra phù hợp với lượng kiến thức, trình độ thời gian làm HS địi hỏi người GV phải có đầu tư, cân nhắc việc lựa chọn số lượng, độ khó câu hỏi, hình thức kiểm tra Hiện nay, việc kiểm tra nhà trường phổ thông thường thực kết hợp lồng ghép hai hình thức trắc nghiệm tự luận Cũng thế, để dùng tập thực nghiệm kiểm tra kiến thức HS cần phải tính tốn để phù hợp với mục đích kiểm tra Tuy nhiên, người GV cần cố gắng sử dụng dạng tập thực nghiệm khác để kiểm tra tổng quát kiến thức, kĩ HS

Dưới kiểm tra minh hoạ lớp 10:

Đề 15 phút nhóm halogen (Đề 1)

Câu 1: ( 6,0 điểm) Cho muỗng KMnO4 vào ống nghiệm khô, kẹp ống nghiệm lên giá

Sau đó, đặt mẩu giấy màu ẩm lên miệng ống nghiệm, nhỏ vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc đậy nhanh ống nghiệm miếng tẩm dung dịch A 1 Nêu tượng xảy giải thích Trong thí nghiệm HCl đóng vai trị gì?

2 Dung dịch A dung dịch gì? Có tác dụng gì?

3 Có thể thay KMnO4 HCl hoá chất khác? Viết phương trình hố học minh hoạ

Câu 2: ( 4,0 điểm) Tính khối lượng muối tạo thành cho khí clo (đktc) thu từ 2,61

gam MnO2 tác dụng vừa đủ với 3,04 gam hỗn hợp Cu Mg

Đề 15 phút nhóm halogen (Đề 2) (Phụ lục 2, tr.3) Đề 45 phút nhóm halogen (Đề 1)

I- Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp người ta điều chế Cl2 cách:

A.Cho MnO2 tác dụng dung dịch axit clohiđric đặc, đun nóng B Nhiệt phân thuốc tím

C Điện phân dung dịch NaCl trường hợp có màng ngăn điện cực D A, B, C

Câu 2: Cho phản ứng sau:

(1) ZnSO4 + HCl (2) Mg + HCl (3) CuCl2 + Cl2 (4) FeS + HCl (5) Al(NO3)3 + NaCl (6) Na2SO3 + HCl Phản ứng không xảy là:

A 1, 3, B 2, 4, C 1, D 2,3

Câu 3: Đưa mẩu q tím ẩm vào bình khí hidro clorua có tượng q tím

A màu B hóa xanh C hóa đỏ D khơng đổi màu

Câu 4: Khi mở vòi nước máy, ý phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ

vết tích chất sát trùng clo Giải thích khả sát trùng clo A clo độc B clo có tính oxi hóa mạnh

C clo có mùi xốc D clo tác dụng với nước tạo HClO có tính sát trùng

Câu 5: Tính chất khơng phải tính chất chung nguyên tố halogen

B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất

D Lớp ngồi có electron

Câu 6: Có lọ nhãn, lọ chứa dung dịch: HCl, HNO3, NaCl, NaNO3 Để nhận

biết dung dịch thuốc thử :

A Q tím, dung dịch Ba(NO3)2 B Q tím, dung dịch AgNO3 C Dung dịch AgNO3, phenolphtalein D Phenolphtalein, dung dịch KNO3

Câu 7: Dãy chất sau tác dụng với HCl tạo khí?

A Fe, Cu, Na2CO3 B Al, Na2CO3, ZnS C Cu, CuO, Zn D Fe, FeO, Na2CO3

Câu : Phản ứng khơng thể tính khử HCl là:

A Na +HCl → NaCl + H2.

B K2Cr2O7 +14 HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O C MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O

D 2KMnO4 + 16 HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu 9: Thực thí nghiệm mơ hình sau:

Hiện tượng xảy là:

A Nước chậu tăng lên B Nước dâng lên bình có màu đỏ

C Nước dâng lên bình D Nước chậu chuyển sang màu đỏ

Câu 10: Nước Gia – ven điều chế từ phản ứng

A KOH + Cl2 dư B NaOH + Cl2 C.Ca(OH)2 + Cl2 D Ba(OH)2 + Cl2

Câu 11: Để khử lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm người ta sử dụng hóa chất

là dung dịch

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3 D NaCl

Câu 12: Trộn bột nhôm bột iot, cho vào chén sứ, sau nhỏ vào vài giọt

nước cất phản ứng xảy Nước thí nghiệm đóng vai trị

A chất xúc tác B chất tạo nhiệt C môi trường D chất oxi hóa

Câu 13: Nhỏ – giọt cồn iot vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch hồ tinh bột (1) Đun

nóng ống nghiệm (2), sau để nguội (3) Các tượng quan sát là: A (1) màu tím, (2) màu xanh, (3) màu

B (1) màu xanh đậm, (2) màu tím, (3) màu xanh đậm C (1) màu xanh đậm, (2) màu, (3) màu xanh đậm D (1) không màu, (2) màu xanh, (3) màu

Câu 14: Axit sau không đựng bình thuỷ tinh?

A HCl B.HBr C.HF D.HI

Câu 15:Hòan thành sơ đồ phản ứng: KClO3 +A  B + C + D D + KOH  KCl +

KClO + H2O Chất A

A H2SO4 B O2 C HCl D Cl2

Câu 16: Hiện tượng bốc khói dung dịch HCl đậm đặc giải thích là:

A HCl đặc dễ bay

B Khói phân tử HCl dạng

C Khói dạng sương mù HCl đặc kết hợp với nước khơng khí D HCl đặc tác dụng với nước tạo khói

II- Tự luận (6 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có):

MnO2

↓(1) CuCl2 ←(2)

Cl2 →(3) HCl →(4) CuCl

2 →(5) AgCl ↓(6)

Nước Gia ven

Câu 2: (2,0 điểm) Hình vẽ sau mơ tả cách lắp dụng cụ điều chế thu khí clo phịng

thí nghiệm: (1)

(2)

(3) (4) (5)

(6)

Cl2

(1) Phễu chứa chất lỏng (2) Bình cầu chứa chất rắn

(3) (4) Bình dung dịch hấp thụ tạp chất (5) Bình thu khí

1 Phễu (1), bình cầu (2) chứa chất để điều chế khí clo?

2 Trong sản phẩm khí thu thường lẫn tạp chấp (trừ khơng khí)? Bình (3), (4) bình chứa dung dịch để hấp thụ tạp chất, chất chứa bình (3), (4) thường chất nào?

3 Nhúm bơng (6) bịt miệng bình tam giác (5) thường tẩm dung dịch gì?

4 Nếu hệ thống khơng kín, lượng nhỏ khí clo làm nhiễm phịng thí nghiệm Chọn hóa chất phịng thí nghiệm để làm khí clo? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa

Câu 3: (2,5 điểm) Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn tác dụng vừa đủ với 100 ml dung

dịch HCl 4M thu dung dịch X khí H2

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích H2 thu đktc

c/ Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để thu lượng clo vừa đủ tác dụng với hỗn hợp X trên

Đề 45 phút nhóm halogen (Đề 2) (Phụ lục 2, tr.3) Đề 15 phút nhóm oxi – lưu huỳnh (Đề 1)

Câu 1: ( 4,0 điểm)

1 Cho chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2, dung dịch HCl đặc Hãy viết phương trình hố học điều chế oxi phịng thí nghiệm

2 Lắp dụng cụ điều chế oxi phịng thí nghiệm từ chất theo sơ đồ sau:

a/ Hãy chỗ sai cách lắp dụng cụ sơ đồ Giải thích b/ Cách lắp dụng cụ để thu khí oxi dựa tính chất oxi?

Câu 2: ( 5,0 điểm) Đun nóng hỗn hợp chứa 9,6 gam lưu huỳnh 27,3 gam kẽm điều

kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp chất rắn X a/ X gồm chất nào? Khối lượng bao nhiêu?

Đề 45 phút nhóm oxi – lưu huỳnh (Đề 1)

I Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm đun nóng Trạng thái chất ống nghiệm quan sát theo sơ đồ:

A rắn → hơi → lỏng B rắn → lỏng →hơi C lỏng →hơi → rắn D rắn →hơi → lỏng

Câu Dẫn khí riêng biệt O2, O3 Cl2 qua ống nghiệm đựng dung dịch KI Số ống nghiệm có dung dịch sẫm màu

A B C D

Câu Một dung dịch X pha nên từ muối BaCl2, NaCl NaNO3 Thêm vào X một lượng vừa đủ dung dịch axit Y thu chất kết tủa trắng Lọc bỏ kết tủa, thêm vào nước lọc lượng vừa đủ dung dịch muối Z lại có kết tủa trắng Y Z

A H2SO4 KCl B HCl AgNO3 C H2SO4 AgNO3 D Na2SO4 AgNO3

Câu Từ S để điều chế H2SO4 tối thiểu có phản ứng?

A B C D

Câu Một học sinh pha loãng dung dịch H2SO4 đặc sau:

Sau pha loãng, sờ tay vào cốc nước thấy nóng lên axit A tan nước B tan nước tỏa nhiệt C tan nước thu nhiệt D hấp thụ nước nên tỏa nhiệt

Câu Trong phản ứng sau đây, phản ứng xảy ra?

A H2SO4 + dung dịch BaCl2 B H2SO4 + dung dịch Na2CO3 C H2SO4 + dung dịch Na2SO4 D H2SO4 + dung dịch Na2SO3

Câu Khi làm thí nghiệm H2SO4 đặc rơi vào da gây bỏng sơ cứu ban đầu rửa chỗ da bỏng

A giấm loãng

B nước nhiều lần rửa lại dung dịch NaHCO3 2% C nước rửa lại xà phòng

H2SO4đặc

D nước nhiều lần

Câu Khi điều chề H2S phịng thí nghiệm để giảm thiểu lượng khí thải độc hại môi trường ta thường tiến hành cách nút tẩm dung dịch để đậy ống nghiệm sục ống dẫn khí vào số dung dịch Dung dịch

A nước vơi B ancol etylic C giấm ăn D nước muối

Câu Người ta thu khí oxi điều chế phịng thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Cách thu

A oxi nặng khơng khí B oxi nhẹ nước

C oxi nhẹ khơng khí D oxi tan nước

Câu 10 Mơ tả thí nghiệm hình vẽ sau:

Na2SO3

Khí SO2

dd H2SO4

dd H2S

Na2SO3

Khí SO2

dd H2SO4

dd H2S

Hiện tượng quan sát ống nghiệm nước brom (1) dung dịch H2S (2) là: A (1) đậm màu (2) chuyển sang đỏ

B (1) nhạt màu dần (2) xuất kết tủa vàng nhạt

C (1) khơng có tượng (2) xuất kết tủa vàng nhạt D (1) tạo kết tủa trắng (2) tượng

Câu 11 Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất sau đây? A.Fe,Mg(OH)2,CuO,NaCl B.Zn,Fe2O3,NaOH,BaCl2 C.Na2O,Ag,Cu(OH)2,BaCl2 D.Cu,ZnO,KOH,Na2SO4

Câu 12 Phản ứng không chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

A Ozon tan nước nhiều oxi 16 lần B 2Ag + O3 → Ag2O + O2 C 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 D 2O3 → 3O2

A KHSO3 B K2SO3 và KOH dư C KHSO3 K2SO3 D K2SO3

Câu 14 Dẫn khí O2 lần lượt qua chất sau: Mg, Al,Cl2,S (đkpư đầy đủ) Phản ứng xong thu sản phẩm là:

A.MgO,Al2O3,Cl2O,SO2 B.MgO,Al2O3,SO2 C.MgO,AlO,Cl2O3 ,SO2 DMgO,Al2O3,SO

Câu 15 Hiện tượng quan sát dẫn khí ozon qua dung dịch kali iotua có mẫu q tím là

A giấy quì màu B dung dịch sậm màu C dung dịch sậm màu giấy q chuyển sang xanh D khơng có tượng

Câu 16 Phương trình sau dùng để điều chế H2S phòng thí nghiệm? A Na2S + HCl →2 NaCl + H2S B FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S C FeS + HCl →FeCl2 + H2S D ZnS + HCl →ZnCl2 + H2S

II Tự luận (6 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng)

KClO3 →(1)

O2 →(2)

SO2 →(3)

H2SO4 →(4)

CuSO4 →(5)

CuCl2 ↑(6)

H2S

Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học làm khí oxi có lẫn khí ozon Câu 3: (1,5 điểm) Cho hình vẽ sau:

(hình 1) (hình 2)

1 Hình mơ tả cách lắp dụng cụ điều chế oxi phịng thí nghiệm? Giải thích 2 Biết A chất rắn A chất sau đây: KMnO4, KClO3, MnO2? Nếu dùng khối lượng chất dùng chất thu nhiều khí oxi nhất? Giải thích

Câu 4: (2,0 điểm) Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu Mg vào 100ml dung dịch H2SO4 lỗng thu

được 4,48 lít khí (đktc)

A

1 Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp

2 Tính nồng độ dung dịch axit dùng biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết cho phản ứng

Đề 45 phút nhóm oxi – lưu huỳnh (Đề 2) (Phụ lục 3, tr.8) Đề kiểm tra nhóm nitơ – photpho (Lưu CD)

Đáp án đề kiểm tra (Lưu CD)

2.5 Một số giáo án sử dụng hệ thống tập hoá học thực nghiệm 2.5.1 Giáo án “Clo”

I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:

Kiến thức:

Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, cơng nghiệp

Hiểu được: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử

Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo (ở đktc) tham gia tạo thành phản ứng II- Trọng tâm: TCHH clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh III- Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm IV- Thiết kế dạy:

HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

1) Hãy cho biết điều kiện thường, halogen tồn trạng thái gì?

2)TCHH đặc trưng halogen tính chất gì? Vì sao?

Hoạt động 2:

- GV: Điều chế sẵn lọ khí clo, cho HS quan sát nêu số TCVL clo

I- Tính chất vật lí:

Hoạt động 3:

- GV: Clo có số oxi hóa nào? Từ dự đốn tính chất clo

- GV: Nhấn mạnh clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tính oxi hóa tính chất thể phản ứng nào?

- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK rút điều cần ý điều kiện phản ứng clo với chất.Viết PTPƯ minh họa

Na cháy clo H2 cháy clo

- GV: Cho HS làm tập tính tẩy màu nước clo sau:

1 Hãy cho mẩu giấy màu ẩm vào bình đựng khí clo Quan sát, mô tả tượng giải thích tượng

2 Nước clo có tính tẩy màu do: A Clo có tính oxi hố mạnh B Clo có tính khử mạnh

C Trong nước clo có axit HCl có tính tẩy màu

D Trong nước clo có axit HClO có tính tẩy màu

- GV: Nhấn mạnh tính chất HClO

II- Tính chất hố học:

- Độ âm điện lớn (3,16) đứng sau F O

- Soh có: -1, 0, +1, +3, +5, +7

⇒ Clo vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử, bản tính oxi hóa

1- Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) , đưa kim loại lên soh cao hợp chất

2

0

Na+

0

Cl →to

1 1− + NaCl

Fe+

0

Cl →to

1 3 − + FeCl

2- Tác dụng với hiđro:

0

H +

0

Cl →as

1 1− +

HCl

3- Tác dụng với nước:

0

Cl + H2O

1 1− +

HCl +

2 1+− +

HClO

⇒ Clo vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử

HClO: Là axit yếu (yếu axit cacbonic), chất oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu nên nước clo có tính tẩy màu

* Củng cố phần tính chất hố học:

1 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau đây:

A hoá đỏ B hoá xanh C không đổi màu D màu

2 Clo có thể tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra:

Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 Hoạt động 4:

- GV: Trong tự nhiên clo tồn dạng nào? Clo có ứng dụng quan trọng nào?

Muối từ nước biển Quặng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O

- GV: Để có lượng nhỏ clo PTN người ta điều chế cách nào? Và công nghiệp người ta sản xuất clo theo cách nào? Viết PTPƯ

- GV: treo sơ đồ điều chế clo PTN, cho HS trả lời tập sau:

III- Trạng thái tự nhiên: SGK IV- Ứng dụng: SGK

V- Điều chế:

1- Trong phịng thí nghiệm: HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh (MnO2, KMnO4,

KClO3 )

MnO2 + 4HCl → o

t

MnCl2 + Cl2 +

2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 8H2O

Sơ đồ điều chế khí clo PTN sau:

Hãy cho biết:

a) Khí clo thu thường khơng tinh khiết lẫn tạp chất chất nào? b) Các bình hố chất A, B dùng để loại bỏ tạp chất Hãy cho biết hoá chất nào? Để loại bỏ tạp chất nào?

c) Vì miệng bình thu khí clo khơ phải nút bơng tẩm dung dịch NaOH? Hoạt động 5:

- GV: treo sơ đồ điện phân dung dịch muối ăn, phân tích thí nghiệm cho HS

2- Trong cơng nghiệp: 2NaCl + 2H2O dpdd,m.n.x→

Hoạt động 6: - Củng cố:

Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng

- Dặn dò: Xem trước Hiđro clorua - axit clohiđric - muối clorua, làm BT SGK SBT

2.5.2 Giáo án “Flo – Brom – Iot” I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:

Kiến thức:

Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng

Hiểu : TCHH flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận TCHH flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét

- Viết phương trình hóa học chứng minh TCHH flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng II- Trọng tâm: TCHH flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh

nhất; ngun nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

IV- Thiết kế dạy:

HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ 1) TCHH Clo gì? Dựa vào đâu để kết luận điều đó? Viết PTPƯ minh họa

2) Kể tên hợp chất có oxi clo Nêu TCHH chúng Viết PTPƯ minh họa

Hoạt động 2:

- GV: Nêu TCVL flo Flo tự nhiên tồn dạng nào?

- GV: Dựa vào độ âm điện dự đoán TCHH flo TCHH thể pư nào? - GV: Clo tan nước tạo nước clo có tính tẩy màu Vậy flo có tạo nước flo khơng? Vì sao?

- GV: Nhấn mạnh tính chất khí HF tính ăn mịn thủy tinh - GV: Nhấn mạnh khả oxi hóa flo nước Phản ứng gây nổ mạnh

- GV: flo sản xuất phương pháp nào?có giống với clo khơng?vì sao?

I- FLO

1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: - Là chất khí, màu lục nhạt, độc

- Trong tự nhiên, flo có dạng hợp chất 2- Tính chất hố học:

* Flo có độ âm điện lớn nên phi kim có tính oxi hóa mạnh

a) Tác dụng với kim loại: flo oxi hóa tất kim loại

2

0

Fe +

0

F →

1 3 − + FeF

b) Tác dụng với phi kim: flo oxi hóa hầu hết phi kim

0

F +

0

H − →252oC

1 1− +

HF

* HF (hiđroflorua): Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit flohiđric axit flohiđric axit yếu, có tính chất ăn mịn thủy tinh:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O c) Tác dụng với nước:

2

0

F +

2 − + O

H →

1 1− +

HF +

0

O 3- Ứng dụng: SGK

4- Sản xuất flo công nghiệp:

Phương pháp nhất: điện phân hỗn hợp lỏng KF HF

Hoạt động 3:

- GV: Cho HS quan sát lọ đựng Br2 lỏng Nêu TCVL brom

Brom(hơi) Brom (lỏng)

- GV: Trong tự nhiên brom tồn

II- BROM

1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: - Là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc, brom rơi vào da gây bỏng nặng - Tan nước tạo nước brom, tan nhiều dung môi hữu

như nào?

- GV: Khả oxi hóa brom so với clo nào?

2- Tính chất hố học:

* Brom có tính oxi hóa mạnh flo clo

a) Tác dụng với kim loại: brom tác dụng với nhiều kim loại

3

0

Br +

0

Fe →to

1 3 − + FeBr b) Tác dụng với H2:

0

Br +

0

H →to

1 1− +

HBr

* Khí HBr tan nhiều nước tạo dung dịch axit bromhiđric axit mạnh, mạnh axit clohiđric

c) Tác dụng với nước:

0

Br + H2O

1 1− +

HBr +

2 1+− +

HBrO

Hoạt động 4:

- GV: Hãy cho biết brom có ứng dụng quan trọng đời sống?

- GV: Người ta sản xuất brom công nghiệp nào? Viết PTPƯ

- GV: yêu cầu HS làm BT sau: Cho vào ống nghiệm khoảng 3ml dung dịch NaBr Nhỏ từ từ khoảng 3ml dung dịch nước clo vào ống nghiệm, lắc Hãy nêu tượng quan sát Từ đó so sánh tính chất Cl2 Br2

3- Ứng dụng: SGK

4- Sản xuất brom công nghiệp:

0

Cl +

1 1− +

NaBr →

1 1− + NaCl+ Br

Hoạt động 5:

- GV: I2 có TCVL nào? - GV: Biểu diễn thí nghiệm: thăng hoa I2 Từ yêu cầu

HS trả lời tập sau:

Cho vào ống nghiệm khô, sạch muỗng nhỏ iơt (rắn) Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Hãy quan sát tượng xảy Để nguội ống nghiệm, quan sát trên thành ống nghiệm có tượng gì?

- Sau GV kết luận, tượng quan sát tượng thăng hoa iôt

- GV: Trong tự nhiên I2 tồn

III- IƠT

1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: - Là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím - Có tượng thăng hoa:

I2 (rắn) → o

t

I2 (hơi) lamlanh → I2 (rắn)

- Tan nước, tan nhiều dung môi hữu

đâu, dạng nào? Hoạt động 6:

- GV: Hãy so sánh TCHH I2

với halogen học Tính chất thể qua phản ứng nào? - GV: Yêu cầu HS làm tập sau: 1 Hãy tiến hành thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm khoảng 5ml dung dịch hồ tinh bột Nhỏ thêm vào 1-2 giọt dung dịch iôt Nêu tượng quan sát Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn, sau để nguội Hãy nêu giải thích tượng của thí nghiệm

2 Để nhận biết iôt cần dùng hoá chất sau đây?

A nước clo B hồ tinh bột C quỳ tím ẩm D Dung dịch NaOH

2- Tính chất hố học:

* Iơt có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom a) Tác dụng với kim loại: tác dụng với nhiều kim loại cần đun nóng có xúc tác

0

I +

0

Fe →to

1 2 − + FeI

I +

0

Al H →2O

1 3 − + AlI

b) Tác dụng với H2:

0

I +

0

H

1 1− +

HI

* Khí HI tan nhiều nước tạo dung dịch axit iôthiđric, axit mạnh dễ bị oxi hóa HBr, HCl

c) Tác dụng với nước: iôt không tác dụng với nước

d) Tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

⇒ Nhận biết iôt hồ tinh bột Hoạt động 7:

- GV: I2 có ứng dụng

trong đời sống? Cách điều chế I2?

3- Ứng dụng: SGK 4- Điều chế:

0

Cl +

1 1− +

NaI →

1 1− + NaCl+ I

Br +

1 1− +

NaI →

1 1− + NaBr+ I Hoạt động 8:

- Củng cố: Chọn đáp án

1) Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi là:

A Flo B Clo C Brom D Iot

2) Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là:

A Cl2 B Br2 C F2 D I2

3) Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh : A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF

4) Điền từ thích hợp vào chỗ ….trong từ sau đây: (a) clo đẩy brom khỏi muối, (b) màu vàng, (c) màu, (d) dung dịch có tính axit, (e) màu xanh, (g) sẫm màu, (h) clo oxi hoá brom

Sục khí clo qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có … (1) có phản ứng … (2) Tiếp tục cho khí clo qua dung dịch natri iodua, ta thấy dung dịch … (3) Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên tờ giấy lọc có tẩm hồ tinh bột tờ giấy chuyển sang….(4)

(Đáp án: 1b – 2a – 3g – 4e)

- Dặn dò: Chuẩn bị trước Luyện tập, làm tập SGK, SBT 2.5.3 Giáo án “Axit sunfuric – Muối sunfat”

I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:

Kiến thức

Biết được:

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được:

- H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, dd muối )

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước

Kĩ

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muối khác

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản

ứng

II- Trọng tâm:

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim

hợp chất) tính háo nước

- H2SO4 lỗng có tính axit mạnh

III- Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm

Chuẩn bị: hóa chất dụng cụ thí nghiệm minh họa tính chất H2SO4 IV- Thiết kế dạy:

HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

1) Nêu TCHH SO2 Viết phương trình

minh họa

2) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ khí nhãn: O2, SO2 CO2

Hoạt động 2:

- GV: Đưa cho HS quan sát lọ axit sunfuric đặc Yêu cầu HS nêu lên TCVL mà em quan sát

- GV: tiến hành thí nghiệm pha lỗng axit sunfuric đặc yêu cầu HS ý quan sát

I- Axit sunfuric: 1- Tính chất vật lí:

GV chuẩn bị cốc nước cất, lọ axit sunfuric đặc, đũa thuỷ tinh, ống hút hoá chất

GV tiến hành TN: hút ống axit sunfuric đặc, nhỏ axit theo đũa thuỷ tinh vào cốc nước, vừa nhỏ vừa khuấy hết axit GV yêu cầu HS lên sờ vào cốc nước nhận xét (cốc nước nóng lên)

GV: yêu cầu HS trả lời tập sau:

1/ Muốn pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc, người ta phải rót từ từ …… vào …… khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, không làm ngược lại

2/ Hãy giải thích phải làm vậy?

từ từ axit vào nước khuấy nhẹ, không làm ngược lại

Hoạt động 3:

- GV kiểm tra kiến thức HS tính chất chung axit BT sau:

1/ Hãy cho biết axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy hoá chất sau đây? A quỳ tím, HCl, NaOH, Al, FeSO4

B quỳ tím, CuO, Fe, Ba(OH)2, Na2CO3

C Cu, NaOH, CaCO3, KCl, FeO

D Ag, KOH, NaHCO3, AgNO3, CO2

2/ Hãy tiến hành thí nghiệm, nêu rõ tượng xảy giải thích cho câu hỏi

2- Tính chất hóa học:

a) Tính chất dung dịch H2SO4

lỗng: H2SO4 lỗng có đầy đủ tích

chất axit mạnh: - Làm quỳ tím hóa đỏ

- tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy hoạt động hóa học) → H2

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

- tác dụng với axit bazơ bazơ→ muối + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

- tác dụng với muối:

H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2HCl Hoạt động 4:

- GV thông báo cho HS: H2SO4 đặc có

tính chất đặc biệt, tính oxi hóa mạnh tính háo nước

- GV minh hoạ cho tính chất thí nghiệm BT yêu cầu HS:

1/ Cho miếng kim loại đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng

H2SO4 đặc, nóng Quan sát nêu tượng

ở ống nghiệm

2/ Cho đinh sắt làm bề mặt vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4

loãng H2SO4 đặc, nóng Quan sát

tượng nêu khác biệt ống nghiệm 3/ Từ thí nghiệm rút điểm khác

b) Tính chất H2SO4 đặc:

* Tính oxi hóa mạnh:

- H2SO4 đặc, nóng oxi hóa nhiều

kim loại, phi kim hợp chất H2SO4đ,n + Cu → CuSO4 + SO2 +

H2O

H2SO4đ,n + S → SO2 + H2O

H2SO4đ,n + KBr → Br2 + SO2 + H2O

+ K2SO4

- H2SO4 đặc, nguội không td với Al,

Fe

* Tính háo nước: H2SO4 đặc hấp thụ

nước từ hợp chất gluxit

C12H22O11 12C + 11H2O

C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O

biệt H2SO4 lỗng H2SO4đặc, nóng

- GV lưu ý tiến hành thí nghiệm cần xử lí khí SO2 bơng gịn tẩm dung

dịch NaOH

- GV: nhắc lại hướng dẫn HS cân phản ứng oxi hoá – khử

Củng cố phần tính chất

- GV dùng BT trắc nghiệm:

Câu Cho mẩu đồng kim loại cạo vào ống nghiệm đựng dung dịch

H2SO4 đặc, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn Hiện tượng quan sát là:

A Cu tan, dung dịch xanh lam

B Cu tan, dung dịch xanh lam, có khí thoát lên C dung dịch xanh thẫm

D Cu tan, dung dịch suốt, có khí lên

Câu Hình vẽ sau mơ tả cách pha loãng axit sunfuric đặc:

Các chất A, B là:

A H2O, H2SO4đặc B H2O, H2SO4 loãng

C H2SO4 đặc, H2O D H2SO4 đặc, cồn 90o

Câu Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng?

A CuO, Cu, NaOH, C B K2CO3, Cu(OH)2, NaCl

C Fe, S, KOH, Au D NaOH, Al2(SO4)3, CaCO3

Hoạt động 5:

- GV: H2SO4 có ứng dụng quan

trọng nào?

- GV: Tiếp theo tìm hiểu q trình sản xuất H2SO4 cơng

nghiệp Quá trình gồm giai đoạn, theo phương pháp nào?

- GV: Yêu cầu HS viết ptpư cho giai đoạn

3- Ứng dụng:

SGK

4- Sản xuất axit sunfuric: Bằng phương

pháp tiếp xúc, gồm giai đoạn * Sản xuất SO2:

S + O2 → o

t

SO2

4FeS2 + 11O2 → o

t

2Fe2O3 + 8SO2

* Sản xuất SO3:

2SO2 + O2 ← →

xt to,

2SO3

* Hấp thụ SO3 H2SO4:

H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 Hoạt động 6:

- GV: Muối sunfat gồm loại nào?

II- Muối sunfat Nhận biết ion sunfat

1- Muối sunfat: Muối sunfat muối

A

Tính tan muối nào?

- GV: Nhận biết gốc sunfat thuốc thử nào? tượng sao?

- GV: yêu cầu HS nghiên cứu cho biết thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch muối sunfat?

- GV: Bằng thực nghiệm nhận biết các dung dịch lọ không ghi nhãn sau: HCl, H2SO4, Na2SO4,

NaNO3 (có tiến hành thí nghiệm)

axit sunfuric, có loại:

- Muối trung hòa (muối sunfat) SO42-: phần

lớn tan nước, trừ BaSO4, SrSO4,

PbSO4

- Muối axit (muối hiđrosunfat) HSO4

-: tất tan nước

2- Nhận biết ion sunfat:

- Thuốc thử: dd muối bari

- Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Hoạt động 7:

- Củng cố: Làm tập 6/143 SGK - Dặn dò: Chuẩn bị trước Luyện tập

2.5.4 Giáo án thực hành “Tính chất hợp chất lưu huỳnh” I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:

Kiến thức

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính khử hiđro sunfua

+ Tính khử lưu huỳnh đioxit, tính oxi hố lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá axit sunfuric đặc

Kĩ

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm II- Trọng tâm:

- Rèn luyện kĩ thực hành, quan sát giải thích tượng - Điều chế thử tính khử H2S

- Tính oxi hóa – khử SO2

- Tính oxi hóa H2SO4

III- Phương pháp: Trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm

BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Họ tên: …

Lớp: …

1 Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử hiđrosunfua a) Cách tiến hành:

- Cho vào ống nghiệm FeS ( hạt đậu ), nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl Đậy nhanh ống nghiệm nút cao su có ống vuốt nhọn Đốt khí sinh

- Quan sát hiện tượng xảy

- Viết PTHH Xác định vai trò chất

b) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 1: Nêu thao tác thí nghiệm Hiện tượng quan sát giải thích

Trả lời:

* Thao tác chính:

- Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm khô chứa FeS (lượng nhỏ)

- Đậy nhanh ống nghiệm nút cao su có ống vuốt nhọn đốt hết khí sinh ra, khơng để PTN

* Hiện tượng quan sát được: Có khí mùi trứng thối lên Đốt khí có lửa màu xanh

* Giải thích: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2 →toC

2SO2 + 2H2O ⇒ H2S đóng vai trị chất khử Câu hỏi 2: Đưa bình cầu chứa nước đến lửa cháy có tượng gì? Giải thích Viết PTHH

Trả lời:

- Hiện tượng: Có chất bột màu vàng bám đáy bình cầu

- Giải thích: Do bình cầu làm giảm nồng độ oxi đốt cháy H2S nên sản phẩm tạo S (màu vàng)

- PTHH: 2H2S + O2 →toC 2S + 2H

2O

phịng thí nghiệm?

Trả lời: - Xử lí khí H2 cách dẫn khí H2S vào dung dịch NaOH lỗng 2 Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh đioxit

a) Cách tiến hành:

- Cho vào ống nghiệm khô muỗng Na2SO3, nhỏ vào tiếp vài giọt H2SO4 đặc

Dẫn khí thu qua dd brom

Na2SO3

Khí SO2

dd H2SO4

- Quan sát tượng

- Viết pthh, xác định vai trò chất b) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 4: Nêu thao tác thí nghiệm Hiện tượng quan sát giải thích

Trả lời:

* Thao tác chính:

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ

- Lắp ống dẫn khí phải kín để khí khơng ngồi làm nhiễn PTN - Dung dịch nước brom loãng

* Hiện tượng quan sát được: Có khí làm màu nước brom * Giải thích: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr ⇒ SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá

Câu hỏi 5: (Chọn đáp án đúng) Trong thí nghiệm trên, để xử lí hết khí SO2 cịn dư, ta dẫn khí qua dung dịch

A HCl B NaOH C Na2CO3 D H2SO4

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa lưu huỳnh đioxit a) Cách tiến hành:

- Dẫn khí H2S vào ống nghiệm chứa nước để dung dịch axit sunfuhiđric Dẫn khí SO2 qua dung dịch H2S

dd H2S Na2SO3

Khí SO2 dd H2SO4

dd H2S

- Viết pthh, xác định vai trò chất b) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 6: Nêu tượng thí nghiệm Giải thích

Trả lời:

- Hiện tượng: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S dung dịch đục, xuất kết

tủa màu vàng nhạt

- Giải thích: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ⇒ SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử 4 Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa củaaxit sunfuric đặc

a) Cách tiến hành:

- Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm Cho vào vài đồng nhỏ, đun nóng nhẹ

Đậy ống nghiệm dẫn khí sinh qua ống nghiệm chứa sẵn nước mẫu quì tím

- Quan sát tượng

- Viết pthh, xác định vai trò chất c) Trả lời câu hỏi:

Câu hỏi 7: Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với chất sau tạo khí? A Fe(OH)3 B BaCl2 C Cu D CO2

Trả lời: Đáp án C

Câu hỏi 8: Nêu tượng thí nghiệm

Trả lời:

- Miếng đồng tan dần tạo dung dịch xanh lam, có khí khơng màu Dẫn khí vào nước có mẫu q tím q tím chuyển sang màu đỏ

- PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O ⇒ Cu chất khử, H2SO4 chất

oxi hoá

SO2 + H2O ↔ H2SO3 dung dịch axit yếu

Câu hỏi 9: Nếu thay ống nghiệm (b) ống nghiệm (c) chứa dung dịch Ca(OH)2

thì tượng ống nghiệm (c) là:

A dung dịch màu B dung dịch chuyển sang đỏ C dung dịch xuất kết tủa vàng D dung dịch vẩn đục

TIỂU KẾT CHƯƠNG

Trên sở lí luận thực tiễn, nghiên cứu xây dựng: - Những sở qui trình xây dựng tập hố học thực nghiệm

- Qui trình sử dụng tập hố học thực nghiệm nói chung hoạt động dạy học

- Những phương pháp giải dạng tập hoá học thực nghiệm

Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1 Mục đích thực nghiệm

- Bước đầu nghiên cứu hiệu việc áp dụng đề tài vào thực tiễn DHHH - Kiểm tra tính đắn, khả thi giả thuyết khoa học mà đề tài nêu 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm

- Biên soạn tài liệu thực nghiệm theo nội dung luận văn, trao đổi với GV tham gia giảng dạy phương pháp cách thức tiến hành thực nghiệm

- Đánh giá hiệu phương pháp sử dụng BT thực nghiệm hóa học, hệ thống BT đề xuất

- Thống kê, xử lí, phân tích kết thực nghiệm, từ rút kết luận kết rèn luyện vận dụng kiến thức, KN thực hành cho HS thơng qua q trình giảng dạy

3.3 Đối tượng thực nghiệm

Bảng 3.1 Các lớp đối chứng – thực nghiệm

Trường THPT GV thực nghiệm Lớp thực nghiệm Lớp đối chứng Trấn Biên

(Đồng Nai) Phùng Thị Thanh Thủy 10B2 (43 HS) (TN1)

10B6 (44 HS) (ĐC1) Vĩnh Lộc

(Tp Hồ Chí Minh)

Nguyễn Thị Minh Tâm 10C6 (43HS) (TN2)

10C2 (41 HS) (ĐC2) Nguyễn Văn Linh

(Bình Thuận)

Nguyễn Thị Hồng Quyên

10C5 (40 HS) (TN3)

10C11 (39 HS) (ĐC3) Võ Văn Thạnh 10C4 (41 HS)

(TN4)

10C10 (41 HS) (ĐC4) 3.4 Phương pháp thực nghiệm

Ở chương chọn khối 10 cặp lớp thực nghiệm đối chứng tương đương số lượng chất lượng học tập môn

- Lớp đối chứng: giảng dạy theo phương pháp bình thường

- Lớp thực nghiệm: giảng dạy theo phương pháp phát huy tính tích cực HS qua giáo án xây dựng

Sau tiến hành bước:

- Làm kiểm tra (1 15 phút 45 phút) - Chấm theo thang điểm 10

- Sắp xếp kết theo thứ tự từ đến 10

3.5 Nội dung thực nghiệm

Mỗi lớp tiến hành dạy xây dựng giáo án cho học sinh làm kiểm tra (đã biên soạn)

Đề kiểm tra 15 phút (bài 1): Đề chương – Nhóm halogen Đề kiểm tra 45 phút (bài 2): Đề chương – Nhóm halogen

Đề kiểm tra 45 phút (bài 3): Đề chương – Nhóm oxi – lưu huỳnh 3.6 Kết thực nghiệm

3.6.1 Kết định tính

* Đối với giáo viên: Để tiến hành thực nghiệm nội dung biên soạn, nhờ đồng nghiệp nghiên cứu, sử dụng tiến hành kiểm tra nội dung cần thực nghiệm Sau đó, tiến hành lấy ý kiến số vấn đề (Phụ lục 5, tr.13) thu kết sau:

- Một số dạng mới, chưa sử dụng như: BT có hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm; BT sản xuất hoá học; BT liên quan đến thực tiễn

- Các dạng BT cần nghiên cứu, sử dụng kiểm tra thường xuyên DHHH Vì tác dụng sau:

+ Rèn luyện lực tư cho HS + Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức + Rèn luyện kĩ thí nghiệm hóa học + Rèn luyện kĩ nhận xét, phân tích + Rèn luyện phương pháp giải tập

+ Tạo hứng thú, giảm bớt căng thẳng dạy học + Làm cho HS u thích mơn học

+ Rèn luyện trí thơng minh cho HS

+ Tạo đa dạng, phong phú dạy học

- Tuy nhiên, việc biên soạn dạng gặp khó khăn, có tài liệu biên soạn tài liệu hướng dẫn biên soạn

* Đối với học sinh

quan trọng em dần hình thành kĩ thí nghiệm bản; thật thích thú, hào hứng tiết học có thí nghiệm ghi nhớ học lâu

Hầu hết em HS cho làm thường xuyên số dạng BT thực nghiệm như: BT nhận biết – phân biệt hoá chất; điều chế chất; mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm chưa làm dạng BT có hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm; BT rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm BT sản xuất hoá học Nên việc sử dụng BT thực nghiệm gặp khó khăn phải thời gian cho em làm quen dạng bài, suy nghĩ cách giải hướng dẫn em phân tích tập

3.6.2 Kết định lượng

3.6.2.1 Kết kiểm tra lần

Bảng 3.2 Bảng điểm kiểm tra lần

Lớp

Số HS

Điểm xi

Điểm TB ( x )

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN1 43 0 0 12 12 3 7.07

ĐC1 44 0 10 10 6.66

TN2 43 0 0 6 7.42

ĐC2 41 0 10 5 5.56

TN3 40 0 0 8 4 6.90

ĐC3 39 0 0 10 6.51

TN4 41 0 10 6.80

ĐC4 41 0 2 10 6.78

ΣTN 167 0 10 31 20 34 33 22 16 7.05

ΣĐC 165 0 20 35 22 29 28 15 6.38

Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần

Điểm xi

Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 0.60 4.85 0.60 4.85

4 10 20 5.99 12.12 6.59 16.97

5 31 35 18.56 21.21 25.15 38.18

6 20 22 11.98 13.33 37.13 51.52

7 34 29 20.36 17.58 57.49 69.09

8 33 28 19.76 16.97 77.25 86.06

9 22 15 13.17 9.09 90.42 95.15

10 16 9.58 4.85 100.00 100.00

Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần Bảng 3.4 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần

Đối tượng % Yếu, % Trung bình % Khá, giỏi

TN 6.59 30.54 62.87

ĐC 16.97 34.55 48.48

Hình 3.2 Biểu đồ kết học tập kiểm tra lần

Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần

Đối tượng x ± m S V%

TN 7.05±0,11 1.44 20.45

ĐC 6.38±0.12 1.56 24.46

,k

tα , vậy khác kết học tập (bài kiểm tra lần 1) nhóm thực nghiệm

và đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α= 0,01)

3.6.2.2 Kết kiểm tra lần

Bảng 3.6 Bảng điểm kiểm tra lần

Lớp

Số HS

Điểm xi Điểm

TB (x)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN1 43 0 0 10 10 7.02

ĐC1 44 0 12 6.59

TN2 43 0 7.09

ĐC2 41 0 12 7 6.37

TN3 40 0 0 8 6.83

ĐC3 39 0 11 7 6.18

TN4 41 0 8 6.83

ĐC4 41 0 12 6.49

ΣTN 167 0 11 28 23 34 35 26 6.95

ΣĐC 165 0 11 44 27 28 31 17 6.41

Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần

Điểm xi

Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 1.20 3.03 1.20 3.03

4 11 11 6.59 6.67 7.78 9.70

5 28 44 16.77 26.67 24.55 36.36

6 23 27 13.77 16.36 38.32 52.73

7 34 28 20.36 16.97 58.68 69.70

8 35 31 20.96 18.79 79.64 88.48

9 26 17 15.57 10.30 95.21 98.79

10 4.79 1.21 100.00 100.00

Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần Bảng 3.8 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần

Đối tượng % Yếu, % Trung bình % Khá, giỏi

TN 7.78 30.54 61.68

ĐC 9.70 43.03 47.27

Hình 3.4 Biểu đồ kết học tập kiểm tra lần

Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần

Đối tượng x ± m S V%

TN 6.95 ± 0,05 0.68 9.77

ĐC 6.41 ± 0,08 1.15 17.96

3.6.2.3 Kết kiểm tra lần

Bảng 3.10 Bảng điểm kiểm tra lần

Lớp Số HS

Điểm xi

Điểm TB ( x )

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN1 41 0 0 14 7.40 ĐC1 44 0 0 7 11 10 6.82 TN2 43 0 0 8 7.09 ĐC2 41 0 11 6.34 TN3 40 0 0 10 7.08 ĐC3 39 0 11 6.33 TN4 41 0 0 10 7.00 ĐC4 41 0 0 9 6.68

ΣTN 167 0 0 23 28 34 38 30 7.14

ΣĐC 165 0 12 38 31 28 32 21 6.55

Bảng 3.11 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần

Điểm xi

Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi

% HS đạt điểm xi trở

xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0 0

1 0 0 0

2 0 0 0.00 0.00

3 0.00 1.21

4 12 4.19 8.48

5 23 38 14 23 17.96 31.52 28 31 17 19 34.73 50.30 34 28 20 16.97 55.09 67.27 38 32 23 19.39 77.84 86.67 30 21 18 12.73 95.81 99.39 10 0.61 100.00 100.00

Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần Bảng 3.12 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần

Đối tượng % Yếu, % Trung bình % Khá, giỏi

TN 4.19 30.54 65.27

ĐC 8.48 41.82 49.70

Hình 3.6 Đồ thị kết học tập kiểm tra lần

Bảng 3.13 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần

Đối tượng x ± m S V%

TN 7.14 ± 0,05 0.59 8.30

ĐC 6.55 ± 0,09 1.17 17.81

3.6.2.4 Kết tổng hợp kiểm tra

Bảng 3.14 Tổng hợp kết kiểm tra

Đối

tượng kiSểm tra ố

Điểm xi Điểm

TB(x)

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

TN 492 0 0 14 52 100 156 118 48 7,90 ĐC 519 0 30 60 109 128 125 47 10 6,78

Bảng 3.15 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp kiểm tra

Điểm xi

Số HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi % HS đạt điểm xi trở xuống

TN ĐC TN ĐC TN ĐC

0 0 0.00 0.00 0.00 0.00

1 0 0.00 0.00 0.00 0.00

2 0 0.00 0.00 0.00 0.00

3 15 0.60 3.03 0.60 3.03

4 28 43 5.59 8.69 6.19 11.72

5 82 117 16.37 23.64 22.55 35.35

6 71 80 14.17 16.16 36.73 51.52

7 102 85 20.36 17.17 57.09 68.69

8 106 91 21.16 18.38 78.24 87.07

9 78 53 15.57 10.71 95.21 97.78

10 31 11 6.19 2.22 100.00 100.00

Σ 501 495 100.00 100.00

Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra Bảng 3.16 Tổng hợp kết học tập kiểm tra

Đối tượng % Yếu, % Trung bình % Khá, giỏi

TN 6.19 30.54 63.27

Hình 3.8 Biểu đồ tổng hợp kết học tập kiểm tra Bảng 3.17 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra

Đối tượng x ± m S V%

TN 7.03 ± 0,06 1.30 18.48

ĐC 6.45 ± 0,06 1.37 21.27

Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với xác suất sai lầm α = 0,01; k = 2n - = 2.492 – = 982 Tra bảng phân phối Student tìm giá trị tα,k = 2,58 Ta có t = 6,89 > tα,k, khác kết học tập nhóm thực nghiệm đối chứng có ý nghĩa (với mức ý nghĩa α = 0,01)

3.7 Đánh giá kết thực nghiệm

 Từ kết xử lí số liệu thực nghiệm, chúng tơi nhận thấy:

- Điểm trung bình cộng, tỉ lệ % HS khá, giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng Tỉ lệ % HS yếu kém, trung bình lớp thực nghiệm ln thấp lớp đối chứng

 Chứng tỏ việc nắm vững kiến thức vận dụng kiến thức vào giải tập HS lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng

- Hệ số biến thiên V lớp thực nghiệm nhỏ lớp đối chứng Điều chứng tỏ chất lượng lớp thực nghiệm đồng kết thu đáng tin cậy

- Kiểm tra kết thực nghiệm phép thử Student với α = 0,01 ta có t> tα,k Như khác kết học tập lớp đối chứng thực nghiệm có ý nghĩa

TIỂU KẾT CHƯƠNG

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1 Kết luận

Với mục đích nhiệm vụ đặt ra, qua trình nghiên cứu, đề tài hoàn thành thu kết khả thi Cụ thể sau:

1.1 Về sở lí luận đề tài

Chúng tơi nghiên cứu cách có hệ thống, chi tiết sở lí luận quan trọng đề tài, như:

- Thí nghiệm hố học, phân loại TNHH kĩ thực hành hoá học - Bài tập hoá học, phân loại BTHH, tác dụng ý nghĩa tập hoá học

- Bài tập hoá học thực nghiệm, dạng tập hố học thực nghiệm thường gặp chương trình hoá học THPT

1.2 Về sở thực tiễn

Chúng xây dựng phiếu điều tra, tham khảo ý kiến GV (2 phiếu trước sau thực nghiệm) HS (1 phiếu) Trên sở đó, chúng tơi tiến hành tìm hiểu thực trạng việc sử dụng TNHH BTHH thực nghiệm để làm sở thực tiễn cho đề tài Qua đó, chúng tơi tìm hiểu ngun nhân khách quan chủ quan thực trạng Từ rút kinh nghiệm việc sử dụng để phát huy tích cực vai trị thí nghiệm tập thực nghiệm DHHH

1.3 Về xây dựng hệ thống tập hoá học thực nghiệm

Từ nghiên cứu sở lí luận thực tiễn đề tài, nghiên cứu xây dựng hệ thống BT thực nghiệm phần hoá học phi kim - chương trình hố học THPT - hồn chỉnh đầy đủ dạng Chúng xây dựng 347 tập hai hình thức tự luận trắc nghiệm, với dạng thường gặp:

- Bài tập liên quan đến thí nghiệm hố học (quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm cách tiến hành thí nghiệm): 139 tập

- Bài tập nhận biết, tách chất, điều chế chất: 71 tập - Bài tập liên quan đến thực tiễn: 59 tập

- Bài tập có hình vẽ, sơ đồ, mơ hình, mơ hố học: 55 tập - Bài tập định lượng: 23 tập

1 Về thực nghiệm sư phạm

- Trong trình thực nghiệm, chúng tơi bám sát mục tiêu, phân phối chương trình hoá học THPT hành, tiến hành giảng dạy nội dung thực nghiệm theo chuẩn kiến thức kĩ với giáo án minh hoạ có sử dụng thí nghiệm BTHH thực nghiệm nghiên cứu mới, thực hành, luyện tập, ôn tập

- Đã xây dựng 12 đề kiểm tra gồm kiểm tra 15 phút kiểm tra 45 phút, sử dụng kiểm tra 15 phút kiểm tra 45 phút tiến hành thực nghiệm sư phạm

- Đã tiến hành thực nghiệm sư phạm trường tỉnh Bình Thuận, Đồng Nai thành phố Hồ Chí Minh với 332 HS với giáo án biên soạn Sau dạy tiến hành trao đổi, rút kinh nghiệm với GV giảng dạy Sau tiến hành kiểm tra, chấm 996 xử lí thống kê kết thu

2 Kiến nghị

Qua q trình nghiên cứu, chúng tơi nhận thấy số hạn chế giảng dạy nội dung gắn liền với thí nghiệm BTHH thực nghiệm, dẫn đến chưa phát huy tích cực vai trị thí nghiệm BTHH thực nghiệm việc rèn luyện kĩ tư cho HS Từ đó, chúng tơi đưa số kiến nghị sau:

2.1 Với Bộ Giáo dục Đào tạo

- Tăng thêm tiết cho chương học chất hoá học để tăng thời gian dành cho sử dụng TNHH nhằm rèn luyện kĩ thực hành, kĩ phân tích thí nghiệm cho HS

- Tăng cường tập thực nghiệm, tập có hình vẽ, tập thực tiễn SGK SBT

- Sử dụng tập có hình vẽ, tập thực tiễn đề thi tốt nghiệp THPT đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng

- Tổ chức lớp học bồi dưỡng, thảo luận, trao đổi kinh nghiệm thực hành thí nghiệm biên soạn, sử dụng tập thực nghiệm cho GV địa phương

2.2 Với Sở Giáo dục Đào tạo

- Kiểm tra định kì việc sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm trường THPT, để kịp thời bổ sung hoá chất, dụng cụ mới, loại bỏ hoá chất, dụng cụ hư hỏng

- Tổ chức lớp học bồi dưỡng, thảo luận, trao đổi kinh nghiệm thực hành thí nghiệm biên soạn tập thực nghiệm cho GV trường THPT tỉnh

- Khuyến khích, khen thưởng GV có sáng kiến kinh nghiệm cho môn học

2.3 Với trường THPT

- Xây dựng phòng thí nghiệm có nhân viên phụ trách phịng thí nghiệm để giúp đỡ GV thực tốt công tác giảng dạy

- Phân công chuyên môn phù hợp để tổ mơn có ngày tháng để trao đổi, học hỏi kinh nghiệm, tìm hiểu vấn đề chuyên môn

- Khuyến khích, khen thưởng GV có sáng kiến kinh nghiệm cho môn học

2.4 Với giáo viên

- Tích cực sử dụng hiệu thí nghiệm hoá học dạy học phù hợp với điều kiện sở vật chất trường

- Nghiên cứu khai thác hiệu hình vẽ, tập thực nghiệm SGK, SBT Từ có đầu tư chuyên môn việc biên soạn tập thực nghiệm dạy học đề kiểm tra, đề thi

- Phát huy tác dụng tập thực nghiệm việc rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, kĩ thực hành cho HS

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Trần Thị Tú Anh (2009), Tích hợp vấn đề kinh tế xã hội môi trường dạy học mơn hóa học lớp 12 THPT, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh

2 Ngô Ngọc An (2006), Nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp, NXB Giáo Dục

3 Nguyễn Cao Biên (2007), “Một số tập rèn luyện trí thơng minh,năng lực sáng tạo cho học sinh thơng qua tập hóa học”, Hóa học ứng dụng, 67(7), trang 10 – 11 Trịnh Văn Biều (2003), Các phương pháp dạy học hiệu quả, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh Trịnh Văn Biều (2004), Lí luận dạy học hố học, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh

6 Trịnh Văn Biều (2005), Phương pháp thực đề tài nghiên cứu khoa học, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh

7 Trịnh Văn Biều (2009), Một số vấn đề kiểm tra – đánh giá kết học tập, ĐHSP Tp Hồ Chí Minh

8 Nguyễn Cương (2006), Phương pháp dạy học hóa học tập 1, NXB ĐHSP

9 Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học hoá học trường phổ thông đại học – Một số vấn đề bản, NXB Giáo dục

10 Lê Văn Dũng (2001), Phát triển lực nhận thức tư cho học sinh THPT thông qua tập hóa học, Luận án tiến sĩ, ĐHSP Hà Nội

11 Trần Quốc Đắc (2006), Hướng dẫn thí nghiệm hóa học 10, NXB Giáo Dục 12 Trần Quốc Đắc (2006), Hướng dẫn thí nghiệm hóa học 11, NXB Giáo Dục

13 Đảng Cộng Sản Việt Nam (2006), Văn kiện Đại hội đại biểu toàn quốc lần thứ X, NXB Chính trị Quốc gia

14 Cao Cự Giác (2007), Bài tập lí thuyết thực nghiệm hóa học, tập – hóa học vơ cơ, NXB Giáo Dục

15 Cao Cự Giác, “Phát triển khả tư thực hành thí nghiệm qua tập hóa học thực nghiệm”, Tạp chí giáo dục, số 88/5-2005 (tr.34-35)

16 Cao Cự Giác, “Sử dụng hình vẽ mơ thí nghiệm để thiết kế tập hóa học thực nghiệm”, Tạp chí giáo dục, số 139/6-2006 (tr 37-38)

17 Cao Cự Giác (2009), Thiết kế sử dụng tập thực nghiệm dạy học hóa học, NXB Giáo dục Việt Nam

19 Phạm Mai Ngọc Hiền (2007), Một số vấn đề an tồn phịng thí nghiệm hóa học trường THPT, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP Tp.HCM

20 Nguyễn Hiền Hoàng – Nguyễn Cửu Phúc – Lê Ngọc Tứ (2007), Phương pháp làm tập trắc nghiệm hoá học, NXB Giáo dục

21 Nguyễn Chí Linh (2009), “Bài tập rèn trí thơngminh cho học sinh”, Dạy học nhà trường, 1-2(1), trang 34 – 36

22 Nguyễn Chí Linh (2009), “Dạy cách tư cho học sinh thông qua tập hóa học”, Hóa học ứng dụng 85(1), trang –

23 Nguyễn Chí Linh (2009), Sử dụng tập để phát triển tư duy, rèn trí thơng minh cho học sinh dạy học hóa học trường THPT, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Tp.Hồ Chí Minh

24 Quách Văn Long, “Góp phần phát triển lực tư sáng tạo cho học sinh thơng qua tập thực hành hóa học”, Tạp chí hóa học ứng dụng, số 04 (76)/2008 (tr.9-11) 25 Lê Văn Năm, “Sử dụng tập hóa học phương pháp dạy học để nâng cao hiệu

quả dạy học trường phổ thơng”, Tạp chí giáo dục, số 190/5-2008 (tr 40-41)

26 Đỗ Thị Bích Ngọc (2009), Một số biện pháp nâng cao chất lượng rèn luyện kiến thức, kĩ năng thí nghiệm chương trình hóa nâng cao theo hướng dạy học tích cực, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Tp.Hồ Chí Minh

27 Trần Trung Ninh (2008), “Câu hỏi trắc nghiệm rèn kiến thức kĩ thí nghiệm hóa học cho học sinh lớp 11”, Tạp chí hóa học ứng dụng, số 02(74)/2008 (tr.7-8)

28 Đặng Thị Oanh – Đặng Xuân Thư – Phạm Đình Hiến – Cao Văn Giang – Phạm Tuấn Hùng – Phạm Ngọc Bằng (2007), Tuyển tập câu hỏi trắc nghiệm hố học trường phổ thơng, NXB Giáo dục

29 Nguyễn Ngọc Quang (1994), Lí luận dạy học hóa học, Tập 1, NXB Giáo dục

30 Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương, Dương Xuân Trinh (1982), Lí luận dạy học hố học tập 1,NXB Giáo dục

31 Nguyễn Thị Sửu – Hoàng Văn Cơi (2007), Thí nghiệm hóa học trường phổ thông, NXB Khoa học kĩ thuật

32 Lê Thị Kim Thoa (2009), Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hóa học gắn với thực tiễn dùng dạy học hóa học trường THPT, Luận văn Thạc sĩ, ĐHSP Tp.Hồ Chí Minh

34 Lê Xuân Trọng (2006), Sách giáo khoa hoá học 10 nâng cao, NXB Giáo dục 35 Lê Xuân Trọng (2006), Sách tập hoá học 10 nâng cao, NXB Giáo dục

36 Nguyễn Xuân Trường (2003), Bài tập hóa học trường phổ thông, NXB ĐHSP

37 Nguyễn Xuân Trường – Trần Trung Ninh (2007), 555 câu trắc nghiệm hóa học, NXB ĐHQG Tp.HCM

38 Nguyễn Xuân Trường (2007), Bài tập nâng cao hóa học 10, NXB Giáo dục 39 Nguyễn Xuân Trường (2006), Sách giáo khoa hoá học 10, NXB Giáo dục 40 Nguyễn Xuân Trường (2006), Sách tập hoá học 10, NXB Giáo dục

41 Nguyễn Xuân Trường (2007), Sách giáo khoa hoá học 11 nâng cao, NXB Giáo dục 42 Nguyễn Xuân Trường (2007), Sách giáo khoa hoá học 11, NXB Giáo dục

43 Nguyễn Xuân Trường (2007), Sách tập hoá học 11 nâng cao, NXB Giáo dục 44 Nguyễn Xuân Trường (2007), Sách tập hoá học 11, NXB Giáo dục

45 Nguyễn Xuân Trường (2007), 1350 câu hỏi trắc nghiệm hóa học 10, NXB ĐHQG Tp.HCM

46 Nguyễn Xuân Trường (2007), Ôn luyện kiến thức hỗn hợp đại cương vô THPT, NXB Giáo dục

47 Nguyễn Phú Tuấn (2009), Thực hành hóa học 8, NXB Đại học Sư phạm 48 Nguyễn Phú Tuấn (2009), Thực hành hóa học 9, NXB Đại học Sư phạm

49 Nguyễn Phú Tuấn (2009), “Sử dụng tập trắc nghiệm thực nghiệm hoá học giảng dạy”, Sách giáo dục & thư viện trường học

50 Nguyễn Phú Tuấn (2008), Luyện tập trắc nghiệm hóa học vô cơ, NXB Giáo dục

51 Nguyễn Phú Tuấn, “Bài tập trắc nghiệm thực nghiệm hóa học trường phổ thơng”, Tạp chí Dạy học ngày nay, số 7-2008 (tr 36-37, 43)

52 Nguyễn Phú Tuấn (2009), Thí nghiệm dạy học hóa học trường phổ thông, Tài liệu dạy học môn Thực nghiệm dạy học hóa học trường phổ thông

53 Ngô Thị Kim Tuyến (2004), Xây dựng hệ thống tập thực tiễn mơn hóa học lớp 11 THPT, Luận văn thạc sĩ, ĐHSP Hà Nội

PHỤ LỤC

Trang

Phụ lục BẢNG NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VƠ CƠ I NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

Khí Thuốc thử

Hiện

tượng Phản ứng

SO2

- Q tím ẩm

Hóa hồng - dd

Br2, dd KMnO4

Mất màu

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- Nước vôi

Vẩn

đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

NH3

- Q tím ẩm

Hóa xanh - khí

HCl

Tạo khói trắng

NH3 + HCl → NH4Cl

CO2

- nước vôi

Làm

đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

- q tím ẩm

Hóa hồng - khơng trì

cháy

H2S

- Q tím ẩm

Hóa hồng - O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Cl2 H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl

SO2 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

FeCl3 H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

KMnO4

3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O

- PbCl2 Kết tủa

đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3

Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

Cl- AgNO3 ↓ trắng Cl

−

+ Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngồi ánh sáng)

CO3

2-BaCl2

↓ trắng CO32-+ Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) SO32- ↓ trắng SO32-+ Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl)

SO42- ↓ trắng

SO42-+ Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl)

S2- Pb(NO3)2 ↓ đen S2− + Pb2+ → PbS↓

CO3

2-HCl

Sủi bọt khí CO32-+ 2H+ → CO2↑ + H2O (khơng mùi) SO32- Sủi bọt khí SO32-+ 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc)

S2- Sủi bọt khí S2-+ 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối) HCO3

-Đun nóng Sủi bọt khí 2HSO3

-→ CO

2↑ + CO32-+ H2O

HSO3- Sủi bọt khí mùi hắc 2HSO3-→ SO2↑ + SO32-+ H2O

NO3- Vụn Cu, H2SO4

Dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí

NO3- + H+ → HNO3

3Cu + 8HNO3→ 2Cu(NO3)2 +

2NO+4H2O

2NO + O2 → 2NO2 ↑

NH4+ Dd kiểm

OH- NH3 ↑ NH4

+

Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA NHÓM HALOGEN I Đề kiểm tra 15 phút (Đề 2)

Bài 30 Đốt cháy dây đồng khí clo, người ta thường rắc hạt cát vào đáy

bình với mục đích

A làm cho phản ứng xảy nhanh B khống chế tốc độ phản ứng C tránh vỡ bình D dễ quan sát tượng

Bài 31 Dẫn khí clo qua dung dịch FeCl2 nhận thấy dung dịch

A không thay đổi B từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu đỏ C có màu vàng nhạt D từ khơng màu chuyển sang màu vàng đậm

Bài 32 Nước clo có tính tẩy màu nước clo có

A HClO có tính tẩy màu B Clo có tính tẩy màu

C HCl có tính tẩy màu D HCl HClo có tính tẩy màu

Bài 33 Chất oxi hóa thường dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm là:

A KMnO4, KClO3, MnO2 B H2O2, NaClO, HCl

C KMnO4, MnO2, HCl D H2SO4 đặc, KClO3, CaOCl2

Bài 34 Người ta thu khí clo phịng thí nghiệm theo mơ hình

vì:

A Khí clo độc B Khí clo tan nước C Clo nặng khơng khí D Clo khơng màu

Bài 35 Để khử lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm người ta sử dụng hóa chất

là dung dịch

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3 D NaCl

Bài 36 Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư Khí clo sinh cho qua 500ml

dung dịch NaOH 4M (điều kiện thường) Nồng độ mol/lít NaCl dung dịch thu

Bài 37 Clorua vôi điều chế từ:

A KOH + Cl2 dư B NaOH + Cl2

C Ca(OH)2 + Cl2 D Ba(OH)2 + Cl2

Bài 38 Cho phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số chất khử là:

A B C D

Bài 39 Có lọ riêng biệt đựng khí clo, oxi cacbonic Chỉ dùng giấy q tím ẩm có

thể nhận biết

A Khí clo B Khí cacbonic

C Khí clo cacbonic D Cả khí II Đề kiểm tra 45 phút (Đề 2)

I- Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A

A Cacbon(II) oxit B Clo C Hiđro D Nitơ

Câu 2: Cho PTHH:16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O Trong phương trrình trên, HCl

A.chất bị oxi hố B.chất bị oxi hố mơi trường C.chất bị khử D.chất bị khử môi trường Câu 3: Phản ứng sau để điều chế clo phịng thí nhiệm?

A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B MnO2 +4HCl →MnCl2+Cl2 +2H2O

C 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + NaOH D H2 + Cl2 → 2HCl

Câu 4: Để thu khí clo phịng thí nghiệm người ta sử dụng dụng cụ theo mơ hình sau:

(1) (2) (3) A (1) B (2) C (3) D (1) (2)

Câu 5: Có ống nghiệm đựng dung dịch không màu riêng biệt NaCl, NaBr NaI Dẫn khí clo vào ống nghiệm Số dung dịch sẫm màu

A B C D

Câu 6: Axit clohyđric có tính chất:

3 Phản ứng với nhiều kim loại Hòa tan đồng Trung hòa canxi hyđroxyt Hòa tan bạc oxyt Đẩy H3PO4 khỏi muối PO43- Tác dụng với muối

Trong tính chất có tính chất đúng?

A B C D

Câu 7: Cho dung dịch: Na2SO4,H2SO4, NaOH, KCl, NaNO3 Thứ tự dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch là:

A Phenol phtalein, dung dịch BaCl2, quỳ tím, dung dịch AgNO3

B Quỳ tím, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3

C Quỳ tím, dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2, phenol phtalein

D A, B

Câu : Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là: A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2

C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4

Câu 9: Một học sinh tiến hành điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaCl bão hòa (1), sau nhỏ thêm 2ml dung dịch H2SO4 đậm đặc vào ống nghiệm(2) Lắc hỗn hợp lắp ráp sơ đồ (3) sau:

Học sinh làm sai giai đoạn

A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2) (3) Câu 10: Cho sơ đồ sau: KClO3 → A → MgCl2 → B A, B chất biết A chất khí cịn B chất rắn khơng tan axit nước ?

A O2, Mg(OH)2 B O2, AgCl C O2, MgCO3 D Cl2, AgCl Câu 11: Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau đây?

A NaCl, NaClO

4, H2O B HCl, HClO, H2O

C NaCl, NaClO

Câu 12: Nhỏ – giọt iot lên lát khoai lang sống xuất màu xanh đậm khoai lang sống có

A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D chất tạo màu Câu 13: Có hai bình hóa chất nhãn đựng hai dung dịch không màu Cho dung dịch tác dụng với thấy tạo kết tủa màu vàng Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch khơng màu Hai dung dịch

A KI AgNO3 B NaCl H2SO4

C KBr HCl D NaCl AgNO3

Câu 14: Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành

A FeCl2 + H2 B.FeCl3 + H2

C FeCl2 + H2 + O2 D FeCl3 + H2O Câu 15: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Câu 16: Dẫn khí hidroclorua vào bình nước cất, sau thêm bột đá vơi vào bình Hiện tượng xảy là:

A Bột đá vôi tan tạo dung dịch suốt B Có khí màu vàng nhạt

C Bột đá vơi tan tạo dung dịch suốt có khí khơng màu D Bột đá vôi tan tạo dung dịch vàng nhạt có khí khơng màu II- Tự luận (6 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hố học nhận biết lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaNO3, NaCl, NaBr NaOH

Câu 2: (3,5 điểm) Hình vẽ sau mô tả cách lắp dụng cụ điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm

(1)

(2)

(3) (4) (5)

(6) Cl2

(1) Phễu chứa dd HCl đặc (2) Bình cầu chứa KMnO4

(3)(4) Bình dung dịch hấp thụ tạp chất (5) Bình thu khí

1 Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế khí clo trường hợp Tính thể tích khí clo thu (đktc) dùng 7,9g KMnO4

2 Trong sản phẩm khí thu thường lẫn tạp chấp (trừ không khí)? Bình (3), (4) bình chứa dung dịch để hấp thụ tạp chất, chất chứa bình (3), (4) thường chất nào?

3 Nhúm bơng (6) bịt miệng bình tam giác (5) thường tẩm dung dịch gì? Làm thí nghiệm sau:

- Cho vào bình (5) mẩu giấy quỳ tím ẩm

- Dẫn khí clo từ bình (5) vào bình chứa dung dịch KI, sau nhỏ vào dung dịch vài giọt hồ tinh bột

Hiện tượng quan sát thí nghiệm gì? Giải thích

Phụ lục CÁC ĐỀ KIỂM TRA NHÓM OXI – LƯU HUỲNH I Đề kiểm tra 15 phút (Đề 2)

Bài Thủy ngân chất lỏng dễ bay Hơi thủy ngân độc phịng thí nghiệm

nếu thủy ngân rơi ngồi ta thường rắc bột lưu huỳnh lên nó, vì:

A lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường tạo hợp chất không độc B lưu huỳnh ngăn không cho thủy ngân bay

C lưu huỳnh làm cho thủy ngân đông đặc

D thủy ngân tính độc tiếp xúc với lưu huỳnh

Bài Đốt nóng đỏ dây sắt quấn lị xo đưa nhanh vào bình đựng đầy khí oxi Sau

khi dây sắt cháy hết nhỏ vào bình dung dịch HCl lỗng đủ để hịa tan hết chất rắn bình Dung dịch bình

A suốt B xanh lục C vàng nâu D tím

Bài Dãy chất sau tác dụng với O2?

A Cl2, Fe, C2H5OH, SO2 B H2SO4, H2S, SO2, HCl C SO2, H2S, C2H5OH, CH4 D HCl, H2SO4, NaOH, K2O

Bài Phản ứng không chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

A Ozon tan nước nhiều oxi 16 lần B 2Ag + O3 → Ag2O + O2 C 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 D 2O3 → 3O2

Bài Hiện tượng quan sát dẫn khí ozon qua dung dịch KI dung dịch

A từ không màu chuyển sang sậm màu B không đổi màu C khơng đổi màu có khí sủi bọt bay lên D khơng có tượng

Bài Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A O2 B HCl C O3 D S

Bài Mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm hình vẽ sau:

Các chất A, B, C hình vẽ là:

A KMnO4, O2, H2O B KClO3, O2, H2O

Bài Lưu hùynh cháy oxi theo phương trình nào?

A S + O2 →SO2 B S + ½ O2 →SO C S + O2 →SO + ½ O2 D 2S + O2 →2SO3

Bài Người ta đốt lưu hùynh lít oxi Khối lượng SO2 tạo thành

A 5,7gam B 7,15gam C 4,4gam D 2,2gam

Bài 10 Số oxi hóa oxi hợp chất F2O

A -2 B +2 C D -1 II Đề kiểm tra 45 phút (Đề 2)

I Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu Thực thí nghiệm hình vẽ sau:

Biết khí D làm màu dung dịch brom A, B

A H2SO4 đặc NaCl B HCl đặc

KMnO4

C H2SO4 Na D H2SO4 đặc Cu

Câu Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc ta tiến hành theo cách:

A Đổ nhanh nước cất vào axit đặc B Đổ từ từ nước cất vào axit đặc C Đổ từ từ axit đặc vào nước cất D Đổ nhanh axit đặc vào nước cất

Câu Khi điều chề H2S phịng thí nghiệm để giảm thiểu lượng khí thải độc hại

môi trường ta thường tiến hành cách nút tẩm dung dịch để đậy ống nghiệm sục ống dẫn khí vào số dung dịch Dung dịch

A nước vôi B ancol etylic C giấm ăn D nước muối

Câu Hóa chất dùng để thu gom thủy ngân rơi vãi

A khí ozon B bột sắt C bột lưu huỳnh D khí oxi

Câu Dùng ống đong lấy 100 ml nước cất cho vào cốc thủy tinh khơ Rót từ từ 10

ml dung dịch H2SO4 đậm đặc 98% (D = 1,96 g/ml) vào cốc nước theo đũa thủy tinh khuấy dung dịch thu có nồng độ mol

A 2M B 1,5M C 1,181M D 1,782M

Câu Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thu oxi phịng thí nghiệm là:

C D

Câu Rót từ từ H2SO4 đậm đặc vào cốc nước khuấy sờ tay vào thành cốc

thấy nóng

A H2SO4 đặc B H2SO4 đặc tự tỏa nhiệt

C H2SO4 đặc hút nước tỏa nhiệt D H2SO4 đặc hút nước thu nhiệt

Câu Cho mẩu đồng kim loại cạo vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4

đặc, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn Hiện tượng quan sát là:

A Cu tan, dung dịch xanh lam B Cu tan, dung dịch xanh lam, có khí lên C dung dịch xanh thẫm D Cu tan, dung dịch suốt, có khí lên

Câu Có mẫu chất bột màu đen: CuS, CuO MnO2 Lấy chất cho vào

ống nghiệm khô Nhỏ tiếp vào ống nghiệm thể tích dung dịch HCl nồng độ Số mẫu chất bị hòa tan

A B C D

Câu 10 Một lọ hóa chất chứa dung dịch muối kim loại natri Một học sinh trích

mẫu thử thực thí nghiệm sau:

- TN1: Thêm vào lượng vừa đủ dd BaCl2 xuất kết tủa trắng - TN2: Thêm vào lượng vừa đủ dd H2SO4 lỗng xuất bọt khí

Dung dịch muối natri

A Na2SO4 B Na2S C NaCl D Na2SO3

Câu 11 Hóa chất dùng để làm khí oxi có lẫn ozon clo dung dịch

Câu 12 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc Phản ứng xảy là: A H2SO4 + C →CO + SO3 + H2 B H2SO4 +C →2SO2+CO2 +2H2O C H2SO4 + 4C →H2S + CO D H2SO4 + 2C →SO2 + 2CO + H2O

Câu 13 Phản ứng sau không xảy ra?

A Cu(NO3)2 + H2S →CuS↓ + HNO3 B Pb(NO3)2 +H2S →PbS↓+2 HNO3 C Fe(NO3)2 + H2S →FeS↓ + HNO3 D AgNO3 +H2S→Ag2S↓+2HNO3

Câu 14 Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất sau đây?

A.Fe,Mg(OH)2,CuO,NaCl B.Zn,Fe2O3,NaOH,BaCl2 C.Na2O,Ag,Cu(OH)2,BaCl2 D.Cu,ZnO,KOH,Na2SO4

Câu 15 Chuỗi phản ứng sau đúng?

A S →SO3 →H2SO4 B S →SO2 →S →H2SO4

C SO2 →S →SO2 →SO3 →H2SO4 D S →H2S →S →SO3

Câu 16 Khí oxi tác dụng trực tiếp với :1) photpho, 2) lưu huỳn, 3) sắt, 4) clo, 5) đồng

A 1, 2, 3, 4, B.1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 3, II Tự luận (6 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) KMnO4 →(1)

O2 →(2)

SO2 →(3)

H2SO4 →(4)

SO2→(5)

S ↑(6)

H2S

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hoá học lọ riêng biệt không ghi nhãn đựng khí sau: oxi, ozon hiđrosunfua

Câu 3: (3,0 điểm) Cho 21,0 gam hỗn hợp CuO Zn vào 100ml dung dịch H2SO4 đặc, đun

nóng thu 4,48 lít khí (đktc)

1 Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp

2 Tính nồng độ dung dịch axit dùng biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết cho phản ứng

3 Cần đốt gam lưu huỳnh chứa 5% tạp chất trơ để thu lượng axit trên? Phụ lục MẪU TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH

BÀI THỰC HÀNH SỐ … : ……… Họ tên: …

Lớp: …

1 Thí nghiệm 1: … a) Cách tiến hành: …………

…………

b) Trả lời câu hỏi: Câu hỏi 1: … Câu hỏi 2: … 2 Thí nghiệm 2: … a) Cách tiến hành: …………

…………

b) Trả lời câu hỏi: Câu hỏi …: … Câu hỏi …: … …

3 Thí nghiệm 3: … a) Cách tiến hành: …………

…………

Phụ lục PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN

Trường ĐHSP Tp.HCM

Lớp cao học LL & PPDHHH

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN

Để góp phần nâng cao khả vận dụng kiến thức rèn luyện tư cho học sinh thơng qua tập thực nghiệm hóa học, từ nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thơng, kính mong q thầy (cơ) vui lịng cho biết ý kiến, quan điểm số vấn đề cách đánh dấu X vào ô lựa chọn Các câu trả lời q thầy (cơ) sử dụng vào mục đích nghiên cứu

Thông tin cá nhân

- Họ tên: Tuổi: Điện thoại: ……… - Trình độ: Cao đẳng Đại học Thạc sĩ Tiến sĩ - Nơi công tác:………Tỉnh (Thành phố): ……… Loại hình trường:

- Thời gian tham gia giảng dạy hóa học trường phổ thơng: ………… năm Các vấn đề tham khảo ý kiến

1 Theo thầy (cơ) việc sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học

Rất cần thiết Cần thiết Bình thường Khơng cần thiết

2 Việc kiểm tra – đánh giá kết vận dụng kiến thức học sinh vào thí nghiệm

hóa học thầy (cơ) thực thơng qua hình thức

Giờ thực hành

HS biểu diễn thí nghiệm lớp học HS trả lời câu hỏi GV thực hành

HS trả lời câu hỏi GV thơng qua thí nghiệm biểu diễn GV Bài tập thực nghiệm hóa học

Hình thức khác:

3 Thầy (cô) quan niệm tập thực nghiệm hóa học nào?

Bài tập phải có thí nghiệm

Bài tập có nội dung gắn với thực tế

Bài tập có nội dung liên quan đến vấn đề điều chế, sản xuất Bài tập có thí nghiệm phải có kiểm nghiệm thực tế

Quan niệm khác:

4 Theo thầy (cô) việc sử dụng tập thực nghiệm hóa học

Rất cần thiết Cần thiết Bình thường Khơng cần

5 Việc sử dụng tập thực nghiệm hóa học dạy học kiểm tra – đánh giá

chiếm tỉ lệ khoảng

40% tùy vào kiến thức cụ thể

6 Theo thầy (cô) tập thực nghiệm hóa học gồm dạng mức độ sử

dụng dạy học?

Mức độ Rất thường

xuyên

Thường xuyên

Thỉnh thoảng

Chưa Điều chế chất

Sản xuất hóa học

Nhận biết – Phân biệt hóa chất Tách tinh chế hóa chất

Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hóa học

Ứng dụng thực tế Pha chế dung dịch

Kĩ tiến hành thí nghiệm

Nhận xét hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm

Thí nghiệm kiểm chứng tính chất Thí nghiệm minh họa tính chất Dạng khác:

7 Theo thầy (cơ) tập thực nghiệm hóa học có tác dụng

Mức độ từ đến

( tác dụng nhất, có tác dụng nhất)

1 2 3 4 5

Rèn luyện lực tư cho HS Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức Rèn luyện kĩ thí nghiệm hóa học Rèn luyện kĩ nhận xét, phân tích Rèn luyện phương pháp giải tập Tạo hứng thú

Làm cho HS yêu thích mơn học Rèn luyện trí thơng minh cho HS

Tạo đa dạng, phong phú dạy học

Tác dụng khác:

8 Theo thầy (cô) việc sử dụng tập thực nghiệm hóa học gặp khó khăn:

Có dạng

Khơng có thời gian để HS tiến hành thí nghiệm HS khơng đủ kiến thức

GV khơng có thời gian để biên soạn

Có tài liệu viết tập thực nghiệm hóa học

Kĩ thực hành, vận dụng kiến thức HS hạn chế

Trong kiểm tra, thi cử, số câu hỏi, tập thực nghiệm hóa học cịn

Khó khăn khác:

9 Theo thầy (cơ), làm để nâng cao việc biên soạn sử dụng tập thực

nghiệm hóa học?

Mở lớp tập huấn cho GV

Tăng cường sử dụng thí nghiệm hóa học dạy học

Phân tích điều cần ý cho HS thí nghiệm hóa học nội dung liên quan

Tăng cường kiểm tra – đánh giá nội dung thực nghiệm hóa học

Thường xuyên cho HS tập thực nghiệm hóa học theo hướng rèn luyện tư

Biện pháp khác: Xin chân thành cảm ơn quan tâm, giúp đỡ, hợp tác quý thầy (cô) mong tiếp tục nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung

Phụ lục PHIẾU ĐIỀU TRA HỌC SINH

Trường ĐHSP Tp.HCM

Lớp cao học LL & PPDHHH

PHIẾU ĐIỀU TRA HỌC SINH

Để góp phần nâng cao khả vận dụng kiến thức rèn luyện tư cho học sinh thơng qua tập thực nghiệm hóa học, từ nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thơng, mong em học sinh vui lòng cho biết ý kiến, quan điểm số vấn đề cách đánh dấu X vào ô lựa chọn Câu trả lời em sử dụng vào mục đích nghiên cứu

Thông tin cá nhân

- Họ tên: … Hiện theo học lớp: ……… - Trường THPT: Tỉnh (Thành phố): Các vấn đề tham khảo ý kiến

1 Việc sử dụng thí nghiệm hố học học mơn hố học

Thường xun Thỉnh thoảng Chỉ thực hành Khơng có

2 Việc sử dụng thí nghiệm hố học học thường thơng qua hình thức

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm

Giáo viên hướng dẫn yêu cầu HS biểu diễn thí nghiệm học HS trả lời câu hỏi GV thực hành

HS trả lời câu hỏi GV thơng qua thí nghiệm biểu diễn GV Làm tập thực nghiệm hóa học

Làm thí nghiệm theo nhóm học thực hành

3 Bài tập thực nghiệm hoá học bao gồm dạng tập liên quan đến kĩ

năng, kết thí nghiệm, việc khai thác kiến thức từ thí nghiệm thực

tiễn hoá học Vậy làm tập thực nghiệm hoá học, em làm

dạng tập mức độ nào?

Mức độ Rất

thường xuyên

Thường xuyên

Thỉnh thoảng

Chưa Điều chế chất

Sản xuất hóa học

Nhận biết – Phân biệt hóa chất Tách tinh chế hóa chất

Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hóa học

Ứng dụng thực tế Pha chế dung dịch

Kĩ tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm kiểm chứng tính chất Thí nghiệm minh họa tính chất Dạng khác:

4 Việc sử dụng tập thực nghiệm hoá học học nào?

Thường xuyên Thỉnh thoảng Rất Khơng có

5 Các em làm tập thực nghiệm hoá học trường hợp nào?

Tiết thực hành Nghiên cứu tính chất

Củng cố thí nghiệm Tiết luyện tập, ơn tập

Giáo viên giao tập nhà nghiên cứu tính chất Tiết kiểm tra

6 Việc sử dụng thí nghiệm tập thực nghiệm hóa học có tác dụng

với em việc tiếp thu kiến thức hóa học?

Sử dụng thí nghiệm hóa học

1 Quan sát tượng thực tế nên dễ nhớ nhớ sâu kiến thức Được rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm Được rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào việc tiến hành, xử lí thí nghiệm Được rèn luyện kĩ nhận xét, phân tích thí nghiệm giải thích, kết luận rút kiến thức quan trọng Thấy hứng thú với môn học

6 Chủ động việc nghiên cứu học Tiết học không nhàm chán, không bị áp lực

8 Tác dụng khác: ………

Sử dụng tập thực nghiệm hóa học

1 Được rèn luyện kĩ giải tập hóa học Được tiếp xúc với nhiều dạng tập mới, lạ khó Được rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm Được rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào việc tiến hành, xử lí thí nghiệm Được rèn luyện kĩ nhận xét, phân tích thí nghiệm giải thích, kết luận rút kiến thức quan trọng Được rèn luyện khả tư duy, phân tích, phát vấn đề khơng trọng vào việc tính tốn phức tạp

7 Tác dụng khác: ………

7 Theo em, làm tập thực nghiệm hóa học thường gặp khó

khăn gì?

Dạng mới, lạ nên không hiểu yêu cầu tập Khơng có phương pháp để trình bày vấn đề cách logic Khơng có thời gian để tiến hành thí nghiệm

Khơng có đủ kiến thức để giải yêu cầu mang tính tổng qt Dạng tập khơng quan trọng kiểm tra, thi cử nên không ý nhiều Kĩ thực hành, vận dụng kiến thức HS hạn chế

8 Theo em, việc sử dụng tập thực nghiệm học hóa học

thời gian tới ý theo mức độ nào?

Tăng cường dạng tập mang tính vận dụng kiến thức tính tốn phức tạp

Tăng cường sử dụng thí nghiệm hóa học học

Tăng cường kiểm tra – đánh giá nội dung thực nghiệm hóa học

Thường xuyên cho HS tập thực nghiệm hóa học theo hướng rèn luyện tư

Phụ lục PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN SAU KHI THỰC NGHIỆM Trường ĐHSP Tp.HCM

Lớp cao học LL & PPDHHH

PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN I Thông tin cá nhân người biên soạn

Họ tên: Nguyễn Thị Hồng Quyên

Điện thoại: 0988.414.616 - Email: huongdang85@yahoo.com

Là học viên cao học K19 – Đại học sư phạm Tp.Hồ Chí Minh - Chuyên ngành: LL & PPDHHH

Xin chân thành cám ơn quý thầy (cô) giúp đỡ tiến hành nội dung thực nghiệm luận văn Sau tiến hành thực nghiệm, kính mong q thầy (cơ) vui lịng cho biết ý kiến, quan điểm số vấn đề cách đánh dấu X vào ô lựa chọn Các câu trả lời quý thầy (cơ) sử dụng vào mục đích nghiên cứu

II Thơng tin cá nhân người góp ý

- Họ tên: Tuổi: Điện thoại: - Trình độ: Cao đẳng Đại học Thạc sĩ Tiến sĩ - Nơi công tác: Tỉnh (Thành phố): Loại hình trường:

- Thời gian tham gia giảng dạy hóa học trường phổ thông: ………… năm Các vấn đề tham khảo ý kiến

1 Dạng tập thực nghiệm xây dựng thực mới, lạ thầy

(cô), cần thiết nghiên cứu tăng cường sử dụng dạy học hay không?

Dạng Rất cần

thiết

Cần thiết Khơng cần thiết Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hóa

học

Nhận biết – Phân biệt hóa chất Tách tinh chế hóa chất Điều chế chất

Sản xuất hoá học Pha chế dung dịch

BT liên quan đến thực tiễn

BT có hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm

BT thực nghiệm định lượng

2 Mức độ nên sử dụng tập thực nghiệm hoá học dạy học

Dạng Mức độ nên sử dụng

xuyên thoảng cần thiết BT liên

quan đến thí nghiệm hố học

Quan sát, mơ tả, giải thích tượng hóa học

Pha chế dung dịch

Kĩ tiến hành thí nghiệm Nhận biết – Phân biệt hóa chất

Tách tinh chế hóa chất Điều chế chất, sản xuất hố học BT liên quan đến thực tiễn

BT có hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm BT định lượng

3 Theo thầy (cô), việc sử dụng dạng trình dạy học

nào?

Dạng Sử dụng trình dạy học Nghiên

cứu

Củng cố

Ôn tập, luyện tập Kiểm tra Chỉ tham khảo Quan sát, mơ tả, giải thích

tượng hóa học Pha chế dung dịch

Kĩ tiến hành thí nghiệm Nhận biết – Phân biệt hóa chất Tách tinh chế hóa chất

Điều chế chất, sản xuất hoá học BT liên quan đến thực tiễn

BT có hình vẽ, mơ hình, mơ thí nghiệm

BT định lượng

4 Theo thầy (cơ), ngun nhân sử dụng số dạng tập thực nghiệm

Dạng lạ

Dạng không trọng tâm Ít gặp kiểm tra, thi cử

Khơng có tác dụng rèn luyện kĩ giải BTHH cho HS Mất thời gian hướng dẫn

Không thực tế

Không biên soạn tập

Khơng có nhiều tài liệu biên soạn hướng dẫn biên soạn

5 Theo thầy (cô), tập thực nghiệm sử dụng mang lại hiệu

gì?

Rèn luyện kĩ nhận xét, phân tích Rèn luyện phương pháp giải tập

Tạo hứng thú, giảm bớt căng thẳng dạy học Làm cho HS u thích mơn học

Rèn luyện trí thơng minh cho HS

Tạo đa dạng, phong phú dạy học

HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học  Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê u thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…  Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV  Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân,

TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương