Hóa hoc 11 năm hoc 2019 - 2020 GV: Nguyen Quoc Tuan

Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc IAMTOANMY.COM.VN 57 Lê Quốc Trinh Phú Thọ Hòa, Tân Phú, TP HCM LÝ THUYẾT & BÀI TẬP LỚP 11 CHƯƠNG 2: NITƠPHOTPHO GV: NGUYỄN QUỐC TUẤN NĂM HỌC 2019-2020 LƯU HÀNH NỘI BỘ Chương 2: NHÓM NITƠ IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc BÀI 4: KHÁI QT VỀ NHĨM NITƠ I VỊ TRÍ CỦA NHĨM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HỒN Tên ngun tố Kí hiệu Số Z Nitơ Photpho Asen Antimon Bitmut N P 15 As 33 Sb 51 Bi 83 II TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM NITƠ II.1 Cấu hình electron ngun tử Lớp electron lớp ngồi nguyên tử ns2np3 (có electron) Hóa trị hợp chất: - Trạng thái bản: n s2 np3 c o ù e l e c t r o n ñ o äc t h a ân H O ÙA T R Ò - Trạng thái kích thích: Đối với P, As, Sb, Bi, có phân lớp nd nên trạng thái kích thích, electron phân lớp ns chuyển sang obitan d tr ống c phân lớp nd t r a ïn g t h a ùi k í c h t h í c h n s2 np3 nd0 ns2 np3 nd1 c o ù5 e l e c t r o n ñ o äc t h a ân H O ÙA T R Ò II.2 Sự biến đổi tính chất đơn chất  Tính oxi hóa – khử - Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hóa: -3, +3, +5 - Riêng nitơ có thêm số oxi hóa: +1, +2, +4 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn s o áo x h t h a áp n h a át -3 h ïp c h a át đơn c h a át tín h khử (+ ) GV: Nguyễn Quốc (+ ) +3 h ô ïp c h a át s o áo x h tr u n g g i a n V ö øa c o ùt í n h k h û, v øa c o ùtí n h o x i h o ùa (+ ) s o áo x h c a o n h a át +5 h ïp c h a át tí n h oxh ⇒ Nguyên tử nguyên tố nhóm nitơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa - Từ N → Bi độ âm điện giảm ⇒ tính oxi hóa giảm  Tính kim loại – phi kim Theo chiều từ xuống (từ N → Bi) nhóm nitơ, tính phi kim ngun tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần II.3 Sự biến đổi tính chất hợp chất  Hợp chất với hiđro - Công thức chung RH3 - Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3 - Dung dịch RH3 khơng có tính axit  Oxit hiđroxit Từ N → Bi, oxit hiđroxit tương ứng chúng có: - Tính axit giảm dần - Tính bazơ tăng dần - Độ bền: + Hợp chất có số oxi hóa +3 : độ bền tăng + Hợp chất có số oxi hóa +5 : độ bền giảm Các oxit nitơ photpho với số oxi hóa +5 (N 2O5 ; P2O5) oxit axit, hiđroxit chúng axit (HNO3 ; H3PO4) Các oxit với số oxi hóa +3: As2O3 Sb2O3 Bi2O3 oxit lưỡng tính oxit lưỡng tính oxit bazơ axit > bazơ bazơ > axit IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc BÀI 5: NITƠ I CẤU TẠO PHÂN TỬ N (Z = 7) có cấu hình electron 1s22s22p3 s2 2p3 2p C o ân g t h ö ùc e l e c t r o n : N MM N: C o ân g t h ö ùc c a áu t a ïo N≡N s2 Liên kết phân tử N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Ở điều kiện thường, nitơ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí Nitơ tan n ước, khí N khơng trì cháy hơ hấp III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Vì phân tử N2 có liên kết nên nhiệt độ thường, N trơ mặt hóa học nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Nitơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Tuy nhiên, tính oxi hóa trội tính khử III.1 Tính oxi hóa Tác dụng với hiđro −3  → N H3 N + 3H ¬   Đây phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt Tác dụng với kim loại tạo hợp chất nitrua - N2 tác dụng với Li nhiệt độ thường −3 6Li + N  → 2Li N liti nitrua - Ở nhiệt độ cao, N2 tác dụng với số kim loại Ca, Ma, Al,… 0 −3 t 3Mg + N  → Mg N magie nitrua  Kết luận: Trong phản ứng với H2 kim loại, số oxi hóa N2 giảm nên N2 thể tính oxi hóa IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc III.1 Tính oxi hóa 0 +2 t  → NO N + O2 ¬  Phản ứng xảy nhiệt độ khoảng 30000C nhiệt độ lò hồ quang điện Đây phản ứng thuận nghịch Ở phản ứng N2 có số oxi hóa tăng nên thể tính khử +2 +4 Ở nhiệt độ thường: 2NO + O  → N O2 (khí khơng màu) (khí màu nâu đỏ) Các oxit N2O, N2O3, N2O5 không điều chế trực tiếp phản ứng N2 O2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ IV.1 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên, nitơ tồn dạng tự dạng hợp chất - Ở dạng tự do, N2 chiếm 80% khơng khí - Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật natri nitrat (NaNO3) hay gọi diêm tiêu IV.2 Điều chế  Trong công nghiệp, nitơ sản xuất phương pháp ch ưng cất phân đoạn khơng khí lỏng  Trong phịng thí nghiệm Điều chế lượng nhỏ N2 người ta đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (NH4NO2) t0 NH4NO2  → N2 + H2O t0 Hoặc: NH4Cl + NaNO2  → N2 + NaCl + 2H2O V ỨNG DỤNG Nguyên tố nitơ thành phần dinh dưỡng thực vật Trong cơng nghiệp, nitơ dùng tổng hợp amoniac, từ sản xuất phân đạm, axit nitric,…Nitơ lỏng dùng bảo quản máu mẫu vật sinh học khác IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc BÀI 6: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A AMONIAC I CẤU TẠO PHÂN TỬ 2p3 2s2 C o ân g t h ö ùc e l e c tr o n N (Z = ) s22 s22 p C o ân g t h ö ùc c a áu ta ïo H (Z = 1) 1s1 1s 1s 1s H : N : H H N H H H Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp Ba liên kết N – H liên k ết c ộng hóa trị phân cực ⇒ phân tử NH3 phân cực II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Amoniac chất khí khơng màu, mùi khai sốc, nhẹ khơng khí Khí NH3 tan nhiều nước tạo thành dung dịch amoniac III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III.1 Tính bazơ yếu Tác dụng với nước Khi tan nước, phần nhỏ phân t NH kết hợp với ion H+ nước:  → NH 4+ + OH − Kb = 1,8.10-5 NH + H O ¬   Với: Kb = [OH − ].[NH +4 ] [NH ] Ion OH − làm cho dung dịch có tính bazơ Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu Vì có tính bazơ, dung dịch amoniac làm h ồng phenolphtalein làm xanh giấy quỳ tím Lưu ý: Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 Tác dụng với axit NH3 (khí) + HCl (khí)  → NH4Cl (rắn) amoni clorua Hiện tượng phản ứng tạo thành “khói” màu trắng “Khói” hạt nhỏ li ti tinh thể NH4Cl 1:1 NH3 (dd) + H2SO4 (dd) → NH4HSO4 (dd) amoni hiđrosunfat + → NH Pt ion thu gọn: NH + H  + IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc 2:1 2NH3 (dd) + H2SO4 (dd)  → (NH4)2SO4 (dd) amoni sunfat → NH 4+ Pt ion thu gọn: NH + H +  Tác dụng với dung dịch muối → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  nâu đỏ Pt ion thu gọn: Fe 3+ + 3NH + 3H O  → Fe(OH)3 ↓ + 3NH 4+ → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  dạng keo trắng 3+ → Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+ Pt ion thu gọn: Al + 3NH + 3H O  III.3 Khả tạo phức Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay mu ối tan c số kim loại, tạo thành dung dịch phức chất VD: Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH) + 4NH  →[Cu(NH ) ]2+ + 2OH − Pt ion: dd xanh thẫm AgCl + 2NH3  → [Ag(NH3)2]Cl AgCl + 2NH  →[Ag(NH ) ]+ + Cl − Pt ion: Một số hợp chất tan dung dịch NH Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, AgCl, Ag2O III.4 Tính khử Tác dụng với oxi −3 0 t N H + 3O  → N + 6H O −3 +2 Pt N H + 5O  → N O + 6H 2O t0 Tác dụng với clo Khí NH3 bốc cháy tiếp xúc với khí Cl tạo lửa có “khói” trắng −3 N H + 3Cl  → N + 6HCl Sau đó: NH3 + HCl  → NH4Cl “Khói” trắng hạt NH4Cl sinh Tác dụng với oxit kim loại −3 0 t N H + 3CuO  → 3Cu + N + 3H O IV ỨNG DỤNG IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric ; loại phân đ ạm urê ((NH2)2CO), NH4NO3, (NH4)2SO4,…; điều chế hiđrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa Amoniac lỏng đ ược dùng làm chất gây l ạnh máy lạnh V ĐIỀU CHẾ V.1 Trong phịng thí nghiệm Khí NH3 chế phương pháp sau: - Đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc - Cho muối amoni tác dụng với chất kiềm t0 2NH4Cl + Ca(OH)2  → 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O V.2 Trong cơng nghiệp Khí NH3 tổng hợp từ N2 H2 theo phản ứng: t ,p,xt  → 2NH ∆H < N + 3H ¬  Các điều kiện áp dụng: - Xúc tác Fe hoạt hóa Al2O3, K2O,… - Nhiệt độ: 4500C – 5000C - Áp suất: 200 – 300 atm B MUỐI AMONI Muối amoni tinh thể ion, gồm cation amoni NH +4 anion gốc axit VD: (NH4)2CO3 (amoni cacbonat), NH4NO3 (amoni nitrat),… I TÍNH CHẤT VẬT LÝ Tất muối amoni tan nhiều nước, tan điện li hoàn toàn thành ion Ion NH +4 khơng có màu II TÍNH CHẤT HĨA HỌC II.1 Tác dụng với dung dịch kiềm t0 VD1: (NH4)2SO4 + 2NaOH  → 2NH3 ↑ + Na2SO4 + 2H2O → NH ↑ + H O Pt ion thu gọn: NH +4 + OH −  (1) + − Ion NH nhường H + cho ion OH , dung dịch ion NH 4+ axit Phản ứng (1) dùng để nhận biết ion NH +4 t0 VD2: (NH4)2CO3 + Ba(OH)2  → BaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O t VD3: NH4HSO4 + 2KOH  → K2SO4 + NH3 ↑ + 2H2O II.2 Tác dụng với dung dịch muối IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc → BaSO4 ↓ + 2NH4Cl VD1 (NH4)2SO4 + BaCl2  2+ 2− → BaSO ↓ Pt ion thu gọn: Ba + SO  → Ca3(PO4)2 ↓ + 6NH4NO3 VD2: 2(NH4)3PO4 + 3Ca(NO3)2  2+ 3− → Ca (PO ) ↓ Pt ion thu gọn: Ca + PO  Ngoài ra, số muối amoni chứa gốc axit yếu tác d ụng đ ược với dung dịch axit (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2SO3,… → 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O VD: (NH4)2CO3 + 2HCl  → CO ↑ + H O Pt ion thu gọn: CO32− + 2H +  II.3 Phản ứng nhiệt phân - Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành amoniac t0 VD: NH4Cl (rắn)  → NH3 (khí) + HCl (khí) Hai khí NH3 HCl bay lên lại phản ứng với tạo thành tinh thể NH4Cl Muối amoni cacbonat amoni hiđrocacbonat bị phân h ủy ch ậm nhiệt độ thường (NH4)2CO3  → NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3  → NH3 + CO2 + H2O Muối NH4HCO3 dùng để làm xốp bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitr ơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O nước t0 VD: NH4NO2  → N2 + 2H2O t NH4NO3  → N2O + 2H2O t 3(NH4)2SO4  → 4NH3 + N2 + 3SO2 + 6H2O IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc BÀI 7: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ - CTPT: HNO3 - CTCT: +5 O H O N O - Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa +5 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Axit nitric tinh khiết chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm - Axit nitric tinh khiết bền, điều kiện thường có ánh sáng phân hủy phần cho NO2 → dung dịch có màu vàng - Axit nitric tan tốt nước Nồng độ axit đặc ≈ 68% III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III.1 Tính axit - Axit nitric axit mạnh nước phân li H+, làm quỳ hóa đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu VD: ZnO + 2HNO3  → Zn(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3  → Ca(NO3)2 + 2H2O BaCO3 + 2HNO3  → Ba(NO3)3 + CO2 + H2O III.2 Tính oxi hóa HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh Các sản phẩm khử HNO +4 +2 +1 −3 N O ; N O ; N O ; N ; N H NO3  Tác dụng với kim loại Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au Pt), đưa kim loại lên số oxi hóa cao - Với dung dịch HNO3 đậm đặc, thường giải phóng khí NO2 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 10 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc chất Viết phương trình hóa học nêu rõ phản ứng hóa học thuộc loại ? Câu 11 NHẬN BIẾT HĨA CHẤT Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối : Na 3PO4, NaCl, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng ? H3PO4 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Đ ể thu muối photphat trung hòa, cần lấy ml Câu 12 dung dịch NaOH 0,5 M cho tác dụng với 150ml dung d ịch H 3PO4 0,25M ? Câu 13 Để trung hịa hồn tồn dung d ịch thu đ ược th ủy phân 4,54 g photpho trihalogenua cần dùng 55 ml dung dịch natri hiđroxit 3M Xác định cơng thức photpho trihalogenua đó, biết phản ứng thủy phân tạo axit, có axit H3PO3 axit hai nấc Câu 14 Rót dung dịch chứa 11,76 g H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô ? Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho oxi d Cho s ản ph ẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32,0%, tạo muối Na2HPO4 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng NaOH dùng c) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu Câu 16 Câu 17 Câu 18 TOÁN : ĐỊNH LƯỢNG CHẤT Thêm 12,0 g P2O5 vào 50 ml dung dịch H3PO4 6,0% (D = 1,03 g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch thu ? Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 250 gam dung dịch NaOH 32% Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu Đốt cháy a gam photpho đỏ khơng khí l d ư, r ồi hịa tan hồn tồn sản phẩm thu vào 500,0 ml dung dịch H 3PO4 85,00% (D = 1,700 g/ml) Sau hòa tan sản phẩm, nồng đ ộ dung dịch H3PO4 xác định 92,60% Tính giá trị a ? IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 47 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu Magie photphua có cơng thức A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu Dung dịch axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH nước) A H+ , PO43B H+ , H2PO4- , PO43C H+ , HPO42- , PO43D H+ , H2PO4- , HPO42- , PO43Câu Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu Trong dãy sau tất muối tan nước : A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 Câu Axit photphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO , KOH , CuSO4 , NH3 B CuCl2 , KOH , Na2CO3 , NH3 C NaCl , KOH , Na2CO3 , NH3 D KOH , K2O , NH3 , Na2CO3 Câu Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch :  → 3H+ +PO43H3PO4 ¬  Khi thêm HCl vào dung dịch : A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân chuyển dịch theo chiều nghịch C cân không bị chuyển dịch D nồng độ PO43- tăng lên Câu Để chứng minh photpho vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, ta cho photpho tác dụng với: A O2, HNO3 B Ca, Cl2 C O2, Cl2 D Cl2, KClO3 Câu Cho 0,1 mol H3PO4 vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D K3PO4, KH2PO4 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 48 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Câu Cho 44 g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10 g dung d ịch axit photphoric 39,2% Muối sau thu sau phản ứng? A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 Câu 10 Đun nóng 40 g hỗn hợp canxi photpho (trong ều kiện khơng có khơng khí ) phản ứng hịa tồn tạo thành chất rắn X Để hòa tan X, cần 690 ml dung dịch HCl 2M t ạo thành khí Y a) Thành phần chất rắn X A Canxi photphua B Canxi photphua photpho C Canxi photphua canxi D Canxi photphua, photpho canxi b) Thành phần khí Y A H2 B PH3 C H2 PH3 D H2 N2 Câu 11 Khối lượng quặng photphoric chứa 65% Ca 3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150 kg photpho : (có 3% P hao h ụt q trình sản xuất) A 1,189 B 0,2 C 0,5 D 2,27 Câu 12 Cho 1,98g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH thu đ ược sản phẩm khí Hịa tan khí vào dung dịch chứa 5,88g H3PO4 Muối thu : A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D Không xác định Câu 13 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dich NaOH 2,0 M Sau phản ứng, dung dịch thu có muối : A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 15 (KA – 2014) Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít Câu 16 (ĐHKB-2014) Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất r ắn khan Giá trị m IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 49 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn A 21,30 B 8,52 GV: Nguyễn Quốc C 12,78 D 7,81 BÀI : PHÂN BÓN HÓA HỌC A BÀI TẬP TỰ LUẬN : ĐIỀU CHẾ Từ amoniac, đá vôi, nước, khơng khí chất xúc tác thích hợp, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm : a) canxi nitrat b) amoni nitrat Câu Một phương pháp điều chế canxi nitrat cho đá vơi đá phấn tác dụng với axit nitric lỗng Cịn amoni nitrat điều chế cách cho canxi nitrat tác dụng với amoni cacbonat Viết phương trình hóa học cho biết phản ứng xảy hồn tồn HỒN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG Câu Hãy chọn cơng thức thích hợp để điền vào chỗ trống lập phương trình hóa học điều chế số phân bón sau: a) … + HNO3 → NH4NO3 b) Na2CO3 + … → NaNO3 + … c) … + NH3 → (NH2)2CO + … d) … + H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 e) Ca3(PO4)2 + H3PO4 → … g) NH3 + … → NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 Câu Viết phương trình hóa học để thực dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) a) Ca3(PO4)2  → P  → P2O5  → H3PO4  → (5) (6) NaH2PO4  Na HPO Na PO  → → (1) (2) b) Bột photphorit  axit phophoric →  → amophot (3) (4) (5)  → canxi photphat  → axit phophoric  → supephotphat kép Câu Có chất sau: Ag 3PO4 , Ca3(PO4)2 , H3PO4 , P2O5 , P , PH , Ca3P2 , Na3PO4 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn quan hệ chất Viết phương trình hóa học ghi điều kiện phản ứng, có Câu IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 50 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn Câu Câu Câu GV: Nguyễn Quốc NHẬN BIẾT Có lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau : H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng dung dịch HCl, nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng Có bốn lọ khơng dán nhãn đựng hóa chất riêng biệt sau đây: Na2SO4, NaNO3, Na2S , Na3PO4 Hãy phân biệt lọ dán nhãn cho lọ Cho mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat Hãy dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết chúng Viết phương trình hóa học phản ứng dùng GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – VIẾT PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu Tại khơng trộn supephotphat với vơi ? Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng Câu 10 Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm riêng biệt đựng a) Dung dịch K3PO4 b) Dung dịch KCl c) Dung dịch KNO3 d) Dung dịch KI Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 11 Hòa tan 0,1 mol chất : Al 2(SO4)3 , NaNO3 , Na3PO4 vào ba cốc nước để tạo thành 100 ml ba dung dịch riêng biệt a) Hãy cho biết dung dịch có pH nhỏ giải thích b) Có thể dùng quỳ tím để nhận biết dung dịch không? Tại ? c) Tính lượng kết tủa tạo thành cốc (nếu có) thêm dung dịch BaCl2 dư vào cốc ? BÀI TOÁN Trên thực tế phân đạm NH4Cl thường có 23% N a) Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60 kg N ? b) Tính hàm lượng (%) NH4Cl phân bón ? Câu 13 Một thứ bột quặng photphat có chứa 35% Ca 3(PO4)2 Tính khối lượng P2O5 tương ứng với 10 bột quặng ? Câu 14 Supephotphat đơn điều chế từ loại bột quặng có chứa 73,0% Ca3(PO4)2, 26,0% CaCO3 1,0% SiO2 a) Tính khối lượng dung dịch H 2SO4 65,0% đủ để tác dụng với 100,0 kg bột quặng b) Supephotphat đơn thu gồm chất ? Tính tỉ lệ % P2O5 loại supephotphat Câu 12 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 51 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, lại CaSO4 Tính tỉ lệ % P2O5 mẩu supephotphat đơn Câu 16 Cho 40,23 m amoniac (dktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol : mol (NH4H2PO4) : mol (NH4)2HPO4 = : a) Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành phân bón amophot b) Tính khối lượng (kg) amophot thu Câu 17 Để sản xuất lượng phân bón amophot dùng hết 6,0.10 mol H3PO4 a) Tính thể tích khí amoniac (đktc) cần dùng , biết loại amophot có tỉ lệ số mol nNH4H2PO4 : n(NH4)2HPO4 = 1:1 b) Tính khối lượng amophot thu Câu 18 Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit → P → P2O5 → H3PO4 a) Hãy viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng quặng photphorit 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế H3PO4 50% Giả thiết hiệu suất trình 90% Câu 15 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Các loại phân bón hóa học chất có chứa A Các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng B Nguyên tố nitơ số nguyên tố khác C Nguyên tố photpho số nguyên tố khác D Nguyên tố kali số nguyên tố khác Câu Chọn công thức apatit ? A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Câu (Đề THPT QG 2016) Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 52 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm (e) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu là: A B C D Câu Phân bón hóa học thường chứa 46,00% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70,0 kg N : A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu Phân superphotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 40,0% P2O5 Hàm lượng (%) canxi dihidrophotphat phân bón : A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1 Câu Phân kaliclorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50,0% K2O Hàm lượng (%) KCl phân bón : A 72,9 B 76,0 C 79,2 D 75,5 Câu Khối lượng NH3 dung dịch HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3 loại có 34% N : A 20,6kg 170kg B 20,5kg 100kg C 10,7kg 90kg D 15kg 25kg Câu (CĐ Khối A,B – 2009) Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3 Câu (ĐH Khối A- 2009) Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO 3-) ion amoni (NH4+) D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 10.Chất X loại phân bón hóa học, cho X tác dụng với Cu dung dịch H2SO4 lỗng thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X : A amophot B ure C amoni nitrat D natri nitrat Câu 11.(ĐH Khối B – 2009) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 53 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Câu 12.(ĐH Khối B – 2010) Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 13.(ĐH KA – 2012) Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% ÔN TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO DẠNG 1: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT, KHÍ TẠO RA HẤP THỤ VÀO NƯỚC Câu 1: Nung nóng AgNO3 chất rắn X khí Y Dẫn khí Y vào cốc nước thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z thấy X tan phần khí NO Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X không tan Z A 30% B 40% C 20% D 25% Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO 3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (khơng thấy có khí ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 số mol Cu(NO3)2 lần số mol Fe(NO 3)2 điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí đktc Cho V lít IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 54 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc hỗn hợp khí vào nước thu 1,2 lít dung dịch Y có pH = (trong Y chứa chất tan nhất), khơng có khí bay Giá trị m là: A 10,96 B 12,13 C 8,63 D 11,12 DẠNG 2: BÀI TOÁN Cu + HNO3 VÀ NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Câu 4: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu là: A 0,56 mol B 0,4 mol C 0,58 mol D 0,48 mol Câu 5: Hịa tan hịa tồn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3, khuấy thu V lít hỗn hợp NO2, NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 5,376 B 1,792 C 2,688 D 3,584 Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH 4+) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cơ cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 29,89% C 30,08% D 27,09% Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe Cu với 43,75 gam dung dịch HNO3 50,4% thu hỗn hợp khí X m gam dung dịch Y gồm hai muối Cho 500ml dung dịch NaOH 0,6M vào dung dịch Y thu kết tủa Z dung dịch T Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Cô cạn dung dịch T lấy chất rắn nung đến khối lượng không đổi lại 18,525 gam chất rắn Giá trị m A 46 B 44,6 C 45 D 45,6 Câu 8: Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe, Cu A giá trị V A 72,41%; 27,59% 5,6 B 48,28%; 51,72% 6,72 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 55 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc C 67,59%; 32,41% 4,48 D 57,93%; 42,07% 8,96 Câu 9: Hòa tan 13,92 gam hỗn hợp M gồm Fe Cu vào 105 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1,2M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 19,2 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 49,26 gam chất rắn Q Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 26% B 20% C 40% D 14% Câu 10: Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Cho 500ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Trong dung dịch X chất tan có nồng độ % cao có giá trị gần với giá trị sau đây: A 20% B 30% C 25% D 10 % − DẠNG 3: PHẢN ỨNG CỦA H+ + NO VỚI CÁC CHẤT KHỬ Câu 11: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân khơng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Fe2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ?` A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Câu 12: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hồn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau ? A 50 B 55 C 45 D 60 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 56 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Câu 13: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 14: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O N2, tỉ khối Z so với H 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau đây? A 110,50 B 151,72 C 75,86 D 154,12 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm dung dịch chứa HCl HNO3 thu 3,36 lít hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, dung dịch cịn lại chứa muối cation Al3+ Đem tồn lượng hỗn hợp khí Y trộn với lít oxi thu 3,688 lít hỗn hợp gồm khí Biết thể tích khí đo đktc khối lượng hỗn hợp khí Y nhỏ gam Tìm m A 9,72 gam B 8,10 gam C 3,24 gam D 4,05 gam Câu 16: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 kim loại M với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu dung dịch Z chứa ion( không kể H + OH- H2O) 16,8 lít hỗn hợp T gồm khí có khí có phân tử khối khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối T so với H 19,2 Cô cạn dung dịch Z thu m gam rắn khan Giá trị m 10 A 39,385 B 37,950 C 39,835 D 39,705 CÂU HỎI ĐIỂM 8, 9, 10 TỰ LUYỆN Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO3 (trong điều kiện khơng có xúc tác) thu rắn có chứa 37,25 gam KCl khí O2 Cho lượng khí phản ứng với 56 gam Fe sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 (sản phẩm khử N+5), tỉ khối Z so với He 10,5 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 90 B 75 C 80 D 65 Câu 2: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kín hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 57 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lượng Y Sau đó, cho tồn Y tác dụng hồn tồn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 X A 75,0 % B 80,0 % C 62,5 % D 91,5 % Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z chất rắn khan, phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A 12 g B 91,8 g C 111 g D 79,8 g Câu 4: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Câu 5: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2 Biết KClO3 phân hủy hồn tồn, cịn KMnO bị phân hủy phần Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2 :VKK = 2:3 bình kín ta thu hỗn hợp khí Z Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22,92% thể tích Giá trị m (gam) A 12,59 B 12,53 C 12,75 D 13,45 Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO 3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 2,24 ml khí O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 14 lít H 2O (khơng thấy có khí ra) thu dung dịch có pH = Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% Câu 7: Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y1 Cô cạn Y1 chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tỉ khối khí Y so với He A B 10 C 9,5 D IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 58 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc Câu 8: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X A 13,56% B 20,20% C 40,69% D 12,20% Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 Thành phần % khối lượng nitơ X 16,8% Cho 50 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch NaOH dư kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi 18,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp X là: A 18% B 40% C 36% D 72% Câu 10: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp FeCO 3, Fe(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí thu chất rắn hỗn hợp gồm hai khí, có khí có màu nâu đỏ Phần trăm theo khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 60,81% B 45,56% C 39,19% D 42,76% Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe Cu với 131,25 gam dung dịch HNO3 50,4% thu hỗn hợp khí X m gam dung dịch Y gồm hai muối Cho 450ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu kết tủa Z dung dịch T Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Cô cạn dung dịch T lấy chất rắn nung đến khối lượng khơng đổi cịn lại 55,575 gam chất rắn Giá trị m A 138 B 133,8 C 135 D 136,8 Câu 12: Hòa tan 20,88 gam hỗn hợp M gồm Fe Cu vào 105 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1,2M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28,8 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 49,26 gam chất rắn Q Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 12% B 20% C 40% D 14% Câu 13: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 59 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05% C 22,06% D 30,67% Câu 14: Hoà tan hoàn tồn m gam bột nhơm dung dịch chứa HCl HNO3 thu 5,04 lít hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, dung dịch cịn lại chứa muối cation Al3+ Đem toàn lượng hỗn hợp khí Y trộn với 1,5 lít oxi thu 5,532 lít hỗn hợp gồm khí Biết thể tích khí đo đktc khối lượng hỗn hợp khí Y nhỏ gam Tìm m A 14,58 gam B 4,86 gam C 12,15 gam D 6,075 gam Câu 15: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 23/9 Phần trăm khối lượng nguyên tố Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau nhất? A 45% B 55% C 65% D 40% Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân khơng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Fe 2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO)? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Câu 17: Cho 12,62 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 393,75 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O N2, tỉ khối Z so với H 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau đây? A 55,5 B 75,85 C 37,93 D 77,06 Câu 18: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,375 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,675 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hồn tồn dung dịch chứa vừa đủ 1,95 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, 0,075 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2, tỉ khối Z so với H 11,4 Giá trị m gần A 123 B 111 C 108 D 120 IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 60 ... kim loại, số oxi hóa N2 giảm nên N2 thể tính oxi hóa IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc III.1 Tính oxi hóa 0 +2 t ... 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc BÀI 7: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC I CẤU TẠO PHÂN TỬ - CTPT: HNO3 - CTCT: +5 O H O N O - Trong... biến hóa biểu diễn quan hệ IAMTOANMY.COM.VN – 0908.825.845 - FB: Học Hóa EBOOK - Trang 46 Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Tuấn GV: Nguyễn Quốc chất Viết phương trình hóa học nêu rõ phản ứng hóa