Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 2 : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỔ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Sự liên quan giữa số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton và số e Số khối của hạt nhân được [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC 10 CƠ BẢN CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Nguyên tử có kích thước, khôi lượng và thành phần cấu tạo nào? Kích thước, khối lượng và điện tích các hạt tạo thành nguyên tử là bao nhiêu? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Người tìm nguyên tử có cấu tạo rỗng là: A Tôm-xơn B Chat-Uých C Rơ-dơ-pho D Bo Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A proton và electron B nơtron và electron C nơtron và proton D nơtron, proton và electron Tìm câu phát biểu không đúng nói nguyên tử : A Nguyên tử là thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ các phản ứng hóa học B Nguyên tử là hệ trung hòa điện tích C Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân có thể suy số proton, nơtron, electron nguyên tử D Một nguyên tố hóa học có thể có nguyên tử với khối lượng khác Chọn câu phát biểu đúng: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt nơtron B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt proton C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton không mang điện D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện Chọn câu Đúng : A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n D Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt Người tìm proton là : A Tôm-xơn B Rơ-dơ-pho C Chat-uých D Bo Người tìm nơtron là: A Tôm-xơn B Rơ-dơ-pho C Chat-uých D Bo Nơtron có kích thước , khối lượng và điện tích sau : A 0,053nm ; 1u và B.10–8nm; 0,00055u và 1– –8 C 10 nm ; 1u và D.0,053nm; 0,00055u; 1– Electron có kích thước , khối lượng và điện tích sau : A 0,053nm; 0,00055u và 1– B 0,053nm; 1u và –8 C 10 nm; 1u và 1+ D 10–8nm ; 0,00055u và 1– 10 Nguyên tử hidro có kích thước,khối luợng và điện tích sau : A 0,053nm; 0,00055u và 1– B 0,053nm ; 1u ; và C 10–8nm ; 0,00055u và 1+ D 10–8nm; 1u và BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỔ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton và số (e) Số khối hạt nhân tính nào Thế nào là nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Tìm câu phát biểu sai : A Trong nguyên tử, số proton luôn luôn số electron và số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử C Tổng số proton và electron gọi là số khối D Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron Trong nguyên tử , ta biết số p, n, e : A Biết số p và e B Biết số p và n C Biết số e và n D Biết số Z và A Lop10.com (2) Định nghĩa nào sau đây nguyên tố hóa học là đúng ? Nguyên tố hóa học là nguyên tử : A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối C có cùng số nơtron D có cùng số khối Chọn câu đúng nói số khối nguyên tử : A Số khối là khối lượng nguyên tử B.Số khối là tổng số hạt proton và nơtron C Số khối mang điện dương D Số khối có thể không nguyên Mệnh đề nào sau đây đúng nói nguyên tử nitơ : A Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số proton = số nơtron D Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối = 14 Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng : A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron và proton 64 Nguyên tử đồng có kí hiệu 29 Cu Số hạt electron 64g đồng là : A 29.6,02.1023 B 35.6,02.1023 C 29 D 35 Nguyên tử là phần tử nhỏ chất: A trung hòa điện B mang điện tích dương C mang điện tích âm D có thể mang điện không mang điện Nguyên tử nào số các nguyên tử sau đây chứa proton, electron và nơtron ? A 168 O B 178 O C 188 O D 179 F 10 Nguyên tử đồng có kí hiệu là 2964 Cu ( đồng vị không bền ), số hạt nơtron 64g đồng là : A 29 B 35.6,02.1023 C 35 D 29.6,02.1023 BÀI 3: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Trong nguyên tử, (e) chuyển động nào? Cấu tạo vỏ nguyên tử sao? Như nào là lớp, phân lớp (e) ? Mỗi lớp, phân lớp có tối đa bao nhiêu (e)? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng nào sau đây : A Số nơtron B Số electron hóa trị C Số proton D Số lớp electron Chọn đáp án đúng Hidro có đồng vị : 11 H ; 12 H ; 13 H Oxi có đồng vị là: 168 O ; 178 O ; 188 O Hỏi nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là bao nhiêu u ? A 20 B 19 C 18 D 17 Chọn định nghĩa đúng đồng vị : A Đồng vị là nguyên tố có cùng số khối B Đồng vị là nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân C Đồng vị là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối D Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton, khác số nơtron Hidro có đồng vị : 11 H , 12 H , 13 H ; Oxi có đồng vị: 168 O , 178 O , 188 O Số phân tử H2O hình thành là : A phân tử B 12 phân tử C 18 phân tử D 10 phân tử 35 37 Nguyên tố clo có kí hiệu : 17 Cl và 17 Cl Tìm câu trả lời sai : A Đó là hai đồng vị B.Đó là hai nguyên tử có cùng số electron C.Đó là hai nguyên tử có cùng số nơtron D.Hai nguyên tử trên có cùng số hiệu nguyên tử Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126 C chiếm 98,89% và 136C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 12 14 16 17 18 Với đồng vị C , C và đồng vị O , O , O thì số phân tử CO2 tạo là : A loại B loại C 12 loại D 18 loại Lop10.com (3) Số proton O, H, C, Al là 8, 1, 6, 13 và số nơtron là 8, 0, 6, 14 ; xét xem kí hiệu nào 27 sau đây sai ? A 126 C B 168 O C 12 H D 13 Al 23 Cho kí hiệu nguyên tử : 11 Chọn câu trả lời đúng : Na và 1223 Mg A Na và Mg cùng có 23 electron B.Na và Mg có cùng điện tích hạt nhân C Na và Mg là đồng vị D.Nhân Na và Mg có 23 hạt 10 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron thì khối lượng nguyên tử Na là : A Đúng 23u B Gần 23u C Đúng 23g D gần 23g BÀI 5: CÂU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : 1) Thứ tự lượng obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… 2) Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác 3) Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Các electron lớp ngoài cùng định tính chất hóa học nguyên tố a- Lớp ngoài cùng có tối đa electron : Bền vững Các nguyên tố này không tham gia phản ứng hóa học ( trừ He có 2e ngoài cùng là bền vững) b- các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngoài cùng là nguyên tử kim loại c- nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngoài cùng là nguyên tử phi kim d- Các nguyên tử có electron ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại phi kim B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Câu 1.Các obitan phân lớp A Có cùng mức lượng và cùng định hướng ttrong không gian B có cùng mức lượng và khác định hướng không gian C có mức lượng khác và khác định hướng không gian D có mức lượng khác và cùng định hướng không gian Câu Obitan p có dạng hình A hình cầu B hình tròn C hình số cân đối D hình bầu dục Câu Phân lớp d chứa tối đa số electron là A B C 10 D Câu Lớp M chứa tối đa số electron là A 10 B C D 18 Câu Dãy nào các dãy sau đây gồm các phân lớp eletron đã bão hoà A s1 , p3 , d7 , f12 B s2, p4, d10, f16 C s1 , p6, d10, f14 D s2, p6, d10 , f14 Câu nguyên tử nhôm có cấu hình electron trạng thái là: A 1s2 2s22p6 3s23p4 B 1s2 2s22p6 3s23p1 C 1s2 2s12p6 3s23p1 D 1s2 2s22p6 3s13p2 Câu Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p Điện tích hạt nhân nguyên tử R là: A 20 B 35 C 45 D 20 Câu 8.Cho nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24) Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1? A K B Cr C Mn D Cu Câu 9.Một nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d 4s Tên và kí hiệu nguyên tố là: A Sắt (Fe) B Niken (Ni) C Crom (Cr) D Kali (K) Câu 10 Điều khẳng định nào sau đây là không đúng: A, Số proton nguyên tử số hiệu nguyên tử B, Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử C, Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton D, Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton và nơtron là 1:1 CHƯƠNG 2: BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀNCÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : 1) Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học theo nguyên tắc nào? * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử * Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Lop10.com (4) * Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột 2) Bảng tuần hoàn có cấu tạo nào ? a- Ô nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố đó b- Chu kỳ: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tựcủa chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử các nguyên tố chu kỳ đó * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự , đó có tính chất hóa học gần giống và xếp thành cột d- Khối các nguyên tố: * Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA Nguyên tố s là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s * Khối các nguyên tố p: gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp p * Khối các nguyên tố d : gồm các nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp d * Khối các nguyên tố f: gồm các nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini Nguyên tố f là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp f B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là : A và B và C và D và Tìm câu sai các câu sau đây : A Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm B Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hoàn có chu kỳ Số thứ tự chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hoàn có nhóm A và nhóm B Nguyên tố nhóm A nhóm B xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây ? A nguyên tố s,nguyên tố p nguyên tố d, nguyên tố f B tổng số electron trên lớp ngoài cùng C Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng D Số hiệu nguyên tử nguyên tố Nguyên tố s là : A Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s B Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp s C Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là electron D Nguyên tố mà nguyên tử có từ đến electron trên lớp ngoài cùng BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Cấu hình (e) nguyên tử các nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hoàn không? Mối liên hệ cấu hình (e) nguyên tử với tính chất các nguyên tố chu kì và nhóm A ? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố : A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B và C 2.Độ âm điện đặc trưng cho khả : ( Chọn đáp án đúng) A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử này cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử này cho nguyên tử khác Lop10.com (5) 3.Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kỳ sau lại lặp lại giống chu kỳ trước là : A lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước B lặp lại tính phi kim các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước C lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước D lặp lại tính chất hóa học các nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước 4.Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có : A số electron B số lớp electron C số electron thuộc lớp ngoài cùng D cùng số electron s hay p Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần ( tù trái sang phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng ? A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm II B D Q thuộc nhóm IA Số hiệu nguyên tử Z các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19.Nhận xét nào sau đây đúng ? A Cả nguyên tố trên thuộc chu kỳ B A, M thuộc chu kỳ C M, Q thuộc chu kỳ D Q thuộc chu kỳ Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình là nhóm : A IIIA B VA C IA D VIIA Hãy cho biết đại lượng nào đây các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử 10 Các nguyên tố Na, Mg, Si, C xếp theo chiều giảm dần lượng ion hóa thứ : A C > Si > Mg > Na B Si > C > Mg > Na C C > Mg > Si > Na D Si > C > Na > Mg 11 Các nguyên tố chu kỳ có thể tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy nào ? A Li, Be, B, C và N B Li, Be, C, N và O C Li, Be và B D N, O, f và Ne 12 Các nguyên tố thuộc chu kỳ có thể tạo thành anion đơn nguyên tử : A Al, Si, P, S, Cl B Si, P, S, Cl C P, S, Cl D Mg, Si, P, S, Cl 13 Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic là A 1s22s2 2p5 3s3 3p2 B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 14 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Vị trí sắt bảng tuần hoàn là: A Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIB 15 Cho nguyên tố sắt ô thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d 2– 16 Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S là : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 BÀI : SỰ BIỂN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Tính kim loại và phi kim các nguyên tố biến đổi sao? Hóa trị các nguyên tố có thay đổi theo quy luật nào không? Thành phần và tính chất cảu hợp chất các nguyên tố biến đổi nào ? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Số hiệu nguyên tử nguyên tố nào chu kỳ là nguyên tố phi kim ? A 20 B 26 C 30 D 35 Nguyên tử nguyên tố nào có lượng ion hóa thứ nhất( I1 ) nhỏ ? A Li B Na C K D Cs Lop10.com (6) Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ ? A I B Cl C F D Br Theo định luật tuần hoàn thì tính chất hóa học các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng : A Số oxi hóa B Điện tích ion C điện tích hạt nhân D Nguyên tử khối Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có ái lực electron lớn A Oxi B Flo C Nitơ D Bo Cặp tính chất nào sau đây là nguyên tố phi kim ? A Năng lượng ion hóa thấp và có tính dẫn điện tốt B Năng lượng ion hóa cao và có tính dẫn điện kém C Năng lượng ion hóa thấp và có tính dẫn điện kém D Năng lượng ion hóa cao và có tính dẫn điện tốt Trong cùng nhóm A , theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần thì lượng ion hóa I1 nguyên tử : A không đổi B giảm dần C tăng dần D.biến đổi không có quy luật Trong cùng chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố oxi : A giảm dần B biến đổi không có quy luật C tăng dần D không đổi Trong chu kì 3, nguyên tử có bán kính lớn là : A Clo B Argon C Natri D Magie 10 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 37, vị trí X bảng hệ thống tuần hòan là: A Chu kì 3, nhóm IA B.Chukì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 5,nhóm IA BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn cho ta các thông tin gì nguyên tố đó? Ngược lại, biết số hiệu nguyên tử nguyên tố ta có thể suy nó bảng tuần hoàn không? So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận? CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Ion là gì ? nào nguyên tử biến thành ion ? có loại ion? Liên kết ion hình thành nào ? liên kết ion ánh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để: A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao Chọn câu đúng liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị là liên kết : A các phi kim với B đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Lop10.com (7) 3.Chọn câu đúng các câu sau đây : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Tìm câu sai các câu sau đây: A nước đá thuộc loai tinh thể phân tử B tinh thể phân tử, lực liên kết các phân tử là liên kết cộng hóa trị C tinh thể phân tử, lực liên kết các phân tử là liên kết yếu D Tinh thể iot là tinh thể phân tử Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị là nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton không thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton không thay đổi Muối ăn là chất rắn màu trắng chứa túi nhựa là : A các phân tử NaCl B các ion Na+ và Cl– C các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl– phân bố luân phiên đặn trên đỉnh D các tinh thể hình lập phương : các ion Na+ và Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ Khi Na và Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học thì : A Năng lượng giải phóng và tạo liên kết ion B Năng lượng giải phóng và tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ và tạo liên kết ion D Năng lượng hấp thụ và tạo liên kết cộng hóa trị BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất và hợp chất nào ? Sự phân cực liên kết cộng hóa trị nào? Phân loại các loại liên kết hóa học theo độ âm điện? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn và trạng thái lỏng thì liên kết chiếm ưu chất đó là : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không có cực D Liên kết ion Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử này kết hợp loại liên kết gì để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị không có cực C Liên kết kim loại Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , nó có cấu hình là : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử là 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Lop10.com (8) Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để (Đáp án nào sai) A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là D chuyển sang trạng thái có lượng cao Liên kết cộng hóa trị là : A Liên kết các phi kim với B Liên kết đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Chọn câu đúng các mệnh đề sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu 10 Chọn mệnh đề sai : A Bản chất liên kết ion là góp chung electron các nguyên tử để có trạng thái bền khí B Liên kết cho nhận là trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng chuyển tiếp liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết cho nhận là giới hạn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị 11 Tìm định nghĩa sai liên kết ion : A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện ion Na+ và ion Cl– C Liên kết ion là liên kết hình thành tương tác các ion cùng dấu D Liên kết ion là liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 12 Chọn định nghĩa đúng ion ? A Phần tử mang điện B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron 13 Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton BÀI 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị nào? Số oxi hóa là gì? Xác định số oxi hóa cách nào? B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Các nguyên tố X và Y phản ứng để tạo hợp chất Z theo phương trình sau : 4X + 3Y → 2Z Giả thiết X, Y vừa đủ, : A mol Y phản ứng với 3/4 mol X B mol Y tạo thành 2/3 mol Z C mol Z tạo thành từ mol Y D mol Z tạo thành từ 1/2 mol X Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Công thức hợp chất tạo A và B có thể là : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Cho các phân tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2 , H2O2 Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận : A NH4NO2 B CO2 C NH3 D H2O2 Kết luận nào sau đây sai ? A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S là liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion C Liên kết phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì hình thành kim loại và phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực Lop10.com (9) Phân tử nào có lai hóa sp2 ? A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học nào hình thành nó liên kết với nguyên tử flo : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết ion Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– và HNO3 là : A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là : A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 10 Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4 A +1 B +3 C +5 D +7 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM : Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa – khử là gì ? Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử B – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ỨNG DỤNG: Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử các phản ứng đây : o to t A 2HgO →o 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2 t C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Cho các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ? A 4NH4 + 5O2 xttoo→ 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxihóa-khử ? A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NOo + 4H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Trong phản ứng : 3NO2 + H2O →t 2HNO3 + NO Hãy cho biết vai trò NO2 phản ứng: A là chất oxi hóa B là chất oxi hóa, đồng thời là chất khử C là chất khử D không là chất oxi hóa và không là chất khử Một nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2–) cách : A nhận thêm electron B nhường electron C nhận thêm hai electron D nhường hai electron Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố Clo A bị oxi hóa B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Trong phản ứng : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O, nguyên tố sắt A bị oxi hóa B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxihóa, vừa bị khử Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử Natri: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D không bị oxihóa, không bị khử Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ A đã nhận mol electron B đã nhận mol electron C đã nhường mol electron D đã nhường mol electron 10 Cho các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa –khử ? A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C NaH + H2O → NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Lop10.com (10) 11 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là: A tạo chất kết tủa B có thay đổi màu sắc các chất C tạo chất khí D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 12 Trong các phản ứng hóa hợp đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa –khử ? A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B P2O5 + 3H2O → H3PO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D BaO + H2O → Ba(OH)2 13 Trong các phản ứng phân hủy đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa-khử ? A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 14 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A x = B x = C x = x = D x = 15 Chọn định nghĩa đúng phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng đó tất các nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxihóa –khử là phản ứng không kèm theo thay đối số oxihóa các nguyên tố C Phản ứng oxihóa – khử là phản ứng hóa học đó có chuyển electron các chất phản ứng D Phản ứng oxihóa- khử là phản ứng đó quá trình oxihóa và quá trình khử không diễn đồng thời 16 Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxihóa - khử ? A Br2 + H2O HBr + HbrO B I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 C 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O D 3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O 17 Chọn định nghĩa đúng chất khử : A Chất khử là các ion cho electron B Chất khử là các nguyên tử cho electron C Chất khử là các phân tử cho electron D Chất khử là các nguyên tử, phân tử hay ion có khả nhường electron 18 Chọn định nghĩa đúng số oxi hóa A Số oxi hóa là điện tích nguyên tử phân tử giả định phân tử đó có liên kết ion B Số oxi hóa là số electron trao đổi phản ứng oxi hóa khử C Số oxi hóa là hóa trị nguyên tử phân tử D Số oxi hóa là điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron 19 Các chất hay ion có tính oxi hóa là: A N2O5 , Na+, Fe2+ B Fe3+, Na+, N2O5, NO3– C Na+, Fe3+, Ca, Cl2 D Tất sai 20 Các chất hay ion có tính khử là : A SO2 , H2S , Fe2+, Ca B H2S, Ca, Fe C Fe, Ca, F, NO3– D Tất sai 21 Trong số các phần tử sau ( nguyên tử ion ) thì chất khử là : A Mg2+ B Na+ C Al D Al3+ 22 Trong số các phần tử sau ( nguyên tử ion) thì chất oxi hóa là: A Mg B Cu2+ C Cl– D S2– 23 Trong số các phần tử sau ( nguyên tử ion), phần tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là : A Cu B O2– C Ca2+ D Fe2+ 24 Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử là : A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O B 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O C Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 25 Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trò : A Môi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường 26 Tỷ lệ số phân tử HNO3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO3 là môi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O là: A : B : C : D : 27 Cho các phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2- CO2 + Ca(OH) 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 2→ CaCO3 + H2O to 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Lop10.com (11) Các phản ứng oxi hóa khử là : A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, 28 Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử : A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 PHẦN BÀI TẬP: 12 27 32 Câu 1: Cho 39 19 K , C , 13 Al , 16 S , cho biết p, n, e Viết cấu hình e? Xác định vị trí chúng bảng HTTH từ đó trả lời câu hỏi sau và giải thích: a ) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? b )Viết công thức oxit cao và cho biết hóa trị chúng? c ) Oxit cao và hidroxit có tính gì? (axit, bazo, lưỡng tính) d ) Công thức với hidro (nếu có) Câu 2: Cho các nguyên tử: 35 * Nguyên tử A 17 A * Nguyên tử B có số e lớp ngoài cùng là 4p5 (số khối là 80) * Nguyên tử C có số e lớp thứ là 9e (số khối là 45) * Nguyên tử D thuộc chu kỳ 3, pnc nhóm VI (số khối là 32) * Nguyên tử E có tổng số hạt là 40, thuộc pnc nhóm III Cho biết cấu hình e? số lớp vỏ nguyên tử và số e trên lớp? vị trí bảng HTTH? Tên nguyên tố? tính chất (KL, PK, KH? Tính axit, tính bazo, lưỡng tính.) Câu 3: Bạc có nguyên tử lượng trung bình là 107 và Bạc có đồng vị là 107 Ag & 109 Ag Tính % đồng vị tự nhiên Câu 4: Nguyên tử lượng trung bình brom là 79,91 Trong đó đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị Câu 5: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố là 13 Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Câu 6: Trong nguyên tử tổng số hạt mang điện là 26 Số khối là 27 Tính p, n, e và xác định tên, vị trí nguyên tố bảng HTTH Câu 7: Cho các hợp chất sau: CO2, CH4, NH3, N2, C2H4, SO2, AlCl3, K2O, Na2S, Al2O3 Đối với hợp chất cộng hóa trị: viết công thức e, công thức cấu tạo Đối với hợp chất ion : viết phương trình di chuyển e tạo thành các hợp chất từ các đơn chất Câu 8: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3, R chiếm 94,12% hợp chất khí với hidro Tìm khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố R Câu 9: Hợp chất khí ROx có tỉ khối với hidro là 32 a) Tính khối lượng phân tử oxit b) Xác định công thức phân tử oxit, biết R chiếm 50% khối lượng phân tử Câu 10: Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIIA, tác dụng vừa đủ với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư thì có V lít khí bay a) Xác định kim loại A và thể tích V b) Tính V dd HCl 2M cần thiết Câu 11: Cho 0,72g kim loại M hóa trị vào dd HCl dư, có 672ml khí bay a) Xác định kim loại M và loại liên kết muối sinh b) Cho muối trên vào 100ml ddAgNO3 thì thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3 đã dùng Lop10.com (12) Câu 12: Khi hòa tan a gam kẽm vào 200g dd axit HX nồng độ 3,65%, phản ứng vừa đủ thu 2,24 lít khí a) Xác định axit HX b) Tính a gam kẽm đã dùng c) Tính số mol muối sinh Câu 13: Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước có 2,24 lít khí bay a) Hãy xác định kim loại X b) Tính nồng độ % dd thu Câu 14: Cho 10,6g hỗn hợp CaO và CaCO3 vào dd HCl dư, thu 1,12 lít khí đkc a) Tính khối lượng chất hỗn hợp b) Tính thể tích dd HCl 20%, d = 1,2g/ml cần dùng c) Tính khối lượng muối CaCl2 sinh Câu 15: Hòa tan 1,35g kim loại R hóa trị III 200ml dd HCl (d = 1,2g/ml) vừa đủ Thu dd X và 1,68 lít khí thoát đkc a) Xác định tên kim loại b) Tính nồng độ mol / lít dd HCl c) Tính C% ddX Câu 16: Hòa tan 6g kim loại A thuộc pnc nhóm II 200g dd HCl 7,3% (lấy dư) Sau phản ứng thu dd D để trung hòa lượng axit dư D ta cần 100ml NaOH 1M a) Xác định kim loại b) Tính nồng độ % chất ddD Câu 17: Cho dd chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư AgNO3 thu 20,09g kết tủa a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X b) X có đồng vị tự nhiên, đồng vị có số nguyên tử nhiều đồng vị là 50% Số notron đồng vị ít đồng vị là notron Xác định số khối đồng vị Lop10.com (13)