Câu 4: Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X [r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC LỚP 10
TỔ HÓA SINH NĂM HỌC 2019 – 2020
A LÍ THUYẾT
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử 1 Thành phần cấu tạo nguyên tử.
2 Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị. 3 Cấu tạo vỏ nguyên tử.
4 Cấu hình electron ngun tử Đặc điểm electron lớp ngồi cùng. Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn
1 Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học. 2 Các quy luật biến đổi Định luật tuần hoàn.
3 Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học. Chương 3: Liên kết hóa học
1 Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị.
2 Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học. 3 Hóa trị số oxi hóa.
Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử
1 Các định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa - khử. 2 Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electron. B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
I Cấu tạo nguyên tử
Câu 1: Nguyên tử Au có 79 electron lớp vỏ Số hạt proton hạt nhân vàng là
A 79. B 81. C 80. D 78.
Câu 2: Trong nguyên tử loại hạt mang điện tích là
A proton electron. B nơtron electron.
C proton nơtron. D proton nơtron electron. Câu 3: Phát biểu sau sai?
A Khối lượng proton nơtron gần nhau. B Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân. C Vỏ nguyên tử gồm hạt proton nơtron. D Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Câu 4: Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 66, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 21. B 24+. C 21 +. D 24.
Câu 5: Oxit Y có cơng thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) B 140, số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 44 Y
A K2O B Cl2O C Na2O D N2O
Câu 6: Hạt nhân nguyên tử X có 56 proton, 82 nơtron Số khối X là
A 56. B 138. C 26. D 82.
Câu 7: Số nơtron nguyên tử 6329 Cu là
A 29. B 63. C 58. D 34.
Câu 8: Tỉ số hạt mang điện hạt không mang điện ion 5626Fe3là :
A 1,63. B 1,86. C 1,50. D 1,73.
Câu 9: Nguyên tử X có số nơtron nhiều số proton 10 Điện tích hạt nhân X 4,806.10-18C Số khối
của X
A 65. B 70. C 60. D 75.
Câu 10: Nguyên tử R có khối lượng 5,67891.10-26kg Nguyên tử khối R là
A 35,45. B 64,16. C 62,34. D 34,20.
Câu 11: Hai nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học? A 147P
16
8Q B
40 18X
40
20Y C
51 23Z
52
24T D
64 30M
(2)Câu 12: Hai nguyên tử X Y đồng vị Nhận xét sau sai nói X Y? A X Y thuộc nguyên tố hóa học. B X Y có số hiệu nguyên tử.
C X Y có số nơtron. D X Y có nguyên tử khối khác nhau. Câu 13: Trong tự nhiên Kali có đồng vị 3919K;
40 19K;
41
19K Brom có đồng vị 79 35Br;
81
35Br Phân tử KBr có phân tử khối lớn (xem nguyên tử khối số khối)
A 119. B upload.123doc.net. C 120. D 122.
Câu 14: Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16O, 17O, 18O cacbon có hai đồng vị: 12C, 13C Vậy, số loại phân tử
khí cacbonic hợp thành từ đồng vị
A 14. B 12. C 6. D 16.
Câu 15: Trong tự nhiên, Gali có đồng vị :69Ga (60,1%) 71Ga(39,9%) Nguyên tử khối trung bình Ga
là:
A 70,20. B 69,80. C 70,56. D 69,40.
Câu 16: Nguyên tố B có đồng vị tự nhiên 10B 11B Biết nguyên tử khối trung bình B 10,812.
Thành phần % đồng vị là:
A 18,8 81,2. B 63,3 36,7. C 40 60. D 70 30.
Câu 17: Neon có hai đồng vị Phần trăm số nguyên tử neon đồng vị 20Ne 90%, nguyên tử khối trung bình
của neon 20,2 Đồng vị neon có nguyên tử khối
A 22. B 23. C 21. D 24.
Câu 18: Trong tự nhiên Li có đồng vị 6Li 7Li có nguyên tử khối trung bình 6,94 Phần trăm khối
lượng 7Li LiNO
3 (cho N = 14; O = 16)
A 10, 067%. B 9,545%. C 9,362%. D 9,463%.
Câu 19: Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có đồng vị là63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% khối lượng Số nguyên tử 63Cu có 28,616 gam Cu O2 (Cho O = 16 ; số Avogađro = 6,023.1023)
A 4,3968 1023. B 1,5787.1023. C 8,7936.1023. D 1,7587.1023.
Câu 20: Khối lượng nguyên tử Clo 35,5 Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 35Cl có
trong HClOn 26,119%(hiđro
1
1Hvà oxi 168O) Giá trị n
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 21: Theo quan điểm đại nguyên tử electron chuyển động
A theo quỹ đạo elip. B không theo quỹ đạo.
C theo quỹ đạo bầu dục. D theo quỹ đạo trịn. Câu 22: Trong kí hiệu sau, kí hiệu sai?
A 3f. B 1s. C 4d D 2p.
Câu 23: Số electron tối đa phân lớp d là
A 14. B 10. C 6. D 2.
Câu 24: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A p < s < d. B d < s < p. C D s < d < p. D s < p <d.
Câu 25: Cấu hình electron ngun tử khơng cho biết
A số nơtron hạt nhân. B số lớp electron. C số electron lớp cùng. D số electron lớp vỏ.
Câu 26: Một nguyên tố có số hiệu ngun tử Z = 19 có cấu hình electron nguyên tử là
A 1s22s22p63s23p7. B 1s22s22p63s23p54s1. C 1s22s22p63s23p63d1. D 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 27: Tổng số electron phân lớp p nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A là
A 12. B 11. C 13. D 14.
Câu 28: Số nguyên tố mà nguyên tử có 13 electron lớp M điều kiện là
A 1. B 4. C 2. D 3.
Câu 29: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử A B 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s
của nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là:
A Mg S. B Na S. C Na Cl. D Mg Cl.
Câu 30: Nguyên tố X Y có cấu hình electron trạng thái [He]3s23px [Ar]3dy4s2
(3)A X khí Y kim loại. B X phi kim Y kim loại. C X kim loại Y khí hiếm. D X kim loại Y phi kim. II Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn
Câu 1: Các nguyên tố xếp bảng tuần hồn khơng tn theo ngun tắc sau đây? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
B Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào hàng. C Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. Câu 2: Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
A số electron lớp vỏ. B số proton hạt nhân. C số nơtron hạt nhân. D số hiệu nguyên tử.
Câu 3: Nguyên tố X chu kỳ bảng tuần hoàn Số lớp electron nguyên tử nguyên tố X là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 4: Số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn là
A 8. B 18. C 2. D 32.
Câu 5: Nguyên tố X nhóm IVA bảng tuần hoàn, số electron lớp nguyên tử nguyên tố X là
A 3. B 4. C 5. D 6.
Câu 6: Nhóm nguyên tố sau có cột?
A VIIIA. B VIIIB. C IVA. D IVB
Câu 7: Nguyên tố X chu kỳ bảng tuần hoàn Số lớp electron nguyên tử nguyên tố X là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 8: Nhóm vừa chứa nguyên tố s vừa chứa nguyên tố p là
A IA. B IIA. C VIIA. D VIIIA.
Câu 9: Sự biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần biến đổi tuần hoàn
A cấu hình electron lớp ngồi cùng. B ngun tử khối. C khối lượng mol nguyên tử. D số lớp electron. Câu 10: Ngun tố sau có tính chất hóa học tương tự Mg (Z =12)?
A Ne (Z = 10). B Al (Z = 13). C Na (Z = 11). D Ca (Z = 20).
Câu 11: Cho nguyên tố sau O (Z=8), Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), ngun tố có tính phi kim mạnh yếu
A O S. B S O. C O Si. D Si O.
Câu 12: Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2 theo độ mạnh tăng dần (cho Al (Z =13); Mg (Z =12); Ca
(Z = 20)
A Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Al(OH)3 B Al(OH)3 < Ca(OH)2 < Mg(OH)2
C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 D Ca(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3
Câu 13: Cho X, Y, R, T nguyên tố khác số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca tính
chất ghi bảng sau:
Nguyên tố X Y R T
Bán kính nguyên tử (nm) 0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét sau đúng:
A X Al. B T Mg. C R Ca. D Y Ca.
Câu 14: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong oxit cao R thì
R chiếm 62,2% khối lượng Nguyên tố R
A C (M = 12). B Si (M = 28). C S (M = 32). D Se (M = 79).
Câu 15: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np3 Trong hợp chất khí
nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 82,35% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A 27,27%. B 40,00% C 60,00%. D 25,93%.
Câu 16: Cho 3,22 gam kim loại kiềm tác dụng hết với nước thu 5,152 lít khí (đktc) Kim loại kiềm đó
(4)Câu 17: Cho a gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với nuớc thu dung dịch có khối lượng lớn khối lượng H2O ban đầu 0,95a gam Kim loại M
A Ca. B Mg. C Na. D K.
Câu 18: Cho 23,38 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 R2SO3 (R kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch HCl dư
thu 3,584 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng R2CO3 hỗn hợp X
A 62,5% B 56,07% C 35,41% D 45,34%
Câu 19: X kl thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hh gồm kl X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kl X
A Mg B Ca C Sr D Ba
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca
Câu 21: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử trật tự là:
A X, Y, Z. B Y, Z, X. C X, Z, Y. D Y, X, Z.
Câu 22: Nguyên tố P chu kì nhóm VA bảng tuần hoàn Nhận xét sau P hợp chất nó là sai?
A Hóa trị oxit cao 5. B Hóa trị hợp chất khí với H 3. C Oxit cao có cơng thức P2O3 D Cơng thức hợp chất khí với H PH3
Câu 23: Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân nguyên tử này số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Vị trí X bảng tuần hồn là:
A số 13, CK 3, nhóm IIIA. B số 13, CK 3, nhóm III B. C số 12, CK 3, nhóm IIB. D số 11, CK 3, nhóm IA. Câu 24: Cho phát biểu sau :
(a) Các nhóm IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA gồm nguyên tố p (b) Nhóm B gồm khối nguyên tố d f
(c) Phân tử khí gồm nguyên tử
(d) Trong bảng tuần hoàn số lượng nguyên tố kim loại nhiều nguyên tố phi kim Số phát biểu
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 25: X Y nguyên tố thuộc hai chu kỳ nhóm A bảng hệ thống tuần hoàn (ZX < ZY) Tổng số hạt proton hai nguyên tử X Y 26 Điều khẳng định X, Y sau đúng?
A X có hóa trị oxit cao 7.
B Hiđroxit ứng với oxit cao Y có cơng thức H2YO4
C X Y dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí hiếm. D Ở điều kiện thường phân tử đơn chất X, Y gồm nguyên tử
III Liên kết hóa học
Câu 1: Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện giữa:
A ion bất kỳ. B ion mang điện tích dấu. C ion mang điện tích trái dấu. D hạt nhân electron hóa trị. Câu 2: Trong hợp chất sau, hợp chất có liên kết ion?
A NaCl. B H2O C HCl. D N2O
Câu 3: Cấu hình electron cặp ngun tử sau tạo liên kết ion? A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5.
C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6.
Câu 4: Nguyên tử M có 24 hạt mang điện, nguyên tử Y có 16 hạt mang điện Công thức hợp chất ion tạo bởi nguyên tố M Y
(5)Câu 5: Số hạt mang điện nguyên tử R,X,Y 16, 22, 26 Phân tử hợp chất ion đơn giản X R, Y R có số hạt mang điện :
A 40 40 B 40 60 C 60 100 D 60 80
Câu 6: Liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học hình thành hai ngun tử bằng A electron chung. B cho, nhận electron.
C góp chung cặp electron. D hay nhiều cặp electron chung.
Câu 7: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z=7) góp chung electron để hình thành liên kết?
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 8: Cho nguyên tử: 1H 17Cl Số cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết phân tử HCl
A 2. B 4. C 3. D 1.
Câu 9: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia liên kết
A B C D
Câu 10: X ngun tố chu kì 3, nhóm VA Y ngun tố chu kì 2, nhóm VIA Công thức loại liên kết hợp chất tạo X Y
A X2Y5, liên kết cộng hóa trị B X2Y3, liên kết ion
C X3Y2, liên kết ion D X5Y2, liên kết cộng hóa trị
Câu 11: Tổng số hạt mang điện nguyên tử R, T 32 Hợp chất tạo R T có cơng thức phân tử loại liên kết hóa học
A RT2, ion B RT3, cộng hóa trị C RT3, ion D RT2, cộng hóa trị
Câu 12: Trong khí sau, khí tan nhiều nước là
A CO2 B O2 C HCl. D H2
Câu 13: (2) Cho chất : HF, NaCl, CH4,Al2O3, K2S, MgCl2 Dựa vào độ âm điện, số chất có liên kết ion (độ
âm điện K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) A 3. B C D 4.
Câu 14: Điện hóa trị K phân tử K2O
A 1. B 2. C 2+. D 1+.
Câu 15: Số oxi hóa Mn KMnO4, Zn Zn2+, O Cl2O, P HPO42- là:
A +7, +2, +2, +5. B +6, +2, +2, +3. C +7, +2, -2, +5 D +7, 0, -2, +5. IV Phản ứng oxi hóa - khử
Câu 1: Phát biểu sau không đúng?
A Chất có số oxi hóa tăng chất khử B Chất có số oxi hóa tăng chất nhường e C Chất có số oxi hóa giảm chất nhận e D Chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa. Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa-khử ?
A Cl2 + H2 → 2HCl B Na + H2O → NaOH + H2
C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D NH3 + O2 → NO + H2O
Câu 3: Cho phản ứng hóa học đây:
(1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (4) Fe + Cl2 FeCl3
Số phản ứng oxi hóa khử
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 4: Trong phản ứng Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl vai trị clo
A khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B bị oxi hóa. C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D bị khử.
Câu 5: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 6: Cho phản ứng hóa học: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỷ
lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 7: Sau pư cân bằng: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Tổng hệ số chất phương trình phản ứng là:
(6)Câu 8: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỷ lệ số mol N2O:N2 2:3
hệ số cân tối giản HNO3 là:
A 138. B 148. C 168. D 76.
Câu 9: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử
k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A / B / C / 14 D /
Câu 10: Cho hỗn hợp gồm a mol Al, 0,06 mol Mg tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 0,09 mol Cl2; 0,045 mol
O2 Giá trị a
A 0,02 B 0,08 C 0,04 D 0,06
Câu 11: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg
Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y
A 75,68%. B 24,32%. C 51,35%. D 48,65%.
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M
A Mg B Ca C Be D Cu
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn
hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19
Giá trị V :
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 14: Cho phát biểu sau:
(a) Khí N2 tan nhiều nước
(b) N2 trơ nhiệt độ thường
(c) Toàn phân tử CO2 không phân cực
(d) Số oxi hóa flo hợp chất ln -1 (e) Flo nguyên tố phi kim mạnh
Số phát biểu
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 15: Cho phát biểu sau
(1) Tất nguyên tử có đầy đủ loại hạt p, n, e (2) He (Z =2) thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn
(3) Trong phân tử đơn chất nguyên tố khí gồm nguyên tử (4) F (Z =9) có cơng thức oxit cao F2O7
(5) CO2 phân tử phân cực có liên kết cộng hóa trị có cực
(6) F2 có tính oxi hóa, kim loại có tính khử
Số phát biểu
A 2. B 3. C 4. D 5.
C BÀI TẬP TỰ LUẬN I Cấu tạo nguyên tử.
Dạng 1: Bài tập kí hiệu nguyên tử, tổng số hạt, cấu hình electron ngun tử Bài Cho kí hiệu nguyên tử 1939 K
a Xác định số proton, nơtron, electron, điện tích hạt nhân K. b Viết cấu hình electron K.
c K kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 36 Trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện
a Xác định điện tích hạt nhân số khối X.
b Viết cấu hình e ngun tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn (giải thích vắn tắt).
Bài Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 168 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32
(7)Bài Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 13 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố trên.
Bài 5: Tổng số hạt cation R+ 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
là 18 hạt Xác định số hạt nơtron, proton, electron R
Bài 6: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số eletron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định nguyên tố A B
Bài a Nguyên tử A có phân lớp ngồi 4p1; ngun tử B có phân lớp ngồi 3p5 Viết cấu hình
đầy đủ nguyên tử A, B cho biết A, B kim loại? Phi kim?
b Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có electron ở mức lượng cao 3p5 Viết cấu hình e đầy đủ X, Y.
Bài Ở trạng thái bản, nguyên tử A có electron d a Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử A.
b Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích?
c Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
Bài Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có đặc điểm sau: a. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
b. Có lớp electron, lớp ngồi có electron c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron d. Có lớp electron, lớp ngồi có electron Bài 10 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z, T biết:
a X có số hiệu nguyên tử 11.
b Y có lớp electron có electron lớp ngồi cùng. c Z có tổng số electron phân lớp p
d T có lớp electron, electron cuối phân lớp p kim loại. Bài 11 a Cho nguyên tử Fe (Z = 26) Viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+
b Cho nguyên tử S (Z = 16) Viết cấu hình electron S, S
2-Bài 12 Cho các ion sau: NH4+, CO32-, SO32-, NO3-, SO42-, PO43- Tính tổng số proton electron ion
Dạng 2: Bài tập đồng vị
Bài Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị :16O(99,757%); 17O(0,039%); 18O(0,204%) a Tính khối lượng nguyên tử trung bình oxi.
b Tính số nguyên tử loại đồng vị có 78 nguyên tử đồng vị 17O
c Hỏi tạo thành loại phân tử oxi? (biết phân tử oxi có nguyên tử).
Bài Trong tự nhiên Cl có đồng vị 35Cl 37Cl, có ngun tử khối trung bình 35,5 Tính phần trăm số
nguyên tử đồng vị clo cho biết có 9000 nguyên tử 35Cl có ngun tử 37Cl?
Bài Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 1H chiếm 99,98%, số nguyên tử lại 2H Clo có hai đồng vị
là 1735 Cl 1737 Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 a Tính ngun tử khối trung bình H.
b Tính % số nguyên tử đồng vị clo.
c Viết CTPT HCl có từ đồng vị tính phân tử khối?
Bài Trong tự nhiên, Cl có đồng vị 35Cl 37Cl Tính % khối lượng 35Cl CuCl
2 Biết khối lượng
nguyên tử trung bình Cu Cl tương ứng 63,55 35,45 II Hệ thống tuần hoàn
Dạng 1: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, tính chất hóa học nguyên tố. Bài Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5
a Xác định vị trí X bảng tuần hồn, có giải thích. b Nêu tính chất hóa học X.
c Viết cấu hình electron ion tạo từ nguyên tử X
Bài Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: Na (Z=11); Al (Z=13); Fe (Z=26); Ni (Z=28). Dựa vào cấu hình electron xác định vị trí (chu kì, nhóm) ngun tố BTH Giải thích
(8)Bài X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm A chu kì BTH, có tổng số proton trong hai hạt nhân 32 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X, Y
Bài Cation R+ có cấu hình eletron phân lớp ngồi 3p6.
a Viết cấu hình eletron nguyên tố R.
b Ngun tố R thuộc chu kì nào? nhóm nào? tên ngun tố gì? (giải thích vắn tắt). c Suy tính chất hóa học R.
Dạng 2: So sánh đại lượng vật lí tính chất nguyên tố. Bài So sánh bán kính của: (có giải thích)
a Các nguyên tử K; Mg; Be; Na b Nguyên tử Na ion Na+.
c Các ion Na+; Mg2+; Al3+.
Bài So sánh (có giải thích) a Tính phi kim S; F; O; Se. b Tính kim loại Ca; K; Al; Mg.
c Tính bazơ Al(OH)3; KOH; NaOH; Mg(OH)2
d Tính axit H2SeO4; HClO4, H2SO4
Dạng 3: Xác định nguyên tố hóa học dựa vào cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro.
Bài Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Trong hợp chất R với hiđro R chiếm
82,35% khối lượng Tìm nguyên tố R
Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi
khối lượng Gọi tên nguyên tố R
Dạng 4: Xác định nguyên tố hóa học dựa vào phương trình hóa học đặc trưng
Bài Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với nước thu 0,48g hiđro thoát (đktc) Cho biết tên kim loại. Bài Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít khí (đktc) Gọi tên kim loại
Bài Cho 4,4g hỗn hợp kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc) Cho biết tên hai kim loại tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài Hòa tan 1,4 gam kim loại kiềm 100g nước thu 101,2 g dd bazơ Xác định kim loại. III Liên kết hóa học
Bài a Viết CTCT của: Cl2; H2O; NH3; CO2; CS2; CH4;C2H4;C2H2; HNO2; H2CO3 Xác định hóa trị
nguyên tố phân tử cho
b Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử: KCl; K2O; BaO; CaF2 Xác định hóa trị
nguyên tố phân tử cho
Bài Cho phân tử: Na2O, SiO2, Cl2O7, Br2
a Dựa vào hiệu độ âm điện, cho biết loại liên kết phân tử trên? b Sắp xếp phân tử theo thứ tự độ phân cực tăng dần?
IV Phản ứng oxi hóa - khử
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ vai trò chất tham gia phản ứng
1 C + HNO3 → CO2 + NO + H2O
2 P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
3 H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
4 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
5 Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
6 KMnO4 + HCl → KCl+ MnCl2 + Cl2 + H2O
7 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
8 M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O
9 Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
10 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2