Viết công thức oxit cao nhất; công thức hợp chất khí với hidro nếu có; công thức hiđroxit tương ứng của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA trong BTH.. So sánh tính axit, bazơ của các o[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Hoá học 10-cơ Chương 1+2:Cấu tạo nguyên tử Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I- Lí thuyết Nêu cấu tạo nguyên tử ( nêu khối lượng và điện tích loại hạt bản) Nêu cách viết kí hiệu nguyên tử Giải thích các đại lượng có kí hiệu nguyên tử Nêu biểu thức tính NTK trung bình Giải thích các đại lượng có biểu thức tính Nêu: Thứ tự lượng các phân lớp e và số e tối đa phân lớp, lớp Trình bày các nguyên tắc xếp các nguyên tố hoá học vào BTH Nêu định nghĩa và đặc điểm chu kì, nhóm nguyên tố(nhóm A, nhóm B) Đặc điểm lớp electron ngoài cùng cho ta biết điều gì? Hãy nêu biến đổi hoàn tính chất (tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện) các nguyên tố chu kì và nhóm A Viết công thức oxit cao nhất; công thức hợp chất khí với hidro (nếu có); công thức hiđroxit tương ứng các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA BTH 10 So sánh tính axit, bazơ các oxit và hidroxit cùng chu kì và cùng nhóm A 11 Từ vị trí suy cấu tạo nguyên tử nào và tính chất gì nguyên tố? II- Bài tập Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có kí hiệu 39 19 X Xác định số electron, proton, nơtron, nguyên tử khối và điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X? Bài 2: Cho nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh(S) có 16p, 16n Viết kí hiệu nguyên tử S? Bài 3: a Đồng có NTK trung bình là 63,54 Trong tự nhiên đồng có đồng vị bền là 63 đó % 29 Cu =73%, còn lại là % X 29 63 29 Cu và X 29 Cu Cu Xác định X?(số khối đồng vị thứ 2) Nguyên tố oxi có ba đồng vị 16 O; 17 O; 18 O với tỉ lệ % đồng vị là: 99,757%; 0,039%; 0,204% Tính nguyên tử khối trung bình oxi Bài 4: Hidrô có ba đồng vị: H; H; H Oxi có ba đồng vị 16 O; 17 O; 18 O Cacbon có đồng vị 12 C;13 C Đồng có đồng vị 63 Cu; 65 Cu a Viết các công thức phân tử nước( H 2O ), CO2, CuO tạo thành từ các đồng vị trên b Viết các công thức phân tử nước có phân tử khối là 20 Bài 5: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X là 115, đó tỉ lệ số hạt mang điện dương và số hạt kh«ng mang ®iÖn lµ : a) Xác định điện tích hạt nhân và nguyên tử khối nguyên tử X b) ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö nguyªn tè X c) Nêu tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X H·y viÕt cÊu h×nh electron cña ion t¹o bëi X Bài 6: Tæng sè h¹t proton, nơtron và electron cña nguyªn tö nguyªn tè X lµ 52 Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 a Xác định số khối và viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b Xác định vị trí X bảng tuần hoàn Hãy viết cấu hình electron ion tạo X Bài 7: Lớp thứ N có tối đa bao nhiêu electron? Bài 8: Hãy viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử và xác định vị trí nguyên tố BTH, biết: a Nguyên tử A có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là: 3s1 b Nguyên tử B có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp: 4p1 Bài 9: a Nguyên tố X có công thức oxit với hoá trị cao là X2O5 Xác định nguyên tử khối Lop10.com (2) nguyên tố đó biết hợp chất khí nó với hiđrô có 96,154% nguyên tố X khối lượng b Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X cho biết tỉ lệ số hạt mang điện dương và số hạt không mang điện nó là 0,7857 Bài 10: Nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử là: 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí X BTH * Nêu công thức oxit cao và công thức hợp chất khí với Hidro X? * X là phi kim, kim loại hay khí hiếm? * Viết công thức hiđroxit X và cho biết hợp chất đó có tính axit hay bazơ? Bài 11: Hãy so sánh tính phi kim, tính kim loại, bán kính nguyên tử và độ âm điện các nguyên tố X,Y,Z có số hiệu nguyên tử là: a) 11;12;15 b) 9;17;35 c) 4; 12; 20 d) 15; 16; 17 (Xem lại, làm lại các đề kiểm tra 45 phút) Bài 12: Hai nguyªn tè A,B n»m cïng mét nhãm A vµ thuéc hai chu k× liªn tiÕp (kÕ tiÕp) BTH Tổng số prôtôn nguyên tử A và B là 30 Xác định tên nguyên tố A,B Bài 13: Hai nguyên tố X, Y nằm cùng 1chu kì và thuộc nhóm A liên tiếp Xác định vị trí X, Y BTH, biết tong số prôton nguyên tử X, Y là 31 Bài 14: Hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại kiềm (nhóm IA) vào nước thu 2,24l khí hidro (đktc) Xác định tên kim loại (BT tương tự BT9-tr54 sgk) Chương 3: Liên kết hóa học * Lí thuyết Thế nào là ion, cation, anion? Viết phương trình tổng quát hình thành loại ion? Liên kết ion, liên kết công hoá trị là gì? Nêu tính chất chung hợp chất có liên kết ion và hợp chất có liên kết công hóa trị? Nêu cách xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion và hợp chất CHT? Nêu quy tắc xác định số oxi hóa * Bài tập Viết phương trình hình thành ion các nguyên tử sau: Na(Z=11); Mg(Z=12); S(Z=16); Cl(Z=17) Cho các ion: 1123 Na ; 1632 S 2 Viết cấu hình e các ion và tính số p, n, e các ion Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử và hãy xác định cộng hoá trị các nguyên tố các phân tử sau: N2 ,H2 ,O2 ,Cl2, H2S, H2O, NH3 , PH3 , CH4, CO2, HCl Điện hoá trị các nguyên tố có các phân tử hợp chất ion sau: Na2S, CaO Xác định số oxi hóa các nguyên tố các ion và phân tử sau đây: CO2, O2 ,Na2O, Cl2, HCl, KCl, HNO3; CO; Na 2CO3 ; KHCO3 ; CO32- ; CH ; NH 4 ; H2S, SO2, SO3, SO42-, H2SO3, FeS2 , N ; NH ; NO; NO ; N 2O; NaNO3 ; NO3 ; NO 2 ;AgNO3 ;Cu(NO3 ) ; SO32 ;K 2SO ; FeS, Mn; MnO ;KMnO ;MnO 4 ;MnCl2 ; NH 4Cl;CuCl2 ; NaClO; KClO3 ; OF2 ; H 2O; H 2O Chương 4: Phản ứng oxi hoá - khử Nêu các định nghĩa về: chất oxi hoá, chất khử, quá trình oxi hoá và quá trình khử? Nêu dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử và lập PTHH các phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O Mg + O2 MgO Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 10 Fe + O2 Fe2O3 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 11 NH CuO N Cu H 2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 12 C+HNO3 CO +NO +H O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 13 SO +Br2 H 2SO +HBr Cu HNO3 Cu ( NO3 )2 NO H 2O to Cu + HNO3đặc Cu(NO3)2 + NO2 + H2O P HNO3 H PO4 NO2 H 2O to 14 K + O2 K2O to 15 Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 ( làm các bài tập 7,8-83sgk; BT 3,5,9-86+87Sgk; BT 7,8,9,12-89+90 Sgk) Lop10.com (3)