-Xác định tên hai nguyên tố hóa học dựa vào tổng số proton và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn thuoäc hai chu kì lieân tieáp, hai phaân nhoùm lieân tieáp.. -Tìm tên nguyên tố dựa và[r]
(1)Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 05 09.2010 Chủ đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tiế Tiết 01 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững thành phần cấu tạo nguyên tử 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ xác định thành phần cấu tạo nguyên tử: tìm số hạt proton, nơtron, electron, khối lượng nguyên tử, điện tích hạt nhân, số khối, bán kính nguyên tử 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3ph) Câu hỏi:: Nguyên tử có cấu tạo nào Trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu kỹ cấu tạo nguyên tử, hôm chúng ta ôn tập lại kiến thức cũ đã học và làm quen với số bài tập có liên quan TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT A LÍ THUYEÁT 10 ph -Nguyên tử có cấu tạo gồm maáy phaàn Trình baøy cuï theå: -Yeâu caàu hoïc sinh trình bày chi tiết cấu tạo lớp vỏ nguyên tử? - Yeâu caàu hoïc sinh trình baøy chi tieát caáu taïo haït nhân nguyên tử? -Trong nguyên tử, số hạt e, soá haït p, soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân coù moái quan heä nhö theá naøo? -Số khối là gì? Công thức ? -Nếu hình dung nguyên tử nhö moät khoái caàu thì theå tich nguyên tử tính theo công thức nào? -Nâng cao : -Công thức khối lượng riêng: d m V -Nguyên tử có cấu tạo gồm hai phần: Lớp vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử -Lớp vỏ nguyên nguyên cấu tạo Lớp vỏ : 0,00055 1 e caùc haït electron mang ñieän tích aâm 1 p chuyển động xung quanh hạt nhân Nguyên tử Hạt nhân 1 nguyên tử n -31 Khối lượng: 9,1094.10 Kg Hay : 0,00055u Ñieän tích : -1,6.10-19C Hay: 1-(ñvñt) -Hạt nhân cấu tạo hạt proton mang ñieän tích döông vaø haït nôtron khoâng mang ñieän tích Khối lượng p: 1,6726.10-27kg Hay: u Ñieän tích: +1,6.10-19C Hay : 1+ (ñvñt) Khối lượng n: 1,6748.10-27kg -Trong nguyên tử thì luôn luôn: Soá haït e = Soá haït p = Soá ñôn vò Soá haït e = Soá haït p = Soá ñôn vò ñieän tích ñieän tích haït nhaân haït nhaân Có nguyên tử : Số e = Số n Hay nguyên tử có : Số e Số n -Soá khoái laø toång soá haït proton vaø haït Soá khoái : A = Z +N nơtron có hạt nhân nguyên tử: Công thức: A = Z +N -Theå tích hình caàu: V r 3 -1- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (2) Trường THPT Số Tuy Phước TG Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ -Đổi các đơn vị: m, cm, nm, A0 -Công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình các đồng vị là gì? A NOÄI DUNG GHI BAÛNG x1 A1 x A2 x n An x1 x x n A x1 A1 x A2 x n An x1 x x n Nâng cao Bài 1: Nếu thừa nhận nguyên tử Ca có dạng hình cầu xếp đặc kít cạnh thì thể tích chiếm các nguyên tử Ca 74% thể tích toàn tinh thể Bán kính nguyên tử Ca =1,97A0 Tính khối lượng riªng cña nguyªn tö Ca §¸p sè : 1,55 gam /cm3 Bµi 2: Hoµ tan gam kim lo¹i M ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl d thu ®îc 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc) a)Xác định kim loại M b)M có đồng vị với tổng số khối là 75 Biết số khối đồng vị lập thành cấp số cộng Đồng vị thứ chiến 11,4% số nguyên tử và có số nơtron nhiều số proton là hạt , còn đồng vị thứ có số p = số n a) Tìm số khối và số nơtron đồng vị b)Tìm % các đồng vị và Đáp số : a) M là Mg b) % số nguyên tử 1= 78,6% , % số nguyên tử đồng vị = 10% Bài 3: Tính bán kính nguyên tử gần đúng nguyên tử vàng (Au) 200C Biết nhiệt độ này khối lượng riêng Au là dAu = 19,32 gam / cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử vàng là hình cầu chiÓm 75% thÓ tÝch tinh thÓ cßn l¹i lµ c¸c kho¶ng trèng BiÕt nguyªn tö khèi cña Vµng lµ 196,97 17 18 Bài 4: Oxi tự nhiên là hỗn hợp ba đồng vị 16 O ( chiÕm 99,757%) , O (0,039%) vµ O (0,204%) Tính số nguyên tử đồng vị 16 O vµ 18 O có nguyên tử đồng vị 17 O PhÇn bµi tËp vËn dông Bµi 1: a) Tính bán kính gần đúng nguyên tử Fe 200C , biết nhiệt độ này khối lượng riêng Fe là 7,87 gam /cm3 Biết khối lượng mol nguyên tử Fe 55,85 gam b) Thùc tÕ tinh thÓ nguyªn tö Fe , c¸c nguyªn tö Fe chØ chiÕm 75% thÓ tÝch cña tinh thÓ cßn l¹i lµ các khe trống Hãy tính bán kính đúng nguyên tử Fe §¸p sè : a) 1,4.10-8cm b)1,29.10-8cm Bài 2: Tính bán kính đúng nguyên tử Au 200C biết nhiệt độ này Au có khối lượng riêng là 19,32 gam /cm3 vµ gi¶ thiÕt tinh thÓ nguyªn tö Au chØ chiÕm 75% thÓ tÝch cña tinh thÓ cßn l¹i lµ c¸c khe trèng , khối lượng mol Au 196,97 gam §¸p sè : 1,44.10-8cm3 Bài 3: Một nguyên tử X có bán kính là 1,44A0 , có khối lượng riêng là d=26,18 gam /cm3 a)Tính khối lượng mol nguyên tử X b)Biết nguyên tử X có 118 nơtron và khối lượng mol nguyên tử coi tổng số hạt proton với tổng số h¹t n¬tron TÝnh sè h¹t proton §¸p sè : a) 197 gam b) 79 h¹t Bài 4: Trong tự nhiên Ni ( Niken ) có đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử các đồng vị là : 58 60 61 62 28 Ni (67,76%) , 28 Ni (26,16%) , 28 Ni(2,42%), 28 Ni(3,66%) TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña Ni §¸p sè : 58,68 Bài 5: Một nguyên tố gồm hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27:23 Hạt nhân đồng vị thứ Có 35 proton và 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình đồng vị §¸p sè : 79,92 17 18 Bài 6:Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị với % số nguyên tử các đồng vị là 16 O (a%) , O(b%), O(c%) BiÕt a=15b , a-b=21c 17 18 a) Trong 1000 nguyên tử oxi có bao nhiêu đồng vị 16 O , O , O b) TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña oxi 17 18 §¸p sè : a) 16 O =900 nguyªn tö , O =60 nguyªn tö , O =40 nguyªn tö 16,14 O Bài 7: Nguyên tố X có đồng vị Đồng vị có nơtron , đồng vị có nơtron , đồng vị có nơtron b) A -2- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (3) Trường THPT Số Tuy Phước TG Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG hạt nhân Biết 200 nguyên tử X có khối lượng là 2630u ứng với 100 nguyên tử đồng vị , 70 nguyên tử đồng vị , còn lại là đồng vị Hãy xác định số khối đồng vị §¸p sè : 12 , 14 vµ 15 Bài 8: Người ta biết nguyên tử Ar ( Agon ) tự nhiên có đồng vị với số khối là 36 ,38 và A % số nguyên tử tương ứng với đồng vị đó là 0,34% , 0,66% và 99,6% Nguyên tử khối chiếm 125 nguyên tử khối đồng vị thứ 5000 a) Xác định số khối đồng vị thứ b) TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña Ar §¸p sè : a) 40 b) 39,98 09 ph -Giáo viên giới thiệu bài taäp 1cho hoïc sinh.Yeâu caàu hoïc sinh phaân tích vaø giaûi? HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP ÁP DỤNG -Dùng công thức: x1 A1 x A2 x3 A3 x1 x x3 99,60 0,34 0,06 A 40 36 38 100 100 100 A = 39,99 B BAØI TAÄP AÙP DUÏNG Bài 1:Trong tự nhiên Argon có 40 36 38 A, đồng vị : 18 18 A, 18 A 99,60% 0,34% 0,06% Hãy tính nguyên tử khối trung bình cuûa Ar? Giaûi : A 40 99,60 0,34 0,06 36 38 100 100 100 = 39,99 10 ph 10 ph -Giáo viên giới thiệu bài taäp cho hoïc sinh Yeâu caàu hoïc sinh phaân tích baøi toán - Giáo viên giới thiệu bài taäp soá cho hoïc sinh vaø yeâu caàu hoïc sinh phaân tích bài toán và trình bày cách giaûi Duøng phöông phaùp hoạt động nhóm -Hướng dẫn các nhóm thảo luaän -Hạt mang điện gồm hạt electron và Bài 2: Cho nguyên tử R có tổng số proton haït cô baûn laø 115 Soá haït mang Haït khoâng mang ñieän laø nôtron ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang Toång soá haït cô baûn: ñieän laø 25 Tìm soá hieäu vaø soá khoái S = e +p + n =115 cuûa R? Maø: e = p Giaûi : Neân : S = 2Z + N = 115 Đặt : Z là số hiệu nguyên tử Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït R N laø toång soá haït nôtron khoâng mang ñieän laø 25 haït, neân: Ta coù: 2Z + N = 115 2Z – N = 25 Vaø: 2Z – N = 25 2 Z N 115 Z 35 Giải và ta được: Z = 35 Giaûi heä N = 45 2 Z N 25 N 45 Soá khoá i : A = 80 Neân: Soá khoái A= 35 +45 = 80 Baøi 3: Khi ñieän phaân 75,97gam NaCl (muoái aên tinh khieát) noùng -Đại diện các nhóm lên trình bày : chảy người ta thu 29,89gam Nhoùm 1: Na(Natri kim loại) Hãy xác định Pứ: NaCl dpnc 2Na + Cl2 nguyên tử khối Clo(cho biết 2.(22,99+ A Cl)g 2.22,99g nguyên tử khối natri 75,97g 29,89g 22,99) 75,97 29,89 Giaûi: Ta coù : 2(22,99 A Cl ) 2.22,99 Pứ: NaCl dpnc 2Na + Cl2 Vaäy: A 35,45 ( g / mol ) 2.(22,99+ A Cl)g 2.22,99g Nhóm 2: Dùng phương pháp số mol để giaûi chi tieát 75,97g 29,89g 75,97 29,89 Ta coù : 2(22,99 A Cl ) 2.22,99 Vaäy: A 35,45 ( g / mol ) 2p HOẠT ĐỘNG : CỦNG CỐ Nắm vững thành phần cấu tạo nguyên tử đặc biệt là đặc điểm các hạt cấu tạo nguyên tử V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… -3- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (4) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 10 09.2010 Chủ đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tiế Tiết 02 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững thành phần cấu tạo vỏ nguyên tử 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ xác định thành phần cấu tạo nguyên tử: tìm số hạt proton, nơtron, electron, khối lượng nguyên tử, điện tích hạt nhân, số khối, bán kính nguyên tử, xác định số electron lớp, phân lớp 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3ph) Câu hỏi:: Trình bày số electron tối đa lớp và phân lớp? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu kỹ cấu tạo nguyên tử, hôm chúng ta ôn tập lại kiến thức cũ đã học và làm quen với số bài tập có liên quan TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT -Nâng cao: Giáo viên giới 15ph thiệu bất phương trình kép: -Học sinh ghi nội dung vào 1 N 1,5 Z hay S S Z 3,5 NOÄI DUNG GHI BAÛNG A LÍ THUYEÁT Các công thức cần lưu ý: Nguyên tử các nguyên tố có số hiệu từ Z =1-82 thì : S S N Z 1,5 Hay: 3,5 Z Vaø: S = 2Z + N 1 -Trình bày số electron tối đa -Có phân lớp thường gặp : s,p,d,f Soá electron toái ña treân trên phân lớp phân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 Số electron trên lớp: Lớp thứ 1: 1s2 (2e) Lớp thứ 2: 2s 2p (8e) 10 Lớp thứ 3: 3s 3p 3d (18e) 24p64d104f14 (32e) Lớ p thứ 4: 4s BT: Tæng sè h¹t proton , ( S: tổng hạt) Soá electron toái ña treân caùc phaân lớp: s2 , p6 , d10 , f14 Số electron trên lớp: Lớp thứ 1: 1s2 Lớp thứ 2: 2s22p6 Lớp thứ 3: 3s23p63d10 Lớp thứ 4: 4s24p64d104f14 electron vµ n¬tron cña mét nguyªn tö R b»ng 21 TÝnh sè khèi cña nguyªn tö R HOẠT ĐỘNG2: BAØI TẬP ÁP DỤNG -Giaùo vieân phaùt phieáu hoïc taäp 08ph gồm ba bài tập Chia lớp thành nhóm để thảo luận và yêu cầu nhóm cử đại diện 01 người trình bày Nhoùm (Baøi 1): c 17 Vì: Soá hieäu Z = Soá e =Soá p = 17 B BAØI TAÄP AÙP DUÏNG Baøi 1: Soá electron coù nguyeân tử Clo (Z =17) là: a 35 b 18 c 17 d.16 Bài 2: Hãy cho biết lớp M có phân lớp? a b c d.4 Nhoùm (Baøi 2): c Vì : Lớp K: lớp thứ Lớp L: lớp thứ Lớp M:lớp thứ Baøi 3: Soá electron toái ña coù theå Nhoùm (Baøi 3): d 50 , Vì lớp thứ n có 2n2(e) = 2.52 = 50 phân bố trên lớp O(n=5) là: a 25 b 30 c 40 d 50 (e) -4- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (5) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG 06ph -Giáo viên giới thiệu bài tập Các nhĩm thảo luận, lên bảng Bài 4: Tổng số p,e,n nguyên thứ cho học sinh Dự kiến trình bày tử nguyên tố X là 10 Hãy tìm gọi đại diện hai nhóm học sinh số khối A nguyên tử nguyên tố giaûi treân -Giáo viên hướng dẫn hai Giải: Đặt : Z là số hiệu nguyên tử nhoùm hoïc sinh giaûi theo caùc N laø toång soá nôtron caùch khaùc Ta coù : S = 2Z + N = 10 -Sau đó giáo viên tổng hợp Hay: N = 10-2Z 10 10 Z 2,8 Z 3,3 3,5 10ph -Giáo viên giới thiệu bài tập cho hoïc sinh coù phaân tích chi tieát Tóm tắt đề: NaX + AgNO3 (keát tuûa) 8,19g 20,09g a/ Tìm AX ? -Giáo viên hướng dẫn học sinh giải bước b/ Tìm số khối đồng vị? -Giáo viên hướng dẫn học sinh giải bước Suy : Z = Neân: N =4 Vaäy soá khoái A= Học sinh luyện tập tóm tắt đề bài Bài 5: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09g keát tuûa a/Tìm nguyên tử khối và gọi tên X? b/X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp Nhóm 1: Giải theo phương pháp lần số nguyên tử đồng vị thứ lập tỷ lệ theo lhối lượng hai Hạt nhân đồng vị thứ có ít Nhóm 2: Giải theo phương pháp hạt nhân đồng vị thứ hai soá mol nơtron Tìm số khối đồng vị? Nhóm 3: Gọi số khối đồng vị bé Giải: a/ Tìm nguyên tử khối và gọi tên X cuûa Clo laø A Ta coù : pứ: NaX + AgNO3 AgX +NaNO3 0,75.A + 0,25.(A+2) = 35,5 8,19 20,09 Giaûi ta coù: A = 35 Ta coù : Nhóm 4: Đặt A1, A là 23 X 108 X số khối đồng vị Clo và Giaûi : X = 35,5 (Clo) Ta coù A2 - A1 = b/Tìm số khối đồng vị? Vaø: 0,75.A2 + 0,25.A1 = 35,5 Gọi số khối đồng vị bé Clo là A Giaûi hai phöông trình treân ta Ta coù : : 0,75.A + 0,25.(A+2) = 35,5 A1 = 35 , A2 = 37 Giaûi ta coù: A = 35 Nên đồng vị lớn có số khối 37 HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ 2p Nắm vững thành phần cấu tạo vỏ nguyên tử đặc biệt là số electron tối đa trên lớp, trên phân lớp elctron, nhắc lại khối lượng nguyên tử trung bình các đồng vị V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… -5- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (6) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 15 09.2010 Chủ đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tiế Tiết 03 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững thành phần cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ xác định số electron lớp, phân lớp, cách viết cấu hình electron nguyên tử 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1p) 2/ Kiểm tra bài cũ:Câu hỏi:: Trình bày thứ tự xếp các mức lượng theo chiều tăng dần?(3p) 3/ Giới thiệu bài mới:Chúng ta đã nghiên cứu kỹ cấu tạo nguyên tử, hôm chúng ta ôn tập lại kiến thức cũ đã học và làm quen với số bài tập có liên quan TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY -Giaùo vieân yeâu caàu hoïc 15ph sinh trình bày thứ tự xếp các mức lượng taêng daàn: -Soá e toái ña treân caùc phaân lớp ? -Giaùo vieân yeâu caàu hoïc sinh trình baøy quy taéc vieát caáu hình electron nguyeân tử -Yeâu caàu trình baøy ñaëc điểm lớp e ngaòi cùng? -Giới thiệu bài tập 1: Hoạt động nhóm (4 nhóm) 08ph -Haõy xaùc ñònh soá electron ngoài cùng và cho biết nguyên tố nào là kim loại, laø phi kim HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT - Thứ tự xếp các mức A LÍ THUYẾT Thứ tự xếp các mức lượng lượng tăng dần: taêng daàn: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s 10 14 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s - s,p,d ,f - Quy tắc viết cấu hình electron -Trong nguyên tử trạng thái bản,các e chiếm các mức nguyên tử: lượng từ thấp đến cao -Lớp e ghi số 1.2.3… -Phân lớp ghi các chữ cái Quy tắc viết cấu hình electron thường: s,p,d,f… nguyên tử: -Electron ghi số phía trên -Lớp e ghi số 1.2.3… bên phải chữ cái phân -Phân lớp ghi các chữ cái thường: lớp s,p,d,f… - Đặc điểm lớp electron ngoài -Electron ghi số phía trên bên cuøng phải chữ cái phân lớp -Nguyên tố kim loại: nguyên tử Đặc điểm lớp electron ngoài cùng có 1,2,3 e(trừ H,He,B,) -Nguyên tố kim loại: nguyên tử có -Nguyên tố phi kim: nguyên tử 1,2,3 e(trừ H,He,B,) coù 5,6,7 e -Nguyên tố phi kim: nguyên tử có -Nguyên tử có 4e ngoài cùng: có 5,6,7 e thể kim loại, phi kim -Nguyên tử có 4e ngoài cùng: có thể -Nguyên tố khí hiếm: nguyên tử kim loại, phi kim có 8e ngoài cùng(trừ He) -Nguyên tố khí hiếm: nguyên tử có 8e Electron ngoài cùng thường ngoài cùng(trừ He) định tính chất hóa học Electron ngoài cùng thường định nguyên tố đó tính chất hóa học nguyên tố đó HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP ÁP DỤNG -Đại diện nhóm trình bày B BAØI TẬP ÁP DỤNG Baøi 1: Vieát caáu hình electron caùc baøi giaûi cuûa nhoùm: 2 Nhoùm 1: a : 1s 2s 2p (Phi nguyên tử có kí hiệu: a b 15 c 17 d.26 kim) 2 Giải: Cấuhình e các nguyên tử: Nhoùm 2: b 15 : 1s 2s 2p 3s 3p a : 1s22s22p3 (Phi kim) 2 b 15: 1s22s22p63s23p3 Nhoùm 3: c 17 : 1s 2s 2p 3s 3p -6- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (7) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY 06ph -Giới thiệu bài tập 2: Hoạt động nhóm (4 nhóm) -Nếu nguyên tử có số nôtron baèng soá electron (hay baèng soá proton).thì soá hieäu Z baèng toång soá haït chia -Dự đoán tính chất hoá học cuûa X? 10ph -Giáo viên giới thiệu phiếu hoïc taäp goàm baøi taäp cho nhoùm -Yêu cầu học sinh đại diện nhóm trình bày cách giaûi vaø giaûi chi tieát Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ (Phi kim) Nhoùm4: d.26: 1s22s22p63s23p64s23d6(Kim loại) -HS1: Đặt Z là số hiệu nguyên tử N laø toång soá nôtron Ta coù : S = 2Z + N = 36 Hay: N = Z Giải và ta được: Z = 12 Neân : soá khoái A =24 Caáu hình e: 1s22s22p63s2 X là nguyên tố kim loại vì có 2e ngoài cùng -Taùc duïng phi kim Taùc duïng dung dòch muoái Taùc duïng dung dòch axit HS1(Nhoùm 1): Bài 3: Cấu hình e đầy đủ a/ 1s22s2 Z=4 2 b/ 1s 2s 2p Z=7 2 c/ 1s 2s 2p 3s 3p Z =13 d/ 1s22s22p63s22p4 Z =16 HS2 (Nhoùm 2): Baøi 4: Caáu hình e naøo laø cuûa nguyên tử Oxi là: b/ 1s22s22p4 -Hướng dẫn bài tập 5: Khi phaân boá e treân Obitan cho số e độc thân trên phân lớp cùng lớp là tối ña: HS2 (Nhoùm 2): Bài 5: Nguyên tử nguyên tố P(Z=15) có số e độc thân bằng: c P(Z=15): 1s22s22p6 3s23p3 - NOÄI DUNG GHI BAÛNG c 17: 1s22s22p63s23p5 d.26: 1s22s22p63s23p64s23d6 Bài 2: Tổng số p,e,n nguyên tử cuûa nguyeân toá X laø 36 Bieát soá nôtron baèng soá elctron a/ Hãy tìm số khối A nguyên tử nguyeân toá treân b/ Vieát caáu hình cuûa X vaø cho bieát X là kim loại hay phi kim? Giải: Đặt : Z là số hiệu nguyên tử N laø toång soá nôtron Ta coù : S = 2Z + N = 36 Hay: N = Z Giải và ta được: Z = 12 Neân : soá khoái A =24 Caáu hình e: 1s22s22p63s2 X là nguyên tố kim loại vì có 2e ngoài cuøng Bài 3: Hãy viết cấu hình e đầy đủ và cho biết số hiệu các nguyên tử các nguyên tố có lớp e ngoài cùng sau: a/ 2s2 b/ 2s22p3 c/ 3s23p1 d/ 3s22p4 Bài 4: Trong số cấu hình e nguyên tử sau, cấu hình e nào là nguyên tử Oxi? a/ 1s22s22p3 b/ 1s22s22p4 c/ 1s22s32p4 d/ 1s22s22p6 Bài 5: Nguyên tử nguyên tố P(Z=15) có số e độc thân bằng: a b c d.4 Giaûi: Bài 3: Cấu hình e đầy đủ a/ 1s22s2 Z=4 2 b/ 1s 2s 2p Z=7 c/ 1s22s22p6 3s23p1 Z =13 2 d/ 1s 2s 2p 3s 2p Z =16 Baøi 4: Caáu hình e naøo laø cuûa nguyeân tử Oxi là: b/ 1s22s22p4 Bài 5: Nguyên tử nguyên tố P(Z=15) có số e độc thân bằng: c Nâng cao: - Viết cấ u hình electron theo mức lượng tăng dần - Nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng là nsanpb thì nguyên tố thuộc nhóm A n: STT chu kì (a+b) : STT nhóm - Nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng là (n-1)dansb thì nguyên tố thuộc nhóm B n: STT chu kì Nếu (a+b< 8): thì STT nhóm = a+b Nếu a+b = hoặc 10 thì STT nhóm là VIII Nếu a+b>10 thì STT nhóm = a+b -10 Lưu ý: b luôn có giá trị là 2, a chọn giá trị từ 10 Trừ trường hợp: -7- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (8) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG *a+b = : thay vì a=4, b=2 phải viết a=5,b=1 để phân lớp d bán bão hòa *a+b=11: thay ví a=9, b= 2phải viết a=10,b=1 để phân lớp d bão hòa HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ 2ph Nắm vững lần số electron tối đa trên lớp, trên phân lớp elctron, đặc biệt là cấu hình electron, xác định nguyên tố kim loại, phi kim hay khí từ đó dự đoán tính chất hóa học nguyên tố đó V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… -8- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (9) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 20 09.2010 Chủ đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tiế ế t 04 Ti I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững thành phần cấu tạo vỏ nguyên tử 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ giải các bài toán thành phần phần trăm các đồng vị, xác định số khối, nguyên tử khối trung bình các đồng vị 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: (1phuùt) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3phuùt) Câu hỏi:: Đồng vị là gì? Công thức tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu kỹ cấu tạo nguyên tử, hạt nhân tử, hôm chúng ta ôn tập lại kiến thức cũ đã học và làm quen với số bài tập có liên quan TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT 07 ph -Giáo viên nhắc lại kiến thức cũ đã học học sinh khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học, công thức tính nguyên tử khối trung bình các đồng vị A LÍ THUYEÁT 1.Những nguyên tử cùng -Hoïc sinh neâu caùc khaùi nieäm: nguyeân toá hoùa hoïc coù cuøng soá haït đồng vị, nguyên tố hóa học, và proton khác số nơtron công thức tính nguyên tử khối dẫn đến số khối khác gọi là đồng trung bình các đồng vị vò -Học sinh ghi nội dung vào 2.Công thức tính nguyên tửi khối trung bình các đồng vị: A 12 ph 11 ph -Giaùo vieân phaùt phieáu hoïc tập gồm hai bài tập Chia lớp thành nhóm để thảo luận và yêu cầu nhóm cử đại dieän 01 hoïc sinh trình baøy aX bY 100 Trong đó: a,b là % các đồng vị X,Y là nguyên tử khối các đồng vị HOẠT ĐỘNG2: BAØI TẬP ÁP DỤNG Nhoùm (Baøi 1): B BAØI TAÄP AÙP DUÏNG 99,757.16 0,039.17 0, 204.18 Bài 1: Oxi tự nhiên là hỗn hợp A 16,00447 các đồng vị: 99,757%16O; 0,039%17O; 100 0,204%18O Tính nguyên tử khối trung bình cuûa nguyeân toá oxi? Bài 2: Agon tách từ không khí là Nhoùm (Baøi 2): hỗn hợp các đồng vị: 99,6%40Ar; 99,6.40 0,063.38 0,337.36 A 39,985 0,063%38Ar; 0,337%36Ar Tính nguyeân 100 tử khối trung bình nguyên tố Ar? -Giáo viên giới thiệu bài tập Nhóm 1: thứ cho học sinh Dự kiến Đặt : x là % 63Cu, %65Cu là 100-x 63.x 65(100 x ) gọi đại diện ba nhóm học A 63,54 sinh giaûi 100 -Giáo viên hướng dẫn ba x= 73% Vậy: %63Cu là 73% nhoùm hoïc sinh giaûi theo caùc %65Cu laø 27% Bài 3: Trong tự nhiên đồng có hai 65 63 Cu vaø 29 Cu Nguyeân đồng vị bền là 29 tử khối trung bình đồng là 63,54 Tính thaønh phaàn phaàn traêm soá nguyeân tử đồng vị -9- GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (10) Trường THPT Số Tuy Phước caùch khaùc Nhoùm 2: Ñaët : x=%63Cu, y=%65Cu Ta coù Bài tương tự: Bài 1:Trong tự nhiên, nguyên tử Liti có hai đồng vị 7Li và 6Li Nguyên tử khối 63.x 65y 63,54 x 73 trung bình nguyên tử Liti là 6,94 xy y 27 Hỏi thành phần % đồng vị? x y 100 Bài 2: Biết nguyên tử khối trung bình Vaäy: %63Cu laø 73% clo là 35.5 và Clo có hai đồng vị là %65Cu laø 27% 35Cl vaø 37Cl Tìm thaønh phaàn phaàm Nhoùm 3: trăm số nguyên tử hai đồng vị? Ñaët : x laø % 63Cu, %65Cu laø 1-x Bài 3: Hỗn hợp khí (X) gồm CO và A 63.x 65(1 x ) 63,54 H2S Biết tỷ khối X so với khí oxi baèng 0,95 Tính thaønh phaàn % theå x= 0,73 tích cuûa moãikhí X? Vaäy: %63Cu laø 73% 65 % Cu laø 27% -Giáo viên giới thiệu bài tập Học sinh luyện tập tóm tắt đề bài Bài 4: Trong tự nhiên Bạc có hai đồng cho hoïc sinh coù phaân tích vaø giaûi chi tieát vị , đó 109Ag chiếm 44% Biết 44.109 56 A chi tieát A 107,88 Tìm nguyên tử khối - Cho bài tập tương tự nhà 09 ph Giáo án tự chọn 10 A -Hướng dẫn cho học sinh: Lập phương trình đại số theo aån soá laø soá khoái caùc đồng vị A1,A2,A3 -Dựa vào nguyên tử khối trung bình -Dựa vào tổng số khối -Dựa vào số nơtron X2 nhieàu hôn X1 haït , soái khoái A2 nhieàu hôn A1 laø Giaûi heä phöông trình ba aån soá tìm A1, A2 vaø A3 100 107,88 A =107 đồng vị thứ hai? Baøi 5(baøi taäp veà nhaø) Nguyên X có đồng vị là X1 chiếm 92,3%; X2 chieám 4,7% vaø X3 chieám 3% Tổng số khối ba đồng vị là 87 Soá nôtron X2 nhieàu hôn X1 là hạt Nguyên tử khối trung bình X laø 28,107 a/ Tìm số khối đồng vị b/ Neáu X1 coù soá proton baèng soá nôtron, haõy xaùc ñònh soá nôtron đồng vị? HOẠT ĐỘNG3: CỦNG CỐ 2P Nắm vững công thức tính khối lượng nguyên tử trung bình các đồng vị Cách xác định thành phần phần trăm các đồng vị V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… - 10 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (11) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 25 09.2010 Chủ đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tiế ế t 05 Ti I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững thành phần cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion, xác định nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? 2/ Kỹ năng: Rèn luyện kĩ xác định số electron lớp, phân lớp, cách viết cấu hình electron nguyên tử 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:: Trình bày đặc điểm lớp electron ngaòi cùng? (3ph) 3/ Giới thiệu bài mới:Chúng ta đã nghiên cứu kỹ cấu tạo vỏ nguyên tử, hôm chúng ta ôn tập lại kiến thức cũ đã học và làm quen với số bài tập có liên quan TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY -Yeâu caàu trình baøy ñaëc 08ph điểm lớp e ngoài cùng? -Trình baøy khaû naêng nhường, nhận e các nguyên tử các nguyên tố sau: Na(Z=11), S (Z =16) -Giới thiệu bài tập 1: Hoạt động nhóm (4 nhóm) 15ph -Haõy xaùc ñònh soá electron ngoài cùng và cho biết nguyên tố nào là kim loại, laø phi kim? -GV có nhắc lại kiến thức cũ để khắc sâu cho học sinh nhớ -Xaùc ñònh laïi soá hieäu nguyên tử các nguyên tố viết cấu hình e nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT -Học sinh trình bày đặc điểm lớp electron ngaoøi cuøng Nguyeân toá Na: Na(Z=11): 1s22s22p63s1 Na -1e Na+ (1s22s22p63s1) (1s22s22p6) 11e,11p 10e,11p Nguyeân toá S: Na(Z=16): 1s22s22p63s23p4 S +2e S2(1s22s22p63s23p4) (1s22s22p63s23p6) 16e,16p 18e,16p NOÄI DUNG GHI BAÛNG A LÍ THUYEÁT Đặc điểm lớp electron ngoài cùng -Nguyên tử có 1,2,3e ngoài cùng nên dễ nhường để biến thành ion döông -Nguyên tử có 5,6,7e ngoài cùng nên dễ nhường để biến thành ion aâm Toång quaùt: M - ne Mn+ (Kim loại) Hay: Mn+ +ne M X + me Xm(Phi kim) Hay: Xm- -me X HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP ÁP DỤNG -Đại diện nhóm trình bày bài B BAØI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Cho hai ion A2+ và B+ có giaûi cuûa nhoùm: caáu hình electron laø:1s22s22p6 Nhoùm 1: A2+ + 2e A Viết cấu hình electron các nguyên tử (Z=10) A vaø B (Z=12) Bài 2: Cho hai ion X- và Y2- có A(Z=12): 1s22s22p63s2 (kim loại) caáu hình electron laø:1s22s22p6 B+ + 1e B (Z=10) (Z=11) Viết cấu hình electron các nguyên tử 2 X vaø Y B(Z=11):1s 2s 2p 3s (kim loại) Nhoùm 3: X - 1e X (Z=10) (Z=9) X(Z=9):1s22s22p5 (phi kim) Y2- - 2e Y (Z=10) (Z=8) 2 Y(Z=8):1s 2s 2p (phi kim) - 11 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (12) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY 16ph -Giới thiệu bài tập 5,6,7: GV hướng dẫn cho học sinh veà nhaø laøm theâm 2P Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ -Hoïc sinh giaûi baøi taäp 2: A3+ + 3e A (Z=23) (Z=26) 2 A(Z=26): 1s 2s 2p 3s23p63d64s2 -Hoïc sinh giaûi baøi taäp 3: +Nguyeân toá X laø khí hieám vì coù 8e ngoài cùng + Y2- -2e Y Y(Z=16): 1s22s22p63s23p4 Nguyeân toá Y laø phi kim vì coù 6e ngoài cùng + Z3+ + 3e Z Z(Z=21) 1s22s22p63s23p63d14s2 Nguyên tố Z là kim loại vì có 2e ngoài cùng -HS1: Baøi Đặt Z,N là số hiệu nguyên tử , số nơtron nguyên tử nguyên tố M Thì: 2Z +N-3=37 Vaø: 2Z – N -3 = Giaûi heä treân HS2: Baøi Ta coù : 2Z + N = 34 +3 =S Aùp dụng bất phương trình kép để tìm Z HS3: Baøi Ñaët :Z1, Z2 soá hieäu cuûa M vaø X N1, N2 soá nôtron cuûa M vaø X Lập hệ phương trình đại số 2(2Z1+N1) + (2Z2 + N2) = 92 (4Z1 +2Z2) –(2N1 + N2) = 28 (Z1 +N1 -1) –(Z2 +N2 +2 )=7 (2Z1 +N1 -1) –(2Z2 +N2 +2 )=7 Giaûi … NOÄI DUNG GHI BAÛNG Baøi 3: Nguyeân toá X, ion Y2- vaø ion Z3+ có cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p6 a/ Nguyên tử nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? b/ Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Baøi 4(baøi taäp veà nhaø) Cho caáu hình electron 1s22s22p6 Ñaây coù theå laø caáu hình electron các nguyên tử, ion naøo? Vieát caàu hình electron nguyeân tử nguyên tố đầy đủ Bài 5: Ion M3+ cấu tạo 37 haït Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø a/Xác định số lượng các hạt ion M3+ b/ Viết cấu hình electron nguyên tử m vaø M3+ Baøi 6: Cation M3+ coù toång caùc haït laø 34 Xaùc ñònh soá khoái, vieát caáu hình electron đầy đủ M Bài 7:Một hợp chất ion cấu tạo M+ và X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) là 92 hạt, đó soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 28 haït Soá khoái M+ lớn số khối X2- là Toång soá haït (p,n,e) coù M+ nhieàu hôn X2- laø haït Xaùc ñònh ñieän tích haït nhaân vaø soá khoái cuûa M vaø X Tìm M2X HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ Nắm vững cầu hình electron nguyên tử và ion và chuyển từ ion sang nguyên tử và ngược lại Bài tập haït mang ñieän haït khoâng mang ñieän V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… - 12 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (13) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 30 09.2010 Chủ đề 2: HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiế Tiết 06 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hòan, cấu tạo bảng tuần hoàn 2/ Kỹ năng: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn mà không dùng bảng 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3ph) Câu hỏi:: Các nguyên tố xếp theo thứ tự nào bảng tuần hoàn? Chu kì là gì? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu kỹ chương cấu tạo nguyên tử, bài hệ thống tuần hoàn caùc nguyeân toá hoùa hoïc, hoâm chuùng ta oân taäp laïi lí thuyeát vaø luyeän taäp baèng moät soá baøi taäp lieân quan TG 11 ph HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY -Giaùo vieân yeâu caàu hoïc sinh trình baøy nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá bảng tuần hoàn -Chu kì laø gì? Baûng tuaàn hoàn gồm chu kì, phan loại nào? -Nhoùm nguyeân toá laø gì? Bảng tuần hoàn gồm nhóm? Được chia theá naøo? Caùch xaùc ñònh nhoùm A, nhoùm B? -Nhoùm IA,IIIA, VIIA coù cấu hình ngoài cùng tổng quaùt laø gì? -Caùch xaùc ñònh nguyeân toá nhoùm B nhö theá naøo? 07 ph -Giáo viên giới thiệu bài taäp cho caùc nhoùm thaûo luận, và phát biểu HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT A LÍ THUYEÁT -HS1: Nguyeân taéc xeáp nguyeân toá Xeáp caùc nguyeân toá theo chieàu taêng Nguyeân taéc saép caùc nguyeân toá bảng tuần hoàn điện tích hạt nhân nguyên tử Nguyên tố giống số lớp e xếp -Xếp các nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thaønh moät haøng Nguyên tố giống số e hóa trị thì -Nguyên tố giống số lớp e xếp thaønh moät haøng xeáp thaønh coät -HS2: Chu kì: Daõy caùc nguyeân toá -Nguyeân toá gioáng veà soá e hoùa trò thì mà nguyên tử cùng số lớp e, xếp xếp thành cột Chu kì: Daõy caùc nguyeân toá maø theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng nguyên tử cùng số lớp e, xếp theo Bảng tuần hoàn gồm chu kì chieàu ñieän tích haït nhaân taêng Chu kì nhoû: Chu kì 1,2,3 Chu kì nhoû: Chu kì 1,2,3 Chu kì lớn: 4,5,6,7 Chu kì lớn: 4,5,6,7 Số thứ tự chu kì = Số lớp electron -HS3: Học sinh trình bày khái niệm Số thứ tự chu kì = Số lớp electron nhoùm nguyeân toá Nhóm nguyên tố : Tập hợp các Nhoùm A: Caùc nguyeân toá s,p nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng Nhoùm B: caùc nguyeân toá d,f nhö nhau, neân tính chaát gaàn gioáng -IA: ns IIA: ns2np1 Nguyeân toá nhoùm coù soá e hoùa VIIA: ns2np5 trị và số thứ tự -Nguyeân toá nhoùm B coù e hoùa trò laø: nhoùm e ngoài cùng và e lớp sát ngoài Nhóm A: Các nguyên tố s,p cuøng Nhoùm B: caùc nguyeân toá d,f HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP ÁP DỤNG -HS1: Nguyên tố có Z=7: Có lớp e B BAØI TẬP ÁP DỤNG nên chu kì 2, có 5e ngoài cùng , Bài 1: Cho các nguyên tử có kí hiệu: a b 15 c 17 d.26 nguyeân toá p, neân nhoùm VA -Vieá t caá u hình e đầ y đủ các -HS2: Nguyên tố có Z=15: Có lớp e nên chu kì 3, có 5e ngoài cùng , nguyên tử nguyên tố trên -Xaùc ñònh vò trí (chu kì, nhoùm) nguyeân nguyeân toá p, neân nhoùm VA -HS3: Nguyên tố có Z=17: Có lớp tố bảng tuần hoàn? - 13 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (14) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY -Giaùo vieân löu yù caùch xaùc ñònh nguyeân toá B thaät kyõ cho hoïc sinh 11 ph -Giới thiệu bài tập 2: Hoạt động nhóm (4 nhóm) -Dựa vào khỏang số hiệu, bắt đầu chu kì là kim loại kieàm (nhoùm I) vaø keát thuùc laø khí hieám(nhoùm VIII) Hướng dẫn cho các nhóm thực -Viết cấu hình e ngoài cùng, sau đó viết cấu hình đầy đủ đề xáx sịnh số hiệu, dựa vào số lớp e để xác định số thứ tự chu kì… 10 ph -Giáo viên giới thiệu bài tập cho học sinh lớp -Yeâu caàu hoïc sinh trình baøy caùch giaûi vaø giaûi chi tieát -Hướng dẫn : Hai nguyên tố cùng chu kì liên tieáp thì coù quan heä nhö theá naøo? - Toång soá proton baèng 27 laäp phöông trình quan heä soá hiệu nguyên tử trên? Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG e nên chu kì 3, có 7e ngoài cùng , nguyeân toá p, neân nhoùm VIIA -HS4: Nguyên tố có Z=26: Có lớp e nên chu kì 4, có 2e ngoài cùng và 6e lớp sát ngoài cùng , nguyên toá d, neân nhoùm VIIIB Giải: Cấuhình e các nguyên tử: a : 1s22s22p3 Chu kì 2, nhoùm VA b 15: 1s22s22p63s23p3 Chu kì 3, nhoùm VA c 17: 1s22s22p63s23p5 Chu kì 3, nhoùm VIIA d.26: 1s22s22p63s23p64s23d6 Chu kì 4, nhoùm VIIIB Baøi 2: Khoâng vieát caáu hình electron, không sử dụng bảng tuần hoàn hãy xaùc ñònh vò trí caùc nguyeân toá sau baûng baûng tuaàn hoøan? a/ 16S ; b/ 9F ; c/ 18Ar ; d/ 11Na Bài 3: Một nguyên tố chu kì 4, nhóm IIA bảng tuần hoàn Hỏi: a/Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? b/Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu lớp e? c/ Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố đó Cho biết điện tích hạt nhân nguyên tố đó? d/Viết cấu hình e nguyên tử nguyeân toá cuøng chu kì, thuoäc hai nhoùm liên tiếp(trước và sau) với nguyên tố treân Giải: Như lời giải bên HS1(Nhoùm 1): Baøi 2: Vì caùc chu kì 1,2,3 laø caùc nguyeân toá thuoäc nhoùm A Nguyeân toá 9F :Chu kì 2, nhoùm VIIA(vì mở đầu chu kì là Li(Z=3)nhóm IA đến kết thúc Ne(Z=10)nhóm VIIIA) Tương tự: Na,S, Ar : Chu kì 3(vì bắt đầu Na(Z=110-Ar(Z=18)) Nhoùm IA(Na), nhoùm VIA(S), nhoùm VIIIA(Ar) HS2 (Nhoùm 2): Bài 4: a/ 2e ngoài cùng b/ Có lớp e c/ 1s22s22p63s23p64s2 Ñieän tích haït nhaân : 20+(ñvñt) d/ K(Z=19)1s22s22p63s23p64s1 Sc(Z=21) 1s22s22p63s23p64s23d1 -Hôn keùm ñôn vò: ZX - ZY = -Vaø: ZX + ZY = 27 Giải: hai phương trình trên ta được: ZX = 14: 1s22s22p63s23p2 X: Chu kì , nhoùm IVA ZY = 13 1s22s22p63s23p1 Y: chu kì 3, nhoùm IIIA Bài 4: Cho hai nguyên tố X và Y hai oâ lieân tieáp moät chu kì cuûa bảng tuần hoàn và có tổng số proton baèng 27 Haõy vieát caáu hình electron nguyên tử và xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn Giaûi: Đặt ZX ,ZY là số hiệu hai nguyeân toá X,Y ZX + ZY = 27 Vaø ZX - ZY = Giải hai phương trên ta được: ZX = 14: 1s22s22p63s23p2 X: Chu kì , nhoùm IVA ZY = 13 1s22s22p63s23p1 Y: chu kì 3, nhoùm IIIA HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ 2P Nắm vững nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn, cách xác định chu kì, nhóm, số hiệu V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… - 14 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (15) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 05 10.2010 Chủ đề 2: HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiế Tiết 07 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững -Xác định tên nguyên tố dựa vào hệ thống tuần hoàn -Xác định vị trí nguyên tố hóa học hệ thống tuần hoàn( ô nguyên tố, chu kì, nhóm nguyên tố) 2/ Kỹ năng: Cách xác định tên nguyên tố, vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp aùp duïng 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập (chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3ph) Câu hỏi: Cách xác định ô nguyên tố , chu kì, nhóm nguyên tố dựa vào yếu tố nào? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta nghiên cứu hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Vị trí chúng hệ thống tuần hoàn nào? TG 10 ph 06 ph HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY -Cách xác định số thứ tự nguyên tố(ô nguyên tố) dựa vaøo yeáu toá naøo? -Caùch xaùc ñònh chu kì nguyeân toá? -Caùch xaùc ñònh nhoùm nguyeân toá ? -Caùch xaùc ñònh nguyeân toá nhoùmA, B -Caùch xaùc ñònh electron hoùa trò? -Ion aâm vaø ion döông taïo thành từ nguyên tử naøo? So saùnh caáu hình e cuûa nguyên tử và ion tạo thành từ nguyên tử nó? -GV sử dụng phương pháp hoạt động nhóm là chủ yếu Giới thiệu bài tập HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT - HS thảo luận trả lời -Nguyeân toá nhoùm A: Electron hoùa trò chính là e ngoài cùng -Nguyeân toá nhoùm B: Electron hoùa trò e ngoài cùng và e phân lớp sát ngoài cùng (phân lớp d,f) -Kim loại – e = ion dương Caáu hình e cuûa ion döông khaùc nguyên tử nó Vì nhường e ngoài cùng -Phi kim + e = ion aâm Caáu hình e cuûa ion aâm coù soá e nhieàu so với cấu hình nguyên tử ban đầu.Vì nhận thêm e bổ sung vào HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP -Học sinh ghi đề, đọc đề và thảo luaän a/ -Đại diện nhóm trình bày kết quaû caâu a/ A(Z = 8) : 1s22s22p4 B(Z =15) : 1s22s22p63s23p3 -Đại diện nhóm trình bày kết quaû caâu b/ A: Chu kì 2, nhoùm VIA, Oxi NOÄI DUNG GHI BAÛNG A LÍ THUYEÁT -Soá oâ nguyeân toá = toång soá p = toång số e = Số hiệu nguyên tử nguyên toá - STT chu kì = Số lớp electron -STTï nhoùm = Soá electron hoùa trò = Hóa trị cao hợp chất với Oxi -Nguyeân toá nhoùm A: Nguyeân toá s,p(nguyeân toá coù e cuoái cuøng ñieàn vào phân lớp s p) -Nguyeân toá nhoùm B: nguyeân toá d,f(nguyên tử nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d f) -Nguyeân toá nhoùm A: Electron hoùa trị chính là e ngoài cùng Nguyeân toá nhoùm B: Electron hoùa trị e ngoài cùng và e phân lớp sát ngoài cùng (phân lớp d,f) B.BAØI TAÄP Baøi 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15 a/Viết cấu hình electron nguyên tử A,B b/ Xaùc ñònh vò trí (chu kì ,nhoùm) A,B bảng tuần oàn Cho - 15 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (16) Trường THPT Số Tuy Phước TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG B: Chu kì 3, nhoùm VA, Photpho bieát teân A,B 08 -GV sử dụng phương pháp -Học sinh ghi đề, đọc đề và thảo Bài 2: Cho ba nguyên tốA,B,C có ph hoạt động nhóm là chủ yếu luaän cấu hình electron lớp ngoài cùng Giới thiệu bài tập a/ -Đại diện nhóm trình bày kết (n=3) tương ứng là ns1, ns2np1, quaû caâu a/ ns2np5 2 A: 1s 2s 2p 3s a/ Xaùc ñònh vò trí (chu kì, nhoùm, soá Chu kì 3, nhóm IA Oâ thứ 11 thứ tự) A,B,C bảng tuần B: 1s22s22p63s23p1 hoàn Chu kì 3, nhóm IIIA Oâ thứ 13 b/ Haõy vieát caáu hình electron caùc C: 1s22s22p63s23p5 ion tạo nên từ A,B Chu kì 3, nhóm VIIA Oâ thứ 17 b/.-Đại diện nhóm trình bày kết quaû : A - 1e = A+ Caáu hình e: A+: 1s22s22p6 B - 3e = B3+ Caáu hình e: B3+: 1s22s22p6 C + 1e = CCaáu hình e: C-: 1s22s22p63s23p6 07 -GV sử dụng phương pháp -Học sinh ghi đề, đọc đề và thảo Bài 3: Anion X—và Cation Y2+ ph hoạt động nhóm là chủ yếu luaän có cấu hình electron lớp ngoài Giới thiệu bài tập a/ - Cấu hình e đầy đủ X cuøng 3s23p6 Vieát caáu hình electron 1s22s22p63s23p5 -Löu yù: Mn+ + ne = M nguyên tử X và Y Xác định vị n-Cấu hình e đầy đủ Y trí (oâ nguyeân toá, chu kì, nhoùm) cuûa X - ne = X 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s X bảng tuần hoàn b/ -Nguyên tố X ô thứ 17 Chu kì 3, nhoùm VIIA -Nguyên tố Y ô thứ 20 Chu kì 4, nhoùm IIA 08 -GV sử dụng phương pháp -Học sinh ghi đề, đọc đề và thảo Bài 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên ph hoạt động nhóm là chủ yếu luaän Giới thiệu bài tập a/-Đại diện nhóm trình bày kết tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 26, nguyên tố B có số thứ tự Z = quaû -Löu yù : Nguyeân toá nhoùm B 29 Số thứ tự nhóm = Số e ngoài Cấu hình e A(Z =26): 2 6 a/Viết cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s cùng + Số e phân lớp sát và các ion co ùthể tạo thành từ A,B A -2e = A2+ ngoài cùng b/ Xaùc ñònh vò trí (chu kì ,nhoùm) A -3e = A3+ Nhoùm VIIIB coù coät nhoû A,B bảng tuần hoàn Cho -Caáu hình e cuûa ion A2+ : 2 6 bieát teân A,B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3+ Tóm tắt đề: -Caáu hình e cuûa ion A : 2 6 Nguyeân toá A (Z = 26) 1s 2s 2p 3s 3p 3d Nguyeân toá B (Z = 29) b/ A: Chu kì 4, nhoùm VIIIB, Saét B: Chu kì 4, nhóm IB, Đồng HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ 2p Nắm vững cấu tạo bảng tuần hoàn Vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn (hoạt động nhóm) Cách viết cấu hình electron nguyên tử và cấu hình e ion tạo nên từ nguyên tử nguyên tố V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… - 16 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (17) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 10 10.2010 Chủ đề 2: HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiế Tiết 08 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững Xác định tên nguyên tố dựa vào hệ thống tuần hoàn -Xác định tên hai nguyên tố hóa học dựa vào tổng số proton và vị trí chúng bảng tuần hoàn (thuoäc hai chu kì lieân tieáp, hai phaân nhoùm lieân tieáp.) -Tìm tên nguyên tố dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất 2/ Kỹ năng: Cách xác định tên nguyên tố, vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn 3/ Thái độ: Cẩn thận, tư sáng tạo, tính chính xác cao II- PHÖÔNG PHAÙP Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm III- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Heä thoáng caâu hoûi lí thuyeát vaø baøi taäp aùp duïng 2/ Chuẩn bị trò: Làm bài tập sách bài tập(chương trình bản) IV- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (3ph) Câu hỏi: Bảng tuần hoàn gồm chu kì ? Mấy nhóm A, nhóm B? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên toá? 3/ Giới thiệu bài mới: Chúng ta nghiên cứu hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Vị trí chúng hệ thống tuần hoàn nào? TG 06 ph 11 ph HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT -Hôn soá ñôn vò ñieän tích haït A LÍ THUYEÁT -Hai nguyên tố hóa học đứng hai nhaân ZA - ZB = nhoùm lieân tieáp cuøng moät chu kì thì chuùng hôn keùm ñôn vò soá ñieän tích haït nhaân ZA - ZB = -Hai nguyên tố hai chu kì liên tiếp -Chúng cách nguyên tố, và cùng nhóm A thì chúng keùm , hay 18 hay 32 nguyeân 18 nguyeân toá hay 32 nguyeân toá toá ZA - ZB = ZA - ZB = 18 ZA - ZB = 32 HOẠT ĐỘNG 2: BAØI TẬP -Học sinh chép đề bài và nghe phân B.BAØI TẬP -GV: Giới thiệu bài tập tích đề để định hướng giải bài toán Bài 1: A,B là hai nguyên tố cùng cho học sinh có tóm tắt đề -Chúng kém 8, 18 phân nhóm và thuộc hai chu kì baøi liên tiếp bảng tuần hoàn Biết 32 nguyên tố -Hai nguyên tố hai chu kì toå ng soá proton haït nhaân lieân tieáp nhöng cuøng phaân nguyên tử A,B là 18 Không sử dụng 18 nhoùm thì chuùng hôn keùm Coù theå moät nguyeân toá -Z bảng tuần hoàn hãy lập luận xác bao nhieâu nguyeân toá? ñònh caáu hình electron cuûa A,B A B chu kì -Trước hết chúng ta tính Z Giaûi: để xác định nguyên tố có Ta coù: ZA + ZB = 18 thể chu kì nào để lập luận -A,B cách nguyên tố 18 ZB –ZB = Giả sử: ZA < ZB thì ZA < = -Do đó : Vaäy A ,B thuoäc chu kì nhỏ Neân : -Hai nguyeân toá hoùa hoïc đứng hai nhóm liên tiếp cuøng moät chu kì thì chuùng hôn keùm bao nhieâu soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân? -Hai nguyên tố hai chu kì lieân tieáp vaø cuøng moät nhoùm A thì chuùng hôn keùm bao nhieâu ñôn vò ñieän tích haït nhaân? - 17 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (18) Trường THPT Số Tuy Phước TG Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Z A Z B 18 Z Z A B Z A Z B 13 Z A Z B 18 Z Z A B Z A Z B 13 -Caáu hình electron cuûa A(Z = 5): 1s2 2s2 2p1 Caáu hình electron cuûa B(Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 09 ph 13 ph NOÄI DUNG GHI BAÛNG -GV: Neâu baøi taäp töông tự , -Yêu cầu HS hoạt động nhóm lên bảng trình bày Hướng dẫn: Tương tự bài 1: X coù Z = thuoäc chu kì 2, nhoùm IIA Y coù Z = 12 thuoäc chu kì 3, nhoùm IIA X,Y là kim loại, tính kim loại Y mạnh X -GV: Neâu baøi taäp -Từ số proton nguyeân toá khoâng quaù 35, ta keát luaän ñieàu gì? Caáu hình electron cuûa A(Z = 5): 1s2 2s2 2p1 Caáu hình electron cuûa B(Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Baøi 2: Hai nguyeân toá X,Y thuoäc -Họat động nhóm cuøng nhoùm A vaø thuoäc hai chu kì Học sinh chép bài tập và hoạt động liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhóm Cử đại diện nhóm trình bày nhân là 16 keát quaû a/ Xaùc ñònh vò trí cuûa hai nguyeân toá trên bảng tuần hoàn b/ So saùnh tính chaát hoùa hoïc cuûa chuùng -Học sinh chép đề và đọc kĩ đề để định hướng giải -Học sinh khá thực bài tóan này, chú ý nên tổ chức chia nhóm học sinh Tóm tắt đề : -A, B liên tiếp hai phân nhóm bảng tuần hoàn -Hạt nhân nguyên tử chứa không quá 35 proton(Z 35) -Hạt nhân nguyên tử này chứa nhiều hạt nhân nguyên tử 11proton (ZB –ZA = 11) Tìm vò trí cuûa A,B baûng tuaàn hoàn? -A,B có thể các chu kì 1,2,3,4 Nhöng chu kì 1,2,3 coù hieäu soá hieäu coù toái ña laø (traùi lí thuyeát) Neân chuùng phải cùng chu kì 4, cách 10 nguyeân toá (ZB –ZA = 11) Bài 3: A, B liên tiếp hai phân nhóm bảng tuần hoàn Hạt nhân nguyên tử chứa không quá 35 proton Hạt nhân nguyên tử này chứa nhiều hạt nhân nguyên tử 11proton Tìm A,B? Giaûi : Vì Z 35, nên A,B có thể các chu kì 1,2,3,4 Nhöng ZB –ZA = 11, neân A,B khoâng thể chu kì 1,2,3 vì số nguyên tử chu kì 2,8,8 nên chênh leäch hai nguyeân toá caùch 10 nguyên tố và nằm chu kì Gỉa sử: ZA < ZB ZB –ZA = 11 vaø ZB 35 Neân ta coù : ZA ZB 19 30 20 31 21 32 22 33 23 34 24 35 Nhưng từ Z = 21-30 có phân lớp d neân chuùng thoäc nguyeân toá nhoùm B Chỉ có nghiệm ZA = 20, ZB = 31là Chỉ có ZA = 20, ZB = 31 là phù hợp phù hợp -Ta keát luaän gì veà vò trí -A,B nằm chu kì 4, A thuộc nguyeân toá A, B baûng nhoùm IIA, vaø B thuoác nhoùm IIIA tuần hoàn Vì A(Z=20)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B(Z = 31)1s22s22p63s23p64s23d104p1 HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ 2p Nắm vững cấu tạo bảng tuần hoàn Vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn (hoạt động nhóm) Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố V- RUÙT KINH NGHIEÄM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ZA ZB 19 30 20 31 21 32 22 33 23 34 24 35 - 18 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (19) Trường THPT Số Tuy Phước Giáo án tự chọn 10 Ngày soạn 15.10.2010 Chủ đề 2: HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiế Tiết: 09 I- MUÏC ÑÍCH YEÂU CAÀU 1/ Kiến thức trọng tâm: Học sinh cần nắm vững -Sự biến đổi tính chất các nguyên tố: kim loại, phi kim, độ âm điện -Sự biến đổi tuần hòan hóa trị cao với Oxi và hóa trị với Hiđro -Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A 2/ Kỹ năng: Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học quy luật 3/ Thái độ: Có tính tư duy, sáng tạo, rút kinh nghiệm II- CHUAÅN BÒ CUÛA THAÀY VAØ TROØ 1/ Chuaån bò cuûa thaày: Moät soá baøi taäp cô baûn 2/ Chuaån bò cuûa troø: Xem laïi baøi hoïc 9, baøi hoïc 10 III- TIEÁN TRÌNH TIEÁT DAÏY 1/ Oån định tổ chức: Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph) 2/ Kiểm tra bài cũ:Dự kiến 01 học sinh (3ph) Câu hỏi: Trình bày biến đổi tinh kim loại, tính phi kim, độ âm điện các nguyên tố chu kì vaø moät nhoùm A? 3/ Giới thiệu bài mới: (1ph) Trừ khí kiếm, cấu hình e ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố còn lại chưa đủ bão hòa, nên chúng có khuynh hướng nhường e nhận thêm e từ nguyên tử khác nhường cho nó để hình thành các hợp chất Vậy hóa trị các nguyên tố , tính chất các hợp chất biến đổi nào chúng ta nghiên cứu TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY-TRÒ NOÄI DUNG GHI BAÛNG HOẠT ĐỘNG 1: LÍ THUYẾT 05ph GV:Hướng dẫn cho học sinh điền I-LÍ THUYẾT Số thứ tự IA IIA IIIA các yêu cầu bảng Ng.toá tuần hoàn Hợp chất với Quy luaät: Trong moät chu kì, Oxi từ trái sang phải hóa trị cao Hóa trị cao các nguyê tố hợp Hợp chất khí chất với oxi tăng từ 1-7, với Hiđro còn hóa trị các nguyên tố phi Hóa trị với kim hợp chất khí với hiđro Hiđro giảm từ 4-1 Số thứ tự Ng.toá Hợp chất Oxi Hoùa trò nhaát Hợp chất với Hiđro Hoùa trò Hiñro 05ph GV:Hướng dẫn cho học sinh điền các yêu cầu bảng tuần hoàn Phát biểu định luật tuần hoàn Tính chaát cuûa caùc nguyeân toá vaø ñôn chaát, cuõng nhö thaønh phaàn và tính chất các hợp chất tạo với IA IIA Na Na2O Mg MgO cao IVA VA VIA VIIA IVA VA VIA VIIA Al Si Al2O3 SiO2 P P2O5 IIIA S SO3 Cl Cl2O7 khí SiH4 PH3 H2S HCl với Na Mg Al Si P S Cl Na Na2O Mg MgO Al Al2O3 Oxit Si SiO2 P P2O5 Oxit S SO3 Oxit Cl Cl2O7 Oxit Oxit Oxit bazô Oxit - 19 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (20) Trường THPT Số Tuy Phước TG Giáo án tự chọn 10 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY-TRÒ nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiếu tăng điện tích hạt nhân nguyên tử 05ph GV: Giới thiệu bài tập Hướng dẫn: Xem lại biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ aâm ñieän,…caùc nguyeân toá moät chu kì, moät nhoùm A 05ph GV: Tìm nguyên tử khối nguyên tố ta dựa vào công thức nào? Có số hiệu nguyên tử ta viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố đó bazô tan NaOH Bazô maïnh tan khoâng tan NOÄI DUNG GHI BAÛNG lưỡng tính axit axit Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 Bazô khoâng tan(yeáu) Hiñroxit lưỡng tính Axit yeáu H3PO4 Axit trung bình axit axit H2SO4 HCO4 Axit maïnh Axit raát maïnh HOẠT ĐỘNG 2:BÀI TẬP Bài 1: Tìm câu sai câu sau đây: a Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân taêng daàn b Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử taêng daàn c Nguyên tử nguyên tố cùng chu kì có số lelectron baèng d Chu kì thường bắt đầu là kim loại kiềm, kết thúc là khí hiếm(trừ chu kì và chu kì chưa hoàn thành) Giaûi: Choïn caâu sai laø c Bài 2: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố thuộc nhoùm VIIA laø 28 a) Tính nguyên tử khối b) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố đó Giaûi: Ta coù: 28 28 Z Z 8,9 3,5 Suy ra: N = 12, 10 Vaäy: A = 20 vaø 19 Keát luaän Z = vaø A = 19 Caáu hình electron: 1s22s22p5 05ph GV: Hướng dẫn xem lại biến Bài 3: Oxit cao nguyên tố là RO , hợp chất nó đổi hóa trị các nguyên tố với hiđro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối hợp chất oxit cao và nguyên tố đó hợp chất khí với hiđro Giải: Hợp chất khí với hiđro R là RH2 Từ công thức oxit cao RO3 100 5,88 R 32(S ) suy R nhóm VA Suy %H R2 công thức hợp chất khí với hiđro laø RH2 Dựa vào phần trăm H ta suy nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố đó GV: Baøi taäp 8/54 laø daïng baøi từ hợp chất RH4 suy R nhóm IVA Công thức oxit cao Bài 4: Khi cho 0,6gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 08ph nhaát laø RO2 0,336lit khí hiđro (đkch) Xác định kim loại đó GV: Ñaây laø daïng baøi taäp ñònh Giaûi: Soá mol H2 : 0,015mol lượng, tìm nguyên tử khối Phản ứng: M + 2H2O M(OH)2 + H2 nguyên tố đựa vào khối lượng 0,015mol 0,015mol chaát tan Neân ta tìm soá mol kim 0,6 loại đựa vào số mol H2 Từ Ta có: M 40 (Ca) 0,015 số gam chất tan ta tìm nguyên tử khoái cuûa nguyeân toá vaø suy nguyên tố đó HOẠT ĐỘNG 3:CỦNG CỐ 2P Theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng thì: -Hóa trị các nguyên tố hợp chất cao với Oxi chính số thứ tự nhóm biến đổi từ 1đến Công thức tổng quát R2On (n là số thứ tự nhóm) - 20 - GV:Huỳnh Thị Tuyết Nhung Lop10.com (21)