Hóa học 10 - Phần Hóa học đại cương

Bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuân hoàn: - Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có cùng số lớ[r]

Phần Hóa Học Đại Cương Phần I HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG Chương CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Nguyên tử: Là hạt nhỏ không thể phân chia mặt hóa học, tham gia tạo thành phân tử.Nguyên tử luôn trung hòa điện: Gồm: - Hạt nhân (do p, n cấu tạo) mang điện tích dương, tâm nguyên tử, có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử song lại chiếm phần lớn khối lượng nguyên tử - Các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học: là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Đồng vị: Những nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác gọi là các đồng vị cùng nguyên tố Phân tử: là hạt nhỏ chất, có khả tồn độc lập và mang tính chất hóa học đặc trưng chất đó Đơn chất là chất tạo thành từ nguyên tố hoá học Ví dụ: O2, H2, Cl2, Một nguyên tố hoá học có thể tạo thành số đơn chất khác gọi là các dạng thù hình nguyên tố đó Ví dụ: - Cacbon tồn dạng thù hình là cacbon vô định hình, than chì và kim cương - Oxi tồn dạng thù hình là oxi (O2) và ozon (O3) Hợp chất: là chất cấu tạo từ nhiều nguyên tố hoá học khác Ví dụ: H2O, NaOH, H2SO4, Nguyên tử khối (NTK) là khối lượng tương đối nguyên tử Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Chú ý: Khác với nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử (KLNT) là khối lượng nguyên tử biểu diễn kg Ví dụ: KLNT hiđro 1.67.10-27kg, cacbon 1,99.10-26 Phân tử khối(PTK): là khối lượng phân tử biểu diễn đơn vị cacbon (đ.v.C) Phân tử khối tổng khối lượng các nguyên tử cấu tạo nên phân tử Ví dụ: PTK H2O = + 16 = 18 đ.v.C, NaOH = 23 + 16 + = 40 đ.v.C Chú ý: Khối lượng phân tử biểu diễn kg và tổng khối lượng các nguyên tử tạo thành phân tử Mol: là lượng chất chứa 6,02.1023 hạt đơn vị (nguyên tử, phân tử, ion, electron, ) - Số 6,02.1023 gọi là số Avôgađrô và ký hiệu là N (N = 6,02.1023) Như vậy: mol nguyên tử Na chứa N nguyên tử Na mol phân tử H2SO4 chứa N phân tử H2SO4 mol ion OH- chứa N ion OH- - Khối lượng mol chất tính gam gọi là khối lượng mol chất đó và ký hiệu là M Khi nói mol và khối lượng mol cần rõ loại hạt nào, nguyên tử, phân tử, ion, electron Ví dụ: - Khối lượng mol nguyên tử oxi (O) 16g, khối lượng mol phân tử oxi (O2) 32g - Khối lượng mol phân tử H2SO4 98g, khối lượng mol ion SO42- 96g Như khái niệm nguyên tử gam, phân tử gam là trường hợp cụ thể khái niệm khối lượng mol Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương - Cách tính số mol chất: Số mol n chất liên hệ với khối lượng m (tính gam) và khối lượng mol M chất đó công thức: n= m (mol) M + Đối với hỗn hợp các chất, lúc đó n là tổng số mol các chất, m là tổng khối lượng hỗn hợp và M trở thành khối lượng mol trung bình M , (viết tắt là khối lượng mol trung bình) nhh = mhh M hh + Đối với chất khí, n tính công thức: n= V0 22,4 Trong đó, V0 là thể tích chất khí hay hỗn hợp khí đo đktc (00C, 1atm hay 760 mmHg) Chú ý: Nếu V cho điều kiện t0C và p atm thì số mol chất khí tính qua phương trình trạng thái: n= Trong đó: T = t0 + 273, R = pV RT 22,4 ≈ 0,082 là số khí lý tưởng 273 10 Phản ứng hóa học:Là quá trình biến đổi các chất này thành các chất khác Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng (Định luật bảo toàn khối lượng) Các dạng phản ứng hoá học bản: a) Phản ứng phân tích: là phản ứng đó chất bị phân tích thành nhiều chất Ví dụ: CaCO3 = CaO + CO2 ↑ b) Phản ứng kết hợp: là phản ứng đó hai hay nhiều chất kết hợp với tạo thành chất Ví dụ BaO + H2O = Ba(OH)2 c) Phản ứng thế: là phản ứng đó nguyên tử nguyên tố này (ở dạng đơn chất) thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Ví dụ Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 ↑ d) Phản ứng trao đổi: là phản ứng đó các hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với Ví dụ BaCl2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaCl e) Phản ứng oxi hoá - khử: là phản ứng hóa học đó có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Ví dụ: Fe0 + Cu+2SO4 -> Fe+2SO4 + Cu0 11 Hiệu ứng nhiệt phản ứng: a) Năng lượng liên kết: là lượng giải phóng hình thành liên kết hoá học từ các nguyên tố cô lập Năng lượng liên kết tính kJ/mol và ký hiệu là E1k Ví dụ lượng liên kết số mối liên kết sau H-H Cl - Cl H - Cl # " Trường THPT Sơn Động số Đồng Đức Thiện Lop10.com Phần Hóa Học Đại Cương E1k = 436 242 432 b) Hiệu ứng nhiệt phản ứng: là nhiệt toả hay hấp thụ phản ứng hoá học Hiệu ứng nhiệt tính kJ/mol và ký hiệu là Q Khi Q >0: phản ứng toả nhiệt Khi Q<0: phản ứng thu nhiệt Ví dụ: CaCO3 = CaO + CO2 ↑ Q = - 186,19kJ/mol H2 + 1/2O2 = H2O Q = + 241kJ/mol Phản ứng đốt cháy, phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng toả nhiệt Phản ứng nhiệt phân thường là phản ứng thu nhiệt - Muốn tính hiệu ứng nhiệt các phản ứng tạo thành các hợp chất từ đơn chất phân huỷ hợp chất thành các đơn chất ta dựa vào lượng liên kết Ví dụ: Tính lượng toả phản ứng H2 + Cl2 = 2HCl Dựa vào lượng liên kết (cho trên) ta tính Q = 2E1k (HCl) - [E1k(H2) + E1k(Cl2)] = 432 - (436 + 242) = 186kJ/mol - Đối với phản ứng phức tạp, muốn tính hiệu ứng nhiệt phản ứng ta dựa vào nhiệt tạo thành các chất (từ đơn chất), đó đơn chất phản ứng không tính đến (ở phản ứng trên, nhiệt tạo thành HCl là 186/2 = 93 kJ/mol Ví dụ: Tính khối lượng hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 cần phải lấy để phản ứng theo phương trình : 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe toả 665,25kJ, biết nhiệt tạo thành Fe3O4 là 1117 kJ/mol, Al2O3 là 1670 kJ/mol Giải: Tính Q phản ứng: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe (1) Theo (1), khối lượng hỗn hợp hai chất phản ứng với nhiệt lượng Q là : 232 + 27 = 912g Để tỏa lượng nhiệt 665,25 kJ thì khối lượng hỗn hợp cần lấy : 912 x665,25 = 182,25 g 3329 12 Tốc độ phản ứng và cân hóa học: a) Định nghĩa: Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu thị mức độ nhanh chậm phản ứng Ký hiệu là Vp.ư V pu = C1 − C ΔC mol.l-1.s-1 = t t Trong đó : C1 là nồng độ đầu chất tham gia phản ứng (mol/l) C2 là nồng độ chất đó sau t giây phản ứng (mol/l) b) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: − Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng Ví dụ, có phản ứng A + B = AB Vp.ư = k CA CB Trong đó, k là số tốc độ đặc trưng cho phản ứng - Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương - Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn - Tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào diện tích bề mặt chất tham gia phản ứng - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thân nó không bị thay đổi số lượng và chất hoá học sau phản ứng c) Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân hoá học − Phản ứng chiều (không thuận nghịch) là phản ứng xảy chiều và có thể xảy đến mức hoàn toàn Ví dụ: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ − Phản ứng thuận nghịch là phản ứng đồng thời xảy theo hai chiều ngược Ví dụ: CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O − Trong hệ thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận (vt) tốc độ phản ứng nghịch (vn) thì hệ đạt tới trạng thái cân Nghĩa là hệ, phản ứng thuận và phản ứng nghịch xảy nồng độ các chất hệ không thay đổi Vì vậy, trạng thái cân hệ là trạng thái cân động * Nguyên lý chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ - lie: Khi hệ tồn trạng thái cân bằng, ta thay đổi thuộc tính nào đó hệ thì cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó * Các yếu tố ảnh hưởng tới trạng thái cân hoá học hệ: - Nồng độ - Nhiệt độ - Áp suất (chất khí) - Chất xúc tác không làm thay đổi trạng thái cân hệ mà chi làm tăng tốc độ phản ứng nhằm giúp hệ nhanh đạt tới trạng thái cân 13 Hiệu suất phản ứng: Có phản ứng: A+B=C+D Tính hiệu suất phản ứng theo sản phẩm C D: h= qt 100% q lt Trong đó: qt là lượng thực tế tạo thành C D qlt là lượng tính theo lý thuyết, nghĩa là lượng C D tính với giả thiết hiệu suất 100% Chú ý: − Khi tính hiệu suất phản ứng phải tính theo chất sản phẩm nào tạo thành từ chất đầu thiếu, vì kết thúc phản ứng chất đầu đó phản ứng hết − Có thể tính hiệu suất phản ứng theo chất phản ứng A B tuỳ thuộc vào chất nào thiếu − Cần phân biệt % chất đã tham gia phản ứng và hiệu suất phản ứng Ví dụ: Cho 0,5 mol H2 tác dụng với 0,45 mol Cl2, sau phản ứng thu 0.6 mol HCl Tính hiệu suất phản ứng và % các chất đã tham gia phản ứng Giải: Phương trình phản ứng: H2 + Cl2 = 2HCl Theo phương trình phản ứng và theo đầu bài, Cl2 là chất thiếu, nên tính hiệu suất phản ứng theo Cl2: Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương 0,6 h= 100% = 66,6% 0,45.2 Còn % Cl2 đã tham gia phản ứng = % H2 đã tham gia phản ứng = 0,6 100% = 66,6% 0,45.2 0,6 100% = 60% 0,5.2 Như % chất thiếu đã tham gia phản ứng hiệu suất phản ứng − Đối với trường hợp có nhiều phản ứng xảy song song, ví dụ phản ứng crackinh butan: C4H10 -> CH4 + C3H6 (1) C4H10 -> C2H6 + C2H4 (2) C4H10 -> H2 + C4H8 (3) Cần chú ý phân biệt: + Nếu nói "hiệu suất phản ứng crackinh", tức nói phản ứng (1) và (2) vì phản ứng (3) không phải phản ứng crackinh + Nếu nói % butan đã tham gia phản ứng", tức là nói đến phản ứng + Nếu nói % butan bị crackinh thành etilen" tức là nói phản ứng (2) Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Chương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân Bảng 1: Các hạt nguyên tử Vỏ nguyên tử Hạt nhân Đặc tính hạt Electron Proton Nơtron -19 -19 qn = - 1,602 10 C qn = + 1,602 10 C Điện tích qn = qn = 1qn = 1+ Khối lượng me = 9,1094 10-31kg mp = 1,6726 10-27kg mn = 1,6748 10-27kg Hạt nhân: Hạt nhân gồm: − Proton: Điện tích 1+, khối lượng đ.v.C, ký hiệu − Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng đ.v.C ký hiệu Như vậy, điện tích Z hạt nhân tổng số proton * Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử (vì khối lượng electron nhỏ không đáng kể) Số khối A: là đại lượng có giá trị tổng số proton (ký hiệu là Z) và số nơtron (ký hiệu là N): Z + N ≈ A Phản ứng hạt nhân: Là quá trình làm biến đổi hạt nhân nguyên tố này thành hạt nhân nguyên tố khác Trong phản ứng hạt nhân, tổng số proton và tổng số khối luôn bảo toàn Ví dụ: Be+ 24He → X + 01n Số khối X = (9 + 4) – = 12 Điện tích hạt nhân X = (4 + 2) – = Suy ra: 126 X Vậy X là C Phương trình phản ứng hạt nhân Be+ 24He→126 X + 01n Cấu tạo vỏ electron nguyên tử: Nguyên tử là hệ trung hoà điện, tổng số electron chuyển động xung quanh hạt nhân số điện tích dương Z hạt nhân Các electron nguyên tử chia thành các lớp, phân lớp, obitan a) Các lớp electron Kể từ phía gần hạt nhân trở ký hiệu: Bằng số thứ tự n = … Bằng chữ tương ứng: K L M N O P Q … Những electron thuộc cùng lớp có lượng gần Lớp electron càng gần hạt nhân có mức lượng càng thấp, vì lớp K có lượng thấp Số electron tối đa có lớp thứ n 2n2 Cụ thể: Lớp : K L M N… Số electron tối đa: 18 32 … b) Các phân lớp electron Các electron cùng lớp lại chia thành các phân lớp Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Lớp thứ n có n phân lớp, các phân lớp ký hiệu chữ : s, p, d, f, … kể từ hạt nhân trở Các electron cùng phân lớp có lượng Lớp K (n = 1) có phân lớp : 1s Lớp L (n = 2) có phân lớp : 2s, 2p Lớp M (n = 3) có phân lớp :3s, 3p, 3d Lớp N (n = 4) có phân lớp : 4s, 4p, 4d, 4f * Thứ tự mức lượng các phân lớp xếp theo chiều tăng dần sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… Số electron tối đa các phân lớp sau: Phân lớp : s p d f Số electron tối đa: 10 14 Vậy số obitan phân lớp là số lẻ: 1, 3, 5, c) Obitan nguyên tử: là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron là lớn (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất) Số và dạng obitan phụ thuộc đặc điểm phân lớp electron Phân lớp s có obitan dạng hình cầu Phân lớp p có obitan dạng hình số Phân lớp d có obitan, phân lớp f có obitan Obitan d và f có dạng phức tạp Mỗi obitan chứa tối đa electron có spin ngược Mỗi obitan ký hiệu ô vuông (còn gọi là ô lượng tử), đó có electron ↑ ta gọi đó là electron độc thân, đủ electron ↑↓ ta gọi các electron đã ghép đôi Obitan không có electron gọi là obitan trống Cấu hình electron và phân bố electron theo obitan a) Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron nguyên tử: * Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử các electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao * Nguyên lý Pau – li: Trên obitan có nhiều hai e và hai e này chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng e (có spin ngược nhau) * Quy tắc Hun: Trong phân lớp, các e phân bố trên các obitan cho số e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống b) Cấu hình electron nguyên tử: biểu diễn phân bố các e trên các phân lớp thuộc các lớp khác * Cách viết cấu hình: - Xác định số e nguyên tử - Biểu diễn các e theo thứ tự tắng dần các mức lượng các obitan nguyên tử (AO) theo các nguyên lý và quy tắc phân bố các e nguyên tử - Viết cấu hình e theo thứ tự các phân lớp lớp và theo thứ tự các lớp e từ nhỏ tới lớn Ví dụ: Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) Viết theo thứ tự các mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 Cấu hình Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Trên sở cấu hình electron nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron cation anion tạo từ nguyên tử nguyên tố đó Ví dụ: Cấu hình electron Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ; Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số electron mà nguyên tố đã nhận Ví dụ: S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cần hiểu : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron không theo mức lượng Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện a) Năng lượng ion hoá (I) Năng lượng ion hoá là lượng tối thiểu cần để tách 1e khỏi nguyên tử trạng thái Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ Đơn vị kJ/mol b) Ái lực với electron (E) Ái lực electron là lượng giải phóng hay hấp thụ nguyênt tử trung hòa trạng thái khí nhận 1e để trở thành ion âm Nguyên tử có khả thu e càng mạnh (tính phi kim càng mạnh) thì E có trị số càng lớn c) Độ âm điện (χ) Độ âm điện nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố đó tạo thành liên kết hóa học Độ âm điện tính từ I và E theo công thức: χ= I+E − Nguyên tố có χ càng lớn thì nguyên tử nó có khả hút cặp e liên kết càng mạnh − Độ âm điện χ thường dùng để tiên đoán mức độ phân cực liên kết và xét các hiệu ứng dịch chuyển electron phân tử − Nếu hai nguyên tử có χ thì liên kết tạo thành là liên kết cộng hoá trị tuý Nếu độ âm điện khác nhiều (Δχ > 1,7) liên kết tạo thành là liên kết ion Nếu độ âm điện khác không nhiều (0 < Δχ < 1,7) tạo thành liên kết cộng hoá trị có cực II Định luật tuần hoàn _ Bảng HTTH Định luật tuần hoàn Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuân hoàn: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có cùng số lớp e nguyên tử xếp thành hàng * - Các nguyên tố có cùng số e hóa trị ( ) nguyên tử xếp thành cột (*) Electron hóa trị là e có khả tham gia hình thành liên kết hóa học Chúng thường nằm lớp ngoài cùng phân lớp sát lớp ngoài cùng phân lớp đó chưa bão hòa Có dạng bảng thường gặp a Dạng bảng dài: Có chu kỳ (mỗi chu kỳ là hàng), 16 nhóm Các nhóm chia thành loại: Nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) và nhóm B (gồm nguyên tố d và f) Những nguyên tố nhóm B là kim loại b Dạng bảng ngắn: Có chu kỳ (chu kỳ 1, 2, có hàng, chu kỳ 4, 5, có hàng, chu kỳ xây dựng có hàng); nhóm Mỗi nhóm có phân nhóm: Phân nhóm chính (gồm các nguyên tố s và p - ứng với nhóm A bảng dài) và phân nhóm phụ (gồm các # " Trường THPT Sơn Động số Đồng Đức Thiện Lop10.com Phần Hóa Học Đại Cương nguyên tố d và f - ứng với nhóm B bảng dài) Hai họ nguyên tố f (họ lantan và họ actini) xếp thành hàng riêng Chu kỳ Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron Mỗi chu kỳ mở đầu kim loại kiềm, kết thúc khí Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần - Lực hút hạt nhân và electron hoá trị lớp ngoài cùng tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần Do đó: + Độ âm điện χ các nguyên tố tăng dần + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần + Tính bazơ các oxit, hiđroxit giảm dần, tính axit chúng tăng dần - Hoá trị cao oxi tăng từ I đến VII Hoá trị hiđro giảm từ IV (nhóm IV) đến I (nhóm VII) Nhóm và phân nhóm Trong phân nhóm chính (nhóm A) từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Bán kính nguyên tử tăng (do số lớp e tăng) nên lực hút hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng yếu dần, tức là khả nhường electron nguyên tử tăng dần Do đó: + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần + Tính bazơ các oxit, hiđroxit tăng dần, tính axit chúng giảm dần - Hoá trị cao với oxi (hoá trị dương) các nguyên tố số thứ tự nhóm chứa nguyên tố đó Ý nghĩa bảng HTTH a Quan hệ vị trí và cấu tạo: Biêt vị trí nguyên tố bảng tuần hòan có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó và ngược lại (mô tả sơ đồ sau) Vị trí bảng tuần hoàn Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kỳ ↔ Số thứ tự nhóm Câu tạo nguyên tử Số p, số n, số e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng (số e hóa trị) Ví dụ: Xét đoán vị trí nguyên tố có Z = 25 Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 - Có lớp e → chu kỳ Đang xây dựng e phân lớp 3d → thuộc phân nhóm phụ (nhóm B) Nguyên tố này là kim loại, tham gia phản ứng nó có thể cho 2e 4s và 5e 3d, có hoá trị cao 7+ Do đó, nó phân nhóm phụ nhóm VII (nhóm VIIB) Đó là Mn b Quan hệ vị trí và tính chất: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy tính chất hóa học nó: - Tính kim loại, phi kim - Hóa trị cao nguyên tố đó với O, hóa trị với H - Công thức oxit cao và hiđroxit tương ứng - Công thức hợp chất khí với H (nếu có) - Oxit hay hiđroxit có tính axit hay bazơ Ví dụ: S ô 16, nhóm VIA, chu kỳ Suy ra: - S là phi kim Đồng Đức Thiện # " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương - Hóa trị cao với O là 6, công thức oxit đó là SO3 - Hóa trị với H là 2, công thức khí đó là H2S - SO3 là oxit axit còn H2SO4 là axit mạnh c So sánh tính chất nguyên tố này với các nguyên tố khác lân cận Dựa vào quy luật biến đổi các tính chất bảng tuần hòan theo chu kỳ và theo các nhóm, chúng ta có thể so sánh tính chất nguyên tố so với các nguyên tố lân cận Đồng Đức Thiện # 10 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết hóa học là kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Liên kết hóa học chia thành hai loại bản: liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Liên kết ion Liên kết ion là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình và phi kim điển hình.( Δχ > 1,7) Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e nguyên tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành các ion ngược dấu Các ion này hút lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử Ví dụ : 2.e 2Na + Cl2 = 2Na+ + 2Cl- = 2NaCl Đặc điểm liên kết ion Không bão hoà, không định hướng, đó hợp chất ion tạo thành mạng lưới ion (dạng tih thể) có tính bền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao, thường tan nhiều nước Khi nóng chảy tan nước chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, còn trạng thái rắn chúng không dẫn điện Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp e chung * Đặc điểm: Liên kết cộng hoá trị tạo thành các nguyên tử có độ âm điện khác không nhiều góp chung với các e hoá trị tạo thành các cặp e liên kết chuyển động cùng obitan (xung quanh hạt nhân) gọi là obitan phân tử Dựa vào vị trí các cặp e liên kết phân tử, người ta chia thành : a Liên kết cộng hoá trị không cực − Tạo thành từ nguyên tử cùng nguyên tố Ví dụ : H : H, Cl : Cl .( Δχ = 0) các nguyên tử các nguyên tố khác mà Δχ <0,4 − Cặp e liên kết không bị lệch phía nguyên tử nào − Hoá trị các nguyên tố tính số cặp e dùng chung b Liên kết cộng hoá trị có cực − Tạo thành từ các nguyên tử có độ âm điện khác không nhiều Ví dụ : H : Cl (0,4 < Δχ <1,7 ) − Cặp e liên kết bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn − Hoá trị các nguyên tố liên kết cộng hoá trị có cực tính số cặp e dùng chung Nguyên tố có độ âm điện lớn có hoá trị âm, nguyên tố hoá trị dương Ví dụ, HCl, clo hoá trị 1−, hiđro hoá trị 1+ Liên kết cho - nhận (liên kết phối trí) Đó là loại liên kết cộng hoá trị mà cặp e dùng chung nguyên tố cung cấp và gọi là nguyên tố cho e; Nguyên tố có obitan trống (obitan không có e) gọi là nguyên tố nhận e Liên kết cho - nhận ký hiệu mũi tên (→) có chiều từ chất cho sang chất nhận Đồng Đức Thiện # 11 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Ví dụ quá trình hình thành ion NH4+ (từ NH3 và H+) có chất liên kết cho - nhận.: H + H N H H Sau liên kết cho - nhận hình thành thì liên kết N - H hoàn toàn Do đó, ta có thể viết CTCT NH+4 sau: H + H N H H Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận nguyên tố A → B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngoài, đó có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) và nguyên tố B phải có obitan trống Liên kết σ và liên kết π Về chất chúng là liên kết cộng hoá trị a) Liên kết σ : Được hình thành xen phủ obitan (của 2e tham gia liên kết) dọc theo trục liên kết Tuỳ theo loại obitan tham gia liên kết là obitan s hay p ta có các loại liên kết σ kiểu s-s, s-p, p-p: Obitan liên kết σ có tính đối xứng trục, với trục đối xứng là trục nối hai hạt nhân nguyên tử Nếu nguyên tử hình thành mối liên kết đơn thì đó là liên kết σ Khi đó, tính đối xứng obitan liên kết σ , hai nguyên tử có thể quay quanh trục liên kết b) Liên kết π: Được hình thành xen phủ các obitan p hai bên trục liên kết Khi nguyên tử hình thành liên kết bội thì có liên kết σ (bền), còn lại là liên kết π (kém bền) Liên kết π không có tính đối xứng trục nên nguyên tử tham gia liên kết không có khả quay tự quanh trục liên kết Đó là nguyên nhân gây tượng đồng phân cistrans các hợp chất hữu có nối đôi Liên kết hiđro Liên kết hiđro là mối liên kết phụ (hay mối liên kết thứ 2) nguyên tử H với nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N…) Tức là nguyên tử hiđro linh động bị hút cặp e chưa liên kết nguyên tử có độ âm điện lớn Liên kết hiđro ký hiệu dấu chấm ( … ) và không tính hoá trị số oxi hoá Liên kết hiđro hình thành các phân tử cùng loại Ví dụ: Giữa các phân tử H2O, HF, rượu, axit… OH … OH …; H – F …H – F … H H các phân tử khác loại Ví dụ: Giữa các phân tử rượu hay axit với H2O: OH … O – H …OH … H R H phân tử (liên kết hiđro nội phân tử) Ví dụ : CH2 – CH2 OH … OH Do có liên kết hiđro tạo thành dung dịch nên: # 12 " Đồng Đức Thiện Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương + Tính axit HF giảm nhiều (so với HBr, HCl) + Nhiệt độ sôi và độ tan nước rượu và axit hữu tăng lên rõ rệt so với các hợp chất có khối lượng phân tử tương đương Sự lai hoá các obitan − Để giải thích tượng đa hoá trị nguyên tố (như Fe, Cl, C…) và cấu trúc phân tử số hợp chất (đặc biệt là các phức chất), ta không thể vào số e độc thân số e lớp ngoài cùng mà phải dùng khái niệm gọi là "sự lai hoá obitan" − Các kiểu lai hoá thường gặp: a) Lai hoá sp3: Đó là kiểu lai hoá obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến đỉnh tứ diện đều, các trục đối xứng chúng tạo với góc 109o28' Kiểu lai hoá sp3 gặp các nguyên tử O, N, C nằm phân tử H2O, NH3, NH+4, CH4,… b) Lai hoá sp2: Đó là kiểu lai hoá obitan s và 2obitan p tạo thành obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến đỉnh tam giác Lai hoá sp2 gặp các phân tử BCl3, C2H4,… c) Lai hoá sp: Đó là kiểu lai hoá obitan s và obitan p tạo obitan lai hoá q định hướng thẳng hàng với Lai hoá sp gặp các phân tử BCl2, C2H2,… Ngoài các dạng lai hóa trên, các obitan còn có khả tạo thành nhiều kiểu lai hóa khác, như: lai hóa vuông phẳng dsp2, lai hóa bát diện d2sp3, … Đồng Đức Thiện # 13 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Chương CÁC ĐỊNH LUẬT VỀ CHẤT KHÍ I Định luật Avôgađrô Nội dung: cùng điều kiện (nhiệt độ và áp suất) thể tích chất khí chứa số phân tử khí Hệ quả: a) Thể tích mol phân tử cùng điều kiện (T, P), mol chất khí chiếm thể tích Đặc biệt, điều kiện tiêu chuẩn (T = 273K, P = 1atm = 760 mmHg) mol khí chiếm thể tích 22,4 l Thể tích này gọi là thể tích mol đktc Công thức liên hệ số mol khí (n) và thể tích (Vo) đktc là n= V0 hay V0 = n 22,4 22,4 Khi n = mol → Vo = 22,4 Khối lượng mol: M = 22,4.D D là khối lượng riêng chất khí đo đktc, tính g/l b) Tỷ khối chất khí: Tỷ khối khí A so với khí B (ký hiệu là dA/B) là tỷ số khối lượng thể tích khí A so với khối lượng thể tích tương đương khí B, đo cùng T và P dA/B = mA mB mA, mB là khối lượng cùng thể tích khí A và khí B Với n mol khí thì: mA = n MA; mB = n MB dA/B = mA n.M A M A = = mB n.M B MB -> MA = dA/B MB II Phương trình khí lý tưởng − Phương trình P0 V0 P1 V1 = = = const T0 T1 n: Công thức này thường sử dụng để tính Vo (thể tích đktc), từ đó tính số mol khí n= V0 22,4 − Phương trình trên còn viết dạng: P0 V0 P n.22,4 P 22,4 T= T hay PV = nRT với R = ≈ 0,082lit.atm.mol −1 K −1 273 273 T0 a − Ta lại biết, số mol khí n = a / M (a là số gam khí) Do đó PV = RT M PV = III Hỗn hợp khí Áp suất riêng chất khí hỗn hợp Giả sử hỗn hợp có khí A, B, C Các phân tử khí gây áp suất tương ứng là PA, PB, PC Người ta gọi PA, PB và PC là áp suất riêng các chất khí A, B và C Vậy áp suất riêng chất khí hỗn hợp là áp suất có mình khí đó chiếm toàn thể tích hỗn hợp nhiệt độ đã cho Áp suất chung: P = PA + PB +PC # 14 " Trường THPT Sơn Động số Đồng Đức Thiện Lop10.com Phần Hóa Học Đại Cương PA, PB và PC tỉ lệ với số mol các khí A, B, C hỗn hợp Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí ( M ) là khối lượng thể tích hỗn hợp khí đó điều kiện xác định: Ví dụ: M không khí 29 gam Cách tính M : + M = dhh/A MA + Khối lượng mol trung bình M hỗn hợp khí.: M = m A + m B + mC n A M A + n B M B + nC M C = n A + n B + nC n A + n B + nC Nếu thay n = V/22,4 vào phương trình trên ta có: M = V A M A + V B M B + VC M C V A + V B + VC VA, VB, VC, là thể tích các khí A, B, C (đo cùng điều kiện) trước trộn tạo thành hỗn hợp Đồng Đức Thiện # 15 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Chương DUNG DỊCH - SỰ ĐIỆN LI – ĐIỆN PHÂN I Dung dịch Định nghĩa Dung dịch là hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà tỷ lệ thành phần chúng có thể thay đổi giới hạn khá rộng Dung dịch gồm: các chất tan và dung môi Dung môi là môi trường để phân bố các phân tử ion chất tan Thường gặp dung môi lỏng và quan trọng là H2O Quá trình hoà tan Khi hoà tan chất thường xảy quá trình − Phá huỷ cấu trúc các chất tan − Tương tác dung môi với các tiểu phân chất tan (quá trình solvat hóa) Ngoài còn xảy tượng ion hoá liên hợp phân tử chất tan (liên kết hiđro) Ngược với quá trình hoà tan là quá trình kết tinh Trong dung dịch, tốc độ hoà tan tốc độ kết tinh (chất tan dung dịch trạng thái cân với chất tan nguyên chất), ta có dung dịch bão hoà Lúc đó chất tan không tan thêm Ở nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa chứa lượng chất tan xác định ứng với độ tan chất đó Tuy nhiên số chất người ta có thể điều chế dung dịch quá bão hòa có chứa lượng chất tan lớn so với dung dịch bão hòa Ví dụ, hòa tan muối natriaxetat vào nước đến bão hòa nhiệt độ cao hạ từ từ nhiệt độ dung dịch xuống, phần chất tan còn dư chưa thể kết tinh (hiện tượng chậm kết tinh), đó ta dung dịch quá bão hòa Trạng thái quá bão hòa là trạng thái kém bền, cần va chạm nhỏ bỏ tinh thể chất tan vào dung dịch là lượng chất tan dư kết tinh khỏi dung dịch Độ tan các chất Độ tan xác định lượng chất tan bão hoà lượng dung môi xác định điều kiện cho trước Nếu 100 g H2O hoà tan được: >10 g chất tan: chất dễ tan hay tan nhiều <1 g chất tan: chất tan ít < 0,01 g chất tan: chất thực tế không tan Tinh thể ngậm nước Quá trình liên kết các phân tử (hoặc ion) chất tan với các phân tử dung môi gọi là quá trình sonvat hoá Nếu dung môi là H2O thì đó là quá trình hiđrat hoá Hợp chất tạo thành gọi là sonvat (hay hiđrat) Ví dụ: CuSO4.5H2O ; Na2SO4.10H2O Các sonvat (hiđrat) khá bền vững Khi làm bay dung dịch thu chúng dạng tinh thể, gọi là tinh thể ngậm H2O Nước tinh thể gọi là nước kết tinh Một số tinh thể ngậm nước thường gặp: FeSO4.7H2O, Na2SO4.10H2O, CaSO4.2H2O Nồng độ dung dịch Nồng độ dung dịch là đại lượng biểu thị lượng chất tan có lượng định dung dịch dung môi Thường gặp các cách biểu diễn nồng độ sau đây: a) Nồng độ phần trăm (C%): Nồng độ phần trăm biểu thị số gam chất tan có 100 g dung dịch C% = mct mct 100% = 100% mdd V D Trong đó : mct, mdd là khối lượng chất tan và dung dịch V là thể tích dung dịch (ml), D là khối lượng riêng dung dịch (g/ml) # 16 " Trường THPT Sơn Động số Đồng Đức Thiện Lop10.com Phần Hóa Học Đại Cương b) Nồng độ mol (CM): Nồng độ mol biểu thị số mol chất tan lít dung dịch Ký hiệu là M CM = nct (mol ) mct = Vdd (lit ) M Vdd c) Quan hệ C% và CM: M ct C M 10.D 10.D C% CM = M ct C% = Ví dụ : Tính nồng độ mol dung dịch axit H2SO4 20%, có D = 1,143 g/ml Giải : Theo công thức trên ta có : CM = 10.1,143 20 = 2.34 M 98 II Sự điện li Định nghĩa − Sự điện li là quá trình phân li chất tan thành các ion (ion dương và ion âm) tác dụng các phân tử dung môi (thường là nước) nóng chảy Ion dương gọi là cation, ion âm gọi là anion − Chất điện li là chất tan nước và phân li ion, tạo thành dung dịch dẫn điện Ví dụ: Các chất muối axit, bazơ − Chất không điện li là chất tan nước tạo thành dung dịch không dẫn điện Ví dụ: Dung dịch đường, dung dịch rượu,… − Nếu chất tan cấu tạo từ các tinh thể ion (như NaCl, KOH,…) thì quá trình điện li là quá trình điện li là quá trình tách các ion khỏi mạng lưới tinh thể sau đó ion kết hợp với các phân tử nước tạo thành ion hiđrat − Nếu chất tan gồm các phân tử phân cực (như HCl, HBr, HNO3,…) thì đầu tiên xảy ion hoá phân tử và sau đó là hiđrat hoá các ion − Phân tử dung môi phân cực càng mạnh thì khả gây tượng điện li chất tan càng mạnh Trong số trường hợp quá trình điện li liên quan với khả tạo liên kết hiđro phân tử dung môi (như điện li axit) Sự điện li axit, bazơ, muối dung dịch nước a) Sự điện li axit Axit điện li cation oxoni H3O+ (H+) và anion gốc axit HCl + H2O = H3O+ + ClĐể đơn giản, người ta viết HCl = H+ + ClNếu axit nhiều lần axit thì điện li xảy theo nhiều nấc, nấc sau yếu nấc trước H2CO3 HCO3- + H+ HCO3CO2- + H+ b) Sự điện li bazơ Bazơ điện li anion OH− và cation kim loại amoni NaOH = Na+ + OHNH3 + H2O NH4+ + OHNếu bazơ nhiều lần bazơ thì điện li xảy theo nhiều nấc, nấc sau yếu nấc trước Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OHĐồng Đức Thiện # 17 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Fe(OH) Fe(OH)2+ + OHFe(OH) Fe3+ + OHc) Sự điện li muối Muối điện li cation kim loại hay amoni và anion gốc axit, các muối trung hoà thường điện li nấc K2SO4 = 2K+ + SO42Muối axit, muối bazơ điện li nhiều nấc : NaH2PO4 = Na+ + H2PO4H2PO4HPO4- + H+ HPO4PO43- + H+ Muối bazơ : CaOHCl = CaOH+ + ClCaOH+ = Ca2+ + OHd) Sự điện li hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính có thể điện li theo chiều ion H+ và OH− 2H+ + ZnO22Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHH+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH3 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a) Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh là chất dung dịch nước điện li hoàn toàn thành ion Quá trình điện li là quá trình chiều, phương trình điện li dùng dấu “=” (hoặc dấu → ) Ví dụ: KCl = K+ + ClNhững chất điện li mạnh là chất mà tinh thể ion phân tử có liên kết phân cực mạnh Đó là: − Hầu hết các muối tan − Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,… − Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… b) Chất điện li yếu Chất điện li yếu là chất dung dịch nước có phần nhỏ số phân tử điện li thành ion, còn phần lớn tồn dạng phân tử Quá trình điện li là thuận nghịch, phương trình điện li dùng dấu “ ” Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ NH3 + H2O NH4+ + OHNhững chất điện li yếu thường gặp là: − Các axit yếu: CH3COOH, H2CO3, H2S,… − Các bazơ yếu: NH3,… − Mỗi chất điện li yếu đặc trưng số điện li (Kđl) - đó là số cân quá trình điện li Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ Kđl = [CH COO − ].[ H + ] [CH 3COOH ] Trong đó: [CH3COO−], [H+] và [CH3COOH] là nồng độ các ion và phân tử dung dịch lúc cân Kđl là số, không phụ thuộc nồng độ Chất điện li càng yếu thì Kđl càng nhỏ Với chất điện li nhiều nấc, nấc có số Kđl riêng H2CO3 có số điện li: Đồng Đức Thiện # 18 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương H2CO3 - HCO3 HCO3- + H+ K1 = 2- CO + H + − [ HCO3 ].[ H + ] [ H CO3 ] 2− K2 = [CO3 ].[ H + ] − [ HCO3 ] Độ điện li α Độ điện li α chất điện li là tỷ số số phân tử phân li thành ion Np và tổng số phân tử chất điện li tan vào nước Nt α= Np Nt Ví dụ: Cứ 100 phân tử chất tan nước có 25 phân tử điện li thì độ điện li α bằng: α= 25 = 25% = 0,25 100 Tỷ số này chính là tỷ số nồng độ mol chất tan phân li (Cp) và nồng độ mol chất tan vào dung dịch (Ct) α= Cp Ct − Giá trị α biến đổi khoảng đến 1(hay từ 0% tới 100%) 0≤α≤1 Khi α = 1: chất tan phân li hoàn toàn thành ion Khi α = 0: chất tan hoàn toàn không phân li (chất không điện li) − Độ điện li α phụ thuộc các yếu tố : chất chất tan, dung môi, nhiệt độ và nồng độ dung dịch Quan hệ độ điện li α và số điện li Giả sử có chất điện li yếu MA với nồng độ ban đầu Co, độ điện li nó là α, ta có: MA M+ + A Nồng độ lúc cân bằng: (1 − α )C αC α C Hằng số điện li: αC αC α C K đl = = (1 − α )C − α Dựa vào biểu thức này, biết α ứng với nồng độ dung dịch Co, ta tính Kđl và ngược lại Ví dụ: Trong dung dịch axit HA 0,1M có α = 0,01 Tính số điện li axit đó (ký hiệu là Ka) Giải: Trong dung dịch, axit HA phân li: HA H+ + AKa = [ H + ].[ A − ] (0,01) 0,1 = = 10 −5 mol / l [ HA] − 0,01 Axit - bazơ a) Định nghĩa Theo quan niệm cũ: - Axit là chất tan nước điện li ion H+ (chính xác là H3O+) - Bazơ là chất tan nước điện li ion OH− − Đối với axit, ví dụ HCl, điện li thường biểu diễn phương trình: HCl = H+ + ClĐồng Đức Thiện # 19 " Lop10.com Trường THPT Sơn Động số Phần Hóa Học Đại Cương Nhưng thực axit không tự phân li mà nhường proton cho nước theo phương trình HCl + H2O = H3O+ + ClVì H2O H3O+ không tham gia phản ứng nên thường ghi là H+ − Đối với bazơ, ngoài chất phân tử có sẵn nhóm OH− (như NaOH, Ba(OH)2…) Còn có bazơ phân tử không có nhóm OH (như NH3…) đã nhận proton nước để tạo OH− H2O + NH3 NH4+ + OHDo đó để nêu lên chất axit và bazơ, vai trò nước (dung môi), Bronxtet đã đưa định nghĩa axit - bazơ sau: Axit là chất có khả cho proton Bazơ là chất có khả nhận proton b) Phản ứng axit - bazơ − Tác dụng dung dịch axit và dung dịch bazơ Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH, phản ứng hoá học xảy toả nhiệt làm dung dịch nóng lên Phương trình phân tử: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Phương trình ion: 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O Hoặc là: H3O+ + OH- = 2H2O H2SO4 cho proton (chuyển qua ion H3O+) và NaOH nhận proton (trực tiếp là ion OH−) Phản ứng axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà và luôn toả nhiệt − Tác dụng dung dịch axit và bazơ không tan Đổ dung dịch HNO3 vào Al(OH)3 ↓, chất này tan dần Phản ứng hoá học xảy Phương trình phân tử: 3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O Phương trình ion: 3H+ + 3NO3- + Al(OH)3 = Al3+ + 3NO3- + 3H2O 3H+ + Al(OH)3 = Al3++ 3H2O Hoặc là: 3H3O+ + Al(OH)3 = Al3++ 6H2O HNO3 cho proton, Al(OH)3 nhận proton − Tác dụng dung dịch axit và oxit bazơ không tan Đổ dung dịch axit HCl vào CuO, đun nóng, phản ứng hoá học xảy ra, CuO tan dần: Phương trình phân tử: 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O Phương trình ion 2H+ + 2Cl- + CuO = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + 2H2O Hoặc là 2H3O+ + CuO = Cu2+ + 3H2O HCl cho proton, CuO nhận proton, nó đóng vai trò bazơ # 20 " Trường THPT Sơn Động số Đồng Đức Thiện Lop10.com