Đang tải... (xem toàn văn)
-Không vì F2 có tính oxh mạnh nhất trong tất cả các ngtố -Đc bằng đp -Vì F2 tác dụng được với nước, phân hủy nước và tạo thành F-Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và hơi brom độc -Trong t[r]
(1)Giáo án Hoá học 10 Cơ Tiết chương trình: 43 Tên bài giảng: Ngày soạn: 25/01/2011 Ngày dạy:26/01/ 2011 FLO - BROM - IOT (tiết 1) I Mục tiêu bài học: Về kiến thức: -Hs biết: Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brom, Iot và số hợp chất chúng -Hs hiểu: ●Sự giống và khác tính chất hóa học flo, brom, iot so với clo ●Phương pháp điều chế các đơn chất: F2, Br2, I2 ●Vì tính oxh giảm dần từ F - I ●Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI Về kỹ năng: Viêt ptppư minh họa cho tính chất hóa học flo, brom, iot và hợp chất chúng So sánh khả hoạt động hóa học chúng Về thái độ: -Yêu thích hóa học -Bảo vệ môi trường -Liên hệ việc sử dụng muối iot phòng chống bướu cổ, việc sử dụng hợp chất cảu flo công nghiệp thủy tinh II Chuẩn bị: 1.Giáo viên: -Mẫu chất brom, iot, cồn, nước, hồ tinh bột -Sưu tầm tranh, ảnh, video flo 2.Học sinh: -Ôn tính chất clo và hợp chất Xem trước bài nhà III Trọng tâm bài giảng: -Tính chất hóa học F2, Br2 -So sánh tính chất các đơn chất và hợp chất chúng IV Phương pháp: -Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát vấn -Thảo luận nhóm, so sánh, đối chiếu -Thí nghiệm trực quan V Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ (5p) Câu Viết ptpư điều chế nước Javel, clorua vôi Câu Giải thích tính tẩy màu nước Javel Ứng dụng nước Javel, ứng dụng đó dựa trên nhũng tính chất nào? Giảng bài mới: tg Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 3′ Hoạt động I Flo -Y/c hs nc sgk nêu tính -Chất khí màu lục nhạt, Tính chất vật lí và trạng chất vật lí và trạng thái tự độc thái tự nhiên nhiên flo -Chỉ tồn dạng hợp -Chất khí màu lục nhạt, chất, khoáng chất, độc men răng, lá -Chỉ tồn dạng hợp chất, số loài cây khoáng chất, men Giáo viên: Trần Ánh Linh Lop10.com (2) Giáo án Hoá học 10 Cơ 10′ Hoạt động -Dựa vào cấu tạo ngtử và đâđ, cho biết flo có tchh gì? -Flo có số oxh bao nhiêu -Flo có thể oxh chất nào? Viết ptpư? -Lưu ý hs đk pư với H2 So sánh khả pư H2 với Cl2 -Phản ứng với nước F2 khác Cl2 nào? -Yc hs xác định vai trò chất tg pư -Giới thiệu tc ăn mòn thủy tinh và ứng dụng khắc hoa văn lên thủy tinh HF -So sánh tính oxh F2 và Cl2? 5′ Hoạt động -Hs nc sgk, nêu ứng dụng flo -Nhấn mạnh tác động hợp chất CFC đv môi trường -Có chất nào oxh Fthành F2 không? -Người ta đc F2 cách nào? -Vì người ta đp muối KF hh với HF nc mà không đpdd H2O 3′ Hoạt động -Cho hs quan sát bình brom -Yc hs nêu tcvl Brom -Yc hs đọc sgk nêu trạng thái tự nhiên brom -Tính oxh mạnh -Chỉ có số oxh -1 -Oxh tất các KL, hầu hết các PK, oxh nước -F2 pư với H2 dễ dang Cl2 -Cl2 pư với nước có vai trò vừa là chất oxh, vừa là chất khử, F2 có vai trò chất oxh -Trong tất các pư trên, F2 là chất oxh răng, lá số loài cây Tính chất hóa học -Flo có độ âm điện lớn nên có tính oxh mạnh -Oxh tất các kim loại (kể Au, Pt) 2Au + 3F2 → 2AuF3 -Oxh hầu hết các phi kim (trừ O2, N2) Với H2 225 C ,bongtoi H2 + F2 2HF(↑) -Oxh nước 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 c.oxh -dd HF là dd axit yếu, có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh HF + SiO2 → SiF4↑ + H2O o -F2 có tính oxh mạnh Cl2 -Đọc sgk, nêu ứng dụng -Không vì F2 có tính oxh mạnh tất các ngtố -Đc đp -Vì F2 tác dụng với nước, phân hủy nước và tạo thành F-Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay và brom độc -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất, ít nhiều so với flo và clo Ứng dụng -Điều chế các dẫn xuất HC chứa F để sản xuất: floroten, teflon, freon -Dùng công nghiệp hạt nhân -NaF dùng làm thuốc chống sâu Sản xuất Điện phân muối KF hỗn hợp với HF thể lỏng Cực âm: 2H+ + 2e → H2 Cực dương: 2F- → F2 + 2e II Brom Tính chất vật lí -Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay và brom độc -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất, ít nhiều so với flo và clo 10′ Hoạt động Tính chất hóa học -Yc hs so sánh tính oxh -Brom có tính oxh yếu -Brom có tính oxh mạnh brom với clo, flo F, Cl yếu F, Cl -Yc hs lấy vd minh họa -Viết pư với kl, H2, H2O ●Oxh nhiều KL H O -Lưu ý hs điều kiện pư 2Al + 3Br2 2AlBr3 Giáo viên: Trần Ánh Linh Lop10.com (3) Giáo án Hoá học 10 Cơ -Chú ý khả pư brom với nước (td chậm) -Viết pư Cl2 + NaBr, Br2 -Y/c hs viết ptpư so sánh + NaI tính oxh Cl2 và Br2, Br2 và I2 4′ ●Chỉ oxh H2 nhiệt độ cao cao H2 + Br2 t 2HBr ↑ HBr là axit mạnh HCl ●Tác dụng chậm với nước Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO ●Hal mạnh đẩy hal yếu khỏi muối Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Hoạt động Ứng dụng -Yc hs nc sgk nêu ứng -Công nghiệp dược -Công nghiệp dược phẩm dụng brom phẩm -Sản xuất AgBr dùng -Nêu pp sản xuất brom -Sản xuất AgBr dùng ngành phim ảnh CN ngành phim ảnh -Công nghiệp dầu mỏ, phẩm -Công nghiệp dầu mỏ, nhuộm Điều chế phẩm nhuộm Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 o Củng cố (5p) -Nhấn mạnh F2 là phi kim mạnh nhất, có tính oxh mạnh nhất, có số oxh -1 các hợp chất -Br2 có tính oxh mạnh yếu flo, clo Bài tập Tương tự HCl, HBr có tính khử, tính khử HBr > HCl Viết ptpư: HBr + MnO2, HBr + H2SO4đ ( → SO2 + Br2 + H2O) Dặn dò Xem tiếp phần I2 Rút kinh nghiệm Giáo viên: Trần Ánh Linh Lop10.com (4)