Đang tải... (xem toàn văn)
Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng giải thích vì sao các nguyên tố halogen và hợp chất chúng tạo thành giống nhau về tính chất hóa học.. - HS thực hiện Bước 2: - GV HD HS giải thíc[r]
(1)Ngày soạn: 31/12/2009 Ngày giảng: 01/01/2010 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN TIẾT 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tcvl các nguyên tố nhóm halogen - Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố halogen - Tính chất hóa học các nguyên tố nhóm halogen là tính oxi hóa mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen Kĩ - Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử F, Cl, Br, I - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và số tính chất khác nguyên tử, dự đoán tính chất hóa học bán các nguyên tố halogen - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất các nguyên tố, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Giải số dạng bài tập liên quan II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: BTH các nguyên tố hóa học - HS: BTH nhỏ III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, trực quan, đàm thoại IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú học bài Thời gian: 5p Cách tiến hành: - GV ĐVĐ: Hãy cho biết BTH các nguyên tố hóa học chúng ta đã nghiên cứu có nhóm nguyên tố? Hãy cho biết vị trí, cấu hình e và tính chất nhóm VIIA Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron và cấu tạo phân tử * Mục tiêu: HS nắm nhóm halogen nhóm VIIA, cuối các chu kì trước khí Có 7e lớp ngoài cùng, phân tử cấu tạo từ nguyên tử * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS quan sát BTH, kết hợp SGK cho biết vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố halogen - HS thực Bước 2: - GV y/c HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tử F, Cl, Br, I Tù đó nhận xét đặc điểm cấu hình electron, khuynh hướng phản ứng và suy tính chất hóa học chủ yếu - HS thực Bước 2: - GV nêu VĐ: Tại phân tử halogen lại tồn dạng nguyên tử? HD HS giải thích - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Vị trí, cấu hình e tổng quát: - Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí Lop10.com (2) - Nhóm halogen gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I, At (At là nguyên tố phóng xạ nên không nghiên cứu) - Cấu hình electron TQ: ns2np5 * Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố halogen: 9F : 2s 2p 17Cl: 3s 3p 35Br: 4s 4p 53I : 5s 5p Có 7e lớp ngoài cùng, 2e trên phân lớp s, e trên phân lớp p (ns2np5) - Khuynh hướng nhân thêm 1e để tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí (ns2np6) Do đó tính chất hóa học các halogen là tính oxi hóa mạnh * Do các nguyên tử halogen có tính oxi hóa mạnh nên dẽ nhận 1e => tự nhiên các phân tử halogen tồn dạng nguyên tử Mỗi nguyên tử halogen góp chung 1e để tạo thành LKCHT: X – X hay X2 Hoạt động 2: Tìm hiểu biến đổi tuần hoàn tính chất * Mục tiêu: HS nắm biến đổi tuàn hoàn tính chất từ flo đến iot * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu bảng 11 (SGK) rút nhận xét biến đổi tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ flo đến iot - HS thực Bước 2: - GV y/c HS dựa vào BK nguyên tử, giải thích tính oxi hóa giảm từ flo dến iot Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng giải thích vì các nguyên tố halogen và hợp chất chúng tạo thành giống tính chất hóa học - HS thực Bước 2: - GV HD HS giải thích các số oxi hóa các nguyên tố halogen hợp chất - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Biến đổi tính chất vật lí: từ flo đến iot - Trạng thái: Khí – lỏng – rắn - Màu sắc: Đậm dần - t s0 , t 0nc tăng dần - Bán kính nguyên tử: Tăng dần - Độ âm điện: Giảm dần * Tính oxi hóa giảm từ flo đến iot: Do bk nguyên tử tăng nên lự hút hạt nhân các lớp electron giảm làm cho khả nhânh electron giảm nên tính oxi hóa giảm * Các halogen có electron lớp ngoài cùng nên dễ nhân electron nên tính chất hóa học tương tự * Flo có độ âm điệ lớn nên có số oxi hóa là -1 Các halogen khác ngoài số oxi hóa là -1 các hợp chất với các nguyên tố có độ âm điện lớn còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Tổng kết và HD HS học bài - GV tổng kết nguyên nhân tính chất, giảm tính chất đó, giống tính chất - Cho HS làm BT 2, SGK để củng cố - BTVN: 1, 4, 5, 6, 7, SGK/96 - Chuẩn bị bài sau: Clo + Tính chất hóa học clo + Phương pháp điều chế clo Lop10.com (3)