Giáo án Hóa học 10 - Kì I - Tiết 14 đến tiết 20

HS: Trình bày Hoạt động 2 : 5 phút GV: Cho HS xem BTH trình bày sự biến thiên tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử, hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị trong hợp chất khí với [r]

Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A4 Sĩ số Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC( T 2) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Củng cố cho học sinh: nguyên tắc xếp các nguyên tố hoá học vào bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn: ô nguyên tố, chu kỳ, - Học sinh biết định nghĩa, đặc điểm nhóm nguyên tố, phân loại theo nhóm 2.Kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố và ngược lại Thái độ: say mê tìm hiểu các nguyên tố hóa học II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, SGK Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, Máy chiếu III Các hoạt động dạy học: 1.Tổ chức: phút Kiểm tra bài cũ: phút Nêu nguyên tắc xếp các nguyên tố t rong BTH? Thế nào là chu kỳ ? Đặc điểm chu kỳ?Cho ví dụ và phân tích trên bảng tuần hoàn? BT9/SGK 3.Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: 10 phút Giáo viên hướng dẫn cho HS quan sát trên BTH nhóm IA và VIIIA HS trả lời câu hỏi sau: Nhóm nguyên tố: * Định nghĩa: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự đó có Lop10.com Hãy cho biết cấu hình e các nguyên tố nhóm IA, nhóm VIIIA có đặc điểm nào? Nêu định nghĩa nhóm nguyên tố? tính chất hoá học gần giống và xếp thành cột Hoạt động2: 10 phút GV: yêu cầu Hs nghiên cứu BTH cho biết 1.Trong bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm? Được đánh số nào?   Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào giống nhau? *Phân loại theo nhóm: Trong bảng tuần hoàn có 18 nhóm - Nhóm A Có nhóm: IA->VIIIA( 8cột) Số thứ tự nhóm A trùng với số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm Bao gồm tất các nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn - Nhóm B  Có nhóm: III B->VIII B->I B và II ( nhóm VIII B có cột)  Chỉ gồm các nguyên tố thuộc chu kỳ lớn còn gọi là các nguyên tố chuyển tiếp Hoạt động 3: phút *Phân loại theo khối: HS nghiên cứu SGK cho biết vị trí các - Khối nguyên tố s gồm các nguyên tố nhóm khối nguyên tố BTH IA, IIA - Khối nguyên tố p gồm các nguyên tố nhóm III A-> VIII A (trừ He) -Khối nguyên tố d : nhóm IB->VIII b - Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố thuộc GV : các nguyên tố s hoạt động hoá họ Lantan và Actini Nhóm B gồm các nguyên học mạnh còn gọi là kim loại tốd và f hoạt động Nhóm B gồm các nguyên tố d và f 4.Củng cố: 10 phút GV: Sử dụng bài tập 5,7,9 cho học sinh vận dụng kiến thức vừa học BT 5: Đáp án C, Bài 9: Học sinh viết cấu hình e xá định Lop10.com Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A4 Sĩ số Dặn dò: Bài tập 6,8 SGK Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Học sinh: biết biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm A và số nhóm A tiêu biểu - Học sinh hiểu số e lớp ngoài cùng định tính chất các nguyên tố nhóm A 2.Kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử nguyên tố và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố , viết cấu hình e Thái độ: thấy quy luật biến đổi tuần hoàn giớ vật chất II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, SGK Giáo viên: Bảng phóng to, bài giảng powpoint, bảng tuần hoàn III.Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Trình bày nguyên tắc xếp, cấu tạo BTH? Phân tích trên bảng tuần hoàn? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: phút Giáo viên hướng dẫn cho HS quan sát nghiên cứu bảng 5/SGK HS trả lời câu hỏi sau: Hãy cho biết cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố I.Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố: -Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố dùng nhóm A lặp lặp lại sau chu kỳ -> Biến đổi cách tuần hoàn Lop10.com các nhóm A biến thiên nào? -Như biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyêntố Hoạt động2: 10 phút GV: yêu cầu Hs nghiên cứu bảng và II Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố thảo luận nhóm để rút nhận xét nhóm A: số e lớp ngoài cùng nguyên tử các Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố cùng nhóm A các nguyên tố nhóm A: a.Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng tức là có cùng số e hoá trị Chính giống cấu hình e lớp ngoài GV: Em thấy có liên quan gì cùng nguyên tử là nguyên nhân giống số thứ tự nhóm A và số tính chất hoá học các nguyên tố e lớp ngoài cùng đồng thời là số e cùng nhóm A b Số thứ tự nhóm A (IA->VIIIA) hoá trị nguyên tử các nguyên tố nhóm? Electron hoá số e lớp ngoài cùng và đồng thời là số e hoá trị nguyên tử các nguyên tố đó trị các nguyên tố nhóm A là c Các e hoá trị các nguyên tố nhóm IA,IIA electrons,p,d,f? HS: Trả lời câu hỏi và tự ghi chép là electron s-> là nguyên tố s Các e hoá trị các nguyên tố nhóm IIIA ->VIIIA là electron p và electron s-> là nguyên tố p (trừ He) Hoạt động 3: phút GV cho HS làm bài tập 1,2,6 để củng Bài tập 1: đáp án C Bài tập 2: đáp án C cố cho phần kiến thức trên Bài tập 6: a,Vì nguyên tố thuộc nhóm VIA nên có 6e lớp ngoài cùng b, E ngoài cùng nằm lớp e thứ nên nguyên tố thuộc chu kỳ c, Cấu hình e 1s22s22p63s23p4 Hoạt động 4: phút Một số nhóm A tiêu biểu GV: Cho HS nghiên cứu SGK và trả a Nhóm VIIIA lời câu hỏi: - Nguyên tố có 8e lớp ngoài cùng(ns2np6) 1.Nhóm VIIIA bao gồm trừ He có 2e lớp ngoài cùng-> Đây là cấu hình e nguyên tố nào? đặc điểm số e lớp bền vững Lop10.com ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này? 2.Nhóm IA bao gồm kim loại nào? Đặc điểm số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này? Tính chất các đơn chất kim loại kiềm? 3.Nhóm VIIA bao gồm nguyên tố nào? đặc điểm số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này? - Hầu hết các khí không tham gia phản ứng hoá học b Nhóm IA(Kim loại kiềm) - Nguyên tố có 1e lớp ngoài cùng : ns1 - Trong các phản ứng hoá học dễ nhường 1e để đạt đến cấu hình e bền vững khí hiếm-> có hoá trị I - Tính chất đơn chất kim loại: tác dụng với nước, với oxi, với phi kim-> tính kim loại điển hình c Nhóm VIIA( Halogen): -Các nguyên tố có 7e lớp ngoài cùng:ns2np5 - Trong các phản ứng hoá học dễ thu1e để đạt đến cấu hình e bền vững khí hiếm-> có hoá trị I với kim loại - Tính chất đơn chất phi kim: tác dụng với oxi, với kim loại, hyđroxit có tính axit -> tính phi kim điển hình 3.Củng cố, luyện tập: Sử dụng bài tập Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 3,4,5 SGK, 2.8->2.19 SBT, Lop10.com Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A4 Sĩ số Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T1) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Học sinh: biết nào là tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện các nguyên tố - Học sinh hiểu biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim, biến đổi tuần hoàn độ âm điện các nguyên tố 2.Kỹ năng: - HS vận dụng: Học sinh vận dụng quy luật để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất từ đó học quy luật Thái độ: Thấy biến đổi tuần hoàn giới vật chất II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, SGK Giáo viên: Bảng phóng to, hình 2.1 III.Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: phút BT6,BT7 SGK 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: phút Giáo viên hướng dẫn cho HS nghiên cứu SGK HS trả lời câu hỏi sau: Thế nào là tính kim loại, tính phi kim? GV giải thích bổ sung cho học sinh biết gianh giới tương đối tính kim loại và tính phi kim Hoạt động2: 10 phút GV: yêu cầu Hs nghiên cứu hình 2.1 I.Tính kim loại,phi kim: -Tính kim loại là tính chất nguyên tố mà nguyên tử chúng dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ e thì tính kim loại càng mạnh -Tính phi kim là tính chất nguyên tố mà nguyên tử chúng dễ nhận thêm e để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ nhận thêm e thì tính phi kim càng mạnh 1.Sự biến đổi tính chất chu kỳ: - Trong chu kỳ theo chiều tăng dần điện Lop10.com SGK và thảo luận nhóm để rút nhận xét biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kỳ theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? Thử giải thích nguyên nhân biến đổi đó? HS : Rút quy luật biến đổi GV: Giải thích bổ sung để giúp HS hiểu rõ Sử dụng bài tập để củng cố cho phần này Hoạt động 3: 10 phút HS tiếp tục nghiên cứu hình 2.1 và thảo luận nhóm biến đổi tính KL- Pk nhóm A? Giải thích? GV gọi đại diện nhóm phát biểu ý kiến các nhóm khác nhận xét bổ sung GV thông báo: Nguyên tử Cs có bán kính nguyên tử lớn dễ nhường e nên Cs là kim loại mạnh F có bánkính nguyên tử nhỏ nên F là phi kim mạnh HS làm bài tập để củng cố cho phần kiến thức trên tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố mạnh dần Thí dụ: SGK - Giải thích: theo bán kính nguyên tử Trong chu kỳ từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần các nguyên tử có cùng số lớp e, số e ngoài cùng tăng dần-> lực hút hạt nhân và e lớp ngoài cùng tăng lên->Bán kính nguyên tử giảm-> khả nhường e giảm đó tính kim loại giảm, khả thu e tăng nên tính phi kim tăng 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A a Thí dụ: *Nhóm IA(Kim loại kiềm) gồm các kim loại điển hình.Tính kim loại: tăng dần từ Li(Z=3) ->Cs(Z=55) Khả e tăng dần nên nguyên tố Cs là nguyên tố kim loai mạnh *VIIA( Halogen): gồm các phi kim điển hình F là phi kim mạnh b Quy luật biến đổi: Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loạicủa các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần Giải thích: Trong nhóm A từ trên xuống điện tích hạt nhân tăng dần thì số lớp e tăng> bán kính nguyên tử tăng->khả nhường e tăng-> tính kim loại tăng, khả thu e giảm-> Hoạt động 4: phút tính phi kim giảm GV: Cho HS nghiên cứu SGK và trả Độ âm điện: lời câu hỏi: a.Khái niệm: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử nguyên 1.Độ âm điện là gì? tố đó hình thành liên kết hoá học 2.Độ âm điện có liên quan đến tính kim loại, tính phi kim nào? Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, ngược lại độ âm điện càng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh 3.Củng cố, luyện tập: phút Sử dụng bài tập 4,7 SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 8->9 SGK,2.20,2.21, 2.24,2.26,2.27(SBT) Lop10.com Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A4 CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2010 Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T2) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -Củng cố cho học sinh: tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện các nguyên tố - Học sinh hiểu quy luật biến đổi tuần hoàn độ âm điện các nguyên tố ,sự biến đổi hoá trị, tính axit, bazơ các oxit và hyđroxit tương ứng các nguyên tố chu kỳ 2.Kỹ năng: - HS vận dụng: Học sinh vận dụng quy luật để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất từ đó học quy luật Thái độ: Thấy biến đổi tuần hoàn giới vật chất II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, SGK Giáo viên: Bảng phóng to, hình 2.1, 2.2 III.Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Thế nào là tính kim loại-phi kim? Quy luật biến đổi tính kim loại phi kim chu kỳ và nhóm A? Độ âm điện là gì? BT8/SGK Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học I.Tính kim loại,phi kim: Hoạt động1: 10 phút GV: giới thiệu bảng Paulinh thiết Độ âm điện: lập năm 1932 F là phi kim mạnh nhất, a.Khái niệm: b.Bảng độ âm điện quy ước lấy độ âm điện F là 3,98 - Thang độ âm điện Pauling để xây dựng độ âm điện tương đối - Quy luật biến đổi: nguyên tử nguyên tố khác +Trong chu kỳ từ trái sang phải theo GV: hướng dẫn cho HS nghiên cứu bảng SGK , hình 2.2, thảo luận nhóm chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng dần nhận xét quy luật bến đổi độ âm Lop10.com điện theo chu kỳ và theo nhóm A GV bổ sung cho học sinh biết mối quan hệ quy luật biến đổi độ âm điện với tính kim loại và tính phi kim +Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung giảm dần Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động2: 10 phút II Hoá trị các nguyên tố: GV: yêu cầu Hs nghiên cứu bảng -Quy luật biến đổi: Trong chu kỳ, từ trái SGK từ đó cho biết sang phải, hoá trị cao các nguyên tố 1.Trong chu kỳ, từ trái sang hợp chất với oxi tăng từ 1->7,còn phải, hoá trị cao các nguyên tố hoá trị các phi kim hợp chất với hiđro hợp chất với oxi biến đổi giảm từ nào? - Thí dụ: Chu kỳ Hoá trị các phi kim hợp chất với hiđro biến đổi sao? HS : Rút quy luật biến đổi GV: bổ sung để giúp HS hiểu rõ Sử dụng bài tập để củng cố cho phần này III.Oxit và hiđroxit các nguyê n tố Hoạt động 3: phút nhóm A HS tiếp tục nghiên cứu bảng và thảo a Thí dụ: Chu kỳ luận nhóm biến đổi tính chất b Quy luật biến đổi: Trong chu kỳ, từ các oxit và hiđroxit tương ứng các trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nguyên tố nhóm A chu kỳ 3?Từ nhân,tính bazơ các oxit và hiđroxit tương đó cho biết quy luật biến đổi chung cho ứng yếu dần đồng thời tính axit chúng các chu kỳ? mạnh dần GV gọi đại diện nhóm phát biểu ý kiến IV.Định luật tuần hoàn: các nhóm khác nhận xét bổ sung Tính chất các nguyên tố và đơn chất Hoạt động 4: phút thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn GV: Cho HS nghiên cứu SGK và trả theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên lời câu hỏi: tử Định luật tuần hoàn phát biểu nào? 3.Củng cố, luyện tập: phút Sử dụng bài tập 4.Hướng dẫn học sinh tự học nhà : 5,10,11,12SGK, Lop10.com Ngày soạn Tiết 18: Ngày giảng Lớp 10A1 10A4 Sĩ số Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố, định luật tuần hoàn - Học sinh hiểu quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố , viết cấu hình e,so sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Thái độ: - Yêu khoa học, ham học hỏi, tìm tòi, khám phá tri thức II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, Giáo viên: Sơ đồ quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử, các bài tập hoá học III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Trình bày quy luật biến đổi hoá trị các nguyên tố, nội dung định luật tuần hoàn? Bài 9+12 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: phút I.Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo Giáo viên đặt vấn đề: Biết vị trí nguyên tử nguyên tố: nguyên tố bảng tuần hoàn có Biết vị trí nguyên tố bảng Lop10.com thể suy cấu tạo nguyên tử tuần hoàn có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó không ? nguyên tố đó HS suy nghĩ để tìm r a hướng giải - Biết STT nguyên tố =>Số đơn vị điện GV: chính xác cho HS thông qua hình tích hạt nhân, số p, số e vẽ sơ dồ mối liên hệ vị trí nguyên - Biết STT chu kỳ=> Số lớp e - Biết STT nhóm A=> Số e lớp ngoài cùng< số tố và cấu tạo nguyên tử GV: Thí dụ nguyên tố Kali có STT là e hoá trị> 19, thuộc chu kỳ 4, nhóm IA Vị trí này giúp ta biết gì cấu tạo nguyên tử nó? Thí dụ: Nguyên tố Kali HS giải vấn đề và ứng dụng với - số thứ tự là 19-> Số đơn vị điện tích hạt nhân bài tập tương tự BT là 19=>Số hạt e = số hạt p =19 - Thuộc chu kỳ nên K có lớp e, - Thuộc nhóm IA nên K có 1e lớp ngoài cùng Hoạt động 2: 10 phút GV: Cho cấu hình e nguyên tử Biết cấu tạo nguyên tử có thể suy vị trí nguyên tố là 1s22s22p63s23p4 Xác định nguyên tố bảng tuần hoàn: vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? -Từ cấu hình e=>tổng số e=>số thứ tự nguyên HS trình bày hướng giải tố -Từ cấu hình e=>đó là nguyên tố s p=> thuộc nhóm A Học sinh giải vấn đề -Từ cấu hình e=>số e lớp ngoài cùng=>STT nhóm -Từ cấu hình e=>số lớp e=>STT chu kỳ GV củng cố sơ dồ mối quan hệ Thí dụ: Vị trí nguyên tó bảng tuần hoàn là vị trí và cấu tạo nguyên tử -Từ cấu hình e=> tổng số e là 16=> STT nguyên tố là 16 HS làm bài tập 1,2,3 - Là nguyên tố p=> thuộc nhóm A - Có 6e lớp ngoài cùng=> thuộc nhóm VIA - Có lớp e=> thuộc chu kỳ Hoạt động 3: phút Bài tập 1: đáp án B GV đặt vấn đề: Biết vị trí Bài tập 2: đáp án D nguyên tố bảng tuần hoàn có thể Bài tập 3: đáp án C suy tính chất hoá học nó II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố không? HS trình bày hướng giải Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy tính chất hoá học nguyên tố - Nguyên tố thuộc nhóm IA,IIA,IIIA có tính kim loại(trừ B và H) - Nguyên tố thuộc nhóm VA,VIA,VIIA có tính Lop10.com Học sinh giải vấn đề Thí dụ: Biết S ô số 16 BTH em suy tính chất gì nó Hoạt động 4: phút GV: Đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất hoá học tố các nguyên tố có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận không? HS trình bày hướng giải HS giải vấn đề Thí dụ: So sánh tính chất hoá học photpho(Z=15) a.Với Si(Z=14)và S(Z=16) b.Với N(Z=7)và As(Z=33) phi kim(trừ Sb, Bi, Po) - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hoá trị phi kim hợp chất với hyđro(nếu có) - Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) - Công thức hyđroxit tương ứng và có tính axit hay bazơ Trả lời : Cấu hình e S 1s22s22p63s23p4 - S nhóm VIA, chu kỳ , là phi kim - Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi là Công thức oxit cao là SO3 - Hoá trị nguyên tố hợp chất với H là 2, công thức hợp chất khí với hyđro: H2S - SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với cac nguyen tố lân cận: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận - Trong chu kỳ theo chiều Z+ tăng dần + Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần + Oxit và hyđroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần +Trong nhóm A theo chiều Z+ tăng dần tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Thí dụ: a Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố Si,P,S thuộc cùng chu kỳ Xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim tăng P có tính phi kim yếu S lại mạnh Si b Trong nhóm VIA theo chiều điện tích hạt nhân tăng ta có dãy: N, P, As tính phi kim giảm dần =>P có tính phi kim yếu N lại mạnh As Vậy P có tính phi kim yếu N và S Hyđroxit nó H3PO4 có tính axit yếu HNO3 và H2SO4 Củng cố, luyện tập: phút Sử dụng bài tập 4,5 Lop10.com Ngày soạn Lớp Sĩ số 10A1 10A4 Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 5,6,7 SGK, 2.34->2.40 SBT, CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2010 Tiết 19: Ngày giảng LUYỆN TẬP I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: -Củng cố cho học sinh: kiến thức bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, 2.Về kỹ năng: - HS vận dụng: Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, và ngược lại từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí loại nguyên tố - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Tích cực học tập, tìm tòi khám phá tri thức II Chuẩn bị: Học sinh nghiên cứu trước bài nhà, GV: Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ:(kết hợp bài mới) 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học A.Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động1: 15 phút Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố Giáo viên đặt câu hỏi: Nguyên tắc xếp các nguyên tố hóa học a Nguyên tắc xếp: nguyên tắc bảng tuần hoàn? b Ô nguyên tố Ô nguyên tố là gì? Thành phần c Chu kỳ ô nguyên tố? Chu kỳ là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, bao nhiêu chu kỳ nhỏ, chu kỳ lớn? Mỗi chu kỳ có bao Lop10.com nhiêu nguyên tố? STT chu kỳ cho ta biết điều gì? HS suy nghĩ nghiên cứu bảng tuần hoàn để trả lời Mỗi câu hỏi HS lên trả lời GV: cho HS vận dụng làm bài tập Bài tập 2: Đáp án C Hoạt động2: 15 phút GV đặt câu hỏi lý thuyết yêu cầu HS lên bảng trả lời lấy điểm Nhóm A có đặc điểm gì? Đặc điểm lớp e ngoài cùng các nguyên tố nhóm A? 3.Nhóm B có bao nhiêu nhóm vị trí nào bảng tuần hoàn? Lớp e ngoài cùng có đặc điểm gì? d Nhóm - Nhóm A - Nhóm B e Đặc điểm lớp e ngoài cùng: Bài Trong bảng tuần hoàn nhóm IA, IIA, IIIA bao gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm VIIIA bao gồm các khí Hoạt động 3: phút GV cho HS thảo luận và làm các bài tập Nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 e lớp ngoài GV sử dụng bài tập 4, 6, cùng, nhóm VIIIA có 8e lớp ngoài cùng bền HS trình bày hướng giải và lênvững B.Bài tập bảng làm Bài 6: a Vì nguyên tố thuộc nhóm VIA->nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngoài cùng b nguyên tố thuộc chu kỳ nên lớp e ngoài cùng là lớp thứ c Số e lớp 2,8,6 Bài 7: Hoạt động 4: phút Cách 1: Oxit cao nguyên tố là RO3 GV: Hãy giải bài tập cách Theo bảng tuần hoàn suy công thức R khí hợp chất với hiđro là RH2 HS giải bài tập GV: cần phải xác định công Trong RH2 H chiếm 5,88% khối lượng thức hợp chất với H, vận dụng =>R chiếm 100-5,88=94,12% khối lượng 5,88 % H tương ứng với phần khối lượng kỹ giải bài toán bàng cách lập 94,125 R tương ứng với x phần khối lượng phương trình để giải bài tập Hai HS lên bảng làm bài => x=94,12.2/5,88=32 Nguyên tử khối R là 32 R là S => Công thức oxit SO3 và công thức với hiđro H2S Cách 2: Lop10.com Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A4 Sĩ số MH2R= 2+MR tương ứng với 100% MH =2 tương ứng với 5,88% =>(2 + MR)/2=5,88/100=> MR=32 Củng cố, luyện tập: phút Cần nắm các nội dung lý thuyết để vận dụng làm bài tập Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 1, 3, 5, 8,9 SGK, 2.41->2.50 SBT, Tiết 20 LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tiết 2) I Mục tiêu: Kiến thức: HS nắm vững Cấu tạo bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hoá trị các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn Kĩ năng: HS rèn luyện kĩ sử dụng bảng tuần hoàn: Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại Thái độ: Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận quá trình giải bài tập II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi và bài tập, bài giảng powpoint, bảng tuần hoàn HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút GV: Cho HS xem BTH trình bày biến thiên tuần hoàn tính kim loại, A Kiến thức cần nắm vững Sự biến đổi tuần hoàn tính chất KL, PK, Lop10.com tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân (trừ chu kì 1) HS: Trình bày Hoạt động : phút GV: Cho HS xem BTH trình bày biến thiên tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hoá trị hợp chất khí với hidro các nguyên tố thuộc các chu kì và theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần HS: Trình bày Độ âm điện Sự biến thiên tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử, hoá trị cao với oxi, hoá trị hợp chất khí với hidro các nguyên tố Hoạt động 3: 10 phút GV: Cho HS giải bài tập theo B Bài tập nhóm HS: Giải bài tập theo nhóm Bài 5: Cách a Gọi tổng số hạt proton, nơtron, electron GV: Bổ sung phương pháp biện luận nguyên tử nguyên tố đó là : P, N, E Ta có : P + N + E = 28 cho HS Cách a Gọi tổng số hạt proton, nơtron, Mà P = E nên 2P + N = 28 → N = 28 – 2P electron nguyên tử nguyên Mặt khác ta có tỉ số  N  1,5 P tố đó là : P, N, E → P  N  1,5P N → P  28  P  1,5P Ta có : P + N + E = 28 Mà P = E nên 2P + N = 28 → N = → 3P  28  3,5P →  P  9,3 28 – 2P Vì P là số nguyên dương nên ta nhận giá trị Nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên 7e P = và P = 9, nguyên tử thuộc nhóm lớp ngoài cùng VIIA nên ta nhận giá trị P = → N = 10 → A Nguyên tố đầu tiên nhóm VIIA = 19 nằm chu kì nên giả định các cấu b Cấu hình e: F (Z = 9): 1s22s22p5 hình e theo lớp cá thể có là: (2, 7) ứng với Z = 9; (2, 8, 7) ứng với Z = 17; (2, 8, 8, 7) ứng với Z = 25 Z 17 25 N 10 -6 -22 Vậy có nghiệm Z = 9; N = 10 là phù hợp Do số khối A = 19, nguyên tử đó là Flo b Cấu hình e: F (Z = 9): 1s22s22p5 Lop10.com Hoạt động 4: 10 phút GV: Cho HS giải bài tập theo nhóm HS: Giải bài tập theo hướng dẫn GV Bài 8- Hợp chất khí với hidro nguyên tố là RH4 theo BTH suy công thức oxit cao nó là RO2 Trong phân tử RO2 có 53,3%O khối lượng Ta có: 16.2 53,3   R  28 16.2  R 100 GV: Gọi HS dựa vào sụ biến đổi hoá - Nguyên tử khối R là 28 Vậy R là silic trị các nguyên tố chu kì cho Công thức SiO2 và SH4 biết công thức oxit cao với oxi là gì ? Bài 9: Gọi kim loại nhóm IIA là M Kim loại M có 2e Hoạt động 5: 10 phút GV: Cho HS giải bài tập theo hoá trị nên có hoá trị hai hidroxit Pthh : M + 2H2O → M(OH)2 + H2 nhóm 0,6 g 3,336 lít - Hãy viết pthh kim loại M với zg 22,4 lít nước 0,6.22,4 HS: Giải bài tập theo hướng  40 (g) →z= 0,336 dẫn GV → Nguyên tử khối là 40 Vậy đó là kim loại Ca Củng cố, luyện tập: phút GV lưu ý HS cần chú ý nắm vững các kiến thức - Biến đổi tuần hoàn cấu hình, tính chất - Chú ý bài tập đã làm Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút Về nhà ôn tập lại kiến thức chương II để sau kiểm tra tiết CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2010 Lop10.com