Đang tải... (xem toàn văn)
- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat HS hiểu: - H2SO4 loãng có tính axit mạnh tác dụng với kim loại, oxit bazo, bazo, muối của axit yếu… - H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh oxi[r]
(1)Ngày soạn: 04/03/2010 Ngày giảng: 05/03/2010 TIẾT 72 - 73: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFUA I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat HS hiểu: - H2SO4 loãng có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, oxit bazo, bazo, muối axit yếu…) - H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) Kĩ - Quan sát TN rút nhận xét tính chất, điều chế H2SO4 - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2SO4 - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất và điều chế H2SO4 - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với muối và các axit khác - Giải các bài tập liên quan II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: H2SO4 đặc, Cu, S, đường kính, H2SO4 loãng, Na2SO4, BaCl2, ông nghiệm, đèn cồn… - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, nhóm nhỏ, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học SO2, nguyên nhân tính chất hóa học đó Viết các pthh minh họa Từ đó GV đặt vấn đề vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử và tính chất vật lí axit sunfuric * Mục tiêu: HS nắm cấu tạo H2SO4 và số tính chất vật lí, cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu cấu tạo H2SO4 và số oxi hóa cua S H2SO4 - HS thực Bước 2: - GV cho HS quan sát lọ đựng dung dịch H2SO4 đặc và y/c HS kết hợp SGK và rút tính chất vật lí và cách pha loãng dung dịch H2SO4, không làm ngược lại? - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Cấu tạo phân tử: H–O O S 2lk cht có cực H - O H–O O 2lk cht có cực S – O 2lk cho – nhận S →O → Số oxi hóa S là +6 Lop10.com (2) * Tính chất vật lí: - Chất lỏng, sánh dầu, không bay - Dễ hút ẩm, tan vô hạn nước * Cách pha loãng: Rót từ từ axit đặc vào nước theo đũa thủy tinh và khuấy nhẹ - Không làm ngược lại vì: axit H2SO4 háo nước nên tan vào nước tỏa nhiều nhiệt → gây bỏng axit Hoạt động 2: Tìm hiểu tính axit dung dịch H2SO4 loãng * Mục tiêu: HS hiểu dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV ĐVĐ: Dung dịch H2SO4 loãng có tính axit mạnh Vậy tính axit mạnh thể nào? Y/c HS thảo luận cặp 3p Lấy VD minh họa - HS thực Bước 2: - Cho đại diện số cặp trình bày, HS còn lại theo dõi, nhận xét, bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS - Đổi màu quỳ tím → đỏ - Tác dụng với kim loại mạnh → Muối + H2 VD: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - Tác dụng với oxit bazo → Muối + nước VD: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O - Tác dụng với bazo → Muối + nước VD: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O - Tác dụng với muối axit yếu → Muối + axit VD: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất H2SO4 đặc * Mục tiêu: HS hiểu tính oxi hóa H2SO4 là S H2SO4 có số oxi hóa cao là +6 * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV ĐVĐ: S H2SO4 có số oxi hóa cao là +6 (cao nhất) Vậy H2SO4 đặc có tính chất nào? - HS giải vấn đề Bước 2: - GV biểu diễn tn chứng minh, y/c HS quan sát, nhận xét, thảo luận bàn 3p và viết các pthh Xác định vai trò H2SO4 các phản ứng - HS thực Bước 3: - GV biểu diễn tn than hóa đường, y/c HS quan sát, nhận xét và giải thích - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Tính oxi hóa mạnh H2SO4: - H2SO4 đặc nóng oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P) và nhiều hợp chất 6 4 6H S O 2Fe Fe SO 3 S O 6H O Lop10.com (3) 6 4 2H S O Cu CuSO S O 2H O 6 4 2H S O S S O 2H O 6 4 H S O 2HI I S O 2H O - H2SO4 đặc nguội làm số kim loại Fe, Al… bị thụ động hóa * Tính háo nước: Pthh: - H2SO4 đặc hút nước mạnh, có thể lấy nước từ các phân tử gluxit đường saccarozo: H 2SO đ C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 hấp thụ H2O đường tạo cacbon (màu đen), phần C bị oxi hóa: C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O Khí CO2 cùng với SO2 bay lên làm sủi bọt đẩy C trào ngoài * Chú ý: Hết sức cấn thận sử dụng H2SO4 đặc Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học + Tính axit dung dịch H2SO4 loãng + Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc số oxi hóa +6 + Tính háo nước H2SO4 đặc - BTVN: 6, 7, 8, 9, 10 SGK/186 (hết tiết 72) (tiết 73) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: - GV y/c HS nêu tính chất hóa học dung dịch H2SO4 loãng, lấy vd HS nêu tính chất hóa học H2SO4 đặc, nguyên nhân Viết các pthh minh họa Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế H2SO4 * Mục tiêu: HS nắm ứng dụng và điều chế H2SO4 * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nghiên cứu SGK tìm hiểu ứng dụng H2SO4 - HS thực Bước 2: - GV y/c HS thảo luận cặp 4p và kết hợp SGK rút phương pháp, các công đoạn sản xuất H2SO4 Viết pthh - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức * Ứng dụng: - Sản xuất phân bón - Luyện kim - Chất tẩy rửa, chất dẻo, sản xuất giấy, sợi… * Sản xuất: - Phương pháp: tiếp xúc - Gồm công đoạn: + Sản xuất SO2: • Đốt S: S + O2 → SO2 Lop10.com (4) • Đốt quặng piris sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Sản xuất SO3: Oxi hóa SO2 oxi không khí, xt V2O5, nhiệt độ 450 – 5000C 450 5000 C SO3 2SO O V2O5 + Hấp thụ SO3 H2SO4 đặc: Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 theo nguyên tắc ngược dòng (tăng diện tích tiếp xúc) tạo oleum: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Dùng nước pha loang oleum axit H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 Tóm lại: sơ đồ sản xuất H2SO4 biểu diễn sau: S + O2 V2O5 ,t H 2O SO3 SO2 H2SO4 O2 FeS + O2 Hoạt động 5: Tìm hiểu muối sunfat và nhận biết ion sunfat * Mục tiêu: HS nắm phương pháp nhận biết ion sunfat * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS cho biết có loại muối sunfat nào Lấy VD - HS thực Bước 2: - GV biểu diễn TN nhận biết ion sunfat y/c HS quan sát, nhận xét và rút phương pháp chung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Muối sunfat: - Có loại muối sunfat: + Muối axit (chứa ion HSO 4 ): NaHSO4, Mg(HSO4)2, … tất tan + Muối trung hòa (chứa ion SO 24 ): Na2SO4, CuSO4, Phần lớn tan trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4 … không tan * Nhận biết ion sunfat: Dùng dung dịch muối bari → kết tủa trắng không tan axit SO 24 + Ba2+ → BaSO4↓ Tổng kết và HD học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung bài học + Điều chế H2SO4 + Phương pháp nhận biết ion sunfat - HDHS làm BT SGK - BTVN: hoàn thiện các BT SGK/186 chuẩn bị luyện tập - Chuẩn bị bài: luyện tập chương + Tính chất Oxi – lưu huỳnh + Tính chất các hợp chất oxi – lưu huỳnh + BT phần luyện tập Lop10.com (5)