Giáo án Hoá học lớp 9 - MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG doc

BÀI 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I/ MỤC TIÊU : 1- Kiến thức : Học sinh biết được :  Những tính chất hóa học của axit clohiđric, axit sunfuric..  Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa

BÀI 4 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I/ MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : Học sinh biết được :

 Những tính chất hóa học của axit clohiđric, axit sunfuric

 Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng (háo nước, tác dụng được với kim loại kém hoạt động)

 Những ứng dụng của axit clohiđric, axit sunfuricđể giải bài tập

2- Kĩ năng : Sử dụng an toàn axit trong quá trình làm thí nghiệm

Vận dụng tính chất hóa học axit clohiđric - axit sunfuric để giài bài tập

3- Thái độ tình cảm :Có lòng tin vào khoa học, hứng thú học môn hóa học

I/ CHUẨN BỊ :

1- Dụng cụ :.Ống nghiệm (10) kẹp gỗ (3) ống hút (5) đèn cồn (1) quẹt (1) giá thí nghiệm (1) giá ống nghiệm (1) khay (1)

2- Hóa chất : HCl, H2SO4, Cu, Zn, đường, BaCl, Na2CO3, QUỲ TÍM

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất lí học cùa axit clohiđric

 Hỏi :

1- Nêu tính chất hóa học của axit

2- Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học

của axit?

(ghi điểm KT miệng)

 Trả lời:

 Một HS đúng tại chỗ Trả lời câu Hỏi

 Một HS lên bảng hoàn thành

sơ đồ tính chất hóa học của axit

 HS còn lại hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học của axit vào vở BT

I-AXIT CLOHIĐIC:

CTHH: HCl, PTK : 36,5

1- Tính chất vật lí:sgk tr 15

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của axit clohiđric

 Hỏi:

 Hiện tượng gì xảy ra khi

nhỏ axit clohiđric vào các ống nghiệm

chứa riêng biệt các hóa chất sau:

Qùy tím

Nhôm lá

Vôi sống

 Các nhóm làm TN-Trả lời và ghi bài

2- Tính chất hóa học :

Dung dịch Axit clohidric làm quỳ tím hóa

đỏ, tác dụng với nhiều kim loại , oxitbazơ, bazơ

và muối

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

6HCl + 2Al 2AlCl3 +3H2

Dung dịch natri hiđroxit

 Viết PTHH (nếu có)

 Hỏi : Nêu những ứng dụng của

axit clohiđric

2HCl + CaO CaCl2 + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

 Trả lời – ghi bài

3 - Ứng dụng : Axitclohiđric dùng để :

 Điều chề muối clorua

 Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn,mạ

 Làm nguyên liệu trong công nghiệp dược phẩm, thực phẩm

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của axit sunfuric

1) Nêu tính chất vật lí của

axitsunfuric?

2) Hiện tượng gì xảy ra khi cho các

hóa chất sau vào dung dịch axit clohiđric ?

II-AXITSUNFURIC:

CTHH : H2SO4 PTK: 98

1- Tính chất vật lí:

Axitsunfuric là chất lỏng, không màu,

Không bay hơi ,

Tan dễ trong nước –tỏa nhiều nhiệt

Nặng gấp đôi nước

 Làm TN -Trả lời – ghi bài

 Quỳ tím

 Kẽm viên

 Đồng (II) oxit

 Dd canxi hiđrôxit

 Đồng hiđroxit

 Biểu diễn thí nghiệm:

 Lấy hai ống nghiệm:

Ống 1: đựng H2SO4 loãng

Ống 1: đựng H2SO4 đặc

 Thả lá đồng vào hai ống nghiệm trên

 Đun nóng lần lượt hai ống nghiệm

Lưu ý cho HS:

H2SO4 (l) + Cu PU không xảy ra

2H2SO4 ( đ) + Cu to CuSO4 + SO2 +

2H2O

2- Tính chất hóa học axitsunfuric:

a- Khi pha loãng:

Dung dịch axitsunfuric làm quỳ tím hóa

đỏ, tác dụng nhiều kim loại, oxitbazơ, bazơ, muối

H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k)

H2SO4 (dd) + CuO CuSO4 +

H2O

H2SO4(dd) + Ca(OH)2(dd) CaSO4(dd) +

H2O(k)

H2SO4(dd ) + Cu(OH)2 (r) CuSO4 +

H2O

 Theo dõi thí nghiệm, nêu hiên tượng quan sát được kết luân về tính chất hóa học của axit sunfuric đặc và ghi bài

b Khi đặc nóng

 Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với hầu hết kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro

2H2SO4 ( đ) + Cu to CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4(dd) + Fe(r) FeSO4(dd) + H2(k)

6H2SO4 ( đ)+ 2Fe to Fe2(SO4 )3+3SO2 +

6H2O

 Hỏi:

1) Làm thế nào để biến đường

thành than? Giải thích cách làm đó?

2) Nếu không đun nóng có thể

biến đường thành than được không ? nêu

và giải thích cách làm?

 Biểu diễn thí nghiệm về tính háo

nước của axit sunfuríc đặc

 Trả lời

 Theo dõi thí nghiệm và nêu kết luận về tính chất hóa học của axit sunfuríc đặc và ghi bài:

 Tính háo nước: axit sunfuríc đặc hút nước mạnh và làm hóa than các hợp chất hữu cơ.C12H22O11 H2SO4 ( đ) 11H2O + 12C

Hoạt động 5: Tìm hiểu những ứng dụng của axit sunfuric

 Tổ chức trò chơi: “GHI NHỚ

NHANH”

 Trong thời gian 60 giây tất cả các

HS ghi nhớ những ứng dụng của axit sunfuric ( hình 1.12- tr 17 SGK )

 Hai đội A và B, mỗi đội một HS ( được chỉ định) liệt kê tất cả những ứng dụng

của axit sunfuric lên bảng

 HS còn lại liệt kê vào vở

Hoạt động 6: Tìm hiểu về sản xuất axit sunfuric

 Hỏi:

Có hai lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung

dịch : HCl, NaOH Dùng quì tím hoặc dung dịch

phenolphtalein làm thế nào nhận biết hóa chất

trong mỗi lọ?

 Gọi một HS lên bảng làm thí nghiệm

nhận biết hai dung dịch trên

 Hỏi : Qua thí nghiệm trên, hãy nêu

kết luận về tính chất hóa học của dung dịch

bazơ?

 Trả lời:

 Một HS lên bảng làm thí nghiệm nhận biết hai dung dịch HCl và NaOH

 Bước 1: Đánh số thứ tự

các lọ hóa chất và các cốc thủy tinh , lấy mẫu thử

 Bước 2: Nhúng quì tím

vào hai mẩu thử rồi đặt lên giấy A4 trắng có số tương ứng

 Bước 3 : Nhỏ dung dịch

phenolphtalein vào hai mẫu thử

 Bước 4: Xác định hóa

chất trong mỗi lọ là dung dịch nào

 Trả lời và ghi bài:

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ TAN:

1/ Tác dụng với chất chỉ thị màu:

Dung dịch bazơ làm quì tím hóa xanh

Hoạt động 7: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

 Hỏi:

1) Thuốc thử dùng nhận biết các

loại axit là gì? dấu hiệu để nhận biết?

2) Thuốc thử dùng nhận biết axit

sunfeuric và các muối sunfat là gì? Dấu hiệu

để nhận biết? Viết PTHH minh họa

 Biểu diễn thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

BaCl2 vào hai ống nghiệm :

 Ống 1: chứa dung dịch H2SO4

 Trả lời

 Theo dõi thí nghiệm

 Trả lời

 Ghi bài

 Ống 2: chứa dung dịch Na2SO4

 Hỏi:

 Nêu hiện tượng quan sát được

 Viết PTHH

 Cho HS ghi bài

5/ nhận biết axit sunfuric và các muối sunfat:

Thuốc thử

Hóa chất cần nhận biết

Dấu hiệu nhận biết và PTHH

Quỳ tím

Quỳ tím hóa đỏ

Dd BaCl2 ( hoặc

Ba(NO3)2, Ba(OH)2

Xuất hiện kết tủa trắng

H2SO4

+BaCl2

BaSO4 +HCl

Na2SO4

+BaCl2

BaSO4 +NaCl

Hướng dẫn về nhà:

 Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của axit sunfuric

 Làm bài tập 5 tr 21 SGK

 Bài tập về nhà

Bài 1: Tìm từ và cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản

ứng sau:

A Axit sunfuric loãng + kim loại mạnh … + ……

B Axit sunfuric + oxit bazơ … + ……

C Axit sunfuric + muối cacbonat kim loại … + .…

D Axit sunfuric + bazơ … + ……

Bài 2: Cho 6,4 g Cu tan hết trong dd H2SO4 đặc nóng, khối lượng dung dịch sau phản ứng sẽ như thế nào?

A Tăng thêm 6,4 g B Giảm đi 6,4 g C Không thay đổi D Không

xác định được

Bài 3: Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 200g dung dịch CuSO4 16%.Giá trị của a là:

A 12 g B.14g C 15 g D 16g

Bài 4: Cho 1,44g kim loại M hĩa trị II vào dd H2SO4 lãng dư,thu được 1,344lH2 đktc và ddA khối lượng muối trong dd là :

A 7,2g B 8,4g C 9,6g D 12g