Tài liệu Giáo án hóa học 12 (Tiết 1-36) doc

Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng Ngày 09/09/2007 – Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH U CẦU: Kiến thức : - Ơn tập nội dung thuyết CTHH - Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức hợp chất hữu có nhóm chức Trọng tâm  Ba luận điểm thuyết CTHH  Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đơi, ba, nhóm nhóm chức;  Đồng phân nhóm chức đồng phân cis-trans HC dẫn xuất chúng  Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, không no thơm Kỹ : Giải số tập áp dụng kiến thức II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:  Chuẩn bị GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo loại HC tính chất  Chuẩn bị trị: Ơn tập kiến thức Hóa hữu 11 IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức : Nội dung Thời lượng Hoạt động trò Họat động thầy I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HỐ HỌC: HS: Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tạo chất Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Những ngtu C kết hợp khơng với ngtố khác mà kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch không nhánh, có nhánh mạch vịng) Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất số lượng ) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết các) Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu hợp chất hữu cơ: cấu tạo VD : C2H6O CH3−CH2 −OH CH3 −O−CH3 Rượu etylic Đimetylete IV IV IV VI VI I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HỐ HỌC: Hoạt động 1: H: Hãy nêu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ? GV: hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông VD : CH4 , CH3−CH2−OH , CH≡CH CH3−CH2−CH2−CH3 , CH3−CH−CH3 ,  CH3 CH2−CH2   CH2−CH2 VD: Tính chất phụ thuộc vào: - Bản chất: CH4: Khí, dễ cháy,CCl4: Lỏng , khơng cháy -Số lượng nguyên tử : C4H10: Khí, C5H12 : Lỏng -Thứ tự liên kết: CH3−CH2−OH: Lỏng, không tan CH3−O−CH3: Khí, khơng tan II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN: Đồng đẳng: Đồng đẳng: tượng chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 - VD: Tìm cơng thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic? Giải : Ta có: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n + Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O Đồng phân:2 Đồng phân : tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác - Phân loại đồng phân: a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại) - Đồng phân mạch cacbon: mạch khơng nhánh, mạch có nhánh - Đồng phân vị trí: nối đơi, ba, nhóm nhóm chức - Đồng phân nhóm chức: đồng phân khác nhóm chức, tức đổi từ nhóm chức sang nhóm chức khác VD: Ankađien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten – H H \ / C=C H C H3 \ / C=C II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Hoạt động 2: H: Em nhắc lại định nghĩa đồng đẳng ? lấy ví dụ H: Em nhắc lại định nghĩa đồng phân ? lấy ví dụ VD: C4H10 có đồng phân: CH3−CH2−CH2−CH3 Butan CH3−CH−CH3  iso-butan CH3 VD: Đicloetan C2H4Cl2 có 2đp: CH2−CH2 ,CH3−CH−CH3    Cl Cl CH3 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp CH2=CH−CH3, propen CH2 / \ CH2CH2 xiclopropan Đây đồng phân mà thứ tự liên kết Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông / \ / \ CH3 CH3 CH3 H Cis Trans * Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a e \ / C=C / \ b d a≠b phân tử hồn tồn giống nhau, phân bố hay nhóm ngun tử khơng gian khác Nếu hay nhóm nguyên tử phía nối đơi giống ta có dạng cis, khác ta có dạng trans No:lk đơn e≠d Mạch hở Ankan Không no :Lk đôi ba - Phương pháp viết đồng phân chất : VD: Viết đồng phân C4H10O Giải : + Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3−CH2−CH2−CH2−OH CH3−CH−CH2 −OH  CH3 CH3−CH2−CH −OH  CH3 CH3  CH3−C −OH  CH3 + Đồng phân ete : − O − (3đp) CH3−O−CH2−CH2−CH3 CH3−O−CH−CH3  CH3 CH3−CH2−O−CH2−CH3 III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON : ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2 ( n ≥ 1) a) Cấu tạo: Mạch C hở, có liên kết đơn (lk δ) b) Hóa tính: - Phản ứng thế: Cl2, Br2 - Phản ứng hủy - Phản ứng tách H2 - Phản ứng crackinh ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n ≥ 2) a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đơi ( lk δ lk π) b) Hóa tính: Anken,ankin, an kanđien CxHy Vòng no :lk đơn Mạch vòng Xiclo ankan Thơm: Có nhân Benzen A ten GV: Trước hết xác định xem chất cho thuộc loại chất : no, khơng no, chứa loại nhóm chức ? * Thứ tự viết: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí - Đồng phân nhóm chức - Cuối xem số đồng phân vừa viết, đồng phân có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi) Hoạt động 3: GV: lớp 11 em nghiên cứu hiđrocacbon nào? H:Tính chất hố học hợp chất hữu đó? Chú ý : Phản ứng Ankan có cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng - Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2 O - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn : Làm màu dung dịch thuốc tím ANKIN: CnH2n-2 (n ≥ 2) a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk δ 2lk π ) b) Hóa tính: - Phản ứng cộng (HX, H2O) tuân Maccopnhicop: theo qui tắc 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → CH2−CH2 + 2MnO2 +2KOH   OH OH Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần: VD : NH HC≡CH + Ag2O  → AgC≡CAg↓ +  H2O - Phản ứng trùng hợp ( nhị hợp Bạcaxetilua(vàng) tam hợp) Chú ý: qui luật vòng benzen - Phản ứng ion kim loại - Phản ứng oxi hóa: làm màu dung dịch KMnO4 AREN: CnH2n-6 (n ≥ 6) a) Cấu tạo: mạch C vịng, chứa nhân benzen b) Hóa tính: - Phản ứng : Br2, HNO3 - Phản ứng cộng: H2, Cl2 4) Củng cố kiến thức :( phút ) Ơn lại kỹ tính chất hố học hiđrocacbon 5) Hướng dẫn học nhà : ( phút) BÀI TẬP Viết đp có của: a) C6H14 ; b) C5H10 c) C5H12O ; d) C4H11N e) C4H9Cl ; f) C4H8Cl2 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CH3CHO C2H4  PE CH4  C2H2 CH3COOCH=CH2 CH2 = CH – Cl  PVC C6H6  666 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng Ngày soạn: 18/09/2007 Chương 2: CACBOHIĐRAT A MỤC TIÊU CHƯƠNG: Kiến thức: Biết: cấu trúc phân tử hợp chất cacbohiđrat Hiểu: - Các nhóm chức chứa phân tử hợp chất monosaccarit, đisaccarit polisaccarittiêu biểu - Từ cấu tạo hợp chất trên, dự đốn tính chất hóa học chúng - Từ tính chất hóa học ( dạng khác thí nghiệm) khẳng định cấu tạo hợp chất cacbohiđrát Kĩ năng: - viết CTCT hợp chất (ở dạng khác nhau: mạch thẳng, mạch nhánh mạch vòng) - Viết PTHH - Kĩ quan sát,phân tích thí nghiệm, chứng minh, so sánh, phân biệt hợp chất cacbohiđrat Thái độ: - có ý thức tìm tịi, khám phá giới vật chất để tìm chất vật, tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phá khoa học người - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận, trung thực nghiêm túc khoa học B DẠY CÁC BÀI CỤ THỂ: Bài 5: GLUCOZƠ I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết cấu trúc phân tử ( dạng mạch hở, dạng mạch vòng) glucozơ fructozơ - Biết chuyển hóa đồng phân: glucozơ fuctozơ - Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ fuctozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hóa học glucozơ fuctozơ Kĩ năng: - Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp ( cấu tạo vòng glucozơ fuctozơ) - Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử tính chất hóa học - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải tập có liên quan đến hợp chấ glucozơ fuctozơ II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thủy tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống thí nghiệm nhỏ - Hóa chất: glucozơ, dung dịch: AgNO 3, NH3, CuSO4, NaOH - Mơ hình, hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự: Vào mới: Tiết PPCT Thời lượng Bài GLUCOZƠ Hoạt động thầy Hoạt động trò I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN: Giáo án hóa học 12 Hoạt động 1: GV: Cho hs quan sát mẫu glucozơ tự nghiên cứu SGK GV: Em cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên glucozơ? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu kĩ sgk H: Cho biết để xác định CTCT glucozơphải tiến hành thí nghiệm nào? Gv: Bùi Viết Thơng Hs: Quan sát mẫu glucozơ nghiên cứu sgk từ rút nhận xét HS: Trả lời - Glucozơ chất rắn kết tinh, khơng màu , nóng chảy 1460C ( dạng α) 1500C ( dạng β ) dễ tan nước - Có vị ngọt, có hầu hết phận ( lá, hoa, rễ) - Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ không đổi 0,1% II CẤU TRÚC PHÂN TỬ: 1, Dạng mạch hở: Hs: Trả lời: - Khử hồn tồn phân tử glucozơ thu n hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mạch không phân nhánh - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm – CHO - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH vị trí kề - Glucozơ tạo este chứa gốc axit phân tử có nhóm –OH Hoạt động 3: Kết luận: HS: Hãy nhắc lại khái niệm đồng phân Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở GV: Các đồng phân có tính chất khác thu gọn là: nhau.(nhiệt độ nóng chảy nhiều CH2OH- CHOH- CHOH- CHOH- CHOHtính chất vật lí khác) CHO HS: Nghiên cứu SGK cho biết Dạng mạch vòng: tượng đặc biệt nhiệt độ nóng chảy glucozơ GV: Nêu * Hiện tượng glucozơ có nhiệt độ nóng chảy khác glucozơ có đồng phân * nguyên nhân nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon số cộng vào nhóm C=O tạo dạng vịng cạnh α β * Viết sơ đồ biến hố dạng mạch hở đồng phân mạch vòng α β glucozơ Kết luận: - Glucozơ tồn dạng mạch vòng α Giáo án hóa học 12 Hoạt động 4: GV: Biểu diễn thí nghiệm oxihố glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 ( ý ống nghiệm phải đun nhẹ hỗn hợp phản ứng ) HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng GV: Biểu diễn thí nghiệm oxihố glucozơ Cu(OH)2 dung dịch NaOH HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng GV: u cầu học sinh viết phương trình hố học phản ứng khử glucozơ hiđro Gv: Bùi Viết Thông β - Nếu nhóm –OH đính với C số nằm mặt phẳng vòng cạnh là α- glucozơ , ngược lại nằm mặt phẳng vịng cạnh là β - glucozơ III TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Tính chất nhóm anđehit: a) oxihoa glucozơ: AgNO3 + NH3 + H2O→ [Ag(NH3)2]OH RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag RCHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O b) Khử glucozơ hiđro: CH2OH – (CH2OH)4 – CHO + H2 → CH2OH – (CH2OH)4 –CH2OH Kết luận: Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức anđehit –CH=O Hoạt động 5: Tính chất ancol đa chức (poliol) GV: Yêu cầu học sinh viết phương a) Tác dụng với Cu(OH)2: trình hố học phản ứng dung dịch glucozơ Cu(OH)2 dạng phân tử HS: Nghiên cứu SGK cho biết đặc b) phản ứng tạo este: điểm cấu tạo este tạo từ glucozơ Kết luận rút đặc điểm cấu tạo glucozơ Kết luận: phân tử glucozơ chứa nhóm –OH, nhóm –OH vị trí liền kề Tính chất riêng dạng mạch vịng: Hoạt động 6: Mhóm –OH đính với C1 ( -OH hemiaxetal) GV: Em cho biết điểm khác có tính chất khác với nhóm –OH đính với nhóm –OH đính với ngun tử nguyên tử cacbon khác vòng: cacbon số với nhóm –OH đính - tạo metylα- glucozit tác dụng với với nguyên tử cacbon khác metanol có dung dịch HCl làm chất xúc tác vịng glucozơ ? - nhóm –OH C1 chuyển thành nhóm – GV: Tính chất đặc biệt nhóm –OH OCH3 dạng vịng khơng chuyển sang dạng C1 (-OH hemiaxetal) tác dụng với mạch hở metanol có dung dịch HCl làm chất Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng xúc tác tạo este vị trí Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng hố học HS: nghiên cứu SGK cho biết Phản ứng lên men: (SGK) tính chất metyl α- glucozit IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: Điều chế: Ứng dụng: (sgk) V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ: LÀ FRUCTOZƠ: Kết luận : - Fructozơ polihiđroxixeton Hoạt động 7: - Có thể tồn dạng vòng cạnh HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc cạnh ( dạng cạnh có đồng phân α β ) điểm cấu tạo đồng phân quan - Fuctozơ có tính chất tương tự glucozơ có trọng glucozơ fructozơ chuyển hố dạng đồng phân: HS: Cho biết tính chất vật lí trạng Glucozơ Fructozơ thái tự nhiên fructozơ HS: cho biết tính chất hố học đặc trưng fructozơ Giải thích ngun nhân gây tính chất Hoạt động 8: CỦNG CỐ BÀI Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày soạn: 14/09/2007 – Tiết PPCT Bài 6: SACCAROZƠ I MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết cấu trúc phân tử saccarozơ - Hiểu nhóm chức chứa phân tử saccarozơ mantozơ - Hiểu phản ứng hố học đặc trưng chúng Kĩ năng: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp (dạng vịng saccarozơ mantozơ, dự đốn tính chất hố học chúng) - Quan sát phân tích kết thí nghiệm - Thực hành thí nghiệm - Giải tập saccarozơ mantozơ II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ:cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh đèn cồn , ống nhỏ giọt - Hố chất : dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, saccacrozơ, mantozơ - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vịng saccarozơ, mantozơ - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự Kiểm tra cũ: Hãy cho biết cấu tạo dạng mạch hở glucozơ? Từ nêu tính chất hố học glucozơ ? Trả lời CTCT dạng mạch hở glucozơ : CH2OH- CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO Tính chất hố học : Tính chất ancol đa chức (poliol) Tính chất nhóm anđehit: Vào mới: Thời lượng Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: HS: Quan sát mẫu saccarozơ ( đường kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tíh chất vật lí trạng thái tự nhiên saccarozơ Hoạt động 2: HS: Nghiên cứu kĩ SGK cho biết để xác định CTCT saccarozơ người ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thí nghiệm thu được, rút kết luận cấu tạo phân tử saccarozơ HS: Viết CTCT saccarozơ GV: Sửa chữa cho học sinh, đồng thời nêu đặc điểm cần ý CTCT saccarozơ, giúp cho học sinh viết xác CTCT saccarozơ ( ý cách đánh số vòng phân tử saccarozơ) Nội dung I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: - Saccarozơ chất rắn kết tinh, không màu , vị ngọt, dễ tan nước, nóng chảy nhiệt độ 1850C - Saccarozơ có nhiều mía, cũ cải đường, - Saccarozơ có nhiều dạng sản phẩm: đường phèn, đường kính, đường cát, II CẤU TRÚC PHÂN TỬ: - Cấu tạo phân tử saccarozơ kết hợp gốc α – glucozơ β fructozơ - CTCT cách đánh số vòng α glucozơ β - fructozơ III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Giáo án hóa học 12 Hoạt động 3: HS: Quan sát gv biểu diễn phản ứng dung dịch saccarozơ (đã giới thiệu phần 2với Cu(OH)2 nhiệt độ thường) cho biết tượng phản ứng giải thích HS: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử Gv: Bùi Viết Thông Phản ứng ancol đa chức: a) Phản ứng với Cu(OH)2: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O b) phản ứng với Ca(OH)2: Hs: Theo dõi SGK cho biết tượng xảy cho dung dịch vơi sữa vào dung dịch saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch vừa thu Cho biết tượng xảy Giải thích HS: Viết PTPU GV: Cho học sinh biết ứng dụng quan trọng phản ứng công nghiệp sản xuất đường tạo thêm hứng thú cho học sinh học phần saccarozơ Hoạt động 4: HS: Giải thích tượng thực tế, xí nghiệp ttráng gương dùng dung dịch saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử phản ứng tráng gương HS: Viết phương trình phản ứng GV: Giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gương Hoạt động 5: HS: Theo dõi sơ đồ sản xuất đường saccarozơ cơng nghiệp phóng to GV: u cầu học sinh nêu tóm tắc giai đoạn HS: Phân tích giai đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ GV: đánh giá trả lời học sinh tóm tắc mục đích giai đoạn Hoạt động 6: HS: Nghiên cứu SGK cho biết CTCT mantozơ HS: So sánh cấu tạo phân tử saccarozơ 10 C12H22O11 + Ca(OH)2 → C12H22O11.CaO H2O C12H22O11.CaO H2O + CO2 → C12H22O11 + CaCO3↓ + H2O Kết luận: - saccarozơ poliol có nhiều nhóm –OH kề - dung dịch saccarozơ hồ tan vôi sũa tạo dung dịch canxisaccacrat, ssục khí CO2 vào dung dịch canxi saccarat xuất kết tủa CaCO3 Phản ứng thuỷ phân: C12H22O11 XT ,T → C6H12O6 +   C6H12O6 Kết luận : đun nóng với axit sunfuric, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ fructozơ IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ Ưùng dụng: (SGK) Saccarozơ có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Sản xuất đường saccarozơ: Q trình sản xuất đường có nhiều giai đoạn Các yêu cầu kĩ thuật đặc ra: loại bỏ tạp chất, khử màu, tận dụng sản phẩm, đạt hiệu xuất cao V ĐỒNG PHÂN CỦA SACCAROZƠ: MANTOZƠ - Phân tử mantozơ gốc glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc thứ C1 , gốc thứ C4 - Mantozơ có tính chất: Giáo án hóa học 12 protein? H: Em so sánh tính chất hố học amin aminoaxit? H: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó? Hoạt động 3: Giải số tập tiêu biểu GV: Các em giải tập 4,5,6 SGK GV: Gọiï em học sinh lên bảng giải tập cịn thời gian cho thêm tập SBT GV: Sửa chữa cho hướng dẫn em cách làm để đạt điểm cao GV: Yêu cầu em không làm giải vào Hoạt động 4: Rút kinh nghiệm 32 Gv: Bùi Viết Thông phân; có phản ứng màu đặc trưng với HNO3 đặc Cu(OH)2 HS: Lên bảng giải tập Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng Ngày 10/ 11/ 2007 – Tiết 17 Bài 11 BÀI THỰC HÀNH SỐ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU CỦA BÀI: - Củng cố kiến thức số tính chất amin aminoaxit protein - Tiếp tục rèn luyện kỉ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ ống nghiệm, quan sát giải thích tượng II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HỐ CHẤT CHO MỘT NHÓM Dụng cụ thí nghiệm - Oáng nghiệm - Cốc thuỷ tinh - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Oáng hút nhỏ giọt - Giá để ống nghiệm - Hố chất dd anilin bảo hồ dd CuSO45% 2% nước brôm bảo hồ dd glyxin 2% dd q tím metyl dacam dd protein ( lịng trắng trứng) dd NaOH 30% III TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM: Oån định trật tự: Kiểm tra cách tiến hành thí nghiệm Theo dõi học sinh làm thí nghiệm Yêu cầu học sinh nhận xét tượng giải thích tượng Yêu cầu học sinh viết tường trình Nhận xét buổi thực hành cho em vệ sinh phịng thí nghiệm nghỉ Rút kinh nghiệm 33 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày 12/11/2007 Chương 3: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG: Kiến thức: Biết: - Các khái niệm chung polime (định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất) - Khái niệm loại vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Thành phần tính chất ứng dụng chúng Hiểu : Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng nhận dạng monome để tổng hợp polime Kĩ năng: - Phân biệt khái niệm chất dẻo, tơ tổng hợp tơ nhân tạo, aco su thiên nhiên, cao su tổng hợp, keo dán tổng hợp - Viết PTHH phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng để tạo polime Thái độ: thấy tầm quan trọng polime đời sống sản xuất, phương pháp tổng hợp chúng, hứng thú tìm hiểu nội dung chương Bài 12: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức - Biết khái niệm chung polime :Định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng polime để tổng hợp polime Kĩ năng: - phân loại, gọi tên polime - So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng, - Viết phương trình phản ứng tổng hợp polime II CHUẨN BỊ: - Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự: Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào Thờ lượ ng HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I- Định nghĩa, phân loại danh pháp: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY I- Định nghĩa, phân loại danh pháp: Định nghĩa: Định nghĩa: Hoạt động 1: HS: GV: Em tìm hiểu SGK cho biết - polime hợp chất hữu có khối polime? lượng phân tử lớn (thường từ hàng H: Em cho vài ví dụ polime ? ngàn đến hàng triệu đơn vị C) nhiều mắc xích liên kết với Phân loại: Vd: thiên nhiên:cao su thiên nhiên, GV: Các em nghiên cứu SGK cho Phân loại: biết cách phân loại polime? GV: Hướng dẫn học sinh kĩ • Polime thuộc polime thiên Polime: tinh bột, xenlulozơ… nhiên, polime tổng hợp ? 34 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Tổng hợp: cao su Buna, PE, PVC… • Các mắc xích liên kết với thành chuỗi dài khơng có nhánh (trong mắc xích khơng có nhánh) • Trên mạch polime có nhánh mắc xích tạo nên • Giữa chuỗi polime có cầu nối bền vững Vd khác: nhựa phenol fomanđehit Danh pháp: GV: em nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên polime Hoạt động 2: Danh pháp: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho HS: Nghiên cứu SGK cho biết cách biết : gọi tên polime - đặc điểm cấu tạo điều hồ polime - đặc điểm cấu tạo không điều hồ POLIME + TÊN CỦA MONOME polime H: em cho thêm vài ví dụ ngồi II- Cấu trúc polime: SGK? Cấu trúc điều hồvà không điều hồ: Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản: • Dạng mạch thẳng : VD: PE, PVC, xenlulozơ… • Dạng phân nhánh: VD: amilopectin tinh bột… • Dạng mạng lưới khơng gian: VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng cao su lưu hóa gắn với cầu nối đisunfua −S−S−) III- Tính chất polime : Tính chát vật lí : - Các polime chất rắn, khơng bay hơi, t0nc có khoảng rộng - Đa số polime không tan dung môi thơng thường - Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC… ) Tính chất hóa học : a) Các pứ phân cắt mạch polime : phản ứng thủy phân VD: Tinh bột, xenlulozơ… Bị thủy phân dd axit b) Các phản ứng giữ nguyên mạch polime 35 III- Tính chất polime : Hoạt động 4: Tính chát vật lí : - Khơng bay KLPT lớn lực liên kết phân tử lớn - Do polime hỗn hợp nhiều phân tử có KLPT khác Một số dung mơi thích hợp hịa tan số polime Vd: cao su sống tan benzen… VD khác : Protit, poliêst, len, tơ nilon bị thủy phân axit kiềm Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng : phản ứng cơng vào mạch polime Vd: polime có liên kết đơi tham gia phản ứng cộng: cao su tham gia phản ứng cộng H2, Cl2, HCl… c) Các phản ứng làm tăng mạch polime : Vd: lưu hóa cao su, chuỗi polime cao su liên kết với cầu nối đisunfua IV- Điều chế polime : 2pp Phản ứng trùng hợp: Phản ứng trùng hợp trình cộng liên hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) VD: nCH2=CH xt , t → (−CH2−CH−)n  ,P   PVC Cl Cl nCH2=CH−CH=CH2 + nCH=CH2 Hoạt động 5: GV: Em cho biết phản ứng điều chế polime từ monome?(Hs) Như vậy, điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có nối đơi 0 xt , t →  ,P  stiren C H5 (−CH2−CH=CH−CH2−CH−CH2−)n  cao su buna –S C6H5 Phản ứng trùng ngưng: Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo phân tử nhỏ (H2O…0 VD: nHNH−CH2−COOH t → (−NH−CH2−C−)n axit aminoaxetic +nH2O Phản ứng trùng ngưng xảy loại monome có cấu tạo khác nhau, từ loại monome Như vậy, điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ nhóm chức trở lên phân tử O H Phenol +fomanđehit → nhựa phenol fomanđehit +H2O Hoạt động 6: Củng cố kiến thức: - Phương pháp điều chế Pôlime - Hãy cho biết công thức cấu tạo pôlime : PE; PVC; PP; PVA - Tính chất polime? - Viết phản ứng tạo : Cao su Buna-S; Cao su Buna-N; Thuỷ tinh hữu + 36 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày 20/ 11/ 2007 – Tiết 20 + 21 Bài 13: CÁC VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng Kĩ năng: - So sánh vật liệu - Viết phương trình phản ứng hố học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bị vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự: Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào Phân bố nội dung tiết học : Tiết 1: - Chất dẻo - Tơ tổng hợp tơ nhân tạo Tiết 2: - Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp - Keo dán Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ A- CHẤT DẺO: I- Định nghĩa: - Chất dẻo vật thể bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ nguyên biến dạng thơi tác dụng VD: PE, PVC, Cao su buna HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: GV: yêu cầu: - HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẻo - HS cho biết tính dẻo gì? - Thành phần chất dẻo: HS: Tìm hiểu SGK cho biết thành 1- Polime bản: (Polime thiên nhiên phân chất dẻo thành phần polime tổng hợp) phụ thêm chất dẻo 2- Chất hóa dẻo: Nhằm tăng cường tính dẻo 3- Chất độn: tiết kiệm chất dẻo 4- Chất phụ: Chất màu, chất chống oxy hóa, chất diệt trùng II - Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo: 1- Polietilen (PE) - Tính chất vật lý: Chất rắn màu trắng khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt, khơng thấm nước, khí - Điều chế: GV: Gọi HSTB viết phương trình điều chế PE Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n rút nhận xét tính chất PE bền - Tính chất: Giống Hidrơ cacbon no 37 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông - Ứng dụng: Làm dây bọc điện, áo mưa 2- Polistiren: - Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng không dẫn điện, không dẫn nhiệt - Điều chế: nCH = CH2 → (-CH - CH2 -) hay không bền Cách xây dựng tương tự (Lưu ý: Các phương trình phản ứng phải HS tự viết) C6H5 C6H5 - Tính chất: Giống Hidro cacbon no - Ứng dụng: Dây bộc điện, áo mưa, chai, lọ 3- Polivinylclorua (PVC) - Tính chất vật lý: Chất bột màu trắng vơ định hình - Điều chế: nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n Cl Cl - Ứng dụng: Chế tạo da nhân tạo, làm đồ dùng nhựa như: ống dẫn nước 4- Polimetyl meta crylat (Thủy tinh hữu cơ) - Tính chất vật lý: Là chất rắn khơng màu, suốt, bền - Điều chế COOCH3 nCH2 = C - COOCH3 → (-CH2-C-)n CH3 CH3 - Ứng dụng: Làm kính palê, viễn vọng 5- Nhựa phênol fomandêhit: - Tính chất vật lý: Chất rắn - Điều chế: GV: Viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomandehit OH (n+2) + (n+1) CH2=O Phenol OH CH2 axit →  t fomanđehit OH OH CH2 + n (n+1)H2O Nhựa Phenol fomanđehit - Ứng dụng: Điều chế nhựa bakêlit III Khái niệm vật liệucompozit: - Khi trộn polime với chất độn thu vật liệu có độ bền, độ chịu nhiệt tăng lên so với polime thành phần, vật liệu compozit B- TƠ TỔNG HỢP VÀ TƠ NHÂN TẠO: Hoạt động 2: I- Định nghĩa: GV : yêu cầu Tơ polime hình sợi dài mảnh với - HS: Lấy VD số vật liệu tơ 38 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông độ bềnnhất định II.Phân loại: 1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len 2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học VD: Xenluôzơ b- Tơ tổng hợp: Từ polime tổng hợp GV thông báo III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp: Phân tử có chứa nhóm amit - NH - C O 1- Tơ nilon: nH2N - (CH2)6 - NH2 + HOOC(CH2)4COOH Hexametylen diamin axitadipic → (-HN(CH2)6 NH-C-(CH2)4 - C-) 2nH2O GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng + O O Nilon 6.6 GV viết phản ứng tạo tơ nilon 2- Tơ capron: CH2 - CH2 - CH2 n C = O → (-NH(CH2)5 CO-)n CH2 - CH2 - NH Caprolactam Nilon C- CAO SU THIÊN NHIÊN VÀ CAO SU TỔNG HỢP: Hoạt động 3: I Định nghĩa: GV: thông báo liên hệ thực tế cho HS Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi thấy rõ II Cao su thiên nhiên: Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su III Cao su tổng hợp: D KEO DÁN: Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến chất vật liệu kết dính CỦNG CỐ: - Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ - Từ Xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC, - Từ CaCO3 chất vô cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit RÚT KINH NGHIỆM: 39 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày 20/11/2007 – Tiết 22 LUYỆN TẬP Bài 14: CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime Kĩ năng: - so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hố học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Oån định trật tự: Kiểm tra cũ: ( Kết hợp với dạy mới) Vào mới: Thời lượn g HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: Khái niệm: GV: Yêu cầu học sinh: - Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hố - Hãy cho biết cách phân biệt polime - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó? Cấu trúc phân tử: GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó? Hoạt động 2: Tính chất : a Tính chất vật lí: GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime? b Tính chất hố học: HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này? Hoạt động 3: GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK) 40 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Khái niệm: HS: Trả lời - Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên - Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo - Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Cấu trúc phân tử: HS: Trả lời Tính chất : a Tính chất vật lí: b Tính chất hố học: HS: Polime có loại phản ứng: - Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng) - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đơihoặc thay nhóm chức ngoại mạch - Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2HS: Giải tập Giáo án hóa học 12 Hoạt động 4: Củng cố dặn dò Các em nhà giải tập lại SGK SBT 41 Gv: Bùi Viết Thơng Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng Ngày soạn: 24/11/2007 – Tiết 23 BÀI VIẾT SỐ PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan Khoanh tròn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây: Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lịng trắng trứng có tượng: A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng B Dung dịch màu vàng D Có màu xanh lam Cơng thức C3H9N có : A Bốn đồng phân B Ba đồng phân C hai đồng phân D Năm đồng phân Cho dung dịch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất A Dung dịch NaOH B Dung dịch HNO C Dung dịch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH4 Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2 Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự : A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2 D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2 Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A–D B–E C–B D–C D–C–B Hãy xác định trình tự amino axit pentapeptit trên: A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E C A – D - C –B – E D A –D –B- C – E Khi clo hố PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số đây: 1 B C D Tơ nilon - 6.6 E Poli este axit đipic etylen glicol F Hexa clo xiclo hexan G Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin H Poliamit axit ε - amino Caproic Cho phản ứng : C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + H2O Điền hệ số để hồn thành phương trình hố học A 1;6;1;2 B 1;6;1;1 C 1;4;1;2 D 1;4;1;1 Cho dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dịch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có 10 Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A có chứa 13,95 gam muối a Xác định CTPT amino axit b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đủ tác dụng với dung dịch A Biết HCl lấy dư 25% so với lượng cần thiết 42 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng Ngày soạn 28/11/2007 – Tiết 24 + 25 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI KIM LOẠI HỢP KIM Bài 15 I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hố học kim loại Kĩ năng: - Biết vận dụng lí thuyết chủ đạo để giải thích tính chất kim loại - Dẫn phản ứng hố học thí nghiệm hố học chứng minh cho tính chất hố học - Biết cách giải tập SGK II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bị số thí nghiệm chứng minh cho tính khử kim loại: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt, đèn cồn + Hố chất: kim loại Al, Cu, Fe ( đinh sắt sạch), Na, Mg, phi kim: khí O 2, Cl2; axit: ddH2SO4 lỗng H2SO4 đặc, dung dịch HNO3, dd muối CuSO4 - Chuẩn bị tranh loại mạng tinh thể kim loại: mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện mạng lục phương SGK hố học 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Oån định trật tự: Kiểm tra cũ: Vào mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY lượng I VỊ TRÍ , CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: Hoạt động 1: GV: em dựa váo phân bố electron vào phân lớp bên ngồi nguyên tử kim loại bao gồm nhóm ngun tố nào? H: vị trí nhóm nguyên tố kim loại bảng hệ thống tuần hồn GV: em dựa váo bảng HTTH để vị trí nguyên tố kim loại s, p, d, f ? GV: Kết luận Kim loại bao gồm nguyên tố s ( trừ H) d, f phần nguyên tố p GV: Các em cho biết đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại, kiểu mạng tinh thể kim loại? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất vật lý kim loại học lớp GV: bổ sung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim GV: Giải thích tính dẻo kim loại e tự GV: Yêu cầu học sinh giải thích 43 HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ I VỊ TRÍ , CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI: Tính dẻo: Khi tác dụng lực đủ mạnh lên Giáo án hóa học 12 kim loại dẫn điện Gợi ý: Dịng điện gì? - Do kim loại khác → mật độ e tự khác - Khi nhiệt độ tăng Ion (+) dao động lớn cản trở chuyển động e tự - Qua tính chất vật lý chung kim loại cho biết yếu tố gây tính chất vật lý chung kim loại - Khối lượng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy kim loại có giống hay khơng? Hoạt động 3: III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: u cầu học sinh nhận xét kim loại tác dụng với axit thơng thường, sau cho ví dụ Phần giáo viên yêu cầu học sinh cho biết sản phẩm tạo thành kim loại tác dụng 44 Gv: Bùi Viết Thơng vật KL bị biến dạng Nguyên nhân: Khi tác dụng lực mạng tinh thể trượt lên nhau, nhờ e tự chuyển động qua lại lớp mạng mà chúng khơng tách rời Tính dẫn điện: - Nối đầu KL với nguồn điện kim loại cho dòng điện chạy qua Do e tự chuyển động thành dòng Lưu ý: + Các KL khác chúng dẫn điện khác + Khi nhiệt độ cao khả dẫn điện giảm Tính dẫn nhiệt: Khi KL bị đun nóng e tự chuyển động nhanh va chạm vào Ion(+) truyền lượng cho Ion có lượng thấp Ánh kim: Các e tự có khả phản xạ ánh sáng bước sóng mà mắt nhìn thấy Kết luận: Các e tự thành phần gây nên tính chất vật lý chung kim loại * Tính chất vật lý riêng kim loại: 1- Tỉ khối: Các KL có tỷ khối khác (nặng, nhẹ khác nhau) d5 kim loại nặng VD: Fe, Pb, Ag 2- Độ cứng: Các kim loại có độ cứng khác Kim loại mềm: Na, K Kim loại cứng: Cr, W 3- Nhiệt độ nóng chảy: Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác VD: t0nc W = 34100C t0nc Hg = -390C Nguyên nhân do: R ≠ Z + khác III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Kim loại dễ nhường e M - ne = Mn+ → kim loại thể tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hóa ((PK, dd axit, dd muối) 1- Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P ) Giáo án hóa học 12 loại axit - Giáo viên lưu ý cho học sinh Vậy để chuyên chở axit đặc từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ người ta dùng bình để đựng Giáo viên biểu diễn TN: Fe + dd CuSO4 cho học sinh quan sát nhận xét tượng - Viết phương trình phản ứng giải thích Hoạt động : Củng cố tiết Gv: Bùi Viết Thông a- Với oxi → ôxit KL 4M + nO2 → 2M2On VD: 2Al + 3/2 O2 = Al2O3 Tác dụng với phi kim khác → Muối khơng có Oxy Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2- Tác dụng với axit: Axit thông thường: HCl, H2SO4 KL HCl muối + H2 H2SO4 ĐK: KL đứng trước Hidrô - Trong muối KL có mức oxi hóa thấp VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4l = FeSO4 + H2 b- Với axit có tính OXH mạnh HNO 3, H2SO4 đ M + H2SO4đ → M2(SO4)n + SO2 + H2O H2S NO2 M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O N2O N2 NH4NO3 Lưu ý: Trừ Au, pt - Kim loại muối có mức OXH cao - Fe, Al, Cu không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội - HNO3 đặc → NO2 VD: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3- Tác dụng với dung dịch muối: a- TN: Cho Fe + dd CuSO4 Hiện tượng: Cu có màu đỏ bám vào Fe Dung dịch có màu xanh lục PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu b- TN: Cu + dd AgNO3 Hiện tượng: Ag tạo thành bám vào Cu Dd có màu xanh thẩm PTPU: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag Nhận xét: Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Lưu ý: Trừ kim loại tác dụng với nước như: Na; K; Ca; Ba 45 Giáo án hóa học 12 46 Gv: Bùi Viết Thông ... vật liệu tơ 38 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thơng độ bềnnhất định II.Phân loại: 1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bơng, len 2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu. .. tạo cầu nối – S- S- – CH2HS: Giải tập Giáo án hóa học 12 Hoạt động 4: Củng cố dặn dò Các em nhà giải tập lại SGK SBT 41 Gv: Bùi Viết Thơng Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày soạn: 24/11/2007... 36 Giáo án hóa học 12 Gv: Bùi Viết Thông Ngày 20/ 11/ 2007 – Tiết 20 + 21 Bài 13: CÁC VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán