Tính chất vật lý - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong H 2 O.. Tính chất hóa học 1.[r]
(1)NỘI DUNG BÀI HỌC MƠN HĨA TUẦN 24
CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚC
BÀI 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (HS chép vào học, sau học bài)
- KHHH: H - NTK: (đvC) - CTHH: H2 - PTK: (đvC)
I Tính chất vật lý - Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ chất khí, tan H2O
II Tính chất hóa học 1 Tác dụng với oxi
- Hiện tượng: Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ,
thành lọ xuất giọt H2O nhỏ
- PTHH: 2H2 + O2 to 2H2O
- Hỗn hợp H2 O2 hỗn hợp nổ mạnh khi:
VH2 : VO2 = 2: 2 Tác dụng với CuO
- Hiện tượng:
+ Ở nhiệt độ thường: cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng
có tượng xảy
+ Ở nhiệt độ cao: ta thấy xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm
- PTHH: H2 + CuO to Cu + H2O
(màu đen) (màu đỏ)
Kết luận:
Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 kết hợp với nguyên tố
oxi số oxit kim loại để tạo kim loại tương ứng nước Các phản ứng toả nhiều nhiệt
H2 + PbO to Pb + H2O
H2 + HgO to Hg + H2O
H2 + FeO to Fe + H2O
3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O
Kết luận: H2 + Một số oxit kim loại to Kim loại + H2O III Ứng dụng - Bơm khinh khí cầu
- Sản xuất nhiên liệu - Hàn cắt kim loại
-Sản xuất amoniac, phân đạm
(2)TUẦN 25
CHƯƠNG 5: HIĐRO – NƯỚC
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ
(HS chép vào tài liệu Hóa làm BT trang 56 + 57 tài liệu) I Điều chế
hiđro
1 Trong phịng thí nghiệm a/ Ngun liệu
+ Một số kim loại: Mg, Al, Zn, Fe
+ Dung dịch axit: HCl, H2SO4 loãng
- PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
- Hiện tượng: Zn tan dần, có khí khơng màu
b/ Cách thu:
Có cách thu khí H2: Đẩy nước đẩy khơng khí
+ Đẩy nước: H2 tan nước
+ Đẩy khơng khí: H2 nhẹ khơng khí nên thu cần đặt úp bình
c/ Cách thử:
- Có thể nhận khí hiđro cách đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí
- Hiện tượng: Khí cháy với lửa màu xanh nhạt → khí H2
2 Trong công nghiệp:
- Trong công nghiệp người ta điều chế khí hiđro cách điện phân nước - PTHH: 2H2O điện phân 2H2 + O2
II Phản ứng Ví dụ:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(đơn chất) (hợp chất)
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
(đơn chất) (hợp chất)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
(đơn chất) (hợp chất)
Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
Ví dụ: Điền vào chỗ trống thích hợp, cho biết phản ứng phản ứng thế?
a 4Al + 3O2 to 2Al2O3
b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( phản ứng thế)
c S + O2 to SO2
d Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ( phản ứng thế)
e 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ( phản ứng thế)
(3)BÀI 34: BÀI LUYỆN TẬP Kiến thức cần nhớ:
Khí Oxi
CTHH: PTK:
Khí Hiđro
CTHH: PTK:
Tính chất vật lý
Tính chất hóa học
1 Tác dụng với phi kim: S + O2 →
P + O2 →
2 Tác dụng với kim loại: Al + O2 →
Fe + O2 →
3 Tác dụng với hợp chất:
CH4 + O2 → +
C2H6O + O2 → +
1 Tác dụng với phi kim: H2 + O2 →
H2 + Cl2 →
2 Tác dụng với số oxit kim loại: (ZnO, PbO, CuO, HgO, oxit sắt ) to KL + H2O
Fe2O3 + H2 to +
CuO + H2 to +
Điều chế PTN
Nhiệt phân hợp chất giàu oxi
KMnO4 to + +
KClO3 to +
1 số KL ( trừ Cu, Ag, Au ) + axit
loãng ( HCl, H2SO4) → Muối + H2
Al + HCl → + Fe + H2SO4 (loãng) → +
Cách thu
Ứng dụng