Đang tải... (xem toàn văn)
+ So sánh sự khác nhau về: Cấu hình electron của nguyên tử O với các nguyên tử S, Se, Te Các trường hợp kích thích của S, Se, Te - HS thực hiện Bước 2: - GV y/c đại diện các nhóm trình b[r]
(1)Ngày soạn: 14/01/2010 Ngày giảng: 15/01/2010 Chương 6: NHÓM OXI TIẾT 62 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Tính chất hợp chất với hidro, oxi và hidroxit HS hiểu: - Vị trí nhóm oxi BTH - Sự biến đổi độ âm điện, bk nguyên tử, lượng ion hóa và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi tương tự nhau; Các nguyên tố nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hóa khác - Tính chất hóa học các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hóa, khác oxi và các nguyên tố nhóm oxi; biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm oxi Kĩ - Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử nguyên tử O, S, Se, Te trạng thái và trạng thái kích thích - Dự đoán tính chất hóa học nhóm oxi dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và số tính chất khác nguyên tử - Viết các pthh chứng minh tính oxi hóa các nguyên tố nhóm oxi, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Giải số bài tập hóa học có nội dung liên quan II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: BTH các nguyên tố hóa học, bảng 6.1 GSK - HS: BTH nhỏ III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú học bài Thời gian: 5p Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học chung nhóm halogen Giải thích - GV ĐVĐ vào bài Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí và cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi * Mục tiêu: HS nắm vị trí và cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nhóm oxi * Thời gian: 7p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS quan sát các nguyên tố nhóm VIA BTH và viết kí hiệu hóa học, gọi tên và cho biết trạng thái tồn chúng - HS thực Bước 2: - GV gọi HS trình bày, HS còn lại theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức Lop10.com (2) - Nhóm VIA gồm: Oxi (O), lưu huỳnh (S), Selen (Se), Telu (Te) và Poloni (Po) gọi là nhóm oxi + Oxi chiếm 20% Vkk, 50% MTĐ, 60% Mcơ thể người, 89% Mnước… + S có dầu mỏ, lòng đất, khói núi lửa … + Se là chất bán dẫn + Te là nguyên tố + Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi * Mục tiêu: HS hiểu giống và khác cấu tạo các nguyên tố nhóm oxi * Thời gian: 15p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS thảo luận nhóm 7p: viết cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm oxi và biểu diễn dạng ô lượng tử + Nhận xét giống về: cấu tạo lớp vỏ electron và khả nhận electron + So sánh khác về: Cấu hình electron nguyên tử O với các nguyên tử S, Se, Te Các trường hợp kích thích S, Se, Te - HS thực Bước 2: - GV y/c đại diện các nhóm trình bày và kết luận số electron độc thân các nguyên tố trạng thái kích thích và các số oxi hóa có thể có chúng - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức cho HS * Giống nhau: - Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np4 => có 6e lớp ngoài cùng, 2e độc thân trạng thái ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ns2 np4 - Nguyên tử các nguyên tố này có khả nhận thêm 2e để đạt cấu hình e bão hòa bền vững (ns2np6) → có tính oxi hóa và có có số oxi hóa -2 hợp chất * Khác nhau: - So với O các nguyên tử S, Se, Te có phân lớp d trống TTCB - Khi bị kích thích, các electron phân lớp np và ns nhảy lên phân lớp nd tạo 6e độc thân → có trường hợp kích thích: ↑↓ ns2 ↑↓ ↑ np4 ↑ Kích thích ↑↓ ↑ ↑ ↑ nd0 ns1 nd1 np3 ns2 ↑ ↑ ↑ ↑ np3 ↑ ↑ ↑ nd2 * Kết luận: Khi tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử các nguyên tố S, Se, Te có khả tạo nên hợp chất có lk cht đó chúng có số oxi hóa là +4 +6 Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất các nguyên tố nhóm oxi * Mục tiêu: HS nắm tính chất đơn chất hợp chất các nguyên tố nhóm oxi * Thời gian: 13p * Cách tiến hành: Bước 1: Lop10.com (3) - GV yc HS thảo luận cặp tìm hiểu tính chất đơn chất cà tính chất số hợp chất nhóm oxi: + Tính phi kim các nguyên tố + So sánh với các nguyên tố nhóm halogen + Sự biến đổi tính chất từ O đến Te + Viết công thức phân tử hợp chất với hidro, hợp chất hidroxit + Quy luật biến đổi tính axit các hidroxit - HS thực Bước 2: - GV gọi đại diện các cặp trình bày, HS còn lại theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV gọi HS nhận xét, bổ sung sau đó GV bổ sung và chốt kiến thức * Tính chất đơn chất: - Là phi kim mạnh (trừ Po) - Có tính oxi hóa mạnh yếu halogen cùng chu kì - Tính oxi hóa giảm dần từ O đến Te * Tính chất hợp chất: - Hợp chất với hidro: H O H 2S H 2Se H Te long khí mùi khó chiu ↓dung dịch nước Tính axit yếu - Hợp chất hidroxit là axit: H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 - Độ bên giảm dần theo dãy: H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh nội dung trọng tâm bài học: + Vị trí nhóm oxi bth + Cấu hình electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron trạng thái kích thích + Tính chất hóa học chung đơn chất và hợp chất nhóm oxi - Cho HS làm BT - BTVN: 1, 2, 3, SGK/157 - Chuẩn bị tiết sau: Oxi + Cấu tạo phân tử oxi + Tính chất hóa học oxi + Ứng dụng, trạng thái TN + Điều chế oxi Lop10.com (4)