Kiến thức HS biết: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hóa của oxi + Sự biến dổi trạng thái của S theo nhiết độ + Tính oxi hóa của lưu huỳnh[r]
(1)Ngày soạn: 17/03/2010 Ngày giảng: 19/03/2010 TIẾT 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA OXI – LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Tính oxi hóa oxi + Sự biến dổi trạng thái S theo nhiết độ + Tính oxi hóa lưu huỳnh + Tính khử lưu huỳnh Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: + Dụng cụ: • Ống nghiệm • Giá để ống nghiệm • Thìa sắt • Kẹp gỗ • Bông • Đèn cồn + Hóa chất: • Dây thép xoắn • KMnO4 • Lưu huỳnh • Bột Fe • Mẩu than - HS: Bản tường trình thí nghiệm theo mẫu GV đã cho III PHƯƠNG PHÁP - Thí nghiệm, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú học học bài, tái kiến thức Thời gian: 5p Cách tiến hành: - Y/c HS nêu mục đích bài thực hành Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cần áp dụng cho bài thực hành * Mục tiêu: HS nắm kiến thức cần áp dụng, mục đích bài thực hành * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nêu: Nội dung kiến thức cần áp dụng, y/c bài thực hành - HS thực Bước 2: - GV gọi HS trình bày, HS còn lại theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: + Tính oxi hóa mạnh oxi + Trạng thái S thay đổi theo nhiệt độ + Tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh + Chứng minh tính khử S Hoạt động 2: Thực hành thí nghiệm * Mục tiêu: Củng cố thao tác thực hành, lí thuyết đã học * Thời gian: 30p * Cách tiến hành: Bước 1: Lop10.com (2) - GV HD HS điều chế oxi, lưu ý cách đốt hóa chất ống nghiệm, cẩn thận, tránh làm vỡ bình gây nguy hiểm - HS thực Bước 2: - GV chia lớp thành nhóm và y/c các nhóm vị trí tiến hành các thí nghiệm - HS thực Bước 3: - GV quan sát các nhóm thực hành, hướng dẫn và sửa cho nhóm tiến hành chưa đúng Y/c các nhóm ghi lại tượng, kết các thí nghiệm vào tường trình - HS thực Kết luận: TN 1: Tính oxi hóa oxi + Hiện tượng: + Mẩu than cháy hồng ngoài không khí; cháy sáng khí đưa vào bình O2; sau đó dây thép cháy sáng bắn nhiều tia sáng + Giải thích: O2 + Fe → Fe2O3 TN 2: Sự biến đổi trạng thái S theo nhiệt độ + Hiện tượng: Lúc đầu S chảy lỏng có màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu; thấy có phần màu vàng bay lên + Giải thích: S thay đổi trạng thái theo nhiệt độ; nhiệt độ tăng: Rắn – lỏng – TN 3: Tính oxi hóa S + Hiện tượng: Hỗn hợp chảy lỏng và nóng đỏ phát sáng; Fe là chất khử; S là chất oxi hóa + Giải thích: Fe + S → FeS TN 4: Tính khử S + Hiện tượng: S cháy hồng ngoài không khí; cháy sáng đưa vào bình O2; S là chất khử, O2 là chất oxi hóa + Giải thích: S + O2 → SO2 Công việc sau buổi thực hành - GV: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành + Y/c HS hoàn thành tường trình và nộp lại cho GV - HS thu dụng cụ, hóa chất và vệ sinh phòng thí nghiệm - Chuẩn bị cho tiết 53: H2S – SO2 – SO3 + Tính chất vật lí, hóa học H2S, SO2 + Điều chế H2S và SO2 Lop10.com (3)