Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung kiến thức quan trọng - Phương pháp giải 1 số dạng bài tập thường gặp - BTVN: Hoàn thiện các bài tập còn lại phần luyện tập - Chu[r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng: TIẾT 57 - 58: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU Kiến thức - HS nắm vững : + Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh + Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất + Dẫn các phản ứng hóa học để chứng minh cho tính chất các đơn chất oxi, lưu huỳnh và hợp chất lưu huỳnh Kĩ + Lập các phương trình hóa học liên quan đến đơn chất và hợp chất oxi, lưu huỳnh + Giải thích các tượng thực tế liên quan đế tính chất oxi, lưu huỳnh và các hợp chất + Viết cấu hình electron oxi, lưu huỳnh + Giải số dạng bài tập liên quan II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Bài tập, nhóm nhỏ IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS cho biết các số oxi hóa oxi, lưu huỳnh Lấy VD minh họa Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cần nhớ * Mục tiêu: Hệ thống kiến thức chương * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS: Hãy viết cấu hình electron O, S cho biết độ âm điện O, S Từ đó hãy dự đoán oxi và lưu huỳnh có tính chất hoá học nào? Viết ptpư minh hoạ - HS thực Bước 2: - GV y/c HS nêu: Tính chất hoá học H2S là gì? Giải thích vì H2S lại có tính chất đó Viết ptpư chứng minh SO2 có tính chất hoá học nào? Viết ptpư chứng minh Thành phần nào phân tử H2SO4 đóng vai trò “chất oxi hoá” dung dịch H2SO4 và H2SO4 đặc? - HS thực Kết luận: GV nhận xét, sửa chữa, bổ sung và chốt kiến thức I Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh - Cấu hình electron O: 1s22s22p4 ; S: 1s22s22p63s23p4 - Độ âm điện : O: 3,44 S: 2,58 - Tính chất : Có tính hóa học đặc trưng là tính oxi hóa mạnh ,oxi có tính oxi hóa mạnh S Lop10.com (2) - Ngoài tham gia phản ứng với chất oxi hóa mạnh oxi lưu huỳnh còn thể tính khử II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh: 1.Hiddrosunfua - Hidrosunfua tan nước có tính axits yếu - H2S có tính khử mạnh tham gia phản ứng tạo thành các sản phẩm là S,SO2 Lưu huỳnh đioxit - SO2 là oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit sunfuro H2SO3 - SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh -Có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric - SO3 là oxit axit ,khi tác dụng với nước tạo dung dịch axit sunfuaric - Dung dịch H2SO4: + Mang tính chất hóa học axits thông thường + Tính chất đặc biệt: Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đn Tính háo nước: Có khả hấp thụ H2O mạnh ,đồng thời tỏa nhiệt mạnh Tổng hợp: Trạng thái oxi hóa -2 +4 +6 CTPT H2S SO2 H2SO4 Tính chất Khử Khử - Oxi hóa Oxi hóa H2SO4loãng: 2H+ + 2e 2H H2SO4 đặc: S+6 + 6e → S0 S+6 + 2e → S+4 S+6 + 8e → S-2 Hoạt động 2: Giải bài tập * Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu lí thuyết * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - Hs: Dựa vào lý thuyết đã học ,làm các bài tập gv yêu cầu - Gv: Nhận xét ,đánh giá câu trả lời học sinh HS thực Bước 2: - Gọi HS nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức Bài 1: Đáp án D Bài 2: 1) Đáp án C ; 2) Đáp án B Bài : 1)Fe + S → FeS FeS +H2SO4 → FeSO4 + H2S 2)Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 H2 + S → H2S Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh, khắc sâu nội dung chính đã ôn tập - Y/c HS tiếp tục ôn tập và ghi nhớ - BTVN: Làm bài tập SGK : 5,6,7,8 SGk TR 146-147 Lop10.com (3) (hết tiết 57) (Tiết 58) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS nêu tính chất hóa học H2SO4 Lấy VD minh họa Hoạt động 3: Giải bài tập * Mục tiêu: HS giải số dạng bài tập định tính và định lượng * Thời gian: 30p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS thảo luận làm BT5, 6, 8/ SGK/trang 147 (sửa H2SO3 Na2SO3) Hs lên bảng trình bày đáp án, hs khác nhận xét, - HS thực Bước 2: - Y/c HS: Dựa vào tính chất các hợp chất SO2, H2S đưa câu trả lời bài GV hướng dẫn , cho học sinh nhận xét câu trả lời học sinh, đánh giá kết - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt phương pháp cho HS Bài 5: - Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí oxi , còn lại hai bình H2S và SO2 mang đốt khí cháy là H2S, khí không cháy là SO2 Bài 6: - Dùng BaCl2 : Lấy dung dịch axit it cho vào ống nghiệm Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng các axit đó có kết tủa trắng là ống nghiệm đựng H2SO3 và H2SO4 Lấy dung dịch HCl còn lại rỏ và các chất kết tủa Kết tủa tan dung dịch HCl và có bọt khí dung dịch là BaSO3 ,Kết tủa không tan là BaSO4 Bài a Khí H2S và SO2 không tồn cùng bình chứa vì H2S là chất khử mạnh chúng tiếp xúc gay phản ứng: 3H2S+ SO2 → 3S + 2H2O b, Khí O2 và có thể tồn bình vì oxi không tác dụng trực tiếp với Clo c Khí HI và clo không tồn bình vì clo là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh Bài Gọi x,y là số mol Zn và Fe hỗn hợp Do S nên Zn,Fe tác dụng hết theo phương trình : Zn + S → ZnS x mol → x mol Fe + S → FeS y mol → y mol ZnS +H2SO4 → ZnSO4 + H2S FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S y mol y mol Ta có phương trình : 65x +56 y = 3,72 (1) 1,344 x +y= = 0,06 (2) 22, từ (1),(2) ta có : x= 0,04 y= 0,02 Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: mZn = 65.0,04 = 2,6(g) mFe = 56.0.02 = 1,12(g) Lop10.com (4) Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung kiến thức quan trọng - Phương pháp giải số dạng bài tập thường gặp - BTVN: Hoàn thiện các bài tập còn lại phần luyện tập - Chuẩn bị bài thực hành số theo mẫu: Tên TN HC – DC Cách tiến hành Hiện tượng - KQ ………… …………… ………………………… ………………… ………… …………… ………………………… ………………… Lop10.com Giải thích - PTHH ……………………… ……………………… (5)