*Hoạt động 4: Kết luận về tính HS : Kết luận chất hoá hocï của axit clohiđric - Khí HCl coù nhieàu tính chaát khaùc dung dòch HCl - Dung dòch HCl coù tính axit Tính axit, tính oxi mạnh v[r]
(1)Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI Trường THPT Số Nghĩa Hành + CHÖÔNG TRÌNH SAÙCH GIAÙO KHOA CHUAÅN Giaùo vieân : CHU ANH TUAÁN Naêm hoïc 2008 -2009 Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (2) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån Tieát 37 KHAÙI QUAÙT VEÀ NHOÙM HALOGEN I-MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC *HS bieát: Ngày soạn : Nhóm halogen gồm nguyên tố nào Vị trí chúng bảng tuần hoàn Đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử, liên kết X -X các halogen từ đó suy tính chất hoá học đặc trưng các halogen là tính oxi hoá mạnh Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hoá học các nguyên tố nhóm halogen *HS hieåu: Vì tính chất các halogen biến đổi có qui luật Nguyên nhân biến đổi tính chất phi kim các halogen là biến đổi cấu tạo nguyên tử , độ âm điện Các halogen có khả thể số oxi hoá : -1, +1, +3, +5, +7 là độ âm điện và cấu tạo lớp e ngoài cùng chúng II CHUAÅN BÒ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Baûng phuï theo sgk III PHÖÔNG PHAÙP Hỏi đáp , tìm tòi Hợp tác nhóm nhỏ Nghiên cứu IV- KIEÅM TRA BAØI CUÕ (Kết hợp bài giảng ) V-TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG KHAÙI QUAÙT VEÀ NHOÙM HALOGEN * Hoạt động 1: I Nhoùm halogen baûng tuần hoàn các nguyên tố : GV:Hướng dẩn HS quan sát HS: bảng tuần hoàn, cho biết : Các halogen gồm: F, Cl, Br, I, At Halogen gồm nguyên tố Các nguyên tố halogen đứng nào ? vị trí các nguyên tố cuối chu kì, trước khí halogen bảng tuần hoàn ? GV : Thoâng baùo: At khoâng gaëp tự nhiên, điều chế phản ứng hạt nhân và nó nghiên cứu nhóm caùc nguyeân toá phoùng xaï Nhö vậy, các halogen nghiên cứu là F, Cl, Br, I Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (3) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån * Hoạt động 2: HS: F: 1s2 2s2 2p5 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 GV: Cho HS viết cấu hình e Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2 np5 F, Cl từ đó cho biết cấu hình e HS: lớp ngoài cùng halogen GV:Từ cấu hình e lớp ngoài cùng viết phân bố e caùc obitan cuûa caùc halogen ? GV: Em haõy nhaän xeùt veà caáu tạo nguyên tử các halogen ? ns2 II Cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân tử nguyeân toá nhoùm Halogen np5 HS: Lớp e ngoài cùng có 7e đó có 1e độc thân Nguyên tử F không có phân lớp d, các halogen còn lại có phân lớp d Từ F đến I, số lớp e tăng dần HS: * Hoạt động 3: GV: cho biết phân bố e các obitan các halogen traïng thaùi kích thích HS: 1, 3, 5, GV: Cho biết số e độc thân có khaû naêng tham gia lieân keát cuûa các nguyên tử Cl, Br, I ? HS: khoâng vì F khoâng coù phaân GV: Bổ sung: điều này giải lớp d thích taïi Cl, Br, I coù caùc mức oxi hoá +1, +3, +5, +7 Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (4) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån HS: X : X X – X GV: F có thể có các mức oxi Liên kết cộng hoá trị không cực hoá : +1, +3, +5, +7 không ? sao? * Hoạt động 4: GV:Viết công thức e, công thức cấu tạo phân tử halogen ? từ đó cho biết liên kết phân tử halogen là liên kết gì ? GV: Bổ sung: lượng liên kết X -X phân tử X2 không lớn nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành HS: nguyên tử Trạng thái tập hợp: khí - lỏng - rắn * Hoạt động 5: GV:Các em nghiên cứu bảng 5.1 SGK , từ đó cho biết các qui luật biến đổi tính chất từ F đến I? GV: Boå sung: F khoâng tan nước vì nó phân huỷ nước maïnh, caùc halogen khaùc tan ít nước và tan nhiều các dung môi hữu * Hoạt động 6: III Khaùi quaùt veà tính chaát Màu sắc: đậm dần Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: các halogen taêng daàn Tính chaát vaät lí: Tính chất hoá học : Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (5) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån Tieát 38: CLO – LUYEÄN TAÄP Ngày soạn: I-MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC * HS bieát: Một số tính chất vật lí và ứng dụng , phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm và công nghiệp Clo là chất khí độc hại * HS hieåu: Tính chất hoá học Clo là tính oxi hoá mạnh: oxi hoá kim loại, phi kim và số hợp chất Clo có tính oxi hoá mạnh là độ âm điện lớn Trong số phản ứng Clo còn thể tính khử * HS vaän duïng: Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh và tính khử Clo, phương trình phản ứng điều chế Clo phòng thí nghiệm II CHUAÅN BÒ GV: lọ chứa khí Clo điều chế sẵn( 2lọ), dây sắt, đèn cồn, kẹp sắt, Na III PHÖÔNG PHAÙP Hỏi đáp , tìm tòi Hợp tác nhóm nhỏ Thí nghieäm IV- KIEÅM TRA BAØI CUÕ (Kết hợp bài giảng ) V-TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG CLO – LUYEÄN TAÄP *Hoạt động : I.Tính chaát vaät lí: HS: Ñieà u kieä n thườ n g, Clo laø chaá t GV: Các em nghiên cứu SGK và quan sát lọ đựng khí Clo, cho khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, biết tính chất vật lí quan nặng không khí, tan vừa phải nước Ở 200C, lít nước hoà troïng cuûa Clo ? tan 2,5 lít Clo Dung dòch Clo nước gọi là nước Clo có màu vàng luïc *Hoạt động : II Tính chất hoá học : GV: Cho bieát caáu hình e, coâng HS: Clo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 thức e, công thức cấu tạo, ái lực > Cl : Cl > Cl - Cl Aùi lực e: 3,45 eV e và độ âm điện Clo ? Độ âm điện: *Hoạt động : GV: Trên sở phân tích HS: Clo là phi kim hoạt động, cấu tạo nguyên tử , cấu tạo là chất oxi hoá mạnh phân tử, ái lực e, độ âm diện, Trong phản ứng , Clo dễ thu 1e: Cl + 1e Clhãy cho biết tính chất hoá học Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (6) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån ñaëc tröng cuûa Clo ? GV: Boå sung: moät soá phản ứng , Clo thể tính khử *Hoạt động : GV: Clo oxi hoá hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua VD: Sắt phản ứng với clo GV: Làm thí nghiệm sắt tác HS: Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng dụng với clo 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 GV: Em hãy xác định số oxi HS: Xác định số oxi hoá các hoá các nguyên tố nguyên tố phản ứng trên, phản ứng trên, chất oxi chất oxi hoá , chất khử hoá , chất khử ? GV: phản ứng trên, clo đã oxi hoá sắt thành hợp chất sắt III ( Fe+3) GV: Khi chiếu sáng ñun noùng, Clo taùc duïng maïnh với H2: C H2 + Cl2 t 2HCl GV: Neáu tæ leä soá mol Cl2 : soá mol H2 = : thì phản ứng nổ maïnh Ngoài phản ứng với H2, Clo còn phản ứng với số phi kim khaùc: S + Cl2 SCl2 130 C 2S + Cl2 S2Cl2 HS: Xác định số oxi hoá các GV:Em hãy xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng trên, cuûa caùc nguyeân toá phaûn chất oxi hoá , chất khử ứng trên, chất oxi hoá , chất khử ? GV: Em tham khaûo SGK vaø haõy HS: viết phản ứng Cl2 với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Axit hipoclorô 1-Tác dụng với kim loại: 2-Tác dụng với H2 3-Tác dụng với nước và dung dòch kieàm: GV: xác định số oxi hoá HS: tính số oxi hoá ===> Clo vừa clo? cho bieát vai troø cuûa clo là chất oxi hoá vừa là chất khử phản ứng trên ? Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (7) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån GV: phản ứng trên gọi là phản ứng tự oxi hoá khử, clo là chất tự oxi hoá khử GV: HClO laø axit raát yeáu nhöng có tính oxi hoá mạnh, nó có thể oxi hoá nhiều chất, phá huyû caùc chaát maøu neân HClO coù khả tẩy màu ==> nước clo, khí clo aåm coù tính taåy maøu GV:HclO laø chaát keùm beàn: aù 2HClO 2HCl + O2 Vì vậy, nước clo để lâu khaû naêng taåy maøu GV: Trên sở phản ứng clo với nước, em hãy viết phản ứng clo với dd NaOH ? GV: Em tính số oxi hoá , xác ñònh vai troø cuûa clo ? cho bieát phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ? *Hoạt động : GV: Clo không oxi hoá ion F- dễ dàng oxi hoá Br-, I- các dd muối VD: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 GV: qua vd treân, haõy so saùnh tính oxi hoá clo với brom , ioât ? GV: Clo oxi hoá nhiều chất khử khác VD: Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 4Cl2 + 4H2O + H2S 8HCl + H2SO4 GV: Cho bieát vai troø cuûa caùc chất các phản ứng trên ? HS: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O HS: Phản ứng tự oxi hoá khử 4-Tác dụng với muối halogen khaùc HS: tính oxi hoá clo mạnh Brom, Ioât 5-Tác dụng với các chất khử khác: HS: Cl2 : chất oxi hoá ; SO2, H2S : chất khử ; H2O tham gia laøm môi trường Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (8) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån *Hoạt động 6: GV: Toùm laïi, qua phaàn tính chất hoá học Clo, chúng ta HS: -Clo là phi kim hoạt động rút kêt luận gì ? maïnh - tính chất hoá học đặc trưng clo là tính oxi hoá mạnh, clo có thể oxi hoá nhiều đơn chất và hợp chất - Trong số phản ứng , clo còn có thể là chất khử tacù dụng với chất oxi hoá mạnh *Hoạt động 7: III Ứng dụng GV: Những ứng dụng clo HS: maø em bieát ? -Clo dùng để sát trùng nước, tẩy độc, xử lí nước thải, sản xuất chất tẩy (clo vôi, nước gia ven ), Sản xuaát dung moâi coâng nghieäp, polime -Hiện clo xếp vào vị trí sản phẩm hoá chất quan trọng công nhiệp hoá chaát *Hoạt động 8: IV Traïng thaùi thieân nhieân GV: Trong tự nhiên, Clo có thể HS: Trong tự nhiên, Clo tồn tồn dạng đơn chất hay không ? ? hãy kể số dạng hợp chất Một số hợp chất chứa Clo nhiều tự nhiên là chất tự nhiên có chứa NaCl, KCl Clo? GV: Trong tự nhiên, Clo có HS: M tb = 35,5 động vị: 1735 Cl (75,53% ) và 37 17 Cl (24,47%) Tính M tb M tb = 35,5 *Hoạt động 9: GV: Clo tự nhiên chủ yếu tồn dạng hợp chất đó Clo có số oxi hoá -1 ==> nguyeân taéc ñieàu cheá Clo ? *PP: Dùng các chất oxi hoá maïnh ( MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 ) để oxi hoá ion Cltrong axit HCl V Ñieàu cheá: HS: nguyeân taéc ñieàu cheá Clo laø oxi hoá ion Cl- thành Cl 2Cl Cl2 + 2e Ñieàu cheá phoøng thí nghieäm Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (9) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån VD: C MnO2 + 4HCl t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O GV:Em hãy xác định số oxi hoá cuûa caùc nguyeân toá phaûn ứng trên, chất oxi hoá , chất khử ? GV: Clo điều chế caùch ñieän phaân dd NaCl thuøng ñieän phaân coù maøng ngaên Phöông trình ñieän phaân: 2NaCl + 2H2O dpdd H2 + Cl2 + 2NaOH *Hoạt động 10: GV: Hướng dẫn HS luyện tập caùc baøi taäp 1,2,3,4 SGK *Hoạt động 11: Củng cố bài GV: Tính chất hoá học quan trọng Clo ? phản ứng minh hoạ ? các pp điều chế clo? HS: Xác định số oxi hoá các nguyên tố phản ứng trên, Điều chế công chất oxi hoá , chất khử nghieäp: Luyeän taäp : HS : Laøm baøi taäp Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang Lop11.com (10) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån Tieát 39 ,40: HIÑRO CLORUA - AXIT CLOHIÑRIC Ngày soạn: I-MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC *HS bieát: -Tính chất vật lí và tính chất hoá học hiđro clorua và axit clohiđric -Tính chaát cuûa muoái clorua vaø caùch nhaän bieát ion clorua *HS hieåu: -Trong phân tử HCl, Cl có số oxi hoá -1 là số oxi hoá thấp nhất, vì HCl thể tính khử -Nguyeân taéc ñieàu cheá hiñro clorua PTN vaø coâng nghieäp *HS vaän duïng: -Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính axit và tính khử axit clohiđric -Nhận biết hợp chất chứa ion clorua II CHUAÅN BÒ GV: + Thí nghieäm ñieàu cheá hiñro clorua + Thí nghiệm thử tính tan hiđro clorua nước: bình chứa khí hiđro clorua , dd quì tím, chậu thuỷ tinh đựng nước + Baûng tính tan + Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm III PHÖÔNG PHAÙP +Hỏi đáp , tìm tòi +Hợp tác nhóm nhỏ +Thí nghieäm IV- KIEÅM TRA BAØI CUÕ (Kết hợp bài giảng ) V-TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG - Nhắc lại tính chất hoá học Hoạt động 1: vào bài Ở lớp 9, các em đã biết tính chất chung axit cuûa axit noùi chung vaø cuûa axit HCl noùi rieâng Haõy nhaéc laïi tính chaát hoá học chung axit ? Vậy ngoài tính chất chung axit khaùc, axit HCl coøn theå hieän tính chaát rieâng naøo khoâng caùc em seõ tìm hieåu baøi hoïc hoâm *Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất I TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ vaät lí cuûa hiñroclorua vaø axit - Laø chaát khí khoâng maøu, muøi Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 10 Lop11.com (11) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån clohiñic GV : tiến hành TN điều chế khí HS : quan sát lọ đựng khí, kết hiđroclorua từ NaCl rắn và H2SO4đ hợp với sách giáo khoa trả lời màu sắc, mùi, tính độc, nặng hôn hay nheï hôn khoâng khí GV : tiến hành TN thử tính tan khí HCl sau đó thử màu giấy quì cuûa dung dòch taïo thaønh Yêu cầu trả lời các câu hỏi: Vì nước phun vào bình ? Màu giấy quì thay đổi nào ? Rút keát luaän gì ? GV : cho HS xem bình đựng dung dịch HCl đặc, quan sát GV mở nút bình GV giải thích tượng “bốc khói” mở nắp bình đựng axit clohiñric ñaëc GV : Nếu mở nắp lọ đựng axit clohiñric ñaëc khoâng khí khoâ thì có tượng “bốc khói” treân khoâng ? GV : boå sung: - Nồng độ dung dịch HCl đặc 37% - Dung dòch HCl ñaúng phí coù noàng độ 20,2%, sôi 1100C *Hoạt động 3: Tính chất hoá học cuûa hiñroclorua vaø axit clohiñic GV : yêu cầu HS đọc sách giáo khoa tìm hieåu thoâng tin veà tính chaát hoá học khí HCl GV : Haõy vieát phöông trình phaûn ứng minh hoạ tính axit axit clohiñric ? GV : Trong các phản ứng minh hoạ trên phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử ? xốc, không khí, độc - Tan nhiều nước tạo dung dịch axit, đó là axit clohiñric (HCl) - Dung dòch HCl ñaëc laø chaát loûng khoâng maøu “boác khoùi” khoâng khí aåm HS : đọc sách giáo khoa, trao đổi nhóm, cử đại diện trả lời caâu hoûi HS : Neâu nhaän xeùt HS : Tự đọc sách giáo khoa HS : Viết phương trình phản ứng minh hoạ HS : Xác định số oxi hoá để nhận phản ứng oxi hoá khử Xác định cụ thể phân tử HCl nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá sau phản ứng II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Khí HCl khoâ khoâng laøm quì tím đổi màu, không tác dụng với CaCO3, tác dụng khó khăn với kim loại - Axit HCl laø moät axit maïnh : làm quì tím hoá đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại đứng trước hiđro Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 11 Lop11.com (12) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån CO2+ H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 GV : Tổ chức cho nhóm làm thí nghiệm kiểm chứng HS : Cần trả lời được: đây là trạng thái oxi hoá thấp clo Do đo,ù HCl (ở thể khí và dung dòch) coøn theå hieän tính khử tác dụng với các chất oxi hoá mạnh GV : Theo em, khí HCl có thể HS : Viết phương trình phản ứng - Tính khử Vd: minh hoạ tính khử không ? K2Cr2O7 + 14HCl 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 +2H2O GV : Nhận xét số oxi hoá clo phân tử HCl, dự đoán ngoài tính chaát axit, axit HCl coøn theå hieän tính chất hoá học nào khác ? *Hoạt động 4: Kết luận tính HS : Kết luận chất hoá hocï axit clohiđric - Khí HCl coù nhieàu tính chaát khaùc dung dòch HCl - Dung dòch HCl coù tính axit Tính axit, tính oxi mạnh và tính khử hoá H – Cl Tính khử *Hoạt động 5: Ñieàu cheá hiñroclorua phoøng thí nghieäm GV : Khai thác thí nghiệm điều chế HS : Trả lời các câu hỏi: khí HCl đã tiến hành phần tính - Điều kiện trạng thaí các chaát vaät lí chất tham gia phản ứng - Cách thu khí HCl (dựa vào tiùnh tan cuûa khí HCl, tæ khoái cuûa HCl đốivới không khí) *Hoạt động 6: Điều chế axit clohiñric coâng nghieäp GV : Cho HS xem sơ đồ thiết bị sản xuaát axit clohiñric coâng nghieäp III ÑIEÀU CHEÁ 1-Trong phoøng thí nghieäm - t0 thường t0 2500C NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl - t 4000C : NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl 2.Trong coâng nghieäp Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 12 Lop11.com (13) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån *Hoạt động 7: Muối axit clohiñric GV : Cung caáp moät soá thoâng tin veà moät soá muoái clorua deã bay hôi: CuCl2, FeCl3, AlCl3… GV : Bổ sung thêm các ứng dụng khaùc cuûa muoái clorua Hoạt động 8: Nhận biết ion clorua GV : Trình bày TN phản ứng dung dịch AgNO3 với dung dịch NaCl BT vaän duïng: Coù bình khoâng ghi nhãn, bình chứa các dung dòch sau: natri clorua, natri nitrat, bari clorua vaø bari nitrat Haõy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch chứa moãi bình V MUOÁI CUÛA AXIT CLOHÑRIC NHAÄN BIEÁT ION CLORUA 1-Muoái cuûa axit clohiñric HS : Quan saùt vaø phaân tích sô đồ tổng hợp axit HCl, rút nhaän xeùt: - Khí H2, Cl2 dẫn cùng chiều, trôïn lẫn nước phản ứng và lấy dư H2 (tránh nổ) Phản ứng H2 và Cl2 toả nhiều nhiệt, tỉ lệ số mol H2 và Cl2 1:1, phản ứng diễn maïnh nhaát, coù theå gaây noå - Haáp thuï khí HCl theo phöông pháp ngược dòng HS : Duøng baûng tính tan, ruùt nhaän xeùt veà tính tan cuûa caùc muoái clorua Xem saùch giaùo khoa ứng dựng muối clorua HS : Dựa vào bảng tính tan muối clorua, dự đoán hoá chất duøng nhaän bieát ion clorua HS : Quan saùt TN, neâu hieän tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ 2-Nhaän bieát ion clorua Hoạt động 9: Củng cố Kiến thức trọngtâm cần khắc sâu cho HS laø tính axit maïnh vaø tính khử dung dịch axit clohiđric PHIEÁU HOÏC TAÄP SOÁ Trong các dãy chất đây, dãy nào gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl ? Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 13 Lop11.com (14) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån A B C D Fe2O3, KMnO4, Cu ; Fe, CuO, Ba(OH)2 ; CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 ; AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 TIEÁT 41 : THỰC HAØNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VAØ HỢP CHẤT CỦA CLO Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 14 Lop11.com (15) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån Tieát 42: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO Ngày soạn : I-MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC 1-Về kiến thức a)Học sinh biết : Thành phần nước Gia-ven và clorua vôi và ứng dụng , cách điều chế b)Hoïc sinh hieåu : *Nguyên nhân làm cho nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu , sát trùng *Vì nước Gia-ven không để lâu ? 2-Veà kó naêng *Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất *Tiếp tục rèn kĩ lập PTPƯ oxi hoá –khử phương pháp thăng electron II-CHUAÅN BÒ Nước Gia-ven và clorua vôi III-KIỂM TRA BAØI CỦ (Kết hợp bài giảng ) IV-TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY *Hoạt động GV cho HS tìm hieåu SGK vaø nêu thành phần nước Giaven GV giaûi thích cho HS bieát vì goïi laø Gia-ven (teân moät thaønh phoá gaàn thuû ñoâ Pa-ri (Pháp ) mà đó lần đầu tiên nhaø baùc hoïc Bec-toâ-leâ ñieàu chế dung dịch hỗn hợp naøy ) *Hoạt động GV cho HS xaùc ñònh soá oxi hoá clo phân tử NaClO vaø chaát naøy coù tính chaát gì ? HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HS tìm hieåu SGK vaø neâu thành phần nước Giaven HS NaClO là chất oxi hoá mạnh phân tử này clo có số oxi hoá +1 NOÄI DUNG Tiết 37 :SƠ LƯỢC VỀ HỢP CÓ OXI CUÛA CLO 1-Nước Gia-ven *Thành phần: nước Giaven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO *Tính chaát: - NaClO là chất oxi hoá mạnh -NaClO tác dụng với khí CO2 khoâng khí : Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 15 Lop11.com (16) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån GV hoûi NaClO laø muoái cuûa axit nào , axit đó có tính chất đặc biệt gì ? và để lâu khoâng khí thì muoái NaClO có tác dụng với khí CO2 khoâng khí khoâng ? GV Keát luaän : *Hoạt động GV neâu phöông phaùp ñieàu chế nước Gia-ven PTN vaø CN HS NaClO laø muoái cuûa axit HClO ( raát yeáu vaø keùm beàn ) và NaClO tác dụng với khí CO2 khoâng khí NaClO+CO2+H2O NaHCO3+ HClO as 2HClO 2HCl + O2 -Nước Gia-ven không để lâu *Ñieàu cheá : +Trong phoøng thí nghieäm: th Cl2 + 2NaOH(loãng ) t NaCl + NaClO + H2O ( Nước Gia-ven) HS tìm hieåu SGK veà phöông pháp điều chế nước Gia-ven PTN vaø CN +Trong coâng nghieäp : 2NaCl(loãng)+ 2H2OĐP không có maøng ngaên 2NaOH + H2 + Cl2 (catot) (anot) th Cl2 + 2NaOH(loãng ) t NaCl + NaClO + H2O ( Nước Gia-ven) *Ứng dụng -Taåy maøu ,taåy ueá -Saùt truøng GV cho HS tự tìm hiểu SGK ứngdụng nướcGiaven HS tự tìm hiểu SGK ứngdụng nướcGiaven 2-CloruavoâiCaOCl2(Ca-O-Cl) Cl *Hoạt động GV nêu công thức phân tử vàcông thức cấu tạo clorua voâi Cho HS xaùc ñònh số oxi hoá clo và nhận xeùt ñieåm ñaëc bieät cuûa muoái naøy GV giới thiệu khái niệm mới:Muối hỗn tạp GV cho HS tìm hieåu SGK vaø neâu thaønh phaàn chính cuûa clorua voâi *Hoạt động GV cho HS so saùnh CaOCl2 với NaClO và rút tính chất cuûa clorua voâi HS Clo có số oxi hoá -1 , nguyên tử kim loại liên kết với hai loại gốc axit HS tìm hieåu SGK vaø neâu thaønh phaàn chính cuûa clorua voâi HS ruùt tính chaát cuûa clorua voâi *Thaønh phaàn : clorua voâi laø chaát boät maøu traéng xoáp ,coù thaønh phaàn chính laø CaOCl2 *Tính chaát : - CaOCl2 là chất oxi hoá mạnh - CaOCl2 tác dụng với khí CO2 khoâng khí 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO *Ñieàu cheá : Cl2 + Ca(OH)2(boät) CaOCl2 + H2O Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 16 Lop11.com (17) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån GV bổ sung và hướng dẫn HS vieát PTPÖ *Hoạt động GV hướng dẫn HS tìm hiểu SGK phöông phaùp ñieàu cheá clorua voâi GV cho HS tự tìm hiểu SGK ứngdụng clorua vôi *Hoạt động GV sử dụng bài tập SGK để củng cố toàn bài *Hoạt động GV hướng dẫn HS làm bài taäp SGK vaø chuaån bò baøi FLO, BROM, IOT HS vieát PTPÖ HS nghiên cứu SGK phương phaùp ñieàu cheá clorua voâi *Ứng dụng -Taåy maøu,taåy ueá -Saùt truøng -Tinh cheá daàu moû -Phá huỷ các chất độc ,bảo vệ môi trường HS tự tìm hiểu SGK ứngdụng clorua vôi HS laøm baøi taäp Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 17 Lop11.com (18) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån TIEÁT 43,44 : FLO – BROM – IOT Ngày soạn: I-MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC a)Hoïc sinh bieát : *Sự giống và khác tính chất hoá học flo,brom ,iot so với clo *Phöông phaùp ñieàu cheá caùc ñôn chaát F2 , Br2 , I2 b)Hoïc sinh hieåu : *Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2 *Vì tính axit tăng , tính khử tăng theo chiều : HF < HCl < HBr < HI c)Học sinh vận dụng : Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học F2 , Cl2 Br2 , I2 và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II-CHUAÅN BÒ *Maãu chaát brom vaø iot III-KIỂM TRA BAØI CŨ(Kết hợp bài giảng ) IV-TIEÁN TRÌNH BAØI GIAÛNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NOÄI DUNG Tieát38,39 FLO,BROM,IOT I-Flo 1-Tính chaát vaät lí vaø traïng thaùi *Hoạt động thieân nhieân GV cho HS tự đọc SGK để biết HS tự đọc SGK để biết và trạng a) Tính chaát vaät lí : thaùi thieân nhieân, tính chaát vaät lí vaø traïng thaùi thieân nhieân ,tính -Chất khí màu lục nhạt điều cuûa flo chaát vaät lí cuûa flo kiện thường -Rất độc b)Traïng thaùi thieân nhieân : -Ở dạng hợp chất +Trong các chất khoán +Trong men raêng +Trong lá số loàicây *Hoạt động HS flo có độ âm điện lớn 2-Tính chất hoá học GV nêu câu hỏi :dựa vào cấu neâ n laø phi kim coù tính oxi hoá hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện flo ta có thể suy mạnh Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 18 Lop11.com (19) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån flo có tính chất hoá học đặc tröng gì ? GV flo oxi hoá chất nào ? lấy thí dụ phản ứng để minh hoạ HS flo oxi hoá tất các kim loại , hầu hết các phi kim và hợp chất GV gợi ý để HS lấy thí dụ F2 tác HS viết và cân phương trình dụng với Au , H2 , H2O phản ứng theo phương pháp thaêng baèng electron GV boå sung vaø neâu: +Flo oxi hoá tất các kim loại Vàng là kim loại hoạt động yếu củng bị flo oxi hoá +Flo oxi hoá hầu hết các phi kim trừ O2 , N2 Với H2 phản ứng xãy bóng tối (-250 0C ) +Flo oxi hoá nhiều hợp chất Oxi hoá dễ dàng H2O nhiệt độ thường +Keát luaän : *Hoạt động GV cho HS nghiên cứu SGK các ứng dụng flo và nhấn mạnh :các hợp chất CFC phá huyû taàng ozon GV nêu : Do không có hoá chất nào có thể oxi hoá F thành F neân phöông phaùp nhaát laø ñieän phaân muoái noùng chaûy *Hoạt động GV cho HS tự đọc SGK và xem bình đựng brom để biết trạng thaùi thieân nhieân ,tính chaát vaät lí cuûa brom HS nghiên cứu SGK các ứng duïng cuûa flo HS tự đọc SGK và xem bình đựng brom để biết trạng thái thieân nhieân ,tính chaát vaät lí cuûa brom a)Tác dụng với kim loại 3F2 + 2Au 2AuF3 b)Tác dụng với phi kim (trừ O2 , N2) 250 C , BT ) F2 + H2 ( 2HF *Chuù yù :Dung dòch HF tan nước là axit flohiđric ,axit yeáu coù tính chaát rieâng laø aên moøn thuyû tinh SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O c)Tác dụng với nước 2F2 + 2H2O 4HF + O2 *Kết luận : So sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh ,mạnh nhaát soá caùc phi kim 3-Ứng dụng và điều chế a)Ứng dụng -Ñieàu cheá chaát deûo teflon -Ñieàu cheá freon (CFC) -Chế tạo chất bảovệ kimloại -Cheá taïo chaát choáng saâu raêng b)Ñieàu cheá * Trongcoâng nghieäp -Người ta điện phân muối KF tan chaát loûng HF khan thu F2 anot II-Brom 1-Tính chaát vaät lí vaø traïng thaùi thieân nhieân a) Tính chaát vaät lí : -Chất lỏng màu đỏ nâu -Dễ bay hơi-độc,gây bỏng Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 19 Lop11.com (20) Giaùo aùn 10 chöông trình chuaån *Hoạt động GV nêu câu hỏi: dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện brom ,em cho bieát brom coù tính chaát hoá học đặc trưng gì ? so sánh với flo và clo ? GV cho HS nêu các phản ứng để minh hoạ Lấy thí dụ với Fe , H2 , H2O GV boå sung vaø neâu: +Brom oxi hoá nhiều kim loại +Brom oxi hoá nhiều phi kim (trừ O2 , N2) , phản ứng cần phaûi ñun noùng HS Brom có tính oxi hoá mạnh yếu so với flo và clo HS vieát vaø caân baèng phöông trình phản ứng theo phương pháp thaêng baèng electron +Brom phản ứng với H2O nhiệt độ thường ,phản ứng chậm so với clo và thuận nghịch +Keát luaän : *Hoạt động GV cho HS nghiên cứu SGK các ứng dụng brom -Tan trongnước,tan nhiều các dung môi hữu b)Traïng thaùi thieân nhieân : -Ở dạng hợp chất -Có lượng nhỏ dạng muối NaBr nước biển 2-Tính chất hoá học HS nghiên cứu SGK các ứng duïng cuûa brom HS caân baèng PTPÖ theo phöông GV neâu caùch ñieàu cheá brom CN , yeâu caàu HS caân baèng phaùp thaêng baèng electron PTPÖ theo phöông phaùp thaêng baèng electron *Hoạt động a)Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Br2 2FeBr3 b)Tác dụng với phi kim (trừ O2 , N2) t0 H2 + Br2 2HBr *Chuù yù :Dung dòch HBr tan nước là axit bromhiđric ,axit maïnh , maïnh hôn axit HCl và dễ bị oxi hoá axit HCl c)Tác dụng với nước Br2 + H2O HBr + HBrO *Kết luận:Br2 là chất oxi hoá mạnh so với F2 và Cl2 thì tính oxi hoá kém 3-Ứng dụng và điều chế a)Ứng dụng -Ñieàu cheá 1soá DX hiñrocacbon -Ñieàu cheáchaát nhaïycaûm as(AgCl) -Duøng CN daàu moû -Hoá chất cho NN,phẩm nhuộm b)Ñieàu cheá *Trong CN : Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (NaBr tách từ nước biển ) III-Iot 1-Tính chaát vaät lí vaø traïng thaùi thieân nhieân a) Tính chaát vaät lí : Chu Anh Tuấn – Giáo viên Trường THPT Số Nghĩa Hành – Trang 20 Lop11.com (21)