nhac bài td vòng thể dục 6 ngô thị huế thư viện tư liệu giáo dục

- Viết được các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học cơ bản của phenol?. Chuẩn bị: Mô hình phân tử phenol.[r]

(1)

Ngày soạn :12/8/2010 Tuần:1

Ngày dạy : 16/8/2010 Tiết 1

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu cần đạt được: 1 Kiến thức:

- Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, bảng tuần hồn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học

- Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh - Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình

2 Kĩ năng:

- Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hh, xác định nguyên tố

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị:

Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôncác kiến thức lớp 10. III. Phương pháp:

Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập giải tập IV Tổ chức hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

1 Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt ? Khối lượng loại hạt ? Sự phân bố electron lớp phân lớp ?

2 Nguyên tố hóa học gì?

3 Đồng vị ?

4 Biểu thức tính nguyên

Hai phần : hạt nhân vỏ

Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm

qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương

qp = + 1,6.10-19C

mp = 1,67.10-27kg

Electron phân bố lớp phân lớp

NTHH : nguyên tử có số điện tích hạt nhân

Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

I Cấu tạo nguyên tử:

- Gồm hai phần : hạt nhân vỏ Vỏ nguyên tử: chứa electron mang điện âm

qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

Hạt nhân: nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương

qp = + 1,6.10-19C

mp = mn = 1,67.10-27kg

Electron phân bố lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li quy tắc Hund

* Nguyên tố hố học : ngun tử có số điện tích hạt nhân

* Đồng vị :là nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

(2)

tử khối trung bình ?

1 Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ?

Nguyên tắc xếp HTTH?

Cấu tạo bảng TH?

Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm Oxi-Lưu huỳnh về:

1.Vị trí HTTH Đặc điểm electron lớp ngồi

3.Tính chất đơn chất Hợp chất quan trọng

Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết :

* LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử

NaCl

* LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

VD: H2, HCl

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Có số lớp xếp vào hàng

- Có số electron hóa trị xếp vào cột

- Có ngun tố

- Có chu kì đánh số thứ tự từ đến

- Có VIII nhóm A VIIInhóm B

- Nhóm VII nhóm VI

- Nhóm halogen có nhóm O-S có e ngồi

- Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử

- HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4

II Liên kết hóa học:

Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với

Có loại liên kết :

* Liên kết ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử NaCl.

* Liên kết cộng hoá trị : liên kết nguyên tử hay nhiều nguyên tử cặp electron dùng chung VD: H2, HCl

Có loại LKCHT : có phân cực khơng phân cực

III Hệ thống tuần hoàn NTHH: * Các NTHH ược xếp bảng TH dựa vào nguyên tắc:

- Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Có số lớp xếp vào hàng

- Có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột * Cấu tạo bảng TH:

- Có ngun tố

- Có chu kì đánh số thứ tự từ đến

- Có VII nhóm A (gồm nguyên tố s p) VIII nhóm B (gồm nguyên tố d f)

VI Nhóm VIA VIIA: - Nhóm VII nhóm VI

- Nhóm halogen có 7e ngồi nhóm O-S có e ngồi

- Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử

- HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4

(3)

Ngày soạn : 18/8/2010 Tuần 1

Ngày dạy : 20/8/2010 Tiết 2

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu cần đạt được:

Kiến thức:

- Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học

- Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh - Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình

2 Kĩ năng:

- Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định nguyên tố

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình

II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn lại kiến thức lớp 10. III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập giải tập.

IV Tổ chức hoạt động:

Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH nguyên tố có Z = 12, 29

Viết công thức electron công thức cấu tạo : H2,

HCl, H2O, CL2,

Phiếu học tập :

Cho 1.84 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 1.12 lít H2

(đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng

A 5.0 gam B 5.39 gam.

C 6.0 gam D 5.29 gam

Làm tập giáo viên kiểm tra lai

Làm tập giáo viên kiểm tra lại

Giải chọn đáp án

1)Bài tập 1: HD

Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH ngun tố có Z = 12, 29 * Z = 12 : 1s22s22p63s2

Vị trí: nằm số 12, chu kì 3, nhóm IIA * Z = 29 : 1s22s22p63s23p6 3d94s2.

Vị trí : nằm số 29, chu kì 4, nhóm IB 2) Bài tập 2:

HD

H2 : ct e : H : H => ctct : H- H

HCl : ct e : H : Cl => ctct : H – Cl H2O : ct e : H : O : H => ctct : H – O – H

2) Bài tập 3: HD Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Mg +2HCl  MgCl2 + H2

Tacó nH2 = 0.05 mol

 mmuối = 5.39g

(4)

Phiếu học tập số 4: Cân phương trình phản ứng oxi hoá – khử sau phương pháp thăng e ? a Fe + HNO3  Fe(NO3)3 +

NO + H2O

b Al + H2SO4  Al2(SO4)3 +

SO2 + H2O

Phiếu học tập số 5:

Giải tập cách lập phương trình đại số đường chéo :

Một hh khí gồm O2 SO2

có tỷ khối so với H2 24

Thành phần %(V) mối khí hh A.75% 25%

B 50% 50% C 25% 75% D 35% 65%

Fe: chất khử

HNO3 : chất oxi hóa

mơi trường

Làm tập phiếu số cách : đại số đường chéo

3) Bài tập 4: phiếu học tập số Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 +3NO + 3H2O

Fe: chất khử

HNO3 : chất oxi hóa mơi trường

4) Bài tập số 5:

*C1: V1, V2 thể tích O2

SO2 có hh ta có

(M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48

Giải V1 = V2 nên đáp án B

C2: Phương pháp đường chéo: SO2 M1 = 64 16

48 → V1:V2 = 1:1

O2 M2 = 32 16

=> 50% 50% V.Củng cố dặn dò:

1 Ôn lại kiến thức cũ Chuẩn bị điện li

(5)

Ngày soạn : 20/8/2010 Tuần 2

Ngày dạy : 22/8/2010 Tiết 3

CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI

Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

I Mục tiêu cần đạt được:

1 Kiến thức: Học sinh nắm khái niệm: - Sự điện li, chất điện li ?

- Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? - Cân điện li

2 Kĩ năng:

- Học sinh quan sát thí nghiệm rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay khơng ?

- Viết phương trình điện li chất

II Chuẩn bị: * Dùng tranh vẽ hình thí nghiệm 1.1 (SGK).

* Hoặc chuẩn bị thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dd III. Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng

* Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng Hoạt động 2: Khái niệm dòng điện?

Vậy dd chất thí nghiệm , dd có chứa hạt mang điện ?

dd axit, bazơ, muối phân li cho ?

Qua thí nghiệm, học sinh kết luận :

* NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện * dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn điện

Dịng điện dịng chuyển dời có hướng hạt mang điện

Trong dd NaCl, dd HCl, dd NaOH có chứa hạt mang điện ion dương âm

- Axit phân li cho ion H+ và

ion gốc axit

- Bazơ phân li cho ion kim loại ion hidroxyl (OH-)

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy

* NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol

(C3H5(OH)3) không dẫn điện

Nhận xét : Các dd axit, bazơ muối dẫn điện

2..Nguyên nhân tính dẫn điện dd

axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion

- Quá trình phân li chất nước ra ion gọi điện li.

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li.

- Axit, bazơ, muối chất điện li.

- Phương trình điện li: HCl H+ + Cl-.

NaOH  Na+ + OH-.

NaCl Na+ + Cl-.

(6)

Hoạt động3 Thí nghiệm : Cốc chứa HCl CH3COOH

có nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận

Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3,

CuCl2, AgCl ?

Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3,

CuCl2, AgCl ?

Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước , không vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây nhiễm mơi trường

- Muối phân li cho ion kim loại ion gốc axit

Cốc có chứa nhiều hạt mang điện , hay HCl phân li nhiều ion Vậy HCl điện li mạnh CH3COOH

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

- Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Học sinh phát biểu giải thích

anion.

II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M

thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc

Kết luận : HCl phân li nhiều ion hơn CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion

* Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu :  b/ Chất điện li yếu : chất tan nước, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd

* Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu : * Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e

V.Củng cố dặn dò:

Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ?

(7)

Ngày soạn : 21/8/2010 Tuần 2

Ngày dạy : 23/8/2010 Tiết 4

Bài :

AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1)

I Mục tiêu cần đạt được : Kiến thức :

Học sinh biết được :

 Định nghĩa : axit , bazơ , hidroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-re-ni-ut  Axit nấc ; axit nhiêu nấc.Muối trung hoà muối axit

2 Kĩ năng :

 Phân tích số vídụ cụ thể vế axit , bazơ muối để rút định nghĩa  Nhận biết số chất cụ thể dựa vào định nghĩa

 Viết phương trình điện li tính nồng độ mol/lit ion chất đện li

mạnh

II. Trọng tâm :

Viết phương trình điện li axit , bazơ hidroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hoà muối axit

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ:

Câu Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ ?

Câu Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? Câu Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ?

2 Bài mới:

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ

nêu nhận xét chung phương trình điện li axit?

*Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động Các axit HCl, HNO3, HBr

các phương trình điện li phân li nấc cho H+ ?

HCl > H+ + Cl-.

HBr > H+ + Br-.

HNO3 > H+ + NO3-

* Các axit nước phân li cho cation H+ anion gốc

axit

* Tính chất hóa học chung axit : làm đổi màu chất thị, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối

Ví dụ:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaO = CaCl2 +

H2O

2HCl + Na2CO3 =

* Phân li nấc cho ion H+.

I Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1 Định nghĩa:

* Axit chất tan nước phân li cho cation H+.

Ví dụ:

H2SO4 2H+ + SO4

CH3COOH H+ + CH3COO-

* Vậy :các dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd.

2 Axit nhiều nấc:

* Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH

trong nước phân li nấc ion H+ đó

(8)

Các axit H3PO4, H2S

phân li nào? Viết phương trình điện li?

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2

từ nêu nhận xét chung phương trình điện li bazơ?

Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động4

*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2

NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm Quan sát nêu nhận xét

* Từ thí nghiệm kết luận hidroxit lưỡng tính?

*Hãy viết phương trình điện li Sn(OH)2

Al(OH)3?

* Phân li nhiều nấc cho H+.

H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO43-

NaOH > Na+ + OH-.

KOH > K+ + OH-.

Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH-

* Các bazơ nước phân li cho cation kim loại anion OH-.

* Tính chất hóa học chung bazơ : làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối

Ví dụ:

CO2 + NaOH = NaHCO3

CuCl2 + 2NaOH =

*Zn(OH)2 tan

dd HCl dd NaOH

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

* Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

* Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan

trong nước phân li theo nhiều nấc ion H+

đó các axit nhiều nấc.

Ví dụ: H3PO4  H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO43-

=> H3PO4 nước phân li ba nấc ion

H+ , axit nấc

II.Bazơ : (theo A-rê-ni-ut)

* Bazơ chất tan nước phân li ra anion OH-.

Ví dụ: NaOH  Na+ + OH-.

Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-

* Vậy : các dung dịch bazơ có số tính chất chung , tính chất các anion OH- dd

III Hidroxit lưỡng tính:

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan trong nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ.

Vdụ : Zn(OH)2 pli theo kiểu:

+ Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-+Phân li theo kiểu axit:H2ZnO2

H2ZnO2  2H+ + ZnO22-

(H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3;

Cr(OH)3 ; Cu(OH)2

Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, Cu(OH)2

(9)

Ngày soạn : 23/8/2010 Tuần2

Ngày dạy : 25/8/2010 Tiết 5

Bài :

AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 2)

I Mục tiêu cần đạt được:

1 Kiến thức : Học sinh biết là: muối theo A-re-ni-ut. 2 Kĩ năng : Viết phương trình điện li số muối. Làm số dạng tập axit bazơ muối II Phương pháp : Đặt vấn đề - Chứng minh – giải thích

IIITổ chức hoạt động :

1 Kiểm tra cũ: I Nêu định nghĩa axit , bazơ theo A-re-ni-ut cho ví dụ?

II Thế hidroxit lưỡng tính , viết phương trình điện li hodroxit lưỡng tính?

2 Bài mới:

Hoạt động1 Em hãy chop biết hợp chất muối mà em học ? Đọc tên hợp chất ?

Gv:

Hãy viết phương trình điện li muối vừa kể tan nước ?

Hoạt động Từ các phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ?

Hoạt động Từ công thức muối kể , phân loại muối ?

Gồm :NaCl K2SO4

CuSO4

NaHCO3

NH4NO3

Học sinh đọc tên giáo viên kiểm tra

Hs:

NaCl  Na+ + Cl-.

K2SO4 2K + SO42-

CuSO4 Cu2+ + SO42-

NaHCO3 Na+ + HCO3-

NH4NO3 NH4+ + NO3

-* Các muối tan trong nước phân li cho cation kim loại anion gốc axit

* Muối có loại : gốc axit khơng cịn ngun tử H gốc axit nguyên tử H

IV.Muối :

1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit

Ví dụ: (NH4)2SO4 > 2NH4+ + SO42-

AgCl > Ag+ + Cl-.

2 Phân loại : Có loại :

a Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ (hidro có tính axit).

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3

b. Muối axit: muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+

(10)

Hoạt động 4: Những muối tan chất điện li mạnh hay yếu ?

Hãy viết phương trình điện li muối axit?

Hoạt động Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4,

H2CO3,Zn(OH)2, HClO4?

Em tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch muối sau: Na2SO4 0.3M;

CaCl2 0.15M; Al2(SO4)3

0.25M ?

Gv rút kết luận

Gv cho tập sau : Tính nồng độ mol/lít ion hai trường hợp sau :

Th1: cho 100ml dung AlCl3 0.2M vào 200ml

dung dịch Al2(SO4)3

0.1M

Th2: cho 150ml dung dịch NaCl 0.1M vào 250ml dung dịch AlCl3

0.1M

Hs:

Những muối tan chất điện ki mạnh Những muối tan khơng tan chất đli yếu không đli

Học sinh thảo luận đọc đáp án :

KMnO4 K+ + MnO4-

Na2HPO4 2Na+ + HPO4

2-HPO42- H+ + PO4

3-H2CO3> H+ + HCO3

-HCO3-> H+ + CO32-

Zn(OH)2> Zn2+ + 2OH-

HClO4 H+ + ClO4-

Học sinh thảo luận nhóm : Na2SO4 2Na+ + SO4

0.3 0.6 0.3 => [ Na+ ] = 0.6

=> [SO42-] = 0.3M

CaCl2 Ca2+ + 2Cl

0.15 0.15 0.3 Al2(SO4)3 2Al3+ + SO4

0.25 0.5 0.75

Học sinh thảo luận nhóm :

Th1:

AlCl3  Al3+ + 3Cl

-Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4

2- [Al3+] = 0.02+ 0.02*2

=0.06M

 [Cl-] = 0.06M  [SO42-] = 0.06M

* Chú ý muối Na2HPO3 muối trung

hòa

3 Sự điện li muối nước: - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn ion ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl

Ví dụ :

Na2SO4 > 2Na+ + SO42-

- Nếu anion gốc axit hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+.

Ví dụ:

K2SO4  2K+ + SO42-

HCO3- > H+ + CO32-

(11)

IVCủng cố dặn dò:

Làm tập 1,2 trang 10 SGK tập SBT

Ngày soạn : 26/8/2010 Tuần2

Ngày dạy : 30/8/2010 Tiết 6

Bài 3.

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ. I Mục tiêu cần đạt :

Kiến thức: Học sinh biết

- Đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ ion H+ pH.

- Màu số chất thị dd khoảng pH khác Trọng tâm

- Tích số ion nước.

- Đánh giá độ axit – bazơ thông qua nồng độ [H+] [OH-]

- Tính pH số dd axit , bazơ hổn hợp Kĩ năng:

- Biết làm số toán đơn giản có liên quan đến [H+],[OH-], pH xác định mơi trường dd đó.

- Tính pH hổn hợp axit bazơ II Chuẩn bị: Giấy thị ống nghiệm:

- Ống chứa dd axit loãng - Ống chứa nước nguyên chất - Ống chứa dd kiềm loãng III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: I Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ?

II Viết phương trình điện li muối NaCl, Ca(HCO3)2 tan trong nước.

2 Bài mới:

Hoạtđộng1: Viết phương trình điện li nước? Nhận xét nồng độ ion có nước ?

* Cho mẫu thị ống nghiệm 2, quan sát Từ thí nghiệm nhận xét từ ptđl nêu kết luận?

Hoạt động 2

* Cho mẫu thị vào ống nghiệm

Ptđl: H2O  H+ + OH-

Nồng độ ion H+ và

OH- nhỏ

Giấy thị khơng đổi màu Nước có mơi trường trung tính

Ống quỳ hóa đỏ, ống quỳ hóa xanh

I Nước chất điện li yếu: 1.Sự điện li nước :

Nước chất điện li yếu

Phương trình điện li nước : H2O  H+ + OH-

2. Tích số ion nước:

- Theo ptđl ta thấy H+] = [OH-] nên môi

trường nước trung tính

* Vậy : mơi trường trung tính mơi trường trong [H+] = [OH-].

- Bằng thực nghiệm ta có :

Ở 250C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7mol/lit.

- Đặt KH2O(250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14

KH2O(250C) gọi tích số ion nước

* Tích số ion nước số nhiệt độ xác định

3. Ý nghĩa tích số ion nước: a Môi trường axit:

(12)

3, quan sát nhận xét Hoạt động Từ giá trị tích số ion nước nêu ý nghĩa nó?

Hoạt động Nêu khái niệm pH?

Tính pH :

*dd H2SO4 0,0005M ?

* dd NaOH 0,0001M ?

Nêu ý nghĩa giá trị pH ?

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục mơi trường Giúp cho HS biết cơng cụ để xác định tính chất mơi trường .Áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường

Do tích số ion số nhiệt độ không đổi, nên điều kiện [H+] tăng [OH-] phải

giảm ngược lại Vậy:

- Khi [H+] > [OH-]

hay [H+] > 1,0.10-7 mol/lit

thì dd có mơi trường axit - Khi [H+] < [OH-]

hay [H+] < 1,0.10-7 mol/lit

thì dd có mơi trường bazơ - Khi [H+] = [OH-] : môi

trường trung tính

- pH đại lượng đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

Áp dụng cơng thức để tính giáo viên kiểm tra lại

Tham khảo sách giáo khoa

[H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 (M).

b.Môi trường kiềm:

Mơi trường kiềm mơi trường đó: [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 (M).

* Vậy độ axit hay độ kiềm dd đánh giá nồng độ H+.

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ: Khái niệm pH:

- Các dd thường dùng có [H+] nhỏ, để tránh ghi

[H+] với số mũ âm, ta dùng giá trị pH với qui

ước :

[H+] = 1,0.10-a pH = a.

pH = -lg[H+]

- Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 * pH = 7: MT trung tính hay [H+] = 1,0.10-7.M

* pH > 7: MT kiềm hay [H+] < 1,0.10-7.M

* pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10-7.M

- Ý nghĩa pH:

Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ ni trồng thích hợp

2 Chất thị axit-bazơ:

* Quỳ tím hóa đỏ pH ≤ ; xanh pH ≥ * Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3

* Chất thị vạn

* Dùng máy để đo độ pH xác

V.Củng cố dặn dò:

*Bài tập củng cố nhà :

Vdụ 1: Em xác định giá trị pH dung dịch sau : Dung dịch HCl 0.002M

2 Dung dịch KOH 0.01M

3 Trộn 200ml dung dịch HCl 0.01M vào 300ml dung dịch HNO30.02M thu 500ml dung

dịch X * Dặn dò :

- Về nhà chuẩn bị bảng tính tan dung dịch muối - điều kiện để có phản ứng xảy

- Nghiên cứu phản ứng sau :

Na2SO4 + BaCl2 ? + ?

(13)

CaCO3 + HCl  ? +? + ?

Ngày soạn : 28/8/2010 Tuần3

Ngày dạy : 3/9/2010 Tiết 7

Bài 7

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG

DỊCH CHẤT ĐIỆN LI.

I Mục tiêu cần đạt được Kiến thức :

- Cho học sinh hiểu chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Kĩ năng :

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết thực nghiệm

- Viết phương trình dạng ion đầy đủ thu gọn phản ứng

- Học sinh làm dạng tập : Tính khối lượng kết tủa ? pH dd sau phản ứng ? Nồng độ mol/l chất sau phản ứng ?

3.Trọng tâm:

- Các điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

- Viết phương trình ion thu gọn phản ứng II Chuẩn bị:

Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các dd : Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, CH3COONa, Na2CO3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, III Phương pháp:

Thực nghiệm giải thích , thuyết trình IV Tổ chức hoạt động:

Kiểm tra cũ ( phút )

Câu 1: Viết biểu thức tích số ion nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào?

Câu 2.Viết biểu thức tính pH ? Tính pH dd Ca(OH)2 0,0006M ? Xác định môi trường dd này?

Bài mới:

Hoạt động Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm :

* Thí nghiệm 1:

- Cho giọt dd BaCl2

vào ống nghịêm chứa dd Na2SO4 , nêu tượng

nhìn thấy viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng kết hợp ion với ? Vì ion khác khơng diễn kết hợp ?

- Có kết tủa tráng xuất - PTPƯ:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓

+ 2NaCl PT ion thu gọn:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

- Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42-

Ba2+

-Vì ion khác kết ho75p với tạo chất tan

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li:

1.Tạo thành chất kết tủa:

* Thí nghiệm dd Na2SO4 BaCl2 :

thấy có kết tủa trắng xuất hiện: Phương trình phản ứng :

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Phương trình ion thu gọn :

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

* Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+ để tách dạng

(14)

* Thí nghiệm 2:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd NaOH có phenolphtalein (dd có màu hồng) , nêu tượng nhìn thấy viết phương trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 3:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd CH3COONa , nêu

tượng viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 4:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd Na2CO3 , nêu tượng

và viết phương trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

Hoạt động Qua thí nghiệm phương trình phản ứng nêu kết luận phản ứng xảy dd chất điện li ?

Hoạt động 3: Tích hợp giáo dục mơi trường Giúp HS hiểu

hoàn tàon vào nước

- Màu hồng dd nhạt dần biến

- PTPƯ :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

PT ion thu gọn : OH- + H+ = H

2O

- Bản chất kết hợp OH- H+

- Dung dịch thu có mùi giấm

PTPƯ:

CH3COONa + HCl

= CH3COOH + NaCl

Pt ion thu gọn:

CH3COO-+H+= CH3COOH

- Bản chất kết hợp ion CH3COO- H+

- Có bọt khí sủi lên - PTPƯ :

Na2CO3 + 2HCl

= 2NaCl + CO2↑ +

H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2↑ +

H2O

* Bản chất phản ứng kết hợp CO32- H+ để

tạo thành axit bền , phân hủy thành khí CO2

Học sinh kết luận giáo viên đúc kết lại

2 Tạo thành chất điện li yếu: a Tạo thành nước:

* Thí nghiệm dd NaOH 0,10M (có phenolphtalein) dd HCl 0,10M : thấy màu hồng dd biến

Phương trình phản ứng

: NaOH + HCl = NaCl + H2O

PT ion thu gọn : OH- + H+ = H 2O

* Các hidroxit có tính bazơ yếu tan axit mạnh ,

VD:

Mg(OH)2(r) + 2H+ = Mg2+ + H2O

b Tạo axit yếu:

* Thí nghiệm dd CH3COONa

HCl : thấy dd thu có mùi giấm: Phương trình ptử:

CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl

Pt ion thu gọn:

CH3COO- + H+ = CH3COOH

* Bản chất phản ứng kết hợp của các ion để tách dạng chất điện li yếu.

3 Tạo thành chất khí :

* Thí nghiệm dd Na2CO3 HCl :

thấy có sủi bọt khí: Phương trình ptử:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

* Bản chất phản ứng kết hợp CO32- H+ để tạo thành axit bền , phân

hủy thành khí CO2

* Các muối tan CaCO3 , MgCO3

cũng tan dd axit II Kết luận:

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

(15)

dung dịch đất , nước xảy phản ứng trao đổi ion tạo thành chất rắn , chất khí chất điện li yếu làm thay đổi thành phần mơi trường Từ HS có ý thức cải tạo mơi trường nhờ phản ứng hóa học

VCủng cố dặn dò : ( phút)

Cũng cố : (5phút )

+ Điều kiện để có phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch ? Cho ví dụ minh hoạ ? Bài tập cố :Viết phương trình ion thu gọn cặp dung dịch sau có : dd Al2(SO4)3 dd Ba(NO3)2

2 dd FeCl3 dd NaOH

3 CaCl2 dd Na3PO4

4 dd NaCl dd Fe(NO3)3

5 dd Fe(OH)3 dd H2SO4

Dặn dò : ( phút)

+ Chuẩn bị tốt cho luyện tập

+ Chuẩn bị dạng tập tính pH dung dịch axit , bazo

Ngày soạn : 4/9/2010 Tuần 4

Ngày dạy : 8/9/2010 Tiết 8

LUYỆN TẬP

: Axit, bazơ muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

I Mục tiêu cần đạt :

Kiến thức : Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối sở thuyết A-re-ni-ut

Kĩ năng : Giúp học sinh

- Rèn luyện kĩ vận dụng điều kiện xảy phản ứng ion dd chất điện li - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion đầy đủ ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH mơi trường axit, trung tính hay kiềm II Chuẩn bị: Học sinh làm tập SGK trước.

III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm. IV Tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ? Tích số ion nước ?

- Học sinh nhắc lại kiến thức học cách trả lời câu hỏi , giáo viên củng cố lại

- KH2O (250C) = [H+].[OH-]

= 1,0.10-14.

I.

Các kiến thức cần nắm vững:

1 Axit: Chất tan vào nước phân li ra cation H+

2.Bazơ chất tan vào nước pli anion OH

(16)

Khái niệm pH ? Cơng thức tính ?

Các giá trị [H+] pH

đặc trưng ? Phản ứng trao đổi ion ? Điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

Hoạt động :

Bài tập 1: Viết phương trình điện li K2S,

Na2HPO4, Pb(OH)2,

HClO, HF, NH4NO3?

Hoạt động :

Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] = 0,010M

Tính [OH-] pH của

dd Mơi trường dd ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

Bài tập 3: Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] và

[OH-] ?

Màu phenolphtalein dd gi?

Bài tập 4: Trộn 20ml dung dịch HCl 2M vào 30ml dung dịch NaOH 1M thu 50ml dung dịch X

a Tính pH dung dịch X ?

Có thể sử dụng dd loãng chất khác - Đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

pH = - log[H+]

- Nêu khái niệm, điều kiện chất phản ứng

* K2S > 2K+ + S2-

*Na2HPO4 >2Na++HPO4

HPO42- < > H+ + PO43-

* Pb(OH)2< >Pb2+ + 2OH

Pb(OH)2< >2H+ + PbO22-

* HClO < > H+ + ClO-.

* HF < > H+ + F-.

*NH4NO3< >NH4+ + NO3

-HS thảo luận nhóm:

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M

nên pH =

Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

Hsinh trả lời : pH = 9,0

=> [H+] = 1,0.10-9M

=>[OH-] = 1,0.10-5 M.

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm

* Phenolphtalein hóa hồng dd

Hsinh thảo luận nhóm đưa phương pháp giải sau: HCl+NaOH  NaCl + H2O

 số mol HCl = 0.04mol  số mol NaOH = 0.03mol  số mol HCl dư : 0.01mol  [H+] = 0.2M => pH =

nước vừa phân li H+ vừa phân li OH

-4 Muối chất tan vào nước phân li ra cation kim loại anion gốc axit

5 Tích số ion nước :KH2O =[H+][OH-] = 10-14

6 Khái niệm pH :

Cơng thức tính : pH = -lg[H+]

Các giá trị [H+] pH đặc trưng : [H+] > 1,0.10-7 pH < 7,00 : MT axit. [H+] < 1,0.10-7 pH > 7,00 : MT bazơ. [H+] = 1,0.10-7 pH = 7,00 : MT TT. 8 Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện bản chất phản ứng trao đổi ion ?

II Bài tập:

1 Viết phương trình điện li K2S,

Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3?

Giải:

* K2S > 2K+ + S2-

* Na2HPO4 > 2Na+ + HPO4

HPO42- < > H+ + PO43-

* Pb(OH)2 < > Pb2+ + 2OH-

Pb(OH)2 < > 2H+ + PbO22-

* HClO < > H+ + ClO-.

* HF < > H+ + F-.

* NH4NO3 < > NH4+ + NO3-

2 Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] pH dd Môi trường dd này

là ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

Giải:

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M

* Nên pH =

* Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

3 Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] và

[OH-] ? Màu của

phenolphtalein dd gi? Giải:

* pH = 9,0 nên => [H+] = 1,0.10-9M

=>[OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M.

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm * Phenolphtalein hóa hồng

Gv gợi ý : H+ + OH-



H2O

(17)

b Quỳ tím chuyển sang màu dd ? Hoạt động Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2

b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl

d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

Hoạt động 6: Bài tập 5: Kết tủa CdS tạo dd cặp A CdCl2 + NaOH

B Cd(NO3)2 + H2S

C Cd(NO3)2 + HCl

D CdCl2 + Na2SO4

0.7

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

b CuSO4 + H2SO4 không xảy

ra

c NaHCO3 + HCl

= NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2+2H+=Pb2+ +2H2O

e Pb(OH)2(r) + 2NaOH

= Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2(r)+ 2OH- = PbO2

+ 2H2O

Đáp án B

 pH = 0.7

4 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2

b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl

d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

Giải:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 +

CaCO3

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

b CuSO4 + H2SO4 không xảy

c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +

H2O

HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 +

2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O

e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 +

2H2O

Pb(OH)2(r) + 2OH- = PbO22- + 2H2O

5 Kết tủa CdS tạo dd bằng cặp

A CdCl2 +NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 + Na2SO4

V.Củng cố dặn dò: * Cũng cố :

- Theo Areniut axit , bazo, hidroxit lưỡng tính ? Cho ví dụ minh họa ? - Muối ? Phân biệt muối axit muối trung hòa ?

- Nêu điều kiện để có phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? * Dặn dò :

- Tiếp tục rèn luyện kỉ giải toán pH

- Rèn luyện thên kỉ viết phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học dung dịch chất điện li

- Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm để tiết sau làm thực hành Cụ thể phân công sau : Tổ 1: dọn dẹp phịng thí nghiệm

Tổ 2: chuẩn bị hóa chất cần thiết thực hành

Tổ 3: Rữa dụng cụ thực hành sau thực hành xong

(18)

Ngày soạn : 12/9/2010 Tuần 5

Ngày dạy : 13/9/2010 Tiết 9

BÀI THỰC HÀNH 1:

Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

I Mục tiêu: 1 Kiến thức :

Học sinh nắm vững quy tắc an toàn PTN hóa học

Củng cố kiến thức axit, bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li 2 Kĩ năng :

Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành cơng , an tồn thí nghiệm hóa học : Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm

II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất 2 Hóa chất :

Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn

năng)

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm. III Tiến hành thí nghiệm:

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm:

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu

III Viết tường trình thí nghiệm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Tên thí

nghiệm Dụng cụ hóa chất Nội dung tiếnhành tượngHiện Giải thích , phương trình phảnứng Ghi chú.

Tính axit-bazơ

Mặt kính mẫu pH ddHCl 0,10M

- Đặt mẫu pH lên mặt kính - Nhỏ giọt ddHCl 0,10M lên

Mẫu pH có dd HCl đổi màu so với mẫu

- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M.

- pH dd HCl 1, dd có mơi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu Ống nghiệm

dd CaCl2 ,

Na2CO3 đặc

- Ống nghiệm chứa 2ml dd Na2CO3 đặc

Có kết tủa trắng xuất

- Có kết hợp CO32-

Ca2+ dd chất điện li và

(19)

Phản ứng trao

đổi ion

- Thêm ml dd CaCl2 vào ống

nghiệm

không tan - P/ư :

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

Ống nghiệm

dd HCl,

CaCO3 thí

nghiệm

- Lọc kết tủa CaCO3 thí

nghiệm - Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa

Kết tủa tan có khí bay

- Axit HCl axit mạnh hòa tan CaCO3 , giải phóng CO2

- P/ư:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

CO2↑+ H2O

Ống nghiệm dd NaOH, chất thị phenolphtalein

- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào giọt chất thị phenolphtalein - Thêm từ từ dd HCl vào dd ống nghiệm

- Lúc đầu chưa thêm HCl thấy ống nghiệm có màu hồng - Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần sau màu, dd suốt

- dd NaOH có mơi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ khơng màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng

- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng giảm nồng độ OH- , màu

hồng nhạt dần

- Khi NaOH trung hòa , dd thu có mơi trường trung tính, dd trở nên không màu suốt

- P/ư : H+ + OH- = H 2O

Hoạt động : Tích hợp giáo dục mơi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm

IV.Củng cố dặn dị:

(20)

Ngày soạn : 20/9/2010 Tuần 5

Ngày dạy : 22/9/2010 Tiết10

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Nắm vững kiến thức học 2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập 3 Tình cảm, thái độ:

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

B Chuẩn bị:

Bài kiểm tra dạng trắc nghiệm 100% C. Tổ chức hoạt động:

Cho học sinh làm kiểm tra theo đề D.Củng cố dặn dò:

(21)

Ngày soạn : 18/9/2010 Tuần 6

Ngày dạy :20/9/2010 Tiết 11

CHƯƠNG :

NITƠ - PHOTPHO

Bài 7: NITƠ I Mục tiêu cần đạt :

1 Kiến thức :

* Học sinh biết:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử ngun tố nitơ - Cấu tạo pgân tử , tính chất vật lý , ứng dụng nitơ

- Điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp * Học sinh hiểu được:

- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động mạnh nhiệt độ cao

- tính chất hố đặc trưng nitơ, nitơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hố 2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng để minh họa - Viết PUHH minh hoạ cho tính chất hố học

- Tính thể tích khí N2 phản ứng hố học % khí nitơ hổn hợp khơng khí

4 Trọng tâm:

- Cấui tạo phân tử Nitơ

- Tính oxi hóa tính khử nitơ

II Chuẩn bị: Bảng TH nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động. III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề.

Dựa vào HTTH, xác định vị trí nitơ, viết cấu hình electron CTCT N2 ?

Hoạt động Nêu các tính chất vật lí N2?

Từ đo nêu cách thu N2 ?

Hoạt động Từ đặc

* Ơ số 7, nhóm VA, CK: * Cấu hình : 1s22s22p3.

* CT phân tử N2 : N = N

- Chất khí , khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí

- Hóa lỏng -1960C, hóa

rắn -2100C

- Rất tan nước - Khơng trì sống cháy

* Thu cách đẩy nước Do đặc điểm cấu tạo (có

I Vị trí cấu hình electron ngun tử nitơ: * Ơ số 7, nhóm VA, chu kì

* Cấu hình electron : 1s22s22p3.

Tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác

* Cấu tạo phân tử N2 : N =N

II Lí tính:

Ở điều kiện thường N2 :

- Chất khí , khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí

- Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C

- Rất tan nước

- Khơng trì sống cháy III.Hóa tính:

* Ở t0 thường, N

2 bền (trơ)

* Ở t0 cao, N

2 nguyên tố hoạt động

(22)

điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học nitơ?

Viết phản ứng xảy N2 Mg với

H2 , xác định vai trò

của chất phản ứng ?

Viết phản ứng xảy N2 với O2 , xác

định vai trò chất phản ứng ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường NO2 khí gây

nhiễm mơi trường GV hướng dẫn em cách xử lí dùng bơng tẩm dung dịch kiềm

Hoạt động Nêu tóm tắt ứng dụng trạng thái tự nhiên nitơ ? Hoạt động Nêu phương pháp điều chế N2 công nghiệp ?

Viết phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 ?

liên kết 3) nên nitơ bền t0

thường

Ở t0 cao nitơ hoạt động

hơn, thể tính khử tính oxi hóa

* N2 + 3Mg t0-> Mg3N2

N2 : chất oxi hóa

Mg : chất khử

* 3H2 + N2 < > 2NH3

H2 : chất khử

N2 : chất oxi hóa

N2 + O2 < 3000 > 2NO

(nitơ oxit)

N2 : chất khử

O2 : chất oxi hóa

Học sinh tóm tắt giáo viên kiểm tra lại

Khơng khí (đã loại CO2

hơi H2O) hóa lỏng

đến -1960C , N

2 sôi

lấy (O2 sôi -1830C)

NH4NO2 t0 > N2 + 2H2O

kim loại nitơ tạo hợp chất với số oxi hóa -3 Trong hợp chất với nguyên tố có ĐAĐ lớn oxi, flo, nitơ có số oxi hóa dương

1 Tính oxi hóa: a. Với kim loại:

* t0 cao : N

2 tác dụng với số kim loại

Ca, Mg, Al

VD: N2 + 3Mg t0-> Mg3N2

b. Với hidro:(t0 cao, P cao, có xúc tác)

3H2 + N2 <=> 2NH3

=> Số oxi hóa nitơ giảm từ xuống -3, thể tính oxi hóa

2 Tính khử:

*Với O2 : nhiệt độ cao tia lửa điện

N2 + O2 < 3000 > 2NO (nitơ monooxit)

* Số oxi hóa Nitơ tăng từ đến +2, thể tính khử

* NO không màu phản ứng với oxi khơng khí tạo NO2 có màu nâu đỏ

2NO + O2 = 2NO2 (nitơ dioxit)

* Ngồi nitơ cịn tạo số oxit khác (không điều chế trực tiếp) N2O, N2O3, N2O5

Chú ý : Khí N2 khơng phản ứng với nhóm halogen. IV Ứng dụng:

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật - Là nguyên liệu tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm

- Tạo môi trường trơ cho nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác

V Trạng thái tự nhiên:

- Ở dạng tự : chiếm 78,16% thể tích khơng khí (4/5) gồm đồng vị 714N (99,63%) 715N

(0,37%)

- dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu

natri)

VI Điều chế:

1 Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

2 Trong phịng thí nghiệm:

* Nhiệt phân dung dịch muối bão hoà amoni nitrit

NH4NO2 t0 > N2 + 2H2O

* Đun nóng hổn hợp muối : NaNO2 NH4Cl Hoặc NaNO2 + NH4Cl t0 > NaCl +

N2 + 2H2O

V.Củng cố dặn dò: * Củng cố :

Câu 1: Hoàn thành dãy phản ứng : NH4NO2 > N2 > NO > NO2

Câu 2 Tính thể tích khí N2 đktc nhiệt phân hồn tồn 20g dung dịch NH4NO210%

(23)

Làm tập SGK (1 đến /31)

Chuẩn bị Amoniac , tốn tính hiệu suất

Ngày soạn : 22/9/2010 Tuần 6

Ngày dạy : 24/9/2010 Tiết 12

Bài 8:

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

(tiết 1) I Mục tiêu cần đạt :

* Học sinh biết được:

-Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, số ứng dụng , phương pháp điều chế Nitơ phịng thí nghiệm cơng nhgiệp

* Học sinh hiểu

- Tính chất hố học amoniac: tính bazơ yếu( tác dụng với nước, duing dịch muối axit) tính khử ( tác dụng với oxi clo)

2 Kĩ năng

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào cấu tạo kiểm chứng lại quan sát thí

nghiệm

- Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Phân biệt khí amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí NH3 sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ :

Viết CTCT phân tử N2, Nêu tính chất hóa học viết phản ứng minh họa

2 Bài mới:

Hoạt động Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ? Nêu nhận xét ?

* Thí nghiệm : NH3 tan

trong nước có pha phenolphtalein

Hoạt động Nêu tính chất vật lí

·· ·· H : N : H ; H - N - H ··

H H

- Phân tử có liên kết CHT có phân cực phía N

- Nguyên tử N cặp electron tự chưa liên kết

- Chất khí, khơng màu, mùi khai xốc

- Nhẹ khơng khí

- Tan nhiều nước, tạo

A AMONIAC :

I Cấu tạo phân tử: :N

3δ Có liên kết cộng

hóa trị phân cực Hδ+ Hδ+

- Cấu tạo hình Hδ+

chóp, đỉnh N (mang điện âm), đáy nguyên tử H (mang điện dương) Phân tử phân cực phía N

- Nguyên tử N cặp electron hóa trị, tham gia liên kết

- N có hóa trị số oxi hóa -3. II Lí tính:

- Chất khí, khơng màu, mùi khai xốc - Nhẹ khơng khí

(24)

NH3 ?

Hoạt động Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học NH3 ?

* Thí nghiệm 2: Cho đũa có nhúng dd NH3

đặc HCl đặc lại gần để tạo khói trắng Khói trắng ? Pư ?

* Thí nghiệm 3: Cho dd NH3 vào dd MgCl2 thấy

tạo kết tủa trắng ? Kết tủa ? Pư?

Tại NH3 cháy

trong clo ta thấy có khói trắng ?

Hoạt động 4Tham khảo SGK, nêu ứng dụng viết phản ứng điều chế NH3 PTN

trong CN ?

Hoạt động Để thu NH3 ta làm

thế ?

Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục môi trường NH3 chất gây ô nhiễm

mơi trường khơng khí mơi trường nước cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu khơng khí nguồn nước khơng bị nhiễm

dd kiềm

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)

- Nguyên tử N có số oxi hóa -3 nên phân tử có tính khử - N cặp electron tự nên có khả nhận H+, thể

hiện tính bazơ

Khói trắng muối NH4Cl

NH3 + HCl = NH4Cl

(Amoniclorua)

Kết tủa trắng Mg(OH)2

2NH3 + 2H2O + MgCl2 =

Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl

Do HCl sinh tác dụng lại với NH3 hh phản ứng

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung thêm

Để thu NH3 khô, ta cho

hh sản phẩm qua CaO

hòa tan 800lít NH3)

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)

III Hóa tính :

* NH3 có tính bazơ tính khử phản

ứng hóa học

1 Tính bazơ: (yếu)

a Tác dụng với H2O:

NH3 + H2O < > NH4+ + OH-

→ dd dẫn điện yếu làm xanh giấy quỳ ẩm, phenolphtalein hóa hồng

=> dùng giầy quỳ tím ẩm nhận biết khí amoniac

b Tác dụng với axit: Khí NH3 dd NH3

tác dụng

NH3 + HCl = NH4Cl

(Amoniclorua)

* Khí NH3 khí HCl phản ứng tạo muối dạng

khói trắng

c Tác dụng với dd muối: tác dụng với số muối tạo kết tủa dạng hidroxit

vdụ :

2NH3 + 2H2O +MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl

2 Tính khử:

a Với oxi: cháy với lửa màu vàng 4NH3 + 3O2 -t0 > 2N2 + 6H2O

* Có Pt xác tác , tạo NO NH3 + O2  NO + H2O

b Với Clo: cháy có khói trắng 2NH3 + 3Cl2 -t0 > N2 + 6HCl

IV Ứng dụng:

- Sản xuất HNO3, phân đạm

- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho

tên lửa

- NH3 lỏng làm chất gây lạnh thiết bị

lạnh

V.Điều chế :

1 Trong phịng thí nghiệm :

2NH4Cl + Ca(OH)2 -t0-> CaCl2 + NH3

+ 2H2O

(hhsp khí qua CaO để làm khô) * Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3

2 Trong công nghiệp :

Cho hh N2 , 3H2 qua tháp tổng hợp đk

thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe

+ K2O, Al2O3 xt)

(25)

Làm tập sách giáo khoa lớp, làm tập 3, /38 nhà chuẩn bị

Ngày soạn : 28/9/2010 Tuần 7

Ngày dạy : 30/9/2010 Tiết 13

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu cần đạt :

1 Kiến thức :

* Học sinh biết :

- Tính chất vật lý ( trạng thái , màu sắc, tính tan) - tính chất hố học ứng dụng muối amoni 2.Kỉ :

- Quan sát thí nghiệm , rút nhận xét tính chât muối amoni

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ chop tính chất hố học - Phân biệt muối amoni với muối khác phương pháp hố học

- Tính % khối lượng muối amoni hổn hợp 3 Tình cảm, thái độ :

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : NH4Cl, AgNO3, Ca(OH)2

- Ống nghiệm, kẹp gỗ

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

Nêu tính chất hóa học NH3 cho ví dụ minh họa ? Đọc tên sản phẩm tạo cho NH3 tác

dụng với H2SO3 (tỷ lệ 1:1 2:1)

2 Bài mới:

Hoạt động Nêu tên và công thức vài muối amoni ?

Viết phương trình điện li chúng tan nước , nêu định nghĩa muối amoni?

Tham khảo sách giáo khoa thực tế, nêu tính chất vật lí chúng ?

Hoạt động Nêu các tính chất hóa học chung

NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3,

NH4HSO4, (NH4)2CO3

NH4Cl > NH4+ + Cl-

Muối amoni chất tinh thể ion, gồm cation NH4+

anion gốc axit

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- dd dẫn điện tốt

- Ion NH4+ không màu (giống

ion kim loại kiềm)

Muối tham gia

B MUỐI AMONI:

I Định nghĩa tính chất vật lí: 1 Ví dụ định nghĩa:

* Ví dụ: NH4Cl, NH4NO3, NH4HSO4,

(NH4)2CO3

* Định nghĩa : Muối amoni chất tinh thể ion, gồm cation NH4+ anion gốc axit

2 Tính chất vật lí:

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại

kiềm)

II Hóa tính :

1 Tham gia phản ứng trao đổi ion:

(26)

của muối ?

* Thí nghiệm : Cho dd Ca(OH)2 vào dd NH4Cl ,

đun nóng (có quỳ tím ẩm) giải thích tượng phản ứng ?

* Thí nghiệm : Cho dd AgNO3 vào dd NH4Cl

để tạo kết tủa Giải thích tượng?

* Thí nghiệm : Nung nóng NH4Cl ống

nghiệm có đậy kính Giải thích tượng ?

phản ứng trao đổi ion

- Có khí bay lên làm xanh giấy quỳ ẩm

- Các ion NH4+ OH- kết

hợp với tạo thành NH3

bay lên

- Có kết tủa trắng tạo thành - Do kết hợp Ag+ và

Cl- có dd.

Ag+ + Cl- = AgCl

- NH4Cl phân hủy tạo NH3

HCl bay hơi, gặp kính tạo NH4Cl trở lại,

làm trắng kính - Ptpư:

NH4Cl t0-> NH3 + HCl

VD: Ca(OH)2 + 2NH4Cl -t0-> CaCl2 +

NH3 + H2O

Pt ion thu gọn : OH- + NH

4+ > NH3 + H2O

* Tác dụng với dd muối: VD:

NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3

Pt ion thu gọn : Cl- + Ag+ = AgCl.

* Tác dụng với dd axit:

VD:

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl +CO2 +

H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2 Phản ứng nhiệt phân:

Tất muối amoni bị nhiệt phân

* Muối chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa t0-> NH

3 + axit tương ứng

VD: NH4Cl t0-> NH3 + HCl

(NH4)2CO3 -t0 > 2NH3 + CO2 + H2O

* Muối chứa gốc axit oxi hóa NO2-,

NO3-, SO42- -t0 > hh sản phẩm

VD: NH4NO2 -t0 > N2 + 2H2O

NH4NO3 -t0 > N2O + 2H2O

3(NH4)2SO4 -t0 > 4NH3 + N2 + 3SO2

+ 6H2O

V.Củng cố dặn dò: * Củng cố :

Hồn thành chuổi phương trình phản ứng sau:

NH3 (NH4)2SO4 NH3 NH4NO2 N2 Ca3N2

* Dan :

Làm tập 6/38 SGK

(27)

Ngày soạn : 3/10/2010 Tuần 8

Ngày dạy : 6/9/2010 Tiết 14

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết 1)

I Mục tiêu cần đạt: 1 Kiến thức : *Cho học sinh biết

- CTCT, tính chất vật lí, phương pháp điều chế HNO3 PTN cơng nghiệp

- Tính chất hóa học axit nitric

- Biết nồng độ %, khối lượng riêng axit, độ tan nước * Học sinh hiểu được:

- HNO3 nhũng axit mạnh

- HNO3 chất oxi hoá mạnh : Oxi hoá hầu hết kim loại ,một số phi kim hợp chất vô lẩn

hữu 2 Kĩ năng:

- Dựa vào CT số oxi hóa N phân tử, dự đốn tính chất hóa học HNO3

- Viết phương trình phân tử phương trình ion biểu diễn tính chất hóa học - Nhận biết HNO3, giải số dạng tập nâng cao

- Tính % hổn hợp kim loại tác dung với axit

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu

- Ống nghiệm, kẹp gỗ

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : câu 1: Nêu ví dụ muối amoni định nghĩa ?

Viết phản ứng trao đổi ion muối dạng phân tử ion thu gọn Câu Em xác định số OXH hợp chất sau:

NH3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 HNO3

2 Bài mới:

Hoạt động Vẽ CTCT HNO3 xác định

hóa trị, số oxi hóa N axit ?

Hoạt động 2.Gv Cho hsinh quan sát lọ đựng dung dịch HNO3 đậm

đặc Nêu tính chất vật lí HNO3 ?

O ↑

H - O - N = O N : hóa trị 4, số oxi hóa +5 - Lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh k/khí ẩm - D HNO3n/c = 1,53g/ml

- Tan tốt nước

- Kém bền, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có

màu vàng

A AXIT NITRIC: I Cấu tạo phân tử: O - CTPT: HNO3 ↑

- CTCT: H - O - N = O - N có hóa trị số oxi hóa +5

II Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (dd đặc)

- D HNO3n/c = 1,53g/ml

- Tan tốt nước

- Kém bền, đk thường, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng

(28)

Hoạt động 3.

Gv : Đặt vấn đề từ công thức Ct HNO3 số OXH

Nitơ em có dự đốn tính chất hố học HNO3 ?

GV: Nêu tính chất hóa học chung axit ?Cho ví dụ với HNO3 ?

*Thí nghiệm : HNO3

với chất : dd NaOH, CuO, CaCO3

Nêu tượng giải thích phản ứng *Thí nghiệm 2: Cho mẫu Fe vào dd HNO3

đặc đun nóng Học sinh viết phản ứng minh họa

* Thí nghiệm 3: Cho mẫu Cu vào dd HNO3

loãng Học sinh viết phản ứng minh họa

Viết cân phản ứng C, S với dd HNO3 đặc ?

Hoạt động Tham khảo SGK nêu ứng dụng HNO3 ?

Hoạt động Viết và cân phản ứng để điều chế HNO3

trong PTN CN ?

*Hsinh dự đoán :

- Trong phân tử có Ion H+

=> có tính axit

- Số OXH Nitơ +5 => Nên giảm số OXH, chất oxi hố mạnh

* Làm quỳ hóa đỏ

* Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu

H+ + OH- = H 2O

2H+ + CuO = Cu2+ + H 2O

2H+ + CaCO

3 = Ca2+ + CO2

+ H2O

Có khí màu nâu bay PTPƯ:

Fe + 6HNO3đặc -t0->

Fe(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O

Có khí hóa nâu k/khí PTPƯ:

3Cu + 8HNO3lỗng =

3Cu(NO3)2+ 2NO + H2O

C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 +

4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3đặc -t0-> H2SO4

+ 6NO2 + 2H2O

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung

III Tính chất hóa học:

- HNO3 vừa có tính axit manh vừa chất oxi

hố mạnh 1 Tính axit:

* Trong nước HNO3 phân li hoàn toàn thành ion

HNO3  H+ + NO3

-+ Làm quỳ hóa đỏ

+ Tác dụng với bazơ + Oxit bazơ

+ Muối axit yếu Ví dụ:

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

2 Tính oxi hóa:

a Với kim loại:

- HNO3 oxi hoá với hầu hết kim loại ( trừ Au và Pt) đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất.

* Với dd đậm đặc :  NO2

VD: Fe + 6HNO3đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

* Với dd loãng : NO VD:

3Cu + 8HNO3loãng3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

* Với kim loại có tính khử mạnh tạo khí N2, N20.NH4NO3

* Với dd đậm đặc, nguội số kim loại Al, Fe bị thụ động, nên đựng HNO3 đặc

trong thùng nhôm thùng sắt

b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd HNO3 phản ứng

được với C, S, P

VD: C + 4HNO3đặc -t0-> CO2 + 4NO2 + 2H2O

c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa số

hợp chất vô hữu Vải, giấy bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với HNO3 đặc

V Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm

1 Trong phịng thí nghiệm:

- Đun hổn hợp muối natri nitrat rắn với H2SO4

đậm đặc

NaNO3(r)+H2SO4đ-t0->NaHSO4+HNO3

(29)

Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục mơi trường Tác dụng HNO3

với chất ô nhiễm môi trường Nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với HNO3

Gồm giai đoạn :

* Giai đoạn 1: Oxi hố NH3 oxi khơng khí t0

= 850-9000C , xt: Pt

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

* Giai đoạn 2:Oxi hoá NO thành NO2 đk thường

2NO + O2 2NO2

* Giai đoạn 3: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit với H2SO4 đặc

VI.Củng cố dặn dò: Củng cố :

Điền hố chất thích hợp vào trống sau: a Fe + HNO3  ? + NO2 + H2O

b Cu(OH)2 + HNO3 ? + ?

c S + HNO3  ? + NO + H2O

d ? + HNO3  Zn(NO3)2 + N2O + ?

e ? + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O

Em nêu giai đoạn dùng để sản xuất axit HNO3 CN ?

2 Dặn dò :

- Chuẩn bị muối nitrat - Làm tập 6,7 trang 45

(30)

Ngày soạn : 8/10/2010 Tuần 8

Ngày dạy : 9/10/2010 Tiết 15

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết 2)

I Mục tiêu cần đạt : 1 Kiến thức:

* Học sinh biết được:

- Khái niệm muối nitrat muối ? - Độ tan muối nitrat nước

- Giúp học sinh hiểu tính chất hóa học muối nitrat 2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học muối nitrat - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nhận biết NO3-, giải số dạng tập nâng cao

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - KNO3,

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, que đóm III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : 2 Bài mới:

Hoạt động Cho ví dụ gọi tên số muối nitrat ?

Hoạt động Quan sát mẫu muối KNO3 , hòa

tan muối nêu nhận xét

* Thí nghiệm : Nhiệt phân muối KNO3

ống nghiệm đặt que đóm miệng ống

NaNO3 : Natri nitrat

Cu(NO3)2 : Đồng (II) nitrat

NH4NO3 : Amoni nitrat

KNO3 : Kali nitrat

- Chất rắn, tất tan tốt nước chất điện li mạnh

- Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion

- VD:

NaNO3 > Na+ + NO3-

B MUỐI NITRAT: I Ví dụ:

* NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3

* Muối axit nitric gọi muối nitrat II Tính chất muối nitrat:

Tính chất vật lý:

- Chất rắn, tất tan tốt nước chất điện li mạnh

- Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion

- VD: NaNO3 > Na+ + NO3-

Phản ứng nhiệt phân:

(31)

nghiệm Quan sát giải thích

Viết phản ứng phân hủy nhiệt muối Fe(NO3)3

Hg(NO3)2

Viết phương trình ion thu gọn phản ứng nhận biết NO3-

Hoạt động Nêu các ứng dụng muối nitrat

Hoạt động Tham khảo SGK nêu chu trình nitơ tự nhiên

Que đóm bùng cháy sáng Do muối bị phân hủy giải phóng O2

3Cu + 8H+ + 2NO

3- t0->

3Cu2+ + NO + 4H 2O

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15%

C

Học sinh nêu giáo viên bổ sung

Vdụ :

2KNO3 2KNO2 + O2

Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + 1/2O2

b Muối kim loại trung bình :

- Muối nitrat kloại Mg, Zn,Fe,Pb,Cu  oxit kim loại + NO2 + O2

Vdụ : 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2+ O2

c Muối kim loại yếu:

( Ag,Au,Hg -t0-> kim loại + NO

2 + O2.)

VD: 2AgNO3 t0-> 2Ag + 2NO2 + O2

* Tất muối nitrat phân hủy cho O2

nên nhiệt độ cao chúng có tính oxi hóa mạnh

3 Nhận biết ion nitrat:

- Trong môi trường H+ ion NO

3- có tính oxi hố

mạnh giống HNO3

- Dùng vụn đồng dd H2SO4 lỗng , có đun

nóng nhẹ để nhận biết có mặt ion NO3

Hiện tượng: Thấy dd tạo thành có màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí

3Cu + 8H+ + 2NO

3- t0-> 3Cu2+ +

2NO + 4H2O

III Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S

và 15% C

C CHU TRÌNH NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: * Cây xanh đồng hố nitơ dạng muối nitrat muối amoni=> protein thực vật

Động vật chuyển protein Tv  protein đvật

* Các vi khuẩn chuyển hoá phần thành NH3

* Trong mưa giông : N2 NO  NO2 HNO3 muốt

nitrat

* Cung cấp nitơ cho phân bón vơ hữu

VCủng cố dặn dò:

Làm tập / 45 SGK

(32)

Ngày soạn : 14/10/2010 Tuần 8

Ngày dạy : 15/9/2010 Tiết 16

PHOT PHO : I Mục tiêu

1 Kiến thức : Cho học sinh biết:

- Vị trí, dạng thù hình P, cách điều chế ứng dụng - Các tính chất hóa học P

2 Kĩ năng:

Dự đốn tính chất hóa học P, viết phản ứng minh họa cho tính chất 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

Bảng hệ thống tuần hoàn câu hỏi cho học sinh C. Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

D. Tổ chức hoạt động:

Cho ví dụ nêu tính hóa học muối nitrat.? 2 Bài mới:

Hoạt động 1Xác định vị trí HTTH viết cấu hình electron P ?

Hoạt động Dạng thù hình ?

Từ cấu tạo dạng thù hình P tham khảo SGK nêu tính chất vật lí hóa học chúng ?

* Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA

* C/hình : 1s22s22p63s23p3.

* Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao

- Dạng thù hình dạng cấu tạo khác NTHH

* P trắng:

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy , phát quang bóng tối - Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Độc, gây bỏng da

-Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

* P đỏ :

I Vị trí cấu hình electron nguyrn tử: * Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA

* Cấu hình : 1s22s22p63s23p3.

* Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao

II Tính chất vật lí: 1 Phot trắng:

* Cấu trúc mạng tinh thể phân tử - Các phân tử P4 P

ở nút mạng, liên

kết lực P P tương tác yếu P

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy (44,10C), phát quang bóng tối.

- Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

- P trắng -250độ, khg có k/khí > P đỏ (bền)

(33)

-Hoạt động Viết các phản ứng hóa học thể tính oxi hóa tính khử P ?

Đọc tên sản phẩm phản ứng ?

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu trạng thái tự nhiên ứng dụng P ?

Hoạt động Viết cân phản ứng điều chế P công nghiệp ?

- Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa , bền khơng khí, khơng phát quang, khơng độc

- Khơng tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C.

* Do đặc điểm cấu tạo nên P trắng hoạt động P đỏ 3Ca + 2P t0-> Ca

3P2

(Canxi photphua) P có số oxi hóa từ giảm xuống -3, thể tính oxi hóa.

4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(diphotpho trioxit)

4P + 5O2dư -t0-> P2O5

(diphotpho pentaoxit)

2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho triclorua)

2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5

(photpho pentaclorua)

P có số oxi hóa từ tăng lên +3và +5 thể tính khử.

- Khơng tồn tự

- Khống vật Apatit Ca3(PO4)2 Photphorit :

3Ca3(PO4)2 CaF2

Dùng để sản xuất axit H3PO4,

diêm

Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy

Ca3(PO4)2+ 3SiO2 +5C -t0->

3CaSiO3 + 5CO + 2P(hơi)

dễ hút ẩm chảy rữa , P n

bền khơng khí, khơng phát quang, không độc

- Không tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C.

- P đỏ -t0, khg có k/khí > -l/lạnh > P trắng

* Ptrắng hoạt động Pđỏ Trong hợp chất P có

các số oxi hóa -3, +3, +5

1 Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại. VD : 3Ca + 2P t0-> Ca

3P2

(Canxi photphua)

2 Tính oxi hóa: t/dụng với oxi, halogen, lưu huỳnh

VD: 4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(diphotpho trioxit)

4P + 5O2dư -t0-> P2O5

(diphotpho pentaoxit) 2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho triclorua)

2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5

(photpho pentaclorua)

Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm

Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy V Trạng thái tự nhiên :

- Không tồn tự

- Khống vật Apatit Ca3(PO4)2

Photphorit : 3Ca3(PO4)2 CaF2

VI Sản xuất: - Từ quặng Apatit:

- Trộn hh Ca3(PO4)2 với SiO2, C cho vào lò điện

(12000C)

Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C -t0-> 3CaSiO3

+ 5CO + 2P(hơi)

- Làm lạnh, P hóa rắn P trắng.

E.Củng cố dặn dò:

Làm tập / 49 SGK

(34)

Ngày soạn : 30/9/2010 Tuần 7

Ngày dạy : 1/9/2010 Tiết 13

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT. Ngày :

A Mục tiêu:

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế axit H3PO4 muối photphat Nhận

biết ion PO43-

2 Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo H3PO4

- Viết pư thể tính chất hóa học axit muối photphat - Phân biệt axit muối phương pháp hóa học

B Chuẩn bị:

- Hóa chất : nước cất, dd Na3PO4, AgNO3, NaCl, Ca3(PO4)2, H3PO4, NaOH

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, ống nhỏ giọt C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải D. Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình P tính chất hóa học P ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

Hoạt động Vẽ công thức cấu tạo H3PO4 ,

nêu hóa trị số oxi hóa P axit ?

Hoạt động Tham khảo SGK , nêu tính chất vật lí H3PO4 ?

Hoạt động Từ CTCT nêu tính chất hóa học H3PO4 ?

Viết phương trình điện li H3PO4 tan

nước ?

Viết phản ứng H3PO4 với dd NaOH với

H - O P có : H - O - P = O hóa trị H - O số oxi hóa +5

- Tinh thể suốt, tnchảy =

42,50C.

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85% Học sinh nêu giáo viên bổ sung, đặc biệt H3PO4 khơng

có tính oxi hóa HNO3

H3PO4 < > H+ + H2PO4-

H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

Học sinh viết đưa qui luật, giáo viên bổ sung

A AXIT PHOTPHORIC: I Cấu tạo phân tử:

H - O P có : H - O - P = O hóa trị H - O số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí:

- Tinh thể suốt, tnchảy = 42,50C

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

III Tính chất hóa học :

1 Là axit nấc: Là axit trung bình, nước phân li theo nấc :

Nấc1: H3PO4 < > H+ + H2PO4-

Nấc2: H2PO4- < > H+ + HPO42-

Nấc3: HPO42- < > H+ + PO43-

(35)

các tỷ lệ 1:1 ; 1:2 1:3 ; Gọi tên sản phẩm ?

Viết phản ứng oxi hóa P HNO3 đặc

lỗng , đun nóng ?

Hoạt động Nêu điều chế ứng dụng quan trọng H3PO4?

Hoạt động Từ các muối tạo trên, nêu khái niệm muối photphat phân loại ?

9 Viết phản ứng xảy cho dd AgNO3 vào

dd Na3PO4 ?

NaH2PO4: Natri

đihidrôphtphat.

NaHPO4: Natri hidrôphtphat.

Na3PO4 : Natri photphat.

P + 5HNO3đặc -t0-> H3PO4 +

5NO2 + H2O

P + 5HNO3loãng+ 2H2O -t0->

3H3PO4 +5NO

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu

- Dùng CN dược phẩm * Muối photphat muối axit photphoric

* Có loại:

- đihdrophotphat H2PO4-

- hidrôphtphat HPO42-

- photphat PO43-

3AgNO3 + Na3PO4 =

3NaNO3 + Ag3PO4 ↓

2 Tác dụng với dd kiềm:

* Tùy theo tỷ lệ phản ứng mà thu sản phẩm khác VD:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH = NaHPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3 H3PO4 khơng có tính oxi hóa.

IV Điều chế:

1 Trong PTN: oxi hóa P HNO3

P + 5HNO3đặc -t0-> H3PO4 + 5NO2 +

H2O

2 Trong CN: Từ quặng apatit hoặc photphorit

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc -t0-> 2H3PO4 +

3CaSO4

* Để axit tinh khiết nồng độ cao: P +O2, t0-> P

2O5 +H2O-> H3PO4

V Ứng dụng:

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu

- Dùng CN dược phẩm B MUỐI PHOTPHAT: I Ví dụ:

* NaH2PO4, NaHPO4, Na3PO4

* Có loại : - đihdrophotphat H2PO4-

- hidrôphtphat HPO42-

- photphat PO43-

* Muối photphat muối axit photphoric

II Tính tan :

- Muối trung hòa muối axit Na, K, NH4+ tan tốt nước

- Với KL lại có muối đihdrophotphat tan

III Nhận biết ion PO43- :

Thuốc thử dd AgNO3

PƯ: 3Ag+ + PO

43- = Ag3PO4 ↓vàng

Làm tập / 53 SGK

(36)

Ngày soạn : 30/9/2010 Tuần 7

Ngày dạy : 1/9/2010 Tiết 18

Tiết 18: PHÂN BÓN HÓA HỌC. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

Cây trồng cần loại dinh dưỡng Thành phần hóa học loại phân bón Cách điều chế loại phân bón

2 Kĩ năng: Phân biệt cáh sử dụng số loại phân bón.

B Chuẩn bị: Một số mẫu phân bón, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, nước C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học H3PO4 muối phốt phát ? Viết phản ứng

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Vì sao phải sử dụng phân bón ? Tác dụng phân đạm cho trồng ?

Viết phản ứng điều chế NH4NO3, NH4Cl,

(NH4)2SO4 ? Tính %

(m)N phân đạm ure ?

Hoạt động Tác dụng phân lân cho trồng ?

Kể loại phân lân

- Do đất trồng ngày bạc màu qua mùa vụ

- Cung cấp N dạng NH4+

NO3-

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất

* NH3 + HCl = NH4Cl

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4

- Cung cấp P dạng PO43-

- Cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

I Phân đạm:

Đánh giá theo %(m)N có phân. - Cung cấp N dạng NH4+ NO3-.

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất.

1 Đạm amoni: NH4Cl, NH4NO3

ĐC: NH3 + HCl = NH4Cl

2.Đạm ure: (NH2)2CO có 46%N

ĐC:

CO2 + 2NH3 -180-200độ-> (NH2)2CO

+ H2O

- Chất rắn, màu trắng, tan tốt trong nước, loại phân tốt %N cao. - Ure - vi sinh vật-> NH3↑

hoặc (NH2)2CO+ 2H2O >(NH4)2CO3. * Tất loại phân đạm bị chảy rữa hút ẩm nên phải bảo quản nơi khô ráo.

II Phân lân: Đánh giá theo %(m)P2O5 có phân.

- Nguyên liệu để sản xuất quặng apatit và photphorit

- Cung cấp P dạng PO43-.

(37)

thường dùng ?

Hoạt động 3: Tác dụng phân kali trồng?

Phân hỗn hợp phức hợp ? Tác dụng chúng ?

Hoạt động 4:Vai trị và cách bón phân vi lượng cho ?

1 Supephotphat:

a.Supephotphatđơn: (14→20% P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 =

2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

b.Supephotphatkép:

(40→50%P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =

2CaSO4 +

H3PO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =

3Ca(H2PO4

)2

2 Phân lân nung chảy: - ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C (than cốc)

->1000độ-> sản phẩm làm lạnh

nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

- Cung cấp K cho dưới dạng K+.

- Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn. Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng bản.

- Cung cấp nguyên tố như B, Zn, Mn, Cu, Mo ở dạng hợp chất.

- Bón tùy vào loại cây và đất, với phân vô cơ hoặc hữu cơ.

1 Supephotphat:

a.Supephotphatđơn:(14→20% P2O5)

ĐC:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4+

Ca(H2PO4)2

- CaSO4 khơng tan, khơng đồng hóa được, làm rắn đất.

- Sản xuất nhà máy sản xuất Lâm Thao, Phú Thọ.

b Supephotphat kép:(40→50%P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =

2CaSO4 + H3PO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy:

- ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C

(than cốc) ->1000độ-> sản phẩm làm lạnh

nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

- Thành phần : hh photphat silicat của Ca Mg (12→14%P2O5).

- Khơng tan nước, thích hợp cho đất chua.

III Phân Kali:

- Cung cấp K cho dạng K+. - Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn.

- Đánh giá theo %(m)K2O tương ứng với lượng K có phân.

- Chủ yếu dùng KCl, K2SO4, tro TV (K2CO3).

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp:

Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng bản.

1 Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K gọi là phân NPK.Được tạo thành lhi trộn các loại phân đơn theo tỷ lệ N:P:K khác nhau tùy loại đất.

2 Phân phức hợp: Là hh chất được tạo đồng thời tương tác hóa học của chất

VD: Amophot : NH4H2PO4 và

(NH4)2HPO4 tạo NH3 với H3PO4.

V Phân vi lượng:

- Cung cấp nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất.

(38)

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục mơi trường Phân bón hóa học vấn đề nhiễm môi trường nước , bạc màu đất vệ sinh an tồn thực phẩm E.Củng cố dặn dị:

Làm tập / 58 SGK

Làm tập SGK SBT chuẩn bị cho tiết luyện tập

Tiết 19: LUYỆN TẬP.

TÍNH CHẤT CỦA NITO PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày:27/10/09 A

Mục tiêu:

1 Kiến thức : Củng cố, ôn tập tính chất nitơ, phôt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit phôtphoric muối phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt

2 Kĩ năng : Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học. B Chuẩn bị:

- Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh

- Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni phơt phat C. Phương pháp: Thảo luận theo nhóm

(39)

1 Tính chất đơn chất nitơ phơt ? - Cấu hình electron:

- Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử:

- Các số oxi hóa có:

- Tính chất hóa học bản:

Tính chất NH3

muối amoni : - Tính chất vật lí: - Tính chất hóa học: - Điều chế:

- Nhận biết: Phiếu học tập 2:

1 Tính chất axit HNO3 H3PO4 :

- Công thức cấu tạo - Số oxi hóa ngun tố trung tâm

- Tính axit, oxi hóa - Nhận biết

2 Tính chất muối nitrat phôt phat:

Xác định số oxi hóa N P chất: NH3, NH4+, NO2-, NO3-,

NH4HCO3, P2O3, PBr5,

PO43-, KH2PO4,

Zn3(PO4)3 ?

Chọn công thức đúng magie phôtphua : A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2

D Mg2P2O7

- Học sinh làm việc theo nhóm, thảo luận tóm tắt phiếu học tập

- Giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

- Học sinh làm việc theo nhóm, thảo luận tóm tắt phiếu học tập

- Giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

Theo thứ tự số oxi hóa N P là:

-3, -3, +3, +5, -3, +3, +5, +5, +5, +5

Đáp án : C

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Tính chất đơn chất nitơ phơt :

- Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử:

- Các số oxi hóa có: - Tính chất hóa học bản:

2 Tính chất hợp chất nitơ phôt ?

a NH3, muối amoni :

- Tính chất vật lí - Tính chất hóa học - Điều chế

- Nhận biết

b HNO3, H3PO4:

- Cơng thức cấu tạo

- Số oxi hóa nguyên tố trung tâm - Tính axit

- Tính oxi hóa - Nhận biết

c Muối nitrat muối phơt phat: - Tính chất muối :

* Tác dụng với axit * Tính oxi hóa * Bị phân hủy nhiệt - Nhận biết

II Bài toán luyện tập:

Bài 1: Xác định số oxi hóa N P chất: NH3, NH4+, NO2-, NO3-,

NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-, KH2PO4,

Zn3(PO4)3

Theo thứ tự số oxi hóa N P là:

-3, -3, +3, +5, -3, +3, +5, +5, +5, +5 Bài 2: Chọn công thức magie phôtphua :

A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2. D Mg2P2O7

Bài 3:

(40)

a Lập phương trình hóa học:

1 NH3 + Cl2dư > N2+

2 NH3dư+Cl2 > NH4Cl

3 (NH4)3PO4 -t0->

4 NH3 + CH3COOH >

5 Zn(NO3)2 >

b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn của:

1 K3PO4 + Ba(NO3)2

2 Ca(H2PO4)2 +

Ca(OH)2 (tỷ lệ mol 1:1)

3 (NH4)3PO4 + Ba(OH)2

1.2NH3 + 3Cl2dư > N2 +

6HCl

2.8NH3dư+3Cl2 >N2 +

6NH4Cl

3.(NH4)3PO4-t0->3NH3+

H3PO4

4.NH3 + CH3COOH >

CH3COON

H4

5 2Zn(NO3)2-t0->2ZnO +

4NO2

+ O2

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 =

Ba3(PO4)2↓+

3KNO3

> PO43- + 3Ba2+ =

Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1

->

2CaHPO4 +

2H2O

> Ca2+ + 2H

2PO4- + Ca2+ +

2OH- = 2CaHPO +

2H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 =

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2O

> 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ +

6OH- = Ba

3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2

O

1 2NH3 + 3Cl2dư > N2 + 6HCl

2 8NH3dư + 3Cl2 > N2 + 6NH4Cl

3 (NH4)3PO4 -t0-> 3NH3 + H3PO4

4 NH3 + CH3COOH >CH3COONH4

5 2Zn(NO3)2-t0-> 2ZnO + 4NO2 + O2

b Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn:

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2↓+

3KNO3

> PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1->

2CaHPO4 + 2H2O

> Ca2+ + 2H

2PO4- + Ca2+ + 2OH- =

2CaHPO4 + 2H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 =

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O

> 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH- =

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O

Làm tập SGK SBT để luyện tập tiết sau

Tiết 20: LUYỆN TẬP. Ngày :

TÍNH CHẤT CỦA NITO , PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phôt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit phôtphoric muối phôtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt

2 Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học. B Chuẩn bị:

(41)

- Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni phôt phat C. Phương pháp: Thảo luận theo nhóm

Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2,

H2, Cl2 hóa chất

cần thiết

Viết phương trình thực dãy chuyển hóa: a

N2(1) NH3(2) NH4NO3

(4) (3) (8)

NO (5) NO

2 (6) HNO3

(7)

b

P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C

-+O2,t0-> P 2O5

Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư,

đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc)

Tính %(m) kim loại hh?

Cho 6,00 gam P2O5 vào

25,0ml dd H3PO4 6,00%

(D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4

* Sơ đồ: H2 HCl

NH3 NH4Cl

* Phản ứng:

H2 + Cl2 -t0-> 2HCl

3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

(1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3

(2)NH3 + HNO3 = NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH -t0->

NaNO3 + NH3 + H2O

(4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

(6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(7) Cu + 4HNO3đặc =

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(8) HNO3 + NH3 = NH4NO3

2P + 3Ca -t0- Ca

3P2 (B)

Ca3P2 + 6HCl >

3CaCl2+ 2PH3 (C)

2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 +

3H2O

Cu - 2e > Cu+2.

Al - 3e > Al+3.

N+5 + 1e > N+4.

nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Đặt nCu = x nAl = y, ta có

2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) ta có

x = 0,026mol; y = 0,049mol %(m)Cu = 55,5%

%(m)Al = 44,5%

II Bài toán luyện tập:

Bài 4: Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2,

Cl2 hóa chất cần thiết

Giải:

* Sơ đồ: H2 HCl

NH3 NH4Cl

* Phản ứng:

H2 + Cl2 -t0-> 2HCl

3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

Bài 5: Viết pt thực dãy biến hóa: a

N2(1) NH3 (2) NH4NO3

(4) (3) (8)

NO (5) NO

2 (6) HNO3

Giải (7)

(1) 3H2 + N2<-t0,xt,p-> 2NH3

(2)NH3 + HNO3 = NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH -t0-> NaNO3 +

NH3 + H2O

(4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

(6)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(7) Cu + 4HNO3đặc =Cu(NO3)2 +

2NO2 + 2H2O

(8) HNO3 + NH3 = NH4NO3

b P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P 2O5

Giải:

2P + 3Ca -t0- Ca

3P2 (B)

Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C)

2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O

Bài 6: Cho 3,00 gam hh Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư, đun nóng,

sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc)

Tính %(m) kim loại ?

Giải:

Cu - 2e > Cu+2.

Al - 3e > Al+3 N+5 + 1e > N+4.

nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Đặt nCu = x nAl = y, theo điẹnh luật

bảo tồn mol electron ta có : 2x + 3y = 0,2 (1)

(42)

tạo ?

Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta

khoai tây , biết kg khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 =

0,1mol → mH3PO4 = 0,1x 98 =

9,8 gam C% H3PO4 = 30,9%

Học sinh giải , giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

x = 0,026mol ; y = 0,049mol

%(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5% Bài 7: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd

H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng

độ % dd H3PO4 tạo ra?

Giải:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol

→ mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam

C% H3PO4 = 30,9%

Bài 7: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai

tây , biết hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

Giải:

1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ 10,00 -600,0 -1 kg đạm chứa 0,975kg NH4NO3 tức

có (0,975:80).28 = 0,34 kg N

→ m đạm = 600,0 : 0,34 = 1758,2 kg

Chuẩn bị thực hành cho tiết sau

Tiết 21: BÀI THỰC HÀNH 2:

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔT PHO. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cho học sinh làm thí nghiệm để chứng minh: - Tính oxi hóa mạnh axit nitric, tính oxi hóa muối nitrat - Thí nghiệm để phân biệt số loại phân bón hóa học

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất đèn cồn 2 Hóa chất :

Các dd : HNO3 đặc, loãng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học : KCl, (NH4)2SO4,

Ca(H2PO4)2

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm. C Tiến hành thí nghiệm:

(43)

làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Tính oxi hóa dd HNO3 đặc lỗng.

II Thí nghiệm 2:

Tính oxi hóa muối KNO3.

III Thí nghiệm 3:

Phân biệt số loại phân bón hóa học.

IV.Tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối giờ.

I Thí nghiệm 1:

Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và lỗng.

Tính oxi hóa muối KNO3.

Phân biệt số loại phân bón hóa học.

IV.Tường trình thí nghiệm:

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Tên thí

nghiệm Dụng cụ hóa chất Nội dung tiếnhành Hiện tượng Giải thích , phương trình phảnứng chú.Ghi

Tính oxi hóa của dd HNO3 đặc loãng.

2 ống nghiệm, dd HNO3 đặc

và loãng

(15%) , mẫu kim loại Cu Bông tẩm xút

- Cho dd HNO3

và loãng (1ml) vào ống nghiệm

- Thêm vào ống nghiệm mẫu Cu

- Đun nhẹ ống chứa axit lỗng - Đặt bơng có tẩm xút lên miệng ống nghiệm

- Dd ống n0

chuyển sang màu xanh - Khí màu nâu bay dd đặc,khơng màu hóa nâu dd lỗng

- Dung dịch HNO3 oxi hóa

mẫu Cu tạo dd muối Cu2+ có

màu xanh

- Axit đặc giải phóng khí NO2

có màu nâu đỏ

- Axit lỗng giải phóng NO khơng màu hóa nâu khơng khí

Cu +4HNO3 đặc > Cu(NO3)2

+ 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 loãng -t0->

3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O

2NO + O2 > 2NO2

Đặt bơng tẩm xút để hấp thụ NO2 độc Tính oxi hóa của KNO3

Ống nghiệm KNO3 tinh thể

Than, đèn cồn Kẹp hóa chất Giá thí n0

- Cho vào ống n0

1 thìa KNO3 tinh

thể kẹp vào giá thí n0

- Đun cho KNO3

nóng chảy

- Đốt cháy đỏ mẫu than cho vào ống n0

trên

Than nóng đỏ bùng cháy sáng KNO3

nóng chảy

- 2KNO3 -t0-> 2KNO2 + O2

-Oxi sinh làm cho mẫu than bùng cháy sáng

- C + O2 = CO2

Phân biệt một số lọai phân

Ống n0, nước

cất

Mẫu phân bón (NH4)2SO4,

- ống n0 (1), (2),

(3) chứa nước cất

- Thêm mẫu phân vào ống n0, lắc cho tan

hết

- Các mẫu phân tan hết, dd suốt

- Ống có khí làm xanh giấy

- Các mẫu phân muối tan nước - Ống có NH3 bay lên làm

xanh quỳ ẩm

NH4+ + OH- > NH3 + H2O

(44)

bón hóa

học. KCl,Ca(H2PO4)2

dd NaOH,

AgNO3, đèn

cồn

- Thêm vào ống dd NaOH, đặt mẫu quỳ ẩm miệng ống n0,

đun nhẹ

- Thêm vào ống dd AgNO3

quỳ ẩm - ống có kết tủa trắng xuất

- ống khơng có tượng

ta có màu trắng Cl- + Ag+ = AgCl.

- Ống khơng có phản ứng xảy nên khơng thấy tượng

E.Củng cố dặn dị:

Học chương chuẩn bị cho kiểm tra tiết Tiết 22: KIỂM TRA TIẾT Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Nắm vững kiến thức học Kĩ năng:

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

(45)

CHƯƠNG III: CACBON VÀ SILIC. Tiết 23: CACBON

Ngày : A Mục tiêu:

1 Kiến thức : Cho học sinh hiểu biết:

- Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học, ứng dụng C Si Thành phần, tính chất , ứng dụng điều chế số hợp chất C Si CO, CO2, SiO2, muối

- Mối liên hệ vị trí, cấu hình electron tính chất Cacbon - Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng Cacbon

2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron ngun tử Cacbon, dự đốn tính chất hóa học - Viết pư thể tính chất hóa học (oxi hóa khử) Cacbon

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

B Chuẩn bị:

Mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương, than chì, fuleren , bảng tuần hoàn nguyên tố C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

Hoạt động Dựa vào bảng tuần hoàn xác định vị trí C viết cấu hình electron, nêu nhận xét?

Hoạt động Dạng thù hình ?

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dạng thù hình Cacbon?

- Ơ số 6, nhóm IVA, CK - Cấu hình electron: 1s22s22p2.

- Có 4e lớp ngồi - Có số oxi hóa : -4, 0, +2, +4

Học sinh trả lời , giáo viên bổ sung thêm

I Vị trí cấu hình electron ngun tử:

- Ơ số 6, nhóm IVA, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p2.

- Có electron lớp ngồi - Có số oxi hóa : -4, 0, +2, +4 II Tính chất vật lí: có số dạng thù hình:

1, Kim cương:

- Tinh thể suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

- Mỗi nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C lân cận nằm các đỉnh hình tứ diện → kim cương cứng.

2 Than chì :

(46)

Hoạt động Từ cấu hình electron C, nêu tính chất hóa học nó?

Viết phản ứng thể tính oxh hóa khử C ?

Hoạt động Từ thực tế tham khảo SGK, nêu ứng dụng cacbon ?

Hoạt động Cacbon tồn tự nhiên ? Kể tên số khống vật có chứa C ?

C có 4e lớp ngồi lớp thứ 2, nên đóng vai trị chất oxi hóa khử

C + O2 -t0-> CO

+4

C có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất khử

C + 2H2 -t0,xt-> CH4

-4

C có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất oxi hóa Học sinh trả lời, giáo viên lớp bổ sung

* Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3.

* Magiezit: MgCO3.

* Đolomit: MgCO3.CaCO3. - Là thành phần của than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng khác tuổi địa chất hàm lượng than). - Có dầu mỏ, khí thiên nhiên.

mềm. 3 Fuleren

- Gồm phân tử C60, C70

- C60 có cấu trúc hình cầu rỗng, 32 mặt, 60 đỉnh 60 C.

4.Cacbon vơ định hình:

- Các loại than điều chế nhân tạo như than gỗ, than xương, than muội - Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp, nên hấp phụ chất khí chất tan trong dd.

III Tính chất hóa học : 1 Tính khử:

a Với oxi: C cháy tỏa nhiều nhiệt C + O2 -t0-> CO

2

C + CO2 -t0-> 2CO

b Với hợp chất: HNO3, H2SO4đặc,

KClO3

C + 4HNO3 -t0-> CO2 + 2H2O + 4NO2

2 Tính oxi hóa:

a Với hidrro: C + 2H2 -t0,xt-> CH4

b Với kim loại: 4Al + 3C -t0-> Al 4C3

* Kim cương : làm đồ trang sức, tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài. * Than chì: sản xuất điện cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, tạo chất bôi trơn, làm bút chì.

* Than cốc: làm chất khử luyện kim.

* Than gỗ: sản xuất thuốc nổ đen, pháo, mặt nạ chống độc.

* Than muội: làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày.

V Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, kim cương, than chì là cacbon tự do, gần tinh khiết. - Trong khống vật, có :

* Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3.

* Magiezit: MgCO3.

* Đolomit: MgCO3.CaCO3.

- Là thành phần than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng khác tuổi địa chất và hàm lượng than).

(47)

Hoạt động Nêu các cách điều chế loại than ?

* Than chì -2000độC,xtFe/Cr/Ni,50đến100nghìn atm->

kim cương nhân tạo

* Than cốc -lị điện, khơng có khơng khí, 2500đến3000độC-> than chì nhân tạo.

* Than mỡ - 1000độC, không oxi-> than cốc.

* Than mỏ khai thác từ vỉa than * Gỗ - đốt, thiếu khơng khí-> than gỗ.

* Than muội từ: CH4 -t0, xt-> C + 2H2

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/70 SGK lớp

- Làm tập 3,4,5/70 SGK đọc cho tiết sau Tiết 24: HỢP CHẤT CỦA CACBON. Ngày :

A Mục tiêu:

- CO có tính khử, CO2 oxit axit có tính oxi hóa , H2CO3 axit yếu, bền, nấc Nắm

được tính chất muối cacbonat

- Nắm tính chất vật lí CO, CO2, muối cacbonat, điều chế ứng dụng

2 Kĩ năng : - Giải thích tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat

- Viết ptpư xác định vai trò hợp chất phản ứng - Phân biệt CO, CO2, H2CO3 , muối cacbonat với hợp chất khác

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch B Chuẩn bị: Các dd Ca(OH)2 , HCl,CaCO3 dụng cụ thí nghiệm

C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải D. Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình C tính chất hóa học C ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

Hoạt động Nêu các tính chất vật lí CO ?

Hoạt động Viết CTCT CO, nêu tính chất hóa học ?

Viết phản ứng thể tính chất hóa học CO ?

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu cách điều chế CO PTN CN ?

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí

- Rất tan nước, bền nhiệt độc

- Hóa lỏng -191,50C, rắn ở

-205,20C.

Không tác dụng với nước, axit, bazơ điều kiện thường

Có tính khả

Học sinh viết pư, giải thích, giáo viên bổ sung thêm

Học sinh nêu, giáo viên giải

A CACBON MONOOXIT: I Tính chất vật lí:

- Khí, khơng màu, khơng mùi vị, nhẹ hơn kk.

- Rất tan nước, bền nhiệt và rất độc.

- Hóa lỏng -191,50C, rắn -205,20C - II Tính chất hóa học:

1 Là oxit trung tính: 2 Tính khử:

* Cháy oxi (khơng khí) : lửa lam nhạt tỏa nhiệt→làm nhiên liệu

2CO + O2 -t0-> 2CO2

* Khử nhiều oxit kim loại:

CO + CuO -t0-> Cu + CO

→ dùng luyện kim.

III Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH -H2SO4đặc, t0-> CO + H 2O

(48)

Hoạt động Viết CTCT CO2 nêu

các tính chất qua cấu tạo ?

Tại không dùng CO2 chữa đám cháy

kim loại mạnh ? Viết phản ứng minh họa ? Hoạt động Thí nghiệm : Thổi CO2 vào

dd Ca(OH)2 đến dư,

quan sát, giải thích viết phản ứng?

Hoạt động Thí nghiệm :

Cho dd HCl vào ống nghiệm chứa đá vơi, quan sát, giải thích viết phản ứng ?

Hoạt động Viết CTCT H2CO3

phương trình điện li tan nước ? Từ cho biết tạo loại muối ? Nêu tính chất hóa học chung muối viết phản ứng minh họa muối cacbonat ?

thích thêm

Học sinh viết, nêu tính chất vật lí hóa học bản, giáo viên bổ sung thêm

Do CO2 có tính oxi hóa nên

có thể cháy kim loại mạnh Mg

CO2 + Mg -t0-> MgO +

CO

Lúc đầu thấy dd đục, sau suốt

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3

+H2O

CO2 dư + CaCO3 + H2O =

Ca(HCO3)

CaCO3 +2HCl = CaCl2 +

CO2 +

H2O

được ứng dụng để điều chế CO2 PTN

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra lại

Có thể tạo loại muối : muối trung hòa muối axit

* Cho nước qua than nóng đỏ:

C + H2O <-1050độC-> CO + H2

Sản phẩm khí than ướt chứa 44%CO.

* Sản xuất lị gaz : thổi khơng khí qua than nung đỏ: C + O2 -t0-> CO2

C + CO2 -t0-> 2CO

Khí thu khí lị gaz chứa khoảng 25%CO.

A CACBON ĐIOXIT: I Tính chất vật lí:

- Khí khơng màu, nặng khơng khí. - Tan nước (đkt : lít H2O hịa tan lít CO2)

- Ở nhiệt độ thường, <60atm : CO2 hóa lỏng , không màu, linh động.

- Ở -760C : CO2 hóa rắn gọi nước đá khơ, dễ thăng hoa → tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm.

II Tính chất hóa học:

1. Khơng cháy khơng trì sự cháy → làm chất chữa cháy (không phải đám cháy kim loại mạnh)

2 Là oxit axit :

CO2 + H2O < > H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O

III.Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: Muối cacbonat + dd HCl 2 Trong công nghiệp:

- Thu từ việc đốt hồn tồn than trong các q trình sản xuất.

- Thu hồi từ q trình chuyển hóa khí thiên nhiên, sản phẩm dầu mỏ. - Từ trình nung vôi, lên men rượu.

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT:

I Axit cacbonic:

- Là axit nấc, yếu bền. - Phân li nước theo nấc. - Tạo loại muối CO32- HCO3-.

II Muối cacbonat:

1 Tính chất:

a Tính tan:

Muối CO32- kim loại kiềm, NH4+, đa số các muối HCO3- tan dễ nước.

b Tác dụng với axit:

Vd: CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2O

c Tác dụng với dd kiềm:

Vd: NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O

(49)

Hoạt động Trong thực tế, muối cacbonat có ứng dụng ?

Vd :

- CaCO3: chất độn trong một số nghành CN.

- Na2CO3 (xođa) dùng trong CN thủy tinh, gốm, bột giặt,

- NaHCO3 : công nghiệp thực phẩm, dược phẩm.

- Muối CO32- kim loại kiềm bền nhiệt. - Các muối khác bền :

CaCO3 -t0-> CaO + CO2

2NaHCO3 -t0-> Na2CO3 + CO2 + H2O

2 Ứng dụng:

- CaCO3: chất độn số nghành CN.

- Na2CO3 (xođa) dùng CN thủy tinh, gốm, bột giặt, NaHCO3 dùng trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm.

E.Củng cố dặn dò: Làm tập / 75 SGK

Làm tập SGK 4,5,6/ 75 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau Tiết 25: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC.

- Tính chất hóa học Si (oxi hóa khử), ứng dụng điều chế

- Một số tính chất hợp chất Silic ứng dụng chúng nghành CN 2 Kĩ năng:

Dự đốn tính chất Si so sánh với C, viết phản ứng minh họa cho tính chất Si hợp chất

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn nguyên tố C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải D. Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học CO, CO2, viết phản ứng minh họa ?

Viết phản ứng thể tính chất muối cácbonat nêu ứng dụng ? 2 Bài mới:

Hoạt động Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí Si ?

A SILIC:

(50)

Hoạt động Viết cấu hình electron Si nêu tính chất hóa học Si ?

Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học ?

Hoạt động Trong tự nhiên Si tồn đâu ? ứng dụng để làm ?

Hoạt động 4: Ứng dụng Silic

Hoạt động Viết phản ứng điều chế Si đung Al, C, Mg để khử SiO2 ?

Hoạt động Viết CTCT SiO2 nêu

các tính chất ? ứng dụng để làm ?

- Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc

= 14200C.

- Si vơ định hình chất bột màu nâu

Cấu hình : 1s22s22p63s23p2.

Tương tự C, Si vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử +4 -2

Si + O2 -t0-> SiO2

Si có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng chất khử

+2 -4

Si + Ca -t0-> Ca 2Si

Si có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất oxi hóa Học sinh trả lời, giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

SiO2+2Mg -t0-> Si + 2MgO

3SiO2+4Al-t0->3Si+ 2Al2O3

SiO2 + 2C -t0-> Si + 2CO2

CTCT : O = Si = O

Là oxit axit nên tan dd kiềm nóng SiO2 + 2NaOH -t0->

Na2SiO3 + H2O

Đặc biệt tan dd HF nên ứng dụng để khắc thủy tinh

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

- Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc = 14200C

- Si vơ định hình chất bột màu nâu II Tính chất hóa học:

1 Tính khử:

a Với phi kim: Cl2, Br2, I2, O2 t0 cao

F2 t0 thường

C, N, S t0 cao

Vd : Si + 2F2 > SiF4

Si + O2 -t0-> SiO2

b Với hợp chất : dd kiềm:

Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 3H2

2 Tính oxi hóa: Mg, Ca, Fe t0 cao.

Vd : Si + Ca -t0-> Ca 2Si

Canxi silixua

III Trạng thái tự nhiên: - Chiếm 29,5%(m) vỏ trái đất

- Là nguyên tố phổ biến thứ sau oxi - Không tồn dạng tự do, chủ yếu dạng silic đioxit, khoáng vật silicat, alumino silicat cao lanh, mica, thạch anh, đá xà vân, fenspat

- Si siêu tinh khiết dùng sản xuất chất bán dẫn, dùng vô tuyến, điện tử, sản xuất tế bào quang điện, pin mặt trời, chỉnh lưu

- Trong luyện kim : Si dùng để tách oxi khỏi kim loại Fero silic hợp kim chế thép chịu nhiệt

V Điều chế:

Dùng Mg, Al, C khử SiO2

Vd: SiO2 + 2Mg -t0-> Si + 2MgO

B.HỢP CHẤT CỦA SILIC: I Silic đioxit : (SiO2)

-Tinh thể, tnc= 17130C, không tan/H2O

- Tan chậm dd kiềm đặc

- Ở t0 cao tan dễ kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH -t0-> Na2SiO3 + H2O

- Tan dd HF: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

→ dùng để khắc thủy tinh, làm bề mặt kim loại

- Trong tự nhiên tồn dạng cát thạch anh

- Là nguyên liệu quan trọng sản xuất thủy tinh, đồ gốm

(51)

Hoạt động Viết CTCT axit silixic ? Nêu tính chất ứng dụng axit ?

Hoạt động Viết và gọi tên vài muối silicat ?

- Cấu tạo

H - O Si có : Si = O hóa trị H - O số oxi hóa +4 - Bị nhiệt phân:

H2SiO3-t0->SiO2+H2O

- Tan dd kiềm Học sinh trả lời giáo viên lớp kiểm tra lại

- Tồn dạng keo, không tan/ H2O

-Bị nhiệt phân: H2SiO3-t0->SiO2+H2O

→ sấy khô phần nước,tạo vật liệu xốp silicagen có khả hấp phụ, dùng làm chất hút ẩm - Là axit yếu (yếu H2CO3)

III Muối silicat :

- Muối kim loại kiềm tan/H2O

- dd đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi

là thủy tinh lỏng Thủy tinh lỏng dùng * Tẩm lên vải gỗ : khó nóng chảy * Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ

Làm tập 2, / 79 SGK

Làm tập SGK 4,5,6/ 79 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 26: CÔNG NGHIỆP SILICAT. Ngày :

A Mục tiêu:

- Thành phần, tính chất thủy tinh, đồ gốm, xi măng

- Phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên 2 Kĩ năng: Sử dụng, bảo quản đồ dùng vật liệu hợp lí.

3 Tình cảm, thái độ : - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

B Chuẩn bị: Sơ đồ lị quay xi măng, số mẫu vật, tranh ảnh sản phẩm CN silicat C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học Si, SiO2, H2SiO3 , viết phản ứng minh họa?

Nêu ứng dụng SiO2, muối silicat H2SiO3

2 Bài mới:

Hoạt động Thủy tinh lỏng ? cơng thức ứng dụng ?

Nêu thành phần tính chất thủy tinh

Là dd đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3

Thủy tinh lỏng dùng * Tẩm lên vải gỗ

*Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ.

A THỦY TINH: (thường) I Thành phần tính chất:

- Là hỗn hợp : Na2SiO3, CaSiO3, SiO2

- Thường viết là: Na2O.CaO.6SiO2

- Khơng có t0nc xác định, đun TT

(52)

thường ?

Hoạt động Kể tên loại thủy tinh thường ? ứng dụng ?

Hoạt động Đồ gốm ?

Gạch ngói thuộc nhóm ?

Sành sứ sản xuất ? Chúng khác điểm ?

Hoạt động Nêu thành phần cách sản xuất xi măng ?

- Là hh : Na2SiO3, CaSiO3, SiO2

hoặc Na2O.CaO.6SiO2. - Không có t0nc xác định, khi đun TT mềm dần rồi chảy.

1 Thủy tinh kali: Thay Na2CO3 K2CO3 sản xuất.

Dùng sản xuất đồ dùng trong PTN (ống n0, bình cầu, lăng kính )

2 Thủy tinh thạch anh: Sản xuất cách nấu chảy SiO2 tinh khiết.

- Có t0 hóa mềm cao, hệ số giản nở nhỏ→ khơng bị nứt khi nóng, lạnh đột ngột.

3 Thủy tinh pha lê: Chứa nhiều chì oxit, suốt, dễ nóng chảy , sử dụng làm đồ pha lê.

4 Thủy tinh màu: Chứa một số oxit kim loại : Cr2O3 tạo màu lục, CoO tạo màu xanh biển

Là vật dụng SX từ đất sét cao lanh gồm có : gốm xây dựng, kĩ thuật và dân dụng.

* Gạch ngói: là gốm xây dựng

* Sành, sứ:

1 Sành: Nung đất sét 12000→13000C

- Cứng, màu xám nâu - Tráng thêm lớp men mỏng→ bóng không thấm nước

2 Sứ: Sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại

- Bao gồm : sứ dân dụng và sứ kĩ thuật (tạo vật cách điện, tụ điện, bugi, dụng cụ

- Điều chế: Nung 14000C hh gồm :

Cát trắng + đá vôi + xôđa (Na2CO3)

II Một số loại thủy tinh :

1 Thủy tinh kali: Thay Na2CO3 bằng K2CO3 sản xuất.

- Có t0 hóa mềm t0nc cao hơn.

- Dùng sản xuất đồ dùng PTN (ống n0, bình cầu, lăng kính )

2 Thủy tinh thạch anh: Sản xuất bằng cách nấu chảy SiO2 tinh khiết.

Có t0 hóa mềm cao, hệ số giản nở

nhỏ→ khơng bị nứt nóng, lạnh đột ngột

3 Thủy tinh pha lê: Chứa nhiều chì oxit, suốt, dễ nóng chảy , sử dụng làm đồ pha lê

4 Thủy tinh màu: Chứa số oxit kim loại : Cr2O3 tạo màu lục, CoO tạo

màu xanh biển

B ĐỒ GỐM: SX từ đất sét cao lanh gồm có : gốm xây dựng, gồm kĩ thuật gốm dân dụng.

I Gạch ngói: (gốm xây dựng)

- Đất sét, cát, nước→khối dẻo, tạo hình, sấy nung 9000 đến 10000C.

II Sành, sứ:

1 Sành:Nung đất sét 12000→13000C

- Cứng, màu xám nâu

- Tráng thêm lớp men mỏng→ bóng khơng thấm nước

2 Sứ : Sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại.

* Nung lần (10000C)→ tráng men và

trang trí

* Nung lần (14000→ 15000C)

- Cứng, xốp, trắng, gõ kêu

- Bao gồm : sứ dân dụng sứ kĩ thuật (tạo vật cách điện, tụ điện, bugi, dụng cụ thí nghiệm )

- Ở VN có làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai

C XI MĂNG: I Thành phần :

*Canxi silicat:3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2

* Canxi aluminat : 3CaO.Al2O3

II Sản xuất:

(53)

Hoạt động Để bảo quản cơng trình xây dựng phải làm ?

Nước ta có nhà máy xi măng ?

thí nghiệm )

* Thành phần :

- Canxi silicat :

3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2

- Canxi aluminat : 3CaO.Al2O3.

* Sản xuất:

- Đá vôi (nghiền nhỏ) + đất sét (chứa nhiều SiO2) + ít quặng sắt, nung hh lò

quay lò đứng 14000

đến 16000C → clanhke (rắn, xám).

- Nghiền clanhke với thạch cao (5%) + số chất phụ giakhác thành bột mịn gọi là xi măng.

- Hiện CN còn sản xuất xi măng chịu axit, nước biển

Phải tưới nước qúa trình đông cứng xi măng.

Long Thọ, Bỉm Sơn,

trong lò quay lò đứng 14000 đến

16000C → clanhke (rắn, xám).

- Nghiền clanhke với thạch cao (5%) + số chất phụ gia khác thành bột mịn gọi xi măng

III Q trình đơng cứng xi măng:

- Xi măng + nước → nhào vài đông cứng lại

- Sự đông cứng chất xi măng kết hợp với nước tạo nên tinh thể hidrat đan xen thành khối

- Trong xây dựng để xi măng đông cứng tốt phải tưới nước

- Hiện CN sản xuất xi măng chịu axit, nước biển

Làm tập 2/ 83 SGK

Làm tập SGK 3,4/ 83 , học cũ chuẩn bị cho tiết luyện tập sau

TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.

A Mục tiêu:

1 Kiến thức : Hệ thống hóa kiến thức :

- Giống khác cấu hình electron NT, tính chất cacbon silic

(54)

Từ so sánh, viết phương trình phản ứng minh họa giải tập dạng nâng cao

B Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy)

C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

D Tổ chức hoạt động:

So sánh tính chất của C Si về:

- Cấu hình electron NT - Độ âm điện

- Các số oxi hóa - Các dạng thù hình - Tính chất hóa học

So sánh CO,CO2,SiO2 : - Số oxi hóa C, Si - Trạng thái

- Tính chất hóa học

So sánh tính chất của H2CO3, H2SiO3 về: - Tính bền

- Tính axit

So sánh tính chất của muối cácbonat silicat về:

- Tính tan nước - Tác dụng với axit - Tác dụng nhiệt

a Cacbon silic giống về:

A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa mạnh C P/ư với O2 H2

D Có tính oxh khử b CO2 SiO2 tác

dụng với tất chất dãy:

A H2O, dd NaOH

B NaOH, KOH nchảy C HF, nước vôi D.HCl,Ca(OH)2 nchảy

Bằng phương pháp hóa

* ns2np2.

* C : 2,55 ; Si : 1,90. * -4, 0, +2, +4.

* KC, than chì, fuleren và vơ định hình.

Tinh thể vơ định hình. * Tính oxi hóa khử. * +2, +4, +4.

* Khí, khí, rắn. * CO : OXH Khử CO2, SiO2 : axit OXH. * Kém bền.

* Axit yếu.

* Muối CO32- KL kiềm, NH4+ và đa số muối HCO3 -tan Muối SiO32- KL kiềm tan được.

* Tác dụng với axit mạnh. * Một số bị nhiệt phân.

Chọn đáp án giải thích

Học sinh làm giáo viên bổ sung

I Các kiến thức cần nắm vững: Lập bảng so sánh tính chất C Si theo phiếu học tập

2 Lập bảng so sánh chất CO2,

SiO2, CO2 theo phiếu học tập

3 Lập bảng so sánh tính chất H2CO3, H2SiO3 theo phiếu học tập

4 So sánh tính chất muối cacbonat silicat theo phiếu học tập

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 5.

a Đáp án D

b Đáp án B

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 6: - Hòa mẫu thử vào nước để dd

- Thêm dd HCl vào mẫu thử ta nhận ra:

* Na2CO3 có khí khơng màu bay

2H+ + CO

32- = CO2 + H2O

* Na2SiO3 có kết tủa trắng

2H+ + SiO

32- = H2SiO3↓

(55)

học phân biệt chất rắn riêng biệt: Na2CO3,NaCl,Na2SiO3

Phiếu học tập 7: Hoàn thành dãy :

C→ CO2→ Na2CO3 →

NaOH → Na2SiO3 →

H2SiO3

Cho 5,94 (g) hh K2CO3

và Na2CO3 tác dụng hết

với dd H2SO4 Sau phản

ứng ta 7,74 gam hh muối SO42- Khối

lượng K2CO3 Na2CO3

ban đầu (g): A 2,76 3,18

B 3,45 2,49 C 3,20 2,74 D 2,07 3,87 Phiếu học tập 9:

Cho 6,72 lít CO2 (đktc)

vào 100 ml dd NaOH 3M Sau phản ứng ta thu muối gì, khối lượng gam?

Học sinh làm giáo viên bổ sung

Học sinh giải đưa đáp án

Học sinh giải giáo viên bổ sung

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 7: (1) C + O2 = CO2

(2) CO2 + Na2O = Na2CO3

(3) Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH +

CaCO3

(4) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

(5) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +

H2SiO3

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 8: Đáp án A

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 9: nCO2 = 0,3 mol

nNaOH = 0,3 mol

PTPƯ: CO2 + NaOH = NaHCO3

Thu muối NaHCO3 với khối

lượng : 25,2 gam

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ Chuẩn bị

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ. Tiết 28: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỮU CƠ.

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Các đặc điểm hợp chất hữu Phân biệt hợp chất hữu hợp chất vô

- Phân loại hợp chất hữu phương pháp xác định định tính, định lượng nguyên tố hợp chất hữu

- So sánh khác tính chất giữa chất hữu vô

- Nắm tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu 2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

- Viết nhận dạng số loại phản ứng hóa hữu

(56)

B Chuẩn bị: Bảng phân loại hợp chất hữu (SGK) Học sinh ôn lại kiến thức hợp chất hữu học cấp II

Hoạt động Nêu một vài ví dụ hợp chất hữu học lớp 9? Từ ví dụ định nghĩa hợp chất hữu , hóa học hữu nghiên cứu ? Hoạt động Dựa vào bảng phân loại hợp chất hữu cơ, nêu nhận xét ?

Hoạt động Nêu một số đặc điểm chung hợp chất hữu ?

Hoạt động Mục đích phân tích định tính ? Phương pháp phân tích thực ?

Mêtan : CH4, Êtylen : C2H4

Êtanol : C2H5OH

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat,

xianua, cacbua ).

* Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu

* Phân làm loại

* Phân loại theo thành phần nguyên tố có hợp chất

* Tạo thành phi kim

* Liên kết phân tử CHT, tnc, tsôi thấp nên dễ bay

hơi

* Phần lớn tan nước, tan dung môi hữu

* Nhằm xác định loại nguyên tố có phân tử hợp chất hữu

* H/c hữu -CuO, t0-> CO

(đục nước vôi trong), H2O

(xanh CuSO4 khan), NH3

(xanh giấy quỳ ẩm)

I Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ:

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat,

xianua, cacbua ).

* Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu

II Phân loại: có loại:

1, Hidrocacbon: Phân tử chứa C H bao gồm : no, không no thơm

2 Dẫn xuất hidrocacbon:

Phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử H hidrocacbon

Bao gồm : dẫn xuất halogen; ancol, phenol ete; andehit, xetôn; amin, nitro; axit, este; hợp chất tạp chức, polime.

* Có thể phân loại theo mạch vịng hay khơng vịng.

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

- Do phi kim tạo thành - Liên kết phân tử CHT

2 Tính chất vật lí:

- tnc, tsơi thấp nên dễ bay

- Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu

3 Tính chất hóa học:

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Phản ứng hóa học xảy chậm theo nhiều hướng khác điều kiện nên tạo hh sản phẩm

IV.Sơ lược phân tích nguyên tố:

1 Phân tích định tính:

a Mục đích: Xác định loại ngun tố có phân tử hợp chất hữu

(57)

Hoạt động Mục đích phân tích định lượng ? Phương pháp tiến hành ?

* Tính %(m) ngun tố có hợp chất , từ xác định số lượng nguyên tử nguyên tố tạo nên hợp chất lập CTPT hợp chất

* Định lượng sản phẩm vơ tạo thành phân tích hợp chất tính %(m) nguyên tử

c Phương pháp:

H/c hữu -CuO, t0-> CO

2 (đục nước vôi

trong), H2O (xanh CuSO4 khan), NH3

(xanh giấy quỳ ẩm)

2 Phân tích định lượng:

a Mục đích: Tính %(m) ngun tố có hợp chất hữu

b Nguyên tắc: Chuyển a(gam) chất hữu chứa C, H, O, N thành CO2,

H2O, N2, với khối lượng thể tích

đo xác tính %(m) C, H, N, O

c Phương pháp: Nung a gam chất hữu A với CuO, thu sản phẩm cho qua H2SO4 đặc, KOH Độ tăng khối

lượng dd mH2O mCO2 ,

N2 sinh với thể tích đo

xác Sau ta tính %(m) C, H, N, O

d Biểu thức tính:

%(m)C = 12,0.mCO2.100%/44,0.a

%(m)H = 2,0.mH2O.100%/18,0.a

%(m)N = 28,0VN2.100%/22,4.a

%(m)O = 100% - ( ) E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 3/91 SGK lớp

- Làm tập 1,2,4/91 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 20: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. Ngày :

A Mục tiêu:

- Nắm loại công thức ý nghĩa loại công thức

- Thiết lập CTPT theo : %(m) nguyên tố, thông qua công thức đơn giản lập trực khối lượng sản phẩm cháy

- Biết cách xác định khối lượng mol phân tử, tên hợp chất từ xác định CTĐGN CTPT 2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

B Chuẩn bị: Một số tập dạng lập CTPT C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải D. Tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Công thức đơn giản

gì Để lập CTĐGN ta lập biểu

thức tính tỷ lệ tối giản

I Cơng thức đơn giản nhất:

(58)

Từ định nghĩa CTĐGN nêu cách lập CTĐGN chất hữu ?

Hoạt động Cho các ví dụ CTPT hợp chất hữu ? từ nêu định nghĩa CTPT ?

Hoạt động Từ các cách lập CTPT học làm tập áp dụng bên ?

về số nguyên tử nguyên tố phân tử

* VD : CH4, C2H6O, C6H6,

C6H12O6

* CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

a Áp dụng cơng thức tính % ngun tố ta có: %C = 12mCO2.100%/44a

= 54,55%

%H = mH2O.100%/9a

= 9,09% %O = 36,36% b Có dX/kk = 3,04

→ MX = 88

C1: Theo % ta có

88/100 = 12,0x/54,55 → x =

88/100 = 1,0y/9,09 → y =

Ta có MX = 88 → z =

CTPT C4H8O2

C2: Theo CTĐGN:

nC : nH : nO =

54,55/12: 9,09/1 : 36,36/16 = 4,55 : 9,09 : 2,27

= : :

→ CTĐGN (C2H4O)n

Với MX = 88 nên n =

Vậy CTPT C4H8O2

C3: Theo khối lượng sản

phẩm cháy:

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2

>xCO2+ y/2H2O

nX = 0,88/88 = 0,01 mol

nCO2 = 1,76/44 = 0,04 mol

2 Cách thiết lập CTĐGN: Hợp chất chứa C, H, O có dạng CxHyOz

* Để lập CTĐGN ta lập: x : y : z = nC : nH : nO

= mC/12 : mH/1 : mO/16

= %(m)C/12 : %(m)H/1 : %(m)O/16

* Sau biến đổi thành tỷ lệ tối giản II Công thức phân tử:

1 Định nghĩa: CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Quan hệ CTPT CTĐGN:

- Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần CTĐGN - Trong nhiều trường hợp , CTĐGN CTPT

- Một số chất có CTPT khác nhau, có CTĐGN

2 Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ:

a Dựa vào %(m) nguyên tố: CxHyOz -> xC + yH + zO

M(g) 12,0x(g) 1,0y(g) 16,0z(g) 100% %C %H %O Ta có tỷ lệ:

M/100=12,0x/%C=1,0y/%H=16,0z/%O b Thơng qua CTĐGN:

Từ CTĐGN ta có CTPT (CTĐGN)n

Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M

c Tính trực khối lượng sản phẩm cháy:

Ta có phản ứng cháy :

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 > xCO2 +

(A) y/2H2O

Ta có 1/nA = x/nCO2 = y/2nH2O

Và 12x + y + 16z = MA

Giải hệ ta giá trị x, y, z III Bài tập áp dụng:

Có hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam X thu 1,76 gam CO2 0,72 gam nước

(59)

nH2O = 0,72/18 = 0,04 mol

Theo phương trình phản ứng cháy ta có:

1/0,01 = x/0,04 = y/2.0,04 nên : x = ; y =

Với 12x + y + 16z = 88 ta có z =

CTPT X C4H8O2

- Làm tập 2,3,4,5,6/95 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ.

Ngày : (Tiết 1)

A Mục tiêu:

- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng

- Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đôi, ba

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT đồng phân ứng với CTPT cho trước

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước

C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

Hoạtđộng1 Viết CTCT hợp chất có CTPT :

CH4, C2H4, C2H6O

Nêu khái niệm CTCT ?

Hoạt động 2Cho học sinh quan sát mơ hình cấu tạo phân tử CH4, C3H8

Học sinh viết , giáo viên lớp kiểm tra lại

CTCT cho thấy thứ tự liên kết cách liên kết nguyên tử phân tử

I Công thức cấu tạo:

1 Khái niệm: CTCT công thức biểu diễn thứ tự cách thức liên kết (đơn, bội) nguyên tử phân tử

2 Các loại CTCT: loại:

a Công thức khai triển: Biểu diễn mặt phẳng giấy tất liên kết nguyên tử H H

VD: C2H6 : H - C - C - H

H H H H H C3H6 H - C - C = C - H

H H H C2H6O H - C - C - OH

(60)

Từ khái niệm học CTCT khai triển, CTCT thu gọn thu gọn biểu diễn CT thu gọn CH3-CH2-CH2-CH2

-OH ?

Hoạt động 3: Nội dung thuyết cấu tọa hóa học

Hoạt động Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học vừa học, hãu viết CTCT CTPT C3H8O ?

OH

Học sinh viết, giáo viên lớp kiểm tra lại

* Các nguyên tử nhóm nguyên tử liên kết với nguyên tử C viết thành nhóm

* Hoặc biểu diễn liên kết nguyên tử C với nhóm chức (mỗi đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc là cacbon, không biếu thị số nguyên tử H liên kết với cacbon)

VD: C2H6 : CH3-CH3

C3H6 : CH3-CH=CH2

C2H5OH : CH3-CH2-OH OH

II Thuyết cấu tạo hóa học:

1 Nội dung: Gồm luận điểm:

a Luận điểm 1: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tức thay đổi cấu tạo hóa học tạo chất khác

Vd: Hợp chất có CTPT C2H6O có CT

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0s= 78,30C Dimetylete,t0 s=-230C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na.

b Luận điểm 2: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4, Ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà cịn liên kết với tạo thành mạch cacbon (vịng, khơng vịng, nhánh, khơng nhánh)

Vd:

CH3-CH2-CH2-CH3: hở, khơng nhánh

CH3-CH(CH3)-CH3: hở, có nhánh

CH2 - CH2 : vòng

CH2

c Luận diểm 3: Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử)

Vd:

* Khác loại nguyên tử : CH4 CCl4

t0s = -1620C t0s = 77,50C

Trong nước: Không tan Không tan.

(61)

Hoạt động5 Nêu ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa học ?

Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân

cháy

* Cùng CTPT, khác CTCT:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

* Khác CTPT, tương tự CTCT: CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH

t0s= 78,30C t0s= 97,20C Tan tốt,+ Na tạo H2 Tan tốt,+ Na tạo H2.

2 Ý nghĩa: Thuyết CTHH giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân E.Củng cố dặn dò: Học đọc phần lại chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ.

Ngày : (Tiết 2)

A Mục tiêu:

- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng

- Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đơi, ba

2 Kĩ năng : Vận dụng kiến thức có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT đồng phân ứng với CTPT cho trước

3 Tình cảm, thái độ : - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước

1 Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm CTCT phân loại ? So sánh ý nghĩa CTPT CTCT? Phát biểu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ?

2 Bài mới:

Hoạt động1 Hãy nhận xét dãy chất (1), (2), (3) có ví dụ ?

(1), (2), (3) gọi dãy đồng đẳng, khái niệm đồng đẳng gì?

* Trong dãy, phân tử chất vài nhóm CH2

* Trong dãy chất có cấu tạo tương tự Học sinh nêu giáo viên đúc kết lại

III Đồng đẳng, đồng phân:

1 Đồng đẳng:

a Ví dụ: Ta dãy hidrocacbon sau: (1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10

(2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10

(3) CH3OH, C2H5OH, C3H7OH

(62)

Hoạt động Dựa vào ví dụ giáo viên bên, nêu khái niệm đồng phân ?

Cho vài ví dụ chất đồng phân ?

Hoạt động Liên kết CHT ? Cho ví dụ ?

Hoạt động Viết các đồng phân chất có CTPT :

- C3H6

- C4H8

- C4H10O

Hoạtđộng Viết CTTQ dãy đồng đẳng C6H6, CH4N ?

Học sinh nêu giáo viên đúc kết lại

Học sinh nêu giáo viên kiểm tra lại

chất hóa học tương tự chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng

III Đồng phân:

a Ví dụ:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Hai chất có CTPT, khác CTCT nên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chúng đồng phân

b Khái niệm: Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân

* Có nhiều loại đồng phân :

- Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon )

- Đồng phân lập thể (khác vị trí khơng gian)

IV Liên kết hóa học:

- Liên kết thường gặp hợp chất hữu liên kết CHT, gồm liên kết δ liên kết Л

- Sự tổ hợp liên kết δ Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội)

1 Liên kết đơn: (δ)

- Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử

- Liên kết δ bền

2 Liên kết đôi: (1δ 1Л)

- Gồm 1δ bền 1Л bền

- Bốn nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết đơi nằm mặt phẳng nguyên tử cacbon

3 Liên kết ba: (1δ 2Л)

- Gồm 1δ bền 2Л bền

(63)

liên kết ba

* Các liên kết đơi ba gọi liên kết bội

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 4/ 101 lớp

- Làm tập 5, 6, 7, 8/101 102 SGK học cũ, đọc Tiết 32: PHẢN ỨNG HỮU CƠ.

- Một số loại phản ứng hữu cơ, đặc điểm chúng - Nắm chất phản ứng thế, cộng, tách

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có viết phản ứng hóa học hóa hữu cơ. 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

B Chuẩn bị: Giáo án, phiếu học tập, học sinh đọc trước C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cho ví dụ ? Thế liên kết cộng hóa trị ? Liên kết δ Л ? 2 Bài mới:

Hoạt động1 Người ta phân loại phản ứng hữu dựa vào đặc điểm ?

Hoạt động Từ ví dụ giáo viên, nêu khái niệm phản ứng ?

Hoạt động Viết phản ứng :

a C2H6 + Cl2 -askt->

b HCOOH + CH3OH

c CH3OH + HCl

* Dựa vào biến đổi thành phần cấu tạo phân tử hợp chất trước sau phản ứng *Phản ứng phản ứng nguyên tử hay nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác * Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung

* Phản ứng cộng phản ứng phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân

I Phân loại phản ứng hữu cơ:

1 Phản ứng thế:

a Vd 1: Phản ứng metan với clo: CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl

b Vd 2: Thay nhóm OH axit nhóm C2H5O ancol etylic:

CH3COOH + C2H5OH <-t0,xt->

CH3COOC2H5 + H2O

c Vd 3: Phản ứng ancol etylic với axit HBr tạo etyl bromua:

C2H5OH + HBr -t0-> C2H5Br + H2O

*Phản ứng phản ứng đó

một nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu bị thay thế nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác.

2 Phản ứng cộng:

a Vd 1: Phản ứng etylen với brôm dd :

C2H4 + Br2 > C2H4Br2

(64)

Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng cộng ?

Hoạt động Viết phản ứng :

a C2H4 + HCl

b C3H6 + Cl2

Hoạt động 5Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng tách ?

Viết phản ứng tách nước phân tử : CH3-CH(OH)-CH3

Hoạt động Từ khái niệm lọai phản ứng trên, nêu đặc điểm phản ứng hóa hữu ?

tử hợp chất

* Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu cơ.

* Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

- Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt

- Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn hợp sản phẩm

hidroclorua:

C2H2 + HCl - HgCl2,t0-> C2H3Cl

* Phản ứng cộng phản ứng đó phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất mới.

3 Phản ứng tách:

a Vd 1: Tách nước (đề hidrat hóa) ancol etylic để điều chế etylen phịng thí nghiệm:

CH3-CH2-OH -H+, 170độC-> CH2=CH2

+ H2O

b Vd 2: Tách hidro (đề hidro hóa) ankan để điều chế anken:

CH3-CH3 -xt, t0-> CH2=CH2 + H2

* Phản ứng tách phản ứng đó hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu cơ.

* Ngồi loại hóa hữu cịn có thêm lọai phản ứng như: phân hủy, đồng phân hóa, oxi hóa

II Đặc điểm phản ứng hóa học trong hóa hữu cơ:

- Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt

- Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn hợp sản phẩm Do liên kết hóa hữu có độ bền khác không nhiều , nên điều kiện nhiều liên kết khác bị phân cắt

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/ 105 lớp

(65)

HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO.

A Mục tiêu:

1 Kiến thức : Hệ thống hóa củng cố khái niệm: Hợp chất hữu cơ, lọai hợp chất hữu cơ, các loại phản ứng hợp chất hữu

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản Nhận dạng vài loại phản ứng hữu đơn giản

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập sách giáo khoa

1 Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu ?

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố ?

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu ? 4 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu ?

5 Các loại phản ứng trong hóa hữu ? 6 Đồng đẳng, đồng phân ?

Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ giữa các đơn vị kiến thức: (1) Phân tích định tính. (2) Phân tích định lượng.

(3) Công thức chung. (4) Đồng đẳng. (5) Công thức ĐGN. (6) Công thức PT. (7) Công thức CT.

Học sinh trả lời , giáo viên lớp bổ sung kiến thức

(1) > (3) > (4) ↓

(2) > (6) > ((7) > (8) ↓

(5)

a * %O = 17,98% * nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 :

→ CTĐGN : C11H14O

b CTPT : (C11H14O)n

MA = 178đvC

nên n =

I Các kiến thức cần nắm vững: Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu

4 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

5 Các loại phản ứng hóa hữu Đồng đẳng, đồng phân

7 Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức: (1) > (3) > (4)

↓

(2) > (6) > ((7) > (8) ↓

(5)

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 3. a * %O = 17,98%

* nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 :

→ CTĐGN : C11H14O

(66)

(8) Đồng phân.

Phân tích hợp chất hữu cơ A cho ta %C = 74,16% ; %H = 7,86% và lại O

a Lập CTĐGN hợp chất ?

b Cho MA = 178g/mol, xác định CTPT hợp chất

Viết CTCT chất có CTPT : CH2Cl2 ; C2H4O2 C2H4Cl2.

Chất X có CTPT là C6H10O4 CTĐGN của X là

A C3H5O2 B C6H10O4. C C3H10O2. D C12H20O8.

Cho chất :

(1) C3H7-OH, (2) C4H9-OH, (3) CH3-O-C2H5,

(4) C2H5-O-C2H5 .

Những cặp chất có thể đồng đẳng, đồng phân ?

Cho phản ứng: a C2H6 + Cl2 -as-> C2H5Cl + HCl b C4H8 + H2O -ddaxit-> C4H10O. c C2H5Cl -ddNaOH/C2H5OH -> C2H4 + HCl.

d 2C2H5OH -t0,xt-> C2H5OC2H5 + H2O. Hãy phân loại pư ?

Viết phản ứng phân loại cho :

a Etilen tác dụng với H2 có Ni xt, t0.

b Đun nóng axetilen ở 6000C, than xt thu được

CTPT A C11H14O

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra bổ sung

(1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng

(1) (3) ; (2) (4) đồng phân

a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách

a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6

(pư cộng)

b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6

(pư cộng)

c C2H5OH + O2 >

CH3COOH + H2O

(pư oxi hóa khơng hồn tồn)

nên n =

CTPT A C11H14O

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 4: * CH2Cl2 : có CTCT

* C2H4O2 : có CTCT

* C2H4Cl2 : có CTCT

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: Đáp án : A

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: (1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng (1) (3) ; (2) (4) đồng phân

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 7: a phản ứng

b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập 8: a C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6

(pư cộng)

b 3C2H2 -600độ,Cxt-> C6H6

(pư cộng)

c C2H5OH + O2 > CH3COOH

+ H2O

(67)

benzen.

c Dung dịch ancol etylic để lâu trong khơng khí tạo thành axit axetic.

Tiết 35 ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày :

A Mục tiêu:

- Ôn tập khái niệm quan trọng chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng kiến thức để giải tập nâng cao

2 Kĩ năng:

- Nắm vững khái niệm chương điện li, Nitơ Phôt , Cacbon Silic - Ứng dụng kiến thức lí thuyết học để giải tập

- Giải số dạng tập áp dụng lí thuyết tập nâng cao 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn kiến thức chương C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ơn tập giải tập

Hãy nhắc lại khái niệm kiến thức chương I, II III ?

Phiếu học tập 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ >

Mg2+ + SO

2 + H2O

* MgSO3 + 2HCl >MgCl2 +

SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO

2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 >

MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >

Mg2+ + SO

42- + SO2 + H2O

1 Nắm nhắc lại kiến thức học trong chương I (Sự điện li).

2 Cấu tạo tính chất hóa học N2, P, hợp chất quan trọng chúng. 3 Cấu tạo tính chất hóa học C, Si, hợp chất quan trọng chúng. 4 Ứng dụng hợp chất N, P, C Si

II Bài toán áp dụng:

Bài toán 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn :

MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O

Giải:

* MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2

+ H2O

MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO

2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >Mg2+ +

(68)

Phiếu học tập 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng?

Hoàn thành dãy chuyển hóa :

Ca3N2 → NH3 → NO

→ NO2 → HNO3 →

NH4NO3 → N2O

CaCO3 → CaSiO3 →

H2SiO3 → SiO2 → Si

Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít CO2 (đktc)

100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối với khối lượng gam ?

Hịa tan hồn tồn m gam Al dd HNO3

Sau phản ứng ta thu 2,25 lít (đktc) hh NO N2 có số mol

bằng Tính khối lượng Al dùng ?

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol

Sau phản ứng dd thu chứa NaCl 0,01 mol HCl dư 0,002mol

CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 +

2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO +

6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

Học sinh giải, giáo viên kiểm tra bổ sung

Al > Al+3 + 3e.

N+5 + 3e > N+2.

2N+5 + 10e > N

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05

mol

Theo đl bảo toàn mol electron ta có:

nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M

tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? Giải:

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol PT ion thu gọn: H+ + OH- = H

2O

Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư

0,002mol [H+]

dư = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Bài toán 3: Theo phiếu học tập 3: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

Bài toán 4: Theo phiếu học tập 4: CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2

CaSiO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SiO3

H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O

SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si

Bài toán 5: Theo phiếu học tập 5: nCO2 = 0,05 mol

nNaOH = 0,075 mol

Tạo thành muối NaHCO3 Na2CO3

Ta có hệ : x + y = 0,05 x + 2y = 0,075 Giải hệ ta có :

x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol

mNaHCO3 = 2,1 gam

mNa2CO3 = 2,65 gam

Bài toán 6: Theo phiếu học tập 6: Al > Al+3 + 3e.

N+5 + 3e > N+2.

2N+5 + 10e > N

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol

Theo đl bảo toàn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

(69)

Tiết 34 ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày :

A Mục tiêu:

- Ôn tập khái niệm quan trọng chương học qua chuẩn bị cho thi học kì I - Vận dụng kiến thức để giải tập nâng cao

2 Kĩ năng:

- Nắm vững khái niệm chương điện li, Nitơ Phôt , Cacbon Silic - Ứng dụng kiến thức lí thuyết học để giải tập

- Giải số dạng tập áp dụng lí thuyết tập nâng cao 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn kiến thức chương C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ơn tập giải tập

Hãy nhắc lại khái niệm kiến thức chương I, II III ?

Phiếu học tập 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn : MgSO3 + 2H+ >

Mg2+ + SO

2 + H2O

Phiếu học tập 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng?

* MgSO3 + 2HCl >MgCl2 +

SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO

2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 >

MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >

Mg2+ + SO

42- + SO2 + H2O

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol

Sau phản ứng dd thu chứa NaCl 0,01 mol HCl dư

1 Nắm nhắc lại kiến thức học trong chương I (Sự điện li).

2 Cấu tạo tính chất hóa học N2, P, hợp chất quan trọng chúng. 3 Cấu tạo tính chất hóa học C, Si, hợp chất quan trọng chúng. 4 Ứng dụng hợp chất N, P, C Si

II Bài toán áp dụng:

Bài toán 1: Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ phản ứng có phương trình ion thu gọn :

MgSO3 + 2H+ >Mg2+ + SO2 + H2O

Giải:

* MgSO3 + 2HCl > MgCl2 + SO2

+ H2O

MgSO3 + 2H+ + 2Cl- >

Mg2+ + 2Cl- + SO

2 + H2O

* MgSO3 + H2SO4 > MgSO4 + SO2 + H2O

MgSO3 + 2H+ + SO42- >Mg2+ +

SO42- + SO2 + H2O

Bài tóan 2: Cho 100ml dd NaOH 0,1M

tác dụng với 100ml dd HCl 0,12M Tính pH dd thu sau phản ứng? Giải:

n NaOH = 0,01mol nHCl = 0,012mol PT ion thu gọn: H+ + OH- = H

(70)

Hồn thành dãy chuyển hóa :

Ca3N2 → NH3 → NO

→ NO2 → HNO3 →

NH4NO3 → N2O

CaCO3 → CaSiO3 →

H2SiO3 → SiO2 → Si

Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít CO2 (đktc)

100ml dd NaOH 0,75M Hỏi sau phản ứng ta thu muối với khối lượng gam ?

Hòa tan hoàn toàn m gam Al dd HNO3

Sau phản ứng ta thu 2,25 lít (đktc) hh NO N2 có số mol

bằng Tính khối lượng Al dùng ?

0,002mol

CMHCl = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 +

2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO +

6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

Học sinh giải, giáo viên kiểm tra bổ sung

Al > Al+3 + 3e.

N+5 + 3e > N+2.

2N+5 + 10e > N

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05

mol

Theo đl bảo toàn mol electron ta có:

nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

Sau phản ứng dd thu chứa H+ dư

0,002mol [H+]

dư = 0,002/0,2 = 0,01M

Vậy pH =

Bài toán 3: Theo phiếu học tập 3: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

4NH3 + 5O2 -t0,xt-> 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

Bài toán 4: Theo phiếu học tập 4: CaCO3 + SiO2 -t0-> CaSiO3 + CO2

CaSiO3 + 2HCl = CaCl2 + H2SiO3

H2SiO3 -t0-> SiO2 + H2O

SiO2 + 2Mg -t0-> 2MgO + Si

Bài toán 5: Theo phiếu học tập 5: nCO2 = 0,05 mol

nNaOH = 0,075 mol

Tạo thành muối NaHCO3 Na2CO3

Ta có hệ : x + y = 0,05 x + 2y = 0,075 Giải hệ ta có :

x = y = nNaHCO3 = nNa2CO3 = 0,025 mol

mNaHCO3 = 2,1 gam

mNa2CO3 = 2,65 gam

Bài toán 6: Theo phiếu học tập 6: Al > Al+3 + 3e.

N+5 + 3e > N+2.

2N+5 + 10e > N

Theo đề ta có nNO = nN2 = 0,05 mol

Theo đl bảo tồn mol electron ta có: nAl = 0,65/3 mol

mAl = 5,85 gam

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại cũ để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

(71)

B Chuẩn bị:

Chuẩn bị chương IV cho tiết học sau

CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO. Tiết 37: ANKAN.(tiết 1)

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Các khái niệm ankan, công thức chung dãy đồng đẳng , CTCT cách gọi tên số chất đơn giản

- Nắm tính chất phản ứng đặc trưng ankan Ứng dụng ankan đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức học để lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân - Viết phản ứng xảy gọi tên sản phẩm

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ:

Nêu định nghĩa loại phản ứng hóa học hữu cho ví dụ minh họa ? Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng

1 Nhắc lại khái niệm đồng đẳng, từ viết cơng thức chất dẫy đồng đẳng metan đưa CTTQ dãy ?

2 Quan sát mơ hình phân tử butan nêu đặc điểm cấu tạo ?

3 Đồng phân ? Viết công thức cấu tạo đồng phân phân tử C4H10 , C5H12 ?

CH4, C2H6, C3H8

CTTQ : CnH2n + với n ≥

* Phân tử chứa liên kết đơn (δ)

* Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện

* Mạch cacbon gấp khúc C4H10:

(1) CH3-CH2-CH2-CH3

(2) CH3-CH(CH3)-CH3

C5H12:

I Đồng đẳng, đồng phân danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng ankan: (parafin)

* Vd : CH4, C2H6, C3H8 lập thành dãy

đồng đẳng ankan

→ CTTQ : CnH2n + với n ≥

* Phân tử chứa liên kết đơn (δ)

* Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện

* Mạch cacbon gấp khúc

2 Đồng phân:

* Từ C4H10 bắt đầu có đồng phân

mạch cacbon

* Vd : C4H10 có đồng phân :

(1) CH3-CH2-CH2-CH3

(2) CH3-CH(CH3)-CH3

(72)

4 Dựa vào cách gọi tên ankan mạch thẳng nhánh, gọi tên chất có cơng thức cấu tạo vừa viết trên?

5 Xác định bậc nguyên tử cacbon hợp chất 2-metyl butan ?

6 Tham khảo sách giáo khoa nêu tính chất vật lí ankan ?

(1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

(2) (CH3)2CH-CH2-CH3

(3)CH3-CH2-CH(CH3)-CH3

(4) CH3-(CH3)2C-CH3

C4H10:

(1) butan

(2) izobutan hay 2-metyl propan

C5H12:

(1) pentan

(2) izopentan hay 2-metyl butan

(3) 3-metyl pentan

(4) neo pentan hay 2,2-dimetyl propan

Học sinh xác định giáo viên kiểm tra lại

* Ở điều kiện thường : - Từ C1 → C4 : thể khí

- Từ C5 → C17: thể lỏng

- Các chất lại thể rắn * ts, tnc, khối lượng riêng d

tăng theo chiều tăng khối lượng phân tử

* Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu

* Tên ankan không nhánh (5.1) * Tên gốc ankyl (phần lại ankan 1H) : thay an = yl

* Tên ankan có nhánh :

- Chọn mạch cacbon dài phức tạp làm mạch

- Đánh số thứ tự từ phía nguyên tử cacbon mạch gần nhánh

- Gọi tên mạch nhánh (nhóm ankyl) theo thứ tự vần chữ với số vị trí nó, sau gọi tên ankan mạch Vd : Các đồng phân C4H10 :

(1) Butan ; (2) 2-metyl propan Vd :

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên

2,3-dimetyl pentan

* Một số chất có tên thơng thường : CH3-CH-CH2- izo

CH3

CH3-CH2-CH- sec

CH3

CH3-C -CH2- neo

CH3

CH3-C - tert

CH3

4 Bậc cacbon : Bậc nguyên tử cacbon hidrocacbon no số liên kết với nguyên tử cacbon khác

II Tính chất vật lí:: * Ở điều kiện thường : - Từ C1 → C4 : thể khí

- Từ C5 → C17: thể lỏng

- Các chất lại thể rắn

* ts, tnc, khối lượng riêng d tăng theo

chiều tăng khối lượng phân tử (xem bảng 5.1)

* Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu

E.Củng cố dặn dò: - Viết CTCT gọi tên đồng phân có CTPT C6H14

(73)

CHƯƠNG V: HIDROCACBON NO. Tiết 38: ANKAN.(tiết 2)

- Các khái niệm ankan, công thức chung dãy đồng đẳng , CTCT cách gọi tên số chất đơn giản

- Nắm tính chất phản ứng đặc trưng ankan Ứng dụng ankan đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức học để lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân - Viết phản ứng xảy gọi tên sản phẩm

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ:

Viết CTTQ dãy đồng đẳng ankan?

Viết CTCT đồng phân C5H12 gọi tên chúng ?

2 Bài mới:

1 Nhắc lại định nghĩa phản ứng ?

2 Từ ví dụ giáo viên viết phản ứng Br2

vào phân tử etan propan ?

3 Hãy gọi tên sản phẩm phản ứng viết ?

Là phản ứng nhóm nguyên tử phân tử bị thay nhóm nguyên tử khác

Học sinh viết đưa kết luận sản phẩm tạo sau phản ứng

Học sinh đọc giáo viên bổ sung thêm

1 Phản ứng với halogen: (Cl2, Br2,

askt) Vd :

CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl

(clometan

hay metyl clorua)

CH3Cl + Cl2 -askt-> CH2Cl2 + HCl

(diclometan

hay metylen clorua)

CH2Cl2 + Cl2 -askt-> CHCl3 + HCl

(triclometan hay clorofom)

CHCl3 + Cl2 -askt-> CCl4 + HCl

(tetraclometan

hay cacbontetraclorrua)

* Các đồng đẳng khác metan tham gia phản ứng tương tự

* Nguyên tử H cacbon bậc cao dễ bị nguyên tử H cacbon bậc thấp

(74)

4 Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng ankan ? Nêu ứng dụng phản ứng

5 Viết phản ứng điều chế metan phản ứng muối natri với vôi xút ?

6 Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ?

CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2

t0->nCO

2 + (n+1)H2O + Q

Được ứng dụng làm nhiên liệu

CH3COONa + NaOH -CaO, t0->

CH4 + Na2CO3

Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

* Tách H2:

Vd :

CH3-CH3 -500độ C, xt-> CH2=CH2 + H2

* Các ankan mạch C 3C ngồi tách H2 cịn bị bẻ gãy mạch C:

Vd :

CH4+ CH2=CH2

CH3-CH2-CH3-t0,xt-

CH3-CH=CH2+H2

3 Phản ứng oxi hóa:

* OXH hồn tồn (cháy) :

CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2 t0-> nCO2 +

(n+1)H2O + Q

* Thiếu oxi, phản ứng OXH khơng hồn tồn tạo nhiều sản phẩm khác C, CO, axit hữu

1 Trong phịng thí nghiệm:

CnH2n+1COONa + NaOH -CaO, t0->

CnH2n+2 + Na2CO3

Vd: điều chế metan

2 Trong công nghiệp:

* Chưng cất phân đoạn dầu mỏ

* Thu từ khí thiên nhiên khí dầu mỏ V Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu để tổng hợp nên hợp chất khác dùng cho nghành công nghiệp

- Làm tập 4,5,6,7/115 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 39: XICLOANKAN Ngày :

A Mục tiêu:

- Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, tên gọi đặc điểm cấu tạo xicloankan - So sánh giống khác cấu tạo, tính chất xicloankan ankan

(75)

- Vận dụng kiến thức để viết CTCT xicloankan, gọi tên chúng - Viết phản ứng thể tính chất hóa học xicloankan

B Chuẩn bị: Bảng 5.2 sách giáo khoa Học sinh ôn lại kiến thức ankan C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ:

Viết phản ứng xảy cho C2H6 tác dụng với Cl2 có askt gọi tên sản phẩm ?

Viết phản ứng xảy nung C4H10 có xt ?

2 Bài mới:

* Cho học sinh xem mơ

hình phân tử

xiclopropan

1 Từ mơ hình nhận xét CTCT phân tử xiclopropan ? Từ nêu định nghĩa xicloankan?

3 Viết CTTQ dãy đồng đẳng ?

4 Bắt đầu từ phân tử có đồng phân, viết đồng phân phân tử C5H10 ?

5 Tương tự phản ứng ankan học, viết phản ứng

xiclopropan

xiclobutan với Br2 gọi

tên sản phẩm tạo thành ? Viết phản ứng cộng xiclopropan với H2

và với dd Br2 ?

- Phân tử có liên kết đơn mạch vòng

- CTCT:

CH2 - CH2 hay

CH2

* Xicloankan hidrocacbon no có mạch vịng

* CTTQ: CnH2n với n ≥

* Bắt đầu từ C4H8 có đồng

phân

* Học sinh viết đồng phân giáo viên kiểm tra, bổ sung thêm

* Học sinh làm giáo viên kiểm tra lại

CH2 - CH2 + H2-t0,Ni->

CH2

CH3-CH2-CH3

CH2 - CH2 + Br2 ->

CH2

CH2Br-CH2-CH2Br

I Cấu tạo:

1 Định nghĩa: Xicloankan hidrocacbon no có mạch vịng

* Có thể có nhiều vịng, (chương trình xét vịng )

* Một số cơng thức tên gọi đơn giản: (xem bảng 5.2)

CH2 - CH2 hay : Xiclopropan

CH2

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan

CH2 - CH2

2 Công thức chung:

CnH2n với n ≥

* Các chất có từ cacbon trở lên có đồng phân

Vd : C4H8 có đồng phân :

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan

CH2 - CH2

CH2 - CH-CH3

CH2 - CH3

Metyl xiclopropan II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng thế: (tương tự ankan) CH2 - CH2 + Br2 -t0-> CH2-CH-Br

CH2 CH2

+ HBr

2 Phản ứng cộng mở vịng:

(Chỉ có vịng C3H6 C4H8 phản ứng

được, vòng lớn không tham gia phản ứng này)

a Cộng H2 (cho C3H6 C4H8)

CH2 - CH2 + H2-t0,Ni->CH3-CH2-CH3

CH2

b Xiclo propan cộng với Br2(dd)

(76)

7 Viết phản ứng tách H2

từ xiclohexan gọi tên sản phẩm ?

8 Viết phản ứng cháy tổng quát nêu ứng dụng phản ứng

9 Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ?

CnH2n + 3n/2 O2

t0->nCO

2 + nH2O + Q

Được ứng dụng làm nhiên liệu

CH2 - CH2 + Br2 ->

CH2 CH2Br-CH2-CH2Br

CH2 - CH2 + HBr ->

CH2 CH3-CH2-CH2Br

3 Phản ứng tách: Các xicloankan bị tách H2 tạo hợp chất không no ankan

Vd :

- CH3 -t0,xt-> - CH3 + 3H2

(toluen hay metylbenzen) 4 Phản ứng oxi hóa:

- Xicloankan cháy tỏa nhiều nhiệt giống ankan

- Phản ứng cháy tổng quát:

CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O

III Điều chế ứng dụng:

* Chủ yếu lấy từ chưng cất dầu mỏ * Mộ số điều chế từ ankan : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -t0,xt->

- CH3 + H2

* Xicloankan dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu để điều chế hợp chất hữu khác

- Làm tập 2,3,4,5/120 SGK , học đọc cho tiết sau

Tiết 40: LUYỆN TẬP

Ngày : ANKAN VÀ XICLOANKAN A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố kĩ víêt CTCT gọi tên ankan xicloankan

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết CTCT , lập CTPT viết phương trình hóa học có ý đến quy luật ankan

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng tổng kết hệ thống tập bám sát chương trình

C. Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề

1.Bảng so sánh(ankan xicloankan):

* Cấu tạo:

1 Giống nhau: Phân tử có liên kết đơn

2 Khác : Ankan mạch

(77)

1 Giống nhau: Khác nhau:

* Tính chất hóa học: Giống nhau:

2 Khác nhau:

Viết CTCT ankan sau:

1 penten-2 2-metylbutan isobutan neopentan

Các chất cịn có tên gọi ?

Đốt cháy hết 3,36 lít hh gồm metan etan 4,48 lít CO2 Thể tích đo

ở đktc Tính %(V) khí bđầu

Đốt cháy hoàn toàn 4,2 gam hidrocacbon no X , sau phản ứng ta thu 6,72 lít CO2 (đktc)

và 5,4 gam nước Xác định CTPT , CTCT gọi tên X ?

Khi cho izopentan tác dụng với Br2 theo tỷ lệ

mol 1:1 , sản phẩm thu là:

A 2-brompentan B 1-brompentan C 1,3-dibrompentan

hở, xicloankan mạch vịng * Tính chất hóa học: Giống nhau:

- Đều có phản ứng , tách hidro

- Có phản ứng cháy tỏa nhiệt Khác nhau:

Xicloankan vịng 3C, 4C có phản ứng cộng mở vòng CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

Cịn có tên gọi isopentan CH3-CH(CH3)-CH3

Cịn có tên gọi 2-metylpropan

4 CH3-C(CH3)2-CH3

Cịn có tên gọi 2,2-dimetylpropan

Gọi V1(l) V2(l)

thể tích C2H6 CH4

V1 + V2 = 3,36 (1)

Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2)

Giải (1) (2) ta : %(V)C2H4 = 1,12/3,36 =

33,3%

%(V)CH4 = 66,7%

* nCO2 = 0,3 mol

nH2O = 0,3 mol

* Số mol CO2 H2O

nhau, nên X xicloankan, CTTQ CnH2n

* Theo pư cháy ta có: 14n.n/0,3 = 4,2 → n = Vậy CTPT X C3H6

CTCT : CH3 - CH3

CH3

Học sinh giải chọn đáp án, giáo viên kiểm tra lại

2 Ankan hidrocacbon no mạch hở, CTTQ: CnH2n + với n ≥

3 Ankan từ C4H10 trở có đồng phân

mạch cacbon

4 Các xicloankan C3H6 C4H8 có phản

ứng cộng mở vịng

5 So sánh ankan xicloankan qua bảng phiếu học tập

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 2. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3

Cịn có tên gọi isopentan CH3-CH(CH3)-CH3

Cịn có tên gọi 2-metylpropan CH3-C(CH3)2-CH3

Cịn có tên gọi 2,2-dimetylpropan 2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

Gọi V1(l) V2(l) thể tích

C2H6 CH4 ban đầu, ta có:

V1 + V2 = 3,36 (1)

Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2)

Giải (1) (2) ta : V1 = 1,12 lít V2 = 2,24 lít

%(V)C2H4 = 1,12/3,36 = 33,3%

%(V)CH4 = 66,7%

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: * nCO2 = 0,3 mol

nH2O = 0,3 mol

* Số mol CO2 H2O nhau, nên X

là xicloankan, CTTQ CnH2n

* Pư cháy :

CnH2n + 3n/2 O2 -t0-> nCO2 + nH2O

* Theo pư cháy ta có: 14n.n/0,3 = 4,2 → n = Vậy CTPT X C3H6

CTCT : CH3 - CH3 Xiclo propan

CH3

(78)

D 2-brom,2-metyl pentan

Ankan Y mạch cacbon khơng phân nhánh có CTDGN C2H5

a Tìm CTPT, CTCT gọi tên Y

b Viết phản ứng Y với Cl2 (askt) theo tỷ lệ

mol 1:1, nêu sản phẩm

Học sinh giải, giáo viên kiểm

tra lại 5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * CTPT Y: (C2H5)m

* Trong ankan số nguyên tử H = 2lân số nguyên tử H cộng 2, nên ta có 5n = 2n + 2→ n =

Vậy CTPT Y C4H10

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH 3:

Phân tích định tính nguyên tố, điều chế tính chất metan. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Cho học sinh biết tiến hành thí nghiệm xác định định tính cacbon hidro - Biết tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan

2 Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành với hợp chất hữu

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí hình chữ L(đầu nhánh dài vuốt nhọn) ; thìa để lấy hóa chất ; đèn cồn Hóa chất : Saccarozơ(đường kính), CuO, CuSO4 khan, CH3COONa khan, vôi xút,

dd Br2, dd KMnO4, không thấm nước

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm:

Xác định định tính cacbon hidro.

Điều chế thử tính chất metan.

III Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình

Xác định định tính cacbon hidro.

Điều chế thử tính chất metan.

(79)

theo mẫu nộp cuối giờ.

Tên thí nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng

Giải thích , phương trình phản ứng Ghi chú. Xác định định tính cacbon và hidro.

2 ống nghiệm

Giá thí

nghiệm

Đường, CuO, dd Ca(OH)2,

bông trộn

CuSO4 khan

Đèn cồn

- Trộn 0,2 gam đường với 1-2 gam CuO, cho vào ống nghiệm khơ, thêm lớp mỏng CuO phủ kín hh, cho trộn CuSO4 khan

nút phần ống nghiệm Ống nghiệm lại đựng dd Ca(OH)2

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình 4.1 SGK - Đun ống nghiệm chứa hh phản ứng

- Màu CuSO4 hóa

xanh - Dung dịch

Ca(OH)2

vẫn đục

- CuSO4 khan hóa xanh

hấp thu nước, sản phẩm phản ứng có nước, chứng tỏ đường có H - dd Ca(OH)2 bị đục

tạo kết tủa, sản phẩm phản ứng có CO2,

chứng tỏ thành phần đường có C

- CuO oxi hóa hồn tồn đường tạo sản phẩm CO2 nước

C12H22O11 + 24CuO -t0->

12CO2 + 11H2O + 24Cu

* Hơi nước + CuSO4 khan →

màu xanh ↓

* CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓

+ H2O

Đun lúc đầu nhẹ quanh ống nghiệm,

sau đun tập trung ở phần phản ứng. Điều chế và thử tính chất của metan.

2 ống nghiệm

Giá thí

nghiệm CH3COONa,

CaO, NaOH, dd Br2

Đèn cồn

- Lấy thìa nhỏ hh trộn

sẵn gồm

CH3COONa +

CaO + NaOH cho vào ống nghiệm Nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn hình chữ L Ống nghiệm cịn lại đựng dd Br2

- Lắp dụng cụ hình 5.2 SGK

- Đun nóng ống nghiệm - Châm lửa đốt đầu ống dẫn - Đưa ống dẫn vào dd Br2

- Khí ống dẫn cháy với lửa xanh - dd Br2

không bị mát màu

- Phản ứng điều chế metan: CH3COONa+NaOH

-CaO,t0-> CH

4 + Na2CO3

- Khi đốt khí metan cháy tỏa nhiệt có lửa xanh - CH4 hidrocacbon no,

không làm màu dd Br2

- Khi đốt cần để cho CH4 sinh ra đủ nhiều để

đẩy hết khơng khí

ra ngồi tránh gây

nổ. - Chọn CaO

mới nung, nhẹ, xốp,

tán nhỏ, trộn nhanh,

đều với xút rắn, tỷ lệ 1,5:1(m) (có thể nung trong chén sứ cho

khô) trộn nhanh với CH3COONa

(80)

Soạn chương VI chuẩn bị cho tiết sau

CHƯƠNG VI: HIDROCACBON KHÔNG NO Tiết 42: ANKEN

Ngày : (tiết 1) A Mục tiêu:

- Cấu tạo , danh pháp , đồng phân tính chất anken - Phân loại ankan anken phương pháp hóa học

- Giải thích anken có nhiều đồng phân ankan, anken tạo polime Kĩ năng:

- Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brơm, dung dịch thuốc tím C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

Bài mới:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Ghi bảng

1 Viết cơng thức phân tử etylen đồng đẳng ? Từ dãy chất đó, nêu cơng thức chung dãy đồng đẳng này?

2 Quan sát mô hình phân tử C2H4 C3H6 từ

đó nêu định nghĩa anken ?

3 Viết CTCT phân tử C4H8 xét xem có

CT có đồng phân hình học khơng ?

* C2H4, C3H6, C4H8

* CT chung :

CnH2n với n ≥

* hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi

* Các CTCT:

(1) CH2=CH-CH2-CH3

(2) CH3-CH=CH-CH3

(3) CH2=C(CH3)-CH3

* (2) có đồng phân hình học

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Dãy đồng đẳng anken: (olefin)

* C2H4, C3H6, C4H8 lập thành dãy đồng

đẳng anken

* Anken hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đôi hay diolefin

* Công thức chung : CnH2n với n ≥

2 Đồng phân:

a Đồng phân cấu tạo: Bắt dầu từ C4H8

trở có đồng phân anken

Ví dụ: C4H8 có đồng phân cấu tạo:

(1) CH2=CH-CH2-CH3

(2) CH3-CH=CH-CH3

(3) CH3-C(CH3)=CH2

b Đồng phân hình học:

(81)

4 Gọi tên thay CT ?

5 Viết CTCT chất có tên: 3-metylpent-2-en ?

6 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí anken ?

7 Viết phản ứng cộng propen với Cl2, H2,

H2O ? Gọi tên sản

phẩm thu ?

8 Phát biểu quy tắc cộng Maccopnhicop ?

(1) but-1-en (2) but-2-en

(3) 2-metylprop-1en

CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3

* Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm

*

CH2=CH-CH3 + Cl2 >

CH2Cl-CHCl-CH3

(1,2-diclopropan)

CH2=CH-CH3 + H2 -Ni,t0->

CH3-CH2-CH3

(propan)

CH2=CH-CH3 + H2O -H+->

CH3-CH(OH)-CH3

izopropylic propan-2-ol

Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang điện dương (H+) chủ yếu cộng vào

nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn) , phần mang điện âm (X-) cộng vào

C bậc cao (có H hơn)

hình học a ≠ b c ≠ d

* Đồng phân hình học có mạch nằm phía liên kết đơi gọi cis, ngược lại gọi trans

Vd : But-2-en có đồng phân hình học cis but-2-en trans but-2-en

3 Danh pháp:

a Tên thông thường: Giống ankan, thay đuôi an ilen

VD:

CH2=CH2 : etilen

CH2=CH-CH3 : propilen

Một số anken có tên thơng thường

b Tên thay thế: Giống ankan, thay đuôi an en (tham khảo bẳng 6.1)

* Từ C4H8 trở có đồng phân nên có

thêm số vị trí nối đơi trước en VD:

CH2=CH-CH(CH3)2: 3-metylbut-1-en

* Đánh số ưu tiên vị trí nhóm chức II Tính chất vật lí:

Tương tự ankan , tham khảo bảng 6.1 III Tính chất hóa học:

Đặc trưng phản ứng cộng để tạo hợp chất no.

a Cộng H2: xt Ni, t0

CH2=CH2 + H2 -Ni,t0-> CH3-CH3

b Cộng Halogen:

CH2=CH2 + Br2 > BrH2C-CH2Br

c Cộng HX: (X OH, Cl, Br ) CH2=CH2 + HCl > CH3-CH2Cl

* Với hợp chất ≥ 3C cộng HX tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop

"Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang điện dương (H+) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn) , cịn phần mang điện âm (X-) cộng vào C bậc cao (có H hơn)".

(82)

Tiết 43: ANKEN Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu:

- Cấu tạo , danh pháp , đồng phân tính chất anken - Phân loại ankan anken phương pháp hóa học

- Giải thích anken có nhiều đồng phân ankan, anken tạo polime Kĩ năng:

- Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brơm, dung dịch thuốc tím C. Phương pháp: Chứng minh diễn giải

1 Kiểm tra cũ: Viết đồng phân cấu tạo phân tử C5H8 ? Gọi tên ? Trong số đồng phân

đó, đồng phân có đồng phân lập thể ?

Viết phản ứng cộng etilen với H2, Cl2, HCl ? Gọi tên sản phẩm ?

2 Bài mới:

1 Hãy viết phản ứng trùng hợp propilen gọi tên sản phẩm ?

2 Viết phản ứng cháy tổng quát ?

3 Cân phản ứng oxi hóa khử xảy cho etilen vào dd KMnO4 ?

nCH2=CH-CH3 -TH->

(-CH2-CH(CH3)-)n

poli propilen (PP)

* CnH2n + 3n/2O2 -t0->

nCO2 + nH2O

Học sinh cân giáo viên kiểm tra lại

2 Phản ứng trùng hợp: (thuộc loại phản ứng polime hóa) trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn (polime)

- Chất phản ứng : monome - Sản phẩm : polime

- n : hệ số trùng hợp VD:

nCH2=CH2 -TH-> (-CH2-CH2-)n

* OXH hoàn toàn: (cháy)

CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O

* OXH khơng hồn tồn : làm nhạt màu dd KMnO4 dùng nhận biết

3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 >

3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH

1 Trong PTN:

Tách nước từ ancol etylic:

(83)

4 Viết phản ứng tách H2

của propan butan để điều chế anken ?

5 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng anken ?

* Học sinh viết, lớp cho nhận xét

* Học sinh trả lời giáo viên bổ sung thêm

2 Trong CN:

Các anken điều chế từ phản ứng tách H2 ankan tương ứng

TQuát:

CnH2n + -t0,xt,p- > CnH2n + H2

V Ứng dụng:

- Làm nguyên liệu Tổng hợp PE, PP, PVC làm ống nhựa, keo dán

- Làm dung môi, nguyên liệu cho CN hóa chất

E.Củng cố dặn dị: - Làm tập 3/132 SGK lớp

- Làm tập 1,2,4,5,6/132 SGK , học soạn cho tiết sau

Tiết 44: ANKAĐIEN Ngày :

A Mục tiêu:

- Khái niệm ankadien: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankadien tiêu biểu : buta-1,3-dien isopren

- Phương pháp điều chế ứng dụng ankadien

(84)

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan

B Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập C. Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

1 Kiểm tra cũ:

Viết CTCT gọi tên thay anken có CTPT C4H8?

Viết phản ứng thể tính chất hóa học etylen? Bài mới:

1 Từ định nghĩa viết vài CTCT ankadien ?

2 Theo cách gọi tên học , thay en adien, gọi tên chất bên ?

3 Đưa công thức chung dãy đồng đẳng ?

4 Nêu ví dụ ankadien loại khác ?

5 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankadien ?

6 Viết phản ứng xảy cho buta-1,3-dien tác dụng với H2 (Ni, t0),

Br2 (1:1 1:2), HCl

(1:1 1:2) gọi tên sản phẩm ?

Học sinh nhắc lại cách gọi tên anken học gọi tên ankadien, giáo viên lớp kiểm tra

CnH2n-2 với n ≥

Học sinh nêu, giáo viên kiểm tra lại

Các ankadien có liên kết đôi nên giống anken phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản phẩm nhiều * + 2H2 -Ni,t0-> butan

* + Br2 >

3,4-dibrombut-1-en 1,4-dibrombut-2-en * +2Br2 >

1,2,3,4-tetrabrombutan * + HCl >

3-clobut-1-en

I Định nghĩa phân loại: 1 Định nghĩa: (diolefin)

* Ankadien hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi

* Ví dụ :

CH2=C=CH2 : propadien

CH2=C=CH-CH3 : buta-1,2-dien

CH2=CH-CH=CH2 : buta-1,3-dien

CH2=C(CH3)-CH=CH2 :

2-metylbuta-1,3-dien (isopren) * Công thức chung : CnH2n-2 với n ≥

2 Phân loại:

a Ankadien có liên kết đơi kề nhau.

Ví dụ:

b Ankadien có liên kết đôi cách 1 liên kết đơn (liên hợp)

Ví dụ :

c Ankadien có liên kết đôi cách nhau từ liên kết đơn trở lên.

* Các ankadien liên hợp buta-1,3-dien , isopren có nhiều ứng dụng

II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng: Tùy vào điều kiện : tỷ lệ số mol, nhiệt độ , phản ứng cộng xảy liên kết đôi

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo h/c no

b Cộng halogen: * Với dd Br2,

-800C sản phẩm cộng 1,2

400C sản phẩm cộng 1,4.

* Với dd Br2 dư, cộng vào liên kết

đôi

c Cộng hidrohalogenua:

- 800C sản phẩm cộng 1,2

tương tự cộng dd Br2

(85)

7 Viết phản ứng trùng hợp isopren , phản ứng cháy tổng quát dãy ?

và 1-clo-but-2-en * + 2HCl >

Trong đk thích hợp ankadien có khả tham gia phản ứng trùng hợp, chủ yếu theo hướng 1,4

VD: CH2=CH-CH=CH2 - t0,p,Na->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

cao su buna. 3 Phản ứng oxi hóa:

a Oxi hóa hồn tồn : (cháy)

b Oxi hóa khơng hồn tồn: Các ankadien làm màu dd thuốc tím giống anken (dùng nhận biết)

III Điều chế:

1, buta-1,3-dien : từ butan butylen : CH3-CH2-CH2-CH3 -t0,xt->

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

2, isopren từ isopentan:

CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 -t0,xt->

CH2=C(CH3)-CH=CH2 +2H2

IV Ứng dụng: - Làm nguyên liệu - Sản xuất cao su E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/135 SGK lớp

- Làm tập 1,3,4,5,/135 SGK , học sạon cho tiết sau

Ngày : ANKEN VÀ ANKADIEN A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học anken ankadien Giúp học sinh biết cách phân biệt chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học anken ankadien Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng sơ đồ chuyển hóa ankan, anken ankadien

C. Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề

1 Phiếu học tập số 1:

(86)

thiết vào phiếu ?

2 Phiếu học tập số 2: Nêu tượng viết phản ứng xảy cho : a hh metan etylen qua dd Br2 ?

b Sục khí propilen vào dd KMnO4 ?

3 Phiếu học tập số 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen cacbonic ?

4 Phiếu học tập số 4: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau :

CH4 > C2H2 > C2H4

> C2H6 > C2H5Cl

5 Phiếu học tập số 5: Cho 4,48 lít hh gồm metan etylen qua dd Br2 dư, thấy dd nhạt

màu có 1,12 lít khí Tính %(V) metan hh (các thể tích đo đktc)

6 Phiếu học tập số 6: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam ankadien liên hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc) CTCT X

là ?

giáo viên kiểm tra lại

a

CH2=CH2 + Br2 > BrCH2

-CH2Br

b

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4

+4H2O >

3CH2(OH)-CH(OH)-CH3

+ 2KOH + 2MnO2↓

Dẫn khí qua dd nước vơi trong, khí làm đục nước vơi CO2, Hai

khí cịn lại cho qua dd Br2 ,

khí làm nhạt màu dd Br2

C2H4, lại CH4

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓

+ H2O

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

* Khí khơng phản ứng metan với thể tích 1,12 lít * %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 =

25,00%

* Đặt CTPT X CnH2n-2

* Phản ứng cháy :

CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0->

nCO2 + (n-1)H2O

* nCO2 = 0,4 mol

→ nX = 0,4/n mol

Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4 Suy n = 4, ankadien liên hợp nên X có CTCT CH2=CH-CH=CH2

1 CT chung: 2 Đđ cấu tạo: 3 Hóa tính đặc trưng: 4 Sự chuyển hóa qua lại:

a Chỉ có etylen phản ứng, màu dd Br2 nhạt dần, có khí (metan):

CH2=CH2 + Br2 > BrCH2-CH2Br

b Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần xuất kết tủa màu nâu đen :

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 +4H2O >

3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH

+ 2MnO2↓

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

Dẫn khí bình qua dd nước vơi trong, khí làm đục nước vơi CO2, Hai khí cịn lại cho qua dd Br2 ,

khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4, lại

là CH4

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: (1) CH4 -1500độC, llnhanh-> C2H2 + 2H2

(2) C2H2 + H2 -Pd,t0-> C2H4

(3) C2H4 + H2 -Ni,t0-> C2H6

(4) C2H6 + Cl2 -askt-> C2H5Cl + HCl

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5:

* Khí khơng phản ứng metan với thể tích 1,12 lít

* %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 = 25,00%

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6: * Đặt CTPT X CnH2n-2

* Phản ứng cháy :

CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0-> nCO2 +

(n-1)H2O

* nCO2 = 0,4 mol → nX = 0,4/n mol

Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4

Suy n = 4, ankadien liên hợp nên X có CTCT :

(87)

7 Phiếu học tập số 7: Viết phương trình phản ứng điều chế : a polibuta-1,3-dien từ but-1-en

b 1,2-dicloetan 1,1-dicloetan từ etan hóa chất vơ cần thiết

a

CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0->

CH2=CH-CH=CH2

+ H2

nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

b

CH3-CH3 + 2Cl2 -askt->

CH3-CHCl2 + 2HCl

CH3-CH3 -500độC,xt->

CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + Cl2 >

ClCH2-CH2Cl

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 7: a

CH2=CH-CH2-CH3 -xt,t0->

CH2=CH-CH=CH2 + H2

nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

b

CH3-CH3 + 2Cl2 -askt-> CH3-CHCl2

+ 2HCl CH3-CH3 -500độC,xt-> CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + Cl2 > ClCH2-CH2Cl

Tiết 46: ANKIN Ngày :

A Mục tiêu:

- Khái niệm ankin: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankin ứng dụng chúng

- Nắm phản ứng H ank-1-in

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan

B Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập C. Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề

Bài mới:

1 Từ định nghĩa viết vài công thức chất dãy đồng đẳng ankin ?

2 Hãy viết đồng phân phân tử C4H6 ?

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1 Dãy đồng đẳng ankin:

* Ankin hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết ba

* Ví dụ :

CH≡CH, CH3-C≡CH C5H8

* CT chung : CnH2n - với n ≥

2 Đồng phân:

* Bắt đầu từ C4H6 trở có đồng phân vị

(88)

4 Gọi tên thông thường tên thay đồng phân viết ?

5 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ankin ?

6 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankin ?

7 Viết phản ứng xảy cho axetilen phản ứng với H2 (Ni, t0), Br2

(1:1 1:2), HCl (1:1 1:2) gọi tên sản phẩm ?

8 Hãy nhắc lại quy tắc cộng Maccopnhicop?

* Quan sát thí nghiệm giáo viên, nêu tượng giải thích ? Viết phản ứng xảy cho axetilen tác dụng với dd AgNO3

trong dd NH3 ?

10 Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng bà nêu nhận xét ?

Học sinh nêu, giáo viên kiểm tra lại

Học sinh nêu

Các ankin có liên kết ba nên giống anken phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa, nhiên phản ứng xảy với tỷ lệ khác nhau, sản phẩm nhiều

* + 2H2 -Ni,t0-> etan

* + Br2 >

1,2-dibrometen * +2Br2 >

1,2,3,4-tetrabrometan * + HCl >

cloeten hay vinyl clorua * + 2HCl > 1,1-dicloetan

Học sinh nhắc lớp bổ sung

* Có kết tủa vàng xuất * Do phản ứng xảy tạo axetilua bạc có màu vàng * Phản ứng:

CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3

>

AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3

* CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 -t0->

nCO2 + (n-1)H2O

Số mol CO2 sinh lớn

của nước

* Ví dụ: 3 Danh pháp:

a Tên thông thường:

Vd: HC = CH : axetilen

HC = C - CH2-CH3 : etylaxetilen

* Tên gốc ankyl liên kết với C liên kết ba + axetilen

b Tên thay thế:

Đọc tương tự tên anken, thay chức en in, đánh số phía gần liên kết ba II Tính chất vật lí:

(SGK)

III.Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng: Tùy vào điều kiện , cộng hay phân tử tác nhân

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo anken sau tạo

hợp chất no

* Khi dùng Pd/PbCO3 Pd/BaSO4

làm xúc tác , phản ứng tạo anken b Cộng halogen: (Cl2, Br2)

Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp, tùy vào tỷ lệ phản ứng

c Cộng HX:(X OH, Cl, Br CH3COO )

* Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp

* Khi có xt thích hợp , ankin tác dụng với HCl tạo dẫn xuất mono clo :

Vd : C2H2 + HCl -HgCl2,150-200độ C->

(vinyl clorua) C2H3Cl

* Phản ứng cộng HX tuân theo qui tắc cộng Maccopnhcop

* Phản ứng cộng H2O xảy với tỷ lệ

1:1 tạo andehit xeton

2 Phản ứng dime trime hóa:

* 2C2H2 -xt,t0-> C4H4

(vinyl axetilen)

* 3C2H2 -600độC, bộtC-> C6H6

Là loại phản ứng cộng HX vào liên kết ba, với HX H-C2H

3 Phản ứng ion kim loại:

* Nguyên tử H C liên kết ba linh động cao nguyên tử khác, nên dễ bị thay ion kim loại

* Đây phản ứng đặc trưng cho ank-1-in

a OXH hồn tồn (cháy): tỏa nhiều nhiệt

(89)

anken ankadien, ankin làm màu dd thuốc tím

IV Điều chế : * PTN:

CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2

* CN:

2CH4 -1500độ C-> C2H2 + 3H2

Làm nhiên liệu nguyên liệu E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/145 SGK lớp

- Làm tập 1,3,4,5,6/145 SGK , học sọan cho tiết sau Tiết 47: LUYỆN TẬP

Ngày : ANKIN A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học ankin Giúp học sinh biết cách phân biệt chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học ankin Rèn luyện kĩ giải tập hỗn hợp hidrocacbon

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập C. Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề

D Tổ chức hoạt động:

Điền thông tin cần thiết vào phiếu ?

Viết phản ứng chuyển hóa qua lại giữa etilen, etan etin ?

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa

Học sinh điện đầy đủ theo tổ, giáo viên kiểm tra lại

CH2=CH2 + H2 -Ni,t0->

CH3-CH3

CH3-CH3 -Ni,t0-> CH2=CH2

+ H2

CH3-CH3 -Ni,t0-> C2H2 + H2

CH2=CH2 -Ni,t0-> C2H2 +H2

C2H2 + 2H2 -Ni,t0-> C2H6

C2H2 + H2 -Pd/PbCO3-> C2H4

Dẫn khí qua dd AgNO3 NH3 dư, khí

tạo kết tủa vàng C2H2, hai

1 Điểm giống khác cấu tạo, tính chất hóa học anken ankin

a CT chung: b Đđ cấu tạo:

Giống: khơng no, mạch hở, có đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức

Khác:

Có liên kết đơi Có liên kết ba Có đp hình học Khơng có đphh c Hóa tính :

Giống: tham gia phản ứng cộng, làm mất màu dd KMnO4

Khác:

Không KL Có pư kloại Sự chuyển hóa lẫn ankan, anken, ankin :

ANKAN <-H2,t0,xt-> ANKEN

↑+H2dư,Ni,t0 ↑+H2,Pd/PbCO3

ANKIN II Bài tập luyện tập:

(90)

metan, etylen axetilen ?

Viết phản ứng thực hiện dãy sau:

CH4 -(1)-> C2H2 -(2)-> C4H4 -(3)-> C4H6 -(4)-> polibutadien

Phân tử C5H8 có số đồng phân ankin là:

A B C D 5 5 Phiếu học tập số 6:

Dẫn 6,72 lít (đktc) hh gồm propan, etilen và axetilen qua dd Br2 dư, thấy cịn 1,68 lít (đktc) khí khơng bị hấp thụ Nếu cho 6,72 lít hh trên qua dd AgNO3 trong NH3 dư 24,24 gam kết tủa

a Viết ptpư xảy ra. b Tính %(V) %(m) của chất hh đầu.

Thực phản ứng nhiệt phân CH4, thu được hh X gồm C2H2, H2,CH4 dư dX/H2 4,44. Tính hiệu suất phản ứng.

Đốt cháy hồn tồn 2,24

khí cịn lại qua dd Br2 , khí

làm nhạt màu dd Br2 C2H4,

còn lại CH4

C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3 >

Ag2C2↓ + 2NH4NO3

(1)2CH4-1500độC->C2H2+3H2

(2) 2C2H2 -xt,t0-> C4H4

(3) C4H4 + H2 -Pd/PbCO3->

C4H6

(4) nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

Học sinh viết đồng phân có nêu đáp án

Học sinh giải, giáo viên lớp kiểm tra lại

2CH4 -t0-> C2H2 + 3H2

n0

npư 2a a 3a

nsaupư (1-2a) a 3a

dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44

nên a = 0,40 mol Vậy H = 80%

Học sinh giải chon đáp án, giáo viên kiểm tra lại

vàng C2H2 Hai khí cịn lại cho qua

dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4,

còn lại CH4

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > Ag2C2↓

2NH4NO3

3 Bài tập 2: Theo phiếu học tập 4: (1) 2CH4 -1500độC-> C2H2 + 3H2

(2) 2C2H2 -CuCl, NH4Cl,,t0-> C4H4

(3) C4H4 + H2 -Pd/PbCO3-> C4H6

(4) nCH2=CH-CH=CH2 -TH->

(-CH2-CH=CH-CH2-)n

4 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5: Đáp án : A

5 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: a Ptpư :

C2H4 + Br2 > C2H2Br2 (1)

C2H2 + 2Br2 > C2H2Br4 (2)

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 > C2Ag2 +

2NH4NO3 (3)

b

Theo (3) nC2H2 = nC2Ag2 = 0,1010 mol

nC3H8 = 1,68/22,4 = 0,0750mol

nhh đầu = 6,72/22,4 = 0,300 mol

→ nC2H4 = 0,300 - 0,075 - 0,1010

= 0,124 mol

* Vậy %(V) khí ban đầu : %(V)C2H2 = 33,7%; %(V)C2H4 = 41,3%

%(V)C3H8 = 25,0%

* %(m) khí hh đầu là: %(m)C2H2 = 27,9%; %(m)C2H4 = 36,9%

%(m)C3H8 = 35,2%

6 Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 7: 2CH4 -t0-> C2H2 + 3H2

n0

npư 2a a 3a

nsaupư (1-2a) a 3a

dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44

(91)

lít hidrocacbon X được 6,72 lít CO2 (thể tích đktc), X tác dụng với dd AgNO3/NH3 kết tủa Y CTCT X là

A CH3-CH=CH2 B CH=CH C CH3-C=CH D CH2=CH-C=CH

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn thực hành chuẩn bị cho tiết thực hành

Điều chế tính chất etylen - axetylen. Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Cho học sinh biết kiểm chứng , củng cố kiến thức etilen axetilen - Biết cách điều chế thử tính chất chúng

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an tồn, xác thành công

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nghiệm có nhánh, giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thủy tinh

Hóa chất : etanol khan, CaC2, dd AgNO3/NH3, nước cất, dd H2SO4 đặc, dd KMnO4

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Điều chế thử tính chất etilen.

Điều chế thử tính chất axetilen.

III Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối giờ.

Điều chế thử tính chất etilen.

Điều chế thử tính chất axetilen.

III Viết tường trình thí nghiệm:

Tên thí nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng

Giải thích , phương trình phản ứng

Ghi chú.

- Cho 2ml etanol vào ống nghiệm khô có đá bọt,

thêm tiếp - Khi đốt,

(92)

Điều chế và thử tính chất của etilen.

- Ống nghiệm, ống nghiệm thông đầu, đèn cồn, giá lắp, đá bọt - Bông tẩm NaOH đặc, etanol khan, ddH2SO4 đặc

giọt (4ml) dd H2SO4 đặc, lắc

đều

- Cho tẩm NaOH đặc vào

giữa ống

nghiệm thông đầu Lắp dụng cụ hình 6.7 SGK

- Đun nóng hh phản ứng

- Đốt khí tạo đầu ống dẫn - Dẫn khí sinh qua ống nghiệm

chứa dd

KMnO4

khí sinh cháy với lửa xanh sáng - Dung dịch KMnO4

nhạt màu dần, đồng thời có kết tủa đen xuất

C2H4 nên:

* Khi đốt, khí cháy sáng * C2H4 bị KMnO4 oxi hóa, làm

dd thuốc tím nhạt màu, tạo MnO2 kết tủa đen

- Phản ứng :

C2H5OH -H2SO4,t0-> C2H4 +

H2O

C2H4 + O2 -t0-> 2CO2 +

2H2O + Q

3C2H4+2KMnO4+4H2O >

3C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH

Đun lúc đầu nhẹ quanh ống nghiệm , sau đó đun tập trung ở phần phản ứng, đến khi hh trong ống chuyển sang đen. Trong hh sản phẩm còn có

thêm CO2 và SO2, hơi H2O, nên phải có bơng tẩm NaOH đặc để hấp thụ. Điều chế và thử tính chất của axetilen

- Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - CaC2, nước

cất, dd

KMnO4, dd

AgNO3/NH3

- Cho vài mẫu CaC2 vào ống

nghiệm chứa sẵn ml H2O

Đậy nhanh ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - Dẫn khí sinh qua dd thuốc tím qua dd AgNO3/NH3

- Khí ống dẫn cháy với lửa sáng tỏa nhiều nhiệt

- dd

KMnO4

nhạt màu,

- Phản ứng điều chế axetilen: CaC2 + H2O > C2H2 +

Ca(OH)2

- Khi đốt khí axetilen cháy tỏa nhiệt có lửa sáng - C2H2 hidrocacbon không

no, không làm màu dd KMnO4 ank-1-in nên tạo

kết tủa vàng

(93)

dd AgNO3

trong NH3

xuất kết tảu vàng

do phản

ứng điều chế axetile

n xảy ra rất nhanh.

Soạn chương VII chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 49: KIỂM TRA TIẾT Ngày :05/11/09

A Mục tiêu:

Nắm vững kiến thức học 2 Kĩ năng :

Vận dụng kiến kiến thức học chương để giải tập 3 Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị:

(94)

CHƯƠNG VII: HIDROCACBON THƠM - NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN - HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON.

Tiết 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG Ngày :

A Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo benzen cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng: - Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước lạnh,

dd Br2/CCl4 Mơ hình phân tử benzen

C. Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề D. Tổ chức hoạt động:

Bài mới:

1 Viết đồng đẳng benzen đưa CT chung dãy đồng đẳng ?

2 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C8H12 gọi tên ?

3 Tham khảo hình 7.1 SGK nêu nhận xét ?

4 Nêu tính chất vật lí hidrocacbon thơm ?

* C6H6, C7H8, C8H10

* CT chung :

CnH2n - với n ≥

Học sinh viết , giáo viên học sinh kiểm tra lại

- 12 nguyên tử benzen nằm mặt phẳng - Có liên kết đơi liên hợp - CTCT:

- Chất lỏng rắn đk thường

- t0

s tăng M tăng

- Thơm, không tan nước, nhẹ nước, tan

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu tạo:

1 Dãy đồng đẳng benzen:

* C6H6, C7H8, C8H10

* CT chung : CnH2n - với n ≥

2 Đồng phân danh pháp:

- Tham khảo bảng 7.1

- Từ C8H10 trở bắt đầu có đồng phân :

vị trí nhóm ankyl cấu tạo mạch cacbon

- Tên hệ thống : số vị trí + nhóm ankyl + benzen.

3 Cấu tạo: Tham khảo hình 7.1

- 12 nguyên tử benzen nằm mặt phẳng

- Có liên kết đơi liên hợp - CTCT:

(95)

5 Nhắc lại khái niệm phản ứng ?

6 Viết phản ứng Br2

vào phân tử toluen có Fe xt t0 ? Nếu thực

hiện phản ứng điều kiện có nung nóng, khơng có Fe xt phản ứng xảy ? Tương tự viết phản ứng với axit nitric ?

8 Viết phản ứng cộng H2

vào phân tử benzen toluen ?

9 Viết phản ứng đốt cháy tổng quát hidrocacbon thơm ? Nêu nhận xét ?

10 Cân phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn toluen phương pháp thăng electron ?

trong dung môi hữu

Nguyên tử nhóm nguyên tử bị thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác

* Tỷ lệ 1:1 sản phẩm vị trí o p

* Tỷ lệ 1:3 thu sản phẩm lần

* Nếu khơng có Fe xt phản ứng mạch nhánh

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại nêu ứng dụng sản phẩm nitrô làm thuốc nổ TNT

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0->

nCO2 + (n-3)H2O

Số mol CO2 sinh bé số

mol nước

Học sinh làm , giáo viên kiểm tra lại

Có tính chất vịng nhóm ankyl

1 Phản ứng thế:

a Thế H vòng benzen : * Thế với halogen có Fe xt, t0.

C6H6 + Br2 -Fe, t0-> C6H5-Br + HBr

* Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng H vòng benzen benzen và ưu tiên nhóm o p so với nhóm ankyl.

* Thế halogen vào H nhánh: C6H5-CH3 + Br2 -t0-> C6H5-CH2-Br +

(benzyl bromua) HBr * Thế với axit nitric có H2SO4 đặc xt

C6H6 + HNO3đặc-H2SO4đặc-> C6H5NO2

+ H2O

Tạo sản phẩm chất lỏng màu vàng nhạt lằng xuống

a Cộng H2 :

+ 3H2 -Ni,t0-> (xiclohexan)

b Cộng halogen: Cl Cl + 3Cl2 -as-> Cl- -Cl

Cl Cl (hexacloran)

* C6H6Cl6 (666) trước dùng làm

thuốc trừ sâu, không sử dụng độc phân hủy chậm

a Oxi hóa hồn tồn:

Các hidrocacbon thơm cháy tỏa nhiều nhiệt :

CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 -t0-> nCO2 +

(n-3)H2O

b Oxi hóa khơng hồn tồn :

* Benzen khơng làm màu dd KMnO4

ở nhiệt độ thường cao

* Các ankylbenzen làm màu dd KMnO4 nhiệt độ cao :

C6H5-CH3+2KMnO4-t0->C6H5-COOK

+ 2KOH + 2MnO2 + H2O

Tạo sản phẩm kali benzoat E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 1/159 SGK lớp

(96)

Tiết 51: MỘT SỐ HIDROCACBON THƠM KHÁC Ngày :

A Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo benzen cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng: - Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

B Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước lạnh,

dd Br2/CCl4 Mơ hình phân tử benzen

Bài mới:

1 Biết rẳng Stiren hidrocacbon thơm, có CTPT C8H8 , viết

CTCT chất ? Từ công thức cấu tạo nêu tính chất hóa học có ? Viết phản ứng xảy cho Stiren tác dụng với dd Br2 với H2 dư

có xt nung nóng ? Gọi tên sản phẩm ?

4 Viết phản ứng trùng ngưng Stiren gọi tên sản phẩm ?

5 Naphtalen hidrocacbon thơm có vịng, CTPT C10H8, viết

CTCT ?

6 Viết phản ứng Br2

và HNO3 vào phân tử

naphtalen gọi tên sản

Học sinh viết , giáo viên học sinh kiểm tra lại

- CTCT: -CH=CH2

Vừa có tính chất giống anken vừa giống benzen

C5H6-CH=CH2 + Br2 >

C6H5-CHBr-CHBr

1,2-dibromphenyletan.

C6H5-CH=CH2 + 4H2-t0,xt->

C6H11-CH2-CH3

etylxiclohexan

Học sinh viết , giáo viên kiểm tra lại

Sản phẩm :

I Stiren: vinylbenzen.

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* CTPT : C8H8

* Có cấu tạo phẳng * CTCT : - CH=CH2

* Chất lỏng, không màu, t0

s = 1460C,

không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu

2 Tính chất hóa học : Vừa có tính chất giống anken vừa giống benzen

a Phản ứng với dd Brôm: C5H6-CH=CH2 + Br2 >

C6H5-CHBr-CHBr

b Phản ứng với H2:

- CH=CH2 + H2 -Ni,t0->

etylbenzen + 3H2 > etylxiclobenzen

c Phản ứng trùng hợp: nC6H5-CH=CH2 TH->

(-CH(C6H5-CH2-)n

* Ngoài Stiren tham gia phản ứng H vòng benzen

II Naphtalen:

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* CTPT : C10H8

* Phân tử có cấu tạo phẳng * CTCT:

* Naphtalen (băng phiến) chất rắn, nóng chảy 800C, tan benzen, ete

và có tính thăng hoa

2 Tính chất hóa học: Có tính chất hóa học tương tự benzen

(97)

phẩm ?

7 Viết phản ứng cộng H2

vào phân tử naphtalen với tỷ 1:2 1:5 ?

8 Tham khảo SGK nêu ứng dụng quan trọng số hidrocacbon thơm ?

1-bromnaphtalen 1-nitronaphtalen

Benzen toluen nguyên liệu quan trọng cho nghành công nghiệp hóa học SX thuốc nổ, dược phẩm, phẩm nhuộm, sản xuất polime, làm dung môi (xilen)

vào vị trí số

VD: Br

+ Br2 -t0,xt-> + HBr

+ HNO3 -H2SO4,t0->

NO2

+ H2O

b Phản ứng cộng:

-2H2,t0,xt-> -3H2,t0,xt->

(tetralin)

(decalin)

* Naphtalen không làm màu dd KMnO4 nhiệt độ thường

III Ứng dụng số hidrocacbon thơm:

- Benzen toluen nguyên liệu quan trọng cho nghành cơng nghiệp hóa học

- Stiren dùng làm monome sản xuất chất dẻo, cao su

- Naphtalen nguyên liệu cho sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm

- Xilen dung môi tốt

- Nguồn cung cấp benzen toluen chủ yếu từ nhựa than đá từ sản phẩm đề hidro đóng vong benzen heptan tương ứng

- Làm tập lại SGK , học soạn cho tiết sau

Ngày : HIDROCACBON THƠM A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học hidrocacbon thơm So sánh tính chất hidrocacbon thơm với ankan, anken

(98)

1 Phiếu học tập số 1: 1 Nhắc lại cách gọi tên của đồng phân hidrocacbon thơm theo danh pháp IUPAC ?

2. Nêu tính chất hóa học của hidrocacbon thơm ?Cho ví dụ minh họa ?

Viết CTCT gọi tên các đồng phân của hidrocacbon thơm có CTPT C8H10 C8H8 ? Trong số đồng phân đó, đồng phân tác dụng với dd Brôm, hidro bromua?

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình dựng chất lỏng : benzen, stiren, toluen hex-1-in ?

Học sinh nêu cách gọi , giáo viên bổ sung thêm

* Với C8H10 viết đồng

phân với tên gọi : (1) etylbenzen

(2) 1,2-dimetylbenzen (3) 1,3-dimetylbenzen (4) 1,4-dimetylbenzen

* Với C8H8 viết đồng

phân vinylbenzen hay styren

* Stiren tác dụng với dd Br2 HBr

- Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào ta nhận

hex-1-in : tạo kết tủa vàng - Các mẫu thử lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ thường

ta nhận stiren toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím có kết tủa đen xuất

(1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 +

3H2

(2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6

(3) C6H6 + Cl2 -Fe,t0->

1 Cách gọi tên đồng đẳng benzen, đồng phân có nhánh vịng benzen

2 Nắm tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm

a Phản ứng H vòng benzen. b Phản ứng cộng hidro vào vòng benzen. c Phản ứng H nhánh ankyl liên kết với vòng benzen

d Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl dd thuốc tím, t0.

e Phản ứng cộng nối đơi nhánh của vịng benzen

* Với C8H10 viết đồng phân với

tên gọi : (1) etylbenzen

(2) 1,2-dimetylbenzen

hay o-dimetylbenzen , o-xilen (3) 1,3-dimetylbenzen

hay m-dimetylbenzen , m-xilen (4) 1,4-dimetylbenzen

hay p-dimetylbenzen , p-xilen

* Với C8H8 viết đồng phân

vinylbenzen hay styren

* Stiren tác dụng với dd Br2

HBr

3 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

- Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào

ta nhận hex-1-in : tạo kết tủa vàng - Các mẫu thử lại thêm dd KMnO4

nhiệt độ thường ta nhận stiren toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím có kết tủa đen xuất

4 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: (1) 2CH4 -1500độ,lln-> C2H2 + 3H2

(2) 3C2H2 -600độ, C ht-> C6H6

(3) C6H6 + Cl2 -Fe,t0-> C6H5Cl + HCl

(4) C6H6 + HNO3 -H2SO4-> C6H5NO2

+ H2O

(99)

Viết phản ứng thực hiện dãy sau:

CH4 -(1)-> C2H2 -(2)-> C6H6 -(3)-> C6H5-Cl -(4)-> C6H5NO2

Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hh axit HNO3 đặc, dư (xt H2SO4 đặc) Cho toàn toluen chuyển hết thành 2,4,6-trinitrotoluen (TNT), hãy tính khối lượng TNT thu được lượng HNO3 dã dùng.

Hidrocacbon X thể lỏng có %(m) H = 7,7%. X tác dụng với dd Br2 > Công thức phân tử của X :

A C2H2 B C4H4 C C6H6 D C8H8

Ankylbenzen X có %(C) = 91,31% Tìm CTPT và CTCT X

C6H5Cl + HCl

(4) C6H6 + HNO3 -H2SO4->

C6H5NO2 + H2O

Học sinh giải, giáo viên lớp kiểm tra lại

* CTTQ : CnH2n -

* Theo đề ta có :

12n/(14n-6) = 91,31/100 → n =

* CTPT X C7H8

* CTCT : C6H5-CH3 : toluen

5 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5: Ptpư :

C6H6 + HNO3 -H2SO4-> C6H5NO2 +

H2O

Khối lượng TNT thu là: (23,0.227,0)/92,0 = 56,75 kg Khối lượng axit HNO3 cần dùng :

(23,0.189,0)/92,0 = 47,25 kg 6 Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 6: ĐA: A

7 Bài tập : Theo phiếu học tập số 7: * CTTQ : CnH2n -

* Theo đề ta có :

12n/(14n-6) = 91,31/100 → n =

* CTPT X C7H8

* CTCT : C6H5-CH3 : toluen

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Tiết 53: NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Biết nguồn hidrocacbon thiên nhiên : thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng Ứng dụng quan trọng nguồn hidrocacbon thiên nhiên

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập phương pháp chế biến ứng dụng hidrocacbon Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị tranh ảnh, tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

(100)

1 Túi dầu gồm có phần ?

2 Nêu thành phần dầu mỏ?

3 Cách khai thác chế biến dầu mỏ ?

4 Phương pháp chưng cất dùng để tách hợp chất ?

5 Phương pháp crăckinh refominh dùng trường hợp ?

6 Nêu ứng dụng dầu mỏ ?

7 Thành phần khí thiên nhiên khí dầu mỏ, có khác ?

Túi dầu gồm phần :

* Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn

* Giữa lớp dầu

* Dưới nước cặn - Nhóm ankan từ C1 đến C50

- Xicloankan chủ yếu C5H10,

C6H12 đồng đẳng

- Hidrocacbon thơm : C6H6,

C6H5CH3, C6H4(CH3)2,

naphtalen đđẳng

- Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô

Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn

Chế biến phương pháp chưng cất phân đoạn

để tách phân đoạn dầu mỏ có t0

s khác

* Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt t0.

* Refominh: Dùng xt t0

làm thay đổi cấu trúc phân tử không nhánh thành có nhánh, khơng thơm thành thơm, no thành khơng no - Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên liệu

- Làm nguyên liệu cho trình sản xuất hóa học

Thành phần khí thiên nhiên khí dầu mỏ tương tự nhau, có hàm lượng (V) khí khác

I Dầu mỏ: nằm túi dầu trong lòng đất

Túi dầu gồm phần :

* Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn * Giữa lớp dầu

* Dưới nước cặn

1 Thành phần:

Dầu mỏ chất lỏng sánh, nâu đen, mùi đặc trưng, nhẹ nước, chứa hh nhiều hidrocacbon, bao gồm:

- Nhóm ankan từ C1 đến C50

- Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12

đồng đẳng

- Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3,

C6H4(CH3)2, naphtalen đđẳng

- Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô Các chất chứa S tạo nên mùi khó chịu gây hại cho động

2 Khai thác:

- Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Khi áp suất giảm dùng bơm để hút bơm nước xuống để đẩy dầu

3 Chế biến:

- Xử lí sơ để loại H2O, muối, phá nhũ

tương

- Chưng cất phân đoạn

- Phần lại dùng phương pháp crăckinh refominh

a Chưng cất: để tách phân đoạn dầu mỏ có t0

s khác (7.5)

b Chế biến hóa học: Để tăng giá trị sử dụng cho phân đoạn dầu mỏ

* Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 hoặc

xt t0.

* Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi

cấu trúc phân tử khơng nhánh thành có nhánh, khơng thơm thành thơm, no thành không no

4 Ứng dụng:

- Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên liệu

- Làm nguyên liệu cho q trình sản xuất hóa học

II Khí thiên nhiên khí dầu mỏ:

1 Thành phần:

* Khí thiên nhiên : CH4 (95%V), cịn lại

là đồng đẳng C2, C3, C4

(101)

8 Than mỏ ? Từ than mỏ ta thu sản phẩm có ứng dụng ?

* Than mỏ : Là phần lại cỏ cổ đại bị biến hóa

Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu

Than mỡ -1000độC,khơng có kk->

được hh : nhựa than đá, khí lị cốc, than cốc

* Khí dầu mỏ: (khí đồng hành) thành phần tương tự khí thiên nhiên CH4

(50-70%V)

2 Ứng dụng:

Là nguồn nhiên liệu nguyên liệu quan trọng SX hóa học

III Than mỏ:

* Than mỏ : Là phần lại cỏ cổ đại bị biến hóa

Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu Than mỡ -1000độC,khơng có kk-> hh : nhựa

than đá, khí lị cốc, than cốc

* Khí lị cốc : hh dễ cháy gồm H2(59%V) ; CH4(25%V) ; CO(6%V) ;

CO2, N2, O2 (7%V) lại

hidrocacbon khác

* Nhựa than đá : chất lỏng , chứa nhiều hidrocacbon thơm phenol Từ nhựa tách benzen, toluen, phenol, naphtalen hắc ín

E.Củng cố dặn dò: Làm tập 1,2,3,4/169 SGK soạn cho tiết sau

Tiết 54: HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Hệ thống hóa loại hidrocacbon quan trọng ankan, anken, ankadien, ankin ankylbenzen đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng chúng Thơng qua thấy mối quan hệ loại hidrocacbon với

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phản ứng hóa học, chuyển hóa hidrocacbon nhận biết điều chế chúng

B Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng phụ tóm tắt số loại hidrocácbon quan trọng

C. Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề D. Tổ chức hoạt động:

Hoạt động

thầy Hoạt độngcủa trò Ghi bảng

Hướng dẫn học Học sinh

I Hệ thống hóa hidrocacbon:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZEN

CTPT CnH2n+2

(n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n -

(102)

sinh hệ thống lại kiến thức

học

hidrocacbon

Hãy hoàn thành phản ứng: C2H2 -(1)->

C2H6 -(2)-> C2H4

-(3)-> C 2H6

2 Heptan -(1)->

metylxiclohexan -(2)->

metylbenzen

Hoàn thành dãy biến hóa sau :

1 CH4 -(1)->

C2H2 -(2)-> C6H6

-(3)-> C 6H5Br

2 C4H10 -(1)->

C2H4 -(3)->

C2H4Br2 -(4)->

C2H2

điền ô kẻ cho ví dụ minh họa

Học sinh hoàn thành dãy phản ứng bên nêu mối liên hệ loại

Học sinh làm giáo viên lớp kiểm tra lại

(n ≥ 6)

Đđiểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn

- Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi C=C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Có liên kết ba C = C

- Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết ba - Có vịng benzen

- Có đồng phân mạch cacbon nhánh ankyl đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl

Lí tính - Ở đk thường, từ C1 đến C4 chất khí, C5 đến C17

chất lỏng cịn lại chất rắn - Khơng màu, khơng tan nước Hóa tính - Phản ứng với halogen - Phản ứng tách

- Phản ứng oxi hóa - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX )

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hóa - Phản ứng cộng (H2, Br2, HX )

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với C liên kết ba - Phản ứng oxi hóa - Phản ứng (halogen hóa) - Phản ứng cộng

- Phản ứng oxi hóa mạch nhánh

Ứng dụng Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi Làm nguyên liệu Làm nguyên liệu Làm dung môi, nguyên liệu II Sự chuyển hóa loại hidrocacbon:

ANKAN

+H2 dư, Ni, t0 +H2, Ni, t0

-H2, Ni, t0

ANKIN ANKEN

ANKAN tách H2, đóng vịng XICLOANKAN tách H2 benzen

đồng đẳng III Bài tập áp dụng:

Theo giáo viên

(103)

CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL. Tiết 55: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON

- Biết khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen hidrocacbon

- Nắm tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng số dẫn xuất halogen Kĩ năng: - Viết CTCT đồng phân dẫn xuất halogen cụ thể

- Viết phương trình hóa học : thủy phân (thế) tách dẫn xuất halogen Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen, thí nghiệm thủy phân etylbromua Học sinh ôn lại kiến thức cũ

1 Kiểm tra cũ : Viết dãy biểu diễn chuyển hóa qua lại chất etylen, etan, etylclorua, etanol, axetylen, benzen, brombenzen

2.Bài mới:

1 Nêu khái niệm dẫn cuất halogen học ?

2 Nêu vài phản ứng mà sản phẩm thu dẫn xuất halogen, kết luận ?

3 Hãy cho vài ví dụ dẫn

* Khi thay nguyên tử H phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon

Học sinh nêu ví dụ kết luận:

* Có thể tạo dẫn xuất halogen phản ứng : cộng,

Học sinh nêu ví dụ, gọi tên,

I Khái niệm, phân loại:

1 Khái niệm:

* Khi thay nguyên tử H phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon * VD:

* Có thể thu dẫn xuất halogen HC nhiều cách : phản ứng thế, cộng

2 Phân lọai:

a Dẫn xuất halogen HC no, mạch hở VD:

b Dẫn xuất halogen HC không no, mạch hở

(104)

xuất halogen no, khơng no, mạch hở, mạch vịng gọi tên ?

4 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dẫn xuất halogen?

5 Viết phản ứng NaOH tổng quát cho dẫn xuất halogen ?

6 Nêu ứng dụng quan trọng dẫn xuất halogen sống ?

giáo viên lớp kiểm tra lại

Ở đk thường :

- Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl, CH3F ) thể khí,

các chất có phân tử khối lớn thể lỏng rắn

- Hầu không tan nước, tan tốt dung môi hữu

- Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3

-CHClBr : chất gây mê không độc, DDT : thuốc trừ sâu R-X + NaOH (KOH) -t0->

R-OH + NaX (KX)

- Dùng làm nguyên liệu để tổng hợp hợp chất quan khác

- Một số dung môi tốt - Ngoài số dẫn xuất sử dụng để làm thuốc trừ sâu, diệt khuẩn, gây tê, gây mê

c Dẫn xuất halogen HC thơm VD:

* Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử C liên kết với halogen

II Tính chất vật lí: Ở đk thường :

- Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl,

CH3F ) thể khí, chất có phân tử

khối lớn thể lỏng rắn

- Hầu không tan nước, tan tốt dung mơi hữu

- Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3-CHClBr : chất gây mê

khơng độc, DDT : thuốc trừ sâu III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng với dd NaOH:

CH3CH2Cl + NaOH -t0-> CH3CH2OH

+ NaCl * Khả phản ứng :

- R-I > R-Br > R-Cl > R-F - Bậc III > Bậc II > Bậc I - C6H5-X < >C=C-X < C-C-X

CH3CH2Br + KOH -C2H5OH,t0->

CH2=CH2 + KBr + H2O

1 Làm nguyên liệu:

- Tổng hợp số polime có ứng dụng quan trọng PVC, cao su cloropren, teflon

- Tổng hợp số hóa chất quan trọng ancol, phenol, axit

2 Làm dung môi:

Một số chất dung môi tốt CHCl3,

CH2Cl-CH2Cl, CCl4

3 Các lĩnh vực khác:

- Sản xuất thuốc trừ sâu , diệt khuẩn 2,4-D (2,4-diclophenolxylaxetic), DDT (diclodiphenoltricloetan) có độc tính cao - Một số chất dùng làm thuốc gây mê, gây tê (C2H5Cl)

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 1,2/177 SGK lớp

(105)

Tiết 56: ANCOL Ngày : (tiết 1) A Mục tiêu:

- Biết khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử ancol - Nắm tính chất hóa học ancol Kĩ năng:

- Viết CTCT đồng phân gọi tên ancol cụ thể

- Viết phương trình thể tính chất hóa học ancol cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t0 sôi : ankan, dẫn xuất

halogen, ancol có M gần C2H5OH khan, Na, ancol isoamilic (C5), H2SO4 đặc,

CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ

1 Kiểm tra cũ : Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn hợp chất có tên etylclorua gọi tên thay Viết phản ứng thể tính chất hóa học chất ?

2.Bài mới:

1 Từ định nghĩa, học sinh nêu vài ví dụ hợp chất gọi ancol ?

2 Từ phân loại ancol , xét xem ancol ví dụ thuộc laọi ?

3 Hãy cho vài ví dụ ancol vịng no, đơn chức, no đa chức ?

Ví dụ ancol :

CH3-OH (1)

CH3-CH2-OH (2)

C6H5-CH2-OH (3)

CH2=CH-CH2-OH (4)

Học sinh trả lời, giáo viên lớp kiểm tra lại

-OH , - OH

HO-CH2-CH2-OH

CH3-CH(OH)-CH2-OH

I Định nghĩa, phân loại:

1 Định nghĩa:

* Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm hidroxyl -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no (Nhóm -OH gọi -OH ancol)

2 Phân lọai:

a Ancol no, đơn chức, mạch hở:

Có nhóm -OH liên kết với gốc ankyl : CnH2n + 1-OH

VD:

b Ancol không no, đơn chức, mạch hở:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no gốc HC không no

VD: CH2=CH-CH2-OH (ancol allilic)

c Ancol thơm, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc mạch nhánh vòng benzen VD: C6H5-CH2-OH (ancol benzylic)

d Ancol vịng no, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc gốc HC vòng no

VD: -OH xiclohexanol e Ancol đa chức:

(106)

4 Bậc nguyên tử cacbon no ankan xác định ? Rút bậc ancol ?

5 Nhắc lại khái niệm đồng phân ? Đối với hợp chất no, mạch hở có loại đồng phân ?

6 Viết đồng phân cấu tạo ancol có CTPT C4H10O gọi tên

theo danh pháp thông thường, thay ?

7 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ancol ? Viết liên kết hidro tạo ancol với ancol ancol với nước ?

Học sinh trả lời kiến thức cũ, lớp nhận xét

Vậy bậc ancol bậc nguyên tử C có nhóm -OH

- Những hợp chất khác có CTPT gọi đồng phân

- Đối với hợp chất no mạch hở có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm chức

Học sinh viết, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

* Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường

O-H O-H O-H R R R

* t0 sôi, khối lượng riêng d

tăng theo chiều tăng phân tử khối

* Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước

O-H O-H O-H O-H R H R H

VD: C2H4(OH)2, C3H5(OH)3

3 Bậc rượu: Là bậc nguyên tử cacbon có liên kết với nhóm -OH

* Chương trình xét ancol no, mạch hở.

II Đồng phân danh pháp:

1 Đồng phân:

* Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm -OH

* Ví dụ:

2 Danh pháp:

a Tên thông thường: Một số chất có tên này: Ancol + tên gốc ankyl + ic

VD:

b Tên thay thế:

Tên hidrocacbon tương ứng với mạch chính + số vị trí nhóm -OH + ol. * Mạch mạch dài có chứa nhóm -OH

* Đánh số thứ tự mạch phía có nhóm -OH

VD:

III Tính chất vật lí:

* Trong ancol có nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường

O-H O-H O-H R R R

* t0 sôi, khối lượng riêng d tăng theo

chiều tăng phân tử khối

* Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước

O-H O-H O-H O-H R H R H

* Độ tan nước giảm phân tử khối tăng (Xem bảng 8.2)

- Học soạn phần lại cho tiết học sau Tiết 57: ANCOL

(107)

- Viết CTCT đồng phân gọi tên ancol cụ thể

- Viết phương trình thể tính chất hóa học ancol cách điều chế chúng Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t0 sôi : ankan, dẫn xuất

halogen, ancol có M gần C2H5OH khan, Na, ancol isoamilic (C5), H2SO4 đặc,

CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ

1 Kiểm tra cũ : Viết đồng phân ancol C5H12O, gọi tên thông thường tên thay

đồng phân ? Xác định bậc ancol ? 2.Bài mới:

1 Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử ancol etylic ?

2.Thí nghiệm: Cho Na vào ống nghiệm chứa C2H5OH, nút nút cao su có ống dẫn vuốt nhọn, đốt khí ở đầu ống, quan sát, giải thích viết phản ứng xảy ra?

3 Thí nghiệm: Tạo Cu(OH)2 phản ứng giữa NaOH CuSO4, thêm tiếp vào ít glixerol, lắc nhẹ, quan sát, giải thích tượng ?

4 Viết phản ứng xảy C2H5OH HBr,

thuộc loại phản ứng gì? Phản ứng với ancol viết bảng thuộc loại phản ứng ? Gọi tên sản phẩm sinh ?

6 Viết phản ứng tách nước ancol etylic gọi tên sản phẩm ?

7 Cho ví dụ ancol bậc 1, bậc bậc 3,

Các liên kết C-O O-H phân cực, nên phân tử ancol bị phân cắt liên kết

Phản ứng xảy ra, có bọt khí bay lên, đốt , khí cháy với lửa xanh mờ

C2H5OH + Na >

C2H5ONa + 1/2H2

H2 + 1/2O2 -t0-> H2O

Kết tủa màu xanh nhạt Cu(OH)2 tan , dd thu

trong suốt có màu xanh lam

C2H5-OH + HBr -t0->

C2H5-Br + H2O

Thuộc loại phản ứng

Thuộc loại phản ứng Sản phẩm có tên : dietyl ete Học sinh viết, giáo viên lớp kiểm tra bổ sung

* Ancol bậc 1:

CH3-CH2-OH : etanol

* Ancol bậc 2: CH3-CH(OH)-CH3 :

Propanol * Ancol bậc 3:

IV Tính chất hóa học:

1.Phản ứng H nhóm -OH:

a Tính chất chung ancol :

Tác dụng với kim loại kiềm:

2C2H5-OH +2Na >2C2H5-ONa + H2

TQ: R-OH+ Na(K) > R-ONa + 1/2H2

b Tính chất đặc trưng glixerol: Hòa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam.

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 >

[C3H5(OH)2O]2Cu +2H2O

đồng (II)glixerat 2 Phản ứng nhóm -OH:

a Phản ứng với axit vơ cơ:

C2H5-OH + HBr -t0-> C2H5-Br + H2O

etyl bromua

etyl bromua không màu, nặng nước, không tan nước

b Phản ứng với ancol:

C2H5-OH + H-OC2H5 -H2SO4đặc, t0->

C2H5-O-C2H5 + H2O

dietyl ete (ete etylic) 3 Phản ứng tách nước:

CH3-CH2-OH -H2SO4đặc,170độC->

CH2=CH2 + H2O

* Tính chất ứng dụng để điều chế anken từ ankanol

a Oxi hóa khơng hoàn toàn: * Ancol bậc 1: > andehit (-CH=O) VD: C2H5OH + CuO -t0-> CH3-CHO

+ H2O

(108)

viết công thức cấu tạo thu gọn gọi tên chúng ?

8 Viết phản ứng cháy tổng quát ancol ?

9 Viết phản ứng xảy cho etylen hợp nước, thủy phân etyl brômua ? 10 Viết phản ứng xảy chuổi phản ứng điều chế glixerol gọi tên sản phẩm ?

11 Nêu ứng dụng ancol ?

(CH3)3C-OH :

2-metylpropan-2-ol

Học sinh viết, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0->

C2H5-OH

C2H5-Br + NaOH >

C2H5-OH+ NaBr

Học sinh viết xác định loại phản ứng, gọi tên, giáo viên kiểm tra lại

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất hóa chất quan trọng

- SX phẩm nhuộm, dược phẩm, nước giải khát, dung môi, mĩ phẩm

VD: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO -t0->

CH3-CO-CH3 + H2O

* Trong điều kiện ancol bậc khơng bị oxi hóa

b Oxi hóa hồn toàn: Cháy tỏa nhiều nhiệt :

CnH2n+1-OH + 3n/2O2 -t0-> nCO2 +

(n+1)H2O + Q

* Ứng dụng tính chất để sát trùng dụng cụ y tế từ đốt cháy ancol etylic V Điều chế :

1 Phương pháp tổng hợp:

* Từ etylen:

C2H4 + H2O -H2SO4đặc, t0-> C2H5-OH

* Thủy phân dẫn xuất halogen : C2H5-Br + NaOH >C2H5-OH+ NaBr

* Glixerol tổng hợp từ propen: CH2=CH-CH3 -Cl2,500độC->CH2=CH-CH2

-Cl -Cl2/H2O-> CH

2Cl-CH(OH)-CH2Cl -NaOH

-> C3H5(OH)3

* Glixerol cịn thu từ phản ứng thủy phân chất béo

2 Phương pháp sinh hóa:

(C6H10O5)n -H2O,H+,t0-> C6H12O6 -enzim->

C2H5OH

VI Ứng dụng:.

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất hóa chất quan trọng

- Sử dụng nghành công nghiệp thực phẩm, y tế

E.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2,3/186 SGK lớp

- Làm tập 4,5,6,7,8,9/186 SGK, học soạn cho tiết sau Tiết 58: PHENOL

Khái niệm loại hợp chất phenol : Cấu tạo, tính chất phenol đơn giản Kĩ năng:

- Phân biệt phenol với ancol thơm

- Viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học phenol Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B Chuẩn bị: Mơ hình phân tử phenol Hóa chất dụng cụ : phenol rắn, dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd Br2, etanol, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, gía thí nghiệm

1 Kiểm tra cũ : Viết phản ứng thể tính chất hóa học ancol etylic, gọi tên thay sản phẩm thu ?

(109)

Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Quan sát mơ hình

phân tử phenol, nêu định nghĩa phenol ? Phân lọai chúng ?

2 Quan sát mẫu phenol tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí phenol ?

3 Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa phenol lỏng (nóng chảy), quan sát tượng, giải thích viét phản ứng ? Thí nghiệm: Cho nước dd NaOH vào ống nghiệm chứa phenol, lắc ống, quan sát tượng, giải thích viết phản ứng ?

5 Thí nghiệm : Nhỏ nước Br2 vào dd phenol,

lắc nhẹ , quan sát tượng, viết phản ứng minh họa ?

6 Từ tính chất hóa học trên, nêu ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân phenol ? Viết phản ứng xảy

Phenol hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vịng benzen

Có hai loại : phenol đơn chức phenol đa chức

- Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0

nc = 430C

Để lâu khơng khí bị oxi hóa hóa màu hồng

- Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol

- Na tan ra, có bọt khí xuất

- Phản ứng :

C6H5OHnc + Na >

C6H5ONa + 1/2H2

phenolat natri

- Ống chứa nước phenol không tan

- Ống chứa dd NaOH tạo dd đồng

- Phản ứng :

C6H5OH + NaOH >

C6H5ONa + H2O

- Thấy có kết tủa trắng xuất

- Phản ứng :

C6H5OH + 3Br2 >

C6H2Br3OH↓ +3HBr

I Định nghĩa - phân loại :

1 Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen

* -OH gọi -OH phenol * Chất đơn giản C6H5-OH

* Gốc C6H5- : gốc phenyl

2 Phân loại:

* Đơn chức : C6H5-OH : Phenol

CH3-C6H4-OH : 4-metylphenol

OH (p-crezol) : α-naphtol

* Phenol đa chức:

C6H4(OH)2 : 1,2-đihidroxilbenzen

II Phenol:

1 Cấu tạo:

* CTPT : C6H6O

* CTCT: C6H5-OH

- Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0

nc = 430C Để lâu khơng khí

bị oxi hóa hóa màu hồng - Độc, gây bỏng da

- Ỉt tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol

3 Tính chất hóa học:

a Thế nguyên tử H -OH : * Với kim loại kiềm :

C6H5OHnc + Na > C6H5ONa + 1/2H2

* Với dd kiềm :

C6H5OH + NaOH > C6H5ONa +

H2O

> Phenol có tính axit yếu

* Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả phản ứng H nhóm -OH phenol so với ancol

b Thế nguyên tử H vòng benzen: C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH↓ +

(trắng) 3HBr

* Nếu cho dd HNO3 vào dd phenol thấy

có kết tủa vàng axitpicric

* Nhận xét: Do ảnh hưởng nhóm -OH mà nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay hidrocacbon thơn khác

(110)

ra sơ đồ điều chế phenol công nghiệp bên ?

8 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng phenol ?

Học sinh viết, giáo viên kiểm tra bổ sung

- Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng

- Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính

- Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrrophenol)

* Trong cơng nghiệp: oxi hóa cumen C6H6 -+CH2=CH-CH3/H+->C6H5-CH(CH3)2

-1.O2;2.ddH2SO4-> C

6H5-OH + (CH3)2CO

Hoặc điều chế theo sơ đồ :

C6H6 > C6H5Br > C6H5-ONa > C6H5

-OH

* Thu từ tách nhựa than đá

4 Ứng dụng:

- Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng

- Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính

- Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrophenol)

- Làm tập 2,3,4,5,6/193 SGK, học soạn cho tiết sau

Ngày : DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố hệ thống hóa tính chất hóa học dẫn xuất halogen số phương pháp điều chế

Mối quan hệ chuyển hóa hidrocacbon ancol-phenol qua dẫn xuất halogen

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phản ứng ancol, phenol Viết phản ứng thể q trình chuyển hóa qua lại hidrocacbon dẫn xuất

Hoạt động

thầy Hoạt độngcủa trò Ghi bảng

Hướng dẫn học sinh hệ thống lại kiến thức

học

hidrocacbon

Học sinh điền ô kẻ cho ví dụ minh họa

I Hệ thống hóa hidrocacbon:

DẪN XUẤT HALOGEN CxHyX ANCOL NO, ĐƠN CHỨC

CnH2n+1OH PHENOL

C6H5OH

Bậc nhóm chức. Bằng bậc cacbon có X Bằng bậc cácbon có -OH

Thế X hoặc -OH CxHyX >

CxHyOH

CnH2n+1OH >

(111)

BT1:

Viết ptpư xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với chất sau : Na, NaOH, nước

brôm, dd

HNO3

BT2:

Hồn thành dãy chuyển hóa sau pt hóa học :

a metan > axetilen > etilen > etanol > axit axetic

b benzen > brombenzen >

natriphenolat > phenol

>2,4,6-tribromphenol BT3:

Cho hỗn hợp gồm etanol phenol tác dụng với Na (dư) thu 3,36 lít (đktc)

Học sinh hoàn thành dãy phản ứng bên giáo viên kiểm tra lại

Học sinh làm giáo viên lớp kiểm tra lại

Học sinh làm giáo viên

2CnH2n+1OH >

(CnH2n+1 )2O +

H2O

Thế H OH 2R-OH + 2Na > 2R-ONa

+ H2

R CnH2n+1 C6H5

Tách HX H2O CnH2n+1X >

CnH2n + HX CnH2n+1OH >

CnH2n + H2O

Thế H vịng benzen C6H5OH

-nướcbrơm-> C

6H2Br3OH↓

C6H5OH -ddHNO3->

C6H2(NO2)3OH↓

OXH khơng hồn tồn RCH2OH -CuO,t0-> R-CH=O

RCH(OH)R1

-CuO,t0-> RCOR1

Điều chế - Thế H hidrocacbon X

- Cộng HX vào anken, ankin - Cộng H2O vào anken

- Thế X d/x halogen

- Điều chế etanol từ tinh bột - Thế H vịng benzen - oxi hóa cumen : C6H5CH(CH3)2

II Bài tập áp dụng:

(1) 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2

(2) 2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2

(3) C6H5OH + NaOH > C6H5ONa + H2O

(4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr

(5) C6H5OH + 3HNO3 > C6H2(NO2)3OH + 3H2O

a

(1) 2CH4 1500độC-> C2H2 + 3H2

(2) C2H2 + H2 -Pd/PbCO3-> C2H4

(3) C2H4 + H2O -H+, t0-> C2H5OH

(4) C2H5OH + O2 -men giấm-> CH3COOH

b

(1) C6H6 + Br2 -Fe,t0-> C6H5Br + HBr

(2) C6H5Br + 2NaOH > C6H5ONa + NaBr + H2O

(3) C6H5ONa + CO2 + H2O > C6H5OH + NaHCO3

(4) C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr

a 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na > 2C6H5ONa + H2

C6H5OH + 3Br2 > C6H2Br3OH + 3HBr

(112)

khí H2 Nếu

cho hh tác dụng với dd nước brôm vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng

a Viết phản ứng xảy b Tính %(m) chất ban đầu ? BT4:

Viết CTCT gọi tên đồng phân mạch hở có

CTPT

C4H9Cl,

C4H10O

đồng phân

ancol

C4H8O ?

cùng lớp kiểm tra lại n

H2 = 0,15 mol

n(↓) = 19,86/331,0 = 0,06 mol → nphenol = 0,06 mol

m phenol = 0,06 94,0 = 5,46 gam

n C2H5OH = (0,15 - 0,03).2 = 0,24 mol

mC2H5OH = 0,24 46,0 = 11,05 gam

Vậy %(m)ancol = 66,2% %(m)phenol = 33,8%

a C4H9Cl có đồng phân

b C4H10O có đồng phân ancol đồng phân ete

c C4H8O có đồng phân ancol

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Tính chất etanol - glixerol - phenol Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm tính chất hóa học đặc trưng etanol , phenol, glixerol

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an tồn, xác thành cơng

B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt

Hóa chất : etanol khan, phenol, glixerol, Na, dd NaOH 10%, dd CuSO4 2%, dd Br2,

nước cất

Etanol tác dụng với Na.

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2.

Etanol tác dụng với Na.

(113)

Phenol tác dụng với nước Br2.

IV Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối giờ.

Phenol tác dụng với nước Br2.

IV Viết tường trình thí nghiệm:

Tên thí

nghiệm Dụng cụ hóa chất Nội dung tiếnhành tượngHiện Giải thích , phương trình phảnứng Ghi chú.

Etanol tác dụng

với Na

- Ống nghiệm, đèn cồn

- Na, etanol khan

- Cho mẫu Na nhỏ vào ống nghiệm khô, thêm 2ml etanol vào, đốt phần khí

- Na phản ứng mạnh, có khí sinh

ra, đốt cháy với ngọn lửa rất sáng.

- Etanol phản ứng mạnh với Na, sinh khí H2, H2 cháy

trong oxi với lửa sáng - Phản ứng :

2C2H5OH + 2Na >

2C2H5ONa + H2

2H2 + O2 > 2H2O

Etanol phải khan, không để học sinh tự ý

lấy Na, cẩn thận khi đốt. Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

- Hai ống nghiệm - dd CuSO4

5%, NaOH 10%, glixerol, etanol khan

- Ống (1) (2) chứa 2-3 giọt dd CuSO4, thêm tiếp

2-3ml dd NaOH, lắc nhẹ

- Thêm tiếp vào ống (1) 2-3 giọt glixerol, ống (2) 2-3 giọt etanol khan , lắc nhẹ ống, quan sát

- Có kết tủa

Cu(OH)2 màu xanh trong 2 ống

nghiệm. - Ống (1) khi thêm glixerol thấy tạo dd xanh thẫm đồng nhất, ống (2) khi thêm

etanol thấy vẫn còn kết tủa xanh

* 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)

* Glixerol tạo phức với Cu(OH)2 tan, nên dd

đồng màu xanh thẫm: 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 >

(C3H5(OH)2O)2Cu + H2O

* Etanol không phản ứng nên khơng thấy có tượng gì, cịn kết tủa xanh Cu(OH)2

Phenol tác dụng với nước

brôm

- Ống nghiệm - Phenol, nước brôm

- Cho 0,5ml dd phenol vào ống nghiệm

- Thêm giọt nước Br2 vào ống

nghiệm lắc nhẹ, quan sát

Thấy tạo kết tủa trắng. Nước Br2 mất màu

- Phenol tác dụng với Br2 tạo

kết tủa trắng theo pư : C6H5OH + 3Br2 >

C6H3Br3OH↓ + 3HBr

(114)

E.Củng cố dặn dị:

Ơn tập kiến thức học chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Tiết 61: KIỂM TRA TIẾT Ngày :

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Nắm vững kiến thức học Kĩ năng:

B Chuẩn bị:

(115)

CHƯƠNG IX: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXILIC Tiết 62: ANDEHIT - XETON

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm khái niệm andehit xeton : Tính chất, giống khác chúng

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT, tên gọi andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải tập tính chất hóa học andehit

B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

Bài mới:

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm andehit ?

2 Từ ví dụ, nêu loại andehit ? Ví dụ ?

Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

andehit no, không no, thơm, đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo theo số nhóm -CHO

* No đơn chức * Không no đơn chức

A ANDEHIT:

I.Định nghĩa,phân loại,danh pháp:

1 Định nghĩa:

* Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác với H * VD: H-CH=O ; O=HC-CH=O

2 Phân loại: Có nhiều loại : andehit no, khơng no, thơm, đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo theo số nhóm -CHO

* VD:

(116)

3 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân andehit gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

4 Dựa vào CTCT HCHO, nêu đặc điểm cấu tạo andehit no đơn chức ?

5 Nêu tính chất vật lí anđehit no đơn chức ?

6 Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học andehit ?

7 Giáo viên làm thí nghiệm phản ứng tráng bạc, học sinh quan sát, viết phản ứng nêu ứng dụng phản ứng ? Viết phản ứng điều chế HCHO, CH3CHO từ

rượu tương ứng ?

9 Tham khảo SGK, nêu caá ứng dụng quan trọng andehit ?

* No đa chức

* Không no đa chức

Học sinh viết, đọc tên, giáo viên lớp kiểm tra lại

Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đơi có 1δ bền 1π bền

- Các andehit đầu dãy chất khí, khơng màu, xốc, tan tốt nước Các chất lại chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dd bão hòa 37-40% : fomalin

Do có liên kết đơi, nên andehit có tính chất tương tự anken : cộng, oxi hóa

Học sinh nêu, viết phản ứng, giáo viên lớp kiểm tra lại

* Kết luận andehit chất vừa có tính oxi hóa, vừa chất có tính khử

CH3-OH + CuO -t0->

HCHO + H2O + Cu

C2H5-OH + CuO -t0->

CH3-CHO + H2O + Cu

- HCHO dùng sản xuất nhựa - Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu

CTCT thu gọn : CxH2x+1CHO (x ≥ 0)

3 Danh pháp:

* Tên thay : dãy no đơn chức

Tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + al.

(Mạch mạch dài nhóm -CHO)

* Tên thông thường :

andehit + tên axit tương ứng. * VD: CH3-CH(CH3)-CH2-CHO

3-metylbutanal CH3-CHO : andehit axetic hay etanal

CH3-(CH2)3-CHO : andehit valeric hay

pentanal

II.Cấu tạo, tính chất vật lí:

1 Cấu tạo:

Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đơi có 1δ bền 1π bền

- Ở điều kiện thường: HCHO, CH3CHO

là khí, khơng màu, xốc, tan tốt nước dung mơi hữu Các chất cịn lại chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dd bão hòa 37-40% : fomalin III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng H2:

R-CH=O + H2 -t0,Ni-> R-CH2-OH

[OXH]

2 Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn:

R-CHO+2AgNO3 + H2O + 3NH3 -t0->

R-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag

Andehit chất khử

* Phản ứng gọi phản ứng tráng bạc

* Andehit vừa chất oxi hóa vừa là chất khử.

1 Từ ancol bậc 1:

R-CH2-OH + CuO -t0->

R-CHO + H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon:

* CH4 + O2 -t0,xt-> HCHO + H2O

* CH2=CH2 + O2 -t0,xt-> CH3-CHO

* CH≡CH + H2O -xt-> CH3-CHO

V Ứng dụng:

- HCHO dùng sản xuất nhựa phenolfomandehit, urefomandehit

(117)

- CH3-CHO dùng sản xuất

axit axetic làm nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất - Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm

- CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm

nguyên liệu cho nhiều ngành sản xuất - Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm

- Làm tập 4,5/203 SGK, học soạn cho tiết sau

Tiết 63: ANDEHIT - XETON Ngày : (tiết 2) A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm khái niệm andehit xeton : Tính chất, giống khác chúng

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT, tên gọi andehit no, đơn chức, mạch hở - Giải tập tính chất hóa học andehit

B Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

1 Kiểm tra cũ : Viết CTCT andehit axetic viết phản ứng thể tính chất hóa học ?

2 Bài mới:

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm xeton ?

2 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân xetôn gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

3 Dựa vào CTCT xetơn nêu tính chất hóa học chúng cho ví dụ ?

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

* VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton

(axeton)

CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl

xeton.(axetophenol)

Học sinh viết, gọi tên, giáo viên lớp kiểm tra lại

Tham gia phản ứng cộng giống andehit tạo ancol bậc hai Tuy nhiên không cho phản ứng tráng bạc

B XETON: I.Định nghĩa:

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

* VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton

(axeton)

CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton

(axetophenol)

CH3-CO-CH=CH2 : metyl vinyl xeton

II Tính chất hóa học :

* Giống andehit : Cộng H2 tạo thành

ancol bậc

(118)

4 Nêu cách điều chế xetôn ?

5 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng quan trọng xetôn ?

Oxi hóa ancol bậc hai ta xetơn

VD:

CH3-CH(OH)-CH3 + CuO

t0-> CH

3-CO-CH3 + Cu +

H2O

Axeton dùng làm dung mơi q trình sản xuất nhiều hợp chất nghành CN mỹ phẩm, làm nguyên liệu tổng hợp clorofom, iodofom

- Xiclohexanol dùng làm nguyên liệu sản xuất số polime tơ capron, nilon-6,6

CH3-CH(OH)-CH3

* Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc

1 Từ ancol bậc 2:

R-CH(OH)-R1 + CuO -t0->

R-CO-R1 + H

2O + Cu

VD:

2 Từ hidrocacbon:

* Oxi hóa khơng hoàn toàn cumen ta axeton phenol:

C6H5-CH(CH3)2 + O2 -t0,ddH2SO4xt->

CH3-CO-CH3 + C6H5OH

V Ứng dụng:

- Axeton dùng làm dung mơi q trình sản xuất nhiều hợp chất nghành CN mỹ phẩm, làm nguyên liệu tổng hợp clorofom, iodofom

- Xiclohexanol =O

được dùng làm nguyên liệu sản xuất số polime tơ capron, nilon-6,6

- Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau

(119)

A Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm đẹơc khái niệm , định nghĩa, phân loại gọi tên axit cacboxilic

Nắm hiểu cấu tạo axit, từ hiểu tính chất hóa học axit sở axit axetic

2 Kĩ năng:

- Vận dụng tính chất axit axetic để viết phản ứng axit đồng đẳng - Viết phương trình dạng ion thu gọn làm tập

B Chuẩn bị: Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giấy thị pH

Hóa chất : ancol etilic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M H2SO4 đặc

1 Kiểm tra cũ : Viết CTCT xetôn ứng với công thức phân tử C4H8O gọi tên chúng ? Viết

phản ứng cộng H2 axeton phản ứng điều chế ?

2 Bài mới:

I.Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp :

1 Định nghĩa : Là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với ntử cacbon khác với ntử hidro

* VD: H-COOH ; CH3-COOH

Nhóm -COOH nhóm chức axit cacboxilic

2 Phân lọai:

a Axit no, đơn, mạch hở: CTchung : CnH2n+1COOH (n ≥ 0)

Hoặc CmH2mO (m ≥ 1)

b Axit không no, đơn, mạch hở: CT chung : CnH2n+1-2kCOOH (n ≥ 2)

c Axit thơm, đơn chức: VD: C6H5-COOH

d Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm COOH>

3 Danh pháp : axit no đơn, mạch hở * Tên thông thường :

* Tên thay :

Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic.

VD:

II Đặc điểm cấu tạo:

* Do nhóm chức có chứa nhóm -C=O có O có ĐAĐ lớn nên:

- H COOH axit linh động phenol ancol

(120)

* Tạo liên kết hidro bền ancol nên - Ở đk thường : chất lỏng rắn - t0

s tăng M tăng, cao

ancol có M

- HCOOH, CH3COOH tan vô hạn

nước, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Chua

1 Tính axit :

a Phân li nước:

CH3-COOH < -> CH3-COO- + H+

Làm quỳ hóa đỏ

b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ : VD: CH3COOH + NaOH >

CH3COOH + ZnO ->

c Tác dụng với muối: axit yếu CO32- , SO32-

VD: CH3COOH + Na2CO3 ->

d Tác dụng với KL: đứng trước H. VD: CH3COOH + Na ->

2 Phản ứng nhóm OH:

Gọi phản ứng este hóa

VD: CH3COOH + CH3OH -H2SO4đ,t0->

V.Điều chế :

1 Lên men giấm:

C2H5OH + O2 lmg-> CH3COOH +

H2O

2 Oxi hóa andehit:

VD:

3 Oxi hóa ankan:

VD: 2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt->

4CH3COOH + 2H2O

4 Từ metanol:

CH3OH + CO -t0,xt > CH3COOH

VI Ứng dụng:

Làm nguyên liệu cho số nghánh công nghiệp : mỹ phẩm, dệt, hóa học

(121)

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT Lớp: Đề (số 1)

Điểm Lời phê

1 Chất dẫn điện mạnh là

A dd CH3COOH 1M B dd NH3 1M

C dd H2SO4 1M D dd HCl 1M benzen

2 Chất không dẫn điện là

A NaCl rắn B dd NaCl C NaCl nóng chảy D dd

HCl

3 Dãy gồm chất điện li mạnh là

A NaCl, NaNO3, H2S B KOH, BaCl2, CH3COOH

C Ba(OH)2, HNO3, NaCl D CH3COONa, KOH, H2O

4 Chất điện li mạnh :

(122)

B hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion phần C chất không tan nước

D chất tan nước 5 Dãy gồm hợp chất lưỡng tính là

A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2

C Ba(OH)2, NaOH, KOH D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

6 Phương trình điện li là

A H2S > 2H+ + S2- B H2S > H+ + HS-

C H2S < > H+ + HS- D H2S < > 2H+ + S2-

7 Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M

A [H+] = 0,10M. B [H+] > 0,10M. C [H+] ≤ 0,10M. D.

[H+] < 0,10M.

8 Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M thì

A [H+] > 0,10M. B [H+] = 0,10M. C [H+] ≤ 0,10M. D.

[H+] < 0,10M

9 Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M mơi trường là

A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính

10 Trong dd H2SO4 0,0001M tích số ion nước

A [H+].[OH-] > 1,0.10-14. B [H+].[OH-] <1,0.10-14.

C [H+].[OH-] = 1,0.10-14. D [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14.

11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd NaOH dung dịch có màu

A hồng B vàng C tím

D xanh

12 Giá trị pH dd HCl 0,01M là

A B C 12

D 2,3 13 Giá trị pH dd NaOH 0,01M là

A B 12 C

2,2 D

14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H

2O Đó phản ứng chất

A HCl Na2CO3 B HNO3 Ba(OH)2

C HCl NaOH D HCl Mg(OH)2

15 Cho phương trình ion rút gọn : Ca2+ +CO

32- = CaCO3 Đó phản ứng chất

A CaCl2 BaCO3 B CaCl2 K2CO3

C Ca(OH)2 CO2 D CaSO4 Na2CO3

16 Cho phương trình ion rút gọn : Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Đó phản ứng chất

A Mg(OH)2 CH3COOH B Mg(OH)2 CuCl2

C Mg(OH)2 HCl D Mg(OH)2 NaOH

17 Cho 100ml dd HCl 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 1M Giá trị pH dd sau phản ứng là

A B C

D

18 500ml dd BaCl2 1M tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 Nồng độ mol/l ion H+ axit

H2SO4

A 2M B 3M C 1M D

0,2M

19 Kết tủa CuS tạo thành dd phản ứng cặp chất

A Na2S Cu(OH)2 B Na2S CuCO3

C FeS CaCl2 D Na2S CuCl2

(123)

A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng phản ứng thuận nghịch

C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng chất dễ tan

21 Cho 300ml dd axit có pH = Trung hịa vừa đủ axit cần V(ml) dd bazơ có pH = 14 Giá trị V

A 3ml B 300ml C 30ml D

0,3ml

22 Cho 10,6 gam Na2CO3 tác dụng với dd HCl dư, thể tích khí CO2 (đktc) thu

A 4,48lít B 2,24lít C 1,12 lít D

3,36lít

23 500ml dd AlCl3 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối thiểu

A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0

lít

24 Các axit sau đây, axit nấc

A H2SO4 B H3PO4 C H3PO3 D

H2S

25 Phương trình nàu sau sản phẩm không thu loại muối với tỷ lệ mol 1:1

A H2SO4 + NaOH B CO2 + NaOH C HCl + NaOH D

BaCl2 + Na2SO4

26 Chất điện li chất

A phân li ion B tan nước

phân li ion

C kết tủa D tan nước

27 Chất sau axit ?

A NH3 B CH4 C HCl D

NaOH

28 Chất sau muối ?

A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D

NH3

29 Chất sau axit mạnh ?

A HClO4 B Ba(OH)2 C HF D

H2S

30 Chất sau muối trung hòa ?

A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4HSO4.D NaH2PO4

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT

Lớp: Đề

Điểm Lời phê

1 Chất dẫn điện mạnh là

A dd H2S 0,5M B dd NH3 1M

C dd HCl 1M D dd HCl 1M benzen

2 Chất không dẫn điện là

(124)

C Ca(OH)2 nóng chảy D dd CaCl2

3 Dãy gồm chất điện li là

A NaCl, NaNO3, CO2 B KOH, SO2, CH3COOH

C Ba(OH)2, HF, AgCl D CH3COONa, KOH, HgCl2

4 Dãy gồm chất điện li yếu là

A CH3COOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 B NaCl, H2S, CaCl2

C NaOH, CaCO3, HCl D BaSO4, AgCl, Cu(OH)2

5 Dãy gồm hợp chất lưỡng tính là

A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2

C Ba(OH)2, Pb(OH)2, KOH D Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)3

6 Phương trình điện li là

A AgCl < > Ag+ + Cl-. B Cu(OH)

2 > Cu+ + OH-

C NaOH > Na+ + OH-. D H

2S > 2H+ + S2-

7 Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M

A pH = B pH > C pH ≤ D pH

<

8 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,05M

A pH = B pH = 1,3 C pH ≤ D pH

<

9 Một dd có [H+] = 1,5.10-5M mơi trường là

A bazơ B axit C trung tính D lưỡng tính

10 Trong dd HCl 0,0001M tích số ion nước là

A [H+].[OH-] > 1,0.10-14. B [H+].[OH-] <1,0.10-14.

C [H+].[OH-] ≥ 1,0.10-14. D [H+].[OH-] = 1,0.10-14.

11 Dung dịch phenolphtalein cho vào dd HCl dung dịch có màu

A khơng màu B hồng C tím

D xanh

12 Giá trị pH dd HClO4 0,001M

A B C 11

D 1,5 13 Giá trị pH dd Ca(OH)2 0,001M

A 2,7 B C 11

D 3,5

14 Cho phương trình ion rút gọn : H+ + OH- = H

2O Đó phản ứng chất

A H2SO4 CaCO3 B HNO3 Ca(OH)2

C HCl Mg(OH)2 D H2SO4 Ca(OH)2

15 Cho phương trình : BaCO3 + 2HCl Phương trình ion thu gọn

A Ba2+ + 2Cl- = BaCl

2 B BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 +

H2O

C CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D BaCO3 + 2Cl- = BaCl2 + CO32-

16 Cho phương trình ion rút gọn : MgSO3 + 2H+ = Mg2+ + SO2 + H2O Đó phản ứng chất

A MgSO3 HCl B MgSO3

Na2CO3

C MgSO3 NaOH D MgSO3 NaCl

17 Cho 50ml dd H2SO4 0,05M tác dụng với 100ml dd NaOH 0,025M Giá trị pH dd sau phản ứng

là

A B C

D

18 300ml dd CuSO4 1M tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH Nồng độ mol/l ion OH-của NaOH

(125)

A 1M B 3M C 2M D 4M

19 Kết tủa CaCO3 tạo thành dd phản ứng cặp chất

A CaCl2 + Na2CO3 B CaSO3 + Na2CO3

C Ca(OH)2 + CuCO3 D CaO + K2CO3

20 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy khi

A số ion dd kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng B chúng phản ứng thuận nghịch

C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng chất dễ tan

21 Cho 500ml dd bazơ có pH = 13 Trung hịa vừa đủ axit cần V(ml) dd axit có pH = Giá trị V

A 50ml B 500ml C 5000ml D

5ml

22 Cho 12 gam CaSO3 tác dụng với dd HCl dư, khối lượng khí SO2 thu

A 6,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 9,6

gam

23 500ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V(lít) dd NaOH 1M tạo dd suốt Giá trị V tối thiểu

A 0,2 lít B 0,3 lít C 2,0 lít D 3,0

lít

24 Các axit sau đây, axit nấc

A H2SO4 B H3PO4 C H3PO3 D A

và C

25 Phương trình nàu sau sản phẩm không thu loại muối với tỷ lệ mol 1:1

A H2SO4 + NaOH B SO2 + KOH

C HCl + NaOH D CaCl2 + Na2CO3

26 Chất điện li chất

A tan nước phân li ion B phân li ion

C kết tủa D tan nước

27 Chất sau axit ?

A NH3 B CH4 C HCl D

NaOH

28 Chất sau muối ?

A H2SO4 B NaOH C NaHSO4 D

NH3

29 Chất sau bazơ mạnh ?

A Mg(OH)2 B Ba(OH)2 C Cu(OH)2 D Fe(OH)2

30 Chất sau muối axit ?

A Na2HPO3 B Na2HPO4 C NH4NO3 D Na3PO4

Họ tên: KIỂM TRA TIẾT

Lớp: Đề (số 2)

(126)

(30 câu trắc nghiệm)

1 Để nhận biết ion NO3- ta dùng:

A Cu, dd HCl B Cu,

dd NaCl

C Cu, dd H2SO4 D Cả A, B

2 Để nhận biết ion PO43- ta dùng:

A Cu(NO3)2 B HNO3 C AgNO3 D

Ca(NO3)2

3 Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng thu khí X Khí X

A N2O B NO2 C NO

D N2

4 Dung dịch HNO3 đặc nguội không phản ứng với:

A.Na B Al

C Cu D Ag

5 Dung dịch HNO3 đặc thường nồng độ:

A 68,00% B 98,00% C 59,00%

D 60,00%

6 Phản ứng tổng hợp NH3 phản ứng :

A không thuận nghịch B kết hợp

C thuận nghịch D B

và C

7 Cho P trắng, P đỏ, N2 Chất hoạt động hóa học mạnh nhiệt độ thường

A P trắng B P trắng C N2

D không xác định

8 Để làm khí clo phịng thí nghiệm người ta dùng

A dd NaOH B khí NH3 dư C dd H3PO4 D khí H2

9 Phốt trắng bảo quản bình chứa :

A khí O2 B khí Cl2 C Nước

D dd HNO3 đặc

10 Để loại bỏ khí NO2 ta dùng :

A dd NaOH B dd HCl C dd NaCl

D dd H2SO4

11 Chất tác dụng với nước tao khí là

A NH3 B NH4Cl C AlN

D CuCl2

12 Trộn lít N2 với lít H2 cho vào tháp tổng hợp Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp

suất , hiệu suất phản ứng tổng hợp 80,00% thể tích NH3 sinh

A 3,20 lít B 2,40 lít C 1,60 lít

D 2,20 lít

13 Có lít hỗn hợp X chứa N2 H2 Tỷ khối X so với H2 7,5 Thể tích N2 H2 X lần

lượt

A 4,00 lít 3,00 lít B 3,00 lít 4,00

lít

C 5,00 lít 2,00 lít D 3,50 lít 3,50

lít

14 Để thu lít NH3 thể tích khí N2 cần cho phản ứng tổng hợp với hiệu suất 40,00% (các

thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất)

A 7,00 lít B 3,00 lít C 5,00 lít

D 4,00 lít

15 Hịa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại R dd HNO3 loãng ta thu 1,12 lít N2 (đktc)

(127)

A Fe B Ba C Mg D Zn

16 Cho 11,20 gam Fe tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng xong ta thu V lít

NO2 (đktc) Với hiệu suất phản ứng 75,00% giá trị V

A 17,92 B 13,44 C 10,082

D 6,72

17 Cho dd KOH chứa 0,15mol KOH tác dụng dd H3PO4 chứa 0,1 mol H3PO4 Muối tạo thành sau

phản ứng

A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4

K3PO4

C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4

H3PO4

18 Cho dd (NH4)2SO4 , NH4Cl Na2SO4 , để nhận biết dùng

A dd NaOH B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd

BaCl2

19 Cho m (gam) Al tác dụng với dd HNO3 dư thu 10,08 lít (đktc) khí NO2 Giá trị m

A 11,14 B 12,15 C 4,05

D 3,78

20 Cho Al tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng ta thu 1,008 lít N2O 3,36

lít NO2 (thể tích khí đo đktc) Số mol HNO3 cần dùng

A 0,50 mol B 1,00 mol C 0,25 mol

D 0,75 mol

21 Muối nitrat nhiệt phân cho oxit là

A Ca(NO3)2 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D NH4NO3

22 Muối dùng làm bột nở là

A NH4HCO3 B NH4HS C (NH4)2CO3

D NH4HSO4

23 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm ta dùng phản ứng

A NO2 + O2 + H2O B NaNO3rắn +

H2SO4đặc

C P + HNO3đặc D

NaNO3dd + H2SO4lỗng

24 Khí NH3 phản ứng với dd sau tạo kết tủa:

A dd ZnCl2 B dd HCl C dd CuCl2

D dd AlCl3

25 Nhiệt phân m (gam) muối Cu(NO3)2 , sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 54 gam Giá

trị m

A 29,00 B 94,00 C 74,00

D 49,00

26 Khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh là

A SO2 B CO2 C NH3

D NO2

27 Khí làm giấy phenolphtalein ẩm hóa hồng là

A NH3 B CO2 D SO2

D NO

28 Nhiệt phân hoàn toàn 27,30 gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaNO3 thu 0,20 mol NO2 Khối

lượng Cu(NO3)2 có hỗn hợp ban đầu

A 17,80 gam B 18,80 gam C 16,00 gam

D 15,00 gam

(128)

A SO2 + H2O B

H2SO4 + NO + H2O

C H2SO4 + NO D S

+ NO

30 Dẫy gồm muối bị nhiệt phân là

A K2CO3, NH4Cl, NaNO3 B KHCO3, NaCl, NaNO3

C CaCO3, NH4NO3, AgNO3 D CaCO3, NH4Cl,

Na2CO3

Cho Fe = 56,00 ; Mg = 24,00 ; Ba = 137,00 ; Zn = 65,00 ; Al = 27,00 ; Cu = 64,00 ; N = 14,00 ; O = 16,00 ; Na = 23,00

HẾT

Họ tên:

Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT 1 Dung dịch NaOH có pH = 10 nồng độ mol/l tương ứng :

A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M

2 Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu 40 ml dd X pH dd X là?

A B C 1,5 D

3. Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử để nhận biết dd

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D

Dung dịch NaOH

4 Phát biểu sau mô tả chất điện ly yếu xác A dung dịch lỗng B chất không tan nước

C chất mà dd chủ yếu phân tử, số ion

D.chất phân li thể lỏng hay nóng chảy khơng phân li dd 5 Trong số dd có nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ là

A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H3PO4

6 Trong số chất sau, chất chất điện li là

A nước cất B axit HCl C.glucozơ D benzen 7 Có thể pha chế dd đồng thời chứa ion

A Na+, Ag+, Cl- B Ba2+, K+, SO

42- C Mg2+,H+,SO42-,NO3- D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32-

8 Viết phương trình điện li : Na2HPO3, HNO3, BaSO4

Họ tên:

Lớp: KIỂM TRA 15 PHÚT 1 Dung dịch HCl có pH = nồng độ mol/l tương ứng :

A 1,0.10-10 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-3 M D 1,0.10-5 M

2 pH dd thu trộn 10ml dd HCl 0,1M với 10ml dd NaOH 0,1M là

(129)

3 Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4NO3, Na2SO4 ; NaOH Thuốc thử để nhận

biết dd

A.Dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D

Dung dịch Ca(OH)2

4 Chọn mệnh đề đúng

A dd bazơ ln làm quỳ tím hóa xanh B dd muối có mơi trường axit C dd muối trung hịa ln có pH = D nước cất có pH =

5 Trong số dd có nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ là

A CaCl2 B CH3COOK C HCl D H3PO4

6 Trong số chất sau, chất không điện li là

A nước B axit HCl C rượu etylic D NaCl 7 Có thể pha chế dd đồng thời chứa ion

A Na+, Ag+, NO

3- B Ba2+, K+, SO42- C Mg2+,H+,NH4+,CO32- D.Mg2+,Na+,SO42-,CO32-

8 Viết phương trình điện li : K2HPO4, HMnO4, BaCO3

Họ tên : KIỂM TRA 15 PHÚT Lớp: Hóa 11-CB

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H6Cl2 đồng phân, chúng thuộc loại

đồng phân ? 2 Hợp chất O có CTCT thu gọn , tên thay thế

của 3 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C5H12 dạng thu gọn , thu gọn gọi tên

chúng:

4 Đốt cháy hoàn toàn ankan X thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam nước Cơng thức

phân tử , cấu tạo thu gọn, thu gọn tên ?

5 Hợp chất X có %C = 39,13 ; %H = 8,70, cịn lại oxi Cho dX/N2 = 3,286 Cơng thức phân tử

của X ?

(130)

Lớp: Hóa 11-CB

1 Để khẳng định hai chất hữu A, B thuộc dãy đồng đẳng cần phải biết: 2 Hợp chất OH có CTCT thu gọn , tên thay của

3 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C6H14 dạng thu gọn , thu gọn gọi tên

chúng:

5 Hợp chất X có %C = 40,00 ; %H = 6,67, cịn lại oxi Cho dX/H2 = 30,00 Cơng thức phân tử

của X ?

6 Oxi hóa hồn tồn 0,224 lít (đktc) hidrocacbon no X 672ml (đktc) khí CO2 Biết X làm

mất màu dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo tên gọi X ?

Họ tên : KIỂM TRA 15 PHÚT Lớp: Hóa 11-CB

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H7Cl đồng phân, chúng thuộc loại

đồng phân ? 2 Hợp chất O có CTCT thu gọn , tên thay thế

của 3 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C4H8 dạng thu gọn , thu gọn gọi tên

chúng:

5 Đốt cháy hoàn toàn 2,20 gam ankan X thu 3,36 lít CO2 (đktc) Cơng thức phân tử ,

cấu tạo thu gọn, thu gọn tên ?

6 Hợp chất X có %C = 60,00 ; %H = 13,33, lại oxi Cho dX/N2 = 2,14 Công thức phân tử

(131)

Họ tên : KIỂM TRA 15 PHÚT Lớp: Hóa 11-CB

1 Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8Cl2 đồng phân, chúng thuộc loại

đồng phân ? 2 Hợp chất có CTCT thu gọn , tên thay 3 Viết đồng phân cấu tạo phân tử C4H10 dạng thu gọn , thu gọn gọi tên

chúng:

5 Hợp chất X có %C = 55,81 ; %H = 6,98, lại oxi Cho dX/N2 = 3,07 Công thức phân tử của

X ?

6 Oxi hóa hồn tồn 0,224 lít (đktc) xocloankan X 1,76 gam khí CO2 Biết X làm màu

dd Br2, công thức phân tử, công thức cấu tạo tên gọi X ?

TIẾT TỰ CHỌN 1 Ngày :

A Mục tiêu: Kiến thức:

- Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li, axit, bazơ muối theo A-rê-ni-ut - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng:

- Xác định chất điện li mạnh chất điện li yếu để viết phương trình điện li chất tan nước

- Nắm định nghĩa từ vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ:

B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo.

C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D Tổ chức hoạt động :

Hãy viết phương trình điện li : KClO4,

NaH2PO4, Na2HPO3,

H2SO3, Sn(OH)2, HClO?

KClO4 > K+ + ClO4-

NaH2PO4 > Na+ + H2PO4

-H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

Na2HPO3 >2Na+ + HPO3

2-H2SO3 < > H+ + HSO3

-HSO3- < > H+ + SO32-

Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH-

Bài tập 1:

KClO4 > K+ + ClO4-

NaH2PO4 > Na+ + H2PO4

-H2PO4- < > H+ + HPO42-

HPO42- < > H+ + PO43-

Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32-

H2SO3 < > H+ + HSO3

-HSO3- < > H+ + SO32-

(132)

Phiếu học tập 2: Muối sau muối axit ?

A NH4NO3

B Na2HPO3

C Ca(HCO3)2

D CH3COOK

Phiếu học tập số 3: Trong số chất sau, chất chất điện li

A nước cất B axit HCl C glucozơ D benzen

Viết phương trình điện li chất

Phiếu học tập số 4: Tính nồng độ mol/l ion có trong:

a 100ml dd có 7,3 gam HCl

b 50 ml dd có chứa 5,3 gam Na2CO3

Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,15M Sau phản ứng dd thu chứa chất ? Tính nồng độ mol/l chất ion có dd đó?

Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO2

2-HClO < > H+ + ClO-

Học sinh chọn đáp án giải thích

HCl > H+ + Cl-

Học sinh giải giáo viên kiểm tra lại

Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO22-

HClO < > H+ + ClO-

Bài tập 2: Đáp án : C

Bài tập 3: Đáp án : B HCl > H+ + Cl-.

Bài tập 4: a

nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol

CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M

Phương trình điện li : HCl > H+ + Cl-.

Theo phương trình điện li [H+] = [Cl-] =

0,2M b

nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol

CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M

Phương trình điện li : Na2CO3 > 2Na+ + CO32-

Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M

[CO32-] = 0,1M

Bài tập 5:

nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol Phương trình phản ứng xảy :

Trước pư: 0,01 0,015

Pư: 0,01 >0,01 > 0,01 Sau pư: 0,005 0,01 * Sau phản ứng dd thu chứa:

NaCl : 0,01 mol NaOH dư : 0,005 mol CMNaCl = 0,01/(0,1+0,15) = 0,04M

CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M

(133)

[OH-] = 0,02M

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ

Đọc chuẩn bị cho tiết học sau

A Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li nước, pH dd chất thị axit-bazơ

- Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng: - Nắm nước chất điện li yếu, tích số ion nước số nhiệt độ không đổi Giá trị cho dd loãng chất khác

- Nắm định nghĩa công thức, vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D Tổ chức hoạt động:

Một dd có [OH-] =

1,0.10-6 mol/lit Dung

dịch có mơi trường: A axit B kiềm C trung tính.D Khơng xác định

Tính pH xác định môi trường

a dd HCl 0,0001M b dd Ca(OH)2 0,0005M

[OH-] > 1,0.10-7 nên [H+] <

1,0.10-7 , dd có mơi

trường kiềm

a HCl > H+ + Cl-.

0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có

[H+]=0,0001M = 1,0.10-4M

nên giá trị pH = Dung dịch có mơi trường axit

b.Ca(OH)2 >Ca2++2OH

[OH-] = 0,001M=1,0.10-3M

Dựa vào biểu thức tích số ion

Bài tập 1: Đáp án : B

Dựa vào tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.10-8.

Vậy dd có mơi trường kiềm

Bài tập 2:

a HCl > H+ + Cl-.

[H+] = 0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị

pH =

Dung dịch có mơi trường axit b Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH-

(134)

Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = NaOH có pH = 10 Nồng độ mol/lít dd X, Y

A 1,0.10-1 ; 1,0.10-10.

B 1,0.10-1 ; 1,0.10-4.

C 1,0.10-13 ; 1,0.10-10.

D 1,0.10-13 ; 1,0.10-4.

Phiếu học tập số 4: Tính độ pH lít dd chứa gam NaOH

Phiếu học tập số 5: Trộn 100ml dd HCl 0.01M với 100ml dd NaOH 0,012M Hỏi dd thu có pH bao nhiêu?

của nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3

= 1,0.10-11.

nên giá trị pH 11

Dung dịch có mơi trường kiềm

Giải chọn đáp án B

n NaOH = 2/40 = 0,05mol

CMNaOH = 0,05M

NaOH -> Na+ + OH-.

0,05M 0,05M Theo ptđl ta có :

[OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M

Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có

[H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3

= 0,2.10-11M

Vậy giá trị pH = -log[H+]

= 12,7

nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol

nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol

PTPƯ :

Sau phản ứng dd thu chứa:

NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol

Nên theo ptđl NaOH ta có

[OH-] = 0,0002/0,2

= 1,0.10-5M

Theo biểu thức tích số ion nước ta có:

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5

= 1,0.10-9

Vậy pH =

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3

= 1,0.10-11.

nên giá trị pH 11

Bài tập 3: Chọn đáp án B

Bài tập 4:

n NaOH = 2/40 = 0,05mol

CMNaOH = 0,05M

NaOH -> Na+ + OH-.

0,05M 0,05M Theo ptđl ta có :

[OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M

[H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3

= 0,2.10-11M

Vậy giá trị pH = -log[H+]

= 12,7

Dung dịch có mơi trường kiềm Bài tập 5:

nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol

nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol

PTPƯ :

Sau phản ứng dd thu chứa:

NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol Nên theo ptđl NaOH ta có

[OH-] = 0,0002/0,2 = 0,00001M

= 1,0.10-5M

Theo biểu thức tích số ion nước ta có:

[H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5

= 1,0.10-9

(135)

Đọc chuẩn bị cho tiết học sau

- Ôn tập củng cố kiến thức nitơ hợp chất quan trọng nitơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học

2 Kĩ năng:

- Xác định số oxi hóa vai trò nitơ hợp chất

- Nắm tính chất nitơ hợp chất nitơ để vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ:

Nitơ phản ứng với tất chất nhám sau để tạo hợp chất khí A Li, Al, Mg

B H2, O2

C Li, H2, Al

D O2, Ca, Mg

Có lọ nhãn chứa khí riêng biệt : O2,N2, H2S,

Cl2 Bằng phương pháp

hóa học , phân biệt chúng

Amoniăc phản ứng với tất chất nhóm sau

A HCl, O2, Cl2, CuO, dd

AlCl3

B H2SO4, PbO, FeO,

NaOH

C HCl, KOH, FeCl3, Cl2

D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2

- Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa

hồng, Cl2 làm màu quỳ

- Đưa que đóm vào lọ cịn lại ta nhận O2 (làm que

đóm bùng cháy), cịn lại N2

Học sinh chọn đáp án, giải thích viết phản ứng xảy

Bài tập 1: Chọn đáp án B

Bài tập 2:

- Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S

làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ

- Đưa que đóm vào lọ cịn lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), cịn lại

N2

(136)

Hỗn hợp chất sau tồn dd: a HNO3 K2SO4

b NH4Cl AgNO3

c Zn(NO3)2 NH3

d Pb(NO3)2 H2S

Giải thích viết phản ứng xảy có

Phiếu học tập số 5: Cho chất sau :

HNO3, NH3, NH4NO3, N2,

NO, NO2

a Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất

b Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy

a tồn

b, c, d tồn do:

Cl- + Ag+ = AgCl↓.

Zn2+ + NH

3 + H2O =

Zn(OH)2↓ + NH4+

Pb2+ + S2- = PbS↓

a

* N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)->

NO2-(4)-> HNO3-(5)->

NH4NO3

** HNO3-(1)->NH4NO3-(2)->

NH3-(3)->N2-(4)->NO-(5)->

NO2

b *

(1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3

(2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO

+ 6H2O

(3) 2NO + O2 > 2NO2

(4) 4NO2 + O2 + 2H2O =

4HNO3

(5)HNO3 + NH3 = NH4NO3

**

(2) NH4NO3 + NaOH =

NaNO3 + NH3 + H2O

(3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 +

6H2O

(4) N2 + O2 -3000-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

Bài tập 4:

a tồn

b, c, d tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓.

Zn2+ + NH

3 + H2O =

Zn(OH)2↓ + NH4+

Pb2+ + S2- = PbS↓

Bài tập 5: a

* N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)->

HNO3-(5)-> NH4NO3

* HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2 -(4)->NO-(5)-> NO

2

b *

(1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3

(2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O

(3) 2NO + O2 > 2NO2

(4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

**

(2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3

+ H2O

(3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 6H2O

(4) N2 + O2 -3000-> 2NO

(5) 2NO + O2 = 2NO2

Làm tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau

(137)

- Ôn tập củng cố kiến thức phôt pho, axit phôtphoric

- Rèn luyện kỹ giải tập phần học toán NH3

2 Kĩ năng:

- Xác định số oxi hóa vai trị P chất tham gia phản ứng - Nắm tính chất P từ vận dụng để giải tập liên quan Tình cảm, thái độ:

P đỏ P trắng dạng thù hình phơt nên

A. có cấu trúc mạng phân tử polime.

B đều tự bốc cháy trong khơng khí điều kiện thường.

C đều khó nóng chảy và khó bay hơi.

D đều tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phôt phua.

Phiếu học tập 2: Hoàn thành pư sau: a ? + Cl2-t0-> PCl5

b P + Ca -t0-> ?

c P + H2SO4đặc-t0->

? + H3PO4 + H2O

d P + HNO3 + H2O -t0

-> ? + NO

e P + KClO3 >?+KCl

Xác định vai trò P phản ứng Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd H3PO4 39,2%

Muối thu có khối lượng gam?

a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5

(C.Khử)

b 2P + 3Ca -t0-> Ca 3P2

(C.OXH)

c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2

(C.Khử) + 2H3PO4 + 2H2O

d P + 5HNO3 + 2H2O -t0->

(C.Khử) 3H3PO4 + 5NO

e 6P + 5KClO3 > 3P2O5

(C.Khử) + 5KCl

nNaOH = 0,11 mol

nH3PO4 = 0,04 mol

nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy

các phản ứng: 2NaOH + H3PO4 =

Na2HPO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 =

Bài tập 1: Chọn đáp án D

Bài tập 2:

a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5

(C.Khử)

b 2P + 3Ca -t0-> Ca 3P2

(C.OXH)

c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4

(C.Khử) + 2H2O

d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> 3H3PO4 +

(C.Khử) 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 + 5KCl

(C.Khử)

Bài tập 3:

nNaOH = 0,11 mol

nH3PO4 = 0,04 mol

nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản

ứng:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

(138)

Phiếu học tập số 4: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc)

đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl 2M dư Coi hiệu suất q trình 100%

a Tính VB (đktc)?

b Tính V ddHCl phản

ứng

Phiếu học tập số 5: Nén lít N2 14 lít H2

vào bình kín khỏng 4000C có xúc tác.

Sau phản ứng ta thu 16,4 lít hh khí (ở đk nhiệt độ áp suất)

a Tính VNH3 sinh

b Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

Na3PO4 + 3H2O

Gọi x = nNa2HPO4

y = nNa3PO4 ta có hệ

2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có

x = 0,01→mNa2HPO4 = 1,42g

y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g

nNH3 = 0,1 mol

nCuO = 0,4 mol

Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +

3Cu + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2+H2O

a B N2

nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol

VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b

nCuO dư = 0,25mol

nHCl = 0,5mol

VddHCl = 0,25 lít

a N2 + 3H2 < > 2NH3

TPƯ 4(l) 14(l)

PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có:

4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít

b H = x/4 = 20%

y = nNa3PO4

Ta có hệ :

2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 Giải hệ ta có

x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g

y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g

Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol

nCuO = 0,4 mol

Các phản ứng xảy ra:

2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2+H2O

a B N2

nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol

VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b

nCuO dư = 0,25mol

nHCl = 0,5mol

VddHCl = 0,25 lít

Bài tập 5:

a N2 + 3H2 < > 2NH3

TPƯ 4(l) 14(l)

PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có:

4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít

b H = x/4 = 20%

E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau

- Ôn tập củng cố kiến thức HNO3

- Rèn luyện kỹ giải tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron

2 Kĩ năng:

Biết cách giải tập HNO3 phương pháp thông thường phương pháp bảo tồn mol

electron

3 Tình cảm, thái độ:

(139)

Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe Cu dd HNO3 đặc,

nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Tính phần trăm (m) kim loại ?

Cho a gam bột Zn tan hết V lít dd HNO3

0,2M (khơng có khí ra), thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M 2,24 lít khí (đktc) thu dd suốt Tính giá trị a V?

Phiếu học tập số 3: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dd HNO3

thấy V lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc)

Biết tỷ khối A so với H2 19 Giá trị V

Fe > Fe+3 + 3e.

xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e.

ymol -> ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4.

nNO2 = 0,25 mol

Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3%

* Các trình xảy ra: Zn > Zn+2 + 2e

N+5 + 8e > N-3.

Dung dịch D gồm:

Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3

dư

* Phản ứng cho dd NaOH vào D:

Zn2+ + 4OH- > ZnO 22- +

2H2O

NH4++OH- > NH3 + H2O

H+

dư + OH- > H2O

* Theo đề: nNH3 = 0,1 mol

nOH- = mol

* Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol

→ mZn = a = 2,6 gam

nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3

→ V = 1,3/0,2 = 6,5 lít

* Các q trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e

N+5 + 3e > N+2.

N+5 + 1e > N+4.

* Gọi x, y số mol

Bài tập 1:

* Các trình xảy : Fe > Fe+3 + 3e.

xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e.

ymol -> ymol 56x + 64y = (1)

N+5 + 1e > N+4 n

NO2 = 0,25 mol

*

Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Bài tập 2:

* Phản ứng khơng có khí nên sản phẩm có muối NH4NO3

* Các trình xảy ra:

Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3.

Dung dịch D gồm:

Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư

* Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO

22- + 2H2O

NH4+ + OH- > NH3 + H2O

H+

dư + OH- > H2O

* Theo đề:

nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol

* Theo phản ứng ta có:

nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam

nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol

→ V = 1,3/0,2 = 6,5 lít

Bài tập 3:

* Các trình xảy :

Cu > Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e > N+2.

(140)

bao nhiêu ?

của NO NO2 hh A, ta

có:

x NO -30

38 → x = y y NO2 46

* Theo đlbt mol electron ta có:

3x + y = 0,4 x - y =

Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít

* Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có:

x NO -30

38 → x = y y NO2 46

* Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4

x - y =

Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít

Định dạng
Số trang	140
Dung lượng	383,63 KB