Hướng dẫn HS trả lời theo từng phần GV : Từ câu hỏi kiểm tra bài cũ, GV chính xác hoá và dẫn dắt vào bài cho học sinh quan sát mẫu S và một số hình ảnh các hợp chất có chứa S HS: Xác địn[r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 51 : LƯU HUỲNH I.Mục tiêu: Về kiến thức: Học sinh biết: Vị trí S bảng tuần hoàn, TCVL S biến đổi theo nhiệt độ,hai dạng thù hình S, TCHH oxi, ứng dụng và điều chế oxi HS hiểu: vì cấu tạo và tính chất S biến đổi theo nhiệt độ, nguyên nhân gây tính chất hoá học S là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất S có các số oxi hoá: -2, +4, +6 Về kỹ năng: - Rèn kỹ viết và cân phản ứng oxi hoá khử, xác định chất khử, chất oxi hoá., kỹ quan sát, thực hành thí nghiệm, so sánh tính chất Thái độ: nâng cao tình cảm yêu khoa học, vai trò oxi, ozon môi trường từ đó có ý thức bảo vệ môi trờng chính là bảo vệ sức khoẻ chính mình II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức oxi, soạn bài trước nhà GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, băng TN, Giáo án điện tử, mẫu S, dụng cụ, hoá chất thí nghiệm, mẫu diêm, H2SO4, phiếu học tập, bài tập trên violet PP: Vấn đáp, học sinh làm việc với SGK, Biểu diễn phương tiện trực quan tìm tòi nghiên cứu, hoạt động nhóm, sử dụng phiếu học tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Hãy viết KHHH, cấu hình e nguyên tử nguyên tố S có Z=16 Xác định cấu tạo và vị trí các nguyên tố S BTH? Xác định số oxi hoá lưu huỳnh các chất sau: S , SO2, SO3 , H2S , H2SO4? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút GV phát phiếu học tập cho HS Hướng dẫn HS trả lời theo phần GV : Từ câu hỏi kiểm tra bài cũ, GV chính xác hoá và dẫn dắt vào bài cho học sinh quan sát mẫu S và số hình ảnh các hợp chất có chứa S HS: Xác định số oxi hoá S đơn chất, hợp chất Hoạt động 2: phút I Vị trí và cấu hình e nguyên tử: KHHH: 3216S Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4-> lớp ngoài cùng có 6e Vị trí BTH: STT 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Trong đơn chất S có số oxi hoá=0 II Tính chất vật lý S Hai dạng thù hình S: - S có hai dạng thù hình là S tà phương(Sα ) Lop10.com (2) GV: quan sát hai dạng thù hình S, phân biệt khác cấu tạo tinh thể và tính chất vật lý hai loại này? HS: Suy nghĩ và trả lời Hoạt động 3: 10 phút Gv: Quan sát thí nghiệm đốt cháy S và nhận xét biến đổi trạng thái màu sắc S theo nhiệt độ? Nguyên nhân gây biến đổi đó? HS: trả lời câu hỏi( thay đổi cấu trúc phân tử S), GV: Để đơn giản : không dùng ký hiệu S8 mà dùng ký hiệu là S Hoạt động 4: phút GV: Từ cấu tạo S và số oxi hoá S hãy dự đoán tính chất hoá học có thể có S? Làm các thí nghiệm biểu diễn HS: quan sát các thí nghiệm, và hoàn thành các phản ứng phiếu học tập , nhận xét khả phản ứng GV: sủa chữa, uốn nắn cách trả lời cho HS và S đơn tà(Sβ ) - Đều có cấu tạo vòng S8 - Sα kém bền Sβ - Khối lượng riêng: Sβ< Sα - Nhiệt độ nóng chảy: Sβ > Sα Ảnh hưởng nhiệt độ đến TC vật lý: Nhiệt độ <1130C 1190C > 1870C ≥4450C Trạng thái Màu sắc Rắn Vàng Lỏng Vàng đậm S8, dạng chuỗi Quánh Nâu đỏ Hơi Da cam Sn S6 S4, S2,S Cấu tạo phân tử S8 (Sβ, Sα) III Tính chất hoá học: S0 có độ âm điện: 2,58, số oxi hoá trung gian: có thể giảm xuống -2 phản ứng với kim loại và H2 , tăng lên +4 +6 phản ứng với các phi kim mạnh oxi, flo, clo… => S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá Tác dụng với kim loại và H2: t0 +2 -20 Fe + S → FeS +2 -2 Hg + S → HgS t0 Hoạt động 5: phút GV: S có ứng dụng gì thực tiễn? Tầm quan trọng S? GV: cho HS quan sát các hình ảnh có liên quan đến TTTN S và pp sản xuất S HS: quan sát và trả lời -2 H2 + S → H2S -> S thể tính oxi hoá Tác dụng với các phi kim 0 t0 +4 -2 S + O2→ SO2 0 t0 +6 -1 S + F2 → SF6 -> S Thể tính khử IV Ứng dụng S: SGK V Trạng thái tự nhiên và sản xuất S Trạng thái tự nhiên: SGK Sản xuất S: pp Frash, khai thác từ núi lửa Củng cố, luyện tập: phút Bài 1, , SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 3,4, SGK , 6.13->6.15 SBT Lop10.com (3) Ngày soạn Tiết 52 Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Bài thực hành số TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I Mục tiêu : Kiến thức: Biết mục đích , các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: Tính oxihoá oxi và lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S) Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Kĩ Sử dụng dụng cụ và hóa chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học Viết tường trình thí nghiệm II-Chuẩn bị 1-Dụng cụ - Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn: 1- Ống nghiệm: - Cặp ống nghiệm: - Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2 2- Hoá chất - Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt, KMnO4, than gỗ 3-Chia nhóm thực hành: theo sĩ số lớp 10 học sinh/1 nhóm III- Thực hành: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: 10 phút - GV Hướng dẫn HS điều chế oxi thu vào bình 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 - Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ trên mặt đoạn dây thép - Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lò so để tăng diện tích tiếp xúc các hóa chất phản ứng hóa học xảy - Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu đoạn dây thép và đốt nóng mẩu than trước cho vào lọ chứa khí oxi Mồi than cháy trước tạo nhiệt độ đủ 1- Thí nghiệm 1: Tính oxihóa oxi, lưu huỳnh - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn trên lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi Hiện tượng: Dây thép nung nóng cháy oxi sáng chói không thành lửa, không khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé xung quanh pháo hoa Đó là Fe3O4 - Cho ít hỗn hợp bột Fe và S vào đáy óâng nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cồn phản ứng xảy Lop10.com (4) làm sắt nóng lên - Cho ít cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép nóng chảy rơi xuống không làm vỡ lọ - Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính , chịu nhiệt độ cao Hiện tượng: Hỗn hợp bột Fe và S ông nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trên lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen Hoạt động 2: 10 phút 2-Thí nghiệm 2: Tính khử lưu GV: Oxi điều chế và thu vào lọ thủy huỳnh tinh miệng rộng, lưu huỳng đun Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bình đựng khí oxi nóng muỗng trên lửa đèn cồn Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngoài không khí, tạo thành khói màu trắng, đó làSO2 có lẫn SO3 Khí SO2 có mùi hắc, khó thở, gây ho Hoạt động 3: 10 phút GV: - Dùng ống nghiệm trung tính, chịu 1- Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái nhiệt độ cao lưu huỳnh theo nhiệt độ - Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm Đun nóng liên tục ít lưu huỳnh Trong thí nghiệm phải thường xuyên ống nghiệm trên lửa đèn cồn hướng miệng ống nghiệm phía không Hiện tượng: Lưu huỳnh lúc đầu chất người để tránh hít phải S độc hại rắn,màu vàng, đến giai đoạn là chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam IV Củng cố, luyện tập: HS hoàn thành tường trình thực hành Cho HS làm vệ sinh phòng học V Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Ôn lại kiến thức oxi và lưu huỳnh CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com (5) Ngày soạn Ngày giảng Tiết 53: Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số HYĐRO SUNFUA I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh biết:+ tính chất vật lý H2S + Tính axit yếu H2S, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S + Tính chất muối sunfua - Học sinh hiểu: Vì H2S có tính khử mạnh? Về kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học H2S - Phân biệt H2S với các khí khác oxi, hyđro, clo… - Giải các bài tập tính toán có nội dung liên quan Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường: Hyđro sunfua là khí gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí II Chuẩn bị: - Giáo án điện tử và phần trình chiếu power point - Băng thí nghiệm - Bảng tính tan - Phiếu học tập phát cho học sinh - Học sinh soạn bài và làm bài tập trước đến lớp III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Viết phương trình phản ứng để minh họa cho tính chất hóa học lưu huỳnh trạng thái đơn chất? S có thể có trạng thái số oxi hóa nào Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động1: phỳt PhiÕu häc tËp sè 1: ViÕt c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu t¹o cña hy®ro sunfua? X¸c định số oxi hóa lưu huỳnh và nhận xét đặc điểm liên kết phân tử hi®ro sunfua? I CÊu t¹o ph©n tö: - C«ng thøc ph©n tö: H2S - C«ng thøc e: H:S:H - C«ng thøc cÊu t¹o: HSH - S cã sè oxi hãa lµ -2 Lop10.com (6) Hoạt động 2: phỳt Giáo viên cho học sinh quan s¸t phÇn èng dÉn khÝ cã chøa H2S trªn mµn ¶nh vµ th«ng b¸o: H2S lµ khí độc, hít phải lượng nhỏ gây nguy hiểm đến tính mạng, có triệu chøng nh n«n nao, buån n«n, ngÊt: V× vËy cÇn hÕt søc thËn träng sö dông hi®ro sunfua PhiÕu häc tËp sè 2: H2S cã: + Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, mïi ? + H2S nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? + Tan nước không? + t0nãng ch¶y=? + t0ho¸ r¾n=? Hoạt động 3: 10 phỳt -GV cung cÊp th«ng tin: H2S tan nước tạo thành dung dịch axit yếu, gọi là axit sunfuhi®ric - GV ph¸t vÊn: Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc chung cña axit? Lu ý cho HS vÒ t/c H2S t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh lo¹i muèi - Yªu cÇu HS hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau và với tính chất viết phương trình ph¶n øng minh häa?(bµi tËpvÒ nhµ) Hoạt động 4: 10 phỳt - GV: Dùa vµo sè oxi hãa cña lu huúnh h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña H2S ? H2S cã thÓ t¸c dông víi c¸c chÊt nµo? - GV cho HS xem thí nghiệm đốt H2S HS quan sát nhận xét tượng xẩy oxi d, oxi thiÕu? Gi¶i thÝch( viÕt phương trình minh họa)? - GV: chia líp häc lµm nhãm, cö nhãm trưởng ,phát phiếu học tập cho học sinh -Lưu ý cho HS viết các phương trình ph¶n øng ph¶i c©n b»ng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng -GV: Em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2S? - Trong ph©n tö H2S cã liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc - KLPT cña H2S lµ 34u II TÝnh chÊt vËt lý cña hy®ro sufua: -Hy®ro sunfua lµ khÝ kh«ng mµu cã mïi trøng thèi - dH2S/KK= 34/29= 1,17->H2S nÆng h¬n kh«ng khÝ - t0 hãa láng:-600C, t0 hãa r¾n:-860C - Tan nước - H2S độc III TÝnh chÊt hãa häc: 1.Hy®ro sunfua lµ mét axit yÕu:H2S tan nước tạo thành dung dịch axit yếu,gọi là axit sunfuhi®ric - Lµm qu× chuyÓn thµnh mµu hång - T¸c dông víi baz¬, oxit baz¬ H2S + 2NaOH Na2S + H2O H2S + NaOH NaHS + H2O - T¸c dông víi muèi H2S + CuCl2CuS + 2HCl TÝnh khö m¹nh: S-2 S0 S+4 S+6 Trong H2S , lu huúnh cã sè oxi hãa -2 cã thÓ t¨ng lªn 0;+4 hoÆc +6 -> H2S cã tÝnh khö m¹nh -Khi t¸c dông víi oxi 2H2S + O2( d ) H2O + 2SO2 2H2S + O2( thiÕu ) H2O + 2S -H2S bÞ Clo oxi hãa thµnh H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 +8HCl 2H2S + SO2 H2O + 3S KL: H2S cã tÝnh axit yÕu vµ tÝnh khö m¹nh Lop10.com (7) Hoạt động 5: phỳt GV:Ph¸t vÊn - Trong tù nhiªn H2S cã ë ®©u? - Trong c«ng nghiÖp kh«ng s¶n xuÊt H2S Trong phßng thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ H2S cách nào? Viết phương trình phản øng xÈy ra? - Cho HS xem thÝ nghiÖm ( H2 + S ) vµ thông báo phương pháp thu khí H2S : Bằng phương pháp dời không khí GV cho HS xem b¶ng tÝnh tan, nghiªn cứu SGK và điền vào chỗ trống để rút tÝnh tan cña c¸c muèi sunfua IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ: Tr¹ng th¸i tù nhiªn: ( SGK ) 2.§iÒuchÕ(trongphßngthÝ nghiÖm): +Trùc tiÕp tõ ph¶n øng cña H2 víi S t H2 + S H2S + Cho muèi sunfua kim lo¹i( FeS ) t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh ( HCl, H2SO4 lo·ng) FeS + HCl FeCl2 + H2S V.TÝnh chÊt cña muèi sunfua: - Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i nhãm IA; IIA ( trõ Be) ; t¸c dông víi c¸c dung dÞch vµ sinh khÝ - Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i nÆng ; kh«ng t¸c dông víi - Muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i kh¸c nước, phản ứng với dung dÞch - Một số muối có màu đặc trưng: CdS màu vàng; HgS màu đỏ; PbS, CuS, Ag2S mµu ®en Củng cố, luyện tập: phút - Khắc sâu khiến thức tính khử H2S Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Làm các bài1,2,3,4,5 trang 177 Lop10.com (8) Ngày soạn Tiết 54: Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số HYĐRO SUNFUA- LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT(T2) I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh biết: +Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng SO2, SO3 + Tính chất oxit axit và phương pháp điều chế SO2, SO3, HS hiểu: SO2 vừa có tính khử vùa có tính oxi hoá Về kỹ năng: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học SO2, SO3, phương trình điều chế SO3 Giải các bài tập tính toán có nội dung liên quan Thái độ: Thận trọng tiếp xúc với hóa chất sinh khí có chứa lưu huỳnh II Chuẩn bị: Học sinh soạn bài và làm bài tập trước đến lớp, GV: Máy chiếu, các thí nghiệm trên băng hình III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Viết phương trình phản ứng để minh họa cho tính chất hóa học H2S ? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: 10phút GV : Hãy cho biết CTPT, KLPT lưu huỳnh đioxit? SO2 có tính chất vật lý gì? HS: nghiên cứu SGK và trả lời GV: SO2 có tính chất hoá học gì? Hãy viết PTPƯ minh hoạ HS: Suy nghĩ và trả lời Hoạt động 2: phút GV: Từ số oxi hoá S SO2 Nội dung bài học B Lưu huỳnh đioxit CTPT : SO2 CTCT: O=S=O KLPT: 64u I TCVL: SGK II Tính chất hoá học: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit -Tan nước tạo thành dung dịch H2SO3 SO2 + H2O⇋H2SO3(Axit sunfurơ là axit yếu, mạnh H2S và H2CO3) và không bền - Tác dụng với bazơ: tạo nên hai loại muối: SO2 + NaOH→NaHSO3 SO2 + 2NaOH→Na2SO3 + H2O SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá a SO2 là chất khử: Lop10.com (9) hãy dự đoán tính chất hoá học SO2? Dẫn các tính chất để minh hoạ? HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng và hoàn thành các PTPƯ, xác định số oxi hoá để thấy rõ vai trò oxi hoá khử SO2 +4 -1 +6 SO2 + Br2 + 2H2O→2HBr + H2SO4 +4 -1 +6 SO2 + Cl + 2H2O→2HCl + H2SO4 Số oxi hoá S tăng từ+4 lên +6: SO2 là Ckhử b SO2 là chất oxi hoá: +4 -2 SO2 + 2H2S→3S + 2H2O +4 0 SO2 + 2Mg→2MgO + S Số oxi hoá S giảm từ +4 => SO2 là chất oxi hoá III Ứng dụng và sản xuất: Hoạt động 3: phút ứng dụng : SGK HS tự nghiên cứu SGK Điều chế: GV: Hãy nêu pp điều chế SO2 Trong PTN: t0 PTN và công nghiệp? Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2 HS: Trả lời , quan sát thí nghiệm trên Trong công nghiệp t0 S + O2 → SO2 băng hình nêu tượng và rút pp t0 thu khí SO2 4FeS2 + 11O2→2Fe2O3 + 8SO2 C Lưu huỳnh trioxit: CTPT : SO3 : PTK: 80u I Tính chất : Hoạt động 4: phút - TCVL: là chất lỏng không màu tan vô hạn GV : Hãy cho biết CTPT, KLPT nước và H2SO4 - TCHH: SO3 là oxit axit lưu huỳnh trioxit? SO3 có tính chất vật lý gì? Tác dụng mạnh với nước tạo thành axit H2SO4 HS: nghiên cứu SGK và trả lời SO3 + H2O→H2SO4 GV: SO3 có tính chất hoá học SO3 + NaOH→NaHSO4 SO3 + 2NaOH→Na2SO4 + H2O gì? Hãy viết PTPƯ minh hoạ HS: Suy nghĩ và trả lời SO3 + CuO→CuSO4 GV: Gọi HS lên bảng viết II Ứng dụng và sản xuất: Hoạt động 5: phút Ứng dụng : SGK HS tự nghiên cứu SGK Điều chế: GV: Thông báo Trong công nghiệp oxi hoá SO2 thành SO3 V2O5, t0 SO2 + O2 → SO3 Củng cố, luyện tập: phút Bµi 5,10 SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 6,7,9 SGK, 6.17- 6.21 SBT CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com (10) Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 55: AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT (T1) I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh biết: + Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng H2SO4, H2SO4 loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit H2SO4 đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là tính oxi hoá mạnh - HS hiểu: nguyên nhân gây tính oxi hoá mạnh H2SO4 Về kỹ năng: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học H2SO4, - Giải các bài tập tính toán có nội dung liên quan Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hoá chất và pha loãng dung dịch II Chuẩn bị: Học sinh soạn bài và làm bài tập trước đến lớp GV: Giáo án điện tử, Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, Hoá chất: H2SO4 loãng, H2SO4đặc nóng, giấy quỳ, Na2SO3, Cu, Fe Băng thí nghiệm than hoá đường, Máy chiếu projecter, máy chiếu đa vật thể III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phútHoàn thành sơ đồ phản ứng sau: S→SO2 →SO3→H2SO4 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV : Hãy cho biết CTPT, CTCT, KLPT axit sunfuric? Trong hợp chất này S có số oxi hoá là bao nhiêu? Hoạt động 2: phút GV: Cho Hs quan sát mẫu H2SO4 và cho biết H2SO4 có tính chất vật lý gì? HS xem thí nghiệm hoà tan H2SO4 từ đó rút nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc và tính tan axit này HS: nghiên cứu SGK quan sát và trả lời Hoạt động 3: 10phút H2SO4 có tính chất hoá học gì? Hãy viết PTPƯ minh hoạ ? Gv làm thí nghiệm biểu diễn Nội dung bài học I Axit sunfuric: CTPT :H2SO4 KLPT: 98u CTCT: H O O S H O O Tính chất vật lý : SGK - TCVL: là chất lỏng không màu tan vô hạn nước và toả nhiều nhiệt => Muốn pha loãng axit này phải rót từ từ axit vào nước và dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ - Rất độc gây bỏng nặng Tính chất hoá học: a Tính chất dung dịch H2SO4loãng Mang đầy đủ tính chất axit Lop10.com (11) HS: Hoạt động theo nhóm(mỗi bàn là nhóm) GV: thu kết chiếu trên máy đa vật thể gọi nhóm khác nhận xét và cho điểm HS trả lời câu hỏi: nguyên nhân nào gây tính axit ? Hoạt động 4: 10 phút GV: Từ số oxi hoá S H2SO4 hãy dự đoán t/chh hợp chất này? Nêu các PƯ để chứng minh? HS: làm thí nghiệm Cu t/d với axit H2SO4 hai trường hợp đặc nóng và loãng và cho biết trường hợp nào thì phản ứng xảy ra? GV: sửa chữa, uốn nắn cách trả lời cho HS Cho HS quan sát thí nghiệm than hoá đường - Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Td với KL hoạt độg giải phóng H2 Fe + H2SO4→ - Td với bazơ, oxit bazơ H2SO4+ NaOH→ H2SO4 + CuO→ - Tác dụng với muối: H2SO4+ Na2SO3 b Tính chất axit sunfuric đặc: *H2SO4đnóng có tính oxi hoá mạnh: +Oxi hoá hầu hết các kim loại trừ Au và Pt +6 +3 +4 Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O +6 +2 +4 Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O + Oxi hoá nhiều phi kim(C, S, P) bazơ +6 +4 H2SO4+ S→3SO2 + 2H2O +6 +4 +4 2H2SO4 + C→2SO2 + 2H2O+ CO2 (*) + Oxi hoá nhiều hợp chất +6 -1 +4 2H2SO4+ 2KBr→2SO2+Br2+2H2O+ K2SO4 Lưu ý: H2SO4đặc nguội thụ động hoá Al, Fe, Cr *H2SO4 đặc có tính háo nước: hấp thu mạnh nước H2SO4đặc C12H22O11 → 12C + 11H2O HS đọc SGK ứng dụng H2SO4 đặc Một phần C bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo thành khí CO2 đẩy C trào ngoài cốc theo Pư(*) Ứng dụng : SGK Củng cố, luyện tập: - Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh axit vµ tÝnh oxi ho¸ m¹nh cña H2SO4đặc, Sử dụng bài 5/143 Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 1,2,6 SGK, 625-630 SBT Lop10.com (12) Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số TiÕt 56: AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT (T2) I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh biết: Phương pháp sản xuất H2SO4, tính tan muối sunfat - HS hiểu: cách nhận biết ion sunfat, các công đoạn quá trình sản xuất H2SO4 Về kỹ năng: - Viết phương trình hóa học công đoạn sản xuất H2SO4, biết cách làm bài tập nhận biết - Giải các bài tập tính toán có nội dung liên quan Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hoá chất II Chuẩn bị: Học sinh soạn bài và làm bài tập trước đến lớp GV: Bài giảng powpoint, Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, Hoá chất: H2SO4 loãng, BaCl2, giấy quỳ, Na2SO4, CaSO4 , III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: 10 phút Hãy viết PTPƯ chứng minh tính axit H2SO4 loãng? Hãy viết PTPƯ chứng minh tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc nóng? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: 10 phút GV cho HS xem băng dây chuyền sản xuất axit công nghiệp GV : Trong công nghiệp người ta sản xuất axit sunfuric phương pháp nào? Gồm công đoạn? - SO2 điều chế nào viết PT Pư minh hoạ HS quan sát và trả lời câu hỏi giáo viên Hoạt động 2: 10 phút GV:SO3 điều chế nào? Viết PTPƯ minh hoạ? HS: viết các pTPƯ xảy Nội dung bài học Sản xuất axit sunfuric: H2SO4 sản xuất công nghiệp bẵng phương pháp tiếp xúc, pp này có công đoạn chính a Sản xuất SO2: Đốt cháy S : t0 S+ O2→SO2 Đốt quặng pirit FeS2 t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b Sản xuất SO3: Oxi hoá SO2 = oxi không khí 4505000C, xúc tác V2O5 : V2O5, t0 2SO2 + O2 → 2SO3 c Hấp thụ SO3 H2SO4: Lop10.com (13) Dùng axit sunfuric 98% hấp thụ SO3 GV: Thông báo cách hấp thụ SO3 oleum: H2SO4 nSO3 nSO3 + H2SO4→ H2SO4 nSO3 Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum H2SO4 đặc GV: hãy khái quát sơ đồ sx H2SO4 H2SO4 nSO3 + nH2O→(n+1)H2SO4 => Sơ đồ sản xuất công nghiệp S+ O2 t0,V2O5 H2O HS: Tự khái quát nên sơ đồ sản xuất SO2 SO3 H2SO4 H2SO4 công nghiệp FeS2+O2 Hoạt động 3: 10 phút II Muối sunfat, nhận biết ion Sunfat GV: Thông báo Muối sunfat - Là muối axit sunfuric - Có loại muối sunfat HS quan sát bảng tính tan nhận xét + Muối trung hoà: chứa ion SO42- tan trừ tính tan muối sunfat BaSO4, SrSO4, PbSO4 kết tủa trắng + Muối axit chứa ion HSO4- tan Gv: Thuốc thử để nhận biết ion Nhận biết ion sunfat 2Thuốc thử: dung dịch muối BaCl2 Sản phẩm SO4 là gì? Nêu tượng nhận biết? phản ứng là BaSO4 kết tủa trắng không tan GV cho HS làm thí nghiệm biểudiễn axit HS: viết PTPƯ xảy H2SO4+ BaCl2→BaSO4+ 2HCl Na2SO4+ BaCl2→BaSO4+ 2NaCl Củng cố, luyện tập: phỳt Sử dụng bài cho HS hoạt động nhóm Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 3,4 SGK, 631-6.38SBT CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com (14) Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 57: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH (T1) I.Mục tiêu: Về kiến thức: HS nắm vững kiến thức: Oxi và S là nguyên tố phi kim có tính oxi hoá mạnh, đó oxi là chất oxi hoá mạnh lưu huỳnh, hai dạng thù hình nguyên tố oxi là O2 và O3, mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hoá học oxi, lưu huỳnh Về kỹ năng: Củng cố cho học sinh kỹ xác định thành thạo số oxi hoá các nguyên tố, viết cấu hình e nguyên tử oxi và lưu huỳnh, giải các bài tập định tính và định lượng có liên quan đến oxi, lưu huỳnh Thái độ: Hăng say học tập, say mê khám phá tri thức, gắn lý thuyết với thực tiễn II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức chương 6, chuẩn bị nội dung bài luyện tập GV: hệ thống các kiến thức, các bài tập hoá học III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học A Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: 10 phút I Cấu tạo và tính chất oxi và lưu huỳnh GV tổ chức điều khiển học sinh thảo Cấu hình e nguyên tử -Nguyên tử O: Cấu hình e: 1s22s22p4, có lớp luận các nội dung phiếu học tập số e, có e lớp ngoài cùng phân bố vào - Viết cấu hình e nguyên tử O, S? phân lớp: phân lớp 2s có 2e, phân lớp 2p có 4e Xác định cấu tạo và vị trí nguyên Vị trí BTH: STT 8, thuộc chu kỳ 2, tử O,S bảng tuần hoàn? - Cho biết độ âm điện O,S? So sánh nhóm VIA -Nguyên tử S: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4, có với độ âm điện các Halogen Lop10.com (15) cùng chu kỳ? HS : Trả lời câu hỏi GV: thu kết HS chiếu lên gọi các HS khác chỉnh sửa bổ sung sau đó GV chính xác hoá lớp e, có e lớp ngoài cùng phân bố vào phân lớp: phân lớp 3s có 2e, phân lớp 3p có 4e Vị trí BTH: STT 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Độ âm điện: O: 3,44(chỉ đứng sau F: 3,98) S: 2,58 Hoạt động 2: 10 phút Tính chất hoá học: GV: Sử dụng phiếu học tập số a,Oxi và lưu huỳnh là nguyên tố phi kim có Dựa vào cấu hình e nguyên tử oxi tính oxi hoá mạnh, Oxi là chất oxi hoá mạnh và lưu huỳnh, có thể dự đoán oxi và lưu huỳnh lưu huỳnh có tính chất hoá học - Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại, nhiều phi nào? Dẫn các thí dụ phản ứng để kim và nhiều hợp chất - Lưu huỳnh oxi hoá nhiều kim loại và minh hoạ? HS: trả lời số phi kim GV: thu kết chấm b Khác với oxi, lưu huỳnh còn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F B Bài tập: Hoạt động 3: 15 phút Bài 1: 0 t0 -2 GV: SD phiếu học tập số 4Fe + 3O2 →2Fe2O3 1.Hoàn thành các PTPƯ hoá học sau: 0 t0 -2 Xác định số oxi hoá, vai trò các 4Al + 3O2 →2Al2O3 chất phản ứng? Kết luận tính chất 0 t0 +4-2 hoá học oxi? S + O2 →SO2 t0 +4 -2 C + O2 →CO2 -2 t0 +4 -2 2H2S + 3O2dư →2SO2 + 2H2O -2 t0 0 -2 2H2S + 3O2thiếu →2S + 2H2O C2H5OH+ 3O2→2CO2 + 3H2O => Số oxi hoá oxi giảm từ 0->-2 Oxi là chất oxi hoá Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và rút KL tchh S FeS→S→SF6 SO2 H2S MgS Al2S3 HgS HS: HS lên bảng làm bài tập, các HS lớp làm vào Bài Lop10.com t0 +2 -2 Fe + S → FeS t0 +2 -2 Mg + S → MgS t0 +3 -2 2Al+ 3S → Al2S3 0 +2 -2 (16) Hg + S → HgS t0 -2 H2 + S → H2S -> S thể tính oxi hoá 0 t0 +4 -2 S + O2→ SO2 0 t0 +6-1 S + F2 → SF6 -> S thÓ hiÖn tÝnh khö Hoạt động 4: phút Bài tập: 1,2 SGK HS vận dụng trao đổi, làm bài Bµi 1.SGK Bµi 2.SGK §¸p ¸n C B Củng cố, luyện tập: phút Giáo viên giải đáp số thắc mắc HS Hướng dẫn học sinh tự học nhà: 3->8 SGK HS ôn tập, khắc sâu kiến thức các hợp chất S Lop10.com (17) Ngày soạn Tiết 58 Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số LUYỆN TẬP OXI – LƯU HUỲNH (T2) I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nắm vững -Tính chất hợp chất lưu huỳnh H2S, SO2, SO3, H2SO4 -Tính khử H2S, tính oxi hoá SO3, H2SO4, tính khử và tính oxi hoá SO2, S Kĩ - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định tính và định lượng Thái độ: Hứng thú với việc giải bài tập hóa học II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập oxi lưu huỳnh, hợp chất oxi và lưu huỳnh III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ : Kết hợp Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: 15 phút Nội dung bài học A Kiến thức Hidro sunfua GV: - Dung dịch H2S có tính axit yếu Tính chất hóa học H2S là - H2S có tính khử mạnh 2 -2 o gì ? Giải thích vì H2S lại có các tính 2 S + O 2H2 O + S 2H chất đó Dẫn các thí dụ phản ứng để Lưu huỳnh dioxit minh họa - SO2 là oxit axit Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa SO2 + H2O H2SO3 có tính khử ? Dẫn thí dụ phản SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất ứng để minh họa khử mạnh 4 2 Thành phần nào phân tử H2SO4 S O2 + 2H2 S S + 2H2O đóng vai trò “chất oxi hóa” dung - SO2 có tính khử tác dụng với chất Lop10.com (18) dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc ? HS: HS trả lời: oxi hóa mạnh 4 1 6 S O2 + Br2 + 2H2O 2H Br + H2 S O4 Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric - SO3 là oxit axit SO3 + H2O H2SO4 - Dung dịch H2SO4 loãng có rính chất chung axit - H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu Tính háo nước : H2SO4 có thể hấp thụ H2O các hợp chất vô cơ, hữu Hoạt động 2: phút B Bài tập : GV : Hướng dẫn HS làm các bài tập Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C TNKQ từ 1,2 trang 146, 147 SGK 2) Đáp án B HS suy nghĩ làm bài Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích b) Viết các phản ứng Hoạt động 3: 10 phút Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ GV : Hướng dẫn HS làm bài tập từ 3,4 Fe, S, H2SO4 loãng t trang 146, 147 SGK 1) Fe + S FeS FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S Gọi HS lên bảng làm bài Fe + H2SO4 FeSO4 + H2S HS lớp nhận xét t H2S H2 + S GV chính xác hóa câu trả lời HS Bài : Dùng que đĩm còn than hồng để Hoạt động 4: 10 phút nhận biết khí O2, đem đốt khí còn lại GV : Hướng dẫn HS làm bài tập từ 5,6 khí nào cháy là H2S, khí không trang 146, 147 SGK là dạng Bt nhận biết chaùy laø SO2 các chất Baøi : Gọi HS lên bảng làm bài Nhoû dung dòch BaCl2 vaøo H2SO4 laáy dung dòch HCl coøn laïi nhoû vaøo caùc HS lớp nhận xét BaSO3 và BaSO4 kết tủa tan và GV chính xác hóa câu trả lời HS coù boït khí laø BaSO3, keát tuûa khoâng tan là BaSO4 Củng cố, luyện tập: phút Giáo viên giải đáp thắc mắc HS Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Về nhà ôn tập để chuẩn bị kiểm tra tiết o o CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com (19) Ngày soạn Ngày giảng Tiết 59: Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số BÀI THỰC HÀNH SỐ (Tính chất các hợp chất oxi, lưu huỳnh ) I Mục tiêu bài thực hành - Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ quan sát, nhận xét các tượng xảy và viết phương trình phản ứng - Luyện tập phương pháp lắp ráp số dụng cụ thí nghiệm đơn chất khép kín để làm việc với các chất độc H2S, SO2 - Khắc sâu kiến thức tính khử hợp chất H2S, SO2, H2SO4đặc II Chuẩn bị: HS: Chuẩn bị nội dung thực hành thí nghiệm giấy GV: 1.Dụng cụ: - ống nghiệm, nút cao su không lỗ, ống - Nút cao su có lỗ, ống hút, giá thí cao su, giá để ống nghiệm, ống thủy tinh nghiệm cải tiến, ống nghiệm có nhánh (chữ L và thẳng) Hóa chất: - dd HCl, dd H2SO4 đặc, dây Mg, sắt (II) - dd Na2SO3,KMnO4l, phoi Cu, đường sunfua kính trắng III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ : Không KT Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: 10 phút GV: - H2S là khí không màu, mùi trứng thối, độc; dd HCl đặc là chất dễ bay Vì cần dùng lượng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị kép kín để tránh chất độc bay ngoài HS tiến hành thí nghiệm và quan sát tượng 1.Thí nghiệm 1: Điều chế và chứng minh tính khử hiđro sunfua: - Cách làm: + Nối nhánh ống nghiệm với ống thuỷ tinh hình chữ L, đầu vuốt nhọn rối đặt ống nghiệm đặt ống nghiệm trên giá + Cho vào ống nghiệm vài mẩu FeS nhỏ tiếp dd HCl đặc ống hút nhỏ giọt + Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt chứa dd HCl + Bóp mạnh nút cao su ống nhỏ giọt để Lop10.com (20) Hoạt động 2: 10 phút GV:- SO2 là khí độc, mùi hắc, không màu Trong thí nghiệm thực hành HS cần dùng lượng nhỏ hoá chất, sử dụng thiết bị kép kín - Tương tự TN 1, ta điều chế SO2 từ Na2CO3 và H2SO4 ống nghiệm có nhánh HS quan sát tượng: dd KMnO4 màu GV- Để đảm bảo an toàn, Đốt dải Mg cháy không khí đưa nhanh vào bình đựng khí SO2 đậy kính lên miệng lọ Đáy bình có ít nước để hoà tan lượng SO2 còn dư sau pư - Nên điều chế lượng lớn khí SO2 pư dd H2SO4 đặc và Cu dẫn vào lọ thuỷ tinh nói trên Hoạt động 3: 10 phút GV: yêu cầu HS trình bày cách tiến hành thí nghiệm HS nêu cách tiến hành TN và tiến hành TN theo nhóm GV: Để tránh độc thí nghiệm phải kép kín dd HCl nhỏ xuống tác dụng với FeS Khí H2S bay đầu ống dẫn khí + Đốt khí H2S bay đầu ống dẫn khí -: - Hiện tượng Khí H2S cháy không khí với lửa màu xanh Nếu lửa có lẫn màu vàng thì ống dẫn khí làm thuỷ tinh kiềm (màu ion Natri) Thí nghiệm 2: Tính khử và tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit Tính khử: - Dẫn khí SO2 vào dd KMnO4 loãng Tính oxi hoá: - Đốt dải Mg cháy không khí đưa nhanh vào bình đựng khí SO2 - HS quan sát tượng: dây Mg tiếp tục cháy khí SO2 tạo thành nhiều khói trắng (hạt nhỏ MgO) và S màu vàng Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá và tính háo nước H2SO4 Tính oxi hoá: - Cho mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống, đun nóng nhẹ trên lửa đèn cồn - Hiện tượng: dd ống nghiệm (a) từ không màu chuyển thành màu xanh Mẩu quỳ tím đặt ống nghiệm (b) ngả màu hồng SO2 hoà tan nước tạo thành dd axit Củng cố, luyện tập: GV nhận xét kết thực hành thí nghiệm các nhóm, HS hoàn thành tường trình thí nghiệm Hướng dẫn học sinh tự học nhà: ôn tập toàn kiến thức chương VI chuẩn bị kiểm tra 45 phút Lop10.com (21)