Định luật tuần hòan Mendeleev: Tính chất các đơn chất cũng như dạng và tính chất các hợp chất của những nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hòan vào.. trọng lượng nguyên tử của các nguyên t[r]
(1)Chương 02
ĐỊNH LUẬT TUẦN HÒAN, ĐỊNH LUẬT TUẦN HÒAN,
HỆ THỐNG TUẦN HÒAN HỆ THỐNG TUẦN HÒAN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
(2)(3)Chương 02
Định luật tuần hịan Mendeleev: Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hòan vào
trọng lượng nguyên tử ngun tố
Định luật tuần hịan hiện đại: Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hòan vào
(4)(5)Chương 02
• Các nhóm ngun tố xếp theo cột dọc
có số thứ tự từ I đến VIII
• Mỗi nhóm gồm có phân nhóm phân
nhóm phụ
• Riêng phân nhóm phụ nhóm III có 14 phân
nhóm phụ thứ cấp tạo nguyên tử
cùng ô với nguyên tố La (Z=57) Ac
(Z=89), gọi nguyên tố lantanit actinit
2.2.1. Cấu trúc bảng hệ thống tuần hịan các
(6)• Các chu kỳ nguyên tố xếp theo hàng ngang
và có số thứ tự từ I đến VII,
nguyên tố kim lọai kiềm kết thúc
ngun tố khí trơ
• Ba chu kỳ đầu chu kỳ nhỏ, gồm
một
dãy nguyên tố Bốn chu kỳ lại gọi chu kỳ
(7)Chương 02
2.2.2. Cấu trúc electron nguyên tử dựa trên bảng
hệ thống tuần hịan
• Số thứ tự trùng với điện tích hạt nhân nguyên tử
của ngun tố
• Số lượng tử n số thứ tự chu kỳ
• Đối với chu kỳ nhỏ, hai nguyên tố đầu chu kỳ
có electron xếp vào orbital s lớp ngòai cùng,
gọi nguyên tố s; sáu nguyên tố tiếp
theo có electron xếp vào orbital p
(8)• Đối với chu kỳ lớn, hai nguyên tố đầu chu kỳ
có electron xếp vào orbital s lớp ngịai cùng; 10
ngun tố có electrom xếp vào orbital
d lớp kề ngịai cùng, ngun tố cuối có
electron xếp vào orbital p lớp ngòai
• Các ngun tố có khuynh hướng chuyển trạng
thái bền với cấu trúc electron ngòai kiểu
s2p6, s2, p6, d10, f14 (cấu trúc bão hòa); hoặc s1,
(9)Chương 02
Ví dụ: Na (Z=11, n=3): 1s2 2s2 2p6 3s1
Zn (Z=30, n=4): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
(10)2.3. Cấu trúc hệ thống tuần hòan dưới ánh sáng cấu tạo nguyên tử
2.3.1 Chu kỳ
• Chu kỳ dãy liên tục nguyên tố,
nguyên tố s, kết thúc nguyên tố p,
những nguyên tố có nguyên tố
d, f
• Số thứ tự chu kỳ trùng với số lượng tử n đặc trưng cho lớp electron ngòai