Giáo viên yêu cầu học sinh qua sát bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ trong SGK đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyen tố: H, O, Na, Li, Mg, C, N….. và thảo luạn theo nội dun[r]
(1)Tiết:37 AXIT CACBONIC VA MUỐI CACBONAT Ngày soạn: 12/01/2009 I Mục tiêu: - Axit cacbonic là axit yếu, không bền - Muối cacbonat có tính chất muối như: tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic - Muối cacbonat có ứng dụng đời sống và sản xuất II Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng nhóm, nam châm Chuẩn bị các thí nghiệm sau: - NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl - Tác dụng dung dịch Na2CO3 với Ca(OH)2 - Tác dụng Na2CO3 với dung dịch CaCl2 Dụng cụ: - Giá và 12 ống nghiệm o ống hút o Kẹp gỗ Hoá chất: - Các dung dịch Na2CO3 K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2… Tranh vẽ: Chu trình cácbon tự nhiên HS: Học tính chất hoá học muối cacbonat và đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(Không) Bài (37p) Hoạt động1: Axit cacbonic (H2CO3) (10P) I Axit cacbonic (H2CO3) Giáo viên cho học sinh quan sát lọ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý dựng khí CO2 Học sinh kết hợp đọc Học sinh: Tự tóm tắt và ghi vào SGK HS: Nêu tính chất vật lý Tính chất hoá học - H2CO3 là axit yếu, dung dịch H2CO3 cacbonnic? * Giáo viên thuyết trình các ý còn lại làm quỳ tím chuyển thành màu hồng H2CO3 là axit không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 và H2O H2CO3 H2O + CO2 Hoạt động 2: Muối cacbonat (20p) II Muối cacbonat Giáo viên đặt vấn đề: Phân loại Liệu clo có các tính chất hoá học - Muối cacbonat trung hoà: ví dụ: CaCO3, Na2CO3, K2CO3… chung phi kim hay không - Muối hiđrôcacbonat – muối axit Ví dụ: NaHCO3…… GV: Thông báo Học sinh lấy ví dụ Lop8.net (2) Clo có tính chất hoá học phi kim Tác dụng với kim loại tạo muối Tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđrô clorua HS: hãy viết phương trình phản ứng minh hoạ? HS: Ghi trạng thái các chất bên cạnh phương trình phản ứng? - Muối cacbonat trung hoà MgCO3, CaCO3, Na2CO3… Học sinh lấy ví dụ - Muối hiđrô cacbonat NaHCO3, Ca(HCO3)2… Tính chất a) Tính tan - Đa số các muối cacbonat không tan trừ số muối kim loại kiềm - Hầu hết các muối hiđrôcacbonat tan HS: Học sinh đọc lại kết luận b) Tính chất hoá học * Tác dụng với dung dịch axit SGK Học sinh tiến hành làm thí nghiệm theo Giáo viên cho học sinh quan sát tranh nhóm vẽ thí nghiệm này Hiện tượng: Có bọt khí thoát ỏ ống nghiệm Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp - Phương trình phản ứng: với oxi? Giáo viên đặt vấn đề: Ngoài tính chất NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 hoá học phi kim clo còn có tính Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Nhận xét: chất hoá học nào khác không? Giáo viên chiếu lên màn hình mục này Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phòng khí CO2 * Tác dụng với dung dịch bazơ Giáo viên làm thí nghiệm Học sinh tiến hành làm thí nghiệm theo - Điều chế khí clo và dẫn khí clo nhóm - Hiện tượng vào cốc dựng nước - Nhúng môt mẩu giấy quỳ tím Có vẩn đục trắng xuất - Phương trình phản ứng vào dung dịch thu HS: học sinh nêu tượng? K2CO3 + Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (trằng) - Nhận xét: Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ HS: Học sinh viết phương trình phản Đối với muối axit: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ứng? * Tác dụng với dung dịch muối - Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng Có vẩn đục trắng xuất - Phương trình phản ứng: Na2CO3 + CaCl2 NaCl + CaCO3 * Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ Nhiều muối cacbonat (trừ các muối cacbonat tan) bị nhiệt phân huỷ, gỉải Lop8.net (3) phóng khí cacbonic to NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 to Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 to CaCO3 CaO + CO2 Chu trình cacbon tự nhiên (SGK) Củng cố (5p) Yêu cằu học sinh làm bài luyện tập phiếu học tập vào Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Bài tập 2: Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 3.4.5.6 SGK/91 ********************************* Tuần 19 Tiết:38 SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT Ngày soạn: 15/01/2009 I Mục tiêu: - Silic là phi kim hoạt động yếu và là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh … Silic oxit là oxit axit - Biết các nguyên tắc sản xuất đồ: Gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh… II Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng nhóm + Các bảng nhóm về: + Đồ gốm, sứ,thuỷ tinh, xi măng, + sản xuất dồ gốm sứ, xi măng, thuỷ tinh… + Mẫu vật: Đất sét, cát thạch anh Học sinh: Học tính chất hoá học phi kim và đọc trước bài III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(6p) Câu hỏi: HS: Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết phương trình phản ứng? HS: Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Bài tập 2: Hoàn thành phương trình theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl Bài (37p) Hoạt động 1: Silic (8P) I Silic Lop8.net (4) Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận Trạng thái tự nhiên - Silic là nguyên tố phổ biến thứ sau oxi nhóm HS:Nêu trạng thái tự nhiên silic? - Silic chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên Silic không tồn Học sinh viết vào bảng nhóm giáo dạng đơn chất ma dạng hợp chất - Các hợp chất Silic tồn nhiều là: cát viên tổng kết lại kiến thức trắng, đất sét… HS: Giáo viên yêu cầu học sinh các Tính chất nhóm quan sát các mẫu vật và nhận xét - Silic là chất rắn màu trắng khó nóng tính chất vật lý silic? chảy - Có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể Silic tinh khiết là chất bán dẫn * là phi kim hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao to Si + O2 SiO2 * Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silic đioxit (6p) II Silic đioxit Giáo viên đặt vấn đề: * Silic đioxit là oxit axit Silic đioxit thuộc loại hợp chất nào? Vì Tính chất hoá học Silic đioxit là: - Tác dụng với kiềm nhiệt độ cao sao? tính chất hoá học nó? Học sinh thảo luận nhóm và nghi lại ý SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ nhiệt độ cao kiến nhóm minh vào bảng nhóm to SiO2 + CaO CaSiO3 Giáo viên dán bảng nhóm - Silic đioxit không phản ứng với nước tạo học sinh lên bảng gọi học sinh khác thành axit nhận xét giáo viên rút ý đúng Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat (13p) Giáo viên giới thiệu: Côngnghiệp III Sơ lược công nghiệp silicat siliccat gồm sản xuất đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng từ hợp chất có Sản xuất đồ gốm, sứ thiên nhiên đá vôi đất sét… Học sinh quan sát tranh mẫu vật Ví dụ: Gạch, ngói,sành, sứ…ư Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát a) Nguyên liệu chính mẫu vật, tranh ảnh, kể tên các sản - Đất sét, thạch anh, fenpat phẩm ngành công nghiệp sản xuất b) Các công đoạn SGK đồ gốm sứ? c) Cơ sở sản xuất Bát tràng, Hải Dương… Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát sản xuất xi măng mẫu vật, tranh ảnh, kể tên các sản a) Nguyên liệu chính phẩm ngành công nghiệp sản xuất Đất sét (có SiO2), đá vôi, cát… b) Các công đoạn chính (SGK) xi măng? Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát c) Các sở sản xuất nước ta (SGK) Lop8.net (5) mẫu vật, tranh ảnh, kể tên các sản Sản xuất thuỷ tinh phẩm ngành công nghiệp sản xuất a) Nguyên liệu chính xi măng? - Cát thạch anh - Đá vôi - Sođa: Na2CO3 b) Các công đoạn sản xuất chính (SGK) c) Các sở sản xuất.(SGK) Củng cố (5p) Học sinh nhắc lại nội dung chính bài Gọi vài học sinh nhắc các ý chính Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 1,2, 3.4 SGK/95 Tuần 20 Tiết:39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn: 18/01/2009 I Mục tiêu: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần các điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: Ô, nhóm, chu kỳ - Quy luật biến đổi chu kỳ, nhóm, áp dụng các nhóm chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại II Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phóng to Học sinh: Ôn lại kiến thức lớp III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(4p) Câu hỏi: Công nghiệp silic cat là gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính Bài (35p) Hoạt động 1: Giới thiệu bảng tuần hoàn và giá trị bảng tuần hoàn (3p) Giáo viên gới thiệu bảng hệ thống I Giới thiệu bảng tuần hoàn và giá trị tuần hoàn các nguyên tố hoá học của bảng tuần hoàn nhà bác học: Menđeleep Học sinh nghe và ghi (giáo viên gới thiệu sở xếp Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá bảng hệ thống tuần hoàn học có 100 nguyên nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn (25p) Lop8.net (6) Giáo viên giới thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hoàn: - Ô - Chu kỳ - Nhóm Sau đó treo sơ đồ lên bảng 12 phóng to yêu cầu học sinh quan sát và nhận xét HS: Học sinh nhận xét các số ô 12 nguên tố Mg HS: Nêu ý nghĩa các ô số: 13, 15, 17 và cho biết ý nghĩa các số, kí hiệu các ô đó Giáo viên yêu cầu học sinh qua sát bảng hệ thống tuần hoàn nhỏ SGK đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyen tố: H, O, Na, Li, Mg, C, N… và thảo luạn theo nội dung sau: - Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng/ - Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ? - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Giáo viên gọi học sinh và nêu ý kiến mình (hoặc treo bảng nhóm) và nhận xét Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học quan sát sơ đồ cấu tạo và thảo luận với nội dung trên - Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu nhóm? - Trong cùng nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố thay đổi nào - Số e lớp thay đổi nào nhóm? Giáo viên gọi học sinh đại diện các nhóm nêu các ý kiến nhóm mình? II Cấu tạo bảng tuần hoàn 1) Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử có trị số đúng điện tích hạt nhân và số e hạt nhân - Kí iệu hoá học - Nguyên tử khối Ví dụ: Ô nguyên tử Mg - Số nguyên tử magielà 12 cho biết: + Mg ô số 12 + Điện tích hạt nhân là: +12 + Có 12 e lớp vỏ - Ký hiệu hoá học nguyên tố: Mg - Tên nguyên tố: magie - Nguyên tử khối: 24 Chu kỳ - Bảng hệ thống tuần hoàn có chu kỳ đó: +Chu kỳ 1,2,3 chu kỳ có hàng (chu kỳnhỏ) + Chu kỳ 4,5,6 là chu kỳ lớn - Trong chu kỳ, từ trái qua phải điện tích hạt nhân tăng dần - Số lớp e các nguyên tử chu kỳ là bằngP Nhóm - Bảng hệ thống tuần hoàn chia làm nhóm đánh số thứ tự từ I VIII - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố và số thứ tự nhóm Nhận xét: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngoài cùng Lop8.net (7) Củng cố (6p) Học sinh nhắc lại nội dung chính bài Yêu cầu học sinh làm số bài tập sau Bài tập 1: cho các nguyên tố thứ tự:15,14,20,19 bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Em hãy cho biết a) Vị trí trên bảng hệ thống tuần hoàn - Số thứ tự, tên nguyên tố, ký hiệu hoá học - Chu kỳ - Nhóm b) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đó học sinh làm vào phiếu học tập theo mẫu sau Phiếu học tập Kí hiệu Si P K Ca Tên nguyên tố NTK Vị trí trên bảng hệ thống TH Điện Chu tích Stt Nhóm kỳ hạt nhân Cấu tạo nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng 28 14 31 15 29 19 40 20 Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 1,2SGK/101 Tuần 20 Tiết:40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt) Ngày soạn: 20/01/2009 I Mục tiêu: * Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần các điện tích hạt nhân nguyên tử * Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: Ô, nhóm, chu kỳ * Quy luật biến đổi chu kỳ, nhóm, áp dụng các nhóm chu kỳ 2,3 nhóm I, VII * Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại II Chuẩn bị: Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phóng to Học sinh: Ôn lại kiến thức lớp III Tiến trình lên lớp: ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ (4p) Công nghiệp silic cat là gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính Bài (35p) Lop8.net (8) Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (20P) Giáo viên giới thiệu bảng hệ thống tuần III Sự biến đổi tính chất các hoàn các nguyên tố hoá học nhà bác nguyên tố bảng hệ thống tuần học: Menđeleep hoàn GV: Các em nghiên cứu kỹ các nguyên 1) Trong chu kỳ tố thuộc chu kỳ 2,3 liên hệ với dãy hoạt - Tong chu kỳ, từ đầu dến cuối động hoá học kim loại và phi kim chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích và nhận xét theo nội dung sau: hạt nhân thì số lớp ngoài cùng - Đi dần từ đầu đến cuối chu kỳ (theo nguyên tử củng tăng dần từ chiều tăng dần điện tích hạt nhân) (đầu chu kỳ là kim loại mạnh, - Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng cuối chu kỳ là phi kim mạnh kết nào? thúc chu kỳ là khí - Tính kim loại phi kim các nguyên (Tính kim loại các nguyên tố giảm tố thay đổi nào? dần, đồng thời tính phi kim các Giáo viên cho vài học sinh nhận xét nguyên tố tăng dần * Giáo viên bổ xung kiến thức - Số e các nguyên tố tăng dần từ 1e đến 8e và lặp lại cách tuần hoàn các chu kỳ sau Bài tập 1: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự: a) Tính kim loại giảm dần:Si, Mg, Al, Na b) Tính phi kim tăng giảm dần: C, O, N, F (Giải thích ngắn gọn) Yêu cầu học sinh các nhóm trực tiếp thảo luận theo nội dung câu hỏi sau: 2) Trong nhóm HS:Quan sát nhóm và nhóm VII dựa Học sinh thảo luận các nhóm vào tính chất hoá học các nguyên tố - Trong cùng nhóm từ trên đã biết, hãy cho biết: xuống (theo chiều tăng dần điện - Số lớp e, số e lớp ngoài cùng các tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ các nguyên tố cùng nhóm có đặc nguyên tử các nguyên tố có đặc điểm điểm nào sau: - Tính kim loại và tính phi kim các + Số lớp e lớp ngoài cùng nguyên tố nhóm thay đổi + Số lớp e tăng dần từ đến + Tính chất các nguyên tố thay đổi nào? Giáo viên cho học sinh nhận xét trốt sau: Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần lại các ý đúng Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học (15p) GV: Khi biết vi trí nguyên tố IV Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoá học trên bảng hệ thống tuần hoàn hoàn các nguyên tố hoá học các nguyên tố Ta có thể suy đoán 1) Biết vị trí nguyên tố, ta có thể suy đặc điểm gì nguyên tử đó? đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất Ví dụ: Biết nguyên tố A có số hiệu các nguyên tố Lop8.net (9) 17,chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố A Giáo viên chiếu lên màn hình HS: Gọi học sinh trả lời theo câu hỏi sau Cấu tạo nguyên tử nguyên tố sau: ZA = 17 + Điện tích hạt nhân = 17+ + Có 17p, 17e - A chu kỳ nguyên tử A có lớp e - A thuộc nhóm VII lớp ngoài cùng có e Vì A cuối chu kỳ III nên A là phi kim mạnh 2) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Giáo viên đặt vấn đề: Ngược lại biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta có thể biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Củng cố (6p) Học sinh nhắc lại nội dung chính bài Yêu cầu học sinh làm số bài tập sau Bài tập 1: cho các nguyên tố thứ tự:12,14,19,17 bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Em hãy cho biết a) Vị trí trên bảng hệ thống tuần hoàn - Số thứ tự, tên nguyên tố, ký hiệu hoá học - Chu kỳ - Nhóm b) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đó Phiếu học tập Kí Tên hiệu nguyên tố Si P K Ca NTK Vị trí trên bảng hệ thống TH Chu Điện tích Stt Nhóm kỳ hạt nhân Số p Cấu tạo nguyên tử Số Số e lớp Số e lớp e ngoài cùng 28 14 31 15 29 19 40 20 Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 3.4.5.6.7 SGK/101 Tuần 21 Tiết:41 LUYỆN TẬP: PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Ngày soạn: 02/02/2009 I Mục tiêu: * Giúp học sinh hệ thống kiến thức chương sau: Lop8.net (10) - Tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxitcacbon, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn các tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn II Chuẩn bị: Giáo viên: Máy chiếu, giấy …… Hệ thống các bài tập SGK và SBT Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phóng to Học sinh: Ôn lại kiến thức chương III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(4p) Câu hỏi: HS: Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học? - ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học? HS: Học sinh chữa bài tập 6/SGK Bài (35p) Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (20P) I Kiến thức cần nhớ Phi Kim 1) Tính chất hoá học phi kim Học sinh làm bài tập trên Yêu cầu học sinh điền các loại hợp chất cụ thể Giáo viên chiếu sơ đồ hoàn chỉnh, yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng minh hoạ Học sinh hoàn thành sơ đồ sau: Viết các phương trình minh hoạ? 2) Tính chất hoá học số nguyên tố phi kim a) Tính chất hoá học clo Hoàn thành sơ đồ sau: Các phương trình phản ứng: to 1) H2 + Cl2 2HCl to 2) Mg + Cl2 MgCl2 3) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+ H2O HClO+ HCl 4) Cl2 +H2O Clo Chiếu sơ đồ dạng sơ đồ câm b) Tính chất hoá học cácbon và các oxit cacbon, muối cacbonat Phương trình phản ứng: to 1) C + CO2 2CO to 2) C + O2 CO2 to 3) 2CO + 02 2CO2 to 4) CO2 + C 2CO Lop8.net (11) to 5) CO2 + CaO CaCO3 to 6) CO2+NaOH CaCO3+H2O to 7) CaCO3 CO2 + CaO 8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+CO2+ H2O C CO2 Hoạt động 2: Bài tập (20P) Giáo viên chiếu đề bài bài tập lên II Bài tập (20P) bảng và gợi ý: Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá Bài làm: học để phân biệt các chất khí không + Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch màu (đựng bình không màu nước vôi lấy dư: nhãn) CO, CO2, H2 - Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn Học sinh thảo luận nhóm làm bài tập đục là khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 trên CaCO3 - Nếu dung dịch nước vôi không vẩn đục thì là khí: CO và H2 + Đốt cháy hai khí còn lại dẫn sản phẩm qua nước vôi lấy dư ; - Nếu thấy nước vôi vẩn đục thì là CO - Nêu cháy với lửa màu xanh và có tiếng nổ nhẹ là H2 to CO + O2 CO2 to CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Hoặc còn lại là khí H2 MgO và MgCO3 hoà tan hoàn toàn Bài tập 2: dung dịch HCl Toàn khí sinh Bài làm hấp thụ hoàn toàn dung Phương trìnHS: dịch Ca(OH)2 dư, thấy thu 10 gam 1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 2) MgCO3 + 2HCl MgCl2+H2O +CO2 kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp 3) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Số mol CaCO3 = 0,1 mol ban đầu Giáo viên gọi học sinh lên viết Theo phản ứng 2,3 Số mol MgCO3 = 0,1 mol phương trình phản ứng - Tính số mol CaCO3 kết tủa số (Khối lượng MgCO3 = 0,1 84 = 8,4 gam Khối lượng MgO = 10,4 – 8,4 = gam mol CO2 phản ứng - Tính khối lượng MgCO3 - Tính khối lượng MgO Chú ý: Giáo viên có thể chiếu lên màn hình câu hỏi dẫn dắt Củng cố (2p) Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 4,5,6 SGK/103 Lop8.net (12) Giáo viên dặn học sinh chuẩn bị buổi thực hành Tuần 21 Tiết:42 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA PHI KIM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày saạn: 05/02/2009 I Mục tiêu: * Giúp học sinh hệ thống kiến thức chương sau: - Tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxitcacbon, muối cacbonat - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải bài tập thực hành thực nghiệm hoá học II Chuẩn bị: Giáo viên: Máy chiếu, giấy …… Dụng cụ hoá chất sau: * Dụng cụ: * Hoá chất - Giá ống nghiệm - CuO, C - 10 ống nghiệm - Dung dịch nước vôi - Đèn cồn - NaHCO3 - Giá sắt - NaCl - ống dẫn khí - Dung dịch HCl - ống hút - H2O Học sinh: Ôn lại kiến thức chương III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(Không) Kiểm tra dụng cụ hoá chất học sinh Bài (38p) Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm (35P) Giáo viên hướng dẫn học sinh lắp dụng 1) Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO cụ thí nghiệm? nhiệt độ cao - Tiến hành thí nghiệm: Như hình 3.1 SGV trang 129 + Lấy thìa hỗn hợp C và CuO cho vào ống nghiệm A, lắp dụng cụ hình vẽ SGK Chú ý: Dùng đnè cồn hơ nóng ống Giáo viên hướng dẫn học sinh quan sát nghiệm A tập trung đun các tượng thí nghiệm Học sinh quan sát thí nghiệm và các tượng xảy quá trình làm thí Gọi đại diện các nhóm nêu tượng nghiệm * Hiện tượng thí nghiệm Học sinh tự nghi tượng thí nghiệm + Hỗn hợp chất rắn A vào trogn bảng nhóm chuyển dẫn sang màu đỏ Học sinh khác bổ xung ý kiến + Dung dịch nước vôi vẩn đục vì to Giáo viên trốt lại ý kiến đúng C + 2CuO 2Cu + CO2 Lop8.net (13) Giáo viên hướng dẫn học sinh quan sát các tượng thí nghiệm Gọi địa diện các nhóm nêu tượng thí nghiệm Học sinh tự nghi tượng thí nghiệm vào trogn bảng nhóm Học sinh khác bổ xung ý kiến Giáo viên trốt lại ý kiến đúng Giáo viên hướng dẫn học sinh quan sát các tượng thí nghiệm CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2) Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí hình vẽ SGK - Dùng đèn cồn hơ ống nghiệm sau đó tập trung đun đáy ống nghiệm + học sinh quan sát thí nghiệm và các tượng xảy quá trình làm thí nghiệm * Hiện tượng - Dung dịch nước vôi vẩn đục vì: to 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3) Thí nghiệm Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Học sinh trình bày cách tiến hành phân biệt vào bảng nhóm Gọi địa diện các nhóm nêu tượng thí nghiệm Học sinh tự nghi tượng thí nghiệm vào trogn bảng nhóm Học sinh khác bổ xung ý kiến Cách tiến hànHS: Giáo viên trốt lại ý kiến đúng - Đánh số thứ tự tương ứng các lọ hoá chất và ống nghiệm - Lấy hoá chất cho vào đáy các ống nghiệm - Cho nước vào các ống nghiệm đã đựng hoá chất lắc - Nếu bột nào tan là:NaCl, Na2CO3 - Nếu bột nào không tan là: CaCO3 - Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu + Nếu có sủi bọt là: Na2CO3 + Nếu không sủi bọt là: NaCl Vì: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Học sinh tiến hành thí nghiệm Học sinh báo cáo kết làm thí nghiệm Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thức hành (5p) Giáo viên hướng dẫn học sinh thu hồi Học sinh thu dọn phòng thí nghiệm hoá chất thừa, các dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm Học sinh làm tường trình theo mẫu Lop8.net (14) Yêu cầu học sinh hoàn thành bảng tường trình thí nghiệm theo mẫu: Tuần 22 Tiết:43 CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON- NHIÊN LIỆU KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Ngày soạn: 09/02/2009 I Mục tiêu: Học sinh hiểu nào là hợp chất hữu và hoá học hữu Phân biệt các chất hữu thông thường với các hợp chất vô Nắm cách phân loại các hợp chất hữu II Chuẩn bị: Giáo viên: Tranh ảnh và số đồ dùng chứa các hợp chất hữu khác 2) Thí nghiệm: thí nghiệm chứng minh thành phần các nguyên tố hợp chất hữu khác Dụng cụ: - Ống nghiệm - Đế sứ - Cốc thuỷ tinh Hoá chất: - Bông - Dung dịch Ca(OH)2 Học sinh: Các hợp chất vô có chứa cacbon III Tiến trình lên lớp: Ổn định tổ chức: (1p) Kiểm tra bài cũ:(Không) Bài (35p) I Khái niệm hợp chất hữu (19p) Hoạt động 1: Hợp chất hữu có đâu? Giáo viên giới thiệu: I Hợp chất hữu có đâu? Hợp chất hữu có xung quanh ta, hầu hết các cây lươgn thực, thực phẩm các laọi đồ dùng vật dụng va thể chúng ta Lop8.net (15) Giáo viên giới thiệu các mẫu vật hình Học sinh quan sát hình vẽ và nghe giảng vẽ tranh ảnh… Hoạt động 2: Hợp chất hữu là gì? GV: Để trả lời câu hỏi trên ta làm thí Hợp chất hữu là gì? nghiệm: Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông, úp ống nghiệm trên lửa…rót nước vôi vào khuất Học sinh quan sát thí nghiệm và nghe HS: Nhận xét tượng thí nghiệm giảng HS: Giải thích nước vôi vẩn đục? GV: Tương tự đốt cháy các hợp chất hữu khác có tượng * Kết luận:Vậy hợp chất hữu là hợp trên Giáo viên gọi học sinh đọc kết luận chất cacbon (trừ CO2, CO, Muối cacbonat… ) SGK/ HS:Vậy ta phải trừ hợp chất vô nào mà chứa cácbon đã học? Hoạt động 3: Các hợp chất hữu phân loại nào? Giáo viên giảng học sinh nghe và ghi Hợp chất hữu Hiđrocacbon Phân tử có nguyên tố là C và H ví dụ: CH4, C2H4, C6H6 Dẫn xuất Hiđrocacbon Phân tử có nguyên tố là C và H và còn số nguyên tố hoá học khác ví dụ: C2H6O,CH3Cl… Giáo viên cho học sinh làm bài tập SGKvào và chữa Hoạt động 4: Khái niệm hoá học hữu (10P) Giáo viên cho học sinh đọc SGK sau II Khái niệm hoá học hữu đó gọi học sinh tóm tắt theo các câu hỏi gợi ý sau: * Kết luận: HS: Hoá học hữu là gì? Hoá học hữu là ngành hoá học chuyên HS: Hoá học hữu có vai trò gì nghiên cứu các hợp chất hữu và biến đổi chúng đời sống xã hội…? - Ngành hoá học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Củng cố (4p) Học sinh nhắc lại nội dung chính bài Yêu cầu học sinh làm số bài tập sau.bài tập SGK Lop8.net (16) Hướng dẫn (1p) Bài tập nhà 1.2.3.4.5 SGK/108 Tuần 22 Tiết:44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Ngày soạn: 11/02/2009 I/Mục tiêu: - Hiểu các hợp chất hữu cơ, các ngtử liên kết với theo đúng hoá trị, C (IV), O (II), H (I) - Hiểu chất hưu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, các ngtử C có khả liên kết với tạo thành mạch C - Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt các chất khác qua công thức cấu tạo II/ Chuẩn bị: - Quả cầu C, H, O có lỗ khoan sẵn, các nối, tranh vẽ công thức cấu tạo rượu Etylic, dimetyl ete III/Tiến trình: 1.ổn định tổ chức 2.Kiểm tra: ? Nêu khái niệm hợp chất hữu và hoá học hưu ? làm bài tập (SGK – 108) (CH4 > CH3Cl > CH2Cl2 > CHCl3) 3.Nội dung Hoạt động 1:Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu Lop8.net (17) ? Tính hoá trị cacbon, hidro, oxi I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp các hợp chất CO2, H2O chất hữu GV thông báo hoá trị các nguyên tố 1- Hoá trị và liên kết các trên hợp chất hữu nguyên tử GV giới thiệu cách biểu diễn hoá trị và liên kết các nguyên tử phân tử - Mỗi nét gạch biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố: Cacbon: Hidro: H C Oxi O - Nối liền cặp các nét gạch hoá trị nguyên tử liên kết với để biểu diễn liên kết chúng Kl: (SGK) Phân tử CH4: GV thực mô hình và yêu cầu H làm 2- Mạch cacbon theo, sau đó yêu cầu H rút kết luận liên kết các nguyên tử GV cho H tính hoá trị cacbon các phân tử C2H6; C3H8 - Kl: (SGK) ? Có phải các hợp chất hưu - Có loại mạch cacbon: mạch thẳng, nguyên tử C có hoá trị khác IV? mạch nhánh, mạch vòng G giải thích: G nêu Kl và giới thiệu loại mạch 3- Trật tự liên kết các nguyên cacbon tử phân tử - Kết luân: (SGK) GV yêu cầu HS biểu diễn các liên kết phân tử C2H6O? Nhận xét khác trật tự liên kết hai chất? Từ trật tự liên kết chất chính là nguyên nhân dẫn đến khác tính chất chúng GV đưa kết luận: Hoạt động 2: Công thức cấu tạo ? Nêu ý nghĩa công thức phân tử II Công thức cấu tạo G viết công thức C2H6O lên bảng và hỏi - Khái niệm: (SGK) đó là chất gi? GV: Muốn biết tính chất chất - Ví dụ: hữu cần phải biết rõ công thức cấu tạo Lop8.net (18) ? Công thức cấu tạo là gì GV nêu k/n công thức cấu tạo và ý nghĩa công thức cấu tạo Mê tan: Viết gọn: CH4 Rượu etylic: Viết gọn: CH3CH2OH - ý nghĩa công thức cấu tạo: (SGK) 4) Củng cố: - GV hệ thống lại toàn bài - Làm bài tập 1; (SGK – 112) 5) Hướng dẫn nhà - BTVN: 3; 4; (SGK – 112) Tuần 23 Tiết:45 METAN *Công thức phân tử: CH4 *Phân tử khối: 16 Ngày soạn: 14/02/2009 I/Mục tiêu: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học metan - Nắm đinh nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên và ứng dụng metan - Viết phương trình phản ứng thế, phản ứng cháy metan II/ Chuẩn bị: - GV: - Mô hình phân tử metan Lop8.net (19) - khí metan, dung dịch Ca(OH)2 - ống thuỷ tinh vuốt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa III/Tiến trình: Ổn định tổ chức Kiểm tra bài cũ: ? Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: CH3Br; CH4O; CH4; C2H6; C2H5Br Biết Brom có hoá trị I Nội dung Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí I Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật GV đưa các tình khác lí trạng thái(rắn, lỏng, khí), màu sắc, độ - Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ tan, trạng thái tự nhiên metan không khí ? chọn phương án đúng - Ít tan nước GV giới thiệu - Có khí bùn ao, khí dầu mỏ, khí bioga… Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử II Cấu tạo phân tử GV cho HS lắp ráp mô hình - CH4: Gồm nguyên tử C liên kết với ? Viết công thức cấu tạo phân tử nguyên tử H - Trong phân tử CH4 có liên kết đơn C metan ? Nêu số liên kết nguyên tử C và – H nguyên tử H GV đưa định nghĩa liên kết đơn và yêu cầu học sinh tính số liên kết đơn phân tử metan GV giới thiệu mô hình phân tử CH4 dạng đặc và dạng rỗng Hoạt động 3: Tính chất hóa học III Tính chất hoá học GV làm thí nghiệm đốt cháy khí metan Tác dụng với oxi và dùng ống nghiệm úp trên lửa ? quan sát tượng - Metan cháy tạo thành khí cacbon (Nhận xét: có các giọt nước nhỏ bám đioxit và nước t vào thành ống nghiệm) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O GV rót nước vôi vào ống nghiệm và lắc nhẹ ? Quan sát và nhận xét (nước vôi bị vẩn đục, chứng tỏ ống nghiệm có khí CO2) ? Khí metan cháy tạo có sản phẩm là gì? GV: Phản ứng trên toả nhiều nhiệt và hỗn hợp gồm 1V CH4 và 2V O2 là hỗn hợp nổ mạnh Lop8.net (20) ? Quan sát các hình vẽ SGK và rút Tác dụng với Clo nhận xét GV tiến hành làm TN cho H quan sát GV giới thiệu chế phản ứng và + giới thiệu đây là phản ứng thế, phản ứng + đặc trưng cho liên kết đơn Cl–Cl as + HCl Viết gọn: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Phản ứng trên gọi là phản ứng as Hoạt động 4: Ứng dụng metan ? Nêu ứng dụng khí thiên nhiên, khí IV Ứng dụng (SGK – 115) dầu mỏ, khí biogaz GV bổ sung và nêu ứng dụng khí metan 4) Luyên tập - củng cố - Viết lại công thức cấu tạo metan - Nêu tính chất hóa học metan Tính chất đặc trưng mêtan là gì? - Làm bài tập 1; (SGK – 116) 5) Hướng dẫn nhà - Học bài theo SGK + ghi - Làm nốt các bài còn lại Tuần 23 Tiết:46 ETILEN Lop8.net (21)