PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ (GV: Trương Châu Thành-Trường THPT Chuyên TG) ------ A-GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ 1/ H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- → H 2 ↑ HCl → H + + Cl - VD1:Cho 2,81 g hn hp Fe 2 O 3 , ZnO, MgO tác dng va vi 500 ml dung dch H 2 SO 4 0,1M. Khi lng mui sunfat to ra trong dung dch là: Gii: nH 2 SO 4 =0,05 = n SO 4 2- --->nH + = 0,1 2H + + O 2- = H 2 O 0,1 0,05 mol m mui = m oxit – m O(trong oxit) +m gc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho 8 g hn hp bt kim lai Mg va Fe tác dng ht vi dung dch HCl thy thoát ra 5,6 lit H 2 ktc. Khi lng mui to ra trong dung dch là Gii: nH 2 =0,25 ---> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5. m mui =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3Cho 11 gam hn hp 2 kim loi tan hoàn toàn trong HCl d thy có 8,96 lít khí thoát ra (kc) v à dd X, cô cn dd X thì khi lng hn hp mui khan thu c là (gam): Gii: nH 2 =0,4 ---> nHCl =nCl - = 0,4.2 =0,8. m mui =kl kim loi +kl ion Cl - =11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể cả ocid bazơ không tan) VD1: Fe 2 O 3 → a mol Phn ng dung dch HCl Fe x O y → b mol n O 2- = 3a+ by → 2H + + O 2- → H 2 O 6a+2yb ← 3a+yb VD2:Hoà tan 2,4 g mt oxit st va 90ml ddHCl 1M. Công thc ca oxit st nói trên là: Gi CTPT oxit st là:FexOy→ a mol nHCl =0,09mol 2H + + O 2- → H 2 O 0,09 0,045 mol nO 2- =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT là Fe 2 O 3 3/ Axít + Bazơ ( kể cả bazơ không tan) 1 m muối = m Kim Loại + m gốc axít m M 2H + + O 2- → H 2 O PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG VD : Dung dch H 2 SO 4 phn ng vi hn hp: Fe(OH) 3 amol, Al(OH) 3 bmol, Cu(OH) 2 cmol n OH - = 3a+3b+2c = n H + 4/ Axít + Kim Loại → Muối và giải phóng khí H 2 VD: Na→ H → ½ H 2 Al → 3H→ 3/2 H 2 VD1:Cho 8.3 g hn hp Al,Fe tác dng ht vi dung dch HCl. Sau phn ng khi lng HCl tng thêm 7.8 g. Khi lng mi mui to ra trong dung dch và kl mi kim loi trong hh Gii;n H 2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3---> a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, st vào 250 ml dd X cha hh axít HCl 1M,H 2 SO 4 0,5 M, thu c 0,2375 mol khí H 2 và dd Y.Tính pH ca dd Y. Giải:n H + b=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH + p = 0,2375.2=0,475 nH + d =0,025 mol → C H + =0,1 → pH =1 5/ CO, H 2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO 2 , H 2 O VD: Hn hp gm CuO → amol Fe 2 O 3 → bmol + CO ⇒ n O(trong oxít) = a+3b CO + O → CO 2 a+3b ← a+3b → a+3b VD:Mt hn hp X gm Fe 2 O 3 , FeO và MgO có khi lng là 4,24 g trong ó có 1,2 g MgO. Khi cho X phn ng vi CO d (phn ng hoàn toàn), ta c cht rn A và hn hp CO và CO 2 . Hn hp này khi qua nc vôi trong cho ra 5 g kt ta. Xác nh khi lng Fe 2 O 3 , FeO trong hn hp X. Giải: m 2 oxit st là: 4,24 –1,2 =3,04 gam---> 160 a +72 b =3,04 n CO 2 = n O(trong 2 oxit st) = 0,05 ----> 3a +b = 0,05 ---> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng giữa 2 ion chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu. VD 1 : Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ↑ 2H + + S 2- → H 2 S↑ Na + + NO 3 - x không xy ra VD 2 : Dung dch cha amol AlCl 3 , bmol CuCl 2 , cmol NaCl phn ng dung dch AgNO 3 d thu dmol kt ta. Mi liên h a,b,c,d 2 H + + OH - → H 2 O nH + + M→ M n+ + n/2 H 2 CO + O ( trong oxít) t o CO 2 H 2 + O ( trong oxít) t o H 2 O PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG n Cl - = 3a+2b+c ⇒ n AgCl ↓ = n Cl - = n Ag + phn ng = 3a+2b+c = d Ag + + Cl - → AgCl↓ 7/ Định luật bảo toàn khối lượng: m g hn hp kim loi + m 1 g dung dch HCl thu c m 2 g dung dch A, m 3 g khí B và m 4 g rn không tan. Ta có : m + m 1 = m 2 + m 3 + m 4 ⇒ m 2 = m + m 1 – m 3 – m 4 8/ Bảo toàn điện tích: Trong 1 dung dch : Tng in tích dng = tng in tích âm VD 1 : Dung dch cha amol Al 3+ , bmol Ca 2+ , cmol SO 4 2- , dmol Cl - . Ta co: 3a + 2b = 2c + d VD 2 : m g hn hp Fe, Mg, Zn phn ng dung dch HCl d thu (m+m 1 ) gam mui. m g hn hp trên phn ng dung dch HCl thu bao nhiêu gam mui? . m mui clorua = m kim loi + m Cl - ⇒ m Cl - = m 1g ⇒ n Cl - = m mol . Bo toàn in tích: 2Cl - SO 4 2- ( 2.n SO4 2- = n Cl - ) 1 m → 1 m . mui sunfat = m + m x 96 VD3:Cho m g hn hp Cu, Zn, Fe tác dng vi dung dch HNO 3 loãng, d thu c dung dch A. Cô cn dung dch A thu c (m+62) gam mui khan. Nung hn hp mui khan trên n khi lng không i thu c cht rn có khi lng là: Gii: n NO 3 - =62:62 = 1mol ---> 2NO 3 - -------> O 2- . n O 2- =0,5 mol 1 mol 0.5 mol m oxit = m kim loi + m O = m + 0,5.16 =( m + 8 ) gam Vídụ 4: Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dch HNO 3 va , thu c dung dch X ch cha 2 mui sunf và khí NO duy nht. Giá tr a là: Gii: dd gm:0,12 mol Fe 3+ , 2a mol Cu 2+ ,(0,24+a) mol SO 4 2- . áp dng lbt in tích: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a)→ a=0,06 9/ Bảo toàn nguyên tố : VD 1 : Cho 1mol CO 2 phn ng 1,2mol NaOH thu m g mui. Tính m? . 2 - CO OH n n = 1,2 ⇒ sn ph m to 2 mui . Gi CT 2 mui NaHCO 3 → amol BT nguyên t Cacbon: a+b = 1 a= 0,08mol Na 2 CO 3 → bmol BT nguyên t Natri: a+2b = 1,2 ⇒ b = 0,02mol VD 2 : Hn hp A gm FeO a mol, Fe 2 O 3 b mol phn ng vi CO t 0 cao thu c hn hp B gm: Fe cmol, FeO dmol, Fe 2 O 3 e mol, Fe 3 O 4 f mol. Mi quan h gi!a a,b,c,d… Ta có : n Fe (trong A) = n Fe (trong B) ⇔ VD 3: Hp th hoàn toàn 0,12 mol SO 2 vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 a mol/l thu c 0,08 mol kt ta. gí tr ca a là bao nhiêu. Giải:n BaCO 3 =0,08 → n C còn li to Ba(HCO 3 ) 2 = 0,04 → nBa(HCO 3 ) 2 =0,02 →n Ba =n Ba(OH) 2 =0,08 + 0,02 =0,1 → C M =0,1/2,5 =0,04 M 3 a+3b = c + d + 3e + 4f PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG VD 4:Hòa tan 5,6 gam Fe vào dd H 2 SO 4 d thu dc dd X.dd X phn ng va vi V lít dd KMnO 4 0,5 M giá tr ca V là? Giải: nFe = nFe 2+ =0,1 mol → nMn 2+ = 0,1.1/5=0,02(lBT electron) → V = 0,02:0.5 =0,04 lít 10/ Bảo toàn Electron : . Ch s" dng i vi phn ng oxi hóa kh" . Phng pháp: + Xác nh cht kh" + xác nh cht oxi hóa + Vit 2 quá trình + nh lu#t bo toàn Electron : n e cho = n e nh # n VD : 0,3 mol Fe x O y phn ng vi dd HNO 3 d thu c 0,1mol khí NO. Xác nh Fe x O y . Gii : xFe 2y/x – ( 3x-2y) → xFe +3 n FexOy = 0,3 ⇒ n Fe 2y/x = 0,3x x = 3 0,3x → 0,3(3x-2y) ⇒ y = 4 ho$c x=y=1 N +5 + 3e → N +2 0,3.(3x – 2y) = 0,3 ⇒ 3x – 2y = 1 0,3 0,1 V#y CTPT : Fe 3 O 4 ho$c FeO 11/ Xác định CTPT chất : VD : 1 oxít ca st có % mFe chim 70%. Xác nh CTPT ca oxít. Gi CT ca oxít là: Fe x O y ⇒ = y x == %%%& %'& %'& ( ⇒ Fe 2 O 3 B. HIDROCACBON: CT chung: C x H y (x ≥ 1, y ≤ 2x+2). Nu là cht khí k th)ng ho$c k chu n: x ≤ 4. Ho$c: C n H 2n+2-2k , vi k là s liên kt π , k ≥ 0. I- D Ạ NG 1: H ỗ n h ợ p g ồ m nhi ề u hidrocacbon thu ộ c cùng m ộ t dãy đồ ng đẳ ng. PP1:Gi CT chung ca các hidrocacbon * + + ,- (( ( −+ (cùng dãy ng .ng nên k ging nhau) - Vit phng trình phn ng - L#p h PT gii ⇒ n , k. - Gi CTTQ ca các hidrocacbon l/n lt là k2n2nk2n2n 2211 HC,HC −+−+ . và s mol l/n l/n lt là a 1 ,a 2 …. Ta có: + .aa .anan n 21 2211 ++ ++ = + a 1 +a 2 +… =n hh Ta có k: n 1 <n 2 ⇒ n 1 < n <n 2 . Thí d : + Nu hh là hai cht ng .ng liên tip và n =1,5 Thì n 1 <1,5<n 2 =n 1 +1 ⇒ 0,5<n 1 <1,5 ⇒ n 1 =1, n 2 =2. + Nu hh là không liên tip, gi s" có M cách nhau 28 vC (2 nhóm – CH 2 -) Thì n 1 < n =1,5<n 2 =n 1 +2 ⇒ n 1 =1, n 2 =3. PP2 : - gi CT chung ca hai hidrocacbon là yx HC . - Tng t0 nh trên ⇒ y,x - Tách ra CTTQ mi hidrocacbon .HC,HC 2211 yxyx Ta có: x 1 < x <x 2 , tng t0 nh trên ⇒ x 1 ,x 2 . y 1 < y <y 2 ; Đ K : y 1 ,y 2 là s ch.n. 4 PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG nu là ng .ng liên tip thì y 2 =y 1 +2. thí d y =3,5 ⇒ y 1 <3,5<y 2 =y 1 +2 ⇒ 1,5<y 1 <3,5 ; y 1 là s ch.n ⇒ y 1 =2, y 2 =4 nu là không k tip thì ta thay Đ K : y 2 =y 1 +2 b1ng k y 2 =y 1 +2k (vi k là hiu s nguyên t" cacbon). Cho vài thí d : II. D Ạ NG 2: Tìm CTPT c ủ a hidrocacbon khi bi ế t KL phân t ử : Ph ươ ng pháp: + Gi CTTQ ca hidrocacbon là C x H y ; Đ k : x ≥ 1, y ≤ 2x+2, y ch.n. + Ta có 12x+ y=M + Do y>0 ⇒ 12x<M ⇒ x< ( 2 (ch$n trên) (1) + y ≤ 2x+2 ⇒ M-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 3 (2 − (ch$n di) (2) Kt hp (1) và (2) ⇒ x và t ó ⇒ y. Thí d : KLPT ca hydrocacbon C x H y = 58 Ta có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x<58 ⇒ x<4,8 và do y ≤ 2x+2 ⇒ 58-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 4 ⇒ x=4 ; y=10 ⇒ CTPT hydrocacbon là C4H10. III. D Ạ NG 3 : GI Ả I BÀI TOÁN H Ỗ N H Ợ P Khi gii bài toán hh nhi4u hydrocacbon ta có th5 có nhi4u cách gi : - Cách 1 : Gi riêng l6, cách này gii ban /u n gin nhng v4 sau khó gii, dài, tn th)i gian. - Cách 2: Gi chung thành mt công thc 78 ,- ho$c *((+(+ ,- −+ (Do các hydrocacbon khác dãy ng .ng nên k khác nhau) Ph ươ ng pháp: Gi Ct chung ca các hydrocacbon trong hh là 78 ,- (nu ch t cháy hh) ho$c *((+(+ ,- −+ (nu va t cháy va cng hp H 2 , Br 2 , HX…) - Gi s mol hh. - Vit các ptp xy ra, l#p h phng trình, gii h phng trình ⇒ 999*78 n hoaëc + Nu là 78 ta tách các hydrocacbon l/n lt là 99999,-,- (( 7878 Ta có: a 1 +a 2 +… =nhh 999:: 9999:8:8 8 ( (( ++ ++ = 999:: 999:7:7 7 ( (( ++ ++ = Nhớ ghi điều kiện của x 1 ,y 1 … + x 1 ≥ 1 nu là ankan; x 1 ≥ 2 nu là anken, ankin; x 1 ≥ 3 nu là ankadien… Chú ý: + Chỉ có 1 hydrocacbon duy nhất có số nguyên tử C=1 nó là CH 4 (x1=1; y1=4) + Chỉ có 1 hydrocacbon duy nhất có số nguyên tử H=2 nó là C 2 H 2 (y 2 =4) (không học đối với C 4 H 2 ). Các ví d : IV. CÁC PH Ả N Ứ NG D Ạ NG T Ổ NG QUÁT: 1. Gọi CT chung của các hydrocacbon là *((+(+ ,- −+ a.Ph ả n ứ ng v ớ i H 2 d ư (Ni,t o ) (Hs=100%) *((+(+ ,- −+ + * H 2 → ; <=> (+(+ ,- + hn hp sau phn ng có ankan và H 2 d Chú ý: Phản ứng với H 2 (Hs=100%) không biết H 2 dư hay hydrocacbon dư thì có thể dựa vào 2 của hh sau phản ứng. Nếu 2 <26 ⇒ hh sau phản ứng có H 2 dư và hydrocacbon chưa no phản ứng hết b.Ph ả n ứ ng v ớ i Br 2 d ư : 5 PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG *((+(+ ,- −+ + * Br 2 → *(*(+(+ ?@,- −+ c. Ph ả n ứ ng v ớ i HX *((+(+ ,- −+ + * HX → **(+(+ A,- −+ d.Ph ả n ứ ng v ớ i Cl 2 (a's'k't') *((+(+ ,- −+ + * Cl 2 → ,-B8-B,- **((+(+ + −+ e.Ph ả n ứ ng v ớ i AgNO 3 /NH 3 2 *((+(+ ,- −+ +xAg 2 O → =, x C8,DE,- (8 8*((+(+ + −−+ 2) Đố i v ớ i ankan: C n H 2n+2 + xCl 2 → DFGH C n H 2n+2-x Cl x + xHCl Đ K: 1 ≤ x ≤ 2n+2 C n H 2n+2 → -@:I*>+J C m H 2m+2 + C x H 2x Đ K: m+x=n; m ≥ 2, x ≥ 2, n ≥ 3. 3) Đố i v ớ i anken: + Phn ng vi H 2 , Br 2 , HX 4u tuân theo t l mol 1:1 + Chú ý phn ng th vi Cl 2 cacbon α CH 3 -CH=CH 2 + Cl 2 → -&& ; ClCH 2 -CH=CH 2 + HCl 4) Đố i v ớ i ankin: + Phn ng vi H 2 , Br 2 , HX 4u tuân theo t l mol 1:2 VD: C n H 2n-2 + 2H 2 → ; <=> C n H 2n+2 + Phn ng vi dd AgNO 3 /NH 3 2C n H 2n-2 + xAg 2 O → 2CnH 2n-2-x Ag x + xH 2 O Đ K: 0 ≤ x ≤ 2 * Nu x=0 ⇒ hydrocacbon là ankin ≠ ankin-1 * Nu x=1 ⇒ hydrocacbon là ankin-1 * Nu x= 2 ⇒ hydrocacbon là C 2 H 2 . 5) Đố i v ớ i aren và đồ ng đẳ ng: + Cách xác nh s liên kt π ngoài vòng benzen. Phn ng vi dd Br2 α= +J7K@;I:IL; ?@ + + ( ⇒ α là s liên kt π ngoài vòng benzen. + Cách xác nh s lk π trong vòng: Phn ng vi H 2 (Ni,t o ): β+α= +J7K@;I:IL; , + + ( * vi α là s lk π n1m ngoài vòng benzen * β là s lk π trong vòng benzen. Ngoài ra còn có 1 lk π to vòng benzen ⇒ s lk π tng là α + β +1. VD: hydrocacbon có 5 π trong ó có 1 lk π to vòng benzen, 1lk π ngoài vòng, 3 lk π trong vòng. V#y nó có k=5 ⇒ CTTQ là C n H 2n+2-k vi k=5 ⇒ CTTQ là C n H 2n-8 CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN VÍ DỤ 1 :t cháy 0,1 mol hn hp 2 ankan là ng .ng k tip ,thu c 3,36 lít CO 2 (KTC).Hai ankan trong hn hp là: Gii : s nt cacbon trung bình= s mol CO 2 : s mol 2 ankan ---> CTPT VD 2 :t cháy 6,72 lít khí ( ktc) hai hirocacbon cùng dãy ng .ng to thành 39,6 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. a)Công thc chung ca dãy ng .ng là: b) Công thc phân t" mi hirocacbon là: Gii :Do chúng th5 khí, s mol CO 2 > s mol H 2 O --->là ankin ho$c ankadien s mol 2 cht là :nCO 2 - n H 2 O = 0,3 ---> S nt" cacbon trung bình là : nCO 2 :n 2HC=3 ---> n 1 =2 ,n 2 =4 ---> TCPT là C 2 H 2 và C 4 H 6 VD 3 :Cho 4,6 gam hn hp 2 anken là ng .ng k tip qua dung dch brôm d,thy có 16 brôm phn ng.Hai anken là 6 α PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Gii:n Br2 = 0,1 =n 2anken ---->s nguyên t" cacbon trung bình = 39& %3 =3,3 CTPT 2anken là: C 3 H 6 và C 4 H 8 VD 4:Khi t cháy 1hh gm:0,1 mol C 2 H 4 và 1 hydrocacbon A,thu c 0,5 mol CO 2 và 0,6 mol H 2 O.CTPT ca hydrocacbon A là: Gii:nH 2 O > nCO 2 ---> A là ankan S mol A= nH 2 O - nCO 2 =0,1---> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2--->CTPT ca A là:C 2 H 6 VD 5:Khi t cháy 0,2 mol hh gm: C 2 H 2 và 1 hydrocacbon A,thu c: s mol CO 2 =s mol H 2 O =0,5 mol.CTPT ca hydrocacbon A là ? Gii:nH 2 O = nCO 2 ---> A là ankan --> nC 2 H 2 =n A= 0,1---> s nguyên t" cacbon trong Alà: (0,5 –0,1.2): 0,1 =3 ---> ctpt ca A là: C 3 H 8 V- M Ộ T S Ố D Ạ NG BI Ệ N LU Ậ N KHI BI Ế T M Ộ T S Ố TÍNH CH Ấ T PH ƯƠ NG PHÁP : + Ban /u a v4 dng phân t" + Sau ó a v4 dng tng quát (có nhóm chc, nu có) + D0a vào i4u kin 5 bin lu#n. VD1: Biện luận xác định CTPT của (C 2 H 5 ) n ⇒ CT có dng: C 2n H 5n Ta có i4u kin: + S nguyên t" H ≤ 2 s nguyên t" C +2 ⇒ 5n ≤ 2.2n+2 ⇒ n ≤ 2 + S nguyên t" H là s ch.n ⇒ n=2 ⇒ CTPT: C 4 H 10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH 2 Cl) n ⇒ CT có dng: C n H 2n Cl n Ta có K: + S nguyên t" H ≤ 2 s nguyên t" C + 2 - s nhóm chc ⇒ 2n ≤ 2.2n+2-n ⇒ n ≤ 2. + 2n+n là s ch.n ⇒ n ch.n ⇒ n=2 ⇒ CTPT là: C 2 H 4 Cl 2 . VD3: Biện luận xác định CTPT (C 4 H 5 ) n , biết nó không làm mất màu nước brom. CT có dng: C 4n H 5n , nó không làm mt màu nc brom ⇒ nó là ankan loi vì 5n<2.4n+2 ho$c aren. Đ K aren: S ố nguyên t ử H =2s ố C -6 ⇒ 5n =2.4n-6 ⇒ n=2. V#y CTPT ca aren là C 8 H 10 . Chú ý các qui t ắ c: + Thế halogen vào ankan: ưu tiên thế vào H ở C bậc cao. + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken + Cộng H 2 , Br 2 , HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien. + Phản ứng thế Ag 2 O/NH 3 vào ankin. + Quy luật thế vào vòng benzen + Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep. C. NHÓM CH Ứ C I- R ƯỢ U: 1) Khi t cháy ru: (( -CC, ++ > ⇒ ru này no, mch h. 2) Khi tách nc ru to ra olefin ⇒ ru này no n chc, h. 3) Khi tách nc ru A n chc to ra cht B. - K D'? < ⇒ B là hydrocacbon cha no (nu là ru no thì B là anken). - K D'? > ⇒ B là ete. 4) - Oxi hóa ru b#c 1 to ra andehit ho$c axit mch h. R-CH2OH → MCN R-CH=O ho$c R-COOH - Oxi hóa ru b#c 2 thì to ra xeton: R-CHOH-R' → MCN R-CO-R' - Ru b#c ba không phn ng (do không có H) 7 C, + NaOH ONa + H 2 O -, ( C, + NaOH không phản ứng PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG 5) Tách nc t ru no n chc to ra anken tn theo quy tc zaixep: Tách -OH và H C có b#c cao hn 6) - Ru no a chc có nhóm -OH n1m cacbon k c#n mi có phn ng vi Cu(OH)2 to ra dd màu xanh lam. - 2,3 nhóm -OH liên kt trên cùng mt C sOkhơng b4n, dP dàng tách nc to ra anehit, xeton ho$c axit cacboxylic. - Nhóm -OH liên kt trên cacbon mang ni ơi sO khơng b4n, nó ng phân hóa to thành anehit ho$c xeton. CH 2 =CHOH → CH 3 -CHO CH 2 =COH-CH 3 → CH 3 -CO-CH 3 . CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN Rượu no a. Khi t cháy ru : no là rượu này rượunn 22 COOH ⇒〉 rượu CO ứng phảnrượuCOOH n n cácbontử nguyên sốnnn 2 22 =⇒=− Nu là hn hp ru cùng dãy ng .ng thì s ngun t" Cacbon trung bình. VD : n = 1,6 ⇒ n 1 < n =1,6 ⇒ phi có 1 ru là CH 3 OH b. ( x = rượu H n n 2 ⇒ x là s nhóm chc ru ( tng t0 vi axít) c. ru n chc no (A) tách nc to cht (B) (xúc tác : H 2 SO 4 ) . d B/A < 1 ⇒ B là olêfin . d B/A > 1 ⇒ A là ete d. + oxi hóa ru b#c 1 to anehit : R-CHO → & tCu R- CH= O + oxi hóa ru b#c 2 to xeton : R- CH – R’ [ O ] R – C – R’ OH O + ru b#c 3 khơng b oxi hóa. II. PHENOL: - Nhóm OH liên kt tr0c tip trên nhân benzen, nên liên kt gi!a O và H phân c0c mch vì v#y hp cht ca chúng th5 hin tính axit (phn ng c vi dd baz) - Nhóm -OH liên kt trên nhánh (khơng liên kt tr0c tip trên nhân benzen) khơng th5 hin tính axit. CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a/ Hp cht HC: A + Na → H 2 = A H n n ( ( x ⇒ x là s ngun t" H linh ng trong – OH ho$c -COOH. b/ Hp cht HC: A + Na → mui + H 2 O ⇒ y = A NaOH n ứng phảnn ⇒ y là s nhóm chc phn ng vi NaOH là – OH liên kt trên nhân ho$c – COOH và cQng là s ngun t" H linh ng phn ng vi NaOH. 8 PP GII TON HểA HC-GV TRNG CHU THNH-THPT CHUYEN-TIN GIANG VD : . + + D , ( = A cú 2 nguyờn t" H linh ng phn ng Natri . = A NaOH n n A cú 1 nguyờn t" H linh ng phn ng NaOH . nu A cú 2 nguyờn t" Oxi A cú 2 nhúm OH ( 2H linh ng phn ng Na) trong ú cú 1 nhúm OH n1m trờn nhõn thm ( H linh ng phn ng NaOH) v 1 nhúm OH liờn kt trờn nhỏnh nh HO-C 6 H 4 -CH 2 -OH III. AMIN: - Nhúm hỳt e lm gim tớnh baz ca amin. - Nhúm y e lm tng tớnh baz ca amin. VD: C 6 H 5 -NH 2 <NH 3 <CH 3 -NH 2 <C 2 H 5 NH 2 <(CH 3 ) 2 NH 2 (tớnh baz tng d/n) CH í KHI GII TON x = + amin H n n x l s nhúm chc amin VD: n H + : n amin = 1 :1 amin ny n chc CT ca amin no n chc l C n H 2n+3 N (n 1) . Khi t chỏy n H2O > n CO2 n H2O n CO2 = 1,5 n amin . = amin CO n n 2 s nguyờn t" cacbon B#c ca amin : -NH 2 b#c 1 ; -NH- b#c 2 ; -N - b#c 3 IV. AN EHIT : 1. Phn ng trỏng gng v vi Cu(OH) 2 (t o ) R-CH=O +Ag 2 O ; <KK=, R-COOH + 2Ag R-CH=O + 2Cu(OH) 2 ; < R-COOH + Cu 2 O +2H 2 O Nu R l Hydro, Ag 2 O d, Cu(OH) 2 d: H-CHO + 2Ag 2 O ; <KK=, H 2 O + CO 2 + 4Ag H-CH=O + 4Cu(OH) 2 ; < 5H 2 O + CO 2 + 2Cu 2 O Cỏc cht: H-COOH, mui ca axit fomic, este ca axit fomic cng cho c phn ng trỏng gng. HCOOH + Ag 2 O ; <KK=, H 2 O + CO 2 +2Ag HCOONa + Ag 2 O ; <KK=, NaHCO 3 + 2Ag H-COOR + Ag 2 O ; <KK=, ROH + CO 2 + 2Ag Anehit va úng vai trũ cht kh, va úng vai trũ cht oxi húa: + Cht kh": Khi phn ng vi O 2 , Ag 2 O/NH 3 , Cu(OH) 2 (t o ) + Cht oxi húa khi tỏc dng vi H 2 (Ni, t o ) CH í KHI GII TON a. andehyt. chửực nhoựm soỏlaứ x n n anủehyt Ag = x( + Tr)ng hp $c bit : H-CH = O phn ng Ag 2 O to 4mol Ag nhng %O = 53,33% + 1 nhúm andehyt ( - CH = O ) cú 1 liờn kt ụi C = O andehyt no n chc ch cú 1 liờn kt nờn khi t chỏy 22 COOH nn = ( v ngc li) + andehyt A cú 2 liờn kt cú 2 kh nng : andehyt no 2 chc ( 2 C = O) ho$c andehyt khụng no cú 1 liờn kt ụi ( 1 trong C = O, 1 trong C = C). 9 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG b. + andehyt chức nhóm sốlà n n andehyt OCu 2 xx ⇒= + andehyt chức nhóm sốlà n ứng phảnn andehyt Cu(OH) 2 xx ⇒= ( + C) C )đôi( kết liên số andehyt chức nhóm số (là x n ứng phảnn 2 H =∏+⇒= x andehyt V. AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân b1ng phn ng cháy nh tính cacbon trong nhóm chc. VD: C n H 2n+1 COOH + R ( + S + O 2 → (n+1)CO 2 + (n+1)H 2 O + Riêng axit fomic tráng gng, phn ng vi Cu(OH) 2 to ↓ T gch. Chú ý axit phn ng vi Cu(OH) 2 to ra dd màu xanh do có ion Cu 2+ + Cng HX ca axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic nó trái vi quy tc cng Maccopnhicop: VD: CH 2 =CH-COOH + HCl → ClCH 2 -CH 2 -COOH + Khi gii tốn v4 mui ca axit cacboxylic khi t cháy trong O 2 cho ra CO 2 , H 2 O và Na 2 CO 3 VD : C x H y O z Na t + O 2 → R ( < 8S + CO 2 + ( 7 H 2 O + ( < Na 2 CO 3 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN • COOH) - (axít chức nhóm sốlà x n ứng phảnn axít OH - ⇒= x • Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phn ng tráng gng • t axít : Ta có : 22nnCOOH OHC:CT lại) ngượcvà ( chức. đơn no trênaxít nn 2 ⇒⇒= ( • loại) kim ứng phản(axít chức nhóm sốlà x n n axít H 2 ⇒= ( U>+J x ra L ư u ý khi gi ả i tốn : + S mol Na (trong mui h!u c) = s mol Na (trong Na 2 CO 3 ) (bo tồn ngun t Na) + S mol C (trong Mui h!u c) = s mol C (trong CO 2 ) + S mol C (trong Na 2 CO 3 ) (bo tồn ngun t C) So sánh tính axit : Gc hút e làm tng tính axit, gc y e làm gim tính acit ca axit cacboxylic. VI. ESTE : cách vi ế t CT c ủ a m ộ t este b ấ t kì : Este do axit x chc và rVu y chc : R y (COO) x.y R’ x . Nhân chéo x cho gc hidrocacbon ca ru và y cho gc hdrocacbon ca axit. x.y là s nhóm chc este. VD : - Axit n chc + ru 3 chc : (RCOO) 3 R’ - Axit 3 chc + ru n chc : R(COO-R’) 3 1. ESTE ĐƠ N CH Ứ C : Este + NaOH → ; < Mui + ru 10 x y [...]... HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Este + NaOH → 1 muối + 1 an ehit ⇒ este này khi phản ứng với dd NaOH tạo ra rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đơi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo ra an ehit VD: R-COOCH=CH2 + NaOH to → R-COONa + CH2=CH-OH Đp hóa CH3-CH=O Este + NaOH → 1 muối + 1 xeton ⇒ este này khi phản ứng tạo rượu có nhóm OH liên kết trên cacbon mang nối... 0,25®) ChÊt r¾n D ( MgO, Cu ) vµ khÝ E cã: CO2, O2, CO d ( 0,25®) E léi qua Ca( OH)2 CO2 + Ca( OH)2 = CaCO3 ↓ H2O ( 0,25®) + 2CO2 + Ca( OH)2 = Ca( HCO3)2 ( 0,25®) KÕt tđa F lµ CaCO3 Dung dÞch G: Ca( HCO3)2 Ca( HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ K2CO3 + H2O( 0,25®) + 30 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Ca( HCO3)2 = CaCO3 ↓ CO2 ↑+ H2O( 0,25®) + A qua xóc t¸c nãng 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khÝ M) (... THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHĨM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X là nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2… Giả thiết cho CT dạng phân tử và một số tính chất của hợp chất hữu cơ Phương pháp :- Đưa CTPT về dạng CTCT có nhóm chức của nó - Đặt điều kiện theo cơng thức chung : 13 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG + Nếu no : k=0 thì ta ln có số ngun tử H = 2 số ngun... với k=6 ⇒ CT : CnH2n-10O6 + Gọi CTCT là : ⇔ Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6 CmH2m+1COO CxH2x-1COO CyH2y-3COO CaH2a-1 12 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG Đặt : n=m+x+y+a+3 ⇔ CnH2n-10O6 Chú ý : Phản ứng este hóa giữa axit và rượu : (phản ứng khơng hồn tồn) + Rượu đa chức + axit đơn chức : + H , to xRCOOH + R’(OH)n ≤x ≤n + Rượu đơn + axit đa : (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O Điều kiện... tđa N) 2 ( 3 ®iĨm)Hoµ tan trong níc CaO + H2O = Ca( OH)2 ( 0,5®) Rưa nhiỊu lÇn thu ®ỵc chÊt r¾n A cã CaCO3 + CaSO4vµ níc läc B cã NaCl vµ Ca( OH)2 (0,25®) Thªm Na2CO3 vµo níc läc Na2CO3 + Ca( OH)2= CaCO3 ↓ 2 NaOH ( 0,5®) + Läc kÕt tđa ®ỵc níc läc C §em ®un nãng kÕt tđa CaCO3= CaO + CO2 ↑( 0,5®) Trung hoµ níc läc C råi c« c¹n ®ỵc NaCl Ng©m chÊt r¾n A trong dung dÞch HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ H2O (... lượng chất phản ứng càng ít) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 1CO2 ↑+ H2O 4 b Ta nhận thấy nếu HCl pư hết (0,5đ) ⇒ VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) ⇒ CaCO3 hết, HCl dư 4 ⇒ phản ứng dừng khi mẩu CaCO3 hết (2,5đ) 4 c - ở phút đầu tiên (1,0đ) - tán nhỏ mẩu CaCO3 hoặc đun nóng hệ phản ứng Khơng giống nhau Vì: 4 đ CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑+ H2O (0,5đ) CaSO4 là chất ít tan, bám vào mẩu đá vơi ngăn... H 4 = 0,0125.4 = 0,05mol n C 2 H 2 = 0,015.4 = 0,06 mol 0,05 % C2H4 theo V b»ng: 0,11 100% = 45,45% % C2H2 theo V b»ng 100 %- 45,45% = 54,55% ®iĨm) % C2H4 theo m b»ng 0,05.28 100% = 47,3% 2,96 18 (0,25 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG % C2H2 theo m b»ng 100 %- 47,3%= 52,7% ®iĨm) c, (1 ®iĨm) TÝnh m1, m2 Theo PT (1) vµ (2) : n CO 2 = 2n C 2 H 4 + 2n C 2 H 2 = 0,1 + 0,12 =... hiện tượng như sau: - Nhận ra CuO: tan trong dd HCl tạo dung dịch màu xanh CuO + 2HCl CuCl2 + H2O → - Nhận ra FeO: tan trong dd HCl FeO + 2HCl FeCl2 + H2O → - Nhận ra MnO2: tan trong dd HCl, cho khí màu vàng → MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O - Nhận ra Fe3O4: tan trong dd HCl tạo dd có màu vàng Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O → - Nhận ra Ag2O: chất rắn chuyển từ màu đen sang màu → trắng Ag2O... -HẾT Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca= 40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5 Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng tuần hồn trong khi làm bài Chữ ký của giám thị 1: Chữ ký của giám thị 2: 25 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV TRƯƠNG CHÂU THÀNH-THPT CHUYEN-TIỀN GIANG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 200 7-2 008 MƠN THI: HĨA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI... ; dd (H): FeCl2 ; MgCl2 ; AlCl3 2- Xác định thành phần: (1,75 điểm) Xác định đúng mỗi thành phần cho 0,25 điểm - Khí (B) : CO2 và CO dư; - (C) gồm: BaO ; Cu ; Fe ; MgO ; Al2O3 - Dung dịch (D): Ba(AlO2)2 có thể có Ba(OH)2 - (E): Cu ; Fe ; MgO , có thể còn Al2O3 - Khí (F): H2 ; - Chất rắn (G) : Cu ; - DD (H): FeCl2 ; MgCl2 ; AlCl3 Câu 7: 0 0 0 2.0 điểm Cơng thức muối cacbonat: M2(CO3)n ( n: hố trị của . a, Viết PTPƯ. b, Tính % theo khối lợng và theo thể tích của mỗi hiđrocacbon trong A. c, Tính m 1 và m 2 . -- -- - -- - -Hết -- - -- - -- - phòng giáo dục thọ xuân. W-CCXX W-CCXX W-CCXX ( ( ⇔ ( C ,- 78 11 CH 3 -CH=O YZJ[: X-CC- -, ( -, CH 3 -CO-CH 3 YZJ[: X-CC ZX Z- C C ZX Z-CC=: C, PP GIẢI TOÁN HÓA HỌC-GV