bài 18 mol hóa học 8 nguyễn ngọc tuyến thư viện giáo án điện tử

- Vieát ñöôïc coâng thöùc hoaù hoïc cuûa chaát cuï theå khi bieát teân caùc nguyeân toá vaø soá nguyeân töû cuûa moãi nguyeân toá taïo neân moät phaân töû vaø ngöôïc laïi.. - Neâu ñöôïc [r]

(1)

Ngày soạn:12/ / 2017 Ngày dạy: 15 / / 2017

TiÕt mở đầu môn hóa học

I Mc tiªu Kiến thức:

- Hs biết hố học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

- Bước đầu hs biết hố học có vai trị quan trọng sống

- Cần phải làm để học tốt mơn hố học? 2 Kĩ :

- Rèn ý thức học tập, phương pháp tư duy, suy luận sáng tạo.Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

3 Thái độ:

- Giáo dục hs tính hứng thú học tập

- Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học II ChuÈn bị

+ Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hót. - Ho¸ chÊt : HCl, CuSO4, NaOH, Fe

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III Tiến trình lên lớp 1.Kiểm tra

Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu hố học gì. + G/v lấy 1ml CuSO4 1ml NaOH cho

vµo èng nghiƯm

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng + G/v lấy 1ml HCl cho vào ống nghiệm sau ú th inh Fe vo

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng - G/v gọi h/s bỉ sung

- G/v giíi thiƯu vỊ bé môn hoá học + Yêu cầu h/s nhắc lại hoá học ?

I Hoá học ThÝ nghiƯm a, TiÕn hµnh

- H/s quan sát g/v làm thí nghiệm b, Hiện tợng, giải thích

- H/s :

+ Cã chÊt míi kh«ng tan màu xanh + Đinh sắt tan có bọt khí bay

* Kết luận : Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

* Hoạt động : Tìm hiểu vai trị mơn hố học. - G/v cho lớp thảo luận nhóm

+ Hãy kể tên vật dụng gia đình em làm nhơm, sắt, chất dẻo ?

+ H·y kĨ tªn ba loại sản phẩm dùng nông nghiệp ?

+ Kể tên sản phẩm hoá học phục vụ cho học tập nh bảo vệ sức khoẻ ?

- G/v yêu cầu nhóm báo cáo

- G/v chốt lại liên hệ thực tế ý thức bảo vệ môi trờng cho h/s

II Hoá học có vai trò nh sống

- H/s :

+ Cµy, cuèc, chËu, xô

+ Bình bơm, thuốc trừ sâu, phân bãn ho¸ häc

+ Bót, s¸ch vë, thc kh¸ng sinh

* Kết luận : Hố học có vai trò to lớn đời sống

* Hoạt động : Tìm hiểu phơng pháp học mơn hố học. - u cầu h/s nghiên cứu thơng tin SGK

+ §Ĩ häc tốt môn hoá ta phải có phơng pháp cách học nh ?

- G/v lu ý h/s học môn hoá học cần

III Ph ơng pháp học mơn hố học - H/s đọc thơng tin

(2)

ph¶i:

+ Thu thËp th«ng tin + Xư lý th«ng tin + VËn dơng kiÕn thøc + Ghi nhí kiÕn thøc

- G/v yêu cầu h/s để học tt b mụn hoỏ cn

+ Quan sát làm thÝ nghiƯm

+ Høng thó, say mª, rÌn ý thức tự học + Cần ghi nhớ kiến thức b¶n

+ Tìm đọc tài liệu tham khảo, tích cực làm tập

* KÕt luËn :

+ Khi học hoá học cần tự thu thập th«ng tin, xư lý th«ng tin, vËn dơng kiÕn thøc vµ ghi nhí kiÕn thøc

+ Häc tèt bé môn hoá học nắm vững kiến thức có khả vận dụng vào thực tế

3 Củng cè - luyÖn tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học, h/s đọc ghi nhớ SGK trang + Hố học gì, vai trị hố học đời sống ?

+ Cần làm để học tốt mơn hoá học ? 4 H ớng dẫn nhà.

- Học bài, đọc 2, chuẩn bị phiếu học tập cho sau

_ Chng1: Chất - nguyên tử- PHN tử

Ngày soạn: 12 / / 2017 Ngày dạy: : 15 / / 2017

TiÕt ChÊt I Mơc tiªu

1.Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất số tính chất chất

(Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí của chất ) 2.Kó năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất

- Phân biệt chất vật thể 3 Thái độ:

- Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II Ph ơng tin.

+ Giáo viên :- Dơng : Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, kĐp gỗ, ống hút, dụng cụ thử tính dẫn điện

- Ho¸ chÊt : Fe, Cu, Al, P, S + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi

- Hố học gì, vai trị hố học đời sống, cho ví dụ ? III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu chất có đâu. - u cầu h/s đọc thơng tin SGK

- Th¶o ln nhãm

+ Kể tên số vật thể làm từ chất hay số chất ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

+ HÃy phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, cho ví dụ ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo

I Chất có đâu - H/s lấy ví dụ

* Kết luận : Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

+ Vật thể tự nhiên : Có sẵn tự nhiên nh : Trái đất, cối

(3)

- G/v chốt lại bút bi, sách vở, nhà cửa * Hoạt động : Tìm hiểu tính chất chất.

- G/v cho lớp quan sát đồng, miếng nhôm

+ Hãy nhận xét tính chất đồng, nhơm mà em quan sát đợc ?

+ Muốn biết nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất ta phải làm ?

- Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK + Thế TCVL, TCHH ?

+ H·y lÊy vÝ dơ TCVL, TCHH cđa mét chÊt mµ em biết ?

+ Qua ví dụ em cã kÕt ln g× vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt ?

- G/v chèt l¹i

- G/v yêu cầu h/s đọc thơng tin trang + Việc hiểu tính chất lý, hố học chất có lợi ?

- G/v gäi h/s bæ sung

- G/v chốt lại liên hệ thực tế việc sử dụng hoá chất học tập đời sống

II TÝnh chÊt cđa chÊt

1 Mỗi chất có tính chất định khơng đổi

- H/s : Tr¶ lêi

+ TCVL :Là tính chất trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tính dẫn điện, nhiệt, khối l-ợng riêng

+ TCHH : Là khả biến đổi từ chất thành chất khác

* Kết luận : Mỗi chất ( tinh khiết ) có tính chất lý hố học định, khơng đổi

2 ViƯc hiĨu tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi ? - Giúp ta phân biệt chất với chÊt kh¸c

- Biết sử dụng chất đảm bảo an tồn - Biết sử dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

Cñng cè - luyện tập.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học

+ Phân biệt vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, loại lấy ví dụ ? + Kể tên vật thể làm băng thuỷ tinh, nhôm, chất dẻo ?

4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc mục III 2, chuẩn bị phiếu học tập cho sau - BTVN : 4, 5, trang 11 3.4 SBT trang

Ngày soạn: : 12 / / 2017 Ngày dạy: : 22 / / 201

TiÕt ChÊt I Mơc tiªu

1.Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

2.Kó năng

- Phân biệt

chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

3 Thái độ:

- Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II ChuÈn bÞ.

(4)

- Hoá chất : NaCl, nớc, bột Cu, bột sắt, đờng, xenlulôzơ + Học sinh : Phiếu học tập, ghi

III Tiến trình lên lớp 1.Kiểm tra

- Ph©n biƯt chÊt, vËt thĨ, cho vÝ dụ ?

- Phân biệt vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, cho ví dụ ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu chất hỗn hợp. - Yêu cầu h/s đọc thông tin SGK Quan sát mẫu nớc cất, nớc khoáng Thảo luận nhóm

+ ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt, hỗn hợp ? - Yêu cầu nhóm báo cáo

- G/v chèt l¹i

+ Làm để khẳng định chất tinh khiết ?

+ Chất nh có tính chất nh, khụng i ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại

III Chất tinh khiết Hỗn hợp

- H/s trả lời * Kết luËn :

- Chất tinh khiết chất lẫn chất khác có tính chất khơng đổi - Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn vào có tính chất thay đổi tuỳ theo thành phần chất

* Hoạt động : Tìm hiểu cách tách chất khỏi hỗn hợp. - G/v làm TN Hoà tan muối vào nớc Lấy

một cho vào ống nghiệm đun lửa đèn cồn tới bay hết nớc

+ H·y quan sát, nhận xét tợng rút kết luận ?

- G/v trén Ýt bét Cu vµ Fe

+ Làm để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp Cu Fe ?

- Yªu cầu h/s tiến hành tách

+ Lm th no để tách riêng bột xenlulôzơ khỏi hỗn hợp xenlulôzơ v ng?

- Yêu cầu h/s tiến hành tách - G/v chốt lại

2 Cách tách chất khỏi hỗn hợp - H/s quan sát

- H/s : Tr¶ lêi

+ TN : Lại thu đợc muối

+ TN : T¸ch Fe khỏi hỗn hợp Fe Cu nam châm

+ TN : Hoà tan hỗn hợp nớc sau lọc lấy xenlulơzơ

* Kết luận : Dựa vào khác tính chất chất ( Độ tan, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng ) mà ta tách riêng chất khỏi hỗn hợp

III Cñng cè - luyÖn tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 11 + Trả lời câu 7, SGK trang 11 ?

+ Trả lời tập 2.5, 2.6, 2.7 SBT ? IV H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc 3, chuẩn bị phiếu học tập, nến cho sau

- BTVN : Bài tập SGK trang 11 Tìm cách tách dầu ăn khỏi hỗn hợp dầu ăn cặn bẩn

Ngày soạn: : 13 / / 2017 Ngày dạy: : 22 / / 2017

Tiết bµi thùc hµnh i I Mơc tiªu.

1.Kiến thức

Biết được:

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm

(5)

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

+ Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2.Kó năng

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu

- Viết tường trình thí nghiệm

Thái độ: giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực, tỉ mỉ, xác II Chn bÞ.

+ Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, nhiệt kế, muôi sắt, cốc thuỷ tinh, bát sứ

- Ho¸ chÊt : NaCl, níc, nÕn, S + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, ghi, nến III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra

- G/v kiĨm tra dơng cụ hoá chất Bài mới

.* Hot động : Giới thiệu số dụng cụ thao tác làm thí nghiệm - Yêu cầu h/s đọc nội quy PTN trang 154

- Yêu cầu h/s ghi nhớ nội quy PTN + Thế chất tinh khiết, hỗn hợp ? - G/v giới thiệu cách sử dụng hoá chất - G/v lu ý h/s sử dụng hoá chất phải tuân theo hớng dẫn, khơng bị kỷ luật

- G/v giíi thiƯu dụng cụ thờng gặp PTN tác dụng nh cách sử dụng chúng

I Làm quen với dụng cụ, hoá chất, thao tác làm thí nghiệm

1 Nội quy phịng thí nghiệm - H/s đọc

2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt

- Hố chất có đạy nút kín, có nhãn

- Khơng dùng tay cầm hố chất, khơng đổ lẫn hố chất ( ngồi dẫn ) dùng xong khơng đổ hố cht tha vo l

- Không dùng hoá chất không nhÃn, không ngửi, nếm trực tiếp hoá chất

3 Mét sè dơng thÝ nghiƯm

- H/s quan s¸t, nghe theo sù chØ dÉn cđa g/v

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm. - G/v phân lớp làm nhóm Cử nhóm tr-ởng

- Yêu cầu nhóm nhận dụng cụ - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm

+ Cho nến, lu huỳnh vào ống nghiệm Đặt ống nghiệm vào cốc nớc có nhiệt kế Đun nóng cốc nớc theo dõi nhiệt độ nóng chảy nến lu huỳnh ( Chú ý nớc sơi ngừng đun )

+ Lấy muối ăn bẩn hồ vào nớc, lọc lấy nớc lọc cho vào ống nghiệm, đun nóng nớc bay hết lửa đèn cồn

-Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng từ rút kết luận

- G/v theo dõi giúp đỡ nhóm - G/v chốt lại

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm : Theo dâi sù nãng ch¶y cđa nÕn vµ lu huúnh

- H/s : Lµm thÝ nghiệm

- H/s quan sát nhận xét tợng - H/s rót kÕt luËn

* KÕt luËn : Nến nóng chảy lu huỳnh không

2 Thí nghiệm : Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- H/s : Làm thí nghiệm

- H/s quan sát nhận xét hiƯn tỵng - H/s rót kÕt ln

* Kết luận : Tách đợc muối khỏi hỗn hợp

* Hoạt động : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yêu cầu h/s viết báo cáo theo mẫu + Tên thí nghiệm

- Mục đích thí nghiệm - Hiện tợng quan sát

(6)

- KÕt qu¶ thÝ nghiƯm 3 KÕt thóc.

- Giáo viên yêu cầu nhóm rửa trả dơng thÝ nghiƯm - G/v thu chÊm mét sè viết h/s lấy điểm HS 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc trang 15

_ Ngày soạn: : 15 / / 2017

Ngày d¹y: : 29 / / 2017

TiÕt nguyªn tư I Mơc tiªu.

1 Kiến thức:

Biết được:- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hồ điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N)

2.Kó năng

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

3 Thái độ:

- Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú học tập môn II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : Dụng cụ : Sơ đồ nguyên tử O, H, Na. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi

- G/v kiểm tra viƯc viÕt b¸o c¸o thÝ nghiƯm cđa h/s Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử gì. - Yêu cầu h/s nhớ lại chất tạo vật thể - H/s nghiên cứu mục trang 14 mục phần đọc thêm trang 16

+ Nguyên tử ?

- G/v chốt lại liên hệ thực tế

1 Nguyên tử

- Nguyờn t l hạt vơ nhỏ trung hồ điện từ tạo chất

- Nguyªn tư : + Hạt nhân ( + ) + Vỏ electron ( - ) - Ký hiÖu electron : e

* Hoạt động : Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử. - Yêu cầu h/s nghiên cứu thông tin SGK

+ Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo nh ?

+ So sánh số p số e, giải thích ? + Vì coi khối lợng hạt nhân khối lợng nguyên tử ?

- G/v chốt lại Lu ý me = 0,0005mp

2 Hạt nhân nguyên tử

- Hạt nhân nguyên tử tạo prôton ( p ) nơtron ( n )

- Prôton mang điện ( + ), nơtron không mang điện

- Sè p = sè e

(7)

- Nguyên tử loại có số p * Hoạt động : Tìm hiểu lớp vỏ electron.

(Gv hướng dẫn hs đọc SGK ) Líp vá electron 3 Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 15 + Trả lời câu 1, SGK trang 15 ?

Đáp án câu : Nguyên tử, Nguyên tử, Prôton, Electron Đáp án câu :

+ Prôton, nơtron, electron

+ Prôton mang điện dơng, nơtron không mang điện, electron mang điện âm + Nguyên tử loại có số p

- Học bài, đọc đọc thêm trang 16, đọc

- BTVN : Bµi tËp 3, 4, trang 15 Bµi tËp 4.3, 4.4 SBT trang

_ Ngày soạn: 17 / / 2017

Ngày dạy: 29 / / 2017

Tiết nguyên tố hoá học I Mơc tiªu.

1.Kiến thức

Biết được:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng nguyên tử nguyên tử khối

2.Kó naêng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn.

II chn bÞ.

+ Giáo viên : Tranh “ Tỉ lệ % khối lợng nguyên tố vỏ trái đất ”. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi

- Ngun tử gì, đợc cấu tạo từ loại hạt nào, nói khối lợng hạt nhân khối lợng nguyên tử ?

- Cho biÕt sè p, sè e, sè lớp e, số e lớp cùng, điện tích hạt nhân nguyên tử Mg ?

2 Bài mới

* Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tố hố học. - G/v nói đến lợng vơ lớn

nguyªn tư ngêi ta nãi nguyªn tố hoá học thay cho nguyên tử

+Vậy nguyên tố hoá học ?

- G/v nguyên tử loại có tính chất giống

+ Đại lợng đặc trng cho nguyên tố hoá hc ?

Bài tập

a, Điền số e vào ô trống ?

b, Những nguyên tử cung nguyên tố ?

I Nguyên tố hoá học Định nghĩa

- H/s

+ Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

+ S p l s c trng nguyên tố hoá học

- H/s :

(8)

c, Tìm tên nguyên tố ?

Nguyªn tư Sè p Sè n Sè e

19 20

20 20

19 21

17 18

17 20

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại - G/v nguyên tố hoá học đợc biểu diễn chữ : KHHH - G/v lấy ví dụ - Yêu cầu h/s tập viết KHHH + Chú ý chữ đầu viết in hoa chữ sau viết thờng, nhỏ + Nêu ý nghĩa KHHH ? - G/v KHHH thờng chữ đầu tên La tinh thống toàn giới 20

19

17

b, Nguyªn tư 1, 4, nguyên tố

c, Nguyªn tư 1, nguyªn tè K Nguyªn tư 4, nguyªn tè Cl Nguyªn tư nguyên tố Ca Ký hiệu hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học đợc biểu diễn ký hiệu hố học

- VÝ dơ :

Canxi : Ca ; Magiª : Mg Nhôm : Al ; Sắt : Fe

- KHHH cịn ngun tử ngun tố

* Hoạt động : Tìm hiểu số lợng nguyên tố hoá học. - Ngời ta tìm thấy có 110 ngun

tố hố học Trong có 92 nguyên tố có tự nhiên

G/v treo tranh “ Tỉ lệ % khối lợng nguyên tố vỏ trái đất ”

+ Em có nhận xét phân bố nguyên tố vỏ trái đất ?

- G/v chốt lại Mặc dù hiđrô có 1% khối lợng nhng cã sè nguyªn tư chØ sau oxi Trong sè nguyên tố C, H, O, N C chiÕm 0,08%, N chØ chiÕm 0,03%

II Cã nguyên tố hoá học - Có 110 nguyên tè ho¸ häc - O : 49,4% Na : 2,6% Si : 25,8% K : 2,3% Al : 7,5% Mg : 1,9% Fe : 4,7% H : 1% Ca : 3,4%

Các nguyên tố lại chiÕm : 1,4%

Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học Bài : Trong câu sau câu đúng, câu sai ?

a, Các nguyên tử có số n thuộc nguyên tố hoá học b, Các nguyên tử có số p thuộc nguyên tố hoá học c, Trong nguyên tử số p = số e nguyên tử trung hoà điện Bài : Hoàn thành bảng sau ?

Tên nguyên tố KHHH Tổng số hạt nguyên tử Số p Số e Số n

2

34 18 40

15

20 16

12 16 16 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc mục II - BTVN : Bài tập 1, 2, 3, trang 20

_ Ngày soạn:21 / / 2017

Ngày dạy :06 / / 2017

Tiết nguyên tố hoá học ( Tiếp ) I Mơc tiªu.

1.Kiến thức

(9)

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hố học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lượng ngun tử ngun tử khối

2.Kó năng

- Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại - Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn II chn bÞ.

+ Giáo viên : Bảng trang 42. + Học sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp

1.KiĨm tra

- Thế nguyên tố hoá học, viết KHHH nguyên tố sau : Nhôm, sắt, đồng, oxi, nitơ, hiđrô, cacbon, magiê, kẽm ?

- Gọi h/s chữa 1, trang 20 ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử khối - G/v ngun tử có khối lợng vơ nhỏ

bÐ 1,9926 10-23g kh«ng tiƯn dïng Ngêi

ta quy ớc 1/12 khối lợng nguyên tử C làm đơn vị khối lợng nguyên tử Gọi đơn vị cacbon Ký hiệu : đvC

- VÝ dô : C = 12®vC ; H = 1®vC O = 16đvC ; Ca = 40đvC

- G/v giá trị cho biết nặng nhẹ nguyên tử

+ HÃy cho biết nguyên tử C, O nặng gấp lần nguyên tử H ?

- G/v khối lợng tính đvC khối lợng tơng đối Ngời ta gọi khối lợng nguyên tử

+ Vậy nguyên tử khối

- G/v hớng dẫn h/s tra bảng trang 42 để tìm nguyên tử khối số nguyên tố - G/v nguyên tử có nguyên tử khối xác định

III Nguyªn tư khèi - H/s ghi nhí - H/s :

+ Nguyªn tư H nhĐ

+ Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

+ Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

* Kt lun : Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon

* Hoạt động : Bài tập vận dụng. Bài tập Nguyên tử nguyên tố R nặng gấp 14 lần nguyên tử nguyên tố H Dựa vào bảng cho biết tên nguyên tố R, số p, số e nguyên tử ?

- Híng dÉn

+ Mn biÕt nguyªn tè R ta cần biết điều ?

+ Với kiện ta tìm số p, số e không ?

- Yêu cầu h/s nêu cách giải G/v chốt lại Bài tập Nguyên tử nguyên tố X có 16 prôton

a, Tìm tên, KHHH cđa X ? b, Sè e nguyªn tư ?

c, X nặng gấp lần H, O ? - Híng dÉn

+ u cầu nhóm thảo luận dựa vào bảng để tìm tên nguyên tố, số e

IV Bµi tËp Bµi tËp - H/s

NTK cña R = 14.1 = 14 đvC Vậy R nguyên tố : N Số p = sè e =

Bµi tËp - H/s

a, X nguyên tố : S b, S cã 16e

c, NTK cña S = 32 ®vC VËy :

(10)

NTK

-Yªu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại S nặng gấp 32 : 16 = lần nguyên tưO 3 Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học - H/s đọc đọc thêm trang 21

Bài3: Hồn thành bảng sau, từ tìm mối liên hệ NTK tổng số hạt p n ? Tên nguyên tố KHHH Tổng số hạt nguyên tử Số p Số e Số n NTK

1 Flo 10

2 19 20

3 36 12

4

5 13 14

H ớng dẫn nhà. - Học bài, đọc

- BTVN : Bµi tËp 4, 5, 6, trang 20

_ Ngày soạn: 23 / / 2017

Ngày d¹y : 07 / / 2017

Tiết đơn chất hợp chất- phân tử I Mục tiêu.

1.Kiến thức

Biết được:

- Các chất (đơn chất hợp chất) thường tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

2.Kó năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất

- Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn. II chn bÞ.

+ Giáo viên : Tranh mô hình số mẫu chất : Cu, H2, O2, H2O, NaCl

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn tr×nh lªn líp

1.KiĨm tra

- Thế NTK ? Cho biết NTK, tên gọi cđa nguyªn tè R BiÕt nguyªn tư nguyªn tè R nặng gấp lần nguyên tử N ?

- Gọi h/s chữa trang 20 ? 2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu đơn chất hợp chất. - G/v treo mơ hình tợng trng mẫu H2, O2,

Cu giới thiệu mẫu đơn chất - G/v treo mơ hình tợng trng mẫu H2O,

NaCl giới thiệu mẫu hợp chất

- Yêu cầu h/s quan sát thảo luận nhóm + So sánh thành phần đơn chất hợp chất?

I Đơn chất hợp chất - H/s

+ Đơn chất gồm mẫu nguyên tử + Hợp chất gồm hai loại nguyên tử trở lên

- H/s : * KÕt luËn :

(11)

+ Vậy đơn chất gì, hợp chất ? - G/v giới thiệu đơn chất chia làm hai loại : Kim loại phi kim Hợp chất chia làm hai loại : Hợp chất vô v hp cht hu c

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm tập trang 25

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm tập trang 26

ho¸ häc

+ Hợp chất đợc tạo nên từ hai nguyờn t tr lờn

+ Đơn chất : Kim loại, phi kim

+ Hợp chất : Hợp chất vô hợp chất hữu

Bài ( 25 )

- H/s : C¸c tõ cần điền : Đơn chất, hợp chất, nguyên tố hoá học, hợp chất

Bài ( 26 ) - H/s

+ Đơn chất : P, Mg

+ Hợp chất : Axit clohiđric, amôniăc, đ-ờng glucôzơ, canxicacbonat

3 Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học - Hãy phân biệt đơn chất hợp chất ?

- Điền từ thích hợp vào chỗ trống ?

Khí oxi, khí clo, hiđrơ tạo nên từ Nớc, muối ăn axit clohiđric tạo nên từ hai Trong thành phần hoá học nớc axit clohiđric có chung , cịn muối ăn axit clohiđric lại có chung

Đáp án : Đơn chất, Nguyên tố hoá học, Hợp chất, Hai nguyên tố hoá học, Nguyên tố hiđrô, Nguyên tè clo

- Học bài, đọc mục III, IV

- BTVN : Bµi tËp trang 25 Bµi tËp 6.2, 6,3, 6.4, 6.5 SBT trang 7, _ Ngày soạn: 30 / / 2017

Ngày dạy : 13 / / 2017

Tiết đơn chất hợp chất- phân tử ( Tiếp )

I Mơc tiªu.

1.Kiến thức

Biết được:

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

2.Kó năng

- Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất 3 Thái độ:

- Tạo hứng thú học tập mơn II chn bÞ.

+ Giáo viên : Tranh mô hình số mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

(12)

* Hoạt động : Tìm hiểu phân tử. - G/v treo mơ hình tợng trng mẫu H2, O2,

Cu, H2O, NaCl

- G/v giới thiệu hạt phân tử +So sánh khác hạt phân tử?

+ VËy phân tử ? - G/v chốt lại

- Yêu cầu h/s nhắc lại khái niệm NTK ?

- Tơng tự nh NTK em hÃy nêu kh¸i niƯm vỊ PTK ?

- G/v híng dÉn h/s tÝnh PTK cđa mét sè chÊt

Bµi Tính PTK oxi, clo, nớc ? - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

Bài Quan sát H1.15 TÝnh PTK cña khÝ

cacbonic ?

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm

- Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại Bài

a, TÝnh PTK cđa axit sunfuric biÕt ph©n tư gåm : 2H, 1S, 4O ?

b, TÝnh PTK cña amôniăc biết phân tử gồm : 1N, H ?

c, TÝnh PTK cđa canxicacbonat biÕt ph©n tư gåm : 1Ca, 1C, O ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại

II Phân tử §Þnh nghÜa - H/s

* KÕt luËn :

+ Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với mang đầy đủ tính chất hố học chất + Với đơn chất kim loại phân tử ngun tử

2 Ph©n tư khèi - H/s

* KÕt luËn :

+ Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon

- H/s Bµi

+ PTK cđa oxi = 16.2 = 32 ®vC + PTK cđa clo = 35,5.2 = 71 ®vC + PTK cđa níc = 16 + 2.1 = 18 đvC Bài

- H/s b¸o c¸o

+ PTK cđa khÝ cacbonic = 32 + 12 = 32 đvC

Bài

- H/s b¸o c¸o

a, PTK cđa axit sunfuric = + 32 + 4.16 = 98 ®vC

b, PTK amôniăc = 14 + = 17 đvC c, PTK canxicacbonat = 40 + 12 + 3.16 = 100 đvC * Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái chất.

- Yêu cầu h/s quan sát H1.14

- G/v tuỳ điều kiện mà chất tồn dạng rắn, lỏng, khí

+ HÃy nhận xét khoảng cách phân tử thể rắn, lỏng, khí ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

III Trạng thái chất

- Trng thỏi rắn phân tử xếp xít dao động chỗ

- Trạng thái lỏng phân tử xếp gần sát chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí phân tử xa dao động hỗn độn

3 Cñng cè - luyÖn tËp

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 25 - Phân tử gì, PTK ? So sánh khoảng cách phân tử thể rắn, lỏng,khí?

- Học bài, đọc 7, đọc mục em có biết - BTVN : 4, 5, 6, 7, trang 26

KIEÅM TRA 15 PHUÙT

Đề bài:

Câu 1: Trong chất cho chất đơn chất? hợp chất ? a) Khí flo tạo nên từ nguyên tố F

(13)

d) Tinh bột tạo nên từ nguyên tố C,H,O e) Phôt tạo nên từ nguyên tố P

Câu 2: - Dùng chữ số, KHHH để diễn đạt ý sau: a) Ba nguyên tử đồng

b) Một nguyên tử lưu huỳnh c) Bốn nguyên tử Canxi d) Hai nguyên tử Natri e) Một nguyên tử Nitơ Đáp án:

Câu (5 điểm)

Đơn chất: Khí flo, kim loại nhôm, photpho Hợp chất: Muối natri clorua, tinh bột

Câu (5 điểm):

a) 3Cu b) S c)4Ca d) 2Na e)N _

Ngày soạn: 02 / / 2017 Ngày d¹y : 14 / / 2017

TiÕt 10 thực hành ii I Mục tiêu.

1.Kin thức:Biết được:

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước

2.Kó năng

- Sử dụng dụng cụ, hố chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mô tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm Thái độ:

- Giáo dục hs tính cẩn thận, tỉ mỉ, xác II chn bÞ.

+ Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh 500ml

- Ho¸ chÊt : NH3, KMnO4, quú tÝm

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, ghi, chậu nớc, III Tiến trình lên lớp

1.KiÓm tra

- G/v kiÓm tra dụng cụ hoá chất. Bài mới

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm.

(14)

- G/v ph©n lớp làm nhóm Cử nhóm tr-ởng

- Yêu cầu nhóm nhận dụng cụ - G/v hớng dẫn h/s lµm thÝ nghiƯm + Nhá giät NH3 vµo mẩu giấy quỳ tím

- Yêu cầu h/s quan sát, nhận xét t-ợng, rút kết luận

+ Cho mẩu giấy quỳ tím tẩm ớt vào đáy ống nghiệm Đặt bơng tẩm NH3 vào

miƯng èng nghiƯm, nót kÝn

- u cầu h/s quan sát nhận xét tợng từ rút kết luận

+ Cho mảnh thuốc tím vào cốc nớc, khuấy

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng từ rút kết luận

+ Cho từ từ mảnh thuốc tím vào cốc nớc, để yên phút

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét tợng từ rút kết luận

- G/v theo dõi giúp đỡ nhóm - G/v chốt lại

- H/s : Làm thí nghiệm theo nhóm - H/s quan sát nhận xét tợng + Quỳ tím có màu xanh

+ Sau mét thêi gian quú tÝm còng cã mµu xanh

- H/s rót kÕt ln

* Kết luận: Phân tử NH3 lan toả

kh«ng khÝ

2 ThÝ nghiƯm : Sù lan toả kalipemanganat

- H/s : Làm thí nghiệm theo nhóm - H/s quan sát nhận xét tợng + Cèc níc cã mµu tÝm

+ Mµu tÝm lan dÇn cèc níc - H/s rót kÕt ln

* KÕt ln : Ph©n tư kalipemanganat lan to¶ níc

* Hoạt động : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yêu cầu h/s viết báo cáo theo mẫu + Tên thí nghiệm

- Cách tiến hành - Hiện tợng quan sát

- Gi¶i thÝch, rót kÕt ln

III T ờng trình thí nghiệm - H/s : Viết báo c¸o theo mÉu 3 Cđng cè- lun tËp.

- Giáo viên yêu cầu nhóm rửa trả dụng thÝ nghiƯm

- G/v thu chÊm mét số viết h/s lấy điểm HS G/v rót kinh nghiƯm giê häc 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc 8, ghi sơ đồ SGK trang 29

_ Ngày soạn: 02 / / 2017

Ngày dạy : 20 / / 2017

TiÕt 11 luyện tập i I Mục tiêu.

1 Kin thức:

- Ôn lại khái niệm hoá học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất,hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học phân tử

- Hiểu thêm nguyên tử gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt đặc điểm hạt

- Củng cố: Phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

Kó năng:

- Phân biệt chất vật thể - Tách chất khỏi hỗn hợp

(15)

Thái độ:

- Giaùo dục hs tính cẩn thận, tỉ mỉ, xác II chuẩn bị.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- G/v kiÓm tra giê häc. Bµi míi

* Hoạt động : Ôn lại kiến thức bản. - Yêu cầu h/s nghiên cứu sơ đồ SGK trang 29

- Th¶o ln nhãm

+ Sơ đồ nói lên điều ?

- G/v gọi h/s đọc thành lời sơ đồ - Yêu cầu h/s thảo luận lớp

+ Nhắc lại khái niệm : Vật thể, chất nguyên chất, đơn chất, hỗn hợp, nguyên tử, phân tử, NTK, PTK, nguyên tố hoá học

- Yêu cầu h/s lần lợt báo cáo - G/v gäi h/s bỉ sung G/v chèt l¹i

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm - H/s báo cáo

* Kết luận : Sơ đồ SGK trang 29

2 Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử - H/s nhắc lại khái niệm

- H/s b sung - H/s tự ghi nhớ * Hoạt động : Bài tập vận dụng.

Bµi tËp 1b trang 30

- Yêu cầu h/s nghiên cứu đề - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

Bµi tËp trang 31

- Yêu cầu h/s nghiên cứu đề - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

Bài tập

Phân tử hợp chất có nguyên tử X nguyên tử H nặng nguyên tử O a, Tìm X ?

b, TÝnh %mX hỵp chÊt ?

- Yêu cầu h/s dựa vào NTK O, H để tìm X từ tính %mX hợp chất

- Yêu cầu h/s tự tìm lời giải - G/v gọi h/s nêu lời giải - G/v chốt lại

II Bµi tËp Bµi 1b.( 30 ) - H/s :

+ Dùng nam châm để tách sắt

+ Dùng nớc tách gỗ khỏi nhôm ( gỗ nổi, nhôm chìm )

Bài 3.( 31 ) - H/s b¸o c¸o

a, PTK : 2.31 = 62 đvC

b, Ta có hai nguyên tử X nặng 62 – 16 = 46 ®vC

⇒ NTK cña X = 46 : = 23 ®vC VËy : X lµ natri : Na

Bµi

- H/s b¸o c¸o

a, Ta cã NTK cña O = 16, H =

⇒ NTK cña X = 16 – 4.1 = 12 ®vC VËy X lµ cacbon : C

b, %mC = 12

16 100% = 75% 3 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc sau, BTVN : 2, 3, 4, trang 31 Bài 8.3, 8.6 SBT trang 9, 10 _

(16)

Tiết 12 công thức hoá häc I Mơc tiªu.

1.Kiến thức

Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có)

- Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2.Kó năng

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể 3 Thái độ:

- Tạo hứng thú học tập môn II ChuÈn bị.

+ Giáo viên : Tranh mô hình mét sè mÉu chÊt : Cu, H2, O2, H2O, NaCl

1.Kiểm tra

- Thế đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTK, PTK ? - Gọi h/s chữa 68.3, 8.6 trang 9, 10 ?

Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cơng thức hố học đơn chất - G/v treo mơ hình tợng trng mu H2, O2,

Cu Yêu cầu h/s quan sát

+ Nêu số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất ?

+ Vậy CTHH đơn chất có loại kí hiệu ?

+ Công thức chung đơn chất ntn ? + Giải thích kí hiệu cơng thức ? - G/v chốt lại lấy ví dụ

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm viết CTHH oxi, hiđrô, nitơ, nhôm, đồng, sắt ? - Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại

I Cơng thức hố học đơn chất - H/s trả lời

* KÕt luËn :

+ Công thức hố học đơn chất An : Trong : A : KHHH

n : ChØ sè - H/s :

O2, H2, N2, Al, Cu, Fe

* Hoạt động : Tìm hiểu cơng thức hố học hợp chất. - G/v treo mụ hỡnh tng trng mu H2O,

NaCl Yêu cầu h/s quan sát

+ Phân tử có loại nguyên tố ?

+ Vậy CTHH hợp chất chất có loại kí hiệu hoá học ?

+ Công thức chung hợp chất nh ?

+ Giải thích kí hiệu công thức ?

II Công thức hoá học hợp chất - H/s trả lời

* Kết ln :

+ Cơng thức hố học hợp chất AxByCz : Trong : A, B, C : KHHH

x, y, z : ChØ sè - H/s :

(17)

- G/v chốt lại lấy ví dụ

- Yờu cu h/s thảo luận nhóm viết CTHH đá vơi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? - u cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại

+ Níc : H2O

+ Muối ăn : NaCl + Khí cacbonic : CO2

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa củacơng thức hố học. - u cầu h/s nghiên cứu thông tin thảo

luËn nhãm

+ Công thức hoá học cho ta biết ? - Các nhóm báo cáo

- G/v chốt lại

- Yêu cấu h/s thảo luận nhóm ý nghĩa CTHH : H2SO4 P2O5

- Các nhóm báo cáo - G/v chốt lại

III ý nghĩa công thức hoá học - H/s trả lời

* Kết luận : Công thức hoá cho biết + Nguyên tố hoá học tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố + PTK chất

- H/s : CTHH H2SO4 cho biÕt

+ Ph©n tư nguyên tố H, S, O tạo + Cã 2H, 1S, 4O

+ PTK : 98 ®vC

- H/s : CTHH P2O5 cho biÕt

+ Phân tử nguyên tố P, O tạo + Cã 2P, 5O

+ PTK : 142 ®vC 3.Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 33 - Nêu CTHH đơn chất hợp chất, ý nghĩa CTHH, cho biết ý nghĩa CTHH sau : SO3, CaCl2, Na2SO4 ?

- Học bài, đọc sau Đọc đọc thêm trang 34

- BTVN : 1, 2, 3, trang 33, 34 Bµi tËp 9.2 SBT trang 11

_ Ngày soạn: 05 / / 2017

Ngày dạy : 27 / / 2017

Tiết 13 hoá trị I Mục tiêu.

II Chuẩn bị.

+ Giáo viên : B¶ng phơ.

+ Häc sinh : PhiÕu häc tập, ghi III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra

- Nêu cơng thức chung đơn chất hợp chất, ý nghĩa Cho ví dụ ? - Gọi h/s chữa 2, trang 33, 34 ?

2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định hoá trị nguyên tố. - G/v : Ngời ta quy ớc H có hố trị I

Nguyên tử nguyên tố liên kết đợc với H có hố trị nhiêu - u cầu h/s tính hố trị ngun tố hợp chất sau : HCl, H2O, NH3,

CH4 ?

+ Hợp chất khơng có H ta xác định hoá trị nh ?

- G/v ngời ta dựa vào nguyên tử O Một nguyên tử O 2H có hoá trị II

- G/v yêu cầu h/s xác định hoá trị nguyên tố : K2O, ZnO, SO2, Al2O3

- Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại - G/v hớng dẫn h/s xác đinh hoá trị nhóm nguyên tố

- Yêu cầu h/s tính hoá trị OH, NO3,

SO4, PO4 hợp chất sau : NaOH,

I Hoỏ trị nguyên tố đ ợc xác định cách ?

1 Cách xác định - H/s trả lời Cl có hố trị I O có hố trị II N có hố trị III C có hố trị IV - H/s trả lời K có hố trị I Zn có hố trị II Al có hố trị III S có hố trị IV - H/s trả lời

(18)

HNO3, H2SO4, H3PO4 ?

- Yêu cầu nhóm báo cáo G/v chốt lại + Vậy qua ví dụ em nêu cách xác định hoá trị nguyên tố ?

- G/v chèt l¹i

- G/v híng dÉn häc sinh quan sát bảng trang 42

Nhóm PO4 có hoá trị III

Nhóm NO3 có hoá trị I

2 Kết luận

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố kh¸c

* Hoạt động : Tìm hiểu quy tắc hố trị. - G/v treo mơ hình tợng trng mu H2O,

NaCl Yêu cầu h/s quan sát

+ Phân tử có loại nguyên tố ?

+ VËy CTHH cđa hỵp chÊt chÊt cã loại kí hiệu hoá học ?

+ Công thức chung hợp chất nh ?

+ Giải thích kí hiệu công thức ? - G/v chốt lại lấy ví dụ

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm viết CTHH đá vơi, nớc, muối ăn, khí cacbonic ? - u cầu nhóm báo cáo

- G/v chèt l¹i

- G/v yêu cầu h/s làm tập

Tính hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tố hỵp chÊt sau ?

a, H2SO3 d, MnO2

b, SO3 e, PH3

c, N2O5 g, Mn2O7

II Quy tắc hoá trị - H/s tính

- H/s : x.a = y.b

* KÕt luËn :

+ Trong công thức hoá học tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố - Quy tắc hoá trị

Trong hợp chất : AxBy

Thì : x.a = y.b Bài tËp

- H/s tr¶ lêi

a, SO3 có hoá trị II

b, S có hoá trị VI c, N có hoá trị V d, Mn có hoá trị IV e, P có hoá trị III g, Mn có hoá trị VII 3 Củng cố - luyện tập.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học - Làm tập trang 37

4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc tiếp nội dung học BTVN : 1, 2, 3, trang 37, 38 _ Ngày soạn: 10 / / 2072

Ngày dạy : 28 / / 2017

Tiết 14 hoá trị ( tiếp ) I Mục tiêu.

- Qua học học sinh biết lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị

- Rốn k nng hot ng nhúm, kỹ lập cơng thức hố học, kỹ tính hố trị ngun tố, nhóm ngun tố

+ Giáo viên : Bảng phô.

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Hoá trị nguyên tố đợc xác định nh nào, nêu quy tắc hố trị, biểu thức tính ?

- Gọi h/s chữa 2, trang 37 ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách lập cơng thức hố học - Yêu cầu h/s làm ví dụ SGK

- G/v nêu bớc giải lên bảng phụ - Các nhóm thảo luận

III Vận dụng lập công thức hoá học ? + Ví dụ

- H/s

Giả sử công thức hợp chất NxOy

(19)

- Yêu cầu h/s làm ví dụ SGK - G/v yêu cầu h/s nêu bớc giải - Các nhóm thảo luận

- Các nhóm báo cáo

- G/v chốt lại Lu ý nÕu chØ cã mét nhãm ta kh«ng viÕt số bỏ dấu ngoặc

x

y =

II IV =

1 Vậy công thức hoá học NO2

+ Ví dụ - H/s

Giả sử công thức hợp chất Nax(SO4)y

Theo quy tắc hoá trị ta cã x I = y II

⇒ x

y =

II

I =

2

Vậy công thức hoá học Na2SO4

* Hoạt động : Bài tập.

Bµi tập Lập công thức hoá học hợp chÊt sau

a, S ( VI ) vµ O

b, K ( I ) vµ CO3 ( II )

- Yêu cầu nhóm thảo luận - C¸c nhãm b¸o c¸o

- Nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chốt lại

Bài tập Lập công thức hoá học hợp chất sau

a, Na ( I ) vµ S ( II ) b, Ca ( II ) vµ PO4 ( III )

- Yêu cầu nhóm thảo luận - Các nhóm b¸o c¸o

- Nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt l¹i

Bài tập Trong cơng thức sau công thức sai Hãy sửa công thức sai cho ?

a, K(SO4)2 e, Al(NO3)3

b, CuO3 g, Zn(OH)3

c, Na2O h, SO2

d, Ag2NO3 i, Ba2O

- Yêu cầu nhóm thảo luận - Các nhóm báo cáo

- Nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

IV Bài tập Bài tập

a, Công thức chung SxOy

Theo quy tắc hoá trị ta có x VI = y II

⇒ x

y =

II VI =

1 VËy c«ng thức hoá học SO3

b, Giả sử công thức hợp chất Kx(CO3)y

Theo quy tắc hoá trị ta có x I = y II

⇒ x

y =

II

I =

2

Vậy công thức hoá học K2CO3

2 Bài tập

a, Công thức chung NaxSy

Theo quy tắc hoá trị ta cã x I = y II

⇒ x

y =

II

I =

2 Vậy công thức hoá học Na2S

b, Giả sử công thức hợp chất Cax(PO4)y

Theo quy tắc hoá trị ta có x II = y III

⇒ x

y =

III II =

3

VËy c«ng thøc hoá học Ca3(PO4)2

3 Bài tập - H/s :

a, K(SO4)2 → K2SO4

b, CuO3 → CuO

c, Na2O → Na2O

d, Ag2NO3 → AgNO3

e, Al(NO3)3 → Al(NO3)3

g, Zn(OH)3 → Zn(OH)2

h, SO2 → SO2

i, Ba2O → BaO

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 37 - Yêu cầu h/s nhắc lại bớc lập cơng thức hố học ?

- Lµm bµi tËp trang 38 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc đọc thêm trang 39 - BTVN : 6, 7, trang 38

(20)

Ngày soạn :18 / / 2017 Ngày dạy : / 10 / 2017

TiÕt 15 bµi lun tËp ii I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh đợc củng cố kiến thức học : Cơng thức hố học, hố trị

- Rèn kỹ t lơgíc, so sánh, kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập CTHH, kỹ tính tốn

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút dạ. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi III Tiến trình lên lớp

1.KiÓm tra

- G/v kiÓm tra giê häc 2 Bµi míi

.* Hoạt động : Ôn lại kiến thức - Yêu cầu h/s nhắc lại CTC đơn chất, hợp cht

- Nhắc lại quy tắc hoá trị - G/v gäi h/s bỉ sung - G/v chèt l¹i

I Kiến thức cần nhớ - H/s báo cáo

* Kết luận :

- CTHH : Đơn chất ; Ax

- CTHH : Hỵp chÊt ; AxByCz

- Trong hỵp chÊt AxBy Ta cã:

a.x = b.y * Hoạt động : Bài tập vận dụng.

Bµi tËp

1, LËp CTHH hợp chất sau ? a, Silic ( IV ) oxi

b, Phôtpho ( III ) H c, Nhôm clo ( I ) d, Canxi vµ nhãm OH

2, Tính PTK hợp chất ? - Yêu cầu h/s nghiên cứu bi

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v gọi nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

Bài tập

Cho biết CTHH hợp chất X2O

YH2 ( X, Y nguyên tố cha biÕt ) Chän

CTHH CTHH sau ? a, XY2 ; b, X2Y

II Bµi tËp Bµi - H/s :

1 a, Công thức chung SixOy

Theo quy tắc hoá trị ta có x IV = y II

⇒ x

y =

II IV =

1 Vậy công thức hoá học SiO2

b, Công thức chung PxHy

Theo quy tắc hoá trị ta có x III = y I

⇒ x

y = I

III = Vậy công thức hoá học PH3

c, Công thức chung AlxCly

Theo quy tắc hoá trÞ ta cã x III = y I

⇒ x

y = I

III = Vậy công thức hoá học AlCl3

d, Giả sử công thức hợp chất Cax(OH)y

Theo quy tắc hoá trị ta có x II = y I

⇒ x

y = I

II =

Vậy công thức hoá häc lµ Ca(OH)2

2 Ta cã : PTK SiO2 = 60 ; PTK PH3 = 34

PTK AlCl3 = 133,5 ; PTK Ca(OH)2 = 74

2 Bµi tËp - H/s

a, Trong CTHH X2O th× X có hoá trị I

(21)

c, XY ; d, X2Y3

Bi Trong công thức sau công thức sai Hãy sửa công thức sai cho ?

a, AlCl4 d, Al(NO3)2

b, Al2O3 e, Al3(SO4)2

c, Al(OH)3 g, MgCl

- Nhãm kh¸c bỉ sung G/v chốt lại Bài tập

a, Tính khối lợng 1nguyên tử S ? b, Tính số nguyên tư cđa 8g S ? ( BiÕt 1C nỈng 1,9926.10-23g )

- G/v gọi h/s nêu bớc giải - G/v gọi h/s nêu lời giải - G/v chốt lại

Nên CTHH hợp chất X Y lµ X2Y

( đáp án b )

b, Ta cã NTK cña X = 62−16

2 = 23 ( Na )

NTK cña Y = 34 – = 32 ( S ) VËy c«ng thøc hoá học Na2S

3 Bài tập - H/s :

a, AlCl4 → AlCl3

b, Al2O3 → Al2O3

c, Al(OH)3 → Al(OH)3

d, Al(NO3)2 → Al(NO3)3

e, Al3(SO4)2 → Al2(SO4)3

g, MgCl → MgCl2

Bài tập

a, Ta có : 1đvC nỈng 1,9926 10−23

12 = 1,6605.10

-24 g.

VËy mS = 1,6605.10 -24.32 = 5,3136.10 -23g

b, Ta có số nguyên tử S :

5,3136 10−23 = 1,5055.10

23 nguyên tử.

3 H ớng dẫn nhà.

- Học bài, ôn lại kiến thức học, chuẩn bị sau kiểm tra tiết

- BTVN : 1, 2, 3, trang 41 Bµi 11.2, 11.4, 11.5 SBT trang 14 Tìm tất chÊt cã PTK lµ 64, 80, 160

_ Ngày soạn: 19 / / 2017

Ngày dạy : /10 / 2017

TiÕt 16 kiĨm tra viÕt I Mơc tiªu.

- Học sinh nêu đợc kiến thức hoá trị, lập CTHH, NTK PTK

- RÌn kü tính toán hoá trị, kỹ lập viết CTHH, kỹ làm tập hoá học

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp, tÝnh tØ mØ, cÈn thận, lòng yêu thích môn II Chuẩn bị.

+ Giáo viên :- Đề kiểm tra phô tô

+ Học sinh : - Ôn tập kiến thức học III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra Bµi míi

Ma trận

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp

Vận dụng cao

Tổng Nguyên tử Câu 1,

1,25 đ

Câu đ

3,25 đ Nguyên tố

hóa học

1 ý câu 0,25 đ

0,25 đ Đơn chất

hợp chất Phân tử

Câu 0,5 đ

(22)

CTHH Câu 3, 4,7 đ

Câu đ

4 đ

Hóa trị Câu

2 đ

Cộng câu

2 đ

3 câu đ

1 câu đ

2 câu đ

8 câu 10 đ

§Ị bµi I TNKQ

Câu 1: Trong câu sau câu ?

A C¸c nguyªn tư cã cïng sè n thc cïng mét nguyªn tố hoá học B Các nguyên tử có số p thuộc nguyên tố hoá học C Trong nguyªn tư sè p = sè n nguyên tử trung hoà điện D Trong nguyên tử n mang điện tích ( + )

Câu 2: Cht no sau õy l ơn chÊt

A KhÝ cacbon oxit B V«i sèng C KhÝ Nitơ D Níc Câu 3: Biết nhôm có hoá tr III Công thc viÕt sai?

A AlO B AlO2 C Al2O3 D Al2O

C©u Trong hợp chất sau, chất no Nit có ho¸ trị IV

A NO B N2O3 C N2O5 D NO2

C©u 5: iền từ thích hp vo chỗ trống:

Nguyên tử hạt trung hoà điện gồm mang điện tích dơng

mang điện tích ©m

Nguyên tố hoá học đợc đặc trng số trong hạt nhân II Tự luận

C©u 6: So sánh ơn chất v hợp chất?

Câu 7: Nªu ý nghÜa cđa CTHH? Cho vÝ dụ minh hoạ Câu 8: Lập CTHH hợp chất tạo bëi:

a Ca ( III ) ( PO4 ) (II) b Al (III) (OH) (I) c Na (I) O d Mg (II) v Cl (I) Câu 9: Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau:

a HBr b NO2 c Fe2O3 d K2O

2 H íng dÉn chÊm PhÇn I Trắc nghiệm khách quan ( 3đ )

ỏp án : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi đáp ỏn ỳng cho 0,5 )

Câu 5: Các từ cần điền

Nguyên tử hạt vi mô trung hoà điện gồm hạt nhân mang điện tích dơng

vỏ electron mang điện tÝch ©m

Ngun tố hố học đợc đặc trng số prôton hạt nhân ( Mỗi t in ỳng cho 0,25 )

Phần II Trắc nghiệm tự luận ( đ ) Câu ( 2đ )

Đơn chất chất NTHH cấu tạo nên

Hợp chất chất hai NTHH trở lên cấu tạo nên ( Cho 1đ )

Đơn chất Hợp chất

- Do NTHH cấu tạo nên - Phân tử có loại ngun tử - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, sắt

(23)

Câu ( 1đ ) ý nghĩa CTHH + Cho biết tên chất

+ Cho biết NTHH cấu tạo nên chất

+ S nguyờn tử nguyên tố cấu tạo nên chất + PTK chất ( Cho 0,5đ )

- VÝ dơ : CTHH H2O cho biÕt

+ Tªn chÊt nớc

+ Do nguyên tố H O tạo nên + Có H O tạo nên

+ PTK : 18 đvC ( Cho 0,5đ )

Câu ( 2đ ) Học sinh lập theo bớc tìm đợc CTHH hợp chất a Ca3(PO4)2 b Al(OH)3 c Na2O d MgCl2

( Mỗi CTHH cho 0,5đ ) Câu ( 2đ )

a Br (I) b N ( IV) c Fe (III) d K (I) ( Xác định hoá trị trờng hợp cho 0,5đ )

3 KÕt thóc

+ G/v thu bµi nhËn xÐt giê kiĨm tra 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học đọc sau Làm lại kiểm tra vào tập _

Ch

ương II : Phản ứng húa hc

Ngày soạn: 26 / / 2017 Ngày dạy : 10 / 10 / 2017

Tiết 17 biến đổi chất I Mục tiêu.

- Qua học học sinh nêu đợc tợng vật lý, tợng hoá học Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học

- Rèn kỹ t lơ gíc, so sánh, kỹ hoạt động nhóm, kỹ quan sát rút kết luận

II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : - Dụng cụ : Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng sắt, ống nghiệm, giá để ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Ho¸ chÊt : Bét Fe, S, H2O, NaCl

1.Kiểm tra Bài míi

* Hoạt động : Tìm hiểu tợng vật lý. - G/v yêu cầu h/s quan sỏt H2.1

+ Hình vẽ nói lên điều ?

+ Nêu cách biến đổi giai đoạn ?

- G/v chèt l¹i

- G/v hớng dẫn h/s làm TN1 Hoà tan muối ăn vào nớc đun lửa đèn cồn Quan sát nhận sét tợng, ghi lại sơ đồ trình ?

+ Em cã nhËn xÐt tợng trên?

+ Đó tợng vật lý Vậy tợng vật lý g× ?

- G/v gäi h/s bỉ sung G/v chốt lại

I Hiện t ợng vật lý Định nghĩa - H/s

- Hình vẽ thể hiƯn

Níc ↔ níc ↔ níc ( rắn ) ( lỏng ) ( ) Muối ăn +H

2O dung dịch muối ăn

to muối ăn * Kết luận :

+ Hiện tơng vật lý tợng có thay đổi trạng thái nhng khơng có biến đổi chất

* Hoạt động : Tìm hiểu tợng hố học. - u cầu h/s làm TN : Trộn bột Fe

(24)

hỗn hợp làm hai phần

Phần Cho nam châm lại gần trà lại nhiều lÇn

Phần Đổ vào ống nghiệm đốt nóng sau thử hỗn hợp thu đợc nam chõm

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét vµ rót kÕt ln

- u cầu h/s làm TN Cho đờng vào ống nghiệm đun lửa đèn cồn - Yêu cầu h/s quan sát nhận xét rút kết luận

+ Các tợng có phải HTVL không ? V× ?

- G/v HTHH Vậy HTHH ? - G/v chốt lại

- H/s

Phần : Nam châm hút sắt

Phần : Hỗn hợp có màu đen Sản phẩm Fe Vì sản phẩm không bị nam châm hút )

- H/s

Đờng có màu đen có nớc t¹o - H/s

Các tợng khơng phải t-ợng vật lý khơng cịn chất ban đầu * Kết luận : HTHH trình biến đổi tạo chất

- DÊu hiƯu cđa HTHH lµ cã chÊt míi sinh hay kh«ng

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 47 - Bài tập Trong tợng sau đâu HTVL, HTHH ?

A, Dây sắt tán thành đinh

B, Hoà tan axit axêtic vào nớc thành giấm ăn C, Cuốc, xẻng để lâu ngồi khơng khí bị gỉ D, Đốt cháy gỗ, củi

Híng dÉn : HTVL : A, B ; HTHH : C, D - Bài tập Điền từ vào chỗ trống ?

Với xẩy biến đổi thuộc loại : Khi xẩy tợng có biển đổi mà giữ ngun thuộc loại tợng , cịn có biến đổi thành khác biến đổi thuộc loại

Híng dÉn : Chất, Trạng thái, Chất, Vật lý, Chất, Chất, Hiện t ợng hoá häc

- Học bài, đọc sau BTVN : 1, 2, trang 47 Bài tập 12.3 SBT

_ Ngày soạn: 27 / / 2017

Ngày dạy : 12 / 10 / 2017

Tiết 18 phản ứng hoá học I Mục tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc phản ứng hoá học Thấy đợc chất phản ứng hố học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Rèn kỹ t lơ gíc, so sánh, kỹ hoạt động nhóm, kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt chất tham gia chất sản phẩm

II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : Bảng phụ ghi sơ đồ phản ứng hoá học. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi

- ThÕ nµo lµ HTVL, HTHH, Cho vÝ dơ ? - Gọi h/s chữa tập 2, trang 47 ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hố học. - G/v HTHH có biến đổi chất

thành chất khác Ngời ta gọi PƯHH + Vậy PƯHH ?

- G/v chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất sinh gọi sản phẩm hay chất tạo thành Gia cỏc cht tham gia, cỏc cht

1 Định nghÜa - H/s

Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

(25)

sản phẩm đợc nối với dấu ( + ) chất tham gia sản phẩm nối với dấu ( → )

- G/v lÊy vÝ dơ

+ Yªu cầu h/s làm tập viết HTHH 2,3 trang 47 thµnh PTHH

Bµi tËp Viết PTHH chữ cho PƯHH sau ?

a, Đốt rợu khơng khí thu đợc khí cácbonic nớc

b, Đốt nhơm khơng khí thu đợc nhôm oxit

c, Điện phân nớc thu đợc hiđrơ oxi - u cầu h/s thảo luận nhóm

- Yêu cầu nhóm báo cáo

- G/v gọi nhóm khác bổ sung G/v chốt lại

chất tạo thành

Ví dụ : Canxicacbonat to Canxioxit +

khÝ cacbonic

Paraphin + oxi ⃗to Níc + khÝ

cacbonic Bµi - H/s

a, Rỵu etylic + oxi ⃗to Níc + khÝ

cacbonic

b, Nh«m + oxi ⃗to Nh«m oxit.

c, Nớc Hiđrơ + oxi * Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hoá học

- Yêu cầu h/s quan sát sơ đồ H2.5 SGK, tranh

phóng to bảng phụ

+ Trớc phản ứng có phân tử ? Các nguyên tử liên kết với ?

+ Trong phản ứng nguyên tử liên kết với ? So sánh số nguyên tử H, O tr-ớc ph¶n øng ?

+ Sau ph¶n øng cã phân tử ? Các nguyên tử liên kÕt víi ?

+ So s¸nh chÊt tham gia chất sản phẩm ? + So sánh số nguyên tử loại trớc sau phản ứng ?

- G/v gäi h/s bæ sung - G/v chèt lại

2 Diễn biến phản ứng hoá hoá häc - H/s

+ Tríc ph¶n øng cã H2, O2, nguyªn tư

H liªn kÕt víi nguyªn tư H, nguyªn tư O liªn kÕt víi nguyªn tư O

+ Trong phản ứng H liên kết với O, số ngun tử khơng đổi

+ Sau ph¶n øng cã H2O, cø 2H liªn kÕt

víi 1H

* Kết luận : Trong PƯHH có thay đổi liên kết nguyên tử phân tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Cịn số ngun tử đợc bảo tồn

- Giáo viên nhắc lại nội dung học Nêu định nghĩa, diễn biến PƯHH ? - Bài tập Điền từ vào chỗ trống ?

trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi phản ứng gọi , sinh gọi

Hớng dẫn : Phản ứng hoá học, ChÊt tham gia, ChÊt, S¶n phÈm ( chất tạo thành )

4 H ớng dẫn nhµ.

- Học bài, đọc tiếp học BTVN : 1, 2, trang 50

Ngày soạn: 29 / / 2017

Ngày d¹y : 17 / 10 / 2017

TiÕt 19 phản ứng hoá học ( tiếp ) I Mục tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc điều kiện để có PƯHH xẩy Dấu hiệu để nhận PƯHH có xẩy hay khơng

- Rèn kỹ t lơ gíc, so sánh, kỹ hoạt động nhóm, kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt HTVL HTHH

II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : - Dụng cụ : ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, mi sắt, bảng phụ

- Ho¸ chÊt : HCl, Zn, than gỗ, Na2SO4, BaCl2, CuSO4

(26)

- Thế PƯHH, chất tham gia, chất sản phẩm ? - Gọi h/s chữa tập trang 51 ?

2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu phản ứng hố học xẩy ra. - G/v hớng dẫn h/s làm TN Cho Zn tác

dơng víi HCl

+ Qua phản ứng để phản ứng hoá học xẩy thiết cần có điều kiện ? - G/v bổ sung diện tích tiếp xúc lớn PƯHH xẩy mạnh

+ Nếu để P, S, than gỗ khơng khí có tự bốc cháy khơng ?

+ Để chất cháy đợc ta phải làm ?

- G/v hớng dẫn h/s đốt cháy than gỗ H/s quan sát rút kết luận

+ §Ĩ chun tinh bột thành rợu cần có điều kiện ?

- G/v giíi thiƯu vỊ chÊt xóc t¸c + VËy PƯHH xẩy ? - G/v chốt lại

3 Khi phản ứng hoá học xẩy - H/s Zn tan dần, có bọt khí - H/s Các chất phải tiếp xúc - H/s Khơng cháy đợc

+ Cần có nhiệt độ + Cần có nen rợu

* KÕt luËn

+ Các chất phản ứng phải tiếp xúc + Một số phản ứng cần có nhiệt độ + Một số phản ứng cần có xúc tác * Hoạt động : Tìm hiểu dấu hiệu phản ứng hoỏ hc

- Yêu cầu h/s quan sát chất Na2SO4,

BaCl2, CuSO4, Fe

- Yêu cầu h/s làm TN

+ TN : Cho BaCl2 t¸c dơng víi Na2SO4

+ TN : Cho Fe tác dụng với CuSO4

- Yêu cầu h/s quan sát, nhận xét rút kết luận

+ Làm để biết phản ứng có xẩy hay không ?

+ Dựa vào dấu hiệu để biết có chất sinh ?

- G/v gäi h/s bỉ sung G/v chèt l¹i

4 Làm để biết phản ứng hoá học có xẩy hay khơng ?

- H/s

+ TN : Cã kÕt tđa tr¾ng + TN : Có Cu bám vào Fe - H/s Cã chÊt míi xt hiƯn

* KÕt ln : Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiƯn cã tính chất khác với chất tham gia : Màu sắc, trạng thái, tính tan

- Ngoài có dấu hiệu phát sáng, toả nhiệt

3 Củng cè - luyÖn tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 50 - Nêu điều kiện để xẩy PƯHH ?

- Bài tập Nhỏ dung dịch axit clohiđric vào mẩu đá vôi ( canxicacbonat ) thấy có bọt khí sủi lên

a, DÊu hiƯu nµo chøng tá ph¶n øng xÈy ?

b, ViÕt PTHH chữ phản ứng Biết sản phẩm : Níc, khÝ cacbonic, canxiclorua

- Học bài, đọc sau Chuẩn bị : Nớc, que đóm, vơi tơi cho sau BTVN : 5, trang 51 Bài tập 13.2, 13.6 SBT trang 16, 17

Ngày soạn: / 10 / 2017 Ngày d¹y : 19 / 10 / 2017

TiÕt 20 thực hành iii I Mục tiêu.

- Qua học học sinh đợc củng cố kiến thức HTVL HTHH, dấu hiệu PƯHH

- Rèn kỹ quan sát, kỹ làm thí nghiệm hố học, kỹ hoạt động nhóm - Giáo dục ý thức học tập, lịng u thích mơn

(27)

+ Giáo viên :- Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm đánh số từ đến 5, ống 1, 2, đựng nớc, ống 3, đựng nớc vôi trong, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh 500ml, phễu, giấy lọc

- Ho¸ chÊt : Na2CO3, KMnO4, Ca(OH)2

+ Häc sinh : Phiếu học tập, ghi, chậu nớc, diêm, vôi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- G/v kiĨm tra dơng ho¸ chÊt. 2 Bµi míi

* Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm. - G/v nêu nội quy PTN, mục tiêu bi hc

- G/v phân lớp làm nhóm Cử nhóm trởng

- Yêu cầu nhóm nhận dơng - G/v híng dÉn h/s lµm thÝ nghiƯm TN1

+ LÊy Ýt thuèc tÝm cho vµo èng nghiƯm chøa níc

+ Cho thuốc tím vào ống nghiệm khơ, đun nóng Cho tàn đóm vào miệng ống nghiệm

- Tại tàn đóm bùng cháy ?

- Tại tàn đóm bùng cháy ta lại tiếp tục đun ?

- Tàn đóm khơng cháy nói lên điều ?

- Yêu cầu h/s hoà tan chất rắn lại, quan sát nhận xét tợng, rút kết luận

- Trong thí nghiệm tợng HTVL, HTHH, giải thích ?

- G/v chốt lại TN2

+ Dïng èng thủ tinh thỉi vµo èng nghiƯm số số

+ Đổ dung dịch natricacbonat vµo èng sè vµ sè

- Yêu cầu h/s quan sát nhận xét t-ợng từ rút kết luận

- G/v giíi thiƯu sản phẩm TN - Yêu cầu h/s viết PTHH chữ cho hai TN ?

+ Qua thí nghiệm em đợc củng cố kiến thức ?

- G/v chèt l¹i

1 Thí nghiệm : Hồ tan đốt nóng kalipemanganat ( KMnO4)

- H/s : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - H/s quan s¸t nhËn xÐt hiƯn tợng + Vì có oxi tạo

+ Vỡ PƯ cha xẩy hoàn toàn + Phản ứng kết thúc

- H/s

+ HiƯn tỵng vËt lý : Hoà tan KMnO4

+ Hiện tợng hoá häc : NhiƯt ph©n KMnO4

2 ThÝ nghiƯm : Thực phản ứng với canxihiđrôxit

- H/s : Làm thí nghiệm theo nhóm - H/s quan sát nhËn xÐt hiƯn tỵng

+ ống nghiệm 1, khơng có tợng + ống nghiệm vẩn đục, ống nghiệm có kết tủa

- H/s + TN

Kalipemanganat ⃗to Kalimanganat +

Mangan®ioxit + Oxi + TN

a, Canxihi®roxit + KhÝ cacbonic →

Canxicacbonat + Níc

b, Canxihiđroxit + Natricacbonat

Canxicacbonat + Natrihiđrôxit - H/s

+ Dấu hiệu phản ứng hoá học/

+ Hiện tợng vật lý, tợng hoá học + Cách viết PTHH chữ

* Hot ng : Viết báo cáo thí nghiệm. - G/v yêu cầu h/s viết báo cáo theo mẫu + Tên thí nghiệm

- Cách tiến hành - Hiện tợng quan sát

- Gi¶i thÝch, rót kÕt ln

III T êng tr×nh thÝ nghiƯm - H/s : ViÕt b¸o c¸o theo mÉu 3 KÕt thóc.

- Giáo viên yêu cầu nhóm rửa trả dụng cụ thÝ nghiƯm

(28)

+ Lµm TN tèt : Cho 4đ + Viết báo cáo TN : Cho 4đ 4 H ớng dẫn nhà.

- Hc bài, đọc 15

_

Ngày soạn:2/ 10/ 2017 Ngày dạy :24/ 10 / 2017

Tiết 21 định luật bảo toàn khối l ợng I Mục tiêu.

- Qua học học sinh nêu đợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa bảo toàn khối lợng nguyên tử PƯHH

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ viết PTHH, kỹ giải tập hoá học II Chuẩn bị.

+ Giáo viên : - Dụng cụ : Cân điện tử, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ. - Ho¸ chÊt : Na2SO4, BaCl2

+ Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Nêu diễn biến PƯHH ? 2 Bài mới

* Hoạt động : Tìm hiểu định luật. - G/v giới thiệu hai nhà bác học Lơmơnơxơp Lavoadiê

- G/v híng dÉn h/s lµm TN Cho hai èng nghiƯm chøa Na2SO4 vµ BaCl2 vµo cèc

thuỷ tinh Đặt lên cân Sau đổ hai ống nghiệm vào So sánh khối lợng trớc sau phản ứng

+ Qua TN em rút kết luận ? - G/v noọi dung định luật Yêu cầu h/s đọc định lut SGK

- G/v gọi khối lợng chất tham gia mA, mB, chất sản phẩm lµ mC, mD

thì định luật đợc viết dới dạng biểu thức nh ?

+ Dựa vào H2.5 giải thích định luật ?

+ Bản chất PƯHH ?

+ S ngun tử ngun tố có thay đổi khơng ?

+ Khối lợng nguyên tử trớc sau phản ứng có thay đổi khơng ?

- G/v chèt l¹i

1 ThÝ nghiƯm - H/s nghe

- H/s làm thí nghiệm

- H/s khối lợng trớc sau phản ứng

2 Định luật

- Trong PƯHH tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia

- H/s

PT : A + B → C + D - H/s gi¶i thÝch

+ Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

+ Số nguyên tử đợc bảo tồn

+ Khối lợng ngun tử khơng đổi nên khối lợng chất không đổi

* Hoạt động : Bài tập vận dụng - G/v biết khối lợng chất ta có tính đợc khối lợng chất cịn lại khơng ? - u cầu h/s làm tập

Bài Đốt cháy 3,1g phơtpho khơng khí thu đợc 7,1g điphơtphopentaoxit a, Viết PTHH chữ phản ứng ?

b, TÝnh khèi lợng oxi tham gia phản ứng? - G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm

- G/v gọi nhóm báo cáo - G/v chốt lại

Bài Cho 208g bariclorua tác dụng với

III Bài tập Bài

- H/s báo cáo

a,Phôtpho +oxi to Điphôtphopentaoxit.

b, Theo nh lut bo ton lợng Ta có : mP + mO2 = mP2O5

VËy : mO2 = mP2O5 - mP

= 7,1 – 3,1 = 4g Bµi

(29)

98g axit sunfuric thu đợc 73g axit clohiđric muối barisunfat

a, ViÕt PTHH ch÷ cđa ph¶n øng ?

b, Tính khối lợng muối barisunfat thu c ?

- G/v yêu cầu h/s thảo luËn nhãm - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o - G/v chèt l¹i

a, Bariclorua + axit sunfuric ⃗to axit

clohi®ric + muèi barisunfat

b, Theo định luật bảo tồn khối lợng Ta có : m( bariclorua ) + m ( axit sunfuric ) = m ( axitclohiđric ) + m ( barisunfat )

VËy : Khèi lỵng mi barisunfat 208 + 98 – 73 = 233g 3 Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 54 - Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lợng ?

- Học bài, đọc sau BTVN : 1, 2, trang 54

Ngày soạn:5/ 10/ 2017 Ngày dạy :26 / 10 /2017

Tiết 22 ph ơng trình hoá học I Mục tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc phơng trình phản ứng dùng để biểu diễn PƯHH gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp Biết cách lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ giải tập hoá học II Chuẩn bị.

+ Giáo viên : Bảng phụ, sơ đồ H2.5

+ Häc sinh : PhiÕu häc tập, ghi III Tiến trình lên lớp

1.KiÓm tra

- Nêu định luật bảo tồn khối lợng, biểu thức tính giải thích ? - Gọi h/s chữa tập 2, trang 54 ?

2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách lập PTHH. - G/v dựa vào PT chữ trang 54 Yêu

cầu h/s viết CTHH chất có PT chữ ?

+ Theo định luật BTKL số nguyên tử O, Mg trớc sau phản ứng có thay đổi khơng ?

+ Làm để số nguyên tử O, Mg hai vế ?

+ Bây số nguyên tử Mg hai vế Làm để số nguyên tử Mg hai vế ?

- G/v số nguyên tử hai vế Vậy PTHH

+ Yêu cầu h/s phân biệt số PTHH ?

- G/v chốt lại

- Yêu cầu h/s quan sát H2.5 Viết PTHH

của phản ứng hiđrô oxi - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chốt lại

+ Qua ví dụ em hÃy nêu bớc lập PTHH ?

- Yêu cầu h/s đọc bớc lập PTHH SGK trang 56

I Lập ph ơng trình hoá học Ph ơng trình hoá học + Ví dơ

- H/s

Magiª + oxi ⃗to Magiª oxit

Mg + O2 ⃗to MgO

Mg + O2 ⃗to 2MgO

2Mg + O2 ⃗to 2MgO

+ VÝ dô - H/s

Hiđrô + oxi to Nớc.

H2 + O2 ⃗to H2O

H2 + O2 ⃗to 2H2O

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

2 Các b ớc lập ph ơng trình hố học + Bớc : Viết sơ đồ phản ứng

+ Bớc : Cân số nguyên tử nguyªn tè

(30)

* Hoạt động : Bài tập vận dụng Bài Cho P cháy oxi thu đợc điphôtphopentaoxit Hãy lập PTHH ca phn ng ?

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm - G/v gọi nhóm báo cáo - G/v chốt lại

Bi Cho Al cháy oxi thu đợc nhôm oxit Hãy lập PTHH phản ứng ? - G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm

- G/v gäi c¸c nhãm b¸o cáo - G/v chốt lại

Bi Cho cỏc sơ đồ phản ứng sau a, Fe + Cl2 ⃗to FeCl3

b, Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl

c, Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

HÃy cân PTHH ?

-Ta coi nhóm nguyên tử nguyên tử ngun tố Từ cân bình thờng theo bc

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm - G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o - G/v chèt lại

III Bài tập Bài

- H/s P + O2 ⃗to P2O5

P + 5O2 ⃗to 2P2O5

4P +5O2 ⃗to 2P2O5

Bµi - H/s

Al + O2 ⃗to Al2O3

Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

Bµi - H/s

a, Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

b, Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl

c, Al2O3 +3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +

3H2O

3 Cñng cố - luyện tập.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học - Nêu bớc lập PTHH ?

- Chữa tập a,b trang 57 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc mục II học trang 57 BTVN : 2, 3, trang 57, 58

Ngày soạn:7 / 10 / 2017 Ngày dạy :31 / 10 / 2017

Tiết 23 ph ơng trình hoá học ( tiếp ) I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc ý nghĩa cảu phơng trình hố học Biết cách xác định số phân tử, nguyên tử chất PTHH

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ giải tập hố học II Chuẩn bị.

+ Gi¸o viên : Bảng phụ, bút dạ. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi III Tiến trình lên líp

1.KiĨm tra

- Nêu bớc lập PTHH ? - Gọi h/s chữa tập trang ? 2 Bài mới

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa PTHH. - G/v nhìn vào PTHH bit

đ-ợc điều ?

+ Em hiểu tỉ lệ số nguyên tử, phân tử PTHH ?

+ PTHH : 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 cho

II ý nghÜa cña ph ơng trình hoá học - H/s

+ PTHH cho biết :Tỉ lệ số phân tử, nguyên tử chất nh cặp chất PTHH

+ VÝ dô 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

(31)

biết điều ?

- G/v chốt lại

* Hoạt động : Bài tập vận dụng Bài ( 57 )

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm tập trang 57 ?

- G/v gäi çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt lại

Bài ( 58 )

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm tập trang 58 ?

- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o - Các nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

Bµi tËp LËp PTHH cho biÕt tØ lƯ số nguyên tử, phân tử chất PTHH sau ?

a, Đốt Fe oxi thu đợc oxit sắt từ ( Fe3O4 )

b, Đốt Fe khí clo thu đợc sắt ( III ) clorua

c, Đốt mêtan ( CH4 ) không khÝ thu

đợc cácbonđaoxit nớc

Bài ( 58 )

- G/v yêu cầu h/s thảo luËn nhãm bµi tËp trang 58 ?

- G/v gäi çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bổ sung - G/v chốt lại

III Bài tập 1, Bµi ( T 57 ) - H/s

a, 4Na + O2 → 2Na2O

Ta cã : Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tư O2 : sè ph©n tư Na2O = : :

b, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Ta cã : TØ lƯ sè ph©n tư P2O5 : sè ph©n tư

H2O : sè ph©n tö H3PO4 = : :

2, Bµi ( T 58 ) - H/s

a, 2HgO ⃗to 2Hg + O

2

Ta cã : TØ lƯ sè ph©n tư HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = : :

b, 2Fe(OH)2 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

Ta cã : TØ lƯ sè ph©n tư Fe(OH)2 : sè ph©n

tư Fe2O3 : sè ph©n tư H2O = : :

3, Bµi tËp - H/s

a, 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4

Ta cã : TØ lƯ sè nguyªn tư Fe : sè ph©n tư O2 : sè ph©n tö Fe3O4 = : :

b, 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

Ta cã : TØ lệ số nguyên tử Fe : số phân tử Cl2 : sè ph©n tư FeCl3 = : :

c, CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + H2O

Ta cã : TØ lƯ

Sè ph©n tư CH4 : sè ph©n tư O2 : sè ph©n

tư CO2 : sè ph©n tư H2O = : : :

4, Bµi ( 58 ) - H/s

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

Ta cã : TØ lÖ sè ph©n tư Na2CO3 : sè ph©n

tư CaCl2 : sè ph©n tư CaCO3 : sè ph©n tư

NaCl = : : : 3 Cñng cè - luyÖn tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK - Nêu ý nghĩa PTHH ?

- Học bài, đọc sau BTVN : 5, trang 58 Bài tập 16.4, 16.5, 16.7 SBT trang 19, 20

Ngày soạn:13/ 10 / 2017

Ngày dạy : / 11 / 2017

Tiết 24 luyện tập iiI I Mục tiêu.

- Qua học học sinh đợc củng cố kiến thức học : Hiện tợng vật lý, tợng hoá học Cách lập PTHH, ý nghĩa PTHH

- Rèn kỹ t lơ gíc, kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập CTHH, PTHH, kỹ tính tốn giải tập hố học

II Chn bÞ.

(32)

-G/v kiÓm tra giê häc

Bài * Hoạt động : Ôn lại kiến thức bản. - Yêu cầu h/s thảo luận nhắc lại nội dung

sau

+ ThÕ nµo HTVL, HTHH ? + Bản chất phản ứng hoá học ? + Định luật bảo toàn khối lợng ? + C¸c bíc lËp PTHH ?

- G/v gäi h/s b¸o c¸o - G/v gäi h/s bỉ sung - G/v chốt lại

I Kiến thức cần nhớ - H/s b¸o c¸o

* KÕt luËn :

+ HTVL tợng khơng có biến đổi chất

+ HTHH có biến đổi chất thành chất khác

+ Trong PƯHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến thành phân tử khác

+ Định luật bảo toàn khối lợng : Tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng chất s¶n phÈm

+ Các bớc lập PTHH ( bớc ) * Hoạt động : Bài tập vận dụng.

Bµi tËp LËp PTHH cho biÕt tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất c¸c PTHH sau ?

a, Cho Zn tác dụng với HCl thu đợc kẽm clorua H2

b, Cho nhôm tác dụng với đồng clorua thu đợc nhôm clorua đồng

c, Đốt kẽm không khớ thu c km oxit

Bi Nung 84kg Magiê cacbonat MgCO3 thu đợc magiê oxit 44kg khí

cacbonÝc a, LËp PTHH ?

b, Tính khối lợng magiê oxit ? - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - G/v chèt l¹i

Bài tập Cho sơ đồ sau :

Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O

a, Biện luận để tìm x, y Lập PTHH ( x khác y )?

b, Cho biÕt tỉ lệ cặp chất PTHH?

- Yêu cầu nhóm thảo luận - Các nhóm báo cáo

- Nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

II Bµi tËp Bµi - H/s :

a, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Ta cã : TØ lƯ sè nguyªn tư Zn : sè ph©n tư HCl : sè ph©n tư ZnCl2 : sè ph©n tư H2

= : : :

b, 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Ta cã : TØ lƯ sè nguyªn tư Al : sè ph©n tư CuCl2 : sè ph©n tư AlCl3 : sè nguyªn tư

Cu = : : :

c, 2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

Ta cã : TØ lÖ sè nguyên tử Zn : số phân tử O2 : số ph©n tư ZnO = : :

2 Bµi tËp - H/s

a, MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b, Theo §LBTKL ta cã :

mMgCO3 = mMgO + mCO2

VËy : mMgO = mMgCO3 - mCO2

= 84 – 44 = 40kg Bµi tËp

- H/s :

a, Vì sắt có hoá trị II III nên ta có x = 2, y =

b, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+

6H2O

+ TØ lƯ sè ph©n tö Fe(OH)3 : sè ptö H2SO4

= :

+ TØ lƯ sè ptư Fe(OH)3 : sè ptö Fe2(SO4)3

= :

+ TØ lƯ sè ph©n tư Fe(OH)3 : sè ptư H2O

= :

+ TØ lƯ sè ph©n tö H2SO4 : sè ptö

Fe2(SO4)3 = :

+ TØ lƯ sè ph©n tư H2SO4 : sè ptö H2O

= :

(33)

= : 6.v.v 3 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, ơn lại kiến thức học, chuẩn bị sau kiểm tra tiết - BTVN : 2, 3, 4, trang 60, 61

(34)

Ngày soạn:14 / 10 /2017 Ngày dạy :7 / 11 / 2017

Tiết 25 KiĨm tra viÕt I Mơc tiªu.

- Học sinh đợc củng cố kiến thức : Sự biến đổi chất, phản ứng hố học, định luật bảo tồn lng v PTHH

- Rèn kỹ viết PTHH, kỹ tính toán hoá học

- Giáo dơc ý thøc häc tËp, tÝnh chÞu khã cÈn thËn, lòng yêu thích môn II Chuẩn bị.

+ Giáo viên : Đề kiểm tra phô tô

+ Học sinh : Ôn lại kiến thức học III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra Bµi míi

MA TR N Ậ ĐỀ KI M TRAỂ

Chủ đề kiểm tra

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụngcao

(35)

Đơn chất hợp chất

– phân tử

2 câu 1đ

1câu 0,5đ

1 câu 0,5đ

1câu 1,5đ

5câu 3,5đ

Công thức hóa học

1 câu 1,5đ

1 câu 1.5đ Hóa trị câu

0,5đ

1 câu 0,5đ

1 câu 1đ

1 câu 3đ

4 câu 5đ Tổng số

câu Tổng số

điểm

3 câu 1,5đ

2 câu 1đ

1 câu 0,5đ

2 câu 2,5đ

2 câu 4,5 đ

10 câu 10đ

A,

BĐỀ À i I Trắc nghiệm(3®)

Khoanh tròn vào ý em cho câu sau đây:

Câu 1 Một hợp chất phân tử gồm, nguyên tử nguyên tố X liên kết với

nguyên tử O có phân tử khối là: 56 đvC X nguyên tố sau đây: A Mg B Zn C Ca D Cu ( Biết : O = 16 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 )

Câu Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu phải có loại nguyên

tử

A Một loại nguyên tử B Hai loại nguyên tử C Ba loại nguyên tử D a, b, c

Câu 3. Biết S (VI) chọn cơng thức hố học phù hợp với quy tắc hố trị số

các cơng thức cho sau :

A SO3 B S2O2 C SO2 D S2O3

Câu 4. Trong dãy sau, dãy toàn hợp chất

A CH4, K2SO4, Cl2, O2, NH3

C O2, CO2, CaO, N2, H2O

B H2O, Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4

D HBr, Br2, HNO3, NH3, CO2

Câu 5. Cho biết công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất

của nguyên tố Y với H sau: XO YH3 Hãy chọn công thức cho

hợp chất X Y A XY3

B X3Y

C X2Y3

D X3Y2

Câu 6. Phân tử khối hợp chất H2SO4 là:

A 98 B 97

C 49 D 100

II Tự luận (7 điểm)

Câu 1:(1,5 điểm)

(36)

Hãy nêu biết chất?

Câu : (1 điểm)

Tính hố trị nguyên tố: Mg,P hợp chất MgO, P2O5

Câu : ( điểm)

Lập cơng thức hố học hợp chất có nguyên tố sau : a S (IV) O b N (III) H

Câu 4 (1,5 điểm)

ViÕt c«ng thức hoá học Tớnhphõn t ca chất sau: ( Biết :Na =23; O = 16 ; C =12; Cl =35,5 ) a, Natri c¸cbonat biÕt ph©n tư cã: 2Na, 1C, 3O b, Kali phôt phat biết phân tử có : K ; P ; 4O

B ĐÁP ÁN – THANG IM I, Phần trắc nghiệm (3điểm)

Cõu

Đáp án C B A B D A

II.Phần tự luận (7điểm)

Cõu 1:(1,5đ) - Nêu y ý nghĩa CTHH khÝ oxi (0,75®)

CTHH khÝ O2 cho biết: + KhÝ oxi nguyên t oxi tạo nên

+ Có 2O ph©n tử khÝ O2

+ PTK O2 là: 2.16 = 32 đvC

-Nêu đầy đủ ý nghĩa Can xi clorua (0,75đ)

Câu 2(1,0®) : Tính hố trị ngun tố hợp chất cho 0,5đ Mg (II ) P (V);

Cõu 3(3đ): Lập CTHH hợp chất qua bước tính phân tử khối cho công thức 1,5đ

CTHH : SO2 (PTK:64®vC) ; NH3 ( PTK:17®vC )

Câu (1,5đ) Viết công thức hố học tính PTKcho 0,75đ chất. Củng cố:

Thu bµi nhËn xÐt bµi

Hướng dẫn học tập nhà:

- Chuẩn bị cho sau

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Ngày soạn:20 / 10 / 2017 Ngày dạy :7 / 11 / 2017

Tiết 26 mol I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ tính khối lợng mol, PTK, kỹ giải tập hoá học

II ChuÈn bị.

(37)

III Tiến trình lên lớp 1.KiÓm tra

- G/v kiÓm tra giê häc. - G/v giíi thiƯu ch¬ng III, bµi häc 2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu mol gì. - G/v giới thiu nh lut

- G/v giới thiệu số Avôgađrô + Yêu cầu h/s lấy ví dụ - G/v chèt l¹i

- Yêu cầu h/s đọc mục “ Em cú bit ?

I Mol ?

- Mol lợng chất chứa 6.1023 hạt nguyªn

tử phân tử chất

- Số 6.1023 đợc gọi số Avơgađrơ Kí

hiƯu lµ N

- VÝ dơ : 1mol Fe có 6.1023 hạt nguyên

tử Fe hay N nguyªn tư Fe

- VÝ dơ : 0,5 mol H2O cã 3.1023 ph©n tư

H2O hay 0,5N ph©n tư H2O

* Hoạt động : Tìm hiểu khối lợng mol - G/v giới thiệu khái niệm

- G/v cho biÕt M cã giá trị với NTK, PTK

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm tính M : O, H, O2, H2, H2O, CO2, CaCO3,

H2SO4, NaCl

- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o - G/v chèt lại

II Khối l ợng mol

- Khối lợng mol M chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử, phân tử chất

- Khối lợng mol có giá trị với NTK, PTK chất

- VÝ dơ :

MH = 1g ; MO = 16g ; MH2 = 2g

MCO2 = 44g ; MH2O = 18g

* Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí - G/v yêu cầu h/s nghiên cứu thơng tin

SGK

+ ThĨ tích mol chất khí ?

+ Vì V chất khí điều kiện lại nh ?

- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o

- G/v chốt lại Yêu cầu h/s làm tËp a, TÝnh thĨ tÝch cđa 0,4mol oxi ë ®ktc ? b, Tính thể tích 2mol hiđrô đktc ? - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm

- G/v gọi nhóm báo cáo - G/v chốt lại

III ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

- Thể tích mol chất khí thể tích N ngun tử, phân tử chất khí

- OoC 1atm ( đktc ) mol bất kú

chÊt khÝ nµo cịng chiÕm 22,4lit ë ®iỊu kiƯn thêng 20oC vµ 1atm thĨ tÝch 1mol

chÊt khÝ lµ 24 lit - H/s :

a, VO2 = 0,4 22,4 = 8,96lit

b, VH2 = 2.22,4 = 44,8lit

3.Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 64 - Nêu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khớ ?

- Chữa tập 1, trang 65 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, đọc 19 BTVN : 3, trang 65 Bài tập 18.3, 18.4 SBT trang 22

Ngày soạn: 21 / 10 / 2017 Ngày dạy : 14 / 11 / 2017

Tit 27 chuyển đổi khối l ợng, thể tích mol. Luyện tập

I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh nêu đợc công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi ba đại lợng

II ChuÈn bÞ.

(38)

- ThÕ nµo lµ mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ ? - Gọi h/s chữa tập 3, trang 65 ?

Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách chuyển đổi lợng chất khối lợng. - Yêu cầu h/s tính khối lợng 1,25mol

CO2 ?

+ Muèn tÝnh khèi lỵng cđa mét chÊt biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ?

- G/v ngêi ta kÝ hiƯu : n lµ sè mol, m lµ khèi lỵng

+ H·y viÕt biĨu thøc tÝnh khèi lợng biết số mol ?

- Yêu cầu h/s làm tập 1 Tính khối lợng ? a, 0,15mol Fe2O3

b, 0,75mol MgO TÝnh sè mol cña ? a, 2g CuO

b, 10g NaOH

- Yêu cầu h/s thảo luận nhãm

- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o G/v chèt l¹i

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng nh

thÕ nµo ?

- VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng cđa 1,25 mol CO2?

- H/s : mCO2 = 1,25 44 = 55g

- BiÓu thøc : m = n M ⇒ n = m

M (

)

Bµi tËp

1 a, mFe2O3 = n.M = 0,15 160 = 24g

b, mMgO = 0,75.40 = 30g

2 a, nCuO = m

M =

2

80 = 0,025mol b, nNaOH = m

M =

10

40 = 0,25mol * Hoạt động : Tìm hiểu cách chuyển đổi lợng chất thể tích - Yêu cầu h/s tính thể tích 0,25mol

CO2 ë ®ktc ?

+ Mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol ta lµm nh thÕ nµo ?

- G/v ngêi ta kÝ hiƯu : n lµ sè mol, V lµ thĨ tÝch

+ H·y viÕt biĨu thøc tÝnh thÓ tÝch biÕt sè mol ?

- G/v gọi h/s bổ sung G/v chốt lại - Yêu cầu h/s làm tập

1 Tính thể tÝch ë ®ktc cđa : a, 0,25mol Cl2 ?

b, 0,625mol CO ? TÝnh sè mol cña : a, 2,8lit CH4 ë ®ktc ?

b, 3,36lit CO2 đktc ?

- G/v gọi nhóm báo cáo G/v chốt lại

II Chuyn i gia l ợng chất thể tích khí nh ?

- VÝ dơ : TÝnh thĨ tÝch cđa 0,25 mol CO2 ë

®ktc ?

- H/s : VCO2 = 0,25 22,4 = 5,6lit

- BiÓu thøc : V = n 22,4 ⇒ n =

V

22,4 ( ) Bµi tËp

1 a, VCl2 = n.22,4 = 0,25.22,4 =

5,6lit

b, VCO = n.22,4 = 0,625.22,4 = 14lit

2 a, nCH4 =

V

22,4 = 2,8 22,4 = 0,125mol

b, nCO2 =

V

22,4 = 3,36 22,4 = 0,15mol

3 Cñng cè - luyÖn tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học H/s đọc ghi nhớ SGK trang 67 - Nêu cách chuyển đổi khối lợng mol, thể tích mol ?

- Chữa tập 1, trang 67 4 H ớng dÉn vỊ nhµ.s

- Häc bµi BTVN : 3, 4, 5, trang 67

Ngày soạn: 21 / 10 / 2017

Ngày dạy : 14 / 11 / 2017

(39)

I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích l-ợng chất để làm tập

- Củng cố dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí xác định cơng thức hố học chất khí biết khối lợng số mol, kiến thức CTHH đơn chất hợp chất - Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi ba đại lợng

II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút dạ. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Viết CT chuyển đổi khối lợng lợng chất ? áp dụng tính khối lợng 0,35mol K2SO4, 0,15mol AgNO3 ?

- Viết CT chuyển đổi thể tích lợng chất khí ? áp dụng tính thể tích đktc 0,35mol CO2, 0,75mol N2?

Bµi míi

* Hoạt động : Bài tập luyện tập. - Yêu cầu h/s thảo luận nhóm tập a, Tính số mol 12g Mg, 20g CuO, 7,2g FeO ?

b, TÝnh thÓ tÝch ë ®ktc cña 1,25mol Cl2,

0,2 mol CO ?

- G/v gọi nhóm báo cáo

- Yêu cầu nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

- Yêu cầu h/s làm tập

Hợp chất A có công thức R2O có khối

lợng 15,5g chiếm lợng chất 0,25mol ? Tìm CTHH A ?

- Yêu cầu h/s nêu bớc giải - Yêu cầu h/s nêu lời giải - H/s khác bổ sung

- G/v chốt lại

Hỵp chÊt B ë thĨ khÝ cã công thức RO2 Biết 5,6lit khí B đktc nặng 16g

Tìm CTHH B ?

+ Yêu cầu h/s tìm M B ? + Để tìm nB ta làm nh ?

- G/v gọi h/s nêu lời giải - Yêu cầu h/s khác bổ sung - G/v chốt lại

-Yêu cầu h/s lµm bµi tËp TÝnh thĨ tÝch vµ khối lợng : a, 0,1mol CO2 0,4mol O2 ?

b, 0,2mol CO2 vµ 0,3mol O2 ?

c, 0,4mol CO2 vµ 0,1mol O2 ?

+ Em có nhận xét thay đổi thể tích khối lợng có thay đổi thành phần hn hp ?

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhãm kh¸c bỉ sung

III Lun tËp

1 Bài tập vận dụng công thức Bài tập

a, nMg = m

M =

12

24 = 0,5mol nCuO = m

M =

20

80 = 0,25mol nFeO = m

M =

7,2

72 = 0,1mol

b, VCl2 = n.22,4 = 1,25.22,4 = 28lit VCO = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48lit

2 Bài tập xác định CTHH biết số khối l ợng l ợng chất

Bµi tËp - H/s Ta cã

MR2O = m

M =

15,5

0,25 = 62g VËy : MR = 62−16

2 = 23g : Na Nªn : CTHH cđa A lµ Na2O

Bµi tËp - H/s Ta cã

nRO2

=

V

22,4 = 22,4

6 ,

= 0,25mol

 M

RO2 =

m n =

16

0,25 = 64g  MR = 64 – 16.2 = 32g : S. VËy CTHH cđa B lµ : SO2

3 Bµi tËp hỗn hợp khí Bài tập

- H/s

a, Vhh = ( 0,1 + 0,4 ).22,4 = 11,2lit

mhh = 0,1.44 + 0,4 32 = 17,2g

b, Vhh = ( 0,2 + 0,3 ).22,4 = 11,2lit

mhh = 0,2.44 + 0,3 32 = 18,4g

c, Vhh = ( 0,4 + 0,1 ).22,4 = 11,2lit

(40)

- G/v chốt lại + Nhận xét : nhiệt độ V khơng đổi có số mol, có thay đổi khối lợng thành phần hỗn hợp thay đổi

3 Cđng cè - lun tập.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học

- Nêu cách khối lợng vµ thĨ tÝch biÕt sè mol ? H ớng dẫn nhà.

- Học Đọc bµi 20 BTVN : 21.1, 21.4, HSG bµi 21.6, 21.7 SBT Ngày soạn: 27 / 10 / 2017

Ngày dạy : 21 / 11 / 2017

TiÕt 29 tØ khèi cña chÊt khÝ I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh biết xác định tỉ khối khí A so với khí B so với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối chất khí để làm tập có liên quan tới tỉ khối

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ tính tốn II Chuẩn bị.

1.Kiểm tra

- Gọi học sinh chữa tập 21.2, 21.4 SBT ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối khí A so với khí B. + Vì ngời ta bơm H2 vào bóng

quả bóng bay lên, bơm CO2 vào

thì bóng rơi xuống ?

+ xỏc định khí A nặng hay nhẹ khí B ta làm nh ?

- G/v giíi thiƯu tỉ khối

- Yêu cầu h/s nêu công thức tính ?

+ Yêu cầu h/s thảo luận nhóm tÝnh tØ khèi cña dO2/H2 , dCO2/Cl2 , dCO2/H2

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bổ sung - G/v chèt l¹i

I Bằng cách để xác định đ ợc khí A nặng hay nhẹ hn khớ B

- Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B ta so sánh MA với MB

dA/B = MA

MB

dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B - VÝ dơ : dO2/H2 = MO2

MH2 =

32

2 = 16 dCO2/Cl2 =

MCO2 MCl2 =

44 71 = 0,62

dCO2/H2 =

MCO2 MH2 =

44

2 = 22 * Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định tỉ khối khí A so với khơng khí.

- G/v từ dA/B Nếu B không khí ta cã dA/KK Mµ M KK = 0,8.28 + 0,2.32

= 29 Thay M KK vào công thức ta có

công thức ?

Bài tập KhÝ A cã CTC lµ RO2 BiÕt dA/KK = 1,5862 Tìm CT A ?

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo c¸o - C¸c nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt lại

Bài tập Có khí sau SO3, C3H6 cho

II Bằng cách để xác định đ ợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí

- Để biết khí A nặng hay nhẹ không khí ta so sánh MA với MKK

dA/KK =

MA

29 ⇒ MA = 29

dA/KK

Bµi tËp 1.Ta cã MA = 29.1,5862 = 46g

⇒ MR = 46 – 16.2 = 14g

VËy CTHH lµ NO2

Bµi tËp 2.Ta cã

(41)

biết khí nặng hay nhẹ kk lần

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu çc nhãm b¸o ço - Çc nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chốt lại

Bài tập Ngời ta thu khí A trình điều chế cách úp ống nghiệm Vậy khí A khí khí sau H2,

Cl2, CO2, giải thích ?

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bỉ sung - G/v chèt l¹i

MC3H6 = 12.3 + 1.6 = 42g ⇒ dSO3/KK = MSO3

MKK =

80

29 = 2,759 dC3H6/KK =

42

29 = 1,448 VËy : SO3 nặng không khí 2,759 lần

C3H6 nặng không khí 1,448 lần

Bài tập

Vì : MH2 = 2g nên H2 nhẹ không

khí

MCl2 = 71g nên Cl2 nặng không

khí

MCO2 = 44g nên Cl2 nặng không

khí

Vậy cách thu để thu H2 để thu

CO2, Cl2 ta ph¶i ngưa èng nghiƯm

3.Cđng cè - lun tËp.

- Giáo viên nhắc lại nội dung học Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ, mục em có biết trang 69

- Trả lời câu trang 69 ?

4 H íng dÉn vỊ nhµ Häc bµi §äc bµi 21 BTVN : 2, trang 69.

Ngày soạn: 29 / 10 / 2017 Ngày d¹y : 21 / 11 / 2017

TiÕt 30 tính theo công thức hoá học I Mục tiªu.

- Từ cơng thức hố học h/s biết xác định % khối lợng nguyên tố từ % khối lợng nguyên tố h/s biết xác định CTHH Học sinh biết xác định khối lợng nguyên tố lợng chất ngợc lại

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ tính toỏn II Chun b.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút dạ. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra

- ThÕ nµo lµ tØ khèi chÊt khÝ ?

- Gäi học sinh chữa tập 2, trang 69 2 Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định % khối lợng nguyên tố hợp chất. + Yêu cầu h/s tính MKNO3 ?

+ Tính số mol nguyên tố mol hợp chất, từ tinh khối lợng nguyên tố mol KNO3 ?

+ Yªu cầu h/s tính % khối lợng nguyên tố hợp chất ?

- G/v chốt lại

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm ví dụ vào phiếu học tập

- Yêu cầu nhóm báo c¸o - C¸c nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt l¹i

I Biết cơng thức hố học xác định % khối l ợng nguyên tố hợp chất

- Ví dụ Tính % khối lợng nguyªn tè KNO3 ?

Ta cã : MKNO3 = 101g

VËy : %K = 39

101 100% = 38,6% %N = 14

101 100% = 13,8%

%O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = 47,6%

VÝ dô Tính % khối lợng nguyên tố Fe2O3 ?

Ta cã : MFe2O3 = 160g

VËy : %Fe = 56

(42)

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm ví dụ vào phiếu học tập

- Yêu cầu nhóm báo c¸o - C¸c nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt l¹i

%O = 100 – 70 = 30%

- VÝ dơ TÝnh % khèi lỵng nguyên tố H2SO4 ?

Ta có : MH2SO4 = 98g

VËy : %H =

98 100% = 2% %S = 32

98 100% = 32,65%

%O = 100 – ( + 32,65 ) = 65,35%

* Hoạt động : Tìm hiểu cách xác định CTHH biết % khối lợng. + Để lập CTHH bit % lng cỏc

nguyên tố ta làm nh ?

Ví dụ Cho hợp chÊt A cã 40% Cu, 20% S, 40% O BiÕt MA 160g Tìm CTHH

của A ? Hd :

+ Nếu biết M % khối lợng ngun tố ta có tính đợc khối lợng ngun tố 1mol hợp chất khơng, tính ntn ? + Biết khối lợng ta có tính đợc số mol nguyên tố hợp chất không ?

- G/v từ ta tìm đợc CTHH

- G/v yêu cầu h/s nêu lời giải G/v chốt lại

VÝ dơ Hỵp chÊt B cã 28,57% Mg, 14,29% C, lại O Biết MB = 84

T×m CTHH cđa B ?

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu c¸c nhãm b¸o c¸o

- C¸c nhãm kh¸c bỉ sung G/v chốt lại + Qua ví dụ muốn lập CTHH biết % khối lợng nguyên tè ta lµm nh thÕ nµo ?

- G/v chèt l¹i

II Biết % khối l ợng ngun tố xác định cơng thức hố học

- VÝ dơ Gäi CTC lµ CuxSyOz Theo bµi

ra ta cã :

mCu = 160 40

100 = 64g ⇒ nCu = 64

64 = 1mol mS = 160 20

100 = 32g ⇒ nS = 32 32 = 1mol

mO = 160 40

100 = 64g ⇒ nO = 64

16 = 4mol

VËy CTHH : CuSO4

- VÝ dơ Gäi CTC lµ MgxCyOz Theo bµi

ra ta cã :

mMg = 84 28,57

100 = 24g ⇒ nMg =

24

24 = 1mol mc = 84 14,29

100 = 12g ⇒ nC = 12 12 = 1mol

mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g

⇒ nO = 48

16 = 3mol VËy CTHH : MgCO3

3 Cñng cè - luyện tập.

- Yêu cầu h/s nhắc lại cách tính % khối lợng nguyên tố biết CTHH cách lập CTHH biết % khôi lợng ?

- §äc ghi nhí SGK trang 71 4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Häc bµi BTVN : 1, 2, trang 71

Ngày soạn: / 11 / 2017

Ngày d¹y : 28 / 11 / 2017

TiÕt 31 tính theo công thức hoá học ( tiếp ) I Mơc tiªu.

(43)

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ tính tốn II Chun b

+ Giáo viên : Bảng phụ, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Tính % khối lợng nguyªn tè cã HNO3 ?

- Tính % khối lợng nguyên tố có Fe2(SO4)3 ?

- Hỵp chÊt A cã M = 94, 82,98%K, lại O Tìm CTHH A ? 2 Bµi míi

* Hoạt động : Bài tập có liên quan tới tỉ khối chất khí. Bài Hợp chất A có 82,35%N,

17,65%H

a, T×m A biÕt dA/H2 = 8,5

b, Tìm số nguyên tử nguyên tố có 11,2lit khÝ A ?

Hd

- Yêu cầu h/s nghiên cứu đề thảo luận nhóm vào phiếu hc

- Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

I Bài tập có liên quan tới tỉ khối chÊt khÝ Bµi

- H/s

a, Ta cã MA = 8,5.2 = 17g

Nªn : mN = 17 82,35

100 =14g ⇒ nN= 14

14 = 1mol

mH = 17 – 14 = 3g ⇒ nH =

1 = 3mol

VËy CTHH : NH3

b, Sè mol NH3 lµ : nNH3 =

11,2 22,4 = 0,5mol

VËy : Sè nguyªn tư N = 0,5.6.1023 = 3.1023.

Sè nguyªn tư H = 0,5.3.6.1023= 9.1023

* Hoạt động : Bài tập cách tính khối lợng. Bài Tính khối lợng nguyên tố

cã 30,6g Al2O3 ?

- Yêu cầu h/s nêu phơng pháp giải - G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm b¸o c¸o - C¸c nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt l¹i

Bài Tính lợng Na2SO4 cần lấy để có

2,3g Na ? Hd

+ 1mol Na2SO4( 142 ) cã bao nhiªu g

Na ?

+ Vậy để có 2,3g Na cần gam Na2SO4 ?

- Yêu cầu h/s nêu lời giải - G/v chốt lại

II Bài tập liên quan tới khối l ợng Bài

- H/s

Ta cã : MAl = 102g

mAl = 30,6 54

102 = 16,2g mO = 30,6 – 16,2 = 14,4g

Bµi - H/s

Ta cã : MNa2SO4 = 142g

Cø 142g Na2SO4 cã 46g Na

VËy xg Na2SO4 cã 2,3g Na

⇒ x = 2,3 142

46 = 7,1g

Vậy khối lợng Na2SO4 cần lấy 7,1g

- Yêu cầu h/s nhắc lại cách tính % khối lợng nguyên tố biết CTHH cách lập CTHH biÕt % khèi lỵng ?

4 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học BTVN : 4, trang 71 Bài tập 21.3 đến 21.6 SBT trang 24 Đọc sau

(44)

Ngày soạn:10 / 11 / 2017 Ngày dạy : 28 / 11 / 2017

TiÕt 32 tính theo ph ơng trình hoá học ( T1 ) I Mơc tiªu.

- Từ PTHH liệu cho, h/s biết cách xác định khối lợng, số mol chất PTHH

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ vận dụng công thức chuyển đổi đại lợng n, m, M

II ChuÈn bÞ.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút dạ. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III TiÕn trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Gọi h/s chữa tập 21.3, 21.5 SBT ? Bµi míi

* Hoạt động : Tìm hiểu cách tính khối lợng chất tham gia chất sản phẩm.

- G/v yêu cầu h/s làm tập

Bi Đốt cháy 13g kẽm thu đợc kẽm oxit

a, LËp PTHH ?

b, Tính khối lợng kẽm oxit thu đợc ? Hd

+ Bíc ViÕt PTHH

+ Bớc Đặt tỉ lệ chất PTHH + Bớc Tính khối lợng kem oxit - Yêu cầu h/s đọc lời giải

- H/s kh¸c bổ sung - G/v chốt lại

Bài Đốt cháy ag nhôm cần 19,2g oxi tạo bg nhôm oxit

a, LËp PTHH ? b, TÝnh a vµ b ?

+ Dùa vµo bµi em h·y nêu cách giải tập ?

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm vào phiếu học tập

- Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

Bài Ngêi ta ®iỊu chÕ oxi theo PTHH 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

a, Tính khối lợng KClO3 cần dùng để thu

đợc 9,6g oxi ?

b, Tính khối lợng KCl thu đợc ? - G/v gọi h/s nêu lời giải

- Yêu cầu h/s tự giải tập vào nháp - Yêu cầu h/s đọc lời giải

- H/s kh¸c bỉ sung - G/v chèt l¹i

Bài Đốt cháy 4,8g kim loại hoá trị II oxi d thu đợc 8g oxit

a, TÝnh khèi lỵng khÝ oxi tham gia phản ứng ?

b, Tìm tên kim loại hoá trị II ?

+ Da vo ta có tính đợc khối lợng

I TÝnh khối l ợng chất tham gia chất tạo thµnh

Bµi

a, 2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

b, Ta cã : nZn = 13

65 = 0,2mol 2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

Cø 2mol 2mol VËy 0,2mol 0,2mol

⇒ nZnO = 0,2mol

Nªn : mZnO = 0,2.81 = 16,2g

Bµi

a, PT : 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

b, Ta cã : nO2 =

19,2

32 = 0,6mol 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

Cø 4mol 3mol 2mol VËy xmol 0,6mol ymol

⇒ x = nAl = 0,6

3 = 0,8mol VËy : a = mAl = 0,8.27 = 21,6g

⇒ y = nAl2O3 =

0,6

3 = 0,4mol VËy : b = mAl2O3 = 0,4.102 = 40,8g

( Hc : b = 19,2 + 21,6 = 40,8g ) Bµi

a, Ta cã : nO2 = 9,6

32 = 0,3mol PT : 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2

Cø 2mol 2mol 3mol VËy xmol ymol 0,3mol

⇒ x = y = 0,2mol

VËy : mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5g

b, Ta cã : mKCl = 0,2.74,5 = 14.9g

Bµi

a, Theo §LBTKL ta cã :

(45)

oxi kh«ng ?

- G/v yêu cầu h/s tính theo ĐLBTKL + Từ khối lợng oxi ta có tính đợc số mol oxi khơng, tính nh ?

+ Từ số mol oxi làm tỡm c kim loi

- Yêu cầu nhóm thảo luận - Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bổ sung - G/v chốt lại

+ Từ tập em hÃy nêu bớc giải toán cách lập PTHH

- G/v chèt l¹i

b, Ta cã : nO2 =

3,2

32 = 0,1mol Gäi kim lo¹i lµ R ta cã :

PT : 2R + O2 ⃗to 2RO

Cø 2mol 1mol VËy 0,2mol 0,1mol

⇒ nR = 0,2mol VËy : MR= 4,8

0,2 = 24g : Mg

* KÕt ln : C¸c bíc giải toán cách lập PTHH :

- Dựa vào đề để xác định số mol chất tham gia hay sản phẩm

- Viết PTHH, đặt tỉ lệ số mol chất vào PTHH

- Từ tỉ lệ ta tính số mol chất tham gia hay sản phẩm, từ tính đợc khối lợng 3 Củng cố - luyện tập.

- Yêu cầu h/s nhắc lại bớc giải toán cách lập PTHH 4 H ớng dẫn nhà.

- Học bài, đọc tiếp 22 trang 73 BTVN : 1b, 3ab trang 75 Ngày son:30/11/10

Ngày dạy :20/12/10

Tiết 33 tính theo ph ơng trình hoá học ( T2 ) I Mơc tiªu.

- Từ PTHH liệu cho, h/s biết cách xác định khối lợng, thể tích, số mol chất PTHH

- Rèn kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ vận dụng công thức chuyển đổi đại lợng n, m, M, V

II ChuÈn bị.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi III Tiến trình lên lớp

1.Kiểm tra

- Nêu bớc giải toán cách lập PTHH ? - Gọi h/s chữa bµi tËp 3a trang 75 ?

- Tính khối lợng clo cần dùng để đốt cháy hết 5,4g nhôm ? 2 Bài

* Hoạt động : Tìm hiểu cách tính thể tích chất tham gia chất sản phẩm. - G/v yêu cầu h/s làm tập

Bài Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hêt 3,1g P ? Tính khối lợng sản phẩm thu đợc ?

- Yêu cầu h/s nêu phơng pháp giải

+ Tớnh đợc số mol khí muốn chuyển thành thể tích ta làm nh ?

- G/v gäi h/s nêu lời giải - H/s khác bổ sung - G/v chèt l¹i

Bài Đốt cháy hồn tồn 1,12 lit khí CH4 thu đợc CO2 H2O

I TÝnh thĨ tÝch cđa chÊt khÝ tham gia vµ chất khí tạo thành

Bài

Ta có nP = 3,1

31 = 0,1mol PT : 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

Cø 4mol 5mol 2mol VËy 0,1mol xmol ymol

⇒ x = nO2 =

0,1

4 = 0,125mol VËy : VO2 = 0,125 22,4 = 2,8 lit

⇒ y = nP2O5 =

0,1

4 =0,05mol VËy : mP2O5 = 0,05.142 = 7,1g

(46)

a, TÝnh thĨ tÝch oxi cÇn dïng ?

b, Tính thể tích CO2 thu đợc ? ( Các khí

®o ë ®ktc )

- Yêu cầu h/s nêu lời giải

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm vào phiếu học tập

- Yêu cầu nhóm báo cáo - Các nhóm khác bỉ sung - G/v chèt l¹i

Bài Cho 2,3g kim loại R hoá trị I tác dụng vừa đủ với 1,12lit khí clo ( đktc ) a, Tìm kim loại R ?

b, Tính khối lợng chất thu đợc ?

- G/v híng dÉn h/s viÕt PTHH vµ tÝnh nR

+ BiÕt nR, mR ta tính MR nh ?

- Yêu cầu h/s tìm kim loại R dựa vào MR

- Yêu cầu h/s dựa vào PTHH để tính khối lợng sản phẩm

+ Cịn có cách để tính khối lợng sp không ?

- Yêu cầu h/s đọc lời giải

- H/s kh¸c bỉ sung G/v chèt l¹i

Ta cã nCH4 =

1,12

22,4 = 0,05mol PT : CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

Cø 1mol 2mol 1mol VËy 0,05mol xmol ymol

⇒ x = nO2 = 0,1mol

VËy : VO2 = 0,1.22,4 = 2,24lit

⇒ y = nCO2 = 0,05mol

VËy : VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12lit

Bµi

a, Ta cã : nCl2 =

1,12

22,4 = 0,05mol PT : 2R + Cl2 ⃗to 2RCl

Cø 2mol 1mol 2mol VËy xmol 0,05mol ymol

⇒ x = nR = 0,1mol

VËy : MR = 2,3

0,1 = 23g : Na b, Ta cã : nNaCl = nNa = 0,1mol

VËy : mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85g

- G/v hệ thống lại nội dung học Yêu cầu h/s đọc ghi nhớ SGK trang 74 4 H ớng dẫn nhà.

- Học bài, đọc tiếp 22 trang 73 BTVN : 1a, 2, 3c, 4, trang 75, 76 Ngày soạn:30/11/10

Ngµy dạy :22/12/10

Tiết 34 luyện tập iV I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh đợc củng cố, khắc sâu cách chuyển đổi đại lợng số mol, thể tích, khối lợng, tỉ khối chất khí, cách giải tốn cách lập PTHH - Rèn kỹ t lơ gíc, kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ tính toán giải tập cách lập PTHH

+ Giáo viên : Bảng phơ, bót d¹. + Häc sinh : PhiÕu häc tập, ghi III Tiến trình lên lớp

1.KiÓm tra

-G/v kiÓm tra giê häc Bµi míi

* Hoạt động : Ôn lại kiến thức bản. - Yêu cầu h/s nhắc lại

+ Mol lµ gì, Cho ví dụ ? Khối lợng mol gì, cho vÝ dơ ?

+ ThĨ tÝch mol chÊt khí ? Vì điều kiện mét mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng chiÕm 22,4 lit ?

+ Nêu công thức chuyển đổi n, m, M, V ?

+ TØ khèi chÊt khí gì, công thức tính ? - G/v gọi h/s báo cáo

I Kiến thức cần nhớ Mol

- Là lợng chất chứa n nguyên tử, phân tử - Khối lợng mol khối lợng n nguyên tử, phân tử

2 Thể tích mol chÊt khÝ

- ë ®ktc mét mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng chiÕm 22,4lit

3 Cơng thức chuyển đổi n, m, M, V Ta có : n = m

M ⇒ m = n.M ( )

n = V

(47)

- G/v gäi h/s bæ sung

- G/v chèt l¹i TØ khèi chÊt khÝ

dA/B = MA MB

* Hoạt động : Bài tập vận dụng. Bài tập ( 76 ) Tìm thể tích oxi để đốt hết 1,12 lít khí A Biết tỉ khối A so với khơng khí 0,552 A có 75%C, 25%H

Hd

+ Để biết thể tích oxi cần biết điều ? + Để tìm CTHH A ta lµm nh thÕ nµo ?

- G/v gäi h/s lên lập CTHH

- G/v gọi h/s khác lên tÝnh thĨ tÝch oxi - G/v gäi h/s kh¸c bỉ sung

- G/v chốt lại Bài tập ( 79 )

- Yêu cầu h/s đọc tóm tắt đề - G/v gọi h/s nêu phơng pháp giải - G/v gọi h/s trình bày lời giải - Yêu cầu h/s khác bổ sung - G/v chốt lại

Bài tập ( 79 ) Tính thành phần % khối lợng nguyên tố

K2CO3 ?

- Nhãm kh¸c bỉ sung G/v chốt lại

II Bài tập Bài ( 76 )

- H/s : Ta cã dA/kk = 0,52

VËy MA = 0,552.29 = 16g

Gäi CTC cđa A lµ CxHy Theo bµi ta

cã :

mC = 16 75

100 = 12g ⇒ nC = 12 12 = 1mol

mH = 16 - 12 = 4g ⇒ nH =

1 = 4mol

VËy CTHH : CH4

PT : CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

Cø 22,4l 44,8l VËy 11,2l xl

⇒ x = VO2 =

11,2 44,8

22,4 = 22,4lit Bµi ( 79 )

a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 +

H2O

Cø 100g 111g VËy 10g 11,1g VËy khèi lỵng CaCl2 = 11,1g

b, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 +

H2O

Cø 100g 24l VËy 5g xl x = VCO2 =

5 100

24 = 1,2lit VËy thĨ tÝch CO2 lµ 1,12l

3 Bµi ( 79 ) - H/s

%mK = 39

138 100% = 56,52% %mC = 12

138 100% = 8,7%

%mO = 100 – ( 56,52 + 8,7 ) =

34,78% 3 H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học bài, ôn lại kiến thức học học kỳ I - BTVN : Các tập lại trang 79

_ Ngµy soạn:01/12/10

Ngày dạy :08/12/10

Tiết 35 ôn tËp häc kú I I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh đợc củng cố, khắc sâu kiến thức học học kỳ I : Nguyên tử, phân tử, cấu tạo chất, CTHH, PTHH

(48)

- Giáo dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị.

+ Giáo viên : Bảng phụ, bút dạ. + Học sinh : Phiếu học tập, ghi III Tiến trình lên líp

1.KiĨm tra

- G/v kiĨm tra giê häc. 2 Bµi míi

* Hoạt động : Ôn lại kiến thức bản. - Yêu cầu h/s nhắc lại

+ Thế nguyên tử, phân tử, cấu tạo nguyên tư ?

+ Thế ngun tố hố học ? + So sánh đơn chất, hợp chất ?

+ So sánh chất tinh khiết hỗn hợp ? + Nêu quy tắc hoá trị ?

+ Các bớc lập CTHH PTHH ?

+ Nêu ĐLBTKL, khái niệm mol, khối l-ợng mol, thể tích mol chÊt khÝ cho vÝ dô ?

+ Nêu công thức chuyển đổi n, m, M, V ?

+ Tỉ khối chất khí gì, công thức tính ? - G/v gọi h/s lần lợt báo cáo

- G/v gäi h/s bỉ sung - G/v chèt l¹i

I Kiến thức cần nhớ

- Khái niệm nguyên tử, phân tử

- Cu to nguyờn t Nguyên tố hoá học - So sánh đơn chất, hợp cht

- Quy tắc hoá trị Các bớc lập PTHH - Định luật BTKL

Nếu PT : A + B → C + D Th× ta cã : mA + mB = mC + mD

- Kh¸i niƯm mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khÝ

- Các công thức cần nhớ n = m

M ⇒ m = n.M ( )

n = V

22,4 ⇒ V = n.22,4 ( ) dA/B =

MA MB

( ) * Hoạt động : Bài tập vận dụng.

Bµi tËp Lập CTHH hợp chất sau

a, K vµ SO4 b, Al vµ NO3

c, Fe ( III ) vµ OH d, Ba vµ PO4

Bài tập Tính hoá trị N, Fe, S, P hợp chất sau ?

a, NH3 ; b, Fe2(SO4)3 ; c, SO3

d, SO2 ; e, FeCl2 ; g, P2O5

Bài tập Hoàn thành PTHH sau ? a, Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + ?

b, Al2O3 + HCl → AlCl3 + ?

c, Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + H2O

- Yêu cầu h/s thảo luận nhóm - G/v gäi c¸c nhãm kh¸c bỉ sung - G/v chèt lại

II Bài tập Bài - H/s

a K2SO4 b, Al(NO3)3

c, Fe(OH)3 d, Ba3(PO4)2

Bµi - H/s

a, N ( III ) ; b, Fe ( III ) c, S ( VI ) ; d, S ( IV ) e, Fe ( II ) ; g, P ( V ) Bµi

- H/s

a, Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O

b, Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2O

c, 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O

- Học bài, ôn lại kiến thức học học kỳ I Làm tập SGK, SBT theo dạng học Chuẩn bị sau kiểm tra học kỳ I

_ Ngày soạn:02/12/10

Ngày dạy :13/12/10

(49)

I Mơc tiªu.

- Qua học học sinh đợc củng cố, khắc sâu kiến thức học học kỳ I : Nguyên tử, phân tử, cấu tạo chất, CTHH, PTHH

- Rèn kỹ t lơ gíc, kỹ hoạt động nhóm, kỹ lập PTHH, kỹ tính tốn giải tập cách lập PTHH

- Giáo dục lòng yêu thích môn II Chuẩn bị.

1.Kiểm tra

- G/v kiÓm tra giê häc. 2 Bµi míi

Bµi tËp TÝnh % khèi lợng nguyên tố KNO3 ?

Bài tập5 Hợp chất B có 28,57% Mg, 14,29% C, lại O Biết MB = 84

Tìm CTHH B ?

- G/v yêu cầu h/s thảo luận nhóm - Yêu cầu nhóm báo cáo

- Các nhóm khác bổ sung G/v chốt lại

Bài tập6 Cho 6,75g Al tác dụng hết với axit H2SO4 thu đợc Al2(SO4)3 H2

a, ViÕt PTHH ?

b, TÝnh khèi lỵng Al2(SO4)3 ?

c, Tính khối lợng H2SO4 dùng ?

d, Tính thể tích H2đktc thu đợc ?

- Yêu cầu h/s viết PTHH, đặt tỉ lệ vào PT - Tính đại lợng theo yêu cầu - G/v gọi h/s báo cáo H/s khác bổ sung - G/v chốt lại

Bµi tËp 4Ta cã : MKNO3 = 101g

VËy : %K = 39

101 100% = 38,6% %N = 14

101 100% = 13,8% %O = 100 – ( 38,6 + 13,8 ) = Bµi tËp5 Gäi CTC lµ MgxCyOz Theo bµi

ra ta cã :

mMg = 84 28,57

100 = 24g ⇒ nMg = 24

24 = 1mol mc = 84 14,29

100 = 12g ⇒ nC = 12 12 = 1mol

mO = 84 – ( 24 + 12 ) = 48g ⇒ nO = 48

16 = 3mol VËy CTHH : MgCO3

Bµi

a, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Cø 54g 294g 342g 67,2l VËy 6,75g xg yg zlit b, y =

SO4¿3 Al2¿

m¿

= 6,75 342

54 = 42,75g

c, x = mH2SO4

= 54

294 75 ,

= 36,75g d, z = VH2 =

6,75 67,2

54 = 8,4lit

- Học bài, ôn lại kiến thức học học kỳ I Làm tập SGK, SBT theo dạng học Chuẩn bị sau kim tra hc k I

Ngày soạn:07/12/10 Ngày dạy :15/12/10

(50)

- Học sinh đợc củng cố kiến thức : Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, biến đổi chất, CTHH, phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lợng PTHH, mol, tính theo CTHH PTHH

- RÌn kü viết PTHH, kỹ tính toán hoá học

- Giáo dục ý thức học tập, tính chịu khó cẩn thận, lòng yêu thích môn II Chuẩn bị

+ Giáo viên : Đề kiểm tra phô t«

+ Học sinh : Ơn lại kiến thức học III Tiến trình lên lớp

1.KiĨm tra Bµi míi II-Ma tr n: ậ

Chủ đề kiến thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chủ đề Chất, nguyên

tử, phân tử

Câu Điểm

1 0,5

3 1,5 Chủ đề

Phản ứng hoá học

Câu Điểm

1 0,5

1

1 0,5

1 Chủ đề

Mol tính tốn hoá học

Câu Điểm

1 0,5

3

2

3

Tổng câu

Tổng điểm 1,5 6,5 10

I.Trắc nghiệm khách quan (3đ)

Câu1: (0,5điểm)

Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần loại nguyên tử? a Một loại c Hai lo¹i

b Ba loại d Cả a,b,c Câu2: (0,5điểm)

HiƯn tỵng tợng hoá học? a Cồn bị bay h¬i

b Than cháy khơng khí tạo thành khí cácboníc c.Nớc đá tan thành nc lng

d.Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh Câu3: (0,5điểm)

Hoá trị lu huỳnh hợp chất H2S lµ:

a b c d Câu4: (0,5điểm)

Cơng thức hố học viết

a Na2O b NaO c Na2O3 d Na3O2

Câu5: (0,5điểm)

Thể tích 16 gam O2 (đktc) là:

a 5,6 ( l) b 22,4 (l ) c 11,2 (l ) d 33,6 (l) Câu6: (0,5điểm)

Chất khí dới nặng không khÝ?

a H2 b CO c N2 d CO2

II.Tự luận: (7đ)

(51)

1 Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O

2 Fe + Cl2 -> FeCl3

Al + HCl -> AlCl3 + H2

4 P2O5 + H2O -> H3PO4

Câu 2: (3đ)

a Tính thành phần phần trăm khối lượng Al S hợp chất Al2(SO4)3

b Lập cơng thức hóa học hợp chất có thành phần khối lượng sau: 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3%O

Câu 3: (3đ)

Đốt cháy hoàn toàn 9,6 (g) kim loại Magiê thu Magiêoxit ( MgO ) a Tính khối lượng Magiêoxit tạo thành sau phản ứng?

b Tính thể tích khí oxi (ở đktc ) cần dùng cho phn ng? P N

Phần I: Trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án c b c a c d

Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Phần II: Tự Ln ( ®iĨm)

Câu 1:( 1đ) Hồn thành PTHH 0,25đ:

1 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 0,25đ

2 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 0,25đ

2Al + HCl -> 2AlCl3 + H2 0,25đ

4 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,25đ

Câu 2: (2đ)

a Tính thành phần phần trăm nguyên tố 0,5đ % Al = 2.27.100: 342 = 15,79% 0,5đ

% S = 2.32.100:342 = 18,71% 0,5đ b Lập CTHH 2đ: Na2CO3

Câu3: (3đ)

PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO 0,5đ nMg = 9,6:24 = 0,4 (mol) 0,5đ Theo PTHH: nMgO = nMg = 0,4 (mol) 0,5đ

 mMgO = n.M = 0,4 40 =16 (g) 0,5đ

Theo PTHH: nO2 = 1:2 nMg = 0,4:2 = 0,2 (mol) 0,5đ

VO2 = 0,2.22,4 =4,48 (l) 0,5đ

3 Kết thúc

- Giáo viên yêu cầu học sinh thu bài, giáo viên rút kinh nghiệm kiểm tra H íng dÉn vỊ nhµ.

- Học đọc sau Làm lại kiểm tra vào tập

(52)

Họ tên Lớp 8A

Kiểm tra tiết Môn: Hóa học

Điểm Nhận xét giáo viên

1Đề bài I TNKQ

Cõu 1: Trong câu sau câu ?

A Các nguyên tử có số n thuộc nguyên tố hoá học B Các nguyªn tư cã cïng sè p thc cïng mét nguyªn tố hoá học C Trong nguyên tử số p = số n nguyên tử trung hoà ®iƯn D Trong nguyªn tư n mang ®iƯn tÝch ( + )

A KhÝ cacbon oxit B V«i sèng C KhÝ Nitơ D Nớc Câu 3: Biết nhôm có hoá tr III C«ng thức viÕt sai?

A AlO B AlO2 C Al2O3 D Al2O

Câu Trong hợp chất sau, chất Nitơ cã ho¸ trị IV

A NO B N2O3 C N2O5 D NO2

Câu 5: iền từ thích hp vo chỗ trống:

Nguyên tử hạt trung hoà điện gồm mang điện tích dơng

mang điện tích âm

Nguyờn t hoỏ hc c đặc trng số trong hạt nhân II Tự lun

Câu 6: So sánh ơn chất v hợp chất?

Câu 7: nêu ý nghĩa CTHH? Cho ví d minh hoạ Câu 8: Lập CTHH hợp chất tạo bởi:

a HBr b NO2 c Fe2O3 d K2O

(53)

Đáp án : 1B, 2C, 3C, 4D ( Mỗi ỏp ỏn ỳng cho 0,5 )

Câu5: Các từ cần điền

Nguyên tử hạt vi mô trung hoà điện gồm hạt nhân mang điện tích dơng

Ngun tố hố học đợc đặc trng số prôton hạt nhân ( Mỗi t in ỳng cho 0,25 )

Phần II Trắc nghiệm tự luận ( đ ) Câu ( 2đ )

Đơn chất chất NTHH cấu tạo nên

Hợp chất chất hai NTHH trở lên cấu tạo nên ( Cho 1đ )

Đơn chất Hợp chất

- Do NTHH cấu tạo nên - Phân tử có loại ngun tử - Ví dụ : Khí oxi, khí nitơ, đồng, sắt

- Do hai hay nhiều NTHH cấu tạo nên - Phân tử có hai hay nhiều loại nguyên tử - Ví dụ : Nớc, muối ăn ( Cho 1đ )

Câu ( 1đ ) ý nghĩa CTHH + Cho biÕt tªn cđa chÊt

+ Cho biÕt NTHH cấu tạo nên chất

+ S nguyờn t mi nguyên tố cấu tạo nên chất + PTK chất ( Cho 0,5đ )

- VÝ dơ : CTHH H2O cho biết

+ Tên chất nớc

+ Do nguyên tố H O tạo nên + Có 2.H O tạo nên

+ PTK : 18 đvC ( Cho 0,5đ )

Câu ( 2đ ) Học sinh lập theo bớc tìm đợc CTHH hợp chất a Ca3(PO4)2 b Al(OH)3 c Na2O d MgCl2

( Mỗi CTHH cho 0,5đ ) Câu ( 2đ )

a Br (I) b N ( IV) c Fe (III) d K (I) ( Xác định hoá trị trờng hợp cho 0,5đ )

Họ tên:

Lớp 8A

Kiểm tra tiết Mơn: Hóa học

(54)

1Đề bài

Phn I Trc nghim khỏch quan ( đ ) Câu 1: Trong phản ứng hóa học, hạt vi mơ đợc bảo tồn?

a Cn để lọ bị bay b Gạo giã thành bột c Thức ăn bị ôi thiu d Hũa tan ng vo nc

Câu 3: Biết công thức hợp chát nguyên tố X với oxi X2O3 nguyên tố Y

với hiđrô YH3 Vậy công thức hóa học hợp chất X với Y công thức hóa học

nào?

a X2Y b XY2 c XY d X2Y3

Câu Phơng trình hóa học sau viết đúng

a 4NH3 + 5O2 NO + H2O

b 2P + 5O2 2P2O5

c FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2

d 2Na + H2O 2NaOH + H2

Câu 5: Dấu hiệu sau giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học sảy ra: a Có chất khơng tan b Có chất khí

c Có thay đổi màu sắc d Một dấu hiệu Câu 6: Biết Canxi có hóa trị II, cơng thức viết sai?

a CaO b Ca(OH)2 c Ca2SO4 d CaCl2

PhÇn II tù luận ( đ )

Câu1: Cân pthh sau lập tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất pthh a, Fe + Cl2 ⃗to FeCl3

b, Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

c, C3H8 + O2 ⃗to CO2 + H2O

d, Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

e, FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

g, Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

h, Cu(NO3)2 ⃗to CuO + NO2 + O2

Câu2: Đốt cháy Magiê tạo thành Magiêôxit ( MgO ) a ViÕt pthh

b Lập biểu thức định luật bảo tồn khối lợng

c Nếu có 18 g Magiê phản ứng thu đợc 30 g Magiêơxit phảI lấy gam khí oxi?

2.ỏp ỏn. Phần I Trắc nghiệm khách quan ( ® )

Câu 1b, câu 2c, câu 3c, câu 4a, câu 5d, câu 6c ( Mỗi câu cho 0,5 )

Phần II tự luận ( đ ) Câu ( 4,0đ )

a, 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

b, Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

TØ lÖ sè ptö Fe2O3 : sè ptö HCl : sè ptö FeCl3 : sè ptö H2O = : : : 0,5®

c, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

TØ lƯ sè ngtư Al : sè ptö H2SO4 : sè ptö Al2(SO4)3 : sè ptö H2 = : : : 0,5®

d, C3H8 + 5O2 ⃗to CO2 + 4H2O

e, FeO + 10 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3 : 10 : :1:5 0,75®

(55)

6 0,5®

h, 2Cu(NO3)2 ⃗to 2CuO + 4NO2 + O2

0,75đ

Câu2( 3,0đ )

a, 2Mg + O2 ⃗to 2MgO 1,0®

b, Theo ®inh luËt BTKL ta cã mMg + mO2 = mMgO

1,0đ

c, Từ biểu thức ta cã : mO2 = mMgO - mMg = 30 – 18 = 12g

1,0®

1 Ma trận đề kiểm tra. Chủ đề

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

T ỉng T

NKQ lnTù KQTN lnTù NKQT luậnTự

S bin i

chất PƯHH

1,5

1 0,5

1 1,0

5 3,0 Định luật

bảo toàn khối l-ợng

1 3,0

1 3,0 Phơng trình

ho¸ häc

1,0

1

3,0

3 4,0 Tæng

5 2,5

3 4,5

1

3,0

9 10

Ngày soạn: /12/11 Ngày dạy : /12/11

(56)

GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MƠN HỌC

I Mơc tiªu.

1 Kiến thức:HS biết:

- Tác động ngành sản xuất hóa học ngành khác đến mơi trường - Những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường khơng khí, nước, đất - Tác hại ô nhiễm môi trường sống người - Những vấn đề việc chống ô nhiễm môi trường

2 Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, liên hệ thực tế - Đọc tìm thơng tin, sưu tầm tài liệu

3 Tình cảm, thái độ:

-HS nhận thức ý thức, trách nhiệm người thân góp phần bảo vệ mơi trường

II ChuÈn bÞ.

- Các tư liệu thực tế, tranh ảnh, báo chí chủ đề mơi trường

III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC:

1 Kiểm tra : Kết hợp

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh:

1. Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ?

2. Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ?

3. Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận

Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi:

1. Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2. Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại

3. Nguồn gây ô nhiễm nước đâu mà có ?

4. Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ?

Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự

Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định mơi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương

pháp xác định

Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ?

Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm:

Quan sát màu sắc, mùi

Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học

(57)

GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải

- Xử lí chất thải rắn

- Xử lí nước thải

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật

lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp

-Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ? -Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ? -Xử lí chất nhiễm ?