Đang tải... (xem toàn văn)
- Giải thích được dạng hình học của một số phân tử nhờ sự lai hoá các obitan nguyên tử.. - Máy chiếu, phiếu học tập3[r]
(1)Ngày so n: 04/11/2016ạ Ngày d y: 08/11/2016ạ
TIẾT 32: LUYỆN TẬP VỀ: LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ. LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:
1 Kiến thức: Củng cố kiến thức:
- Nguyên nhân hình thành liên kết hố học - Sự hình thành liên kết ion chất liên kết ion
- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị chất của liên kết cộng hoá trị
- Sự lai hố obitan ngun tử ngun nhân có lai hoá
2 Kỹ năng:
- Dựa vào chất liên kết, phân biệt liên kết ion, liên kết cộng hoá trị
- Vẽ mơ hình liên kết cộng hố trị
- Giải thích dạng hình học số phân tử nhờ lai hoá obitan nguyên tử
3 Thai đô
- Co thai đ nghiêm tuc h c t p, hăng say h c t p, hăng haiô o â o â phat bi u y ki n.ê ê
4 Phat tri n l c ể ự
- Phat tri n l c so sanh, gi i quy t v n đê ự ả ê ấ ề - Phat tri n l c sang t oê ự
- Phat tri n l c làm vi c đ c l p, làm vi c theo nhomê ự ệ ô â ệ II Chuẩn bị:
- GV: - Hệ thống câu hỏi gợi ý tập áp dụng - Máy chiếu, phiếu học tập
So sánh Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị
Khái niệm Giống nhau
Khác nhau
Bản chất: Bản chất:
Điều kiện liên kết: Điều kiện liên kết: - HS: Ôn lại liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, lai hố
III Phương pháp:
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh
IV Tổ chức hoạt động dạy – học: 1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra cũ: Lồng ghép Bai m iơ
(2)Hoạt động 1: C ng c cac ki n ủ ố ế th c ứ
- Liên k t hóa h cế ọ
- S hình thành liên k t ion b n ự ế ả ch t c a liên k t ionấ ủ ế
- S hình thành liên k t c ng hóa tr ự ế ộ ị và b n ch t liên k t c ng hóa trả ấ ế ộ ị - Các ki u lai hóa sp, spể 2, sp3
*GV tổ chức cho HS nhắc lại số kiến thức liên kết hoá học
- Thế liên kết hoá học ?
- Nguyên nhân hình thành liên kết hoá học ?
- Có kiểu liên kết hoá học ?
*Yêu cầu HS phát biểu qui tắc bát tử ? GV phỏt phi u h c t p cho HS so ế ọ ậ sánh s gi ng khác ự ố c a kiên k t ion kiên k t c ng ủ ế ế ộ hóa trị
- Các khái niệm: Cation, Anion ? - Thế ion đơn nguyên tử ion a nguyờn t ?
_ Thế liên kÕt ion ?
- §i u ki nề ệ nguyên tử liên kết với liên kết ion?
*Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: - Khái niệm liên kết c ng hoa trơ ị ? liªn k tê c ng hoa trơ ị cã cùc? Kh«ng cã
A Kiến thức cần nắm vững I Liên kết hoá học
1 Khái niệm liên kết hóa học
-Liªn kÕt hóa học kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững h¬n.
-Ngun tử ngun tố có khuynh h-ớng liên kết với để đạt được cấu hình electron bền vững khí hiếm.
- Cã hai kiểu liên kết hóa học: Liên kết ion liên kết cộng hóa trị
( Cú th dựng quy tắc bát tử để giải thích cách định tính hình thành liên kết phân tử trừ trường hợp đặc biệt )
2 Áp dụng quy tắc bát tử để giải thích hình thành liên kết hóa học
II Liên kết ion
HS nắm kiến thức sau : Cation: ion mang điện dương Anion : ion mang điện âm Ion đơn, đa nguyên tử:
4 Liên kết ion Điều kiện:
- Các nguyên tử liên kết phải có chất trái ngược
- Có chuyển hẳn electron từ kim loại sang phi kim
- Có lực hút tĩnh điện III Liên kết cộng hoá trị
(3)cực ? Đi u ki n nguyªn tư liªn kÕt víi b»ng liªn kÕt céng hoá trị ?
- Liên kết ion liên kết cộng hoá trị giống khác nh ?
*Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: - Thế lai hoá obitan?
- Có kiểu lai hoá ? Trình bày c¸c kiĨu lai ho¸ sp, sp2 , sp3 Cho VD trong m i trỗ ường h p.ợ
Gv ch t l i ki n th cố ê ứ
electron dùng chung 2 Điều kiện:
- Các nguyên tử liên kết phi kim - Có góp chung electron
3 Một số thuyết đại liên kết cho rằng xen phủ obitan, Nếu vùng xen phủ lớn liên kết bền
IV Sự lai hoá obitan nguyên tử 1 Khái niệm
2 Giải thích tạo thành obitan lai hoá sp, sp2, sp3.
B BÀI T PẬ
Hãy chọn đáp án đáp án của ý dưới õy:
1/ Số electron ion: Cl-, S2-, Al3+ lµ:
A B C 8 D 18
2/ Hợp chất sau chØ cã liªn kÕt ion ? A. CH4 B.C2H2 C.NH3 D
CaO
3/ Hỵp chÊt sau có liên kết ion, liên kÕt céng hãa trÞ ?
A NH3 B.NH4Cl C KOH D.H2SO4
4/ Liên kết đợc hình thành cation với anion đợc gọi liên kết:
A.Céng hãa trÞ B.Cho-nhËn C ion D Phèi trÝ
5/ Liên kết đợc hình thành từ cặp electron nguyen tử obitan trống
(4)Gv ti p t c yêu c u cac nhom th o ê ụ ầ ả lu n đ nêu hâ ê ướng gi i trình bày ả cach gi i cac t p SGKả â
Gv hướng d n cac nhom làm vi cẫ ệ
nguyên khác đợc gọi liên kết : A.cộng hóa trị có cực
B.Céng hãa trị không cực C.cho-nhận
D.ion
HS ho t đ ng theo nhom 4-5 ngạ ô ười th oả lu n đ tìm cach gi i cac t pâ ê ả â
Bai t p 1ậ : Bài 1(trang 82) SGK
Trình bày nội dung qui tắc bát tử? Vận dụng qui tắc bát tử để giải thích hình thành liên kết phân tử : LiF ; KBr ; CaCl2 HS th o lu n trỡnh bày đả õ ược:
Phân tử LiF
- Sự hình thành ion: Li -> Li+ + 1e F + 1e -> F
Hai ion trái dấu hút : Li+ + F- -> LiF Phân tử LiF tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion Li+ F -
Phân tử KBr
- Sự hình thành ion: K -> K+ + 1e Br + 1e -> Br Hai ion trái dấu hút :
K+ + Br - -> KBr Phân tử KBr tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion K+ ion Br
-Phân tử CaCl2
(5)- GV ch t l iố
2Cl + 2e -> 2Cl Hai ion trái dấu hút :
Ca2+ + 2Cl- -> CaCl2 Phân tử CaCl2 tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion Ca2+ ion Cl
-Bai t p 2ậ : Bài 2(trang 82) SGK
Sử dụng mơ hình phân tử để giải thích tạo thành liên kết phân tử : I2 ; HBr - HS Thảo luận nhúm, kết luận
Phân tử I2 :
- Mỗi nguyên tử I có AO 5p chứa e độc thân
- Hai AO n/tử iot xen phủ trục với nhau, tạo thành liên kết σ
- Phân tử Iot tạo thành nhờ liên kết đơn
Phaâân tử HBr
- AO1s nguyên tử H xen phủ trục với AO 4p chứa e độc thân nguyên tử Br, tạo
neân liên kết σ
-Phân tử HBr tạo nên nhờ liên kết đơn 4 Củng cố:
Câu 1: Biết độ âm điện F, O, Cl, N là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04. hợp chất có độ phân cực mạnh là:
A.F2O B.NO C.ClF D.NCl3
Câu 2: Biết độ âm điện F, O, Cl, N là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04.hợp chất có độ phân cực yếu là:
A.Cl2O B.NF C.ClF D.NCl3
(6)A X- B X+ C.X2- D.X2+ 5 Dặn dò
- Làm hết tập SGK chuẩn bị cho tiết luyện tập 6 Rút kinh nghiệm