Đang tải... (xem toàn văn)
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Điện tích hạt nhân nguyên[r]
(1)HÓA HỌC 10 BÀI 11: LUYỆN TẬP A Tóm tắt Hóa 10 11
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
a Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (Chu kì)
Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột (Nhóm)
b Ơ ngun tố
Mỗi nguyên tố xếp vào ô gọi ngun tố
c Chu kì
Mỗi hàng chu kì
Có chu kì nhỏ: 1,2,3
Có chu kì lớn: 4,5,6,7
=> Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số e
d Nhóm
Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ chu kì lớn, từ IA -> VIIIA
Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA VIIIA
(2)Nguyên ố d, f thuộc chu kì lớn
2 Sự biến đổi tuần hồn a Cấu hình electron ngun tử
Số electron nguyên tử nguyên tố chu kì tăng từ -> thuộc nhóm IA -> VIIIA Cấu hình electron ngueyen tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn
b Sự biến đổi tuần hồn tính phi kim, kim loại, bán kính nguyên tử, giá trị độ âm điện nguyên tố tóm tắt bảng sau:
R nguyên tử Kim loại Phi kim Độ âm điện
Chu kì Giảm Giảm Tăng Tăng
Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm
3 Định luật tuần hoàn
Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tử biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần Điện tích hạt nhân nguyên tử
B Bài tập Hóa 10 11 1 Trắc nghiệm Hóa 10 11
Câu 1: Để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, người ta dựa vào A số proton hạt nhân bán kính nguyên tử
B khối lượng nguyên tử số electron nguyên tử
C số khối số electron hóa trị
(3)Câu 2: Một ngun tố Q có cấu hình electron nguyên tử sau: [Xe]4f145d106s26p2
Có phát biểu sau nguyên tố Q:
(1) Q thuộc chu kì lớn bảng tuần hồn
(2) Q nguyên tố thuộc nhóm A
(3) Q phi kim
(4) Oxit cao Q có cơng thức hóa học QO2
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 3: Có tính chất sau nguyên tố: (1) Tính kim loại – phi kim;
(2) Độ âm điện;
(3) Khối lượng nguyên tử;
(4) Cấu hình electron nguyên tử;
(5) Nhiệt độ sôi đơn chất;
(6) Tính axit – bazơ hợp chất hidroxit;
(7) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi
Trong tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hồn chu kì
(4)Câu 4: Có tính chất sau ngun tố: (1) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi;
(2) Bán kính nguyên tử;
(3) Tính kim loại – phi kim;
(4) Tính axit – bazơ hợp chất hidroxit
Trong tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hồn nhóm A
A B C D
Câu 5: Một nguyên tố X thuộc chu kì có số electron s số electron p X ở nhóm với nguyên tố sau đây?
A 30Q B 38R C 19T D 14Y
Xem chi tiết đáp án trọn câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 11 tại: Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 11: Luyện tập
2 Bài tập tự luận
Câu Cho gam hỗn hợp kim loại Na kim loại kim kiềm R tác dụng hết với nước thu dung dịch dịch A Để trung hòa dung dịch A phải dùng dung dịch chứa 0,2 mol HCl
a) Xác định tên kim loại
b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Hướng dẫn giải
Gọi R kí hiệu trung bình kim loại
(5)ROH + HCl RCl + H→ 2O
Theo PTHH ta có: nR = nROH = nHCl = 0,2 mol
R = 3/0,2 = 15
Ta có Li = < R = 15 < Na = 23
Vậy A Li
Câu Oxit cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hidro chiếm 5,88% hidro
a) Xác định R
b) Viết cơng thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao R
c) Xác định thành phần % oxi oxit
Hướng dẫn giải
Ta có: R có cơng thức cao với oxi RO3
=> Công thức với hidro là: RH2
Theo đề bài:
2/(R+2).100=5,88 =>R ≈32
Do R lưu huỳnh
b) Cơng thức Hợp chất khí với hidro là: H2S
Công thức oxit cao nhất: SO3
(6)Câu Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức RO3, với hidro tạo thành hợp chất khí chứa 94,12% R khối lượng Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố?
Hướng dẫn giải
Oxit cao RO3 nên R có hóa trị VI với oxi => R thuộc nhóm VIA
=> Cơng thức với hidro: RH2
%H = 100 - 94,12 = 5,88%
Gọi MR khối lượng R, ta có tỉ lệ
=> MR = 32 , R lưu huỳnh
