Đang tải... (xem toàn văn)
Bµi tËp 1/ Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết 4 dung dịch không màu sau: NaOH, BaOH2, H2SO4 và NaCl.. Viết phương trình hóa học minh họa...[r]
(1)(2) Tieát LUYEÄN TAÄP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VAØ AXÍT (3) Tieát 8: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VAØ AXÍT I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hoá học oxit: + axit (1) Oxit baz¬ (3) + Níc (4) baz¬(d.d) Muèi+Nước Muèi + baz¬ (2) Oxit axit (3) + Níc (5) axit(d.d) (4) Tieát 8: LUYEÄN TAÄP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VAØ AXÍT I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hoá học Axit: Muèi A + +B H2 + Dlo¹i + Kim Màu đỏ + Quú tÝm (1) Axit Muèi H2O A ++ C + Ebaz¬ + Oxit + +Baz¬ G (2) (3) Muèi A ++CH2O Lưu ý: H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng: - Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro 2H2SO4 (ñaëc) + Cu(r) CuSO4 (dd) + SO2 (k) + 2H2O (l) - Tính háo nước: C12H22O11 H2SO4(ñaëc) 12 C + 11H2O (5) II Bµi tËp 1/ Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết dung dịch không màu sau: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4 và NaCl Viết phương trình hóa học minh họa (6) Bµi 5/ 21 Hãy thực chuyển đổi hoá học sau b»ng c¸ch viÕt nh÷ng PTHH ( Ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng, nÕu cã) (5) S (1) SO2 (2) (3) SO3 (4) SO2 (6) H2SO3 (7) Na2SO3 H2SO4 Na2SO3 (9) Na2SO4 (10) BaSO4 (8) SO2 (7) 3/ Bài toán: Coù 200ml dung dòch HCl 0,2M a / Để trung hòa dung dịch axit này thì cần bao nhieâu ml dung dòch NaOH 0,1M ? b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch muối sinh c/ Neáu trung hoøa dung dòch axit treân baèng dung dịch Ca(OH)2 5% Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng (khối lượng riêng dung dịch HCl là 1g/ml ) (8) (5) S (1) (2) SO2 SO3 (4) SO2 S (r) H2SO3 (7) Na2SO3 (8) SO2 H2SO4 (3) (1) (6) (9) Na2SO3 + O2 (k) t SO2 (k) Na2SO4 o to (10) BaSO4 (2) 2SO2 (k) + O2 (k) (3) SO2 (k) + 2NaOH (dd) (4) (5) (6) SO3 (k) + H2O (l) H2SO4 (dd) 2H2SO4 (đặc nóng) + Cu (r) t CuSO4 (dd) + SO2 (k) + 2H2O (l) SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) (7) H2SO3 (dd) + 2NaOH (dd) (8) (9) Na2SO3 (dd) + H2SO4 (dd) 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) Xt 2SO3 (k) H2O (l) + Na2SO3 (dd) o (10) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) 2H2O (l) + Na2SO3 (dd) Na2SO4 (dd) + H2O (l) + SO2 (k) Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) BaSO4 (r) + 2HCl (dd) (9) Baøi giaûi Soá mol HCl : 0,2 x 0,2 = 0,04 (mol) HCl + NaOH —› NaCl + 1mol 1mol 1mol • 0,04mol 0,04mol 0,04mol • • a) • H2O Soá ml dung dòch NaOH caàn duøng laø : V = 0,04 : 0,1 = 0,4 = 0,4 lít = 400(ml) b) Thể tích dung dịch sau phản ứng : 400+ 200 = 600(ml) = 0,6 (l) Nồng độ mol dung dịch NaCl sau phản ứng : • CM = 0,04 : 0,6 = 0,066 (mol/l) • • c) PT: HCl + Ca(OH)2 —› CaCl2 + 2H2O • 2mol 1mol 1mol • 0,04mol 0,02mol 0,02mol • = 29,6 (g) • - Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 là : 0,02 x 74 x 100 • • - Khối lượng dung dịch HCl là : 200 x = 200 (g) • - Nồng độ% dung dịch CaCl2 là : 0,02 x 111 x 100% = 0,97% 200 + 29,6 • (10) DAËN DOØ - Laøm laïi caùc baøi taäp Saùch giaùo khoa trang 21 - Chuẩn bị tiết sau thực hành Tất tập trung phoøng thuïc haønh (11)