Cửa sổ đêm khuya - Trang Nhung ngâm

Câu 2 : Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các kim loại , các oxit hoặc các dung dịch axit, bazơ,muối....Biết viết phương trình phản ứng minh họa ?Làm lại các bài tập trong sgk[r]

RA BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KẾT HỢP VỚI TỰ LUẬN

I.ĐẶT VẤN ĐỀ:

Sử dụng tập trắc nghiệm dạy học dùng để ôn, luyện tập đồng thời kiểm tra đánh giá học sinh có nhiều ưu điểm như: -Trong thời gian ngắn kiểm tra lượng kiến thức phong phú, nhiều kiến thức nhiều mà phương pháp tự luận kiểm tra được

-Kiểm tra nhiều học sinh ,nhiều đối tượng học sinh

-Chấm điểm khách quan nên đánh giá học sinh cách cơngbằng

-Ít tốn thời gian chấm nên kiểm tra nhiều học sinh Tuy nhiên kiểm tra câu hỏi trắc nghiệm có mặt hạn chế là: -Khơng đánh giá khả tư ,q trình suy nghĩ học sinh. Đáp án mà học sinh chọn cho biết kết suy nghĩ học sinh nhưng kết em đốn mị tức học sinh khơng học bài chọn câu theo xác xuất

Vậy làm để khắc phục nhược điểm trên? II.GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ:

Để khắc phục mặt nhược điểm ta xử dụng dạng tập trắc nghiệm khách quan đồng thời kết hợp với tự luận.

1)Yêu cầu:

-Câu hỏi đặt phải rõ đáp án ngắn gọn thuyết phục

- Câu hỏi trắc nghiệm có kèm theo yêu cầu giải thích ngắn gọn với vài từ hay câu ngắn gọn Đối với dạng câu hỏi sai thêm câu hỏi vì sao?hoặc cho ví dụ chứng minh phản chứng

-Nếu học sinh chọn giải thích sai khơng giải thích thì khơng cho điểm

-Bài tập phải có chức chức đào tạo chức kiểm tra - đánh giá

-Bài tập trắc nghiệm phối hợp vói tư luận dùng để đào tạo phương tiện hữu hiệu để nâng cao chất lượng dạy học

2)Chọn lọc câu hỏi , chương…để hình thành khối câu hỏi thơng suốt chương trình Sau số ví dụ

1)Tất oxit kim loại oxit bazơ? ( Sai Mn2O7,CrO3 Là oxit axit )

2)Khí CO2 khơng trì cháy?

( Sai Na, Mg cháy CO2)

3) Có phản ứng hóa học chất tham gia sản phẩm có đủ 4 loại hợp chát vô oxit, axit, bazơ muối?

( Đúng Đó phản ứng trung hòa ) 4)Phản ứng trao đổi phản ứng trung hòa?

( Sai Vì CaCl2+Na2CO3NaCl +CaCO3 Khơng phải PUTH)

5)Các hợp chất có chưá cacbon HCHC? (Sai.Vì CO,CO2 khơng

phải HCHC)

Hãy chọn câu trả lời giải thích : 6)Chất sau hợp chất:

A Đồng vì……… B Hidro vì……….

C Nước chọn C nước nguyên tố O H tạo nên D Oxi vì………

7)Các chất sau oxit bazơ:

A . Na2O, CaO, FeO

vì……….

B . MgO, K2O , BaO vì

………

C Na2O , Mn2O7, FeO chọn C Mn2O7 khơng phải oxit bazơ

8) Kim loại sau không đẩy Cu khỏi dd CuSO4: A Fe , Mg vì……… B Zn, Al vì……… C Na , Fe chọn C vì: Na + H2ONaOH +1/2 H2

9) Chất tác dụng với HCl có chất khí tạo thành: A CuSO4

B NaOH C Na2CO3

Chọn câu C : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

10) Các chất sau làm màu dd brom:

A CH3-CH2-OH vì………

B CH2=CH-CH=CH2 vì………

C CH3-O-H vì………

Chọn b phân tử có liên kết đơi bền 11) Tìm chỗ lí luận sai đây:

Theo PTPƯ : NaOH + HCl  NaCl + H2O (1)

Cứ mol NaOH tác dụng hết với mol HCl (2)

Vậy 1g NaOH tác dụng hết với 1g HCl (3) Trả lời : (3) Sai : MNaOH = 23+16+1=40(g)

III.KẾT QUẢ THỰC HIỆN:

Kết hợp tự luận vào kiểm tra trắc nghiệm giúp cho GV đánh giá HS chính xác hơn, phân loại đối tượng từ giúp cho GV phát huy cách dạy học theo phương pháp Về phía học sinh : Đã thúc đẩy học sinh có động học tập tốt hơn,chăm học tập tích cực nghiên cứu nhà nhiều

GV thực hiện:

Nguyễn đình Hòa

Tiết :

Tuần: ÔN TẬP Ngày soạn: 4/9/07Ngày giảng: 12/9/07 I.Mục tiêu:

-Nắm lại kiến thức lớp 8,rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học,lập cơng thức hóa học

-Vận dụng để làm lại dạng tập định tính định lượng II.Chuẩn bị:

-Bảng phụ -Phiếu học tập

III.Hoạt động dạy học: Hoạt động1

Bài tập 1: hồn thành phương trình hóa học: Fe+? -> ? + H2

KClO3 -> ? + ?

1-Bài tập 1:

Fe+H2SO4->FeSO4+H2 (pư thế)

Al + ? -> Al2(SO4)3 + ?

CuO + ? -> Cu + H2O

Cho biết lọai phản ứng?

Hoc sinh trình bày cách làm giải bài1 Hoạt động

Gợi ý để học sinh nhắc lại số cơng thức học:

- Tính số mol:n

-Tính thể tích chất khí đktc

-Tính nồng độ dung dịch:C%, CM chuyển

đổi cơng thức Hoạt động

Tính thể tích khí(đktc) muối thu cho 13g kẽm tác dụng với dd HCl lấy dư? Cho HS nhắc lại bước giải

-Tìm số mol chất cho biết theo đề -Viết ptpư

-Đặt tỉ lệ

-Tính tốn, vận dụng cơng thức học Hoạt động

Bài tập 3:Trình bày cách pha chế 50g dd CuSO4 20% từ CuSO4

Gọi h s nhắc bước pha chế

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2 (pư thế)

CuO + H2-> Cu + H2O (pư oxihóa khử)

2-Một số công thức :

+ n = m : M

+ Vk = n 22,4 -> n = V : 22,4

+ C% = mct.100% : mdd ->mct=C%.mdd : 100%

+ CM= n : V(l) -> n = CM.V

3-Bài tập

Số mol kẽm phản ứng: n=13:65=0,2(mol) PTPƯ: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2

1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol x? y? Ta có: nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

Vậy : VH2 = 0,2.22,4=4,48(l)

mZnCl2= 0,2.(65+35,5.2)=27,2(g)

4-Bài tập :

mCuSO4=50 :20.100=2,5(g)

=>mH2O=47,5(g)

Cách pha chế : Cân, đong, cho vào cốc… Dặn dò : tập nhà

Bài1 : Viết CTHH phân loại chất có tên sau :natri cacbonat,nhơm oxit,canxi hidroxit,magie clorua, axit sunfuhidric,lưu huỳnh trioxit

Bài tập : Hịa tan 5,6g sắt dd HCl 2M a-Tính thể tích dd HCl cần dùng? b-Tính thể tích khí H2 thu đktc?

c-Tính khối lượng muối tạo thành?

Chuẩn bị học mới-ôn tập khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Tuần :

Tiết :

Chương I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Ngày soạn: 4/9/07 Ngày giảng:13/9/07

A.Mục tiêu:

-Nắm tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit biết dẫn ptpư để minh họa -Hiểu sở để phân loại oxit dựa vào tính chất hóa học chúng

-Biết vận dụng tính chất hóa học để giải tập định tính định lượng B.Chuẩn bị

-Dụng cụ : Giá thí nghiệm,ống nghiệm,kẹp gỗ,cốc thủy tinh, ống hút -Hóa chất; CuO, CaO, H2O,HCl, q tím

C.Hoạt động dạy-học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động hoc sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động

Ôn khái niệm oxit, oxit bazơ, oxit axit

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

Nhắc lại oxit bazơ, oxit axit

Học sinh làm thí nghiệm oxit

-Cho CuO vào ống - CaO

Thêm vào ống vài giọt H2O

và lắc nhẹ

-Dùng ống hút cho vài giọt chất lỏng ống nghiệm vào giấy q tím

u cầu hs nhận xét , rút kết luận viếy pt pư

Lưu ý: oxit bazơ tác dụng với H2O đk thường:

Na2O, K2O, CaO, BaO

Hãy viết ptpư oxit với H2O

Tiếp tục hướng dẫn hs lam tn: -Cho CuO vào ống

- CaO

Nhỏ vào ống vài giọt d2

HCl lắc nhẹ=.> quan sát tượng

Màu xanh lam màu d2

CuCl2

Hướng dẫn hs ghi ptpư Em rút kết luận

Giới thiệu : số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

Hoc sinh nêu kết luận Viết ptpư

Nghiên cứu tính chất hóa học oxit axit

-Hướng dẫn hs nhận gốc axit tương ứng với oxit SO2 => gốc SO3(htIII)

SO3= > SO4( IV)

CO2=> .CO3( III)

P2O5=> PO4( III)

Hướng dẫn hs viết pthh CO2 với d2Ca(OH)2

Nếu thay CO2 oxit

khác pư xảy tương tự Hãy nêu kết luận

Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ: xét

Hoạt động

Giới thiệu dựa vào tính chất hóa

bazơ tác dụng với H2O

Nhận xét : ơng1 khơng có tượng xảy ra.chất lỏng ống1 khơng làm q tím đổi màu

Ở ống q tím => xanh Như CuO khơng pư với H2O

CaO pư với H2O tạo thành d2

bazơ Ca(OH)2

Kết luận : Một số oxiy bazơ tác dụng với H2O tạo thành d2 bazơ

( kiềm)

CaO + H2O = Ca(OH)2

Na2O + H2O = 2NaOH

Làm thí nghiệm tiếp Nhận xét:

-ống3 có d2 màu xanh lam xuất

hiện

-ống4 có d2 suốt tạo ra

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

=>Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

Nêu lại kết luận: số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo muối

CaO + CO2 = CaCO3

Ghi nhận,từ viết ptpư P2O5 + 3H2O= 2H3PO4:

CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O

SO3 +Ca(OH)2= Ca SO4 + H2O

Oxit axit tác dụng với d2 bazơ

tạo thành muối nước

Nghe , đọc ghi

bazơ :

a,Tác dụng với nước

Oxit bazơ + nước -> kiềm Ví dụ CaO + H2O -> Ca(OH)2

b,Tác dụng với axit:

Oxit bazơ + Axit ->Muối+nước

CuO+2HCl->CuCl2+H2

c,Tác dụng với oxit axit: Oxit bazơ+oxit axit-> Muối 2-Tính chất hóa học oxit axit

a,Tác dụng với nước: Oxit axit + nước = axit b,Tác dụng với kiềm:

oxit axit + Kiềm = Muối+nước

c,Tác dụng với oxit bazơ

học chia oxit làm loại Cho học sinh đọc sgk Hoạt đông3

Củng cố:

-Gọi hs nhắc lại nội dung

-Làm tập:

Hòa tan 8g MgO 200mld2

HCl

A,Viết PTPƯ?

B,Tính CM d2 HCl phản

ứng?

Dặn dò: tập nhà 1,2,3,4,5,6 sgk

Chuẩn bị

Giải

PTHH xảy

MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O

O,2mol o,4mol 0.2 0,2 nMgO=m:M =8:40=0,2(mol)

 CM d2 HCl = n:v

=0,4:0,2=2(M)

1-Oxit bazơ: sgk

Vd: Na2O, MgO

2-Oxit axit: sgk

SO2,SO3,CO2

3-Oxit lưỡng tính: sgk Al2O3, ZnO

4-Oxit trung tính: sgk CO, NO

Tiết : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn.10/9/07 Tuần : CANXI OXIT (CaO) Ngày giảng 17/9/07 A.Mục tiêu:

-Nắm tính chất hóa học CaO

-Biết ứng dụng,phương pháp điều chế CaO PTN CN -Rèn luyện kĩ viết PTPƯ làm tập hóa học

B.Chuẩn bị:

-Hóa chất:CaO, HCl, H2SO4, CaCO3, Ca(OH)2

-Dụng cụ: Ống nghiệm, Cốc, đũa tt Tranh vẽ C Hoạt động dạy học

→Hoạt động 1:

Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTPƯ

Kiểm tra tập Hoạt động 2:

CaO thuộc loại oxit gì? Nó có tính chất loại oxit nào? Cho hs quan sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí

Hướng dẫn HS làm TN:

-Cho CaO vào ống nghiệm Nhỏ từ từ nước vào lắc nhẹ Nhỏ HCl vào

Yêu cầu nhận xét viết PTPƯ rút kết luận

Giới thiệu PƯ tơi vơi

Ca(OH)2 tan, phần tan tạo

thành d2 bazơ

HS trả lời

HS khác giải tập bảng

Trả lời theo học trước Nêu tính chất vật lí

- CaO nhão

-CaO tan tạo dd Viết PTPƯ

Kết luận: CaO tác dụng với nước tao thành Ca(OH)2

I Tính chất Canxi oxit

1-Tính chất vật lí: SGK 2- Tính chất hóa học: a-Tác dụng với nước

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Dùng CaO để khử chua cho đất Để CaO lâu ngồi khơng khí có tượng xảy ra? Vì sao? Hoạt động 3:

Hãy nêu ứng dụng CaO

Hoạt động 4:

Nguyên liệu sản xuất CaO gì? Giới thiệu pư xảy lị nung vơi

Gọi hs viết pthh Hoạt động 5:

Củng cố: Hồn thành biến hóa sau:

CaCO3→CaO→Ca(OH)2

↓ CaCl2

Dặn dò: -Làm tập 1,2,3,4 sgk - Soạn Lưu huỳnh oxit, viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa học

tác dụng với HCl tạo muối nước

Kiểm chứng thực tế

Nghiên cứu sgk để trả lời

Viết PTPƯ C +O2 -> CO2

CaCO3 -> CaO + CO2

HS nhà tự soạn bài tập

c-Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 -> CaCO3

* CaO oxit bazơ

II Ứng dụng canxi oxit: SGK

III.Sản xuất canxi oxit

-Nguyên liêu: Đá voiCaCO3 ,

chất đốt -PTPƯ:

CaCO3 -> CaO + CO2

Tuần LƯU HUỲNH ĐIOXIT Ngày soạn 11/9107 Tiết Ngày giảng 19/9/07

A.Mục tiêu:

- Nắm tính chất SO3

-Biết ứng dụng phương pháp điều chế SO3 PTN CN

-Rèn luyện khả viết PTPƯ làm tốn tính theo pTPƯ B.Chuẩn bị :

-Bảng phụ, Ơntập kiến thức tính chất hóa học oxit C.Hoạt động dạy học :

Hoạt động :

Kiểm tra :Em nêu tính chất hóa học axit viết PTPƯ ? Bài tập sgk

Hoạt động2

Giới thiệu tính chất vật lí SO3

SO3 có tính hóa học oxit

axit

Em nêu viết pư Nhỏ vài giọt H2SO4 vào giấy

q tím nhận xét

Yêu cầu HS viết ptpư đọc tên sản phẩm

Rut kết luận tính chất

Nghe

Nêu tính chất học viết ptpư

Q tím hóa đỏ

Viết PTPƯ đoc tên muối tạo thành

H2SO3 : axit sunfrơ

CaSO3 Canxi sunfit

I.Tính chất lưu huỳnh đoxit :

1-Tính chất vật lí : SGK

2-Tính chất hóa học : A,Tác dụng với nước : SO2+ H2O -> H2SO3

B, tác dụng với kiềm SO2+Ca(OH)2->CaSO3+ H2O

hóa học SO2

Hoạt động :

Nêu ứng dụng SO2

SO2 dùng để tẩy trắng bột gỗ

do có tính tẩy màu Hoạt động :

Giới thiệu cách điều chế SO2

trong phòng TN

SO2 thu cách ?

vì sao?

Cách điều SO2 CN’ Gọi

HS viết PTPƯ Hoạt động 5:

Củng cố: Gọi HS nêu nội dung cuả

Làm tập sgk Hướng dẫn: viết ptpư Tìm nNa2SO3,nH2SO4,CM

H2SO4,VSO2

Dặn dò: Bài tập 1,2,33,4 Gợi ý bài3

Soạn tính chất hố học axit, viết phương trình phản ứng

Na2SO3 natri sunfit

Nghe ghi ứng dụng: -sản xuất H2SO4

-Làm chất tẩy, chất diệt nấm Nghe ghi

Nghe kết hợp với sgk Viết PTPƯ

Cách thu: Đẩy khơng khí để ngữa bình

Vì SO2 tan nước nặng

hơn khơng khí

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+

H2O+SO2

nSO3= 12,6:126=0,1(mol)

TừPT ta có

nH2SO4 =nSO2=nNa2SO3=0,1(mol)

=> CMH2SO4=n :V=0,1 :0,2=0,5

=>

VSO2=n.22,4=0,1.22.4=2,24(l)

HS nhà làm tập soạn

SO2+ Na2O -> Na2SO3

*Lưu huỳnh điôxit oxit axit II.Ứng dụng lưu huỳnh đioxit:

III.Điều chế lưu huỳnh đioxit: -Trong PTN:

a,Muối sunfit + dd axit(HCl,H2SO4 )

Na2SO3+H2SO4-> Na2SO4

+H2O+SO2

b,Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2-Trong CN: Đốt lưu huỳnh K.K

S + O2 -> SO2

Hoặc:

4FeS2+11O2->2Fe2O3+ 8SO2

Tuần Tuần

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

Ngày soạn 12/9/07 Ngày giảng25/9/07

A.Mục tiêu:

-Nắm tính chất hóa học chung axit

-Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối -Tiếp tục rèn luyện kĩ tính theo ptpư

B.Chuẩn bị;

-Dụng cụ: Giá ống nghiêm, ống nghiệm, ống hút

-Hóa chất: ddHCl,H2SO4,Zn, CuSO4,NaOH,Fe2O3, q tím

C.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động

Bài cũ:Nêu tính chất hóa học oxit axit, viết pthh.Đọc tên sp

1học sinh trả lời Viết ptpư

Hỏi axit gì? CTHH axit?

Hoạt động :

Hướng dẫn HS làm TN : -Nhỏ ddHCl vào quì tím=>quan sát, nhận xét Dùng TC để nhận biết axit

-Cho Fe vào ống nghiệm1 -Cho Cu vào ống

Nhỏ vài giọt ddHCl vào ống Quan sát,nhận xét Viết PTPƯ Kết luận

Lưu ý HNO3 tác dụng với

nhiều kim loại khơng fgiải phóng H2

-Cho Cu(OH)2 vào ống 3,

thêm vài giọt H2SO4 vào lắc

nhẹ, quan sát

-Cho NaOH vào ống 4, nhỏ giọt phenontalein vào,nhỏ tiếp H2SO4 vàovà quan sát

Nhận xét , viết ptpư Nêu kết luận

Phản ứng axit với bazơ gọi pư trung hòa

Gợi ý pư oxit bazơ tác dụng với axit

Em nêu cho ví dụ Hoạt đông :

Treo bảng cvác axit mạnh , yếu

Hoạt động

Củng cố : Viết ptpư HCl với

Magie

Sắt ba hidroxit Nhôm oxit

Dặn dò : Làm tập , chuẩn bị

Lần lượt làm thí nghiệm Quan sát tượng , viết ptpư kết luận

-Giấy q tím hóa đỏ

-Có khí ra,Fe tan dần -Khơng có

Vậy Fe pư với HCl cịn Cu khơng

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Axit tác dụng với kim loại tạo muối khí H2

Ghi nhớ

-Xuất dd màu xanh lam

-Phenontalein từ màu hồng thành khơng màu

Đã có pư xảy :

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+

2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

2H2O

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

Quan sát ghi nhớ:

Axit Mạnh:HCl,H2SO4,HNO3

Yếu:H2SO3,H2SH2,CO3

Mg+2HCl=MgCl2+H2O

Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

I.Tính chất hóa học axit 1-Axit làm đổi màu chất thị:

2-Tác dụng với kim loại: Axit + kim loại ->muối+ H2

 HNO3 tác dụng với kim loại

nhưng khơng giải phóng H2

3-Tác dụng với bazơ: Axit +bazơ -> muối + nước

 Gọi phản ứng trung hòa

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+ 2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O

4-Axit tác dụng với oxit bazơ: Axit+oxitbazơ=muối+ Nứớc

Fe2O3+6HCl->2FeCl2+ 3H2O

Tuần: Tiết :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn : 20/9/07 Ngày giảng : 27/9/07 A.Mục tiêu :

-Nắm tính chất hóa học HCl H2SO4 lỗng

-Viết PTPƯ minh họa cho tính chất hóa học chung axit -Vận dụng để giải tập định tính định lượng

B.Chuẩn bị:

-Hóa chất: HCl, H2SO4, Q tím,H2SO4 đặc, Al,Cu(OH)2,CuO,Cu

-Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm ,kẹp gỗ C.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học chung axit

Bài tập tr14 sgk

GV nhận xét chữa lại hoàn chỉnh

Hoạt động 2:

Cho HS quan sát lọ HCl yêu cầu nêu tính chất vật lí Giới thiệu HCl axit mạnh có đầy tchh axit em nêu tchh HCl lần lược viết PTPƯ minh họa Em nghiên cứu sgk nêu ứng dụng HCl

Hoạt động 3:

Cho Hs quan sát lọ đựng H2SO4 đặc nhận xét

Hướng dẫn HS cách pha loảng H2SO4 nhỏ từ từ

H2SO4 vào H2O mà không

làm ngược lại

H2SO4 lỗng có đầy đủ tính

chất axit mạnh em nêu viết PTPƯ minh họa

Hoạt dộng 4:

Củng cố: Viết PTPƯ H2SO4 loãng lần lược với

Ba(OH)2,Zn, Fe(OH)3 ,

Cu(OH)2,Al2O3

Dặn dò: Btập4,6,7sgk/19

1HS trả lời lí thuyết HS lên bảng giải tập HS khác nhận xét

Dựa vào hoc trước HS nêu TCHH HCl

Lần lược HS lên viết PTPƯ minh họa

Đọc sgk nêu ứng dụng Của HCl

-Nhận xét đọc sgk

- Ghi nhận

HS làm nhanh bảng nhóm

I.Axit Clohdric(HCl): 1-Tính chất:

+Làm qui tím hóa đỏ +Tác dụng với kim loại Zn+2HCl->ZnCl2+H2

+Tác dụng với bazơ

HCl+NaOH->NaCl+H2O

+Tác dụng với oxit bazơ 2HCl+CuO->CuCl2+H2O

+Tác dụng với muối: (Học sau)

2-Ứng dụng: SGK II.Axit sunfuric (H2SO4):

1-Tính chất vật lí: sgk

2-Tính chất hóa học: H2SO4 lỗng có tính chất :

+Làm q tím hóa đỏ +Tác dụng với kim loại Mg+H2SO4->MgSO4+H2

+Tác dụng với bazơ

Fe(OH)2+H2SO4->FeSO4+2H2O

+Tác dụng với oxit bazơ H2SO4+Fe2O3->Fe2(SO4)3+H2O

+Tác dụng với muối:

Tuần :

Tiết : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( Tiếp theo) Ngày soạn 27/9/07 Ngày giảng 3/10/07 A.Mục tiêu:

-Biết H2SO4 đặc nóng có tính chất hóa học riêng, viết PTPƯ minh họa

-Biết cách nhận biết H2SO4 muối cacbonat

-Nắm ứng dụng phương pháp sản xuất H2SO4 CN

-Rèn luyện kĩnăng viết pt pu , phân biệt chất,làm tâp tính theo pthh B.Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp ,đèn cồn,ống hút

-Hóa chất: H2SO4 lỗng đặc, Cu,BaCl2,Na2SO4,HCl, NaCl,NaOH

Hoạt động

Kiểm tra : Nêu tính chất hóa học H2SO4 loãng, viết

PTPƯ

Kiểm tra vỏ tập Hoạt động 2:

Xét tính chất hóa học H2SO4 đặc Làm TN:

-Lấy ống nghiệm cho vào ống Cu

Cho vài ml H2SO4 loãng vào

ống1 H2SO4 đặc vào

Đun nóng nhẹ ống Quan sát tượng rút nhận xét

Khí SO2, dd

CuSO4

Hãy viết PTPƯ

Ngồi Cu , H2SO4 cịn tác

dụng với nhiều KL khác khơng giải phóng H2

Hướng dẫn làm TN tiếp : -Cho đường vào ống 3, cho H2SO4 Đặc vào tiếp

Hướng dẫn HS giải thích ượng nhận xét

Hoạt động :

Yêu cầu quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

Hoạt động

Giứa thiệu nguyên liệu cơng đoạn sản xuất H2SO4

Hiện tượng: Khơng có

Khi đun nóng: Ống1: Khơng có

Ống 2: Có khí ,mùi hắc dd xanh lam tạo ra,H2SO4 đặc nóng pư với

Cu:

Cu+2H2SO4đn=CuSO4+SO2+2H2O

Nghe ghi

Quan sát tượngng:

Đường màu trắng chuyển màu vàng đen, sủi bọt

Giảithích: PƯ tao than có màu đen sau i phần C bị H2SO4đặc

oxi hố mạnh tao SO2,CO2 gây

sủi bọt

Đọc sgk tóm tắc

Nghe viết PTPƯ

*H2SO4 đặc nóng có tính chất hóa

học riêng:

a,Tác +Tácdụng với kim loại

H2S H2SO4 đăc nóng tác dụng với

hầu hết kim loại tạo thành muối sunfat không giải phóng H2

+Tính háo nước:

S

3.Ứngdụng

SGK 4.Sản xuất H2SO4

a.Nguyên liệu: S Hoặc quặng pirit sắt: FeS2

Cá b.Các công đoạn: Sản xu S sản xuất SO2

S S + O2 -> SO2

Hoạt động :

Hướng dẫn HS làm TN : -Ống1 cho mml H2SO4

Ông2 cho 1mml Na2SO4

Nhỏ vào ống1 giọt BaCl2

Quan sát nhận xét viết PTPƯ Hoạt động

Củng cộ:Trình bày PP nhận biết dd chất

sau:K2SO4,KOH,KCl

H2SO4

Dặn dò: tập 2,3,5 sgk Trả lời câu hỏi

1 HS mang giải

Làm thí nghiệm

Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng, pư xảy

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2H2O

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

-Đánh số -Dùng q tím

-Viết PTPƯ

4FeS

N Nhận biết H2SO4

muối cacbonat:

Dung Dungdịch BaCl2 dung dịch

Ba(NO3)2 Ba(OH)2

dùng làm thuốc thử để nhân biết H2SO4 ( nhận gốc SO4)

Tuần

Tiết LUY

ỆNTẬP:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

Ngày soạn 28/9/07 Ngày soạn 6/10/07 A.Mục tiêu:

-Ơn tập lại tính chất hóa học oxit axit

-Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm tập định tính định lượng B Chuẩn bị:

Phát phiếu học tập

Yêu cầu HS thảo luận Để điền vào ô trống HCVC cho thích hợp chọn chất tác dụng với chất để hoàn thành sơ đồ

Viết PTPƯ minh họa (HS thảo luận nhóm để viết PTPƯ báo trước lớp)

I.Kiến thức cân nhớ:

1-Tính chất hóa học:

Điền vào trống SP cho thích hợp Thảo luận viết PTPƯ

Cho nhận xét chữa

Em nhắc lại tính chất oxit, axit

Hoạt động 2:

Phát phiếu học tập

Bài1:Cho chất:CuO,SO2,CaO,CO2,Na2O

Hãy cho biết chất tác dụng với: a Nước

b Axit clohidric c Natri hidroxit HS hoạt động nhóm

Bài tập

Hòa tan 1,2gMg 50mldd HCl 3M A,Viết PTPƯ

B,Tính thểtích khíH2 ra? C,Tính CM dd thu sau pư

Giới thiệu sơ đồ định hứong cho HS từ em hoạt động theo nhóm để giải

PTPƯ minh hoạ:

1,CaO+2HCl=CaCl2+H2O

2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

3, CaO+SO2=CaSO3

4, K2O+H2O=2KOH

5, P2O5+3H2O=2H3PO4

2aTính chất hóa học axit + KL +QTím

(1) (4) AXIT

(2) (3)

1, 2HCl+Fe->FeCl2+H2

2, 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

3, H2SO4+Fe(OH)2=Fe2(SO4)2+2H2O

II-Bài tập: Bài 1:

a Tác dụng vớiH2O: SO2,CaO,Na2O

SO2+H2O=H2SO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

b Tác dụng vợiHCl:CuO,CaO,Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Na2O+HCl=2NaCl+H2O

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

c Tác dụng với NaOH: SO2,CO2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Bài 2:

A, PTPƯ: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

0,05 0,15 0,05 0,05 B,Tính thể tích H2:

nHCl=CM.V=0,05.3=0,15(mol) Muối

Muối O.Bazơ

.azơ O.Axit

Dd bazơ Dd axit

Muối+H2O

Muối+H2O

Hoạt động

Bài tập nhà:bài 2,3,4,5,tr 21 sgk

nMg=1,2:24=0,05(mol)

Từ ptpư ta thấy HCl dư, H2 tính từ Mg

nH2=nMg=0,05(mol)

 VH2=05.22,4=1,12(l)

C,TínhCM:

Dd sau pư có HCl dư MgCl2

HCl dư: 0,15-0,1=0,05(mol)  CM HCl=0,05:0,05=1(M)  CM MgCl2=1(M)

I.Mục tiêu:-Tuần Tiết

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ƠXIT VÀ AXIT

Ngày soạn.4/10/07 Ngày giảng 10/10/07 -Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học ơxit axit

-Rèn luyện kĩ thực hành hóa học, giải tập thực hành -Giáo dục ý thức cẩn thận,tiết kiệm hóa chất

-Dụng cụ: Ống nghiệm Giá

Kẹp gỗ Lọ thủy tinh Mơi sắt

-Hóa chất: CaO , H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4,NaCl,BạCl2, q tím

III.Tiến hành thí nghiệm Hoạt động

Kiểm tra lí thuyết:

-Tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit axit

-Kiểm tra dụng cụ ,hóa chất nhóm Hoạt động

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1Cho CaO vào ống1, cho thêm vai mml nước vào Quan sát tượng Thửdung dịch sau pư q tím ,quan sát,giải thích

Kết luận tính chất hóa học CaO, viết PTPƯ

Hướng dẫn làm tn 2:Đốt Pđỏ bình tt Sau p cháy hết cho nước vào lắc, quan sát,thử dd thu quì nhận xét

Kết luận TCHH P2O5

Hướng dẫn làm TN 3:

Dựa vào TC khác loại chất để phân biệt ,đó TC Em trình bày cách làm Làm thí nghiệm báo cáo kết

Hoạt động Viết tường trình

Nhận xét ý thức ,thái độ, kết t.hành Dọn vệ sinh

Trả lời lí thuyết Kiểm tra bàn

I.Tính chất hóa học oxit

1-Thí nghiệm 1:Phản ứng canxi oxit với nước

+Làm TN +Nhận xét :

-Cao nhão ra,tỏa nhiệt

-Q tím hóa xanh=> Dd thu có tính bazơ +Kết luận:CaO có tchh oxit bazơ

CaO + H2O = Ca(OH)2

2-Thí nghiệm2: Phản ứng P2O5 với H2O

Có khói trắng dày đặc tạo sau bám vào thành bình thành trắng, bột tan nước, tao dd làm qui hóa đỏ

P2O5 + 3H2O= 2H3PO4

II.Nhận biết dd : 3.Thí nghiệm 3: +Phân loại đọc tên

+Dùng qui tím để nhận axit +Dùng BaCl2 để nhận Hcl, H2SO4

Cách làm:

Bước 1:lấy mẫu giọt nhỏ váo giấy qui tím chuyển đỏ HCl,H2SO4

Không đổi màu Na2SO4

Bước2:Lấy vài giọt axit nhỏ vào ống đựng BaCl2

néu có kết tủa trắng tạo H2SO4 Lọ cị

lại HCl

BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Tuần

Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn 6/10/07Ngày giảng 12/10/07

I.Mục tiêu:

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học  Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực làm

II.Các hoạt động: 1-Ổn định: 2-Phát đề:

Họ tên Mơn : Hóa học 9 Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

I-Trắc nghiệm: (4đ) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn Câu 1(0.5đ) Cặp chất sau tác dụng với nước là:

A / CaO, NO B/ SO3, Fe2O3 C/ Na2O , SO3 D/ A C

Câu 2(0.5đ) Trong công nghiệp canxi oxit sản xuất cách: A / Nhiệt phân canxi hidroxit : Ca(OH)2

B / Canxi tác dụng với oxi

C / Nhiệt phân canxi cacbonat: CaCO3

D / Canxi oxit tác dụng với cacbonđioxit

Câu (0.5đ) Có thể dùng chất sau để nhận biết dd HCl, dd H2SO4 , ddNaCl chứa lọ

mất nhãn:

A / Q tím B/ dd BaCl2 C/ dd NaOH D/ A B

Câu (0.5đ) Dãy chất sau toàn axit:

A HCl, NaOH ,H2S , HNO3 B HCl, NaHSO4, H2S , HNO3

C HCl, H2SO4,H2S , H3PO4 D Cả A C

Câu 5(0,5đ) Cho chất : SO3, K2O, H2O, NaOH, Na2O

Có tất cặp chất tác dụng với là: A/ SO3 H2O, K2O NaOH

B/ SO3 H2O, Na2O H2O, SO3 NaOH

C/ SO3 Na2O, SO3 NaOH, Na2O H2O, SO3 H2O , K2O H2O

D/ Cả AB C

Câu (0,5đ) Có thể dùng CaO để làm khơ khí ẩm sau đây:

A O2 B SO2 C H2 D Cả A B

Câu 7(1đ) Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống PTPƯ sau : A / H2SO4 + ……… Na2SO4 + H2O + …………

B / ……….+ Ca(OH)2 …………+ H2O

II-Tự luận:(6đ)

Câu1(2đ) Viết PTPƯ thực chuyển hóa sau:

CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2

Câu2(2đ) Có 15g hỗn hợp Zn Cu

A / Bằng phương pháp hóa học để tách Cu khỏi hỗn hợp ?

B /Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp? biết khối lượng Cu 1/3 khối lượng hỗn hợp

Câu3(2đ) Người ta dùng dd NaOH 20% để trung hòa 200ml dd H2SO4 0,5M

A / Viết PTPƯ xảy ?

B / Tính khối lượng dd NaOH cần dùng ? ( Na = 23, O = 16 , H =1 , S= 32 )

ĐÁP ÁN I.Trắc nghiệm: (4đ)

Câu1(0.5đ): C Câu5(1đ): C Câu2(0.5đ): C Câu6 (0,5đ): D

Câu4(0.5đ): D B/ H2SO4 ; CaSO4

II.Tự luận:

Câu1(2đ): Thực chuyển hóa: Mỗi PTPƯ cho 0.5đ chưa c/b trừ 0.25đ ; viết sai CTHH khơng tính điểm to

CO2 + CaO CaCO3 CaCO3 CaO + CO2

CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O

Câu2(2đ): A/ Cho hh vào dd HCl lấy dư, Fe tác dụng hết lại Cu (1đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

B/ Khối lượng Cu hh: 15:3= 5(g)=> %Cu = 5.100/15= 33.33% (1đ) Câu3(2đ): A/ PTPƯ: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (0.5đ)

0,2mol 0,1 mol

B/Tính khối lượng ddNaOH 20% cần dùng: (0.5đ) nH2SO4 = 0,5.0,2=0,1(mol)

Từ PTHH trên: nNaOH = nH2SO4 = 0,2.0,1= 0,2(mol)

=> mNaOH = 0,2 40 = 8(g) (0.5đ)

=> mddNaOH = 8.100/20= 40(g) (0.5đ)

Trường THCS KIỂM TRA TIẾT Họ tên Mơn : Hóa học 9 Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

I-Trắc nghiệm: (4đ) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn Câu Chất khí sau tan nước tạo thành dd axit mạnh:

A Cacbon đioxit B Hidro clrrua C Hidro D Lưu huỳnh đioxit Câu Có thể làm khơ hỗn hợp khí ẩm sau CaO:

A CO2 H2 B SO3 O2 C SO2 CO2 D O2 N2

Câu Chất sau tác dụng với ddH2SO4 loãng sinh chất khí:

A Kẽm B Đồng C Bạc D Cacbon Câu Dãy chất sau hoàn toàn oxit axit:

A K2O, MgO, SO3 B SO3,N2O5, CaO C SO2 , P2O5, CO2 D Cả BC

Câu Cặp chất sau phản ứng với tạo thành dd màu xanh lam:

A CuO , HCl B MgO, HCl C Al , H2SO4 D Cu, HCl

Câu Nhôm oxit tác dụng cặp chất sau đây?

A HCl, SO3 B HCl, NaOH C HCl, H2SO4 C Cả A C

Câu Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống PTPƯ sau :

A / H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + ……… + …………

B / CO2 + ……… ………… + H2O

Dãy chất sau toàn axit:

A HCl, NaOH ,H2S , HNO3 B HCl, NaHSO4, H2S , HNO3

C HCl, H2SO4,H2S , H3PO4 D Cả A C

II-Tự luận:(6đ)

Câu1(2đ) Viết PTPƯ thực chuyển hóa sau: SO3  H2SO4  SO2  Na2SO3

BaSO4

Câu 2(2đ) Bằng phương pháp hóa học để nhận biết chất khí khơng màu CO2 O2

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính m(g) sắt phản ứng? c) Tính khối lượng muối sinh ra? d) Tính C% chất tan dd A?

( Biết Fe = 56 , H = , S = 32 , O = 16 )

Tuần Tiết 11

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Ngày soạn:15/10/07 Ngàygiảng:18/10/07 A.Mục tiêu: HS nắm được:

-Những tính chất hóa học chung bazơ, viết PTPƯ minh họa -Vận dụng để giải thích tượng đời sống

-Làm tập định tính định lượng B.Chuẩn bị:

Dụng cụ: Giá ống nghiệm , ống nghiệm , Đũa thủy tinh

Hóa chất: DD Ca(OH)2, NaOH ,HCl ,H2SO4 , CuSO4 ,CaCO3,Phenontalein,qtím

C hoạt động dạy hoc:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

Hướng dẫn HS làm TN: -Nhỏ giọt NaOH lên q tím=>

Quan sát tượng -Nhỏ giọt

phenontalein vào ống nghiệm chứa

ddNaOH=>q.s Nêu nhận xét

Dựa vào tính chất để làm gì?

Hoạt động 2:

Gọi HS nhắc lại tính

Làm thí nghiện theo nhóm Nhận xét :

-DD bazơ làm đổi màu thị : +Q tím thành xanh

+Phenontalein thành màu hồng

Dùng PƯ để nhận biết dd bazơ DD bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

Viết PTPƯ

I-Tác dụng dd bazơ với chất thị:

SGK

II-Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

chất lên bảng cho ví dụ?

Hoạt động 3:

HS nhắc lại tính chất hóa học axit, HS viết PTPƯ minh họa cho tc

Hoạt động 4: Hướng dẫn làm thí nghiệm:

-Đun ống nghiệm chứa Cu(OH)2 lửa

đèn cồn quan sát tượng,nhận xét,viết ptpư

Giới thiệu tính chất bazơ tác dụng với muối Hoạt động 5:

Củng cố: Trình bày PP nhận biết dd chất sau:

H2SO4,Ba(OH)2,HCl

GV gợi ý dùng thuốc thử

Hướng dẫn tập3 sgk trang 25

HS nhắc lại tính chất học Và viết PTPƯ minh họa cho tính chất ta học

Làm thí nghiệm theo nhóm

Hiện tượng :

-Từ màu xanh lam thành màu đen có nước tao

-Có phản ứng xảy

Kết luận :Bazơ không tan bị phân hủy nhiệt tạo oxit bazơ nước

Hoạt động theo nhóm HS trình bày PP giải :

-Dùng q tím để nhận axit -Dùng Ba(OH)2 để nhận H2SO4

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O

Còn lại HCl

III-Tác dụng với axit:

 Bazơ+axit Muối+nước Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

IV-Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

 Bazơ không tan oxit+H2O t0

Cu(OH)2CuO + H2O

Bài tập:Cho chất Cu(OH)2,MgO,Fe(OH)3,NaOH,Ba(OH)2

a-Gọi tên, phân loại chất

b-Chất tác dụng với: H2SO4 loãng,CO2,Chất bị phân hủy

c- Viết PTPƯ ?

Công thức hóa học Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2

MgO Fe(OH)3

Ba(OH)2

NaOH

Đồng(II) hidroxit Magie oxit Sắt(III) hidroxit

Bari hidroxit Natri hidroxit

Bazơ không tan Oxit bazơ Bzơ không tan

Bazơ tan Bazơ tan -Dặn dò:

+Bài tập nhà 1,2,3,4,5 sgk trang 27 + Chuẩn bị

Tiết 12 NATRI HIDROXIT : NaOH Ngày giảng : 22/10/07 I -Mục tiêu :

 Nắm tính chất vật lí , tính chất hóa học natri hidroxit , viết phương trình phản ứng minh họa

 Nắm phương pháp sản xuất natri hidroxit công nghiệp  Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng

II-Chuẩn bị :

1 Dụng cụ : Giá để ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ ,đế sứ Hóa chất : ddNaOH ,HCl ,q tím , phenontalein

III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động :

Nêu tính chất hóa học bazơ, viết phương teình phản ứng minh họa ?

Hoạt động2 :

Cho HS quan sát lọ đựng dd NaOH

Yêu cầu hs nêu tượng quan sát ?

GV bổ sung thêm tính chất khác : Nhờn , ăn mịn da gọi xut ăn da

Hoạt động :

NaOH thuộc loại bazơ ?

Hãy nêu tính chất bazơ ?

Gọi hs lên bảng ghi phản ứng minh họa cho tính chất vừa nêu

Hoạt động :

Cho hs tóm tắt ứng dụng NaOH sgk

Hoạt động :

Trong công nghiệp NaOH sản xuất từ nguyên liệu ? giới thiệu phương pháp sản xuất : Điện phân dd đậm đặc muối ăn bão hịa bình điện phân có màng ngăn

Gọi học sinh viết phương trình

HS trả lời viết PTPƯ

Quan sát nêu : Là chất rắn , trắng

Nghe ghi

Thuộc bazơ tan Có tính chất hóa học :

1 Làm đổi màu chất thị Tác dụng với axit

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

3 Tác dụng với oxit axit

Error! Not a valid link.

HS nêu viết :

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2

I.Tính chất vật lí : (sgk)

II.Tính chất hóa học :

NaOH Error! Not a valid link.1-Làm q tím thành xanh , phenon talein thành hồng

2-Tác dụng với axit 3-Tác dụng với oxit axit 4-Tác dụng với muối III.Ứng dụng : (sgk)

VI.Sản xuất Natri hidroxit :

phản ứng ?

Củng cố : Viết phương trình biểu diễn chuyển hóa sau: Na  Na2O  NaCl  NaOH  Na2SO4 Dặn dò : Làm tập 2, 3, /sgk

Chuẩn bị : Canxi hidroxit

Tuần

Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

CANXI HIDROXIT: Ca(OH)2

Ngày soạn 19/10/07 Ngày giảng 23/10/07

I

Mục tiêu :

-Biết tính chất vật lí , tính chất hóa học canxi hidroxit -Biết pha chế dung dịch canxi hidroxit

-Biết ứng dụng canxi hidroxit -Nắm ý nghĩa độ PH

-Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ, làm tập định tính định lượng II

Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Cốc thủy tinh Đũa thủy tinh Phểu, giấy lọc Giá sắt , giấy PH Ống nghiệm Giá ống nghiệm -Hóa chất:

dd HCl ,NaCl,NH3,Nước chanh,CaO

III

Các hoạt động dạy học: Hoạt đơng 1:

Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học natri hidroxit, viết PTPƯ Gọi HS chữa tập trang 27 sgk

Hoạt động 2

-Dd canxi hidroxit cịn gọi nước vơi

-Hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2

+Hịa tan Ca(OH)2 vào nước

sẽ chất màu trắng có tên vơi nước

+Dùng phểu , cốc, giấy , lọc để lọc để lấy chất lỏng suốt làddCa(OH)2

-Em dự đốn tính chất hóa học canxi hidroxit, giải thích?

Gọi HS lên bảng lần lược viết PTPƯ minh họa cho tính

Trả lời lí thuyết, cho ví dụ PTPƯ

HS lên bảng viết 1.CaO+H2O->Ca(OH)2

2.Ca(OH)2+Na2CO3

->CaCO3+2NaOH

Học sinh tiến hành thí nghiệm pha chế dung dịch

Học sinh nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan từ nêu tchh canxi hidroxit

Mỗi HS lên bảng viết PTPƯ minh

I- Tính chất:

1,Pha chế dung dịch Canxi hidroxit: sgk

2

,Tính chất hóa học canxi hidroxit:

a,Tác dụng với axit:

b,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O

chất

Hoạt động 3

Các em kể ứng dụng vôi sống thực tế Hoạt động 4 :

-Người ta dùng thang PH để biểu thị độ axit hay độ bazơ dung dịch

-Nếu PH=7: dd trung tính -,,,,,,,PH>7: dd có tính bazơ -,,,,,,,PH< 7: dd Axit

Giới thiệu giấy PH, thang màu PH,Dùng giấy PH, cách so màu với thang màu để xác định độ PH

+Khi giá trị PH thay đổi dd có độ axit hay bazơ thay đổi nào?

-Cho em xác định độ PH Nước chanh,nước tiểu

họa

Liên hệ thực tế để nêu: -Khử độc

-Diệt trùng , diệt nấm

-Nghe ghi

HS thí nghiệm xác định độ PH nước chanh, nước tiểu

-Giá trị PH tăng dd có tính bazơ tăng ngược lại dd có tính axit giảm

Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

d,Tác dụng với muối:

3,Ứng dụng: Sgk

Thang PH: SGK

Hoạt động 5: -Củng cố:

- Một học sinh nhắc lại nội dung học

-Chỉ dùng q tím để nhận biét dd chất sau: KOH,HCl,Ca(OH)2,Na2SO4

HS: hoạt động nhóm:

-Dùng q tím để nhận HCl Na2SO4

-Dùng dd Na2SO4 để nhận Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 -> CaSO4 +……

Tuần:

Tiết : 14 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

Ngày soạn : 21/10/07 Ngày giảng: 26/10/07 I-Mục tiêu: Giúp học sinh hiểu được:

 Các tính chất hóa học muối

 Khái niệm phản ứng trao đổi,điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

 Rèn luyện khả viết phương trình hh,biết cách chọn chất tham gia sản phẩm để phản ứng trao đổi Khả làm toán hóa định lượng

II-Chuẩn bị:

 Hóa chất: Các dung dịch : AgNO3 , H2SO4 , BaCl2 , NaCl , CuSO4 , Na2CO3 , Ba(OH)2 ,

Ca(OH)2 , Đồng , Fe…

 Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ , bảng phụ, hệ thống câu hỏi III-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động1: Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học canxi hidroxit? Viết phương trình phản ứng?

Viết PTPU thực chuyển hóa:

Canxi cacbonat=>canxi oxit=>caxi hidroxit=>canxi cacbonat

Hoạt động2:

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm:

-Cho đoạn dây Cu vào ống nghiệm 1chứa vài giọt dd AgNO3

-Cho sắt vào ống chứa dd CuSO4

Hãy quan sát tượng xảy ra?

Viết ptpư

Vậy có kết luận gì? Hướngdẫn hs làm thí nghiệm tiếp:

-Nhỏ vài giọt ddH2SO4 lỗng

vào ống nghiệm chứa dd BaCl2

Hãy quan sát nêu tượng,nhận xét ,viết ptpư?

Gọi học sinh lên bảng trả lời Học sinh khác nhận xét

Làm thí nghiệm-nêu tượng Nhận xét:

-Ống nghiệm 1: xuất chất rắn màu xám bám Cu Vậy Cu đẩy Ag khỏi dd muối Cu+AgNO3=>AgNO3 + Ag

(r) -Ống2: Chất rắn màu đỏ bám Fe.vậy Fe đẩy Cu khỏi ddCuSO4

Fe+CuSO4=>FeSO4+Cu

Kết luận: dd muối tác dụng với kim loại tao thành muối kim loại

Làm thí nghiệm tiếp:

Ống nghiệm3: xuất chất rắn màu trắng

H2SO4+BaCl2=> BaSO4+2HCl

-Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit

I-Tính chất hóa học muối: 1.Tác dụng với kim loại

Muối+KL=>Muối mới+KL

2-Tác dụng với axit:

Nhiều muối tác dụng với axit

Vậy em nêu kết luận? Hướng dẫn làm thí nghiệm : Nhỏ vài giọt ddAgNO3 vào

ống nghiệm chứa dd NaCl Quan sát tượng, viết ptpư?

Nêu kết luận nào? Hướng dẫn thí nghiệm tiếp : Nhỏ vài giọt ddNaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

Quan sát tượng, viết ptpư?

Nêu kết luận?

Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như:KClO3 ,

KMnO4 ,

CaCO3 ,MgCO3…

Hướng dẫn hs viết ptpư Hoạt động3:

Các phản ứng xét muối với chất xảy dung dịch có trao đổi thành phần với chúng thuộc loại phản ứng trao đổi

Vậy phản ứng trao đổi gì?

Hoạt động4: tìm hiểu điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra:

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm:

1-Cho vài giọt ddBa(OH)2

vào ống nghiệm có chứa ddNaCl

Quan sát tượng

2-cho vài giọt ddH2SO4 vào

ống nghiệm chứa ddNa2CO3

Quan sát tượng

3-Nhỏ vài giọt ddBaCl2 vào ống nghiệm chứa ddNa2SO3

Quan sát tượng?

Ống nghiệm4: xuất kết tủa trắng

AgNO3+NaCl=>AgCl+NaNO3

(r)

Vậy dd muối tác dụng với tạo thành muối

Ống nghiệm5:xuất chất rắn màu xanh

CuSO4+2NaOH=>Cu(OH)2+Na2SO4

(r)

DD muối tác dụng với dd bazơ tạo thành dd muối bazơ

Học sinh nghe Viết ptpư: to

2KClO3 => 2KCl + 3O2

Nghe

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học ,trong hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo thành hợp chất

Làm thí nghiệm

Hiện tượng nhận xét 1-Khơng có tượng gì=>khơng phản ứng

2-Sủi bọt=>có phản ứng:

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

3-Tác dụng với muối:

Muối + Muối => Muối

4-Tác dụng với bazơ:

Muối+Bazơ=>Mmới+ bazơ

5-Phản ứng phân hủy: Sgk

II-Phản ứng trao đổi dung dịch:

1.Nhận xét: sgk 2.Định nghĩa:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học ,trong hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng

3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

Sau nêu kết luận? viết ptpư?

Hãy nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?

Phản ứng trung hịa có thuộc loại phản ứng trao đỏi khơng?

Hoạt động5: Luyện tập Củng cố: Cho hs nhắc lại tính chất hóa học muối, nêu điều kiện pư trao đổi xảy ra? Cho ví dụ phản ứng xảy phản ứng không xảy giải thích? Dặn dị: học bài, làm tập sgk vào

Soạn số muối quan trọng

3-Có chất màu trăng tạo BaCl2+Na2SO4=>BaSO4+2NaCl

(r)

-Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay chất không tan

-Thuộc loại

Gọi học sinh nhắc lại

Tuần

Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

Ngày soạn 26/10/07 Ngày giảng 1/11/07

I.Mục tiêu :

-Nắm tính chất vật lí,tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl,KNO3

-Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl,ứng dụng NaCl KNO3

-Tiếp tục rèn luyện viết ptpư, kĩ làm tập II.Chuẩn bị :

-Bảng phụ ,tranh vẽ : ruộng muối, ứng dụng NaCl III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động Kiểm tra :

-Nêu tính chất hóa học

muối , viết ptpư minh họa -Phản ứng trao đổi ? nêu điều kiện để pưtđ xảy ? Hoạt động

Trong tự nhiên muối ăn có đâu ?

Giới thiệu : 1cm3 nước

biển……

Gọi HS đọc sgk Treo tranh vẽ ruộng muối Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

Muốn khai thcs NaCl từ mỏ muối lòng đất phải làm nào?

Quan sát tranh nêu ứng dụng NaCl

Hoạt động3

Muối kali nitrat gọi diêm tiêu chất rắn màu trắng Cho HS quan sát mẫu KNO3

Giới thiệu số tính chất KNO3

Nêu ứng dụng

Hoạt động4:

Củng cố: Viết ptpư thực chuyển hóa sau:

Nêu ĐK pưtđ xảy

-TrongTN muối ăn có nước biển, lòng đất

-Nghe đọc sgk từ : Trạng thái…

Nêu cách khai thác

Mô tả cách khai thác Ứng dụng

-Làm gia vị , bảo quản thực phẩm

-Sản xuất: Na, Cl2, H2,

NaOH,Na2CO3, NaHCO3

Học sinh quan sát Nghe ghi

Dựa vào sgk nêu ứng dụng

Hoạt động nhóm để viết ptpư

I-Muối Natri clorua(NaCl): 1,Trạng thái tự nhiên:sgk

2,Cách khai thác: sgk

3,Ứng dụng: sgk

II-Muối kali nitrat(KNO3):

1,Tính chất:

-Tan nhiều nước

-Bị phân hủy nhiệt độ cao,có tính oxi hóa mạnh to

2KNO3->2KNO2+O2

2,Ứng dụng:

-Chế tạo thuốc nổ đen -Làm phân bón

-Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

Tuần: Tiết: 16

PHÂN BÓN HÓA HỌC

Ngày soạn:27/10/07 Ngày giảng:5/11//07 I.Mục tiêu:

-Nắm phân bón gì?vai trị ngun tố hóa học trồng?biết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học fhường dùng số tính chất chúng

-Rèn luyện khả phân biết loại phân hóa học dựa vào tính chất hóa học -Củng cố kĩ làm tập tính theo cơng thức hóa học

II.Chuẩn bị:

-Các mẫu phân bón hóa học -Phiếu họctập

III hoạt động dạy học: Hoạt động

Kiểm tra:Nêu trạng thái tự nhiên cách khai thác NaCl

Chữa tập sgk trang 36 Hoạt động

Giới thiệu thành phần thực vật :

Nước chiếm nhiều khoảng 90%

Chất khơ 10% có đến 99% C,H,O,K,N,P,Mg,S,Ca 1% lànhững nguyên tố vi lượng Cu,Zn,Fe,Mn Cho HS đọc sgk

Hoạt động

Phân bón dùng dạng đơn hay dạng kép

Dạng đơn gồm có loại ?

Trả lời

Giải tập bảng Học sinh khác nhận xét

Nghe giảng

Đọc sgk

Dạng phân đơn : -Phân đạm -Phân lân -Phân kali

I.Những nhu cầu trồng : 1-Thành phần thực vật : SGK

2-Vai trị ngun tố hóa học thực vật :

SGK

II.Những phân bón hóa học thường dùng :

1-Phân bón đơn : a,Phân đạm (chứa N) -Ure :CO(NH2)2

-Amoni nitrat :NH4NO3

-Amoni sunfat:(NH4)2SO4

b,Phân lân:(chứa K)

-Photphat tự nhiên: thành phần chính:Ca3(PO4)3

-Supephotphat: phân lân qua chế biến thành phần chính: Ca(H2PO4)2

Dạng kép gồm có loại ?

Giảng giải thêm cho học sinh nắm cách dùng bảo quản loại phân bón hóa học

Cho HS đọc phần em có biết sgk

Dạng kép : -Phân N.P.K… -Phân vi lượng

Học sinh đọc sgk để hiểu thêm

KCl, K2SO4

2-Phân bón kép: chứa nguyên tố N,P,K

Ngồi cịn có phân vi lượng: chứa lượng nguyên tố dạng hợp chất cần thiết cho phát triển

Hoạt động

-Củng cố : Tính thành phần % khối lượng N có Ure;CO(NH2)2

Hướng dẫn: Bài tập nầy tính theo CTHH,từ tính %m ngun tố:

Dặn dị: Bài tập 1,2,3 sgk chuẩn bị Tuần :

Tiết : 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ngày soạn Ngày giảng I.Mục tiêu:

-Biết mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết ptpư thực chuyển hóa chất

-Rèn luỵên kĩ viết phương trình phản ứng II.Chuẩn bị:

-Bảng phụ -Phiếu học tập

III.Các hoạt động dạy học: Hoạt đông

Kiểm tra: Kể tên loại phân bón thường dùng?

Chữa tạp sgk -Gọi: HS trả lí thuyết HS khác giải tập Hoạt động Treo sơ đồ câm

- Hãy điền hcvc thích hợp vào trống

-Chọn loại chất cho tác dụng để thực chuyển hóa

Học sinh thảo luận để hồn chỉnh sơ đồ

-Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng minh họa cho sơ đồ

-HS thảo luận nhóm làm

A-Mối quan hệ quan hệ loại hợp chất vô : Oxit bazơ

(oxit axit) (oxit bazo) (to)

(nước) (nước)

9(muối) (muối)

(bazơ) (axit)

B-Những phản ứng hóa học minh họa:

Oxit bazơ Oxit axit

Muối

trên bảng nhóm Cho HS nhận xét

Giáo viên sửa sai sót tuyên dương , cho điểm thưởng học sinh làm tốt

Hoạt động

-Củng cố: Thực chuyển hóa sau:(phát PHT)

1,Na2O->NaOH->Na2SO4

->NaCl->NaNO3

2,Fe(OH)2

->FeO->FeCl2>Fe(NO3)2Fe(OH)2

-Bài tập nhà 1,2,3,trang 41 sgk

1, CaO+H2SO4->CaSO4+H2O

2, SO3+2NaOH->Na2SO4 +H2O

3, K2O + H2O -> 2KOH

4, Cu(OH)2 - CuO + H2O

5, P2O5+3H2O-> 2H3PO4

6, NaOH +HCl -> NaCl + H2O

7, CuCl2+2KOH->Cu(OH)2+2KCl

8, AgNO3+HCl->AgCl+HNO3

9, 6HCl+Al2O3->AlCl3+3H2O

B- Làm tập 1,2 phiếu học tập

Tuần: Tiết : 18

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Ngày soạn: 29/10/06 Ngày giảng: 3/11/06 I.Mục tiêu:

-Ơn tập để hiểu rõ tính chất loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ chúng -Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học, phân biệt hóa chất

-Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lượng II.Chuẩn bị:

-Bảng phụ

-Phiếu học tập III.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy

Hoạt động 1:Treo bảng phân loại hợp chất cô cơ(sơ đồ câm)

Yêu cầu HS thảo luận để đièn HCVC vào trống cho thích hợp

Hoạt động trò

A- Kiến thức cần nhớ: 1, Phân loại hợp chất vô cơ:

z

Giáo viên giới thiệu: tính chất hóa học HCVC thể sơ đồ sau:

2,Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ:

Các hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Axit 0/ Có ơxi Oxit

Bazơ

Oxit Axit

Axit có ơxi

Bazơ tan

Bazơ 0/tan

Muối axit

Muối T.hòa

(oxit bazơ)

+nước +bazơ +axit +muối +nước +muối +muối +axit

+axit +kim loại +kim loại +muối +oxit axit +bazơ +bazơ +axit +oxit bazơ

Các em nhìn sơ đồ nêu lại Lần lượt học sinh nêu

tính chất hóa học oxit,bazơ Axit,muối

Ngồi tính chất muối sơ đồ Nêu lại tính chât hóa học muối Muối cịn có tính chất khác?

Hoạt động 2: B.Luyện tập: Bài tập Bài 1:

Phát phiếu học tập:trình bày phương pháp -Trích chất làm mẫu thử hóa học để phân biệt dung dịch chất sau: -Lần lượt cho q tím vào mẫu: KOH,HCl,H2SO4,Ba(OH)2,KCl Q hóa xanh KOH,Ba(OH)2

Hóa đỏ làHCl,H2SO4

Không chuỷen màu KCl -Lần lượt nhỏ dd bazơ vào dd axit Có kết tủa trắng bazơ Ba(OH)2

Còn axit H2SO4=>chất lại

Bài tập Bài 2:

Cho chất Mg(OH)2,CaCO3,K2SO4

HNO3CuO,NaOH,P2O5

-Gọi tên, phân loại chất? s Công phân loại tác dụng Td với Tác dụng -Chất tác dụng đước với : tt thức vớiHCl Ba(OH)2 vớiBaCl2

1-dd HCl 2-dd Ba(OH)2

3-dd BaCl2 Mg(OH)2 bazơ 0/tan X

Hướng dẫn học sinh lập bảng

Từng HS lên viết ptpư Phương trình pư:

1 Mg(OH)2+2HCl->MgCl2+2H2O

2 CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2

3 K2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2KOH

4 K2SO4+BaCl2->BaSO4+2KCl

5 2HNO3+Ba(OH)2->BaCl2+2H2O

6 CuO+2HCl->CuCl2+2H2O

7 NaOH+HCl->NaCl+H2O P2O5+3Ba(OH)3->Ba3(PO4)2+

Bazơ Axit

Bài tập 3:

Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg MgO dd HCl 14,6% sau pư thu 1,12(l) khí dktc

a-Tính % m chất h hợp? b-Tính khối lượng dd HCl?

c-TínhC% dd thu dược sau pư? HS nêu phương pháp giải

Các bước thực hiện: -Viết ptpư

-Tính m HCl

-Dựa vào nH2=>nMg=>mMg

-Tính %mMg

Hướng dẫn câu c :  DD sau pư có MgCl2  Tính nMgCl2->mMgCl2

 Tính mdd sau pư(theo dịnh luật BTKL)  Tính nồn độ % MgCl2

Chuẩn bị tiết sau thực hành

2H2O

Bài tập 3: PTPƯ:

Mg +2HCl -> MgCl2 +H2 (1) 0,05 0,1

0,05 0,05

MgO + 2HCl-> MgCl2 + H2O (2)

nH2=1,12:22,4=0,05(mol)

Từ(1):

nMg=nH2=0,05(mol)

=>mMg=0,05.24=1,2(g)

=>mMgO=9,2-1,2=8(g)

=>%mMg=1,2.100: 9,2=13%

=>%MgO = 100-13=87(%) Cũng từ(1):

nHCl=2nH2=2.0,05=0,1(mol)

Và nMgO=8:40=0,2(mol)

Từ pt(2):

nHCl=2nMgO=0,2.2=0,4(mol)

Từ (1) và(2) ta có:

nHCl cần dùng là: ),1+4=0,5(mol)

=>mHCl=0,5.36,5=18,25(g)

Vậy : mddHCL=18,25.100 :14,6=125(g)

Câuc :

Từ và2 :nMgCl2=0,05+0,2=0,25

mMgCl2=0,25.95=23,75(g)

mdd spư=mhh+mddHCl-mH2

=9,2+1,25-0,1=134,1(g) Vậy C% MgCl2=23,75.100 :134,1

=17,7(%)

Tiết : 19 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT

HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Ngày giảng : 7/11/06

A.Mục tiêu :

-Củng cố kiến thức học thực nghiệm

-Rèn luỵện kĩ làm thí nghiệm,khả quan sát suy đốn B.Chuẩn bị :

-Hóa chất : DD chất : NaOH,FeCl2,CuSO4,HCl,BaCl2,Na2SO4,H2SO4,Fe hay Al

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm,ống nghiệm ,ống hút C.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động

Kiểm tra chuẩn bị ptn

Nêu mục đích thực hành,những điều lưu ý Kiểm tra lí thuyết có liên quan:

-Tính chất hóa học bazơ, muối Hoạt động 2:

Tiến hành thí nghiệm:

I-Tính chất hóa học bazơ:

-Thí nghiệm1:nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiêm chứa 1ml dd FeCl2.Quan sát tượng

-Thí nghiệm 2:ChơCu vào ống nghiệm,nhỏ vài giọt ddHCl lắc đều.Quan sát tượng

Học sinh nêu tượng, viết ptpư rút kết luận tính chất HH bazơ

II-Tính chất hóa học muối:

-Thí nghiệm 3:Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa ddCuSO4,quan sát tượng,viết ptpư

-Thí nghiệm 4: nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm

chứa dd Na2SO4,quan sát

-Thí nghiệm 5: Nhỏ dd BaCl2 vào dd H2SO4,quan

sát

Viết phương trình phản ứng, rút kết luận

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất

-Lần lượt nêu tính chất hóa học bazơ,của muối,viết phương trình phản ứng

I.Tính chất hóa học bazơ:

1-Thí nghiệm 1: Bazơ tác dụng với muối HS thí nghiệm,nêu tượng,viết ptpư 2-Thí nghiệm 2: bazơ tác dụng với axit Làm TN,nêu tượng, viết ptpư Rút kết luận

II.Tính chất hóa học muối: 1-Tính chất hóa học muối: -Thí nghiệm 3: tác dụng với kim loại Làm thí nghiệm,hiện tượng viết ptpư -Thí nghiệm 4: tác dụng với muối

Làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết ptpư Rút kết luận

Hoạt động 3:

-Nhận xét thực hành

-Học sinh thu dọn dụng cụ hóa chất,làm vệ sinh -Hướng dẫn viết bảng tường trình

Dặn dị:

Ơn tập sau kiểm tra

Tuần 10

Tiết 20 KIỂM TRA TIẾT

I.Mục tiêu:

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học  Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực

II.Các hoạt động: 1-Ổn định: 2-Phát đề:

Trường THCS KIỂM TRA TIẾT Họ tên Mơn : Hóa học Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

I.Trắc nghiệm:(4đ) Hãy khoanh tròn chữ trước câu em chọn đúng: Câu1(0.5đ) Dãy chất sau bazơ tan:

A NaOH , KOH , NaHCO3 B Fe(OH)2, NaOH , Ca(OH)2

C KOH , Ba(OH)2 , NaOH C Cả B C

Câu 2(0.5đ) Để khử chua cho đất người ta dùng hóa chất sau đây:

A CaCO3 B Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D Cả B, C

Câu 3(1đ) Có thể dùng dung dịch HCl để phân biệt dung dịch sau :

A Na2SO4 , NaOH B Na2CO3 , H2SO4 C Na2SO4 , Na2CO3 D Cả B, C

Giải thích: ……… Câu 4(1đ) Dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch chất sau đây,viết phương trình

phản ứng:

A HCl B NaNO3 C NaOH D H2SO4

PTPƯ:……… Câu 5(1đ) Hãy điền CTHH thích hợp vào chỗ trống câu :

A -Muối sản xuất nhiều bờ biển nước ta: ……… B- Làm nguyên liệu sản xuất ximăng, vôi: ……… C- Muối làm thuốc nổ đen: ……… D- Chất khí làm đục nước vơi : ……… II-Tự luận(6đ):

Câu 1(2đ) Cho chất : K , KOH, K2CO3 , K2SO4 , K2O

A -Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa B- Viết PTHH cho dãy chuyển hóa

Câu2(2đ) Bằng phương pháp hoá học để nhận chất rắn sau: NaOH, NaCl , CaCO3

Câu3(2đ) Cho 200g dd HCl tác dụng với 500mlddNaOH1M A -Tính nồng độ % ddHCl phản ứng?

B- Nếu cho tồn ddHCl vào 600mlddNa2CO31M thu lít khí (ở đktc) ?

BÀI LÀM

……… ……… ……… ……… ……… ……… …

I-Trắc nghiệm: (4đ)

Câu 1: 1C (0,5đ) Câu2: 2B (0,5đ) Câu3 : 3D (1đ) Phần giải thích 0,5đ Câu4: 4C (1đ) PTHH: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Câu5: (1đ) A- NaCl 0,25đ

B- CaCO3 Error! Not a valid link

C- KNO3 0,25đ

D- CO2 Error! Not a valid link

II-Tự luận: (6đ) Câu1: (2đ)

A- Xếp đúng: K K2O KOH K2CO3 K2SO4 (1đ)

B-Viết PTHH (1đ) Câu2: (2đ)

-Dùng nước để nhận CaCO3 không tan (1đ)

-Dùng q tím để nhận dd NaOH, cịn lại NaCl (1đ) Câu 3: (2đ)

-PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O (1)

0,5mol 0,5mol

HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 (2)

2mol 1mol 1mol 0,5mol 0,25mol 0,25mol -Tính số mol chất ban đầu:

nNaOH = 0,5 1= 0,5(mol)

n Na2CO3 = 0,6 = 0,6(mol)

Từ (1)=> C% HCl = 0,5 36,5.100 : 200 = 9,1% (1đ)

Từ (2)=> V CO2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) (1đ)

Tuần 11

Tiết 21 ChuơngII: Kim loại

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn 10/11/06 Ngày giảng 15/11/06

A.Mục tiêu:

-Biết số tính chất vật lí kim loại tính dẻo, dẫn điện -Một số ứng dụng kim loại

-Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, biết liên hệ tính chất hóa học với ứng dụng kim loại B.Chuẩn bị:

-Bảng phụ

Hoạt động 1:

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: dùng búa đập vào dây thép,rồi đập cục than

Quan sát , nhận xét,kết luận Hoạt động

Hướng dẫn làm thí nghiệm sgk Yêu cầu quan sát giải thích Hỏi:

-trong thực tế dây dẫn thường làm băng kim loại

-các kim loại khác có dẫn điện khơng?

Yêu cầu nêu kết luận

Bổ sung thêm thông tin khác sgk

Cần lưu ý cho HS sử dụng dây dẫn điện thật an tồn khơng dùng dây điện trần

Hoạt động 4:

Thuyết minh theo sgk

Hsinh nêu kết luận gi viên bổ sung

Làm thí nghiệm Hiện tượng:

-Than bị vỡ vụn cịn thép khơng

-Do thép có tính dẻo

-Hoc sinh trả lời

-trả lời

-Kết luận: kim loại có tính dẫn điện

-Nghe ghi

-Nghe

-Kim loại có ánh kim

I

Tính dẻo: ( sgk)

II

Tính dẫn điện : (sgk) Các kim loại dẫn điện tốt: Bạc, đồng nhôm

III

Ánh kim: (sgk)

-Dặn dò:

Học

Bài tập 1,2,3,4,5 sgk trang 48

Chuẩn bị bài: tính chất hóa học kim loại Tuần 11

Tiết 22

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn 11/11/06 Ngày giảng 18/11/06 A.Mục tiêu:

-HS nắm tính chất hóa học kim loại nói chung: tác dụng với phi kim, với dd axit với dd muối

-Rèn luyện kĩ tự rút tính chất hóa học kim loại từ học trước, biết thao tác làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét,viết phương trình hóa học

B.Chuẩn bị:

-Dụng cụ:Lọ thủy rinh,giá thí nghiệm,ống nghiệm, đèn cồn,mơi sắt -Hóa chất: Lọ oxi, lọ Cl2,Na,dây thép,ddH2SO4AlCl3,CuSO4,Fe,Zn,Cu

C.Các hoạt động dạy học: Hoạt động

-Kiểm tra: Nêu tính chất vật lí kim loại Hoạt động

-Làm thí nghiệm1:Đốt Fe O2

Yêu cầu hs quan sát,nhận

Trả lời

-Quan sát thí nghiệm -Hiện tượng

TN 1: Fe cháy sáng chói, tạo

I.Phản ứng kim loại với Phi kim:

xét,ptpư

-Làm thí nghiệm 2:Đưa Na nóng chảy vào lọ chứa Cl2

Gọi hs nêu tượng Yêu cầu hs viết ptpư GV cung cập thông tin: Trừ Ag Au không pư với O2

Cho hs đọc kết luận sgk Hoạt động

Cho hs nhắc lại tác dụng kim loại với dd axit vtết ptpư minh họa

Hoạt động

-Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

TN 3:cho Cu vào dd AgNO3

TN 4: cho Zn vào dd CuSO4

TN 5:cho Cu vào AlCl3

Yêu cầu hs quan sát tượng ,giải thích viết ptpư Cho hs đọc kết luận sgk

Hoạt động

Củng cố: ngâm dinh sắt

nặng 20g vào 50ml dd AgNO30,5M

pư kết thúc

-Tính khối đinh sắt sau pư? Hướng dẫn:

-nêu tượng thí nghiệm tập

-khối đinh sắt thay đổi nào? Giải tập theo bước học

Dặn dò:

Bài tập nhà 2,3,4,5,6.7 Chuẩn bị học

ra nhiều hạt nhr màu nâu 3Fe+2O2->Fe3O4

TN 2: Na cháy Cl2 tạo khói trắng

2Na +Cl2-> 2NaCl

Đọc kết luận sgk

-Nêu lại tính chất từ học trước

-Viết phương trình pư

Làm thí nghiệm -hiện tượng:

TN3: có KL trắng bám vào Cu

TN4: có KL màu đỏ bám Vào Zn

TN5: khơng có gì.Khơng có phản ứng

Viết ptpư Đọc sgk HS trả lời

Nêu bước tiến hành Giải

-Viết ptpư -Tính nAgNO3

-Từ nAgNO3=>nFe

-Tính mFe pư

-Tính mAgNO3 tạo thành

-Tính m đinh sắt sau pư

Kl(-Ag,Au)+O2->oxit bazơ

Vd : sgk

2.Tác dụng với phi kim khác :

KL+PK-> Muối Vd : sgk

II.Tác dụng với dd axit : KL+axit->muối + H2

Vd :Mg+H2SO4->MgSO4

+H2

III.Tác dụng với dd muối: KL+Muối->Muối+KL

Vd:Zn+CuSO4->ZnSO4 + Cu

Tuần :12

Tiết : 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày soạn :28/11/07Ngày giảng: 5/12/07 A.Mục tiêu:

-Hiểu sở xếp dãy hoạt động hóa học kim loại -Nắm ý nghĩa dãy hoạt động biết vận dụng để làm tập

-Rèn luyện kĩ viết phương trình pư làm tập kim loại với muối B.Chuẩn bị:

-Dụng cụ: Giá thí nghiệm,ống nghiệm,cốc thủy tinh , kẹp gỗ

-Hóa chất: Na,Fe,Cu,Ag,H2O,CuSO4,FeSO4 ,AgNO3 ,HCl,phenontalein

C.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung bhi bảng Hoạt động 1:

KT cũ: nêu tính chất hóa học chung kim loại? viết phương trình phản ứng minh họa?

Hoạt động 2:

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Thí nghiệm1:

-Cho Na vào H2O thêm vài

giọt phenontalein vào

-cho Fe vào H2O cúng nhỏ vài

giọt phenon…

Nhận xét ? viết ptpu?

HS trả lời ý viết PTPƯ

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

Nhận xét,viết ptpu: TN1:

-Na chạy mặt nước, có khí ra,chuyển màu hồng 2Na+2H2O=2NaOH+H2

-khơng có tượng => Na > Fe

TN2:

I.Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào:

Thí nghiệm2:

Cho Fe vào ống nghiệm chứa dd CuSO4

-Cho Cu vào ống chứa dd FeSO4

Nhận xét , viết ptpu? Thí nghiệm3:

-cho Cu vào ống chứadd AgNO3

-cho Ag vào ddCuSO4

Nhận xét , viết ptpu? Thí nghiệm4:

-Cho Fe vào ddHCl

-cho Cu vào dd HCl Nhận xét , viết ptpu?

Căn vào tn 1,2,3,4 xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần độ hoạt động hóa học

Bằng nhiều TN khác ,người ta xếp kim loại

thành dãy hoạt động hóa học sau

Hoạt động3:

Treo bảng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Gọi học sinh lần lược nêu giáo viên giải thích thêm

-có màu đỏ bám ngồi Fe Fe + CuSO4=Cu+FeSO4

-Khơng có tượng => Fe > Cu

TN3:

-có màu trắng bám ngồi Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag

-khơng có tượng => Cu > Ag

TN4:

-có khí ra, Fe đẩy H Fe+2HCl=FeCl2+H2

Khơng có tượng gì,khơng pư =>Fe>Cu xếp chúng: Fe,H,Cu

Hs xếp: Na,Fe,Cu,Ag

Nghe ghi chép

Đọc ghi nhớ:

Ý nghĩa dãy HĐHH:

1-Mức độ h/động h/học giảm dần từ trái sang phải

2-Kim loại g\đứng trước Mg phản ứng với H2O tao thành kiềm g/p khí hidro

-kim loại đứng trước H p/ứng với số dd

axit(HCl,H2SO4 )g/phóng khí H2 -Kim loại đứng trươc (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

2.Kết luận:

Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu, Ag,Au

II.Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào:

SGK

Luyện tập:cho kim loại Mg,Fe, Cu,Zn,Ag,Au.Kim loại tác dụng với : -dd H2SO4

-dd FeCl2

-dd AgNO3

Viết phương trình phản ứng xảy ?

Dặn dò: Bài tập 1,2,3,4,5sgk Chuẩn bị nhôm

Tuần : 12

Tiết : 24 NHÔM Ngày soạn :29/11/07Ngày giảng : 7/12/07

A.Mục tiêu :

-Nắm tính chất vật lí hóa học nhơm

-Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm kim loại nói chung,vị trí nhơm dãy hoạt động hóa học

-Rèn luyện kĩ viết phưong trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học nhơm B.Chuẩn bị :

-Dụng cụ : Tranh vẽ , đèn cồn,lọ,giá ống nghiệm, ống nghiệm,kẹp gỗ -Hóa chất : DD AgNO3,HCl,CuCl2,NaOH,Al,Fe

C.Các hoạt động dạy học : Hoạt động :

-Kiểm tra :Nêu tính chất hóa học chung kim loại,viết phương trình phản ứng minh họa

-Kiểm tra tập3 sgk Hoạt động :

Cho hs quan sát mẫu nhơm Hãy nêu tính chất vật lí nhơm

Hoạt động :

Nhơm có tính chất hóa học ?

Chúng làm thí nghiệm để kiểm tra tính chất vừa nêu nghien cứu số tính chát khác

-Rắc bột nhôm lửa

Kiểm tra học sinh Kiểm tra tập

Nêu tính chất vật lí :

Màu trắng, nhẹ, có ánh kim,dẻo dẫn điện, dẫn nhiệt

Dựa vào tính chất kim loại để nêu

HS làm thí nghiệm

Nhận xét : nhơm cháy sáng tạo thành nhôm oxit

PTPƯ :

4Al+3O2->2Al2O3

I.Tính chất vật lí nhơm : SGK

đèn cồn

Nhận xét , viết ptpư ? Nhơm khơng bị gỉ ? Nhơm tác dụng với nhiều phi kim khác

Em nêu kết luận Làm thí nghiệm :

Cho Al vào dd HCl,dd CuCl2,

AgNO3.Hãy quan sát

tượng, viết ptpư?

Giới thiệu Al không pư với H2SO4 đn HNO3 đn

Rút kết luận

Hoạt động 3: Trong thực tế người ta khơng dùng bình nhơm để đựng xà phịng hay chất có tính kiềm

Vì sao? Giáo viên biểu diễn/ (hoặc học sinh làm theo nhóm ) thí nghiệm nhôm tác dụng với dd NaOH

GV: nhấn mạnh kết luận tính chất nhơm

GV : Hướng dẫn học sinh đọc sách giáo khoa , liên hệ thực tế Có thể cho học sinh chuẩn bị trước sưu tầm vật dụng nhôm tư liệu ứng dụng nhôm trình bày trước lớp

Gv thuyết trình học sinh nghiên cứu SGK

Củng cố : HS trả lời câu hỏi 2;3 phiếu học tập

- Nhận xét học (thao tác thực hành nhóm)

- Vì lớp Al2O3 bảo vệ

Nhôm phản ứng với O2 tạo oxit tác dụng với phi kim khác tạo muối

-HS nêu tượng viết ptpư :

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

2Al+3CuCl2->2AlCl3+3Cu

Ghi nhận

Kết luận: nhôm tác dụng với số axit tạo muối hidro Do nhơm tác dụng với chất Có tính kiềm

Học sinh quan sát làm thí nghiệm theo nhóm , nêu tượng viết pthh phản ứng ,

Học sinh đọc sgk , tóm tắt lại học trình bày sưu tập nhóm trước lớp

HS thảo luận theo nhóm , đại diện nhóm phát biểu nguyên liệu , phương pháp sản xuất nhơm

HS giải thích : tự nhiên lại khơng có nhơm ngun chất ?

- Các nhóm thu dọn khay thí nghiệm phịng thí nghiệm Hóa học để làm vệ sinh

4Al+3O2->2Al2O3

-Với Clo:

2Al+3Cl2->2AlCl3

b,Tác dụng với axit: sgk Chú ý: Al không pư với H2SO4đn vàHNO3đn

c,Tác dụng với muối: sgk

2- Nhơm có tính chất hóa học khác :

Nhôm phản ứng với kiềm

III/ Ứng dụng : sgk

IV/ Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu : quặng bôxit nhôm (Thành phần chủ yếu Al2O3

- Phương pháp : điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit:

criolit

2Al2O3 4Al+3O2

Tuần: 13

Tiết : 25 SẮT (Fe = 56)

Ngày soạn : 6/12/07 Ngày giảng: 17/12/07 I-Mục tiêu:

 Biết dự đốn tính chất vật lí hóa học sắt,liên hệ tính chất với vị trí sắt dãy hoạt động hóa hóc kim loại

 Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

II-Chuẩn bị:

 Hóa chất: -Dây sắt - Clo

 Dụng cụ : - Bình thủy tinh - Đèn cồn ,

- Kẹp gỗ III-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động1: Kiểm tra 15 phút

Chữa tập số2 sgk trang 58 Hoạt động2:

Cho học sinh nêu tính chất vật lí sắt

Gọi HS đọc sgk Hoạt động3: Thí nghiệm:

-Đốt cháy sợi dây sắt lọ chứa khí oxi

Yêu cầu quan sát tượng, viết phương trình phản ứng? đọc tên sản phẩm

-Đốt cháy dây sắt lọ chứa khí clo

Yêu cầu quan sát, tượng, viết phương trình pư? Đọc tên sản phẩm?

Hai học sinh lên bảng để trả lời

Liên hệ thực tế để nêu tính chất vật lí, sau đọc sgk Quan sát thí nghiệm, nêu tượng viết phương trình phản ứng

Đọc tên sản phẩm: Fe3O4: Sắt từ oxit

Quan sát tiếp, nêu tượng viết phương trình hóa học, đọc tên sản phẩm

FeCl3 : sắt (III)oxit

I.Tính chất vật lí: Sgk

II.Tính chất hóa học: 1-Tác dụng với phi kim: -Với oxi:

to

3Fe+2O2 Fe3O4

-Với Clo: to

PHIẾU HỌC TẬP Từ vị trí nhơm dãy hđhh cho biết:

- Nhơm có tác dụng với dd HCl khơng ? viết phương trình phản ứng? - Nhơm đẩy kim loại sau khỏi muối nó? CuSO4,MgCl2,AgNO3,Ca(NO3)2

Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác

Gọi HS rút kết luận tính chất hóa học sắt

Lưu ý sắt có hóa trị II,III hóa trị : Fe3O4

Hoạt động4

-Cho sắt vào dd HCl quan sát tượng viết phương trình ,đọc tên sản phẩm rút kết luận

Hoạt động5

-Cho Fe vào dung dịch CuSO4

quan sát , viết phương trình rút kết luận

-Cho Fe vào dd Al(NO3)3

Hoạt động6

Củng cố: Viết phương trình thực chuyển hóa sau:

FeCl Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH) Fe2O3

Dặn dò:

Học làm tập sgk vào tập

Chuẩn bị hợp kim sắt

Ở nhiệt độ cao sắt tác với nhiều phi kim

-Xuất khí,sắt tan dd HCl

Đọc tên: FeCl2:sắt(II)clorua

-Có màu đỏ xuất hiện,sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4

-khơng có tượng ,sắt khơng đẩy Al

-Rút kết luận: Sắt tác đụng với dd muối

Học sinh trình bày cách thực chuyển hóa : dựa vào tính chất hóa học sắt

1: +HCl 2: +HNO3

3: +Al 4: +Cl2

5: +NaOH 6: +to

2Fe+3Cl2 2FeCl3

Kết luận: Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2-Tác dụng với dung dịch axit:

Fe+2HCl 2FeCl2

Fe không tác dụng với H2SO4đđ,

HNO3đđ nguội

3-Tác dụng với dd muối: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

Sắt tác dụng với dd muối kim loại hoạt động yếu

Đề kiểm tra 15 phút:

Hãy khoanh tròn chữ trước câu em chọn đúngnhất (Mỗi câu 1đ) Câu 1: Khả hoạt động hóa học kim loại tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự:

A - K,Ca,Al,Fe B- Ca,K,Li, Al C- Ag,Cu,Mg ,Al D- Fe, Zn,Ca, Al Câu 2: Cặp chất sau xảy phản ứng:

A Cu,FeSO4 B Fe,CuCl2 C Ag,Cu(NO3)2 D Cả ABC

Câu 3: Đơn chất sau tác dụng với dd H2SO4 sinh chất khí :

A S B Hg C Mg D Cả B C Câu 4: Để làm dd FeSO4 có lẫn tạp CuSO4 dùng kim loại sau đây:

A Kẽm B Nhôm C Đồng D Sắt

Câu 5: Cho đinh sắt vào dd CuSO4 sau thời gian lấy đinh sắt cân lại, khối lượng đinh thay

đổi so với ban đầu:

A Tăng B giảm C Không thay đổi Câu 6: Đốt cháy sắt khí clo thu chất sau đây:

A FeCl3 B FeCl2 C Fe3O4 D Cả A B

Câu 7: Cho Cho 0,1mol Fe tác dụng với dd HCl lấy dư sau phản ứng thu thể tích khí H2 (đttc):

A 22,4l B 2,24l C 24l D 2,4l

Câu 8: Hòa tan kim loại A vào dd H2SO4 , dẫn khí sinh qua bột oxit kim loại B nung nóng

thu B, A B là:

A Cu, Fe , Al B Zn, Al, Cu C Ag, Al , Cu D Cả BC Câu 10: Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống cân :

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Trường THCS KIỂM TRA 15 phút Họ tên Mơn : Hóa học Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

A.Trắc nghiệm:

Hãy khoanh tròn chữ trước câu em chọn nhất Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A Mg Fe Cu Au Ag B K Na Al Mg Fe

C K Na Mg Al Fe C Na Mg Al Cu Pb Câu2: Đốt cháy sắt oxi sản phẩm thu là:

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cả A,B,C

Câu 3: Kim loại sau đẩy Cu khỏi dd CuSO4:

A Ag B Na C Al D Cả B,C Câu 4: Kim loại vonfram dùng làm dây tóc bóng đèn điện có tính chất sau:

A Dẻo B Dẫn điện C Nhiệt độ nóng chảy cao D Cả ABC B-Tự luận:

Cho 20,5 g hỗn hợp Cu Fe vào dd H2SO4 lấy dư thu 4,48l khí(ởđktc)

A Viết phương trình hóa học xảy ra?

B Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? ( Cu = 64 , Fe = 56 )

Bài làm :

Trường THCS KIỂM TRA 15 phút Họ tên Mơn : Hóa học Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

A.Trắc nghiệm:

Hãy khoanh tròn chữ trước câu em chọn nhất Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A Mg Fe Cu Au Ag B K Na Pb Mg Fe

C K Mg Al Zn Fe C Na Mg Al Cu Pb Câu2: Đốt cháy sắt clo sản phẩm thu là:

A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2.FeCl3 D Cả B,C

Câu 3: Kim loại sau đẩy Cu khỏi dd AgNO3:

A Cu B Na C Al D Cả A,C Câu 4: Nhôm dùng làm dụng cụ nấu bếp có tính chất sau:

A Dẻo B Dẫn điện C Dẫn nhiệt bền khơng khí D Cả BC B-Tự luận:

Cho 20,5 g hỗn hợp Ag Zn vào dd H2SO4 lấy dư thu 2,24l khí(ởđktc)

C Viết phương trình hóa học xảy ra?

D Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? (Cho Zn= 65, Ag= 108 )

Bài làm :

Tuần: 13

Tiết : 26 HỢP KIM SẮT: GANG , THÉP

Ngày soạn : 7/12/07 Ngày giảng: 21/12/07 I-Mục tiêu: Giúp học sinh:

 Nắm gang, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép  Nguyên tắc , nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao

 Ngun tắc nguyên liệu sản xuất thép lò luyện thép

 Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để rút ứng dụng gang, thép Viết phương trình hóa học xảy lò luyện gang- thép

II-Chuẩn bị:

 Tranh sơ đồ lò cao,lò luyện thép  Vật mẫu gang –thép

 Hệ thống câu hỏi III-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 : Bài cũ: trình bày tính chất hóa học sắt, viết PTHH?

Gọi hs lên bảng giải tập 3/sgk

Hoạt động 2: HDHS tìm hiểu Gang- thép gì?

GV giới thiệu hợp kim sắt thường sử dụng gang thép

Cho hs quan sát vật gang thép hỏi

Chobiết gang- thép có đặc điểm gì?

Gang thép có ứng dụng gì?

Thành phần gang thép giống khác nào?

Hoạt động3: Sản xuất gang – thép nào?

Phát phiếu học tập:

-Nguyên liệu để sản xuất gang gì?

Trả lời : học sinh Học sinh khác nhận xét

Dựa vào thực tế nghiên cứu sgk để trả lời:

-Gang :cứng , giịn

-Sắt cứng,đàn hồi bị ăn mòn -Gang trắng dùng để luyện thép -Gang xám dùng để chế tạo máy móc…

_Thép dùng để chế tạo chi tiết máy móc, dùng vật liệu xây dựng

Giống nhau: hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác

Khác nhau: Gang tỉ lệ cacbon từ 2% 5% thép: 2%

Thảo luận trả lời:

-Quặng manhetit(Fe3O4),quặng

hematit (Fe2O3)

- Dùng cacbon oxit để khử sắt

I-Hợp kim sắt: 1.Gang gì? Sgk

2.Thép gì? Sgk

Gang thép hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác

Trong Gang tỉ lệ cacbon từ 2% 5% thép: 2%

II-Sản xuất gang- thép: 1.Sản xuất gang nào? a-Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng manhetit(Fe3O4),quặng

-Nguyên tắc sản suất gang?

-Q trình sản xuất gang lị cao xảy nào? ( Viết pthh xảy ra)

Cho hs trả lời nhận xét , gv bổ sung

Than cốc gì, tạo thành xỉ…

Trả lời: -Nguyên liệu sản xuất thép?

-Nguyên tắc sản xuất thép? -Quá trình sản xuất thép ?

oxit nhiệt độ cao

-Các pthh xảy lò: t0

C + O2 CO2

t0

C + CO2 2CO

Khí CO khử sắt oxit quặng t0

3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2

-Gang, sắt phế liệu oxi

-Nguyên tắc: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C,Si, Mn…

-Khí oxi oxi hóa sắt tạo thành FeO sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang

C,Si,S,P…để loại chúng dạng xỉ khí

t0

FeO + C Fe + CO

b-Nguyên tắc sản xuất gang: Dùng cacbon oxit để khử sắt oxit nhiệt độ cao: t0

3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2

c-Quá trình sản xuất gang: Các phản ứng xảy lị cao:

t0

C + O2 CO2

t0

C + CO2 2CO

t0

3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2

Fe nóng chảy hịa tan lượng nhỏ C số nguyên tố khác tạo thành gang

2.Sản xuất thép nào? a Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu oxi

b-Nguyên tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C,Si, Mn… c-Q trình sản xuất Thép: -Khí oxi oxi hóa Fe thành FeO sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang như; C,Si,Mn,P,S…

to

Fe + C Fe + CO Sản phẩm thu thép

Hoạt động :

-Củng cố : Nhắc lại nội dung

Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang- luyện thép ? viết pthh xảy lò ? -Dặn dò : Học , làm tập 1,2,4,5,6 sgk/63

Chuẩn bị : ăn mòn kim loại

Tuần: 14

Tiết : 27 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

KHÔNG BỊ ĂN MÒN

I-Mục tiêu: HS biết được:

 Sự ăn mịn kim loại gì?

 Ngun nhân kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hửong đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ dùng kim loại

 Biết làm làm thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại II-Chuẩn bị:

 Một số đồ dùng kim loại bị gỉ

 Các thí nghiệm biểu diễn III-Các hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động1: Kiểm tra:Hợp kim gì? Hãy so sánh thành phần ứng dụng gang thép? Hoạt động 2: HDHS tìm hiểu ăn mịn kim loại gì?

Cho hs quan sát đồ dùng bị gỉ từ cho biết ăn mịn kim loại gì?

Em giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại?

Hoạt động3: tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:

Cho hs trình bày thí nghiệm sgk Gọi hs nhận xét

Từ nhận xét rút kết luận gì?

Thanh sắt để lâu ngồi khơng khí ẩm sắt đốt cháy trực tiếp không khí trường hợp bị ăn mịn nhanh ? sao?

Hoạt động4: Làm để

Một hs trả lời

Quan sát tra lời:

-Là phá hủy kim loại tác dụng hóa học mơi trường -Do mơi trường ẩm ướt,các hóa chất tác dụng với kim loại làm bị gỉ

Trình bày thí nghiệm nhận xét:

-Ống 1: Đinh sắt khơng bị ăn mịn

-Ống2: Đinh sắt bị ăn mòn chậm

-Ống 3: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh

-Ống : Đinh sắt khơng bị ăn mịn

* Sự ăn mịn kim loại không xảy hay xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

-Thanh sắt cháy kk bị ăn mịn nhanh nhiệt độ cao sắt tác dụng nhanh với oxi

- Giữ cho lâu hư,tiết kiệm…

I-Thế ăn mòn kim loại:

Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại tác dụng hóa học môi trường

II-Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: 1-Ảnh hưởng chất mơi trường:

Sự ăn mịn kim loại phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

2-Ảnh hưởng nhiệt độ: Nhiệt độ cao ăn mòn xảy nhanh

bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

-Vì phải bảo vệ đồ dùng…? -Tìm biện pháp bảo vệ kim loại mà em biết?

Cho hs đọc phần ; Em có biết sgk

-HS thảo luận trình bày biện pháp:

1-Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường:

Ví dụ:

-Sơn , mạ, bôi dầu mỡ…lên bề mặt kim loại

-Để kim loại mơi cao thoáng mát, lau chùi thường xuyên… 1-Chế tạo hợp kim không gỉ: Cho thêm vào thép số kim loại như: crom, niken…

ăn mịn:

1-Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường: sgk

1-Chế tạohợp kim khơng gỉ:sgk

Củng cố : Cho học sinh trình bày nội dung học

Dặn dị : Trả lời câu hỏi sgk Ơn tập kiến thức chương II để sau luyện tập

Tuần :14

Tiết : 28 LUYỆN TẬPCHƯƠNG II : KIM LOẠI

Ngày soạn : 17/12/07 Ngày giảng :22/12/07

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét viết PTHH, làm tập định tính định lượng

II-Chuẩn bị :

 Bảng phụ , phiếu học tập

 Ôn tập kiến thức chương III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Sự ăn mịn kim loại ? nêu biện pháp bảo vệ kim loại ? Hoạt động2 : Kiến thức cần nhớ :

1-Gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại

-Viết dãy HĐHH KL cho biết ý nghĩa ?

2-Tính chất hóa học nhơm sắt :

-Phát phiếu học tập :

+So sánh tính chất hóa học nhơm sắt ?

+Viết PTHH minh họa ? Cho HS nhận xét ?

3- Treo bảng phụ :

-Điền nội dung thích hợp vào trống ?

3-Sự ăn mịn kim loại :

-Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ?Biện pháp bảo vệ ?

Hoạt động3 : Bài tập :

HS trả lời

Lần lược nêu tính chất hóa học kim loại :

-Tác dụng với phi kim -Tác dụng với dd axit -Tác dụng với dd muối Dãy HĐHH KL :

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Ý nghĩa : HS nêu ý nghĩa học

+Giống :

-Có tính chất hóa học kim loại

-Không tác dụng với HNO3 đn

H2SO4 đn

+Khác :

Nhôm Sắt

PƯ với kiềm 0/ PƯ với kiềm

Có h/trị III Có h/trị II,III HS điền thành phần,tính chất sản xuất vào bảng :

Gang Thép Thành

phần Tính chất Sản xuất

Trả lời câu hỏi

Bài :

-Tác dụng với ddHCl : Fe+2HCl FeCl2 + H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

-Tác dụng với dd CuSO4 :

I-Kiến thức cần nhớ :

1 Tính chất hóa học kim loại , dãy hoạt động hóa học kim loại

2.So sánh tính chất hóa học nhơm sắt

Bài1 : Cho kim loại : Al,Cu, Fe,Ag

-Kim loại tác dụng với ddHCl, ddCuSO4, ddNaOH,

Viết PTHH ?

Bài : Phát phiếu :Hịa tan 5,4g kim loại có hóa trị III vào 500ml dd HCl2M.Chất khí thu sau phản ứng tích : 6,72l(ở đktc)

a Xác định kim loại nguyên tố ?

b Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ?

2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu

Fe+CuSO4 FeSO4+ Cu

-Tác dụng với ddNaOH :

Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+H2

Bài2 :

a.Xác định kim loại : gọi X KL :

nHCl= 2.0,5=1(mol)

nH2= 6,72 : 22,4= o,3(mol)

2X+ 6HCl 2XCl3 + 3H2

0,2 0,6 0,2 0,3 => Mx = 5,4 : 0,2 = 27(g)

Vậy X Nhôm : Al

Số mol HCl dư : 1- o,6= 0,4  CAlCl3=0,2:0,5=0,4(M)  CHCl = 0,4:0,5=0,8(M)

II-Bài tập :

Bài1 : Cho kim loại : Al,Cu, Fe,Ag

-Kim loại tác dụng với ddHCl, ddCuSO4,

ddNaOH, Viết PTHH ? Bài : Phát phiếu :Hòa tan 5,4g kim loại có hóa trị III vào 500ml dd HCl2M.Chất khí thu sau phản ứng tích :

6,72l(ở đktc)

a Xác định kim loại nguyên tố ?

b Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ? Hoạt động4 :

-Dặn dò: Làm hết tập sgk Chuẩn bị thực hành

Tuần : 15

Tiết : 29 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HĨA HỌC

CỦA NHÔM VÀ SẮT

Ngày soạn : 20/12/07 Ngày giảng :24/12/07

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Những kiến thức hóa học nhôm sắt

 Rèn luyện kĩ thực hành hóa học , khả nhận xét , tư  Ý thức cẩn thận, kiên trì

II-Chuẩn bị :

Ống nghiệm Nam châm Giá ống nghiệm Bảng phụ

 Hóa chất : -Bột nhôm -Bột sắt

-Bột lưu huỳnh -DDNaOH III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 : Thí nghiệm1 :

-Cho hs nêu cách tiến hành TN -Hướng dẫn thêm cho hs làm thí nghiệm

-Yêu cầu quan sát tượng, nêu nhận xét, giải thích, viết ptpư ?

Hoạt động2 : Thí nghiệm2 :

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Yêu cầu quan sát

tượng(màu sắc chất trước sau phản ứng,dùng nam châm hút ?)

Hoạt động3 Thí nghiệm :

Treo bảng phụ : Sắt nhôm đựng lọ nhãn , em nêu cách nhận biết ? Các bước thực ?

Yêu cầu em làm thí nghiệm báo kết

HS nêu :

-Dùng ống hút lấy bột nhôm rắc nhẹ lửa đèn cồn -Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu tượng :

-Nhôm cháy sáng sinh chất rắn màu nâu

Nhận xét :

-Nhôm phản ứng với oxi tạo thành nhôm oxit :

2Al+3O2 Al2O3 Tiến hành thí nghiệm : + Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt lưu huỳnh theo tỉ lệ khối lượng : cho vào ống nghiệm +Đun nóng ống lửa đèn cồn

Hiện tượng :

+Hỗn hợp cháy nóng đỏ,tỏa nhiều nhiệt

+Chất rắn màu đen tạo thành sau phản ứng chất không bị nam châm hút

Nhận xét ;

Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo thành sắt(II) sunfua

Fe+ S to FeS

HS nêu :

-Lấy kim loại cho vào ống nghiệm

-Nhỏ vài giọt ddNaOH vào ống nghiệm :

-Kim loại phản ứng với ddNaOH nhơm cịn lại sắt HS làm TN theo bước -Hiện tượng :

Ống nghiệm có khí Ống nghiệm khơngcó tượng

-Nhận xét :

Ống phản ứng xảy :

I-Tiến hành thí nghiệm : 1,Thí nghiệm : Sắt tác dụng với oxi :

2,Thí nghiệm : Sắt tác dụng với lưu huỳnh

Hoạt động4 :

-Cho HS thu dọn dụng cụ hóa chất , vệ sinh phòng học -Nhận xét tiết thực hành , cho hs viết tường trình

2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2 Ống2 khơng có phản ứng xảy Thu dọn , làm vệ sinh, rửa dụng cụ

Viết tường trình theo mẫu

II-Viết tường trình

Hoạt động5 :

-Dặn dị: Chuẩn bị học sau : tính chất phi kim

Tuần:15 Tiết :30

ChươngIII :

PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

Ngày soạn:21/12/07 Ngàygiảng:28/12/07

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Một số tính chất vật lí phi kim, tính chất hóa học phi kim  Mức độ hoạt động hóa học phi kim khác

 Kĩ vận dụng kiến thức để suy tính chất phi kim viết phương trình hóa học II-Chuẩn bị :

 Dụng cụ :

-Lọ đựng khí clo -Dụng cụ điều chế H2

 Hóa chất :

-Khí Cl2 -Q tím III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :

Gọi hs nêu tính chất vật lí phi kim

Lưu ý số phi kim độc Cl2, Br2, I2

Hoạt động2 :

Cho hs thảo luận viết phương trình phản ứng phi kim với chất Kim loại, hidro , oxi

Từ đưa tính chất hóa học phi kim ?

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm : khí hidro tác dụng với khí clo sgk

GV làm thí nghiệm biểu diễn yêu cầu hs quan sát tượng, nhận xét , viết pthh ?

Hoạt động3 :

Yêu cầu hs viết pthh Flo Clo với hidro

Giữa Clo lưu huỳnh với sắt Hãy so sánh hoạt động hóa học Cl2 với F2 S Cl2

phi kim hoạt động mạnh ?vì ?

HS nêu tóm tắt :

-Trạng thái : Rắn , lỏng , khí -Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt trừ than chì( C)

Thực theo nhóm : to

2Al+3S Al2S3

to

Na+ Cl2 2NaCl

to

3Fe+2O2 Fe3O4

2ZnO +O2 2ZnO

2H2 + O2 2H2O

2H2 + Cl2 2HCl

S + O2 SO2

4P + 5O2 2P2O5

*Suy tính chất hóa học phi kim :

+Tác dụng với kim loại +Tác dụng với hidro +Tác dụng với Oxi Quan sát tượng :

-Màu vàng lục dần sang không màu

-Giấy q hóa đỏ

Nhận xét : axit sinh làm q hỏa đỏ(Do khí HCl tan nước tạo nên ddHCl)

Phản ứng xảy

ánh sáng

Cl2+ H2 2HCl (1)

F2 + H2 2HF (2)

II

Fe + S FeS (3)

I-Tính chất vật lí phi kim : (SGK)

II-Tính chất hóa học phi kim

:

1.Tác dụng với kim loại :

to

*Phi kim+Kim loại Muối

to

2Al+3S Al2S3

Na+ Cl2 2NaCl

*Oxi + Kim loại Oxit

to

3Fe+2O2 Fe3O4

2.Tác dụng với hidro : tạo thành hợp chất khí :

*Oxi + hidro -> Nước 2H2 + O2 2H2O (k)

*Clo + hidro -> khí hidro clrua

2H2 + Cl2 2HCl (k)

3.Tác dụng với phi kim : tạo thành oxit

S + O2 SO2

Hoạt động :

Củng cố : Thực chuyển hóa sau :

S->SO2->SO3->H2SO4-

>Na2SO4->BaSO4

Dặn dò : Học Làm tập 1,2,3,4,5,6 sgk

III

2Fe + 3Cl2 2FeCl3(4)

Từ(1),(2)=> F2> Cl2

Từ (3), (4)=> Cl2 > S

=> F2 mạnh

Hoạt động nhóm trả lời : S+O2 -> SO2

SO2 + O2 -> SO3

SO3 + H2O - > H2SO4

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2->BaSO4+NaOH

Tuần : 16

Tiết : 31 ( ClCLO

2 = 71)

Ngày soạn :22/12/07 Ngày giảng : 2/1/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Tính chất vật lí Clo : Khí màu vàng lục,độc

 Tính chất hóa hóa học clo : có tính chất hóa học phi kim clo tác dụng với nước tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối

 Rèn luyện kĩ biết dự đốn tính chất hóa học, biết quan sát thí nghiệm,nhận xét viết phương trình hóa học

II-Chuẩn bị :

-Dụng cụ hóa chất : Bảng phụ, phiếu học tập, dụng cụ hóa chất cần thiết để thí nghiệm : +Tác dụng clo với nước

+Tác dụng clo với ddNaOH -III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 : Kiểm tra cũ :

Câu1-Nêu tính chất hóa học phi kim ? Viết PTHH minh họa ?

Câu2- goi hs làm tập4sgk/76

Hoạt động2 :

Cho hs quan sát lọ đựng khí clo-qua q/sát nêu nhận xét trạng thái ,màu sắc GV bổ sung thêm số tính chất khác tỉ khối so với khơng khí,tan nước ,độc

Cho hs nhắc lại tính chất vật lí clo

Hoạt động3 :

Clo có tính chất hóa học

1 hs trả lời lí thuyết

1 hs làm tập bảng : Các PTHH :

to

a H2+F2 2HF to

b 2H2+O22H2O

c Fe+S  FeS

to

d C + O2 CO2 to

e H2 + S  H2S

HS quan sát nêu :

+Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc

+Nặng khơng khí +Tan nước +Clo khí độc

HS nêu lại tính chất hóa học phi kim từ nêu tính chất hóa học clo :

I-Tính chất vật lý :

+Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc

+Nặng khơng khí 2.5 lần +Tan nước +Clo khí độc

phi kim không ?

Vậy em nhắc lại tính chất hóa học phi kim-Từ nêu tính chất hóa học clo ?viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất ? Cho học sinh chốt lại

Lưu ý clo không tác dụng trực tiếp với oxi

Clo cịn có tính chất hóa học khác ?

Làm thí nghiệm biểu diễn yêu cầu hs quan sát nhận xét viết PTHH ?

Thí nghiệm :

+ Dẫn khí clo vào cốc nước +Nhúng giấy q tím vào dd thu

GV giảng giải : phản ứng xảy theo chiều :

Cl2+H2O ↔ HCl + HClO

Nước clo có tính tẩy màu axit hipocloro : HClO có tính oxi hóa mạnh

Vậy dẫn clo vào nước xảy tượng vật lí hay hóa học ?

Cho hs trao đổi trả lời

Hoạt động4 :

GV làm thí nghiệm cho clo tác dụng với ddNaOH yêu cầu hs quan sát nhận xét viết PTHH

Giới thiệu cho hs biết dd nước javen hỗn hợp muối : NaCl NaClO

+Tác dụng với kim loại +Tác dụng với hidro

Chốt lại : Clo có tính chất hóa học phi kim Nó phi kim hoạt động hóa học mạnh

Quan sát nêu tượng : +DD nước clo có màu vàng lục +Lúc đầu giấy q chuyển màu đỏ sau màu

Giải thích : giấy q chuyển đỏ axit sau màu chất sinh có tính oxi hóa mạnh

HS theo dõi ghi nhận

Trao đổi nhóm trả lời :

Vừa rảy tượng vật lí(khí clo thành dd có tượng hóa học(chuyển thành chất :HCl,HClO)

Quan sát –nhận xét :

Lúc đầu q tím chuyển thành đỏ, sau màu

Giải thích : clo tác dụng với dd NaOH tạo NaClO NaCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(Nước Gia-ven) Nước Gia-ven có tính tẩy màu

1.Clo có tính chất hóa học của phi kim khơng ?

Tác dụng với kim loại :

Clo phản ứng hầu hết với kim loại tạo muối clorua

to

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

to

Fe + S  FeS

b-Tác dụng với hidro : H2 + Cl2  2HCl

Khí hidroclorua *Cl2 khơng phản ứng trực tiếp với

oxi

2 Clo cịn có tính chất hóa học nào khác :

a-Tác dụng với nước : Cl2+H2O ↔ HCl + HClO

A-hipocloro HClO có tính oxi hóa mạnh nên nước clo có tính tẩy màu

b-Tác dụng với dd NaOH : Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(Nước Gia-ven)



Nước Gia-ven có tính tẩy màu

-Củng cố :Viết PTHH Cl2 với dd : Ba(OH)2, KOH, Al

Cho mãnh vải có màu vào bình đựng Cl2 mãnh vải có màu ? giải thích ? -Dặn dị: Học Làm tập sgk :3,4,5

Chuẩn bị nội dung lại clo Tuần : 16

Tiết : 32 CLO (Tiếp theo) Ngày soạn :25/12/07Ngày giảng : 4/1/08

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :  Nắm ứng dụng Clo

 Biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm sản xuất công nghiệp  Rèn ljuyện kĩ quan sát , nhận xét , viết PTHH

II-Chuẩn bị :Các dụng cụ đầy đủ sgk Các hóa chất : MnO2 KMnO4

Dung dịch HCL đặc Dung dịch NaOH đặc Bình đựng H2SO4

III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học Clo ? viết PTPƯ minhn họa ?

Hoạt động2 :

Treo tranh ứng dụng clo-yêu cầu học quan sát nêu ứng dụng ? GV hỏi : Vì Clo dùng để tẩy trắng vải, khử trùng nước ?

Hoạt động 3 :

*Điều chế clo PTN : Cho hs nêu nguyên liệu điều chế clo phịng thí nghiệm ?

GV làm thí nghiệm biểu diễn – yêu cầu hs quan sát tượng ?

Hướng dẫn hs ghi phương trình phản ứng

Nêu cách thu khí ? vai trị bình H2SO4 đặc NaOH đặc ?

Có thể thu clo cách đẩy nước khơng ? ví ?

*Điều chế clo CN : Nguyên liệu điều chế clo CN ?

Giới thiệu bình điện phân tiến hành điều chế clo bình điện phân( nhỏ

vài giọt phenontalein vào dung

HS trả lời ghi PTHH HS khác nhận xét

HS quan sát trả lời :

-Dùng để khử trùng nước sinh hoạt

-Tẩy trắng vải, bột giấy

-Điều chế nước Gia-ven,clorua vôi

-Điều chế nhựa P.V.C ,cao su Nguyên liệu :

+MnO2 KMnO4

+Dung dịch HCl đặc

HS quan sát tượng trả lời :

Phương trình pư :

MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O

(Vàng)

Cách thu khí : Đẩy khơng khí Vai trị :

H2SO4 đặc làm khơ khí

NaOH để khử khí clo dư clo độc

Khơng thu clo qua nước clo tan nước phản ứng với nước

-Hiện tượng :

+Ở điện cực có nhiều bọt khí

+Dung dịch chuyển sang màu

III-Ứng dụng Clo : SGK

IV-Điều chế khí Clo :

1.Điều chế clo phịng thí nghiệm :

MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O

2.Điều chế Clo CN :

đp

2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2+H2

dịch)

Gọi hs quan sát , nhận xét,ghi phương trình pư ?

GV hướng dẫn vai trị màng ngăn cho em liên hệ thực tế nhà máy sản xuất hóa chất VN

hồng -PTHH : đp

2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2+H2

Màng ngăn

HS nêu số nhà máy mà em biết

Hoạt động 4 :

-Củng cố : +Viết phương trình thực biến hóa sau : Cl2 HClCl2NaClNaOHH2O

Cho hs thảo luận lên bảng ghi làm + Cho hs nêu lại tính chất ứng dụng clo ? -Dặn dò: Học Làm tập sgk/93

Tuần : 17 Tiết : 33

CACBON ( C = 12 )

Ngày soạn : 2/1/08 Ngày giảng : 5/1/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Khái niệm thù hình Biết dạng thù hình cacbon  Các tính chất vật lí hóa học cacbon

 Rèn luyện kĩ viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học II-Chuẩn bị :

 Dụng cụ : Lọ thủy tinh , ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, cốc thủy tinh  Hóa chất : CuO , C , Khí oxi , ddCa(OH)2

III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :Trình bày tính chất hóa học clo ? viết PTHH minh họa ? đâu nước clo có tính tẩy màu ?

Hoạt động :

Nguyên tố C tạo thành đơn chất : Than chì, kim cương, than vơ định hình-các đơn chất gọi dạng thù hình C

Vậy dạng thù hình nguyên tố ?

Cho nhóm thảo luận lên bảng trình bày đặc điểm ứng dụng dạng thù hình cacbon

HS trả lời nhận xét

Nghe trả lời câu hỏi :

Các đơn chất khác nguyên tố hóa học tao thành gọi dạng thù hình ngun tố

Nhóm 1,2 Kim cương :

Cứng ,trong suốt ,lấp lánhlàm đồ trang sức,mũi khoan, dao cắt kính

Nhóm 3,4 than chì :

Mềm, màu xám, dẫn điệnlàm ruột bút chì,điện cực

Nhơm 5,6 Cacbon vơ định hình :

I-Các dạng thù hình của cacbon

1.Dạng thù hình gì ?

Các đơn chất khác nhau, nguyên tố hóa học tạo nên gọi dạng thù hình

2.Cacbon có dạng thù hình nào ?

Hoạt động3 : Tính hấp phụ cacbon

Làm thí nghiệm biểu diễn, yêu cầu hs quan sát ,nhận xét tượngkết luận ?

Từ cho biết tính hấp phụ ?

GV cho hs liên hệ thực tế tính hấp phụ

Hoạt động4 :

Làm thí nghiệm : đốt cháy cacbon oxi, yêu cầu hs quan sát tượng , nhận xét , kết luận viết PTHH ?

Nêu ứng dụng puhh ? GV : cacbon phản ứng khó khăn với hidro kim loại Hoạt động5 :

Làm thí nghiệm cacbon khử CuO

HS quan sát tượng nhận xét viết PTHH,kết luận ?

Cho hs đọc thêm thông tin khả khử õit số kim loại khác

Hoạt động6 : cho học sinh tóm tắt ứng dụng cacbon giải thích cho ứng dụng ?

Xốp , khơng dẫn điệnchế mặt nạ phịng độc,lọc

HS quan sát nhận xét kết luận : Cacbon(than gỗ) có tính giữ bề mặt chất màu,chất khí gọi tính hấp phụ .Vậy cacbon có tính hấp phụ

Liên hệ : Ứng dụng : lọc nước,khử mùi cacbn đời sống

Cacbon cháy sáng oxi tạo thành khí cacbonic

C + O2  CO2

Hiện tượng :

Có màu đỏ xuất nước ngưng tụ

Kết luận : cacbon tác dụng với CuO tạo thành đồng(màu đỏ) nước

C + CuO  Cu + CO2 đen đỏ HS đọc

HS nghiên cứu sgk tóm tắt ứng dụng cacbon

II-Tính chất cacbon : 1.Tính chất hấp phụ : Than gỗ có tính chất hấp phụ *Than xốp có tính hấp phụ mạnh

2.Tính chất hóa học : a.Cacbon tác dụng với oxi : C + O2  CO2

=> C dùng làm nhiên liệu

b.Cacbon tác dụng với oxit kim loại :

Cacbon có tính khử : nhiệt độ cao khử số oxit kim loại :

C + CuO  Cu + CO2

III-Ứng dụng : SGK

Hoạt động7 :

-Củng cố : Hãy viết PTHH cacbon với Fe2O3, ZnO, Fe3O4

Nêu lại tính chất hấp phụ tính chất hóa học cacbon ? -Dặn dò: Học ,làm tập 1,2,3,4,5 sgk học

Soạn oxit cacbon

Tuần : 17

Tiết : 34 CÁC OXIT CỦA CACBON

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Sự khác tính chất CO CO2

 Rèn luyện kĩ viết PTHH CO CO với số chất , khả quan sát thí nghiệm II-Chuẩn bị :

 Dụng cụ : -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Ống dẫn khí

 Hóa chất : -Dung dịch : HCl , Ca(OH)2

- CaCO3

-Q tím III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :nêu tính chất hóa học cacbon ?viết PTHH minh họa ? Hoạt động2 : Tìm hiểu tính chất vật lí CO

Yêu cầu hs nghiên cứu sgk nêu tính chất vật lí CO ? Cho hs đọc sgk

GV nhấn mạnh CO khí độc khơng màu

Hoạt động3 : tìm hiểu tính chất hóa học CO :

-CO chất khí có cháy khơng ?Nếu có viết PTHH ?

-Giới thiệu CuO có màu đen dẫn khí CO qua CUO đun nóng thấy xuất màu đỏ có nước xuất Vậy em có kết luận ? Hãy viết PTTHH xảy ?

Em cho biết tính chất hóa học CO ?

GV nhấn mạnh CO oxit trung tính

Hoạy động4 : em đọc tóm tắt ứng dụng khí CO ?

Hoạt động5 :Tìm hiểu tính chất vật lí CO2

Em nêu tính chất vật lí CO2 ? cho học sgk

HS trả lời câu hỏi

Nghiên cứu sgk trả lời -Khí khơng màu ,khơng mùi,ít tan nước,rất độc,nhẹ khơng khí

HS đọc sgk

-CO cháy tạo thành khí CO2 t0

PTHH : CO + O2 CO2

-Có màu đỏ xuất chứng tỏ phản ứng xảy có chất tạo thành Cu nước

PTHH : t0

CO +CuO Cu +H2O

HS nêu kết luận tính chất hóa học CO :

-Tác dụng với oxi khí cacbonic -Tác dụng với oxit kim loạikim loại nước

-Không tác dụng với

nước,axit,kiềmCO oxit trung tính

HS tóm tắt ứng dụng CO theo sgk :

-CO làm nhiên liệu, chất khử

-Làm nguyên liệu công nghiệp

I.Cacbon oxit :

-Công thức hóa học : CO -PTK : 28

1-Tính chất vật lí : sgk

2-Tính chất hóa học :

a.CO oxit trung tính :

Khơng phản ứng với nước , kiềm , axit

b.CO chất khử :Ở nhiệt độ

cao :

-CO khử nhiều oxit kim loại :

3-Ứng dụng CO : sgk

II.Cacbon oxit : CTHH : CO2

PTK : 44

Cho em biết rót CO2

từ lọ sang lọ khác CO2

nặng khơng khí

Hoạt động6Tìm hiểu tính chất hố học củaCO2

*cho hs nhắc lại tính chất hóa học oxit axit ?

-GV làm thí nghiệm CO2 vào

nước sgk,hs quan sát nhận xét ?

-Cho CO2 vào ddNaOH em

viết PTHH xảy

GV giảng giải : Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia mà tạo muối khác nhau=> hướng em viết PTHH thứ

-Cho hs viết PTHH CO2

với CaO

Vậy em nêu lại tính chất hóa học CO2

Hoạt động7 : gọi học sinh trình bày ứng dụng CO2

Dựa vào thực tế thở mà nêu tính vật lí CO2

HS nêu lại tính chất hóa học oxit axit

-Giấy q tím chuyển màu đỏ , sau màu đỏtím

PTHH : CO2+H2O H2CO3

Quì chuyển sang đỏ H2CO3

sau tạo lại thành

CO2 H2O nên làm q

chuyển lại tím=> Phản ứng xảy chiều

HS viết PTHH :

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

CO2+NaOH  NaHCO3

CO2 + CaO  CaCO3

Kết luận : CO2 có tính chất hóa

học oxit axit Nêu ứng dụng CO2

2-Tính chất hóa học :

CO2 có tính chất hóa học

oxit axit :

a.Tác dụng với nước :

b-Tác dụng với dd bazơ :

Tùy theo tỉ lệ số mol giưa CO2

và NaOH mà tạo thành muối sau :

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

1mol 2mol

CO2+NaOH  NaHCO3

1mol 1mol

c -Tác dụng với oxit bazơ : CO2 + CaO  CaCO3

-Củng cố : Em so sánh tính cháta hóa học CO CO2 ? Minh họa PTHH ?

Viết PTHH CO CO2 với Fe2O3, ddKOH,Ba(OH)2

-Dặn dò: Làm tập sgk

Ôn tập kiến thức học để chuẩn bị thi học kì

Tuần : 18

Tiết : 35 ÔN TẬP

Ngày soạn : 3/1/08 Ngày giảng : 8/1/08

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

- Hệ thống lại cac kiến thức học tính chất hóa học hợp chất vô cơ,mối quan hệ loại hợp chất vơ

- Tính chất chung kim loại ,phi kim số kim loại , phi kim cụ thể II-Chuẩn bị : GV hệ thống câu hỏi

HS Ôn tập kiến thức học

III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 : Kiến thức cần nhớ cách đưa hệ thống câu hỏi :

Câu : Tính chất hóa học oxit ,axit , bazơ , muối Viết PTHH minh họa ?

Câu : Tính chất hóa học kim loại phi kim Viết PTHH minh họa( lấy nhôm, sắt , clo để minh họa)

Câu : Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa dãy ?

Câu : Nắm điều kiện để phản ứng trao đổi muối với chất xảy ? cho ví dụ minh họa ?

Câu : Nguyên tắc sản xuất gang thép ?

Câu : Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric, viết phương trình tương ứng giai đoạn ?(lần lượt cho nhóm thay trả lời nhận xét gv hướng dẫn bổ sung thiếu sót cho em)

Hoạt động 2 : Giới thiệu dạng tập :

Câu : Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa học Viết lại tất loại biến hóa học

Câu : Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt kim loại , oxit dung dịch axit, bazơ,muối Biết viết phương trình phản ứng minh họa ?Làm lại tập sgk ?

Câu : Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ? Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch ?

Câu : Làm tốn tính theo phương trình hóa học có kết hợp tính nồng độ dung dịch thể tích chất khí Làm lại tập sgk

Hoạt động3 : làm tập :

1,Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất sau : A - Na2CO3,NaOH,H2SO4, HCl,HNO3

B - Bạc , Nhôm , Sắt

2,Thực biến hóa sau :

Natrinatri oxitnatri hidroxitđồng hidroxitđồng oxitđồngBạc

3, Cho 14 g hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng với 200mldd axit sunfuric 0,2M lấy dư a.Tính thể tích khí hiđro (đktc)thốt ?

b.Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng ?

Hoạt động4 :

Dặn dị : Ơn tập tồn kiến thức học để chuẩn bị kiểm tra học kì

Tuần : 18

Tiết : 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I

Ngày soạn : 5/1/ 08 Ngày giảng :10/1/08 A -Mục tiêu : -Kiểm tra kiến thức học sinh học học kì I : Tính chất chất vô -Kiểm tra kĩ tư , phân tích giải tồn hóa học

-Đánh giá phân loại trình độ học sinh để có sở điều chủnh tổ chức dạy học cho phù hợp

I-Trắc nghiệm :(4đ)

A) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn nhất:

Câu1: Dung dịch HCl tác dụng với dãy chất sau đây: A SO3,CuO, H2SO4 B CaCO3,Ba(OH)2, CaO,

C HCl,Fe2O3, CaO D Cả A C

Câu2: Có thể dùng chất sau để làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3:

A CuO B Al C Cu D Cả A,C

Câu 3: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch CuSO4:

A Zn,Al,Ca,Fe B K,Al,Ag,Fe C Fe,Zn,Cu,Au D Cả A B

Câu 4:* Cho natri vào dung dịch FeSO4 có tượng xảy sau:

B Xuất chất khí dd xanh lam khí sinh C Xuất chất khí chất rắn khơng tan

D Cả A B

B) Hãy điền tên hóa chất vào chỗ trống cho thích hợp: a Loại phân đạm chứa 46% nitơ : ……… b Muối có nhiều nước biển : ……… c Bazơ tan gọi xút ăn da: ………

d Dung dịch có mùi khai mệnh danh "nước đái quỉ": …………

C) Nối cột A (nội dung thí nghiệm) với cột B (Hiện tượng quan sát được)cho thích hợp ghi vào cột C:

Cột A Cột B Cột C

I- Cho nhôm vào dd NaOH A Có bọt khí , kim loại tan dần

I II- Cho CaCO3 vào dd H2SO4 B Khơng có tượng II

III- Cho đồng vào dd HCl C Có bọt khí xuất III VI- Cho Cu(OH)2 vào dd HCl D Xuất dd màu xanh lam IV

E Chất rắn tan có khí xuất II-Tự luận: (6đ)

Câu1: Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau : AgNO3, NaOH, HCl Hãy trình bày

phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch?

Câu2: Viết phương trình phản ứng (đkpư) thực dãy chuyển hóa sau : Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4

Câu 3: Cho 20 g hỗn hợp gồm Zn Cu vào dd H2SO4 lấy dư, sau phản ứng thu 4,48 l

khí đktc

a Tính % khối lượng kim loại?

b Nếu cho lượng Cu vào 200ml dd AgNO3 0,5M Tính khối lượng chất rắn tạo

thành?

( Biết Zn = 65 , Cu = 64)

Trường THCS Phan Thúc Duyện ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - NĂM 07-08 Nhóm Hóa MƠN : HĨA 9

I-Trắc nghiệm: (4đ)

A- 2đ

1b , 2c , 3a , 4c Mỗi câu ghi 0,5đ B- 1đ

a- ure

b-Natri clrua c-Natri hidroxit

d-Amoniac Đúng câu ghi 0,25đ C- 1đ : 1A , II E , III B , IV D Mỗi cặp : 0,25đ II-Tự luận: (6đ)

Câu 1)1,5đ

-Dùng HCl nhận Cu : 0,5đ

-Dùng NaOH nhận biết Al ,nêu tượng : 0,5đ( Nếu ghi PTHH sai trừ 0,25đ) -Suy chất lại : 0,5đ

Câu 2) 1,5đ

Câu 3) 3đ

a- 1,25đ - Viết PTHH : 0,5đ Nếu PTHH sai cân trừ -Tính nH2 : 0,25đ 0,25đ

-Tính mFe : 0,5đ

b- 1,75đ -Viết PTHH : 0,5đ Nếu PTHH sai cân trừ - Tính nCuSO4 : 0,25đ 0,25đ

- Tính nCu : 0,25đ

-Xác định chất dư : 0,25đ - Tính mkt : 0,5đ

B-Đề kiểm tra : Thời gian 45 phút ( Không kể thời gian giao đề)

I.Trắc nghiệm: (3đ) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn nhất:

Câu1: (0,25đ) Dung dịch NaOH tác dụng với dãy chất sau đây:

A SO3,CuO, H2SO4 B HCl,Ba(OH)2, CO2, C HCl,FeCl2,SO2 D Cả A C

Câu2:(0,25đ) Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl:

A Al,Cu,Fe,Mg B Fe,Zn,Al,Na C Al,Fe,Ag,Na D Cả A C

Câu 3:(0,25đ) Cho hỗn hợp Cu CuO vào dung dịch H2SO4 sản phẩm tạo thành có:

A.Có khí SO2 B Có khí H2 C.Có khí SO3 D Khơng có chất

khí

Câu 4:(0,25đ) Cặp chất sau tác dụng với :

A KNO3 CaCl2 B Na2SO4 HCl C CaCO3 H2SO4 D Cả A,B,C

Câu5:(0,25đ) Có thể dùng kim loại sau để làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3:

A Fe B Al C Cu D Cả A,B,C

Câu 6:(0,25đ) Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch CuSO4:

A K,Al,Ag,Fe B Na,Al,Ca,Fe C Fe,Zn,Cu,Au D Cả A B

Câu 7:(0,25đ) Dãy chất sau oxit axit:

A SO3,CO2,N2O5 B SO2, NO, P2O5 C NO2,CO,CO2 D Cả A,B,C

Câu8:(0,25đ) Cho 0,2mol ddHCl vào 0,1mol ddNaOH thu dd A.Cho giấy q tím vào dd A q tím chuyển thành màu gì:

A Màu xanh B Màu Tím C Màu đỏ D Khơng màu

Câu 9:(1đ) Hãy khoanh tròn chữ Đ S cuối phương trình phản ứng:

A Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 Đ S (0,25đ)

B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Đ S (0,25đ)

C 2Na + CuSO4 Na2SO4 + Cu Đ S (0,25đ)

D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Đ S (0,25đ)

II-Tự luận: (7đ)

phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch?

Câu2: Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau : Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3

Câu 2: Cho 200g dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 250ml dd NaOH 2M A Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl tham gia phản ứng?

B Nếu cho toàn dung dịch HCl tham gia phản ứng vào 200ml dung dịch Na2CO3

1M Hãy tính thể tích chất khí thu (ở đktc)?

(Cho H =1 , Cl = 35,5 , Na = 23 , C = 12 , O = 16 )

ĐÁP ÁN –BIỂU ĐIỂM

I.Trắc nghiệm: (3đ)

Câu

Đáp án C B D C C B A C

A  S B  Đ

C  S D  Đ II.Tự luận:(7đ)

Câu 1(2đ) - Dùng giấy q tím nhận dd HCl dd NaOH (1đ) - Dùng dd BaCl2 nhận dd Na2CO3 (viết phương tình phản ứng) (1đ) Câu2:(2đ) Viết cơng thức hóa học cân PTHH cho 0,5đ

+Cl2 +NaOH +t0 +H2SO4 Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3

Câu 3: (4đ)

-Tính số mol chất theo đề bài:

nNaOH = 0,25x2 = 0,5(mol) (0,25đ)

nNa2CO3 = 0,2x = 0,2(mol) (0,25đ)

-Các PTHH:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)

(0,5đ)

0,5(mol) 0,5(mol)

2HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2 (2) (0,5đ)

0,4(mol) 0,2(mol) 0,2(mol)

Từ (1) => mHCl phản ứng: 0,5x 36,5 = 18,25(g ) (0,25đ)  C%HCl = 18,25x 100 : 200 = 9,125% (0,5đ)

Từ (2) => HCl dư => CO2 tính từ Na2CO3 (0,25đ)

MƠN HĨA 9

I-Lý thuyết :

Câu : Định nghĩa phân loại HCVC : oxit , axit , bazơ , muối Ví dụ ? Câu : Tính chất hóa học oxit ,axit , bazơ , muối Viết PTHH minh họa ?

Câu : Tính chất hóa học kim loại phi kim Viết PTHH minh họa( lấy nhôm, sắt , clo để minh họa)

Câu : Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa dãy ?

Câu : Nắm điều kiện để phản ứng trao đổi muối với chất xảy ? cho ví dụ minh họa ?

Câu : Nguyên tắc sản xuất gang thép ?

Câu : Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric, viết phương trình tương ứng giai đoạn ?

II- Bài tập :

Câu : Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa học Viết lại tất loại biến hóa học

Câu : Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt kim loại , oxit dung dịch axit, bazơ,muối Biết viết phương trình phản ứng minh họa ?Làm lại tập sgk ?

Câu : Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ? Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch ?

Câu : Làm tốn tính theo phương trình hóa học có kết hợp tính nồng độ dung dịch thể tích chất khí Làm lại tập sgk